Kaltsiy oksidi (CaO) - ohak yoki kuygan ohak- kristallardan hosil bo'lgan oq olovga chidamli modda. U kubik yuz markazli kristall panjarada kristallanadi. Erish nuqtasi - 2627 ° S, qaynash nuqtasi - 2850 ° S.
Uni ishlab chiqarish usuli - kaltsiy karbonatni yoqish tufayli kuygan ohak deb ataladi. Qovurish yuqori shaftli pechlarda amalga oshiriladi. Ohaktosh va yoqilg'i o'choqqa qatlamlarga yotqiziladi, so'ngra pastdan yoqiladi. Qizdirilganda kaltsiy karbonat parchalanib, kaltsiy oksidini hosil qiladi:
Qattiq fazalardagi moddalar kontsentratsiyasi o'zgarmaganligi sababli, bu tenglamaning muvozanat konstantasini quyidagicha ifodalash mumkin: K=.
Bunday holda, gaz konsentratsiyasini uning qisman bosimi yordamida ifodalash mumkin, ya'ni tizimdagi muvozanat karbonat angidridning ma'lum bir bosimida o'rnatiladi.
Moddaning dissotsilanish bosimi- moddaning dissotsiatsiyasi natijasida hosil bo'lgan gazning muvozanatli qisman bosimi.
Kaltsiyning yangi qismini hosil bo'lishini qo'zg'atish uchun haroratni oshirish yoki hosil bo'lgan qismini olib tashlash kerak. CO2, va qisman bosim pasayadi. Dissotsiatsiya bosimidan doimiy pastroq qisman bosimni ushlab turish orqali doimiy kaltsiy ishlab chiqarish jarayoniga erishish mumkin. Buning uchun pechlarda ohakni yoqish paytida yaxshi shamollatish kerak.
Kvitansiya:
1) oddiy moddalarning o'zaro ta'sirida: 2Ca + O2 = 2CaO;
2) gidroksid va tuzlarning termik parchalanishida: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? +O2?.
Kimyoviy xossalari:
1) suv bilan o'zaro ta'sir qiladi: CaO + H2O = Ca(OH)2;
2) metall bo'lmagan oksidlar bilan reaksiyaga kirishadi: CaO + SO2 = CaSO3;
3) kislotalarda eriydi, tuzlar hosil qiladi: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.
Kaltsiy gidroksid (Ca (OH) 2 - o'chirilgan ohak, paxmoq)- oq kristall modda, olti burchakli kristall panjarada kristallanadi. Bu kuchli asos, suvda yomon eriydi.
ohak suvi- ishqoriy reaktsiyaga ega bo'lgan kaltsiy gidroksidning to'yingan eritmasi. U karbonat angidridning singishi, hosil bo'lishi natijasida havoda bulutli bo'ladi kaltsiy karbonat.
Kvitansiya:
1) kaltsiy va kaltsiy oksidi kirishda eritilganda hosil bo'ladi: CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2 + 16 kkal;
2) kaltsiy tuzlari ishqorlar bilan o'zaro ta'sirlashganda: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.
Kimyoviy xossalari:
1) 580 ° C ga qizdirilganda u parchalanadi: Ca (OH) 2 \u003d CaO + H2O;
2) kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.
58. Suvning qattiqligi va uni bartaraf etish usullari
Kaltsiy tabiatda keng tarqalganligi sababli, uning tuzlari tabiiy suvlarda ko'p miqdorda uchraydi. Magniy va kaltsiy tuzlarini o'z ichiga olgan suv deyiladi qattiq suv. Agar tuzlar suvda oz miqdorda bo'lsa yoki yo'q bo'lsa, unda suv deyiladi yumshoq. Qattiq suvda sovun yaxshi ko'piklanmaydi, chunki kaltsiy va magniy tuzlari u bilan erimaydigan birikmalar hosil qiladi. U ovqatni yaxshi hazm qilmaydi. Qaynatganda bug 'qozonlarining devorlarida issiqlikni yomon o'tkazadigan shkala hosil bo'ladi, bu yoqilg'i sarfini ko'payishiga va qozon devorlarining aşınmasına olib keladi. Qattiq suvni bir qator texnologik jarayonlarda (bo'yash) ishlatish mumkin emas. O'lchovni shakllantirish: Ca + 2HCO3 \u003d H2O + CO2 + CaCO3?.
Yuqorida sanab o'tilgan omillar kaltsiy va magniy tuzlarini suvdan olib tashlash zarurligini ko'rsatadi. Ushbu tuzlarni olib tashlash jarayoni deyiladi suvni yumshatish, suvni tozalash (suvni tozalash) bosqichlaridan biridir.
Suv bilan ishlov berish– turli maishiy va texnologik jarayonlar uchun ishlatiladigan suvni tozalash.
Suvning qattiqligi quyidagilarga bo'linadi:
1) karbonat qattiqligi (vaqtinchalik), u kaltsiy va magniy bikarbonatlari mavjudligidan kelib chiqadi va qaynatish bilan yo'q qilinadi;
2) karbonat bo'lmagan qattiqlik (doimiy), bu suvda kaltsiy va magniyning sulfitlari va xloridlari bo'lishidan kelib chiqadi, ular qaynash paytida ajralmaydi, shuning uchun u doimiy qattiqlik deb ataladi.
Formula to'g'ri: Umumiy qattiqlik = Karbonat qattiqligi + Karbonat bo'lmagan qattiqlik.
Umumiy qattiqlik kimyoviy moddalar qo'shilishi yoki kation almashinuvchilari yordamida yo'q qilinadi. Qattiqlikni butunlay yo'q qilish uchun suv ba'zan distillanadi.
Kimyoviy usulni qo'llashda eriydigan kaltsiy va magniy tuzlari erimaydigan karbonatlarga aylanadi:
Suvning qattiqligini yo'qotish uchun yanada zamonaviy jarayon - foydalanish kation almashinuvchilari.
Kation almashinuvchilari- umumiy formulasi Na2R bo'lgan murakkab moddalar (kremniy va alyuminiyning tabiiy birikmalari, yuqori molekulyar organik birikmalar), bu erda R- murakkab kislota qoldig'i.
Suv kation almashinuvchi qatlamidan o'tganda Na ionlari (kationlar) Ca va Mg ionlariga almashtiriladi: Ca + Na2R = 2Na + CaR.
Eritmadagi Ca ionlari kation almashtirgichga, Na ionlari esa kation almashtirgichdan eritmaga o'tadi. Ishlatilgan kation almashtirgichni tiklash uchun uni oddiy tuz eritmasi bilan yuvish kerak. Bunday holda, teskari jarayon sodir bo'ladi: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl.
Noorganik birikma, kaltsiy gidroksidi. Uning formulasi Ca(OH) 2 dir. Ushbu modda insoniyatga qadim zamonlardan beri ma'lum bo'lganligi sababli, uning an'anaviy nomlari bor: o'chirilgan ohak, ohak suvi, ohak suti, paxmoq.
Fluff - mayda bo'lingan kukun. Ohak suti ishqorning suvli suspenziyasi, shaffof bo'lmagan oq suyuqlikdir. Ohak suvi ohak sutini filtrlashdan keyin olinadigan ishqorning aniq suvli eritmasi.
Söndürülmüş ohak ishlab chiqarish usuli bilan atalgan: ohak (kaltsiy oksidi) suv bilan quyiladi (söndürülür).
Xususiyatlari
Nozik oq kristall kukun, hidsiz. Suvda juda kam eriydi, spirtda butunlay erimaydi, suyultirilgan nitrat va xlorid kislotalarda oson eriydi. Bu yong'inga chidamli va hatto yong'inning oldini oladi. Qizdirilganda u suv va kaltsiy oksidiga parchalanadi.
Kuchli gidroksidi. Tuzlar - karbonatlar hosil qilish uchun kislotalar bilan neytrallanish reaktsiyalariga kiradi. Metallar bilan o'zaro ta'sirlashganda, portlovchi va yonuvchi vodorod chiqariladi. Uglerod oksidi (IV) va (II), tuzlar bilan reaksiyaga kirishadi.
"Söndürme" usuli bilan kaltsiy gidroksidni olish reaktsiyasi issiqlikning katta chiqishi bilan sodir bo'ladi, suv qaynay boshlaydi, gidroksidi eritma turli yo'nalishlarda püskürtülür - bu ish paytida e'tiborga olinishi kerak.
Ehtiyot choralari
Quruq kukun zarralari yoki kaltsiy gidroksid eritmasining tomchilari teri bilan aloqa qilish tirnash xususiyati, qichishish, kimyoviy kuyish, oshqozon yarasi va qattiq og'riqni keltirib chiqaradi. Ko'zning shikastlanishi ko'rish qobiliyatini yo'qotishi mumkin. Moddani iste'mol qilish tomoq shilliq qavatining kuyishi, qusish, qonli diareya, bosimning keskin pasayishi, ichki organlarning shikastlanishiga olib keladi. Chang zarralarini inhalatsiyalash nafas olishni qiyinlashtiradigan tomoqning shishishiga olib kelishi mumkin.
Tez yordam chaqirishdan oldin:
- zaharlanishda jabrlanuvchiga sut yoki suv ichish;
- agar kimyoviy vosita ko'zlarga yoki teriga tushsa, shikastlangan joylarni kamida chorak soat davomida ko'p miqdorda suv bilan yuvish kerak;
- agar reaktiv tasodifan nafas olingan bo'lsa, u holda jabrlanuvchini xonadan olib chiqish va toza havo bilan ta'minlash kerak.
Kaltsiy gidroksidi bilan ishlash himoya vositalaridan foydalangan holda yaxshi gazlangan joylarda bo'lishi kerak: rezina qo'lqoplar, ko'zoynaklar va respiratorlar. Kimyoviy tajribalar dudbo'ronda o'tkazilishi kerak.
Ilova
Qurilish sanoatida kimyoviy reagent majburiy eritmalar, gips, oqlash, gipsli ohaklarga qo'shiladi; uning asosida silikat g'isht va beton tayyorlanadi; uning yordami bilan yo'l sirtlarini yotqizishdan oldin tuproqni tayyorlash. Tuzilmalar va to'siqlarning yog'och qismlarini oqlash ularga yong'inga chidamli xususiyatlarni beradi va ularni chirishdan himoya qiladi.
- Metallurgiyada kislotali gazlarni zararsizlantirish uchun.
- qattiq yog'lar va neft qo'shimchalarini olish uchun - neftni qayta ishlash sanoatida.
- kimyo sanoatida - natriy va kaliy ishqorlari, oqartiruvchi ("oqartuvchi"), kaltsiy stearati, organik kislotalar ishlab chiqarish uchun.
- Analitik kimyoda ohak suvi karbonat angidridning ko'rsatkichi bo'lib xizmat qiladi (uni singdirib, bulutli bo'ladi).
- kalsiy gidroksid yordamida oqova va sanoat suvlari tozalanadi; suv ta'minoti tizimlariga kiradigan suvning kislotalarini uning korroziy ta'sirini kamaytirish uchun zararsizlantirish; suvdan karbonatlarni olib tashlang (suvni yumshatish).
- Ca (OH) 2 teri biznesida teridan sochlarni olib tashlash uchun ishlatiladi. 
- Oziq-ovqat sanoatida E526 oziq-ovqat qo'shimchasi: kislotalilik va yopishqoqlikni regulyatori, sertleştirici, konservant. Sharbatlar va ichimliklar, qandolat va un mahsulotlari, marinadlar, tuz, bolalar ovqatlari ishlab chiqarishda ishlatiladi. U shakar ishlab chiqarishda ishlatiladi.
- Stomatologiyada ohak suti ildiz kanallarini zararsizlantirish uchun ishlatiladi.
- kislotali kuyishlarni davolash uchun - tibbiyotda.
- qishloq xo'jaligida: tuproq pH ni tartibga soluvchi vositalar; Shomil, burgalar, qo'ng'izlarga qarshi tabiiy insektitsid sifatida; mashhur fungitsid "Bordo aralashmasi" ni tayyorlash uchun; zararkunandalar va quyosh yonishidan daraxt tanasini oqlash uchun; sabzavotlarni omborlarda saqlash uchun antimikrobiyal va antifungal preparat sifatida; mineral o'g'it sifatida.
- Kaltsiy gidroksidi tuproqning elektr qarshiligini pasaytiradi, shuning uchun topraklama o'rnatilganda tuproq bilan ishlov beriladi.
- Kimyoviy reagent ebonit, tormoz qoplamalari, epilasyon kremlari ishlab chiqarishda qo'llaniladi.
Siz o'chirilgan ohakni yaxshi narxda, chakana va ulgurji, yetkazib berish yoki olib ketish bilan PrimeChemicalsGroup kimyoviy do'konida xarid qilishingiz mumkin.
Tabiiy kaltsiy birikmalari (bo'r, marmar, ohaktosh, gips) va ularni qayta ishlashning eng oddiy mahsulotlari (ohak) qadim zamonlardan beri odamlarga ma'lum. 1808 yilda ingliz kimyogari Xamfri Davy simob katodi bilan ho'l o'chirilgan ohakni (kaltsiy gidroksidi) elektroliz qildi va kaltsiy amalgam (kaltsiy-simob qotishmasi) oldi. Ushbu qotishmadan simobni chiqarib tashlagan Deyvi sof kaltsiyni oldi.
U shuningdek, ohaktosh, bo'r va boshqa yumshoq toshlar nomini bildiruvchi lotincha "calx" dan yangi kimyoviy element nomini taklif qildi.
Tabiatda bo'lish va olish:
Kaltsiy er qobig'idagi beshinchi eng keng tarqalgan element (3% dan ortiq), ko'plab jinslarni hosil qiladi, ularning ko'pchiligi kaltsiy karbonatiga asoslangan. Ushbu jinslarning ba'zilari organik kelib chiqishi (qobiq tosh) bo'lib, kaltsiyning yovvoyi tabiatdagi muhim rolini ko'rsatadi. Tabiiy kaltsiy massa soni 40 dan 48 gacha bo'lgan 6 ta izotop aralashmasi bo'lib, 40 Ca jami 97% ni tashkil qiladi. Boshqa kaltsiy izotoplari ham yadroviy reaktsiyalar natijasida olingan, masalan, radioaktiv 45 Ca.
Kaltsiyning oddiy moddasini olish uchun uning tuzlari eritmalarini elektroliz qilish yoki aluminotermiya qo'llaniladi:
4CaO + 2Al \u003d Ca (AlO 2) 2 + 3Ca
Jismoniy xususiyatlar:
Kumush-kulrang metall, yuzi markazlashtirilgan kubik panjarali, gidroksidi metallarga qaraganda ancha qattiqroq. Erish nuqtasi 842 ° S, qaynash nuqtasi 1484 ° S, zichligi 1,55 g / sm 3. Yuqori bosim va haroratda 20 K ga yaqin supero'tkazgich holatiga o'tadi.
Kimyoviy xossalari:
Kaltsiy gidroksidi metallar kabi faol emas, ammo uni mineral moy qatlami ostida yoki mahkam yopilgan metall barabanlarda saqlash kerak. Oddiy haroratda u havodagi kislorod va azot bilan, shuningdek, suv bug'lari bilan reaksiyaga kirishadi. Qizdirilganda u havoda qizil-to'q sariq olov bilan yonib, nitridlar aralashmasi bilan oksid hosil qiladi. Magniy singari, kaltsiy ham karbonat angidrid atmosferasida yonishda davom etadi. Qizdirilganda u boshqa metall bo'lmaganlar bilan reaksiyaga kirishib, tarkibida har doim ham aniq bo'lmagan birikmalar hosil qiladi, masalan:
Ca + 6B = CaB 6 yoki Ca + P => Ca 3 P 2 (shuningdek, CaP yoki CaP 5)
Uning barcha birikmalarida kaltsiy +2 oksidlanish darajasiga ega.
Eng muhim aloqalar:
Kaltsiy oksidi CaO- ("tez ohak") oq modda, ishqoriy oksid, gidroksidga aylanadigan suv ("o'chirilgan") bilan kuchli reaksiyaga kirishadi. Kaltsiy karbonatning termal parchalanishi bilan olinadi.
Kaltsiy gidroksidi Ca(OH) 2- ("söndürülmüş ohak") oq kukun, suvda ozgina eriydi (0,16g/100g), kuchli ishqor. Karbonat angidridni aniqlash uchun eritma ("ohak suvi") ishlatiladi.
Kaltsiy karbonat CaCO 3- ko'pgina tabiiy kaltsiy minerallarining asosi (bo'r, marmar, ohaktosh, qobiqli tosh, kaltsit, Islandiya shpati). Sof shaklda modda oq yoki rangsizdir. kristallar, qizdirilganda (900-1000 C) parchalanib, kaltsiy oksidi hosil qiladi. P-rim emas, kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi, karbonat angidrid bilan to'yingan suvda eriydi va bikarbonatga aylanadi: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2. Teskari jarayon kaltsiy karbonat konlarining, xususan, stalaktitlar va stalagmitlar kabi shakllanishlarning shakllanishiga olib keladi.
Tabiatda dolomit CaCO 3 * MgCO 3 tarkibida ham uchraydi
Kaltsiy sulfat CaSO 4- oq modda, tabiatda CaSO 4 * 2H 2 O ("gips", "selenit"). Ikkinchisi ehtiyotkorlik bilan qizdirilganda (180 C) CaSO 4 * 0,5 H 2 O ("kuygan gips", "alabaster") - oq kukunga aylanadi, suv bilan aralashtiriladi va yana CaSO 4 * 2H 2 O hosil qiladi. qattiq, etarlicha kuchli materialning shakli. Suvda ozgina eriydi, sulfat kislotadan ortiq bo'lsa, gidrosulfat hosil qilib, eriydi.
Kaltsiy fosfat Ca 3 (PO 4) 2- ("fosforit"), erimaydigan, kuchli kislotalar ta'sirida u ko'proq eriydigan kaltsiy gidro- va dihidrogen fosfatlarga o'tadi. Fosfor, fosfor kislotasi, fosforli o'g'itlar ishlab chiqarish uchun xom ashyo. Kaltsiy fosfatlar ham apatitlarning bir qismi bo'lib, Ca 5 3 Y taxminiy formulasi bo'lgan tabiiy birikmalardir, bu erda Y = F, Cl yoki OH, mos ravishda ftor, xlor yoki gidroksiapatit. Fosforit bilan bir qatorda apatitlar ko'plab tirik organizmlarning suyak skeletining bir qismidir, shu jumladan. va bir kishi.
Kaltsiy ftorid CaF 2 - (tabiiy:"ftorit", "fluorspat"), oq rangda erimaydi. Tabiiy minerallar iflosliklar tufayli turli xil ranglarga ega. Qizdirilganda va ultrabinafsha nurlanish ta'sirida qorong'ida porlaydi. Metall ishlab chiqarishda shlaklarning suyuqligini ("eruvchanligi") oshiradi, bu esa uni oqim sifatida ishlatish uchun sababdir.
Kaltsiy xlorid CaCl 2- rangsiz krist. in-in quduq r-rimoe suvda. Gidratlangan CaCl 2 *6H 2 O hosil qiladi. Suvsiz ("eritilgan") kaltsiy xlorid yaxshi qurituvchi vositadir.
Kaltsiy nitrat Ca(NO 3) 2- ("kaltsiy nitrat") rangsiz. krist. in-in quduq r-rimoe suvda. Olovga qizil-to'q sariq rang beradigan pirotexnika kompozitsiyalarining tarkibiy qismi.
Kaltsiy karbid CaS 2- suv bilan reaksiyaga kirishib, asetilen hosil qiladi, masalan: CaS 2 + H 2 O \u003d C 2 H 2 + Ca (OH) 2
Ilova:
Metall kaltsiy ba'zi qiyin qayta tiklanadigan metallar ("kaltsiy atamasi"): xrom, nodir yer elementlari, toriy, uran va boshqalarni ishlab chiqarishda kuchli qaytaruvchi vosita sifatida ishlatiladi. Metallurgiyada mis, nikel, maxsus po'latlar va boshqalar. bronzalar, kaltsiy va uning qotishmalari oltingugurt, fosfor, ortiqcha uglerodning zararli aralashmalarini olib tashlash uchun ishlatiladi.
Kaltsiy, shuningdek, yuqori vakuum ishlab chiqarish va inert gazlarni tozalashda kichik miqdordagi kislorod va azotni bog'lash uchun ishlatiladi.
Neytron-ortiqcha ionlar 48 Ca yangi kimyoviy elementlarni sintez qilish uchun ishlatiladi, masalan, element No 114, . Kaltsiyning yana bir izotopi - 45 Ca, kaltsiyning biologik roli va uning atrof-muhitdagi migratsiyasini o'rganishda radioaktiv izlovchi sifatida ishlatiladi.
Ko'p sonli kaltsiy birikmalarini qo'llashning asosiy sohasi qurilish materiallari (tsement, qurilish aralashmalari, gipsokarton va boshqalar) ishlab chiqarishdir.
Kaltsiy tirik organizmlar tarkibidagi makroelementlardan biri bo'lib, umurtqali hayvonlarning ichki skeletini ham, ko'plab umurtqasiz hayvonlarning tashqi skeletini ham, tuxum qobig'ini qurish uchun zarur bo'lgan birikmalarni hosil qiladi. Kaltsiy ionlari hujayra ichidagi jarayonlarni tartibga solishda ham ishtirok etadi, qon ivishiga sabab bo'ladi. Bolalikda kaltsiy etishmasligi raxitga, qariyalarda - osteoporozga olib keladi. Sut mahsulotlari, grechka, yong'oqlar kaltsiy manbai bo'lib xizmat qiladi va D vitamini uning so'rilishiga hissa qo'shadi.Kaltsiy etishmovchiligida turli preparatlar qo'llaniladi: kalseks, kaltsiy xlorid eritmasi, kaltsiy glyukonat va boshqalar.
Inson tanasida kaltsiyning massa ulushi 1,4-1,7%, kunlik ehtiyoj 1-1,3 g (yoshga qarab). Kaltsiyni ortiqcha iste'mol qilish giperkalsemiyaga olib kelishi mumkin - uning birikmalarining ichki organlarda cho'kishi, qon tomirlarida qon pıhtılarının shakllanishi. Manbalar:
Kaltsiy (element) // Vikipediya. URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/Calcium (kirish sanasi: 3.01.2014).
Kimyoviy elementlarning mashhur kutubxonasi: Kaltsiy. // URL: http://n-t.ru/ri/ps/pb020.htm (3.01.2014).
Kaltsiy- davriy tizimning 4-davr elementi va PA guruhi, seriya raqami 20. Atomning elektron formulasi [ 18 Ar] 4s 2, oksidlanish darajasi +2 va 0. Ishqoriy tuproq metallariga ishora qiladi. Elektromanfiyligi past (1,04), metall (asosiy) xossalarini namoyon qiladi. Ko'p tuzlar va binar birikmalar hosil qiladi (kation sifatida). Ko'pgina kaltsiy tuzlari suvda juda kam eriydi. Tabiatda - oltinchi kimyoviy ko'pligi bo'yicha element (metallar orasida uchinchi) bog'langan shaklda. Barcha organizmlar uchun muhim element.Tuproqdagi kaltsiy etishmasligi ohak o'g'itlari (CaCO 3 , CaO, kaltsiy siyanamid CaCN 2 va boshqalar) qo'llanilishi bilan to'ldiriladi. Kaltsiy, kaltsiy kationi va uning birikmalari gaz gorelkasining alangasini quyuq to'q sariq rangga bo'yaydi ( sifatli aniqlash).
Kaltsiy Ca
Kumush-oq metall, yumshoq, egiluvchan. Nam havoda u xiralashadi va CaO va Ca(OH) plyonkasi bilan qoplanadi 2. Juda reaktiv; havoda qizdirilganda yonadi, vodorod, xlor, oltingugurt va grafit bilan reaksiyaga kirishadi:
Boshqa metallarni ularning oksidlaridan kamaytiradi (sanoat uchun muhim usul kaltsiy termiyasi):
Kvitansiya tarkibida kaltsiy sanoat:
Kaltsiy metall qotishmalaridan metall bo'lmagan aralashmalarni olib tashlash uchun, engil va antifriksion qotishmalarning tarkibiy qismi sifatida, noyob metallarni oksidlaridan ajratib olish uchun ishlatiladi.
Kaltsiy oksidi CaO
asosiy oksid. Texnik nomi ohakdir. Oq, yuqori gigroskopik. Ca 2+ O 2- ionli tuzilishga ega. Olovga chidamli, termal barqaror, yonganda uchuvchan. Havodan namlik va karbonat angidridni o'zlashtiradi. Suv bilan kuchli reaksiyaga kirishadi (yuqori ekzo- ta'siri), kuchli gidroksidi eritma hosil qiladi (gidroksid cho'kishi mumkin), jarayon ohakni so'ndirish deb ataladi. Kislotalar, metall va metall bo'lmagan oksidlar bilan reaksiyaga kirishadi. U boshqa kaltsiy birikmalarini sintez qilishda, Ca(OH) 2, CaC 2 va mineral oʻgʻitlar olishda, metallurgiyada oqim, organik sintezda katalizator, qurilishda bogʻlovchi komponent sifatida ishlatiladi.
Eng muhim reaksiyalar tenglamalari:
Kvitansiya CaO sanoatda– ohaktoshni qovurish (900-1200 °S):
CaCO3 = CaO + CO2
Kaltsiy gidroksidi Ca(OH) 2
asosiy gidroksid. Texnik nomi - o'chirilgan ohak. Oq, gigroskopik. U Ca 2+ (OH -) 2 ionli tuzilishga ega. O'rtacha issiqlikda parchalanadi. Havodan namlik va karbonat angidridni o'zlashtiradi. Sovuq suvda ozgina eriydi (ishqoriy eritma hosil bo'ladi), qaynoq suvda ham kamroq eriydi. Shaffof eritma (ohak suvi) gidroksidning cho'kishi tufayli tezda bulutli bo'ladi (suspenziya ohak suti deb ataladi). Ca 2+ ioniga sifatli reaktsiya - bu karbonat angidridning ohak suvi orqali CaCO 3 cho'kmasi paydo bo'lishi va eritmaga o'tishi. Kislotalar va kislota oksidlari bilan reaksiyaga kirishadi, ion almashish reaktsiyalariga kiradi. U shisha, oqartiruvchi ohak, ohak mineral o'g'itlarini ishlab chiqarishda, sodali suvni kaustiklash va chuchuk suvni yumshatish uchun, shuningdek, ohak ohaklarini tayyorlash uchun ishlatiladi - xamirli aralashmalar (qum + o'chirilgan ohak + suv), bog'lovchi sifatida xizmat qiladi. tosh va g'isht ishlari, devorlarni pardozlash (shivash) va boshqa qurilish maqsadlari. Bunday eritmalarning qattiqlashishi ("tutilishi") havodan karbonat angidridning singishi bilan bog'liq.
Kaltsiy gidroksidi yoki an'anaviy ravishda o'chirilgan ohak yoki paxmoq deb ataladi, Ca (OH) 2 kimyoviy formulasi bilan noorganik birikma.
Kaltsiy gidroksidini sanoat miqyosida olish kaltsiy oksidini suv bilan aralashtirish orqali mumkin, bu jarayon söndürme deb ataladi.
Laboratoriya sharoitida kaltsiy gidroksidni olish kaltsiy xlorid va natriy gidroksidning suvli eritmasini aralashtirish orqali mumkin. Mineral shaklida kaltsiy gidroksid ba'zi vulkanik, chuqur va metamorfik jinslarda uchraydi. Kaltsiy gidroksidi ko'mirni yoqish orqali ham olinadi.
Ortiqcha kaltsiy gidroksid toshlarni eritishga qodir bo'lgan agressiv suvda mavjud.
Kaltsiy gidroksidini qo'llash
Kaltsiy gidroksidi oqlash, gips va gipsli ohak kabi qurilish materiallarini ishlab chiqarishda keng qo'llanilgan. Ko'nchilik korxonalarida teridan sochlarni olib tashlash, shuningdek, shakar ishlab chiqarish va daraxt tanasini oqlash uchun ishlatiladigan bulamaçlar (ohak suti) shaklida gidroksidi o'rniga arzon o'rinbosar sifatida ishlatiladi.
Ohak suvi - oq kaltsiy gidroksidning to'yingan suvli eritmasi. Kaltsiy gidroksidning antasid xususiyatlari kislota kuyishlarini davolash uchun dorivor maqsadlarda qo'llaniladi.
Kaltsiy gidroksidning foydali xususiyati oqava suvlarni to'xtatilgan va kolloid zarrachalardan tozalaydigan flokulyant sifatida harakat qilish qobiliyatidir. Bundan tashqari, u suvning pH darajasini oshirish uchun ham ishlatiladi, chunki suvda tabiiy ravishda sanitariya-tesisat quvurlarini korroziyaga olib keladigan kislotalar mavjud.
Kaltsiy gidroksidi sanoatda ham keng qo'llaniladi, masalan:
- Yo'l qurilishi - tuproqli tuproq sifatini yaxshilash;
- Metall ishlab chiqarish - atmosferaga chiqarilishidan oldin ftoridlar va xloridlar kabi kislotalarni zararsizlantirish uchun chiqindi gaz oqimiga kaltsiy gidroksidi AOK qilinadi;
- Neftni qayta ishlash sanoatida - moylarga qo'shimchalar ishlab chiqarish uchun;
- Kimyo sanoatida - kaltsiy stearatini ishlab chiqarish uchun;
- Neft-kimyo sanoatida - har xil turdagi qattiq yog'larni ishlab chiqarish uchun;
- Antifungal va antimikrobiyal konservantlarni ishlab chiqarish - sabzavotlarni angarlarda saqlash uchun.
Kaltsiy gidroksid atmosferadagi CO 2 ni kamaytirish va issiqxona ta'sirini yumshatish uchun dengiz suviga qo'shimcha sifatida ishlatiladi.
Shuningdek, kaltsiy gidroksidi insektitsidlarga tabiiy alternativ sifatida ishlatiladi, Shomil, burga, qo'ng'iz va ularning yuzlariga qarshi kurashda samarali.
Qurilishda kaltsiy gidroksidi yog'och to'siqlarni oqlash va materiallarni chirish va yong'indan himoya qilish, shuningdek, silikat beton va ohak ohaklarini tayyorlash uchun ishlatiladi.
Kaltsiy gidroksidi ebonit, oqartiruvchi, tank aralashmalari, depilatsiya kremlari va tormoz qoplamalarini ishlab chiqarishda ham ishtirok etadi.
Kaltsiy gidroksidining tuproq qarshiligini pasaytirish xususiyati elektrotexnika uchun topraklama markazlarini qurishda qo'llaniladi.
Stomatologiyada kaltsiy gidroksidi ildiz kanallari uchun dezinfektsiyalash vositasi sifatida ishlatiladi.
Oziq-ovqat sanoatida kaltsiy gidroksid E526 oziq-ovqat qo'shimchasi sifatida ko'p ishlatiladi, u ishlab chiqarish jarayonida qo'shiladi:
- Shakarqamish;
- Alkogolli va alkogolsiz ichimliklar;
- energetika muhandislari;
- meva sharbatlari;
- Bolalar ovqatlari;
- tuzlangan bodring;
- oziq-ovqat tuzi;
- Qandolat mahsulotlari va shirinliklar;
- kakao mahsulotlari;
- Makkajo'xori keklari;
- Un mahsulotlari va xamir ovqatlar.
Ispaniyada kaltsiy gidroksidi gominy qilish uchun ishlatiladi, chunki u idishning yaxshiroq so'rilishiga hissa qo'shadi, deb ishoniladi.
Mahalliy amerikalik hindu qabilalari kaltsiy gidroksidini Anadenantera dukkakli daraxtining urug'laridan tayyorlangan psixidelik tamaki - Yapu tarkibiga kiritadilar.
Afg'onistonda kalsiy gidroksid yangi tamaki barglari, indigo, kardamon, mentol, sariyog ', kaltsiy gidroksidi va yog'och kulidan tayyorlanadigan Nisvar tamaki ishlab chiqarishda ishlatiladi. Afg'oniston xalqi ham o'zlarining taxta uylari uchun bo'yoq sifatida kaltsiy gidroksididan foydalanadilar. Dunyoda kaltsiy gidroksidning eng yirik iste'molchilari Afg'oniston, Pokiston, Hindiston, Shvetsiya va Norvegiya kabi davlatlardir.
Kaltsiy gidroksidning xossalari
Kaltsiy gidroksidi - rangsiz kristallar yoki hidsiz oq kukun, ular 580 ° C gacha qizdirilganda kaltsiy oksidi va suvga parchalanadi.
Kaltsiy gidroksidning molyar massasi 74,093 g/mol, zichligi 2,211 g/sm3, suvda eruvchanligi 0,189 g/100 ml, kislotaligi (pKa) 12,4, sindirish ko'rsatkichi 1,574.
Kaltsiy gidroksidi spirtda erimaydi.
Kaltsiy gidroksidning zarari
Agar kaltsiy gidroksid teri bilan aloqa qilsa, kuchli tirnash xususiyati, qichishish, kimyoviy kuyishlar va teri nekrozi paydo bo'ladi.
Kaltsiy gidroksidini og'iz orqali tasodifan iste'mol qilish kuchli tomoq og'rig'i, og'izda yonish, qorin og'rig'i, qusish, qonli axlat va qon bosimining pasayishiga olib keladi. Qonning pH darajasi ham ko'tariladi, u juda ishqoriy bo'lib qoladi, bu ichki organlarga zarar etkazishi mumkin.
Kaltsiy gidroksidi kukuni burun yoki og'iz orqali nafas olganda, tomoq shishib ketadi, bu nafas olishni cheklaydi yoki qiyinlashtiradi. Agar kaltsiy gidroksidi zarralari o'pkaga kirsa, shoshilinch tibbiy yordam kerak.
Kaltsiy gidroksidi ko'zlarga tushganda, ko'rishning yo'qolishi, kuchli og'riqlar bilan birga keladi.
Kaltsiy gidroksid bilan zaharlanganda birinchi yordam ko'rsatish
Agar kaltsiy gidroksidi yutilgan bo'lsa, bir stakan suv yoki sut iching.
Kaltsiy gidroksidi teriga yoki ko'zlarga tegsa, zararlangan terini va ko'zlarni kamida 15 daqiqa davomida ko'p miqdorda suv bilan yaxshilab yuvib tashlang.
Agar kaltsiy gidroksidi nafas olayotgan bo'lsa, darhol toza havoga o'ting va tez yordam chaqiring.
