Jildda nogiron bolalar uchun kimyo va masofaviy ta'limning amaliy qismini tashkil etishga yordam beradigan materiallar mavjud
Yuklab oling:
Ko‘rib chiqish:
Ko‘rib chiqishdan foydalanish uchun o‘zingizga Google hisobini (hisob qaydnomasi) yarating va tizimga kiring: https://accounts.google.com
Ko‘rib chiqish:
KIMYO FANIDAN REJALDAGI NATIJALARGA ERISHINI MONITORING (ISH TAJRIBIDAN)
Dushak Olga Mixaylovna
Viloyat byudjet ta’lim muassasasi “Masofaviy ta’lim maktabi”, Jeleznogorsk,
Kalit so'zlar: yangi Federal Davlat ta'lim standarti, rejalashtirilgan natijalar, kimyo, joriy nazorat, mikroko'nikmalar
Izoh: Maqolada 8-9-sinflar kimyo kursida “Tekshiruv varaqasi” va “Rejalashtirilgan natijalar yutuqlari roʻyxati” kabi nazorat shakllaridan foydalanish tajribasi bayon etilgan.
O`qituvchining yangi ta`lim standarti doirasidagi faoliyati natijaga yo`naltirilgan. Federal davlat ta'lim standartida belgilangan ta'limning rejalashtirilgan natijasi farqlanadi. O‘quv rejalarini o‘zlashtirishning rejalashtirilgan natijalari ikki blokda berilgan: “Bitiruvchi o‘rganadi” (asosiy daraja) va “Bitiruvchi o‘rganish imkoniyatiga ega bo‘ladi” (ilg‘or bosqich). FIPI veb-saytida o'qituvchi va talaba talabalarni yakuniy attestatsiyadan o'tkazish uchun o'lchov materiallari bilan tanishishlari mumkin. Yakuniy attestatsiyadan sifatli o'tish uchun talaba tushunchalar tizimini, fan bo'yicha bilim va ko'nikmalarni egallashi kerak. O'qituvchi oldida ushbu bilim va ko'nikmalarni shakllantirish, doimiy monitoring jarayonida rejalashtirilgan natijalarga erishishni baholash tizimini yaratish vazifasi turibdi. Yangi Federal Davlat ta'lim standarti materiallarini, uslubiy adabiyotlarni va hamkasblarim tajribasini o'rganib chiqib, men 8-9-sinflarda kimyo kursi mavzularini o'rganishda rejalashtirilgan natijalarga erishish samaradorligini kuzatish uchun o'z tizimimni yaratishga kirishdim. . Tasniflash uchun asos sifatida men katta ilmiy xodim A.A.Kaverina tomonidan ko'rib chiqilgan tizimni oldim. Rossiya taʼlim akademiyasi Taʼlimni rivojlantirish strategiyasi institutining Fan taʼlimi markazi, t.f.n.
Rejalashtirilgan natijalarga erishishni baholash uchun mezonlarni ishlab chiqish kerak. Mezonlar to'g'ri ishlab chiqilishi, qulay bo'lishi va bolaning bilim tajribasini o'zlashtirishi, haqiqiy rivojlanish zonasidan proksimal rivojlanish zonasiga va undan tashqariga o'tishi uchun qulay shart-sharoitlarni yaratish uchun bilim va ko'nikmalarning bosqichma-bosqich o'zlashtirilishini aks ettirishi kerak. O‘tgan o‘quv yilida 8-9-sinflarda “Kimyo” kursining ayrim bo‘limlari bo‘yicha topshiriqlarni bajarish algoritmlari, fikr-mulohazalar varaqlari, yutuqlar varaqlarini ishlab chiqdim va sinovdan o‘tkazdim.
O'quv jarayonida, har bir mavzuni o'rganish boshida talabalarga yakuniy test uchun tushunchalar ro'yxati va ularning ta'lim natijalarini baholash mezonlari ko'nikma va mikro-ko'nikmalar shaklida taklif etiladi, ular fikr-mulohazalar varaqlari va topshiriqlarida aks ettiriladi. ular uchun. Mavzuni o'rganish jarayonida natijalar Yutuqlar ro'yxatida qayd etiladi. Vazifalardan yangi mavzuni o'rganishda ham, o'quv materialini mustahkamlash va umumlashtirishda ham foydalanish mumkin. Masalan, “Kimyoviy reaksiyalarning xilma-xilligi” bo‘limida ko‘nikmalar ishlab chiqiladi: kislotalar, ishqorlar, tuzlarning elektrolitik dissotsiatsiyasi tenglamalarini tuzish; almashinish reaksiyalarining to`liq va qisqartirilgan ionli tenglamalarini tuzing. Talaba olgan fikr-mulohazalar varaqasi topshiriqni bosqichma-bosqich bajarish uchun mikro ko'nikmalarni o'z ichiga oladi, bu ham ilova qilinadi. O'z natijalarini baholash uchun men talabalarga oddiy o'lchovni taklif qilaman: men qila olaman + qila olmayman-.
Vazifa raqami 1 Metall va kislota qoldiqlari uchun valentlik qiymatidan foydalanib tuz formulalarini tuzing; moddalarni nomlang, dissotsilanish tenglamasini yozing (topshiriq matni parcha sifatida berilgan).
kislotalar | Metalllar | Bitta tuz dissotsilanish tenglamasi |
||||
Fe(II) | Fe(III) |
|||||
Ism | ||||||
HNO3 | ||||||
Ism | ||||||
Baholash mezonlari: Men qila olaman + qila olmayman -
Vazifa raqami 2 Taklif etilayotgan moddalar uchun formulalar tuzing, sinfini aniqlang, ushbu moddalarning dissotsilanish tenglamalarini yozing: kaliy xlorid, kumush nitrat, natriy karbonat, magniy sulfat, qo'rg'oshin nitrat, kaliy sulfid, kaliy fosfat (topshiriq matni bo'lak shaklida berilgan. ).
Fikr-mulohaza varaqasi _________________________________________________ To'liq ism
Mavzu: Ionli tenglamalar ASOSIY!
Men qila olaman: DATES: | ofset |
|||
Valentlik bo'yicha murakkab moddalar formulalarini tuzing | ||||
sinfni aniqlang | ||||
moddani nomlang | ||||
Moddaning dissotsilanish tenglamasini yozing |
Baholash mezonlari: Men qila olaman + qila olmayman -
Vazifa raqami 3 Taklif etilayotgan moddalar juftlari orasidagi almashinish reaksiyalari tenglamalarini yozing. Tenglashtiring, to'liq va qisqartirilgan ionli tenglama tuzing (topshiriq matni parcha sifatida berilgan).
Fikr-mulohaza varaqasi __________________________________________ To'liq ism
Mavzu: Ionli tenglamalar ASOSIY!
Men qila olaman: DATES: | ofset |
|||
Almashinuv reaksiyasi mahsulotlarini yozing | ||||
Imkoniyatlarni tartibga soling | ||||
Dissotsiatsiyaga uchramaydigan moddalarni aniqlang | ||||
To'liq ionli tenglamani yozing | ||||
Qisqartirilgan ionli tenglamani yozing |
Baholash mezonlari: Men qila olaman + qila olmayman -
Asosiy darajadagi topshiriqlarni muvaffaqiyatli bajargandan so'ng, talaba yuqori darajadagi vazifalarni bajarish imkoniyatiga ega bo'ladi, bu o'zlashtirilgan, nostandart vaziyatda o'quv va amaliy muammolarni hal qilish uchun olingan bilimlarni qo'llash qobiliyatini shakllantirishdan dalolat beradi. , shuningdek, olingan bilimlarni tizimlashtirish va umumlashtirish qobiliyati.
Masalan, 3-sonli vazifani bajarayotgandayuqori daraja, talaba ion almashish reaksiyalari oxirigacha davom etadigan holat haqida xulosa chiqarishi mumkin. Kislotalar, asoslar va tuzlarning eruvchanlik jadvalidan foydalanib, ushbu qisqartirilgan ion tenglamalari uchun molekulyar tenglamalarga misollar yozing: Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4; CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2 va boshqalar.
Ta'lim jarayonining bunday tashkil etilishi bir qator afzalliklarni ko'rsatdi: mavzuni o'zlashtirishda individual traektoriyaning imkoniyati, bola va uning ota-onasi uchun tushunarli bo'lgan ish natijalarini baholash mezonlari. Kelgusida kursning boshqa bo'limlari uchun topshiriqlar ishlab chiqish bo'yicha ishlarni davom ettirish rejalashtirilgan.
Bibliografik ro'yxat:
1. Kaverina A.A. Kimyo. Rejalashtirilgan natijalar. Ish tizimi. 8-9-sinflar: ta'lim muassasalari o'qituvchilari uchun qo'llanma / A.A.Kaverina, R.G.Ivanova, D.Yu., Dobrotin; ed. G.S.Kovaleva, O.B.Loginova. – M.: Ma’rifat, 2013. – 128 b. – (Biz yangi standartlarga muvofiq ishlaymiz)
Ko‘rib chiqish:
8-sinf Mavzu bo'yicha amaliy ish:Tuproq va suv tahlili
Tajriba 1
Mexanik tuproq tahlili
Probirkada (yoki flakonda) tuproqni joylashtiring (tuproqning ustuni 2-3 sm bo'lishi kerak). Distillangan suv qo'shing(qaynatilgan) uning hajmi tuproq hajmidan 3 barobar ko'p bo'lishi kerak.
Probirkani tiqin bilan yoping va 1-2 daqiqa davomida yaxshilab silkiting, so'ngra lupa bilan qurollang va tuproq zarralarining cho'kishi va cho'kindilarning tuzilishini kuzating. Kuzatishlaringizni tavsiflang va tushuntiring.
Tajriba 2
Tuproq eritmasini olish va u bilan tajribalar o'tkazish
Qog'oz tayyorlangfiltr (yoki paxta, bandaj), uni tripod halqasiga mahkamlangan huni ichiga soling. Voronka ostiga toza quruq probirka qo'ying va birinchi tajribada olingan tuproq va suv aralashmasini filtrlang. Aralashmani filtrlashdan oldin silkitmaslik kerak. Tuproq filtrda qoladi va probirkada to'plangan filtrat tuproq ekstrakti (tuproq eritmasi) hisoblanadi.
Ushbu eritmaning bir necha tomchisini shisha plastinka ustiga qo'ying va suv bug'lanib ketgunga qadar uni pinset bilan ushlab turing.(shunchaki batareyada qoldiring).Nimani tomosha qilyapsiz? Tushuntirish.
Ikkita lakmus qog'ozini oling (qizil va ko'k)(Agar bo'lsa!), shisha tayoq bilan ularga tuproq eritmasini qo'llang. Kuzatuvlaringiz asosida xulosa chiqaring:
1. Stakandagi suv bug'langandan keyin ………..
2. Universal lakmus qog'ozi eritma neytral bo'lsa rangi o'zgarmaydi, kislotali bo'lsa qizil, ishqoriy bo'lsa ko'k rangga aylanadi.
Tajriba 3
Suvning shaffofligini aniqlash
Tajriba uchun sizga shaffof tekis taglikli shisha tsilindr kerak bo'ladi.(idish) diametri 2-2,5 sm, balandligi 30-35 sm. Siz 250 ml o'lchov tsilindrini plastik stendsiz ishlatishingiz mumkin. O'ZINGIZNING SHAYA O'LCHIMLARINI AYTING
Avval distillangan suv bilan, keyin esa rezervuardagi suv bilan sinab ko'rishni va natijalarni solishtirishni tavsiya qilamiz. Tsilindrni bosilgan matnga qo'ying va sinov suvini quying, matnni suv orqali o'qiy olishingizga ishonch hosil qiling. Qaysi balandlikda shriftni ko'rmasligingizga e'tibor bering. Suv ustunlarining balandligini o'lchagich bilan o'lchang. Xulosa chiqaring:
O'lchangan balandlik ko'rish darajasi deb ataladi.
Agar ko'rish darajasi past bo'lsa, unda suv ombori juda ifloslangan.
Tajriba 4
Suv hidining intensivligini aniqlash
konussimon kolba(jar) 2/3 qismini to'ldiring o'rganilayotgan suv hajmini tiqin bilan mahkam yoping (afzalroq stakan) va kuchli silkiting. Keyin kolbani oching va hidning tabiati va intensivligiga e'tibor bering. 8-jadvaldan foydalanib, suv hidining intensivligini ball bilan baholang.
8-jadvaldan foydalaning (183-bet).
UMUMIY XULOSA QILISH
Ko‘rib chiqish:
V bo'lim Eksperimental kimyo
- Kimyoviy eksperiment o'tkazish paytida kimyoviy reaktsiyaning paydo bo'lishini ko'rsatadigan belgilarni ko'rsatish
- Indikatorlar yordamida kislotalar va ishqorlarning suvli eritmalarini tanib olish bo'yicha tajribalar o'tkazish
Tegishli tushunchalar:
Kimyoviy hodisa (reaktsiya), tajriba, kislota, ishqor, kimyoviy reaksiya belgilari, eritma, indikatorlar
Kimyoviy reaktsiyaning belgilari:
Rang o'zgarishi, hid, yog'ingarchilik yoki erish, gazning evolyutsiyasi, issiqlik va yorug'likning emissiyasi yoki yutilishi
Vazifa raqami 1
Fikr-mulohaza varaqasi __________________________________________ To'liq ism
Mavzu: Eksperimental kimyo. Kimyoviy reaksiyalarning belgilari
Men qila olaman: DATES: | ofset |
|||
Moddalar bilan ishlash qoidalariga rioya qiling | ||||
Tajriba davomida moddalarda sodir bo'lgan o'zgarishlarni yozib oling | ||||
Kimyoviy reaksiya belgilarini bilib oling | ||||
Kuzatishlarni yozib olish | ||||
Reaksiya tenglamasini molekulyar shaklda yozing | ||||
Xulosa tuzing |
Baholash mezonlari: Men qila olaman + qila olmayman -
Tajribaning nomi | Video davomiyligi, elektron pochta manzili | Reaktsiya belgilari | Reaktsiya tenglamasi |
|
Kislotalarning metallar bilan o'zaro ta'siri | 37 sek | |||
Mis oksidi va sulfat kislota o'rtasidagi reaksiya | 41 sek |
No p / p
Bo'limlar, mavzular
Soatlar soni
Sinf bo'yicha ish dasturi
10 hujayra
11 hujayra
Kirish
1. Eritmalar va ularni tayyorlash usullari
2. Kimyoviy tenglamalar orqali hisoblash
3. Aralashmalarning tarkibini aniqlash
4. Moddaning formulasini aniqlash
5. Kimyoviy reaksiyalarning borishi qonuniyatlari
6. Birlashtirilgan vazifalar
7. Sifatli reaksiyalar
Kimyoviy tahlilga kirish.
Kimyoviy jarayonlar.
Elementlar kimyosi.
Metalllarning korroziyasi.
Oziq-ovqat kimyosi.
Farmakologiya.
Yakuniy konferensiya: “Tabiiy fanlarda eksperimentning ahamiyati”.
Jami:
Tushuntirish eslatmasi
Ushbu tanlov kursi 68 soatga mo‘ljallangan, tabiatshunoslik yo‘nalishini tanlagan 10-11-sinf o‘quvchilari uchun mo‘ljallangan.
Kursning dolzarbligi shundaki, uni o'rganish sizga o'rta maktab kimyo kursi va universitetlarga kirish imtihonlari dasturida ko'zda tutilgan hisoblash muammolarining asosiy turlarini qanday hal qilishni o'rganishga, ya'ni muvaffaqiyatli tayyorgarlik ko'rishga imkon beradi. kimyo fanidan imtihon uchun. Bundan tashqari, amaliy mashg'ulotlarning etishmasligi qoplanadi. Bu darslarni qiziqarli qiladi va kimyoviy reagentlar va asbob-uskunalar bilan ishlash ko'nikmalarini singdiradi, kuzatish qobiliyatini va mantiqiy fikrlash qobiliyatini rivojlantiradi. Ushbu kursda kimyoviy eksperimentning ko'rinishidan maksimal darajada foydalanishga, talabalarga nafaqat moddalarning o'zaro ta'sirini ko'rishga, balki ular reaktsiyaga kirishgan va natijada olingan nisbatlarni o'lchashga imkon berishga harakat qilindi. reaktsiya.
Kurs maqsadi: talabalarning kimyoviy tajriba haqidagi tasavvurlarini kengaytirish.
Kurs maqsadlari:
Kimyo darslarida muhokama qilingan materialni takrorlash;
Talabalarning moddalarning xossalari haqidagi tasavvurlarini kengaytirish;
· Har xil turdagi hisoblash masalalarini yechishda amaliy ko‘nikma va malakalarni oshirish;
· Ba'zi maktab o'quvchilarining kimyoviy jarayonlar haqida rasmiy tasavvurlarini bartaraf etish.
Dars davomida talabalar hisoblash masalalarini yechish malakalarini oshiradilar, yorliqsiz turli butilkalardagi moddalarni aniqlash bo‘yicha sifatli topshiriqlarni bajaradilar va o‘zgarishlar zanjirlarini tajriba asosida amalga oshiradilar.
Sinfda tajriba o`tkazish jarayonida besh turdagi ko`nikma va malakalar shakllanadi.
1. Tashkiliy qobiliyat va qobiliyatlar:
ko'rsatmalarga muvofiq tajriba rejasini tuzish;
ko'rsatmalarga muvofiq reaktivlar va jihozlar ro'yxatini aniqlash;
ko'rsatmalarga muvofiq hisobot shaklini tayyorlash;
tajribani ma'lum bir vaqtda bajarish, ishda tanish vositalar, usullar va usullardan foydalanish;
ko'rsatmalarga muvofiq o'z-o'zini nazorat qilishni amalga oshirish;
tajriba natijalarini yozishga qo'yiladigan talablarni bilish.
2. Texnik ko‘nikma va malakalar:
ma'lum reagentlar va jihozlar bilan to'g'ri ishlash;
ko'rsatmalarga muvofiq tayyor qismlardan qurilmalar va o'rnatishlarni yig'ish;
ko'rsatmalarga muvofiq kimyoviy operatsiyalarni bajarish;
mehnatni muhofaza qilish qoidalariga rioya qilish.
3. Ko‘nikma va malakalarni o‘lchash:
ko'rsatmalarga muvofiq o'lchov asboblari bilan ishlash;
o'lchash usullarini bilish va ulardan foydalanish;
o'lchov natijalarini qayta ishlash.
4. Intellektual ko‘nikma va malakalar:
eksperiment maqsadini aniqlashtirish va vazifalarini belgilash;
eksperiment gipotezasini ilgari surish;
nazariy bilimlarni tanlash va ulardan foydalanish;
ko'rsatmalarga muvofiq hodisa va jarayonlarning xarakterli belgilarini kuzatish va o'rnatish;
solishtirish, tahlil qilish, sabab-oqibat munosabatlarini o'rnatish;
olingan natijalarni umumlashtirish va - xulosalarni shakllantirish.
5. Dizayn ko'nikmalari va qobiliyatlari:
o'qituvchi nazorati ostida asbob-uskunalar, asboblar va qurilmalardagi eng oddiy nosozliklarni tuzatish;
tayyor asbob-uskunalar, asboblar va qurilmalardan foydalanish;
o'qituvchi rahbarligida eng oddiy asbob-uskunalar, asboblar va qurilmalarni ishlab chiqarish;
asbob-uskunalar, asboblar va qurilmalarning rasm ko'rinishidagi tasviri.
Bilimlarni nazorat qilish hisoblash va eksperimental muammolarni hal qilishda amalga oshiriladi.
Tanlov kursi bo'yicha ishning natijasi sinov ishini bajarish, shu jumladan hisoblash muammosini yoki sifat vazifasini kompilyatsiya qilish, hal qilish va eksperimental bajarish: moddaning tarkibini aniqlash yoki transformatsiyalar zanjirini amalga oshirish.
Kirish (1 soat)
Kimyoviy tajribani rejalashtirish, tayyorlash va o'tkazish. Laboratoriya va amaliy ishlarni bajarishda xavfsizlik choralari. Kimyoviy reagentlar bilan kuyish va zaharlanishda birinchi tibbiy yordam ko'rsatish qoidalari.
Mavzu 1. Eritmalar va ularni tayyorlash usullari (4 soat)
Kimyoviy tajribada eritmalarning qiymati. Haqiqiy yechim tushunchasi. Yechimlarni tayyorlash qoidalari. Texnokimyoviy tarozilar va qattiq jismlarni tortish qoidalari.
Eritmada erigan moddaning massa ulushi. Erigan moddaning ma'lum massa ulushi bilan eritmani hisoblash va tayyorlash.
Volumetrik idishlar yordamida eritmalar hajmlarini va gidrometr yordamida noorganik moddalar eritmalarining zichligini aniqlash. Kislotalar va ishqorlar eritmalarining zichlik jadvallari. Erigan moddaning ma'lum zichligi, hajmi va massa ulushi bo'yicha erigan moddaning massasini hisoblash.
Eritmada erigan moddaning konsentratsiyasining o'zgarishi. Yangi konsentratsiyali eritma olish uchun bir xil moddaning ikkita eritmasini aralashtirish. Aralash natijasida olingan eritma konsentratsiyasini hisoblash, "o'zaro faoliyat" qoidasi.
Namoyishlar. Eritmalarni tayyorlash uchun kimyoviy idishlar (koʻzoynaklar, konussimon va tekis tubli kolbalar, oʻlchovli tsilindrlar, oʻlchov kolbalari, shisha tayoqchalar, shisha voronkalar va boshqalar). Natriy xlorid eritmasi va sulfat kislota eritmasini tayyorlash. Texnokimyoviy tarozilar, tarozilar. Kislotalar va ishqorlar eritmalari hajmini gradusli silindr yordamida aniqlash. Gidrometr. Gidrometr yordamida eritmalarning zichligini aniqlash. Suvni qisman bug'lash va eritmaga ko'proq ishqor qo'shish orqali natriy gidroksid eritmasining konsentratsiyasini oshirish, konsentratsiyaning o'zgarishini gidrometr bilan tekshirish. Natriy gidroksidning eritmadagi konsentratsiyasini suyultirish orqali kamaytirish, konsentratsiyaning o'zgarishini gidrometr yordamida tekshirish.
Amaliy ish. Natriy xloridning texnokimyoviy tarozida tortish. Eritmadagi tuzning berilgan massa ulushi bilan natriy xlorid eritmasini tayyorlash. Natriy xlorid eritmasining hajmini gradusli silindr yordamida aniqlash va gidrometr yordamida uning zichligini aniqlash. Kislotalar va ishqorlar eritmalarining konsentratsiyasini ularning zichlik qiymatlari bo'yicha "Erigan moddaning massa ulushi (%) va kislotalar va asoslar eritmalarining 20 ° C da zichligi" jadvalida aniqlash. Har xil konsentratsiyali natriy xlorid eritmalarini aralashtirish va tuzning massa ulushini hisoblash va olingan eritmaning zichligini aniqlash.
2-mavzu. Kimyoviy tenglamalar bo‘yicha hisoblar (10 soat)
Reaksiyaga kirishuvchi moddalardan birining massasini tortish yoki eritmadagi erigan moddaning hajmi, zichligi va massa ulushi bo‘yicha amaliy aniqlash. Kimyoviy reaksiyani olib borish va bu reaksiya tenglamasini hisoblash. Reaksiya mahsulotini tortish va olingan amaliy natija bilan hisoblangan natija orasidagi farqni tushuntirish.
Amaliy ish. Ma'lum magniy massasini yoqish natijasida olingan magniy oksidi massasini aniqlash. Natriy gidroksidning ma'lum massasi bo'lgan eritmani ortiqcha xlorid kislota bilan reaksiyaga kiritish natijasida olingan natriy xloridning massasini aniqlash.
Reaksiyaga kirishuvchi moddalardan birining massasini tortish, kimyoviy reaksiya o‘tkazish va shu reaksiyaning kimyoviy tenglamasi bo‘yicha hisoblash, reaksiya mahsulotining massasi yoki hajmini va uning unumini nazariy jihatdan mumkin bo‘lgan foizda aniqlash orqali amaliy aniqlash.
Amaliy ish. Ruxni xlorid kislotada eritish va vodorod hajmini aniqlash. Kaliy permanganatni kaltsiylash va kislorod hajmini aniqlash.
Tarkibida aralashmalar bo`lgan moddalarga reaksiyalar o`tkazish, tajriba natijalarini kuzatish. Kimyoviy reaksiya natijalari asosida moddadagi aralashmalarning massa ulushini aniqlash bilan hisob-kitoblar.
Ko'rgazmali eksperiment. Bu metallardagi aralashmalarni aniqlash maqsadida natriy, kalsiyni suvda eritib, tajriba natijalarini kuzatish.
Amaliy ish. Daryo qumi bilan ifloslangan bo'r kukunini nitrat kislota eritmasida eritish.
Reaksiyaga kirishuvchi moddalarning massalarini aniqlash, ular o‘rtasida kimyoviy reaksiya o‘tkazish, reaksiya mahsulotlarini o‘rganish va ortiqcha moddani amalda aniqlash. Reaksiyaga kirishuvchi moddalarning ma'lum massalaridan biri ortiqcha berilgan, reaksiya mahsulotidan birining massasini aniqlashga doir masalalar yechish.
Ko'rgazmali eksperiment. Oltingugurt va fosforning yonishi, bu reaktsiyalarda ortiqcha bo'lgan moddani aniqlash.
Amaliy ish. Tarkibida reaksiyaga kirishuvchi moddalarning ma’lum massalari bo‘lgan nitrat kislota va natriy gidroksid eritmalari o‘rtasida reaksiya o‘tkazish, indikator yordamida reaktivning ortiqcha miqdorini aniqlash.
Mavzu 3. Aralashmalarning tarkibini aniqlash (2 soat)
Ikki moddaning aralashmasini aralashmaning faqat bitta komponenti bilan o'zaro ta'sir qiluvchi reaktiv bilan reaktsiyasini o'tkazish. Ikki moddaning aralashmasini aralashmaning barcha komponentlari bilan o'zaro ta'sir qiluvchi reaktiv bilan reaktsiyasini o'tkazish. Tajriba natijalarini muhokama qilish. Aralashmalarning tarkibini aniqlashga oid masalalar yechish.
Ko'rgazmali eksperiment. Rux kukuni va mis qoplamining aralashmasining xlorid kislota bilan o'zaro ta'siri. Magniy kukuni va rux kukuni aralashmasining xlorid kislota bilan o'zaro ta'siri.
Mavzu 4. Moddaning formulasini aniqlash (6 soat)
Moddaning sifat va miqdoriy tarkibi haqida tushuncha. Moddaning molekulyar og'irligini uning vodorod zichligiga qarab hisoblash va boshqalar. va elementning massa ulushi. Reaksiya mahsulotlarining miqdoriy ma'lumotlari asosida moddaning formulasini aniqlash. Gomologik qatorning umumiy formulasi asosida organik moddalar formulasini aniqlash.
5-mavzu. Kimyoviy reaksiyalarning borishi (5 soat)
Kimyoviy reaksiyalardagi issiqlik jarayonlari haqida tushuncha. Ekzo- va endotermik reaksiyalar. Termokimyoviy tenglamalar bo'yicha hisoblar.
Namoyish. Konsentrlangan sulfat kislotani suyultirish va ammoniy xloridni olish reaksiyasi.
Reaksiya tezligi haqida tushuncha. Reaksiya tezligiga ta'sir qiluvchi omillar. Reaksiya tezligini aniqlash.
Namoyish. Reaksiya sharoitlarining uning tezligiga ta'siri.
Kimyoviy muvozanat tushunchasi. Kimyoviy muvozanatni o'zgartirish usullari. Ushbu bilimlarni kimyoviy ishlab chiqarishda qo'llash.
Mavzu 6. Birlashtirilgan topshiriqlar (3 soat)
Kimyo bo'yicha Yagona davlat imtihonining C blokining har xil turlari uchun birlashtirilgan muammolarni hal qilish.
Mavzu 7. Sifatli reaksiyalar (3 soat)
Sifatli reaksiya tushunchasi. Kislotalar, asoslar va tuzlarning eruvchanlik jadvali yordamida moddalarni aniqlash, jarayonlarning ko'rinadigan o'zgarishlarini tavsiflash. Yorliqsiz, qo'shimcha reagentlardan foydalanmasdan turli xil idishlarda topilgan noorganik moddalarni aniqlash. Noorganik va organik moddalarning transformatsiyasini amalga oshirish.
Ko'rgazmali eksperiment. Natriy gidroksid eritmasi yordamida temir (II) sulfat, mis (II) sulfat, alyuminiy xlorid, kumush nitrat eritmalarini aniqlash. Natriy xlorid, kaliy yodid, natriy fosfat, kaltsiy nitrat eritmalarini kumush nitrat va nitrat kislota eritmasi yordamida aniqlash.
Transformatsiyalar zanjirini amalga oshirish.
Amaliy ish. Qo'shimcha reaktivlardan foydalanmasdan kumush nitrat, natriy gidroksid, magniy xlorid, rux nitrat eritmalarining yorlig'i bo'lmagan raqamlangan idishlarda aniqlash.
8-mavzu. Kimyoviy analizga kirish (6 soat)
Kirish. Kimyo, inson va zamonaviy jamiyat. Kimyoviy tahlilga kirish. Sifatli tahlil asoslari. Analitik kimyo asoslari. Tipik hisoblash masalalarini yechish.
Amaliy ish. Berilgan namunalarda qon va tupurik izlarini aniqlash uchun tahlillarni o'tkazish. Chipslar va alkogolsiz ichimliklar tahlili.
9-mavzu. Kimyoviy jarayonlar (6 soat)
Kimyoviy jarayonlarning xarakteristikalari. Kimyoviy jarayon, uning belgilari. Tabiatdagi kristallar. Moddalarning kristallanishi va uning turli omillarga bog'liqligi. Inson organizmidagi kimyoviy jarayonlar. Biokimyo va fiziologiya.
Amaliy ish. moddalarning kristallanishi. Laboratoriyada kristallarni etishtirish. Vodorod periksni qon fermentlari bilan parchalanishi.
10-mavzu. Elementlar kimyosi (5 soat)
Kimyoviy reaksiyaning mohiyati. Har xil sinfdagi moddalarga oid masalalar yechish va kimyoviy reaksiya turini aniqlash. Kimyoviy elementlarning oksidlanish darajasini o'zgartirmasdan sodir bo'ladigan kimyoviy reaktsiyalar. Kimyoviy elementlarning oksidlanish darajasining o'zgarishi bilan kechadigan reaktsiyalar. Ion almashinish reaksiyalari.
Amaliy ish. Tuzli yog'ingarchilik.
Mavzu 11. Metalllarning korroziyasi (3 soat)
Korroziya haqida tushuncha. Korroziyaga uchragan sirt belgilari. Kimyoviy va elektrokimyoviy korroziya. Korroziyadan himoya.
Amaliy ish. Metall yuzalarni korroziyadan himoya qilish usullari.
Mavzu 12. Oziq-ovqat kimyosi (7 soat)
Kimyo va ovqatlanish. Yaxshi ovqatlanish uchun oqsillar, yog'lar va uglevodlarning ahamiyati. Oziq-ovqatning eng muhim tarkibiy qismlarining so'rilishiga ta'sir qiluvchi omillar. Ovqat hazm qilish traktida sodir bo'ladigan jarayonlarning kimyoviy xususiyatlari. "Tirik" va "o'lik" taom. Vegetarianizm va go'shtni iste'mol qilish kimyosi. Xushbo'y moddalar, konservantlar, bo'yoqlar va lazzat kuchaytirgichlar.
Amaliy ish. Oziq-ovqatlarda sun'iy ranglarni aniqlash. Biologik ob'ektlardan oqsillarni ajratib olish.
Mavzu 13. Farmakologiya (4 soat)
Farmakologiya tushunchasi. Retsept va retsept. Gomeopatiya, uning kimyoviy asoslari. Qo'llash mumkin bo'lmagan holatlar va yon ta'sirlar, kimyo.
Amaliy ish. Antibiotiklar va nitratlarning tuproq mikroflorasiga ta'siri.
14-mavzu.Yakuniy konferensiya: “Tabiiy fanlarda eksperimentning ahamiyati” (3 soat)
Natroxtimiyadan kimyoterapiyagacha (dorilar kimyosi). Oziq-ovqat biologiyasi kimyosi. Imtihonga kirish uchun tipik kimyoviy masalalarni yechish.
O'quv natijalariga qo'yiladigan talablar
“Kimyodan eksperimental masalalar” fakultativ kursi auditoriyasida talabalar laboratoriya va amaliy ishlarni bajarishda xavfsizlik talablariga qat’iy rioya qilishlari, kuyish va kimyoviy reagentlar bilan zaharlanishda birinchi tibbiy yordam ko‘rsatish qoidalarini bilishlari kerak.
Taklif etilgan kursni o'rgangach, talabalar:
o‘lchovlarni (texnokimyoviy tarozilar yordamida qattiq jismning massasini, hajmli idishlar yordamida eritmaning hajmini, gidrometr yordamida eritmaning zichligini) bajara olish; erigan moddaning berilgan massa ulushi bilan eritmalar tayyorlash; kislotalar va ishqorlar eritmalarining foiz kontsentratsiyasini ularning zichliklarining jadval qiymatlariga ko'ra aniqlash; moddalarni eritish, filtrlash, bug'lantirish, cho'kmalarni yuvish va quritish bilan bog'liq oddiy kimyoviy tajribalarni rejalashtirish, tayyorlash va o'tkazish; noorganik birikmalarning asosiy sinflariga mansub moddalarni olish va o'zaro ta'siri; individual eritmalardagi noorganik moddalarni aniqlash; noorganik birikmalarning transformatsiyalar zanjirini amalga oshirish;
birlashtirilgan masalalarni, shu jumladan tipik hisoblash masalalari elementlarini hal qilish:
turli usullar bilan olingan eritmadagi erigan moddaning massa va massa ulushini aniqlash (moddani suvda eritish, turli konsentratsiyali eritmalarni aralashtirish, eritmani suyultirish va konsentratsiyalash);
reaksiyaga kirishuvchi moddalardan birining ma’lum massasidan reaksiya mahsuloti massasini yoki gaz hajmini aniqlash; reaksiya mahsulotining unumini nazariy jihatdan mumkin bo'lgan foiz sifatida aniqlash;
aralashmalarning ma'lum bir qismini o'z ichiga olgan reaktivlardan birining ma'lum massasidan reaksiya mahsulotining massasini yoki gaz hajmini aniqlash;
reaksiyaga kirishuvchi moddalarning ma'lum massalaridan bittasi ortiqcha berilgan reaksiya mahsulotlaridan birining massasini aniqlash.
Adabiyotlar ro'yxati:
1. Gabrielyan O.S. Umumiy kimyo: vazifalar va mashqlar. M.: Ta'lim, 2006 yil.
2. Gudkova A.S. Kimyo bo'yicha 500 ta vazifa. M.: Ta'lim, 2001 yil.
3. Butunrossiya kimyo olimpiadalarining vazifalari. M.: Imtihon, 2005 yil.
4. Labiy Yu.M. Tenglama va tengsizliklar yordamida kimyodan masalalar yechish. M.: Ma'rifat, 2007 yil
5. Magdesieva N.N., Kuzmenko N.E. Kimyodan masalalar yechishni o'rganing. M.: Ta'lim, 2006 yil.
6. Novoshinskiy I.I. Kimyoviy masalalarning turlari va ularni yechish usullari. M.: Oniks, 2006 yil.
7. Oqayev E.B. Kimyo fanidan olimpiada. Mn.: TetraSystems, 2005 yil.
8. Turli yillar uchun kimyo bo'yicha yagona davlat imtihonining KIMlari
Raqam
dars
(bo'limlar, mavzular)
Miqdori
soat
Sanalar
Dars jihozlari
Uy vazifasi
1.Kirish.
PSCE D.I.Mendeleev, olimlar portretlari
Kirish.
2. Eritmalar va ularni tayyorlash usullari
Spirtli lampa, probirka uchun stend, probirkalar, olov sinov simi, filtr qog'ozi, bug'lanish stakani, universal indikator qog'oz, nitrat kislota, bariy xlorid, natriy gidroksid, ohak suvi, kumush nitrat eritmalari
Erigan moddaning massa ulushi.
Molyar konsentratsiya va molyar konsentratsiya ekvivalenti.
Moddalarning eruvchanligi.
1-sonli amaliy ish: “Turli konsentratsiyali eritmalarni aralashtirish orqali ma’lum konsentratsiyali eritma tayyorlash”.
3. Kimyoviy tenglamalar orqali hisoblash
Spirtli lampa, shtat, qisqichlar, spatula, stakan, probirkalar, tomizgich, o'lchash silindri, filtr voronkasi, filtr qog'ozi, nitrat kislota, kumush nitrat, xlorid kislota eritmalari, D.I.Mendeleyevning PSCE, eruvchanlik jadvali, kalkulyator.
Reaksiyaga kirishuvchi moddalardan birining ma’lum massasidan reaksiya mahsuloti massasini aniqlash.
Gazlarning hajm nisbatlarini hisoblash.
Eritmaning massasini aniqlash bilan bog'liq vazifalar.
Reaksiya mahsulotining massasi, hajmi, modda miqdorini hisoblash, agar reaksiyaga kirishuvchi moddalardan biri ortiqcha berilgan bo'lsa.
Reaksiyaga kirishuvchi moddalarning massalari ma'lum bo'lgan moddalar o'rtasida reaksiya o'tkazish, indikator yordamida ortiqcha miqdorini aniqlash.
Reaksiya mahsulotining unumini nazariy jihatdan mumkin bo'lgan foiz sifatida aniqlash.
Reaktivlar tarkibidagi aralashmalarni hisoblash.
4. Aralashmalarning tarkibini aniqlash
Spirtli chiroq, shtat, shisha, o'lchash tsilindri, bug'lanish stakan, filtr qog'ozi, magniy, sulfat kislota, mis (II) oksidi, magniy karbonat, natriy gidroksidi, xlorid kislotasi
Barcha komponentlari ko'rsatilgan reagentlar bilan o'zaro ta'sir qiladigan aralashmaning tarkibini aniqlash.
Aralashmaning tarkibini aniqlash, uning tarkibiy qismlari ko'rsatilgan reagentlar bilan tanlab o'zaro ta'sir qiladi.
5. Moddaning formulasini aniqlash
Elementlarning massa ulushi asosida moddaning formulasini chiqarish.
Moddaning molekulyar formulasini uning vodorod yoki havodagi zichligiga va elementning massa ulushiga asoslangan holda olish.
Moddaning molekulyar formulasini uning bug'larining nisbiy zichligi va yonish mahsulotlarining massasi, hajmi yoki miqdori bo'yicha olish.
Organik birikmalarning gomologik qatorining umumiy formulasi asosida moddaning formulasini chiqarish.
6. Kimyoviy reaksiyalar qonuniyatlari
PSCE D.I.Mendeleyev, eruvchanlik jadvali, topshiriq kartalari
Termokimyoviy tenglamalar bo'yicha hisoblar.
Kimyoviy reaksiyalar tezligi.
kimyoviy muvozanat.
7. Birlashtirilgan vazifalar
PSCE D.I.Mendeleyev, eruvchanlik jadvali, topshiriq kartalari
Birlashtirilgan vazifalar.
8. Sifat reaksiyalari
Keng probirkada shamollatish trubkasi, shtativ, sekundomer, gazli shprits, o'lchash tsilindri, rux granulalari va kukunlari, suyultirilgan xlorid kislotasi, vodorod peroksid eritmasi, marganets (IV) oksidi, mis (II) oksidi, rux oksidi, natriy xlorid, kartoshka bo'laklari. , jigar qismlari.
Noorganik va organik moddalarni aniqlash usullari.
Noorganik moddalarni eksperimental aniqlash.
Organik moddalarni eksperimental aniqlash.
34 soat
Yaxshi ishingizni bilimlar bazasiga yuborish oddiy. Quyidagi shakldan foydalaning
Talabalar, aspirantlar, bilimlar bazasidan o‘z o‘qishlarida va ishlarida foydalanayotgan yosh olimlar sizdan juda minnatdor bo‘lishadi.
E'lon qilingan http://www.allbest.ru/
O‘zbekiston Respublikasi Sog‘liqni saqlash vazirligi
O‘zbekiston Respublikasi Oliy va maxsus ta’lim vazirligi
UMUMIY KIMYO FANIDAN SEMINAR
Toshkent - 2004 yil
Taqrizchilar:
Bioorganik va biologik kimyo kafedrasi professori II ToshGosMI Qosimova S.S.
Dots. ToshPTI Umumiy kimyo kafedrasi Arifjanov S.Z.
A.D.Jurayev, N.T.Alimxo‘jaeva va boshqalar.
Umumiy kimyo fanidan seminar: Tibbiyot talabalari uchun darslik
Qo‘llanmada tibbiyot institutlari talabalari uchun umumiy kimyo kursi bo‘yicha laboratoriya mashg‘ulotlari mazmuni keltirilgan. Har bir dars uchun ushbu mavzuning maqsad va vazifalari, darsda ko'rib chiqilgan savollar, o'rganilayotgan mavzuning ahamiyati, ushbu mavzu bo'yicha ma'lumotlar bloki, ularni hal qilish standartlari bilan o'quv vazifalari, vaziyatli vazifalar, savollar, ushbu mavzuni o'zlashtirishni aniqlash uchun topshiriq va testlar, laboratoriya ishlarini o'tkazish metodikasi va mustaqil hal qilish uchun topshiriqlar.
Seminar tibbiyot institutlari talabalari uchun “Umumiy kimyo” kursini o‘qitishning yangi dasturiga muvofiq tuzilgan.
MUQADDIMA
Kimyo asosiy umumiy nazariy fanlardan biridir. U boshqa tabiiy fanlar: biologiya, geografiya, fizika bilan chambarchas bog'liq. Hozirgi zamon kimyo fanining ko'pgina bo'limlari fizik kimyo, biokimyo, geokimyo va boshqalar kesishgan joyda paydo bo'ldi.Zamonaviy kimyoda ko'plab mustaqil bo'limlar paydo bo'ldi, ulardan eng muhimlari noorganik kimyo, organik kimyo, analitik kimyo, polimerlar kimyosi, fizik kimyodir. , va hokazo. Umumiy kimyo asosiy kimyoviy tushunchalarni, shuningdek, kimyoviy transformatsiyalar bilan bog'liq eng muhim naqshlarni ko'rib chiqadi. Umumiy kimyo zamonaviy fanning turli bo'limlari asoslarini o'z ichiga oladi: fizik kimyo, kimyoviy kinetika, elektrokimyo, struktura kimyosi va boshqalar.Umumiy kimyoning eng muhim vazifalariga, birinchidan, maxsus fanlarni muvaffaqiyatli o'zlashtirish uchun nazariy asos yaratish; ikkinchidan, nazariy tafakkurning zamonaviy shakllarini o‘rgatish jarayonida o‘ta dolzarb bo‘lib, zamonaviy mutaxassisga qo‘yiladigan talablar qatorida o‘rganilayotgan narsa va hodisalarga ham nazariy qarash, ham fikrlash qobiliyatiga ega bo‘lish zaruriyati o‘ta dolzarbdir. mustaqil ravishda, fan nuqtai nazaridan fikr yurita olish, murakkab masalalarni hal qilishda tor mutaxassislik doirasidan tashqariga chiqish va biologik ob'ektlarni tahlil qilishda amaliy ko'nikmalarni egallash.
Tibbiyot ta'limi tizimida kimyoning o'rni ancha katta. Tibbiyotning molekulyar biologiya, genetika, farmakologiya, kvant biokimyosi va boshqalar kabi muhim sohalarini moddaning tuzilishi va kimyoviy bog'lanishlarning hosil bo'lishi nazariyasini, kimyoviy termodinamikani, kimyoviy reaksiyalar mexanizmini va boshqalarni bilmasdan turib o'rganish mumkin emas. masalalar.
Tibbiyot maktablari uchun dastur bo'yicha umumiy kimyo bo'limlaridan biri bioanorganik kimyo bo'lib, u noorganik kimyo, biokimyo, biologiya, biogeokimyo asosida vujudga kelgan.
Bioanorganik kimyo tarkibida metall ionlari bo'lgan biomolekulalarning tarkibi, tuzilishi, o'zgarishi, ularni modellashtirishni o'rganadi. Bu fan biokimyoviy jarayonlar jarayonida noorganik ionlarning ishtirok etish mexanizmlarini o'rganadi.
Bioanorganik kimyo yutuqlaridan foydalanib, biologik tizimlardagi kimyoviy elementlarning harakatini tushuntirish mumkin.
Bugun esa buyuk rus olimi M.V.Lomonosovning “Kimyo fanidan qoniqarli bilimga ega bo‘lmay turib, shifokor mukammal bo‘la olmaydi” degan gapi juda to‘g‘ri.
KIRISH
Ushbu o'quv qo'llanma umumiy kimyo fanini o'rganayotgan tibbiyot talabalariga yordam berish uchun tuzilgan. Bu talabalarni laboratoriya va amaliy mashg'ulotlarga mustaqil tayyorlash uchun zarurdir.
Ushbu o‘quv qo‘llanmaning maqsadi zamonaviy yutuqlar asosida o‘quvchilarda tipik kimyoviy reaksiyalarni o‘rganish asosida tirik organizmdagi moddalarning o‘zgarishi mahsulotlarini sifat va miqdoriy bashorat qilish ko‘nikmalarini rivojlantirish, shuningdek kimyoning eng muhim nazariy umumlashtirishlarini bilish; bu bilimlarni normal va patologik sharoitda tirik organizmda sodir bo'ladigan hodisalarga qo'llashni o'rgatish.
Bioanorganik kimyo kursini o'zlashtirish natijasida:
Talaba bilishi kerak:
Eritmalar ta'limoti, uning asosida biokimyoviy reaktsiyalar (jarayonlar) jarayoniga atrof-muhitning ta'sirini bashorat qilish uchun noelektrolitlar va elektrolitlar xususiyatlarini baholash; eritmalar kompozitsiyalarini ifodalash usullari; tirik organizmlardagi kislota-asos o'zaro ta'sirini ko'rib chiqish uchun asos sifatida kislotalar va asoslarning protolitik nazariyasiga amal qilish;
Biokimyoviy reaksiyalarning yo`nalishi va chuqurligini belgilovchi kimyoviy jarayonlar termodinamikasiga oid asosiy tushunchalar va qonunlar;
Kimyoviy kinetikaning biologik tizimlarga tatbiq etilishining asosiy qonunlari;
Biokimyoviy tizimlar va tibbiyotda qo'llaniladigan dori vositalaridagi moddalarning o'zgarishining ehtimoliy mahsulotlarini bashorat qilish uchun oksidlanish-qaytarilish jarayonlari va yog'ingarchilik jarayonlarining asosiy qonuniyatlari;
Tirik organizmlarda metall ionlari va bioligandlar o'rtasida ularni tibbiyotda qo'llash uchun eng ehtimoliy mahsulotlar hosil bo'lishini bashorat qilish uchun kompleks birikmalarning tuzilishi va reaktivligi nazariyasining asosiy qoidalari;
Biologik sistemalarda kimyoviy elementlarning o‘zgarishini bashorat qilish uchun D.I.Mendeleyev elementlar davriy sistemasida joylashishi bilan bog‘liq holda s, p, d elementlar birikmalarining tipik xossalari.
Kimyoviy reaksiyalar turlari. Ekzotermik va endotermik reaksiyalar
Bioanorganik kimyo kursini o`zlashtirish natijasida
Talaba qodir bo'lishi kerak:
o'quv va ma'lumotnoma adabiyotlari bilan mustaqil ishlash, biologik tizimlar uchun qo'llaniladigan tipik muammolarni hal qilish uchun ularning ma'lumotlaridan foydalanish;
muayyan birikmalarni olish uchun reaksiyalarni o'tkazish shartlarini tanlash;
kimyoviy reaktsiyalar ehtimolini bashorat qilish va ularning paydo bo'lish reaktsiyalari tenglamalarini tuzish;
tibbiy preparatlar va biologik ob'ektlarni sifat va miqdoriy tahlil qilish uchun laboratoriya kimyoviy ishlarining zamonaviy texnikasiga ega;
Doimiy tahlillar uchun tezislar tuzing va tibbiy amaliyotda qo'llashda olingan eksperimental ma'lumotlarni ilmiy asoslang.
Qo'llanmada ushbu mavzuning maqsad va vazifalari, darsda ko'rib chiqilgan masalalar, o'rganilayotgan mavzuning ahamiyati, ushbu mavzu bo'yicha ma'lumotlar to'plami, ularni hal qilish standartlari bilan o'quv vazifalari keltirilgan, ular qachon harakat qilish uchun indikativ asosdir. nazariy qoidalarni aniq vazifalarga qo'llash, shuningdek, ushbu mavzuni o'zlashtirish, laboratoriya ishlarini o'tkazish metodikasi va mustaqil hal qilish uchun topshiriqlarni aniqlash uchun vaziyatli topshiriqlar, savollar, topshiriqlar va testlar.
Ushbu qo‘llanmaning asosini I Toshkent Davlat Tibbiyot Instituti va Toshkent Davlat Tibbiyot Institutida umumiy kimyo kursini o‘rganishda bir necha yillardan buyon o‘quv jarayonida qo‘llanilgan ishlar o‘rin olgan. Seminar tibbiyot institutlari talabalari uchun “umumiy kimyo” kursini o‘qitish dasturiga muvofiq tuzilgan.
Qo'llanmani tuzishda umumiy kimyo o'qitishning tibbiy yo'nalishiga alohida e'tibor berildi.
Kimyoviy laboratoriyada ishlash qoidalari
Zamonaviy kimyoviy tadqiqotlar texnikasi murakkab va xilma-xildir. Ularni amalga oshirishning dastlabki bosqichi umumiy kimyodan laboratoriya va amaliy mashg'ulotlar bo'lib, unda oddiy tajribalarni bajarish uchun kimyoviy laboratoriyada kimyoviy asbob-uskunalar, idishlar va boshqalar bilan ishlash bo'yicha elementar ko'nikmalar olinadi.
Kimyoviy laboratoriyada ishlaydigan har bir talaba quyidagi ish qoidalariga qat'iy rioya qilishi kerak:
I. Laboratoriyadagi har bir ishchiga keraksiz narsalar bilan aralashtirib bo‘lmaydigan ish joyi ajratiladi, stolga portfel, kitoblar, bog‘lamlar va hokazolar qo‘yiladi. Ish joyini ozoda va tartibli saqlash kerak.
2. Har bir laboratoriya ishi oldidan unga oid nazariy material o‘rganilishi, ko‘rsatmalarni (qo‘llanmani) diqqat bilan o‘qib chiqqandan keyingina va barcha tushunarsiz savollarga aniqlik kiritgandan so‘ng tajribalarni boshlash kerak. Barcha laboratoriya ishlari individual ravishda amalga oshiriladi.
3. Reaktivlardan, gazdan, suvdan, elektrdan ehtiyotkorlik bilan foydalaning. Tajribalar uchun moddaning minimal miqdorini oling. Ishlatilmagan yoki ortiqcha qabul qilingan reaktivlar flakonlarga qaytarilmasligi kerak. Noyob, qimmat va zaharli birikmalarning qoldiqlari laboratoriya yordamchisi tomonidan saqlanadigan maxsus idishlarga quyilishi kerak.
4. Reagentlar va eritmalar solingan barcha idishlar ishlatilgandan keyin darhol tiqinlar bilan yopilishi kerak, ularni aralashtirib yubormaslik kerak. Umumiy foydalanishdagi reagentlarni o'z joylariga olib borish taqiqlanadi. Kitoblar va daftarlarga reaktivlar solingan shishalarni qo'yish tavsiya etilmaydi.
5. Laboratoriyada xalatda ishlash kerak, ovqatlanish qat'iyan man etiladi, chekish va baland ovozda gapirish mumkin emas.
6. Ish tugagach, ishlatilgan idishlarni yuvish, ish joyini ehtiyotkorlik bilan tozalash, gaz, suv, elektrni o'chirish kerak.
7. Bajarilgan laboratoriya ishlarining barcha ma'lumotlari laboratoriya jurnalida qayd etilishi kerak. Unda: ushbu ishni bajarish uchun zarur bo’lgan nazariy material, laboratoriya ishlarini bajarish metodikasi, kuzatishlar, reaksiya tenglamalari, hisoblar, savollarga javoblar, masalalar yechish, ilmiy asoslangan tahlil natijalari, tadqiqot asosida tuzilgan xulosalar. Jurnaldagi yozuv to'g'ri va shunday tuzilgan bo'lishi kerakki, bu ish bilan tanish bo'lmagan kimyogar uni o'qib chiqqach, tajribalar qanday o'tkazilganligini, ularda nimalar kuzatilganligini, eksperimentator qanday xulosaga kelganini aniq tasavvur qila oladi. keldi. Laboratoriya jurnali tahlil paytida to'ldirilishi kerak, chunki u amalga oshiriladi. Hech qanday qoralamaga ruxsat berilmaydi. Tajriba protokolidagi raqamlarni yaltiratish yoki o'zgartirish qat'iyan man etiladi.
Kimyoviy laboratoriyada ishlashda xavfsizlik qoidalari
Kimyoviy laboratoriyada laboratoriya ishlarini bajarishda xavfsizlik qoidalariga rioya qilish kerak
Laboratoriya ishlari odatda kimyo stolida olib boriladi. Stol toza bo'lishi kerak. Laboratoriya ishlarini boshlashdan oldin barcha reaktivlar va asboblar mavjudligiga ishonch hosil qilish kerak.
Tajriba uning tavsifida ko'rsatilgan ketma-ketlikda qat'iy ravishda amalga oshirilishi kerak. Isitish paytida probirka va kolbalarni teshigi o'zingizga yoki yaqin atrofda ishlaydigan odamga qaratib tutmang; reaksiya sodir bo'ladigan idishning ochilishiga egmang.
Yonuvchan moddalar bilan ishlash olovdan uzoqda amalga oshirilishi kerak.
Benzol, efir, benzin yoqilganda, olovni suv bilan o'chirish mumkin emas, olovni qum bilan yopish kerak.
Tutun qopqog'ida gidroksidi, zaharli va hidli moddalar bilan ishlang. Konsentrlangan kislotalar va ishqorlarni qoralama ostida to'kib tashlang. Hech qanday holatda ularning qoldiqlari lavaboga quyilmasligi kerak, lekin maxsus mo'ljallangan idishlarga. Loyiha ostida, zaharli gazlar yoki bug'larning chiqishi bilan birga barcha reaktsiyalarni bajaring.
Issiq asboblar va idishlarni maxsus stendlarga joylashtiring.
Agar kislota yuz va qo'llarga tushsa, uni jo'mrakdan kuchli suv oqimi bilan yuvib tashlang, so'ngra ta'sirlangan joyni suyultirilgan choy soda eritmasi bilan yuving; agar ishqor teriga tushsa, suv bilan yaxshilab yuvib tashlang, keyin sirka kislotasining suyultirilgan eritmasi bilan yuving.
Issiq narsalar bilan kuyishlar bo'lsa, kuygan joyni kaliy permanganatning kuchsiz eritmasiga namlangan doka bilan yoping. Shisha kesilgan hollarda qonni kaliy permanganat yoki spirtning kuchsiz eritmasi bilan yuvish, yarani yod eritmasi bilan moylash, bog'lash kerak.
Simob, mishyak, bor, qo'rg'oshin bo'lgan tuzlar zaharli ekanligini unutmang; Ulardan foydalangandan keyin qo'llaringizni yaxshilab yuving.
Gazni hid bilan tekshirganda, probirkani chap qo'lda ushlab turing, shunda teshik burun darajasidan past bo'ladi, o'ng qo'l bilan siz tomon kuchsiz havo oqimini yo'naltiring.
Shuni yodda tutish kerakki, kimyoviy laboratoriyada laboratoriya ishlarini bajarishda alohida e'tibor, vijdonlilik va aniqlik talab etiladi. Bu ishda muvaffaqiyatni ta'minlaydi.
Har bir talabaga kimyoviy laboratoriyada ishlashda xavfsizlik qoidalarini o'rgangandan keyingina laboratoriya ishlarini bajarishga ruxsat beriladi.
BILANsistemadagi eritmalar konsentratsiyasini ifodalash usullariSI.
Darsning maqsadi. Biologik ob'ektlarni tahlil qilish uchun zarur bo'lgan turli konsentratsiyali eritmalarni tayyorlash uchun miqdoriy hisoblarni o'rganish. Eksperimental tarzda o'rganish, tibbiy amaliyotda qo'llaniladigan ma'lum konsentratsiyali eritmalarni tayyorlash.
O'rganilayotgan mavzuning ahamiyati. Suyuq eritmalar, birinchi navbatda, suvli eritmalar biologiya va tibbiyotda katta ahamiyatga ega. Ular tirik organizmlarning ichki muhiti bo'lib, bu erda hayotiy jarayonlar, birinchi navbatda metabolizm sodir bo'ladi. Biologik suyuqliklar: qon plazmasi, limfa, me'da shirasi, siydik va boshqalar - oqsillar, lipidlar, uglevodlar, suvda erigan tuzlarning murakkab aralashmalari. Dori vositalarining suvda eruvchanligi ularni davolash uchun ishlatishda hisobga olinadi. Tibbiyot amaliyotida dori vositalarining eritmalari doimo ularning tarkibini raqamli ifodalash bilan qo'llaniladi. Shuning uchun shifokor uchun eritmalar konsentratsiyasining o'lchov birliklarini bilish kerak. Berilgan konsentratsiyali eritmalarni tayyorlash uchun miqdoriy hisob-kitoblarni o'tkazish tibbiy amaliyotda juda muhimdir, chunki klinik, sanitariya-gigiyenik va boshqa tahlillarda dorilar ma'lum konsentratsiyali eritmalar shaklida qo'llaniladi.
Dastlabki bilim darajasi:
1. Moddalarning suvda eruvchanligi;
2. Tushunchalar: erigan modda, erituvchi, eritma;
3. D.I.Mendeleyevning eritmalar hosil bo’lishining kimyoviy nazariyasi;
4. Eritmalarning konsentratsiyasi;
5. To'yingan, to'yinmagan, o'ta to'yingan, konsentrlangan, suyultirilgan eritmalar.
N.L. Glinka. Umumiy kimyo. L., 1976, 213-bet.
S.S.Olenin, G.N.Fadeev. Noorganik kimyo. M., 1979 yil, 107-bet.
A.V.Babkov, G.N.Gorshkova, A.M.Kononov. Miqdoriy tahlil elementlari bilan umumiy kimyodan seminar. M., 1978 yil, 32-bet.
Dars quyidagi savollarni qamrab oladi:
Eritmalarning konsentratsiyasini ifodalash usullari:
I.1. komponentning massa ulushi - u(X), u(X)%:
I.2. mol ulushi -N(X); hajm ulushi - f(X);
I.3. molyar konsentratsiya-c(X);
I.4. molal konsentratsiyasi-in(X);
I.5. ekvivalent c(feq(x)x) = c() ning molyar konsentratsiyasi
I. 6. ekvivalentlik omili fequiv(x) = (
I.7. ekvivalent f ekviv(x)x = (
I.8. M f ekvivalentining molyar massasi (x) x = M (
I.9. moddaning ekvivalent miqdori n (f ekvivalenti (x) x) = n (
I.10.eritma titri - t(x)
Mavzu bo'yicha muammolarni hal qilish.
3. Laboratoriya ishi
Bma'lumot bloki
Asosiy atamalar va o'lchov birliklari SI tizimidagi eritmalar konsentratsiyasi.
Eritmalar ikki yoki undan ortiq komponentlardan va ularning o'zaro ta'siri mahsulotlaridan tashkil topgan bir hil tizimlardir. . Eng muhimi qattiq, suyuq va gazsimon moddalarning suyuq erituvchilardagi, odatda suvdagi eritmalari.
Eritma yoki erituvchining ma'lum bir og'irlik miqdori yoki ma'lum hajmidagi erigan moddaning ma'lum miqdori eritmaning konsentratsiyasi deb ataladi.
Xalqaro birliklar tizimining (SI) joriy etilishi munosabati bilan yechim tarkibini ifodalash usullarida ham bir qator o'zgarishlar yuz berdi. Bu sistemada massaning asosiy birligi, siz bilganingizdek, kilogramm (kg), gramm (g), hajm birligi litr (l), millilitr (ml), moddaning miqdori birligi hisoblanadi. mol.
Tizimning moddasi miqdori -n(X) - tizim tarkibidagi strukturaviy zarralar - atomlar, molekulalar, ionlar, elektronlar va boshqalar soni bilan tavsiflangan o'lchovli jismoniy miqdor. Moddaning miqdorini o'lchash birligi moldir. Bu massasi 12 bo'lgan 0,012 kg uglerod izotopida qancha atom bo'lsa, shuncha haqiqiy yoki shartli zarrachalarni o'z ichiga olgan moddaning miqdori. Masalan: n (HCl) \u003d 2 mol yoki 2000 mmol; n(H+)= 3?10-3 mol; n(Mg2+) = 0,03 mol yoki 30 mmol
Molyar massa M(X) - sistemaning bir mol moddasining massasi moddaning massasining uning miqdoriga nisbati. O'lchov birliklari - kg / mol, g / mol.
M(X)=, g/mol
M(X)- sistemaning X moddasining molyar massasi;
m(X)- sistemaning X moddasining massasi;
n(X)- tizimning X moddasining miqdori.
Masalan:
M(Cl2)=70,916 g/mol; M(Ca2+)=40,08 g/mol; M(NaCl)=58,50 g/mol.
Komponentning massa ulushi -sch(X),sch%(X) - tizim (eritma) tarkibidagi ma'lum komponent massasining ushbu tizim (eritma) umumiy massasiga nisbatini ifodalovchi nisbiy qiymat (foiz konsentratsiyasi tushunchasi o'rniga). U birlikning kasrlarida va foizda (%) ifodalanadi.
; ;
Masalan: sch %(NaCl)=20%; sch %(HCl)=37%.
Molarkomponentning (molyar) ulushi -N ( X ) - berilgan tizim (eritma) tarkibidagi komponent moddasi miqdorining tizim (eritma) moddasining umumiy miqdoriga nisbatiga teng nisbiy qiymat.
Molyar kasr ko'pincha harf bilan belgilanadi N(X).
Komponentning hajm ulushi -f (X) - tizim (eritma) tarkibidagi komponent hajmining tizim (eritma) umumiy hajmiga nisbatiga teng nisbiy qiymat.
Molyar konsentratsiya -c(X) tizimdagi (eritma) moddaning (X) miqdorining ushbu sistema (eritma) hajmiga nisbati.
Bilan (X)= =, mol/l
Bilan (NSl)= 0,1 mol/l; c (Cu2+)= 0,2378 mol/l
Molyar konsentratsiya -b(x) - tizim (eritma) tarkibidagi moddaning (X) miqdorining erituvchi massasiga nisbati.
V(x) = mol/kg
Masalan
c (ncl)= 0,1 mol/kg.
Ekvivalentlik omili- f eq(X)= - moddaning haqiqiy zarrachasining (X) qaysi nisbati kislota-asos reaksiyasida bitta vodorod ioniga yoki oksidlanish-qaytarilish reaksiyasida bitta elektronga ekvivalentligini bildiruvchi oʻlchamsiz miqdor. Ekvivalentlik koeffitsienti berilgan reaksiyaning stoxiometriyasi asosida hisoblanadi. Masalan:
NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O; f ekviv(NaOH)=1, fekviv (H2SO4 )=
Ekvivalent -f ek(X) - o'lchovsiz qiymat - moddaning (X) haqiqiy yoki shartli zarrasi, u ma'lum kislota-asos reaktsiyasida bir mol vodorod bilan birlashadi yoki qaysidir ma'noda unga ekvivalent yoki oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarida bitta elektronga ekvivalentdir.
Molyar massa ekvivalenti -M( f ekv (x)) = M moddaning bir mol ekvivalentining massasi, ekvivalent koeffitsientning moddaning molyar massasiga ko'paytmasiga teng:
M (f ekviv (x) x) \u003d M () \u003d f ekviv (x) MM (x), g / mol
M (H2SO4) \u003d M (H2SO4) \u003d 49,0 g / mol
TOekvivalent modda miqdori
n ( f ekv( x ) x ) = n (
- zarralari ekvivalent bo'lgan moddaning miqdori:
n(= , mol; n(Ca2+)= 0,5 mol
Molar ekvivalent konsentratsiyasi
bilan( f eq(x)x)=c(
- Tizimdagi (eritma) ekvivalent modda miqdorining ushbu tizim (eritma) hajmiga nisbati:
bilan(fekv (x) x) \u003d c= =mol/l = 0,1 mol/l
Eritma titri-t ( x )- I ml eritma tarkibidagi moddaning (X) massasi:
t (x) = - ,g/ml
t(HCl)= 0,003278 g/ml
O'quv vazifalari va ularni hal qilish standartlari.
m(H2 O)=200,00g
m(CuSO4 5H2O) \u003d 50,00 g
M(CuSO4)=342,16 g/mol
M(CuSO4 5H2O) \u003d 25000 g / mol
sch%(CuSO4 5H2O) \u003d?
sch% (CuSO4)=?
Qaror ma'lumotnomasi
Olingan eritmaning massasini toping:
m(p- p)= m(in-in)+m(H2 O)=50,00 g+200, C g=250,00 g.
m(p-p)=250,00G.
Eritmadagi CuSO4 5H2O ning massa ulushini toping:
sch% (CuSO4 5H2O) =
sch%( CuSO4 5H2O) =
50,00 g mis sulfatda suvsiz tuzning massasini topamiz. CuSO4 5H2O ning molyar massasi 250,00 g/mol, CuSO4 ning molyar massasi 160,00 g/mol. I mol CuSO4 5N2O tarkibida I mol CuSO4 mavjud. Shunday qilib, I mol x 250,00 g / mol \u003d 250,00 g CuSO4 5H2O tarkibida I mol x 160,00 g / mol \u003d 342,16 g CuSO4 mavjud:
250,00 g CuSO4 5H2O ichida -160,00 g CuSO4
Biz nisbatni tashkil qilamiz: 250.00: 160.00 \u003d 50.00: x.
Uni yechib, suvsiz mis sulfatning massasini topamiz:
Suvsiz tuzning massa ulushini toping:
sch%( CuSO4)=
sch%( CuSO4)=
sch%( CuSO4 5H2O) = 20%;sch%( CuSO4) = 25,60%
Vazifa №2 H2SO4 ning 0,1000 mol/l li eritmasidan 2 litr tayyorlash uchun H2SO4 ning 96% li (massa) eritmasidan (c=1,84 g/ml) necha ml olish kerak?
sch%(H2SO4)=96%;
Bilan=1,84 g/ml
V(p- p)=2,00l
bilan(H2 SO4)=0,1000 mol/l
M(H2SO4)=98,0g/mol
V(H2SO4)=?
Qaror ma'lumotnomasi
1. Tarkibida 2 litr molyar konsentrasiyasi 0,1000 mol/l eritma bo‘lgan H2SO4 ning massasini toping. Ma'lumki
bilan(H2 SO4)= , Keyin
m(H2SO4)= c(H2 SO4) M(H2SO4) V(p- p)
m(H2SO4)=0,1000 M98 M2,00 G
m(H2SO4)=19,60g.
2. Tarkibida 19,60 g H2SO4 bo‘lgan H2SO4 ning 96% li (massa) eritmasining massasini toping.
sch%(H2SO4)=
m(p- p)=
3. H2SO4 eritmasining zichligini bilgan holda hajmini topamiz.
m(p- p)= V(p- p) MBilan (p- p); Keyin V(p- p)=
V(p- p)= 20,42/1,84=11,10ml
V(H2 SO4)= 11,10ml
Vazifa raqami 3. 200 g antiseptik vositaning 2,0% (og'irligi) ning molar kontsentratsiyasini aniqlang, yorqin yashil ("porloq yashil") spirtli eritmasi. M (bril. yashil) \u003d 492 g / mol; (c=0,80g/ml).
sch%(in-va)=2,0%
bilan(eritma) = 0,80 g/ml
M (in-in) \u003d 492,0 g / mol
bilan (in-in) \u003d?
Qaror qabul qilish standarti.
200,00 g porloq yashil eritmadagi moddaning massasini toping.
Spirtli eritmaning hajmini toping:
V(p-p)=V(p-p)=
Eritmada c (in-in) molyar konsentratsiyasini topamiz:
c (in-in) \u003dc (in-in) \u003d
s (in-in) \u003d 0,06500 mol / l
Vazifa raqami 4. Dori tahlilida keng qo'llaniladigan NaOH eritmasining titri 0,003600 g/ml ni tashkil qiladi. Sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishganda, kislota tuzini hosil qiladi. Sulfat kislota bilan reaksiyada eritmaning ekvivalentining molyar konsentratsiyasi qancha; NaOH ning eritmadagi massa ulushi (%)? Bunday eritmaning 1 litrini tayyorlash uchun zarur bo'lgan NaOH miqdorini hisoblang.
t(NaOH) =0,003800 g/ml
V(p- p)=1,00 l
M(NaOH)=40,0 g/mol
Bilan (p- p)=1,0 g/ml
Bilan(NaOH)=?m(NaOH)=?
sch%(NaOH)=?
Qaror qabul qilish standarti.
Davom etayotgan reaksiya tenglamasi:
H2SO4 + NaOH = Na HSO4 + H2O
fek(H2SO4)=1; fek(NaOH)=1.
Shunday qilib, bu holda biz NaOH eritmasining molyar konsentratsiyasi haqida gapirishimiz kerak.
1000 ml eritma tayyorlash uchun zarur bo'lgan NaOH ning massasini toping:
t(NaOH)=
m(NaOH)= t(NaOH)V(p-p)
m(NaOH)=0,003800 1000gml/ml=3,8g
Eritmaning molyar konsentratsiyasini toping:
Bilan(NaOH)=
Bilan(NaOH)=\u003d 0,0950 mol / l
1 litr eritmaning massasini toping:
m(eritma)=1000ml 1 g/ml=1000g
4. Eritmadagi NaOH ning massa ulushini (%) toping:
sch%(NaOH)=
sch%(NaOH)=
Javob: bilan(NaOH)=0,0950mol/l
sch%(NaOH)= 0,38%
m(NaOH)=3,8 g
vaziyatli vazifalar.
1. Oshqozonning kislotaligi yetarli boʻlmagan holda ogʻiz orqali qabul qilingan uning 1 litr 3% li (ogʻ.) eritmasini tayyorlash uchun HCl ning 30% li eritmasidan (c=1,152 g/ml) necha ml olish kerak. sharbat? Olingan eritmaning molyar konsentratsiyasi va titri qanday. (Eritmani standartlashtirish NaOH tomonidan amalga oshiriladi).
Javob: V(HCl)=84,60 ml; c(HCl)=0,8219mol/l.
2. Tuzli NaCl ning molyar konsentratsiyasini hisoblang. 5 litr fiziologik eritma tayyorlash uchun 200 ml 20% li NaCl eritmasiga (=1,012 g/ml) qancha suv qo‘shish kerak?
Javob: c (NaCl) = 0,000147 mol/l
V(H2O) = 4504 ml
3. Nikotinik kislota - vitamin PP - bir qator fermentlarning prostata guruhi bo'lib, organizm hayotida muhim rol o'ynaydi. Uning etishmasligi odamlarda pellagra rivojlanishiga olib keladi. Dorivor maqsadlar uchun ampulalarda 1 ml 0,1% (og'irlik) nikotin kislotasi mavjud. Ekvivalentning molyar konsentratsiyasini va bu eritmaning titrini aniqlang
Standartlashtirish NaOH eritmasi bilan amalga oshiriladi.
Javob: t(H-R)=0,00100g/ml
c(H-R)=0,08130 mol/l
Test savollari
Bu reaksiyadagi H2SO4 ekvivalentlik koeffitsientini hisoblang
H2S04 + KOH = KHS04 + H2O
a) 1b) 2c) 1/2d) 1/3e) 3
NaOH eritmasining titri 0,03600 g/ml. Ushbu eritmaning molyar konsentratsiyasini toping.
a) 9 mol/l b) 0,9 mol/l c) 0,09 mol/l d) 0,014 mol/l e) 1,14 mol/l
Eruvchanlik qiymati qanday yechimga tegishli< V кристаллизация.
a) to`yingan eritma c) o`ta to`yingan eritma
b) to'yinmagan eritma d) suyultirilgan eritma
e) konsentrlangan eritma
Tarkibida 280 g suv va 40 g glyukoza boʻlgan eritmadagi glyukozaning massa ulushini (%) toping.
a) 24,6% b) 12,5% c) 40% d) 8% e) 15%
Bu reaksiyada H2SO4 ekvivalentlik omilini aniqlang
Mg(OH)2+2H2SO4=Mg(HSO4)2+2H2O
a) 2 b) 1 c) 1/2 d) 4 e) 3
Eritmadagi moddaning molyar konsentratsiyasi quyidagicha aniqlanadi:
a) 1 litr eritmadagi moddaning molyar soni
b) 1 ml eritmadagi moddaning molyar soni
v) 1 kg eritmadagi moddaning molyar soni
d) 1 g eritmadagi moddaning molyar soni
Eritmaning agregat holatining nechta turi mavjud?
a) 2b) 3c) 1 d) 4
9. Konsentrlangan NaOH eritmasini belgilang:
a) 0,36% b) 0,20% c) 0,40% d) 36%
NaCl tuzining molyar konsentratsiyasini toping.
w% (NaCl)=0,85%
a) 1 mol/l b) 0,14 mol/l c) 1,5 mol/l e) 9,31 mol/l d) 10 mol/l
LABORATORIYA ISHI 1
1.1 Berilgan konsentratsiyali eritmalarni tayyorlash
Berilgan konsentratsiyali eritmani tayyorlashning uchta usuli mavjud:
ko'proq konsentrlangan eritmani suyultirish
qattiq moddalarning ma'lum bir namunasidan foydalanish.
Ruxsat etilgan kanal usuli.
1. dan ortiq suyultirish orqali sulfat kislotaning 0,1 molyar eritmasini tayyorlash konsentrlangan eritma:
Stakanga sulfat kislota eritmasini quyib, gidrometr yordamida bu eritmaning zichligini aniqlang. Keyin jadvaldan foydalanib, bu eritmadagi sulfat kislotaning massa ulushini aniqlang.
Kichkina stakanda sulfat kislotaning kerakli hajmini o'lchab, ehtiyotkorlik bilan voronka yordamida yarim distillangan suv bilan to'ldirilgan 100 ml hajmli o'lchov kolbasiga quying. Aralashmani o'lchov kolbasida xona haroratiga qadar sovutib oling va o'lchov belgisiga ehtiyotkorlik bilan suv qo'shing. O'lchov kolbasini qopqoq bilan mahkam yoping va yaxshilab aralashtirgandan so'ng laborantga topshiring.
Eritma tayyorlash qattiq moddaning ma'lum bir namunasini eritish usuli bilan:
O'qituvchidan qanday konsentratsiyani tayyorlashingiz kerak bo'lgan yechimni bilib oling. Keyin hisob-kitob qiling: berilgan konsentratsiyali eritmani olish uchun qancha gramm tuzni eritish kerak va kerakli miqdordagi tuzni 0,01 g aniqlik bilan torting.
Eritmani rezina uchi bo'lgan shisha tayoq bilan tuz to'liq eriguncha aralashtiramiz. Agar eritish paytida haroratning oshishi yoki pasayishi kuzatilsa, eritmaning harorati xona haroratiga yetguncha kuting.
Olingan eritmani quruq tsilindrga quying va hosil bo'lgan eritmaning zichligini gidrometr bilan o'lchang. Jadvalga ko'ra, zichlikka mos keladigan erigan moddaning massa ulushini aniqlang.
% xato = (shteor-amaliy) 100 / shteor
INvetitrimetrik tahlil
Darsning maqsadi: Tibbiyot amaliyotida biologik ob'ektlar va dori vositalarini tahlil qilish hamda atrof-muhitni sanitariya baholashda qo'llaniladigan miqdoriy tadqiqot usullaridan biri sifatida titrimetrik tahlil asoslari bilan tanishish.
O'rganilayotgan mavzuning ahamiyati. Titrimetrik (hajm) tahlil usuli biotibbiyot tadqiqotlarida biologik ob'ektlar, dorivor va farmakologik preparatlarning miqdoriy tarkibini aniqlash uchun keng qo'llaniladi.
Tirik organizmlarning turli muhitlarining tarkibini bilmasdan, ularda sodir bo'ladigan jarayonlarning mohiyatini tushunish ham, davolashning ilmiy asoslangan usullarini ishlab chiqish ham mumkin emas. Ko'pgina kasalliklarning diagnostikasi ma'lum bir bemor uchun test natijalarini qon, siydik, me'da shirasi, boshqa tana suyuqliklari va to'qimalarida ma'lum tarkibiy qismlarning normal tarkibi bilan solishtirishga asoslangan. Shuning uchun tibbiyot mutaxassislari, ayniqsa shifokorlar titrimetrik tahlilning asosiy tamoyillari va usullarini bilishlari kerak.
Dastlabki bilim darajasi.
Kislotalar, asoslar, tuzlarning elektrolitik dissotsilanish nazariyasi asoslari;
Kimyoviy reaksiyalar turlari (molekulyar va ionli shaklda);
Eritmalarning konsentratsiyasini ifodalash usullari.
Mustaqil ta'lim uchun o'quv materiali.
1. V.N.Alekseev. Miqdoriy tahlil. M., 1972, 193-bet.
2. A.A.Seleznev. Analitik kimyo. M., 1973 yil, 164-bet.
I.K.Tsitovich. Analitik kimyo kursi. M., 1985. ko'cha 212.
Dars quyidagi savollarni o'z ichiga oladi:
1. Analitik kimyo masalalari
2. Titrimetrik tahlil usullarining mohiyati
2.1. Tayanch tushunchalar: titrimetrik analizda ishlatiladigan eritmalar
2.2. Ekvivalentlik nuqtasi
2.3. Titrimetrik analizda qo'llaniladigan reaksiyalarga qo'yiladigan talablar
2.4. O'lchov asboblari: byuretkalar, pipetkalar, o'lchov kolbalari, o'lchovli silindrlar.
2.5. Titrlash texnikasi.
2.6. Titrimetrik usulda hisob-kitoblar
2.7. Titrimetrik tahlil usullarining tasnifi
Titrimetrik tahlil usullarini tibbiy amaliyotda qo'llash.
4. Laboratoriya ishi
Axborot bloki
Analitik kimyo - moddalar yoki ularning aralashmalarining sifat va miqdoriy kimyoviy tarkibini aniqlash usullarini o'rganadigan fan. U sifat va miqdoriy tahlilga bo'linadi. Sifatli tahlil usullari tahlil qilinayotgan moddaning qaysi kimyoviy elementlar, atomlar, ionlar yoki molekulalardan iboratligini aniqlaydi. Miqdoriy tahlil usullari ma'lum bir sinov birikmasining tarkibiy qismlarining miqdoriy nisbatlarini belgilaydi.
Miqdoriy tahlil turli usullar bilan amalga oshiriladi. Kimyoviy usullar keng qo'llaniladi, bunda moddaning miqdori titrlash uchun ishlatiladigan reagent miqdori, cho'kindi miqdori va boshqalar bilan belgilanadi. Eng muhimi uchta usul: vazn, titrimetrik (hajm) va kolorimetrik.
Og'irlikni tahlil qilishning mohiyati shundan iboratki, tahlil qilinadigan moddaning komponenti eritmadan cho'kma shaklida to'liq ajratiladi, ikkinchisi filtrga yig'iladi, quritiladi, tigelda kaltsiylanadi va tortiladi. Olingan cho'kmaning og'irligini bilib, kerakli komponentning tarkibi ikkinchisining kimyoviy formulasi bilan aniqlanadi.
Titrimetrik (hajm) tahlilda tahlil qilinadigan moddaning tarkibiy qismlarini miqdoriy aniqlash, aniqlangan modda bilan kimyoviy reaksiyaga kirishadigan ma'lum konsentratsiyali reaktiv hajmini aniq o'lchash yo'li bilan amalga oshiriladi.
Tahlilning kolorimetrik usuli tekshirilayotgan eritma rangining intensivligini konsentratsiyasi aniq ma'lum bo'lgan eritma rangi bilan solishtirishga asoslangan.
Klinik tahlilda titrimetrik tahlil usullari eng ko'p qo'llaniladi, chunki ular ko'p vaqt talab qilmaydi, bajarish oson va juda aniq natijalarni olish uchun ishlatilishi mumkin.
Titrimetrik analiz usuli analizlanuvchi X bilan reaksiyada sarflangan reaktiv hajmini aniq oʻlchashga asoslangan. Ulardan birining konsentratsiyasini aniqlash uchun byuretkadagi bitta eritmani boshqa eritmaga qoʻshish jarayoni (maʼlum ikkinchisining konsentratsiyasi) titrlash deyiladi. Titrlash atamasi titr so'zidan olingan bo'lib, 1 ml eritmadagi reaktivning grammdagi miqdorini bildiradi.
Aniq ma'lum konsentratsiyali reaktiv eritmasi ishchi titrlangan yoki standart eritma deyiladi. Konsentratsiyasi aniq ma'lum bo'lgan eritmani eritmaning ma'lum hajmida moddaning aniq namunasini eritib yoki konsentratsiyasi oldindan ma'lum bo'lgan boshqa eritmadan konsentratsiyani aniqlash orqali olish mumkin. Birinchi holda, tayyorlangan titrli eritma olinadi, ikkinchisida - belgilangan titr bilan.
Berilgan konsentratsiyali eritma tayyorlash uchun faqat juda sof shaklda olinadigan, doimiy tarkibga ega bo'lgan va havoda va saqlash vaqtida o'zgarmaydigan moddalar mos keladi. Bunday moddalarga ko'plab tuzlar (natriy tetraborat Na2B4O7 10H2O, natriy oksalat Na2C2O4, kaliy bikromat K2Cr2O7, natriy xlorid NaCl) kiradi; oksalat kislotasi H2C2O4 2H2O va boshqalar. Ro'yxatdagi talablarga javob beradigan moddalar boshlang'ich yoki standart deb ataladi.
Ishchi eritmalar konsentratsiyasini aniq aniqlash hajmli tahlilning yaxshi natijalarini olishning asosiy shartlaridan biridir. Ehtiyotkorlik bilan tayyorlangan va sinovdan o'tgan ishchi eritmalar bug'lanish, moddaning parchalanishi yoki atrof-muhitning ifloslanishi tufayli eritma konsentratsiyasining o'zgarishini istisno qiladigan sharoitlarda saqlanadi. Ishchi eritmalarning konsentratsiyasi vaqti-vaqti bilan standart eritmalarga nisbatan tekshiriladi.
Titrlangan eritmalarni tayyorlash uchun tijoratda mavjud bo'lgan fiksatorlardan ham foydalanish mumkin. Bular turli xil qattiq moddalarning aniq tortilgan miqdori yoki aniq molyar ekvivalent konsentratsiyali 1 litr eritma tayyorlash uchun zarur bo'lgan aniq o'lchangan suyuqlik hajmlarini o'z ichiga olgan shisha ampulalardir. Fiksanaldan eritma tayyorlash uchun ampulaning tarkibi 1 litrli o'lchov kolbasiga o'tkaziladi, shundan so'ng modda eritiladi va hajmi belgiga moslashtiriladi.
Titrlash vaqtida reaksiyaning tugash momentini belgilash kerak, ya'ni. ekvivalent nuqta, aralashmadagi reaktivlar miqdori ekvivalent bo'lganda. Shu maqsadda titrimetrik tahlilda indikatorlardan foydalaniladi. Ko'rsatkichlar titrlash jarayonida eritmalarga oz miqdorda qo'shiladigan va ekvivalent nuqtada rangini o'zgartiradigan moddalardir.
Ekvivalentlik momentini aniqlash uchun rangga qo'shimcha ravishda siz eritmaning boshqa xususiyatlarining o'zgarishidan foydalanishingiz mumkin, ammo bu fizik-kimyoviy o'lchovlarni talab qiladi. Ikkinchisi hajmiy tahlilda tobora ko'proq foydalanilmoqda.
Titrimetrik tahlilda faqat quyidagi shartlarni qondiradigan reaksiyalardan foydalaniladi:
aniqlanadigan modda va reaktiv o'rtasidagi o'zaro ta'sir ma'lum stexiometrik nisbatlarda davom etishi kerak;
aniqlanadigan modda va reaktiv o'rtasidagi reaksiya yuqori tezlikda borishi kerak;
Analit va reagent o'rtasidagi kimyoviy reaksiya to'liq davom etishi kerak, ya'ni. reaksiyaning teskariligiga yo'l qo'yilmaydi;
Analit va reagent o'rtasidagi reaktsiya hech qanday nojo'ya reaktsiyalar bilan birga bo'lmasligi kerak.
Hajmlarni aniq o'lchash uchun o'lchash asboblari qo'llaniladi: byuretkalar, pipetkalar, o'lchov kolbalari va hajmli silindrlar.
Byuretkalar titrlash va sarflangan reaktiv miqdorini aniq o'lchash uchun mo'ljallangan. Bu gradusli shisha naychalar bo'lib, ularning pastki uchi toraygan va yo maydalangan shisha to'xtatuvchi kran yoki pipetkaga ulangan shar tiqinli rezina trubka bilan jihozlangan. Byuretkalar 10 dan 100 ml gacha bo'lgan hajmlarda ishlab chiqariladi. Ayniqsa aniq tahlillar uchun 1 va 2 ml mikrobyuretkalardan foydalaniladi. Eng ko'p ishlatiladigan byuretlar 10 dan 50 ml gacha. Byuretka graduatsiyasi yuqoridan boshlanadi, undan pastga qarab, pastki belgigacha 1 ml dan katta bo'linmalar mavjud. Butun mililitrlar o'ndan biriga bo'linadi. Byuretkadan quyilgan suyuqlik hajmi titrlashdan oldingi va keyingi darajalar farqi bilan aniqlanadi. Suyuqlik darajasini o'qish juda aniq bajarilishi kerak. O'qishlarning to'g'riligiga byuretkaning konkav menisk borligi to'sqinlik qiladi. Meniskusning ko'rinadigan shakli yorug'lik sharoitlariga bog'liq, shuning uchun byuretka orqasida o'qiyotganda, siz oq qog'ozni yaqindan joylashtirishingiz kerak. O'qish paytida ko'zlar meniskus darajasida bo'lishi kerak. Byuretkalar huni bilan to'ldirilgan. Byuretkaning yuqori qismi unga chang kirmasligi uchun qopqoq bilan qoplangan. Eritma bilan to'ldirishdan oldin byuretkani bir xil eritma bilan uch marta chayish kerak.
Pipetalar tayyorlangan eritmadan suyuqlikning aniq hajmini o'lchash va uni boshqa idishga o'tkazish zarur bo'lgan hollarda qo'llaniladi. Pipetkalar o'rtada kengaygan va pastki uchida biroz toraygan shisha naychalardir. Pipetaning sig'imi tepada ko'rsatilgan. Pipetkalar 1 ml dan 100 ml gacha sig'imga ega. Graduated pipetkalar 25, 10, 5, 2, 1 ml bo'linmalarga ega. Millilitrning mingdan bir qismini o'lchash uchun 0,2 va 0,1 ml mikropipetlar ham qo'llaniladi. Pipetkalar vertikal holatda maxsus tokchalarda saqlanadi. Pipetkani rezina lampochka yordamida eritma bilan to'ldiring yoki probirkaning yuqori qismidan og'iz orqali eritmani pipetkaga torting. Og'izga suyuqlik tushishi mumkinligi sababli oxirgi usul tavsiya etilmaydi. Pipetkani eritma bilan to'ldirganda, ikkinchisi belgidan biroz yuqoriroq so'riladi, so'ngra suyuqlik pipetkadan to'kilmasligi uchun yuqori teshik ko'rsatkich barmog'i bilan tez qisiladi. To'ldirilgan pipetka biroz ko'tariladi, shunda uchi faqat eritmadan chiqadi, lekin eritma olinadigan idishdan emas. Keyin, ko'zni belgi darajasida ushlab turing, barmoqning bosimini ehtiyotkorlik bilan engillashtiring, uning uchini biroz ko'taring va suyuqlik tomchilab oqib chiqadi. Meniskusning pastki qismi belgi chizig'iga etib borishi bilan pipetkaning teshigi barmoq bilan mahkam yopiladi va o'lchangan suyuqlik boshqa idishga quyiladi. Pipetka uchini eritma quyilgan idishning devoriga tegizish orqali eritma pipetkadan chiqariladi. Odatda, eritmaning erkin oqishiga ruxsat beriladi yoki pipetkaning yuqori teshigining bir qismini barmoq bilan yopish orqali drenajlash tezligi sekinlashadi. Barcha suyuqlik to'kib tashlanganda, siz 20-30 soniya kutishingiz kerak, keyin pipetkani idishdan olib tashlang. Pipetka uchida qolgan suyuqlik tomchisini puflamaslik kerak, chunki u pipetkani kalibrlashda hisobga olingan. Pipetka bilan ishlaganda, ikkinchisini eritma bilan to'ldirishdan oldin, pipetkani bir xil eritma bilan bir necha marta yuvish kerak.
Ishni tugatgandan so'ng, pipetkani distillangan suv bilan yuvish kerak.
Volumetrik kolbalar asosan ma'lum konsentratsiyali eritmalarni tayyorlash uchun ishlatiladi. Bu tor va uzun bo'yinli tekis taglikli idishlar. Bo'yin qismida halqa shaklida belgi bor, kolbaning keng qismida ko'rsatilgan hajmni olish uchun kolbani to'ldirish kerak (suyuq meniskning pastki cheti bo'ylab). Volumetrik kolbalar 50, 100, 200, 500, 1000, 5000 ml hajmlarga mo'ljallangan. Kolbaning sig'imi kolbadagi yozuvda ko'rsatilgan. Kolba shisha tiqin bilan yopiladi. Kolbani avval ichiga o'rnatilgan voronka orqali, so'ngra pipetkadan pastki menisk chiziqqa qarama-qarshi bo'lishi uchun to'ldiring.
Tugallangan tsilindrlar aniqlik katta ahamiyatga ega bo'lmaganda, ma'lum hajmdagi eritmalarni o'lchash uchun ishlatiladi. Ular ma'lum hajmdagi eritmalarni aralashtirish va suyultirish uchun qulaydir. Tsilindrning balandligi bo'ylab bo'linishlar mavjud. O'lchashda ko'z har doim pastki meniskus bilan bir xil darajada bo'lishi kerak. Hajmlarni aniq o'lchash uchun tugatilgan tsilindrlar ishlatilmaydi.
Kimyoviy tahlillarni o'tkazish uchun mo'ljallangan shisha idishlarni ehtiyotkorlik bilan yuvish kerak. Bu ishning eng muhim elementlaridan biri bo'lib, aniq natijalarni beradi. Shisha idishlarning tozaligi mezoni ichki devorlardan suv tomchilarining tomizilishi hisoblanadi. Agar yuvish paytida devorlarda tomchilar paydo bo'lsa, unda ishni boshlaganda idishlarni yana yuvish kerak. Siz maxsus rufflardan foydalanishingiz mumkin. Shundan so'ng, idishlar krom aralashmasi bilan to'ldiriladi, u shisha ustidagi organik moddalarning izlarini oksidlaydi va bir muddat (yarim soatgacha) saqlanadi. Idishlarni yuvgandan so'ng, xrom aralashmasi qayta ishlatish uchun yig'iladi. Xrom aralashmasini yig'ish kolbasiga quygandan so'ng, idishlarni avval musluk suvi, so'ngra distillangan suv bilan chayiladi. Idishlarni quruq holda ishlatish kerak bo'lsa, ular maxsus quritish shkaflarida quritiladi.
Titrlash quyidagicha amalga oshiriladi:
Toza byuretka 2-3 marta suv qoldiqlarini olib tashlash uchun oz miqdorda ishchi eritma bilan chayiladi.
Byuretkani vertikal ravishda shtativ oyog'iga o'rnating va titrlangan eritma bilan noldan bir oz yuqoriroq darajaga to'ldiring.
Eritmaning bir qismi havoni rezina naycha va pipetkadan siqib chiqarish uchun berilgan stakanga tushiriladi.
Suyuqlik darajasini nolga keltiring. Byuretka uchida bir tomchi eritma qolmasligi kerak (u stakanga tegib chiqariladi).
Titrlash kolbasiga tekshiriladigan eritmani pipetka bilan soling.
Suyuqlikni byuretadan kolbaga ekvivalentlik nuqtasiga yetguncha sekin-asta quying.
Suyuqlikni hisoblashda ko'z meniskus darajasida aniq ushlab turiladi. Rangli eritmalar uchun o'qish yuqori menisk bo'ylab, rangsiz eritmalar uchun pastki qism bo'ylab amalga oshiriladi.
Ish oxirida byuretka nol bo'linishdan yuqori suv bilan to'ldiriladi va yuqoridan probirka bilan yopiladi.
Kimyoviy tahlillarda xatolarga yo'l qo'yilishi mumkin, shuning uchun bir nechta parallel o'lchovlar olinadi. Titrimetrik tahlilda tizimli xatolar ishchi eritmalar konsentratsiyasini noto'g'ri aniqlash, saqlash vaqtida konsentratsiyaning o'zgarishi, hajmli shisha idishlardagi noaniqliklar, indikatorni noto'g'ri tanlash va boshqalar tufayli yuzaga kelishi mumkin.
Tasodifiy xatolarning manbalari quyidagilardir: byuretkani nolga bo'linishgacha to'ldirishning noto'g'riligi, byuretka shkalasi bo'yicha hajmni o'qishning noto'g'riligi, titrlash paytida ishchi eritmaning oxirgi tomchisini qo'shgandan keyin regentning ortiqcha miqdorining noaniqligi.
Titrimetrik analizda hisob-kitoblar quyidagilarga muvofiq amalga oshiriladi ekvivalentlar qonuni: ekvivalentning bir xil molyar kontsentratsiyasida eritmalar bir-biri bilan teng hajmlarda o'zaro ta'sir qiladi. Turli kontsentratsiyalarda o'zaro ta'sir qiluvchi moddalarning eritmalari hajmi ularning konsentratsiyasiga teskari proportsionaldir:
V1 s (1/z X1) = V2 s (1/z X2) (1)
Ikkala reaktiv uchun uning eritmasi va hajmi ekvivalentining molyar konsentratsiyasining mahsuloti doimiy qiymatdir. Ekvivalentlar qonuni asosida har xil miqdoriy hisob-kitoblarni amalga oshirish mumkin.
Shunday qilib, masalan, bitta eritma ekvivalentining molyar konsentratsiyasini, shuningdek titrlash uchun ishlatiladigan eritmalar hajmlarini bilgan holda, boshqa eritmaning molyar konsentratsiyasi va titrini aniqlash mumkin. Masalan:
20,00 ml sulfat kislota eritmasini neytrallash uchun molyar ekvivalent konsentratsiyasi 0,2000 mol/l bo'lgan 12,00 ml ishqor eritmasi ishlatilgan. Ushbu eritmadagi sulfat kislotaning molyar ekvivalent konsentratsiyasi va titrini hisoblang.
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
NaOH + S H2SO4 = S Na2SO4 + H2O
Tenglamadan H2SO4 ekvivalent koeffitsienti S ga, NaOH ekvivalent koeffitsienti esa 1 ga teng ekanligini ko'rish mumkin. Qiymatlarni formula (1) ga almashtirib, biz quyidagilarni olamiz:
c(S H2SO4) = 0,2000 mol/l · 12,00 ml / 20,00 ml = 0,1200 mol/l
t(H2SO4) = c(1/2 H2SO4) · M(1/2 H2SO4) / 1000, g/ml
Demak, t(N2SO4) = 0,1200 mol/l 49 g/m/1000 = 0,005880g/mol
Titrimetrik tahlilda hisob-kitoblar yuqori aniqlik bilan amalga oshirilishi kerak.
Eritmalarning hajmlari millilitrning yuzdan bir qismigacha o'lchanadi, masalan: V (HCI) = 10,27 ml yoki V (NaOH) = 22,82 ml. Eritmalarning konsentratsiyasi to'rtinchi muhim raqamga hisoblanadi, masalan:
c (NSI)=0,1025 mol/l
c (NaOH)=0,09328 mol/l
t(NSI) = 0,003600 g/ml
Ta'rifga asoslangan reaktsiyaga qarab, volumetrik tahlil usullarini quyidagi guruhlarga bo'lish mumkin:
Kislota-asos titrlash usullari yoki neytrallash usuli
Oksidlanish usullari - qaytarilish yoki oksidimetriya
Kompleksonometriya usuli
Tuzilish usullari
O'quv vazifalari va standartlari va ularning echimlari
Vazifa raqami 1. Tibbiyotda kaliy permanganat tashqi antiseptik sifatida yara va tomoqni yuvish uchun - 0,1-0,5% eritma, chayqash uchun - 001 - 01% eritma, oshqozonni yuvish uchun - 0,02 - 0,1% eritma sifatida ishlatiladi. Oksalat kislotasining titrlangan eritmasi mavjud bo'lsa, kaliy permanganat eritmasining konsentratsiyasini titrimetrik tahlilning qaysi usuli bilan hisoblash mumkin?
Qaror ma'lumotnomasi
Kaliy permanganat - oksidlovchi, oksalat kislota - qaytaruvchi. Ushbu komponentlar orasidagi reaksiya oksidlanish-qaytarilish bo'lganligi sababli, kaliy permanganat konsentratsiyasini aniqlash uchun permanganatometriya usulidan foydalanish mumkin.
Vazifa raqami 2. Ushbu eritmaning 20,00 ml ni titrlash uchun 19,87 ml 0,1 mol/l NaOH eritmasi sarflangan bo‘lsa, ekvivalentning molyar konsentratsiyasini va vodorod xlorid titrini aniqlang.
V(HCl)= 20,00 ml
V(NaOH)= 19,87 ml
c(NaOH)= 0,1000 mol/l
M (HCl) \u003d 36,5 g / mol
c(HCl) =?t(HCl) =?
Qaror qabul qilish standarti.
Davom etayotgan reaksiya tenglamasi:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Shunday qilib: f ekviv (NaOH) = 1, f ekviv (HCl) = 1.
Ekvivalentlar qonuniga ko'ra HCl eritmasining molyar konsentratsiyasini topamiz:
c(NaOH) V(NaOH) = c(NSl) V(HCl)
c(HCl) =mol/l
c(HCl) qiymatiga asoslanib, biz ushbu eritmaning titrini hisoblaymiz:
t(HCl) =
t(HCl)= 0,003627 g/ml
Javob: c (HCl) = 0,09935 mol/l
t(HCl) = 0,003627 g/ml
vaziyatli vazifalar.
Javob: V(NaOH)=12,33 ml.
2. Qaysi hollarda ekvivalentlik nuqtasi pH = 7 da, pH da yotadi<7, при рН>7?
Javob: Kuchli kislota ishqor bilan titrlanganda ekvivalent nuqta neytral nuqtaga to'g'ri keladi; kuchsiz kislotani gidroksidi bilan titrlashda ekvivalent nuqta pH qiymatlarida yotadi<7, при титровании слабого основания сильной кислотой эквивалентная точка лежит выше нейтральной точки.
3. Qo'rg'oshin asetat - Pb(CH3COO)2 - yallig'lanishli teri kasalliklari uchun biriktiruvchi vositadir. 0,5% eritma ishlatiladi. 100 ml 0,5% (massa) eritma tayyorlash uchun ushbu moddaning massasini hisoblang. Ushbu eritmadagi qo'rg'oshinning massa ulushi (%) qancha? p=1 g/ml.
Javob: m (Pb (CH3COO) 2 \u003d 0,5 g. w% \u003d (Pb) \u003d 0,32%.
Test savollari.
1. Eritma titrining t(HCl) qanday qiymati titrimetrik analizda aniqlashning kerakli aniqlik darajasini aks ettiradi.
a) 0,03 g/ml b) 0,003715 g/ml c) 0,0037578 g/ml) 3,7 g/ml d) 0,0037 g/ml
2. Titrimetrik analizda qanday hajm qiymatlari yaqinlashadi?
a) 2,51 ml; 10,52 ml; 8,78 ml d) 15,27 ml; 15,22 ml; 15,31 ml
b) 5,73 ml; 7,02 ml; 15,76 ml c) 1,07 ml; 5,34 ml; 0,78 ml.
3. Titrlangan eritmaning hajmini qanday o'lchash asboblari aniqlaydi
a) pipetka c) o'lchov kolbasi b) byurec) kolba
4. Kislota-asos titrlash asosida qanday reaksiya yotadi?
a) oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasi
b) neytrallanish reaksiyasi
v) kompleks birikmalar hosil bo`lish reaksiyasi
d) issiqlik chiqishi bilan kechadigan reaksiya
5. Qanday eritma titrlangan deb ataladi?
a) noma'lum konsentratsiyali eritma
b) yangi tayyorlangan eritma
v) aniq ma'lum konsentratsiyali reaktiv eritmasi
d) konsentratsiyasi aniqlanadigan eritma
6.Ekvivalentlik nuqtasi nima?
a) bu reaksiyaning yakuniy nuqtasi b) bu reaksiyaning boshlanish nuqtasi
c) ikki moddaning o'zaro ta'siri d) hajmlari teng bo'lgan nuqta
7. Titrimetrik analizda hisoblar qaysi qonunga asoslanadi?
a) moddalar massasining saqlanish qonuni b) ekvivalentlar qonuni
c) Ostvaldning suyultirish qonuni d) Raul qonuni
8. Pipetkalar qanday maqsadda ishlatiladi?
a) eritmaning aniq hajmini o'lchash uchun b) titrlash uchun
v) eritmalar tayyorlash uchun d) eritmani suyultirish uchun
9. Eritmaning titri qanday?
a) 1 litr eritmadagi erigan moddaning gramm miqdori
b) bu 1 litr eritmadagi erigan moddaning mollari soni
c) bu 1 kg eritmadagi erigan moddaning mollari soni
d) 1 ml eritmadagi erigan moddaning gramm miqdori
10. Ekvivalentlik nuqtasi qanday moddalar yordamida aniqlanadi?
a) indikatorlar b) inhibitorlar c) promotorlar d) katalizatorlar
LKABİNA ISHI 2
2.1 Titda ishlatiladigan laboratoriya hajmli idishlar bilan ishlash texnikasi rimetrik tahlil (suvda)
...Shunga o'xshash hujjatlar
Kimyoviy termodinamikaning asosiy tushunchalari. Moddaning yonishning standart entalpiyasi. Gess qonunining oqibatlari. Tibbiyot fani va amaliy sog'liqni saqlashni rivojlantirishda kimyoning o'rni. Kimyoviy termodinamika va bioenergetika elementlari. Termokimyo.
taqdimot, 01/07/2014 qo'shilgan
Analitik kimyoning fan sifatida mohiyati va predmeti. Kimyoviy moddalarni sifat va miqdor tahlilining vazifalari va usullari. Kationlarga sifatli reaksiyalarga misollar. Ho'l (eritmalarda) va quruq yo'llar bilan reaktsiyalar bilan birga keladigan hodisalarning tavsifi.
taqdimot, 27/04/2013 qo'shilgan
Sifat tahlilining farmatsiyada qo'llanilishi. Dori vositalarining haqiqiyligini aniqlash, tozaligini tekshirish. Analitik reaksiyalarni bajarish usullari. Kimyoviy moddalar bilan ishlash. Kationlar va anionlarning reaksiyalari. Moddani tizimli tahlil qilish.
o'quv qo'llanma, 19/03/2012 qo'shilgan
"Kimyo" atamasining kelib chiqishi. Kimyo fani rivojlanishining asosiy davrlari. Alkimyoning eng yuqori rivojlanish turlari. Ilmiy kimyoning tug'ilish davri. Kimyoning asosiy qonunlarini ochish. Kimyoda tizimli yondashuv. Kimyo fanining rivojlanishining zamonaviy davri.
referat, 03/11/2009 qo'shilgan
Analitik kimyoning nazariy asoslari. Spektral tahlil usullari. Analitik kimyoning fan va tarmoqlar bilan o‘zaro aloqasi. Analitik kimyoning ahamiyati. Kimyoviy tahlilning aniq usullarini qo'llash. Metalllarning murakkab birikmalari.
referat, 2008-07-24 qo'shilgan
Kimyo fanining rivojlanishining asosiy bosqichlari. Alkimyo o'rta asrlar madaniyatining hodisasi sifatida. Ilmiy kimyoning paydo bo'lishi va rivojlanishi. Kimyoning kelib chiqishi. Lavoisier: kimyodagi inqilob. Atom va molekulyar fanning g'alabasi. Zamonaviy kimyoning kelib chiqishi va uning XXI asrdagi muammolari.
referat, 2006-11-20 qo'shilgan
Sinishi tushunchasi atomlar, molekulalar, ionlarning elektron qutblanuvchanligi o'lchovi sifatida. Organik birikmalar, minerallar va dorivor moddalarni aniqlash, ularning kimyoviy ko'rsatkichlari, miqdoriy va strukturaviy tahlil qilish uchun sinishi ko'rsatkichini baholash.
muddatli ish, 06/05/2011 qo'shilgan
Potensiometrik usul - bu tekshirilayotgan eritma va unga botirilgan elektrod o'rtasida paydo bo'ladigan potentsiallarni o'lchashga asoslangan sifat va miqdoriy tahlil usuli. Potensiometrik titrlash egri chiziqlari.
nazorat ishi, qo'shilgan 09/06/2006
“Assay sanʼati” va laboratoriyalarning paydo boʻlish tarixi. G'arbiy Yevropa kimyo fanining ijodiy rivojlanishi. Lomonosov M.V. analitik kimyogar sifatida. XVIII-XIX asrlarda kimyoviy tahlil sohasidagi rus yutuqlari. XX asrda mahalliy kimyoning rivojlanishi.
muddatli ish, 26.10.2013 yil qo'shilgan
Alkimyodan ilmiy kimyoga: materiyaning o'zgarishi haqidagi haqiqiy fan yo'li. Kimyo va atom-molekulyar fandagi inqilob zamonaviy kimyoning kontseptual asosi sifatida.Zamonaviy sivilizatsiya kimyoviy komponentining ekologik muammolari.
Ta'lim federal agentligi Tomsk davlat arxitektura va qurilish universiteti
I.A. KURZINA, T.S. SHEPELENKO, G.V. LYAMINA, I.A. BOJKO, E.A. VAYTULEVICH
UMUMIY VA NOORGANIK KIMYO FANIDAN LABORATORIYA SEMINORI.
Qo'llanma
Tomsk davlat arxitektura va qurilish universiteti nashriyoti
UDC 546 (076.5) L 12
Umumiy va noorganik kimyo bo'yicha laboratoriya seminari [Matn]: darslik / I.A. Kurzina, T.S. Shepelenko, G.V. Lyamina [va boshqalar]; ostida. ed. I.A. Kurzina.
Tomsk: nashriyot uyi jild. davlat arxitektor.-quradi. un-ta, 2006. - 101 b. – ISBN 5–93057–172–4
IN darslikda umumiy kursning asosiy bo’limlari bo’yicha nazariy ma’lumotlar berilgan
Va noorganik kimyo (noorganik birikmalar sinflari, kimyoning asosiy qonunlari va tushunchalari, kimyoviy reaksiyalarning energiya effektlari, kimyoviy kinetika, eritmalar, elektrokimyo, D.I.Mendeleyev davriy sistemasining I - VII guruhlari ayrim elementlarining asosiy xossalari). Eksperimental qismda o'n ettita laboratoriya ishini bajarish usullari tasvirlangan. Qo‘llanma talabalarga amaliy mashg‘ulotlarga samaraliroq tayyorgarlik ko‘rish va laboratoriya ishlari bo‘yicha hisobotlarni tayyorlashda vaqtni tejash imkonini beradi. Darslik barcha ta’lim shakllarining barcha mutaxassisliklari uchun mo‘ljallangan.
kasal. 14, tab. 49, bibliografiya. 9 nomda TGADU tahririyat-nashriyot kengashi qarori bilan nashr etilgan.
Taqrizchilar:
TDIU XP Analitik kimyo kafedrasi dotsenti, t.f.n. V.V. Shelkovnikov TPU “Umumiy kimyo” kafedrasi dotsenti, t.f.n. G.A. Voronova TDYuU kimyo kafedrasi dotsenti, t.f.n. T.M. Yujakov
Universitet, 2006 yil
Kirish ........................................... |
||||
Kimyoviy laboratoriyada ishlash qoidalari ...................................... ............ ................... |
||||
Laboratoriya ishi №1. Noorganik birikmalar sinflari................................... |
||||
Laboratoriya ishi № 2. Kislorodning molekulyar og'irligini aniqlash................... |
||||
Laboratoriya ishi № 3. Kimyoviy reaksiyaning issiqlik effektini aniqlash..... |
||||
Laboratoriya ishi № 4. Kimyoviy reaksiyalarning kinetikasi............................................ |
||||
Laboratoriya ishi № 5. Eritma konsentratsiyasini aniqlash. Suvning qattiqligi... |
||||
Laboratoriya ishi № 6. Elektrolitlar eritmalaridagi reaksiyalar. Tuzlarning gidrolizi ............ |
||||
Laboratoriya ishi № 7. Elektrokimyoviy jarayonlar............................................. |
||||
Laboratoriya ishi № 8. Metalllarning kimyoviy xossalari. Korroziya........................ |
||||
Laboratoriya ishi № 9. Alyuminiy va uning xususiyatlari.................................................... |
||||
Laboratoriya ishi № 10. Kremniy. Gidravlik bog'lovchilar................................. |
||||
Laboratoriya ishi № 11. Azot va fosforning birikmalari............................................. |
||||
Laboratoriya ishi № 12. Oltingugurt va uning xossalari............................................................... |
||||
Laboratoriya ishi № 13. Chromium kichik guruh elementlari.............................................. |
||||
Laboratoriya ishi No 14. Galogenlar ...................................... .... ................................. |
||||
Laboratoriya ishi № 15. Marganets kichik guruhining elementlari......................................... |
||||
Laboratoriya ishi № 16. Temir oilasining kichik guruhi............................................. |
||||
Xulosa................................................. ................................................ . ......................... |
||||
1-ilova. Muhim kislotalar ro'yxati........................................................................ |
||||
2-ilova. Xususiyatlari kislota-asos ko'rsatkichlar ................................... |
||||
3-ilova. Eng muhimi fizik va kimyoviy qadriyatlar ................................................... |
||||
4-ilova. Eng muhimi fizik va kimyoviy konstantalar ................................................ |
||||
5-ilova Birliklar orasidagi munosabat........................................... |
||||
6-ilova Ko'paytma va ko'paytma prefikslari.................................................... |
||||
Ilova 7. Ayrim irqlarning kriyoskopik va ebullioskopik konstantalari |
||||
ijodkorlar ................................................... ................................................................ ................................................ |
||||
8-ilova |
elektrolitik dissotsilanish (a) eng muhimi |
|||
25 ° C da 0,1 N eritmalarda elektrolitlar............................................................................. |
||||
9-ilova |
Konstantalar |
dissotsiatsiya |
suvdagi ba'zi elektrolitlar |
|
25 ° S da eritmalar............................................................................................................... |
||||
10-ilova. |
eruvchanligi |
noorganik birikmalar |
||
xona harorati......................................................................................................... |
||||
Ilova 11. Voltajlarning elektrokimyoviy seriyasi va standart elektrod |
||||
25 ° S da potentsial........................................................................................................... |
||||
Ilova 12. Suvli eritmalarni elektroliz qilish jarayonida sodir bo'ladigan jarayonlar |
||||
tuzlar ................................................... ................................................ . ...................................................... |
||||
13-ilova. D.I. elementlarining davriy tizimi. Mendeleyev ........................... |
||||
KIRISH
Kimyo atrofimizdagi moddiy dunyoni o'rganadigan tabiiy fanlarni anglatadi. Kimyo fanining o`rganish predmetini tashkil etuvchi moddiy ob'ektlar kimyoviy elementlar va ularning turli birikmalaridir. Moddiy olamning barcha jismlari uzluksiz harakatda (o'zgarishda). Materiya harakatining turli shakllari, jumladan, harakatning kimyoviy shakli mavjud bo'lib, u ham kimyoning o'rganish predmeti hisoblanadi. Materiya harakatining kimyoviy shakli turli xil kimyoviy reaktsiyalarni (moddalarning o'zgarishi) o'z ichiga oladi. Shunday qilib, Kimyo - kimyoviy elementlar va ularning birikmalarining xossalari va moddalarning o'zgarishini tartibga soluvchi qonunlar haqidagi fan.
Zamonaviy kimyoning eng muhim amaliy jihati bu birikmalarni keyinchalik fan va texnikaning turli sohalarida qoʻllash, xususan, noyob materiallar olish uchun zarur va bashoratli xossalarga ega boʻlgan birikmalarni maqsadli sintez qilishdir. Shuni ta'kidlash kerakki, kimyo fan sifatida hozirgi kungacha - taxminan XIX asrning 60-yillaridan boshlab qisqa yo'lni bosib o'tdi. Bir yarim asr davom etgan davrda kimyoviy elementlarning davriy tasnifi va davriylik haqidagi ta’limot ishlab chiqildi, atom tuzilishi nazariyasi, kimyoviy bog‘lanish nazariyasi va kimyoviy birikmalarning tuzilishi yaratildi, shunday muhim ahamiyatga ega. kimyoviy termodinamika va kimyoviy kinetika kabi kimyoviy jarayonlarni tavsiflovchi fanlar paydo bo'ldi, kvant kimyosi paydo bo'ldi, radiokimyo, yadro fizikasi. Kimyoviy tadqiqotlar shunday kengaydiki, kimyoning ayrim sohalari - noorganik kimyo, organik kimyo, analitik kimyo, fizik kimyo, polimerlar kimyosi, biokimyo, qishloq xo‘jaligi kimyosi va boshqalar - o'ziga aylandi
mustahkam mustaqil fanlar.
Ushbu o'quv qo'llanma zamonaviy kimyoning ikkita asosiy bo'limlarini o'z ichiga oladi: "Umumiy kimyo" va "Noorganik kimyo". Kimyoviy hodisalarning xilma-xil va murakkab manzarasini tushunishning nazariy asoslari umumiy kimyo tomonidan yaratilgan. Noorganik kimyo kimyoviy elementlardan hosil bo'lgan moddalarni beton dunyosiga kiritadi. Mualliflar umumiy kimyo kursining asosiy masalalarini qisqacha yoritib berishga harakat qilganlar. Umumiy kimyoning nazariy bo'limlariga: kimyoning asosiy qonunlari va tushunchalariga, kimyoviy termodinamikaga, kimyoviy kinetikaga, eritmalar xossalariga, elektrokimyoga katta e'tibor beriladi. "Noorganik kimyo" bo'limida D.I davriy sistemasining I - VII guruhlari elementlarining asosiy xossalari. Mendeleev. Ilovalarda noorganik moddalarning asosiy fizik-kimyoviy xossalari berilgan. Ushbu o‘quv qo‘llanma talabalarga kimyo fanining asosiy tamoyillarini o‘zlashtirish, tipik masalalarni yechish ko‘nikmalarini egallash va kimyoviy laboratoriyada tajribalar o‘tkazish uchun mo‘ljallangan.
Laboratoriya ishlarini olib borishda xavfsizlik choralariga rioya qilish juda muhimdir. Ushbu o'quv qo'llanma bilan ishlashni kimyoviy laboratoriyada ishlashning asosiy qoidalari bilan tanishishdan boshlash kerak.
KIMYO LABORATORİYASIDAGI ISH QOIDALARI
Ishga kirishishdan oldin xavfsizlik talablari:
1. Laboratoriya ishlarini bajarishdan oldin kimyoviy reaksiya jarayonida ishlatiladigan va hosil bo'lgan moddalarning fizik-texnik xususiyatlari, shuningdek, ular bilan ishlash bo'yicha ko'rsatmalar va qoidalar bilan tanishib chiqish kerak.
2. Ish joyini toza va tartibli saqlang. Ish stolida faqat kerakli vositalar va ish kitobi bo'lishi kerak.
Ish paytida xavfsizlik talablari:
1. Eksperimentni faqat uning maqsadi va vazifalari aniq tushunilganda, tajribaning alohida bosqichlari o'ylab topilgandan keyingina boshlash kerak.
2. Zaharli, uchuvchi va kaustik moddalar bilan ishlash faqat dudbo'ronda amalga oshirilishi kerak.
3. Barcha ishlarda, bu noaniqlikni eslab, maksimal darajada ehtiyot bo'ling
Va ehtiyotsizlik baxtsiz hodisaga olib kelishi mumkin.
4. Qaynayotgan suyuqlik solingan idishga egmang. Isitilgan probirkani teshigi sizdan uzoqroqda ushlab turish kerak, chunki suyuqlik chiqishi mumkin. Tarkibni faqat pastdan emas, balki kolba bo'ylab isitib oling.
5. Reagentni qo'llaganingizdan so'ng, uni ish joyida tartibsizlik yaratmaslik va darslar oxirida ularni tartibga solishda aralashtirmaslik uchun darhol joyiga qo'yish kerak.
6. Konsentrlangan sulfat kislotani suyultirishda kislotani kichik qismlarda suvga quyish kerak, aksincha emas.
7. Yoqilgan elektr jihozlari va yonib turgan spirtli lampalar yoki yondirgichlar yonida yonuvchan moddalar bilan ishlash taqiqlanadi.
8. Siz qo'lingizning harakati bilan bug'larni o'zingiz tomon yo'naltirib, to'liq ko'krak bilan nafas olmaysiz, moddani hidlashingiz kerak.
9. Yorliqsiz yoki o'qilishi mumkin bo'lmagan yozuvlari bo'lgan qutilar, o'ramlar va tomchilardan olingan moddalarni tajribalar uchun ishlatmang.
10. Agar kislota yoki gidroksidi teriga tegsa, kuygan joyni ko'p miqdorda suv bilan yuvish kerak, keyin esa - kislota bilan kuyganda - 3% soda eritmasi, ishqorlar bilan kuyganda - 1% borik kislotasi eritmasi.
11. Agar reagent ko'zlarga tushsa, ularni suv oqimi bilan yuvib tashlang va gaz bilan zaharlanganda jabrlanuvchini toza havo bilan ta'minlang.
12. Zaharlanishning oldini olish uchun kimyoviy laboratoriyalarning ish xonalarida oziq-ovqat mahsulotlarini saqlash va iste'mol qilish, chekish qat'iyan man etiladi.
Ish oxirida xavfsizlik talablari:
Stol va poldan to'kilgan, singan va sochilgan hamma narsani tozalash kerak. Tajribani tugatgandan so'ng, ish joyini tartibga solish kerak. Granulalar va metall bo'laklarini lavaboga tashlamang, balki ularni maxsus idishga solib, laborantga topshiring. Laboratoriyadan hech qanday moddalarni uyga olib bo'lmaydi. Ishni tugatgandan so'ng, kerak
qo'lingizni yaxshilab yuving. Xavfsizlik qoidalarining barcha buzilishi va kutilmagan vaziyatlar haqida darhol o'qituvchiga xabar bering!
Men xavfsizlik qoidalari bilan tanishdim va ularga rioya qilishga roziman. Talaba imzosi:
Brifing o'tkazildi, xavfsizlik qoidalari bo'yicha bilimlari tekshirildi O'qituvchining imzosi:
№1 laboratoriya
NOORGANIK BIRIKMALAR SINFLARI
Ishning maqsadi: noorganik birikmalar sinflari, ularni olish usullari va kimyoviy xossalarini o'rganish.
Nazariy qism
Barcha kimyoviy moddalar ikki guruhga bo'linadi: oddiy va murakkab. Oddiy moddalar bir element (Cl2, O2, C va boshqalar) atomlaridan iborat. Kompleks tarkibiga ikki yoki undan ortiq elementlar (K2 SO4, NaOH, HNO3 va boshqalar) kiradi. Noorganik birikmalarning eng muhim sinflari oksidlar, gidroksidlar va tuzlardir (rasm).
Oksidlar ikkita elementdan tashkil topgan birikmalar bo'lib, ulardan biri kisloroddir. Funktsional xususiyatlariga ko'ra oksidlar tuz hosil qiluvchi va tuz hosil qilmaydigan (befarq) ga bo'linadi. Tuz hosil qilmaydi gidratlangan birikmalar va tuzlar (CO, NO, N2 O) hosil qilmaydigan oksidlar deyiladi. Tuz hosil qiluvchi oksidlar kimyoviy xossalariga ko'ra ular asosli, kislotali va amfoterlarga bo'linadi (rasm). Oksidlarning kimyoviy xossalari jadvalda keltirilgan. 1.
Na2O; MgO CuO.
Kislota oksidlari barcha nometalllarni (F dan tashqari) va oksidlanish darajasi yuqori bo'lgan metallarni (+5, +6, +7), masalan, SO3 hosil qiladi; P2 O5; Mn2 O7; CrO3.
Amfoter oksidlar+2 oksidlanish darajasida ba'zi metallar (Be, Zn, Sn, Pb) va deyarli barcha metallar +3 va +4 oksidlanish darajasida (Al, Ga, Sc, Ge, Sn, Pb, Cr, Mn) hosil qiladi.
1-jadval
Oksidlarning kimyoviy xossalari
Asosiy oksidlar |
Kislota oksidlari |
||
Asosiy oksid + H2O → Baza |
Kislota oksidi + H2O → Kislota |
||
CaO+H2O → Ca(OH)2 |
SO3 +H2O → H2 SO4 |
||
Asosiy oksid + kislota. oksid → tuz |
Kislota oksid + Asosiy oksid → Tuz |
||
CaO+CO2 → CaCO3 |
SO3 + Na2O → Na2 SO4 |
||
Asosiy oksid + kislota → tuz + H2O |
Kislota oksid + asos → tuz + H2O |
||
CaO + H2 SO4 → CaSO4 + H2 O |
SO3 + 2NaOH → Na2 SO4 + H2 O |
Amfoter oksidlar
1. Amfoter oksidi + H 2 O →
2. Amf. oksid + kislota. oksid → tuz 2. Amf. oksid + Asosiy oksid → Tuz
ZnO + N2 O5 → Zn(NO3 )2 |
ZnO2 + Na2 O → Na2 ZnO2 (eritmada) |
3. Amf. oksid + Kislota → Tuz + H2 O 3. Amf. oksid + asos → tuz + H2O |
|
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O |
ZnO+2NaOH → Na2 ZnO2 +H2 O (eritmada) |
ZnO + 2NaOH 2 → Na2 (eritmada) |
|
NOORGANIK BIRIKMALAR |
||||
Asosiy |
||||
IA: Li, Na, K, Rb, Cs |
Me2 O (Me=Li, Na, K, Rb, Cs) |
|||
IIA: Mg, Ca, Sr, Ba |
MeO (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni) |
|||
AMFOTERIK |
Tuz hosil qiluvchi |
Amfoterik |
||
EO (E=Be, Zn, Sn, Pb) |
||||
E2 O3 (E=Al, Ga, Cr) |
||||
EO2 (E=Ge, Pb) |
||||
Kislotali |
||||
Cl2O |
||||
EO2 (E=S, Se, C, Si) |
||||
NOBLE |
E2 O3 (E=N, As) |
|||
E2 O5 (E=N, P, As, I) |
||||
EO3 (E = S, Se) |
||||
VIIIA: U, Ne, Ar |
||||
Tuz hosil qilmaydi |
||||
CO, NO, N2O, SiO, S2O |
||||
NOMETALLAR |
||||
Asosiy (asos) |
||||
VA: N2, P, As |
||||
VIA: O2, S, Se |
MeOH (Me=Li, Na, K, Rb, Cs) |
|||
VIIA: F2, Cl2, Br2, I2 |
Me(OH)2 (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni) |
|||
Amfoterik |
||||
E(OH)2 (E=Be, Zn, Sn, Pb) |
||||
E(OH)3 (E=Al, Cr) |
||||
GIDROKSIDLAR |
Kislota (kislotalar) |
|||
Kislorod - |
Kislotasiz |
|||
HEO2 (E=N, As) |
(E=F, Cl, Br, I) |
|||
H3 AsO3 |
||||
H2 EO3 (E=Se, C) |
||||
HEO3 (E=N, P, I) |
||||
H3 EO4 (E=P, As) |
||||
H2 EO4 (E=S, Se, Cr) |
||||
HEO4 (E=Cl, Mn) |
||||
Asosiy tuzlar (gidroksosaltlar) |
||||
FeOH(NO3 )2 , (CaOH)2 SO4 |
||||
O'rtacha tuzlar (normal) |
||||
Na2 CO3 , Mg(NO3 )2 , Ca3 (PO4 )2 |
||||
Kislota tuzlari (gidrotuzlar) |
||||
NaHSO4 , KHSO4 , CaH2 (PO4 )2 |
||||
Noorganik birikmalarning tasnifi |
||||
Gidroksidlar - oksidlarning suv bilan kimyoviy birikmalari. Kimyoviy xususiyatlariga ko'ra asosiy gidroksidlar, kislota gidroksidlari va amfoter gidroksidlari ajralib turadi (rasmga qarang). Gidroksidlarning asosiy kimyoviy xossalari jadvalda keltirilgan. 2.
Asosiy gidroksidlar yoki asoslar - suvli eritmalarda elektrolitik dissotsilanish jarayonida manfiy zaryadlangan gidroksid ionlarini (OH-) hosil qiladigan va boshqa manfiy ionlarni hosil qilmaydigan moddalar. LiOH dan tashqari suvda oson eriydigan gidroksidi metall gidroksidlari ishqorlar deyiladi. Asosiy gidroksidlarning nomlari "gidroksid" so'zidan va genitiv holatda elementning nomidan hosil bo'ladi, shundan so'ng, agar kerak bo'lsa, elementning oksidlanish darajasi qavs ichida rim raqamlari bilan ko'rsatiladi. Masalan, Fe (OH) 2 temir (II) gidroksiddir.
Kislota gidroksidlari yoki kislotalar suvli eritmalarda dissotsilanganda musbat zaryadlangan vodorod ionlarini (H+) hosil qiladi va boshqa musbat ionlarni hosil qilmaydigan moddalardir. Kislota gidroksidlarining (kislotalarning) nomlari kislotalar uchun belgilangan qoidalarga muvofiq hosil bo'ladi (1-ilovaga qarang).
Amfoter gidroksidlar yoki amfolitlar amfoter xossaga ega bo'lgan elementlardan hosil bo'ladi. Amfoter gidroksidlar asosiy gidroksidlar deb ataladi, masalan, Al (OH) 3 - alyuminiy gidroksid. Amfolitlar ham kislotali, ham asosli xususiyatga ega (2-jadval).
jadval 2
Gidroksidlarning kimyoviy xossalari
asoslar |
|||
C ga |
|||
Asos → Asosiy oksid + H2O |
|||
C ga |
|||
Ba(OH)2 → BaO + H2O |
|||
Asos + kislota. oksid → Tuz + H2O |
2. Kislota + Asosiy oksidi →Tuz+ H2O |
||
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O |
H2 SO4 + Na2 O → Na2 SO4 + H2 O |
||
3. Asos + kislota → tuz + H 2 O
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O
Amfoter gidroksidlar
1. Amf. gidroksid + kislota. oksid→Tuz+H2 O 1. Amf. gidroksid+Asosiy oksid → Tuz+H2 O
Tuzlar - molekulalari metall kationlari va kislota qoldig'idan iborat bo'lgan moddalar. Ular kislota tarkibidagi vodorodni metall yoki asosdagi gidroksid guruhlari kislota qoldiqlari bilan qisman yoki to'liq almashtirish mahsuloti sifatida qaralishi mumkin.
O'rta, kislotali va asosli tuzlar mavjud (rasmga qarang). O'rta yoki normal tuzlar - kislotalardagi vodorod atomlarini metall yoki kislota qoldig'i bilan asoslarda gidroksid guruhlari bilan to'liq almashtirish mahsulotlari. Kislota tuzlari kislota molekulalaridagi vodorod atomlarining metall ionlari bilan to'liq almashtirilmagan mahsulotidir. Asos tuzlari - asoslardagi gidroksid guruhlarini kislotali qoldiqlar bilan to'liq almashtirilmagan mahsulotlar.
O'rta tuzlarning nomlari nominativ holatda kislota anionining nomidan (1-ilova) va genitativ holatda kation nomidan, masalan CuSO4 - mis sulfatdan iborat. Kislota tuzlarining nomi o'rtacha bilan bir xil tarzda hosil bo'ladi, lekin ayni paytda gidro prefiksi qo'shiladi, bu almashtirilmagan vodorod atomlari mavjudligini ko'rsatadi, ularning soni yunon raqamlari bilan ko'rsatilgan, masalan, Ba ( H2 PO4) 2 - bariy dihidrogen fosfat. Asosiy tuzlarning nomlari ham o'rta tuzlarning nomlariga o'xshash tarzda hosil bo'ladi, lekin bir vaqtning o'zida gidrokso prefiksi qo'shiladi, bu almashtirilmagan gidrokso guruhlarning mavjudligini ko'rsatadi, masalan, Al (OH) 2 NO3 - alyuminiy digidroksonitrat.
Ish tartibi
Tajriba 1. Oksidlarning tabiatini aniqlash
Tajriba 1.1. Kaltsiy oksidining suv (A), xlorid kislotasi (B), kaustik soda (C) bilan o'zaro ta'siri. Tajribada olingan eritmaning muhiti (A) indikator yordamida tekshiriladi
(2-ilova).
Kuzatishlar: A.
Reaktsiya tenglamalari:
Tajriba 1.2. Bor oksidining suv (A), xlorid kislota (B), kaustik soda (C) bilan o'zaro ta'siri. Tajriba (A) isitish ostida amalga oshiriladi. Olingan eritmaning tajribadagi muhiti (A) indikator yordamida tekshiriladi (2-ilova).
Kuzatishlar: A.
Reaktsiya tenglamalari:
Tajriba 2. Alyuminiy gidroksidning olinishi va xossalari
Tajriba 2.1. Alyuminiy xloridning natriy gidroksid etishmasligi bilan o'zaro ta'siri
