1. Pentiin-1 reageerib hõbeoksiidi ammoniaagilahusega (tekib sade):
HCºС-CH2-CH2-CH3 + OH → AgСºС-CH2-CH2-CH3 + 2NH3 +H2O
2. Tsüklopenteen muudab broomivee värvituks:
3. Tsüklopentaan ei reageeri ei broomveega ega hõbeoksiidi ammoniaagilahusega.
Näide 3. Viis nummerdatud katseklaasi sisaldavad hekseeni, sipelghappe metüülestrit, etanooli, äädikhapet ja fenooli vesilahust.
On kindlaks tehtud, et metallilise naatriumi mõjul ainetele eraldub katseklaasidest 2, 4, 5 gaas. Ained katseklaasidest 3, 5 reageerivad broomiveega; hõbeoksiidi ammoniaagilahusega - ained katseklaasidest 1 ja 4. Katseklaasidest 1, 4, 5 olevad ained reageerivad naatriumhüdroksiidi vesilahusega.
Määrake nummerdatud torude sisu.
Lahendus. Tuvastamiseks koostame tabeli 2 ja teeme kohe reservatsiooni, et selle probleemi tingimused ei võta arvesse mitmete interaktsioonide võimalust, näiteks metüülformiaat broomveega, fenool diamiin-hõbehüdroksiidi lahusega. Märk - tähistab interaktsiooni puudumist ja märk + tähistab käimasolevat keemilist reaktsiooni.
tabel 2
Analüütide koostoimed kavandatud reaktiividega
Näide 4. Kuus nummerdatud katseklaasi sisaldavad lahuseid: isopropüülalkohol, naatriumvesinikkarbonaat, äädikhape, aniliinvesinikkloriid, glütseriin, valk. Kuidas teha kindlaks, milline katseklaas sisaldab iga ainet?
Lahendus. .
Broomvee lisamisel lahustele nummerdatud katseklaasides moodustub katseklaasis aniliinvesinikkloriidiga selle interaktsiooni tulemusena broomveega sade. Tuvastatud aniliinvesinikkloriidhappe lahust kasutatakse ülejäänud viie lahuse puhul. Süsinikdioksiid vabaneb naatriumvesinikkarbonaadi lahust sisaldavas katseklaasis. Naatriumvesinikkarbonaadi loodud lahus toimib ülejäänud neljale lahusele. Süsinikdioksiid vabaneb äädikhapet sisaldavas katseklaasis. Ülejäänud kolme lahust töödeldakse vask(II)sulfaadi lahusega, mis põhjustab valgu denatureerimise tulemusena sademe väljanägemise. Glütserooli tuvastamiseks valmistatakse vask(II)hüdroksiid vask(II)sulfaadi ja naatriumhüdroksiidi lahustest. Vask(II)hüdroksiid lisatakse ühele ülejäänud kahest lahusest. Kui vask(II)hüdroksiid lahustub, moodustades selge, helesinise vaskglütseraadi lahuse, tuvastatakse glütserool. Ülejäänud lahus on isopropüülalkoholi lahus.
Näide 5. Seitse nummerdatud katseklaasi sisaldavad järgmiste orgaaniliste ühendite lahuseid: aminoäädikhape, fenool, isopropüülalkohol, glütseriin, trikloroäädikhape, aniliinvesinikkloriid, glükoos. Kasutades reagentidena ainult järgmiste anorgaaniliste ainete lahuseid: 2% vask(II)sulfaadi lahus, 5% raud(III)kloriidi lahus, 10% naatriumhüdroksiidi lahus ja 5% naatriumkarbonaadi lahus, määrake igas katseklaasis sisalduvad orgaanilised ained. .
Lahendus. Hoiatame kohe, et siin pakume ainete identifitseerimise kohta sõnalist selgitust .
Kui nummerdatud katseklaasidest võetud lahustele lisatakse raud(III)kloriidi lahust, tekib aminoäädikhappega punane ja fenooliga violetne värvus. Naatriumkarbonaadi lahuse lisamisel ülejäänud viiest katseklaasist võetud lahuste proovidele eraldub trikloroäädikhappe ja aniliinvesinikkloriidi puhul süsihappegaasi, teiste ainetega reaktsiooni ei toimu. Aniliinvesinikkloriidi saab eristada trikloroäädikhappest, lisades neile naatriumhüdroksiidi. Sel juhul moodustub aniliini vesinikkloriidiga katseklaasis aniliini emulsioon vees, trikloroäädikhappega katseklaasis nähtavaid muutusi ei täheldata. Isopropüülalkoholi, glütserooli ja glükoosi määramine toimub järgmiselt. Eraldi katseklaasis, segades 4 tilka 2% vask(II)sulfaadi lahust ja 3 ml 10% naatriumhüdroksiidi lahust, saadakse sinine vask(II)hüdroksiidi sade, mis jagatakse kolmeks. osad.
Igasse osasse lisatakse eraldi mõni tilk isopropüülalkoholi, glütseriini ja glükoosi. Isopropüülalkoholi lisandiga katseklaasis muutusi ei täheldata, glütseriini ja glükoosi lisamisega katseklaasides lahustub sade intensiivse sinise värvi kompleksühendite moodustumisega. Moodustunud kompleksühendeid saab eristada, kuumutades lahuste ülemist osa katseklaasides põleti või piirituslambi peal, kuni need hakkavad keema. Sel juhul ei täheldata glütserooliga katseklaasis värvimuutust ja glükoosilahuse ülemisse ossa ilmub kollane vask(I)hüdroksiidi sade, mis muutub punaseks vask(I)oksiidi sademeks; alumine osa vedelikust, mida ei kuumutatud, jääb siniseks.
Näide 6. Kuus katseklaasi sisaldavad glütseriini, glükoosi, formaliini, fenooli, äädikhappe ja sipelghappe vesilahuseid. Kasutades laual olevaid reaktiive ja seadmeid, tuvastage katseklaasides olevad ained. Kirjeldage määramisprotsessi. Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mille alusel ained määratakse.
Reagendid: CuSO 4 5%, NaOH 5%, NaHCO 3 10%, broomi vesi.
Varustus: rack katseklaaside, pipettide, veevanni või pliidiplaadiga.
Lahendus
1. Hapete määramine.
Kui karboksüülhapped interakteeruvad naatriumvesinikkarbonaadi lahusega, eraldub süsinikdioksiid:
HCOOH + NaHCO 3 → HCOONa + CO 2 + H 2 O;
CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O.
Happeid saab eristada reaktsioonist broomveega. Sipelghape muudab broomivee värvi
HCOOH + Br 2 = 2HBr + CO 2.
Broom ei reageeri vesilahuses äädikhappega.
2. Fenooli määramine.
Kui glütseriin, glükoos, formaliin ja fenool interakteeruvad broomveega, on ainult ühel juhul lahus hägune ja moodustub valge 2,4,6-tribromofenooli sade.
Glütseriin, glükoos ja formaliin oksüdeeritakse broomveega ning lahuse värvuse muutust täheldatakse. Glütserool võib nendes tingimustes oksüdeerida glütseraldehüüdiks või 1,2-dihüdroksüatsetooniks
.
Glütseraldehüüdi edasine oksüdeerimine viib glütserhappe tekkeni.
HCHO + 2Br2 + H2O → CO2 + 4HBr.
Reaktsioon värskelt valmistatud vask(II)hüdroksiidi sademega võimaldab eristada glütserooli, glükoosi ja formaldehüüdi.
Kui vask(II)hüdroksiidile lisada glütseriini, lahustub sinine juustu sade ja moodustub kompleksse vaskglütseraadi helesinine lahus. Kuumutamisel lahuse värvus ei muutu.
Glükoosi lisamisel vask(II)hüdroksiidile tekib ka kompleksi helesinine lahus
.
Kuumutamisel kompleks aga hävib ja aldehüüdrühm oksüdeerub, mille tulemusena tekib punane vask(I)oksiidi sade.
.
Formaliin reageerib vask(II)hüdroksiidiga ainult kuumutamisel, moodustades vask(I)oksiidi oranži sademe.
HCHO + 4Cu(OH) 2 → 2Cu 2O↓ + CO 2 + 5H 2 O.
Määramise hõlbustamiseks võib kõik kirjeldatud koostoimed esitada tabelis 3.
Tabel 3
Määramise tulemused
Kirjandus
1. Traven V. F. Orgaaniline keemia: Õpik ülikoolidele: 2 köites / V. F. Traven. – M.: ICC “Akademkniga”, 2006.
2. Smolina T. A. jt Praktiline töö orgaanilises keemias: Väike töökoda. Õpik ülikoolidele. / T. A. Smolina, N. V. Vassiljeva, N. B. Kupletskaja. – M.: Haridus, 1986.
3. Kucherenko N. E. jt Biokeemia: töötuba /N. E. Kucherenko, Yu. D. Babenyuk, A. N. Vasiliev ja teised - K.: Keskkool, Kiievi kirjastus. Ülikool, 1988.
4. Shapiro D.K. Bioloogilise keemia töötuba. – Mn: Kõrgkool, 1976. a.
5. V. K. Nikolaenko. Suurenenud keerukuse probleemide lahendamine üldises ja anorgaanilises keemias: käsiraamat õpetajatele, toim. G.V. Lisichkina - K.: Rad.shk., 1990.
6. S. S. Tšuranov. Keemiaolümpiaadid koolis: käsiraamat õpetajatele. – M.: Haridus, 1962.
7. Moskva linna keemiaolümpiaadid: metoodilised soovitused. Koostanud V.V. Sorokin, R.P. Surovtseva - M,: 1988
8. Kaasaegne keemia rahvusvaheliste olümpiaadide probleemides. V. V. Sorokin, I. V. Svitanko, Yu. N. Sychev, S. S. Tšuranov - M.: Keemia, 1993
9. E. A. Šiškin. Õpilaste õpetamine keemia kvaliteediülesannete lahendamiseks. - Kirov, 1990.
10. Ülesannete ja lahenduste keemiaolümpiaadid. 1. ja 2. osa. Koostanud Kebets A.P., Sviridov A.V., Galafeev V.A., Kebets P.A. - Kostroma: kirjastus KGSHA, 2000.
11. S. N. Pertšatkin, A. A. Zaitsev, M. V. Dorofejev. Keemiaolümpiaadid Moskvas. – M.: MIKPRO kirjastus, 2001.
12. Keemia 10-11: Ülesannete kogumik koos lahenduste ja vastustega / V.V. Sorokin, I.V. Svitanko, Yu.N. Sychev, S.S. Churanov. – M.: “AST Publishing House”: LLC “Publishing House” ASTREL”, 2001.
See probleem pakuti 11. klassi õpilastele ülevenemaalise koolinoorte keemiaolümpiaadi III (piirkondliku) etapi praktilises voorus 2009-2010 õppeaastal.
Nimi "hõbe" pärineb assüüria sõnast "sartsu" (valge metall). Sõna "argentum" on ilmselt seotud kreekakeelse "argos" - "valge, läikiv".
Looduses olemine. Hõbedat leidub looduses palju vähem kui vaske. Litosfääris moodustab hõbe ainult 10–5% (massi järgi).
Looduslik hõbe on väga haruldane; enamik hõbedat saadakse selle ühenditest. Kõige olulisem hõbemaak on hõbeda läige ehk argentiit Ag 2 S. Hõbedat esineb lisandina peaaegu kõigis vase- ja pliimaakides.
Kviitung. Peaaegu 80% hõbedast saadakse kõrvalsaadusena koos teiste metallidega nende maakide töötlemisel. Hõbe eraldatakse lisanditest elektrolüüsi teel.
Omadused. Puhas hõbe on väga pehme, valge, tempermalmist metall, mida iseloomustab erakordselt kõrge elektri- ja soojusjuhtivus.
Hõbe on madala aktiivsusega metall, mis liigitatakse nn väärismetalliks. Õhus see ei oksüdeeru ei toatemperatuuril ega kuumutamisel. Täheldatud hõbeesemete mustamine on tingitud musta hõbeda sulfiidi Ag 2 S moodustumisest õhus oleva vesiniksulfiidi mõjul:
Hõbeda mustaks muutumine toimub ka siis, kui sellest valmistatud esemed puutuvad kokku väävliühendeid sisaldavate toiduainetega.
Hõbe on vastupidav lahjendatud väävel- ja vesinikkloriidhappele, kuid lahustub lämmastik- ja kontsentreeritud väävelhappes:
Rakendus. Hõbedat kasutatakse sulamite komponendina ehete, müntide, medalite, jootete, lauanõude ja laboririistade valmistamisel, toiduainetööstuses aparatuuri osade ja peeglite hõbetamiseks, samuti elektriliste vaakumseadmete osade, elektrikontaktide, elektroodid vee töötlemiseks ja orgaanilise sünteesi katalüsaatorina.
Tuletagem meelde, et isegi tühistes kontsentratsioonides iseloomustab hõbedaioone tugevalt väljendunud bakteritsiidne toime. Seda kasutatakse lisaks veetöötlusele ka meditsiinis: limaskestade desinfitseerimiseks kasutatakse hõbeda kolloidlahuseid (protargool, kollargool jne).
Hõbedaühendid. Hõbeoksiid (I) Ag 2 O on tumepruun pulber, millel on aluselised omadused, see lahustub vees halvasti, kuid annab lahusele kergelt leeliselise reaktsiooni.
See oksiid saadakse reaktsiooni läbiviimisel, mille võrrand on
Reaktsioonis tekkinud hõbe(I)hüdroksiid, tugev, kuid ebastabiilne alus, laguneb oksiidiks ja veeks. Hõbeda (I)oksiidi saab toota hõbeda töötlemisel osooniga.
Teate hõbe(I)oksiidi ammoniaagilahust reagendina: 1) aldehüüdide jaoks - reaktsiooni tulemusena moodustub "hõbepeegel"; 2) alküünidele, mille esimese süsinikuaatomi juures on kolmikside - reaktsiooni tulemusena tekivad lahustumatud ühendid.
Hõbe(I)oksiidi ammoniaagilahus on diamiinhõbe(I)hüdroksiidi OH kompleksühend.
Hõbenitraat AgNO 3, mida nimetatakse ka lapiks, kasutatakse kokkutõmbava bakteritsiidse ainena fotomaterjalide tootmisel ja galvaniseerimisel.
Hõbefluoriid AgF on kollane pulber, selle metalli ainus halogeniid, mis lahustub vees. Saadakse vesinikfluoriidhappe mõjul hõbe(I)oksiidile. Seda kasutatakse fosforite komponendina ja fluoriseeriva ainena fluorosüsivesinike sünteesil.
Hõbekloriid AgCl on valge tahke aine, mis moodustub valge juustulise sadena, kui tuvastatakse hõbeda ioonidega reageerivad kloriidioonid. Valguse käes laguneb see hõbedaks ja klooriks. Kasutatakse fotomaterjalina, kuid oluliselt vähem kui hõbebromiidi.
Hõbebromiid AgBr on helekollane kristalne aine, mis tekib hõbenitraadi ja kaaliumbromiidi vahelisel reaktsioonil. Varem kasutati seda laialdaselt fotopaberi, -filmi ja fotofilmi valmistamisel.
Hõbekromaat Ag 2 CrO 4 ja hõbedikromaat Ag 2 Cr 2 O 7 on tumepunased kristalsed ained, mida kasutatakse keraamika valmistamisel värvainetena.
Hõbedatsetaati CH 3 COOAg kasutatakse galvaniseerimisel metallide hõbetamiseks.
Süsinikdioksiid
1. aldehüüd
Hõbeoksiidi ammoniaagilahus
Oksüdeeriv
2. taastav
3. amfoteerne
4. happeline
Lipoehape
2.hüdroksülipoehape
3. nitrolipoehape
4. aminolipoehape
A-2-hüdroksübutaandihape, B-2-oksobutaandihape
2. A-2-oksobutaandihape, B-2-hüdroksübutaandihape
3. A – dihüdroksübutaandihape, B – 2-oksobutaandihape
4. A - 2-hüdroksübutaandihape, B - butaandihape
21. 5-nitrofurfuraali redutseerimise lõppsaadus on..
1. 5-hüdroksüfurfuraal
Aminofurfuraal
3. 5-metoksüfurfuraal
4. 5-metüülaminofurfuraal
22. Õunhape oksüdeeritakse NAD + in osalusel
Oksaloäädikhape
2. äädikhape
3. merevaikhape
4. oksaalhape
23. Aine koostisega C 4 H 8 O, kui see interakteerub värskelt valmistatud Cu(OH) 2 lahusega, tekib isovõihape, nimetatakse...
Metüülpropanaal
2) Butanoon
3) 2-metüülpropanool-1
Butanaal
24. Aminohapete oksüdatiivne NAD + -sõltuv deamineerimine kulgeb läbi moodustumise etapi...
5.hüdroksühapped
Iminohapped
7. küllastumata happed
8. mitmehüdroksüülhapped
25. Tsüstiini moodustumine tsüsteiinist viitab...
1. liitumisreaktsioonid
2. asendusreaktsioonid
3. oksüdatsioonireaktsioonid
Nukleofiilsed liitumisreaktsioonid
26. 2-aminopropaanhappe oksüdatiivse NAD + sõltuva deamineerimise käigus
on moodustatud...
1. 2 – hüdroksüpropaanhape
2. 2 – oksopropaanhape
3. 2 – metüülpropaanhape
4. 2 - metoksüpropaanhape
27. Aldehüüdid redutseeritakse...
1. karboksüülhapped
Primaarsed alkoholid
3. sekundaarsed alkoholid
4. epoksiidid
28. Kui ketoonid vähenevad,…
1. primaarsed alkoholid
2. mitmehüdroksüülsed alkoholid
Sekundaarsed alkoholid
4. karboksüülhapped
29. Epoksiidid tekivad sidemete oksüdeerumisel hapnikuga:
4. C = C
30. Kvalitatiivne reaktsioon küllastumata süsivesinikele on nende oksüdeerimine kaaliumpermanganaadiga. See loob:
1. karboksüülhapped
2. aldehüüdid
Dioolid
4. aromaatsed ühendid
31. Etüülalkoholi oksüdatsioon kehas toimub koensüümi osalusel:
1. ÜLE +
3.hüdrokinoon
4. tsüanokobalamiin
31. Etüülalkoholi oksüdeerumisel organismis tekib:
1. hemoglobiin
Atseetaldehüüd
3. aminohapped
4. süsivesikud
32. NAD + ja NADH sisaldavad nukleiinset alust____:
Adeniin
4. tsütosiin
33. Riboflaviini struktuur sisaldab heterotsüklit __________...
1.porfüriin
3. kinoliin
Isoalloksasiin
34. 4-metüülpüridiini oksüdatsiooni käigus tekib….
Nikotiinhape
2. isonikotiinhape
3. steariinhape
4. võihape
35. Iminohape on vaheprodukt....
1. aromaatsete ühendite oksüdeerimisel hapnikuga
Aminohapete oksüdatiivse deaminatsiooni käigus
3. disulfiidide redutseerimisel
4. tioalkoholide oksüdatsiooni käigus
36. Laktoos kuulub redutseerivate biooside hulka ja oksüdeeritakse...
1. Laktoonhape
Lactona
3. laktobioonhape
4. laktiid
37. Nitrofurfuraali redutseerimisel tekib ….
1. furatsiliin
2. furallidoon
Aminofurfuraal
4. amidopüriin
38. α-alaniini oksüdatiivse deamineerimise käigus...
Püruviinhape
2. oksaalhape
3. Piimhape
4. oksaloäädikhape
39. Kui glükoosisisaldus on vähenenud,...
sorbitool
2. glükuroonhape
4. glükoonhapped
40. Hüdroksüülimisreaktsiooni käigus tekib türosiin...
Fenüülalaniini aminohapped
2. Aminohape trüptofaan
3. heterotsükliline püridiiniühend
4. adrenaliinhormoon
41. Nitroühendid muunduvad organismis redutseerimise teel
1. nitritid
Aminov
3. hüdroksüülamiinid
4. oksiimid
42. Amiine saab valmistada reaktsiooni teel...
1.nitroühendite oksüdatsioon
Nitroühendite redutseerimine
3. nitroühendite polümerisatsioon
4. nitroühendite dehüdratsioon
43. Oksüdatsioonireaktsiooni tulemusena tekivad disulfiidid...
Sulfoonhapped
2. tioalkoholid
3. aminoalkoholid
4. sulfaadid
44. Organismis piimhape NAD + …… mõjul. püroviinamarihappele:
Oksüdeerub
2. taastatud
4.hüdrolüüsib
45. Organismis püroviinamarihape NADH mõjul……. piimhappele:
1. oksüdeerub
Taastumine
4.hüdrolüüsib
46. Riboflaviini koostises olev isoallaksosiin taastatakse organismis:
1. dihüdroksüisoallaksosiin
Dihüdroisoallaksosiin
3. allaksosiin
4. dihüdroksüallaksosiin
47. Koensüüm NAD + on...
Oksüdeeritud vorm
2. taastatud vorm
3. tautameerne vorm
4. mesomeerne vorm
48. NADH on koensüümi _________ vorm
1. oksüdeerunud
Taastatud
3. tautameeriline
4. mesomeerne
49. Koensüüm NAD + sisaldab süsivesikuid….
1. fruktofuranoos
2. glükofuranoos
3.glükopüranoos
Ribofuranoos
50. Mitu fosforhappe jääki sisaldub koensüümiis.
51. Nikotiinamiid, mis on osa NAD +, NADH, NADP +, NADPH, nimetatakse vitamiiniks:
52. In vivo redutseeritakse 2-oksoglutaarhape koensüümi osalusel glutamiinhappeks ...
NADH
53. Organismis oksüdeeritakse etüülalkohol koensüümi osalusel atseetaldehüüdiks...
1. ÜLE +
54. Meditsiinis kasutatav kaltsiumglükonaat on D-glükoonhappe sool. D – glükoonhape tekib glükoosi oksüdeerimisel broomveega. Milline iseloomulik rühm oksüdeerub broomi toimel selle happe moodustamiseks?
1. alkohol
Aldehüüdid
3. hüdroksüül
4. sulfhüdrüül
55. Glükoosi oksüdatsioonireaktsioone kasutatakse selle tuvastamiseks bioloogilistes vedelikes (uriin, veri). Kõige kergemini oksüdeerub see glükoosimolekulis...
1. alkoholigrupid
Süsivesiniku skelett
3. karbonüülrühm
4. vesinikuaatomid
54. Nitrosoühendid on vaheprodukt…
1. amiinide redutseerimine
2. amiinide oksüdatsioon
Nikotiin
2. parafiin
3. koipallid
4. guaniin
56. Millisele koensüümi NAD + ja NADH fragmendile viitab märk “+”?
1. fosforhappe jäägid
1. nikotiinamiid
Riboos
4. adeniin
57. Hüdrokinoonid sisaldavad...
1. kaks aldehüüdrühma
2. kaks karboksüülrühma
Kaks hüdroksüülrühma
4. kaks aminorühma
58. FAD on aktiivne vorm…
1. Koensüüm Q
2. vitamiin K 2
3. vitamiin B 2
4. adrenaliin
59. FAD oksüdatsiooniprotsessis kehas….
1. võtab vastu kaks prootonit ja kaks elektroni (+ 2H +, +2e)
2. loovutab kaks prootonit ja kaks elektroni (-2H +, - 2e)
3.kas annab või saab olenevalt substraadist
4. ei anna ega võta vastu prootoneid
60. Valige aromaatne heterotsükliline süsteem, mis on osa koensüümist FADN 2.
Isoallaksosiin
2. nikotiinamiid
3. dihüdroisoallaksosiin
4. dihüdrokinoon
61. Valige FAD-i osaks olev nukleiinalus.
Adeniin
4. tsütosiin
62. Valige toode, mis moodustub suktsinaadi (merevaikhappe soola) oksüdeerimisel NAD + osalusel.
1. malaat (õunhappe sool)
2. püruvaat (püruviinhappe sool)
Oksohapped
4. karboksüülhapped
68. Valige toode, mis tekib glutamiinhappe oksüdatiivsel deaminatsioonil.
1. 2-oksoglutaarhape
Oksoglutaarhape
3. sidrunhape
4. õunhape
69. Flaviinadeniini dinukleotiid (FAD +) avaldub... redoksreaktsioonides...
1. taastavad omadused
2. amfoteersed omadused
Oksüdatiivsed omadused.
4. happelised omadused
70. Koensüüm Q on … derivaat.
1. naftokinoon
Bensokinoon
3. kinoliin
4. koipallid
71. Menakinoon (vitamiin K 2) on … derivaat.
Naftokinoon
2. bensokinoon
3. kinoliin
4. koipallid
72. Kuidas nimetatakse kaksiksidemete oksüdatsiooni vaheprodukti:
1. hüdroksiid
Epoksiid
73. Valige järgmise teisenduse lõpptootele õige nimi:
1. hüdroksüülamiin
Amiin
3. nitrosüül
4. nitrosamiin
74. Valige reaktsiooni lõppsaaduse õige nimi:
Lipoehape
2. dehüdrolipoehape
3. sidrunhape
4. rasvhape
75. Valige pakutavale ühendusele õige nimi:
1. flaviinadeniini dinukleotiid
2. isoallaksosiin
Riboflaviin
4. flaviinadeniini mononukleotiid
76. Vali definitsiooni õige jätk: oksüdeerija on orgaanilises keemias ühend, mis...
3. annab ära ainult elektronid
Aktsepteerib ainult elektrone
77. Vali definitsiooni õige jätk: redutseerija orgaanilises keemias on ühend, mis...
1. loovutab kaks prootonit ja kaks elektroni
2. võtab vastu kaks prootonit ja kaks elektroni
Annab ära ainult elektronid
4. võtab vastu ainult elektrone
78. Millist tüüpi reaktsiooni võib seostada etüülalkoholi muundamisega atseetaldehüüdiks NAD + osalusel.
1. neutraliseerimine
2. dehüdratsioon
Oksüdatsioon
4. täiendused - irdumised
79. Mis hape tekib etüülbenseeni oksüdeerumisel:
1. toluidiin
2. bensoiin + sipelghape
3. salitsüül
4. bensoe + äädikas
80. Millistele toodetele ubikinoonid organismis vähenevad? Vali õige vastus.
Hüdrokinoonid
2.menokinoonid
3. fülokinoonid
4. naftokinoonid
81. Märkige reaktsioon, mille käigus moodustub organismis kõige aktiivsem hüdroksüülradikaal
1. H2O2 + Fe 2+
2. O 2 . +O 2 . + 4 N +
82. Millist radikaali nimetatakse superoksiidi aniooni radikaaliks?
2. O 2 .
83. Märkige reaktsioon, mille käigus organismis tekib superoksiidi aniooni radikaal
1. O 2 + e
84. Märkige reaktsioon, millega dismutatsioon läbi viiakse
superoksiidi anioonide radikaalid
3. O 2 . + O 2 . + 4 N +
4.RO 2. +RO 2.
85. Märkige reaktsioon, mille käigus vesinikperoksiid hävib organismis ilma vabade radikaalide tekketa
1. H2O2 → 2OH.
3. O 2 . + O 2 . + 4 N +
4.RO 2. +RO 2.
Süsinikdioksiid
17. Hõbepeegli reaktsioonis oksüdeeriv aine on _____...
1. aldehüüd
2. hõbenitraadi ammoniaagilahus
hõbeoksiidi ammoniaagilahus
4. hõbekloriidi ammoniaagilahus
18. Hõbepeegli reaktsioonis on aldehüüdidel _________ omadused.
Oksüdeeriv
2. taastav
3. amfoteerne
4. happeline
19. Dihüdrolipoehape oksüdeeritakse ____….
Lipoehape
2.hüdroksülipoehape
3. nitrolipoehape
4. aminolipoehape
20. Valige antud vastuste hulgast reaktsiooniproduktid A ja B
Minu valgus, peegel, räägi mulle, räägi kogu tõde... kuidas andis ammoniaagilahus sulle imelise võime peegeldada valgust ja näidata sulle vastu vaatavat nägu? Tegelikult pole saladust. tuntud alates 19. sajandi lõpust tänu saksa keemikute tööle.
- metall on üsna vastupidav, ei roosteta ega lahustu vees. Vett võib hõbetada, aga keegi ei ütle, et see on hõbedane lahus. Vesi jääb veeks, isegi kui seda töödeldakse ja desinfitseeritakse. Nad õppisid iidsetel aegadel vett sel viisil puhastama ja kasutavad seda meetodit filtrites siiani.
Kuid hõbeda soolad ja oksiidid sisenevad kergesti keemilistesse reaktsioonidesse ja lahustuvad vedelikes, mille tulemusena moodustuvad uued ained, mis on nõudlikud nii tehnoloogias kui ka igapäevaelus.
Valem on lihtne – Ag 2 O. Kaks hõbeda aatomit ja hapnikuaatom moodustavad hõbeoksiidi, mis on valgustundlik. Teised ühendid on aga leidnud fotograafias suuremat kasutust, kuid oksiid on näidanud afiinsust ammoniaagi reaktiivide suhtes. Eelkõige ammoniaak, mida meie vanaemad kasutasid toodete tumenemisel puhastamiseks.
Ammoniaak on lämmastiku ja vesiniku (NH 3) ühend. Lämmastik moodustab 78% maakera atmosfäärist. See on kõikjal, kui üks rikkalikumaid elemente Maal. Ammoniaagi-vee lahust kasutatakse nii laialdaselt, et see on saanud mitu nimetust: ammoniaagivesi, ammooniumhüdroksiid, ammooniumhüdroksiid, ammoniaakhüdroksiid. Sellise sünonüümide jada puhul on lihtne segadusse sattuda. Kui lahjendate ammoniaagi vett nõrgaks 10% lahuseks, saate ammoniaagi.
Kui keemikud lahustasid oksiidi ammoniaagivees, ilmus maailmale uus aine – väga atraktiivsete omadustega hõbediamiinhüdroksiidi kompleksühend.
Protsessi kirjeldatakse keemilise valemiga: Ag 2 O + 4NH 4 OH = 2OH + 3H2O.
Ammoniaagi vee ja hõbeoksiidi keemilise reaktsiooni protsess ja valem
Keemias tuntakse seda ainet ka Tollensi reaktiivina ja see on nime saanud saksa keemiku Bernhard Tollensi järgi, kes kirjeldas reaktsiooni 1881. aastal.
Kui ainult labor ei plahvataks
Kiiresti sai selgeks, et hõbeoksiidi ammoniaagilahus, ehkki mitte stabiilne, on võimeline säilitamisel moodustama plahvatusohtlikke ühendeid, mistõttu on soovitav jäägid katsete lõpus hävitada. Kuid on ka positiivne külg: lisaks metallile sisaldab kompositsioon lämmastikku ja hapnikku, mis lagunemise käigus võimaldab vabastada hõbenitraati, mis on meile tuttav meditsiinilise lapisena. Praegu pole see nii populaarne, kuid kunagi kasutati seda haavade uinutamiseks ja desinfitseerimiseks. Seal, kus on plahvatusoht, on olemas ravivahendid.
Ja ometi sai hõbeoksiidi ammoniaagilahus tuntust tänu teistele, mitte vähem olulistele nähtustele: alates lõhkeainetest ja peeglite hõbedamisest kuni ulatuslike anatoomia ja orgaanilise keemia alaste uurimistöödeni.
- Kui atsetüleen lastakse läbi hõbeoksiidi ammoniaagilahuse, on väljundiks väga ohtlik hõbeatsetüliid. See on võimeline kuumutamisel ja mehaaniliselt plahvatama isegi hõõguvast kilust. Katsete tegemisel tuleb jälgida, et atsetüleniidi eraldataks väikestes kogustes. Laboratoorsete klaasnõude puhastamist kirjeldatakse üksikasjalikult ohutusjuhistes.
- Kui valada ümarkolbi hõbenitraat, lisada ammoniaagilahust ja glükoosi ning kuumutada veevannis, settib metallosa seintele ja põhjale, tekitades peegeldusefekti. Seda protsessi nimetati "hõbepeegli reaktsiooniks". Kasutatakse tööstuses jõulukuusepallide, termoste ja peeglite tootmiseks. Magus glükoos aitab tootel peegelsära tuua. Kuid fruktoosil pole seda omadust, kuigi see on magusam.
- Tollensi reaktiivi kasutatakse patoloogilises anatoomias. Kudede värvimiseks on olemas spetsiaalne tehnika (Fontana-Massoni meetod), millega lahkamisel määratakse kudedes melaniin, argentafiinrakud ja lipofustsiin (rakkudevahelises ainevahetuses osalev vananemispigment).
- Kasutatakse orgaanilises keemias aldehüüdide, redutseerivate suhkrute, hüdroksükarboksüülhapete, polühüdroksüfenoolide, primaarsete ketoalkoholide, aminofenoolide, α-diketoonide, alküül- ja arüülhüdroksüülamiinide, alküül- ja arüülhüdrasiinide analüüsimiseks ja identifitseerimiseks. See on oluline ja vajalik reaktiiv. Ta andis palju panuse maheuuringutesse.
Nagu näete, pole hõbe ainult ehted, mündid ja fotoreaktiivid. Selle oksiidide ja soolade lahused on nõudlikud erinevates inimtegevuse valdkondades.
Koostoime hõbe(I)oksiidi ammoniaagilahusega – “hõbepeegli reaktsioon”.
Hõbe(I)oksiid tekib hõbe(I)nitraadi reaktsioonil NH4OH-ga.
Katseklaasi seintele ladestub metalliline hõbe õhukese kihina, moodustades peegelpinna.
Koostoime vask(II)hüdroksiidiga.
Reaktsiooniks kasutatakse värskelt valmistatud Cu(OH) 2 leelisega - telliskivipunase sademe ilmumine näitab kahevalentse vase redutseerumist ühevalentseks vaseks aldehüüdrühma oksüdeerumise tõttu.
Polümerisatsioonireaktsioonid (iseloomulikud madalamatele aldehüüdidele).
Lineaarne polümerisatsioon.
Kui formaldehüüdi lahus aurustub või seisab kaua, tekib polümeer - paraformaldehüüd: n(H 2 C=O) + nH 2 O → n (paraformaldehüüd, paraform)
Veevaba formaldehüüdi polümerisatsioon katalüsaatori – raudpentakarbonüül Fe(CO) 5 – juuresolekul viib suure molekulmassiga ühendi n=1000 – polüformaldehüüdi moodustumiseni.
Tsükliline polümerisatsioon (trimerisatsioon, tetrametrisatsioon).
Tsükliline polümeer
Polükondensatsiooni reaktsioonid.
Polükondensatsioonireaktsioonid on suure molekulmassiga ainete moodustumise protsessid, mille käigus molekulide algsete monomeeride kombinatsiooniga kaasneb madala molekulmassiga saaduste nagu H2O, HCl, NH3 jne vabanemine.
Happelises või leeliselises keskkonnas moodustab formaldehüüd kuumutamisel suure molekulmassiga tooteid koos fenool - fenool-formaldehüüdvaikudega, millel on mitmesugused struktuurid. Esiteks toimub katalüsaatori juuresolekul formaldehüüdi molekuli ja fenoolmolekuli vaheline interaktsioon, moodustades fenoolalkoholi. Kuumutamisel kondenseeruvad fenoolalkoholid, moodustades fenoolformaldehüüdi polümeere.
Plastide tootmiseks kasutatakse fenoolformaldehüüdvaikusid.
Omandamise meetodid:
1. primaarsete alkoholide oksüdeerimine:
a) katalüütiline (kat. Cu, t);
b) oksüdeerivate ainete mõjul (K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4 happelises keskkonnas).
2. primaarsete alkoholide katalüütiline dehüdrogeenimine (kat. Cu, 300 o C);
3. dihaloalkaanide hüdrolüüs, mis sisaldavad 2 halogeeniaatomit esimese süsinikuaatomi juures;
4. Formaldehüüdi võib saada metaani katalüütilisel oksüdatsioonil:
CH 4 + O 2 → H 2 C=O + H 2 O (kat. Mn 2+ või Cu 2+, 500 o C)
5. Atseetaldehüüd saadakse Kucherovi reaktsioonil atsetüleenist ja veest elavhõbeda (II) soolade juuresolekul.
Praktiline tund nr 5.
Teema: "Karboksüülhapped".
Tunni tüüp: kombineeritud (uue materjali õppimine, õpitu kordamine ja süstematiseerimine).
Tunni tüüp: praktiline tund.
Ajakulu: 270 minutit.
Asukoht: keemia praktilise töö õppeklass (nr 222).
Tunni eesmärgid:
Hariduslik:
1. püüdma mõista ainete struktuuri ja nende keemiliste omaduste vastastikust seost;
2. kinnistada teadmisi karboksüülhapete keemilistest omadustest;
3. õppida koostama nende homoloogsete ridade keemilisi omadusi iseloomustavaid reaktsioonivõrrandeid;
4. kinnistada teadmisi kvalitatiivsete reaktsioonide kohta orgaaniliste ainete funktsionaalrühmadega ja võimet kinnitada neid omadusi reaktsioonivõrrandite registreerimisega.
Hariduslik– kujundada õpilastes loogilise mõtlemise, põhjuse-tagajärje seoste nägemise oskust ja apteekri töös vajalikke omadusi.
Pärast õppetundi peaks õpilane teadma:
1. karboksüülhapete klassifikatsioon, isomeeria, nomenklatuur;
2. põhilised keemilised omadused ja meetodid karboksüülhapete valmistamiseks;
3. kvalitatiivsed reaktsioonid karboksüülhapetele.
Pärast õppetundi peaks õpilane suutma:
1. kirjutada karboksüülhapete omadusi iseloomustavad keemiliste reaktsioonide võrrandid.
Tunniplaan ja ülesehitus
