Багато хто чув про Дмитра Івановича Менделєєва і про відкритий ним у 19-му столітті (1869 р.) “Періодичному законі зміни властивостей хімічних елементів за групами та рядами” (авторська назва таблиці – “Періодична система елементів за групами та рядами”).
Відкриття таблиці періодичних хімічних елементів стало одним із важливих віх історія розвитку хімії як науки. Першовідкривачем таблиці став російський вчений Дмитро Менделєєв. Неординарний вчений з широким науковим кругозіром зумів об'єднати всі уявлення про природу хімічних елементів у єдину струнку концепцію.
Історія відкриття таблиці
До середини XIX століття було відкрито 63 хімічні елементи, і вчені всього світу не раз робили спроби об'єднати всі елементи, що існували, в єдину концепцію. Елементи пропонували розмістити у порядку зростання атомної маси та розбити на групи за подібністю хімічних властивостей.
У 1863 році свою теорію запропонував хімік і музикант Джон Олександр Ньюленд, який запропонував схему розміщення хімічних елементів, схожу на ту, що відкрив Менделєєв, але робота вченого не була прийнята всерйоз науковою спільнотою через те, що автор захопився пошуками гармонії та зв'язком музики з хімією.
У 1869 Менделєєв опублікував свою схему періодичної таблиці в журналі Російського хімічного товариства і розіслав повідомлення про відкриття провідним ученим світу. Надалі хімік не раз доопрацьовував і покращував схему, доки вона не набула звичного вигляду.
Суть відкриття Менделєєва у цьому, що із зростанням атомної маси хімічні властивості елементів змінюються не монотонно, а періодично. Після певної кількості різних за властивостями елементів властивості починають повторюватися. Так, калій схожий на натрій, фтор - на хлор, а золото схоже на срібло і мідь.
У 1871 року Менделєєв остаточно об'єднав ідеї на періодичний закон. Вчені передбачили відкриття кількох нових хімічних елементів і описав їх хімічні властивості. Надалі розрахунки хіміка повністю підтвердилися – галій, скандій та германій повністю відповідали тим властивостям, які їм приписав Менделєєв.
Але не все так просто і дещо ми не знаємо.
Мало тих, хто знає, що Д. І. Менделєєв був одним з перших всесвітньо відомих російських учених кінця 19-го століття, хто обстоював у світовій науці ідею ефіру як всесвітньої субстанційної сутності, хто надавав їй фундаментального наукового та прикладного значення у розкритті таємниць Буття та для поліпшення народногосподарського життя людей.
Існує думка, що офіційно викладається в школах і ВНЗ таблиця хімічних елементів Менделєєва-фальсифікат. Сам Менделєєв у роботі під назвою "Спроба хімічного розуміння світового ефіру" навів дещо іншу таблицю.
Останній раз у неспотвореному вигляді справжня Таблиця Менделєєва побачила світ у 1906 році в Санкт-Петербурзі (підручник "Основи хімії", VIII видання).
Відмінності видно: нульова група перенесена до 8-ї, а елемент легший за водень, з якого повинна починатися таблиця і який умовно названий Ньютоном (ефір),- взагалі виключений.
Ця ж таблиця увічнена "КРОВАВИМ ТИРАНОМ" тов. Сталіним у Санкт-Петербурзі, Московський просп. 19. ВНИІМ ім. Д. І. Менделєєва (Всеросійський науково-дослідний інститут метрології)
Пам'ятник-таблиця Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва виконана мозаїкою під керівництвом професора Академії мистецтв В. А. Фролова (архітектурне оформлення Кричевського). В основу пам'ятника покладено таблицю з останнього прижиттєвого 8-го видання (1906 р.) основ хімії Д. І. Менделєєва. Елементи, відкриті за життя Д. І. Менделєєва позначені червоним кольором. Елементи відкриті з 1907 по 1934 рр. , позначені синім кольором.
Чому і як сталося, що нам так нахабно і відкрито брешуть?
Місце та роль світового ефіру в справжній таблиці Д. І. Менделєєва
Багато хто чув про Дмитра Івановича Менделєєва і про відкритий ним у 19-му столітті (1869 р.) “Періодичному законі зміни властивостей хімічних елементів за групами та рядами” (авторська назва таблиці – “Періодична система елементів за групами та рядами”).
Багато хто чув також, що Д.І. Менделєєв був організатором і незмінним керівником (1869-1905 рр.) Російського громадського наукового об'єднання під назвою "Російське Хімічне Товариство" (з 1872 року - "Російське Фізико-Хімічне Товариство"), що видавало в весь час свого існування всесвітньо відомий журнал ЖРФ до моменту ліквідації Академією Наук СРСР у 1930 році - і Товариства, та його журналу.
Але мало тих, хто знає, що Д. І. Менделєєв був одним з останніх всесвітньо відомих російських учених кінця 19-го століття, хто обстоював у світовій науці ідею ефіру як всесвітньої субстанційної сутності, хто надавав їй фундаментального наукового та прикладного значення у розкритті таємниць Буття для поліпшення народногосподарського життя людей.
Ще менше тих, хто знає, що після раптової (!!?) Смерті Д. І. Менделєєва (27.01.1907), визнаного тоді видатним вченим усіма науковими спільнотами в усьому світі крім однієї тільки Петербурзької Академії Наук, його головне відкриття - "Періодичний" закон” — було навмисне та повсюдно фальсифіковане світовою академічною наукою.
І вже зовсім мало тих, хто знає, що все вище перераховане пов'язане воєдино ниткою жертовного служіння кращих представників і носіїв безсмертної Російської Фізичної Думки благу народів, суспільній користі, всупереч хвилі безвідповідальності, що наростала, у вищих верствах суспільства того часу.
По суті, всебічному розвитку останньої тези і присвячена справжня дисертація, бо в справжній науці будь-яка зневага істотними факторами завжди призводить до хибних результатів.
Елементи нульової групи починають кожен ряд інших елементів, розташовуючись у лівій частині Таблиці, "...що становить суворо логічне наслідок розуміння періодичного закону" - Менделєєв.
Особливо важливе і навіть виняткове за змістом періодичного закону місце належить елементу "х" - Ньютонію - світовому ефіру. І розташовуватися цей особливий елемент повинен на початку всієї Таблиці, в так званій “нульовій групі нульового ряду”. Більш того, будучи системоутворюючим елементом (точніше — системоутворюючою сутністю) всіх елементів Таблиці Менделєєва, світовий ефір — це субстанційний аргумент всього різноманіття елементів Таблиці Менделєєва. Сама ж Таблиця, у зв'язку з цим, виступає в ролі закритого функціоналу цього самого аргументу.
Джерела:
Основи хімії Д. Менделєєва, професора Імператорського Спб. Університет. Ч.1-2. Спб., друкарня тов-ва «Громадська Користь», 1869-71.
Частина перша: 4[н.н.], III, 1[н.н.], 816 стор., 151 політипаж. Спб., 1869. Пан Нікітін стенографічно записав зі слів автора майже всю першу частину твору. Більшість малюнків різав пан Удгоф. Коректуру тримали пані Дітлов, Богданович та Пестреченко. У першій частині наведена так звана мала таблиця «Досвід системи елементів, заснованої на їхній атомній вазі та хімічній подібності» з 66 елементами!
Частина друга: 4[н.н.], 1[н.н.], 951 с., 1[н.н.], 28 політіпажів. Спб., 1871. Пан Веріго, Маркузе, Кікін і Леонтьєв стенографували другу частину твору. Малюнки різав м. Угдоф. Коректуру майже всього тому тримав м. Дьомін. У другій частині наведено розкладну Природну систему елементів Д. Менделєєва та Покажчик елементів. Щоправда, кількість елементів зросла до 96, 36 з яких вакантні (їх знаходитимуть і отримуватимуть потім). У чорних п/до палітурках того часу з тисненням золотом на корінцях. Внизу тиснено володарські А.Ш. Стан добрий. Формат: 18х12 см. На другій половинці першого форзацу автограф Д.І. Менделєєва: «Шановному другу ... автор».
Усі знають про існування Періодичної системи та Періодичного закону хімічних елементів, автором яких є великий російський вчений-хімік Д.І. Менделєєв. У 1867 році Менделєєв зайняв кафедру неорганічної хімії Імператорського Спб. університету на посаді ординарного професора. У 1868 Менделєєв приступив до роботи над «Основами хімії». Працюючи з цього курсу, він відкрив періодичний закон хімічних елементів. За переказами, 17 лютого 1869 року він після довгого читання несподівано заснув на своєму дивані в кабінеті і йому наснилася переодична система елементів. , заснованої на їхній атомній вазі та хімічній подібності» і розіслав цей листок у березні 1869 р. багатьом російським та іноземним хімікам. Повідомлення про відкрите Менделєєве співвідношення між властивостями елементів та його атомними вагами було зроблено 6(18) березня 1869 року у засіданні Російського хімічного суспільства (Н.А. Меншуткиным від імені Менделєєва) і опубліковано у «Журналі Російського хімічного суспільства» («Співвідношення властивостей з атомною вагою елементів»), 1869. Влітку 1871 року Дмитро Іванович підсумував свої дослідження, пов'язані із встановленням періодичного закону, у праці «Періодична законність для хімічних елементів». У 1869 році жодна людина у світі не думала про класифікацію хімічних елементів більше, ніж Менделєєв, і, мабуть, жоден хімік не знав про хімічні елементи більше, ніж він. Він знав, що подібність кристалічних форм, що виявляється при ізоморфізмі, не завжди достатня підстава для судження про схожість елементів. Він знав, що й питомі обсяги теж дають ясного керівного принципу для класифікації. Він знав, що взагалі вивчення зчеплень, теплоємностей, щільностей, показників заломлення, спектральних явищ ще не досягло рівня, який би дозволив покласти ці властивості в основу наукової класифікації елементів. Але він знав і інше – те, що така класифікація, така система обов'язково має існувати. Її вгадували, її намагалися розшифрувати багато вчених, і Дмитро Іванович, який пильно стежив за роботами в області, що цікавить його, не міг не знати про ці спроби. Те, що деякі елементи виявляють риси абсолютно явної подібності, для жодного хіміка тих років не було секретом. Подібність між літієм, натрієм і калієм, між хлором, бромом і йодом або між кальцієм, стронцієм і барієм кидалося у вічі будь-кому. І від уваги Дюма не вислизнули цікаві співвідношення атомних ваг таких подібних елементів. Так, атомна вага натрію дорівнює напівсумі ваг сусідніх з ним літію та калію. Те ж саме можна сказати про стронцію та його сусідів кальції та барії. Більше того, Дюма виявив такі дивні цифрові аналогії у подібних елементів, які воскрешали у пам'яті спроби піфагорійців знайти сутність світу в числах та їх комбінаціях. Справді, атомна вага літію дорівнює 7, натрію - 7+(1х16) = 23, калію - 7+(2х16)=39! У 1853 році англійський хімік Дж. Гладстон звернув увагу на те, що елементи з близькими атомними вагами подібні за хімічними властивостями: платина, родій, іридій, осмій, паладій і рутеній або залізо, кобальт, нікель. Через чотири роки швед Ленсеп об'єднав за хімічною подібністю кілька «тріад»: рутеній - родій - паладій; осмій – платина – іридій; марганець – залізо – кобальт. Німець М. Петтенкофер відзначив особливе значення чисел 8 і 18, оскільки різниці між атомними вагами подібних елементів виявлялися нерідко близькими 8 і 18 чи кратними їм. Були зроблені спроби навіть скласти таблиці елементів. У бібліотеці Менделєєва збереглася книга німецького, хіміка Л. Гмеліна, у якій 1843 року було опубліковано таку таблицю. В 1857 англійський хімік В. Одлінг запропонував свій варіант. Але... «Усі помічені стосунки в атомних вагах аналогів, - писав Дмитро Іванович, - не привели, проте, досі до жодного логічного слідства, не отримали навіть права громадянства в науці через багато недоліків. По-перше, не з'явилося скільки мені відомо, жодного узагальнення, що пов'язує всі відомі природні групи в одне ціле, і тому висновки, зроблені для деяких груп, страждали уривчастістю і не вели до будь-яких подальших логічних висновків, представлялися необхідним і несподіваним явищем... По-друге, помічені були такі факти... де подібні елементи мали близькі атомні ваги. Через війну, можна було сказати, що подібність елементів пов'язане іноді з близькістю атомних ваг, котрий іноді з правильним зростанням їх величини. По-третє, між несхожими елементами і не шукали навіть будь-яких точних і простих співвідношень в атомних терезах...» У бібліотеці Менделєєва досі зберігається книга німецького хіміка А. Штреккера «Теорії та експерименти для визначення атомних терезів елементів», яку Дмитро Іванович привіз із першого закордонного відрядження. І читав він її уважно. Про це свідчать численні позначки на полях, про це свідчить зазначена Дмитром Івановичем фраза: «Вишевиставлені відносини між атомними вагами... хімічно подібних елементів, звичайно, навряд чи можуть бути приписані випадковості, але нині ми повинні надати майбутньому відшукання закономірності, що проглядає
між вказаними числами». Слова ці були написані в 1859 році, а рівно через десять років настав час відкриття цієї закономірності. «Мене неодноразово запитували, - згадує Менделєєв, - на підставі чого, виходячи з якої думки, знайдений був мною і завзято захищаємо періодичний закон?.. Моя особиста думка за всіх часів... зупинялася на тому, що речовина, сила і дух ми безсилі розуміти в їхній істоті або в окремості, що ми можемо їх вивчати в проявах, де вони неминуче поєднані, і що в них, окрім властивої їм вічності, є свої - збагнені - загальні самобутні ознаки чи властивості, які слід вивчати на всі лади . Присвятивши свої сили вивченню речовини, я бачу в ньому дві такі ознаки або властивості: масу,
що займає простір і проявляється... ясніше чи реальніше у вазі, і індивідуальність ,
виражену в хімічних перетвореннях, а найясніше в уявленні про хімічні елементи. Коли думаєш про речовину... не можна, для мене, уникнути двох питань: скільки і якої дано речовини, чому й відповідають поняття маси та хімічних елементів... Тому мимоволі зароджується думка про те, що між масою та хімічними елементами необхідно мати зв'язок , А оскільки маса речовини ... виражається остаточно у вигляді атомів, то треба шукати функціональної відповідності між індивідуальними властивостями елементів та їх атомними вагами ... Ось я і став підбирати, написавши на окремих картках елементи з їх атомними вагами та корінними властивостями, подібні елементи та близькі атомні ваги, що швидко і призвело до того висновку, що властивості елементів стоять у періодичній залежності від їхньої атомної ваги...» У цьому описі все виглядає дуже просто, але щоб хоч віддалено уявити всю неймовірну труднощі скоєного, треба усвідомити, що за дещо розпливчастим поняттям «індивідуальність, виражена в хімічних перетвореннях». Насправді, атомна вага - зрозуміла і легковимовна в цифрах величина. Але як, у яких цифрах можна висловити здатність елемента до хімічних реакцій? Зараз людина, знайома з хімією хоча б обсягом середньої школи, легко відповість це питання: здатність елемента давати ті чи інші типи хімічних сполук визначається його валентністю. Але в наші дні сказати це тільки тому, що саме періодична система сприяла виробленню сучасного уявлення про валентність. Як ми вже говорили, поняття про валентність (Менделєєв називав його атомністю) увів у хімію Франкланд, який помітив, що атом того чи іншого елемента може пов'язати певну кількість атомів інших елементів. Скажімо, атом хлору може зв'язати один атом водню, тому обидва елементи одновалентні. Кисень у молекулі води пов'язує два атоми одновалентного водню, отже, кисень двовалентний. В аміаку на атом азоту припадає три атоми водню, тому в цьому поєднанні азот тривалентний. Нарешті, у молекулі метану одні атом вуглецю утримує чотири атоми водню. Чотирьохвалентність вуглецю підтверджується ще й тим, що у вуглекислому газі в повній відповідності з теорією валентності вуглецевий атом утримує два двовалентні атоми кисню. Встановлення чотиривалентності вуглецю відіграло таку важливу роль у становленні органічної хімії, роз'яснило в цій науці таку безліч заплутаних питань, що німецький хімік Кекуле (той самий, який вигадав бензольне кільце) заявляв: валентність елемента так само стала, як і постійна. Якби це переконання відповідало дійсності, завдання, яке стоїть перед Менделєєвим, спростилося б до крайності: йому потрібно було б просто зіставити валентність елементів з їхньою атомною вагою. Але в тому й полягала вся складність, що Кекуле вихопив через край. Перехоплення це, необхідне і важливе для органічної хімії, було очевидне всякому хіміку. Навіть вуглець і той у молекулі чадного газу пов'язував лише один атом кисню і був, отже, не чотири-, а двовалентним. Азот же давав цілу гаму з'єднань: М 2 Про, N0, М 2 Про 3 , МО 2 , N2O5, в яких він перебував в одно-, дво-, три-, чотири-і пятивалентном станах. Крім того, була ще одна дивна обставина: хлор, що з'єднується з одним атомом водню, слід вважати одновалентним елементом. Натрій, два атоми якого з'єднуються з одним атомом двовалентного кисню, також слід вважати одновалентним. Виходить, в групу одновалентних, потрапляють елементи, не тільки не мають між собою нічого спільного, але є хімічними антиподами. Щоб якось відрізняти такі однаково-валентні, але малосхожі елементи, хіміки були змушені в кожному випадку робити застереження: одновалентний по водню або одновалентний по кисню. Менделєєв ясно знижував всю «хиткість вчення про атомність елементів», але так само ясно він розумів і те, що атомність (тобто валентність) - ключ до класифікації. «Для характеристики елемента, крім інших даних, потрібні два шляхом спостережень досвіду і звірень даних, що видобуваються: знання атомної ваги і знання атомності». Ось коли в нагоді Менделєєву досвід роботи над «Органічною хімією», ось коли у нагоді йому ідея про ненасичені та насичені, граничні
органічні сполуки. По суті, пряма аналогія підказала йому, що з усіх значень валентності, які може мати даний елемент, характерним, тим, що треба класти в основу класифікації, слід вважати найвищу граничну валентність. Що ж стосується питання про те, якою валентністю - воднем або киснем - керуватися, то відповідь на нього Менделєєв знайшов досить легко. У той час як з воднем з'єднуються порівняно небагато елементів, з киснем з'єднуються практично всі, тому формою саме кисневих сполук – оксидів – має керуватися при побудові системи. Ці міркування аж ніяк не безпідставні припущення. Нещодавно в архіві вченого було виявлено найцікавішу таблицю, складену Дмитром Івановичем у 1862 році, незабаром після видання «Органічної хімії». У цій таблиці наведені всі відомі Менделєєву кисневі сполуки 25 елементів. І коли через сім років Дмитро Іванович розпочав завершальний етап, ця таблиця, безсумнівно, послужила йому чудовою службою. Розкладаючи картки, переставляючи їх, міняючи місцями, Дмитро Іванович уважно вдивляється у скупі скорочені записки та цифри. Ось лужні метали – літій, натрій, калій, рубідій, цезій. Як яскраво виражена в них «металічність»! Не та «металичність», під якою будь-яка людина розуміє характерний блиск, ковкість, високу міцність і теплопровідність, але «Металичність» хімічна. "Металичність", що змушує ці м'які легкоплавкі метали швидко окислюватися і навіть горіти в повітрі, даючи при цьому міцні оксиди. З'єднуючись з водою, ці оксиди утворюють їдкі луги, що фарбують лакмус у синій колір. Всі вони одновалентні за киснем і дають напрочуд правильні зміни щільності, температури плавлення та кипіння залежно від наростання атомної ваги. А ось антиподи лужних металів – галогени – фтор, хлор, бром, йод. Дмитро Іванович може Аннь здогадуватися, що найлегший із них - фтор, - мабуть, газ. Бо в 1869 році ще нікому не вдалося виділити з'єднань фтор - типовий і найенергійніший з усіх неметалів. За ним слідує важчий, добре вивчений газ хлор, потім темно-бура рідина з різким запахом - бром і кристалічний з металевим відблиском йод. Галогени теж одновалентні, але одновалентні водню. З киснем вони дають ряд нестійких оксидів, у тому числі граничний має формулу R2O7. Це означає: максимальна валентність галогенів за киснем – 7. Розчин С1 2 О7 у воді дає сильну хлорну кислоту, що забарвлює лакмусовий папір червоного кольору. Наметане око Менделєєва виділяє ще деякі групи елементів, не настільки, щоправда, яскраві, як лужні метали та галогени. Лужноземельні метали - кальцій, стронцій та барій, що дають оксиди типу RО; сірка, селен, телур, що утворюють вищий окис типу RO3; азот і фосфор з вищим оксидом R2О5. Простежується, хоч і не явна, хімічна подібність між вуглецем і кремнієм, що дають оксиди типу RO2 і між алюмінієм і бором, вищий оксид яких R2Оз. Але далі все плутається, відмінності змащуються, особливості втрачаються. І хоча існування окремих груп, окремих сімейств можна було вважати встановленим фактом, «зв'язок груп був абсолютно незрозумілий: тут галоїди, тут лужні метали, тут метали, подібні до цинку, - один в одного вони так само не перетворюються, як одна сім'я на іншу . Іншими словами, невідомо було, як ці сім'ї пов'язані між собою». У наші дні легко надати: сенс періодичного закону – встановлення залежності між найвищою валентністю по кисню та атомною вагою елемента. Але тоді, сто років тому, з нинішніх 104 елементів Менделєєву були відомі лише 63; атомні ваги десяти їх виявилися заниженими в 1,5-2 разу; з 63 елементів лише 17 з'єднувалися з воднем, а вищі солеобразующие оксиди багатьох елементів розкладалися так швидко, що були невідомі, тому вища валентність по кисню вони виявлялася заниженою. Але найбільшу складність представляли елементи з проміжними властивостями. Взяти, наприклад, алюміній. За фізичними властивостями – це метал, а за хімічними – не зрозумієш що. З'єднання його окислу з водою - дивна речовина, чи то слабка луг, чи слабка кислота. Все залежить від того, із чим воно реагує. З сильною кислотою воно поводиться як луг, а з сильною лугом – як кислота. Глибокий знавець Менделєєвських робіт за періодичним законом академік Б. Кедров вважає, що Дмитро Іванович у своїх дослідженнях йшов від добре відомого до невідомого, від явного до неявного. Спочатку він побудував горизонтальний ряд лужних металів, що так нагадує йому гомологічні ряди органічної хімії.
Lf = 7; Na = 23; К = 39; Rb = 85,4; Cs = 133.
Вдивляючись у другий яскраво виражений ряд - галогени, він виявив дивовижну закономірність; кожен галоген легший за нього за атомною вагою лужного металу на 4-6 одиниць. Отже, ряд галогенів можна поставити над рядом лужних металів:
FCl BrJ
Li Ns До Rb Cs
Р С1 Вг J
Li Na До Rb Cs
Cs Sr Ва
Атомна вага фтору – 19, найближче до нього примикає кисень – 16. Чи не ясно, що над галогенами треба поставити сімейство аналогів кисню – сірку, селен, телур? Ще вище – сімейство азоту: фосфор, миш'як, сурму, вісмут. Атомна вага кожного члена цього сімейства на 1-2 одиниці менше, ніж атомна вага елементів із сімейства кисню. У міру того, як укладається ряд за рядом, Менделєєв все більше і більше, зміцнюється в думці, що він на правильному шляху. Валентність по кисню від 7 галогенів послідовно зменшується при переміщенні вгору. Для елементів із сімейства кисню вона дорівнює 6, азоту – 5, вуглецю – 4. Отже, далі має йти тривалентний бір. І точно: атомна вага бору на одиницю менша від атомної ваги попереднього вуглецю... У лютому 1869 року Менделєєв розіслав багатьом хімікам надрукований на окремому листку «Досвід системи елементів, заснованої на їхній атомній вазі та хімічній подібності». А 6 березня діловод Російського хімічного товариства М. Меншуткін замість відсутнього Менделєєва зачитав на засіданні товариства повідомлення про запропоновану Дмитром Івановичем класифікацію. Вивчаючи цей незвичний для сучасного погляду вертикальний варіант Менделєєвської таблиці, неважко переконатися в тому, що він, якщо так можна висловитися, розімкнуть, що до його жорсткого кістяка - поставлених поряд лужних металів і галогенів - зверху і знизу, примикають ряди елементів з менш яскраво вираженими перехідними властивостями. Було в цьому першому варіанті і кілька неправильно розташованих елементів: так, ртуть потрапила в групу міді, уран і золото – в групу алюмінію, талій – в групу лужних металів, марганець – в одну групу з родієм та платиною, а кобальт та нікель зайняли одне місце. Знаки питання, поставлені біля символів деяких елементів, свідчать про те, що сам Менделєєв сумнівався в правильності визначення атомних ваг торію, телуру і золота і вважав спірним становище в таблиці ербія, ітрію та індія. Але всі ці неточності аж ніяк не повинні применшити важливості самого висновку: саме цей перший, недосконалий ще варіант привів Дмитра Івановича до відкриття великого закону, який спонукав його поставити чотири знаки запитання там, де мали стояти символи чотирьох елементів... Зіставлення елементів, розташованих у вертикальних стовпцях, навело Менделєєва на думку, що властивості їх змінюються періодично з наростанням атомної ваги. Це був принципово новий і несподіваний висновок, тому що від попередників Менделєєва, які захоплювалися спогляданням лінійної зміни властивостей подібних елементів у групах, вислизала ця періодичність, що дозволила пов'язати воєдино всі розрізненими групи. В «Основах хімії», виданих 1903 року, є таблиця, з допомогою якої Дмитро Іванович зробив періодичність властивостей хімічних елементів надзвичайно наочної. У довгий стовпець він виписав усі відомі на той час елементи, а праворуч і ліворуч помістив цифри, що показують питомі об'єми і температури плавлення, і формули вищих оксидів і гідратів, причому, чим вища валентність, то далі від символу відстає відповідна формула. При побіжному погляді на цю таблицю відразу бачиш, як періодично наростають і зменшуються цифри, що відображають властивості елементів, у міру неухильного збільшення атомної ваги. У 1869 році несподівані перерви в цьому плавному наростанні та зменшенні чисел доставили Менделєєву чимало труднощів. Укладаючи один ряд за одним, Дмитро Іванович виявив, що в стовпці, що йде вгору від рубідія, слідом за п'ятивалентним миш'яком йде двовалентний цинк. Різкий перепад атомної ваги - 10 одиниць замість 3-5 і повна відсутність подібності між. властивостями цинку та вуглецю, що стоїть на чолі цієї групи, навели Дмитра Івановича на думку: у перехресті п'ятого горизонтального ряду та третього вертикального стовпця повинен знаходитися не відкритий ще чотиривалентний елемент, що нагадує за властивостями вуглець та кремній. А оскільки цинк нічого спільного не мав і з групою бору і алюмінію, що йде далі, Менделєєв припустив, що науці ще невідомий і один тривалентний елемент - аналог бору. Такі ж міркування спонукали його припустити існування ще двох елементів з атомними вагами 45 і 180. Знадобилася справді дивовижна хімічна інтуїція Менделєєва, щоб зробити такі сміливі припущення, і знадобилася його воістину неосяжна хімічна ерудиція, щоб передбачити властивості не відкритих. що стосуються елементів маловивчених. Дмитро Іванович не випадково назвав свою першу таблицю «досвідом», цим він начебто підкреслював її незавершеність; але найближчого року він надав періодичної системі елементів ту досконалу форму, яка, майже змінивши, збереглася донині. «Розімкненість» вертикального варіанта, мабуть, не відповідала уявленням Менделєєва про гармонію. Він відчував, що з хаотичної купи деталей йому вдалося скласти машину, але він ясно бачив, наскільки далека ця машина від досконалості. І він вирішив переконструювати таблицю, розірвати той подвійний ряд, який був її кістяком, та помістити лужні метали та галогени на протилежних кінцях таблиці. Тоді всі інші елементи виявляться ніби всередині конструкції і слугуватимуть поступовим природним переходом від однієї крайності до іншої. І як часто буває з геніальними творами, формальна, здавалося б, перебудова раптом відкрила нові, раніше не підозрювані та не вгадувані зв'язки та зіставлення. До серпня 1869 року Дмитро Іванович складає чотири нових начерки системи. Працюючи з них, він виявив звані подвійні подібні відносини між елементами, які спочатку він поміщав у різні групи. Так друга група - група лужноземельних металів - виявилася з двох підгруп: першої - берилій, магній, кальцій, стронцій та барій і другий - цинк, кадмій, ртуть. Далі, з'ясування періодичної залежності дозволило Менделєєву виправити атомні ваги 11 елементів та змінити розташування в системі 20 елементів! В результаті цієї шаленої роботи в 1871 з'явилася знаменита стаття «Періодична законність для хімічних елементів» і той класичний варіант періодичної системи, який нині прикрашає хімічні та фізичні лабораторії у всьому світі. Сам Дмитро Іванович дуже пишався цією статтею. У старості він писав: «Це найкращий звід моїх поглядів і міркувань про періодичність елементів і оригінал, яким писалося потім так багато про цю систему. Це причина головна моєї наукової популярності - тому що багато виправдалося набагато пізніше». І справді, пізніше багато виправдалося, але все це було пізніше, а тоді... Зараз з подивом дізнаєшся, що більшість хіміків сприйняла періодичну систему лише як зручний навчальний посібник для студентів. У цитованому листі Зініну Дмитро Іванович писав: «Якщо німці не знають моїх робіт... я подбаю про те, щоб вони знали». Виконуючи цю обіцянку, він попросив свого товариша хіміка Ф. Вредена перекласти німецькою мовою його фундаментальну роботу за періодичним законом, і, отримавши 15 листопада 1871 друкарські відбитки, він розіслав їх багатьом іноземним хімікам. Але, на жаль, не лише компетентного судження, а й взагалі жодної відповіді не отримав на свої листи Дмитро Іванович. Ні від Ж. Дюма, ні від А. Вюрца, ні від С, Канніццаро, Ж. Маріньяка, В. Одлінга, Г. Роско, X. Бломстранда, А. Байєра та інших хіміків. Дмитро Іванович не міг зрозуміти, в чому річ. Він знову і знову перегортав свою статтю і знову і знову переконувався, що вона сповнена захоплюючого інтересу. Хіба не дивно, що він, не проводячи жодних експериментів і вимірювань і ґрунтуючись лише на періодичному законі, довів, що тривалентний берилій, що вважався раніше, насправді двовалентний? Хіба не доведено правильність періодичного закону тим, що, виходячи з Нього, Менделєєв встановив тривалентність талію, який раніше вважався лужним металом? Хіба не переконливо те, що Менделєєв, виходячи з періодичного закону, приписав малодослідженому індію валентність, рівну трьом, що за кілька місяців було підтверджено вимірюваннями теплоємності індія, зробленими Бунзеном? Проте це ні в чому не переконало «тату Бунзена». Коли один із молодих учнів спробував привернути його увагу до менделєєвської таблиці, він тільки прикро відмахнувся: «Та йдіть від мене з цими здогадами. Такі правильності ви знайдете і між числами біржового листка. А виправлення атомних ваг урану і низки інших елементів, що подобається самому Дмитру Івановичу, продиктоване періодичною законністю, викликало лише закид з боку німецького фізика Лотара Мейєра, якому, за дивною іронією долі, згодом намагалися приписати пріоритет у створенні періодичної системи. «Було б поспішно, - писав він у «Лібіховських анналах» про статті Менделєєва, - змінювати дотепер прийняті атомні ваги на підставі такого неміцного вихідного пункту». Менделєєв починав створювати враження, що ці люди слухають - і не чують, дивляться - і не бачать. Не бачать чорним по білому написаних слів: «Система елементів має значення як педагогічне, як полегшує вивчення різноманітних фактів, наводячи їх у лад і зв'язок, але має і суто наукове значення, відкриваючи аналогії і вказуючи через те нові шляхи вивчення елементів». Не бачать, що «досі ми не мали жодних приводів передбачати властивості невідомих елементів, навіть не могли судити про нестачу чи відсутність тих чи інших з них... Тільки сліпий випадок та особлива прозорливість та спостережливість вели до відкриття нових елементів. Теоретичного інтересу у відкритті нових елементів зовсім майже не було, і тому найважливіша галузь хімії, а саме вивчення елементів, досі приваблювала до себе лише небагатьох хіміків. Закон періодичності відкриває в цьому останньому відношенні новий шлях, надаючи особливого, самостійного інтересу навіть таким елементам, як ітрій та ербій, якими досі, має зізнатися, цікавилися лише небагато людей». Але найбільше вражала Менделєєва байдужість до того що, що він на схилі років із гордістю писав: «Це був ризик, але правильний і успішний». Переконаний у істинності періодичного закону, він у розісланій багатьом хімікам світу статті як сміливо передбачив існування трьох ще відкритих елементів, а й описав найдокладніше їх властивості. Побачивши, що це дивовижне відкриття теж не зацікавило хіміків, Дмитро Іванович зробив спробу зробити всі ці відкриття сам. Він з'їздив за кордон для закупівлі мінералів, що містять, як йому здавалося, елементи, що шукалися. Він затіяв дослідження рідкісноземельних елементів. Він доручив студенту М. Бауеру виготовити металевий уран та виміряти його теплоємність. Але маса інших наукових тем та організаційних справ наринула на нього і легко відвернула від роботи, невластивої складу його душі. На початку 1870-х років Дмитро Іванович зайнявся вивченням пружності газів і надав часу та подіям випробовувати та перевіряти періодичну систему елементів, у істинності якої сам він був цілком упевнений. «Писавши в 1871 році статтю про додаток періодичного закону до визначення властивостей ще не відкритих елементів, я не думав, що доживу до виправдання цього слідства періодичного закону, - згадував в одному з останніх видань «Основ хімії» Менделєєв, - але дійсність відповіла інакше. Описані були мною три елементи: екабор, екаалюміній та екасилицій, і не минуло ще 20 років, як я мав найбільшу радість бачити всі три відкриті...» І першим із трьох був ека-алюміній - галій. Потім відкриття елементів посипалися, як із рогу достатку! У класичній праці «Основи хімії», яка витримала за життя автора 8 видань російською мовою та кілька видань багатьма іноземними мовами, Менделєєв вперше виклав неорганічну хімію на основі періодичного закону. Тому, звісно, перше видання «Основ хімії» 1869-71 р.р. є бажаним предметом для багатьох колекціонерів та бібліофілів світу, які збирають науково-технічну та пріоритетну тематику. Природно, "Основи хімії" увійшли до знаменитих PMM, № 407 і DSB, volume IX, p.p. 286-295. Звичайно, вони присутні на аукціонах Sotheby's та Christie's. Примірники з автографом автора вкрай рідкісні!
1. Кудрявцев П.С., Конфедератів І.Я. Історія фізики та техніки. М.: Держ. уч.-пед. видавництво. мін. Освіти РРФСР, 1960.
2. Менделєєв Д.І. Твори. У 25 тт. Л.-М., 1934-1954.
3. Люди російської науки. Нариси про діячів природознавства і техніки, що ведуться. [Упоряд. та ред. І.В.Кузнєцов]; Ч. ІІ. М.-Л.: ОГІЗ, 1948.
4. Техніка у її історичному розвитку (70-ті роки XIX – початок XX ст.). М: Наука, 1982.
5. Шухов В.Г. Нафтопроводи// Вісник промисловості, 1884. №7. З. 5.
6. Шухов В.Г. Трубопроводи та їх застосування у нафтовій промисловості. М: Вид. Політехнічного товариства, 1894. 84 с.
М. 3. Зіятдінова
Російський хіміко-технологічний університет ім. Д.І. Менделєєва, Москва, Росія
ЗНАЧЕННЯ ПІДРУЧНИКА ДМИТРІЯ ІВАНОВИЧА МЕНДЕЛЄЄВА «ОСНОВИ ХІМІЇ» ДЛЯ НАВЧАННЯ ІНЖЕНЕРІВ-ТЕХНОЛІГІВ
Мета, прописана Д.І. Менделєєвом, орієнтована на його manual "Osnovy himii" ("The basis of chemistry") є записаною схемою в ході в report. Важливість цього manual і periodical law is illustrated with well known examples. "Osnovy himii" мав особливу важливість в 19-й зоні, коли вони були не методизовані загальною технікою manuals. Те, що тільки конкретні хімічні текстибули були в використанні. Periodical law, відомий Mendeleev, є стрімко overestimated even today - багато хімічних елементів є усвідомлені, що хімічний behavior може бути невідомим, якщо не було periodical law.
У статті описано шлях Д.І.Менделєєва до створення його підручника «Основи хімії». На відомих прикладах показано важливість цього підручника та періодичного закону. Особливого значення «Основи хімії» мали у 19 столітті, коли ще існувало систематизованих підручників із загальної хімії. У той час п ходу були лише посібники з конкретних прикладних аспектів хімії. Періодичний закон, відкритий Менделєєвим, важко переоцінити і сьогодні вже відомо багато елементів, про властивості яких ми б нічого не знали, якби не було періодичного закону.
Вступ. У ХІХ столітті хімія починає виходити шлях широкого застосування у людської практиці. Це час формування теоретичних основ предмета: атомно-молекулярного вчення, теорії будови органічної речовини, вчення про хімічний процес, періодичного закону. Менделєєв неодноразово підкреслював, що замість поширеної тоді науковому світі конкретної роботи у сфері органічного синтезу треба прагнути до узагальнюючих робіт: до пізнання природи хімічного процесу та з'ясування причин, які впливають його перебіг.
З У § X II У хімії та хімічної технології. Том XXIII. 2С09. № 5 (98)
Саме цієї думки він слідував при створенні як періодичного закону, так і свого підручника «Основи хімії», який підняв викладання хімії на новий ступінь розвитку. На той момент, з багатства та сміливості наукової думки, оригінальності висвітлення матеріалу, впливу на розвиток та викладання хімії цей підручник не мав рівного собі у світовій хімічній літературі.
Основні труди. Вію своє життя Менделєєв присвятив науці. Коло його інтересів було виключно широке і різноманітне. Ще в гімназії він і цікавився фізико-математичними науками, історією та географією. В інституті та подальшій науковій діяльності він також не став обмежувати себе лише загальною хімією, хоча основна маса наукових праць відноситься саме до цієї дисципліни. Так А Менделєєв проводив дослідження в галузі фізики, хімічної технології, економіки, сільського господарства, метрології, географії, метеорології.
У 1854-1856 роках вчений досліджував явища ізоморфізму, що розкривають відносини між кристалічною формою та хімічним складом сполук, а також залежність властивостей елементів від величини їх атомних обсягів.
В 1859 сконструював пікнометр - прилад для визначення щільності рідини.
В 1860 відкрив "температуру абсолютного кипіння рідин", або критичну температуру.
У 1865-1887 роках створив щедру теорію розчинів і розвинув ідеї про існування сполук змінного складу.
У 1874 році, досліджуючи гази, Менделєєв знайшов загальне рівняння стану ідеального газу, що включає зокрема залежність стану газу від температури, виявлену в 1834 році фізиком Б. П. Е. Клапейроном (рівняння Клапейрона-Менделєєва).
Залишив понад 500 друкованих праць, серед яких класичні «Основи хімії» – перший стрункий виклад неорганічної хімії. Автор фундаментальних досліджень: з хімії, хімічної технології, фізики, метрології, повітроплавання, метеорології, сільського господарства, економіки, народної освіти - тісно пов'язаних з потребами розвитку продуктивних сил Росії.
Створення періодичного закону та підручника «Основи хімії» 1867 року Дмитро Іванович Менделєєв очолив в університеті кафедру загальної хімії. Готуючись до викладу свого предмета йому потрібно було створити не курс хімії, а справжню, цілісну науку хімію із загальною теорією та узгодженістю всіх частин цієї науки. Це завдання він блискуче виконав у своїй капітальній праці - підручнику «Основи хімії».
Працювати над підручником Менделєєв почав у 1867 році, а закінчив – у 1871 році. Книга виходила окремими випусками, перший з'явився наприкінці травня – на початку червня 1868 року.
У процесі роботи над 2-ою частиною «Основ хімії», Менделєєв поступово переходив від угруповання елементів за валентністю до їхнього розташування за подібністю властивостей та атомної ваги. У середині лютого 1869 року Менделєєв, продовжуючи обмірковувати структуру наступних розділів книги, впритул підійшов до проблеми створення раціональної системи хімічних елементів.
У процесі роботи Менделєєв використовував картки, у яких були записані основні властивості елементів. Розкладаючи картки як пасьянсу, йому вдалося створити варіант таблиці, що охоплює майже всі елементи. У центрі розташовувалися (горизонтально один під одним) групи лужних металів та галогенів. Підписуючи далі протягом зміни атомних ваг інші групи (вище і нижче центральних), Менделєєв зауважив: послідовне зростання атомних ваг елементів супроводжується періодичною зміною їх властивостей. До літа 1870 були знайдені місця в системі для всіх відомих на той час елементів.
В остаточному вигляді таблиця була опублікована на початку 1871 в останньому випуску 1-го видання «Основ хімії». Своєрідним підсумком робіт Менделєєва у сфері розвитку та вдосконалення періодичного закону в 70-ті роки можна вважати 3-тє видання «Основ хімії», яке вийшло 1877 року. Ця праця при збереженні загального стилю та духу попередніх видань містила нову, більш досконалу форму викладу періодичного закону.
Періодичний закон і «Основи хімії» відкрили нову епоху у хімії, а й у всьому природознавстві. Сьогодні цей закон має значення глибокого закону природи.
Але залишалася проблема відшукання фізичних причин явища періодичності. У пошуках шляхів до її вирішення Менделєєв виходив з головного: властивості елементів знаходилися в періодичній залежності від їхньої атомної ваги, тобто від маси.
Розвинув у 1869-1871 роках ідеї, періодичності, ввів поняття про місце елемента в Періодичній системі як сукупність його властивостей у порівнянні з властивостями інших елементів.
На цій основі виправив значення атомних мас багатьох елементів (берилію, індію, урану та ін.).
Передбачив у 1870 році існування, обчислив атомні маси та описав властивості трьох ще не відкритих елементів - "екаалюмінію" (відкритий у 1875 році і названий галієм), "екабора" (відкритий у 1879 році і названий скандією) і "екасиліція" (відкритий в 1885 і названий германієм).
Потім передбачив існування ще восьми елементів, у тому числі "двітелура" - полонію (відкритий у 1898 році), "екаїода" - астата (відкритий у 1942-1943 роках), "двімарганця" - технеція (відкритий у 1937 році), "екацезія" - Франція (відкритий у 1939 році).
Періодичний закон та періодична система стали найважливішим внеском Менделєєва у розвиток природознавства. Відкриття закону було результатом вивчення фізико-хімічних властивостей елементів. У ньому знайшли відображення та аналіз проблеми науки XIX століття, та експериментальні дослідження
з'єднань змінного складу. Певну роль у цьому зіграло захоплення вченого метрологією, його схильність до точних вимірів та розрахунків. Вивчення досвіду роботи Менделєєва за 15 років та стану науки того часу довело, що саме він був тим дослідником, який міг зробити творчий синтез вже досягнутих результатів, правильно визначивши цілі та шляхи своїх робіт. У подоланні цього на вирішальній ролі зіграв його науковий метод. Вчений вважав, що й періодичний закон та багато інших законів хімії мають набути розвитку внаслідок глибшого проникнення в структуру матерії. Вчений був абсолютно впевнений у правильності закону та без побоювання використав його.
Підручник «Основи хімії» витримав 8 видань за життя автора і неодноразово перекладався іноземними мовами. Менделєєв викладав у багатьох навчальних закладах Петербурга.
Останні роки життя Д. І. Менделєєв працює головним чином над новими виданнями «Основ хімії»
Редагуючи 8-е видання, Менделєєв підкреслив у вступі: «Стосовно до 8-го видання цієї книги, що є нині, вважаю дуже важливим звернути увагу як на те, що по суті своїй воно представляє лише повторення колишніх видань, доповнених у сенсі фактичних успіхів нашої науки. за останні роки, так і на те, що тут уперше початок книги присвячено лише елементарним основам вчення про елементи... Мені здається, що прийнятий тепер порядок більш відповідає сутності справи, тому що доповнення початківцям краще і плідніше читати лише після ознайомлення з усією різноманітністю елементів... Віддаючи свою книгу на загальний суд, я знаю, що в ній знайдеться чимало промахів і перепусток, але сподіваюся, що знайдуться люди, які пригадають, що науки неосяжні, а сили окремої особи обмежені... У доповненнях я все ж таки намагався уникати не тільки всього того, що вважаю сумнівним, а й тих подробиць, які входять як у спеціальні галузі хімії (наприклад, в аналітичну, органічну, фізичну, теоретичну, фізіологічну, агрономічну та технічну частини хімії), так і в окремі дисципліни природознавства, що багато в чому все тісніше стикаються з хімією, яка, на моє переконання, повинна зайняти в природознавстві місце поряд з механікою. Для цієї останньої речовини є система вагомих точок, майже чужих індивідуальності і лише які перебувають у відомому рухомому рівновазі. Для хімії це цілий живий світ з нескінченним розмаїттям індивідуальностей як у самих елементах, так і в їх поєднаннях. Вивчаючи загальну одноманітність з механічної точки зору, я думаю, що вищої точки в пізнанні природи не можна досягти, не зважаючи на індивідуального, в якому хімія шукає загальні закони».
Оцінка досягнень Д.І. Менделєєва сучасниками. Ось яку оцінку дав цій праці А. Ле Шательє: «Усі підручники хімії другої половини XIX століття побудовані за одним зразком, але заслуговує на відзначення лише єдина спроба дійсно відійти від класичних.
традицій – це спроба Менделєєва; його керівництво з хімії задумане, але зовсім особливий план».
Крім необхідності виправлення атомних мас елементів, уточнення формул оксидів і валентності елементів у сполуках, Періодичний закон направив подальші роботи хіміків і фізиків на вивчення будови атомів, встановлення причин періодичності та фізичного сенсу закону.
У 1911 році було організовано Музей Д. І. Менделєєва.
У 1917 році посланці Смольного захистили бібліотеку та архів вченого від пограбування та знищення. Ім'ям Д. І. Менделєєва названо міста, заводи, наукові установи, кораблі. Всесоюзне хімічне товариство імені Д. І. Менделєєва організує Менделєєвські з'їзди та «Менделіївські читання». Багато ідей Д. І. Менделєєва у світлі сучасної науки отримують більш глибоке обгрунтування та пояснення. Газета «Правда» писала: «Нашій країні потрібні свої Менделєєви - великі і геніальні революціонери і новатори науки, здатні рушити її вперед такими ж гігантськими кроками, як це зробив свого часу Менделєєв».
Багато іноземних академій наук, віддаючи данину вкладу Менделєєва у науку, за життя зробили його членом чи членом-кореспондентом своїх наукових співтовариств.
Американські вчені, синтезували 1955 року елемент № 101, дали йому назву Менделєвий «...на знак визнання пріоритету великого російського хіміка, який першим використовував періодичну систему елементів для передбачення хімічних властивостей тоді ще відкритих елементів». Цей принцип був ключовим при відкритті багатьох трансуранових елементів,
В 1964 ім'я Менделєєва занесено на Дошку Пошани науки Бріджпортського університету (штат Коннектикут, США) до імен найбільших учених світу.
Висновок. Багато років пропагуючи наукову спадщину Д. І. Менделєєва, ми добре знаємо, що тисячам юнаків і дівчат вона допомогла у виборі життєвого шляху, в навчанні та праці, у подоланні труднощів, нарешті, в самоорганізації, без яких неможлива творча робота. Чим же підкорює життєвий приклад великого вченого, чим приковує увагу, змушує наслідувати?
Насамперед, звісно, видатними досягненнями у науковій діяльності.
Життя та. творчість Д. І. Менделєєва - приклад органічного поєднання польоту фантазії, уяви та вміння працювати і мислити безпосередньо, зосереджено, не розкидаючись. Усі ці принципи Менделєєв втілив у своїй праці "Основи хімії". Тим самим підготувавши як широку для того часу наукову базу, так і поле для досліджень, що принципово відрізняються від робіт попередників і ґрунтуються на періодичному законі, створеному в процесі роботи над підручником для студентів та покликаному полегшити засвоєння інформації, пов'язаної з навчанням загальної хімії.
Рекомендована література за матеріалами життєвого шляху та творчої діяльності Д.І. Менделєєва включає такі джерела, як: Д.І. Менделєєв. Основи Хімії (D.I.Mendeleev. The basis of chemistry); Ю.І. Соловйов, Д.М. Трифонов, О.М. Шамін. Історія хімії (U.I.Soloviev, D.N.Trifonov, A.N.Shamm. The history of chemistry); Альтшулер С. Як було відкрито Менделєєвим періодичний закон. (Altshuler S. How Mendeleev згаданий periodical law); Макареня A.A, Рисєв Ю.В. Д.І. Менделєєв (Makarenya A. A., Rysev U.V. D.I.Mendeleev); Пегрянов І.В., Трифонов Д.М., Великий закон (Petryanov I.V., Trifonov D.N. The great law); Авербух А.Я. Д.І.Менделєєв та розвиток вітчизняної промисловості (Averbuh A.Ya. D.I.Mendeleev and the development of domestic industry); Макареня А. А., Рисєв Ю.В. Д.І.Менделєєв: кн. для учнів (Makarenya А.А., Rysev U.V. D.I.Mendeleev: students" textbook)
1. [Електронний ресурс]. // URL: http://www.rustest.spb.ru. (дата звернення 01.03.2009).
2. [Електронний ресурс]. // URL: http://greatestbook.info. (дата звернення 01.03.2009).
3. [Електронний ресурс]. // URL: http://schooIchemistry.by.ru. (дата звернення 01.03.2009).
Є. С. Койава, Н. Ю. Денісова
Російський хіміко-технологічний університет ім. Д. І. Менделєєва, Москва, Росія
САВВА ІВАНОВИЧ ЗОЛОТУХА - «КОРОЛЬ РОСІЙСЬКОГО АТОМА»
У цій роботі є investigations of the life and activity of the most important Person in the field of the atomic industry in the middle of the twentieth century, Savva Ivanovich Zolo-tukha. Його внесок у розвиток промисловості уранію або високої frequency is analyzed. Він відігравав особливу роль в виконанні різних амуніцій і розрізнення нової технології устаткування в роки в Second World War. Особисті якості, застереження про сучасності є доведені. Існують документальні джерела, архіви, photographers, extracts from personal affair.
У цій роботі проведені дослідження життя та діяльності одного з найбільш значущих людей області атомної промисловості середина 20 століття, Сави Івановича Золотухи. Проаналізовано його внесок у розвиток виробництва уранових руд та отримання металевого урану високої частоти. Відзначено його особливу роль у освоєнні різних боєприпасів та впровадження нових технологій спорядження у роки Другої Світової Війни. Показано особисті якості, відгуки сучасників. Наведено документальні джерела, архів, фотографії, витяги з особистої справи.
Періодичний закон було відкрито Д.І. Менделєєвим під час роботи над текстом підручника «Основи хімії», що він зіткнувся з труднощами систематизації фактичного матеріалу. До середини лютого 1869 р., обмірковуючи структуру підручника, вчений поступово дійшов висновку, що властивості простих речовин, і атомні маси елементів пов'язує певна закономірність.
Відкриття періодичної таблиці елементів було здійснено не випадково, це був результат величезної праці, тривалої та копіткої роботи, яка була витрачена і самим Дмитром Івановичем, та безліччю хіміків з числа його попередників та сучасників. «Коли я став остаточно оформлювати мою класифікацію елементів, я написав на окремих картках кожен елемент та його з'єднання, і потім, розташувавши їх у порядку груп та рядів, отримав першу наочну таблицю періодичного закону. Але це був лише заключний акорд, підсумок усієї попередньої праці…» - говорив учений. Менделєєв наголошував, що його відкриття було підсумком, що завершив собою двадцятирічний роздум про зв'язки між елементами, обмірковування з усіх боків взаємовідносин елементів.
17 лютого (1 березня) рукопис статті, що містить таблицю під назвою «Досвід системи елементів, заснованої на їхній атомній вазі та хімічній подібності», був закінчений і зданий до друку з позначками для наборщиків і з датою «17 лютого 1869». Повідомлення про відкриття Менделєєва було зроблено редактором "Російського хімічного товариства" професором Н.А. Меншуткіна на засіданні товариства 22 лютого (6 березня) 1869 р. Сам Менделєєв на засіданні не був присутній, оскільки в цей час за завданням Вільного економічного товариства обстежив сироварні Тверської та Новгородської губерній.
У першому варіанті системи елементи були розставлені вченим по дев'ятнадцяти горизонтальним рядам і шести вертикальним стовпцям. 17 лютого (1 березня) відкриття періодичного закону аж ніяк не завершилося, а лише розпочалося. Його розробку та поглиблення Дмитро Іванович продовжував ще протягом майже трьох років. У 1870 р. Менделєєв в «Основах хімії» опублікував другий варіант системи («Природну систему елементів»): горизонтальні стовпці елементів-аналогів перетворилися на вісім вертикально розташованих груп; шість вертикальних стовпців першого варіанта перетворилися на періоди, що починалися лужним металом і закінчуються галогеном. Кожен період було розбито на два ряди; елементи різних рядів, що увійшли до групи, утворили підгрупи.
Сутність відкриття Менделєєва у тому, що із зростанням атомної маси хімічних елементів їх властивості змінюються не монотонно, а періодично. Після певної кількості різних за властивостями елементів, які розташовані за зростанням атомної ваги, властивості починають повторюватися. Відмінністю роботи Менделєєва від робіт його попередників було те, що основ для класифікації елементів у Менделєєва була не одна, а дві - атомна маса та хімічна схожість. Для того, щоб періодичність повністю дотримувалася, Менделєєв виправив атомні маси деяких елементів, кілька елементів розмістив у своїй системі всупереч прийнятим у той час уявленням про їхню схожість з іншими, залишив у таблиці порожні клітини, де мали розміститися поки що не відкриті елементи.
У 1871 р. на основі цих робіт Менделєєв сформулював Періодичний закон, форма якого згодом була дещо вдосконалена.
Періодична система елементів дуже вплинула на подальший розвиток хімії. Вона була першою природною класифікацією хімічних елементів, яка показала, що вони утворюють струнку систему і у тісному зв'язку друг з одним, а й стала могутнім знаряддям для подальших досліджень. Тоді, коли Менделєєв з урахуванням відкритого ним періодичного закону становив свою таблицю, багато елементів ще були відомі. Протягом наступних 15 років прогнози Менделєєва блискуче підтвердилися; всі три очікувані елементи відкрили (Ga, Sc, Ge), що було найбільшим тріумфом періодичного закону.
СТАТТЯ «МЕНДЕЛЄЇВ»
Менделєєв (Дмитро Іванович) – проф., нар. у Тобольську, 27 січня 1834 р.). Батько його, Іван Павлович, директор тобольської гімназії незабаром осліп і помер. Менделєєв, десятирічним хлопчиком, залишився під опікою своєї матері, Марії Дмитрівни, уродженої Корнільєвої, жінки видатного розуму і користувалася спільною пошаною в місцевому інтелігентному суспільстві. Дитинство та гімназичні роки М. проходять в обстановці, сприятливій для утворення самобутнього та незалежного характеру: мати була прихильницею вільного пробудження природного покликання. Любов до читання та вивчення ясно виявилася в М. тільки після закінчення гімназичного курсу, коли мати, вирішивши направити свого сина до науки, вивезла його 15-річним хлопчиком із Сибіру спочатку до Москви, а потім через рік до Петербурга, де й помістила до педагогічного інститут... В інституті почалося справжнє, всепоглинаюче штудування всіх галузей позитивної науки... Після закінчення курсу в інституті, внаслідок здоров'я, що похитнулося, поїхав до Криму і був визначений учителем гімназії, спочатку в Сімферополі, потім в Одесі. Але вже 1856г. він знову повернувся до Петербурга, надійшов приват-доцентом до СПб. унів. та захистив дисертацію «Про питомі обсяги», на ступінь магістра хімії та фізики… У 1859 р. М. був відряджений за кордон… У 1861 р. М. знову вступив приват-доцентом до Спб. Університет. Невдовзі потім опублікував курс «Органічної хімії» та статтю «Про межу СnН2n+ вуглеводнів». У 1863 р. М. був визначений професором CПб. технологічного інституту та протягом кількох років багато займався питаннями техніки: їздив на Кавказ для вивчення нафти біля Баку, виробляв сільськогосподарські досліди Імп. Вільного економічного товариства, видавав технічні керівництва тощо. У 1865 р. проводив дослідження розчинів спирту за їхньою питомою вагою, що послужило предметом докторської дисертації, яку й захищав наступного року. Професором СПб. унів. по кафедрі хімії М. був обраний і визначений у 1866 р. З того часу наукова його діяльність набуває таких розмірів та різноманітності, що в короткому нарисі можна вказати лише на найважливіші праці. У 1868 – 1870 рр. він пише свої «Основи хімії», де вперше проводиться принцип його періодичної системи елементів, що дала можливість передбачити існування нових, ще невідкритих елементів і з точністю передбачити властивості як самих, так і їх різноманітних сполук. У 1871 - 1875 р.р. займається дослідженням пружності та розширення газів і публікує свій твір «Про пружність газів». У 1876 р. за дорученням уряду їде до Пенсільванії для огляду нафтових американських родовищ і потім кілька разів на Кавказ для вивчення економічних умов нафтового виробництва та умов видобутку нафти, що спричинили широкий розвиток нафтової промисловості в Росії; сам займається вивченням нафтових вуглеводнів, про все публікує кілька творів і в них розглядає питання про походження нафти. Приблизно тоді займається питаннями, які стосуються повітроплаванню і опору рідин, супроводжуючи свої вивчення публікацією окремих творів. У 80-х роках. він знову звертається до вивчення розчинів, результатом чого з'явилося тв. "Дослідження водних розчинів за питомою вагою", висновки якого знайшли стільки послідовників серед хіміків усіх країн. У 1887 р., під час повного сонячного затемнення, піднімається один на аеростаті в Клин, сам робить ризиковану поправку клапанів, робить кулю слухняною і заносить у літописі цього явища все, що вдалося помітити. У 1888 р. вивчає дома економічні умови Донецької кам'яновугільної області. У 1890 р. М. припинив читання свого курсу неорганічної хімії до СПб. Університеті. Інші великі економічні та державні завдання з цього часу починають особливо займати його. Призначений членом ради торгівлі і мануфактур, приймає найактивнішу участь у виробленні та систематичному проведенні заступницького для російської обробної промисловості тарифу і публікує твір «Тлумачний тариф 1890», що трактує за всіма статтями, чому для Росії настала необхідність такого заступництва. Одночасно він залучається військовим та морським міністерствами до питання про переозброєння російської армії та флоту для вироблення типу бездимного пороху і після відрядження до Англії та Франції, які тоді вже мали свій порох, призначається у 1891 р. консультантом при керуючого морським міністерством з порохових питань та, працюючи разом із службовцями (своїми колишніми учнями) у науково-технічній лабораторії морського відомства, відкритої спеціально для вивчення зазначеного питання, вже на самому початку 1892 р. вказує потрібний тип бездимного пороху, названого піроколодійним, універсального і легко пристосовуваного до всякого. З відкриттям у міністерстві фінансів палати заходів і терезів, в 1893 р., визначається у ній вченим зберігачем мір і терезів і починає видання «Временника», у якому публікуються всі вимірювальні дослідження, які у палаті. Чуйний і чуйний до будь-яких наукових питань першорядної важливості, М. також жваво цікавився й іншими явищами поточного суспільного російського життя, і скрізь, де можливо, сказав своє слово ... З 1880 він почав цікавитися художнім світом, особливо російським, збирає художні колекції і т. п., а в 1894 р. обирається дійсним членом Імп.академії мистецтв... Першорядної важливості різноманітні наукові питання, що були предметом вивчення М., за своєю численністю не можуть бути перераховані тут. Він написав до 140 робіт, статей та книг. Але час для оцінки історичного значення цих праць ще не настав, і М., сподіватимемося, ще довго не перестане досліджувати і висловлювати своє потужне слово з питань, що виникають, як науки, так і життя.
РОСІЙСЬКЕ ХІМІЧНЕ ТОВАРИСТВО
Російське хімічне суспільство - наукова організація, заснована при Санкт-Петербурзькому університеті в 1868 і представляла собою добровільне об'єднання російських хіміків.
Про необхідність створення Товариства було заявлено на 1-му З'їзді російських дослідників природи та лікарів, що відбувся в Санкт-Петербурзі наприкінці грудня 1867 - початку січня 1868 р. На З'їзді було оголошено рішення учасників Хімічної секції:
«Хімічна секція заявила одностайне бажання з'єднатися в Хімічне суспільство для спілкування сил російських хіміків, що вже склалися. Секція вважає, що це суспільство матиме членів у всіх містах Росії, і що його видання включатиме праці всіх російських хіміків, які друкуються російською мовою».
До цього часу вже було засновано хімічні товариства у кількох європейських країнах: Лондонське хімічне товариство (1841), Хімічне товариство Франції (1857), Німецьке хімічне товариство (1867); Американське хімічне суспільство було засноване 1876 р.
Статут Російського хімічного суспільства, складений переважно Д.І. Менделєєвим був затверджений Міністерством народної освіти 26 жовтня 1868 р., а перше засідання Товариства відбулося 6 листопада 1868 р. Спочатку до його складу увійшли 35 хіміків з Петербурга, Казані, Москви, Варшави, Києва, Харкова та Одеси. У перший рік свого існування РХО виросло з 35 до 60 членів і продовжувало плавно рости в наступні роки (129 - 1879 р., 237 - 1889 р., 293 - 1899 р., 364 - 1909 р., 565 - 1917 р.).
У 1869 р. у РХО виник свій друкований орган - «Журнал Російського хімічного товариства» (ЖРГО); журнал виходив 9 разів на рік (щомісяця, крім літніх місяців).
У 1878 р. РХО об'єдналося з Російським фізичним суспільством (засновано 1872 р.) в Російське фізико-хімічне суспільство. Першими Президентами РФХО були А.М. Бутлеров (у 1878-1882 рр.) та Д.І. Менделєєв (1883-1887 рр.). У зв'язку з об'єднанням з 1879 р. (з 11-го тому) «Журнал Російського хімічного товариства» було перейменовано на «Журнал Російського фізико-хімічного товариства». Періодичність видання складала 10 номерів на рік; журнал складався з двох частин - хімічної (ЖРХО) та фізичної (ЖРФО).
На сторінках ЖРГО вперше було надруковано багато праць класиків російської хімії. Можна особливо відзначити роботи Д.І. Менделєєва зі створення та розвитку періодичної системи елементів та А.М. Бутлерова, пов'язані з розробкою його теорії будови органічних сполук… За період з 1869 по 1930 р. в ЖРГО було опубліковано 5067 оригінальних хімічних досліджень, друкувалися також реферати та оглядові статті з окремих питань хімії, переклади найцікавіших робіт із іноземних журналів.
РФХО стало засновником Менделєєвських з'їздів із загальної та прикладної хімії; три перші з'їзди пройшли в С.-Петербурзі в 1907, 1911 та 1922 рр. У 1919 р. видання ЖРФХО було припинено та відновлено лише у 1924 р.
