Boshqa lug'atlarda "brom" nima ekanligini ko'ring. Brom atomining tuzilishi Brom haqidagi barcha muhim ma'lumotlar

Yaxshi ishingizni bilimlar bazasiga yuborish oddiy. Quyidagi shakldan foydalaning

Talabalar, aspirantlar, bilimlar bazasidan o‘z o‘qishlarida va ishlarida foydalanayotgan yosh olimlar sizdan juda minnatdor bo‘lishadi.

E'lon qilingan http://www.allbest.ru/

BROM(lat. Bromum), Br, davriy tizimning VII guruhining kimyoviy elementi, atom raqami 35, atom massasi 79,904, ga tegishli. halogenlar.

Tabiiy brom massa raqamlari 79 (massa bo'yicha 50,56% aralashmada) va 81 bo'lgan ikkita nuklid aralashmasidir. Tashqi elektron qatlamning konfiguratsiyasi 4s2p5. Birikmalarda u -1, +1, +3, +5 va +7 (valentlik I, III, V va VII), eng xarakterli oksidlanish darajalari -1 va +5 oksidlanish darajasini ko'rsatadi.

Mendeleyev elementlari davriy sistemasining VIIA guruhida toʻrtinchi davrda joylashgan.

Neytral brom atomining radiusi 0,119 nm, Br-, Br3+, Br5+ va Br7+ ning ion radiuslari mos ravishda 0,182 ga teng; 0,073; 0,045 va 0,039 nm. Neytral brom atomining ketma-ket ionlanish energiyalari mos ravishda 11,84; 21,80; 35,9; 47,3 va 59,7 eV. Elektron yaqinligi 3,37 eV. Pauling shkalasi bo'yicha bromning elektr manfiyligi 2,8 ga teng.

Nomi: brom bug'larning og'ir, yoqimsiz hidiga ega bo'lganligi sababli (yunoncha bromos - hid).

Ochilish tarixi: bromning ochilishiga fransuz kimyogari A. Balardning tadqiqotlari olib borildi, u 1825 yilda dengiz o'tlari kulini yuvgandan keyin olingan suvli eritmada xlor bilan ta'sir qilib, to'q jigarrang, yomon hidli suyuqlikni ajratib oldi. Dengiz suvidan ham olinadigan bu suyuqlikni u murid (lotincha muria - tuz eritmasi, sho'r) deb atagan va Parij Fanlar akademiyasiga o'zining kashfiyoti haqida xabar yuborgan. Ushbu hisobotni tekshirish uchun tuzilgan komissiya Balar nomini qabul qilmadi va yangi elementni brom deb nomladi. Bromning kashf etilishi yosh va kam taniqli olimni mashhur qildi. Balar maqolasi paydo bo'lgandan so'ng, xuddi shunday moddaga ega bo'lgan kolbalar nemis kimyogarlari K. Levig va J. Liebig tomonidan tadqiqotni kutayotgani ma'lum bo'ldi. Yangi elementni kashf qilish imkoniyatini qo'ldan boy bergan Libig shunday dedi: "Bromni Balar emas, balki Brom Balarni kashf qildi".

Tabiatda topish: brom er qobig'idagi juda kam uchraydigan elementdir. Uning tarkibi 0,37 10-4% (taxminan 50-o'rin) deb baholanadi. brom elementi kashfiyot dasturi

Kimyoviy jihatdan brom juda faol va shuning uchun tabiatda erkin holda uchramaydi. Ko'p sonli turli xil birikmalarga kiritilgan (bromidlar natriy (Na), kaliy (K), magniy (Mg) va boshqalar), natriy, kaliy va magniy xloridlari bilan birga keladi. Bromning o'ziga xos minerallari - bromargirit (bromid kumush (Ag) AgBr) va embolit (aralash xlorid va bromid). kumush (Ag)) juda kam uchraydi. Brom manbai achchiq ko'llarning suvlari, neft va turli tuz konlari bilan bog'liq sho'r suvlar va dengiz suvlari (65 10-4%), O'lik dengiz bromga boy. Hozirgi vaqtda brom odatda ba'zi achchiq ko'llarning suvlaridan olinadi, ulardan biri, xususan, mamlakatimizda Kulunda cho'lida (Oltoyda) joylashgan.

Ilova: brom bir qator noorganik va organik moddalarni olishda, analitik kimyoda ishlatiladi. Brom birikmalari yonilg'i qo'shimchalari, pestitsidlar, olovni to'xtatuvchi moddalar sifatida va fotosuratda qo'llaniladi. Tarkibida brom bo'lgan preparatlar keng tarqalgan. Shuni ta'kidlash kerakki, "shifokor ovqatdan keyin bir osh qoshiqda brom buyurdi" degan umumiy ibora, albatta, sof brom emas, balki natriy (yoki kaliy) bromidning suvli eritmasi buyurilganligini anglatadi. Brom preparatlarining sedativ ta'siri ularning markaziy asab tizimidagi inhibisyon jarayonlarini kuchaytirish qobiliyatiga asoslanadi.

Brom bilan ishlash xususiyatlari: Brom bilan ishlaganda himoya kiyimlari, gaz niqoblari va qo'lqoplardan foydalanish kerak. Brom bug'larining MPC si 0,5 mg/m3 ni tashkil qiladi. Havoda brom kontsentratsiyasida taxminan 0,001% (hajm bo'yicha) kontsentratsiyasida shilliq qavatlarning tirnash xususiyati, bosh aylanishi va yuqori konsentratsiyalarda - nafas olish yo'llarining spazmlari, bo'g'ilish kuzatiladi. Yutilganda zaharli dozasi 3 g, o'ldiradigan dozasi jabrlanuvchining burni 35 g. Keyingi davolanish shifokor nazorati ostida o'tkazilishi kerak. Teri bilan aloqa qilgan suyuq brom og'riqli kuyishga olib keladi.

Brom bug'ining ham, suyuq bromning ham yuqori kimyoviy faolligi va zaharliligi tufayli uni shisha, mahkam yopilgan qalin devorli idishda saqlash kerak. Brom solingan flakonlar qum solingan idishlarga joylashtiriladi, bu kolbalarni silkitganda vayron bo'lishdan himoya qiladi. Bromning yuqori zichligi tufayli u bilan shishalarni hech qachon faqat tomoqqa olish kerak emas (tomoq chiqib ketishi mumkin, keyin zaharli suyuqlik polda bo'ladi).

To'kilgan bromni zararsizlantirish uchun u bilan sirt darhol nam Na2CO3 soda eritmasi bilan qoplanishi kerak.

Allbest.ru saytida joylashgan

...

Shunga o'xshash hujjatlar

Bromning kimyoviy element sifatidagi xususiyatlari. Tabiatdagi kashfiyotlar, topilmalar tarixi. Ushbu moddaning fizik va kimyoviy xossalari, metallar bilan o'zaro ta'siri. Bromning olinishi va uning tibbiyotda qo'llanilishi. Uning organizmdagi biologik roli.

taqdimot, 16.02.2014 yil qo'shilgan


Bromning kimyoviy element sifatidagi xossalarini tavsiflash. Uning kashf etilishi tarixi, bu metalning organizmdagi biologik jarayonlarga ta'sirining o'ziga xosligi. Tanadagi brom etishmasligining oqibatlari, uning ayrim mahsulotlardagi tarkibi.

taqdimot, 20.12.2012 qo'shilgan


Kimyoviy elementlarning davriy tizimidagi kashfiyot tarixi va o'rni D.I. Mendeleyev galogenlari: ftor, xlor, brom, yod va astatin. Elementlarning kimyoviy va fizik xossalari, qo'llanilishi. Elementlarning ko'pligi va oddiy moddalarning ishlab chiqarilishi.

taqdimot, 03/13/2014 qo'shilgan


Vodorodning kashf etilishi tarixi. Moddaning umumiy xususiyatlari. Elementning davriy sistemada joylashishi, atomining tuzilishi, kimyoviy va fizik xossalari, tabiatda mavjudligi. Foydali va zararli maqsadlarda gazdan amaliy foydalanish.

taqdimot, 2014-05-19 qo'shilgan


Kislorodning kashf etilishi tarixi. Davriy sistemada elementni topish, uning boshqa moddalar va tirik organizmlarda uchrashi, tabiatda tarqalishi. Kislorodning fizik va kimyoviy xossalari. Elementni olish usullari va qamrovi.

taqdimot, 02/07/2012 qo'shilgan


Oltingugurtning davriy sistemaning kimyoviy elementi sifatidagi xususiyatlari, tabiatda tarqalishi. Ushbu elementning kashf etilishi tarixi, uning asosiy xususiyatlarining tavsifi. Sanoat ishlab chiqarishining o'ziga xosligi va oltingugurt olish usullari. Eng muhim oltingugurt birikmalari.

taqdimot, 25/12/2011 qo'shilgan


Galogenlarning fizik-kimyoviy xossalari, Mendeleyevning elementlar davriy sistemasidagi o‘rni. Xlor, brom, yod, ftorning asosiy manbalari va biologik ahamiyati. Galogenlarni tabiatda topish, ularni ishlab chiqarish va sanoatda qo'llash.

taqdimot, 12/01/2014 qo'shilgan


Molibden va uning birikmalarining xossalari. Elementning kashf etilishi tarixi. Atomning elektron tuzilishi, kimyoviy elementlarning davriy tizimidagi joylashuvi D.I. Mendeleev. Molibden, uning oksidlari va gidroksidlarining kimyoviy va fizik xossalari.

muddatli ish, 2008-06-24 qo'shilgan


Temirning kashf etilishi tarixi. Kimyoviy elementning davriy sistemadagi o'rni va atomning tuzilishi. Tabiatda temirni topish, uning birikmalari, fizik va kimyoviy xossalari. Temirni olish va ishlatish usullari, uning inson organizmiga ta'siri.

taqdimot, 01/04/2015 qo'shilgan


Azotning xarakteristikasi - D.Mendeleyev kimyoviy elementlar davriy tizimining ikkinchi davrining 15-guruh elementi. Azotni ishlab chiqarish va ishlatish xususiyatlari. Elementning fizik va kimyoviy xossalari. Azotdan foydalanish, uning inson hayotidagi ahamiyati.

TA’RIF

Brom davriy sistemaning asosiy (A) kichik guruhi VII guruhining toʻrtinchi davrida joylashgan.

Elementlar bilan bog'liq p- oilalar. Metall bo'lmagan. Belgilash - Br. Tartib raqami - 35. Nisbiy atom massasi - 79,904 a.m.u.

Brom atomining elektron tuzilishi

Brom atomi musbat zaryadlangan yadrodan (+35) iborat boʻlib, uning ichida 35 ta proton va 45 ta neytron boʻlib, 35 ta elektron toʻrtta orbita boʻylab harakatlanadi.

1-rasm. Brom atomining sxematik tuzilishi.

Elektronlarning orbitallarda taqsimlanishi quyidagicha:

35Br) 2) 8) 18) 7 ;

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 .

Brom atomining tashqi energiya darajasida valentlik bo'lgan 7 ta elektron mavjud. Asosiy holatning energiya diagrammasi quyidagi shaklni oladi:

Brom atomining har bir valent elektroni to'rtta kvant sonlar to'plami bilan tavsiflanishi mumkin: n(bosh kvant), l(orbital), m l(magnit) va s(aylantirish):

pastki daraja

Bitta juftlanmagan elektronning mavjudligi bromning oksidlanish darajasi -1 yoki +1 ga teng bo'lishi mumkinligini ko'rsatadi. To'rtinchi daraja bo'sh orbitallarga ega bo'lganligi sababli 4 d-pastki daraja, keyin brom atomi qo'zg'atilgan holatning mavjudligi bilan tavsiflanadi:

Shuning uchun brom ham +3 oksidlanish darajasiga ega. Ma'lumki, brom o'z birikmalarida ham +5 va +7 oksidlanish darajasini ko'rsatishga qodir.

Muammoni hal qilishga misollar

MISOL 1

Mashq qilish	Element 12,5% vodorodni o'z ichiga olgan vodorod bilan gazsimon birikma hosil qiladi. Ushbu elementning eng yuqori oksidi RO 2 formulasiga ega. Ushbu element atomining elektron qobig'idagi elektronlar sonini ko'rsating.
Yechim	RO 2 tarkibining yuqori oksidlari davriy sistemaning IV guruhida joylashgan elementlarni hosil qiladi. Bu guruh elementlari vodorod bilan RH 4 tarkibiga ega uchuvchi birikmalar hosil qiladi.Istalgan elementni X deb belgilaymiz.Unda uning vodorod birikmasi tarkibidagi massa ulushi teng bo'ladi: ō(X)=100 - 12,5 = 87,5%. Ushbu elementning nisbiy atom massasini toping: A r (X) \u003d ō (X) × n (H) / ō (H) \u003d 87,5 × 4 / 12,5 \u003d 28. Silikon (Si) shunday atom massasiga ega. Muammo shartida ko'rsatilgan birikmalarning formulalari quyidagicha ko'rinadi: SiO 2 va SiH 4. Kremniy atomining elektron qobig'idagi elektronlarning umumiy soni uning davriy tizimidagi seriya raqamiga teng, ya'ni. 14.
Javob	Kremniy atomining elektron qavatidagi elektronlarning umumiy soni 14 ta.

Barcha metall bo'lmagan kimyoviy elementlar orasida maxsus seriya - halogenlar mavjud. Bu atomlar o'z nomini kimyoviy o'zaro ta'sirlarda namoyon bo'ladigan maxsus xususiyatlardan olgan. Bularga quyidagilar kiradi:

• xlor;
• brom;
• ftor.

Xlor va ftor kuchli oksidlovchi kuchga ega zaharli gazlardir. Oddiy sharoitda yod to'q binafsha rangli kristall modda bo'lib, aniq metall yorqinligi bilan ajralib turadi. Qaytaruvchi vositaning xususiyatlarini ko'rsatadi. To'rtinchi halogen nimaga o'xshaydi? Bromning xossalari, hosil qiladigan birikmalari va element va oddiy modda sifatidagi xususiyatlari qanday? Keling, buni tushunishga harakat qilaylik.

Brom: elementning umumiy xususiyatlari

Brom zarracha sifatida seriya raqami 35 bo'lgan hujayrani egallaydi. Shunga ko'ra, uning yadrosida 35 ta proton mavjud va elektron qobig'ida bir xil miqdordagi elektronlar mavjud. Tashqi qatlam konfiguratsiyasi: 4s 2 p 5 .

U VII guruhda joylashgan, asosiy kichik guruh, galogenlar tarkibiga kiradi - xossalari bo'yicha kimyoviy elementlarning maxsus guruhi. Hammasi bo'lib, bu atomning taxminan 28 xil izotopik navlari ma'lum. Massa raqamlari 67 dan 94 gacha o'zgarib turadi. Turg'un va barqaror bo'lgan ikkitasi ma'lum, shuningdek, tabiatda foizda ustunlik qiladi:

• brom 79 - uning 51%;
• brom 81 - uning 49%.

Elementning o'rtacha atom massasi 79,904 birlik. Bromning oksidlanish darajasi -1 dan +7 gacha. U kuchli oksidlovchi xususiyatlarni namoyon qiladi, lekin ulardagi xlor va ftordan past bo'lib, yoddan oshib ketadi.

Kashfiyot tarixi

Ushbu element kichik guruhdagi hamkasblariga qaraganda kechroq kashf etilgan. Bu vaqtga kelib, xlor va yod haqida allaqachon ma'lum edi. Bu kashfiyotni kim qildi? Bir vaqtning o'zida uchta nomni nomlash mumkin, chunki juda ko'p olimlar deyarli bir vaqtning o'zida yangi elementni sintez qilishga muvaffaq bo'lishdi, keyinchalik u atom bo'lib chiqdi. Bu nomlar:

• Antuan Jerom Balard.
• Karl Levig.
• Justus Liebig.

Biroq, rasmiy "ota" deb hisoblangan Balar, chunki u birinchi bo'lib nafaqat noma'lum element bo'lgan yangi moddani kimyogarlarning ilmiy konferentsiyasiga qabul qilgan va tavsiflagan, balki yuborgan.

Antuan Balard dengiz tuzining tarkibini o'rgangan. U ustidan ko'p o'tkazar ekan, bir kuni u eritmadan xlorni o'tkazdi va qandaydir sariq birikma hosil bo'lganini ko'rdi. Buni eritmadagi xlor va yodning o'zaro ta'siri mahsuloti sifatida olib, u hosil bo'lgan mahsulotni qo'shimcha tekshirishni boshladi. quyidagi muolajalarga duchor bo'ladi:

• efir ta'sirida;
• namlangan;
• piroluzit bilan ishlov berilgan;
• sulfat kislota muhitida chidamli.

Natijada, u yoqimsiz hidli uchuvchi jigarrang-qizil suyuqlik oldi. Bu brom edi. Keyin u ushbu moddaning fizik va kimyoviy xususiyatlarini chuqur o'rgandi. U haqida xabar yuborganidan so'ng, u bromning xususiyatlarini tasvirlab berdi. Balar elementga qo'ygan nomi murid edi, lekin u yopishmadi.

Bu atomning bugungi kundagi umumiy nomi brom bo‘lib, lotincha “xushbo‘y”, “xushbo‘y” degan ma’noni anglatadi. Bu uning oddiy moddasining xususiyatlari bilan to'liq tasdiqlanadi. Elementning kashf etilgan yili 1825 yil.

Bromning mumkin bo'lgan oksidlanish darajalari

Ulardan bir nechtasi bor. Haqiqatan ham, brom tufayli oksidlovchi va qaytaruvchi xususiyatlarni namoyon qilishi mumkin, bunda birinchisining ustunligi aniq. Hammasi bo'lib beshta variant mavjud:

• -1 - bromning eng past oksidlanish darajasi;

Tabiatda faqat element salbiy qiymatda bo'lgan birikmalar mavjud. +7 - bromning maksimal oksidlanish darajasi. U uni brom kislotasi HBrO 4 va uning bromat tuzlari (NaBrO 4) tarkibida namoyon qiladi. Umuman olganda, bromning bu oksidlanish darajasi juda kam uchraydi, shuningdek, +2. Lekin -1 bilan bog'lanishlar; +3 va +5 juda keng tarqalgan bo'lib, nafaqat kimyo sanoatida, balki tibbiyot, texnologiya va iqtisodiyotning boshqa tarmoqlarida ham muhimdir.

Brom oddiy modda sifatida

Oddiy sharoitlarda ko'rib chiqilayotgan element ikki atomli molekuladir, lekin gaz emas, balki suyuqlikdir. Juda zaharli, havoda bug'lanib, juda yoqimsiz hid chiqaradi. Hatto past konsentratsiyadagi bug'lar ham terining kuyishiga va tananing shilliq qavatining tirnash xususiyati keltirib chiqarishi mumkin. Agar siz ruxsat etilgan stavkadan oshib ketsangiz, u holda bo'g'ilish va o'lim mumkin.

Ushbu suyuqlikning kimyoviy formulasi Br 2 dir. Shubhasiz, ramz elementning yunoncha nomidan olingan - bromos. Atomlar orasidagi bog'lanish yagona, kovalent qutbsizdir. Atom radiusi nisbatan katta, shuning uchun brom juda oson reaksiyaga kirishadi. Bu uni kimyoviy sintezlarda, ko'pincha organik birikmalarni sifat jihatidan aniqlash uchun reaktiv sifatida keng qo'llash imkonini beradi.

Tabiatda oddiy modda sifatida uchramaydi, chunki u korroziy ta'sirga ega bo'lgan qizil-jigarrang tutun shaklida osongina bug'lanadi. Faqat turli xil ko'p komponentli tizimlar shaklida. Har xil turdagi birikmalardagi bromning oksidlanish darajasi reaksiya qaysi element bilan, ya'ni qaysi modda bilan kechishiga bog'liq.

Jismoniy xususiyatlar

Bu xususiyatlarni bir necha nuqtalarda ifodalash mumkin.

1. Suvda eruvchanligi o'rtacha, ammo boshqa halogenlarga qaraganda yaxshiroq. To'yingan eritma bromli suv deb ataladi, u qizil-jigarrang rangga ega.
2. Suyuqlikning qaynash harorati +59,2 0 S.
3. Erish nuqtasi -7,25 0 S.
4. Hidi o'tkir, yoqimsiz, bo'g'uvchi.
5. Rangi - qizil-jigarrang.
6. Oddiy moddaning yig'ilish holati og'ir (yuqori zichlikka ega), quyuq suyuqlikdir.
7. Ovoz berish shkalasi bo'yicha elektron manfiylik - 2,8.

Bu xususiyatlar ushbu birikmaning qanday tayyorlanishiga, shuningdek, u bilan ishlashda juda ehtiyot bo'lish majburiyatiga ta'sir qiladi.

Bromning kimyoviy xossalari

Kimyo nuqtai nazaridan brom ikki xil harakat qiladi. Oksidlovchi va qaytaruvchi xususiyatlarni ko'rsatadi. Boshqa barcha elementlar singari, u metallardan elektronlarni va kamroq elektronegativ bo'lmagan metallarni qabul qilishga qodir. Bu kuchli oksidlovchi moddalarga ega bo'lgan qaytaruvchi vositadir, masalan:

• kislorod;
• ftor;
• xlor;
• ba'zi kislotalar.

Tabiiyki, bromning oksidlanish darajasi ham -1 dan +7 gacha o'zgarib turadi. Ko'rib chiqilayotgan element aynan nima bilan reaksiyaga kirisha oladi?

1. Suv bilan - natijada kislotalar aralashmasi (gidrobromik va gipobrom) hosil bo'ladi.
2. Turli xil yodidlar bilan, chunki brom yodni tuzlaridan siqib chiqarishga qodir.
3. Kislorod, uglerod, azot va asil gazlardan tashqari barcha metall bo'lmagan metallar bilan.
4. Kuchli oksidlovchi vosita sifatida deyarli barcha metallar bilan. Ko'p moddalar bilan, hatto olov bilan.
5. OVR reaktsiyalarida brom ko'pincha birikmalarning oksidlanishiga hissa qo'shadi. Masalan, oltingugurt va sulfitlar oddiy modda sifatida sulfat ionlariga, yodidlar yodga aylanadi.
6. Ishqorlar bilan bromidlar, bromatlar yoki gipobromatlar hosil qiladi.

Bromning kimyoviy xossalari u tomonidan hosil qilingan kislotalar va tuzlarning bir qismi bo'lganida alohida ahamiyatga ega. Ushbu shaklda oksidlovchi vosita sifatida uning xususiyatlari juda kuchli. Oddiy moddaga qaraganda ancha aniq.

Kvitansiya

Biz ko‘rib chiqayotgan moddaning kimyo nuqtai nazaridan muhim va ahamiyatli ekanligi uning yillik ishlab chiqarish hajmi 550 ming tonnani tashkil etishini tasdiqlaydi. Ushbu ko'rsatkichlar bo'yicha yetakchi davlatlar:

• Xitoy.
• Isroil.

Erkin bromni olishning sanoat usuli ko'llar, quduqlar va dengizlardan sho'r suvni qayta ishlashga asoslangan. Ulardan kerakli elementning tuzi chiqariladi, u kislotalangan shaklga aylanadi. U havo yoki suv bug'ining kuchli oqimi orqali o'tadi. Shunday qilib, gazsimon brom hosil bo'ladi. Keyin u qayta ishlanadi va natriy tuzlari - bromidlar va bromatlar aralashmasi olinadi. Ularning eritmalari kislotalanadi va chiqishda ular erkin suyuq moddaga ega.

Laboratoriya sintez usullari kuchliroq galogen sifatida bromni uning tuzlaridan xlor bilan almashtirishga asoslangan.

Tabiatda bo'lish

Uning sof shaklida biz ko'rib chiqayotgan modda tabiatda uchramaydi, chunki u havoda bug'lanib chiqadigan juda uchuvchan suyuqlikdir. U asosan bromning minimal oksidlanish darajasi -1 namoyon bo'ladigan birikmalar tarkibiga kiradi. Bu tuzlar bromidlardir. Ushbu elementning ko'p qismi xlorning tabiiy tuzlari - silvitlar, karnallitlar va boshqalar bilan birga keladi.

Bromning minerallari uning o'zidan kechroq topilgan. Eng keng tarqalgan uchtasi:

• embolit - xlor va bromning kumush bilan aralashmasi;
• bromarginit;
• bromosilvinit - kaliy, magniy va bromning bog'langan suv (kristalgidrat) bilan aralashmasi.

Bundan tashqari, bu element, albatta, tirik organizmlarning bir qismidir. Uning etishmasligi asab tizimining turli kasalliklari, buzilishlar, uyqu buzilishi va xotira buzilishiga olib keladi. Eng yomon hollarda, u bepushtlik bilan tahdid qiladi. Baliqlar bromni katta miqdorda tuzlar shaklida to'plashi mumkin.

Yer qobig'ida uning massa miqdori 0,0021% ga etadi. Ko'p dengiz suvi va Yerning butun gidrosferasini o'z ichiga oladi.

Eng past oksidlanish darajasiga ega brom birikmalari

Bromning metallar va vodorod bilan birikmalarida oksidlanish darajasi qanday? Berilgan element uchun mumkin bo'lgan eng past minus bitta. Aynan shu birikmalar odamlar uchun eng katta amaliy qiziqish uyg'otadi.

1. HBr - vodorod bromidi (gaz), yoki gidrobromik kislota. Agregatning gazsimon holatida uning rangi yo'q, lekin u juda o'tkir va yoqimsiz hidlaydi va qattiq chekadi. Tananing shilliq qavatlariga korroziy ta'sir ko'rsatadi. U suvda yaxshi eriydi, kislota hosil qiladi. U, o'z navbatida, yaxshi restavrator. Sulfat, nitrat kislotalar va kislorod taʼsirida erkin bromga oson oʻtadi. Metall kationlari bilan tuzlar hosil qilish uchun bromid ionining manbai sifatida sanoat ahamiyatiga ega.
2. Bromidlar yuqoridagi kislotaning tuzlari bo'lib, ularda bromning oksidlanish darajasi ham -1 ga teng. Amaliy qiziqish: LiBr va KBr.
3. Tarkibida bromid ioni bor organik tabiatli birikmalar.

Eng yuqori oksidlanish darajasiga ega bo'lgan birikmalar

Bularga bir nechta asosiy moddalar kiradi. Bromning eng yuqori oksidlanish darajasi +7, ya'ni bu birikmalarda uni ko'rsatishi kerak.

1. Bromik kislota - HBrO 4. Ushbu element uchun ma'lum bo'lgan barcha kislotalarning eng kuchlisi, ammo u kuchli qaytaruvchi moddalarning hujumlariga ham eng chidamli. Bu kosmosda tetraedr shakliga ega bo'lgan molekulaning maxsus geometrik tuzilishi bilan bog'liq.
2. Perbromatlar - belgilangan kislotadan yuqori tuzlar. Ular bromning maksimal oksidlanish darajasi bilan ham tavsiflanadi. Ular kuchli oksidlovchi moddalardir, shuning uchun ular kimyo sanoatida qo'llaniladi. Misollar: NaBrO 4 , KBrO 4 .

Brom va uning birikmalaridan foydalanish

Brom va uning birikmalari to'g'ridan-to'g'ri ishlatiladigan bir nechta sohalarni aniqlash mumkin.

1. Bo'yoqlar ishlab chiqarish.
2. Fotosurat materiallarini ishlab chiqarish uchun.
3. Tibbiyotda dori sifatida (brom tuzlari).
4. Avtomobil sanoatida, ya'ni benzinga qo'shimcha sifatida.
5. Ba'zi organik materiallarning yonuvchanligini kamaytirish uchun emdirish sifatida ishlatiladi.
6. burg'ulash suyuqliklarini ishlab chiqarishda.
7. Qishloq xo'jaligida, hasharotlardan himoya qiluvchi purkagichlar ishlab chiqarishda.
8. Dezinfektsiyalash va dezinfektsiyalash vositasi sifatida, shu jumladan suv uchun.

Organizmga biologik ta'sir

Tanadagi bromning ortiqcha va etishmasligi ham juda noxush oqibatlarga olib keladi.

Hatto Pavlov bu elementning tirik mavjudotlarga ta'sirini birinchi bo'lib aniqlagan. Hayvonlar tajribasi shuni ko'rsatdiki, brom ionlarining uzoq muddatli tanqisligi quyidagilarga olib keladi:

• asab tizimining buzilishi;
• jinsiy disfunktsiya;
• abort va bepushtlik;
• o'sishning pasayishi;
• gemoglobin darajasining pasayishi;
• uyqusizlik va boshqalar.

Organlar va to'qimalarda ortiqcha to'planish miya va orqa miya, turli xil tashqi teri kasalliklarini bostirishga olib keladi.

Xalq xo'jaligining zamonaviy sohasida brom olovni to'xtatuvchi moddalarni, ya'ni organik kelib chiqadigan materiallarni yonishdan himoya qiluvchi vositalarni ishlab chiqarish uchun faol qo'llaniladi. Bundan tashqari, u yonmaydigan bo'yoqlar, matolar va plastmassalarni ishlab chiqarish, yog'och mahsulotlarini emdirish uchun ishlatiladi.

Brom spirt va efirda, shuningdek, organik erituvchilar, uglevodorodlar va xloroformda yaxshi eriydi. Suvda biroz kamroq eriydi.

Brom birikmalarini ishlab chiqarishda qo'llanilishi

Uning aralashmalari, masalan, bromoxlorometan, yong'inga qarshi vositalarda plomba sifatida ishlatiladi. Elementli brom suvni tozalash va suvni tozalash ish oqimlarida ishlatiladi.

Dastlabki brom insektitsidlar va pestitsidlarni ishlab chiqarishda faol qo'llaniladi, ular yoqilg'i qo'shimchalari sifatida ishlatiladi. Hatto fotosuratlarni chop etish ham bromni talab qiladi.

Xlor birikmalariga yuqori sezgir bo'lgan odamlarda xavfni kamaytirish uchun bu elementni jamoat joylarida yumshoq suv uchun ishlatish odatiy hol emas.

Ushbu elementning natriy yoki kaltsiy bromidi ko'rinishidagi muhim qiymati ishlab chiqarilgan neft miqdorini oshirishning muhim maqsadi bilan quduqlarga pompalanadigan burg'ulash suyuqliklarini ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Ushbu material yuqori sifatli kauchuk, ya'ni bromobutil kauchuk va ishlab chiqarishda ham qo'llaniladi
farmatsevtik preparatlar.

Galogen birikmalarining shifobaxsh qobiliyatlari

Brom tuzlari tibbiy amaliyotda asabiy hayajon, isteriya, asabiy ortiqcha ish tufayli uyqusizlik va asabiylashishni bartaraf etish zarur bo'lganda terapevtik vosita sifatida keng qo'llaniladi. Ularda miyaning qo'zg'aluvchanligi oshishiga asoslangan epilepsiya va boshqa konvulsiv kasalliklar mavjud.

Bromidlar ma'lum organlar muammolari (oshqozon yarasi, gipertenziyaning ayrim bosqichlari) bilan bog'liq kasalliklarda ham qo'llaniladi.

Bundan tashqari, hozirda spektrning infraqizil qismini kaliy bromid kristallaridan mukammal tarzda uzatuvchi linzalar ishlab chiqarilmoqda. Ushbu tuzning bakteritsid xususiyatlari meva va sabzavotlarni uzoq vaqt saqlashga yordam beradi.

Bromning ko'lamini o'rganar ekan, shuni ta'kidlash kerakki, bu umumiy halogen va uning dastlabkilari inson hayotining turli sohalarida, qishloq xo'jaligi va tibbiyotda keng qo'llaniladi, bu uning boshqa hamkasblari haqida gapirib bo'lmaydi.

TA’RIF

Brom- D.I. davriy sistemasining VIIA guruhida toʻrtinchi davrda joylashgan kimyoviy element. Mendeleev.

Seriya raqami 35. Atomning tuzilishi shaklda ko'rsatilgan. 1. p- oilasining metall bo'lmaganlari.

Guruch. 1. Brom atomining tuzilishi sxemasi.

Oddiy sharoitlarda brom o'tkir yoqimsiz hidli qizil-jigarrang suyuqlikdir. Zaharli. Zichlik 3,19 g/sm 3 (t 0 = 0 o S da). Qaynatganda (t 0 \u003d 58,6 o C) brom suyuq holatdan gazsimon holatga o'tadi - jigarrang-jigarrang bug' hosil qiladi.

Atom bromning nisbiy atom massasi 79,904 amu. Uning nisbiy molekulyar og'irligi 79,904, molyar massasi esa:

M(Br 2) \u003d M r (Br 2) × 1 mol \u003d 79,904 g / mol.

Ma'lumki, brom molekulasi ikki atomli - Br 2, u holda brom molekulasining nisbiy atom massasi quyidagilarga teng bo'ladi:

A r (Br 2) \u003d 79,904 × 2 \u003d 159,808 a.m.u.

Brom molekulasining nisbiy molekulyar og'irligi 159,808 ga, molyar massasi esa:

M(Br 2) \u003d M r (Br 2) × 1 mol \u003d 159,808 g / mol yoki oddiygina 160 g / mol.

Muammoni hal qilishga misollar

MISOL 1

Mashq qilish

Reaksiya tenglamalarini transformatsiya sxemasiga muvofiq yozing: Br 2 → NaBr → Br 2 → HBr → KBr → AgBr.

Javob

Bromli suvdan natriy bromid olish uchun unga natriy gidroksidning suyultirilgan eritmasi bilan ta'sir qilish kerak. Reaksiya 0 - 5 o S haroratda boradi. Br 2 + 2NaBr dulute \u003d NaBr + NaBrO + H 2 O. Agar tuzga suyultirilgan sulfat kislota (10-50%) qo'shilsa (qattiq birikma holatida) natriy bromiddan brom olish mumkin: 2NaBr + H 2 SO 4 (suyultirilgan) = Na 2 SO 4 + 2HBr. Bromli suvdan vodorod bromidini olish uchun reaktsiya aralashmasiga vodorod qo'shilishi kerak: Br 2 + H 2 = 2HBr. Kaliy bromid vodorod bromid va kaliy gidroksidning suyultirilgan eritmalarining o'zaro ta'siri natijasida hosil bo'ladi: HBr suyultirilgan + KOH suyultirilgan \u003d KBr + H 2 O. Sariq cho'kma - kumush bromidni kumush nitratga kaliy bromid eritmasi bilan ta'sir qilish orqali olish mumkin: KBr + AgNO 3 = AgBr↓ + KNO 3.