Kaliy - Mendeleyev davriy sistemasining o'n to'qqizinchi elementi, ishqoriy metallarga tegishli. Bu oddiy modda bo'lib, normal sharoitda agregatsiyaning qattiq holatidadir. Kaliy 761 °C haroratda qaynaydi. Elementning erish nuqtasi 63 ° C dir. Kaliy kumush-oq rangga ega, metall nashrida.
Kaliyning kimyoviy xossalari
Kaliy - yuqori kimyoviy faollikka ega, shuning uchun uni ochiq havoda saqlash mumkin emas: ishqoriy metall bir zumda atrofdagi moddalar bilan reaksiyaga kirishadi. Bu kimyoviy element davriy sistemaning I guruhi va IV davriga tegishli. Kaliy metallarning barcha xarakterli xususiyatlariga ega.
U halogenlar (brom, xlor, ftor, yod) va fosfor, azot va kislorodni o'z ichiga olgan oddiy moddalar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Kaliyning kislorod bilan o'zaro ta'siri oksidlanish deb ataladi. Ushbu kimyoviy reaksiya jarayonida kislorod va kaliy 4:1 molyar nisbatda iste'mol qilinadi, natijada ikki qism miqdorida kaliy oksidi hosil bo'ladi. Ushbu o'zaro ta'sirni reaksiya tenglamasi bilan ifodalash mumkin:
4K + O₂ \u003d 2K₂O
Kaliyning yonishi paytida yorqin binafsha rang alangasi kuzatiladi.
Bunday o'zaro ta'sir kaliyni aniqlashga sifatli reaktsiya sifatida qaraladi. Kaliyning galogenlar bilan reaktsiyalari kimyoviy elementlarning nomlariga ko'ra nomlanadi: bular ftorlash, yodlash, bromlash, xlorlash. Bunday o'zaro ta'sirlar qo'shilish reaktsiyalaridir. Bunga misol qilib kaliy xlorid hosil qiluvchi kaliy va xlor o'rtasidagi reaksiyani keltirish mumkin. Bunday o'zaro ta'sirni amalga oshirish uchun ikki mol kaliy va bir mol olinadi. Natijada ikki mol kaliy hosil bo'ladi:
2K + SI₂ = 2KI
Kaliy xloridning molekulyar tuzilishiOchiq havoda yondirilganda kaliy va azot 6: 1 molyar nisbatda iste'mol qilinadi. Ushbu o'zaro ta'sir natijasida kaliy nitridi ikki qism miqdorida hosil bo'ladi:
6K + N₂ = 2K₃N
Murakkab yashil-qora kristallardir. Kaliy fosfor bilan xuddi shunday reaksiyaga kirishadi. Agar siz 3 mol kaliy va 1 mol fosfor olsangiz, siz 1 mol fosfid olasiz:
3K + P = K₃P
Kaliy vodorod bilan reaksiyaga kirishib, gidrid hosil qiladi:
2K + N₂ = 2KN
Barcha qo'shilish reaktsiyalari yuqori haroratlarda sodir bo'ladi
Kaliyning murakkab moddalar bilan o'zaro ta'siri
Kaliy bilan reaksiyaga kirishadigan murakkab moddalarga suv, tuzlar, kislotalar va oksidlar kiradi. Kaliy faol metall bo'lgani uchun u vodorod atomlarini ularning birikmalaridan siqib chiqaradi. Masalan, kaliy va xlorid kislota o'rtasidagi reaktsiya. Uni amalga oshirish uchun 2 mol kaliy va kislota olinadi. Reaksiya natijasida 2 mol kaliy xlorid va 1 mol vodorod hosil bo'ladi:
2K + 2HCI = 2KSI + H₂
Batafsilroq, kaliyning suv bilan o'zaro ta'siri jarayonini ko'rib chiqishga arziydi. Kaliy suv bilan kuchli reaksiyaga kirishadi. U suv yuzasida harakat qiladi, u chiqarilgan vodorod tomonidan itariladi:
2K + 2H₂O = 2KOH + H₂
Reaksiya jarayonida vaqt birligida juda ko'p issiqlik ajralib chiqadi, bu esa kaliy va chiqarilgan vodorodning yonishiga olib keladi. Bu juda qiziq jarayon: suv bilan aloqa qilganda kaliy bir zumda yonadi, binafsha alangasi shitirlaydi va tezda suv yuzasi bo'ylab harakatlanadi. Reaksiya oxirida yonayotgan kaliy tomchilari va reaktsiya mahsulotlarining chayqalishi bilan chaqnash paydo bo'ladi.
Kaliyning suv bilan reaksiyasi
Kaliyning suv bilan reaksiyasining asosiy yakuniy mahsuloti kaliy gidroksidi (ishqoriy) hisoblanadi. Kaliyning suv bilan reaksiyasi tenglamasi:
4K + 2H₂O + O₂ = 4KOH
Diqqat! Ushbu tajribani o'zingiz takrorlashga urinmang!
Agar tajriba noto'g'ri o'tkazilsa, siz gidroksidi bilan kuyishingiz mumkin. Reaksiya uchun odatda suvli kristalizator ishlatiladi, uning ichiga kaliyning bir qismi qo'yiladi. Vodorod yonishini to'xtatgandan so'ng, ko'pchilik kristalizatorga qarashni xohlaydi. Ayni paytda kaliyning suv bilan reaktsiyasining yakuniy bosqichi yuzaga keladi, bu zaif portlash va hosil bo'lgan issiq gidroksidi sachrashi bilan birga keladi. Shuning uchun, xavfsizlik nuqtai nazaridan, reaktsiya tugagunga qadar laboratoriya stolidan biroz masofani saqlashga arziydi. Siz uyda bolalaringiz bilan bo'lishingiz mumkin bo'lgan eng ajoyib tajribalarni topasiz.
Kaliyning tuzilishi
Kaliy atomi proton va neytronlarni o'z ichiga olgan yadro va uning atrofida aylanadigan elektronlardan iborat. Elektronlar soni doimo yadro ichidagi protonlar soniga teng. Elektron ajratilganda yoki atomga biriktirilganda, u neytral bo'lishni to'xtatadi va ionga aylanadi. Ionlar kationlar va anionlarga bo'linadi. Kationlar musbat, anionlar manfiy zaryadga ega. Elektron atomga biriktirilsa, u anionga aylanadi; agar elektronlardan biri orbitasini tark etsa, neytral atom kationga aylanadi.
Mendeleyev davriy sistemasidagi kaliyning tartib raqami 19. Bu kimyoviy element yadrosida ham 19 ta proton borligini bildiradi.Xulosa: yadro atrofida 19 ta elektron bor.Tuzilishdagi protonlar soni quyidagicha aniqlanadi: atom massasidan kimyoviy elementning seriya raqamini ayirish. Xulosa: kaliy yadrosida 20 ta proton mavjud. Kaliy IV davrga mansub, 4 ta "orbitaga" ega bo'lib, ularda elektronlar bir tekis taqsimlangan, doimiy harakatda bo'ladi. Birinchi "orbitada" 2 ta elektron, ikkinchisida - 8 ta; uchinchi va oxirgi, to'rtinchi "orbitada" 1 elektron aylanadi. Bu kaliyning yuqori kimyoviy faolligini tushuntiradi: uning oxirgi "orbitasi" to'liq to'ldirilmagan, shuning uchun element boshqa atomlar bilan birlashishga intiladi. Natijada, ikki elementning oxirgi orbitalarining elektronlari umumiy bo'ladi.
Ushbu maqola kaliyni fizika va kimyo nuqtai nazaridan tavsiflaydi. Bu fanlarning birinchisi moddalarning mexanik va tashqi xossalarini o'rganadi. Ikkinchisi - ularning bir-biri bilan o'zaro ta'siri - kimyo. Kaliy davriy jadvaldagi o'n to'qqizinchi elementdir. Ushbu maqolada kaliyning elektron formulasi va uning boshqa moddalar bilan xatti-harakati va boshqalar ko'rib chiqiladi. Bu eng faol metallardan biridir. Bu va boshqa elementlarni o'rganish bilan shug'ullanadigan fan kimyodir. 8-sinfda ularning xossalarini o'rganish ko'zda tutilgan. Shuning uchun ushbu maqola talabalar uchun foydali bo'ladi. Shunday ekan, boshlaylik.
Kaliyning fizika nuqtai nazaridan xususiyatlari
Bu oddiy modda bo'lib, normal sharoitda qattiq agregatsiya holatida bo'ladi. Erish nuqtasi oltmish uch daraja Selsiy. Bu metall harorat yetti yuz oltmish bir daraja Selsiyga yetganda qaynaydi. Ko'rib chiqilayotgan modda kumush-oq rangga ega. Metall porlashi bor.
Kaliyning zichligi har bir kub santimetr uchun grammning sakson olti yuzdan bir qismini tashkil qiladi. Bu juda engil metalldir. Kaliyning formulasi juda oddiy - u molekulalarni hosil qilmaydi. Bu modda bir-biriga yaqin joylashgan va kristall panjaraga ega bo'lgan atomlardan iborat. Kaliyning atom massasi har bir mol uchun o'ttiz to'qqiz grammni tashkil qiladi. Uning qattiqligi juda past - uni pishloq kabi pichoq bilan osongina kesish mumkin.
Kaliy va kimyo
Kaliy juda yuqori kimyoviy faollikka ega kimyoviy element ekanligidan boshlaylik. Siz uni hatto ochiq havoda ham saqlay olmaysiz, chunki u bir zumda atrofdagi moddalar bilan reaksiyaga kirisha boshlaydi. Kaliy - davriy sistemaning birinchi guruhi va to'rtinchi davriga tegishli kimyoviy element. U metallarga xos bo'lgan barcha xususiyatlarga ega.
Oddiy moddalar bilan o'zaro ta'siri
Bularga: kislorod, azot, oltingugurt, fosfor, galogenlar (yod, ftor, xlor, brom) kiradi. Tartibda, ularning har biri bilan kaliyning o'zaro ta'sirini ko'rib chiqing. Kislorod bilan o'zaro ta'sir oksidlanish deb ataladi. Ushbu kimyoviy reaksiya jarayonida kaliy va kislorod to'rt qismdan birga molyar nisbatda iste'mol qilinadi, natijada ikki qism miqdorida ko'rib chiqilayotgan metall oksidi hosil bo'ladi. Bu o'zaro ta'sirni quyidagi reaksiya tenglamasi yordamida ifodalash mumkin: 4K + O2 = 2K2O. Kaliyni yondirganda, kuzatish mumkin
Shuning uchun bu reaksiya kaliyni aniqlash uchun sifatli hisoblanadi. Galogenlar bilan reaktsiyalar ushbu kimyoviy elementlarning nomlariga ko'ra nomlanadi: bular yodlash, ftorlash, xlorlash, bromlash. Ushbu o'zaro ta'sirlarni qo'shilish reaktsiyalari deb atash mumkin, chunki ikki xil moddaning atomlari bittaga birlashadi. Bunday jarayonga misol sifatida kaliy va xlor o'rtasidagi reaktsiyani keltirish mumkin, buning natijasida ko'rib chiqilayotgan metall xlorid hosil bo'ladi. Ushbu o'zaro ta'sirni amalga oshirish uchun ushbu ikkita komponentni olish kerak - birinchi va ikkinchisining ikkita molini. Natijada ikki mol kaliy birikmasi hosil bo'ladi. Bu reaksiya quyidagi tenglama bilan ifodalanadi: 2K + CI2 = 2KCI. Azot bilan kaliy ochiq havoda yondirilganda birikmalar hosil qilishi mumkin. Ushbu reaksiya davomida ko'rib chiqilayotgan metall va azot olti qismdan bir molyar nisbatda iste'mol qilinadi, bu o'zaro ta'sir natijasida ikki qism miqdorida kaliy nitridi hosil bo'ladi. Buni quyidagi tenglama sifatida ko'rsatish mumkin: 6K + N2 = 2K3N. Ushbu birikma yashil-qora kristallardir. Fosfor bilan ko'rib chiqilayotgan metall xuddi shu printsipga muvofiq reaksiyaga kirishadi. Agar biz uch mol kaliy va bir mol fosfor olsak, biz bir mol fosfid olamiz. Ushbu kimyoviy o'zaro ta'sirni quyidagi reaksiya tenglamasi sifatida yozish mumkin: 3K + P = K3P. Bundan tashqari, kaliy vodorod bilan reaksiyaga kirishib, gidrid hosil qiladi. Misol tariqasida quyidagi tenglamani keltirish mumkin: 2K + H2 \u003d 2KN. Barcha qo'shilish reaktsiyalari faqat yuqori harorat mavjud bo'lganda sodir bo'ladi.
Murakkab moddalar bilan o'zaro ta'siri
Kimyo nuqtai nazaridan kaliyning xarakteristikasi ushbu mavzuni ko'rib chiqishni ta'minlaydi. Kaliy suv, kislotalar, tuzlar, oksidlar bilan reaksiyaga kirisha oladi. Ularning barchasi bilan ko'rib chiqilayotgan metall boshqacha reaksiyaga kirishadi.
kaliy va suv
Bu kimyoviy element u bilan shiddatli reaksiyaga kirishadi. Bunday holda, gidroksid, shuningdek, vodorod hosil bo'ladi. Agar biz ikki mol kaliy va suv olsak, biz bir xil miqdorda va bir mol vodorodni olamiz. Ushbu kimyoviy o'zaro ta'sirni quyidagi tenglama yordamida ifodalash mumkin: 2K + 2H2O = 2KOH = H2.
Kislotalar bilan reaksiyalar
Kaliy faol metall bo'lgani uchun u vodorod atomlarini birikmalaridan osongina siqib chiqaradi. Masalan, ko'rib chiqilayotgan modda va xlorid kislota o'rtasida sodir bo'ladigan reaktsiya. Uni amalga oshirish uchun siz ikki mol kaliy, shuningdek, bir xil miqdorda kislota olishingiz kerak. Natijada ikkita mol va vodorod - bir mol hosil bo'ladi. Bu jarayonni quyidagicha yozish mumkin: 2K + 2HCI = 2KCI + H2.
Kaliy va oksidlar
Ushbu noorganik moddalar guruhi bilan ko'rib chiqilayotgan metall faqat sezilarli isitish bilan reaksiyaga kirishadi. Agar oksidning bir qismi bo'lgan metallning atomi biz ushbu maqolada gaplashayotganidan ko'ra passiv bo'lsa, aslida almashinuv reaktsiyasi sodir bo'ladi. Masalan, agar biz ikki mol kaliy va bir mol kup oksidini olsak, ularning o'zaro ta'siri natijasida ko'rib chiqilayotgan kimyoviy elementning bir mol oksidi va sof kup olinishi mumkin. Buni quyidagi tenglama shaklida ko'rsatish mumkin: 2K + CuO = K2O + Cu. Bu erda kaliyning kuchli kamaytiruvchi xususiyatlari o'ynaydi.
Bazalar bilan o'zaro ta'sir
Kaliy elektrokimyoviy faollik qatorida uning o'ng tomonida joylashgan metall gidroksidlari bilan reaksiyaga kirisha oladi. Bunday holda, uning restorativ xususiyatlari ham namoyon bo'ladi. Masalan, ikki mol kaliy va bir mol bariy gidroksidni olsak, u holda almashtirish reaksiyasi natijasida ikki mol va sof bariy (bir mol) miqdorida kaliy gidroksid kabi moddalarni olamiz – cho‘kma hosil bo‘ladi. . Taqdim etilgan kimyoviy o'zaro ta'sirni quyidagi tenglama sifatida ko'rsatish mumkin: 2K + Ba(OH)2 = 2KOH + Ba.
Tuzlar bilan reaksiyalar
Bunday holda, kaliy hali ham kuchli qaytaruvchi vosita sifatida o'z xususiyatlarini ko'rsatadi. Kimyoviy jihatdan passiv elementlarning atomlarini almashtirib, sof metallni olish imkonini beradi. Misol uchun, agar siz ikki mol miqdoriga uch mol kaliy qo'shsangiz, bu reaktsiya natijasida biz uch mol kaliy xlorid va ikki mol alyuminiy olamiz. Bu jarayonni tenglama yordamida quyidagicha ifodalash mumkin: 3K + 2AІSІ3 = 3KI2 + 2AI.
Yog'lar bilan reaktsiyalar
Agar kaliy ushbu guruhning istalgan organik moddalariga qo'shilsa, u vodorod atomlaridan birini ham siqib chiqaradi. Masalan, stearinni ko'rib chiqilayotgan metall bilan aralashtirishda kaliy stearati va vodorod hosil bo'ladi. Olingan modda suyuq sovun tayyorlash uchun ishlatiladi. Bu erda kaliyning xarakteristikasi va uning boshqa moddalar bilan o'zaro ta'siri tugaydi.
Kaliy va uning birikmalaridan foydalanish
Barcha metallar singari, ushbu maqolada muhokama qilingan metall ko'plab sanoat jarayonlari uchun zarurdir. Kaliydan asosiy foydalanish kimyo sanoatida sodir bo'ladi. Yuqori kimyoviy faolligi, aniq ishqoriy metall va qaytaruvchi xususiyatlari tufayli u ko'plab o'zaro ta'sirlar va turli xil moddalarni olish uchun reagent sifatida ishlatiladi. Bundan tashqari, yadroviy reaktorlarda sovutish suvi sifatida tarkibida kaliy bo'lgan qotishmalar ishlatiladi. Ushbu maqolada ko'rib chiqilgan metall elektrotexnika sohasida ham o'z qo'llanilishini topadi. Yuqorida aytilganlarning barchasiga qo'shimcha ravishda, u o'simliklar uchun o'g'itlarning asosiy tarkibiy qismlaridan biridir. Bundan tashqari, uning birikmalari sanoatning turli sohalarida qo'llaniladi. Shunday qilib, oltin qazib olishda qimmatbaho metallarni rudalardan ajratish uchun reagent bo'lib xizmat qiladigan kaliy siyanid ishlatiladi. Ko'rib chiqilayotgan kimyoviy elementning fosfatlari turli xil tozalash vositalari va kukunlarning tarkibiy qismlaridir. Gugurtlarda bu metalning xlorati mavjud. Eski kameralar uchun plyonkalar ishlab chiqarishda ushbu elementning bromidi ishlatilgan. Siz allaqachon bilganingizdek, uni yuqori haroratda kaliyni bromlash orqali olish mumkin. Tibbiyotda ushbu kimyoviy elementning xlorididan foydalaniladi. Sovun tayyorlashda - stearat va boshqa yog' hosilalari.
Ko'rib chiqilayotgan metallni olish
Hozirgi vaqtda kaliy laboratoriyalarda ikkita asosiy usulda qazib olinadi. Birinchisi, kimyoviy jihatdan kaliydan ham faolroq bo'lgan natriy yordamida uni gidroksiddan tiklashdir. Ikkinchisi esa uni xloriddan, natriy yordamida ham olishdir. Agar bir mol kaliy gidroksidiga bir xil miqdorda natriy qo'shilsa, bir mol natriy gidroksidi va sof kaliy hosil bo'ladi. Ushbu reaksiyaning tenglamasi quyidagicha: KOH + Na = NaOH + K. Ikkinchi turdagi reaksiyani amalga oshirish uchun ko'rib chiqilayotgan metallning xloridini va natriyni teng molyar nisbatda aralashtirish kerak. Natijada, oshxona tuzi va kaliy kabi moddalar bir xil nisbatda hosil bo'ladi. Ushbu kimyoviy o'zaro ta'sirni quyidagi reaksiya tenglamasi yordamida ifodalash mumkin: KSI + Na = NaCl + K.
Kaliyning tuzilishi
Ushbu kimyoviy elementning atomi, boshqalar kabi, yadrodan iborat bo'lib, u proton va neytronlarni, shuningdek, uning atrofida aylanadigan elektronlarni o'z ichiga oladi. Elektronlar soni har doim yadro ichidagi protonlar soniga teng. Agar biron bir elektron atomdan ajralib chiqsa yoki qo'shilsa, u allaqachon neytral bo'lishni to'xtatadi va ionga aylanadi. Ular ikki xil: kationlar va anionlar. Birinchisi musbat zaryadlangan, ikkinchisi esa manfiy zaryadlangan. Agar elektron atomga qo'shilsa, u anionga aylanadi, ammo elektronlardan birortasi o'z orbitasini tark etsa, neytral atom kationga aylanadi. Davriy jadvalga ko'ra kaliyning seriya raqami o'n to'qqizta bo'lganligi sababli, ushbu kimyoviy element yadrosida bir xil miqdordagi protonlar mavjud. Shunday qilib, biz yadro atrofida o'n to'qqiz elektron bor degan xulosaga kelishimiz mumkin. Atomning tuzilishidagi protonlar sonini atom massasidan kimyoviy elementning seriya raqamini ayirish yo'li bilan aniqlash mumkin. Shunday qilib, biz kaliy yadrosida yigirmata proton bor degan xulosaga kelishimiz mumkin. Ushbu maqolada ko'rib chiqilgan metall to'rtinchi davrga tegishli bo'lganligi sababli, u to'rtta orbitaga ega bo'lib, ularda elektronlar bir tekis taqsimlanadi, ular doimo harakatda bo'ladi. Kaliyning sxemasi quyidagicha: birinchi orbitada ikkita elektron, ikkinchisida sakkiztasi joylashgan; shuningdek, uchinchi, oxirgi, to'rtinchi, orbitada faqat bitta elektron aylanadi. Bu ushbu metalning kimyoviy faolligining yuqori darajasini tushuntiradi - uning oxirgi orbitasi to'liq to'ldirilmagan, shuning uchun u boshqa har qanday atomlar bilan birlashishga intiladi, buning natijasida ularning oxirgi orbitalarining elektronlari umumiy bo'ladi.
Bu elementni tabiatda qayerda topish mumkin?
U o'ta yuqori kimyoviy faollikka ega bo'lgani uchun uni sof holda sayyoramizning hech bir joyida topib bo'lmaydi. Uni faqat turli xil birikmalarning bir qismi sifatida ko'rish mumkin. er qobig'idagi kaliy 2,4 foizni tashkil qiladi. Kaliyni o'z ichiga olgan eng keng tarqalgan minerallar salvinit va karnallitdir. Birinchisi quyidagi kimyoviy formulaga ega: NaCl.KCl. U rang-barang rangga ega va turli rangdagi ko'plab kristallardan iborat. Kaliy xlorid va natriyning nisbati, shuningdek, aralashmalar mavjudligiga qarab, u qizil, ko'k, pushti, to'q sariq rangli komponentlarni o'z ichiga olishi mumkin. Ikkinchi mineral - karnallit - shaffof, och ko'k, och pushti yoki och sariq rangli kristallarga o'xshaydi. Uning kimyoviy formulasi quyidagicha ko'rinadi: KCl.MgCl2.6H2O. Bu kristalli gidrat.
Kaliyning organizmdagi roli, etishmovchilik va ortiqchalik belgilari
Natriy bilan birgalikda hujayraning suv-tuz muvozanatini saqlaydi. Shuningdek, u nerv impulsini membranalar orasidagi uzatishda ishtirok etadi. Bundan tashqari, u hujayradagi va umuman tanadagi kislota-baz muvozanatini tartibga soladi. U metabolik jarayonlarda ishtirok etadi, shish paydo bo'lishiga qarshi turadi, sitoplazmaning bir qismidir - uning taxminan ellik foizi - ko'rib chiqilayotgan metall tuzi. Tanadagi kaliy etishmasligining asosiy belgilari shishish, tushkunlik, asabiylashish va asab tizimining ishlashida buzilishlar, reaktsiyani inhibe qilish va xotira buzilishi kabi kasallikning paydo bo'lishidir.
Bundan tashqari, ushbu iz elementning etarli emasligi yurak-qon tomir va mushak tizimlariga salbiy ta'sir qiladi. Uzoq vaqt davomida kaliy etishmasligi yurak xuruji yoki insultga olib kelishi mumkin. Ammo tanadagi kaliyning ko'pligi tufayli ingichka ichakning yarasi rivojlanishi mumkin. Sizning dietangizni normal miqdorda kaliyga ega bo'ladigan tarzda muvozanatlash uchun siz qaysi ovqatlar tarkibini bilishingiz kerak.
Ko'rib chiqilayotgan mikronutrientlarga boy ovqatlar
Avvalo, bu yong'oqlar, masalan, kaju, yong'oq, findiq, yeryong'oq, bodom. Bundan tashqari, uning katta miqdori kartoshkada mavjud. Bundan tashqari, kaliy mayiz, quritilgan o'rik, o'rik kabi quritilgan mevalarda mavjud. Qarag'ay yong'oqlari ham bu elementga boy. Shuningdek, uning yuqori konsentratsiyasi dukkakli ekinlarda kuzatiladi: loviya, no'xat, yasmiq. Dengiz o'tlari ham bu kimyoviy elementga boy. Ushbu elementni ko'p miqdorda o'z ichiga olgan boshqa mahsulotlar yashil choy va kakaodir. Bundan tashqari, u avakado, banan, shaftoli, apelsin, greyfurt va olma kabi ko'plab mevalarda yuqori konsentratsiyalarda mavjud. Ko'pgina donlar ko'rib chiqilayotgan iz elementiga boy. Bu, birinchi navbatda, marvarid arpa, shuningdek, bug'doy va grechka yormalari. Petrushka va Bryussel gullari ham kaliyga boy. Bundan tashqari, u sabzi va qovunlarda uchraydi. Piyoz va sarimsoq ko'rib chiqilgan kimyoviy elementning katta miqdoriga ega. Tovuq tuxumlari, sut va pishloqlar ham kaliyga boy. O'rtacha odam uchun ushbu kimyoviy elementning kunlik normasi uchdan besh grammgacha.
Xulosa
Ushbu maqolani o'qib chiqqach, kaliy juda muhim kimyoviy element degan xulosaga kelishimiz mumkin. Kimyo sanoatida ko'plab birikmalarni sintez qilish uchun zarurdir. Bundan tashqari, u boshqa ko'plab sohalarda qo'llaniladi. Bundan tashqari, inson tanasi uchun juda muhim, shuning uchun u erga oziq-ovqat bilan borish uchun muntazam va kerakli miqdorda bo'lishi kerak.
Ulanishlarning uchta asosiy klassi mavjud. Bular kislotalar, ishqorlar va oksidlardir. Kislota vodorod kationi va kislota qoldig'ining anionidan iborat. Ishqoriy - metall kationidan va gidroksil guruhidan. Oksidlar haqida keyinroq batafsilroq gaplashamiz.
Oksid nima?
Bu ikki xil kimyoviy elementdan tashkil topgan birikma bo'lib, ulardan biri kisloroddir. Ikkinchisi metall yoki metall bo'lmagan bo'lishi mumkin. Kislorod atomlarining soni birikmaning bir qismi bo'lgan ikkinchi kimyoviy elementning valentligiga bog'liq. Masalan, kaliyning valentligi bitta, shuning uchun kaliy oksidi bitta kislorod atomini va ikkita kaliy atomini o'z ichiga oladi. Kaltsiyning valentligi ikkitadir, shuning uchun uning oksidi bitta kislorod atomidan va bitta kaltsiy atomidan iborat bo'ladi. Fosforning valentligi beshga teng, shuning uchun uning oksidi ikkita fosfor atomidan va beshta kislorod atomidan iborat.
Ushbu maqolada biz kaliy oksidi haqida batafsilroq gaplashamiz. Ya'ni - uning fizik va kimyoviy xossalari, sanoatning turli sohalarida qo'llanilishi haqida.
Kaliy oksidi: formula
Ushbu metalning valentligi bitta, kislorodning valentligi ikkita bo'lganligi sababli, bu kimyoviy birikma ikkita metall atomidan va bitta kislorod atomidan iborat bo'ladi. Shunday qilib, kaliy oksidi: formulasi K 2 O.
Jismoniy xususiyatlar
Ko'rib chiqilayotgan oksid och sariq rangga ega. Ba'zan rangsiz ham bo'lishi mumkin. Xona haroratida u agregatsiyaning qattiq holatiga ega.
Ushbu moddaning erish nuqtasi Selsiy bo'yicha 740 daraja.
Zichligi 2,32 g/sm 3 ni tashkil qiladi.
Ushbu oksidning termal parchalanishi bir xil metall va sof kaliyning peroksidini hosil qiladi.
Organik erituvchilarda eriydi.
U suvda erimaydi, lekin u bilan reaksiyaga kirishadi.
Yuqori gigroskopiklikka ega.
K 2 O ning kimyoviy xossalari
Ushbu modda barcha asosiy oksidlarga xos kimyoviy xususiyatlarga ega. Ushbu oksidning turli moddalar bilan kimyoviy reaktsiyalarini tartibda ko'rib chiqing.
Suv bilan reaksiya
Avvalo, u suv bilan reaksiyaga kirishib, natijada ushbu metalning gidroksidi hosil qiladi.
Bunday reaksiyaning tenglamasi quyidagicha:
- K 2 O + H 2 O \u003d 2KOH
Har bir moddaning molyar massasini bilib, tenglamadan quyidagi xulosaga kelish mumkin: 94 gramm ko'rib chiqilayotgan oksid va 18 gramm suvdan 112 gramm kaliy gidroksidni olish mumkin.
boshqa oksidlar bilan
Bundan tashqari, ko'rib chiqilayotgan oksid karbonat angidrid (karbonat angidrid) bilan reaksiyaga kirishishga qodir. Bu tuz - kaliy karbonat hosil qiladi.
Kaliy oksidi va uglerod oksidi reaktsiyasi tenglamasini quyidagicha yozish mumkin:
- K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3
Shunday qilib, biz 94 gramm ko'rib chiqilayotgan oksid va 44 gramm karbonat angidriddan 138 gramm kaliy karbonat olingan degan xulosaga kelishimiz mumkin.
Ko'rib chiqilayotgan oksid oltingugurt oksidi bilan ham reaksiyaga kirishishi mumkin. Bunday holda, boshqa tuz - kaliy sulfat hosil bo'ladi.
Kaliy oksidining oltingugurt oksidi bilan o'zaro ta'sirini quyidagi tenglama bilan ifodalash mumkin:
- K 2 O + SO 3 \u003d K 2 SO 4
Undan ko'rinib turibdiki, 94 gramm ko'rib chiqilayotgan oksid va 80 gramm oltingugurt oksidi olinganda 174 gramm kaliy sulfat olinadi.
Xuddi shunday, K 2 O boshqa oksidlar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin.
O'zaro ta'sirning yana bir turi kislotali emas, balki amfoter oksidlar bilan reaktsiyalardir. Bunday holda, kislota emas, balki tuz hosil bo'ladi. Bunday kimyoviy jarayonga misol sifatida ko'rib chiqilayotgan oksidning sink oksidi bilan o'zaro ta'sirini ko'rsatish mumkin.
Bu reaksiyani quyidagi tenglama bilan ifodalash mumkin:
- K 2 O + ZnO \u003d K 2 ZnO 2
Undan ko'rinib turibdiki, ko'rib chiqilayotgan oksid va rux oksidi o'zaro ta'sirlashganda kaliy sinkat deb ataladigan tuz hosil bo'ladi. Agar siz barcha moddalarning molyar massasini bilsangiz, unda siz 94 gramm K 2 O va 81 gramm sink oksididan 175 gramm kaliy sinkat olishingiz mumkinligini hisoblashingiz mumkin.
Shuningdek, K 2 O azot oksidi bilan ta'sir o'tkazishga qodir. Bunday holda, ikkita tuz aralashmasi hosil bo'ladi: kaliy nitrat va kaliy nitrit. Ushbu reaktsiya tenglamasi quyidagicha ko'rinadi:
- K 2 O + 2NO 2 \u003d KNO 3 + KNO 2
Agar siz moddalarning molyar massalarini bilsangiz, 94 gramm ko'rib chiqilayotgan oksid va 92 gramm azot oksididan 101 gramm nitrat va 85 gramm nitrit olish mumkinligini aytishimiz mumkin.
Kislotalar bilan o'zaro ta'siri
Eng keng tarqalgan holat - kaliy oksidi + sulfat kislota = kaliy sulfat + suv. Reaktsiya tenglamasi quyidagicha ko'rinadi:
- K 2 O + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + H 2 O
Tenglamadan xulosa qilishimiz mumkinki, 174 gramm kaliy sulfat va 18 gramm suv olish uchun siz 94 gramm ko'rib chiqilayotgan oksid va 98 gramm sulfat kislota olishingiz kerak.
Xuddi shunday, ko'rib chiqilayotgan oksid va nitrat kislota o'rtasida kimyoviy o'zaro ta'sir mavjud. Bu kaliy nitrat va suv hosil qiladi. Ushbu reaksiya tenglamasini quyidagicha yozish mumkin:
- 2K 2 O + 4HNO 3 \u003d 4KNO 3 + 2H 2 O
Shunday qilib, ko'rib chiqilayotgan oksidning 188 grammidan va 252 gramm nitrat kislotasidan 404 gramm kaliy nitrat va 36 gramm suv olish mumkin.
Xuddi shu printsipga ko'ra, ko'rib chiqilayotgan oksid boshqa kislotalar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin. Jarayonda boshqa tuzlar va suv hosil bo'ladi. Shunday qilib, masalan, bu oksid fosfor kislotasi bilan reaksiyaga kirishganda, fosfat va suv, xlorid kislotasi, xlorid va suv bilan va boshqalar olinadi.
K 2 O va halogenlar
Ko'rib chiqilayotgan kimyoviy birikma ham ushbu guruhning moddalari bilan reaksiyaga kirishishga qodir. Galogenlar bir xil kimyoviy elementning bir nechta atomlaridan tashkil topgan oddiy birikmalardir. Bular, masalan, xlor, brom, yod va boshqalar.
Shunday qilib, xlor va kaliy oksidi: tenglama:
- K 2 O + CI 2 \u003d KSI + KSIO
Ushbu o'zaro ta'sir natijasida ikkita tuz hosil bo'ladi: xlorid va kaliy gipoxlorit. 94 gramm ko'rib chiqilayotgan oksid va 70 gramm xlordan 74 gramm kaliy xlorid va 90 gramm kaliy gipoxlorit olinadi.
Ammiak bilan o'zaro ta'siri
K 2 O bu modda bilan reaksiyaga kirisha oladi. Ushbu kimyoviy o'zaro ta'sir natijasida kaliy gidroksid va amid hosil bo'ladi. Ushbu reaktsiya tenglamasi quyidagicha ko'rinadi:
- K 2 O + NH 3 \u003d KOH + KNH 2
Barcha moddalarning molyar massalarini bilgan holda, reaktivlar va reaktsiya mahsulotlarining nisbatlarini hisoblash mumkin. 94 gramm ko'rib chiqilayotgan oksid va 17 gramm ammiakdan 56 gramm kaliy gidroksid va 55 gramm kaliy amidini olish mumkin.
Organik moddalar bilan o'zaro ta'siri
Organik kimyoviy moddalardan kaliy oksidi efirlar va spirtlar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Biroq, bu reaktsiyalar sekin va maxsus shartlarni talab qiladi.
K 2 O ni olish
Ushbu kimyoviy moddani bir necha usul bilan olish mumkin. Mana eng keng tarqalganlari:
- Kaliy nitrat va metall kaliydan. Bu ikki reaktivlar isitiladi, natijada K 2 O va azot hosil bo'ladi. Reaksiya tenglamasi quyidagicha: 2KNO 3 + 10K = N 2 + 6K 2 O.
- Ikkinchi usul ikki bosqichda amalga oshiriladi. Birinchidan, kaliy va kislorod o'rtasida reaksiya yuzaga keladi, natijada kaliy peroksid hosil bo'ladi. Reaktsiya tenglamasi quyidagicha ko'rinadi: 2K + O 2 \u003d K 2 O 2. Bundan tashqari, peroksid kaliy bilan boyitiladi, buning natijasida kaliy oksidi olinadi. Reaksiya tenglamasini quyidagicha yozish mumkin: K 2 O 2 + 2K \u003d 2K 2 O.
Sanoatda K 2 O dan foydalanish
Eng ko'p ko'rib chiqiladigan modda qishloq xo'jaligi sanoatida qo'llaniladi. Bu oksid mineral o'g'itlarning tarkibiy qismlaridan biridir. Kaliy o'simliklar uchun juda muhim, chunki u turli kasalliklarga chidamliligini oshiradi. Shuningdek, ko'rib chiqilayotgan modda qurilishda qo'llaniladi, chunki u ba'zi turdagi tsement tarkibida mavjud bo'lishi mumkin. Bundan tashqari, u kimyo sanoatida boshqa kaliy birikmalarini olish uchun ishlatiladi.
