Konsentrlangan holatda rangsiz gazlar ajralib chiqadi. rangsiz yorqin qizil

1) Mis nitrat kaltsiylangan, hosil bo'lgan qattiq cho'kma sulfat kislotada eritilgan. Probirkadan vodorod sulfidi o'tkazildi, hosil bo'lgan qora cho'kma kuydirildi va qattiq qoldiq konsentrlangan nitrat kislotada qizdirilgan holda eritildi.

2) Kaltsiy fosfat ko'mir va qum bilan eritildi, so'ngra hosil bo'lgan oddiy modda ortiqcha kislorodda yondirildi, yonish mahsuloti kostik soda ko'p miqdorda eritildi. Olingan eritmaga bariy xlorid eritmasi qo'shildi. Olingan cho'kma ortiqcha fosfor kislotasi bilan ishlangan.

Ko'rsatish
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 yoki Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 P 2 O 5 + 6NaOH → 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O 2Na 3 PO 4 + 3BaCl 2 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6NaCl Ba 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 → 3Ba(H 2 PO 4) 2

3) Mis konsentrlangan nitrat kislotada eritildi, hosil bo'lgan gaz kislorod bilan aralashtirildi va suvda eritildi. Olingan eritmada rux oksidi eritildi, keyin eritmaga ko'p miqdorda natriy gidroksid eritmasi qo'shildi.

4) Quruq natriy xlorid past qizdirilganda konsentrlangan sulfat kislota bilan ishlov berildi, hosil bo'lgan gaz bariy gidroksid eritmasiga o'tkazildi. Olingan eritmaga kaliy sulfat eritmasi qo'shildi. Olingan cho'kma ko'mir bilan eritildi. Olingan modda xlorid kislotasi bilan ishlangan.

5) alyuminiy sulfid namunasi xlorid kislotasi bilan ishlangan. Bunda gaz ajralib chiqdi va rangsiz eritma hosil bo'ldi. Olingan eritmaga ammiak eritmasi qo'shildi va gaz qo'rg'oshin nitrat eritmasidan o'tkazildi. Shunday qilib olingan cho'kma vodorod periks eritmasi bilan ishlangan.

Ko'rsatish
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS + 2HNO 3 PbS + 4H 2 O 2 → PbSO 4 + 4H 2 O

6) Alyuminiy kukuni oltingugurt kukuni bilan aralashtirildi, aralashma qizdirildi, hosil bo'lgan modda suv bilan ishlandi, gaz ajralib chiqdi va cho'kma hosil bo'ldi, unga to'liq eritmaguncha kaliy gidroksid eritmasining ortiqcha qo'shildi. Ushbu eritma bug'lanadi va kalsinlanadi. Olingan qattiq moddaga ortiqcha xlorid kislota eritmasi qo'shildi.

7) Kaliy yodid eritmasi xlor eritmasi bilan ishlangan. Olingan cho'kma natriy sulfit eritmasi bilan ishlangan. Olingan probirkaga dastlab bariy xlorid eritmasi qo'shildi va cho'kma ajratilgandan so'ng kumush nitrat eritmasi qo'shildi.

8) Xrom (III) oksidining kulrang-yashil kukuni ortiqcha ishqor bilan eritildi, hosil bo'lgan modda suvda eritildi va to'q yashil eritma olindi. Olingan gidroksidi eritmaga vodorod periks qo'shildi. Sariq eritma olindi, sulfat kislota qo'shilganda to'q sariq rangga aylanadi. Hosil bo'lgan kislotali apelsin eritmasidan vodorod sulfidi o'tkazilsa, u bulutli bo'lib, yana yashil rangga aylanadi.

Ko'rsatish
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O 2KCrO 2 + 3H 2 O 2 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + 4H 2 O 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

9) Alyuminiy kaliy gidroksidning konsentrlangan eritmasida eritildi. Olingan eritmadan yog'ingarchilik to'xtaguncha karbonat angidrid o'tkazildi. Cho'kma filtrlanadi va kalsinlanadi. Olingan qattiq qoldiq natriy karbonat bilan eritildi.

10) Kremniy kaliy gidroksidning konsentrlangan eritmasida eritildi. Olingan eritmaga ortiqcha xlorid kislota qo'shildi. Bulutli eritma qizdirildi. Ajratilgan cho'kma filtrlanadi va kaltsiy karbonat bilan kalsinlanadi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.

11) Mis (II) oksidi uglerod oksidi oqimida qizdirildi. Olingan modda xlorli atmosferada yondirildi. Reaksiya mahsuloti suvda eritiladi. Olingan eritma ikki qismga bo'lingan. Bir qismga kaliy yodid eritmasi, ikkinchisiga kumush nitrat eritmasi qo'shildi. Ikkala holatda ham cho'kma hosil bo'lishi kuzatildi. Ta'riflangan to'rtta reaksiya tenglamalarini yozing.

12) Mis nitrat kaltsiylangan, hosil bo'lgan qattiq suyultirilgan sulfat kislotada eritilgan. Olingan tuz eritmasi elektrolizga duchor bo'ldi. Katodda chiqarilgan modda konsentrlangan nitrat kislotada eritildi. Eritma jigarrang gazning evolyutsiyasi bilan davom etdi. Ta'riflangan to'rtta reaksiya tenglamalarini yozing.

13) Temir xlorli atmosferada yondirilgan. Olingan material ortiqcha natriy gidroksid eritmasi bilan ishlangan. Jigarrang cho'kma hosil bo'lib, u filtrlanadi va kalsinlanadi. Kalsinlashdan keyin qoldiq gidroiyod kislotada eritildi. Ta'riflangan to'rtta reaksiya tenglamalarini yozing.
14) Metall alyuminiy kukuni qattiq yod bilan aralashtiriladi va unga bir necha tomchi suv qo'shiladi. Olingan tuzga cho'kma hosil bo'lguncha natriy gidroksid eritmasi qo'shildi. Olingan cho'kma xlorid kislotada eritildi. Keyinchalik natriy karbonat eritmasi qo'shilishi bilan yana yog'ingarchilik kuzatildi. Ta'riflangan to'rtta reaksiya tenglamalarini yozing.

15) Ko'mirning to'liq yonmasligi natijasida gaz olindi, uning oqimida temir oksidi (III) isitiladi. Olingan modda issiq konsentrlangan sulfat kislotada eritildi. Olingan tuz eritmasi elektrolizga duchor bo'ldi. Ta'riflangan to'rtta reaksiya tenglamalarini yozing.

16) Sink sulfidning bir qismi ikki qismga bo'lingan. Ulardan biri nitrat kislotasi bilan ishlov berilgan, ikkinchisi esa havoda otilgan. Chiqarilgan gazlarning o'zaro ta'sirida oddiy modda hosil bo'lgan. Bu modda konsentrlangan nitrat kislota bilan qizdirilib, jigarrang gaz ajralib chiqdi. Ta'riflangan to'rtta reaksiya tenglamalarini yozing.

17) Kaliy xlorat katalizator ishtirokida qizdirilib, rangsiz gaz ajralib chiqdi. Ushbu gaz atmosferasida temirni yoqish orqali temir shkalasi olingan. U ortiqcha xlorid kislotada eritildi. Shu tarzda olingan eritmaga natriy bixromat va xlorid kislotasi bo'lgan eritma qo'shildi.

Ko'rsatish

1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ZFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8HCI → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) Temir xlorda kuygan. Olingan tuz natriy karbonat eritmasiga qo'shildi va jigarrang cho'kma tushdi. Ushbu cho'kma filtrlanadi va kalsinlanadi. Olingan modda gidroiyod kislotada eritildi. Ta'riflangan to'rtta reaksiya tenglamalarini yozing. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

19) Kaliy yodid eritmasi avval cho‘kma hosil bo‘lishini, so‘ngra uning to‘liq erishi kuzatilgan holda ortiqcha xlorli suv bilan ishlov berildi. Shunday qilib hosil bo'lgan yod o'z ichiga olgan kislota eritmadan ajratilgan, quritilgan va muloyimlik bilan isitiladi. Olingan oksid uglerod oksidi bilan reaksiyaga kirishdi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.

20) Xrom (III) sulfid kukuni sulfat kislotada eritildi. Bunda gaz ajralib chiqdi va rangli eritma hosil bo'ldi. Olingan eritmaga ortiqcha ammiak eritmasi qo'shildi va gaz qo'rg'oshin nitratidan o'tkazildi. Olingan qora cho'kma vodorod periks bilan ishlov berilgandan keyin oq rangga aylandi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.

21) Alyuminiy kukuni oltingugurt kukuni bilan qizdirildi, hosil bo'lgan modda suv bilan ishlangan. Olingan cho'kma to'liq eriguncha konsentrlangan kaliy gidroksidning ortiqcha eritmasi bilan ishlangan. Olingan eritmaga alyuminiy xlorid eritmasi qo'shildi va yana oq cho'kma hosil bo'lishi kuzatildi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.

22) Kaliy nitrat, reaksiya to'xtaguncha, chang qo'rg'oshin bilan qizdirildi. Mahsulotlar aralashmasi suv bilan ishlangan, so'ngra olingan eritma filtrlangan. Filtrlangan sulfat kislota bilan kislotalandi va kaliy yodid bilan ishlov berildi. Chiqarilgan oddiy modda konsentrlangan nitrat kislota bilan qizdirilgan. Olingan jigarrang gaz atmosferasida qizil fosfor yondi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.

23) Mis suyultirilgan nitrat kislotada eritildi. Olingan eritmaga ammiak eritmasidan ortiqcha qo'shildi, avval cho'kma hosil bo'lishini, so'ngra to'q ko'k rangli eritma hosil bo'lishi bilan uning to'liq erishi kuzatildi. Olingan eritma mis tuzlarining xarakterli ko'k rangi paydo bo'lguncha sulfat kislota bilan ishlov berilgan. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.

Ko'rsatish
1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O

24) Magniy suyultirilgan nitrat kislotada eritildi va gazning ajralib chiqishi kuzatilmadi. Olingan eritma isitish vaqtida ortiqcha kaliy gidroksid eritmasi bilan ishlov berilgan. Olingan gaz kislorodda yondirilgan. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
25) Kaliy nitrit va ammoniy xlorid kukunlari aralashmasi suvda eritildi va eritma muloyimlik bilan qizdirildi. Chiqarilgan gaz magniy bilan reaksiyaga kirishdi. Reaktsiya mahsuloti ortiqcha xlorid kislota eritmasiga qo'shildi va gazning ajralishi kuzatilmadi. Olingan eritmadagi magniy tuzi natriy karbonat bilan ishlangan. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.

26) Alyuminiy oksidi natriy gidroksid bilan eritildi. Reaksiya mahsuloti ammoniy xlorid eritmasiga qo'shildi. Chiqarilgan o'tkir hidli gaz sulfat kislota tomonidan so'riladi. Shunday qilib hosil bo'lgan o'rta tuz kuydirildi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.

27) Xlor kaliy gidroksidning issiq eritmasi bilan reaksiyaga kirishdi. Eritma sovutilganda Bertolet tuzining kristallari cho'kdi. Olingan kristallar xlorid kislota eritmasiga qo'shildi. Olingan oddiy modda metall temir bilan reaksiyaga kirishdi. Reaksiya mahsuloti temirning yangi namunasi bilan qizdirildi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
28) Mis konsentrlangan nitrat kislotada eritildi. Olingan eritmaga ammiak eritmasidan ortiqcha qo'shildi, avval cho'kma hosil bo'lishini, keyin esa uning to'liq erishi kuzatildi. Olingan eritma ortiqcha xlorid kislotasi bilan ishlangan. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.

29) Temir issiq konsentrlangan sulfat kislotada eritildi. Olingan tuz ortiqcha natriy gidroksid eritmasi bilan ishlangan. Hosil bo'lgan jigarrang cho'kma filtrlanadi va quritiladi. Olingan modda temir bilan eritildi. Ta'riflangan to'rtta reaksiya tenglamalarini yozing.

30) Ko'mirning to'liq yonmasligi natijasida gaz olindi, uning oqimida temir oksidi (III) isitiladi. Olingan modda issiq konsentrlangan sulfat kislotada eritildi. Olingan tuz eritmasi ortiqcha kaliy sulfid eritmasi bilan ishlangan.

31) Sink sulfidning bir qismi ikki qismga bo'lingan. Ulardan biri xlorid kislotasi bilan ishlov berilgan, ikkinchisi esa havoda otilgan. Chiqarilgan gazlarning o'zaro ta'sirida oddiy modda hosil bo'lgan. Bu modda konsentrlangan nitrat kislota bilan qizdirilib, jigarrang gaz ajralib chiqdi.

32) Oltingugurt temir bilan eritilgan. Reaksiya mahsuloti xlorid kislotasi bilan ishlangan. Olingan gaz ortiqcha kislorodda yondirilgan. Yonish mahsulotlari temir (III) sulfatning suvli eritmasi bilan so'riladi.

Taklif etilayotgan material 9-sinf uchun amaliy ishning uslubiy ishlanmasini taqdim etadi: "Azot va fosfor" mavzusidagi eksperimental masalalarni yechish, "Mineral o'g'itlarni aniqlash", shuningdek, "Elektrolit eritmalari o'rtasidagi almashinish reaktsiyalari" mavzusida laboratoriya tajribalari. .

Elektrolitlar eritmalari orasidagi almashinish reaksiyalari

Uslubiy ishlanma uch qismdan iborat: nazariya, amaliy ish, nazorat. Nazariy qismda cho‘kma, kam dissotsiatsiyalanuvchi moddaning hosil bo‘lishi va gazning ajralishi bilan sodir bo‘ladigan kimyoviy reaksiyalarning molekulyar, to‘liq va qisqartirilgan ionli tenglamalariga ba’zi misollar keltirilgan. Amaliy qismda talabalarga laboratoriya tajribalarini bajarish bo'yicha topshiriq va tavsiyalar berilgan. Nazorat to'g'ri javobni tanlash bilan test topshiriqlaridan iborat.

Nazariya

1. Cho`kma hosil bo`lishi bilan kechadigan reaksiyalar.

a) Mis (II) sulfat natriy gidroksid bilan reaksiyaga kirishganda mis (II) gidroksidning ko‘k rangli cho‘kmasi hosil bo‘ladi.

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4.

Cu 2+ + + 2Na + + 2OH - \u003d Cu (OH) 2 + 2Na + +,

Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2.

b) bariy xlorid natriy sulfat bilan reaksiyaga kirishganda bariy sulfatning oq sutsimon choʻkmasi hosil boʻladi.

Kimyoviy reaksiyaning molekulyar tenglamasi:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d 2NaCl + BaSO 4.

To'liq va qisqartirilgan ionli reaktsiya tenglamalari:

Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + = 2Na + + 2Cl - + BaSO 4,

Ba 2+ + \u003d BaSO 4.

2.

Natriy karbonat yoki bikarbonat (pishirish soda) xlorid yoki boshqa eruvchan kislota bilan reaksiyaga kirishganda, gaz pufakchalarining ko'piklanishi yoki kuchli chiqishi kuzatiladi. Bu karbonat angidrid CO 2 ni chiqaradi, bu esa ohak suvining (kaltsiy gidroksidi) shaffof eritmasi bulutli bo'lishiga olib keladi. Ohak suvi bulutli bo'ladi, chunki. erimaydigan kaltsiy karbonat hosil bo'ladi.

a) Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2;

b) NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O;

Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O.

a) 2Na + + + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + CO 2 + H 2 O,

2H + = CO 2 + H 2 O;

b) Na + + + H + + Cl - = Na + + Cl - + CO 2 + H 2 O,

H + \u003d CO 2 + H 2 O.

3. Kam dissotsiatsiyalanuvchi moddaning hosil bo'lishi bilan kechadigan reaksiyalar.

Natriy yoki kaliy gidroksid xlorid kislota yoki boshqa eruvchan kislotalar bilan fenolftalein indikatori ishtirokida reaksiyaga kirishganda, ishqor eritmasi rangsiz bo'ladi va neytrallanish reaktsiyasi natijasida H 2 O bir oz ajraladigan modda hosil bo'ladi.

Kimyoviy reaksiyalarning molekulyar tenglamalari:

a) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;

c) 3KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3H 2 O.

To'liq va qisqartirilgan ionli reaktsiya tenglamalari:

a) Na + + OH - + H + + Cl - \u003d Na + + Cl - + H 2 O,

OH - + H + \u003d H 2 O;

b) 2Na + + 2OH - + 2H + + = 2Na + + + 2H 2 O,

2OH - + 2H + = 2H 2 O;

c) 3K + + 3OH - + 3H + + = 3K + + + 3H 2 O,

3OH - + 3H + \u003d 3H 2 O.

Seminar

1. Cho'kma hosil bo'lishi bilan davom etuvchi elektrolitlar eritmalari o'rtasidagi almashinuv reaktsiyalari.

a) Mis (II) sulfat va natriy gidroksid eritmalari o'rtasida reaksiya o'tkazing. Kimyoviy reaksiyalarning molekulyar, to‘liq va qisqartirilgan ion tenglamalarini yozing, kimyoviy reaksiya belgilariga e’tibor bering.

b) bariy xlorid va natriy sulfat eritmalari o'rtasida reaksiya o'tkazing. Kimyoviy reaksiyalarning molekulyar, to‘liq va qisqartirilgan ion tenglamalarini yozing, kimyoviy reaksiya belgilariga e’tibor bering.

2. Gaz chiqishi bilan kechadigan reaksiyalar.

Natriy karbonat yoki natriy gidrokarbonat (pishirish soda) eritmalari bilan xlorid yoki boshqa eruvchan kislotalar o'rtasida reaktsiyalarni amalga oshiring. Chiqarilgan gazni (gaz chiqarish trubkasi yordamida) boshqa probirkaga quyilgan shaffof ohak suvidan bulutli holga kelguncha o'tkazing. Kimyoviy reaksiyalarning molekulyar, to‘liq va qisqartirilgan ionli tenglamalarini yozing, bu reaksiyalarning belgilariga e’tibor bering.

3. Kam dissotsiatsiyalanuvchi moddaning hosil bo'lishi bilan kechadigan reaksiyalar.

Fenolftaleinni gidroksidi eritmasiga qo'ygandan keyin ishqor (NaOH yoki KOH) va kislota (HCl, HNO 3 yoki H 2 SO 4) o'rtasida neytrallanish reaktsiyalarini o'tkazing. Kuzatishlarni belgilang va kimyoviy reaksiyalarning molekulyar, to'liq va qisqartirilgan ion tenglamalarini yozing.

belgilar, bu reaktsiyalar bilan birga, quyidagi ro'yxatdan tanlanishi mumkin:

1) gaz pufakchalarining chiqishi; 2) yog'ingarchilik; 3) hidning paydo bo'lishi; 4) cho'kmaning erishi; 5) issiqlik chiqarish; 6) eritma rangining o'zgarishi.

Nazorat (sinov)

1. Moviy cho'kma hosil bo'ladigan reaktsiyaning ion tenglamasi:

a) Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2;

c) Fe 3+ + 3OH - = Fe (OH) 3;

d) Al 3+ + 3OH - \u003d Al (OH) 3.

2. Karbonat angidrid ajralib chiqadigan reaktsiyaning ion tenglamasi:

a) CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca 2+ +;

b) 2H + + SO 2- 3 \u003d H 2 O + SO 2;

c) CO 2- 3 + 2H + = CO 2 + H 2 O;

d) 2H + + 2OH - = 2H 2 O.

3. Past dissotsiatsiyalanuvchi modda hosil bo'ladigan reaksiyaning ion tenglamasi:

a) Ag + + Cl - = AgCl;

b) OH - + H + = H 2 O;

c) Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2;

d) Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3.

4. Oq cho'kma hosil bo'ladigan reaktsiyaning ion tenglamasi:

a) Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2;

b) SuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O;

c) Fe 3+ + 3OH - = Fe (OH) 3;

d) Ba 2+ + SO 2- 4 = BaSO 4.

5. 3OH - + 3H + = 3H 2 O qisqartirilgan ionli reaksiya tenglamasiga mos keladigan molekulyar tenglama:

a) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;

b) 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O;

c) 3KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3H 2 O;

d) Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + H 2 O.

6. Qisqartirilgan ion reaksiya tenglamasiga mos keladigan molekulyar tenglama

H + + \u003d H 2 O + CO 2, -

a) MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + CO 2 + H 2 O;

b) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O;

c) NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O;

d) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O.

Javoblar. 1 -A; 2 -V; 3 -b; 4 -G; 5 -V; 6 -V.

“Azot va fosfor” mavzusidagi eksperimental masalalarni yechish.

“Azot va fosfor” mavzusi bo’yicha yangi materialni o’rganishda talabalar ammiak olish, nitratlar, fosfatlar, ammoniy tuzlarini aniqlash bilan bog’liq bir qator tajribalar o’tkazadilar, ma’lum ko’nikma va malakalarga ega bo’ladilar. Ushbu uslubiy ishlanma oltita vazifani o'z ichiga oladi. Amaliy ishlarni bajarish uchun uchta vazifani bajarish kifoya: biri - moddani olish, ikkitasi - moddalarni tanib olish. Amaliy ishlarni bajarishda talabalarga hisobot tayyorlashni osonlashtiradigan shakldagi topshiriqlarni taklif qilish mumkin (1, 2-topshiriqlarga qarang). (Javoblar o'qituvchi uchun.)

1-mashq

Ammiakni oling va uning mavjudligini eksperimental ravishda isbotlang.

a) Ammiak olish.

Qattiq ammoniy xlorid va kaltsiy gidroksid kukunining teng ulushlari aralashmasini gaz chiqarish trubkasi bo'lgan probirkada qizdiring. Bunday holda, ammiak chiqariladi, uni teshikli boshqa quruq probirkaga to'plash kerak ... ......... ( Nega?).

Ammiakni olish reaksiyasi tenglamasini yozing.

…………………………………………………..

b) Ammiakni aniqlash.

Hidi bilan aniqlash mumkin ………… (moddaning nomi), shuningdek, lakmus yoki fenolftalein rangini o'zgartirish orqali. Ammiak suvda eritilganda, ……. (fond nomi), shuning uchun lakmus testi....... (rangni belgilang), va rangsiz fenolftalein ………… ga aylanadi. (rangni belgilang).

Nuqtalar o‘rniga so‘zlarni ma’nosiga qarab qo‘ying. Reaksiya tenglamasini yozing.

…………………………………………………..

* Birinchi tibbiy yordam to'plamidagi ammiakning hidi - ammiakning suvli eritmasi. - Eslatma. ed.

Vazifa 2

Mis nitratini ikki xil usulda oling, ularda quyidagi moddalar mavjud: konsentrlangan nitrat kislota, mis talaşlari, mis (II) sulfat, natriy gidroksid. Kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini molekulyar shaklda yozing, o'zgarishlarni qayd qiling. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyasining 1-usulda elektron balans tenglamalarini yozing, oksidlovchi va qaytaruvchini aniqlang. 2-usulda qisqartirilgan ion reaksiya tenglamalarini yozing.

1-s p o s o b. Mis + azot kislotasi. Probirkaning tarkibini ozgina qizdiring. Rangsiz eritma ...... bo'ladi. (rangni belgilang), chunki shakllangan.... (moddaning nomi); gaz chiqariladi …….. yoqimsiz hidli ranglar, bu ……. (moddaning nomi).

2-s p o s o b. Mis (II) sulfat natriy gidroksid bilan reaksiyaga kirishganda cho'kma hosil bo'ladi ... .. ranglar, bu ...... (moddaning nomi). Biz cho'kma to'liq eriguncha unga nitrat kislota qo'shamiz ......... (cho'kindi nomi). Shaffof ko'k rangli eritma hosil bo'ladi…… (tuz nomi).

Vazifa 3

Ammoniy sulfat tarkibida NH 4+ va SO 2- 4 ionlari borligini empirik tarzda isbotlang. Kuzatishlarga e'tibor bering, molekulyar va qisqartirilgan ion reaksiya tenglamalarini yozing.

Vazifa 4

No1, No2, No3 probirkalarda natriy ortofosfat, natriy xlorid, natriy nitrat eritmalari borligini tajriba yo’li bilan qanday aniqlash mumkin? Kuzatishlarga e'tibor bering, molekulyar va qisqartirilgan ion reaksiya tenglamalarini yozing.

Vazifa 5

Bo'lgan moddalar: nitrat kislota, mis talaş yoki sim, universal indikator qog'oz yoki metil apelsin, nitrat kislotaning tarkibini tajriba bilan isbotlaydi. Nitrat kislotaning dissotsilanish tenglamasini yozing; misning konsentrlangan nitrat kislota bilan reaksiyasining molekulyar tenglamasi va elektron muvozanat tenglamalari, oksidlovchi va qaytaruvchi moddalarni aniqlang.

Vazifa 6

Mis nitrat eritmasini turli xil moddalarga ega bo'lgan holda oling: azot kislotasi, mis oksidi, asosiy mis karbonat yoki gidroksoks (II) karbonat. Kimyoviy reaksiyalarning molekulyar, to‘liq va qisqartirilgan ion tenglamalarini yozing. Kimyoviy reaktsiyalarning belgilariga e'tibor bering.

Nazorat testlari

1. Sariq cho'kma uchun reaksiya tenglamasini yozing.

2. Oq qiyshiq cho‘kma hosil bo‘ladigan reaksiyaning ion tenglamasi:

3. Nitratlarda nitrat ioni borligini isbotlash uchun quyidagilarni olish kerak:

a) xlorid kislotasi va rux;

b) sulfat kislota va natriy xlorid;

v) sulfat kislota va mis.

4. Xlorid ioni uchun reaktiv:

a) mis va sulfat kislota;

b) kumush nitrat;

c) bariy xlorid.

5. Reaksiya tenglamasida, uning sxemasi

HNO 3 + Cu -> Cu(NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O,

oksidlovchi vositadan oldin siz koeffitsientni qo'yishingiz kerak:

a) 2; b) 4; 6 da.

6. Asosiy va kislotali tuzlar juftlarga mos keladi:

a) Cu (OH) 2, Mg (HCO 3) 2;

b) Cu(NO 3) 2, HNO 3;

v) 2 CO 3 , Ca(HCO 3) 2 .

Javoblar. 1 -A; 2 -b; 3 -V; 4 -b; 5 -b; 6 -V.

Mineral o'g'itlarni aniqlash

Ushbu amaliy ishning uslubiy ishlanmasi uch qismdan iborat: nazariya, amaliy ish, nazorat. Nazariy qismda mineral o‘g‘itlar tarkibiga kiruvchi kationlar va anionlarni sifat jihatidan aniqlash haqida umumiy ma’lumotlar berilgan. Seminarda ettita mineral o'g'itning xarakterli xususiyatlari tavsifi bilan misollar, shuningdek, sifat reaktsiyalari uchun tenglamalar keltirilgan. Matnda nuqta va savol belgisi o'rniga ma'noga mos javoblarni qo'yish kerak. O'qituvchining xohishiga ko'ra amaliy ishlarni bajarish uchun to'rtta o'g'it olish kifoya. Talabalar bilimini nazorat qilish ushbu amaliy ishda berilgan o’g’itlar formulalarini aniqlash bo’yicha test topshiriqlaridan iborat.

Nazariya

1. Xlorid ionining reaktivi kumush nitratdir. Reaksiya oq qiyshiq cho'kma hosil bo'lishi bilan davom etadi:

Ag + + Cl - = AgCl.

2. Ammoniy ionini ishqor bilan aniqlash mumkin. Ammoniy tuzi eritmasi gidroksidi eritma bilan qizdirilganda, o'tkir xarakterli hidga ega bo'lgan ammiak ajralib chiqadi:

NH + 4 + OH - = NH 3 + H 2 O.

Ammoniy ionini aniqlash uchun suv bilan namlangan qizil lakmus qog'ozi, universal indikator yoki qog'ozning fenolftalein chizig'idan ham foydalanishingiz mumkin. Qog'oz probirkadan chiqarilgan bug'lar ustida ushlab turilishi kerak. Qizil lakmus ko'k rangga, universal indikator binafsha rangga, fenolftalein esa qip-qizil rangga aylanadi.

3. Nitrat ionlarini aniqlash uchun tuz eritmasiga talaş yoki mis bo'laklari qo'shiladi, keyin konsentrlangan sulfat kislota qo'shiladi va isitiladi. Bir muncha vaqt o'tgach, yoqimsiz hidli jigarrang gaz ajralib chiqa boshlaydi. NO 2 jigarrang gazning chiqishi ionlarning mavjudligini ko'rsatadi.

Masalan:

NaNO 3 + H 2 SO 4 NaHSO 4 + HNO 3,

4HNO 3 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.

4. Fosfat ionining reaktivi kumush nitratdir. Fosfat eritmasiga qo'shilsa, kumush fosfatning sariq cho'kmasi cho'kadi:

3Ag + + PO 3- 4 = Ag 3 PO 4.

5. Sulfat ionining reaktivi bariy xloriddir. Bariy sulfatning oq sutli cho'kmasi sirka kislotasida erimaydigan cho'kma hosil qiladi:

Ba 2+ + SO 2- 4 \u003d BaSO 4.

Seminar

1. Silvinit (NaCl KCl), pushti kristallar, suvda yaxshi eruvchan. Olov sariq rangga aylanadi. Olovni ko'k oynadan ko'rishda binafsha rang seziladi. BILAN …….. (reagent nomi) oq cho‘kma beradi (tuz nomi).

KCl+? -> KNO 3 + AgCl.

2. Ammiakli selitra NH 4 NO 3 yoki …….. (o'g'it nomi), oq kristallar, suvda yaxshi eriydi. Sulfat kislota va mis bilan jigarrang gaz chiqariladi .... (moddaning nomi). Yechim bilan ……. (reagent nomi) qizdirilganda ammiakning hidi seziladi, uning bug'lari qizil lakmusni ...... ga aylantiradi. rang.

NH 4 NO 3 + H 2 SO 4 NH 4 HSO 4 + HNO 3,

HNO 3 + Cu -> Cu(NO 3) 2 + ? +? .

NH4NO3+? -> NH 3 + H 2 O + NaNO 3.

3. Kaliy nitrat (KNO 3) yoki …… (o'g'it nomi), H 2 SO 4 va ……… bilan (moddaning nomi) jigarrang gaz hosil qiladi. Olov binafsha rangga aylanadi.

KNO 3 + H 2 SO 4 KHSO 4 + HNO 3,

4HNO3 + ? -> Cu(NO 3) 2 + ? + 2H2O.

4. Ammoniy xlorid NH 4 Cl eritmasi bilan ……. (reagent nomi) qizdirilganda ammiak hosil qiladi, uning bug'i qizil lakmus ko'k rangga aylanadi. BILAN …… (reagent anionining nomi) kumush oq pishloqli cho'kma beradi ...... (cho'kindi nomi).

NH4Cl+? \u003d NH 4 NO 3 + AgCl,

NH4Cl+? \u003d NH 3 + H 2 O + NaCl.

5. Ammoniy sulfat (NH 4) 2 SO 4 gidroksidi eritmasi bilan qizdirilganda ammiak hosil qiladi, uning bug'i qizil lakmus ko'k rangga aylanadi. BILAN …….. (reagent nomi) oq sutli cho'kma beradi (cho'kindi nomi).

(NH 4) 2 SO 4 + 2NaOH \u003d 2NH 3 + 2H 2 O +? ,

(NH 4) 2 SO 4 +? -> NH 4 Cl + ? .

6. Natriy nitrat NaNO 3 yoki ...... (o'g'it nomi), oq kristallar, suvda yaxshi eruvchanligi, H 2 SO 4 va Cu bilan jigarrang gaz beradi. Olov sariq rangga aylanadi.

NaNO 3 + H 2 SO 4 NaHSO 4 + ? ,

Cu -> Cu(NO 3) 2 +? + 2H2O.

7. Kaltsiy dihidrofosfat Ca (H 2 PO 4) 2 yoki ...... (o'g'it nomi), kulrang mayda donador kukun yoki granulalar, suvda yomon eriydi, ….. (reagent nomi) beradi ….. (rangini belgilang) cho‘kma ……… (moddaning nomi) AgH 2 PO 4.

Ca(H 2 PO 4) 2 + ? -> 2AgH 2 PO 4 + Ca(NO 3) 2.

Nazorat (sinov)

1. Pushti kristallar, suvda yaxshi eriydi, olovni sariq rangga bo'yadi; AgNO 3 bilan o'zaro ta'sirlashganda oq cho'kma hosil bo'ladi - bu:

a) Ca(H 2 PO 4) 2; b) NaCl KCl;

c) KNO 3; d) NH 4 Cl.

2. Kristallar suvda yaxshi eriydi; H 2 SO 4 va mis bilan reaksiyada jigarrang gaz ajralib chiqadi, ishqor eritmasi bilan qizdirilganda ammiak hosil bo'ladi, bug'i qizil lakmus ko'k rangga aylanadi:

a) NaNO 3; b) (NH 4) 2 SO 4;

c) NH 4 NO 3; d) KNO 3.

3. Yengil kristallar, suvda yaxshi eriydi; H 2 SO 4 va Cu bilan o'zaro ta'sirlashganda jigarrang gaz chiqariladi; olov binafsha rangga aylanadi - bu:

a) KNO 3; b) NH 4 H 2 PO 4;

v) Ca(H 2 PO 4) 2 CaSO 4; d) NH 4 NO 3.

4. Kristallar suvda yaxshi eriydi; kumush nitrat bilan oq cho'kma hosil qiladi, ishqor bilan qizdirilganda ammiak beradi, bug'i qizil lakmus ko'k rangga aylanadi:

a) (NH 4) 2 SO 4; b) NH 4 H 2 PO 4;

c) NaCl KCl; d) NH 4 Cl.

5. Yengil kristallar, suvda yaxshi eriydi; BaCl 2 bilan oq sutli cho'kma, ishqor bilan ammiak hosil bo'ladi, bug'lari qizil lakmus ko'k rangga aylanadi:

c) NH 4 Cl; d) NH 4 H 2 PO 4.

6. Yengil kristallar, suvda yaxshi eriydi; H 2 SO 4 va Cu bilan o'zaro ta'sirlashganda, u jigarrang gaz beradi, olov sarg'ayadi - bu:

a) NH 4 NO 3; b) (NH 4) 2 SO 4;

c) KNO 3; d) NaNO 3.

7. Kulrang mayda taneli kukun yoki granulalar, suvda eruvchanligi yomon, kumush nitrat eritmasi bilan sariq cho'kma hosil bo'ladi - bu:

a) (NH 4) 2 SO 4; b) NaCl KCl;

v) Ca(H 2 PO 4) 2; d) KNO 3.

Javoblar. 1 -b; 2 -V; 3 -A; 4 -G; 5 -b; 6 -G; 7 -V.

• O'z-o'zini tekshirish uchun topshiriqlar materialni o'zlashtirishning asosiy sharti bo'lib, har bir bo'limga o'tilgan mavzular bo'yicha test topshiriqlari qo'shiladi, ular hal qilinishi kerak.
• Bo'limdagi barcha vazifalarni hal qilib, siz o'z natijangizni ko'rasiz va barcha misollarga javoblarni ko'rishingiz mumkin, bu sizga qanday xatolarga yo'l qo'yganingizni va bilimingizni qayerda mustahkamlash kerakligini tushunishga yordam beradi!
• Test USE ning 1-qismi 8-topshiriqning 10 ta testidan iborat bo'lib, javoblar tasodifiy aralashtiriladi va biz yaratgan savollar bazasidan olingan!
• O'z bilimingizga ishonch hosil qilish uchun 90% dan yuqori to'g'ri javob olishga harakat qiling!

Agar siz repetitor bilan o'qiyotgan bo'lsangiz, test boshida haqiqiy ismingizni yozing! Ismingizdan kelib chiqib, repetitor siz o'tgan testni topadi, xatolaringizni ko'rib chiqadi va kelajakda ularni to'ldirish uchun kamchiliklaringizni hisobga oladi!

• Agar siz materialning mahkamlanganligini tekshirmoqchi bo'lsangiz, faqat quyidagi ma'lumotnomadan foydalaning!
• Sinovdan o'tganingizdan so'ng, siz xato qilgan savollarga javoblarni ko'rib chiqing va qayta topshirishdan oldin materialni birlashtiring!

Sinovdan o'tish uchun ma'lumotnoma materiallari:

Mendeleev jadvali

Eruvchanlik jadvali

Ushbu testda uchraydigan savollar turlari (yuqoridagi testni oxirigacha topshirish orqali savollarga javoblar va topshiriqlarning toʻliq shartlarini koʻrishingiz mumkin. Bu savollarni qanday hal qilishni biznikida koʻrib chiqishingizni maslahat beramiz):

• Probirkaga tuz X eritmasi bilan Y moddaning eritmasi qo'shildi. Natijada, ____ qisqartirilgan ionli tenglama bilan tavsiflangan reaksiya sodir bo'ldi. Taklif etilgan ro'yxatdan tavsiflangan reaktsiyaga kirishi mumkin bo'lgan X va Y moddalarni tanlang.
• Probirkaga tuz X eritmasi bilan Y moddaning eritmasi qo'shildi.Reaksiya natijasida oq cho'kma kuzatildi. Taklif etilgan ro'yxatdan tavsiflangan reaktsiyaga kirishi mumkin bo'lgan X va Y moddalarni tanlang.
• Probirkaga kaliy tuzi X eritmasi bilan Y moddaning eritmasi qo'shildi. Natijada, quyidagi qisqartirilgan ionli tenglama bilan tavsiflangan reaktsiya sodir bo'ldi: ____. Taklif etilgan ro'yxatdan tavsiflangan reaktsiyaga kirishi mumkin bo'lgan X va Y moddalarni tanlang.
• Probirkaga tuz X eritmasi bilan Y moddaning eritmasi qo'shildi.Reaksiya natijasida rangsiz gazning ajralib chiqishi kuzatildi. Taklif etilgan ro'yxatdan tavsiflangan reaktsiyaga kirishi mumkin bo'lgan X va Y moddalarni tanlang.
• X moddaning eritmasi bilan probirkaga kislota Y eritmasi qo'shildi. Natijada reaksiya yuzaga keldi, u quyidagi qisqartirilgan ionli tenglama bilan tavsiflanadi: ____. Taklif etilgan ro'yxatdan tavsiflangan reaktsiyaga kirishi mumkin bo'lgan X va Y moddalarni tanlang.
• X moddaning eritmasi solingan probirkaga tuz Y eritmasi qo'shildi.Reaksiya natijasida ko'k rangli cho'kma kuzatildi. Taklif etilgan ro'yxatdan tavsiflangan reaktsiyaga kirishi mumkin bo'lgan X va Y moddalarni tanlang.
• Probirkaga suvda erimaydigan qattiq modda X bo'lgan Y moddaning eritmasi qo'shildi.Reaksiya natijasida qattiq moddaning gaz ajralib chiqmasdan erishi kuzatildi. Taklif etilgan ro'yxatdan tavsiflangan reaktsiyaga kirishi mumkin bo'lgan X va Y moddalarni tanlang.
• X moddaning eritmasi bilan probirkaga tuz Y eritmasi qo'shildi. Natijada, quyidagi qisqartirilgan ionli tenglama bilan tavsiflangan reaksiya sodir bo'ldi: ____. Taklif etilgan ro'yxatdan tavsiflangan reaktsiyaga kirishi mumkin bo'lgan X va Y moddalarni tanlang.
• X moddaning eritmasi solingan probirkaga tuz Y eritmasi qo`shildi.Reaksiya natijasida jigarrang cho`kma kuzatildi. Taklif etilgan ro'yxatdan tavsiflangan reaktsiyaga kirishi mumkin bo'lgan X va Y moddalarni tanlang.
• Probirkaga kislota X eritmasi bilan Y moddaning eritmasi qo'shildi. Natijada, quyidagi qisqartirilgan ionli tenglama bilan tavsiflangan reaksiya sodir bo'ldi. Taklif etilgan ro'yxatdan tavsiflangan reaktsiyaga kirishi mumkin bo'lgan X va Y moddalarni tanlang.

Rangsiz yorqin ko'k-ko'k

Moddalarning analitik xususiyatlari va analitik reaksiyalar

Sifatli va miqdoriy tahlilni o'tkazishda foydalaning moddalarning analitik xususiyatlari va analitik reaksiyalar.

Analitik xususiyatlar – tahlil qiluvchi moddaning xususiyatlari yoki uning tarkibidagi ba'zi tarkibiy qismlar mavjudligini aniqlashga imkon beradigan uning o'zgarishi mahsulotlari. Xarakterli analitik xususiyatlar - rangi, hidi, yorug'likning qutblanish tekisligining burilish burchagi, radioaktivlik, elektromagnit nurlanish bilan o'zaro ta'sir qilish qobiliyati (masalan, IQ yutilish spektrlarida xarakterli chiziqlar yoki yutilish spektrlarida maksimal chegaralarning ko'rinadigan va ultrabinafsha hududlarida mavjudligi). spektr) va boshqalar.

Analitik reaktsiya - sezilarli analitik xususiyatlarga ega mahsulotlarni hosil qilish bilan analitik reagent ta'sirida tahlil qiluvchi moddaning kimyoviy transformatsiyasi. Analitik reaktsiyalar sifatida rangli birikmalarning hosil bo'lishi, cho'kmalarning, gazlarning ajralib chiqishi yoki erishi, xarakterli shakldagi kristallarning hosil bo'lishi, gaz yondirgich alangasining ranglanishi, eritmalarda lyuminestsatsiyalanuvchi birikmalarning paydo bo'lishi eng ko'p qo'llaniladi. , va hokazo.. Analitik reaktsiyalar natijalariga harorat, eritmalar konsentratsiyasi, pH muhiti, boshqa moddalarning mavjudligi (aralashuvchi, niqoblash, katalizlovchi jarayonlar) va boshqalar ta'sir qiladi.

Keling, aytilganlarni ba'zi misollar bilan tushuntirib beraylik.

Rangli birikmalarning hosil bo'lishi. Mis ionlari Su 2+ suvli eritmalarda bo'lib, ular deyarli rangsiz (to'q mavimsi) akvakomplekslar shaklida mavjud 2+ , ammiak bilan o'zaro ta'sirlashganda, ular eritmani bir xil rangda bo'yab, 2+ yorqin ko'k-ko'k eruvchan kompleks (ammiak) hosil qiladi:

2+ + 4NH 3 \u003d 2+ + P H 2 O

Bu reaksiyadan foydalanib, suvli eritmalardagi Cu 2+ mis ionlarini aniqlash (aniqlash) mumkin.

Agar suvli eritmada temir temirning rangsiz (och sariq) ionlari Fe 3+ (shuningdek, akvokompleks 3+ shaklida) mavjud bo'lsa, u holda tiosiyanat ionlari (tiosiyanat ionlari) NCS - ning kiritilishi bilan eritma eritmaga aylanadi. 3- komplekslarning shakllanishi tufayli qizg'in rang n Qizil:

3+ + P NCS-=3- n + P H 2 O

Qayerda P < или = 6. При этом, в зависимости от отношения концентраций 3+ и NCS – , образуется равновесная смесь комплексов с P= 1; 2; 3; 4; 5; 6. Ularning barchasi qizil rangga bo'yalgan. Bu reaksiya temir ionlarini (III) ochish (aniqlash) uchun ishlatiladi.

E'tibor bering, alohida zaryadlangan ionlar, masalan, Cu 2+, Fe 2+, Fe 3+, Co 3+, Ni 2+ va boshqalar, shuningdek, vodorod ionlari H + (ya'ni protonlar - vodorod atomining yadrolari) , normal sharoitda suvli eritmalarda mavjud bo'lolmaydi, chunki ular termodinamik jihatdan beqaror va suv molekulalari yoki boshqa zarralar bilan akvokomplekslarni (yoki boshqa tarkibdagi komplekslarni) hosil qilish uchun o'zaro ta'sir qiladi:

M m++n H 2 O \u003d [M (H 2 O) n] m +(akvakompleks)

H+ + H 2 O = H 3 O + (gidroniy ioni)

Qisqacha aytganda, kimyoviy tenglamalarda biz har doim ham akvokomplekslarning bir qismi bo'lgan suv molekulalarini ko'rsatmaymiz, ammo esda tutingki, aslida "yalang'och" metall yoki vodorod kationlari emas, balki mos keladigan akvokomplekslar reaktsiyalarda ishtirok etadilar. yechimlarda. Shunday qilib, soddalik uchun H 3 O + o'rniga H +, Cu 2+, Fe 2+ va hokazolarni yozamiz. , 2+ , 3+ , mos ravishda va boshqalar.

Cho'kmalarning izolyatsiyasi yoki erishi. Suvli eritmada mavjud bo'lgan Ba ​​2+ ionlarini bariy sulfatning kam eriydigan oq cho'kmasi shaklida SO 4 2+ sulfat ionlari bo'lgan eritma qo'shish orqali cho'ktirish mumkin:

Ba 2+ + SO 4 2+ \u003d BaSO 4. ↓(oq cho'kma)

Xuddi shunday rasm Ca 2+ kaltsiy ionlarini eruvchan karbonatlar bilan cho'ktirishda kuzatiladi:

Ca 2+ + CO 3 2– → CaCO 3 ↓(oq cho'kma)

Kaltsiy karbonatning oq cho'kmasi kislotalar ta'sirida quyidagi sxema bo'yicha eriydi:

CaCO 3 + 2HC1 → CaC1 2 + CO 2 + H 2 O

Bu gazsimon karbonat angidridni chiqaradi.

Xloroplatinat ionlari 2– tarkibida kaliy kationlari K+ yoki ammoniy NH+ bo‘lgan eritma qo‘shilganda sariq cho‘kmalar hosil qiladi. Agar natriy xloroplatinat Na 2 eritmasi (bu tuz suvda yaxshi eriydi) kaliy xlorid KCl yoki ammoniy xlorid NH 4 C1 eritmasi bilan ishlov berilsa, u holda kaliy geksaxlorplatinat K 2 yoki ammoniyning sariq cho'kmalari (mos ravishda NH 4) hosil bo'ladi. (bu tuzlar suvda ozgina eriydi):

Na 2 + 2KS1 → K 2 ↓ + 2NaCl

Na 2 + Z NH 4 C1 → (NH 4) 2 ↓ + 2NaCl

Gazlar evolyutsiyasi bilan reaksiyalar(gaz chiqarish reaktsiyalar). Kaltsiy karbonatning kislotalarda erishi reaktsiyasi allaqachon yuqorida keltirilgan bo'lib, unda gazsimon karbonat angidrid chiqariladi. Keling, yana bir nechta gaz hosil bo'ladigan reaktsiyalarni ko'rsatamiz.

Agar har qanday ammoniy tuzining eritmasiga ishqor qo'shilsa, gazsimon ammiak ajralib chiqadi, uni hidi yoki nam qizil lakmus qog'ozining ko'k rangi bilan osongina aniqlash mumkin:

NH 4 + + OH - \u003d NH 3 H 2 0 → NH 3 + H 2 0

Bu reaksiya sifat va miqdoriy tahlilda qo'llaniladi.

Sulfidlar kislotalar ta'sirida gazsimon vodorod sulfidini chiqaradi:

S 2– + 2H + → H 2 S

chirigan tuxumlarning o'ziga xos hidi bilan osongina seziladi.

Xarakterli kristallarning shakllanishi(mikrokristaloskopik reaktsiyalar). Natriy ionlari Na + bir tomchi eritmada geksagidroksoantibat (V) ionlari bilan o'zaro ta'sirlashganda, o'ziga xos shakldagi natriy geksagidroksoantibat (V) Na ning oq kristallarini hosil qiladi:

Na + + -- = Na

Kristallarning shakli mikroskop ostida ko'rilganda aniq ko'rinadi. Bu reaktsiya ba'zan natriy kationlarini aniqlash uchun sifat tahlilida qo'llaniladi.

Kaliy ionlari K + neytral yoki sirka kislotasi eritmalarida eriydigan natriy va qo'rg'oshin geksanitrokuprat (P) Na 2 Pb bilan reaksiyaga kirishganda kaliy va qo'rg'oshin geksanitrokuprat (P) K 2 Pb [Cu (N0 2) 6] qora (yoki jigarrang) kristallarini hosil qiladi. mikroskop ostida ko'rilganda ham ko'rish mumkin bo'lgan xarakterli kub shakllari. Reaktsiya quyidagi sxema bo'yicha boradi:

2K + + Na 2 Pb \u003d K 2 Pb [Cu (N0 3) 6] + 2Na +

aniqlash uchun sifat tahlilida foydalaniladi ( kashfiyotlar) kaliy kationlari. Mikrokristaloskopik tahlil analitik amaliyotga birinchi marta 1794-1798 yillarda kiritilgan. Sankt-Peterburg Fanlar akademiyasining a'zosi T.E. Lovits.

Gaz pechining alangasini ranglash. Ba'zi metallarning birikmalari gaz gorelkasining alangasiga kiritilganda, olov metallning tabiatiga qarab u yoki bu rangga bo'yaladi. Shunday qilib, litiy tuzlari olovni karmin-qizil, natriy tuzlari sariq, kaliy tuzlari binafsha rang, kaltsiy tuzlari g'isht-qizil, bariy tuzlari sariq-yashil va boshqalarga rang beradi.

Bu hodisani quyidagicha tushuntirish mumkin. Berilgan metallning birikmasi (masalan, uning tuzi) gaz gorelkasi oloviga kiritilganda, bu birikma parchalanadi. Murakkabning termal parchalanishi paytida hosil bo'lgan metall atomlari gaz gorelkasi olovining yuqori haroratida qo'zg'aladi, ya'ni issiqlik energiyasining ma'lum bir qismini o'zlashtiradi, ular bilan solishtirganda ko'proq energiyaga ega bo'lgan qandaydir qo'zg'aluvchan elektron holatga o'tadilar. qo'zg'almas (tuproq) holati. Atomlarning qo'zg'aluvchan elektron holatlarining umri ahamiyatsiz (soniyaning juda kichik ulushlari), shuning uchun atomlar deyarli bir zumda qo'zg'atilmagan (tuproq) holatiga qaytadi va so'rilgan energiyani ma'lum bir to'lqin uzunligi bilan yorug'lik nurlanishi shaklida chiqaradi; hayajonlangan va yer orasidagi energiya farqiga qarab atomning energiya darajalari. Turli metallarning atomlari uchun bu energiya farqi bir xil emas va ma'lum bir to'lqin uzunligidagi yorug'lik nurlanishiga mos keladi. Agar bu nurlanish spektrning ko'rinadigan hududida (qizil, sariq, yashil yoki uning boshqa qismida) bo'lsa, u holda inson ko'zi o'choq olovining u yoki bu rangini aniqlaydi. Olovning rangi qisqa muddatli bo'ladi, chunki metall atomlari yonishning gazsimon mahsulotlari bilan birga olib ketiladi.

Gaz brülörü olovini metall birikmalar bilan bo'yash spektrning ko'rinadigan hududida nurlanish chiqaradigan metall kationlarini aniqlash uchun sifat tahlilida qo'llaniladi. Elementlarni tahlil qilishning atom yutilish (lyuminestsent) usullari ham xuddi shu fizik-kimyoviy tabiatga asoslanadi.

Jadvalda. 3.1 ba'zi elementlardan o'choq olov ranglariga misollar ko'rsatadi.

Gazsimon moddaning hosil bo'lishi

Na 2 S + 2HCl \u003d H 2 S + 2NaCl

2Na + + S 2- + 2H + + 2Cl - \u003d H 2 S + 2Na + + 2Cl -

Ion-molekulyar reaksiya tenglamasi,

2H + + S 2- = H 2 S reaksiya tenglamasining qisqacha shaklidir.

1. Yog'ingarchilik shakllanishi

yomon eriydigan moddalar hosil bo'lishi bilan:

a) NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl

Cl - + Ag + = AgCl - qisqartirilgan ion-molekulyar tenglama.

Zaif elektrolitlar yoki yomon eriydigan moddalar ham mahsulot, ham boshlang'ich moddalar tarkibiga kiritilgan reaktsiyalar, qoida tariqasida, oxirigacha davom etmaydi, ya'ni. qaytariladigan bo‘ladi. Qaytariladigan jarayonning muvozanati bu holatlarda eng kam dissotsiatsiyalangan yoki eng kam eriydigan zarrachalar hosil bo'lishi tomon siljiydi..

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl

Molekulyar reaksiya tenglamasi,

Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + SO= BaSO 4 ↓ + 2Na + + 2Cl -

Ion-molekulyar reaksiya tenglamasi,

Ba 2+ + SO \u003d BaSO 4 ↓ - reaksiya tenglamasining qisqacha shakli.

1. Yog'ingarchilik holati. Eruvchanlik mahsuloti

Mutlaqo erimaydigan moddalar yo'q. Aksariyat qattiq moddalar cheklangan eruvchanlikka ega. Kam eriydigan moddalarning toʻyingan elektrolit eritmalarida choʻkma va toʻyingan elektrolit eritmasi dinamik muvozanat holatida boʻladi. Masalan, ushbu moddaning kristallari bilan aloqada bo'lgan bariy sulfatning to'yingan eritmasida dinamik muvozanat o'rnatiladi:

BaSO 4 (t) \u003d Ba 2+ (p) + SO 4 2- (p).

Bu muvozanat jarayoni uchun muvozanat konstantasi ifodasiga qattiq faza konsentratsiyasi kirmasligini hisobga olib, muvozanat konstantasi ifodasini yozishimiz mumkin: Kp =.

Bu qiymat kam eriydigan moddaning eruvchanlik mahsuloti (PR) deb ataladi. Shunday qilib, yomon eriydigan birikmaning to'yingan eritmasida uning ionlari konsentratsiyasining stexiometrik koeffitsientlar kuchiga mahsuloti eruvchanlik mahsulotining qiymatiga teng bo'ladi. Ko'rib chiqilgan misolda

PR BaSO4 =.

Eruvchanlik mahsuloti ma'lum bir haroratda yomon eriydigan moddaning eruvchanligini tavsiflaydi: eruvchanlik mahsuloti qanchalik kichik bo'lsa, birikmaning eruvchanligi shunchalik yomon bo'ladi. Eruvchanlik mahsulotini bilib, kam eriydigan elektrolitning eruvchanligini va uning ma'lum hajmdagi to'yingan eritmadagi tarkibini aniqlash mumkin.

Kuchli, kam eriydigan elektrolitning toʻyingan eritmasida berilgan ionlar uchun (maʼlum haroratda) stexiometrik koeffitsientlarga teng quvvatda uning ionlari konsentrasiyalarining mahsuloti doimiy qiymat boʻlib, eruvchanlik mahsuloti deb ataladi..

PR qiymati bir xil turdagi (disotsiatsiya paytida bir xil miqdordagi ionlarni hosil qiluvchi) moddalarning qiyosiy eruvchanligini tavsiflaydi. Berilgan moddaning PR darajasi qanchalik katta bo'lsa, uning eruvchanligi shunchalik yuqori bo'ladi. Masalan:

Bunday holda, eng kam eriydigan temir (II) gidroksiddir.

Yog'ingarchilik holati :

X y > PR (K x A y).

Bu holat to'yingan eritma-cho'kma tizimiga bir xil nomdagi ionni kiritish orqali erishiladi. Bunday yechim o'ta to'yingan bu elektrolitga nisbatan, shuning uchun u cho'kadi.

Cho'kmaning erish holati:

X y< ПР(K x A y).

Bu holatga cho’kma yuborgan ionlardan birini eritmaga bog’lash orqali erishiladi. Bu holatda yechim to'yinmagan. Unga kam eriydigan elektrolit kristallari kiritilsa, ular eriydi. K y+ va A x- ionlarining muvozanatli molyar konsentrasiyalari K x A y moddaning S (mol/l) eruvchanligiga mutanosibdir:

X S va = y S

PR = (x S) x (y S) y = x x y y S x+y

Yuqorida olingan munosabatlar SP qiymatlarini moddalarning ma'lum eruvchanligidan (va, demak, ionlarning muvozanat konsentratsiyasidan) T = const da SP ning ma'lum qiymatlaridan hisoblash imkonini beradi.