Oksidlar yoki oksidlar turli elementlarning kislorod bilan birikmalaridir. Deyarli barcha elementlar bunday birikmalarni hosil qiladi. Xlor, boshqa galogenlar kabi, bunday birikmalarda ijobiy oksidlanish darajasi bilan tavsiflanadi. Xlorning barcha oksidlari o'ta beqaror moddalardir, bu barcha galogenlarning oksidlariga xosdir. To'rtta modda ma'lum, ularning molekulalarida xlor va kislorod mavjud.
- O'ziga xos hidga ega (Cl2 gazining hidini eslatuvchi) sariqdan qizg'ish ranggacha bo'lgan gazsimon birikma xlor oksidi (I). Kimyoviy formulasi Cl2O. Erish nuqtasi minus 116 °C, qaynash nuqtasi plyus 2 °C. Oddiy sharoitlarda uning zichligi 3,22 kg / m³ ni tashkil qiladi.
- Xlor (IV) oksidi xarakterli hidga ega bo'lgan sariq yoki sariq-to'q sariq gazdir. Kimyoviy formulasi ClO2. Erish nuqtasi minus 59 °C, qaynash nuqtasi plyus 11 °C.
- Qizil-jigarrang suyuqlik - xlor oksidi (VI). Kimyoviy formulasi Cl2O6. Erish nuqtasi plyus 3,5 °C, qaynash nuqtasi plyus 203 °C.
- Rangsiz yog'li suyuqlik - xlor oksidi (VII). Kimyoviy formulasi Cl2O7. Erish nuqtasi minus 91,5 °C, qaynash nuqtasi plyus 80 °C.
Oksidlanish darajasi +1 bo'lgan xlor oksidi zaif monobazik gipoxlorid kislotaning (HClO) angidrididir. Peluza usuli bo'yicha simob oksidi gazsimon xlor bilan reaksiya tenglamalaridan biriga ko'ra o'zaro ta'sir qilish orqali olinadi: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 yoki 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2. Bu reaktsiyalarning yuzaga kelishi uchun shartlar boshqacha. Xlor oksidi (I) minus 60 ° S haroratda kondensatsiyalanadi, chunki undan yuqori haroratda u parchalanadi, portlaydi va konsentrlangan shaklda u portlovchi hisoblanadi. Cl2O ning suvli eritmasi gidroksidi tuproq yoki gidroksidi metall karbonatlarini suvda xlorlash orqali olinadi. Oksid suvda yaxshi eriydi va gipoxlorid kislota hosil bo'ladi: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. Bundan tashqari, u uglerod tetrakloridida ham eriydi.
Oksidlanish darajasi +4 bo'lgan xlor oksidi boshqa yo'l bilan dioksid deb ataladi. Ushbu modda suvda, sulfat va sirka kislotalarida, asetonitrilda, uglerod tetrakloridida, shuningdek boshqa organik erituvchilarda eriydi, ularning qutbliligi ortib, eruvchanligi oshadi. Laboratoriya sharoitida kaliy xloratning oksalat kislotasi bilan o'zaro ta'siridan olinadi: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. Xlor (IV) oksidi portlovchi modda bo'lgani uchun uni eritmada saqlash mumkin emas. Ushbu maqsadlar uchun silika jeli ishlatiladi, uning yuzasida ClO2 uzoq vaqt davomida adsorbsiyalangan holda saqlanishi mumkin, shu bilan birga uni ifloslantiruvchi xlor aralashmalaridan xalos bo'lish mumkin, chunki u kremniy bilan so'rilmaydi. gel. Sanoat sharoitida ClO2 oltingugurt dioksidi bilan qaytarilishi natijasida sulfat kislota, natriy xlorat ishtirokida olinadi: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. U qog'oz yoki tsellyuloza va boshqalar kabi oqartiruvchi sifatida, shuningdek, turli materiallarni sterilizatsiya qilish va dezinfeksiya qilish uchun ishlatiladi.
Oksidlanish darajasi +6 bo'lgan xlor oksidi erishdan keyin reaksiya tenglamasiga ko'ra parchalanadi: Cl2O6 → 2ClO3. Xlor oksidi (VI) dioksidni ozon bilan oksidlash orqali olinadi: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. Bu oksid gidroksidi eritmalar va suv bilan ta'sir o'tkazishga qodir. Bunday holda, nomutanosiblik reaktsiyalari sodir bo'ladi. Masalan, kaliy gidroksid bilan o'zaro ta'sirlashganda: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, natijada kaliy xlorat va perxlorat hosil bo'ladi.
Yuqori xlor oksidi xlor angidrid deb ham ataladi yoki dixlorheptoksid kuchli oksidlovchi vositadir. U zarba yoki qizdirilganda portlashi mumkin. Biroq, bu modda oksidlanish darajasi +1 va +4 bo'lgan oksidlarga qaraganda ancha barqaror. Uning xlor va kislorodga parchalanishi quyi oksidlar mavjudligi va haroratning 60 dan 70 ° C gacha ko'tarilishi tufayli tezlashadi. Xlor oksidi (VII) sovuq suvda sekin eriydi, reaktsiya natijasida perklorik kislota hosil bo'ladi: H2O + Cl2O7 → 2HClO4. Dixlorheptoksid perklorik kislotani fosforik angidrid bilan ehtiyotkorlik bilan qizdirish orqali olinadi: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Cl2O7 ni fosforik angidrid o'rniga oleum yordamida ham olish mumkin.
So'nggi yillarda halogen oksidlarni, shu jumladan xlor oksidlarini o'rganadigan noorganik kimyo bo'limi faol rivojlanmoqda, chunki bu birikmalar energiya talab qiladi. Ular reaktiv dvigatellarning yonish kameralarida bir zumda energiya berishga qodir va kimyoviy oqim manbalarida uning qaytish tezligi tartibga solinishi mumkin. Qiziqishning yana bir sababi - noorganik birikmalarning yangi guruhlarini sintez qilish imkoniyati, masalan, xlor oksidi (VII) perkloratlarning ajdodidir.
Manba: fb.ruHaqiqiy
Xlor (I) oksidi Cl2O- endotermik beqaror birikmani quyidagicha olish mumkin: 2 Cl 2 + HgO \u003d HgCl 2 + Cl 2 O.
Qizdirilganda u parchalanadi: 2Cl 2 O \u003d 2Cl 2 + O 2, suv bilan u gipoxlor kislotasini beradi (keel xarakteriga ega): Cl 2 O + H 2 O \u003d 2HOCl.
Xlorning oksidlanish darajasi +4 ga teng. ClO2- xlor oksidi (IV), o'tkir hidli endotermik, m-la burchakli shaklga ega, shuning uchun u qutbli.
ClO 2 nomutanosiblik reaktsiyalari bilan tavsiflanadi: 6ClO 2 + 3H 2 O \u003d 5HClO 3 + HCl,
2ClO 2 + 2KOH \u003d KClO 2 + KClO 3 + H 2 O. 2KClO 3 + H 2 C 2 O 4 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2ClO 2 + 2H 2 O,
Asosan turli materiallarni oqartirish yoki sterilizatsiya qilish uchun ishlatiladi. Kimyoviy korxonalarning oqava suvlarini fenolizatsiya qilishda foydalanish mumkinligi aniqlangan.
Cl2O6 nomutanosiblik reaktsiyalarini beradi: 2ClO 2 + 2O 3 \u003d Cl 2 O 6 + 2 O 2,
Cl 2 O 6 + 2 KOH \u003d KClO3 + KClO 4 + H 2 O.
Xlor (VII) oksidi Cl2O7- perklorik angidrid HClO 4 (m-l qutbli), nisbatan barqaror, qizdirilganda (120 darajadan yuqori) portlash bilan parchalanadi. 2 HClO 4 + P 2 O 5 \u003d Cl 2 O 7 + 2HPO 3,
Cl 2 O 7 + H 2 O \u003d 2HClO 4, 2Cl 2 O 7 \u003d 2Cl 2 + 7O 2,
Brom (I) oksidini quyidagicha olish mumkin: 2 Br 2 + HgO \u003d HgBr 2 + Br2O, xona haroratida u
parchalanadi: 2Br 2 O \u003d 2 Br 2 + O 2.
Brom oksidi (IV) 4O 3 + 3Br 2 \u003d 6BrO 2 - ochiq sariq rangli televizor kirish, faqat -40 darajada barqaror. Vakuumda uning termik parchalanish mahsulotlaridan biri jigarrang brom oksididir.
Yod oksidi (V) yod kislotasini suvsizlantirish yo'li bilan olinadi (qizdirilganda sulfat kislota bilan): 2 HIO 3 \u003d I 2 O 5 + H 2 O, 3000 C dan yuqori u parchalanadi: 2 I 2 O 5 \u003d 2 I 2 + 5 O 2.
Savol № 20. HCO tipidagi galogenlarning kislorodli kislotalari va ularning tuzlari. Nomenklatura. m-l ning tuzilishi. Barqarorlik. Oksidlovchi va kislotali xossalari. Oqartiruvchi kukun. Kvitansiya va ariza.
Hipoklorik kislota qisman past bosim ostida ftorning sekin oqimining sovutilgan suv bilan o'zaro ta'siri natijasida hosil bo'ladi. Faqat juda oz miqdorda tanlangan, bu bug 'bosimi yuqori bo'lgan rangsiz moddadir, normal sharoitda u HF va O 2 ga juda tez parchalanadi. M-la HOF = 97 daraja burchakka ega. Bu, aftidan, kuchli, lekin u suv bilan tez gidrolizlanadi, asosan tenglamaga ko'ra: HOF + HOH = HF + H 2 O 2. Uning tuzlari olinmagan, ammo uning vodorodini metalloid radikallar bilan almashtirish mahsuloti sifatida qaralishi mumkin bo'lgan moddalar ma'lum.
Hipoklorik kislota juda zaif, atomik kislorodning chiqishi bilan nurda oson parchalanadi, bu uning juda kuchli oksidlovchi xususiyatlarini aniqlaydi.
HClO va gipoxloritlarni quyidagicha olish mumkin: Cl 2 + H 2 O \u003d HCl + HClO, Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O nayza suvi, Cl 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaOCl 2 H 2 O - xlorli ohak Cl 2 O + 2 KOH = 2KClO + H 2 O,
2 HI + HClO \u003d I 2 + HCl + H 2 O. Cl 2 O + H 2 O \u003d 2HOCl.
Hipoxlorid kislota va gipoxloritlar yaxshi. Standart oksidlanish-qaytarilish potentsiallarini taqqoslash shuni ko'rsatadiki, gipoxlorid kislota erkin xlor va gipoxloritlarga qaraganda kuchliroq oksidlovchi vositadir. To-sizning katta oksidlanish kuchi protonning xlor-kislorod bog'iga kuchli qutblanuvchi ta'siri bilan izohlanadi, ularning p-larida bog'lanish Þ ga deformatsiyalanadi - bu gipoxloritlarga nisbatan beqaror shakllanishdir.
Javel suvi matolarni oqartirish uchun, oqartgich esa dezinfeksiya uchun ishlatiladi.
M-la burchakli struktura burchagi = 103° d(OH)=0,97, d(OCl) = 1,69A°.
gipobrom kislotasi Br 2 + H 2 O \u003d HBr + HBrO, Br 2 + KOH \u003d KBr + KBrO + H 2 O, kaliy gipobromit Br 2 + 5 Cl 2 + 6 H 2 O \u003d 2 HBrO + 10 HCl. Kaliy gipobromit oson parchalanadi: 3 KBrO = 2 KBr + KBrO 3 kaliy bromat.
Yod kislotasi: 2I 2 + HgO + H 2 O \u003d HgI 2 + 2HIO, Tuzlarni kislotalarni ishqorlar bilan reaksiyaga solish yoki reaksiyalar orqali olish mumkin:
Oxirgi 2 to-siz individual holatda izolyatsiya qilinmaydi va tuzlar - gipobromidlar va gipoiodidlar - vzagisil yo'qligida ancha barqaror. Bu qatorda k-t ning kuchi tushadi.
Savol № 21 Nomenklatura. m-l ning tuzilishi. Barqarorlik. Oksidlovchi va kislotali xossalari. Kvitansiya va ariza. Bertolet tuzi. Tebranish p-tionlari haqida tushuncha.
Perklorik kislota HClO 3 faqat suvli eritmalarda barqaror - bu kuchli kislota va baquvvat oksidlovchi vosita: Ba (ClO 3) 2 + H 2 SO 4 \u003d 2 HClO 3 + BaSO 4, 6P + 5HClO 3 \u003d 3 P 2 O 5 + 5 HCl,
HClO 3 + NaOH = NaClO 3 + H 2 O (natriy xlorat).
Harorat ko'tarilgach, reaktsiya davom etadi: 3 Cl 2 + 6 KOH \u003d 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O, bu erda KClO 3 - tuz (kaliy xlorat), uni kashf qilgan sharafiga Bertolet tuzi deb ham ataladi. Fransuz kimyogari C. Bertolet. Pirotexnikada oksidlovchi sifatida, gugurt ishlab chiqarishda, laboratoriya sharoitida kislorod olish uchun ishlatiladi. Qizdirilganda u parchalanadi: 4 KClO 3 \u003d KCl + 3 KClO 4 va MnO 2 katalizatori ishtirokida quyidagilar sodir bo'ladi: 2 KClO 3 \u003d 2 KCl + 3 O 2.
HBrO 3 - brom kislotasi (u faqat eritmada mavjud) quyidagicha olinishi mumkin: Ba (BrO 3) 2 + H 2 SO 4 \u003d 2 HBrO 3 + BaSO 4.
Shunisi qiziqki, yod kaliy bromatidan bromni siqib chiqarishi mumkin 2 KBrO 3 + I 2 = 2 KIO 3 + Br 2
HIO 3 - yod (yodatlar) d (IO) \u003d 1,8 A (ikki aloqa) va 1,9 (bitta bog') va burchak OIO \u003d 98 °
I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O \u003d 2HIO 3 + 10HCl, 3I 2 + 10HNO 3 \u003d 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O,
I 2 + 2HClO 3 = 2HIO 3 + Cl 2 (yod xlorni siqib chiqaradi), IF 5 + 3 H 2 O = 5 HF + HIO 3
Tuzlarni kislotalarning ishqorlar bilan o'zaro ta'siri yoki reaktsiyalar orqali olish mumkin:
3 I 2 + 6 NaOH = 5 NaI + NaIO 3 + 3 H 2 O,
Kislotalarning eruvchanligi va kislotalilik xossalari pasayadi, barqarorligi ortadi
Muallif Kimyoviy entsiklopediya b.b. N.S.ZefirovXLOR OKSIDLARI. Barcha XLOR OKSIDLARI haqida. o'tkir hidga ega, termal va fotokimyoviy jihatdan beqaror, portlovchi parchalanishga moyil, ijobiy Monoksid [oksid Cl (I), dixloroksid, hemioksid] Cl 2 O - engil yashil rangga ega sariq-to'q sariq rangli gaz, suyuq holatda - qizil-jigarrang; bog'lanish uzunligi Cl - O 0,1700 nm, burchak OSlO 111 °, 2,60 x 10 -30 C x m (jadval); bug 'bosimining haroratga bog'liqligi tenglamasi lgp (mm Hg) \u003d 7,87 - 1373 / T (173-288 K); NSO hosil qilish uchun suvda eriydi, eruvchanligi (0 ° C da 100 g H 2 O g): 33,6 (2,66 kPa), 52,4 (6,65 kPa). 60-100 ° C da termodinamik jihatdan Cl 2 O ning parchalanishi 12-24 soat ichida tugaydi, 110 ° C dan yuqori bo'lgan portlash bir necha daqiqadan so'ng sodir bo'ladi, yorug'lik parchalanishni tezlashtiradi va portlash ehtimolini oshiradi. Xloridlar bilan u oksixloridlarni hosil qiladi, masalan, T1Cl 4, TaCl 5 va AsCl 3 bilan mos ravishda T1OCl 2, TaOCl 3 va AsO 2 Cl ni beradi. NO 2 bilan NO 2 Cl va NO 3 Cl, N 2 O 5 bilan - sof NO 3 Cl aralashmasi hosil qiladi. Cl 2 O ni AgF 2 bilan ftorlash orqali ClOF 3 ni, AsF 5 yoki SbF 5 bilan reaksiyaga kirishib ClO + 2 MF - 6 xloril tuzlarini olish mumkin. Ular MF 5 (bu erda M As va Sb) ClO 2 va Cl 2 O 6 bilan xuddi shunday reaksiyaga kirishadilar. O'tirgan bilan. organik birikmalar Cl 2 O xlorga o'xshash xlorlashtiruvchi vosita sifatida harakat qiladi. Cl 2 O N 2 bilan suyultirilgan Cl 2 ni HgO dan o'tkazish yoki Cl 2 ni ho'l Na 2 CO 3 bilan reaksiyaga kiritish orqali tayyorlanadi.
XLOR OKSIDLARINING XUSUSIYATLARI
|
Indeks |
||||||
|
qaynash nuqtasi, ° S |
||||||
|
Zichlik, g / sm 3 |
2,023 (3,5 °C) |
1,805** (25°C) |
||||
|
J / (mol x K) |
||||||
|
kJ/mol |
||||||
|
kJ/mol |
||||||
|
J / (mol x K) |
*Taxminiy. **-160°C da 2,38 g/sm3.
ClO 2 dioksid - sariq gaz, suyuq holatda u yorqin qizil, qattiq holatda - qizg'ish sariq; C-O bog'lanish uzunligi 0,1475 nm, OSlO burchagi 117 °C; bug 'bosimining haroratga bog'liqligi tenglamasi lgp (mm Hg) \u003d 7,7427 - 1275,1 / T (226-312 K); suvda eruvchanligi 26,1 g / l (25 ° C, 20,68 kPa), CCl 4, HClO 4, CH 3 COOH da eriydi. Shaxsiy holatda u portlovchi hisoblanadi, 30-50 ° C da parchalanish o'lchanadigan tezlikda davom etadi, 50 C dan yuqori bo'lsa, u indüksiyon davridan keyin portlaydi. Ishqoriy muhitda ClO 2 va mavjud bo'lganda nomutanosibdir. H 2 O 2 hosil bo'ladi va O 2 chiqariladi. Yodidlar, arsenidlar, PbO, H 2 SO 3, aminlar bilan xlorit ioniga qaytariladi. CNO 2 va N 2 O 5 NOCl -NO 2 Cl bilan NO 3 Cl hosil qiladi. AgF 2 , BrF 3 bilan ftorlangan yoki ClO 2 F ga suyultirilgan F 2. ClO 2 qaytaruvchi moddalar (SO 2, NO 2, metanol, organik peroksidlar) ishqoriy metall xloratning kislotalangan eritmasiga taʼsirida, isitish orqali olinadi. xloratning ho'l oksalat kislotasi bilan aralashmasi, xloritlar uchun Cl 2 ta'sirida. XLOR OKSIDLARI ning qolgan qismidan farqli o'laroq Fr. ClO 2 - bu bitiruv kechasi mahsulotidir. ishlab chiqarish, u yog'och xamiri, tsellyuloza, sintetik oqartirish uchun ekologik xavfsiz mahsulot sifatida Cl 2 o'rniga ishlatiladi. tolalar, ichimlik va texnol tayyorlash uchun. suv, kanalizatsiyani zararsizlantirish. Shilliq pardalarni bezovta qiladi, yo'tal, qusish va hokazolarni keltirib chiqaradi; MPC ish joyining havosida 0,1 mg / m3, LD 50 140 mg / kg (kalamushlar, intragastral).
Xlor perklorat (sixlorotetraoksid) Cl 2 O 4 yoki SlOClO 3 - och sariq suyuqlik, kristall. deyarli rangsiz holat (qarang: Perkloratlar).
Trioksid (dikloroheksoksid) Cl 2 O 6 yorqin qizil rangli suyuqlik, qattiq holatda to'q sariq, sovutilganda rangi zaiflashadi. Gaz va suyuqlikda molekulalar O 2 Cl - O - ClO 3 tuzilishiga ega, kristallarda - monoklinik tizimning kristallari (kosmik guruh, z \u003d 4); bug 'bosimi 39,9 Pa (0 °C), 133 Pa (19 °C). Sekin-asta 0-10 ° C da ClO 2 va O 2 ga parchalanadi, 20 ° C dan yuqori Cl 2 parchalanish mahsulotlarida paydo bo'ladi; chaqnash bilan suv bilan reaksiyaga kirishadi, gidroliz mahsulotlari - HClO 3 va HClO 4. Xloridlar, bromidlar, nitratlar bilan u perxloratlar hosil qiladi, masalan, NOCl bilan NOClO 4, N 2 O 5 bilan - NO 2 ClO 4, AlCl 3 -ClO 2, FeCl 3 - ClO 2 bilan beradi. Vakuumda qizdirilganda bunday komplekslar Cl 2 O 6 ni ajratib, solvatlanmagan Al(ClO 4) 3, Fe(ClO 4) 3 perxloratlarga aylanadi. Cl 2 O 6 ozonning ClO 2 bilan reaksiyasidan yoki F 2 ning metall xloratlarga ta'siridan olinadi. Laboratoriyada suvsiz perxloratlarni sintez qilish uchun ishlatiladi.
Cl(VII) oksidi (xlorid angidrid, dixlorheptoksid) Cl 2 O 7 - rangsiz. ta'sir va ishqalanishga sezgir mobil suyuqlik. Molekula tuzilishi O 3 Cl - O - ClO 3, bog'lanish uzunligi Cl - O 0,1709 nm, ClO 3 - 0,1405 nm guruhlarda, SlOCl burchagi 118,6 °, OSlO 115,2 °, 2,40 x 1 ga teng. C x m; monoklinik kristallar (kosmik guruh C 2/c); bug 'bosimi lgp (mm Hg) = 7,796-1770 / T ning haroratga bog'liqligi tenglamasi. CCl 4 da cheksiz eriydi, HClO 4, POCl 3 va boshqalarda oson eriydi. Suv bilan aralashmaydi, HClO 4 hosil bo'lishi bilan fazalar chegarasida reaksiyaga kirishadi, reaktsiya reaksiyaga yuqori ekzotermik -211 kJ / mol) ; Cl 2 O 7 qatlamini isitish portlashga olib kelishi mumkin. Gazdagi Cl 2 O 7 ning xlor va kislorodga parchalanishi 100-120 ° S da o'lchanadigan tezlikda davom etadi, ammo Cl 2 O 7 13,3 kPa dan yuqori bosimda u portlovchi bo'lib qoladi. Suyuq Cl 2 O 7 60-70 ° S gacha barqaror, quyi XLOR OKSIDLAR aralashmasi o. uning parchalanishini tezlashtiradi. Suyuq Cl 2 O 7 - ClO 3 guruhi bilan kovalent birikmalar hosil bo'lishi bilan reaksiyalar bilan tavsiflanadi. CCl 4 da NH 3 bilan NH 4 HNClO 3 va NH 4 ClO 4, alkilaminlar bilan mos ravishda RHNClO 3 va R 2 NClO 3, SbF 5 - SbOF 3 va FClO 3, CCl NO 4 da N 2 O 5 bilan hosil qiladi. 2 ClO 4. Cl 2 O 7 yordamida organik perkloratlar spirtlardan sintezlanishi mumkin. Cl 2 O 7 P 2 O 5 yoki oleumning perklorik kislotaga ta'sirida yoki 0 ° C dan past bo'lgan Pt elektrodlarida HClO 4 eritmasini elektroliz qilish orqali olinadi (Cl 2 O 7 anod bo'shlig'ida to'planadi). Sof Cl 2 O 7 ni ba'zi perxloratlarni vakuumda qizdirish orqali ham olish mumkin, masalan Nb(ClO 4) 5, MoO 2 (ClO 4) 2.
Har xil past haroratli matritsalarda olinadigan va asosan EPR usulida o'rganiladigan bir qator xlor-kislorodli erkin radikallar - SlO 3 , SlOO, SlSlO, shuningdek past barqaror seskvioksid Sl 2 O 3 ma'lum, ular da parchalanadi. -50 - 0 ° S va ehtimol xlor xlorat SloClO 2 tuzilishiga ega. Termik barqaror radikal ClO (bog'lanish uzunligi Cl - O 0,1569 nm, 4,133 C x m, 101,6 kJ / mol) uglevodorodlarning perklorik kislota va XLOR OKSİDlari bilan oksidlanishining oraliq mahsulotidir. va boshqa xlor-kislorodli birikmalar, shuningdek stratosferada ozonning atom xlor bilan reaksiyasi.
Adabiyot: Nikitin I. V., Galogenlarning kislorodli birikmalari kimyosi, M., 1986 yil.
V.Ya.Rosolovskiy.
Kimyoviy ensiklopediya. 5-jild >>
