Історія відкриття:
Передбачено (як «ека-йод») Д. І. Менделєєвим у 1898 році. «... при відкритті галоїду Х з атомною вагою, більшою, ніж йод, він все ж таки утворюватиме КХ, КХО3 тощо, що його водневе з'єднання НХ буде газоподібним, дуже неміцною кислотою, що атомна вага буде …215»
Вперше астат був отриманий штучно в 1940 Д. Корсоном, К. Р. Маккензі та Е. Сегре (Каліфорнійський університет у Берклі). Для синтезу ізотопу 211 At вони опромінювали вісмут альфа-частинками. У 1943-1946 роках ізотопи астату виявили у складі природних радіоактивних рядів.
Назва Астат (Astatium) виготовлено від грец. слова ( astatoz) що означає "нестійкий".
Отримання:
Короткоживучі радіонукліди астату (215 At, 218 At і 219 At) утворюються при радіоактивному розпаді 235 U і 238 U, цим обумовлена постійна присутність слідів астату в природі (1 г). В основному ізотопи астату отримують опроміненням металевих вісмуту або торію. a-частинками високої енергії з наступним відділенням астату з осадженням, екстракцією, хроматографією або дистиляцією. Масове число найбільш стабільного з відомих ізотопів дорівнює 210.
Фізичні властивості:
Через сильну радіоактивність його не вдається отримати в макроскопічних кількостях, достатніх для глибокого вивчення властивостей. За розрахунками проста речовина астат за звичайних умов - нестабільні кристали темно-синього кольору, що складаються з молекул At 2 , та якщо з окремих атомів. Температура плавлення близько 230-240°C, кипіння (ліхтаря) - 309°С.
Хімічні властивості:
За хімічними властивостями астат близький як до йоду (виявляє властивості галогенів), так і до полонію (властивості металу).
Астат у водяному розчині відновлюється діоксидом сірки; як і метали, він осідає навіть із сильнокислих розчинів сірководнем, витісняється із сірчанокислих розчинів цинком.
Як і всі галогени (крім фтору), астат утворює нерозчинну сіль AgAt (астатид срібла). Він здатний окислюватися до стану At(V), як і йод (наприклад, сіль AgAtO 3 ідентична властивостями AgIO 3). Астат реагує з бромом та йодом, при цьому утворюються міжгалогенні сполуки - йодид астату AtI та бромід астату AtBr.
При дії на водний розчин астату воднем в момент реакції утворюється газоподібний астатоводень HAt, речовина вкрай нестійка.
Застосування:
Нестійкість астату робить застосування його сполук проблематичним, проте вивчалося можливість використання різних ізотопів цього елемента боротьби з онкологічними захворюваннями. також: Астат // Вікіпедія. . Дата поновлення: 02.05.2018. URL: https://ua.wikipedia.org/?oldid=92423599 (дата звернення: 02.08.2018).
Відкриття елементів та походження їх назв.
У природі зустрічаються 94 хімічні елементи. На цей час штучно отримано ще 15 трансуранових елементів (елементи з 95-го по 109-ий), існування 10 з них безперечно.
Найбільш розповсюджені
Літосфери.Кисень (O), 46,60% за вагою. Відкритий 1771 р. Карлом Шееле (Швеція).
атмосфера.Азот (N), 78,09% за обсягом, 75,52% за вагою. Відкритий 1772 р. Резерфордом (Великобританія).
Всесвіт.Водень (Н), 90% усієї речовини. Відкритий в 1776 р. Генрі Кавендішем (Белікобританія).
Найрідкісніший (з 94)
Літосфери.Астат (At): 0,16 г у земній корі. Відкритий 1940 р. Корсоном (США) зі співробітниками. Ізотоп, що зустрічається в природі, астат 215 (215 Аt) (відкритий в 1943 р. Б. Карликом і Т. Бернертом, Австрія) існує в кількості лише 4,5 нанограма.
атмосфера.Радон (Rn): всього 2,4 кг (6 · 10 -20 обсягу однієї частини на 1 млн). Відкритий 1900 р. Дорном (Німеччина). Концентрація цього радіоактивного газу в районах покладів гранітних порід імовірно спричинила низку ракових захворювань. Загальна маса радону, що знаходиться в земній корі, з якої поповнюються атмосферні запаси газу, дорівнює 160 т.
Найлегший
Газ.Водень (Н) має щільність 0,00008989 г/см 3 при температурі 0°З тиску в 1 атм. Відкритий 1776 р. Кавендішем (Великобританія).
Метал.Літій (Li), що має щільність 0,5334 г/см 3 є найлегшим з усіх твердих речовин. Відкритий 1817 р. Арфведсоном (Швеція).
Максимальна щільність
Осмій (Os), що має щільність 22,59 г/см 3 є найважчим з усіх твердих речовин. Відкритий 1804 р. Теннантом (Великобританія).
Найважчий газ
Ним є радон (Rn), густина якого 0,01005 г/см 3 при 0°С. Відкритий 1900 р. Дорном (Німеччина).
Останній із отриманих
Елемент 108, або унілоктій (Uno). Ця попередня назва дана Міжнародним союзом теоретичної та прикладної хімії (IUPAC). Отриманий у квітні 1984 р. Г. Мюнценбергом із співробітниками (Західна Німеччина), які спостерігали всього 3 атоми цього елемента в лабораторії Товариства з дослідження важких іонів у Дармштадті. У червні цього року з'явилося повідомлення у тому, що це елемент отримано також Ю.Ц. Оганесяном із співробітниками в Об'єднаному інституті ядерних досліджень, Дубна, СРСР.
Єдиний атом унілювання (Une) був отриманий в результаті бомбардування вісмуту іонами заліза в лабораторії Товариства з дослідження важких іонів, Дармштадт, Західна Німеччина, 29 серпня 1982 р. У нього найбільший порядковий номер (елемент 109) і найбільша атомна маса . За попередніми даними, радянські вчені спостерігали утворення ізотопу елемента 110 з атомною масою 272 (попередня назва - унунилий (Uun)).
Найчистіший
Гелій-4 (4 Не), отриманий у квітні 1978 р. П.В. Маклінток з Ланкастерського університету, США, має менше 2 частин домішок на 10 15 частин обсягу.
Найтвердіший
Вуглець (С). В алотропній формі алмазу має твердість за методом Кноопа – 8400. Відомий з доісторичних часів.
Найдорожчий
Каліфорній (Сf) продавався 1970 р. за ціною 10 дол. за мікрограм. Відкритий 1950 р. Сіборгом (США) із співробітниками.
Найбільш пластичний
Золото (Au). З 1 м можна витягнути дріт завдовжки 2,4 км. Відомо з 3000 до н.е.
Найвища межа міцності на розрив
Бір (В) - 5,7 ДПа. Відкритий у 1808 р. Гей-Люссаком і Тенаром (Франція) та X. Деві (Великобританія).
Точка плавлення/кипіння
Найнижча.Серед неметалів гелій-4 (4Не) має найнижчу точку плавлення –272,375°С при тиску 24,985 атм та найнижчу точку кипіння –268,928°С. Гелій відкрито 1868 р. Лок'єром (Великобританія) та Жансеном (Франція). Одноатомний водень (Н) має бути несжижаемым надтекучим газом. Серед металів відповідні параметри у ртуті (Hg): -38,836 ° С (точка плавлення) і 356,661 ° С (точка кипіння).
Найвища.Серед неметалів найвища точка плавлення та точка кипіння у відомого з доісторичних часів вуглецю (С): 530°С та 3870°С. Однак видається спірним, що графіт стабільний при високих температурах. Переходячи при 3720°З твердого в пароподібний стан, графіт може бути отриманий як рідина при тиску в 100 атм і температурі 4730°С. Серед металів відповідні параметри у вольфраму (W): 3420 ° С (точка плавлення) і 5860 ° С (точка кипіння). Відкритий 1783 р. Х.Х. та Ф. д”Елуярамі (Іспанія).
Ізотопи
Найбільша кількість ізотопів (по 36 у кожного) у ксенону (Xe), відкрито в 1898 р. Рамзаєм і Траверсом (Великобританія), і в цезію (Cs), відкрито в 1860 Бунзеном і Кірхгофом (Німеччина). Найменша кількість (3: протий, дейтерій і тритій) у водню (Н), відкрито 1776 р. Кавендишем (Великобританія).
Найстабільніший.Теллур-128 (128 Ті), за даними подвійного бета-розпаду, має період напіврозпаду 1,5 · 10 24 років. Теллур (Ті) відкрито 1782 р. Мюллером фон Райхенштайном (Австрія). Ізотоп 128 Ті вперше виявлено у природному стані у 1924 р. Ф. Астоном (Великобританія). Дані про його надстабільність були знову підтверджені в 1968 р. дослідженнями Е. Александера-молодшого, Б. Шрінівасана та О. Маньюела (США). Рекорд альфа-розпаду належить самарію-148 (148 Sm) - 8 · 10 15 років. Рекорд бета-розпаду належить ізотопу кадмію 113 (113 Cd) - 9 · 10 15 років. Обидва ізотопи були виявлені в природному стані Ф. Астоном, відповідно, в 1933 та в 1924 рр. . Радіоактивність 148 Sm була відкрита Т. Уїлкінсом і А. Демпстером (США) у 1938 р., а радіоактивність 113 Cd у 1961 р. виявили Д. Уотт та Р. Гловер (Великобританія).
Найнестабільніший.Час життя літію-5 (5 Li) обмежено 4,4 · 10 -22 с. Ізотоп вперше виявлено Е. Тіттертоном (Австралія) та Т. Брінклі (Великобританія) у 1950 р.
Рідинний ряд
Враховуючи різницю між точкою плавлення і точкою кипіння, елементом з найкоротшим рідинним рядом є інертний газ неон (Ne) – всього лише 2,542 градуси (від –248,594°С до –246,052°С), тоді як найтриваліший рідинний ряд (3453 градуси) характерний радіоактивного трансуранового елемента нептунія (Np) (від 637°С до 4090°С). Однак якщо взяти до уваги справжній ряд рідин – від точки плавлення до критичної точки, то найкоротший період має елемент гелій (Не) – всього 5,195 градуса (від абсолютного нуля до –268,928°С), а найтриваліший – 10200 градусів – для вольфраму (від 3420 ° С до 13 620 ° С).
Найотруйніше
Серед нерадіоактивних речовин найсуворіші обмеження встановлені для берилію (Ве) – гранично допустима концентрація (ГДК) цього елемента в повітрі лише 2 мкг/м 3 . Серед радіоактивних ізотопів, що існують у природі або вироблюються ядерними установками, найсуворіші обмеження за вмістом у повітрі встановлені для торію-228 (228 Th), який був вперше виявлений Отто Ганом (Німеччина) у 1905 р. (2,4·10 –16) г/м 3), а за вмістом у воді – для радію-228 (228 Ra), відкритого О. Ганом у 1907 р. (1,1·10 –13 г/л). З погляду екології вони мають значні періоди напіврозпаду (тобто понад 6 місяців).
Книга рекордів Гіннеса, 1998
Astat), At, неметалевий радіоактивний хімічний елемент, атомний номер 85, атомна маса 210.1. Загальний опис
Має ізотопи з ат. в. 202-219, з них найбільш періоди напіврозпаду мають At 211 (7,5 год.) та At 210 (8,3 год.). А. у природі не знайдено, його вперше отримано штучно бомбардуванням Вісмут α-частинками. А. за хім. властивостям подібний до галогенів і до металів.
2. Історія
Вперше Астат був отриманий штучно в 1940 Д. Корсоном, К. Р. Маккензі та Е. Сегре (Каліфорнійський університет у Берклі). Для синтезу ізотопу 211 At вони опромінювали вісмут альфа-частинками.
У 1943—1946 ізотопи астату були виявлені у складі природних радіоактивних елементів.
3. Походження назви
Температура плавлення 302? C, кипіння (лісування) 337? C.
6.2. Хімічні властивості
За властивостями астат нагадує йод: переганяється, екстрагується чотирихлористим вуглецем CCl 4 з водних розчинів, відновлюється цинком або сірчистим газом до астатид-іона At -:
,який із іонами срібла утворює нерозчинний астатид срібла AgAt. Останній кількісно спивоосаджується з йодидом срібла як носій. Астатат Іон AtO - 3 утворюється при окисленні астатид-іону йодною кислотою H 5 IO 6 або церієм Ce (IV):
Формалізований запис цього рівняння відповідає умові електронейтральності. Фактично іони Ce (IV) існують у вигляді гідратованих іонів 4, відщиплюють Іон водню і, за винятком дуже кислих розчинів (рН ~ 1), далі піддаються гідролізу та полімеризації. Іони AtO 3 – кількісно спивоосаджуються з нерозчинними у воді Pb (IO 3) 2 .
Аста́т (від грец. ἄστατος - «нестійкий») - елемент 17-ї групи періодичної таблиці хімічних елементів (за застарілою класифікацією - елемент головної підгрупи VII групи), шостого періоду, з атомним номером 85. Позначається символом At (лат. Astatium).
Радіоактивний. Проста речовина астат (CAS-номер: 7440-68-8) за нормальних умов - нестабільні кристали чорно-синього кольору. Молекула астата, мабуть, двоатомна (формула At 2).
Історія
Передбачено (як «ека-йод») Д. І. Менделєєвим. У 1931 Ф. Аллісон із співробітниками (Алабамський політехнічний інститут) повідомили про відкриття цього елемента в природі та запропонували для нього назву «алабамін» (Ab), проте цей результат не підтвердився. Вперше астат був отриманий штучно в 1940 Д. Корсоном, К. Р. Маккензі та Е. Сегре (Каліфорнійський університет у Берклі). Для синтезу ізотопу 211 At вони опромінювали вісмут альфа-частинками.
У 1943-1946 роках ізотопи астату виявили у складі природних радіоактивних рядів.
У російській термінології елемент до 1962 називався «астатин».
Також пропонувалися назви «гельветин» (на честь Гельвеції – давньої назви Швейцарії) та «лептін» (від грец. «слабкий, хисткий»).
Отримання
Астати отримують лише штучно. В основному ізотопи астату отримують опроміненням металевих вісмуту або торію α-частинками високої енергії з подальшим відділенням астату з осадженням, екстракцією, хроматографією або дистиляцією.
Фізичні властивості
Зважаючи на малу кількість доступної для вивчення речовини, фізичні властивості цього елемента погано вивчені і, як правило, побудовані на аналогіях з більш доступними елементами.
Астат - тверда речовина синьо-чорного кольору, на вигляд схоже на йод. Для нього характерне поєднання властивостей неметалів (галогенів) та металів (полоній, свинець та інші). Як і йод, астат добре розчиняється в органічних розчинниках і легко екстрагується ними. За летючістю трохи поступається йоду, але також може легко вганятися.
Температура плавлення 302 °C, кипіння (ліхтаря) 337 °C.
Хімічні властивості
Галоген. У позитивних ступенях окислення астат утворює форму, що містить кисень, яку умовно позначають як At τ+ (астат-тау-плюс).
При дії водний розчин астату воднем в останній момент реакції утворюється газоподібний астатоводород HAt. Астат у водному розчині відновлюється SO 2 та окислюється Br 2 . Астат, як метали, осаджується із солянокислих розчинів сірководнем (H 2 S). Витіснюється із розчину цинком (властивості металу).
Відомі і міжгалогенні сполуки астату - йодид астату AtI та бромід астату AtBr. Астатоводород HAt також було отримано.
Однак через однакову електронегативність водню і астату астатоводород вкрай нестійкий, а у водних розчинах існують не тільки протони, а й іони At + , чого немає у всіх інших галогеноводородних кислот.
З металами астат утворює сполуки, у яких виявляє ступінь окислення −1, як й інші галогени (NaAt, наприклад, називається астатид натрію). Подібно до інших галогенів, астат може заміщати водень в молекулі метану до отримання тетраастатметану CAt 4 . При цьому утворюються спершу астатметан, діастатметан, астатоформ.
Астат – п'ятий галоген – найменш поширений елемент на нашій планеті, якщо, звичайно, не брати до уваги трансуранові елементи. Приблизний розрахунок показує, що у всій земній корі міститься лише близько 30 г астату, і ця оцінка – найоптимістичніша. У елемента №85 стабільних ізотопів немає, а довгоживучий радіоактивний ізотоп має період напіврозпаду 8,3 години, тобто. від отриманого вранці астату надвечір не залишається і половини.
Таким чином, у назві астата - а по-грецьки αστατος означає "нестійкий" - вдало відображена природа цього елемента. Чим тоді може бути цікавий астат і чи варто займатися його вивченням? Варто, бо астат (як і, як прометій , технецій і франций) у сенсі слова створений людиною, і вивчення цього елемента дає багато повчального – передусім пізнання закономірностей у зміні властивостей елементів періодичної системи. Виявляючи в одних випадках металеві властивості, а в інших – неметалічні, астат є одним з найбільш своєрідних елементів.
До 1962 р. у російській хімічній літературі цей елемент називали астатином, а тепер за ним закріпилася назва «астат», і це, мабуть, правильно: ні в грецькій, ні в латинській назві цього елемента (латиною astatium) немає суфікса «ін ».
Пошуки екаїоду
Д. І, Менделєєв іменував останній галоген як екаіодом, а й галоїдом X. Він писав 1898 р.: «Можна, наприклад, сказати, що з відкритті галоїда X з атомною вагою, більшою, ніж йод, він усе-таки утворюватиме KX, KXO 3 тощо, що його воднева сполука буде газоподібною, дуже неміцною кислотою, що атомний весь буде... близько 215».
У 1920 р. німецький хімік Еге. Вагнер знову привернув увагу до все ще гіпотетичного п'ятого члена групи галогенів, стверджуючи, що це елемент має бути радіоактивним.
Тоді й почалися інтенсивні пошуки елемента №85 у природних об'єктах.
У припущеннях про властивості 85-го елемента хіміки виходили з розташування його в періодичній системі та даних про властивості сусідів цього елемента за таблицею Менделєєва. Розглядаючи властивості інших членів групи галогенів, легко помітити таку закономірність: фтор і хлор – гази, бром – вже рідина, а йод – тверда речовина, що виявляє, хоч і малою мірою, властивості металів. Екаїод – найважчий галоген. Очевидно, він має бути ще більш металоподібним, ніж йод, і, маючи багато властивостей галогенів, так чи інакше схожий і на свого сусіда зліва – полоній... Разом з іншими галогенами екаїод, мабуть, повинен знаходитися у воді морів, океанів , свердловин. Його намагалися, подібно до йоду, шукати в морських водоростях, розсолах тощо. Англійський хімік І. Фрієнд намагався знайти нинішні астат і францій у водах Мертвого моря, в яких, як було відомо, і галогенів, і лужних металів більш ніж достатньо. Для вилучення екаїоду з розчину хлоридів осаджувалося хлористе срібло; Фрієнд вважав, що осад потягне за собою і сліди 85-го елемента. Однак ні рентгеноспектральний аналіз, ні мас-спектрометрія не дали позитивного результату.
У 1932 р. хіміки Політехнічного інституту штату Алабама (США) на чолі з Ф. Аллісоном повідомили, що ними з монацитового піску виділено продукт, в якому міститься близько 0,000002 г одного зі сполук елемента №85. На честь свого штату вони назвали його «алабамій» і описали навіть його з'єднання з воднем і кисневмісні кислоти. Назва «алабамій» для 85-го елемента фігурувала у підручниках та довідниках з хімії до 1947 р.
Проте вже незабаром після цього повідомлення у кількох учених виникли сумніви щодо достовірності відкриття Аллісона. Властивості алабамія різко розходилися із передбаченнями періодичного закону. Крім того, до цього часу стало ясно, що всі елементи важчі за вісмут не мають стабільних ізотопів. Допустивши ж стабільність елемента №85, наука опинилася б перед незрозумілою аномалією. Ну, а якщо елемент №85 не стабільний, тоді на Землі його можна виявити лише у двох випадках: якщо у нього є ізотоп з періодом напіврозпаду більше віку Землі або якщо його ізотопи утворюються при розпаді радіоактивних елементів, що довго живуть.
Припущення, що елемент №85 може бути продуктом радіоактивного розпаду інших елементів, стало відправною точкою для іншої великої групи дослідників, які шукали екаїод. Першим у цій групі слід назвати відомого німецького радіохіміка Отто Гана, який ще 1926 р. припустив можливість утворення ізотопів 85-го елемента при розпаді бета полонію.
За 19 років, з 1925 по 1943 р., у періодичній пресі з'явилося щонайменше півдюжини повідомлень про відкриття екаїоду. Йому приписували певні хімічні властивості, присвоювали звучні назви: гельвецій (на честь Швейцарії), англогельвецій (на честь Англії та Швейцарії), дакін (від назви давньої країни даків у Середній Європі), лептин (у перекладі з грецької «слабкий», «хиткий» », «Знедолений») і т.д. Однак перше достовірне повідомлення про відкриття та ідентифікацію елемента №85 зробили фізики, зайняті синтезом нових елементів.
На циклотроні Каліфорнійського університету Д. Корсон, К. Мак-Кензі та Е. Сегре опромінили альфа-частинками мішень з вісмуту. Енергія частинок становила 21 МеВ, і ядерна реакція одержання елемента №85 була така:
209 83 Bi + 4 2 He → 211 85 At + 2 1 0 n.
Новий синтетичний елемент отримав назву лише після війни, 1947 р. Але ще раніше, 1943 р., було доведено, що ізотопи астату утворюються у всіх трьох рядах радіоактивного розпаду. Отже, астат є у природі.
Астат у природі
Астат у природі першими знайшли австрійські хіміки Б. Карлик та Т. Бернерт. Вивчаючи радіоактивність дочірніх продуктів радону, вони виявили, що незначна частина радію-А (так називали тоді, та й зараз ще називають, ізотоп 218 Po) розпадається двояко (так звана радіоактивна вилка):
У свіжовиділеному зразку RaA поряд з альфа-частинками, що породжуються полонієм-218, були зареєстровані альфа-частинки з іншими характеристиками. Саме такі частинки могли, за теоретичними оцінками, випускати ядра ізотопу 218 85 .
Пізніше в інших дослідах були виявлені короткоживучі ізотопи 215 At, 216 At і 217 At. А в 1953 р. американські радіохіміки Е. Хайд та А. Гіорсо хімічним шляхом виділили ізотоп 219 At з Франція-223. Це єдиний випадок хімічної ідентифікації ізотопу астату з ізотопу, що є в природі. Набагато простіше та зручніше отримувати астат штучним шляхом.
Виявити, виділити, дізнатися
Наведену вище реакцію опромінення вісмусу альфа-частинками можна використовувати для синтезу інших ізотопів астату. Достатньо підвищити енергію бомбардуючих частинок до 30 МеВ, як піде реакція з вильотом трьох нейтронів і замість астат-211 утворюється астат-210. Чим вище енергія альфа-часток, тим більше утворюється вторинних нейтронів і тим менше, отже, масове число ізотопу, що утворюється. Як мішені для опромінення використовують металевий вісмут або його окис, які наплавляють або напилюють на алюмінієву або мідну підкладку.
Мал. 6.
Інший метод синтезу астату полягає в опроміненні прискореними іонами вуглецю мішені із золота. У цьому випадку відбувається, зокрема, така реакція:
197 79 Au + 12 6 C → 205 85 At + 4 1 0 n.
Для виділення астату, що утворюється, з вісмутових або золотих мішеней використовують досить високу леткість астату - він же все-таки галоген! Дистиляція відбувається у струмі азоту або вакуумі при нагріванні мішені до 300...600°C. Астат конденсується на поверхні пастки, що охолоджується рідким азотом або сухим льодом.
Ще один спосіб отримання астату заснований на реакціях розщеплення ядер урану або торію при опроміненні їх альфа-частинками або протонами високих енергій. Так, наприклад, при опроміненні 1 г металевого торію протонами з енергією 680 МеВ на синхроциклотроні Об'єднаного інституту ядерних досліджень у Дубні виходить близько 20 мікрокюрі (інакше 310 13 атомів) астату. Однак у цьому випадку набагато важче виділити астат із складної суміші елементів. Цю нелегку проблему вирішила група радіохіміків з Дубни на чолі з В.А. Халкіним.
Зараз відомо вже 20 ізотопів астату з масовими числами від 200 до 219. Найбільш довгоживучий з них - ізотоп 210 At (період напіврозпаду 8,3 години), а найбільш короткоживучий - 214 At (2·10 -6 секунди).
Оскільки астат не може бути отриманий у вагомих кількостях, його фізичні та хімічні властивості вивчені неповно, а фізико-хімічні константи найчастіше розраховуються за аналогією з доступнішими сусідами за періодичною системою. Зокрема, обчислені температури плавлення та кипіння астату – 411 та 299°C, тобто. астат, як і йод, повинен легше вганятися, ніж плавитися.
Всі дослідження хімії астату проводилися з ультрамалими кількостями цього елемента, близько 10 -9 ...10 -13 г на літр розчинника. І справа навіть не в тому, що не можна отримати концентрованіші розчини. Якби їх і вдалося отримати, працювати з ними було б дуже складно. Альфа-випромінювання астату призводить до радіолізу розчинів, сильного їх розігріву та утворення великих кількостей побічних продуктів.
І все-таки, незважаючи на всі ці труднощі, незважаючи на те, що кількість атомів астату в розчині порівняно з випадковими (хоч і ретельно уникними) забрудненнями, у вивченні хімічних властивостей астату досягнуто певних успіхів. Встановлено, що астат може існувати у шести валентних станах – від 1 до 7+. У цьому він поводиться як типовий аналог йоду. Як і йод, він добре розчиняється в більшості органічних розчинників, зате легше, ніж йод, набуває позитивного електричного заряду.
Отримано та вивчено властивості ряду міжгалогенних сполук астату, наприклад AtBr, AtI, CsAtI 2 .
Спроба із придатними засобами
Перші спроби застосувати астат практично були зроблені ще 1940 р., відразу після отримання цього елемента. Група співробітників Каліфорнійського університету встановила, що астат, подібно до йоду, селективно концентрується в щитовидній залозі. Досліди показали, що використовувати 211 At для лікування захворювань щитовидної залози вигідніше, ніж радіоактивний 131 I.
Астат-211 випускає лише альфа-промені - дуже енергійні на невеликих відстанях, але не здатні піти далеко. У результаті діють лише щитовидну залозу, не торкаючись сусідню – паращитовидную. Радіобіологічна дія альфа-часток астату на щитовидну залозу в 2,8 рази сильніша, ніж бета-часток, що випромінюються йодом-131. Це говорить про те, що як терапевтичний засіб при лікуванні щитовидної залози астат дуже перспективний. Знайдено і надійний засіб виведення астату з організму. Роданід-іон блокує накопичення астату в щитовидній залозі, утворюючи з ним міцний комплекс. Отже, елемент №85 вже не можна назвати практично марним.
