Перша з них – утворення іонного зв'язку. (Друга - освіта, про неї йтиметься нижче). При утворенні іонного зв'язку атом металу втрачає електрони, а атом неметала набуває. Для прикладу розглянемо електронну будову атомів натрію та хлору:
Na 1s 2 2s 2 2 p 6 3 s 1 - один електрон на зовнішньому рівні
Cl 1s 2 2s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 - сім електронів на зовнішньому рівні
Якщо атом натрію передасть свій єдиний Зs-електрон атому хлору, правило октету буде виконано обох атомів. У атома хлору виявиться вісім електронів на зовнішньому третьому шарі, а у атома натрію - теж вісім електронів на другому шарі, який тепер став зовнішнім:
Na + 1s 2 2s 2 2 p 6
Cl - 1s 2 2s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 - вісім електронів на зовнішньому рівні
При цьому ядро атома натрію, як і раніше, містить 11 протонів, але загальна кількість електронів зменшилася до 10. Це означає, що кількість позитивно заряджених частинок на одну перевищує кількість негативно заряджених, тому загальний заряд „атома” натрію дорівнює +1.
„Атом” хлору тепер містить 17 протонів та 18 електронів та його заряд дорівнює -1.
Заряджені атоми, що утворилися внаслідок втрати або придбання одного або кількох електронів, називаються іонами. Позитивно заряджені іони отримали назву катіонів, а негативно заряджені називаються аніонами.
Катіони та аніони, маючи протилежні заряди, притягуються один до одного електростатичними силами. Це тяжіння протилежно заряджених іонів і називається іонним зв'язком
. Вона виникає в з'єднаннях, утворених металом та одним або більше неметалами.
Нижченаведені сполуки задовольняють цьому критерію і мають іонну природу: MgCl 2 , Fel 2, CuF, Na 2 0, Na 2 S0 4 , Zn(C 2 H 3 0 2) 2.
Є й інший спосіб зображення іонних з'єднань:
У цих формулах точками показують лише електрони, що знаходяться на зовнішніх оболонках ( валентні електрони ). Такі формули називають формулами Льюїса на честь американського хіміка Г. Н. Льюїса, одного з основоположників (поряд із Л. Полінгом) теорії хімічного зв'язку.
Перенесення електронів від атома металу до атома неметалу та утворення іонів можливі завдяки тому, що неметали мають високу електронегативність, а метали – низьку.
Через сильне тяжіння іонів один до одного іонні з'єднання здебільшого тверді і мають досить високу температуру плавлення.
Іонний зв'язок утворюється при перенесенні електронів від атома металу до атома неметалу. Іони, що утворилися при цьому, притягуються один до одного електростатичними силами.
Усі хімічні сполуки утворюються у вигляді утворення хімічного зв'язку. І в залежності від типу частинок, що з'єднуються, розрізняють кілька видів. Найголовніші– це ковалентна полярна, ковалентна неполярна, металева та іонна. Сьогодні йтиметься про іонну.
Вконтакте
Що таке іони
Вона утворюється між двома атомами - як правило, за умови, що різниця електронегативності між ними дуже велика. Електронегативність атомів та іонів оцінюється за шкалою Поллінга.
Тому для того, щоб правильно розглядати характеристики сполук, було введено поняття іонності. Ця характеристика дозволяє визначити, на скільки відсотків конкретний зв'язок представляє саме іонний.
З'єднання з максимальною іонністю це фторид цезію, в якому вона становить приблизно 97%. Іонний зв'язок характернийдля речовин, утворених атомами металів, що розташовуються у першій та другій групі таблиці Д.І. Менделєєва, і атомами неметалів, що у шостий і сьомий групах цієї таблиці.
Зверніть увагу!Варто зауважити, що не існує сполуки, в якій взаємозв'язок виключно іонний. Для відкритих на даний момент елементів не можна досягти настільки великої різниці в електронегативності, щоб отримати 100% іонне з'єднання. Тому визначення іонної зв'язку не дуже коректно, оскільки реально розглядаються сполуки з частковим іонним взаємодією.
Навіщо ввели цей термін, якщо реально такого явища не існує? Справа в тому, що цей підхід допоміг пояснити багато нюансів у властивостях солей, оксидів та інших речовин. Наприклад, чому вони добре розчиняються у воді, а їх розчини здатні проводити електричний струм. Це неможливо пояснити з жодних інших позицій.
Механізм освіти
Утворення іонного зв'язку можливе лише за дотримання двох умов: якщо атом металу, що у реакції, здатний легко віддати електрони, що є на останньому енергетичному рівні, а атом неметала здатний ці електрони прийняти. Атоми металів за своєю природою є відновниками, тобто здатні до віддачі електронів.
Це пов'язано з тим, що на останньому енергетичному рівні в металі може бути від одного до трьох електронів, а радіус самої частки досить великий. Тому сила взаємодії ядра з електронами на останньому рівні настільки мала, що вони можуть легко йти з нього. З неметалами ситуація зовсім інша. Вони мають маленький радіус, а кількість власних електронів на останньому рівні може бути від трьох до семи.
І взаємодія між ними і позитивним ядром досить сильна, але будь-який атом прагне до завершення енергетичного рівня, тому атоми неметалу прагнуть отримати електрони, що відсутні.
І коли зустрічаються два атоми - металу і неметал, відбувається перехід електронів від атома металу до атома неметал, при цьому утворюється хімічна взаємодія.
Схема з'єднання
На малюнку наочно видно, як саме здійснюється утворення іонного зв'язку. Спочатку існують нейтрально заряджені атоми натрію та хлору.
Перший має один електрон на останньому енергетичному рівні, другий – сім. Далі відбувається перехід електрона від натрію до хлору та утворення двох іонів. Які з'єднуються між собою із утворенням речовини. Що таке іон? Іон - це заряджена частка, в якій кількість протонів не дорівнює кількості електронів.
Відмінності від ковалентного типу
Іонна зв'язок з допомогою своєї специфічності немає спрямованості. Це пов'язано з тим, що електричне поле іона є сферою, при тому воно зменшується або зростає в одному напрямку рівномірно, підкоряючись одному і тому ж закону.
На відміну від ковалентної, що утворюється за рахунок перекривання електронних хмар.
Друга відмінність полягає в тому, що ковалентний зв'язок насичений. Що це означає? Кількість електронних хмар, які можуть брати участь у взаємодії, обмежена.
А в іонній за рахунок того, що електричне поле має сферичну форму, воно може поєднуватися з необмеженою кількістю іонів. Отже, можна говорити про те, що вона не насичена.
Також вона може характеризуватись ще декількома властивостями:
- Енергія зв'язку - це кількісна характеристика, і вона залежить від кількості енергії, яку необхідно витратити на її розрив. Вона залежить від двох критеріїв. довжини зв'язку та заряду іонів, що беруть участь у її освіті. Зв'язок тим міцніший, чим коротший її довжина і більше заряди іонів, що її формують.
- Довжина – цей критерій вже згадувався у попередньому пункті. Він залежить виключно від радіусу частинок, що беруть участь у освіті сполуки. Радіус атомів змінюється так: зменшується за періодом зі збільшенням порядкового номера і збільшується групи.
Речовини з іонним зв'язком
Вона й у значної кількості хімічних сполук. Це більшість всіх солей, у тому числі і всім відома кухонна сіль. Вона зустрічається у всіх сполуках, де є безпосередній контакт між металом та неметалом. Ось деякі приклади речовин з іонним зв'язком:
- хлориди натрію та калію,
- фторид цезію,
- оксид магнію.
Також вона може виявлятися і у складних сполуках.
Наприклад, сульфат магнію.
Перед вами формула речовини з іонним та ковалентним зв'язком:
Між іонами кисню та магнію утворюватиметься іонний зв'язок, а от сірка і з'єднані між собою вже за допомогою ковалентної полярної.
З чого можна дійти невтішного висновку, що іонна зв'язок й у складних хімічних сполук.
Що таке іонний зв'язок у хімії
Види хімічного зв'язку - іонна, ковалентна, металева
Висновок
Властивості безпосередньо залежать від пристрою кристалічних ґрат. Тому всі сполуки з іонним зв'язком добре розчиняються у воді та інших полярних розчинниках, проводять і є діелектриками. При цьому досить тугоплавкі та крихкі. Властивості цих речовин часто застосовуються у пристрої електричних приладів.
Атоми більшості елементів немає окремо, оскільки можуть взаємодіяти між собою. При цьому взаємодії утворюються складніші частинки.
Природа хімічного зв'язку полягає у дії електростатичних сил, які є силами взаємодії між електричними зарядами. Такі заряди мають електрони та ядра атомів.
Електрони, розташовані на зовнішніх електронних рівнях (валентні електрони) перебуваючи далі від ядра, найслабше з ним взаємодіють, а значить здатні відриватися від ядра. Саме вони відповідають за зв'язування атомів один з одним.
Типи взаємодії у хімії
Типи хімічного зв'язку можна подати у вигляді наступної таблиці:
Характеристика іонного зв'язку
Хімічна взаємодія, що утворюється через тяжіння іонів, що мають різні заряди, називається іонним. Таке відбувається, якщо зв'язуються атоми мають суттєву різницю в електронегативності (тобто здатності притягувати електрони) і електронна пара переходить до електронегативнішого елементу. Результатом такого переходу електронів від одного атома до іншого є утворення заряджених частинок – іонів. Між ними і виникає тяжіння.
Найменшими показниками електронегативності мають типові метали, а найбільшими – типові неметали. Іони, таким чином, утворюються при взаємодії між типовими металами та типовими неметалами.
Атоми металу стають позитивно зарядженими іонами (катіонами), віддаючи електрони зовнішніх електронних рівнів, а неметали приймають електрони, перетворюючись таким чином на негативно зарядженііони (аніони).
Атоми переходять у більш стійкий енергетичний стан, завершуючи свої електронні конфігурації.
Іонна зв'язок ненаправлена і насичувана, оскільки електростатична взаємодія відбувається на всі боки, відповідно іон може притягувати іони протилежного знака у всіх напрямах.
Розташування іонів таке, що навколо кожного є певна кількість протилежно заряджених іонів. Поняття «молекула» для іонних сполук сенсу не має.
Приклади освіти
Утворення зв'язку в хлориді натрію (nacl) обумовлено передачею електрона від атома Na атом Cl з утворенням відповідних іонів:
Na 0 - 1 е = Na + (катіон)
Cl 0 + 1 е = Cl - (аніон)
У хлориді натрію довкола катіонів натрію розташовано шість аніонів хлору, а навколо кожного іону хлору - шість іонів натрію.
При утворенні взаємодії між атомами в сульфіді барію відбуваються такі процеси:
Ba 0 - 2 е = Ba 2+
S 0 + 2 е = S 2-
Віддає свої два електрони сірці в результаті чого утворюються аніони сірки S 2- і катіони барію Ba 2+ .
Металевий хімічний зв'язок
Число електронів зовнішніх енергетичних рівнів металів невелике, вони легко відриваються від ядра. В результаті такого відриву утворюються іони металу та вільні електрони. Ці електрони називаються "електронним газом". Електрони вільно переміщаються за обсягом металу і постійно зв'язуються та відриваються від атомів.
Будова речовини металу така: кристалічна решітка є кістяком речовини, а між її вузлами електрони можуть вільно переміщатися.
Можна навести такі приклади:
Mg - 2е<->Mg 2+
Cs - e<->Cs +
Ca - 2e<->Ca 2+
Fe - 3e<->Fe 3+
Ковалентна: полярна та неполярна
Найбільш поширеним видом хімічної взаємодії є ковалентний зв'язок. Значення електронегативності елементів, що вступають у взаємодію, відрізняються не різко, у зв'язку з цим відбувається лише зміщення загальної електронної пари до більш негативного атома.
Ковалентна взаємодія може утворюватися за обмінним механізмом або за донорно-акцепторним.
Обмінний механізм реалізується, якщо у кожного з атомів є неспарені електрони на зовнішніх електронних рівнях і перекриття атомних орбіталей призводить до виникнення пари електронів, що вже належать обом атомам. Коли ж у одного з атомів є пара електронів на зовнішньому електронному рівні, а в іншого — вільна орбіталь, то при перекриванні атомних орбіталей відбувається узагальнення електронної пари та взаємодія щодо донорно-акцепторного механізму.
Ковалентні поділяються за кратністю на:
- прості чи одинарні;
- подвійні;
- потрійні.
Подвійні забезпечують узагальнення одразу двох пар електронів, а потрійні – трьох.
За розподілом електронної щільності (полярності) між атомами, що зв'язуються, ковалентний зв'язок ділиться на:
- неполярну;
- полярну.
Неполярний зв'язок утворюють однакові атоми, а полярний - різні за електронегативністю.
Взаємодія близьких по електронегативності атомів називають неполярним зв'язком. Загальна пара електронів у такій молекулі не притягнута до жодного з атомів, а належить однаково обом.
Взаємодія елементів, що розрізняються по електронегативності, призводить до утворення полярних зв'язків. Загальні електронні пари при такому типі взаємодії притягуються електронегативнішим елементом, але повністю до нього не переходять (тобто утворення іонів не відбувається). Через війну такого зміщення електронної щільності на атомах з'являються часткові заряди: більш електронегативному — негативний заряд, але в менш — позитивний.
Властивості та характеристика ковалентності
Основні характеристики ковалентного зв'язку:
- Довжина визначається відстанню між ядрами атомів, що взаємодіють.
- Полярність визначається зміщенням електронної хмари одного з атомів.
- Спрямованість - властивість утворювати орієнтовані просторі зв'язку і, відповідно, молекули, мають певні геометричні форми.
- Насичуваність визначається здатністю утворювати обмежену кількість зв'язків.
- Поляризуемість визначається здатністю змінювати полярність під дією зовнішнього електричного поля.
- Енергія необхідна руйнування зв'язку, що визначає її міцність.
Прикладом ковалентної неполярної взаємодії можуть бути молекули водню (H2), хлору (Cl2), кисню (O2), азоту (N2) та багато інших.
H· + ·H → H-H молекула має одинарний неполярний зв'язок,
O: + :O → O=O молекула має подвійну неполярну,
Ṅ: + Ṅ: → N≡N молекула має потрійну неполярну.
Як приклади ковалентного зв'язку хімічних елементів можна навести молекули вуглекислого (CO2) і чадного (CO) газу, сірководню (H2S), соляної кислоти (HCL), води (H2O), метану (CH4) , оксиду сірки (SO2) та багатьох інших .
У молекулі CO2 взаємозв'язок між вуглецем і атомами кисню ковалентна полярна, оскільки більш негативний водень притягує до себе електронну щільність. Кисень має два неспарені електрони на зовнішньому рівні, а вуглець може надати для утворення взаємодії чотири валентні електрони. В результаті утворюються подвійні зв'язки та молекула виглядає так: O = C = O.
Щоб визначитися з типом зв'язку у тій чи іншій молекулі, досить розглянути складові її атоми. Прості речовини метали утворюють металеву, метали з неметалами - іонну, прості речовини неметали - ковалентну неполярну, а молекули, що складаються з різних неметалів, утворюються за допомогою ковалентного полярного зв'язку.
Назад вперед
Увага! Попередній перегляд слайдів використовується виключно для ознайомлення та може не давати уявлення про всі можливості презентації. Якщо вас зацікавила ця робота, будь ласка, завантажте повну версію.
Цілі уроку:
- Сформувати поняття про хімічні зв'язки на прикладі іонного зв'язку. Домогтися розуміння утворення іонного зв'язку як крайнього полярного випадку.
- Забезпечити під час уроку засвоєння наступних основних понять: іони (катіон, аніон), іонний зв'язок.
- Розвивати розумову діяльність учнів через створення проблемної ситуації щодо нового матеріалу.
Завдання:
- навчити розпізнавати види хімічного зв'язку;
- повторити будову атома;
- дослідити механізм утворення іонного хімічного зв'язку;
- навчити складати схеми освіти та електронні формули іонних сполук, рівняння реакцій із позначенням переходу електронів.
Устаткування: комп'ютер, проектор, мультимедійний ресурс, періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, таблиця "Іонний зв'язок".
Тип уроку:Формування нових знань.
Вигляд уроку:Мультимедіа уроку.
Хвід уроку
I.Організаційний момент.
II . Перевірка домашнього завдання.
Як атоми можуть приймати стійкі електронні конфігурації? Які способи утворення ковалентного зв'язку?
Учень: Полярний та неполярний ковалентні зв'язки утворені за обмінним механізмом. До обмінного механізму відносять випадки, як у освіті електронної пари кожного атома бере участь у одному электрону. Наприклад, водень: (слайд 2)
Зв'язок виникає завдяки утворенню загальної електронної пари за рахунок поєднання неспарених електронів. Кожен атом має по одному s-електрону. Атоми Н рівноцінні та пари однаково належать обом атомам. Тому принципу відбувається утворення загальних електронних пар (перекривання р-електронних хмар) при утворенні молекули F 2 . (Слайд 3)
Запис H · означає, що атом водню на зовнішньому електронному шарі знаходиться 1 електрон. Запис показує, що у зовнішньому електронному шарі атома фтору перебуває 7 електронів.
При освіті молекули N 2 . Утворюються 3 загальні електронні пари. Перекриваються р-орбіталі. (слайд 4)
Зв'язок називається неполярним.
Ми зараз розглянули випадки, коли утворюються молекули простої речовини. Але довкола нас безліч речовин, складної будови. Візьмемо молекулу фтороводню. Як у цьому випадку відбувається утворення зв'язку?
Учень: При утворенні молекули фтороводню перекривається орбіталь s-електрону водню та орбіталь р-електрону фтору Н-F. (слайд 5)
Зв'язувальна електронна пара зміщена до атома фтору, внаслідок чого утворюється диполь. Зв'язок називається полярна.
ІІІ. Актуалізація знань.
Вчитель: Хімічний зв'язок виникає внаслідок змін, що відбуваються із зовнішніми електронними оболонками атомів, що з'єднуються. Це можливо тому, що зовнішні електронні шари не завершені елементи, крім інертних газів. Хімічний зв'язок пояснюється прагненням атомів придбати стійку електронну конфігурацію, подібну до конфігурації «найближчого» до них інертного газу.
Вчитель: Записати схему електронної будови атома натрію (біля дошки). (слайд 6)
Учень: Тому натрію для досягнення стійкості електронної оболонки необхідно або віддати один електрон, або прийняти сім. Натрій легко віддасть свій далекий від ядра і слабо пов'язаний із ним електрон.
Вчитель: Скласти схему віддачі електрона.
Nа° - 1? → Nа+ = Ne
Вчитель: Записати схему електронної будови атома фтору (біля дошки).
Вчитель: Як досягти завершення заповнення електронного шару?
Учень: Тому фтору для досягнення стійкості електронної оболонки необхідно або віддати сім електронів, або прийняти один. Енергетично вигідніше фтору прийняти електрон.
Вчитель: Скласти схему прийому електрона.
F° + 1? → F- = Ne
IV. Вивчення нового матеріалу.
Вчитель звертається із запитанням до класу, у якому ставиться завдання уроку:
Чи можливі інші варіанти, за яких атоми можуть приймати стійкі електронні конфігурації? Які шляхи утворення таких зв'язків?
Сьогодні ми розглянемо один із видів зв'язків – іонний зв'язок. Порівняємо будову електронних оболонок вже названих атомів та інертних газів.
Розмова із класом.
Вчитель: Який заряд мали атоми натрію та фтору до реакції?
Учень: Атоми натрію та фтору електронейтральні, т.к. заряди їх ядер врівноважуються електронами, що обертаються навколо ядра.
Вчитель: Що відбувається між атомами при віддачі та прийнятті електронів?
Учень: Атоми набувають зарядів.
Вчитель дає пояснення: У формулі іона додатково записують його заряд. І тому використовують верхній індекс. У ньому цифрою вказують величину заряду (одиницю не пишуть), а потім знак (плюс або мінус). Наприклад, іон Натрію із зарядом +1 має формулу Na + (читається «натрій-плюс»), іон Фтору із зарядом -1 – F - («фтор-мінус»), гідроксид-іон із зарядом -1 – ВІН - (« о-аш-мінус»), карбонат-іон із зарядом -2 – CO 3 2- («це-о-три-два-мінус»).
У формулах іонних сполук спочатку записують, не вказуючи на заряди, позитивно заряджені іони, а потім - негативно заряджені. Якщо формула правильна, сума зарядів всіх іонів у ній дорівнює нулю.
Позитивно заряджений іон називається катіоном,а негативно заряджений іон-аніоном.
Вчитель: Записуємо визначення у робочі зошити:
Іон- це заряджена частка, на яку перетворюється атом в результаті прийняття або віддачі електронів.
Як визначити величину заряду іона кальцію Ca 2+ ?
Учень: Іон - електрично заряджена частка, що утворюється внаслідок втрати або приєднання одного або кількох електронів атомом. У кальцію на останньому електронному рівні знаходяться два електрони, іонізація атома кальцію відбувається при віддачі двох електронів. Ca 2+ - двозарядний катіон.
Що відбувається з радіусами цих іонів?
При переході електронейтрального атома в іонний стан розмір частки сильно змінюється. Атом, віддаючи свої валентні електрони, перетворюється при цьому на більш компактну частинку - катіон. Наприклад, при переході атома натрію в катіон Na+, що має, як зазначено вище, структуру неону, радіус частки сильно зменшується. Радіус аніону завжди більший за радіус відповідного електронейтрального атома.
Що відбувається з різноіменно зарядженими частинками?
Учень: Різноіменно заряджені іони натрію та фтору, що виникають в результаті переходу електрона від атома натрію до атома фтору, взаємно притягуються та утворюють фторид натрію. (Слайд 7)
Na + + F - = NaF
Розглянута нами схема утворення іонів показує, як між атомом натрію та атомом фтору утворюється хімічний зв'язок, який називають іонним.
Іонний зв'язок– хімічний зв'язок, утворений електростатичним тяжінням один до одного різноіменно заряджених іонів.
З'єднання, які утворюються, називають іонними сполуками.
V. Закріплення нового матеріалу.
Завдання для закріплення знань та умінь
1. Порівняйте будову електронних оболонок атома кальцію та катіону кальцію, атома хлору та хлорид-аніону:
Прокоментуйте схему утворення іонного зв'язку у хлориді кальцію:
2. Для виконання цього завдання необхідно розділитись на групи по 3–4 особи. Кожен учасник групи розглядає один приклад та результати представляє всій групі.
Відповідь учнів:
1. Кальцій – це елемент головної підгрупи ІІ групи, метал. Його атому легше віддати два зовнішні електрони, ніж прийняти шість:
2. Хлор – це елемент головної підгрупи VII групи, неметал. Його атому легше прийняти один електрон, якого йому не вистачає до завершення зовнішнього рівня, ніж віддати сім електронів із зовнішнього рівня:
3. Спочатку знайдемо найменше загальне кратне між зарядами іонів, що утворилися, воно дорівнює 2 (2x1). Потім визначимо, скільки атомів кальцію потрібно взяти, щоб вони віддали два електрони, тобто треба взяти один атом Са та два атоми CI.
4. Схематично утворення іонного зв'язку між атомами кальцію та хлору можна записати: (слайд 8)
Са 2+ + 2СІ - → СаСІ 2
Завдання для самоконтролю
1. На основі схеми утворення хімічної сполуки складіть рівняння хімічної реакції: (слайд 9)
2. На основі схеми утворення хімічної сполуки складіть рівняння хімічної реакції: (слайд 10)
3. Дана схема утворення хімічної сполуки: (слайд 11)
Виберіть пару хімічних елементів, атоми яких можуть взаємодіяти відповідно до цієї схеми:
а) Naі O;
б) Liі F;
в) Kі O;
г) Naі F
| Структурна хімія | |
|---|---|
| Хімічний зв'язок: | Ароматичність | Ковалентний зв'язок Іонний зв'язок| Металевий зв'язок Водневий зв'язок Донорно-акцепторний зв'язок | Таутомерія |
| Відображення структури: | Функціональна група Структурна формула Хімічна формула Ліганд |
| Електронні властивості: | Електронегативність | Спорідненість до електрона | Енергія іонізації Діполь | Правило октету |
| Стереохімія: | Асиметричний атом | Ізомерія | Конфігурація | Хіральність Конформація |
Wikimedia Foundation. 2010 .
Дивитись що таке "Іонний хімічний зв'язок" в інших словниках:
Зв'язок між атомами в молекулі або мол. з'єднанні, що виникає в результаті або перенесення ел на з одного атома на інший, або узагальнення елнов парою (або групою) атомів. Сили, що призводять до X. с., Кулонівські, проте X. с. описати в рамках … Фізична енциклопедія
ХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК- Взаємодія атомів, при якому електрони, що належать двом різним атомам (групам), стають загальними (узагальненими) для обох атомів (груп), обумовлюючи їх з'єднання в молекули та кристали. Розрізняють два основні типи X. с.: іонна. Велика політехнічна енциклопедія
ХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК, механізм, за рахунок якого атоми з'єднуються та утворюють молекули. Є кілька типів такого зв'язку, заснованих або на тяжінні протилежних зарядів, або утворенні стійких змін шляхом обміну електронами. Науково-технічний енциклопедичний словник
Хімічний зв'язок- ХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК, взаємодія атомів, що зумовлює їх з'єднання в молекули та кристали. Чинні при утворенні хімічного зв'язку сили мають переважно електричну природу. Утворення хімічного зв'язку супроводжується перебудовою. Ілюстрований енциклопедичний словник
- … Вікіпедія
Взаємне тяжіння атомів, що призводить до утворення молекул та кристалів. Прийнято говорити, що в молекулі або кристалі між сусідніми атомами існують Х. с. Валентність атома (про що докладніше сказано нижче) показує кількість зв'язків. Велика Радянська Енциклопедія
хімічний зв'язок- Взаємне тяжіння атомів, що призводить до утворення молекул та кристалів. Валентність атома показує кількість зв'язків, утворених цим атомом із сусідніми. Термін «хімічна будова» запровадив академік А. М. Бутлеров у… Енциклопедичний словник з металургії
Взаємодія атомів, що зумовлює їх з'єднання в молекули та кристали. Ця взаємодія призводить до зменшення повної енергії молекули або кристала, що утворюється, порівняно з енергією невзаємодіючих атомів і засноване на… … Великий енциклопедичний політехнічний словник
Ковалентний зв'язок на прикладі молекули метану: закінчений зовнішній енергетичний рівень у водню (H) 2 електрона, а вуглецю (C) 8 електронів. Ковалентний зв'язок, утворений спрямованими валентними електронними хмарами. Нейтральні… … Вікіпедія
Хімічний зв'язок - явище взаємодії атомів, обумовлене перекриттям електронних хмар, частинок, що зв'язуються, яке супроводжується зменшенням повної енергії системи. Термін «хімічна будова» вперше ввів А. М. Бутлеров у 1861… … Вікіпедія
