Kislorod, oltingugurt, selen va ularning birikmalari. Annotatsiya: Kislorodning kimyoviy tavsifi

salqin

24.11.202227.05.2017

Elementlar VI A kichik guruhlar

(O, S, Se, Te, Po)

umumiy xususiyatlar

Kislorod

Oltingugurt

Selen va tellur

Elementlarning umumiy xususiyatlari

PS ning VI A kichik guruhiga elementlar kiradi: kislorod, oltingugurt, selen, tellur va poloniy. Oltingugurt, selen, tellur va poloniy uchun umumiy nom ishlatiladi - xalkogenlar. Kislorod, oltingugurt, selen va tellur metall bo'lmaganlar, poloniy esa metalldir. Poloniy radioaktiv element bo'lib, tabiatda radiyning radioaktiv parchalanishi paytida oz miqdorda hosil bo'ladi, shuning uchun uning kimyoviy xossalari yaxshi o'rganilmagan.

1-jadval

Kalkogenlarning asosiy xususiyatlari

Xususiyatlari	HAQIDA	S	Se	Bular
Atom radiusi, nm	0,066	0,104	0,117	0,136
Ion radiusi E 2-, nm	0,140	0,184	0,198	0,221
Ionlanish potentsiali, eV	13,62	10,36	9,75	9,01
Elektron yaqinligi, eV	1,47	2,08	2,02	1,96
Elektromanfiylik (Paulingga ko'ra)	3,44	2,58	2,55	2,10
Bog'lanish entalpiyasi, kJ/mol E –E E = E	- 146 - 494	- 265 - 421	- 192 - 272	- 218 - 126
Erish nuqtasi, °S
Qaynash nuqtasi, ° S	- 183
Zichlik, g / sm 3	1,43 (suyuqlik)	2,07	4,80	6,33
Yer qobig'idagi tarkib, % (og'.)	49,13	0,003	1,4 10 -5	1 10 -7
Tabiiy izotoplarning massa soni	16, 17, 18	32, 33, 34, 35	74, 76, 77, 78, 80, 82	120, 122, 123, 124, 125, 126 128, 130
San'at bo'yicha yig'ilish holati. eng barqaror allotropik shakl sharoitlari. rang	rangsiz gaz	Kristal. sariq modda	Kristal. kulrang materiya	Kristal. kumushrang oq modda
Kristal hujayra	Televizorda molekulyar. shakl	molekulyar	molekulyar	molekulyar
Molekulalarning tarkibi	Taxminan 2	S8	Se ∞	Te ∞

Tashqi elektron qatlamning tuzilishiga ko'ra, ko'rib chiqilayotgan elementlar p-elementlarga tegishlidir. Tashqi qatlamdagi oltita elektrondan ikkitasi juftlashtirilmagan, bu ularning ikkita valentligini aniqlaydi. Oltingugurt, selen, tellur va poloniyning qo'zg'atilgan holatda atomlari uchun juftlashtirilmagan elektronlar soni 4 va 6 bo'lishi mumkin. Ya'ni, bu elementlar to'rtta va olti valentli bo'lishi mumkin. Barcha elementlar yuqori elektronegativlik qiymatlariga ega va kislorodning EO ftordan keyin ikkinchi o'rinda turadi. Shuning uchun, birikmalarda ular san'atni namoyish etadilar. oksidlanish -2, -1, 0. Oltingugurt, selen va tellur atomlarining ionlanish potentsiallari kichik va bu elementlar galogenlar bilan birikmalarda +4 va +6 oksidlanish darajalariga ega. Kislorod ftor birikmalarida va ozonda ijobiy oksidlanish holatiga ega.

Atomlar O 2, ... qo'sh bog'li molekulalar hosil qilishi va oddiy va murakkab moddalarda bo'lishi mumkin bo'lgan E - E - ... - E - zanjirlariga qo'shilishi mumkin. Kimyoviy faollik va oksidlanish qobiliyati jihatidan xalkogenlar galogenlardan past. Bu tabiatda kislorod va oltingugurtning nafaqat bog'langan holda, balki erkin holatda ham mavjudligidan dalolat beradi. Kalkogenlarning past faolligi asosan molekulalardagi kuchliroq bog'lanish bilan bog'liq. Umuman olganda, xalkogenlar yuqori reaktiv moddalar qatoriga kiradi, ularning faolligi harorat oshishi bilan keskin ortadi. Allotropik modifikatsiyalar ushbu kichik guruhning barcha moddalari uchun ma'lum. Oltingugurt va kislorod amalda elektr tokini (dielektriklar) o'tkazmaydi, selen va tellur yarim o'tkazgichlardir.

Kisloroddan tellurga o'tganda elementlarning kichik atomlar (C, N, O) bilan qo'sh bog'lanishga moyilligi pasayadi. Yirik atomlarning kislorod bilan p-bog'lar hosil qila olmasligi, ayniqsa tellurda yaqqol ko'rinadi. Shunday qilib, tellurda H 2 TeO 3 va H 2 TeO 4 kislota molekulalari (meta-shakllar), shuningdek TeO 2 molekulalari mavjud emas. Tellur dioksidi faqat polimer shaklida mavjud bo'lib, u erda barcha kislorod atomlari ko'prik: Te - O - Te. Tellur kislotasi, sulfat va selen kislotasidan farqli o'laroq, faqat orto shaklida bo'ladi - H 6 TeO 6, bu erda TeO 2 da bo'lgani kabi, Te atomlari O atomlari bilan faqat s-bog'lar bilan bog'langan.

Kislorodning kimyoviy xossalari oltingugurt, selen va tellurnikidan farq qiladi. Aksincha, oltingugurt, selen va tellurning xossalarida umumiylik ko'p. Guruh bo'ylab yuqoridan pastgacha harakatlanayotganda, H 2 E vodorod bilan bir qator birikmalarda kislotali va kamaytiruvchi xususiyatlarning oshishini qayd etish kerak; bir qator shunga o'xshash birikmalarda oksidlovchi xususiyatlarning oshishi (H 2 EO 4, EO 2); vodorod xalkogenlari va kislorod kislotalari tuzlarining termal barqarorligining pasayishi.

Asosiy kichik guruhning VI guruhi elementlariga xalkogenlar deyiladi. Bularga kislorod, oltingugurt, selen, tellur va poloniy kiradi. "Xalkogen" so'zi "mis" yoki "ruda" va "tug'ilgan" degan ma'noni anglatuvchi ikkita yunoncha so'zdan iborat.

Tavsif

Tabiatdagi xalkogenlar ko'pincha rudalar - sulfidlar, piritlar, oksidlar, selenidlar tarkibida uchraydi. Kalkogenlarga metall bo'lmaganlar va metallar kiradi. Yuqoridan pastgacha bo'lgan guruhda xususiyatlar quyidagicha o'zgaradi:

metall xususiyatlari yaxshilanadi;
oksidlovchi vositaning xususiyatlari zaiflashadi;
elektromanfiylik pasayadi;
termal barqarorlik zaiflashadi.

Kalkogen guruhining umumiy xususiyatlari:

metall bo'lmaganlar - kislorod, oltingugurt, selen;
metallar - tellur, poloniy;
valentlik: II - O; IV va VI - S; II, IV, VI - Se, Te, Po;
elektron konfiguratsiya - ns 2 np 4;
gidridlar - H 2 R;
oksidlar - RO 2, RO 3;
kislorod kislotalari - H 2 RO 3, H 2 RO 4.

Guruch. 1. Kalkogenlar.

Elektron tuzilishiga ko'ra, xalkogenlar p-elementlardir. Tashqi energiya darajasida oltita elektron mavjud. P-orbital tugashidan oldin ikkita elektron yo'qoladi, shuning uchun birikmalarda xalkogenlar oksidlovchi moddaning xususiyatlarini namoyon qiladi. Guruhdagi energiya darajalari sonining ko'payishi bilan tashqi elektronlar bilan bog'lanish zaiflashadi, shuning uchun tellur va poloniy qaytaruvchi moddalardir.

Tellur metallar va metall bo'lmaganlar chegarasida joylashgan bo'lib, metalloidlar yoki yarim metallarga tegishli. Bu oltingugurt va selenning analogidir, lekin kamroq faol.

Guruch. 2. Tellur.

Xususiyatlari

Kalkogen guruhining eng faol elementi kisloroddir. Bu to'rtta oksidlanish darajasini ko'rsatadigan kuchli oksidlovchi vositadir - -2, -1, +1, +2.

Kalkogenlarning asosiy xossalari jadvalda keltirilgan.

Element	Jismoniy xususiyatlar	Kimyoviy xossalari
Kislorod (O)	Gaz. U ikkita modifikatsiyani hosil qiladi - O 2 va O 3 (ozon). O 2 hidsiz va mazasiz, suvda yomon eriydi. Ozon ko'k rangli hidsiz gaz bo'lib, suvda yaxshi eriydi.	Metalllar, metall bo'lmaganlar bilan reaksiyaga kirishadi
	Oddiy metall bo'lmagan. Erish nuqtasi 115 ° C bo'lgan qattiq modda. Suvda erimaydi. Uchta modifikatsiya mavjud - rombik, monoklinik, plastmassa. Oksidlanish darajasi - -2, -1, 0, +1, +2, +4, +6	Kislorod, galogenlar, metall bo'lmaganlar, metallar bilan reaksiyaga kirishadi
	Mo'rt qattiq. Yarimo'tkazgich. U uchta modifikatsiyaga ega - kulrang, qizil, qora selen. Oksidlanish darajasi - -2, +2, +4, +6	Ishqoriy metallar, kislorod, suv bilan reaksiyaga kirishadi
	Tashqi tomondan metallga o'xshaydi. Yarimo'tkazgich. Oksidlanish darajasi - -2, +2, +4, +6	Kislorod, ishqorlar, kislotalar, suv, metallar, metall bo'lmaganlar, galogenlar bilan reaksiyaga kirishadi.
Poloniy (Po)	Kumush rangli radioaktiv metall. Oksidlanish darajasi - +2, +4, +6	Kislorod, galogenlar, kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi

Sun'iy ravishda yaratilgan jigarmoriy (Lv) yoki unungexium (Uuh) ham xalkogen hisoblanadi. Bu davriy jadvalning 116-elementidir. Kuchli metall xususiyatlarini ko'rsatadi.

Guruch. 3. Livermorium.

Biz nimani o'rgandik?

Xalkogenlar Mendeleyev davriy sistemasining oltinchi guruhining elementlari. Guruhda uchta metall bo'lmagan (kislorod, oltingugurt, selen), metall (poloniy) va yarim metall (tellur) mavjud. Shuning uchun xalkogenlar ham oksidlovchi, ham qaytaruvchi moddalardir. Metall xususiyatlar guruhda yuqoridan pastgacha kuchayadi: kislorod gaz, poloniy qattiq metalldir. Kalkogenlar, shuningdek, kuchli metall xususiyatlarga ega sun'iy sintez qilingan jigarmoriyni ham o'z ichiga oladi.

Mavzu viktorina

Hisobotni baholash

O'rtacha reyting: 4.3. Qabul qilingan umumiy baholar: 139.

Kislorod yoki xalkogenlarning kichik guruhi - D.I davriy tizimining 6-guruhi. Mendellev, shu jumladan quyidagi elementlar: O;S;Se;Te;Po.Guruh raqami bu guruhdagi elementlarning maksimal valentligini bildiradi. Kalkogenlarning umumiy elektron formulasi: ns2np4 - tashqi valentlik darajasida barcha elementlarda 6 ta elektron mavjud bo'lib, ular kamdan-kam hollarda taslim bo'ladilar va ko'pincha elektron darajasi tugagunga qadar 2 etishmayotgan elektronni qabul qiladilar. Xuddi shu valentlik darajasining mavjudligi xalkogenlarning kimyoviy o'xshashligini aniqlaydi. Odatda oksidlanish darajalari: -1; -2; 0; +1; +2; +4; +6. Kislorod faqat -1 ko'rsatadi - peroksidlarda; -2 - oksidlarda; 0 - erkin holatda; +1 va +2 - ftoridlarda - O2F2, OF2, chunki u d-kichik darajaga ega emas va elektronlarni ajratib bo'lmaydi va valentlik har doim 2 ga teng; S - +1 va -1dan tashqari hamma narsa. Oltingugurt d-pastki darajaga ega va qo'zg'aluvchan holatda 3p va 3s bo'lgan elektronlar ajralib, d-pastki darajaga o'tishi mumkin. Qo'zg'atmagan holatda oltingugurtning valentligi SO 2 ga, SO2 ga 4 ga, SO3 ga 6 ga teng. Se+2; +4; +6, Te +4; +6, Po +2; -2. Selen, tellur va poloniyning valentliklari ham 2, 4, 6 ga teng. Oksidlanish darajalarining qiymatlari elementlarning elektron tuzilishida aks etadi: O - 2s22p4; S, 3s23p4; Se—4s24p4; Te - 5s25p4; Po - 6s26p4. Yuqoridan pastga qarab, tashqi energiya darajasining oshishi bilan xalkogenlarning fizik-kimyoviy xossalari tabiiy ravishda o'zgaradi: elementlar atomining radiusi oshadi, ionlanish energiyasi va elektronga yaqinlik, shuningdek, elektronegativlik kamayadi; metall bo'lmagan xossalari pasayadi, metall xossalari ortadi (kislorod, oltingugurt, selen, tellur metall bo'lmagan), poloniy metall yorqinligi va elektr o'tkazuvchanligiga ega. Kalkogenlarning vodorod birikmalari formulaga mos keladi: H2R: H2O, H2S, H2Se, H2Te vodorod xalkogenlaridir. Bu birikmalardagi vodorod metall ionlari bilan almashtirilishi mumkin. Barcha xalkogenlarning vodorod bilan birikmasida oksidlanish darajasi -2 va valentligi ham 2 ga teng.Vodorod xalkogenlari suvda eritilganda tegishli kislotalar hosil bo'ladi. Bu kislotalar qaytaruvchi moddalardir. Ushbu kislotalarning kuchi yuqoridan pastgacha ortadi, chunki bog'lanish energiyasi kamayadi va faol dissotsiatsiyaga yordam beradi. Kalkogenlarning kislorodli birikmalari formulaga mos keladi: RO2 va RO3 kislota oksidlaridir. Bu oksidlar suvda eritilganda tegishli kislotalarni hosil qiladi: H2RO3 va H2RO4. Yuqoridan pastgacha yo'nalishda bu kislotalarning kuchi pasayadi. H2RO3 qaytaruvchi kislotalar, H2RO4 oksidlovchi moddalardir.

Kislorod yer yuzidagi eng keng tarqalgan element hisoblanadi. U yer qobig'i massasining 47,0% ni tashkil qiladi. Uning havodagi miqdori hajmi bo'yicha 20,95% yoki massa bo'yicha 23,10% ni tashkil qiladi. Kislorod suvda, toshlarda, ko'plab minerallar, tuzlarda, tirik organizmlarni tashkil etuvchi oqsillar, yog'lar va uglevodlarda mavjud. Laboratoriyada kislorod olinadi: - bertolet tuzini (kaliy xloratni) MnO2 katalizatori ishtirokida qizdirish orqali parchalash: 2KClO3 = 2KCl + 3O2 - kaliy permanganatni qizdirish orqali parchalash: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 Bunda juda sof oksigen ham olinadi. natriy gidroksidning suvli eritmasini elektroliz qilish yo'li bilan olinadi (elektrodlar nikeldir); Kislorodni sanoatda ishlab chiqarishning asosiy manbai havo bo'lib, u suyultiriladi va keyin fraktsiyalanadi. Birinchidan, azot ajralib chiqadi (qaynoq = -195 ° C) va deyarli sof kislorod suyuq holatda qoladi, chunki uning qaynash harorati yuqori (-183 ° C). Suvni elektroliz qilish asosida kislorod olish usuli keng tarqalgan.Oddiy sharoitda kislorod rangsiz, mazasiz va hidsiz, havodan biroz og`irroq gazdir. Suvda ozgina eriydi (20°C da 1 litr suvda 31 ml kislorod eriydi). -183 ° S haroratda va 101,325 kPa bosimda kislorod suyuq holatga o'tadi. Suyuq kislorod zangori rangga ega bo'lib, magnit maydonga tortiladi.Tabiiy kislorod tarkibida uchta barqaror izotoplar 168O (99,76%), 178O (0,04%) va 188O (0,20%) mavjud. Sun'iy yo'l bilan uchta beqaror izotoplar - 148O, 158O, 198O olingan.Tashqi elektron darajani yakunlash uchun kislorod atomiga ikkita elektron etishmaydi. Ularni kuchli qabul qilganda, kislorod -2 oksidlanish darajasini ko'rsatadi. Biroq, ftor bilan birikmalarda (OF2 va O2F2) umumiy elektron juftlari ko'proq elektronegativ element sifatida ftor tomon siljiydi. Bunda kislorodning oksidlanish darajalari mos ravishda +2 va +1, ftorniki esa -1.Kislorod molekulasi ikkita O2 atomidan iborat. Kimyoviy boglanish kovalent qutbsizdir.Kislorod geliy, neon va argondan tashqari barcha kimyoviy elementlar bilan birikmalar hosil qiladi. U halogenlar, oltin va platinadan tashqari ko'pchilik elementlar bilan bevosita o'zaro ta'sir qiladi. Kislorodning oddiy va murakkab moddalar bilan reaksiya tezligi moddalarning tabiatiga, haroratga va boshqa sharoitlarga bog'liq. Seziy kabi faol metall xona haroratida ham atmosfera kislorodida o'z-o'zidan yonadi.Kislorod 60 ° C gacha qizdirilganda fosfor bilan, oltingugurt bilan - 250 ° C gacha, vodorod bilan - 300 ° C dan ortiq, uglerod bilan (ichida) faol reaksiyaga kirishadi. ko'mir va grafit shakli) - 700-800 ° S da =2CO2+3H2OCH4+2O2=CO2+2H20 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 Yuqoridagi reaksiyalar ham issiqlik, ham yorug'lik chiqishi bilan kechadi. Kislorod bilan bog'liq bunday jarayonlar yonish deb ataladi. Nisbiy elektronegativlik nuqtai nazaridan kislorod ikkinchi element hisoblanadi. Shuning uchun ham oddiy, ham murakkab moddalar bilan kimyoviy reaksiyalarda u oksidlovchi vositadir, tk. elektronlarni qabul qiladi. Yonish, zanglash, chirish va nafas olish kislorod ishtirokida davom etadi. Bu oksidlanish-qaytarilish jarayonlari.Oksidlanish jarayonlarini tezlashtirish uchun oddiy havo o'rniga kislorod yoki kislorod bilan boyitilgan havo ishlatiladi. Kislorod kimyo sanoatida oksidlanish jarayonlarini faollashtirish uchun ishlatiladi (azot kislotasi, sulfat kislota, sun'iy suyuq yoqilg'i, moylash moylari va boshqa moddalar ishlab chiqarish).Metallurgiya sanoati kislorodni juda ko'p iste'mol qiladi. Kislorod yuqori haroratni ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Kislorod-atsetilen alangasining harorati 3500°C ga, kislorod-vodorod alangasi 3000°C ga etadi Tibbiyotda kislorod nafas olishni osonlashtirish uchun ishlatiladi. Nafas olish qiyin bo'lgan atmosferada ishlaganda kislorodli qurilmalarda qo'llaniladi.

Oltingugurt- bir necha ming yillar davomida odamlar tomonidan ishlatilgan bir necha kimyoviy elementlardan biri. Tabiatda keng tarqalgan va erkin holatda (mahalliy oltingugurt) ham, birikmalarda ham uchraydi. Oltingugurt saqlovchi minerallarni ikki guruhga bo'lish mumkin - sulfidlar (piritlar, porlashlar, aralashmalar) va sulfatlar. Mahalliy oltingugurt Italiya (Sitsiliya oroli) va AQShda ko'p miqdorda topilgan. MDHda Volgaboʻyi, Oʻrta Osiyo davlatlari, Qrim va boshqa mintaqalarda mahalliy oltingugurt konlari bor.Birinchi guruh minerallariga qoʻrgʻoshin yaltirashi PbS, mis yaltiroq Cu2S, kumush yaltiroq — Ag2S, rux kiradi. blende - ZnS, kadmiy aralashmasi - CdS, pirit yoki temir piritlari - FeS2, xalkopirit - CuFeS2, kinobar - HgS.Ikkinchi guruh minerallariga gips CaSO4 2H2O, mirabilit (Glauber tuzi) - Na2SO4, Su2O2 10 HgS2, Sulfur 10 HgS kiradi. oqsil molekulalarining bir qismi bo'lgani uchun hayvonlar va o'simliklar organizmlarida mavjud. Organik oltingugurt birikmalari neftda uchraydi. Kvitansiya 1. Oltingugurtni tabiiy birikmalardan, masalan, oltingugurt piritidan olishda u yuqori haroratgacha qizdiriladi. Oltingugurt piriti temir (II) sulfid va oltingugurt hosil boʻlishi bilan parchalanadi: FeS2=FeS+S 2. Oltingugurtni vodorod sulfidini kislorod yetishmasligi bilan oksidlash natijasida reaksiyaga koʻra olish mumkin: 2H2S+O2=2S+2H2O3. Hozirgi vaqtda oltingugurtni oltingugurt dioksidi SO2 ni uglerodni kamaytirish orqali olish odatiy holdir - oltingugurt rudalaridan metallarni eritishda qo'shimcha mahsulot: SO2 + C \u003d CO2 + S4. Metallurgiya va koks pechlaridan chiqadigan gazlar tarkibida oltingugurt dioksidi va vodorod sulfidi aralashmasi mavjud. Bu aralashma yuqori haroratda katalizator ustida o'tkaziladi: H2S+SO2=2H2O+3S Oltingugurt limon sariq mo'rt qattiq moddadir. Suvda amalda erimaydi, lekin uglerod disulfidi CS2 anilin va boshqa ba'zi erituvchilarda yaxshi eriydi.Issiqlik va elektr tokini yomon o'tkazadi. Oltingugurt bir nechta allotropik modifikatsiyalarni hosil qiladi: Tabiiy oltingugurt to'rtta barqaror izotoplar aralashmasidan iborat: 3216S, 3316S, 3416S, 3616S. Kimyoviy xossalari To'liq bo'lmagan tashqi energiya darajasiga ega bo'lgan oltingugurt atomi ikkita elektronni biriktirishi va oksidlanish darajasini -2 ko'rsatishi mumkin. Oltingugurt bu oksidlanish darajasini metallar va vodorod (Na2S, H2S) bilan birikmalarda namoyon qiladi. Elektromanfiyroq element atomiga elektronlar berilganda yoki tortilganda oltingugurtning oksidlanish darajasi +2, +4, +6 bo'lishi mumkin.Sovuqda oltingugurt nisbatan inert bo'ladi, lekin harorat oshishi bilan uning reaktivligi ortadi. 1. Metallar bilan oltingugurt oksidlovchi xususiyatni namoyon qiladi. Ushbu reaksiyalar jarayonida sulfidlar hosil bo'ladi (oltin, platina va iridiy bilan reaksiyaga kirishmaydi): Fe + S = FeS
2.Oddiy sharoitda oltingugurt vodorod bilan ozaro tasir qilmaydi va 150-200°S da teskari reaksiya sodir boladi: H2 + S "H2S xossalari. S+3F2=SF6 (yod bilan reaksiyaga kirishmaydi)4. Kislorodda oltingugurtning yonishi 280 ° C da, havoda 360 ° S da davom etadi. Bunda SO2 va SO3 aralashmasi hosil boʻladi:S+O2=SO2 2S+3O2=2SO35. Havo kirmasdan qizdirilganda oltingugurt to'g'ridan-to'g'ri fosfor, uglerod bilan birlashadi, oksidlovchi xususiyatlarni ko'rsatadi: 2P + 3S = P2S3 2S + C = CS26. Murakkab moddalar bilan o'zaro ta'sirlashganda, oltingugurt asosan qaytaruvchi vosita sifatida ishlaydi:

7. Oltingugurt nomutanosiblik reaksiyalariga qodir. Shunday qilib, oltingugurt kukuni ishqorlar bilan qaynatilganda sulfitlar va sulfidlar hosil bo'ladi: oltingugurt keng tarqalgan. murojaat qiling sanoat va qishloq xo'jaligida. Ishlab chiqarishning yarmiga yaqini sulfat kislota ishlab chiqarishga sarflanadi. Oltingugurt kauchukni vulkanizatsiya qilish uchun ishlatiladi: bu holda kauchuk kauchukga aylanadi.Oltingugurt rangi (nozik kukun) shaklida tokzor va paxta kasalliklariga qarshi kurashda ishlatiladi. U porox, gugurt, yorqin kompozitsiyalarni olish uchun ishlatiladi. Tibbiyotda teri kasalliklarini davolash uchun oltingugurtli malhamlar tayyorlanadi.

31 IV A kichik guruh elementlari.

Uglerod (C), kremniy (Si), germaniy (Ge), qalay (Sn), qo'rg'oshin (Pb) - PSE asosiy kichik guruhining 4-guruh elementlari. Tashqi elektron qatlamda bu elementlarning atomlari 4 ta elektronga ega: ns2np2. Kichik guruhda elementning tartib raqamining ortishi bilan atom radiusi ortadi, metall bo'lmagan xususiyatlar zaiflashadi va metall xossalari kuchayadi: uglerod va kremniy nometall, germaniy, qalay, qo'rg'oshin - metallar. Ushbu kichik guruh elementlari ham ijobiy, ham salbiy oksidlanish darajasini ko'rsatadi: -4; +2; +4.

Element	Elektr formulasi	rad nm	OEO	S.O.
C	2s 2 2p 2	0.077	2.5	-4; 0; +3; +4
14 Si	3s 2 3p 2	0.118	1.74	-4; 0; +3; +4
32 ge	4s 2 4p 2	0.122	2.02	-4; 0; +3; +4
50 sn	5s 2 5p 2	0.141	1.72	0; +3; +4
82Pb	6s 2 6p 2	0.147	1.55	0; +3; +4

----------------------->(metall xossalari ortadi)

XALKOGENLAR
VIA kichik guruh. XALKOGENLAR
KISLOROD
Kislorod O elementi elementlar davriy sistemasining sakkizinchi elementi va VIA kichik guruhining birinchi elementidir (7a-jadval). Bu element er qobig'ida eng ko'p bo'lib, taxminan 50% ni (g.) tashkil qiladi. Biz nafas olayotgan havoda XALKOGENLAR mavjud bo'lib, kislorodning 20% erkin (bog'lanmagan) holatda, 88% kislorod gidrosferada H2O suv shaklida bog'langan holatda bo'ladi.
Eng keng tarqalgan izotop 168O. Bunday izotopning yadrosida 8 ta proton va 8 ta neytron mavjud. 10 neytronli, 188O bo'lgan sezilarli darajada kamroq tarqalgan (0,2%) izotop. Bundan ham kamroq tarqalgan (0,04%) 9 neytronli izotopi, 178O. Barcha izotoplarning o'rtacha og'irlikdagi massasi 16,044 ni tashkil qiladi. Massa raqami 12 bo'lgan uglerod izotopining atom massasi to'liq 12,000 bo'lganligi va boshqa barcha atom massalari ushbu standartga asoslanganligi sababli, ushbu standart bo'yicha kislorodning atom massasi 15,9994 bo'lishi kerak.
Kislorod vodorod, azot va ftor, xlor galogenlari kabi ikki atomli gazdir (brom va yod ham ikki atomli molekulalarni hosil qiladi, lekin ular gaz emas). Sanoatda ishlatiladigan kislorodning asosiy qismi atmosferadan olinadi. Buning uchun siqish va sovutish davrlari yordamida kimyoviy tozalangan havoni suyultirishning nisbatan arzon usullari ishlab chiqilgan. Suyultirilgan havo asta-sekin qizdiriladi, ko'proq uchuvchi va oson bug'langan birikmalar ajralib chiqadi va suyuq kislorod to'planadi. Bu usul fraksiyonel distillash yoki suyuq havoni distillash deb ataladi. Bunda kislorodning azot aralashmasi bilan ifloslanishi muqarrar va yuqori toza kislorodni olish uchun rektifikatsiya jarayoni azot to'liq olinmaguncha takrorlanadi.
Shuningdek qarang: AIR.
182,96 ° S haroratda va 1 atm bosimda kislorod rangsiz gazdan och ko'k suyuqlikka aylanadi. Rangning mavjudligi moddada juftlashtirilmagan elektronlarga ega bo'lgan molekulalar mavjudligini ko'rsatadi. 218,7 ° S da kislorod qattiqlashadi. Gazsimon O2 havodan 1,105 marta og'irroq va 0 ° C va 1 atm haroratda 1 l kislorod 1,429 g massaga ega.Gaz suvda ozgina eriydi (20 ° C da XALKOGENLAR 0,30 sm 3 / l), lekin bu suvda hayot mavjudligi uchun muhim ahamiyatga ega. Katta kislorod massalari po'lat sanoatida istalmagan aralashmalarni, birinchi navbatda, uglerod, oltingugurt va fosforni oksidlar shaklida puflash jarayonida yoki to'g'ridan-to'g'ri eritilgan kislorodni puflash orqali tezda olib tashlash uchun ishlatiladi. Suyuq kisloroddan foydalanishning muhim yo'nalishlaridan biri bu propellant oksidlovchi sifatida. Tsilindrlarda saqlanadigan kislorod tibbiyotda havoni kislorod bilan boyitish uchun, shuningdek, metallni payvandlash va kesish texnologiyasida qo'llaniladi.
Oksidlarning hosil bo'lishi. Metall va metall bo'lmaganlar kislorod bilan reaksiyaga kirishib, oksidlar hosil qiladi. Reaksiyalar katta miqdordagi energiya chiqishi bilan sodir bo'lishi mumkin va kuchli porlash, chaqnash, yonish bilan birga bo'lishi mumkin. Chiroq alyuminiy yoki magniy folga yoki simning oksidlanishi natijasida hosil bo'ladi. Agar oksidlanish jarayonida gazlar hosil bo'lsa, ular reaksiya issiqligining chiqishi natijasida kengayadi va portlashga olib kelishi mumkin. Issiqlikni chiqarish uchun barcha elementlar kislorod bilan reaksiyaga kirishmaydi. Masalan, azot oksidlari issiqlikning yutilishi bilan hosil bo'ladi. Kislorod elementlar bilan reaksiyaga kirishib, tegishli elementlarning a) normal yoki b) yuqori oksidlanish darajasida oksidlarini hosil qiladi. Yog'och, qog'oz va ko'plab tabiiy moddalar yoki tarkibida uglerod va vodorod bo'lgan organik mahsulotlar (a) turi bo'yicha yonadi, masalan, CO hosil qiladi yoki (b) turiga ko'ra CO2 hosil qiladi.
Ozon. Atom (monatomik) kislorod O va molekulyar (diatomik) kislorod O2 dan tashqari, molekulalari uchta kislorod atomi O3 dan tashkil topgan ozon modda mavjud. Bu shakllar allotropik modifikatsiyalardir. Quruq kislorod orqali tinch elektr razryadni o'tkazish orqali ozon olinadi:
3O2 2O3 Ozon kuchli tirnash xususiyati beruvchi hidga ega va ko'pincha elektr motorlari yoki elektr generatorlari yaqinida joylashgan. Xuddi shu haroratda ozon kimyoviy jihatdan kisloroddan ko'ra faolroq. Odatda oksidlarning hosil bo'lishi va erkin kislorodning chiqishi bilan reaksiyaga kirishadi, masalan: Hg + O3 -> HgO + O2 Ozon suvni tozalash (dezinfektsiyalash), matolarni, kraxmalni, yog'larni tozalash, yog'och va choyni quritish va qaritish uchun samarali. , vanilin va kofur ishlab chiqarishda. OXYGENga qarang.
Oltingugurt, selen, tellur, poloniy
VIA kichik guruhida kisloroddan poloniyga o'tishda, xususiyatlarning metall bo'lmagandan metallga o'zgarishi VA kichik guruhining elementlariga qaraganda kamroq aniqlanadi. Ns2np4 xalkogenlarining elektron tuzilishi elektronlarning qaytishini emas, balki ularni qabul qilishni taklif qiladi. Elektronlarning faol metalldan xalkogenga qisman olib tashlanishi qisman ionli aloqaga ega bo'lgan birikma hosil bo'lishi bilan mumkin, ammo kislorod bilan o'xshash birikma kabi ionlik darajasida emas. Og'ir metallar kovalent bog'langan xalkogenidlarni hosil qiladi, birikmalar rangli va butunlay erimaydi.
molekulyar shakllar. Har bir atom atrofida elektronlar oktetining hosil bo'lishi qo'shni atomlarning elektronlari hisobiga elementar holatda amalga oshiriladi. Natijada, masalan, oltingugurt holatida, toj turiga ko'ra tuzilgan siklik S8 molekulasi olinadi. Molekulalar o'rtasida kuchli bog'lanish yo'q, shuning uchun oltingugurt past haroratlarda eriydi, qaynaydi va bug'lanadi. Se8 molekulasini tashkil etuvchi selen o'xshash tuzilishga va xususiyatlar to'plamiga ega; tellur, ehtimol, Te8 zanjirlarini hosil qiladi, ammo bu struktura aniq o'rnatilmagan. Poloniyning molekulyar tuzilishi ham aniq emas. Molekulalar strukturasining murakkabligi ularning qattiq, suyuq va gazsimon holatda mavjudligining turli shakllarini belgilaydi (allotropiya); bu xususiyat, shubhasiz, boshqa elementlar guruhlari orasida xalkogenlarning o'ziga xos xususiyatidir. Oltingugurtning eng barqaror shakli a-formasi yoki rombsimon oltingugurtdir; ikkinchi metastabil shakli b, yoki monoklinik oltingugurt, saqlash paytida a-oltingugurtga aylanadi. Oltingugurtning boshqa modifikatsiyalari diagrammada ko'rsatilgan:

A-oltingugurt va b-oltingugurt CS2 da eriydi. Oltingugurtning boshqa shakllari ham ma'lum. m-shakl Yopishqoq suyuqlik "toj" strukturasidan hosil bo'lishi mumkin, bu uning kauchuk holatini tushuntiradi. Oltingugurt bug'ining keskin sovishi yoki kondensatsiyasi bilan oltingugurt kukuni hosil bo'ladi, bu "oltingugurt rangi" deb ataladi. Magnit maydonda o'tkazilgan tadqiqotlar natijalariga ko'ra bug'larni tez sovutish natijasida olingan bug'lar, shuningdek binafsha rangli kukunlar juftlashtirilmagan elektronlarni o'z ichiga oladi. Se va Te uchun allotropiya kamroq xarakterlidir, lekin oltingugurt bilan umumiy o'xshashlik bor, selen modifikatsiyalari oltingugurt modifikatsiyasiga o'xshash.
reaktivlik. VIA kichik guruhining barcha elementlari bir elektronli donorlar (ishqoriy metallar, vodorod, metil radikali HCH3) bilan reaksiyaga kirishib, RMR tarkibining birikmalarini hosil qiladi, ya'ni. HSH, CH3SCH3, NaSNa va ClSCl kabi 2 koordinatsion raqamini ko'rsatadi. Oltita valentlik elektronlar xalkogen atomi atrofida, ikkitasi valentlik s-qobig'ida va to'rttasi valentlik p-qobig'ida muvofiqlashadi. Bu elektronlar kuchliroq elektron qabul qiluvchi (masalan, kislorod) bilan bog'lanishda ishtirok etishi mumkin, bu esa ularni molekula va ionlar hosil qilish uchun tortib oladi. Shunday qilib, bu xalkogenlar II, IV, VI oksidlanish darajasini ko'rsatib, asosan kovalent bog'lanishlarni hosil qiladi. Kalkogen oilasida VI oksidlanish darajasining namoyon bo'lishi atom sonining ortishi bilan zaiflashadi, chunki ns2 elektron juftligi og'irroq elementlarda bog'lanish hosil bo'lishida kamroq ishtirok etadi (inert juftlik ta'siri). Bunday oksidlanish darajasiga ega bo'lgan birikmalarga oltingugurt (II) uchun SO va H2SO2 kiradi; Oltingugurt (IV) uchun SO2 va H2SO3; Oltingugurt (IV) uchun SO3 va H2SO4. Boshqa xalkogenlarning birikmalari o'xshash tarkibga ega, ammo ba'zi farqlar mavjud. Nisbatan oz sonli g'alati oksidlanish holatlari mavjud. Tabiiy xom ashyodan erkin elementlarni olish usullari turli xil xalkogenlar uchun har xil. Erkin oltingugurtning katta konlari erkin holatda bo'lgan boshqa xalkogenlarning oz miqdoridan farqli o'laroq, jinslarda ma'lum. Cho'kindi oltingugurtni geotexnologik usulda (chaqnash jarayoni) olish mumkin: oltingugurtni eritish uchun ichki quvur orqali o'ta qizdirilgan suv yoki bug' pompalanadi, so'ngra erigan oltingugurt siqilgan havo bilan tashqi konsentrik quvur orqali sirtga siqib chiqariladi. Shu tarzda, toza, arzon oltingugurt Luizianadagi konlardan va Texas qirg'oqlari yaqinidagi Meksika ko'rfazi ostidan olinadi. Selen va tellur mis, rux va qoʻrgʻoshin metallurgiyasining gaz chiqindilaridan, shuningdek kumush va qoʻrgʻoshin elektrometallurgiya shlamidan olinadi. Selen to'plangan ba'zi o'simliklar hayvonot dunyosining zaharlanish manbalariga aylanadi. Erkin oltingugurt qishloq xo'jaligida chang fungitsid sifatida keng qo'llaniladi. Faqat AQShda har yili 5,1 million tonna oltingugurt turli jarayonlar va kimyoviy texnologiyalar uchun ishlatiladi. Oltingugurt kislota ishlab chiqarishda ko'p miqdorda oltingugurt sarflanadi.
Kalkogen birikmalarining alohida sinflari, ayniqsa, galogenidlar xossalari jihatidan bir-biridan juda farq qiladi.
Vodorod birikmalari. Vodorod xalkogenlar bilan sekin reaksiyaga kirishib, H2M gidridlarini hosil qiladi. Suv (kislorod gidridi) bilan jirkanch hidli va zaharli bo'lgan boshqa xalkogenlarning gidridlari o'rtasida katta farq bor va ularning suvdagi eritmalari kuchsiz kislotalardir (ularning eng kuchlisi H2Te). Metallar xalkogenlar bilan bevosita reaksiyaga kirishib, xalkogenidlar hosil qiladi (masalan, natriy sulfid Na2S, kaliy sulfid K2S). Bu sulfidlarning suvli eritmalarida oltingugurt polisulfidlar hosil qiladi (masalan, Na2Sx). Metall sulfidlarning kislotali eritmalaridan xalkogen gidridlarini siqib chiqarish mumkin. Shunday qilib, H2Sx sulfanlari kislotalangan Na2Sx eritmalaridan ajratiladi (bu erda x 50 dan katta bo'lishi mumkin; ammo, faqat x ~ 6 bo'lgan sulfanlar o'rganilgan).
Xolidlar. Kalkogenlar galogenlar bilan bevosita reaksiyaga kirishib, turli tarkibli galogenidlarni hosil qiladi. Reaksiyaga kirishuvchi galogenlar diapazoni va hosil bo‘lgan birikmalarning barqarorligi xalkogen va galogen radiuslarining nisbatiga bog‘liq. Kalkogenning yuqori oksidlanish darajasiga ega bo'lgan galogenid hosil qilish imkoniyati galogenning atom massasining ortishi bilan kamayadi, chunki galogenid ioni halogengacha oksidlanadi va halkogen past oksidlanish holatida erkin halkogen yoki kalkogen galogenidga aylanadi. masalan: TeI6 -> TeI4 + I2 Oltingugurt uchun oksidlanish darajasi I, u (SCl)2 yoki S2Cl2 birikmalarida amalga oshirilishi mumkin (bu tarkib yetarlicha ishonchli tarzda o'rnatilmagan). Oltingugurt galogenidlarining eng noodatiysi SF6 bo'lib, u juda inertdir. Ushbu birikmadagi oltingugurt ftor atomlari tomonidan shunchalik kuchli himoyalanganki, hatto eng agressiv moddalar ham SF6 ga deyarli ta'sir qilmaydi. Jadvaldan. 7b oltingugurt va selen yodidlar hosil qilmaydi.
Kalkogen galogenidning galogenid ionlari bilan o'zaro ta'siridan hosil bo'lgan murakkab kalkogen galogenidlari ma'lum, masalan:
TeCl4 + 2Cl= TeCl62.
Oksidlar va okso kislotalar. Kalkogen oksidlari kislorod bilan bevosita o'zaro ta'sir qilish natijasida hosil bo'ladi. Oltingugurt havoda yoki kislorodda yonib, SO2 va SO3 aralashmalarini hosil qiladi. SO3 ni olish uchun boshqa usullardan foydalaniladi. SO2 oltingugurt bilan oʻzaro taʼsirlashganda SO ning hosil boʻlishi mumkin. Selen va tellur o'xshash oksidlarni hosil qiladi, ammo ular amalda kamroq ahamiyatga ega. Selen oksidlarining va ayniqsa, sof selenning elektr xususiyatlari ularning elektronika va elektrotexnika sanoatida amaliy qo'llanilishining o'sishini belgilaydi. Temir va selen qotishmalari yarim o'tkazgichlar bo'lib, rektifikatorlar tayyorlash uchun ishlatiladi. Selenning o'tkazuvchanligi yorug'lik va haroratga bog'liq bo'lganligi sababli, bu xususiyat fotosellar va harorat sensorlarini ishlab chiqarishda qo'llaniladi. Trioksidlar bu kichik guruhning barcha elementlari uchun ma'lum, poloniydan tashqari. Sulfat kislotani sanoatda ishlab chiqarish asosida SO2 ning SO3 ga katalitik oksidlanishi yotadi. Qattiq SO3 allotropik modifikatsiyaga ega: pat shaklidagi kristallar, asbestga o'xshash tuzilish, muzga o'xshash tuzilish va polimer siklik (SO3)3. Selen va tellur SO3 suyuqligida eriydi va SeSO3 va TeSO3 kabi interkalkogen birikmalar hosil qiladi. SeO3 va TeO3 ni olish ma'lum qiyinchiliklar bilan bog'liq. SeO3 chiqarish trubkasidagi Se va O2 gaz aralashmasidan olinadi, TeO3 esa H6TeO6 ning intensiv suvsizlanishi natijasida hosil bo'ladi. Aytilgan oksidlar gidrolizlanadi yoki suv bilan kuchli reaksiyaga kirishib, kislotalar hosil qiladi. Sulfat kislota eng katta amaliy ahamiyatga ega. Uni olish uchun ikkita jarayon qo'llaniladi - doimiy ravishda rivojlanayotgan aloqa usuli va eskirgan azot minorasi usuli (shuningdek, oltingugurtga qarang).
Sulfat kislota - kuchli kislota; u H2SO4 + H2O H3O+ + HSO4 reaktsiyasi orqali issiqlik ajralib chiqishi bilan suv bilan faol o'zaro ta'sir qiladi, shuning uchun konsentrlangan sulfat kislotani suyultirishda ehtiyot bo'lish kerak, chunki haddan tashqari qizib ketish kislota idishidan bug'larning chiqishiga olib kelishi mumkin (sulfat kislotadan kuyishlar ko'pincha). unga oz miqdorda sulfat kislota qo'shilishi bilan bog'liq suv). H2SO4 (kons.) suvga yuqori darajada yaqinligi tufayli paxta kiyimi, shakar va odamning tirik to'qimalari bilan intensiv ta'sir o'tkazib, suvni tortib oladi. Kislota juda ko'p miqdorda metallarni sirtini qayta ishlashda, qishloq xo'jaligida superfosfat ishlab chiqarishda (yana q. FOSFOR), xom neftni rektifikatsiya bosqichiga qadar qayta ishlashda, polimerlar, bo'yoqlar texnologiyasida, farmatsevtika sanoatida va ko'plab boshqa sanoat tarmoqlari. Sulfat kislota sanoat nuqtai nazaridan eng muhim noorganik birikma hisoblanadi. Kalkogenlarning okso kislotalari jadvalda keltirilgan. 7-asr Shuni ta'kidlash kerakki, ba'zi kislotalar faqat eritmada, boshqalari esa faqat tuzlar shaklida mavjud.
Boshqa oltingugurt okso kislotalari orasida sanoatda muhim o'rinni oltingugurt kislotasi H2SO3 egallaydi, u SO2 suvda eritilganda hosil bo'ladi, kuchsiz kislota faqat suvli eritmalarda mavjud. Uning tuzlari ancha barqaror. Kislota va uning tuzlari qaytaruvchi moddalar bo'lib, oqartirgichdan ortiqcha xlorni olib tashlash uchun "anti-xlorinator" sifatida ishlatiladi. Tiosulfat kislota va uning tuzlari fotografiyada reaksiyaga kirmagan ortiqcha AgBr ni fotoplyonkadan olib tashlash uchun ishlatiladi: AgBr + S2O32 [] + Br
Tiosulfat kislotaning natriy tuzi uchun "natriy giposulfit" nomi afsuski, "tiosulfat" to'g'ri nomi bu kislotaning sulfat kislota bilan tarkibiy bog'lanishini aks ettiradi, unda bir atomsiz kislorod atomi oltingugurt atomi ("tio") bilan almashtiriladi. ). Politiyonik kislotalar ikkita SO3 guruhi o'rtasida oltingugurt atomlari zanjiri hosil bo'lgan qiziqarli birikmalar sinfini ifodalaydi. H2S2O6 hosilalari haqida juda ko'p ma'lumotlar mavjud, ammo polition kislotalar ko'p miqdordagi oltingugurt atomlarini ham o'z ichiga olishi mumkin. Peroksokislotalar nafaqat oksidlovchi sifatida, balki vodorod peroksid ishlab chiqarish uchun oraliq moddalar sifatida ham muhimdir. Peroksodisulfat kislota HSO4 ionining sovuqda elektrolitik oksidlanishi natijasida olinadi. Peroksosulfat kislota peroksodisulfat kislota gidrolizi natijasida hosil bo'ladi: 2HSO4 -> H2S2O8 + 2e
H2S2O8 + H2O -> H2SO5 + H2SO4 Selen va tellur kislotalarining diapazoni ancha kichik. Selen kislota H2SeO3 SeO2 eritmasidan suvni bug'lash orqali olinadi. U oltingugurt kislotasi H2SO3 (qaytaruvchi) dan farqli ravishda oksidlovchi moddadir va galogenidlarni galogenlarga oson oksidlaydi. Selenning 4s2 elektron jufti bog' hosil bo'lishida faol ishtirok etmaydi (inert juftlik ta'siri; yuqorida oltingugurtning reaktivligi bo'limiga qarang) va shuning uchun selen osongina elementar holatga o'tadi. Selen kislotasi, xuddi shu sababga ko'ra, H2SeO3 va Se ni hosil qilish uchun osongina parchalanadi. Te atomi kattaroq radiusga ega va shuning uchun qo'sh bog'lanish hosil bo'lishida samarasiz. Shuning uchun tellur kislotasi odatdagi shaklda mavjud emas.

va 6 gidroksoguruhlar tellur bilan muvofiqlashtirilib H6TeO6 yoki Te(OH)6 hosil qiladi.
Oksogalidlar. Oksokislotalar va xalkogen oksidlari galogenlar va PX5 bilan reaksiyaga kirishib, MOX2 va MO2X2 tarkibidagi oksogalidlarni hosil qiladi. Masalan, SO2 PCl5 bilan reaksiyaga kirishib, SOCl2 (tionilxlorid) hosil qiladi:
PCl5 + SO2 -> POCl3 + SOCl2
Tegishli ftorid SOF2 SOCl2 va SbF3 va SOCl2 va HBr dan tionil bromid SOBr2 ning o'zaro ta'siridan hosil bo'ladi. Oltingugurilxlorid SO2Cl2 xlor SO2 bilan xlorlash orqali (kofur ishtirokida) olinadi, sulfat ftorid SO2F2 ham xuddi shunday olinadi. Xloroflorid SO2ClF SO2Cl2, SbF3 va SbCl3 dan hosil bo'ladi. Xlorsulfon kislotasi HOSO2Cl xlorni sulfat kislotani bug'lash orqali o'tkazish orqali olinadi. Ftorsulfonik kislota ham xuddi shunday hosil bo'ladi. Selen oksogalidlari SeOCl2, SeOF2, SeOBr2 ham ma'lum.
Azot va oltingugurt o'z ichiga olgan birikmalar. Oltingugurt azot bilan turli birikmalar hosil qiladi, ularning ko'pchiligi yaxshi tushunilmagan. S2Cl2 ammiak bilan ishlov berilganda N4S4 (tetrasulfur tetranitridi), S7HN (geptasulfur imid) va boshqa birikmalar hosil bo'ladi. S7HN molekulalari siklik S8 molekulasi sifatida tuzilgan, unda bitta oltingugurt atomi azot bilan almashtiriladi. N4S4 oltingugurt va ammiakdan ham hosil bo'ladi. Qalay va xlorid kislota ta'sirida tetrasulfur tetraimidi S4N4H4 ga aylanadi. Sulfamik kislota NH2SO3H ning yana bir azot hosilasi sanoat ahamiyatiga ega, oq rangli, gigroskopik boʻlmagan kristall moddadir. U karbamid yoki ammiakning tutunli sulfat kislota bilan o'zaro ta'siridan olinadi. Bu kislota kuchga ko'ra sulfat kislotaga yaqin. Uning ammoniy tuzi NH4SO3NH2 olovga chidamli, ishqoriy metal tuzlari esa gerbitsid sifatida ishlatiladi.
Poloniy. Poloniyning cheklangan mavjudligiga qaramay, ushbu oxirgi VIA kichik guruh elementining kimyosi uning radioaktivlik xususiyatidan foydalanish (odatda kimyoviy reaktsiyalarda tashuvchi yoki koreagent sifatida tellur bilan aralashish) orqali nisbatan yaxshi tushunilgan. Eng barqaror izotop 210Po ning yarim yemirilish davri atigi 138,7 kunni tashkil etadi, shuning uchun uni o'rganishdagi qiyinchiliklar tushunarli. 1 g Po olish uchun 11,3 tonnadan ortiq uran qatronini qayta ishlash kerak. 210Po ni 209Bi neytronli bombardimon qilish orqali olish mumkin, u dastlab 210Bi ga aylanadi va keyin 210Po hosil qiluvchi b-zarrachani chiqaradi. Ko'rinishidan, poloniy boshqa xalkogenlar kabi bir xil oksidlanish darajasini ko'rsatadi. Poloniy gidridi H2Po, PoO2 oksidi sintez qilingan, oksidlanish darajasi II va IV bo'lgan tuzlar ma'lum. Ko'rinishidan, PoO3 mavjud emas.

Collier entsiklopediyasi. - Ochiq jamiyat. 2000 .

Boshqa lug'atlarda "CHALCOGENES" nima ekanligini ko'ring:

XALKOGENLAR, davriy sistemaning VI guruhi kimyoviy elementlari: kislorod, oltingugurt, selen, tellur. Ko'proq elektromusbat kimyoviy elementlarga ega bo'lgan xalkogen birikmalari xalkogenidlar (oksidlar, sulfidlar, selenidlar, telluridlar) ... Zamonaviy entsiklopediya

Davriy tizimning VI guruhining kimyoviy elementlari kislorod, oltingugurt, selen, tellur ... Katta ensiklopedik lug'at

Guruh → 16 ↓ Davr 2 8 Kislorod ... Vikipediya

Davriy tizimning VI guruhining kimyoviy elementlari kislorod, oltingugurt, selen, tellur. * * * XALKGENLAR XALKGENLAR, davriy sistemaning VI guruhining kimyoviy elementlari kislorod, oltingugurt, selen, tellur ... ensiklopedik lug'at

xalkogenlar- S, Se, Te, (Po) apibrėžtis T sritis chemija chalkogenai statusas. attikmenys: ingliz. ruscha xalkogenlar. xalkogenlar ... Chemijos terminų aiskinamasis žodynas

Kimyo. elementlar VIa gr. davriy tizimlar: kislorod O, oltingugurt S, selen Se, tellur Te, poloniy Po. Ext. X atomlarining elektron qobig'i s2p4 konfiguratsiyasiga ega. da ortishi bilan. n. kovalent va ion radiusi X ortadi, energiya kamayadi ... ... Kimyoviy entsiklopediya

Oksidlanish darajasi -2 bo'lgan birikmalar. H 2 Se va H 2 Te jirkanch hidli rangsiz, suvda eriydigan gazlardir. H 2 O - H 2 S - H 2 Se - H 2 Te qatorida molekulalarning barqarorligi pasayadi, shuning uchun suvli eritmalarda H 2 Se va H 2 Te gidrosulfid kislotadan kuchliroq ikki asosli kislotalar kabi harakat qiladi. Ular tuzlar - selenidlar va telluridlar hosil qiladi. Telluro- va vodorod selenidlari, shuningdek, ularning tuzlari juda zaharli hisoblanadi. Selenidlar va telluridlar xossalari bo'yicha sulfidlarga o'xshash. Ular orasida asosiy (K 2 Se, K 2 Te), amfoter (Al 2 Se 3, Al 2 Te 3) va kislotali birikmalar (CSe 2, CTe 2) mavjud.

Na 2 Se + H 2 O NaHSe + NaOH; CSe 2 + 3H 2 O \u003d H 2 CO 3 + 2H 2 Se

Selenidlar va telluridlarning katta guruhi yarim o'tkazgichlardir. Rux kichik guruhi elementlarining selenidlari va telluridlari eng ko'p qo'llaniladi.

Oksidlanish darajasi +4 bo'lgan birikmalar. Selen (IV) va tellur (IV) oksidlari oddiy moddalarning kislorod bilan oksidlanishida hosil bo'ladi va qattiq polimerik birikmalardir. Oddiy kislota oksidlari. Selen (IV) oksidi suvda eriydi, selen kislota hosil qiladi, H 2 SO 3 dan farqli o'laroq, erkin holatda ajratiladi va qattiq moddadir.

SeO 2 + H 2 O \u003d H 2 SeO 3

Tellur (IV) oksidi suvda erimaydi, lekin ishqorlarning suvdagi eritmalari bilan oʻzaro taʼsirlanib, telluritlar hosil qiladi.

TeO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 TeO 3

H 2 TeO 3 polimerizatsiyaga moyil, shuning uchun kislotalarning telluritlarga ta'siri ostida o'zgaruvchan tarkibli TeO 2 nH 2 O cho'kmasi hosil bo'ladi.

SeO 2 va TeO 2 SO 2 ga nisbatan kuchliroq oksidlovchi moddalardir:

2SO 2 + SeO 2 \u003d Se + 2SO 3

Oksidlanish darajasi +6 bo'lgan birikmalar. Selen (VI) oksidi oq rangli qattiq moddadir (mp 118,5 ºS, parchalanadi > 185 ºS), shishasimon va asbest modifikatsiyalari bilan ma'lum. SO 3 ning selenatlarga ta'sirida olinadi:

K 2 SeO 4 + SO 3 \u003d SeO 3 + K 2 SO 4

Tellur (VI) oksidi ham ikkita modifikatsiyaga ega: to'q sariq va sariq. Ortotellurik kislotani suvsizlantirish natijasida olinadi:

H 6 TeO 6 \u003d TeO 3 + 3H 2 O

Selen (VI) va tellur (VI) oksidlari tipik kislotali oksidlardir. SeO 3 suvda eriydi, selen kislotasi - H 2 SeO 4 ni hosil qiladi. Selen kislotasi oq kristall moddadir, suvli eritmalarda u kuchli kislota (K 1 \u003d 1 10 3, K 2 \u003d 1,2 10 -2), organik birikmalarni karbonlashtiradi, kuchli oksidlovchi vositadir.

H 2 Se +6 O 4 + 2HCl -1 = H 2 Se +4 O 3 + Cl 2 0 + H 2 O

Tuzlar - bariy va qo'rg'oshin selenatlar suvda erimaydi.

TeO 3 amalda suvda erimaydi, lekin ishqorlarning suvli eritmalari bilan oʻzaro taʼsirlanib, tellur kislotasi tuzlarini – telluratlarni hosil qiladi.

TeO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 TeO 4 + H 2 O

Telluratlarning xlorid kislotasi eritmalari ta'sirida ortotellurik kislota chiqariladi - H 6 TeO 6 - issiq suvda yaxshi eriydigan oq kristalli modda. H 6 TeO 6 ning suvsizlanishi tellurik kislota hosil qilishi mumkin. Tellurik kislota juda zaif, K 1 \u003d 2 10 -8, K 2 \u003d 5 10 -11.

Na 2 TeO 4 + 2HCl + 2H 2 O \u003d H 6 TeO 6 + 2NaCl; H 6 TeO 6 ¾® H 2 TeO 4 + 2H 2 O.

Selen birikmalari o'simliklar va hayvonlar uchun zaharli, tellur esa kamroq zaharli. Selen va tellur birikmalari bilan zaharlanish jabrlanuvchida doimiy jirkanch hidning paydo bo'lishi bilan birga keladi.

Adabiyot: p. 359 - 383, b. 425 - 435, b. 297 - 328