Wielu słyszało o Dymitrze Iwanowiczu Mendelejewie io odkrytym przez niego w XIX wieku (1869 r.) „Okresowym prawie zmian właściwości pierwiastków chemicznych według grup i serii” (nazwisko autora tabeli to „Układ okresowy pierwiastków według grup i serii”).
Odkrycie tablicy okresowych pierwiastków chemicznych było jednym z ważnych kamieni milowych w historii rozwoju chemii jako nauki. Pionierem stołu był rosyjski naukowiec Dmitrij Mendelejew. Niezwykły naukowiec o najszerszych horyzontach naukowych zdołał połączyć wszystkie idee dotyczące natury pierwiastków chemicznych w jedną spójną koncepcję.
Historia otwarcia stołu
Do połowy XIX wieku odkryto 63 pierwiastki chemiczne, a naukowcy z całego świata wielokrotnie próbowali połączyć wszystkie istniejące pierwiastki w jedną koncepcję. Zaproponowano, aby pierwiastki uszeregować rosnąco według masy atomowej i podzielić na grupy według podobieństwa właściwości chemicznych.
W 1863 roku chemik i muzyk John Alexander Newland zaproponował swoją teorię, proponując układ pierwiastków chemicznych podobny do odkrytego przez Mendelejewa, jednak praca naukowca nie została potraktowana poważnie przez środowisko naukowe ze względu na to, że autor był porywa poszukiwanie harmonii i połączenie muzyki z chemią.
W 1869 roku Mendelejew opublikował swój schemat układu okresowego pierwiastków w czasopiśmie Rosyjskiego Towarzystwa Chemicznego i rozesłał zawiadomienie o odkryciu do czołowych naukowców świata. W przyszłości chemik wielokrotnie udoskonalał i ulepszał schemat, aż uzyskał znaną mu formę.
Istotą odkrycia Mendelejewa jest to, że wraz ze wzrostem masy atomowej właściwości chemiczne pierwiastków nie zmieniają się monotonnie, ale okresowo. Po określonej liczbie elementów o różnych właściwościach właściwości zaczynają się powtarzać. Tak więc potas jest podobny do sodu, fluor do chloru, a złoto do srebra i miedzi.
W 1871 roku Mendelejew ostatecznie połączył te idee w prawo okresowości. Naukowcy przewidzieli odkrycie kilku nowych pierwiastków chemicznych i opisali ich właściwości chemiczne. Następnie obliczenia chemika zostały w pełni potwierdzone - gal, skand i german w pełni odpowiadały właściwościom, które przypisał im Mendelejew.
Ale nie wszystko jest takie proste i jest coś, czego nie wiemy.
Niewiele osób wie, że D. I. Mendelejew był jednym z pierwszych światowej sławy rosyjskich naukowców końca XIX wieku, który bronił w światowej nauce idei eteru jako uniwersalnej substancji substancjalnej, który nadał mu fundamentalne znaczenie naukowe i stosowane w ujawnianiu tajemnic Bycia i poprawy ekonomicznego życia ludzi.
Istnieje opinia, że układ okresowy pierwiastków chemicznych oficjalnie nauczany w szkołach i na uniwersytetach jest fałszywką. Sam Mendelejew w swojej pracy zatytułowanej „Próba chemicznego zrozumienia eteru świata” podał nieco inną tabelę.
Ostatni raz, w niezniekształconej postaci, prawdziwy układ okresowy ujrzał światło dzienne w 1906 roku w Petersburgu (podręcznik „Podstawy chemii”, wydanie VIII).
Różnice są widoczne: grupa zerowa jest przesunięta na ósmą, a pierwiastek lżejszy od wodoru, od którego tabela powinna się zaczynać i który umownie nazywa się newtonem (eterem), jest generalnie wykluczony.
Ten sam stół uwiecznił towarzysz „KREWNY TYRANT”. Stalina w Petersburgu, Moskovsky Ave. 19. VNIIM je. DI Mendeleeva (Ogólnorosyjski Instytut Badawczy Metrologii)
Pomnik-tabela Układ okresowy pierwiastków chemicznych D. I. Mendelejewa został wykonany z mozaiki pod kierunkiem profesora Akademii Sztuk Pięknych V. A. Frołowa (projekt architektoniczny Krichevsky'ego). Pomnik wzorowany jest na tablicy z ostatniego dożywotniego, ósmego wydania (1906) Podstaw Chemii D. I. Mendelejewa. Elementy odkryte za życia DI Mendelejewa zaznaczono na czerwono. Elementy odkryte w latach 1907-1934 są zaznaczone na niebiesko.
Dlaczego i jak to się stało, że jesteśmy tak bezczelnie i otwarcie okłamywani?
Miejsce i rola eteru światowego w prawdziwej tablicy D. I. Mendelejewa
Wiele osób słyszało o Dymitrze Iwanowiczu Mendelejewie io odkrytym przez niego w XIX wieku (1869 r.) „Prawie okresowości zmian właściwości pierwiastków chemicznych według grup i szeregów” (tab. Elementy według grup i serii”).
Wielu słyszało również, że D.I. Mendelejew był organizatorem i stałym przywódcą (1869-1905) rosyjskiego publicznego stowarzyszenia naukowego o nazwie Rosyjskie Towarzystwo Chemiczne (od 1872 r. - Rosyjskie Towarzystwo Fizyczno-Chemiczne), które przez całe swoje istnienie, aż do aż do likwidacji przez Akademię Nauk ZSRR w 1930 r. – zarówno Towarzystwa, jak i jego czasopisma.
Ale niewielu z tych, którzy wiedzą, że D. I. Mendelejew był jednym z ostatnich światowej sławy rosyjskich naukowców końca XIX wieku, który bronił w nauce światowej idei eteru jako uniwersalnej istoty substancjalnej, który nadał mu fundamentalne znaczenie naukowe i stosowane w odkrywaniu tajemnic Bycia i poprawie życia gospodarczego ludzi.
Jeszcze mniej tych, którzy wiedzą, że po nagłej (!!?) śmierci D. I. Mendelejewa (01.27.1907), uznanego wówczas za wybitnego naukowca przez wszystkie środowiska naukowe na całym świecie, z wyjątkiem samej Akademii Nauk w Petersburgu , jego głównym odkryciem jest to, że „Prawo okresowości” zostało celowo i wszędzie sfałszowane przez światową naukę akademicką.
I bardzo niewielu wie, że wszystko to łączy nić ofiarnej służby najlepszych przedstawicieli i nosicieli nieśmiertelnej Rosyjskiej Myśli Fizycznej dla dobra narodów, dla dobra publicznego, pomimo narastającej fali nieodpowiedzialności w wyższych warstwach ówczesnego społeczeństwa.
W istocie niniejsza rozprawa poświęcona jest wszechstronnemu rozwinięciu ostatniej tezy, ponieważ w prawdziwej nauce zaniedbanie istotnych czynników zawsze prowadzi do fałszywych wyników.
Elementy grupy zerowej rozpoczynają każdy rząd innych pierwiastków, znajdujących się po lewej stronie Tablicy, „… co jest ściśle logiczną konsekwencją zrozumienia prawa okresowości” – Mendelejew.
Szczególnie ważne, a nawet wyjątkowe w sensie prawa okresowości, miejsce należy do elementu "x", - "Newtonius", - świata eteru. I ten specjalny element powinien znajdować się na samym początku całej Tabeli, w tzw. „grupie zerowej wiersza zerowego”. Co więcej, będąc elementem systemotwórczym (dokładniej podmiotem systemotwórczym) wszystkich pierwiastków układu okresowego, eter światowy jest merytorycznym argumentem za całą różnorodnością pierwiastków układu okresowego. Sama Tabela działa w tym względzie jako zamknięty funkcjonał tego właśnie argumentu.
Źródła:
Podstawy chemii D. Mendelejew, profesor Cesarskiego Petersburga. Uniwersytet. Rozdz. 1-2. Petersburg, drukarnia Towarzysza „Pożytku Publicznego”, 1869-71.
Część pierwsza: 4[nn], III, 1[nn], 816 s., 151 politypów. SPb., 1869. Pan Nikitin stenograficznie spisał prawie całą pierwszą część dzieła ze słów autora. Większość rysunków wycięła pan Udgof. Korektorami byli panowie Ditłow, Bogdanowicz i Piestreczenko. Pierwsza część zawiera tzw. stolik „Doświadczenie z układem pierwiastków opartym na ich masie atomowej i podobieństwie chemicznym” z 66 pierwiastkami!
Część druga: 4 [n.w.], 1.., s. 951, 1.., 28 politypów. SPb., 1871. Panowie Verigo, Marcuse, Kikin i Leontiev stenografowali drugą część pracy. Rysunki wyciął pan Ugdof. Prawie cały tom został sprawdzony przez pana Demina. Część druga zawiera składany Naturalny układ elementów D. Mendelejewa oraz Indeks pierwiastków. To prawda, że \u200b\u200bliczba elementów wzrosła do 96, z czego 36 jest wolnych (zostaną znalezione i odebrane później). W czarnych oprawach p/c z tamtych czasów ze złotymi tłoczeniami na grzbietach. U dołu wytłoczony A.Sz. właściciela. Dobry stan. Format: 18x12 cm D.I. Mendelejew: „Drogi przyjacielu… autorze”.
Wszyscy wiedzą o istnieniu układu okresowego i okresowego prawa pierwiastków chemicznych, którego autorem jest wielki rosyjski chemik D.I. Mendelejew. W 1867 r. Mendelejew objął katedrę chemii nieorganicznej (ogólnej) w cesarskim Petersburgu. na uniwersytecie jako profesor zwyczajny.W 1868 r. Mendelejew rozpoczął pracę nad Podstawami chemii. Pracując nad tym kursem, odkrył prawo okresowości pierwiastków chemicznych. Według legendy, 17 lutego 1869 roku, po długiej lekturze, nagle zasnął na sofie w swoim gabinecie i śnił mu się układ okresowy pierwiastków... Dmitrij Iwanowicz opublikował pierwszą wersję tablicy pierwiastków chemicznych wyrażającej okresowego prawa w postaci oddzielnej karty zatytułowanej „Doświadczenie układu pierwiastków na podstawie ich masy atomowej i podobieństwa chemicznego” i rozesłał tę ulotkę w marcu 1869 r. do wielu chemików rosyjskich i zagranicznych. Raport o odkrytym przez Mendelejewa związku między właściwościami pierwiastków a ich masami atomowymi został sporządzony 6 (18) marca 1869 r. na spotkaniu Rosyjskiego Towarzystwa Chemicznego (przez NA. Mienszutkina w imieniu Mendelejewa) i opublikowany w „Journal of Rosyjskie Towarzystwo Chemiczne (Związek właściwości z masą atomową pierwiastków), 1869. Latem 1871 Dmitrij Iwanowicz podsumował swoje badania związane z ustaleniem prawa okresowego w pracy „Prawo okresowe dla pierwiastków chemicznych”. W 1869 roku nikt na świecie nie myślał więcej o klasyfikacji pierwiastków chemicznych niż Mendelejew i być może żaden chemik nie wiedział więcej o pierwiastkach chemicznych niż on. Wiedział, że podobieństwo form krystalicznych, które przejawia się w izomorfizmie, nie zawsze jest wystarczającą podstawą do oceny podobieństwa pierwiastków. Wiedział, że poszczególne tomy również nie dostarczają jasnej zasady przewodniej klasyfikacji. Wiedział, że ogólnie rzecz biorąc, badanie kohezji, pojemności cieplnych, gęstości, współczynników załamania światła i zjawisk widmowych nie osiągnęło jeszcze poziomu, który umożliwiłby postawienie tych właściwości na podstawie naukowej klasyfikacji pierwiastków. Ale wiedział też coś jeszcze – że taka klasyfikacja, taki system musi koniecznie istnieć. Zgadywano, wielu naukowców próbowało to rozszyfrować, a Dmitrij Iwanowicz, który uważnie śledził prace w interesującym go obszarze, nie mógł nie wiedzieć o tych próbach. To, że niektóre pierwiastki wykazują cechy całkowicie oczywistego podobieństwa, nie było tajemnicą dla żadnego chemika tamtych lat. Podobieństwa między litem, sodem i potasem, między chlorem, bromem i jodem lub między wapniem, strontem i barem były uderzające dla każdego. Uwagę Dumasa nie umknęły interesujące stosunki mas atomowych takich podobnych pierwiastków. Zatem masa atomowa sodu jest równa połowie sumy mas sąsiadujących z nią litów i potasu. To samo można powiedzieć o stroncie i jego sąsiadach, wapniu i barze. Co więcej, Dumas odkrył w podobnych elementach takie dziwne analogie cyfrowe, które przywodziły na myśl pitagorejskie próby odnalezienia istoty świata w liczbach i ich kombinacjach. Rzeczywiście, masa atomowa litu wynosi 7, sód - 7 + (1 x 16) = 23, potas - 7 + (2 x 16) = 39! W 1853 r. Angielski chemik J. Gladstone zwrócił uwagę na fakt, że pierwiastki o bliskich masach atomowych mają podobne właściwości chemiczne: są to platyna, rod, iryd, osm, pallad i ruten lub żelazo, kobalt, nikiel. Cztery lata później Szwed Lensep zjednoczył kilka „triad” przez podobieństwo chemiczne: ruten - rod - pallad; osm - platyna - iryd; mangan - żelazo - kobalt. Niemiecki M. Pettenkofer zwrócił uwagę na szczególne znaczenie liczb 8 i 18, ponieważ różnice między masami atomowymi podobnych pierwiastków były często bliskie 8 i 18 lub ich wielokrotnościom. Podjęto nawet próby zestawienia tablic elementów. W bibliotece Mendelejewa zachowała się książka niemieckiego chemika L. Gmelina, w której taka tabela została opublikowana w 1843 r. W 1857 roku angielski chemik W. Odling zaproponował własną wersję. Ale ... „Wszystkie zaobserwowane zależności w masach atomowych analogów” - napisał Dmitrij Iwanowicz - „jak dotąd nie doprowadziły jednak do żadnej logicznej konsekwencji, nie otrzymały nawet prawa do obywatelstwa w nauce z powodu wielu niedociągnięć. Po pierwsze, o ile mi wiadomo, nie pojawiło się ani jedno uogólnienie łączące wszystkie znane grupy naturalne w jedną całość, dlatego wnioski wyciągnięte dla niektórych grup cierpiały na fragmentaryczność i nie prowadziły do żadnych dalszych logicznych wniosków, wydawały się zjawiskiem koniecznym i nieoczekiwanym. Po drugie, zauważono takie fakty… tam, gdzie podobne pierwiastki miały zbliżone masy atomowe. W rezultacie można więc tylko powiedzieć, że podobieństwo pierwiastków wiąże się czasem z bliskością mas atomowych, a czasem z regularnym wzrostem ich wielkości. Po trzecie, między odmiennymi pierwiastkami nie szukali nawet żadnych dokładnych i prostych stosunków w masach atomowych ... ”Biblioteka Mendelejewa nadal zawiera książkę niemieckiego chemika A. Streckera„ Teorie i eksperymenty dotyczące określania masy atomowej pierwiastków ” , którą Dmitrij Iwanowicz przywiózł z pierwszej zagranicznej podróży służbowej. I przeczytał go uważnie. Świadczą o tym liczne notatki na marginesach, o czym świadczy zdanie zanotowane przez Dmitrija Iwanowicza:
między podanymi liczbami. Te słowa zostały napisane w 1859 roku, a dokładnie dziesięć lat później przyszedł czas na odkrycie tego wzoru. „Wielokrotnie pytano mnie”, wspomina Mendelejew, „na podstawie czego, na podstawie jakiej myśli, zostałem znaleziony i uparcie broniłem prawa okresowego?… Moja osobista myśl przez cały czas… zatrzymywała się na fakcie, że materia, siły i ducha nie jesteśmy w stanie zrozumieć w ich istocie lub w odrębności, że możemy je badać w przejawach, w których są one nieuchronnie połączone, i że oprócz ich wrodzonej wieczności, mają swoje własne - zrozumiałe - wspólne pierwotne znaki lub właściwości, które należy studiować pod każdym względem. Poświęciwszy swe siły badaniu materii, dostrzegam w niej dwa takie znaki lub właściwości: masę,
zajmując przestrzeń i manifestując ... najczystszą lub najbardziej realną wagę i indywidualność ,
wyraża się w przemianach chemicznych, a najwyraźniej w pojęciu pierwiastków chemicznych. Myśląc o materii... dla mnie nie da się uniknąć dwóch pytań: ile i jakiego rodzaju substancji się podaje, czemu odpowiadają pojęcia masy i pierwiastków chemicznych... Dlatego mimowolnie pojawia się myśl, że musi istnieć związek między masą a pierwiastkami chemicznymi. , a ponieważ masa materii… ostatecznie wyraża się w postaci atomów, należy szukać funkcjonalnej zgodności między poszczególnymi właściwościami pierwiastków a ich masami atomowymi ... Zacząłem więc selekcjonować, zapisując na osobnych karteczkach pierwiastki z ich masami atomowymi i podstawowymi właściwościami, pierwiastki podobne i bliskie masy atomowe, co szybko doprowadziło do wniosku, że właściwości pierwiastków są w okresowej zależności od ich masy atomowej waga ... ”W tym opisie wszystko wygląda bardzo prosto, ale aby choć trochę wyobrazić sobie całą niesamowitą trudność tego, co zostało zrobione, trzeba zrozumieć, co kryje się za nieco niejasnym pojęciem „indywidualności wyrażonej w przemianach chemicznych”. W rzeczywistości masa atomowa jest wielkością zrozumiałą i łatwą do wyrażenia w liczbach. Ale jak, w jakich liczbach można wyrazić zdolność pierwiastka do reakcji chemicznych? Teraz osoba, która jest zaznajomiona z chemią, przynajmniej w tomie liceum, może łatwo odpowiedzieć na to pytanie: zdolność pierwiastka do dawania określonych rodzajów związków chemicznych zależy od jego wartościowości. Ale dziś łatwo to powiedzieć tylko dlatego, że to układ okresowy przyczynił się do rozwoju nowoczesnej idei wartościowości. Jak już powiedzieliśmy, pojęcie wartościowości (Mendelejew nazwał to atomowością) zostało wprowadzone do chemii przez Franklanda, który zauważył, że atom jednego lub drugiego pierwiastka może wiązać pewną liczbę atomów innych pierwiastków. Powiedzmy, że atom chloru może związać jeden atom wodoru, więc oba te pierwiastki są jednowartościowe. Tlen w cząsteczce wody wiąże dwa jednowartościowe atomy wodoru, dlatego tlen jest dwuwartościowy. W amoniaku na jeden atom azotu przypadają trzy atomy wodoru, więc azot jest w tym związku trójwartościowy. Wreszcie w cząsteczce metanu jeden atom węgla zawiera cztery atomy wodoru. Czterowartościowość węgla potwierdza również fakt, że w dwutlenku węgla, zgodnie z teorią wartościowości, atom węgla zawiera dwa dwuwartościowe atomy tlenu. Ustalenie czterowartościowości węgla odegrało tak ważną rolę w rozwoju chemii organicznej, wyjaśniło tak wiele niejasnych kwestii w tej nauce, że niemiecki chemik Kekule (ten sam, który wynalazł pierścień benzenowy) stwierdził: wartościowość pierwiastka to tak stała jak jej masa atomowa. Gdyby to przekonanie było prawdziwe, zadanie stojące przed Mendelejewem byłoby maksymalnie uproszczone: musiałby po prostu porównać wartościowość pierwiastków z ich masą atomową. Ale na tym polegała cała trudność, że Kekule był przytłoczony. To przechwytywanie, konieczne i ważne dla chemii organicznej, było oczywiste dla każdego chemika. Nawet węgiel i ten w cząsteczce tlenku węgla wiązał tylko jeden atom tlenu, a zatem nie był tetra-, ale dwuwartościowy. Azot dał całą gamę związków: M 2 O, N0, M 2 O 3, MO 2, N2O5, w których występował w stanach jedno-, dwu-, trzy-, cztero- i pięciowartościowych. Ponadto istniała jeszcze jedna dziwna okoliczność: chlor, który łączy się z jednym atomem wodoru, należy uznać za pierwiastek jednowartościowy. Sód, którego dwa atomy są połączone z jednym atomem dwuwartościowego tlenu, również należy uznać za jednowartościowy. Okazuje się, że do grupy jednowartościowej należą pierwiastki, które nie tylko nie mają ze sobą nic wspólnego, ale są wręcz chemicznymi antypodami. Aby jakoś odróżnić takie równie wartościowe, ale mało podobne pierwiastki, chemicy byli zmuszeni w każdym przypadku dokonać zastrzeżenia: jednowartościowy w wodorze lub jednowartościowy w tlenie. Mendelejew wyraźnie zniżył całą „chwiejną doktrynę o atomowości pierwiastków”, ale też jasno zrozumiał, że atomowość (czyli wartościowość) jest kluczem do klasyfikacji. „Aby scharakteryzować pierwiastek, oprócz innych danych, potrzebne są jeszcze dwa, obserwacja doświadczenia i porównania uzyskanych danych: znajomość masy atomowej i znajomość atomowości”. Wtedy przydało się Mendelejewowi doświadczenie pracy nad chemią organiczną, wtedy pomysł nienasyconych i nasyconych, ograniczających
związki organiczne. W rzeczywistości bezpośrednia analogia sugerowała mu, że spośród wszystkich wartościowości, jakie może mieć dany pierwiastek, za charakterystyczną należy uznać najwyższą wartościowość graniczną, taką, która powinna być brana za podstawę klasyfikacji. Jeśli chodzi o pytanie, którą wartościowością - wodorem czy tlenem - kierować się, Mendelejew dość łatwo znalazł odpowiedź. O ile stosunkowo niewiele pierwiastków łączy się z wodorem, o tyle prawie wszystko łączy się z tlenem, dlatego przy budowie układu należy kierować się formą związków tlenu - tlenków. Rozważania te nie są bynajmniej bezpodstawnymi domysłami. Niedawno w archiwum naukowca odkryto interesującą tabelę, sporządzoną przez Dmitrija Iwanowicza w 1862 r., Wkrótce po opublikowaniu Chemii organicznej. Ta tabela zawiera wszystkie znane Mendelejewowi związki tlenu z 25 pierwiastków. A kiedy siedem lat później Dmitrij Iwanowicz rozpoczął ostatni etap, ten stół niewątpliwie dobrze mu służył. Rozkładając karty, układając je, zamieniając miejscami, Dmitrij Iwanowicz uważnie przygląda się przeciętnym, skróconym zapiskom i cyfrom. Oto metale alkaliczne - lit, sód, potas, rubid, cez. Jakże wyraźnie wyrażona w nich „metaliczność”! Nie „metaliczność”, przez którą każdy rozumie charakterystyczny blask, plastyczność, wysoką wytrzymałość i przewodność cieplną, ale „metaliczność” jest chemiczna. „Metalowość”, która powoduje, że te miękkie, topliwe metale szybko utleniają się, a nawet spalają w powietrzu, dając jednocześnie silne tlenki. W połączeniu z wodą tlenki te tworzą żrące zasady, które zmieniają kolor na niebieski lakmusowy. Wszystkie z nich są jednowartościowe w tlenie i dają zaskakująco prawidłowe zmiany gęstości, temperatury topnienia i temperatury wrzenia, w zależności od wzrostu masy atomowej. Ale antypody metali alkalicznych - halogeny - fluor, chlor, brom, jod. Dmitrij Iwanowicz może Ann domyślić się, że najlżejszy z nich to fluor - najwyraźniej gaz. Bo w 1869 roku nikt jeszcze nie potrafił wyodrębnić fluoru ze związków - najbardziej typowego i najbardziej energetycznego ze wszystkich niemetali. Po nim następuje cięższy, dobrze zbadany gazowy chlor, potem ciemnobrązowa ciecz o ostrym zapachu - bromu i jodu, krystaliczna z metalicznym połyskiem. Halogeny są również jednowartościowe, ale jednowartościowe w wodorze. Wraz z tlenem dają szereg niestabilnych tlenków, z których ograniczający ma wzór R2O7. Oznacza to, że maksymalna wartościowość halogenów dla tlenu wynosi 7. Roztwór C1 2 O7 w wodzie wytwarza silny kwas nadchlorowy, który zabarwia papierek lakmusowy na czerwono. Wprawne oko Mendelejewa rozróżnia jeszcze kilka grup pierwiastków, jednak nie tak jasnych jak metale alkaliczne i halogeny. metale ziem alkalicznych - wapń, stront i bar, dające tlenki typu RO; siarka, selen, tellur, tworzące wyższy tlenek typu RO3; azot i fosfor z najwyższym tlenkiem R2O5. Istnieje podobieństwo chemiczne, choć nieoczywiste, między węglem a krzemem, które dają tlenki typu RO2, oraz między glinem a borem, którego najwyższy poziom tlenku to R203. Ale wtedy wszystko się miesza, różnice się zacierają, indywidualności giną. I choć istnienie odrębnych grup, odrębnych rodzin można by uznać za fakt ustalony, „powiązanie między grupami było zupełnie niejasne: tu halogenki, tu metale alkaliczne, tu metale jak cynk – nie zamieniają się w siebie w w taki sam sposób, jak jedna rodzina do drugiej. Innymi słowy, nie było wiadomo, w jaki sposób te rodziny były ze sobą spokrewnione. W dzisiejszych czasach łatwo to udowodnić: znaczenie prawa okresowości polega na ustaleniu związku między najwyższą wartościowością tlenu a masą atomową pierwiastka. Ale potem, ponad sto lat temu, tylko 63 z obecnych 104 pierwiastków było znanych Mendelejewowi; masy atomowe dziesięciu z nich okazały się niedoszacowane 1,5-2 razy; z 63 pierwiastków tylko 17 łączyło się z wodorem, a wyższe tlenki tworzące sole wielu pierwiastków rozkładały się z taką szybkością, że były nieznane, więc ich wyższa wartościowość tlenu okazała się niedoszacowana. Jednak największą trudność sprawiały pierwiastki o właściwościach pośrednich. Weźmy na przykład aluminium. Pod względem właściwości fizycznych jest to metal, ale pod względem właściwości chemicznych nie zrozumiesz, co. Połączenie jego tlenku z wodą jest dziwną substancją, albo słabą zasadą, albo słabym kwasem. Wszystko zależy od tego, na co reaguje. Z mocnym kwasem zachowuje się jak zasada, a z mocną zasadą zachowuje się jak kwas. Akademik B. Kedrow, głęboki znawca prac Mendelejewa nad prawem okresowości, uważa, że Dmitrij Iwanowicz w swoich badaniach przeszedł od dobrze znanego do nieznanego, od jawnego do ukrytego. Najpierw zbudował poziomą serię metali alkalicznych, tak przypominającą serię homologiczną chemii organicznej.
Lf = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85,4; Cs=133.
Zaglądając w drugi wyraźny rząd – halogeny – odkrył niesamowity wzór; każdy halogen jest lżejszy od bliskiego mu metalu alkalicznego o masie atomowej o 4-6 jednostek. Oznacza to, że pewną liczbę halogenów można umieścić nad liczbą metali alkalicznych:
F Cl Br J
Li Ns K Rb Cs
R C1 Br J
Li Na K Rb Cs
Cs Sr Ba
Masa atomowa fluoru wynosi 19, tlen jest najbliżej - 16. Czy nie jest jasne, że rodzina analogów tlenu - siarka, selen, tellur - powinna być umieszczona nad halogenami? Jeszcze wyższa jest rodzina azotu: fosfor, arsen, antymon, bizmut. Masa atomowa każdego członka tej rodziny jest o 1-2 jednostki mniejsza niż masa atomowa pierwiastków z rodziny tlenu. W miarę układania się kolejnych rzędów Mendelejew coraz bardziej utwierdza się w przekonaniu, że jest na dobrej drodze. Wartościowość tlenu 7 dla halogenów zmniejsza się sekwencyjnie w miarę przesuwania się w górę. Dla pierwiastków z rodziny tlenu jest to 6, azot – 5, węgiel – 4. Dlatego trójwartościowy bor powinien iść dalej. I na pewno: masa atomowa boru jest o jeden mniejsza niż masa atomowa poprzedzającego go węgla… W lutym 1869 r. Mendelejew wysłał wielu chemików wydrukowanych na osobnej kartce „Eksperymentu układu pierwiastków opartego na ich atomie waga i podobieństwo chemiczne”. A 6 marca sekretarz Rosyjskiego Towarzystwa Chemicznego N. Mienszutkin zamiast nieobecnego Mendelejewa odczytał na spotkaniu towarzystwa wiadomość o klasyfikacji zaproponowanej przez Dmitrija Iwanowicza. Studiując tę pionową wersję układu okresowego pierwiastków, co jest niezwykłe dla współczesnego wyglądu, łatwo jest upewnić się, że jest to, że tak powiem, otwarte, że rzędy pierwiastków o mniej wyraźnych właściwościach przejściowych. W tej pierwszej wersji było kilka nieprawidłowo ułożonych pierwiastków: na przykład rtęć należała do grupy miedzi, uran i złoto do grupy aluminium, tal do grupy metali alkalicznych, mangan do tej samej grupy z rodem i platyną oraz kobalt i nikiel zajął jedno miejsce. Znaki zapytania umieszczone przy symbolach niektórych pierwiastków wskazują, że sam Mendelejew wątpił w poprawność wyznaczania mas atomowych toru, telluru i złota, a pozycję w tablicy erbu, itru i indu uważał za kontrowersyjną. Ale wszystkie te nieścisłości w żaden sposób nie powinny umniejszać znaczenia samego wniosku: to właśnie ta pierwsza, wciąż niedoskonała wersja, doprowadziła Dmitrija Iwanowicza do odkrycia wielkiego prawa, które skłoniło go do postawienia czterech znaków zapytania tam, gdzie symbole czterech elementy powinny były stać ... Porównanie pierwiastków umieszczonych w pionowych kolumnach doprowadziło Mendelejewa do wniosku, że ich właściwości zmieniają się okresowo wraz ze wzrostem masy atomowej. Był to zasadniczo nowy i nieoczekiwany wniosek, ponieważ poprzednicy Mendelejewa, którzy lubili rozważać liniową zmianę właściwości podobnych pierwiastków w grupach, unikali tej okresowości, która umożliwiała połączenie ze sobą wszystkich pozornie odmiennych grup. W Podstawach chemii, wydanych w 1903 r., znajduje się tabela, za pomocą której Dmitrij Iwanowicz niezwykle wyraźnie wyjaśnił okresowość właściwości pierwiastków chemicznych. W długiej kolumnie wypisał wszystkie znane wówczas pierwiastki, a po prawej i po lewej stronie umieścił liczby określające objętości właściwe i temperatury topnienia oraz wzory wyższych tlenków i hydratów, a im wyższą wartościowość, im dalej odpowiedni wzór znajduje się od symbolu. Pobieżny rzut oka na tę tabelę natychmiast pokazuje, jak liczby odzwierciedlające właściwości pierwiastków okresowo rosną i maleją wraz ze stałym wzrostem masy atomowej. W 1869 r. nieoczekiwane przerwy w tym płynnym wzroście i spadku liczebności sprawiły Mendelejewowi wiele trudności. Układając jeden rząd po drugim, Dmitrij Iwanowicz odkrył, że w kolumnie wychodzącej z rubidu, dwuwartościowy cynk następuje po pięciowartościowym arsenie. Gwałtowny spadek masy atomowej - 10 jednostek zamiast 3-5 i całkowity brak podobieństwa między. Właściwości cynku i węgla, który stoi na czele tej grupy, skłoniły Dmitrija Iwanowicza do pomysłu: na celowniku piątego poziomego rzędu i trzeciej pionowej kolumny powinien znajdować się nieodkryty czterowartościowy pierwiastek, przypominający właściwościami węgiel i krzem . A ponieważ cynk nie miał nic wspólnego z dalszą grupą boru i glinu, Mendelejew zasugerował, że nauka wciąż nie zna jednego pierwiastka trójwartościowego - analogu boru. Te same względy skłoniły go do zasugerowania istnienia jeszcze dwóch pierwiastków o masach atomowych 45 i 180. Mendelejew potrzebował naprawdę niesamowitej chemicznej intuicji, aby poczynić tak śmiałe założenia, a jego naprawdę ogromnej erudycji chemicznej wymagało przewidywania właściwości pierwiastków, które jeszcze nie istniały. odkrył i poprawił wiele błędów, dotyczących mało zbadanych elementów. Dmitrij Iwanowicz nie przypadkowo nazwał swój pierwszy stół „doświadczeniem”, przez co niejako podkreślił jego niekompletność; ale w następnym roku nadał układowi okresowemu pierwiastków tę doskonałą formę, która prawie niezmieniona przetrwała do dziś. „Otwartość” wersji pionowej najwyraźniej nie odpowiadała wyobrażeniom Mendelejewa o harmonii. Czuł, że z chaotycznej sterty części udało mu się złożyć samochód, ale wyraźnie widział, jak daleko temu samochodowi do perfekcji. I postanowił przeprojektować stół, przełamać podwójny rząd, który był jego kręgosłupem, i umieścić metale alkaliczne i halogeny na przeciwległych końcach stołu. Wtedy wszystkie inne elementy będą niejako wewnątrz struktury i będą służyć jako stopniowe naturalne przejście od jednej skrajności do drugiej. I jak to często bywa z genialnymi kreacjami, formalna, wydawałoby się, pieriestrojka nagle otworzyła nowe, wcześniej niespodziewane i nieodgadnięte powiązania i porównania. Do sierpnia 1869 roku Dmitrij Iwanowicz wykonał cztery nowe szkice systemu. Pracując nad nimi, ujawnił tzw. podwójne podobieństwo między pierwiastkami, które najpierw umieścił w różnych grupach. Tak więc druga grupa - grupa metali ziem alkalicznych - okazała się składać z dwóch podgrup: pierwsza - beryl, magnez, wapń, stront i bar oraz druga - cynk, kadm, rtęć. Co więcej, zrozumienie zależności okresowej pozwoliło Mendelejewowi skorygować masy atomowe 11 pierwiastków i zmienić położenie w układzie 20 pierwiastków! Rezultatem tej wściekłej pracy w 1871 roku był słynny artykuł „Prawo okresowe pierwiastków chemicznych” i ta klasyczna wersja układu okresowego, która obecnie zdobi laboratoria chemiczne i fizyczne na całym świecie. Sam Dmitrij Iwanowicz był bardzo dumny z tego artykułu. Na starość pisał: „To jest najlepszy zbiór moich poglądów i rozważań na temat okresowości pierwiastków i oryginału, według którego tak wiele później pisano o tym systemie. To jest główny powód mojej naukowej sławy - bo wiele uzasadniono znacznie później. Rzeczywiście, później wiele było uzasadnionych, ale to wszystko było później, a potem ... Teraz ze zdumieniem dowiadujesz się, że większość chemików postrzegała układ okresowy tylko jako wygodny podręcznik dla studentów. W cytowanym liście do Zinina Dmitrij Iwanowicz napisał: „Jeśli Niemcy nie znają mojej pracy… Upewnię się, że wiedzą”. Spełniając tę obietnicę, poprosił kolegę chemika F. Wredena o przetłumaczenie na język niemiecki jego fundamentalnej pracy o prawie okresowości, a otrzymawszy 15 listopada 1871 r. maszyny drukarskie, wysłał je do wielu zagranicznych chemików. Ale, niestety, Dmitrij Iwanowicz otrzymał nie tylko kompetentną opinię, ale w ogóle nie otrzymał odpowiedzi na swoje listy. Ani od J. Dumasa, ani od A. Wurtza, ani od C, Cannizzaro, J. Marignaca, V. Oudlinga, G. Roscoe, X. Blomstranda, A. Bayera i innych chemików. Dmitrij Iwanowicz nie mógł zrozumieć, o co chodzi. Przekartkował swój artykuł raz po raz i raz po raz był przekonany, że wzbudza on ekscytujące zainteresowanie. Czy nie jest zaskakujące, że bez przeprowadzania żadnych eksperymentów i pomiarów, a jedynie na podstawie prawa okresowości, udowodnił, że beryl, który wcześniej uważano za trójwartościowy, w rzeczywistości jest dwuwartościowy? Czy o słuszności prawa okresowości nie świadczy fakt, że na jego podstawie Mendelejew ustalił trójwartościowość talu, który wcześniej uważano za metal alkaliczny? Czy nie jest przekonujące, że Mendelejew, opierając się na prawie okresowości, przypisał mało zbadanemu indowi wartościowość 3, co kilka miesięcy później potwierdziły pomiary pojemności cieplnej indu wykonane przez Bunsena? A to jednak do niczego „tatusia Bunsena” nie przekonało. Kiedy jeden z młodych studentów próbował zwrócić jego uwagę na układ okresowy pierwiastków, tylko ze złością machnął ręką: „Precz ode mnie z tymi domysłami. Taką prawidłowość znajdziesz między numerami arkusza wymiany. A korekta mas atomowych uranu i wielu innych pierwiastków, które lubił sam Dmitrij Iwanowicz, podyktowana okresową legalnością, wywołała jedynie wyrzut niemieckiego fizyka Lothara Meyera, któremu dziwną ironią losu później próbował nadać priorytet przy tworzeniu układu okresowego. „Byłoby pochopnie — pisał w Liebig Annals o artykułach Mendelejewa — zmieniać dotychczas akceptowane ciężary atomowe na podstawie tak kruchego punktu wyjścia”. Mendelejew zaczął odnosić wrażenie, że ci ludzie słuchają, a nie słyszą, patrzą, a nie widzą. Nie widzą słowa pisanego czarno na białym: „System elementów ma nie tylko znaczenie pedagogiczne, nie tylko ułatwia badanie różnych faktów, porządkowanie ich i łączenie, ale ma też znaczenie czysto naukowe, otwierając analogie, a tym samym wskazując nowe sposoby badania elementów. Nie widzą, że „do tej pory nie mieliśmy powodu przewidywać właściwości nieznanych pierwiastków, nie potrafiliśmy nawet ocenić braku lub nieobecności jednego lub drugiego z nich… Tylko ślepy przypadek i szczególny wgląd i obserwacja doprowadziły do odkrycie nowych pierwiastków. Nie było prawie żadnego zainteresowania teoretycznego odkrywaniem nowych pierwiastków, dlatego najważniejsza dziedzina chemii, a mianowicie badanie pierwiastków, przyciągała jak dotąd tylko kilku chemików. Prawo okresowości otwiera nową drogę pod tym ostatnim względem, dając specjalne, niezależne zainteresowanie nawet takim pierwiastkom jak itr i erb, którymi, trzeba przyznać, dotychczas interesowało się tylko bardzo niewielu. Ale przede wszystkim Mendelejewa uderzyła obojętność wobec tego, co sam z dumą pisał w swoich schyłkowych latach: „To było ryzyko, ale słuszne i udane”. Przekonany o prawdziwości prawa okresowości, w artykule rozesłanym do wielu chemików świata nie tylko odważnie przewidział istnienie trzech nieodkrytych jeszcze pierwiastków, ale i najdokładniej opisał ich właściwości. Widząc, że to niesamowite odkrycie również nie zainteresowało chemików, Dmitrij Iwanowicz podjął próbę samodzielnego dokonania wszystkich tych odkryć. Wyjeżdżał za granicę w celu zakupu minerałów zawierających, jak mu się wydawało, pierwiastki, których szukał. Rozpoczął badania pierwiastków ziem rzadkich. Polecił uczniowi N. Bauerowi zrobić metaliczny uran i zmierzyć jego pojemność cieplną. Ale masa innych tematów naukowych i spraw organizacyjnych ogarnęła go i łatwo odciągnęła go od pracy, co było niezwykłe dla magazynu jego duszy. Na początku lat siedemdziesiątych XIX wieku Dmitrij Iwanowicz podjął badanie elastyczności gazów i pozostawił czas i wydarzenia, aby przetestować i zweryfikować okresowy układ pierwiastków, co do prawdziwości którego sam był absolutnie pewien. „Pisząc w 1871 roku artykuł o zastosowaniu prawa okresowości do określania właściwości jeszcze nie odkrytych pierwiastków, nie sądziłem, że dożyję usprawiedliwienia tej konsekwencji prawa okresowości” – wspominał Mendelejew w jednym z ostatnich wydaniach „Podstaw chemii”, „rzeczywistość odpowiedziała jednak inaczej. Opisałem trzy pierwiastki: ekabor, ekaaluminium i ekasilikon, a niecałe 20 lat później największą radość sprawiło mi odkrycie wszystkich trzech... ”A pierwszy z trzech to eka-aluminium – gal. Wtedy odkrycia pierwiastków spadły jak z róg obfitości! W klasycznej pracy „Podstawy chemii”, która za życia autora doczekała się 8 wydań w języku rosyjskim i kilku wydań w wielu językach obcych, Mendelejew po raz pierwszy wyjaśnił chemię nieorganiczną na podstawie prawa okresowego. Dlatego oczywiście pierwsze wydanie „Podstaw chemii” 1869-71. jest tematem pożądanym przez wielu kolekcjonerów i bibliofilów na całym świecie, którzy kolekcjonują tematy naukowe, techniczne i priorytetowe. Naturalnie Podstawy Chemii znalazły się w słynnym PMM nr 407 i DSB, tom IX, s. 286-295. Oczywiście są obecne na aukcjach Sotheby's i Christie's. Egzemplarze z autografem autora są niezwykle rzadkie!
1. Kudryavtsev P.S., Konfederaci I.Ya. Historia fizyki i techniki. M.: Stan. uch.-ped. wydawca min. Oświecenie RFSRR, 1960.
2. Mendelejew D.I. Pracuje. W 25 tomach. LM, 1934-1954.
3. Ludzie rosyjskiej nauki. Eseje o czołowych postaciach w naukach przyrodniczych i technologii. [Komp. i wyd. IV Kuzniecow]; Część druga. M.-L.: OGIZ, 1948.
4. Technika w jej historycznym rozwoju (lata 70. XIX - początek XX wieku). Moskwa: Nauka, 1982.
5. Shukhov V.G. Rurociągi naftowe // Biuletyn Przemysłowy, 1884. Nr 7. S. 5.
6. Szuchow V.G. Rurociągi i ich zastosowanie w przemyśle naftowym. M.: Wyd. Towarzystwo Politechniczne, 1894. 84 s.
M. 3. Ziyatdinova
Rosyjski Uniwersytet Technologii Chemicznej DI. Mendelejew, Moskwa, Rosja
ZNACZENIE PODRĘCZNIKA DMITRYJA IWANOWICZA MENDELEJEWA „PODSTAWY CHEMII” DLA KSZTAŁCENIA INŻYNIERÓW TECHNOLOGII
Droga, którą przeszedł D.I. Mendelejew do powstania swojego podręcznika "Osnowy himii" ("Podstawy chemii") jest opisana krok po kroku w raporcie. Znaczenie tego podręcznika i prawa okresowości jest zilustrowane dobrze znanymi przykładami. „Osnovy himii” miał szczególne znaczenie w XIX wieku, kiedy nie było metodycznych podręczników chemii ogólnej. W tym czasie używano tylko określonych podręczników do chemii. Prawo okresowości, odkryte przez Mendelejewa, nie jest przeceniane nawet dzisiaj - odkrywa się wiele pierwiastków chemicznych, których zachowanie chemiczne byłoby nieznane, gdyby nie było prawa okresowości.
Artykuł opisuje drogę DIMendeleeva do stworzenia jego podręcznika „Podstawy chemii”. Znane przykłady pokazują znaczenie tego podręcznika i prawa okresowego. Podstawy chemii miały szczególne znaczenie w XIX wieku, kiedy nie było systematycznych podręczników chemii ogólnej. W tamtym czasie istniały tylko podręczniki dotyczące konkretnych stosowanych aspektów chemii. Prawo okresowości odkryte przez Mendelejewa jest trudne do przecenienia nawet dzisiaj – znanych jest już wiele pierwiastków, których właściwości nic byśmy nie wiedzieli, gdyby nie było prawa okresowości.
Wstęp. W XIX wieku chemia zaczęła wkraczać na ścieżkę powszechnego stosowania w praktyce człowieka. Jest to czas kształtowania się teoretycznych podstaw przedmiotu: teorii atomowej i molekularnej, teorii budowy materii organicznej, doktryny procesu chemicznego, prawa okresowości. Mendelejew nieraz podkreślał, że zamiast szeroko rozpowszechnionej wówczas w świecie naukowym szczegółowej pracy z zakresu syntezy organicznej, należy dążyć do prac uogólniających: do zrozumienia natury procesu chemicznego i wyjaśnienia przyczyn, które wpływają na jego przebieg. kurs.
C B § X II W chemii i technologii chemicznej. Tom XXIII. 2S09. nr 5 (98)
Tą ideą kierował się, tworząc zarówno prawo okresowości, jak i swój podręcznik „Podstawy chemii”, który wyniósł nauczanie chemii na zupełnie nowy poziom rozwoju. W tamtym czasie pod względem bogactwa i odwagi myśli naukowej, oryginalności ujęcia materiału, wpływu na rozwój i nauczanie chemii podręcznik ten nie miał sobie równych w światowej literaturze chemicznej.
Prace główne. Mendelejew całe swoje życie poświęcił nauce. Zakres jego zainteresowań był wyjątkowo szeroki i różnorodny. Już w gimnazjum interesował się naukami fizycznymi i matematycznymi, historią i geografią. W instytucie i późniejszej działalności naukowej również nie ograniczał się tylko do chemii ogólnej, choć większość prac naukowych dotyczy właśnie tej dyscypliny. Mendelejew prowadził również badania z zakresu fizyki, technologii chemicznej, ekonomii, rolnictwa, metrologii, geografii, meteorologii.
W latach 1854-1856 naukowiec badał zjawiska izomorfizmu, ujawniając związek między postacią krystaliczną a składem chemicznym związków, a także zależność właściwości pierwiastków od wielkości ich objętości atomowych.
W 1859 roku zaprojektował piknometr - urządzenie do wyznaczania gęstości cieczy.
W 1860 roku odkrył „bezwzględną temperaturę wrzenia cieczy”, czyli temperaturę krytyczną.
W latach 1865-1887 stworzył hojną teorię rozwiązań i rozwinął idee istnienia związków o zmiennym składzie.
W 1874 roku, badając gazy, Mendelejew znalazł ogólne równanie stanu gazu doskonałego, w tym w szczególności zależność stanu gazu od temperatury, odkrytą w 1834 roku przez fizyka BPE Clapeyrona (równanie Clapeyrona-Mendelejewa) .
Pozostawił po sobie ponad 500 prac drukowanych, wśród nich klasyczne „Podstawy Chemii” – pierwsze harmonijne przedstawienie chemii nieorganicznej. Autor badań podstawowych: z chemii, technologii chemicznej, fizyki, metrologii, aeronautyki, meteorologii, rolnictwa, ekonomii, edukacji publicznej - ściśle związanych z potrzebami rozwoju sił wytwórczych Rosji.
Stworzenie prawa okresowego i podręcznika „Podstawy chemii” W 1867 r. Dmitrij Iwanowicz Mendelejew kierował katedrą chemii ogólnej na uniwersytecie. Przygotowując się do prezentacji swojego przedmiotu, musiał stworzyć nie kurs chemii, ale prawdziwą, integralną naukę chemii z ogólną teorią i spójnością wszystkich części tej nauki. Z tego zadania wywiązał się znakomicie w swoim fundamentalnym dziele – podręczniku „Podstawy chemii”.
Mendelejew rozpoczął pracę nad podręcznikiem w 1867 roku, a zakończył w 1871 roku. Książka ukazała się w osobnych wydaniach, pierwsze ukazało się na przełomie maja i czerwca 1868 roku.
W trakcie prac nad II częścią Podstaw chemii Mendelejew stopniowo przechodził od grupowania pierwiastków według wartościowości do ich ułożenia według podobieństwa właściwości i masy atomowej. W połowie lutego 1869 r. Mendelejew, wciąż zastanawiając się nad strukturą kolejnych działów książki, zbliżył się do problemu stworzenia racjonalnego układu pierwiastków chemicznych.
W trakcie pracy Mendelejew używał kart, na których zapisano główne właściwości pierwiastków. Układając karty w formie pasjansa, udało mu się stworzyć wersję stołu, obejmującą prawie wszystkie elementy. W środku znajdowały się (poziomo pod sobą) grupy metali alkalicznych i halogenów. Podpisując dalej w toku zmiany mas atomowych pozostałych grup (powyżej i poniżej środkowych), Mendelejew zauważył: konsekwentnemu wzrostowi mas atomowych pierwiastków towarzyszy okresowa zmiana ich właściwości. Do lata 1870 roku w systemie znaleziono miejsca dla wszystkich znanych wówczas pierwiastków.
W ostatecznej postaci tablica została opublikowana na początku 1871 roku w ostatnim numerze I wydania Podstaw Chemii. Trzecie wydanie Podstaw chemii, które ukazało się w 1877 r., można uznać za swoisty rezultat prac Mendelejewa w dziedzinie rozwoju i doskonalenia prawa okresowości w latach 70. XX wieku. Praca ta, zachowując ogólny styl i ducha poprzednich wydań, zawierała nową, doskonalszą formę przedstawienia prawa okresowości.
Prawo okresowości i podstawy chemii otworzyły nową erę nie tylko w chemii, ale we wszystkich naukach przyrodniczych. Dziś to prawo ma znaczenie najgłębszego prawa natury.
Pozostał jednak problem znalezienia fizycznych przyczyn zjawiska okresowości. W poszukiwaniu sposobów rozwiązania tego problemu Mendelejew wyszedł od najważniejszego: właściwości pierwiastków były w okresowej zależności od ich mas atomowych, tj. Od masy.
W latach 1869-1871 rozwinął idee okresowości, wprowadził pojęcie miejsca pierwiastka w układzie okresowym jako zbioru jego właściwości w porównaniu z właściwościami innych pierwiastków.
Na tej podstawie poprawił wartości mas atomowych wielu pierwiastków (beryl, ind, uran itp.).
W 1870 roku przewidział istnienie, obliczył masy atomowe i opisał właściwości trzech jeszcze nieodkrytych pierwiastków - „ekaaluminum” (odkryty w 1875 i nazwany galem), „ekabor” (odkryty w 1879 i nazwany skandem) oraz „ekasilicia” (odkryty w 1885 i nazwany Niemcy).
Następnie przewidział istnienie jeszcze ośmiu pierwiastków, w tym „dwitellurium” – polon (odkryty w 1898 r.), „ekaioda” – astat (odkryty w latach 1942-1943), „dvimarganese” – technet (odkryty w 1937 r.), „ecacesia – Francja (otwarty w 1939 r.).
Prawo okresowości i system okresowy stały się najważniejszym wkładem Mendelejewa w rozwój nauk przyrodniczych. Odkrycie prawa było wynikiem badania właściwości fizykochemicznych pierwiastków. Odzwierciedlała zarówno analizę problemu nauki XIX wieku, jak i badania eksperymentalne
związki o zmiennym składzie. Pewną rolę odegrała w tym pasja naukowca do metrologii, jego zamiłowanie do dokładnych pomiarów i obliczeń. Badanie doświadczenia zawodowego Mendelejewa przez 15 lat i ówczesnego stanu nauki dowiodło, że to on był badaczem, który potrafił dokonać twórczej syntezy osiągniętych już wyników, trafnie określając cele i ścieżki swojej pracy. W przezwyciężeniu tego decydującą rolę odegrała jego metoda naukowa. Naukowiec uważał, że prawo okresowości i wiele innych praw chemii powinno powstać w wyniku głębszego wniknięcia w strukturę materii. Naukowiec był absolutnie pewien poprawności prawa i bez obaw stosował je.
Podręcznik „Podstawy chemii” przeszedł za życia autora 8 wydań i był tłumaczony na języki obce więcej niż jeden raz. Mendelejew wykładał w wielu instytucjach edukacyjnych w Petersburgu.
W ostatnich latach życia D. I. Mendelejew pracuje głównie nad nowymi wydaniami Podstaw Chemii
Redagując 8. wydanie, Mendelejew podkreślał we wstępie: „W odniesieniu do obecnie 8. wydania tej książki uważam za bardzo ważne zwrócenie uwagi na to, że w istocie stanowi ono jedynie powtórzenie poprzednich wydań, uzupełnione w sensie rzeczywistych sukcesów naszej nauki w ostatnich latach, oraz fakt, że tutaj po raz pierwszy cały początek książki poświęcony jest tylko elementarnym podstawom nauki o żywiołach... Wydaje mi się, że porządek teraz przyjęta jest bardziej zgodna z istotą sprawy, gdyż dla początkujących lepiej i owocniej jest czytać dodatki dopiero po zapoznaniu się z całą różnorodnością elementów... Oddając moją książkę sądowi powszechnemu wiem, że będzie będzie w nim wiele błędów i przeoczeń, ale mam nadzieję, że znajdą się ludzie, którzy będą pamiętać, że nauki są ogromne, a siła jednostki ograniczona… Poza tym starałem się jednak unikać nie tylko wszystkiego, co uważam wątpliwe, ale także te szczegóły, które zaliczane są zarówno do działów specjalnych chemii (na przykład analitycznej, organicznej, fizycznej, teoretycznej, fizjologicznej, agronomicznej i technicznej części chemii), jak i do poszczególnych dyscyplin nauk przyrodniczych, które pod wieloma względami są w coraz bliższym kontakcie z chemią, która moim zdaniem powinna zajmować miejsce w naukach przyrodniczych obok mechaniki. Dla tego ostatniego materia jest układem ważących punktów, prawie obcych indywidualności i polegających jedynie na pewnej ruchomej równowadze. Dla chemii jest to cały żywy świat z nieskończoną różnorodnością indywidualności zarówno w samych pierwiastkach, jak iw ich kombinacjach. Studiując ogólną monotonię z mechanicznego punktu widzenia, myślę, że nie można osiągnąć najwyższego punktu w poznaniu przyrody bez zwrócenia wielkiej uwagi na jednostkę, w której chemia szuka ogólnych praw.
Ocena osiągnięć D.I. Współcześni Mendelejewowi. Oto ocena tego dzieła A. Le Chateliera: „Wszystkie podręczniki do chemii drugiej połowy XIX wieku zbudowane są według tego samego modelu, ale tylko jedyna próba rzeczywistego odejścia od klasycznych zasługuje na miano odnotowany.
tradycje - to próba Mendelejewa; jego przewodnik po chemii jest pomyślany, ale według bardzo specjalnego planu.
Oprócz konieczności korygowania mas atomowych pierwiastków, wyjaśnienia wzorów tlenków i wartościowości pierwiastków w związkach, Prawo Okresowości skierowało dalsze prace chemików i fizyków na badanie budowy atomów, ustalenie przyczyn okresowości i fizyczne znaczenie prawa.
W 1911 r. Zorganizowano Muzeum D. I. Mendelejewa.
W 1917 r. posłowie ze Smolnego zabezpieczyli bibliotekę i archiwum naukowca przed grabieżą i zniszczeniem. Miasta, fabryki, instytucje naukowe, statki noszą imię D. I. Mendelejewa. Ogólnounijne Towarzystwo Chemiczne DI Mendelejewa organizuje kongresy Mendelejewa i odczyty Mendelejewa. Wiele pomysłów D. I. Mendelejewa w świetle współczesnej nauki otrzymuje głębsze uzasadnienie i wyjaśnienie. Gazeta „Prawda” napisała: „Nasz kraj potrzebuje własnych Mendelejewów – wielkich i błyskotliwych rewolucjonistów i innowatorów nauki, zdolnych do posunięcia go do przodu tymi samymi gigantycznymi krokami, jakie uczynił Mendelejew w swoim czasie”.
Wiele zagranicznych akademii nauk, składając hołd wkładowi Mendelejewa w naukę, za jego życia uczyniło go członkiem lub członkiem korespondentem swoich środowisk naukowych.
Naukowcy amerykańscy, którzy zsyntetyzowali pierwiastek nr 101 w 1955 roku, nadali mu nazwę Mendelewium „...w uznaniu pierwszeństwa wielkiego rosyjskiego chemika, który jako pierwszy wykorzystał układ okresowy pierwiastków do przewidywania właściwości chemicznych pierwiastków wtedy nieodkryte elementy”. Ta zasada była kluczem do odkrycia prawie wszystkich pierwiastków transuranowych,
W 1964 roku nazwisko Mendelejewa znalazło się na Radzie Honorowej Nauki Uniwersytetu w Bridgeport (Connecticut, USA) wśród nazwisk największych naukowców świata.
Wniosek. Promując od wielu lat dorobek naukowy D. I. Mendelejewa „jesteśmy świadomi, że pomogło ono tysiącom młodych mężczyzn i kobiet w wyborze drogi życiowej, w nauce i pracy, w pokonywaniu trudności, wreszcie w samoorganizacji , bez którego praca twórcza jest niemożliwa. Co podbija życiowy przykład wielkiego naukowca, co zwraca na siebie uwagę, sprawia, że naśladujesz?
Przede wszystkim oczywiście wybitne osiągnięcia w działalności naukowej.
Życie i. twórczość D. I. Mendelejewa jest przykładem organicznego połączenia lotu fantazji, wyobraźni i zdolności do pracy i myślenia w sposób konkretny, skoncentrowany, bez rozpraszania. Mendelejew zawarł wszystkie te zasady w swojej pracy Podstawy chemii. Przygotowawszy więc zarówno szeroką jak na tamte czasy bazę naukową, jak i pole do badań, zasadniczo odmiennych od prac poprzedników i opartych na prawie okresowości, powstałym w trakcie prac nad podręcznikiem dla studentów, mającym ułatwić przyswajanie informacji związanych z nauczaniem chemii ogólnej.
Polecana literatura na temat materiałów dotyczących ścieżki życia i twórczości D.I. Mendelejewa obejmuje takie źródła jak: D.I. Mendelejew. Podstawy chemii (DI Mendelejew. Podstawy chemii); Yu.I. Sołowjow, D.N. Trifonov, A.N. Szamin. Historia chemii (UISołowiew, D.N.Trifonov, A.N.Shamm. Historia chemii); Altszuler S. Jak prawo okresowości zostało odkryte przez Mendelejewa. (Altshuler S. Jak Mendelejew odkrył prawo okresowości); Makarenya A.A., Rysew Yu.V. DI. Mendelejew (Makarenya AA, Rysev UV DI Mendelejew); Pegryanov IV, Trifonov DN, Wielkie prawo (Petryanov IV, Trifonov DN Wielkie prawo); Averbukh A.Ya. D.I. Mendelejew i rozwój przemysłu krajowego (Averbuh A.Ya. D.I. Mendelejew i rozwój przemysłu krajowego); Makarenya A.A., Rysev Yu.V. DI Mendelejew: książka. dla studentów (Makarenya A.A., Rysev U.V.D.I. Mendelejew: podręcznik dla studentów)
1. [Zasób elektroniczny]. // URL: http://www.rustest.spb.ru. (Dostęp 01.03.2009).
2. [Zasób elektroniczny]. // Adres URL: http://największa książka.info. (Dostęp 01.03.2009).
3. [Zasób elektroniczny]. // URL: http://schooIchemistry.by.ru. (Dostęp 01.03.2009).
ES Koyava, N. Yu Denisova
Rosyjski Uniwersytet Technologii Chemicznej DI Mendelejew, Moskwa, Rosja
SAVVA IVANOVICH ZOLOTUKHA - „KRÓL ROSYJSKIEGO ATOMU”
W tej pracy są badania życia i działalności najważniejszej osoby w dziedzinie przemysłu atomowego w połowie XX wieku, Savva Ivanovich Zolotucha. Jego złoże w rozwoju przemysłu rudy uranu jest analizowane z najwyższą częstotliwością. Odegrał szczególną rolę w otwieraniu różnych amunicji i wpajaniu nowej technologii sprzętu w latach drugiej wojny światowej. Pokazane są cechy osobiste, opinie współczesnych. Są źródła dokumentalne, archiwa, fotografowie, wyciągi ze spraw osobistych.
Niniejszy artykuł dotyczy życia i twórczości jednej z najbardziej znaczących postaci przemysłu nuklearnego w połowie XX wieku, Sawwy Iwanowicza Zołotuchy. Analizowany jest jego wkład w rozwój produkcji rud uranu oraz produkcji uranu metalicznego o wysokiej częstotliwości. Odnotowuje się jego szczególną rolę w rozwoju różnych amunicji i wprowadzaniu nowych technologii wyposażenia w czasie II wojny światowej. Pokazywanie cech osobistych, recenzje współczesnych. Podano źródła dokumentalne, archiwum, fotografie, wyciągi z akt osobowych.
Prawo okresowości zostało odkryte przez D.I. Mendelejew podczas pracy nad tekstem podręcznika „Podstawy chemii”, napotkał trudności w usystematyzowaniu materiału faktograficznego. Do połowy lutego 1869 r., zastanawiając się nad strukturą podręcznika, uczony stopniowo doszedł do wniosku, że właściwości substancji prostych i masy atomowe pierwiastków łączy pewna prawidłowość.
Odkrycie układu okresowego pierwiastków nie było przypadkowe, było wynikiem ogromnej, długiej i żmudnej pracy, którą poświęcił zarówno sam Dmitrij Iwanowicz, jak i wielu chemików spośród jego poprzedników i współczesnych. „Kiedy zacząłem finalizować moją klasyfikację pierwiastków, zapisałem na osobnych kartach każdy pierwiastek i jego związki, a następnie, układając je w kolejności grup i rzędów, otrzymałem pierwszą wizualną tablicę prawa okresowego. Ale to był dopiero końcowy akord, efekt wszystkich wcześniejszych prac… ”- powiedział naukowiec. Mendelejew podkreślał, że jego odkrycie było wynikiem dopełnienia dwudziestu lat myślenia o relacjach między elementami, myślenia ze wszystkich stron relacji elementów.
W dniu 17 lutego (1 marca) rękopis artykułu, zawierający tabelę zatytułowaną „Eksperyment nad układem pierwiastków opartym na ich masie atomowej i podobieństwie chemicznym”, został ukończony i przekazany do druku z adnotacjami dla kompozytorów i datą „17 lutego 1869”. Raport o odkryciu Mendelejewa sporządził redaktor Rosyjskiego Towarzystwa Chemicznego, profesor N.A. Mienszutkin na zebraniu towarzystwa w dniu 22 lutego (6 marca) 1869 r. Sam Mendelejew nie był obecny na posiedzeniu, ponieważ w tym czasie na polecenie Wolnego Towarzystwa Ekonomicznego zbadał serowary Tweru i Nowogrodu prowincje.
W pierwszej wersji systemu elementy zostały ułożone przez naukowców w dziewiętnaście poziomych rzędów i sześć pionowych kolumn. 17 lutego (1 marca) odkrycie prawa okresowości bynajmniej nie zostało zakończone, ale dopiero się rozpoczęło. Dmitrij Iwanowicz kontynuował swój rozwój i pogłębianie przez prawie trzy lata. W 1870 roku Mendelejew opublikował drugą wersję systemu ( Naturalny układ pierwiastków ) w Podstawach chemii : poziome kolumny analogicznych pierwiastków zamienione w osiem pionowo ułożonych grup; sześć pionowych kolumn pierwszej wersji zamieniło się w okresy rozpoczynające się od metalu alkalicznego, a kończące na halogenie. Każdy okres podzielono na dwa rzędy; elementy różnych rzędów wchodzących w skład grupy tworzyły podgrupy.
Istotą odkrycia Mendelejewa było to, że wraz ze wzrostem masy atomowej pierwiastków chemicznych ich właściwości nie zmieniają się monotonnie, ale okresowo. Po pewnej liczbie pierwiastków o różnych właściwościach, ułożonych w rosnącej masie atomowej, właściwości zaczynają się powtarzać. Różnica między pracą Mendelejewa a pracami jego poprzedników polegała na tym, że Mendelejew miał nie jedną, ale dwie podstawy klasyfikacji pierwiastków - masę atomową i podobieństwo chemiczne. Aby okresowość była w pełni przestrzegana, Mendelejew skorygował masy atomowe niektórych pierwiastków, umieścił kilka pierwiastków w swoim układzie wbrew przyjętym wówczas poglądom o ich podobieństwie do innych, pozostawił puste pola w tabeli, w których pierwiastki jeszcze nie odkryte powinien był być umieszczony.
W 1871 r. na podstawie tych prac Mendelejew sformułował Prawo okresowe, którego forma została z czasem nieco ulepszona.
Układ okresowy pierwiastków miał ogromny wpływ na dalszy rozwój chemii. Była to nie tylko pierwsza naturalna klasyfikacja pierwiastków chemicznych, która wykazała, że tworzą one spójny system i są ze sobą w ścisłym związku, ale była też potężnym narzędziem do dalszych badań. W czasie, gdy Mendelejew układał swoją tablicę na podstawie odkrytego przez siebie prawa okresowego, wiele elementów nie było jeszcze znanych. W ciągu następnych 15 lat przewidywania Mendelejewa zostały doskonale potwierdzone; odkryto wszystkie trzy oczekiwane pierwiastki (Ga, Sc, Ge), co było największym triumfem prawa okresowości.
ARTYKUŁ „MENDELEEW”
Mendelejew (Dmitrij Iwanowicz) - prof., ur. w Tobolsku 27 stycznia 1834). Jego ojciec, Iwan Pawłowicz, dyrektor gimnazjum w Tobolsku, wkrótce oślepł i zmarł. Mendelejew, dziesięcioletni chłopiec, pozostawał pod opieką matki, Marii Dmitriewnej z domu Kornilyeva, kobiety o wybitnym umyśle i cieszącej się powszechnym szacunkiem w miejscowej inteligencji. Dzieciństwo i lata szkolne M. upływają w środowisku sprzyjającym kształtowaniu się oryginalnego i niezależnego charakteru: matka była orędowniczką swobodnego rozbudzenia jej naturalnego powołania. Miłość do czytania i nauki została wyraźnie wyrażona w M. dopiero pod koniec gimnazjum, kiedy matka, decydując się wysłać syna na naukę, zabrała go jako 15-letniego chłopca z Syberii, najpierw do Moskwy, a potem rok później do Petersburga, gdzie umieściła go w instytucie pedagogicznym… W instytucie rozpoczęło się prawdziwe, wszechogarniające studiowanie wszystkich gałęzi nauki pozytywnej… Pod koniec kursu w instytucie, ze względu na zły stan zdrowia wyjechał na Krym i został przydzielony jako nauczyciel gimnazjalny, najpierw w Symferopolu, potem w Odessie. Ale już w 1856 r. ponownie wrócił do Petersburga, wstąpił jako Privatdozent w Petersburgu. uniw. i obronił rozprawę „O określonych tomach”, uzyskując tytuł magistra chemii i fizyki… W 1859 r. Pan. M. został wysłany za granicę… W 1861 r. Pan M. ponownie został Privatdozentem w St. Petersburgu. Uniwersytet. Wkrótce potem opublikował kurs „Chemia organiczna” i artykuł „O granicy węglowodorów СnH2n+”. W 1863 r. pan M. został mianowany profesorem Petersburga. Instytutu Technologicznego i przez kilka lat dużo zajmował się sprawami technicznymi: podróżował na Kaukaz, aby badać ropę w pobliżu Baku, przeprowadzał eksperymenty rolnicze Imp. Wolne Towarzystwo Ekonomiczne, publikował podręczniki techniczne itp. W 1865 r. badał roztwory alkoholi według ich ciężaru właściwego, co było tematem jego rozprawy doktorskiej, którą obronił w następnym roku. Profesor Petersburga. uniw. na Wydziale Chemii M. został wybrany i mianowany w 1866 r. Od tego czasu jego działalność naukowa nabrała takich wymiarów i różnorodności, że w krótkim eseju można wskazać tylko najważniejsze prace. W latach 1868 - 1870. pisze Podstawy chemii, w których po raz pierwszy przeprowadzana jest zasada jego okresowego układu pierwiastków, co pozwoliło przewidzieć istnienie nowych, jeszcze nieodkrytych pierwiastków i dokładnie przewidzieć właściwości zarówno samych siebie, jak i ich różnych związki. W latach 1871 - 1875. zajmuje się badaniem elastyczności i rozszerzalności gazów i publikuje swój esej „O elastyczności gazów”. W 1876 roku w imieniu rządu udał się do Pensylwanii na inspekcję amerykańskich pól naftowych, a następnie kilkakrotnie na Kaukaz w celu zbadania warunków ekonomicznych wydobycia ropy i warunków jej wydobycia, co doprowadziło do powszechnego rozwoju przemysłu naftowego w Rosji; on sam zajmuje się badaniem węglowodorów ropopochodnych, publikuje kilka esejów o wszystkim i analizuje kwestię pochodzenia w nich ropy. Mniej więcej w tym samym czasie zajmował się zagadnieniami związanymi z aeronautyką i odpornością cieczy, towarzysząc swoim studiom publikacją odrębnych prac. w latach 80. ponownie zwraca się ku studiowaniu rozwiązań, czego efektem jest op. „Badanie roztworów wodnych według ciężaru właściwego”, którego wnioski znalazły tylu zwolenników wśród chemików wszystkich krajów. W 1887 roku, podczas całkowitego zaćmienia słońca, unosi się samotnie balonem w Klinie, sam dokonuje ryzykownej regulacji zaworów, sprawia, że kula jest posłuszna i wpisuje do annałów tego zjawiska wszystko, co udało mu się zauważyć. W 1888 r. na miejscu badał sytuację ekonomiczną Donieckiego Okręgu Węglowego. W 1890 r. pan M. przestał czytać swój kurs chemii nieorganicznej w Petersburgu. Uniwersytet. Od tego czasu zaczęły go szczególnie zajmować inne rozległe zadania gospodarcze i państwowe. Powołany na członka Rady Handlu i Manufaktur, bierze czynny udział w opracowywaniu i systematycznym wdrażaniu taryfy protekcjonalnej dla rosyjskiego przemysłu wytwórczego i publikuje esej „Taryfa wyjaśniająca z 1890 r.”, Interpretując pod każdym względem, dlaczego Rosja potrzebowała takiego patronatu. W tym samym czasie był zaangażowany przez ministerstwa wojska i marynarki wojennej w kwestię ponownego wyposażenia rosyjskiej armii i marynarki wojennej w celu opracowania rodzaju prochu bezdymnego, a po podróży do Anglii i Francji, które wówczas miały już własny proch strzelniczy , został mianowany w 1891 roku konsultantem kierownika ministerstwa marynarki wojennej do spraw prochowych i współpracując z pracownikami (swoimi byłymi studentami) w laboratorium naukowo-technicznym departamentu marynarki wojennej, otwartym specjalnie w celu studiowania ww. już na początku 1892 roku wskazał wymagany typ prochu bezdymnego, zwany pirokolodowym, uniwersalny i łatwo dopasowujący się do dowolnej broni palnej. Wraz z otwarciem Izby Miar i Wag w Ministerstwie Finansów w 1893 r. ustala się w niej naukowy kustosz miar i wag oraz rozpoczyna się wydawanie Wremennika, w którym wszystkie badania pomiarowe przeprowadzone w izbie są publikowane. Wrażliwy i wrażliwy na wszystkie kwestie naukowe o pierwszorzędnym znaczeniu, M. żywo interesował się także innymi zjawiskami współczesnego rosyjskiego życia społecznego i tam, gdzie było to możliwe, powiedział swoje słowo ... Od 1880 roku zaczął interesować się światem sztuki, zwłaszcza rosyjski, kolekcjonuje dzieła sztuki itp., aw 1894 został wybrany pełnoprawnym członkiem Cesarskiej Akademii Sztuk… Różne zagadnienia naukowe o pierwszorzędnym znaczeniu, które były przedmiotem studiów M., ze względu na ich wielość , nie mogą być tutaj wymienione. Napisał do 140 prac, artykułów i książek. Ale nie nadszedł jeszcze czas na ocenę historycznego znaczenia tych prac, a M., mamy nadzieję, nie przestanie badać i wypowiadać się na temat nowo pojawiających się zagadnień, zarówno nauki, jak i życia, przez długi czas. .
ROSYJSKIE TOWARZYSTWO CHEMICZNE
Rosyjskie Towarzystwo Chemiczne to organizacja naukowa założona na Uniwersytecie w Petersburgu w 1868 roku i była dobrowolnym stowarzyszeniem rosyjskich chemików.
Potrzebę powołania Towarzystwa ogłoszono na I Zjeździe Rosyjskich Przyrodników i Lekarzy, który odbył się w Petersburgu na przełomie grudnia 1867 r. – początku stycznia 1868 r. Na Zjeździe ogłoszono decyzję uczestników Sekcji Chemicznej:
Sekcja Chemii zadeklarowała jednomyślną chęć zjednoczenia się w Towarzystwie Chemicznym w celu komunikacji utworzonych już sił chemików rosyjskich. Sekcja uważa, że to stowarzyszenie będzie miało członków we wszystkich miastach Rosji, a jego publikacja obejmie prace wszystkich rosyjskich chemików, drukowane w języku rosyjskim.
W tym czasie towarzystwa chemiczne powstały już w kilku krajach europejskich: Londyńskie Towarzystwo Chemiczne (1841), Francuskie Towarzystwo Chemiczne (1857), Niemieckie Towarzystwo Chemiczne (1867); Amerykańskie Towarzystwo Chemiczne zostało założone w 1876 roku.
Karta Rosyjskiego Towarzystwa Chemicznego, opracowana głównie przez D.I. Mendelejewa, zostało zatwierdzone przez Ministerstwo Oświecenia Publicznego 26 października 1868 r., a pierwsze zebranie Towarzystwa odbyło się 6 listopada 1868 r. Początkowo w jego skład wchodziło 35 chemików z Petersburga, Kazania, Moskwy, Warszawy, Kijowa, Charkowie i Odessie. W pierwszym roku istnienia RCS powiększyło się z 35 do 60 członków iw kolejnych latach rozwijało się płynnie (129 w 1879, 237 w 1889, 293 w 1899, 364 w 1909, 565 w 1917).
W 1869 r. Rosyjskie Towarzystwo Chemiczne otrzymało własny drukowany organ - Dziennik Rosyjskiego Towarzystwa Chemicznego (ZhRHO); pismo ukazywało się 9 razy w roku (miesięcznik, z wyjątkiem miesięcy letnich).
W 1878 r. RCS połączyło się z Rosyjskim Towarzystwem Fizycznym (założonym w 1872 r.), Tworząc Rosyjskie Towarzystwo Fizyczno-Chemiczne. Pierwszymi Prezesami RFHO byli A.M. Butlerova (w latach 1878-1882) i D.I. Mendelejew (w latach 1883-1887). W związku z fuzją, w 1879 r. (od tomu 11) nazwa „Journal of the Russian Chemical Society” została zmieniona na „Journal of the Russian Physical and Chemical Society”. Cykliczność publikacji wynosiła 10 numerów rocznie; Czasopismo składało się z dwóch części - chemicznej (ZhRHO) i fizycznej (ZhRFO).
Po raz pierwszy na łamach ZhRHO opublikowano wiele prac klasyków rosyjskiej chemii. Prace D.I. Mendelejewa o stworzeniu i rozwoju układu okresowego pierwiastków oraz A.M. Butlerova, związanego z rozwojem jego teorii budowy związków organicznych ... W okresie od 1869 do 1930 roku w ZhRHO opublikowano 5067 oryginalnych badań chemicznych, streszczenia i artykuły przeglądowe dotyczące niektórych zagadnień chemii, tłumaczenia najbardziej ukazały się również ciekawe prace z czasopism zagranicznych.
RFHO został założycielem Kongresów Mendelejewa z Chemii Ogólnej i Stosowanej; pierwsze trzy kongresy odbyły się w Petersburgu w 1907, 1911 i 1922 roku. W 1919 r. wydawanie ZhRFKhO zostało zawieszone i wznowione dopiero w 1924 r.
