ატომის მნიშვნელოვანი მახასიათებელია მისი ზომა, ანუ ატომური რადიუსი. ინდივიდუალური ატომის ზომა დადგენილი არ არის, რადგან მისი გარე საზღვარი ბუნდოვანია პერინუკლეარული სივრცის სხვადასხვა წერტილში ელექტრონების ალბათობითი არსებობის გამო. ამის გამო, ატომებს შორის კავშირის ტიპებიდან გამომდინარე, გამოირჩევიან მეტალის, კოვალენტური, ვან დერ ვაალის, იონური და სხვა ატომური რადიუსები.
"ლითონის" რადიუსი (r me)ნაპოვნია უმოკლესი ატომთაშორისი მანძილების განახევრებით მარტივი ნივთიერებების კრისტალურ სტრუქტურებში საკოორდინაციო რიცხვით 12. სხვა მნიშვნელობებისათვის co.n. გათვალისწინებულია საჭირო შესწორება.
ღირებულებები კოვალენტური რადიუსი (r cov)გამოითვლება როგორც ჰომატომური ბმის სიგრძის ნახევარი. თუ შეუძლებელია ერთი ჰომოატომური ბმის სიგრძის დადგენა, A ელემენტის ატომის r cov მნიშვნელობა მიიღება B ელემენტის ატომის კოვალენტური რადიუსის A-B ჰეტეროატომური ბმის სიგრძეზე გამოკლებით. კოვალენტური რადიუსი ძირითადად დამოკიდებულია შიდა ელექტრონული გარსის ზომაზე.
ვალენტურ-უკავშირო ატომების რადიუსები - ვან დერ ვაალის რადიუსი (r w)განსაზღვროს ატომების ეფექტური ზომები შევსებული ენერგიის დონეების მომგერიებელი ძალების გამო.
ელექტრონის ენერგიის მნიშვნელობები განისაზღვრება სლეიტერის წესებით. საშუალება მოგვცა შეგვეფასებინა ფარდობითი მნიშვნელობა - ატომის აშკარა ზომა - r cmp (ემპირიული რადიუსი).
ბმის სიგრძე მოცემულია ანგსტრომებში (1 Å = 0,1 ნმ = 100 pm).
| ელემენტი | მე ვარ | rcov | r w | r cmp |
| ჰ | 0.46 | 0.37 | 1.20 | 0.25 |
| ის | 1.22 | 0.32 | 1.40 | - |
| ლი | 1.55 | 1.34 | 1.82 | 1.45 |
| იყავი | 1.13 | 0.90 | - | 1.05 |
| ბ | 0.91 | 0.82 | - | 0.85 |
| C | 0.77 | 0.77 | 1.70 | 0.70 |
| ნ | 0.71 | 0.75 | 1.55 | 0.65 |
| ო | - | 0.73 | 1.52 | 0.60 |
| ფ | - | 0.71 | 1.47 | 0.50 |
| ნე | 1.60 | 0.69 | 1.54 | - |
| ნა | 1.89 | 1.54 | 2.27 | 1.80 |
| მგ | 1.60 | 1.30 | 1.73 | 1.50 |
| ალ | 1.43 | 1.18 | - | 1.25 |
| სი | 1.34 | 1.11 | 2.10 | 1.10 |
| პ | 1.30 | 1.06 | 1.80 | 1.00 |
| ს | - | 1.02 | 1.80 | 1.00 |
| კლ | - | 0.9 | 1.75 | 1.00 |
| არ | 1.92 | 0.97 | 1.88 | - |
| კ | 2.36 | 1.96 | 2.75 | 2.20 |
| დაახ | 1.97 | 1.74 | - | 1.80 |
| სც | 1.64 | 1.44 | - | 1.60 |
| ტი | 1.46 | 1.36 | - | 1.40 |
| ვ | 1.34 | 1.25 | - | 1.35 |
| ქრ | 1.27 | 1.27 | - | 1.40 |
| მნ | 1.30 | 1.39 | - | 1.40 |
| ფე | 1.26 | 1.25 | - | 1.40 |
| Co | 1.25 | 1.26 | - | 1.35 |
| ნი | 1.24 | 1.21 | 1.63 | 1.35 |
| კუ | 1.28 | 1.38 | 1.40 | 1.35 |
| ზნ | 1.39 | 1.31 | 1.39 | 1.35 |
| გა | 1.39 | 1.26 | 1.87 | 1.30 |
| გე | 1.39 | 1.22 | - | 1.25 |
| როგორც | 1.48 | 1.19 | 1.85 | 1.15 |
| სე | 1.60 | 1.16 | 1.90 | 1.15 |
| ძმ | - | 1.14 | 1.85 | 1.15 |
| კრ | 1.98 | 1.10 | 2.02 | - |
| რბ | 2.48 | 2.11 | - | 2.35 |
| უფროსი | 2.15 | 1.92 | - | 2.00 |
| ი | 1.81 | 1.62 | - | 1.80 |
| ზრ | 1.60 | 1.48 | - | 1.55 |
| Nb | 1.45 | 1.37 | - | 1.45 |
| მო | 1.39 | 1.45 | - | 1.45 |
| ტკ | 1.36 | 1.56 | - | 1.35 |
| რუ | 1.34 | 1.26 | - | 1.30 |
| Rh | 1.34 | 1.35 | - | 1.35 |
| პდ | 1.37 | 1.31 | 1.63 | 1.40 |
| აღ | 1.44 | 1.53 | 1.72 | 1.60 |
| CD | 1.56 | 1.48 | 1.58 | 1.55 |
| In | 1.66 | 1.44 | 1.93 | 1.55 |
| სნ | 1.58 | 1.41 | 2.17 | 1.45 |
| თე | 1.70 | 1.35 | 2.06 | 1.40 |
| მე | - | 1.33 | 1.98 | 1.40 |
| Xe | 2.18 | 1.30 | 2.16 | - |
| Cs | 2.68 | 2.25 | - | 2.60 |
| ბა | 2.21 | 1.98 | - | 2.15 |
| ლა | 1.87 | 1.69 | - | 1.95 |
| ცე | 1.83 | - | - | 1.85 |
| პრ | 1.82 | - | - | 1.85 |
| ნდ | 1.82 | - | - | 1.85 |
| პმ | - | - | - | 1.85 |
| სმ | 1.81 | - | - | 1.85 |
| Ევროპა | 2.02 | - | - | 1.80 |
| გდ | 1.79 | - | - | 1.80 |
| თბ | 1.77 | - | - | 1.75 |
| Dy | 1.77 | - | - | 1.75 |
| ჰო | 1.76 | - | - | 1.75 |
| ერ | 1.75 | - | - | 1.75 |
| თმ | 1.74 | - | - | 1.75 |
| Yb | 1.93 | - | - | 1.75 |
| ლუ | 1.74 | 1.60 | - | 1.75 |
| ჰფ | 1.59 | 1.50 | - | 1.55 |
| ტა | 1.46 | 1.38 | - | 1.45 |
| ვ | 1.40 | 1.46 | - | 1.35 |
| რე | 1.37 | 1.59 | - | 1.35 |
| ოს | 1.35 | 1.28 | - | 1.30 |
| ირ | 1.35 | 1.37 | - | 1.35 |
| პტ | 1.38 | 1.28 | 1.75 | 1.35 |
| აუ | 1.44 | 1.44 | 1.66 | 1.35 |
| Hg | 1.60 | 1.49 | 1.55 | 1.50 |
| ტლ | 1.71 | 1.48 | 1.96 | 1.90 |
| Pb | 1.75 | 1.47 | 2.02 | 1.80 |
| ბი | 1.82 | 1.46 | - | 1.60 |
| პო | - | - | - | 1.90 |
| ზე | - | - | - | - |
| Rn | - | 1.45 | - | - |
| ფ | 2.80 | - | - | - |
| რა | 2.35 | - | - | 2.15 |
| აკ | 2.03 | - | - | 1.95 |
| თ | 180 | - | - | 1.80 |
| პა | 1.62 | - | - | 1.80 |
| უ | 1.53 | - | 1.86 | 1.75 |
| Np | 1.50 | - | - | 1.75 |
| პუ | 1.62 | - | - | 1.75 |
| Ვარ | - | - | - | 1.75 |
ატომური რადიუსების ცვლილების ზოგადი ტენდენცია ასეთია. ჯგუფებში ატომური რადიუსი იზრდება, ვინაიდან ენერგიის დონეების რაოდენობის მატებასთან ერთად იზრდება ატომური ორბიტალების ზომები დიდი ძირითადი კვანტური რიცხვით. d-ელემენტებისთვის, რომელთა ატომებში ივსება წინა ენერგეტიკული დონის ორბიტალები, ამ ტენდენციას არ აქვს მკაფიო ხასიათი მეხუთე პერიოდის ელემენტებიდან მეექვსე პერიოდის ელემენტებზე გადასვლისას.
მოკლე პერიოდებში ატომების რადიუსი ზოგადად მცირდება, ვინაიდან ყოველი მომდევნო ელემენტზე გადასვლისას ბირთვის მუხტის მატება იწვევს გარეგანი ელექტრონების მიზიდვას მზარდი ძალით; ენერგიის დონეების რაოდენობა ამავე დროს უცვლელი რჩება.
d- ელემენტების პერიოდებში ატომური რადიუსის ცვლილება უფრო რთულია.
ატომური რადიუსის მნიშვნელობა საკმაოდ მჭიდრო კავშირშია ატომის ისეთ მნიშვნელოვან მახასიათებელთან, როგორიცაა იონიზაციის ენერგია. ატომს შეუძლია დაკარგოს ერთი ან მეტი ელექტრონი და გახდეს დადებითად დამუხტული იონი - კატიონი. ეს უნარი რაოდენობრივად განისაზღვრება იონიზაციის ენერგიით.
გამოყენებული ლიტერატურის სია
- პოპკოვი V.A.პუზაკოვი S.A. ზოგადი ქიმია: სახელმძღვანელო. - M.: GEOTAR-Media, 2010. - 976 გვ.: ISBN 978-5-9704-1570-2. [თან. 27-28]
- ვოლკოვი, ა.ი., ჟარსკი, ი.მ.დიდი ქიმიური საცნობარო წიგნი / A.I. ვოლკოვი, ი.მ. ჟარსკი. - მნ.: თანამედროვე სკოლა, 2005. - 608 ISBN 985-6751-04-7-ით.
ატომის ან იონის ეფექტური რადიუსი გაგებულია, როგორც მისი მოქმედების სფეროს რადიუსი, ხოლო ატომი (იონი) ითვლება შეკუმშვის ბურთად. ატომის პლანეტარული მოდელის გამოყენებით, იგი წარმოდგენილია როგორც ბირთვი, რომლის გარშემოც ელექტრონები ბრუნავენ. მენდელეევის პერიოდულ სისტემაში ელემენტების თანმიმდევრობა შეესაბამება ელექტრონული გარსების შევსების თანმიმდევრობას. იონის ეფექტური რადიუსი დამოკიდებულია ელექტრონული გარსების შევსებაზე, მაგრამ ის არ არის გარე ორბიტის რადიუსის ტოლი. ეფექტური რადიუსის დასადგენად, ატომები (იონები) კრისტალურ სტრუქტურაში წარმოდგენილია როგორც შეხების ხისტი ბურთები, ისე რომ მათ ცენტრებს შორის მანძილი უდრის რადიუსების ჯამს. ატომური და იონური რადიუსი განისაზღვრება ექსპერიმენტულად ატომთაშორისი მანძილების რენტგენის გაზომვით და გამოითვლება თეორიულად კვანტურ მექანიკურ კონცეფციებზე დაყრდნობით.
იონური რადიუსების ზომები ემორჩილება შემდეგ კანონებს:
1. პერიოდული ცხრილის ერთ ვერტიკალურ მწკრივში ატომური რიცხვის მატებასთან ერთად იზრდება ერთი და იგივე მუხტის მქონე იონების რადიუსი, ვინაიდან იზრდება ელექტრონული გარსების რაოდენობა და შესაბამისად ატომის ზომა.
2. იგივე ელემენტისთვის იონური რადიუსი იზრდება უარყოფითი მუხტის მატებასთან ერთად და მცირდება დადებითი მუხტის მატებასთან ერთად. ანიონის რადიუსი მეტია კატიონის რადიუსზე, ვინაიდან ანიონს აქვს ელექტრონების ჭარბი რაოდენობა, ხოლო კატიონს აქვს დეფიციტი. მაგალითად, Fe, Fe 2+, Fe 3+-სთვის ეფექტური რადიუსი არის 0.126, 0.080 და 0.067 ნმ, შესაბამისად, Si 4-, Si, Si 4+ ეფექტური რადიუსია 0.198, 0.118 და 0.040 ნმ.
3. ატომებისა და იონების ზომები მიჰყვება მენდელეევის სისტემის პერიოდულობას; გამონაკლისს წარმოადგენს ელემენტები No57-დან (ლანთანი) 71-მდე (ლუტეტიუმი), სადაც ატომების რადიუსი არ იზრდება, არამედ ერთნაირად მცირდება (ე.წ. ლანთანიდის შეკუმშვა) და ელემენტები No89-დან (აქტინიუმი) მოყოლებული. (ე.წ. აქტინიდის შეკუმშვა).
ქიმიური ელემენტის ატომური რადიუსი დამოკიდებულია კოორდინაციის რიცხვზე. კოორდინაციის რაოდენობის ზრდას ყოველთვის თან ახლავს ატომთაშორისი მანძილების ზრდა. ამ შემთხვევაში, ატომური რადიუსების მნიშვნელობების შედარებითი განსხვავება, რომელიც შეესაბამება ორ სხვადასხვა საკოორდინაციო რიცხვს, არ არის დამოკიდებული ქიმიური ბმის ტიპზე (იმ პირობით, რომ სტრუქტურებში ბმის ტიპი შედარებული კოორდინაციის ნომრებით არის იგივე). ატომური რადიუსების ცვლილება საკოორდინაციო რიცხვის ცვლილებით მნიშვნელოვნად მოქმედებს მოცულობითი ცვლილებების სიდიდეზე პოლიმორფული გარდაქმნების დროს. მაგალითად, რკინის გაგრილებისას, მის ტრანსფორმაციას მოდიფიკაციიდან სახეზე ორიენტირებული კუბური გისოსებით მოდიფიკაციაში სხეულზე ორიენტირებული კუბური გისოსებით, რომელიც ხდება 906 o C ტემპერატურაზე, თან უნდა ახლდეს მოცულობის ზრდა 9%-ით. რეალურად მოცულობის ზრდა 0,8%-ია. ეს იმის გამო ხდება, რომ საკოორდინაციო რიცხვის 12-დან 8-მდე ცვლილების გამო, რკინის ატომური რადიუსი მცირდება 3%-ით. ანუ ატომური რადიუსების ცვლილებები პოლიმორფული გარდაქმნების დროს დიდწილად ანაზღაურებს იმ მოცულობით ცვლილებებს, რომლებიც უნდა მომხდარიყო, თუ ატომის რადიუსი არ შეცვლილიყო. ელემენტების ატომური რადიუსების შედარება შესაძლებელია მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ მათ აქვთ იგივე კოორდინაციის ნომერი.
ატომური (იონური) რადიუსი ასევე დამოკიდებულია ქიმიური ბმის ტიპზე.
ლითონის შეკრულ კრისტალებში ატომური რადიუსი განისაზღვრება როგორც მეზობელ ატომებს შორის ინტერატომური მანძილის ნახევარი. მყარი ხსნარების შემთხვევაში, მეტალის ატომური რადიუსი რთულად იცვლება.
კოვალენტური ბმის მქონე ელემენტების კოვალენტური რადიუსი გაგებულია, როგორც ატომთაშორისი მანძილის ნახევარი უახლოეს ატომებს შორის, რომლებიც დაკავშირებულია ერთი კოვალენტური ბმით. კოვალენტური რადიუსების მახასიათებელია მათი მუდმივობა სხვადასხვა კოვალენტურ სტრუქტურაში ერთი და იგივე კოორდინაციის ნომრებით. ამრიგად, დისტანციები ერთ C-C ობლიგაციებში ალმასსა და გაჯერებულ ნახშირწყალბადებში იგივეა და ტოლია 0,154 ნმ.
იონური ბმის მქონე ნივთიერებებში იონური რადიუსი არ შეიძლება განისაზღვროს, როგორც ახლომდებარე იონებს შორის მანძილების ჯამის ნახევარი. როგორც წესი, კათიონებისა და ანიონების ზომები მკვეთრად განსხვავდება. გარდა ამისა, იონების სიმეტრია განსხვავდება სფერულისგან. იონური რადიუსების შეფასების რამდენიმე მიდგომა არსებობს. ამ მიდგომებზე დაყრდნობით ხდება ელემენტების იონური რადიუსების შეფასება, შემდეგ კი სხვა ელემენტების იონური რადიუსების განსაზღვრა ექსპერიმენტულად განსაზღვრული ატომთაშორისი მანძილებიდან.
ვან დერ ვაალის რადიუსი განსაზღვრავს კეთილშობილი გაზის ატომების ეფექტურ ზომებს. გარდა ამისა, ვან დერ ვაალის ატომური რადიუსები განიხილება, როგორც ბირთვული მანძილის ნახევარი უახლოეს იდენტურ ატომებს შორის, რომლებიც ერთმანეთთან არ არის დაკავშირებული ქიმიური კავშირით, ე.ი. მიეკუთვნება სხვადასხვა მოლეკულებს (მაგალითად, მოლეკულურ კრისტალებს).
გამოთვლებში და კონსტრუქციებში ატომური (იონური) რადიუსების გამოყენებისას მათი მნიშვნელობები უნდა იქნას აღებული ერთი სისტემის მიხედვით აგებული ცხრილებიდან.
ატომური იონები; აქვს სფეროების რადიუსის მნიშვნელობა, რომელიც წარმოადგენს ამ ატომებს ან იონებს მოლეკულებში ან კრისტალებში. ატომური რადიუსი შესაძლებელს ხდის მოლეკულებსა და კრისტალებში ბირთვთაშორისი (ინტერატომური) მანძილების მიახლოებით შეფასებას.
იზოლირებული ატომის ელექტრონის სიმკვრივე სწრაფად მცირდება ბირთვამდე მანძილის მატებასთან ერთად, ამიტომ ატომის რადიუსი შეიძლება განისაზღვროს, როგორც სფეროს რადიუსი, რომელშიც კონცენტრირებულია ელექტრონის სიმკვრივის ძირითადი ნაწილი (მაგალითად, 99%). თუმცა, ბირთვული დისტანციების შესაფასებლად, უფრო მოსახერხებელი აღმოჩნდა ატომური რადიუსების განსხვავებულად ინტერპრეტაცია. ამან გამოიწვია ატომური რადიუსების სხვადასხვა განმარტებები და სისტემების გაჩენა.
X ატომის კოვალენტური რადიუსი განისაზღვრება, როგორც მარტივი ქიმიური ბმის X-X სიგრძის ნახევარი. ამრიგად, ჰალოგენებისთვის კოვალენტური რადიუსები გამოითვლება წონასწორობის ბირთვთაშორისი მანძილით X 2 მოლეკულაში, გოგირდისა და სელენისთვის - S 8 და Se 8 მოლეკულებში, ნახშირბადისთვის - ალმასის კრისტალში. გამონაკლისს წარმოადგენს წყალბადის ატომი, რომლის კოვალენტური ატომის რადიუსი აღებულია 30 pm, ხოლო ბირთვთაშორისი მანძილის ნახევარი H 2 მოლეკულაში არის 37 pm. კოვალენტური ბმის მქონე ნაერთებისთვის, როგორც წესი, დაკმაყოფილებულია დანამატის პრინციპი (X-Y ბმის სიგრძე დაახლოებით უდრის X და Y ატომების ატომური რადიუსების ჯამს), რაც შესაძლებელს ხდის ბმის სიგრძის პროგნოზირებას. პოლიატომურ მოლეკულებში.
იონური რადიუსი განისაზღვრება, როგორც მნიშვნელობები, რომელთა ჯამი იონების წყვილისთვის (მაგალითად, X + და Y -) უდრის უმოკლეს ბირთვთაშორის მანძილს შესაბამის იონურ კრისტალებში. არსებობს იონური რადიუსების რამდენიმე სისტემა; სისტემები განსხვავდება რიცხვითი მნიშვნელობებით ცალკეული იონებისთვის, იმისდა მიხედვით, თუ რომელი რადიუსი და რომელი იონი მიიღება საფუძვლად სხვა იონების რადიუსების გაანგარიშებისას. მაგალითად, პაულინგის მიხედვით, ეს არის O 2- იონის რადიუსი, აღებული 140 pm-ის ტოლი; შენონის მიხედვით - იგივე იონის რადიუსი, აღებული 121 pm-ის ტოლი. მიუხედავად ამ განსხვავებებისა, იონურ კრისტალებში ბირთვთაშორისი მანძილების გამოთვლის სხვადასხვა სისტემა იწვევს დაახლოებით ერთსა და იმავე შედეგებს.
მეტალის რადიუსი განისაზღვრება, როგორც უმოკლესი მანძილის ნახევარი ატომებს შორის ლითონის ბროლის ბადეში. ლითონის კონსტრუქციებისთვის, რომლებიც განსხვავდება შეფუთვის ტიპში, ეს რადიუსი განსხვავებულია. სხვადასხვა ლითონების ატომური რადიუსების სიახლოვე ხშირად მიუთითებს ამ ლითონების მიერ მყარი ხსნარების წარმოქმნის შესაძლებლობაზე. რადიუსების დანამატობა საშუალებას გაძლევთ წინასწარ განსაზღვროთ მეტათაშორისი ნაერთების კრისტალური გისოსების პარამეტრები.
ვან დერ ვაალის რადიუსი განისაზღვრება, როგორც სიდიდეები, რომელთა ჯამი უდრის მანძილს, რომელსაც სხვადასხვა მოლეკულის ორი ქიმიურად დაუკავშირებელი ატომი ან ერთი და იგივე მოლეკულის ატომების სხვადასხვა ჯგუფი შეიძლება მიუახლოვდეს ერთმანეთს. საშუალოდ, ვან დერ ვაალის რადიუსი დაახლოებით 80 pm-ით აღემატება კოვალენტურ რადიუსებს. ვან დერ ვაალის რადიუსი გამოიყენება მოლეკულური კონფორმაციების სტაბილურობისა და კრისტალებში მოლეკულების სტრუქტურული მოწყობის ინტერპრეტაციისა და პროგნოზირებისთვის.
ლიტ.: Housecroft K., Constable E. თანამედროვე კურსი ზოგად ქიმიაში. M., 2002. T. 1.
ეფექტური ატომური რადიუსი - იხ რადიუსი ატომურია.
გეოლოგიური ლექსიკონი: 2 ტომად. - მ.: ნედრა. რედაქტირებულია K. N. Paffengoltz et al.. 1978 .
ნახეთ, რა არის "ეფექტური ატომური რადიუსი" სხვა ლექსიკონებში:
მნიშვნელობა Å-ში, რომელიც ახასიათებს ატომების ზომას. როგორც წესი, ეს კონცეფცია გაგებული იყო, როგორც ეფექტური გამოსხივება, რომელიც გამოითვლება როგორც ატომთაშორისი (ინტერბირთვიანი) მანძილის ნახევარი ჰომატომურ ნაერთებში, ანუ ლითონებში და არამეტალებში. იმიტომ რომ მარტო და... გეოლოგიური ენციკლოპედია
პლატინა- (პლატინი) პლატინის ლითონი, პლატინის ქიმიური და ფიზიკური თვისებები პლატინის ლითონი, პლატინის ქიმიური და ფიზიკური თვისებები, პლატინის წარმოება და გამოყენება შინაარსი შინაარსი ნაწილი 1. სახელწოდების წარმოშობა platinum. ნაწილი 2. რეგულაციები... ... ინვესტორის ენციკლოპედია
მახასიათებლები, რომლებიც საშუალებას იძლევა მიახლოებით შეფასდეს ატომთაშორისი (ბირთვშორისი) მანძილები მოლეკულებსა და კრისტალებში. ატომური რადიუსი არის 0,1 ნმ-ის რიგით. განისაზღვრება ძირითადად რენტგენის სტრუქტურული ანალიზის მონაცემებით. * * * ატომური…… ენციკლოპედიური ლექსიკონი
მეტალი- (ლითონი) ლითონების განმარტება, ლითონების ფიზიკური და ქიმიური თვისებების განსაზღვრა ლითონის, ლითონების ფიზიკური და ქიმიური თვისებების განსაზღვრა, ლითონების გამოყენება სარჩევი სარჩევი განმარტება ბუნებაში გავრცელება თვისებები დამახასიათებელი თვისებები... ... ინვესტორის ენციკლოპედია
94 ნეპტუნიუმი ← პლუტონიუმი → Americium Sm Pu ... ვიკიპედია
მოთხოვნა „ლითიუმზე“ გადამისამართებულია აქ; აგრეთვე სხვა მნიშვნელობები. ეს სტატია ეხება ქიმიურ ელემენტს. სამედიცინო გამოყენებისთვის იხილეთ ლითიუმის პრეპარატები. 3 ჰელიუმი ← ლითიუმი ... ვიკიპედია
55 ქსენონი ← ცეზიუმი → ბარიუმი ... ვიკიპედია
VA-ში სტრუქტურის კვლევები ეფუძნება VA-ში შესწავლილი რენტგენის გამოსხივების (მათ შორის სინქროტრონის გამოსხივების) გაფანტვის ინტენსივობის კუთხური განაწილების შესწავლას, ელექტრონის ან ნეიტრონული ნაკადის და Mössbauer g გამოსხივების შესწავლას. რეპ. განასხვავებენ... ქიმიური ენციკლოპედია
ნაწილაკების ზომები ხშირად განსაზღვრავს კრისტალური სტრუქტურის ტიპს და მნიშვნელოვანია მრავალი ქიმიური რეაქციის წარმოშობის გასაგებად. ატომების, იონების და მოლეკულების ზომა განისაზღვრება ვალენტური ელექტრონებით. ამ საკითხის გაგების საფუძველი - ორბიტალური რადიუსების ცვლილებების ნიმუშები - წარმოდგენილია ქვეთავში. 2.4. ატომს არ აქვს საზღვრები და მისი ზომა არის ფარდობითი მნიშვნელობა. მიუხედავად ამისა, შესაძლებელია თავისუფალი ატომის ზომის დახასიათება მისი ორბიტალური რადიუსით. მაგრამ პრაქტიკული ინტერესი, როგორც წესი, არის ატომები და იონები ნივთიერების შემადგენლობაში (მოლეკულაში, პოლიმერში, თხევად ან მყარში) და არა თავისუფალი. ვინაიდან თავისუფალი და შეკრული ატომის მდგომარეობები მნიშვნელოვნად განსხვავდება (და, უპირველეს ყოვლისა, მათი ენერგია), ზომებიც უნდა განსხვავდებოდეს.
შეკრული ატომებისთვის, ასევე შეგიძლიათ შეიყვანოთ მათი ზომის დამახასიათებელი რაოდენობები. მიუხედავად იმისა, რომ შეკრული ატომების ელექტრონული ღრუბლები შეიძლება მნიშვნელოვნად განსხვავდებოდეს სფერულისგან, ატომების ზომები ჩვეულებრივ ხასიათდება ეფექტური (აშკარა) რადიუსები .
ერთი და იგივე ელემენტის ატომების ზომები მნიშვნელოვნად არის დამოკიდებული იმაზე, თუ რომელი ქიმიური ნაერთის შემადგენლობა და რა ტიპის ბმა აქვს ატომს. მაგალითად, წყალბადისთვის H 2 მოლეკულაში ატომთაშორისი მანძილის ნახევარი არის 0,74/2 = 0,37 Å, ხოლო მეტალურ წყალბადში რადიუსის მნიშვნელობა არის 0,46 Å. ამიტომ, ისინი ხაზს უსვამენ კოვალენტური, იონური, მეტალის და ვან დერ ვაალის რადიუსი . როგორც წესი, ეფექტური რადიუსების ცნებებში ატომთაშორისი დისტანციები (უფრო ზუსტად, ბირთვთაშორისი დისტანციები) განიხილება ორი მეზობელი ატომის რადიუსების ჯამი, ატომები შეკუმშვის ბურთებად. ატომთაშორის დისტანციებზე სანდო და ზუსტი ექსპერიმენტული მონაცემების არსებობისას (და ასეთი მონაცემები დიდი ხანია ხელმისაწვდომია როგორც მოლეკულებისთვის, ასევე კრისტალებისთვის ანგსტრომის მეათასედი სიზუსტით), რჩება ერთი პრობლემა თითოეული ატომის რადიუსის დასადგენად - როგორ ორ ატომს შორის ატომთაშორისი მანძილის განაწილება. ცხადია, რომ ამ პრობლემის ცალსახად გადაჭრა მხოლოდ დამატებითი დამოუკიდებელი მონაცემებისა თუ ვარაუდების შემოტანით შეიძლება.
სამუშაოს დასასრული -
ეს თემა ეკუთვნის განყოფილებას:
ქიმიური ბმის თვისებები
საიტზე წაიკითხეთ: "ქიმიური ბმების თვისებები".
თუ გჭირდებათ დამატებითი მასალა ამ თემაზე, ან ვერ იპოვნეთ ის, რასაც ეძებდით, გირჩევთ გამოიყენოთ ძიება ჩვენს სამუშაოთა მონაცემთა ბაზაში:
რას ვიზამთ მიღებულ მასალასთან:
თუ ეს მასალა თქვენთვის სასარგებლო იყო, შეგიძლიათ შეინახოთ იგი თქვენს გვერდზე სოციალურ ქსელებში:
| ტვიტი |
ყველა თემა ამ განყოფილებაში:
კოვალენტური რადიუსი
ყველაზე აშკარა სიტუაციაა კოვალენტური რადიუსებით ატომებისთვის, რომლებიც ქმნიან არაპოლარულ დიატომურ მოლეკულებს. ასეთ შემთხვევებში, კოვალენტური რადიუსი არის ატომთაშორისი მანძილის ზუსტად ნახევარი
იონური რადიუსი
ვინაიდან ქვეშ ნ. u. ძნელია იონური ბმებით მოლეკულებზე დაკვირვება და ამავდროულად ცნობილია ნაერთების დიდი რაოდენობა, რომლებიც ქმნიან იონურ კრისტალებს, მაშინ, როდესაც საქმე ეხება იონურ რადიუსებს,
ლითონის რადიუსი
ლითონის რადიუსების განსაზღვრა თავისთავად პრობლემას არ წარმოადგენს - საკმარისია გავზომოთ ბირთვთაშორისი მანძილი შესაბამის მეტალში და გავყოთ შუაზე. მაგიდაზე 20 არის რაღაც მეთიუ
ვანდერ ვაალსის რადიუსი
ვან დერ ვაალის რადიუსი შეიძლება განისაზღვროს კრისტალში ატომებს შორის მანძილის გაზომვით, როდესაც მათ შორის ქიმიური კავშირი არ არის. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ატომები განსხვავებულ მოლეკულებს ეკუთვნის
თვითტესტის კითხვები
1. რა არის ორბიტალური და ეფექტური რადიუსი? 2. რა განსხვავებაა მარცვლის რადიუსსა და ატომს ან იონს შორის? 3. რა შემთხვევებში უდრის კოვალენტური რადიუსი სიგრძის ნახევარს?
ეფექტური ატომური მუხტები
როდესაც წარმოიქმნება ქიმიური ბმა, ხდება ელექტრონის სიმკვრივის გადანაწილება, ხოლო პოლარული ბმის შემთხვევაში, ატომები ელექტრულად დამუხტული ხდება. ამ გადასახადებს ეფექტურს უწოდებენ. ჰარა არიან
ეფექტური მუხტები ზოგიერთ იონურ კრისტალში
ნივთიერება CsF CsCl NaF NaCl LiF LiCl LiI DEO 3.3
ატომების ეფექტური მუხტები ოქსიდებში (ნ. ს. ახმეტოვის მიხედვით)
ოქსიდი Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO
თვითტესტის კითხვები
1. რა არის ატომის ეფექტური მუხტი? 2. შეუძლია თუ არა ეფექტური მუხტი გადააჭარბოს (აბსოლუტურ მნიშვნელობას) ატომის ჟანგვის მდგომარეობას? 3. როგორია ბმის იონურობის ხარისხი? 4. კ
ვალენტობა
ზოგადად, ვალენტობა ახასიათებს ელემენტის ატომების უნარს, შექმნან გარკვეული შემადგენლობის შემცველი ნაერთები (ნაერთში სხვადასხვა ელემენტების რაოდენობის გარკვეული თანაფარდობა). ხშირად შიგნით
თვითტესტის კითხვები
1. განსაზღვრეთ ცნებები: დაჟანგვის ხარისხი; კოვალენტურობა; საკოორდინაციო ნომერი; სტერული ნომერი. 2. განსაზღვრეთ კოვალენტურობა, ჟანგვის მდგომარეობა და CN: H2S; ჰ
კომუნიკაციის ენერგია
ენერგიის რაოდენობა არის კავშირის ყველაზე მნიშვნელოვანი მახასიათებელი, რომელიც განსაზღვრავს ნივთიერებების წინააღმდეგობას სითბოს, განათების, მექანიკური სტრესის და სხვა ნივთიერებების რეაქციებზე[†]. არსებობს სხვადასხვა მეთოდები
ორატომური მოლეკულების შემაკავშირებელი ენერგიები გაზში (ნ. ნ. პავლოვი)
მოლეკულა H2 Li2 Na2 K2 F2 Cl2
თვითტესტის კითხვები
1. იწინასწარმეტყველეთ C–N ბმის ენერგიის ცვლილება Н3СNН2, Н2СНН, НННН სერიებში. 2. იწინასწარმეტყველეთ შებოჭვის ენერგიის ცვლილება O2, S2, Se2 სერიებში
ქიმიური კავშირი და ელემენტების პერიოდული ცხრილი
განვიხილოთ ზოგიერთი მარტივი ნივთიერების და უმარტივესი ნაერთების სტრუქტურისა და თვისებების კანონზომიერებები, რომლებიც განისაზღვრება მათი ატომების ელექტრონული სტრუქტურით. კეთილშობილი გაზის ატომები (VIIIA ჯგუფი) მთლიანად
ატომთაშორისი მანძილების ცვლილებები VIA ჯგუფის მარტივი ნივთიერებებისთვის
ნივთიერება მანძილი ატომებს შორის, Å მოლეკულების შიგნით მოლეკულებს შორის განსხვავება S
დამატებითი
3. ზოგადი ქიმია / რედ. E. M. სოკოლოვსკაია. მ.: მოსკოვის სახელმწიფო უნივერსიტეტის გამომცემლობა, 1989. 4. Ugai Ya. O. ზოგადი ქიმია. მ.: უმაღლესი. სკოლა, 1984. 5. იგივე. ზოგადი და არაორგანული ქიმია. მ..
