sulfat: FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O azot: 3FeO + 10HNO 3 = 3Fe (NO 3) 3 + NO + 5H 2 O Fe 2 O 3 + CO = 2FeO + CO 2

Ular magnit ma'lumotlar tashuvchilarni (audio, video va kompyuter uskunalari uchun magnit lentalar, floppi disklar, qattiq disklar) ishlab chiqarishda qo'llaniladi.

Wikimedia fondi. 2010 yil.

Boshqa lug'atlarda "Temir oksidi" nima ekanligini ko'ring:

TEMIR OKSIDLARI: FeO Fe2O3 va Fe3O4. Tabiiy temir oksidi (gematit va magnetit) temir ishlab chiqarish uchun xom ashyo hisoblanadi. Ular magnit materiallarni ishlab chiqarishda pigmentlar, astarli keramika komponentlari sifatida ishlatiladi ... Katta ensiklopedik lug'at

TEMIR OKSIDLARI: FeO, Fe2O3 va Fe3O4. Tabiiy temir oksidi (gematit va magnetit) temir ishlab chiqarish uchun xom ashyo hisoblanadi. Ular magnit materiallarni ishlab chiqarishda pigmentlar, astarli keramika komponentlari sifatida ishlatiladi ... ensiklopedik lug'at

TEMIR OKSIDLARI- suvda erimaydigan FeO, Fe203 birikmalari va ularning aralashmasi Fe304 (tabiiy mineral magnetit), ular quyma temir, po'lat, ferritlar va boshqalarni ishlab chiqarish uchun ishlatiladi ... Katta politexnika entsiklopediyasi

FeO, Fe2O3 va Fe3O4. Tabiiy temir oksidi (gematit va magnetit) temir ishlab chiqarish uchun xom ashyo hisoblanadi. Ular magnit materiallarni ishlab chiqarishda pigmentlar, astarli keramika komponentlari sifatida ishlatiladi ... ensiklopedik lug'at

Suvda erimaydigan temir birikmalari: qora FeO (eskirgan temir oksidi), tnl 1368 °C; qora Fe2O3 (eskirgan temir oksidi, tabiatda mineral magnetit), tnl 1538 ° S; sariq, jigarrang yoki to'q qizil Fe3O4 (tabiatda mineral gematit yoki ... Katta ensiklopedik politexnika lug'ati

FeO oksidi (vusit texnikasi). Kristal holatda vustit panjarasi bo'sh joylarga ega va uning tarkibi FexO ga to'g'ri keladi, bu erda x= 0,89 0,95; Parchalanish bosimining haroratga bog'liqligi tenglamasi: log p(O2, mmHg da) = 26730/T+ 6,43 (T > 1813 K);…… Kimyoviy entsiklopediya

FeO, Fe2O3 va Fe3O4. Tabiiy Z. haqida. (gematit va magnetit) temir ishlab chiqarish uchun xom ashyo. Ular sehrgarlar, materiallar ishlab chiqarishda pigmentlar, astarli keramika komponentlari sifatida ishlatiladi ... Tabiiy fan. ensiklopedik lug'at

OKSIDLAR: FeO (qora, mp 1369shC); Fe2O3 (to'q qizildan qora binafsha yoki jigarranggacha, mp 1565shC; mineral gematit va boshqalar); Fe3O4 (qora, mp 1594shC; magnetit minerali). Tabiiy temir oksidlari temir ishlab chiqarishda xom ashyo, ... ... Zamonaviy entsiklopediya

Temir oksidlarini ko'ring ... Kimyoviy entsiklopediya

TEMIR OKSIDLARI, uchta holatda mavjud bo'lgan uchta birikmadan biri: temir oksidi (II) (temir oksidi, FeO); temir (III) oksidi (temir oksidi, Fe2O3), tabiiy ravishda GEMATIT sifatida uchraydi; va temir oksidi temir (Fe3O4), bu ... ... Ilmiy-texnik entsiklopedik lug'at

KIRISH

Bu ish temir oksidi (III) Fe xossalarini o'rganishga bag'ishlangan 2O 3minerallar sifatida ham tanilgan: gematit ( ?-Fe 2O 3), limonit (Fe 2O 3H2O), magnetit tarkibiga kiradi (FeOFe2 O 3).

Kurs ishi mavzusi amaliy va nazariy qiziqish uyg'otadi. Loyiha Fe moddasini sintez qiluvchi korxonalar uchun foydali bo'ladi 2O 3sanoat miqyosida.

Loyiha temir, uning ba'zi oksidlari, xususan, temir oksidi (III) va uning bir qismi bo'lgan minerallar haqida ma'lumotlar to'plami sifatida ham foydalidir.

Loyihani tugatgandan so'ng erishiladigan maqsadlar: temir oksidi (III) haqida eng to'liq ma'lumot to'plash, uning xossalari va sintez usullarini o'rganish.

Loyiha maqsadlari:

Mavzu bo'yicha to'liq va dolzarb ma'lumotlarni to'plang.

Temir va uning oksidi (III) Fe ning xossalarini o'rganish 2O 3buning asosida ushbu moddalardan foydalanishni o'rganish.

Raketani modellashtirishda u katalizlangan karamel yoqilg'isini olish uchun ishlatiladi, uning yonish tezligi odatdagi yoqilg'iga qaraganda 80% tezroq.

Bu temir miniumning asosiy tarkibiy qismidir (kolkotar).

2 Kolkotar

Kolkotar - jigarrang mineral bo'yoq. Boshqa nomlar: Parij yoki ingliz qizil bo'yoq, caput mortuum vitrioli, krokus, temir minium; alkimyoda qizil sher.

Tarkibi bo'yicha kolkotar ko'proq yoki kamroq toza suvsiz temir oksididir. Suvsiz temir oksidi tabiatda juda ko'p miqdorda (qizil temir rudasi, temir porlashi) mavjud bo'lsa-da, bu bo'yoqning qimmatli navlari temir sulfatdan Nordxauzen kislotasini ajratib olish jarayonida sun'iy ravishda ishlab chiqariladi yoki qo'shimcha mahsulot sifatida olinadi. vitriol toshidan temir sulfat tayyorlashda eritmadan chiqarilgan asosiy oltingugurtli temir tuzlarini kaltsiylash.

4.3 Tayyorlanishi va sintezi

Fe 2O 3havoda temirning barcha gidratlari va kislorod birikmalarini, shuningdek Fe(NO) kalsinlanishi natijasida hosil bo'ladi. 3)3va FeSO 4. Shunday qilib, masalan, 2 soat davomida kalsinlanadi. to'liq olovli Bunsen burner Fe (OH) 3, G. Guttig va G. Garside usulida olingan.

Fe(OH) 3= Fe 2O3 + 3H 2O

D.N. Finkelshteynga ko'ra, 100 g Fe (NO 3)39H 2O. katta chinni tigelda elektr pechkada qizdiriladi. Dastlab, tuz jimgina eriydi, jigarrang suyuqlik hosil qiladi, u asta-sekin bug'lanadi. 121° da suyuqlik qaynay boshlaydi va doimiy qaynab turgan 68% HNO3 ni chiqaradi.

Sekin-asta suyuqlik qalinlasha boshlaydi va zarba va chayqalishning oldini olish uchun tez-tez aralashtirish kerak. 130° dan boshlab, suyuqlik chinni spatula bilan doimiy ravishda aralashtiriladi va u qalinlashadi, xamirni hosil qiladi (aralashtirmasdan, suyuqlik birdan doimiy massaga qotib qoladi). 132° haroratda pasta zudlik bilan parchalanib, HNO3 bug'larini chiqarishda davom etadi.

Aralashni to'xtatmasdan, to'liq quriguncha isitishni davom eting; butun jarayon 20-25 daqiqa davom etadi. Quruq massa maydalanadi, tigelga o'tkaziladi va mufelda 600-700 ° S haroratda 8-10 soat davomida kuydiriladi. Dastlabki temir nitratning etarli darajada tozaligi bilan hosil bo'lgan mahsulot x kvalifikatsiyasiga javob beradi. h.Hosildorligi 95-98% nazariy, ya'ni taxminan 19 g.

Sof preparat tayyorlash uchun temir temir tuzining qaynaguncha qizdirilgan eritmasiga hisoblangan miqdorda oksalat kislotasining issiq eritmasi qo'shiladi va temir oksalat kislotasi cho'kadi. U filtrlanadi, suv bilan yaxshilab yuviladi, quritiladi va havo ishtirokida doimiy ravishda aralashtirib, kaltsiylanadi. Hosildorlik 90-93% nazariy. Olingan preparat tarkibida 99,79-99,96% Fe2O mavjud 3.

500 g Fe (NO 3)3 9H 2Taxminan 2 litr suvda. NH ning unchalik kuchli bo'lmagan oqimi qozon tubiga cho'zilgan truba orqali o'tadi. 3ishqor va suv bilan yuviladi. Vaqti-vaqti bilan suyuqlik gaz chiqarish trubkasi bilan aralashtiriladi.

Cho‘kma tugagach, suyuqlik cho‘ktiriladi, eritma quyiladi va cho‘kma NO chiqarilguncha issiq suv bilan yuviladi. 3yuvilgan suvlarda. Yuvilgan Fe (OH) 3chinni kosalarda quritiladi va keyin 5-6 soat davomida kalsinlanadi. 550-600 ° da. Hosildorligi 96 g (96-97% nazariy).

Fe qabul qilganda 2O 3, yuqori toza Fe tayyorlash uchun xom ashyo bo'lib xizmat qiladi, dastlabki temir nitrat juda toza bo'lishi kerak. Fe (NO.) ning takroriy kristallanishi orqali 3)39H 2O Cleaves va Tompson faqat 0,005% Si va 0,001% dan kam boshqa aralashmalarni o'z ichiga olgan preparatni oldi.

Brandtning so'zlariga ko'ra, kimyoviy toza temirdan foydalanish maqsadga muvofiqdir. Ikkinchisi HCl da eritiladi, eritma qizdirilganda, filtrlanganda vodorod sulfidi bilan ishlanadi va filtratdagi temir oz miqdorda HNO bilan uch valentli qaynashgacha oksidlanadi. 3. Aralash ikki marta konsentrlangan HCl bilan bug'lanadi va qoldiqni suyultirilgan HCl dan ortiq miqdorda eritib bo'lgach, eritma katta ajratuvchi voronkada efir bilan bir necha marta chayqatiladi.

Agar boshlang'ich materialda Co bo'lsa, unda huni tarkibini cho'ktirishga ruxsat beriladi, pastki (suvli) qatlam musluk orqali drenajlanadi va HCl (sp. w. 1.104) bilan chayqatish natijasida olingan aralashmaning hajmining bir qismi. voronkada qolgan efir ekstraktiga efir qo'shiladi. Kuchli silkiting, pastki qatlamni yana to'kib tashlang va operatsiyani takrorlang.

Tozalangan efir ekstrakti filtrlanadi, efir distillanadi (yoki oddiygina suv hammomida isitish orqali chiqariladi) va qolgan FeCl eritmasi. 3HNO bilan bir necha marta bug'langan 3. Oxirgi bug'lanish NH4NO qo'shilishi bilan amalga oshiriladi 3.

Bug'lanish maqsadga muvofiq ravishda tekis chinni idishda amalga oshiriladi.

Bug'lanishdan keyin chashkadan osongina ajratilgan mo'rt tuz massasi qoladi. U ohakda maydalanadi va platina chashka ichida 40-50 g bo'laklarda o'rtacha darajada kaltsiylanadi. Qoldiq quruq ammoniy karbonat bilan bir necha marta aralashtiriladi va tez-tez aralashtirib, past qizil olovda yana yoqiladi.

Bu operatsiya taxminan doimiy vaznga qadar takrorlanadi (aniq doimiy vaznga erishib bo'lmaydi, chunki oz miqdorda Fe 2O 3bug 'bilan olib tashlanadi (NH 4)2SO 3).

temir metall oksidi minerali

XULOSA

Tadqiqot ishining boshida qo'yilgan maqsadlarga to'liq erishildi:

)Temir, uning oksidlari va minerallari haqida to'plangan ma'lumotlar:

Temir egiluvchan, kumushsimon oq metall bo'lib, yuqori reaktivlikka ega. Birikmalarda u +2, +3, +6 oksidlanish darajasini ko'rsatadi. Oksidlari bor: Fe +2O, Fe 2+3O 3, Fe 3O 4 (Fe +2O Fe +32O 3). Temir (III) oksidi Fe 2O 3sintetik yo'l bilan olinishidan tashqari, uni tabiiy rudalar konlarida topish mumkin. Gematit, limonit, magnetit kabi ba'zi minerallarning bir qismidir.

)Fe ning xususiyatlari 2O 3va uni qo'llash bo'yicha xulosalar chiqariladi:

Fe moddasi 2O 3vodorodni qaytarish yo'li bilan sof, ozgina oksidlanadigan temir olish uchun, shuningdek, elektron ma'lumot tashuvchilarda (magnetizm tufayli), po'lat va shisha uchun silliqlash vositasi (krokus qizil) sifatida, oziq-ovqat sanoatida ishlatiladi va asosiy komponent hisoblanadi. kolkotar (chunki birikma rang beruvchi).

)Moddalarni sintez qilishning bir qancha usullari o'rganilgan. Mahsulotning eng yuqori rentabelligi nazariy jihatdan 98% ni tashkil qiladi. Bu natijaga D.N.ning usuli bilan erishish mumkin. Finkelshteyn, Fe (NO 3)39H 2Doimiy aralashtirish bilan elektr pechka ustidagi katta chinni tigelda O.

ADABIYOTLAR RO'YXATI

1) Ripan R. Noorganik kimyo: 2 jildda / R. Ripan, I. Chetyanu; Tarjima. rom bilan. D.G. Botira, X.M. Xariton; Ed. IN VA. Spitsyna, I.D. Collie. - M .: "Mir" nashriyoti 1972. - 2 jild.

)Knunyants I.L. Qisqa kimyoviy ensiklopediya: 5 jildda / Ed. hisoblash I.L. Knunyants (mas'ul muharrir) va boshqalar - M .: "Sovet Entsiklopediyasi" nashriyoti, 1967 yil - 5 jild.

)Lidin, R.A. Noorganik moddalarning kimyoviy xossalari: darslik. universitetlar uchun nafaqa / R.A. Lidin, Molochko, L.L. Andreeva. Ed. R.A. Lidina.- M .: Kimyo, 2000 - 480 b.

)Nekrasov B.V. Umumiy kimyo asoslari T. I. ed. 3-chi, rev. va qo'shimcha "Kimyo" nashriyoti, 1973 - 656 b.

) Remi G. Noorganik kimyo kursi 2 jildda / G. Remi; A.P. Grigorieva, A.G. Rikov; Ed. A.V. Novoselova. - M.: "Mir" nashriyoti, 1966 - 2 jild.

)Paffengolts K.N. Geologik lug'at: 2 jildda / Ed. com. K.N. Paffengolts (mas'ul muharrir), L.I. Borovikov, A.I. Jamaida, I.I. Krasnov va boshqalar - M .: Nedra nashriyoti, 1978 yil - 2 jild.

) Efimov A.I. Noorganik birikmalarning xossalari. Katalog / A.I. Efimov va boshqalar - L .: Kimyo, 1983 - 392 b.

) Brauer G. Noorganik sintez bo'yicha qo'llanma: 6 jildda. Per. nemis tilidan / Ed. G Brouver. - M.: "Mir" nashriyoti, 1985 - 6 jild.

)Karyakin Yu.V. Sof kimyoviy reagentlar / Yu.V. Karyakin, I.I. Farishtalar. - M.: Kimyoviy adabiyotlar davlat ilmiy-texnik nashriyoti, 1955 - 585 b.

)Klyuchnikov N.G. Noorganik sintez bo'yicha seminar. - M .: "Ma'rifat" nashriyoti, 1979 - 271 b.

) Terentyeva E.A. Noorganik sintezlar: 2 jildda / Per. ingliz tilidan. E.A. Terentieva, ed. DI. Ryabchikov, - M .: Chet el adabiyoti nashriyoti, 1951 - 2 jild.

) Glinka N.L. Umumiy kimyo: Oliy maktablar uchun darslik. - 23-nashr, Rev. / Ed. V.A. Robinovich. - L .: Kimyo 1983-704 s.: kasal.

)Zaxarov L.N. Laboratoriya ishi texnikasining boshlanishi. - L.: Kimyo, 1981 - 192 b.

)Spitsin V.I. Noorganik kimyo. I qism: Darslik - M.: MGU nashriyoti, 1991 - 480 b.: ill.

)Rabinovich V.A. Qisqacha kimyoviy ma'lumotnoma. - L .: Kimyo, 1977 yil.

) Axmetov N.S. Umumiy va noorganik kimyo. - M.: Oliy maktab, 2004 yil.

)Karapetyants M.X., Drakin S.I. Umumiy va noorganik kimyo. - M.: Kimyo, 1981 yil.

) Umumiy va noorganik kimyo bo'yicha seminar / Ed. Vorobieva A.A., Drakina S.I. - M.: Kimyo, 1984 yil.

) Jarskiy I.M., Novikov G.I. Noorganik kimyoda fizik tadqiqot usullari. - M.: Oliy maktab, 1988 yil.

)Krasnov K.S. Molekulalar va kimyoviy bog'lanishlar. - M.: Oliy maktab, 1974 yil.

) Paxta F., Uilkinson J. Noorganik kimyo asoslari. - M.: "Mir" nashriyoti, 1979 yil.

) Isidorov V.A. Ekologik kimyo. - Sankt-Peterburg: Himizdat, 2001 y.

)Paxta F., Uilkinson J. Zamonaviy noorganik kimyo. 1-qism M.: Mir, 1969 yil.

) Jigar E. Noorganik birikmalarning elektron spektroskopiyasi, M.: Mir, 1987, 2 jild.

)Lidin R.A. va noorganik moddalarning boshqa kimyoviy xossalari. - 3-nashr, Rev. - M .: Kimyo, 2000 - 480 b.

) Trifonov D.N., Trifonov V.D. Kimyoviy elementlar qanday kashf etilgan - M.: Ma'rifat, 1980.

) Kimyo: Ref. ed. / V. Shroeter, K.-H. Lautenschleger, H. Bibrak va boshqalar: Per. u bilan. 2-nashr, stereotip. - M.: Kimyo, 2000.

Muallif Kimyoviy entsiklopediya b.b. I.L.Knunyants

TEMIR OKSIDLARI . Oksid FeO (texnologiyada - vustit). Kristal holatda wustite panjarasi bo'sh joylarga ega va uning tarkibi Fe x O formulasiga to'g'ri keladi, bu erda x = 0,89-0,95; parchalanish bosimining haroratga bog'liqligi uchun tenglama: lg p (O 2, mm Hg) \u003d - 26730 / T + 6,43 (T\u003e 1813 K); jadvalga ham qarang. Suvda amalda erimaydi, kislotalarda, ishqor eritmalarida erkin eriydi. Oson oksidlanadi; piroforik. Kalsinlashdan keyin FeO ning reaktivligi va piroforligi pasayadi. Tabiatda - juda kam uchraydigan mineral iotsit. Fe 2 O 3 ning vodorod yoki CO bilan qaytarilishi yoki N 2 2FeC 2 O 4 * 3H 2 O atmosferasida kaltsiylash natijasida olingan. Fe 2 O 3 seskioksid uchta polimorfik modifikatsiyada mavjud: eng barqaror a (gematit minerali) , g (magemit, oksimagnetit) va d (trigonal kristall panjara bilan); o'tish harorati a : g 677 ° C, g : d 777 ° C; D H 0 o'tish a: g 0,67 kJ / mol. a -Fe 2 O 3 modifikatsiyasi uchun parchalanish bosimining haroratga bog'liqligi tenglamasi: lg p (O 2, mm Hg) \u003d - 10291 / T + 5,751gT - 1,09 * 10 - 3 T -0,75 * 10 5 T - 2 - 12,33; xlorid va sulfat kislotalarda eriydi, ozgina - HNO 3 da; paramagnet, Neel nuqtasi 953 K. O'zgartirishlar g - va d -Fe 2 O 3 ferrimagnetikdir; g -Fe 2 O 3 Fe 3 O 4 va Fe ning past haroratli oksidlanishi natijasida hosil bo'ladi, d -Fe 2 O 3 ni Fe (II) tuzlari eritmalarini gidrolizlash va oksidlash yo'li bilan olish mumkin. Oksid Fe (II, III) - Fe 3 O 4 yoki FeO * Fe 2 O 3, Fe II (Fe III O 2) 2 (magnetit minerali) formulasining birikmasi, qizdirilganda parchalanadi; 627 ° C da a-formasi b ga o'tadi; parchalanish bosimining haroratga bog'liqligi tenglamasi: lgp (O 2, mm Hg) \u003d - 33265 / T + 13,37 (T> 843 K); ferrimagnet, Kyuri nuqtasi 900 K; yuqori elektr quvvatiga ega o'tkazuvchanlik. Fe (II) va Fe (III) tuzlarini hosil qilish uchun kislotalarda eriydi; Havoda qizdirilganda Fe 2 O 3 ga oksidlanadi. Issiq temirga suv bug'ining ta'siri, Fe 2 O 3 ning kamayishi, FeO ning oksidlanishi natijasida olinadi. TEMIR OKSIDLARI haqida. bir qator gidroksidlarga mos keladi. Fe (OH) 2 gidroksidi Fe (II) tuzlarining suvli eritmalariga ishqor ta'sirida hosil bo'ladi; FeO(OH) ga tez oksidlanadi. Suvda eruvchanligi 100 g (18 ° C) uchun 0,00015 g, kislotalarda eriydi, gidroksoferratlar (II) hosil bo'lgan gidroksidi eritmalar, masalan, Na 2 va NH 4 Cl eritmalari. Fe (III) gidroksidlari tabiatda bir qancha jigarrang temir rudalarini hosil qiladi: gidrogematit Fe 2 O 3 * 0,1H 2 O (gematitdagi suvning qattiq eritmasi), turiit 2Fe 2 O 3 * H 2 O (gyotit va temirning yupqa mexanik aralashmasi). gidrogematit), goetit a -FeO (OH) yoki Fe 2 O 3 * H 2 O, lepidokrosit g -FeO (OH), gidrogoetit 3Fe 2 O 3 * 4H 2 O, limonit 2Fe 2 O 3 * 3H 2 O, ksantosiderit Fe 2 O 3 * 2H 2 O va limnit Fe 2 O 3 * 3H 2 O (gyotitdagi suvning qattiq eritmalari).

Limnit kompozitsiyada san'at bilan mos keladi. gidrogel Fe(OH) 3 Fe(III) tuzlari eritmalaridan ishqor bilan cho’ktirish yo’li bilan olinadi. Kalsinlanganda Fe gidroksidlari -Fe 2 O 3 ga aylanadi. Fe(OH) 3 gidroksid juda kuchsiz asosdir; amfoteren, ishqorlar yoki asosiy oksidlar bilan birlashganda, ular erkin holatda ajratilmagan HFeO 2 temir kislotasi tuzlarini hosil qiladi - ferratlar (III) yoki ferritlar, masalan, NaFeO 2 . Fe (OH) 3 ishqoriy muhitda kuchli oksidlovchi moddalar bilan oksidlanganda, mavjud bo'lmagan temir kislota H 2 FeO 4 (FeO 3 trioksidi ham noma'lum) tuzlari hosil bo'ladi - ferratlar (VI), masalan, K 2 FeO 4 - qizil-binafsha rangli kristallar; 120-200 ° S da ular Fe 2 O 3, M 2 O va O 2 ga parchalanadi; KMnO 4 dan kuchli oksidlovchi moddalar. Tabiiy oksidlari va Fe gidroksidlari - Fe ishlab chiqarishda xom ashyo, tabiiy va sintetik - mineral pigmentlar (qarang Temir slyuda, Temir oksidi pigmentlari, Temir minium, Mumiya, Ocher, Umber); FeO - keramika va issiqlikka chidamli emallarning tarkibiy qismi bo'lgan Fe va ferritlarni ishlab chiqarishdagi oraliq mahsulot; a -Fe 2 O 3 - astarli keramika tarkibiy qismi, tsement, termit, so'riladi. gazlarni tozalash uchun massalar, polishing materiali (krokus), ferritlarni olish uchun ishlatiladi; g -Fe 2 O 3 - magnit lentalarning ishchi qatlami; Fe 3 O 4 - gidroksidi metall xloridlarni elektroliz qilishda elektrodlar uchun material, gidroksidi akkumulyatorlarning faol massasining tarkibiy qismi, rangli tsement, astarli keramika, termit; Fe (OH) 2 - TEMIR OKSIDLARI ni tayyorlashdagi oraliq mahsulot o. va temir-nikel batareyalarining faol massasi; Fe(OH) 3 - gazni tozalash uchun changni yutish massasining tarkibiy qismi, organik sintezda katalizator.

Kimyoviy ensiklopediya. 2-jild >>

TEMIR OKSIDLARI Oksid FeO (texnologiyada - vustit). Kristal holatda vustit panjarasi bo'sh joylarga ega va uning tarkibi f-le Fe x O ga to'g'ri keladi, bu erda x = 0,89-0,95; parchalanish bosimining haroratga bog'liqligi ur-tion: lg p (O 2, mm Hg da) \u003d - 26730 / T + 6,43 (T\u003e 1813 K); jadvalga ham qarang. Suvda amalda erimaydi, juda eriydi. ishqorlarning to-ta, eritmalarida. Oson oksidlanadi; piroforik. Kimyoviy kalsiylangandan keyin. FeO ning faolligi va piroforligi pasayadi. Tabiatda - juda kam uchraydigan mineral iotsit. Fe 2 O 3 ni vodorod yoki CO bilan kamaytirish yoki N 2 2FeC 2 O 4 .3H 2 O atmosferasida kaltsiylash yo'li bilan olingan. Sesquioxide Fe 2 O 3 uchta polimorfik modifikatsiyada mavjud: maks. barqaror a (mineral gematit), g (magemit, oksimagnetit) va d (trigonal kristall panjara bilan); o'tish harorati a: g 677 ° S, g: d 777 ° S; DH 0 o'tish a: g 0,67 kJ / mol. A-Fe 2 O 3 modifikatsiyasi uchun parchalanish bosimining haroratga bog'liqligi tenglamasi: lg p (O 2, mm Hg) \u003d - 10291 / T + 5,751gT - 1,09,10 - 3 T -0,75. 10 5 T - 2 - 12,33; sol. xlorid va sulfat kislotalarda, HNO 3 da kuchsiz; paramagnet, Neel nuqtasi 953 K. g- va d-Fe 2 O 3 modifikatsiyalari ferrimagnetikdir; g-Fe 2 O 3 Fe 3 O 4 va Fe, d-Fe 2 O 3 m past haroratli oksidlanish jarayonida hosil bo'ladi.b. Fe (II) tuzlari eritmalarining gidrolizlanishi va oksidlanishi natijasida olinadi. Fe(II,III) oksidi - Comm. f-ly Fe 3 O 4 yoki FeO.Fe 2 O 3, Fe II (Fe III O 2) 2 (mineral magnetit), qizdirilganda. parchalanish; 627 ° C da a-shakl b ga aylanadi; parchalanish bosimining haroratga bog'liqligi: lgp (O 2, mm Hg da. Art.) \u003d - 33265 / T + 13,37 (T > 843 K); ferrimagnet, Kyuri nuqtasi 900 K; yuqori elektr quvvatiga ega o'tkazuvchanlik. Yechish. to-tahda Fe (II) va Fe (III) tuzlari hosil bo'lishi bilan 1200-1300 ° C prir da kalsinlanadi. magnetit amalda erimaydi. to-ta va ularning aralashmalarida. Yuklashda havoda u Fe 2 O 3 ga oksidlanadi. Issiq temirga suv bug'ining ta'siri, Fe 2 O 3 ning kamayishi, FeO ning oksidlanishi natijasida olinadi. J. o. bir qator gidroksidlarga mos keladi. Fe (OH) 2 gidroksidi ishqorning Fe (II) tuzlariga ta'sirida hosil bo'ladi; FeO(OH) ga tez oksidlanadi. Suvdagi eritmasi 100 g (18°C) uchun 0,00015 g, sol. to-tah, gidroksoferratlar (II) hosil bo'lgan gidroksidi eritmalari, masalan. Na 2 va eritmalar NH 4 Cl. Fe (III) gidroksidlari tabiatda bir qancha qo‘ng‘ir temir rudalarini hosil qiladi: gidrogematit Fe 2 O 3 .0,1H 2 O (gematitdagi suvning qattiq eritmasi), turiit 2Fe 2 O 3 .H 2 O (gyotit va mayda mexanik aralashmasi) gidrogematit ), goetit a-FeO(OH) yoki Fe 2 O 3 .H 2 O, lepidokrosit g-FeO(OH), gidrogoetit 3Fe 2 O 3 .4H 2 O, limonit 2Fe 2 O 3 .3H 2 O, ksantosiderit Fe 2 O 3 .2H 2 O va limnit Fe 2 O 3 .3H 2 O (gyotitdagi suvning qattiq eritmalari).

Limnit kompozitsiyada san'at bilan mos keladi. gidrogel Fe (OH) 3 Fe (III) tuzlari eritmalaridan ishqor bilan cho'ktirish orqali olinadi. Kalsinlanganda Fe gidroksidlari a-Fe 2 O 3 ga aylanadi. Fe(OH) 3 gidroksid juda kuchsiz asosdir; amfoteren, ishqorlar yoki asosiy oksidlar bilan birlashganda, ular erkin holda ajratilmagan tuzlar hosil qiladi. temir holatida HFeO 2 - ferratlar (Vt), yoki ferritlar, masalan NaFeO 2. Fe (OH) 3 gidroksidi muhitda oksidlanganda, kuchli oksidlovchi moddalar mavjud bo'lmagan temirning tuzlarini hosil qiladi - siz H 2 FeO 4 (FeO 3 trioksidi ham noma'lum) - masalan, ferratlar (VI). K 2 FeO 4, - qizil-binafsha rangli kristallar; 120-200 ° S da ular Fe 2 O 3, M 2 O va O 2 ga parchalanadi; KMnO 4 dan kuchli oksidlovchi moddalar. Tabiiy oksidi va Fe gidroksidlari - Fe ishlab chiqarishda xom ashyo, tabiiy va sintetik - konchi. pigmentlar (qarang Temir slyuda, Temir oksidi pigmentlari, Minium temir, Mumiya, Ocher, Umber); FeO - int. keramika va issiqlikka chidamli emallarning tarkibiy qismi bo'lgan Fe va ferritlarni ishlab chiqarishdagi mahsulot; a-Fe 2 O 3 - astarli keramika tarkibiy qismi, tsement, termit, so'riladi. gazlarni tozalash uchun massalar, polishing materiali (krokus), ferritlarni olish uchun ishlatiladi; g-Fe 2 O 3 - magnning ishchi qatlami. lentalar; Fe 3 O 4 - gidroksidi metall xloridlarni elektroliz qilishda elektrodlar uchun material, gidroksidi akkumulyatorlarning faol massasining tarkibiy qismi, rangli tsement, astarli keramika, termit; Fe(OH) 2 -oraliq. mahsulot qabul qilinganda J. o. va temir-nikel batareyalarining faol massasi; Fe(OH) 3 - gazni tozalash uchun yutilish massasining komponenti, orgdagi katalizator. sintez. Lit.: San'atga qarang. Temir. E. F. Vegman. Kimyoviy ensiklopediya. - M.: Sovet Entsiklopediyasi Ed. I. L. Knunyants 1988

E-172 Temir oksidi va gidroksidlari- oziq-ovqat qo'shimchasi, bo'yoq.

Xarakterli:

Temir oksidlari temir va kislorodning kimyoviy birikmalari bo'lgan noorganik pigmentlardir. oziq-ovqat sanoatida qo'shimchalar E-172 oziq-ovqat mahsulotlarini sariq, to'q sariq, qizil, jigarrang va qora ranglarga bo'yash uchun bo'yoq sifatida ishlatiladi. Hammasi bo'lib 16 turdagi temir oksidi va gidroksidlari ma'lum. Shu bilan birga, oziq-ovqat sanoatida mahsulotlarga turli xil soyalarni berish uchun oksidlarning 3 shakli qo'llaniladi: E-172(i) - Temir oksidi (II,III) - bir vaqtning o'zida temir (II) va temir (III) ionlarini o'z ichiga olgan murakkab oksid. U Fe3O4 kimyoviy formulasiga ega va tabiiy ravishda mineral magnetit sifatida uchraydi. Qora bo'yoq. E-172(ii) - Fe2O3 kimyoviy formulali temir oksidi (III). Bu mineral gematit sifatida tabiiy ravishda paydo bo'ladi. Oddiy tilda - zang. Ranglar qizil. E-172(iii) FeO kimyoviy formulali temir (II) oksidi. U tabiatda vusit minerali sifatida uchraydi. Ranglar sariq. Ular konsentrlangan noorganik kislotalarda oson eriydi, suvda, organik erituvchilarda, o'simlik moylarida erimaydi. Yorug'lik, issiqlik va ishqorlarga juda yaxshi qarshilik, mevali kislotalarga yaxshi qarshilik. Temir oksidlari tabiatda, ammo oziq-ovqat sanoatida qo'shimcha olish uchun mavjud E-172 temir (II) va (III) oksidlarini kaltsiylash usulini yoki temirning suv bug'lari bilan o'zaro ta'sirini -570 ° C dan past bo'lgan yuqori haroratda qo'llang.

Ilova:

Temir oksidi va gidroksidlari tabiatda keng tarqalgan va odamlar tomonidan ishlab chiqarishning turli sohalarida qo'llaniladi. OG'IRLIK temir oksidi va gidroksidlari (E-172) barcha QS taomlari uchun ruxsat etiladi. Rossiya Federatsiyasida qo'shimcha TI bo'yicha oziq-ovqat mahsulotlarida bo'yoq sifatida TI ga muvofiq miqdorda ruxsat etiladi (3.2.14, 3.11.3 SanPiN 2.3.2.1293-03). Temir oksidlari asosan drajelarni, bezaklarni va qoplamalarni bo'yash uchun taxminan 0,1 g / kg dozada ishlatiladi. Oziq-ovqat sanoatiga qo'shimcha ravishda temir oksidi ishlatiladi:

• metallurgiya sanoatida metallar ishlab chiqarish uchun xom ashyo sifatida;
• bo'yoq va lak sanoatida bo'yoq va qoplamalarda pigment sifatida;
• kimyo sanoatida katalizator sifatida;
• kosmetika sanoatida kosmetik mahsulotlarning kerakli soyalarini berish (kirpik bo'yoqlari, tonal kremlar, bo'yanish va kukunni bo'yash uchun);
• farmatsevtikada gemoglobin darajasini oshiradigan dori vositalarini ishlab chiqarish uchun, draje, kukun va krem ​​shaklida farmatsevtika mahsulotlarini bo'yash uchun. Shuningdek temir oksidi va gidroksidlari tualet sovunini bo'yash uchun, bo'yashda pigment sifatida, rangli tsement, astarli keramika komponenti sifatida ishlatiladi.

  Inson tanasiga ta'siri:

  Qo'shimchaning maksimal ruxsat etilgan kunlik iste'moli E-172 inson tana vazniga 0,5 mg/kg ni tashkil qiladi. Kichik dozalarda temir organizm uchun foydalidir (qondagi gemoglobin darajasini oshiradi). Ammo temirning haddan tashqari dozasi bilan u sog'liq uchun jiddiy zarar etkazishi mumkin. Tanadagi temirning yuqori darajasi erkin radikallarni ishlab chiqaradi, bu esa yurak xuruji va insultga olib kelishi mumkin. Bundan tashqari, jigarda temirning to'planishi jigar saratonini qo'zg'atadi, ammo bu irsiy kasallik gemokromotozli odamlarda keng tarqalgan. Sog'lom tanada, oqilona dozalarda temir iste'mol qilish sharti bilan, u inson tanasiga hech qanday zarar etkazmaydi.

Inson tanasida taxminan 5 g temir mavjud bo'lib, uning katta qismi (70%) qondagi gemoglobinning bir qismidir.

Jismoniy xususiyatlar

Erkin holatda temir kulrang tusli kumush-oq metalldir. Sof temir egiluvchan va ferromagnit xususiyatlarga ega. Amalda, odatda, temir qotishmalari - quyma temir va po'latdan foydalaniladi.

Fe - VIII guruhning ikkilamchi kichik guruhining to'qqizta d-metalining eng muhim va eng keng tarqalgan elementi. Kobalt va nikel bilan birgalikda "temir oila" ni tashkil qiladi.

Boshqa elementlar bilan birikmalar hosil qilishda u ko'pincha 2 yoki 3 elektrondan foydalanadi (B \u003d II, III).

Temir, VIII guruhning deyarli barcha d-elementlari kabi, guruh raqamiga teng yuqori valentlikni ko'rsatmaydi. Uning maksimal valentligi VI ga etadi va juda kam uchraydi.

Eng tipik birikmalar Fe atomlari +2 va +3 oksidlanish darajasida bo'lgan birikmalardir.

Temir olish usullari

1. Tijorat temir (uglerod va boshqa aralashmalar bilan qotishmada) quyidagi sxema bo'yicha uning tabiiy birikmalarini karbotermik qaytarish yo'li bilan olinadi:

Qayta tiklash asta-sekin, 3 bosqichda sodir bo'ladi:

1) 3Fe 2 O 3 + CO = 2Fe 3 O 4 + CO 2

2) Fe 3 O 4 + CO = 3FeO + CO 2

3) FeO + CO \u003d Fe + CO 2

Ushbu jarayon natijasida hosil bo'lgan quyma temir 2% dan ortiq uglerodni o'z ichiga oladi. Kelajakda po'latlar uglerod 1,5% dan kam bo'lgan quyma temir - temir qotishmalaridan olinadi.

2. Juda sof temir quyidagi usullardan biri bilan olinadi:

a) pentakarbonil Fe ning parchalanishi

Fe(CO) 5 = Fe + 5CO

b) sof FeO ning vodorod bilan qaytarilishi

FeO + H 2 \u003d Fe + H 2 O

v) Fe +2 tuzlarining suvli eritmalarini elektroliz qilish

FeC 2 O 4 \u003d Fe + 2SO 2

temir (II) oksalat

Kimyoviy xossalari

Fe - o'rtacha faollikdagi metall, metallarga xos bo'lgan umumiy xususiyatlarni namoyish etadi.

Noyob xususiyat - nam havoda "zanglash" qobiliyati:

Quruq havo bilan namlik bo'lmasa, temir faqat T> 150 ° S da sezilarli darajada reaksiyaga kirisha boshlaydi; Kalsinlanganda "temir shkalasi" Fe 3 O 4 hosil bo'ladi:

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

Temir kislorodsiz suvda erimaydi. Juda yuqori haroratlarda Fe suv bug'lari bilan reaksiyaga kirishib, vodorodni suv molekulalaridan siqib chiqaradi:

3 Fe + 4H 2 O (g) \u003d 4H 2

Uning mexanizmidagi zanglash jarayoni elektrokimyoviy korroziyadir. Zang mahsuloti soddalashtirilgan shaklda taqdim etiladi. Aslida, o'zgaruvchan tarkibli oksidlar va gidroksidlar aralashmasining bo'sh qatlami hosil bo'ladi. Al 2 O 3 plyonkasidan farqli o'laroq, bu qatlam temirni keyingi yo'q qilishdan himoya qilmaydi.

Korroziya turlari

Temirni korroziyadan himoya qilish

1. Yuqori haroratda galogenlar va oltingugurt bilan o'zaro ta'siri.

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2Fe + 3F 2 = 2FeF 3

Fe + I 2 \u003d FeI 2

Bog'lanishning ion turi ustun bo'lgan birikmalar hosil bo'ladi.

2. Fosfor, uglerod, kremniy bilan o'zaro ta'siri (temir N 2 va H 2 bilan bevosita birlashmaydi, lekin ularni eritib yuboradi).

Fe + P = Fe x P y

Fe + C = Fe x C y

Fe + Si = FexSiy

O'zgaruvchan tarkibli moddalar hosil bo'ladi, chunki bertollidlar (birikmalarda bog'lanishning kovalent tabiati ustunlik qiladi)

3. "Oksidlanmaydigan" kislotalar (HCl, H 2 SO 4 dil.) bilan o'zaro ta'siri.

Fe 0 + 2H + → Fe 2+ + H 2

Fe vodorodning chap tomonidagi faollik qatorida joylashganligi sababli (E ° Fe / Fe 2+ \u003d -0,44V), u H 2 ni oddiy kislotalardan siqib chiqarishga qodir.

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2

Fe + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2

4. “Oksidlovchi” kislotalar (HNO 3 , H 2 SO 4 kons.) bilan oʻzaro taʼsiri.

Fe 0 - 3e - → Fe 3+

Konsentrlangan HNO 3 va H 2 SO 4 temirni "passivlashtiradi", shuning uchun oddiy haroratlarda metall ularda erimaydi. Kuchli isitish bilan sekin eriydi (H 2 chiqmasdan).

Razbda. HNO 3 temir eriydi, Fe 3+ kationlari shaklida eritmaga kiradi va kislota anioni NO * ga qaytariladi:

Fe + 4HNO 3 \u003d Fe (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O

HCl va HNO 3 aralashmasida juda yaxshi eriydi

5. Ishqorlarga munosabat

Fe ishqorlarning suvli eritmalarida erimaydi. Eritilgan ishqorlar bilan faqat juda yuqori haroratlarda reaksiyaga kirishadi.

6. Kamroq faol metallar tuzlari bilan o'zaro ta'siri

Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu

Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

7. Gazsimon uglerod oksidi bilan o'zaro ta'siri (t = 200 ° C, P)

Fe (chang) + 5CO (g) \u003d Fe 0 (CO) 5 temir pentakarbonil

Fe(III) birikmalari

Fe 2 O 3 - temir oksidi (III).

Qizil-jigarrang kukun, n. R. in H 2 O. Tabiatda - "qizil temir javhari".

Qabul qilish usullari:

1) temir gidroksidning (III) parchalanishi

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2) piritli qovurish

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 8SO 2 + 2Fe 2 O 3

3) nitratning parchalanishi

Kimyoviy xossalari

Fe 2 O 3 amfoterizm belgilariga ega bo'lgan asosiy oksiddir.

I. Asosiy xossalari kislotalar bilan reaksiyaga kirishish qobiliyatida namoyon boʻladi:

Fe 2 O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + ZH 2 O

Fe 2 O 3 + 6HCI \u003d 2FeCI 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HNO 3 \u003d 2Fe (NO 3) 3 + 3H 2 O

II. Zaif kislota xususiyatlari. Fe 2 O 3 ishqorlarning suvli eritmalarida erimaydi, lekin qattiq oksidlar, ishqorlar va karbonatlar bilan eritilganda ferritlar hosil bo'ladi:

Fe 2 O 3 + CaO \u003d Ca (FeO 2) 2

Fe 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaFeO 2 + H 2 O

Fe 2 O 3 + MgCO 3 \u003d Mg (FeO 2) 2 + CO 2

III. Fe 2 O 3 - metallurgiyada temir ishlab chiqarish uchun xom ashyo:

Fe 2 O 3 + ZS \u003d 2Fe + ZSO yoki Fe 2 O 3 + ZSO \u003d 2Fe + ZSO 2

Fe (OH) 3 - temir (III) gidroksidi

Qabul qilish usullari:

Ishqorlarning Fe 3+ eruvchan tuzlariga ta'sirida olinadi:

FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl

Fe (OH) 3 ni olish vaqtida - qizil-jigarrang mukozamorf cho'kma.

Fe (III) gidroksid nam havoda Fe va Fe (OH) 2 oksidlanishida ham hosil bo'ladi:

4Fe + 6H 2 O + 3O 2 \u003d 4Fe (OH) 3

4Fe(OH) 2 + 2N 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3

Fe(III) gidroksid Fe 3+ tuzlarining gidrolizlanishining yakuniy mahsulotidir.

Kimyoviy xossalari

Fe (OH) 3 juda zaif asos (Fe (OH) 2 dan ancha zaif). Aniq kislotali xususiyatlarni ko'rsatadi. Shunday qilib, Fe (OH) 3 amfoter xususiyatga ega:

1) kislotalar bilan reaksiyalar oson kechadi:

2) Fe(OH) 3 ning yangi cho'kmasi issiq konsentratsiyada eriydi. KOH yoki NaOH eritmalari gidroksokomplekslar hosil qiladi:

Fe (OH) 3 + 3KOH \u003d K 3

Ishqoriy eritmada Fe (OH) 3 ferratlarga oksidlanishi mumkin (erkin holatda ajratilmagan H 2 FeO 4 temir kislotasining tuzlari):

2Fe(OH) 3 + 10KOH + 3Br 2 = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O

Fe 3+ tuzlari

Eng amaliy jihatdan muhimlari: Fe 2 (SO 4) 3, FeCl 3, Fe (NO 3) 3, Fe (SCN) 3, K 3 4 - sariq qon tuzi \u003d Fe 4 3 Prussiya ko'k (to'q ko'k cho'kma)

b) Fe 3+ + 3SCN - \u003d Fe (SCN) 3 Fe (III) tiosiyanat (qon qizil eritmasi)

Xarakterlash va olish

E172 temir oksidlarining uchta shaklini birlashtirgan oziq-ovqat bo'yoqidir. U hidsiz va ta'msiz, kukun yoki xamirga o'xshaydi. Soyalar spektri - qora, jigarrang, qizil, to'q sariq, sariq. Temir oksidlari tabiiy muhitda mavjud, ammo sanoatda foydalanish uchun E172 ni olishning sintetik usuli qo'llaniladi.

Temir oksidlarining 16 ta shakli mavjud, ammo faqat uchtasi oziq-ovqat sanoatida qo'llaniladi:

Modda noorganik kislotalarda yaxshi eriydi va suvda, organik erituvchilarda va o'simlik moylarida erimaydi. Yorug'lik, issiqlik, mevali kislotalar va ishqorlar ta'sirida xususiyatlarni saqlaydi.

Maqsad

Temir oksidi oziq-ovqat ishlab chiqarishda ishtirok etib, ularga kerakli soyani beradi. Modda bo'yoqlarda bardoshli pigment bo'lib xizmat qiladi. Metall ishlab chiqarish uchun xom ashyo sifatida ishlaydi. Qo'shimchalar kosmetika, farmatsevtika va kimyo sanoatida qo'llaniladi.

Inson tanasining sog'lig'iga ta'siri: foyda va zarar

E172 qo'shimchasi belgilangan me'yor doirasida iste'mol qilinsa, sog'liq uchun zararli emas. Bir kilogramm vazn uchun kuniga 0,5 mg dan ko'p bo'lmagan modda tanaga kira olmaydi. Haddan tashqari temir erkin radikallarning paydo bo'lishiga olib keladi, bu yurak xuruji, miyokard infarkti va qon tomirlariga olib kelishi mumkin.

Gemokromotoz bilan og'rigan bemorlarda temirning to'planishi jigar saratoni rivojlanishiga olib kelishi mumkin. Ammo temirni o'z ichiga olgan bo'yoq E172 sog'lom tanada bir marta to'liq qayta ishlanadi va chiqariladi. Shunday qilib, belgilangan dozaga rioya qilinsa, sog'likka zarar etkazmaydi.

Ilovalar

Oziq-ovqat sanoati mahsulotlarni kerakli rangga bo'yash uchun E172 qo'shimchasini o'z ichiga oladi. Ko'pincha bo'yoq sun'iy ikra (ayniqsa, Rossiyada) uchun qora rang berish uchun ishlatiladi.

Temir oksidi quyidagilar bilan bo'yalgan:

• draje, shokolad, shirinliklar;
• pishirish aralashmalari;
• go'sht va baliq pastasi;
• uy hayvonlari uchun ovqat;
• qandolat mahsulotlari;
• mahsulot bezaklari;
• sutli shirinliklar.

Temir oksidlarining boshqa qo'llanilishi:

• metallurgiya (metall ishlab chiqarish uchun xom ashyo);
• kosmetologiya (bo'yash poydevori, kukun, kirpik bo'yog'i va boshqalar);
• farmatsevtika preparatlari (kremlar, kukunlar, drajelar ko'rinishidagi rang beruvchi preparatlar; gemoglobinni ko'paytiruvchi preparatlarni ishlab chiqarish uchun);
• kimyo sanoati (katalizator vazifasini bajaradi);
• bo'yoq va lak ishlab chiqarish (qoplamalar va bo'yoqlar tarkibida pigment).

Qoidalarga muvofiq mahsulotlar tarkibi

Jadval. 26.05.2008 yildagi SanPiN 2.3.2.1293-03 ga muvofiq mahsulotlarda E172 oziq-ovqat qo'shimchasining tarkibi

oziq-ovqat mahsulotlari	Mahsulotlardagi E172 ning maksimal darajasi
Sut bilan xushbo'y va/yoki fermentlangan ichimliklar (kakao, shokoladli sut, ichimlik yogurt, zardobga asoslangan ichimliklar)
Sutli shirinliklar (pudinglar, xushbo'y yoki mevali yogurtlar)
Jamlar, murabbo, jele
Qayta ishlangan pishloqlar
Pishgan pishloqlarning qobig'i
Sutdan tashqari yog'larga asoslangan shirinliklar
Ovqatlanish mumkin bo'lgan muz (shu jumladan popsicles va sherbet)
Konservalangan yoki pasterizatsiyalangan mevalar
Meva asosidagi pastalar
Tozalangan sirt bilan yangi mevalar
Mevali shirinliklar (shu jumladan suvga asoslangan mevali atirlar)
shakarlangan mevalar
Qandolat mahsulotlari (shu jumladan karamel, nuga, konfetlar)
Nonushta donlari (shu jumladan jo'xori uni), don va kraxmalga asoslangan shirinliklar (masalan, guruch pudingi, tapioka)
Shirin soslar, bezaklar (masalan, pishirish uchun), mevali bo'lmagan qo'shimchalar
Boy non mahsulotlari (sho'r, shirin, achchiq) va aralashmalar
Dudlangan, quritilgan, fermentlangan va/yoki tuzlangan baliq va baliq mahsulotlari, shu jumladan mollyuskalar, qisqichbaqasimonlar va echinodermlar
Ikra va undan tayyorlangan mahsulotlar, qizil ikra baliqlarining analoglari
Ovqatlanadigan qutilar (masalan, kolbasa uchun)
yangi tuxum	RFPga ko'ra
Soslar va shunga o'xshash mahsulotlar
Ziravorlar va ziravorlar
Kartoshka, kraxmal, don va un asosidagi iste'mol qilishga tayyor atıştırmalıklar
Qayta ishlangan yong'oqlar, qobiqli yong'oqlar, aralash yong'oqlar
Bulyonlar va sho'rvalar
Suvga asoslangan va xushbo'y ichimliklar, jumladan "sport", "energetika", "elektrolitik" va granulalar

Qonunchilik

E172 bo'yoqidan foydalanish deyarli barcha mamlakatlarda ruxsat etiladi. U Rossiya, Ukraina, Evropa mamlakatlari, AQSh, Kanada va boshqa ko'plab mamlakatlarda qo'llaniladi.