ნიკელი და მისი ნაერთები. Gosts, ეს და სხვა სტანდარტები

ჩვენ გთავაზობთ შეიძინოთ ნიკელის ფურცლები NP2 ხელსაყრელი პირობებით:

• ასორტიმენტის დიდი არჩევანი და სტანდარტული ზომები.
• ლითონის დამატებითი დამუშავების შესაძლებლობა - ჭრა, მოხრა, გალავანი, პერფორაცია
• იყიდება ცალი და ბლანკები
• პროდუქციის გაყიდვა, როგორც საბითუმო ასევე საცალო.
• ფასები შუამავლის საკომისიოს გარეშე.
• გადახდის სხვადასხვა მეთოდი და პირობები.
• ფასდაკლების მოქნილი სისტემა საბითუმო და რეგულარული პარტნიორებისთვის.
• უფასო პროფესიონალური კონსულტაციები.
• შეკვეთის წინასწარ შეფუთვის შესაძლებლობა საწყობში.
• სწრაფი მიწოდების დრო. ფასიანი საქონლის მიწოდება მოსკოვში 24 საათის განმავლობაში.
• მიწოდება რუსეთის რეგიონებში 2-3 დღეში. საჭიროების შემთხვევაში ჩვენ დამოუკიდებლად გამოვთვლით და შევუკვეთავთ სატრანსპორტო კომპანიის მომსახურებას. სატრანსპორტო კომპანიის ტერმინალში მიტანა უფასოა.
• საქონლის შეფუთვა მომხმარებლის მოთხოვნების შესაბამისად. შესაძლებელია რამდენიმე სახის შეფუთვა: PET პოლიესტერის წრე და PVC პოლიეთილენის ფილმი.
• საქონლის შენახვის შესაძლებლობა ჩვენს საწყობში გადაზიდვამდე.
• საქონლის დაბრუნება რუსეთის ფედერაციის კანონმდებლობის შესაბამისად.

ასორტიმენტის მახასიათებლები და ზომები.

ნიკელის ფურცელი NP2 არის ბრტყელი მართკუთხა ნახევრად მზა პროდუქტი, რომელიც დამზადებულია ცხელი გლინვის მეთოდებით.

ნიკელის ფურცლის უპირატესობებში შედის:

• მაღალი სიძლიერე;
• კოროზიის განადგურების წინააღმდეგობა;
• ტემპერატურის ცვლილებების წინააღმდეგობა;
• მაგნიტური თვისებები (ფერომაგნიტური).

პროდუქტის მახასიათებლებს განსაზღვრავს ნიკელის კლასის NP2 თვისებები - ე.წ. ნახევრად მზა ნიკელი GOST 492-2006 მიხედვით. სტანდარტი არეგულირებს მეტალში მინარევების (ნახშირბადის, სპილენძის, რკინის, მაგნიუმის და ა.შ.) შემცველობას - ჯამურად არაუმეტეს 0,5% წონით. მასალას აქვს სითბოს წინააღმდეგობა (მექანიკური დატვირთვის წინააღმდეგობა მაღალ ტემპერატურაზე), კოროზიის წინააღმდეგობა სხვადასხვა აგრესიულ გარემოში, მათ შორის ამაღლებულ ტემპერატურაზე (ეს თვისება განისაზღვრება, როგორც სითბოს წინააღმდეგობა).

ფურცლის სისქე GOST-ის მიხედვით მერყეობს 5-დან 20 მმ-მდე, სიგანე - 500, 600, 700, 800 მმ, სიგრძე 500-2000 მმ. თქვენ შეგიძლიათ შეიძინოთ გაზომილი სიგრძის ნიკელის ფურცლები, 100 მმ-ის მრავალჯერადი და გაუზომავი, სრულად შეესაბამება სახელმწიფო სტანდარტებს.

პროდუქციის ხარისხი კონტროლდება წარმოების პროცესის ყველა ეტაპზე. მასალის ზედაპირი აკმაყოფილებს სტანდარტებს და არ აქვს დელამინაცია, მექანიკური დაზიანება ან სხვა დეფექტი.

GOST, TU და სხვა სტანდარტები.

NP2 ფურცლის ტექნიკური პირობები განისაზღვრება GOST 6235-91-ით. პროდუქტის დამზადებისა და დასრულების მაღალი სიზუსტე რეგულირდება GOST 26877-2008. ნიკელის NP2 ქიმიური შემადგენლობა შეესაბამება GOST 492-2006.

გამოყენების სფეროები.

კარგმა მექანიკურმა, ელექტრომა და ანტიკოროზიულმა თვისებებმა განაპირობა NP2 ფურცლის ფართო გამოყენება. კერძოდ, მისი გამოყენება გამართლებულია წარმოებაში, სადაც მაღალი მოთხოვნებია მასალის კოროზიის წინააღმდეგობაზე. გამოყენების ძირითადი სფეროები:

• გემთმშენებლობა;
• მანქანათმშენებლობა, ხელსაწყოების დამზადება;
• ელექტრო ნაწილები - კათოდები, ანოდები;
• ქიმიური მრეწველობისთვის პროდუქტების წარმოება - კონტეინერები, ქვაბები, ჭურჭელი, რომლებიც ურთიერთქმედებენ აგრესიულ ნივთიერებებთან.

ნიკელის ფურცლების გაყიდვა საწყობიდან მოსკოვში.

ნიკელის ფურცლები იყიდება მოსკოვის საწყობიდან, რომელიც მდებარეობს:

111123, მოსკოვი, შ. ენთუზიასტოვი, 56, კორპუსი 44

ფასიანი საქონლის მიღება შეგიძლიათ პიკაპით ან მიტანით, რასაც ჩვენი კომპანია განახორციელებს. ჩვენი საკუთარი ავტოპარკი სხვადასხვა ტონაჟის სატრანსპორტო საშუალებების საშუალებას მოგვცემს იაფად და სწრაფად მივაწოდოთ თქვენი შეკვეთა თქვენს დაწესებულებაში.

100 კგ-დან პროდუქციის შეკვეთისას. მიწოდება უფასო იქნება თქვენთვის.

ფასიანი საქონლის გადაზიდვა და მიწოდება ხდება ერთი დღის განმავლობაში.

განმარტება

ნიკელი- პერიოდული ცხრილის ოცდამერვე ელემენტი. აღნიშვნა - Ni ლათინური "niccolum"-დან. მეოთხე პერიოდში განლაგებულია VIIB ჯგუფი. ეხება ლითონებს. ბირთვული მუხტი არის 28.

კობალტის მსგავსად, ნიკელი ბუნებაში ძირითადად გვხვდება დარიშხანის ან გოგირდის ნაერთების სახით; ასეთია, მაგალითად, მინერალები კუპფერნიკელი NiAs, დარიშხან-ნიკელის ბრწყინვალება NiAsS და ა.შ. ნიკელი უფრო გავრცელებულია ვიდრე კობალტი [დედამიწის ქერქის დაახლოებით 0,01% (ტ.)].

ნიკელის ლითონს აქვს ვერცხლისფერი ფერი მოყვითალო ელფერით (ნახ. 1), არის ძალიან მყარი, კარგად პრიალებს და იზიდავს მაგნიტით. ახასიათებს მაღალი კოროზიის წინააღმდეგობა - სტაბილურია ატმოსფეროში, წყალში, ტუტეებში და რიგ მჟავებში. აქტიურად იხსნება აზოტმჟავაში. ნიკელის ქიმიური წინააღმდეგობა განპირობებულია პასივაციისადმი მიდრეკილებით - ზედაპირზე ოქსიდის ფილმების წარმოქმნით, რომლებსაც აქვთ ძლიერი დამცავი ეფექტი.

ბრინჯი. 1. ნიკელი. გარეგნობა.

ნიკელის ატომური და მოლეკულური მასა

განმარტება

ნივთიერების ფარდობითი მოლეკულური მასა (M r)არის რიცხვი, რომელიც აჩვენებს, რამდენჯერ აღემატება მოცემული მოლეკულის მასას ნახშირბადის ატომის მასის 1/12-ზე და ელემენტის ფარდობითი ატომური მასა (A r)- რამდენჯერ მეტია ქიმიური ელემენტის ატომების საშუალო მასა ნახშირბადის ატომის მასის 1/12-ზე მეტი.

ვინაიდან თავისუფალ მდგომარეობაში ნიკელი არსებობს მონოტომური Ni მოლეკულების სახით, მისი ატომური და მოლეკულური მასების მნიშვნელობები ემთხვევა ერთმანეთს. ისინი უდრის 58,6934-ს.

ნიკელის იზოტოპები

ცნობილია, რომ ბუნებაში ნიკელი გვხვდება ხუთი სტაბილური იზოტოპის სახით 58 Ni, 60 Ni, 61 Ni, 62 Ni და 64 Ni. მათი მასობრივი რიცხვია 58, 60, 61, 62 და 64, შესაბამისად. ნიკელის იზოტოპის 58 Ni ატომის ბირთვი შეიცავს ოცდარვა პროტონს და ოცდაათი ნეიტრონს, ხოლო დარჩენილი იზოტოპები მისგან განსხვავდება მხოლოდ ნეიტრონების რაოდენობით.

არსებობს ნიკელის ხელოვნური არასტაბილური იზოტოპები მასობრივი რიცხვებით 48-დან 78-მდე, ასევე რვა მეტასტაბილური მდგომარეობა, რომელთა შორის ყველაზე გრძელი იზოტოპი 59 Ni, ნახევარგამოყოფის პერიოდით 76 ათასი წელი.

ნიკელის იონები

ელექტრონული ფორმულა, რომელიც აჩვენებს ნიკელის ელექტრონების ორბიტალურ განაწილებას, შემდეგია:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 .

ქიმიური ურთიერთქმედების შედეგად ნიკელი თმობს თავის ვალენტურ ელექტრონებს, ე.ი. არის მათი დონორი და იქცევა დადებითად დამუხტულ იონად:

Ni 0 -2e → Ni 2+;

Ni 0 -3e → Ni 3+ .

ნიკელის მოლეკულა და ატომი

თავისუფალ მდგომარეობაში ნიკელი არსებობს მონოატომური Ni მოლეკულების სახით. აქ მოცემულია რამდენიმე თვისება, რომელიც ახასიათებს ნიკელის ატომს და მოლეკულას:

ნიკელის შენადნობები

ნიკელის ძირითადი მასა გამოიყენება რკინის, სპილენძის, თუთიის და სხვა ლითონებით სხვადასხვა შენადნობების დასამზადებლად. ფოლადზე ნიკელის დამატება ზრდის მის სიმტკიცეს და კოროზიისადმი წინააღმდეგობას.

ნიკელზე დაფუძნებული შენადნობები შეიძლება დაიყოს სითბოს მდგრად (ნიმონური, ინკონელი, ნაჩქარევი [60% ნიკელი, 15-20% ქრომი და სხვა ლითონები]), მაგნიტურ (პერმალოი) და სპეციალური თვისებების მქონე შენადნობებად (მონელის მეტალი, ნიკელი, კონსტანტანი). , ინვარი, პლატინიტი).

პრობლემის გადაჭრის მაგალითები

მაგალითი 1

ვარჯიში

დაწერეთ რეაქციის განტოლებები, რომლებიც შეიძლება გამოყენებულ იქნას შემდეგი გარდაქმნების შესასრულებლად: NiCl 2 → Ni → NiSO 4 → Ni(NO 3) 2 → Ni (OH) 2 → NiCl 2. დახაზეთ განტოლებები ხსნარებში იონური და შემოკლებული იონური ფორმებით წარმოქმნილი რეაქციებისთვის.

უპასუხე

ნიკელზე უფრო აქტიური ლითონის მოთავსებით ნიკელის (II) ქლორიდის ხსნარში, შეგიძლიათ მიიღოთ ნიკელი თავისუფალი სახით (ჩანაცვლების რეაქცია): NiCl 2 + Zn → Ni + ZnCl 2; Ni 2+ + Zn 0 → Ni 0 + Zn 2+. ნიკელი იხსნება განზავებულ გოგირდმჟავაში ნიკელის(II) სულფატის წარმოქმნით: Ni + H 2 SO 4 (განზავებული) → NiSO 4 + H 2; Ni 0 + 2H + → Ni 2+ + H 2. ნიკელის (II) ნიტრატის მიღება შესაძლებელია გაცვლითი რეაქციით: NiSO 4 + Ba(NO 3) 2 → Ni(NO 3) 2 + BaSO 4 ↓; SO 4 2- + Ba 2+ → BaSO 4 ↓. ნიკელის (II) ნიტრატის ტუტეებით დამუშავებით შეგიძლიათ მიიღოთ ნიკელის (II) ჰიდროქსიდი: Ni(NO 3) 2 + 2NaOH → Ni(OH) 2 ↓+ 2NaNO 3; Ni 2+ + 2OH - = Ni(OH) 2 ↓. ნიკელის(II) ქლორიდი შეიძლება მიღებულ იქნას ნიკელის(II) ჰიდროქსიდიდან მარილმჟავასთან ნეიტრალიზაციის რეაქციით: Ni(OH) 2 + 2HCl → NiCl 2 + 2H 2 O; OH - + H + = H 2 O.

მაგალითი 2

ვარჯიში	რა მასის ნიკელის(II) ქლორიდის მიღება შეიძლება 17,7 გ ნიკელის და 12 ლიტრი ქლორის (ნ.ს.) გაცხელებით? რა მოცულობის 0,06 მ ხსნარის მომზადება შეიძლება ამ მარილის მასისგან?
გამოსავალი	დავწეროთ რეაქციის განტოლება: Ni + Cl 2 = NiCl 2. მოდი ვიპოვოთ ნიკელის (მოლური მასა - 59 გ/მოლი) და ქლორის მოლების რაოდენობა, რომლებიც რეაგირებდნენ პრობლემის დებულებაში მითითებული მონაცემების გამოყენებით: n (Ni) = m (Ni) / M (Ni); n(Ni) = 17,7 / 59 = 0,3 მოლი. n (Cl 2) = V (Cl 2) / V m; n (Cl 2) = 12 / 22.4 = 0.54 მოლი. n (Ni) ამოცანის განტოლების მიხედვით: n (Cl 2) = 1:1. ეს ნიშნავს, რომ ქლორი ჭარბია და ყველა შემდგომი გამოთვლა უნდა მოხდეს ნიკელის გამოყენებით. ვიპოვოთ ნივთიერების რაოდენობა და წარმოქმნილი ნიკელის (II) ქლორიდის მასა (მოლური მასა 130 გ/მოლი): n (Ni): n (NiCl 2) = 1:1; n (Ni) = n (NiCl 2) = 0.3 მოლი. m (NiCl 2) = n (NiCl 2) × M (NiCl 2); მ (NiCl 2) = 0,3 × 130 = 39 გ. გამოვთვალოთ 0,06 M ხსნარის მოცულობა, რომელიც შეიძლება მივიღოთ 39 გ ნიკელის (II) ქლორიდიდან: V(NiCl 2) = n (NiCl 2)/ c (NiCl 2); V (NiCl 2) = 0,3 / 0,06 = 0,5 ლ.
უპასუხე	ნიკელის (II) ქლორიდის მასა არის 39 გ, 0,06 M ხსნარის მოცულობა 0,5 ლ (500 მლ).

ნიკელის სულფატი არის ზურმუხტისფერი მწვანე ან ფირუზისფერი კრისტალური ნივთიერება, წყალში ხსნადი, ჰაერში ეროზიული. ეს არის ნიკელის მარილის სახეობა.
ნიკელის სულფატი უაღრესად ტოქსიკური ნივთიერებაა, ამიტომ მასთან მუშაობისას უნდა დაიცვათ სახიფათო ნივთიერებებთან მოპყრობის წესები.
ქიმიური ფორმულა: NiSO4 7H2O.
ნიკელის სულფატი გამოიყენება ელექტრული მოოქროვებისას პროდუქტებისა და ლითონების ნიკელის დასაფენად.
და ასევე - ბატარეების, კატალიზატორების, ფერიტების წარმოებისთვის ელექტრონულ და ელექტრო მრეწველობაში, მეტალურგიაში შენადნობების დასამზადებლად. ნიკელი ფართოდ გამოიყენება პარფიუმერულ, ცხიმოვან და ქიმიურ მრეწველობაში, როგორც რეაგენტი.
კერამიკის წარმოებაში ნიკელის სულფატი გამოიყენება როგორც საღებავი.

უსაფრთხოების მოთხოვნები ნიკელის სულფატზე (ნიკელის სულფატის ჰეპტაჰიდრატი, ნიკელის სულფატი) GOST 4465-74.
ნიკელის(II) სულფატი 7-ჰიდრატი არის კრისტალური ნივთიერება. ადამიანის ორგანიზმში შეყვანისას მას აქვს კანცეროგენული და ზოგადად ტოქსიკური ეფექტი. ზედა სასუნთქი გზებისა და თვალების კანთან და ლორწოვან გარსებთან კონტაქტისას პროდუქტი გამაღიზიანებელია და იწვევს ნიკელის მიმართ მგრძნობელობის გაზრდას.
7-წყლიანი ნიკელის (II) სულფატის წყალში გახსნისას წარმოიქმნება ჰიდროაეროზოლი, რომელიც სხეულზე ზემოქმედების ხარისხის მიხედვით მიეკუთვნება 1-ლი საშიშროების კლასის ნივთიერებებს.
7-წყლიანი ნიკელის სულფატის ჰიდროაეროზოლის მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაცია ნიკელის თვალსაზრისით სამუშაო ადგილის ჰაერში არის 0,005 მგ/მ³.
ნიკელის იონის მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაცია სანიტარული გამოყენების რეზერვუარების წყალში არის 0,1 მგ/დმ³.
7-ჰიდრატი ნიკელის სულფატის განეიტრალება ან განადგურება შეუძლებელია. დაღვრილი პროდუქტი მშრალი და შემდგომი სველი გაწმენდის შემდეგ იყრება ტექნოლოგიურ პროცესებში ნიკელის სულფატის წარმოებისთვის ან მოხმარებისთვის.
ნიკელის სულფატი არ წარმოქმნის ტოქსიკურ ნივთიერებებს ჰაერში და ჩამდინარე წყლებში.
ნიკელის (II) სულფატი 7-წყალი არის აალებადი, ცეცხლგამძლე და აფეთქებაგამძლე.
ყველას, ვინც მუშაობს ნიკელის სულფატთან, უნდა იყოს უზრუნველყოფილი სპეციალური ტანსაცმელი, სპეციალური ფეხსაცმელი და სხვა დამცავი აღჭურვილობა. რესპირატორული სისტემის დასაცავად უნდა იქნას გამოყენებული ShB-1 “Lepestok” რესპირატორი. ხელების კანთან კონტაქტის თავიდან ასაცილებლად რეკომენდებულია დამცავი პასტის IER-2 და ლანოლინ-აბუსალათინის მალამოს გამოყენება. თუ ნიკელის სულფატი მოხვდება თვალებში, ჩამოიბანეთ ისინი დიდი რაოდენობით წყლით.
საწარმოო და ლაბორატორიული ნაგებობები, რომლებშიც მიმდინარეობს მუშაობა 7-წყლიან ნიკელის სულფატთან, უნდა იყოს აღჭურვილი მიწოდების და გამონაბოლქვი ვენტილაციის საშუალებით, ხოლო აღჭურვილობა უნდა იყოს დალუქული.

ნიკელი- მოქნილი და დრეკადი ლითონი. ნიკელი ფერომაგნიტურია. ჰაერში სტაბილურია. ზედაპირზე არის NiO-ს დამცავი ფილმი, რომელიც იცავს ლითონს შემდგომი დაჟანგვისგან.

თან H2Oდა ჰაერში არსებული წყლის ორთქლი, ნიკელიარც პასუხობს. ნიკელი პრაქტიკულად არ ურთიერთქმედებს ისეთ მჟავებთან, როგორიცაა გოგირდის, ფოსფორის, ჰიდროფლუორული და ზოგიერთი სხვა.

ურთიერთქმედებს HNO3:

3Ni + 8HNO 3 = 3Ni(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

თან O2რეაგირებს მხოლოდ 800°C-ზე მაღალ ტემპერატურაზე.

ნიკელის ოქსიდიაქვს ძირითადი თვისებები. იგი არსებობს 2 მოდიფიკაციით: დაბალი ტემპერატურა (ექვსკუთხა გისოსი) და მაღალი ტემპერატურა (კუბური გისოსი).

იგი რეაგირებს ჰალოგენებთან და გოგირდთან მხოლოდ ტემპერატურის წარმოქმნისას NiHal 2 და NiS. C, P-თან ურთიერთობისას წარმოიქმნება: კარბიდი Ni3Cფოსფიდები - Ni 5 P 2, Ni 2 P, Ni 3 P.

არალითონებით ( N 2) რეაქცია მიმდინარეობს ოპტიმალურ პირობებში.

არის წყალში ხსნადი მარილები NiSO 4, Ni(NO 3) 2და მრავალი სხვა, რომლებიც ქმნიან კრისტალურ ჰიდრატებს NiSO 4 7H 2 O, Ni(NO 3) 2 6H 2 O.

უხსნადი მარილები: ფოსფატი Ni 3 (PO 4) 2და სილიკატი Ni 2 SiO 4.

თუ ნიკელის(II) მარილის ხსნარს დაუმატებთ ტუტეს, წარმოიქმნება ნიკელის ჰიდროქსიდის მწვანე ნალექი:

Ni(NO 3) 2 + 2NaOH = Ni(OH) 2 + 2NaNO 3.

Ni(OH)2აქვს სუსტი ძირითადი თვისებები. ტუტესთან ურთიერთობისას:

2Ni(OH) 2 + 2NaOH + Br 2 = 2Ni(OH) 3 + 2NaBr.

ნიკელის და მისი ნაერთების გამოყენება.

ნიკელი ყველაზე ფართოდ გამოიყენება უჟანგავი ფოლადის და შენადნობების წარმოებაში. შენადნობები, რომლებიც მოიხმარენ უამრავ ნიკელს, მოიცავს:

მონელი მეტალი ( Ni, Cu, Fe, Mn), ფართოდ გამოიყენება ქიმიურ აღჭურვილობაში, გემთმშენებლობაში, ტანკების და გადასაფარებლების დასამზადებლად;

ნიქრომი და ქრომელი ( ნი, კრ), გამოიყენება მავთულის სახით რიოსტატებისთვის, ტოსტერებისთვის, უთოებისთვის, გამათბობლებისთვის;

ინვარი ( Ni, Fe), გამოიყენება გაფართოების ძალიან დაბალი კოეფიციენტის გამო საათებში და საზომ ლენტებში ქანქარების დასამზადებლად;

პერმალოი ( Ni, Fe), გამოიყენება საზღვაო საკაბელო და ელექტროგადამცემი ტექნოლოგიაში მისი შესანიშნავი მაგნიტური მგრძნობელობის გამო;

ნიკელის ვერცხლი ( Ni, Cu, Zn) - საყოფაცხოვრებო ჭურჭლის დასამზადებლად;

ალნიკო ( Ni, Co, Fe, Al) არის ძლიერი მაგნიტური მასალა, რომელიც გამოიყენება მცირე ზომის იარაღების დასამზადებლად, რომლებსაც აქვთ მუდმივი მაგნიტის თვისებები.

ნიკელის საფარები დიდი ხანია გამოიყენება დეკორატიული მიზნებისთვის და მრავალი ძირითადი ლითონის კოროზიისგან დასაცავად, თუმცა მათ ხშირად ანაცვლებენ ქრომირებული საფარით.

(საკოორდინაციო ნომრები მითითებულია ფრჩხილებში) Ni 2+ 0,069 ნმ (4), 0,077 ნმ (5), 0,083 ნმ (6).

ნიკელის საშუალო შემცველობა დედამიწის ქერქში არის 8-10 -3% მასის მიხედვით, ოკეანის წყალში 0,002 მგ/ლ. ცნობილია დაახლ. ნიკელის 50 მინერალი, რომელთაგან ყველაზე მნიშვნელოვანია: პენტლანდიტი (Fe,Ni) 9 S 8, მილერიტი NiS, გარნიერიტი (Ni, Mg) 3 Si 4 O 10 (OH) 10. 4H 2 O, რევდინსკიტი (არაპუიტი) (Ni, Mg) 3 Si 2 O 5 (OH) 4, ნიკელი NiAs, ანნაბერგიტი Ni 3 (AsO 4) 2 8H 2 O. ნიკელი ძირითადად მოიპოვება სულფიდის სპილენძ-ნიკელის საბადოებიდან. (კანადა, ავსტრალია, სამხრეთ აფრიკა) და სილიკატური დაჟანგული მადნებიდან (ახალი კალედონია, კუბა, ფილიპინები, ინდონეზია და სხვ.). ნიკელის მსოფლიო მარაგები 70 მილიონ ტონას შეადგენს.

Თვისებები.ნიკელი არის ვერცხლისფერი თეთრი ლითონი. კრისტალური. სახეზე ორიენტირებული გისოსი კუბური, a = 0,35238 ნმ, z = 4, სივრცე. ჯგუფი RT3t. T. pl. 1455 °C. ბეილი 2900 °C; ჯოხი 8,90 გ/სმ3; C 0 p 26.l J/(mol K); DH 0 pl 17,5 კჯ/მოლი, DH 0 isp 370 კჯ/მოლი; S 0 298 29.9 JDmol K); ორთქლის წნევის ტემპერატურული დამოკიდებულების დონე მყარი ნიკელისთვის lgp(hPa) = 13.369-23013/T+0.520lgT+0.395T (298-1728K), თხევადი lgp(hPa)=11.742-20830/T+ 28-1T (T+ 0.61).3170 კ); ტემპერატურის კოეფიციენტი ხაზოვანი გაფართოება 13.5. 10 -6 K -1 (273-373 K); თბოგამტარობა 94,1 W/(m x x K) 273 K-ზე, 90,9 W/(m K) 298 K-ზე; გ 1,74 ნ/მ (1520 °C); r 7.5 10 -8 Ohm m, ტემპერატურის კოეფიციენტი. r 6.75. 10 -3 K -1 (298-398 K); ფერომაგნიტი, Curie point 631 K. ელასტიური მოდული 196-210 GPa; ს ზრდა 280-720 მპა; ეხება დრეკადობა 40-50%; ბრინელის სიხისტე (დადუღებული) 700-1000 მპა. სუფთა ნიკელი არის ძალიან მოქნილი ლითონი, შეიძლება კარგად დამუშავდეს ცივ და ცხელ პირობებში, შეიძლება დაიბრუნოს, დახატოს და გაყალბდეს.

ნ ნიკელი ქიმიურად არააქტიურია, მაგრამ წვრილი ფხვნილი, რომელიც მიიღება ნიკელის ნაერთების წყალბადით დაბალ ტემპერატურაზე შემცირებით, პიროფორიულია. სტანდარტული ელექტროდის პოტენციალი Ni 0 /Ni 2+ არის 0,23 ვ. ნორმალურ ტემპერატურაზე ჰაერში ნიკელი დაფარულია ნიკელის ოქსიდის თხელი დამცავი ფილმით. არა ურთიერთქმედება. წყლისა და ჰაერის ტენიანობით. როცა გაცხელდება ნიკელის დაჟანგვა ზედაპირიდან იწყება ~ 800 °C ტემპერატურაზე. ნიკელი ძალიან ნელა რეაგირებს ჰიდროქლორინის, გოგირდის, ფოსფორის და ჰიდროქლორინის მჟავებთან. ძმარი და სხვა ორგ. პრაქტიკულად არ მოქმედებს მასზე. თქვენ, განსაკუთრებით ჰაერის არარსებობის შემთხვევაში. კარგად რეაგირებს დილთან. HNO3, კონს. HNO 3 არის პასივირებული. ტუტეების და ტუტე ლითონის კარბონატების ხსნარები და დნობები, ისევე როგორც თხევადი NH 3, არ მოქმედებს ნიკელზე. წყალხსნარი NH 3 იმყოფება. ჰაერის კორელაცია ნიკელს.

ნ იკელს დისპერსიულ მდგომარეობაში აქვს დიდი კატალიზური თვისებები. აქტივობა ჰიდროგენიზაციის, დეჰიდროგენაციის, დაჟანგვის, იზომერიზაციის, კონდენსაციის სფეროებში. ისინი იყენებენ ან ჩონჩხის ნიკელს (Raney nickel), მიღებულს Al-თან შენადნობის შედეგად ან Si-ით ბოლო. გამორეცხვა ტუტეზე, ან ნიკელზე გადამზიდავზე.

ნ იკელი შთანთქავს H 2-ს და ქმნის მყარ ხსნარებს მასთან. ირიბად მიიღეს NiH 2 ჰიდრიდები (სტაბილური 0°C-ზე ქვემოთ) და უფრო სტაბილური NiH. აზოტი თითქმის არ შეიწოვება ნიკელის მიერ 1400 °C-მდე, N 2-ის pH მნიშვნელობა მეტალში არის 0,07% 450 °C-ზე. კომპაქტური ნიკელი არ რეაგირებს NH 3-თან; დისპერსირებული ნიკელი 300-450 °C ტემპერატურაზე ქმნის Ni 3N ნიტრიდს.

გამდნარი ნიკელი ხსნის C-ს და წარმოქმნის კარბიდს Ni 3 C, რომელიც იშლება დნობის კრისტალიზაციის დროს და ათავისუფლებს გრაფიტს; Ni 3 C ნაცრისფერ-შავი ფხვნილის სახით (იხრწნება ~ 450 ° C ტემპერატურაზე) მიიღება ნიკელის კარბურაციით CO ატმოსფეროში 250-400 ° C ტემპერატურაზე. დისპერსიული ნიკელი CO-სთან ერთად იძლევა აქროლად ნიკელის ტეტრაკარბონილს Ni(CO)4. Si-სთან შენადნობისას წარმოქმნის სილიციუმს; Ni 5 Si 2, Ni 2 Si და NiSi შესაბამისად დნება. 1282, 1318 და 992 °C ტემპერატურაზე, Ni 3 Si და NiSi 2 - არათანმიმდევრული, შესაბამისად. 1165 და 1125°C ტემპერატურაზე, Ni 3 Si 2 იშლება 845°C-ზე დნობის გარეშე. B-სთან შერწყმისას იგი იძლევა ბორიდებს: Ni 3 B (mp 1175°C), Ni 2 B (1240°C), Ni 3 B 2 (1163°C), Ni 4 B 3 (1580 °C), NiB 12 ( 2320 °C), NiB (იხრწნება 1600 °C-ზე). Se ორთქლთან ერთად ნიკელი წარმოქმნის სელენიდებს: NiSe (mp 980 °C), Ni 3 Se 2 და NiSe 2 (იხრწნება 800 და 850 ° C ტემპერატურაზე, შესაბამისად), Ni 6 Se 5 და Ni 21 Se 20 (არსებობს მხოლოდ მყარში. სახელმწიფო). ნიკელის ტესთან შენადნობისას მიიღება ტელურდები: NiTe და NiTe 2 (როგორც ჩანს, მათ შორის წარმოიქმნება მყარი ხსნარების ფართო რეგიონი) და ა.შ.

არსენატი Ni 3 (AsO 4) 2. 8H2O-მწვანე კრისტალები; pH მნიშვნელობა წყალში 0,022%; ტო-ტამი იშლება; 200 °C-ზე მაღლა დეჰიდრატდება, ~ 1000 °C-ზე იშლება; კატალიზატორი მყარი საპნის წარმოებისთვის.

სილიკატური Ni 2 SiO 4 - ღია მწვანე კრისტალები რომბისებრი ნიმუშით. გახეხვა; მკვრივი 4,85 გ/სმ3; იშლება დნობის გარეშე 1545°C-ზე; წყალში უხსნადი; მაღაროელი კ-ტამი გაცხელებისას ნელ-ნელა იშლება. Aluminate NiAl 2 O 4 (ნიკელის სპინელი) - ლურჯი კრისტალები კუბური. გახეხვა; მ.პ. 2110°C; მკვრივი 4,50 გ/სმ3; არა სოლ. წყალში ; ნელ-ნელა იშლება ტო-ტამი; ჰიდროგენიზაციის კატალიზატორი.

ყველაზე მნიშვნელოვანი რთული კავშირები. ნიკელ-ა მ მ ი ნ ს. ნაიბი. დამახასიათებელია, შესაბამისად, ჰექსაამინები და აკვატეტრამინები კატიონებით. 2+ და 2+. ეს არის ლურჯი ან იისფერი კრისტალები. ინ-ვა, ჩვეულებრივ სოლ. წყალში, ნათელი ლურჯი ფერის ხსნარებში; როდესაც ხსნარები იხარშება და ხსნარის ზემოქმედებისას ისინი იშლება; წარმოიქმნება ხსნარებში ნიკელის და კობალტის მადნების ამიაკის დამუშავებისას.

Ni(III) და Ni(IV) კომპლექსებში კოორდინაცია ნიკელის რაოდენობაა 6. მაგალითებია იისფერი K 3 და წითელი K 2, რომლებიც წარმოიქმნება F 2-ის მოქმედებით NiCl 2 და KCl ნარევზე; ძლიერი ჟანგვის აგენტები. სხვა ტიპებიდან ცნობილია, მაგალითად, ჰეტეროპოლიმჟავების მარილები. (NH 4) 6 H 7. 5H 2 O, დიდი რაოდენობით შიდა კომპლექსური ნაერთები. ნი (II). აგრეთვე ორგანულ-ნიკელის ნაერთები.

ქვითარი.მადნები მუშავდება პირო- და ჰიდრო-ფოლად-ლურგიკით. გზა. სილიკატით დაჟანგული მადნებისთვის (არ შეიძლება გამდიდრდეს), გამოიყენება ორივე რედუქტორი. დნობა ფერონიკელის წარმოებისთვის, რომელიც შემდეგ ექვემდებარება გაწმენდას კონვერტორში გადამუშავებისა და გამდიდრების მიზნით, ან მქრქალი დნობისთვის გოგირდის შემცველი დანამატებით (FeS 2 ან CaSO 4). მიღებულ მქრქალს აფეთქებენ კონვერტორში Fe-ის მოსაშორებლად, შემდეგ კი აფუჭებენ და აწვებიან, რათა შემცირდეს NiO მიღებული მასალისგან. მეტალის ნიკელი მიიღება დნობით. ნიკელის კონცენტრატები, რომლებიც მიიღება სულფიდური საბადოების დამუშავებით, მქრქალად დნება უკანასკნელთან. გაწმენდა კონვერტორში. სპილენძ-ნიკელის მქრქალიდან, ფლოტაციით მისი ნელი გაგრილების შემდეგ, იზოლირებულია Ni 3 S 2 კონცენტრატი, რომელიც ოქსიდირებული მადნების მქრქალების მსგავსად იწვება და მცირდება.

დაჟანგული მადნების ჰიდროგადამუშავების ერთ-ერთი გზაა მადნის რედუქცია გენერატორი გაზით ან H 2 და N 2 ნარევით შემდგომში. გაჟონვა NH 3 და CO 2 ხსნარით ჰაერის აფეთქებით. ხსნარი გაწმენდილია Co-დან ამონიუმის სულფიდით. ხსნარის დაშლისას NH 3-ის დისტილაციით, ნიკელის ჰიდროქსოკარბონატი ილექება, რომელიც ან კალცინდება და მცირდება მიღებული NiO-დან. ნიკელი მიიღება დნობით, ან ხელახალი დაშლით. NH 3 ხსნარში და რბილობიდან NH 3 გამოხდის შემდეგ, ნიკელი მიიღება H 2-ის შემცირებით. Dr. გზა - დაჟანგული მადნის გამორეცხვა გოგირდის მჟავით ავტოკლავში. მიღებული ხსნარიდან, მისი გაწმენდისა და განეიტრალების შემდეგ, ნიკელს აყრიან წყალბადის სულფიდს წნევის ქვეშ და მიღებული NiS კონცენტრატი მუშავდება მქრქალივით.

ნიკელის სულფიდური მასალების ჰიდროპროცესი (კონცენტრატები, მქრქალი) მცირდება ავტოკლავირებულ დაჟანგამდე. გამორეცხვა NH 3 ხსნარებით (დაბალი Co შემცველობით) ან H 2 SO 4. ამიაკის ხსნარებიდან CuS-ის გამოყოფის შემდეგ, ნიკელი დალექილია წყალბადით წნევის ქვეშ. ნი განშორებისთვის,ასევე გამოიყენება ამიაკის ხსნარებიდან Co-ს და Cu-ს მოპოვება. მეთოდები, პირველ რიგში, ქელატური ექსტრაქტორების გამოყენებით.

ავტოკლავის დაჟანგვის გამორეცხვა სულფატური ხსნარების წარმოებისთვის გამოიყენება როგორც გამდიდრებული მასალებისთვის (მქრქალი) ნიკელის და სხვა ლითონების ხსნარში გადატანით, ასევე ცუდი პიროტიუმის Fe 7 S 8 კონცენტრატებისთვის. ამ უკანასკნელ შემთხვევაში დომინანტი იჟანგება. პიროტიტი, რაც შესაძლებელს ხდის ელემენტარული S-ისა და სულფიდის კონცენტრატის იზოლირებას, რომელიც შემდგომში დნება ნიკელის მქრქალად.