Elementide reas o s se te suureneb. Kalkogeenide keemia

keemia, väga vajalik! kuidas muutuvad oksüdeerivad omadused elementide reas S---Se---Te---Po? selgita vastust. ja sain parima vastuse

Vastus kasutajalt Yona Aleksandrovna Tkatšenko[aktiivne]
Hapniku alarühmas aatomarvu suurenedes suureneb aatomite raadius ja väheneb elementide metallilisi omadusi iseloomustav ionisatsioonienergia. Seetõttu muutuvad seerias 0--S--Se--Te--Po elementide omadused mittemetallilistest metallilisteks. Tavatingimustes on hapnik tüüpiline mittemetall (gaas) ja poloonium pliiga sarnane metall.
Elementide aatomarvu suurenedes alarühma elementide elektronegatiivsuse väärtus väheneb. Negatiivsed oksüdatsiooniastmed muutuvad üha harvemaks. Oksüdatsiooni oksüdatiivne olek muutub üha vähem iseloomulikuks. 02--S-Se--Te seeria lihtainete oksüdatiivne aktiivsus väheneb. Ehkki väävel on palju nõrgem, interakteerub seleen otseselt vesinikuga, siis telluur sellega ei reageeri.
Elektronegatiivsuse poolest on hapnik fluori järel teisel kohal, seetõttu on tal reaktsioonides kõigi teiste elementidega eranditult oksüdeerivad omadused. Väävel, seleen ja telluur vastavalt nende omadustele. kuuluvad oksüdeerivate-redutseerivate ainete rühma. Reaktsioonides tugevate redutseerivate ainetega on neil oksüdeerivad omadused ja kokkupuutel tugevate oksüdeerivate ainetega. nad oksüdeeruvad, see tähendab, et neil on redutseerivad omadused.
Põhialarühma kuuenda rühma elementide võimalikud valentsid ja oksüdatsiooniastmed aatomistruktuuri seisukohalt.
Hapnik, väävel, seleen, telluur ja poloonium moodustavad VI rühma peamise alarühma. Selle alarühma elementide aatomite välisenergia tase sisaldab 6 elektroni, millel on s2p4 konfiguratsioon ja mis jagunevad rakkude vahel järgmiselt:

Vastus alates 2 vastust[guru]

Tere! Siin on valik teemasid koos vastustega teie küsimusele: keemia, see on väga vajalik! kuidas muutuvad oksüdeerivad omadused elementide reas S---Se---Te---Po? selgita vastust.

elementide reas O-S-Se, keemilise elemendi aatomarvu suurenedes elektronegatiivsus 1) suureneb. 2) tark.
O-S-Se - väheneb
C-N-O-F - suureneb
Fluor on kõige elektronegatiivsem element.

Dmitri Ivanovitš Mendelejev avastas perioodilise seaduse, mille kohaselt muutuvad elementide ja nende poolt moodustatud omadused perioodiliselt. See avastus kuvati perioodilises tabelis graafiliselt. Tabelis on väga selgelt ja selgelt näidatud, kuidas elementide omadused perioodi jooksul muutuvad ja seejärel korduvad järgmisel perioodil.

Keemia ühtse riigieksami ülesande nr 2 lahendamiseks peame lihtsalt mõistma ja meeles pidama, millised elementide omadused millistes suundades ja kuidas muutuvad.

Kõik see on näidatud alloleval joonisel.

Vasakult paremale suureneb elektronegatiivsus, mittemetallilised omadused, kõrgemad oksüdatsiooniastmed jne. Ja metallilised omadused ja raadiused vähenevad.

Ülevalt alla on see vastupidi: metalli omadused ja aatomiraadiused suurenevad ning elektronegatiivsus väheneb. Kõrgeim oksüdatsiooniaste, mis vastab elektronide arvule välisel energiatasemel, selles suunas ei muutu.

Vaatame näiteid.

Näide 1. Elementide reas Na→Mg→Al→Si
A) aatomiraadiuste vähenemine;
B) prootonite arv aatomituumades väheneb;
C) elektronkihtide arv aatomites suureneb;
D) aatomite kõrgeim oksüdatsiooniaste langeb;

Kui vaatame perioodilisustabelit, näeme, et kõik antud seeria elemendid on samas perioodis ja loetletud tabelis vasakult paremale ilmumise järjekorras. Sellele küsimusele vastamiseks peate lihtsalt teadma mitmeid perioodilisuse tabeli omaduste muutuste mustreid. Seega kogu perioodi jooksul vasakult paremale metallilised omadused vähenevad, mittemetallilised omadused suurenevad, elektronegatiivsus suureneb, ionisatsioonienergia suureneb ja aatomite raadius väheneb. Ülevalt alla rühmas suurenevad metallilised ja redutseerivad omadused, elektronegatiivsus väheneb, ionisatsioonienergia väheneb ja aatomite raadius suureneb.

Kui olite ettevaatlik, saite juba aru, et sel juhul aatomite raadiused vähenevad. Vastus A.

Näide 2. Nende oksüdeerivate omaduste parandamiseks on elemendid paigutatud järgmises järjekorras:
A. F→O→N
B. I→Br→Cl
B. Cl→S→P
G. F→Cl→Br

Nagu teate, suurenevad Mendelejevi perioodilisuse tabelis oksüdeerivad omadused kogu perioodi jooksul vasakult paremale ja rühmas alt üles. Valiku B puhul näidatakse ühe rühma elemente järjekorras alt üles. Seega B sobib.

Näide 3. Kõrgemas oksiidis olevate elementide valents suureneb seerias:
A. Cl→Br→I
B. Cs→K→Li
B. Cl→S→P
G. Al→C→N

Kõrgemates oksiidides on elementide kõrgeim oksüdatsiooniaste, mis langeb kokku valentsiga. Ja kõrgeim oksüdatsiooniaste suureneb tabelis vasakult paremale. Vaatame: esimeses ja teises variandis antakse meile samades rühmades olevad elemendid, seal on kõrgeim oksüdatsiooniaste ja vastavalt ka oksiidide valents ei muutu. Cl→S→P – paiknevad paremalt vasakule, st vastupidi, nende valents kõrgemas oksiidis väheneb. Kuid seerias Al→C→N paiknevad elemendid vasakult paremale ja nende valents kõrgemas oksiidis suureneb. Vastus: G

Näide 4. Elementide reas S→Se→Te
A) vesinikühendite happesus suureneb;
B) elementide kõrgeim oksüdatsiooniaste suureneb;
C) vesinikuühendites suureneb elementide valents;
D) elektronide arv välistasandil väheneb;

Vaatame kohe nende elementide asukohta perioodilisustabelis. Väävel, seleen ja telluur on ühes rühmas, ühes alarühmas. Loetletud järjekorras ülalt alla. Vaatame uuesti ülaltoodud diagrammi. Perioodilises tabelis ülevalt alla metallilised omadused suurenevad, raadiused suurenevad, elektronegatiivsus, ionisatsioonienergia ja mittemetallilised omadused vähenevad, elektronide arv välistasandil ei muutu. Variant D on kohe välistatud. Kui väliselektronide arv ei muutu, siis ei muutu ka valentsivõimalused ja kõrgeim oksüdatsiooniaste, B ja C on välistatud.

See jätab valiku A. Kontrollime järjekorda. Kosseli skeemi järgi suureneb hapnikuvabade hapete tugevus koos elemendi oksüdatsiooniastme vähenemisega ja selle iooni raadiuse suurenemisega. Kõigi kolme elemendi oksüdatsiooniaste on vesinikuühendites sama, kuid raadius suureneb ülalt alla, mis tähendab, et hapete tugevus suureneb.
Vastus on A.

Näide 5. Põhiomaduste nõrgenemise järjekorras on oksiidid paigutatud järgmises järjekorras:
A. Na 2 O → K 2 O → Rb 2 O
B. Na 2 O → MgO → Al 2 O 3
B. BeO→BaO→CaO
G. SO 3 → P 2 O 5 → SiO 2

Oksiidide põhiomadused nõrgenevad sünkroonselt koos nende koostisosade metalliliste omaduste nõrgenemisega. Ja Me-omadused nõrgenevad vasakult paremale või alt üles. Na, Mg ja Al on lihtsalt paigutatud vasakult paremale. Vastus B.

Ülesanne 773.
Mis seletab erinevust 2. perioodi elementide omaduste ja nende elektrooniliste analoogide omaduste vahel järgnevatel perioodidel?
Lahendus:
Selgitatakse 2. perioodi elementide omaduste erinevust nende elektrooniliste analoogide omadustest järgnevatel perioodidel
asjaolu, et 2. perioodi elementide aatomid välises elektronkihis ei sisalda d-alatasandit. Näiteks VI rühma põhialarühma elemendid: O, S, Se, Te, Po on elektroonilised analoogid, kuna nende aatomid sisaldavad välimises elektronkihis kuut elektroni, kaks s- ja neli p-alatasandil. . Nende valentskihi elektrooniline konfiguratsioon on: ns2np4. Hapnikuaatom erineb alamrühma teiste elementide aatomitest selle poolest, et välises elektroonilises kihis puudub d-alatase:

See hapnikuaatomi elektrooniline struktuur ei võimalda aatomil elektrone siduda kovalentsus hapnik on reeglina 2 (paarimata valentselektronide arv). Siin on paaritute elektronide arvu suurendamine võimalik ainult elektroni üleviimisega järgmisele energiatasemele, mis on loomulikult seotud suure energiakuluga. Järgnevate perioodide +16S, +34Se, +52Te ja +84Po elementide aatomitel valentselektronikihil on vabad d-orbitaalid:

Selline aatomite elektrooniline struktuur võimaldab nende elementide aatomitel elektrone siduda, seetõttu suureneb ergastatud olekus paaritute elektronide arv s- ja p-elektronide ülekandumise tõttu vabadele d-orbitaalidele. Sellega seoses näitavad need elemendid kovalentsus võrdub mitte ainult 2, vaid ka 4 ja 6:

A) ( kovalentsus – 4)

b) ( kovalentsus – 4)

Seetõttu võivad väävli-, seleeni- ja telluuriaatomid erinevalt hapnikuaatomist osaleda mitte ainult kahe, vaid ka nelja või kuue kovalentse sideme moodustamises. Sarnaselt käituvad ka teiste perioodide aatomid, millel on ka hõivamata d-orbitaalid, nad võivad minna ergastatud olekusse ja moodustada täiendava hulga paarituid elektrone.

Elementide diagonaalne sarnasus

Ülesanne 774.
Kuidas see avaldub? elementide diagonaalne sarnasus? Mis seda põhjustab? Võrrelge berülliumi, magneesiumi ja alumiiniumi omadusi.
Lahendus:
Diagonaalne sarnasus on elementide perioodilises tabelis üksteisest diagonaalselt paiknevate elementide, samuti vastavate lihtainete ja ühendite sarnasus. Diagonaal vasakpoolsest ülaosast alla paremasse ühendab mõneti sarnaseid elemente. Seda seletatakse mittemetalliliste omaduste ligikaudu sama suurenemisega perioodides ja metalliliste omaduste suurenemisega rühmades. Diagonaalne analoogia võib avalduda kahel kujul: elementide üldise keemilise iseloomu sarnasus, mis avaldub kõigis sama tüüpi ühendites. Diagonaalne analoogia laiemas tähenduses on tingitud analoogelementide energia- ja mõõtmeomaduste lähedusest. Selle omakorda määrab mittemonotoonne muutus, näiteks elementide elektronegatiivsuses ja orbitaalraadiuses horisontaalselt (perioodis) ja vertikaalselt (rühmas). Selle mittemonotoonsuse tõttu on võimalik olukord, kus diagonaali piki elementide karakteristikute erinevus osutub väiksemaks kui horisontaalselt ja vertikaalselt, mis toob kaasa naaberrühmades diagonaalselt paiknevate elementide suurema keemilise sarnasuse võrreldes rühmaanaloogiaga. Sarnasust saab seletada iooni tiheda laengu/raadiuse suhtega.

Diagonaalne sarnasus täheldatud elementide paarides Li ja Mg, Be ja Al, B ja Si jne. See muster on tingitud kalduvusest, et omadused muutuvad vertikaalselt (rühmades) ja nende muutused horisontaalselt (perioodides).

Seda seostatakse mittemetalliliste omaduste suurenemisega perioodidel vasakult paremale ja rühmadena alt üles. Seetõttu sarnaneb liitium magneesiumiga, berüllium alumiiniumiga, boor räniga ja süsinik fosforiga. Seega moodustavad liitium ja magneesium palju alküül- ja arüülühendeid, mida sageli kasutatakse orgaanilises keemias. Berülliumil ja alumiiniumil on sarnane redokspotentsiaal. Boor ja räni moodustavad lenduvaid, väga reaktsioonivõimelisi molekulaarseid hüdriide.

Berülliumi keemilised omadused on paljuski sarnased magneesiumi (Mg) ja eriti alumiiniumi (Al) omadega. Berülliumi ja alumiiniumi omaduste sarnasus on seletatav Be 2+ ja Al 3+ ioonide katioonilaengu ja selle raadiuse peaaegu identse suhtega. Ole – näitab, nagu alumiinium, amfoteersed omadused.

Berülliumi ja alumiiniumi puhul on ioonide raadiuse ja laengu suhe 1/nm vastavalt 45,4 ja 41,7, palju suurem kui magneesiumi puhul - 24,4. Magneesiumhüdroksiidil on keskmine alus, berülliumil ja alumiiniumil aga amfoteersed alused. Magneesiumil on ioonkloriidkristallvõre, berülliumil ja alumiiniumil aga molekulaarvõre (anonüümne); ioonne (kristalne hüdraat). Magneesiumhüdriid on ioonne ühend ning berüllium- ja alumiiniumhüdriidid on polümeerid.

Põhialarühmade elementide lihtainete füüsikalised ja keemilised omadused

Ülesanne 775.
Millised on lihtainete füüsikaliste ja keemiliste omaduste muutumise üldised mustrid, mille moodustavad elementide perioodilise süsteemi peamiste alarühmade elemendid: a) perioodis; b) rühmas?
Lahendus:
a) perioodil.
Perioodidel (vasakult paremale) - tuumalaeng suureneb, elektrooniliste tasemete arv ei muutu ja võrdub perioodi numbriga, väliskihi elektronide arv suureneb, aatomi raadius väheneb, redutseerivad omadused vähenevad, oksüdeerivad omadused suurenevad, kõrgeim oksüdatsiooniaste tõuseb +1-lt +7-le, madalaim oksüdatsiooniaste tõuseb -4-lt +1-le, ainete metallilised omadused nõrgenevad, mittemetallilised omadused suurenevad. See on tingitud elektronide arvu suurenemisest viimases kihis. Vasakult paremale perioodidel langevad kõrgemate oksiidide ja nende hüdraatide aluselised omadused ning suurenevad happelised omadused.

b) rühmas.
Peamistes alarühmades (ülevalt alla) - tuumalaeng suureneb, elektrooniliste tasemete arv suureneb, elektronide arv väliskihil ei muutu ja võrdub rühma numbriga, aatomi raadius suureneb, redutseerivad omadused suureneb, oksüdeerivad omadused vähenevad, kõrgeim oksüdatsiooniaste on konstantne ja võrdne arvurühmaga, madalaim oksüdatsiooniaste ei muutu ja on võrdne (- rühma nr), ainete metallilised omadused paranevad, mittemetallilised omadused on nõrgenenud.Kõrgemate oksiidide (ja nende hüdraatide) valemid on ühised põhi- ja sekundaarse alarühma elementidele. I-III rühma elementide kõrgemates oksiidides ja nende hüdraatides (va boor) domineerivad aluselised omadused; IV kuni VIII - happelised omadused. Igas põhialarühmas (v.a VIII) suureneb oksiidide ja hüdroksiidide põhiomadused ülalt alla, samas kui happelised omadused nõrgenevad.

See on tingitud elektrooniliste kihtide arvu suurenemisest ja seetõttu ka viimase kihi elektronide tuuma külgetõmbejõudude vähenemisest.

Elementide oksiidide ja hüdroksiidide happe-aluselised omadused

Ülesanne 776.
Kuidas muutuvad elementide kõrgemate oksiidide ja hüdroksiidide happe-aluselised ja redoksomadused nende tuumade laengu suurenedes: a) perioodi jooksul; b) grupi sees?
Lahendus:
a) Elementide aatomite tuumade laengu suurenemise perioodil muutuvad nende kõrgemate oksiidide happe-aluselised omadused järgmiselt, hapete moodustumise võime väheneb. Happe-aluse omaduste muutumist perioodi jooksul saab selgelt jälgida järgmiste kolmanda perioodi elementide ühendite näitel:

Elementide aatomlaengute suurenemise perioodidel muutuvad redoksomadused järgmiselt: elementide redutseerivad omadused nõrgenevad ja elementide oksüdatiivsed omadused suurenevad. Näiteks kolmandal perioodil väheneb redutseerimisvõime järjestuses: Na 2 O, MgO, Al 2 O 3, SiO 2, P 2 O 5 ja oksüdatsioonivõime suureneb järjestuses: NaOH, Mg(OH) 2, Al(OH)3, H3PO4, H2SO4, HClO4. Elementide hapet redutseerivad omadused sõltuvad nende oksüdatsiooniastmete arvust. Perioodi jooksul suureneb elementide oksüdatsiooniastmete arv loomulikult: Na-l on kaks oksüdatsiooniastet (0 ja +1), Cl - seitse (0, -1, +1, +3, +4, +5, +6). , +7).

b) Rühmades muutuvad elementide aatomite tuumade laengute suurenemisega elementide oksiidide ja hüdroksiidide happe-aluselised omadused järgmiselt: aluselised omadused suurenevad ja happelised omadused nõrgenevad. Näiteks elektropositiivsete elementide rühmades suureneb aluste tugevus: Be(OH) 2 on amfoteerne ühend ja Ba(OH) 2 on tugev alus. Rühmades suureneb elementide aatomite laengute suurenemisega elementide kõrgemate oksiidide ja hüdroksiidide redutseerimisvõime ning oksüdatsioonivõime väheneb, näiteks VII rühma (HClO 4, HBrO 4, HIO 4) elementide puhul, mis on kõige tugevam redutseerija. aine on HClO 4 ja nõrgim on HIO 4 . II rühmas (BeO, MgO, CaO, SrO, BaO) on tugevaim redutseerija BaO ja nõrgim BeO.

Sissejuhatus

Kalkogeenide keemia õpik on teine ​​sarjast, mis on pühendatud D.I. Mendelejevi perioodilise süsteemi peamiste alarühmade elementide keemiale. See on kirjutatud anorgaanilise keemia loengute kursuse põhjal, mida Moskva Riiklikus Ülikoolis viimase 10 aasta jooksul pidasid akadeemik Yu. D. Tretjakov ja professor V. P. Zlomanov.

Erinevalt varem avaldatud metoodilistest arengutest esitab käsiraamat uut faktimaterjali (katenatsioon, kalkogeenide (VI) oksohapete mitmekesisus jne), annab kaasaegse selgituse kalkogeeniühendite struktuuri ja omaduste muutuste mustrite kohta, kasutades kvantkeemia mõisted, sh molekulaarorbitaalide meetod, relativistlik efekt jne. Käsiraamatu materjal valiti nii, et see illustreeriks selgelt anorgaanilise keemia teoreetilise kursuse ja praktiliste tundide vahelist seost.

[eelmine jaotis] [sisu]

§ 1. Kalkogeenide üldised omadused (E).

D.I. Mendelejevi perioodilise elementide süsteemi VI põhialarühma (või uue IUPAC-nomenklatuuri järgi rühma 16) elementide hulka kuuluvad hapnik (O), väävel (S), seleen (Se), telluur (Te) ja poloonium (Po) . Nende elementide rühmanimi on kalkogeenid(termin "kalkogeen" pärineb kreeka sõnadest "chalkos" - vask ja "genos" - sündinud), see tähendab "vasemaagide sünnitamine", kuna looduses leidub neid kõige sagedamini vaseühendite (sulfiidide, oksiidid, seleniidid jne).

Põhiolekus on kalkogeeni aatomite elektrooniline konfiguratsioon ns 2 np 4 kahe paaritu p-elektroniga. Need kuuluvad ühtlaste elementide hulka. Mõned kalkogeeni aatomite omadused on toodud tabelis 1.

Hapnikult polooniumile minnes suurenevad aatomite suurus ja nende võimalikud koordinatsiooniarvud ning vähenevad ionisatsioonienergia (E ioon) ja elektronegatiivsus (EO). Elektronegatiivsuse (EO) poolest on hapnik fluoriaatomi järel teisel kohal ning väävli- ja seleeniaatomid samuti lämmastiku, kloori ja broomi järel; hapnik, väävel ja seleen on tüüpilised mittemetallid.

Väävli, seleeni, telluuri ühendites hapniku ja halogeenidega realiseeruvad oksüdatsiooniastmed +6, +4 ja +2. Enamiku teiste elementidega moodustavad nad kalkogeniide, kus nad on oksüdatsiooniastmes -2.

Tabel 1. VI rühma elementide aatomite omadused.

Omadused
Aatomnumber
Stabiilsete isotoopide arv
Elektrooniline konfiguratsiooni			3d 10 4s 2 4p 4	4p 10 5s 2 5p 4	4f 14 5p 10 6s 2 6p 4
Kovalentne raadius, E
Esimene ionisatsioonienergia, E ioon, kJ/mol
Elektronegatiivsus (Pauling)
Aatomi afiinsus elektronide suhtes, kJ/mol

Kõrgeima oksüdatsiooniastmega ühendite stabiilsus väheneb telluurilt polooniumiks, mille kohta on teada 4+ ja 2+ oksüdatsiooniastmega ühendeid (näiteks PoCl 4, PoCl 2, PoO 2). Selle põhjuseks võib olla 6s 2 elektroni sideme tugevuse suurenemine tuumaga, mis on tingitud relativistlik efekt. Selle olemus on liikumiskiiruse ja vastavalt elektronide massi suurendamine suure tuumalaenguga (Z>60) elementides. Elektronide "kaalumine" toob kaasa raadiuse vähenemise ja 6s elektronide tuumaga sidumisenergia suurenemise. See mõju avaldub selgemalt vismutiühendites, V rühma elemendis, ja seda käsitletakse üksikasjalikumalt vastavas juhendis.

Hapniku omadused, nagu ka teised 2. perioodi elemendid, erinevad nende raskemate kolleegide omadustest. Suure elektrontiheduse ja tugeva elektronidevahelise tõuke tõttu on hapniku E-E sideme elektronide afiinsus ja tugevus madalam kui väävlil. Metall-hapnik (M-O) sidemed on ioonsemad kui M-S, M-Se jne sidemed. Väiksema raadiuse tõttu on hapnikuaatom erinevalt väävlist võimeline moodustama tugevaid -sidemeid (p - p) teiste aatomitega - näiteks osooni molekulis hapniku, süsiniku, lämmastiku, fosforiga. Hapnikult väävlile üleminekul suureneb üksiksideme tugevus elektronidevahelise tõukejõu vähenemise tõttu ja -sideme tugevus väheneb, mis on seotud raadiuse suurenemise ja interaktsiooni (kattumise) vähenemisega. p-aatomi orbitaalidest. Seega, kui hapnikku iseloomustab mitmekordsete (+) sidemete moodustumine, siis väävlit ja selle analooge iseloomustab üheahelaliste sidemete moodustumine - E-E-E (vt § 2.1).

Väävli, seleeni ja telluuri omadustes on rohkem analooge kui hapniku ja polooniumiga. Seega väävlist telluurini negatiivse oksüdatsiooniastmega ühendites suurenevad redutseerivad omadused ja positiivse oksüdatsiooniastmega ühendites oksüdeerivad omadused.

Poloonium on radioaktiivne element. Kõige stabiilsem isotoop saadakse tuumade neutronitega pommitamise ja sellele järgneva lagunemise tulemusena:

(1/2 = 138,4 päeva).

Polooniumi lagunemisega kaasneb suure hulga energia vabanemine. Seetõttu lagundavad poloonium ja selle ühendid lahustid ja anumad, milles neid hoitakse, ning Po-ühendite uurimine tekitab olulisi raskusi.

[eelmine jaotis] [sisu]

§ 2. Lihtainete füüsikalised omadused.
Tabel 2. Lihtainete füüsikalised omadused.

		Tihedus	Temperatuurid, o C		Pihustamissoojus, kJ/mol	Elektritakistus (25 o C), Ohm. cm
			sulamine
S
Se	hex.
						1.3. 10 5 (vedelik, 400 o C)
Need hex.	hex.
Ro

Kovalentse raadiuse suurenemisega seerias O-S-Se-Te-Po, aatomitevaheline interaktsioon ja vastavad faasisiirete temperatuurid, samuti pihustamise energia, see tähendab, et lihtsate tahkete ainete monoatomilise gaasi olekusse ülemineku energia suureneb. Kalkogeenide omaduste muutumine tüüpilistest mittemetallidest metallideks on seotud ionisatsioonienergia (tabel 1) ja struktuuriliste iseärasuste vähenemisega. Tüüpilised on hapnik ja väävel dielektrikud, see tähendab aineid, mis ei juhi elektrivoolu. Seleen ja telluur - pooljuhid[ained, mille elektrilised omadused on metallide ja mittemetallide omaduste vahepealsed (dielektrikud). Metallide elektrijuhtivus väheneb ja pooljuhtide oma suureneb temperatuuri tõustes, mis on tingitud nende elektroonilise struktuuri iseärasustest)] ja poloonium on metall.

[eelmine jaotis] [sisu] [järgmine jaotis]

§ 2.1. Kalkogeenide kateneerimine. Allotroopia ja polümorfism.

Kalkogeeni aatomite üks iseloomulikke omadusi on nende võime üksteisega rõngasteks või ahelateks siduda. Seda nähtust nimetatakse katenatsioon. Selle põhjuseks on üksik- ja kaksiksidemete erinev tugevus. Vaatleme seda nähtust väävli näitel (tabel 3).

Tabel 3. Üksik- ja kaksiksidemete energiad (kJ/mol).

Antud väärtustest järeldub, et kahe üksiku moodustamine -sidemeid väävli jaoks ühe kahekordse (+) asemel seostatakse energia suurenemisega (530 - 421 = 109 J/mol). Vastupidi, hapniku puhul on üks kaksikside energeetiliselt eelistatum (494-292 = 202 kJ/mol) kui kaks üksiksidet. Kaksiksideme tugevuse vähenemine üleminekul O-st S-le on seotud p-orbitaalide suuruse suurenemise ja nende kattumise vähenemisega. Seega on hapniku puhul katenatsioon piiratud vähese hulga ebastabiilsete ühenditega: O 3 osoon, O 4 F 2.

tsüklilised polükatioonid .

Katenatsiooniga on seotud lihtainete allotroopia ja polümorfism. Allotroopia on sama elemendi võime eksisteerida erinevates molekulaarsetes vormides. Allotroopia nähtus viitab molekulidele, mis sisaldavad sama elemendi erinevat arvu aatomeid, näiteks O 2 ja O 3, S 2 ja S 8, P 2 ja P 4 jne. Polümorfismi mõiste kehtib ainult tahkete ainete kohta. Polümorfism- ühesuguse koostisega tahke aine võime omada erinevat ruumilist struktuuri. Polümorfsed modifikatsioonid on näiteks monokliiniline väävel ja rombiline väävel, mis koosnevad identsetest S 8 tsüklitest, kuid paiknevad ruumis erinevalt (vt § 2.3). Mõelgem kõigepealt hapniku ja selle allotroopse vormi - osooni omadustele ning seejärel väävli, seleeni ja telluuri polümorfismile.

VALMISTUME KEEMIA ühtseks riigieksamiks http://maratakm.

AKHMETOV M. A. TUND 3. VASTUSED ÜLESANDELE.

Valige mõni muu õppetund

Perioodiline seadus ja keemiliste elementide perioodiline süsteem. Aatomiraadiused, nende perioodilised muutused keemiliste elementide süsteemis. Elementide ja nende ühendite keemiliste omaduste muutumise mustrid perioodide ja rühmade kaupa.

1. Järjesta järgmised keemilised elemendid N, Al, Si, C aatomiraadiuste suurenemise järjekorda.

VASTUS:

NJaCasub samal perioodil. Asub paremalN. See tähendab, et lämmastikku on vähem kui süsinikku.

C jaSiasub samas rühmas. Kuid kõrgem kui C. Seega C on väiksem kuiSi.

SiJaAlasub ühel kolmandikul, kuid paremal onSi, TähendabSivähem kuiAl

Aatomite suuruse suurendamise järjekord on järgmine:N, C, Si, Al

2. Millisel keemilisel elemendil, fosforil või hapnikul, on rohkem väljendunud mittemetallilised omadused? Miks?

VASTUS:

Hapnikul on rohkem väljendunud mittemetallilised omadused, kuna see asub elementide perioodilises tabelis kõrgemal ja paremal.

3. Kuidas muutuvad põhialarühma IV rühma hüdroksiidide omadused ülalt alla liikumisel?

VASTUS:

Hüdroksiidide omadused varieeruvad happelistest aluselisteni. NiisiisH2 CO3 – süsihappel, nagu selle nimigi ütleb, on happelised omadused jaPb(Oh)2 – alus.

TESTIDE VASTUSED

A1. VIIA rühma mittemetallide hapnikuvabade hapete tugevus vastavalt elementide aatomite tuuma laengu suurenemisele

	suureneb
	väheneb
	ei muutu
	muutub perioodiliselt

VASTUS: 1

Me räägime hapetest.HF, HCl, HBr, TERE. JärjestF, Cl, Br, Itoimub aatomite suuruse suurenemine. Järelikult suureneb tuumadevaheline kaugusH– F, H– Cl, H– Br, H– I. Ja kui nii, siis see tähendab, et sideme energia nõrgeneb. Ja prootonit eemaldatakse vesilahustes kergemini

A2. Elemendil on sama valentsväärtus vesinikuühendis ja kõrgem oksiidis

	germaanium

VASTUS: 2

Loomulikult räägime 4. rühma elemendist (vt periood. c-mu elemente)

A3. Millistesse sarjadesse on paigutatud lihtained metalliliste omaduste suurenemise järjekorras?

VASTUS: 1

Teadaolevalt suurenevad metallilised omadused elementide rühmas ülalt alla.

A4. Sarjas Na ® Mg ® Al ® Si

	energiatasemete arv aatomites suureneb
	elementide metallilised omadused paranevad
	elementide kõrgeim oksüdatsiooniaste langeb
	nõrgendada elementide metallilisi omadusi

VASTUS: 4

Ajavahemikul vasakult paremale mittemetallilised omadused suurenevad ja metallilised omadused nõrgenevad.

A5. Elementide puhul süsiniku alamrühm väheneb aatomarvu suurenemisega

VASTUS: 4.

Elektronegatiivsus on võime keemilise sideme moodustamisel elektrone enda poole nihutada. Elektronegatiivsus on peaaegu otseselt seotud mittemetalliliste omadustega. Mittemetallilised omadused vähenevad ja elektronegatiivsus väheneb

A6. Elementide reas: lämmastik – hapnik – fluor

suureneb

VASTUS: 3

Väliste elektronide arv on võrdne rühmaarvuga

A7. Keemiliste elementide seerias:

boor – süsinik – lämmastik

suureneb

VASTUS:2

Elektronide arv väliskihis on võrdne kõrgeima oksüdatsiooniastmega, välja arvatud (F, O)

A8. Millisel elemendil on tugevamad mittemetallilised omadused kui ränil?

VASTUS: 1

Süsinik asub räniga samas rühmas, ainult kõrgemal.

A9. Keemilised elemendid on järjestatud järjestuses nende aatomiraadiuse suurenemises:

VASTUS: 2

Keemiliste elementide rühmades suureneb aatomi raadius ülalt alla

A10. Aatomi kõige silmatorkavamad metallilised omadused on:

1) liitium 2) naatrium

3) kaalium 4) kaltsium

VASTUS: 3

Nende elementide hulgas asub kaalium allpool ja vasakul

A11. Kõige silmatorkavamad happelised omadused on:

Vastus: 4 (vt vastust A1-le)

A12. SiO2 ® P2O5 ® SO3 seeria oksiidide happelised omadused

1) nõrgendada

2) intensiivistada

3) ära muuda

4) perioodiliselt muuta

VASTUS: 2

Oksiidide happelised omadused, nagu ka mittemetallilised omadused, suurenevad periooditi vasakult paremale

A13. Aatomite tuumalaengu suurenemisega oksiidide happelised omadused seerias

N2O5 ® P2O5 ® As2O5 ® Sb2O5

1) nõrgendada

2) intensiivistada

3) ära muuda

4) perioodiliselt muuta

VASTUS: 1

Rühmades ülevalt alla happelised omadused, nagu mittemetallilised, nõrgenevad

A14. VIA rühma elementide vesinikuühendite happelised omadused suureneva aatomarvuga

1) intensiivistada

2) nõrgendada

3) jätta muutmata

4) perioodiliselt muuta

VASTUS: 3

Vesinikühendite happelised omadused on seotud sidumisenergiagaH- El. See ülalt alla energia nõrgeneb, mis tähendab, et happelised omadused suurenevad.

A15. Võimalus annetada elektrone seerias Na ® K ® Rb ® Cs

1) nõrgeneb

2) intensiivistub

3) ei muutu

4) muutub perioodiliselt

VASTUS: 2

Selles seerias suureneb elektronikihtide arv ja elektronide kaugus tuumast, mistõttu suureneb välise elektroni loovutamise võime

A16. Sarjas Al ®Si ®P ®S

1) elektronkihtide arv aatomites suureneb

2) paranevad mittemetallilised omadused

3) prootonite arv aatomituumades väheneb

4) aatomiraadiused suurenevad

VASTUS: 2

Tuumalaengu suurenemise perioodil suurenevad mittemetallilised omadused

A17. Perioodilisuse tabeli peamistes alarühmades suureneb keemiliste elementide aatomite redutseerimisvõime alates

VASTUS: 1

Elektrooniliste nivoorite arvu suurenedes suureneb väliste elektronide kaugus ja varjestus tuumast. Järelikult suureneb nende taastumisvõime (taastavad omadused).

A18. Kaasaegsete kontseptsioonide kohaselt sõltuvad keemiliste elementide omadused perioodiliselt

VASTUS: 3

A19. Keemiliste elementide aatomid, millel on sama arv valentselektrone, on paigutatud

	diagonaalselt
	ühes rühmas
	ühes alagrupis
	ühel perioodil

VASTUS: 2

A20. Seerianumbriga 114 elemendil peavad olema sarnased omadused

VASTUS: 3. See element asub lahtris, mis vastab plii hõivatud lahtrileVIGrupp

A21. Perioodidel keemiliste elementide redutseerivad omadused paremalt vasakule

	suurendama
	vähenema
	ära muutu
	perioodiliselt muuta

VASTUS: 1

Tuumalaeng väheneb.

A22. Elektronegatiivsus ja ionisatsioonienergia vastavalt O-S-Se-Te seerias

	suureneb, suureneb
	suureneb, väheneb
	väheneb, väheneb
	väheneb, suureneb

VASTUS: 3

Elektronegatiivsus väheneb täidetud elektronikihtide arvu suurenemisega. Ionisatsioonienergia on energia, mis on vajalik elektroni eemaldamiseks aatomist. Samuti väheneb

A23. Millises seerias on keemiliste elementide märgid järjestatud aatomiraadiuste suurenemise järjekorras?