რეაქციის გადაადგილება შემცირებული წნევით. ქიმიური წონასწორობა და მისი გადაადგილების პირობების შექმნა

ქიმიური წონასწორობის მდგომარეობა დამოკიდებულია მთელ რიგ ფაქტორებზე: ტემპერატურაზე, წნევაზე, რეაქტანტების კონცენტრაციაზე. მოდით უფრო დეტალურად განვიხილოთ ამ ფაქტორების გავლენა.

წონასწორული სისტემის კომპონენტების კონცენტრაციის ცვლილება მუდმივ ტემპერატურაზე ცვლის წონასწორობას, თუმცა, წონასწორობის მუდმივის მნიშვნელობა არ იცვლება. თუ A (ან B) ნივთიერების კონცენტრაცია რეაქციისთვის გაიზარდა, მაშინ წინსვლის რეაქციის სიჩქარე გაიზრდება და საპირისპირო რეაქციის სიჩქარე დროის საწყის მომენტში არ შეიცვლება. ბალანსი დაირღვევა. შემდეგ დაიწყება საწყისი ნივთიერებების კონცენტრაციის შემცირება და რეაქციის პროდუქტების კონცენტრაცია გაიზრდება და ეს გაგრძელდება მანამ, სანამ არ დამყარდება ახალი წონასწორობა. ასეთ შემთხვევებში ჩვენ ვამბობთ, რომ წონასწორობა გადადის რეაქციის პროდუქტების წარმოქმნისკენ ან მარჯვნივ გადატანილი.

ანალოგიურად კამათით, თავად განსაზღვრეთ, სად გადაინაცვლებს წონასწორობა C ნივთიერების კონცენტრაციის გაზრდის შემთხვევაში; მცირდება D ნივთიერების კონცენტრაცია.

კომპონენტების კონცენტრაციების შეცვლით შესაძლებელია წონასწორობის გადატანა სასურველი მიმართულებით, რეაქციის პროდუქტების გამოსავლიანობის გაზრდა ან შემცირება; ეძებს საწყისი მასალების უფრო სრულყოფილ გამოყენებას ან, პირიქით,

მეორე ამოცანის შესასრულებლად შეგახსენებთ, რომ პირდაპირი რეაქცია გაგრძელდება მანამ, სანამ ერთ-ერთი კომპონენტი A ან B არ დასრულდება. რეაქციის განტოლებიდან ჩანს, რომ რეაქტიული ნივთიერებები რეაგირებენ ექვიმოლარულ * რაოდენობებში, უფრო მეტიც, მათი კონცენტრაციები ტოლია. პრობლემის მდგომარეობა. ამრიგად, A და B ნივთიერებები, რომლებიც რეაგირებენ, ერთდროულად დასრულდება. რეაქციის განტოლება ასევე გვიჩვენებს, რომ A ნივთიერების ერთი მოლი გარდაქმნისას წარმოიქმნება C ნივთიერების ორი მოლი და ნივთიერების ერთი მოლი D. შესაბამისად, კიდევ რამდენიმე მათგანი დაემატება სისტემაში უკვე C და D ნივთიერებების რაოდენობას. . მარტივი გაანგარიშების შემდეგ მივიღებთ სასურველ შედეგს:

[A] = [B] = 0 მოლ/ლ; [C] = 2 +2 = 4 მოლ/ლ; [D] = 2 +1 = 3 მოლ/ლ.

განახორციელეთ მსგავსი მსჯელობა მესამე ამოცანისთვის, გახსოვდეთ, რომ C და D ნივთიერებები რეაგირებენ 2: 1 თანაფარდობით და გამოთვლა უნდა განხორციელდეს დეფიციტური ნივთიერების რაოდენობის მიხედვით (განსაზღვეთ ეს ნივთიერება). გააკეთეთ გამოთვლები და მიიღეთ შედეგი:

[A] \u003d [B] \u003d 1 + 2/2 \u003d 2 მოლ / ლ; [C] = 0 მოლ/ლ; [D] = 2-2/2 = 1 მოლ/ლ.

A + B C + D რეაქციის წონასწორობის მუდმივი უდრის ერთს. საწყისი კონცენტრაცია [A]o = 0,02 მოლ/ლ. A ნივთიერების რამდენი პროცენტი გაივლის ტრანსფორმაციას, თუ საწყისი კონცენტრაციები [B]o უდრის 0,02-ს; 0.1; 0.2?

მონიშნეთ x-ით A ნივთიერების წონასწორული კონცენტრაცია და ჩაწერეთ წონასწორობის მუდმივის გამოხატულება. B ნივთიერების წონასწორული კონცენტრაცია ასევე x-ის ტოლი იქნება. რეაქციის პროდუქტების კონცენტრაციები (C და D) იქნება ერთმანეთის ტოლი და 0,02x-ის ტოლი. (აჩვენეთ ეს რეაქციის განტოლების გამოყენებით.)

მოდით დავწეროთ გამოხატულება წონასწორობის მუდმივისთვის.

კრავნი. \u003d (0.02 - x) (0.02 - x) / x2 \u003d 1

x-ის განტოლების ამოხსნის შემდეგ, მივიღებთ შედეგს: x \u003d 0.01. შესაბამისად, პირველ შემთხვევაში A ნივთიერების ნახევარმა (ანუ 50%) ტრანსფორმაცია განიცადა.

მეორე შემთხვევაში, წონასწორობის მუდმივი ტოლი იქნება

კრავნი. \u003d (0.02 - x) (0.02 - x) / (0.1 - (0.02 - x)) \u003d 1

მიიღეთ ეს გამოთქმა და, განტოლების ამოხსნის შემდეგ, შეამოწმეთ შედეგი (x = 0.003). ამიტომ რეაქციაში შევიდა (0,02 - 0,003) მოლი A ნივთიერება, რაც შეადგენს 83,5%-ს.

მესამე შემთხვევის პრობლემა თავად გადაწყვიტეთ და ასევე ამოხსენით იგივე პრობლემა, აღნიშნეთ ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც რეაგირებდა x-ად.

მიღებული შედეგებიდან შეიძლება მნიშვნელოვანი დასკვნის გაკეთება. ნივთიერების პროპორციის გასაზრდელად, რომელიც რეაგირებს მუდმივი წონასწორობის მუდმივზე, საჭიროა გაიზარდოს სისტემაში მეორე რეაგენტის რაოდენობა. მსგავსი პრობლემა ჩნდება, მაგალითად, ნარჩენების ქიმიური საშუალებებით გადამუშავებისას.

ტემპერატურის მატებასთან ერთად გაიზრდება როგორც წინა, ისე საპირისპირო რეაქციების სიჩქარე, მაგრამ თუ წინა რეაქცია არის ენდოთერმული (?Н > 0), მაშინ პირდაპირი რეაქციის სიჩქარე საპირისპირო რეაქციის სიჩქარეზე მეტად გაიზრდება. და წონასწორობა გადაინაცვლებს პროდუქტების ფორმირებისკენ, ან მარჯვნივ. წინა რეაქციის უარყოფითი თერმული ეფექტით (ეგზოთერმული რეაქცია), საპირისპირო რეაქციის სიჩქარე უფრო ძლიერად გაიზრდება და წონასწორობა გადაინაცვლებს მარცხნივ.

განიხილეთ წონასწორობის შეცვლის ყველა შესაძლო შემთხვევა ტემპერატურის შემცირებით.

სურათი 5 გვიჩვენებს, რომ განსხვავება E "a - E" a უდრის?H რეაქციის, რაც ნიშნავს, რომ წონასწორობის მუდმივი მნიშვნელობა დამოკიდებულია რეაქციის თერმული ეფექტის სიდიდეზე, ე.ი. რეაქცია ენდოთერმულია თუ ეგზოთერმული.

ზოგიერთი რეაქციის წონასწორობის მუდმივა 293°K-ზე არის 5 10-3, ხოლო 1000°K-ზე არის 2 10-6. რა არის ამ რეაქციის თერმული ეფექტის ნიშანი?

პრობლემის პირობებიდან გამომდინარეობს, რომ ტემპერატურის მატებასთან ერთად წონასწორობის მუდმივი მცირდება. ჩვენ ვიყენებთ გამოხატულებას (22) და ვნახოთ, როგორი უნდა იყოს რეაქციის DH-ის ნიშანი, რომ მუდმივი შემცირდეს.

კეკივი. წარმოდგენილია ექსპონენციალური ფუნქციით, რომლის მნიშვნელობა მცირდება არგუმენტის შემცირებით, ჩვენს შემთხვევაში გამოსახულების ДH/RT მნიშვნელობა. იმისათვის, რომ არგუმენტის მნიშვნელობა შემცირდეს, DH-ის მნიშვნელობა უარყოფითი უნდა იყოს. ამიტომ განხილული რეაქცია ეგზოთერმულია.

წნევის ცვლილება შესამჩნევად მოქმედებს სისტემების მდგომარეობაზე, რომლებიც მოიცავს აირისებრ კომპონენტებს. ამ შემთხვევაში, გაზის კანონების შესაბამისად, იცვლება სისტემის მოცულობა და ეს იწვევს აირისებრი ნივთიერებების კონცენტრაციის (ან მათი ნაწილობრივი წნევის) ცვლილებას. ასე რომ, წნევის მატებასთან ერთად, მოცულობა შემცირდება და გაიზრდება აირისებრი ნივთიერებების კონცენტრაცია. კონცენტრაციის ზრდა იწვევს, როგორც უკვე ვიცით, წონასწორობის ცვლილება რეაგენტის მოხმარებამდე, რომელმაც გაზარდა მისი კონცენტრაცია. ამ შემთხვევაში, მისი ფორმულირება შეიძლება გარკვეულწილად განსხვავებულად. ?როდესაც წნევა იზრდება, წონასწორობა გადადის უფრო მცირე რაოდენობის აირისებრი ნივთიერებებისკენ, ან, უფრო მარტივად, აირისებრი ნივთიერებების მოლეკულების რაოდენობის შემცირებისკენ. მყარი და სითხეების კონცენტრაცია არ იცვლება წნევით.

განვიხილოთ ამიაკის სინთეზის კლასიკური მაგალითი აზოტისა და წყალბადისგან

3H2 + N2 - 2NH3, (DN< 0).

ვინაიდან სისტემა შედგება მხოლოდ აირისებრი ნივთიერებებისგან და როდესაც ამიაკი წარმოიქმნება, მოლეკულების რაოდენობა მცირდება, შემდეგ წნევის მატებასთან ერთად, წონასწორობა გადაინაცვლებს მარჯვნივ, ამიაკის უფრო დიდი გამომუშავებისკენ. ამრიგად, ამიაკის სამრეწველო სინთეზი ხორციელდება ამაღლებული წნევით.

შესთავაზეთ საკუთარ თავს ამიაკის სინთეზის ტემპერატურული პირობები, იცოდეთ რეაქციის თერმული ეფექტი და ექვემდებარება პროდუქტის მაქსიმალურ მოსავლიანობას. როგორ უკავშირდება ეს პირობები პროცესის კინეტიკურ ფაქტორებს?

როგორ იმოქმედებს წნევის მატება შემდეგი რეაქციების წონასწორობაზე?

ქიმიური კინეტიკური კატალიზატორის ინჰიბიტორი

CaCO3 (ც.) - CaO (ც.) + CO2 (გ.);

4Fe(ც.) + 3O2(გ.) - 2Fe2O3(გ.).

პირველ რეაქციაში მხოლოდ ნახშირორჟანგი CO2 არის აირისებრი, შესაბამისად, წნევის მატებასთან ერთად, წონასწორობა გადაინაცვლებს მარცხნივ, აირისებრი ნივთიერების რაოდენობის შემცირებისკენ.

მეორე შემთხვევა თავად განიხილეთ.

როგორ უნდა შეიცვალოს წნევა ამ რეაქციებში, რათა მივაღწიოთ პროდუქციის უფრო მაღალ მოსავლიანობას?

გარე გავლენის ქვეშ წონასწორული სისტემის მდგომარეობის ცვლილების ყველა შემთხვევა შეიძლება განზოგადდეს ლე შატელიეს პრინციპის ფორმულირებით:

თუ გარეგანი ზეგავლენა განხორციელდება სისტემაზე, რომელიც წონასწორობის მდგომარეობაშია, მაშინ წონასწორობა იცვლება იმ მიმართულებით, რომელიც ასუსტებს გარე გავლენის ეფექტს.

შეამოწმეთ, დაკმაყოფილებულია თუ არა ლე შატელიეს პრინციპი ზემოთ განხილულ ყველა შემთხვევაში.

მოიყვანეთ წონასწორობის ცვლილებების საკუთარი მაგალითები, როდესაც იცვლება გარე პირობები და განმარტეთ ისინი ლე შატელიეს პრინციპის საფუძველზე.

ასე რომ, ჩვენ განვიხილეთ ძირითადი საკითხები, რომლებიც დაკავშირებულია ქიმიური რეაქციების მიმდინარეობის კანონებთან. ამ შაბლონების ცოდნა შესაძლებელს გახდის მნიშვნელოვანი გავლენა მოახდინოს გარკვეული პროცესების განხორციელების პირობებზე ოპტიმალური შედეგის მისაღებად.

კითხვები თვითკონტროლისთვის

• 1. რა რეაქციებს უწოდებენ შექცევადს?
• 2. როგორ და რატომ იცვლება წინ და საპირისპირო რეაქციების სიხშირე დროთა განმავლობაში?
• 3. რას ჰქვია ქიმიური წონასწორობა?
• 4. რა სიდიდე ახასიათებს რაოდენობრივად ქიმიურ წონასწორობას?
• 5. რა განსაზღვრავს წონასწორობის მუდმივის მნიშვნელობას: რეაქციაში მყოფი ნივთიერებების კონცენტრაცია; რეაგენტების ბუნება; მთლიანი წნევა; ტემპერატურა; კატალიზატორის არსებობა?
• 6. რა მახასიათებლები ახასიათებს ჭეშმარიტ ქიმიურ წონასწორობას?
• 7. რა განსხვავებაა ცრუ ქიმიურ წონასწორობასა და ნამდვილ წონასწორობას შორის?
• 8. მიეცით Le Chatelier-ის პრინციპის ფორმულირება.
• 9. ჩამოაყალიბეთ ლე შატელიეს პრინციპის შედეგები.

დავალება 1 15-დან

1 .

მთლიანი წნევის შემცირებით, წონასწორობა გადაინაცვლებს რეაქციაში მყოფი პროდუქტებისკენ

უფლება


ე

არასწორი


ლე შატელიეს პრინციპის მიხედვით - წნევის შემცირება გამოიწვევს პროცესების ზრდას, რომლებიც ზრდის წნევას, რაც ნიშნავს, რომ წონასწორობა გადაინაცვლებს უფრო დიდი რაოდენობის აირისებრი ნაწილაკებისკენ (რომლებიც ქმნიან წნევას). მხოლოდ მეორე შემთხვევაში, პროდუქტებში (განტოლების მარჯვენა მხარეს) უფრო მეტი აირისებრი ნივთიერებაა, ვიდრე რეაქტორებში (განტოლების მარცხენა მხარეს).

1. დავალება 2 15-დან

   2 .

   ქიმიური წონასწორობა სისტემაში

   С 4 H 10 (გ) ⇄ С 4 H 6 (გ) + 2H 2 (გ) − Q

   გადაინაცვლებს საწყისი მასალებისკენ ზე

   უფლება
   

   ლე შატელიეს პრინციპის მიხედვით -

   არასწორი
   

   ლე შატელიეს პრინციპის მიხედვით - თუ წონასწორობის სისტემაზე გავლენას ახდენს გარედან რომელიმე ფაქტორი, რომელიც განსაზღვრავს წონასწორობის მდგომარეობას, მაშინ პროცესის მიმართულება, რომელიც ასუსტებს ამ გავლენას, გაიზრდება სისტემაში.

   ტემპერატურის დაქვეითებით (გარე გავლენა - სისტემის გაგრილება), სისტემა მიდრეკილია ტემპერატურის ამაღლებისკენ, რაც ნიშნავს, რომ ეგზოთერმული პროცესი (საპირისპირო რეაქცია) ძლიერდება, წონასწორობა გადაინაცვლებს მარცხნივ, რეაგენტებისკენ.

2. დავალება 3 15-დან

   3 .

   წონასწორობა რეაქციაში

   CaCO 3 (ტვ) \u003d CaO (ტვ) + CO 2 (გ) - ქ

   პროდუქტებისკენ გადასვლა

   უფლება
   

   ლე შატელიეს პრინციპის მიხედვით - ე თუ წონასწორობის სისტემაზე გავლენას ახდენს გარედან, იცვლება რომელიმე ფაქტორი, რომელიც განსაზღვრავს წონასწორობის პოზიციას, მაშინ პროცესის მიმართულება, რომელიც ასუსტებს ამ გავლენას, გაიზრდება სისტემაში -

   არასწორი
   

   ლე შატელიეს პრინციპის მიხედვით - ე თუ წონასწორობის სისტემაზე გავლენას ახდენს გარედან, იცვლება რომელიმე ფაქტორი, რომელიც განსაზღვრავს წონასწორობის პოზიციას, მაშინ პროცესის მიმართულება, რომელიც ასუსტებს ამ გავლენას, გაიზრდება სისტემაში - ტემპერატურის მატებასთან ერთად (გათბობა), სისტემა მიდრეკილია ტემპერატურის დაწევისკენ, რაც ნიშნავს, რომ სითბოს შთანთქმის პროცესი ძლიერდება, წონასწორობა გადაინაცვლებს ენდოთერმული რეაქციისკენ, ე.ი. პროდუქტების მიმართ.

3. დავალება 4 15-დან

   4 .

   წონასწორობა რეაქციაში

   C 2 H 4 (გ) + H 2 O (გ) \u003d C 2 H 5 OH (გ) + ქ

   გადაადგილება პროდუქტისკენ

   უფლება
   

   ლე შატელიეს პრინციპის მიხედვით - ე

   არასწორი
   

   ლე შატელიეს პრინციპის მიხედვით - ე თუ წონასწორობის სისტემაზე გავლენას ახდენს გარედან, იცვლება რომელიმე ფაქტორი, რომელიც განსაზღვრავს წონასწორობის მდგომარეობას, მაშინ პროცესის მიმართულება, რომელიც ასუსტებს ამ გავლენას, გაიზრდება სისტემაში - მთლიანი წნევის მატებასთან ერთად, სისტემა მიდრეკილია მისი დაწევისკენ, წონასწორობა გადაინაცვლებს უფრო მცირე რაოდენობის აირისებრი ნივთიერებებისკენ, ანუ პროდუქტებისკენ.

4. დავალება 5 15-დან

   5 .

   O 2 (გ) + 2CO (გ) ⇄ 2CO 2 (გ) + ქ

   ა. ტემპერატურის შემცირებით, მოცემულ სისტემაში ქიმიური წონასწორობა გადაინაცვლებს რეაქციის პროდუქტებისკენ.

   ბ. ნახშირბადის მონოქსიდის კონცენტრაციის შემცირებით, სისტემის წონასწორობა გადაინაცვლებს რეაქციის პროდუქტებისკენ.

   უფლება
   

   არასწორი
   

   მართალია მხოლოდ A, ლე შატელიეს პრინციპის მიხედვით, ტემპერატურის კლებასთან ერთად ქიმიური წონასწორობა გადადის ეგზოთერმული რეაქციისკენ, ანუ რეაქციის პროდუქტებისკენ. დებულება B არასწორია, რადგან ნახშირბადის მონოქსიდის კონცენტრაციის შემცირებით სისტემა მიდრეკილია მისი გაზრდისკენ, ანუ გაიზრდება მიმართულება, რომლითაც იგი იქმნება, სისტემის წონასწორობა გადაინაცვლებს მარცხნივ, რეაგენტებისკენ.

5. დავალება 6 15-დან

   6 .

   წნევის მატება ზრდის პროდუქტი(ებ)ის მოსავლიანობას შექცევად რეაქციაში

   უფლება
   

   არასწორი
   

   ლე შატელიეს პრინციპის მიხედვით - ე თუ წონასწორობის სისტემაზე გავლენას ახდენს გარედან, იცვლება რომელიმე ფაქტორი, რომელიც განსაზღვრავს წონასწორობის მდგომარეობას, მაშინ პროცესის მიმართულება, რომელიც ასუსტებს ამ გავლენას, გაიზრდება სისტემაში - წნევის მატებასთან ერთად სისტემა მიისწრაფვის მისი დაწევისკენ, წონასწორობა გადაინაცვლებს უფრო მცირე რაოდენობის აირისებრი ნივთიერებებისკენ. ანუ, რეაქციებში, რომლებშიც განტოლების მარჯვენა მხარეს აირისებრი ნივთიერებების რაოდენობა (პროდუქტებში) ნაკლებია, ვიდრე მარცხენა მხარეს (რეაგენტებში), წნევის მატება გამოიწვევს პროდუქტის მოსავლიანობის ზრდას. (s), სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, წონასწორობა გადაინაცვლებს პროდუქტებისკენ. ეს პირობა დაკმაყოფილებულია მხოლოდ მეორე ვერსიაში - მარცხენა მხარეს - 2 მოლი გაზი, მარჯვენა მხარეს - 1 მოლი გაზი.

   ამ შემთხვევაში, მყარი და თხევადი ნივთიერებები არ უწყობს ხელს წონასწორობის ცვლილებას. თუ აირისებრი ნივთიერებების რაოდენობა ტოლია განტოლების მარჯვენა და მარცხენა ნაწილებში, წნევის ცვლილება არ გამოიწვევს წონასწორობის ცვლილებას.

6. დავალება 7 15-დან

   7 .

   სისტემაში ქიმიური წონასწორობის გადასატანად

   H 2 (გ) + Br 2 (გ) ⇄ 2HBr (გ) + Q

   პროდუქტის მიმართ აუცილებელია

   უფლება
   

   არასწორი
   

   ლე შატელიეს პრინციპის მიხედვით, სისტემა ეწინააღმდეგება გარე გავლენებს. ამრიგად, წონასწორობა შეიძლება გადავიდეს მარჯვნივ, პროდუქტისკენ, თუ ტემპერატურა მცირდება, საწყისი ნივთიერებების კონცენტრაცია იზრდება ან რეაქციის პროდუქტების რაოდენობა მცირდება. ვინაიდან განტოლების მარჯვენა და მარცხენა მხარეს აირისებრი ნივთიერებების რაოდენობა ტოლია, წნევის ცვლილება არ გამოიწვევს წონასწორობის ცვლილებას. ბრომის დამატება გამოიწვევს მისი მოხმარების პროცესების ზრდას, ე.ი. წონასწორობა გადაინაცვლებს პროდუქტებისკენ.

7. დავალება 8 15-დან

   8 .

   სისტემაში
   2SO 2 (გ) + O 2 (გ) ⇄ 2SO 3 (გ) + ქ

   ქიმიური წონასწორობის მარჯვნივ გადანაცვლება მოხდება როცა

   უფლება
   

   არასწორი
   

   შეამცირეთ ტემპერატურა (ე.ი. პირდაპირი რეაქცია ეგზოთერმულია), გაზარდეთ საწყისი მასალების კონცენტრაცია ან შეამცირეთ რეაქციის პროდუქტების რაოდენობა, ან გაზარდეთ წნევა (რადგან პირდაპირი რეაქცია მიმდინარეობს აირისებრი ნივთიერებების მთლიანი მოცულობის შემცირებით).

8. დავალება 9 15-დან

   9 .

   სწორია თუ არა შემდეგი მსჯელობები სისტემაში ქიმიური წონასწორობის ცვლილების შესახებ?

   CO (გ) + Cl 2 (გ) ⇄ COCl 2 (გ) + ქ

   ა. წნევის მატებასთან ერთად ქიმიური წონასწორობა გადადის რეაქციის პროდუქტისკენ.

   B. როდესაც ტემპერატურა ეცემა, ქიმიური წონასწორობა ამ სისტემაში გადაინაცვლებს რეაქციის პროდუქტისკენ.

   უფლება
   

   ლე შატელიეს პრინციპის მიხედვით, სისტემა ეწინააღმდეგება გარე გავლენებს. ამიტომ, წონასწორობის გადატანა მარჯვნივ, პროდუქტისკენ, შეგიძლიათ ტემპერატურის შემცირება აწიეთ წნევა

   არასწორი
   

   ლე შატელიეს პრინციპის მიხედვით, სისტემა ეწინააღმდეგება გარე გავლენებს. ამიტომ, წონასწორობის გადატანა მარჯვნივ, პროდუქტისკენ, შეგიძლიათ ტემპერატურის შემცირება(ანუ პირდაპირი რეაქცია ეგზოთერმულია), გაზარდოს საწყისი ნივთიერებების კონცენტრაცია ან შეამციროს რეაქციის პროდუქტების რაოდენობა, ან აწიეთ წნევა(რადგან პირდაპირი რეაქცია მიდის აირისებრი ნივთიერებების მთლიანი მოცულობის შემცირებით). ამრიგად, ორივე განცხადება სწორია.

9. დავალება 10 15-დან

   10 .

   სისტემაში

   SO 2 (გ) + Cl 2 (გ) ⇄ SO 2 Cl 2 (გ) + ქ

   ქიმიური წონასწორობის მარჯვნივ გადასვლა ხელს უწყობს

   უფლება
   

   არასწორი
   

10. დავალება 11 15-დან

    11 .

    რომელ სისტემაში წყალბადის კონცენტრაციის მატება ცვლის ქიმიურ წონასწორობას მარცხნივ?

    უფლება
    

    არასწორი
    

    Le Chatelier-ის პრინციპის მიხედვით, ნებისმიერი კომპონენტის კონცენტრაციის მატებასთან ერთად, სისტემა მიდრეკილია შეამციროს მისი კონცენტრაცია, ანუ გამოიყენოს იგი. რეაქციაში, სადაც წყალბადი არის პროდუქტი, მისი კონცენტრაციის მატება ცვლის ქიმიურ წონასწორობას მარცხნივ, მისი მოხმარების მიმართულებით.

11. დავალება 12 15-დან

    12 .

    მთლიანი წნევის მატებასთან ერთად, წონასწორობა გადაინაცვლებს რეაქციაში მყოფი პროდუქტებისკენ

    უფლება
    

    ლე შატელიეს პრინციპის მიხედვით - ე თუ წონასწორობის სისტემაზე გავლენას ახდენს გარედან, იცვლება რომელიმე ფაქტორი, რომელიც განსაზღვრავს წონასწორობის მდგომარეობას, მაშინ პროცესის მიმართულება, რომელიც ასუსტებს ამ გავლენას, გაიზრდება სისტემაში -

    არასწორი
    

    ლე შატელიეს პრინციპის მიხედვით - ე თუ წონასწორობის სისტემაზე გავლენას ახდენს გარედან, იცვლება რომელიმე ფაქტორი, რომელიც განსაზღვრავს წონასწორობის მდგომარეობას, მაშინ პროცესის მიმართულება, რომელიც ასუსტებს ამ გავლენას, გაიზრდება სისტემაში - მთლიანი წნევის მატებასთან ერთად, სისტემა მიდრეკილია მისი დაწევისკენ, წონასწორობა გადაინაცვლებს უფრო მცირე რაოდენობის აირისებრი ნივთიერებებისკენ. მხოლოდ მეოთხე ვარიანტში პროდუქტები შეიცავს ნაკლებ აირისებრ ნივთიერებებს, ე.ი. პირდაპირი რეაქცია მიმდინარეობს მოცულობის შემცირებით, ამიტომ მთლიანი წნევის მატება წონასწორობას გადაიტანს ამ რეაქციის პროდუქტებისკენ.

დავალება

მიუთითეთ როგორ იმოქმედებს ეს:

ა) წნევის მატება;

ბ) ტემპერატურის მატება;

გ) ჟანგბადის კონცენტრაციის გაზრდა სისტემის დასაბალანსებლად:

2CO(გ) + O 2 (გ) ↔ 2CO 2 (გ) + ქ

გამოსავალი:

ა) წნევის ცვლილება ცვლის აირისებრი ნივთიერებების შემცველი რეაქციების წონასწორობას (დ). განვსაზღვროთ აირისებრი ნივთიერებების მოცულობები რეაქციამდე და მის შემდეგ სტექიომეტრიული კოეფიციენტებით:

ლე შატელიეს პრინციპის მიხედვით, მზარდი წნევით , ბალანსი იცვლებაგანათლების მიმართi ნივთიერებები, რომლებიც ნაკლებს იკავებენბ ბ ჭამე, შესაბამისად, წონასწორობა გადაინაცვლებს მარჯვნივ, ე.ი. CO 2-ის წარმოქმნისკენ, პირდაპირი რეაქციისკენ (→) .

ბ) ლე შატელიეს პრინციპის მიხედვით, როდესაც ტემპერატურა მოიმატებს, ბალანსი იცვლებაენდოთერმული რეაქციისკენ (-ქ ), ე.ი. საპირისპირო რეაქციის მიმართულებით - CO 2-ის დაშლის რეაქცია (←) , იმიტომ ენერგიის შენარჩუნების კანონი:

Q - 2 CO (გ) + O 2 (გ) ↔ 2 CO 2 (გ) + Q

V) ჟანგბადის კონცენტრაციის მატებასთან ერთად სისტემის წონასწორობა იცვლება CO 2-ის მისაღებად (→) რადგანრეაქტიული ნივთიერებების კონცენტრაციის მატება (თხევადი ან აირისებრი) გადადის პროდუქტებისკენ, ე.ი. პირდაპირი რეაქციისკენ.

დამატებით:

მაგალითი 1 რამდენჯერ შეიცვლება სისტემაში წინა და საპირისპირო რეაქციების სიჩქარე:

2 ᲘᲡᲔ 2 (დ) +ო 2 (დ) = 2ᲘᲡᲔ 3 (G)

თუ გაზის ნარევის მოცულობა გასამმაგებულია? რა მიმართულებით გადაინაცვლებს სისტემის წონასწორობა?

გამოსავალი. მოდი აღვნიშნოთ რეაქციაში მყოფი ნივთიერებების კონცენტრაციები: [ᲘᲡᲔ 2 ]= ა , [შესახებ 2 ] = ბ , [ ᲘᲡᲔ 3 ] = თან. სიჩქარის მასების მოქმედების კანონის მიხედვითვ წინა და საპირისპირო რეაქციები მოცულობის შეცვლამდე:

ვ და ა.შ = კა 2 ბ

ვ arr = TO 1 თან 2 .

ჰომოგენური სისტემის მოცულობის სამჯერ შემცირების შემდეგ, თითოეული რეაგენტის კონცენტრაცია გაიზრდება სამჯერ: [ᲘᲡᲔ 2 ] = 3 ა , [შესახებ 2 ] = 3 ბ ; [ ᲘᲡᲔ 3 ] = 3 თან . ახალი სიჩქარის კონცენტრაციითვ ’ წინ და უკან რეაქცია:

ვ ’ და ა.შ = TO (3 ა ) 2 (3 ბ ) = 27 კა 2 ბ

ვ ’ arr = TO 1 (3 თან ) 2 = 9 TO 1 თან 2

აქედან:

შესაბამისად, წინ რეაქციის სიჩქარე გაიზარდა 27-ჯერ, ხოლო საპირისპირო - მხოლოდ ცხრაჯერ. სისტემის წონასწორობა განათლებისკენ გადავიდაᲘᲡᲔ 3 .

მაგალითი 2 გამოთვალეთ რამდენჯერ გაიზრდება გაზის ფაზაში მიმდინარე რეაქციის სიჩქარე ტემპერატურის მატებასთან ერთად 30-დან 70-მდე ო C თუ რეაქციის ტემპერატურული კოეფიციენტია 2.

გამოსავალი. ქიმიური რეაქციის სიჩქარის დამოკიდებულება ტემპერატურაზე განისაზღვრება ვან ჰოფის ემპირიული წესით ფორმულის მიხედვით:

ამიტომ, რეაქციის სიჩქარეν თ 2 70 ტემპერატურაზე ო მეტი რეაქციის სისწრაფითν თ 1 30 ტემპერატურაზე ო C 16 ჯერ.

მაგალითი 3 ერთგვაროვანი სისტემის წონასწორობის მუდმივი:

CO(g) + H 2 O(g) = CO 2 (დ) + H 2 (G)

850-ზე ო C უდრის 1-ს. გამოთვალეთ ყველა ნივთიერების კონცენტრაცია წონასწორობაში, თუ საწყისი კონცენტრაციებია: [CO] ref \u003d 3 მოლ/ლ, [N 2 შესახებ] ref = 2 მოლ/ლ.

გამოსავალი. წონასწორობისას წინა და საპირისპირო რეაქციების სიჩქარები ტოლია, ხოლო ამ სიჩქარის მუდმივთა თანაფარდობა მუდმივია და ეწოდება მოცემული სისტემის წონასწორობის მუდმივა:

ვ pr = TO 1 [ოცნება 2 შესახებ]

ვ arr = კ 2 [CO 2 ][ნ 2 ]

პრობლემის პირობებში მოცემულია საწყისი კონცენტრაციები, ხოლო გამოხატულებაშიTO რ მოიცავს მხოლოდ სისტემის ყველა ნივთიერების წონასწორულ კონცენტრაციებს. დავუშვათ, რომ კონცენტრაციის წონასწორობის მომენტისთვის [СО 2 ] რ = X მოლ/ლ. სისტემის განტოლების მიხედვით ამ შემთხვევაში წარმოქმნილი წყალბადის მოლების რაოდენობაც იქნებაX მოლ/ლ. იგივე რაოდენობის ხალებისთვის (X მოლ/ლ) CO და H 2 O განათლებისთვის დახარჯულიX მოლი CO 2 და ჰ 2 . ამრიგად, ოთხივე ნივთიერების წონასწორული კონცენტრაციებია:

[CO 2 ] რ = [ნ 2 ] რ = X მოლი/ლ;

[CO] რ = (3 – X ) მოლ/ლ;

[ნ 2 შესახებ] რ = (2 – X ) მოლ/ლ.

წონასწორობის მუდმივის ცოდნა, ჩვენ ვპოულობთ მნიშვნელობასX და შემდეგ ყველა ნივთიერების საწყისი კონცენტრაციები:

ამრიგად, სასურველი წონასწორული კონცენტრაციებია:

[CO 2 ] რ = 1,2 მოლ/ლ;

[ნ 2 ] რ = 1,2 მოლ/ლ;

[CO] რ \u003d 3 - 1.2 \u003d 1.8 მოლ / ლ;

[ნ 2 შესახებ] რ \u003d 2 - 1.2 \u003d 0.8 მოლ / ლ.

მაგალითი 4გარკვეულ ტემპერატურაზე, წონასწორული კონცენტრაციები სისტემაში

2CO (გ) + O 2 (გ) ↔ 2CO 2 (გ) იყო: = 0,2 მოლ/ლ, = 0,32 მოლ/ლ, = 0,16 მოლ/ლ. განსაზღვრეთ წონასწორობის მუდმივი ამ ტემპერატურაზე და CO-სა და O 2-ის საწყისი კონცენტრაციები, თუ საწყისი ნარევი არ შეიცავდა CO 2-ს.

გამოსავალი:

1). ვინაიდან წონასწორობის კონცენტრაციები მოცემულია პრობლემის პირობებში, წონასწორობის მუდმივი არის 2:

2). თუ საწყისი ნარევი არ შეიცავდა CO 2-ს, მაშინ ქიმიური წონასწორობის მომენტში სისტემაში წარმოიქმნა 0,16 მოლი CO 2.

UHR-ის მიხედვით:

2CO (გ) + O 2 (გ) ↔ 2CO 2 (გ)

0,16 მოლი CO 2-ის წარმოქმნა დაიხარჯა:

υ რეაგირებდა (CO) \u003d υ (CO 2) \u003d 0,16 მოლი

υ რეაგირებდა (O 2) \u003d 1/2υ (CO 2) \u003d 0,08 მოლი

აქედან გამომდინარე,

υ საწყისი = υ რეაგირება + υ წონასწორობა

υ საწყისი (CO) \u003d 0,16 + 0,2 \u003d 0,36 მოლი

υ საწყისი (O 2) \u003d 0,08 + 0,32 \u003d 0,4 მოლი

ნივთიერება			CO2
C საწყისი	0,36
C-მ რეაგირება მოახდინა	0,16	0,08	0,16
C წონასწორობა		0,32	0,16

მაგალითი 5განსაზღვრეთ HI-ის წონასწორული კონცენტრაცია სისტემაში

H 2 (გ) + I 2 (გ) ↔ 2HI (გ),

თუ რაღაც ტემპერატურაზე წონასწორობის მუდმივია 4, ხოლო H 2 , I 2 და HI საწყისი კონცენტრაცია არის 1, 2 და 0 მოლ/ლ, შესაბამისად.

გამოსავალი. მოდით x mol/lგამარჯობა

ნივთიერება	H2	მე 2
ორიგინალიდან , მოლ/ლ
პრორეაქტით. , მოლ/ლ	x/2	x/2
გ თანაბარი. , მოლ/ლ	1x/2	PCl 5 (დ) =რს ლ 3 (დ) +თან ლ 2(G); Δ ჰ= + 92,59 კჯ. როგორ იცვლება: ა) ტემპერატურა; ბ) წნევა; გ) კონცენტრაცია, რათა გადაიტანოს წონასწორობა პირდაპირი რეაქციის - დაშლისკენPCl 5 ? გამოსავალი. ქიმიური წონასწორობის ცვლა ან ცვლილება არის რეაქტიული ნივთიერებების წონასწორული კონცენტრაციების ცვლილება რეაქციის ერთ-ერთი მდგომარეობის ცვლილების შედეგად. მიმართულება, რომლითაც წონასწორობა შეიცვალა, განისაზღვრება ლე შატელიეს პრინციპით: ა) დაშლის რეაქციის შემდეგ.PCl 5 ენდოთერმული (Δ ჰ > 0) შემდეგ წონასწორობის პირდაპირ რეაქციაზე გადასატანად საჭიროა ტემპერატურის გაზრდა; ბ) ვინაიდან ამ სისტემაში PCl-ის გაფართოება 5 იწვევს მოცულობის ზრდას (ორი აირისებრი მოლეკულა წარმოიქმნება ერთი აირის მოლეკულისგან), შემდეგ წონასწორობის გადასატანად საჭიროა წნევის შემცირება; გ) წონასწორობის გადატანა მითითებული მიმართულებით შეიძლება მიღწეული იყოს RS-ის კონცენტრაციის ზრდითლ 5 და PCl-ის კონცენტრაციის შემცირება 3 ან კლ 2 .

სისტემის პარამეტრების, მათ შორის საწყისი ნივთიერებებისა და რეაქციის პროდუქტების შესწავლა საშუალებას გვაძლევს გავარკვიოთ, რა ფაქტორები ცვლის ქიმიურ წონასწორობას და იწვევს სასურველ ცვლილებებამდე. ლე შატელიეს, ბრაუნისა და სხვა მეცნიერების დასკვნებზე დაყრდნობით შექცევადი რეაქციების განხორციელების მეთოდების შესახებ, დაფუძნებულია ინდუსტრიული ტექნოლოგიები, რომლებიც შესაძლებელს ხდის ისეთი პროცესების განხორციელებას, რომლებიც ადრე შეუძლებელი ჩანდა და მოიპოვოს ეკონომიკური სარგებელი.

ქიმიური პროცესების მრავალფეროვნება

თერმული ეფექტის მახასიათებლების მიხედვით, მრავალი რეაქცია კლასიფიცირდება როგორც ეგზოთერმული ან ენდოთერმული. პირველი მიდის სითბოს წარმოქმნასთან, მაგალითად, ნახშირბადის დაჟანგვით, კონცენტრირებული გოგირდის მჟავის დატენიანებით. მეორე ტიპის ცვლილებები დაკავშირებულია თერმული ენერგიის შთანთქმასთან. ენდოთერმული რეაქციების მაგალითები: კალციუმის კარბონატის დაშლა ჩამქრალი კირის და ნახშირორჟანგის წარმოქმნით, წყალბადის და ნახშირბადის წარმოქმნა მეთანის თერმული დაშლის დროს. ეგზო- და ენდოთერმული პროცესების განტოლებებში აუცილებელია თერმული ეფექტის მითითება. რეაქტიული ნივთიერებების ატომებს შორის ელექტრონების გადანაწილება ხდება რედოქს რეაქციებში. რეაქტიული ნივთიერებებისა და პროდუქტების მახასიათებლების მიხედვით გამოირჩევა ქიმიური პროცესის ოთხი ტიპი:

პროცესების დასახასიათებლად მნიშვნელოვანია რეაქტიული ნაერთების ურთიერთქმედების სისრულე. ეს თვისება ემყარება რეაქციების დაყოფას შექცევად და შეუქცევად.

რეაქციების შექცევადობა

შექცევადი პროცესები შეადგენენ ქიმიურ ფენომენთა უმრავლესობას. რეაგენტებისგან საბოლოო პროდუქტების წარმოქმნა პირდაპირი რეაქციაა. პირიქით, საწყისი ნივთიერებები მიიღება მათი დაშლის ან სინთეზის პროდუქტებიდან. რეაქტიულ ნარევში წარმოიქმნება ქიმიური წონასწორობა, რომელშიც იმდენი ნაერთი მიიღება, რამდენსაც იშლება საწყისი მოლეკულა. შექცევად პროცესებში, რეაგენტებსა და პროდუქტებს შორის "=" ნიშნის ნაცვლად, გამოიყენება სიმბოლოები "↔" ან "⇌". ისრები შეიძლება იყოს არათანაბარი სიგრძით, რაც დაკავშირებულია ერთ-ერთი რეაქციის დომინირებასთან. ქიმიურ განტოლებებში შეიძლება მიეთითოს ნივთიერებების აგრეგატული მახასიათებლები (g - აირები, w - სითხეები, m - მყარი). შექცევად პროცესებზე ზემოქმედების მეცნიერულად დასაბუთებულ მეთოდებს დიდი პრაქტიკული მნიშვნელობა აქვს. ამრიგად, ამიაკის წარმოება მომგებიანი გახდა პირობების შექმნის შემდეგ, რაც წონასწორობას გადაიტანს სამიზნე პროდუქტის ფორმირებისკენ: 3H 2 (გ) + N 2 (გ) ⇌ 2NH 3 (გ). შეუქცევადი მოვლენები იწვევს უხსნადი ან ოდნავ ხსნადი ნაერთის წარმოქმნას, გაზის წარმოქმნას, რომელიც ტოვებს რეაქციის სფეროს. ეს პროცესები მოიცავს იონის გაცვლას, ნივთიერებების დაშლას.

ქიმიური წონასწორობა და მისი გადაადგილების პირობები

რამდენიმე ფაქტორი გავლენას ახდენს წინა და საპირისპირო პროცესების მახასიათებლებზე. ერთ-ერთი მათგანია დრო. რეაქციისთვის მიღებული ნივთიერების კონცენტრაცია თანდათან მცირდება და საბოლოო ნაერთი იზრდება. წინა მიმართულების რეაქცია უფრო ნელა და ნელა მიმდინარეობს, საპირისპირო პროცესი სიჩქარეს იძენს. გარკვეულ ინტერვალში ორი საპირისპირო პროცესი სინქრონულად მიდის. ნივთიერებებს შორის ურთიერთქმედება ხდება, მაგრამ კონცენტრაცია არ იცვლება. მიზეზი არის სისტემაში დამყარებული დინამიური ქიმიური წონასწორობა. მისი შენარჩუნება ან შეცვლა დამოკიდებულია:

• ტემპერატურის პირობები;
• ნაერთების კონცენტრაციები;
• წნევა (აირებისთვის).

ქიმიური წონასწორობის ცვლილება

1884 წელს A.L. Le Chatelier-მა, გამოჩენილმა მეცნიერმა საფრანგეთიდან, შესთავაზა სისტემის დინამიური წონასწორობის მდგომარეობიდან გამოყვანის გზების აღწერა. მეთოდი ეფუძნება გარე ფაქტორების მოქმედების ნიველირების პრინციპს. ლე შატელიემ ყურადღება გაამახვილა იმ ფაქტზე, რომ რეაქტიულ ნარევში წარმოიქმნება პროცესები, რომლებიც ანაზღაურებენ გარე ძალების გავლენას. ფრანგი მკვლევარის მიერ ჩამოყალიბებული პრინციპი ამბობს, რომ პირობების ცვლილება წონასწორულ მდგომარეობაში ხელს უწყობს რეაქციის მიმდინარეობას, რომელიც ასუსტებს გარე გავლენას. წონასწორობის ცვლა ემორჩილება ამ წესს, შეინიშნება შემადგენლობის, ტემპერატურის პირობების და წნევის ცვლილებისას. მეცნიერთა დასკვნებზე დაფუძნებული ტექნოლოგიები გამოიყენება ინდუსტრიაში. ბევრი ქიმიური პროცესი, რომელიც მიიჩნეოდა არაპრაქტიკულად, ხორციელდება წონასწორობის შეცვლის მეთოდების გამოყენებით.

კონცენტრაციის გავლენა

წონასწორობის ცვლილება ხდება, თუ გარკვეული კომპონენტები ამოღებულია ურთიერთქმედების ზონიდან ან ნივთიერების დამატებითი ნაწილების შეყვანა. რეაქციის ნარევიდან პროდუქტების ამოღება, როგორც წესი, იწვევს მათი წარმოქმნის სიჩქარის ზრდას, ხოლო ნივთიერებების დამატება, პირიქით, იწვევს მათ უპირატეს დაშლას. ესტერიფიკაციის პროცესში გოგირდის მჟავა გამოიყენება დეჰიდრატაციისთვის. როდესაც ის შედის რეაქციის სფეროში, მეთილის აცეტატის გამოსავლიანობა იზრდება: CH 3 COOH + CH 3 OH ↔ CH 3 COOSH 3 + H 2 O. თუ დაამატეთ ჟანგბადი, რომელიც ურთიერთქმედებს გოგირდის დიოქსიდთან, მაშინ ქიმიური წონასწორობა გადადის გოგირდის ტრიოქსიდის წარმოქმნის პირდაპირი რეაქცია. ჟანგბადი აკავშირებს SO 3 მოლეკულებს, მისი კონცენტრაცია მცირდება, რაც შეესაბამება Le Chatelier-ის წესს შექცევადი პროცესების შესახებ.

ტემპერატურის ცვლილება

პროცესები, რომლებიც თან ახლავს სითბოს შეწოვას ან განთავისუფლებას, არის ენდო- და ეგზოთერმული. წონასწორობის გადასატანად გამოიყენება გათბობა ან სითბოს მოცილება რეაქტიული ნარევიდან. ტემპერატურის მატებას თან ახლავს ენდოთერმული ფენომენების სიჩქარის ზრდა, რომლებშიც შეიწოვება დამატებითი ენერგია. გაგრილება იწვევს ეგზოთერმული პროცესების უპირატესობას, რომლებიც ათავისუფლებენ სითბოს. ნახშირორჟანგის ნახშირთან ურთიერთქმედებისას გათბობას თან ახლავს მონოქსიდის კონცენტრაციის მატება, ხოლო გაცივება იწვევს ჭვარტლის გაბატონებულ წარმოქმნას: CO 2 (g) + C (t) ↔ 2CO (g).

წნევის გავლენა

წნევის ცვლილება მნიშვნელოვანი ფაქტორია რეაქტიული ნარევებისთვის, რომლებიც შეიცავს აირისებრ ნაერთებს. ასევე ყურადღება უნდა მიაქციოთ საწყისი და მიღებული ნივთიერებების მოცულობის განსხვავებას. წნევის დაქვეითება იწვევს ფენომენების გაბატონებულ შემთხვევას, რომელშიც იზრდება ყველა კომპონენტის მთლიანი მოცულობა. წნევის მატება პროცესს მიმართავს მთელი სისტემის მოცულობის შემცირების მიმართულებით. ეს ნიმუში შეინიშნება ამიაკის წარმოქმნის რეაქციაში: 0.5N 2 (გ) + 1.5H 2 (გ) ⇌ NH 3 (გ). წნევის ცვლილება არ იმოქმედებს ქიმიურ წონასწორობაზე იმ რეაქციებში, რომლებიც მიმდინარეობს მუდმივ მოცულობაში.

ოპტიმალური პირობები ქიმიური პროცესის განხორციელებისთვის

წონასწორობის გადასატანად პირობების შექმნა დიდწილად განაპირობებს თანამედროვე ქიმიური ტექნოლოგიების განვითარებას. სამეცნიერო თეორიის პრაქტიკული გამოყენება ხელს უწყობს ოპტიმალური წარმოების შედეგების მიღებას. ყველაზე ნათელი მაგალითია ამიაკის წარმოება: 0,5N 2 (გ) + 1,5H 2 (გ) ⇌ NH 3 (გ). სისტემაში N 2 და H 2 მოლეკულების შემცველობის ზრდა ხელსაყრელია რთული ნივთიერების სინთეზისთვის მარტივი ნივთიერებისგან. რეაქციას თან ახლავს სითბოს გამოყოფა, ამიტომ ტემპერატურის დაქვეითება გამოიწვევს NH 3-ის კონცენტრაციის მატებას. საწყისი კომპონენტების მოცულობა აღემატება სამიზნე პროდუქტის მოცულობას. წნევის მატება უზრუნველყოფს NH 3-ის მოსავლიანობის ზრდას.

წარმოების პირობებში შეირჩევა ყველა პარამეტრის (ტემპერატურა, კონცენტრაცია, წნევა) ოპტიმალური თანაფარდობა. გარდა ამისა, დიდი მნიშვნელობა აქვს რეაგენტებს შორის კონტაქტს. მყარ ჰეტეროგენულ სისტემებში ზედაპირის ფართობის ზრდა იწვევს რეაქციის სიჩქარის ზრდას. კატალიზატორები ზრდის წინა და საპირისპირო რეაქციების სიჩქარეს. ასეთი თვისებების მქონე ნივთიერებების გამოყენება არ იწვევს ქიმიური წონასწორობის ცვლილებას, მაგრამ აჩქარებს მის დაწყებას.

სამუშაო დირექტორია.
მომზადების ამოცანები

დახარისხება ძირითადი მარტივი პირველი რთული პირველი პოპულარობა ახალი პირველი ძველი პირველი
გაიარეთ ტესტი ამ ამოცანებისთვის
სამუშაოების კატალოგზე დაბრუნება
ვერსია MS Word-ში დასაბეჭდად და კოპირებისთვის

რეაქციაში ქიმიური წონასწორობა გადადის რეაქციის პროდუქტის წარმოქმნისკენ

1) წნევის შემცირება

2) ტემპერატურის მატება

3) კატალიზატორის დამატება

4) წყალბადის დამატება

გამოსავალი.

წნევის შემცირება (გარე გავლენა) გამოიწვევს წნევის მატების პროცესების ზრდას, რაც ნიშნავს, რომ წონასწორობა გადაინაცვლებს უფრო დიდი რაოდენობის აირისებრი ნაწილაკებისკენ (რომლებიც ქმნიან წნევას), ე.ი. რეაგენტების მიმართ.

ტემპერატურის მატებასთან ერთად (გარე გავლენით), სისტემა მიდრეკილია ტემპერატურის დაწევისკენ, რაც ნიშნავს, რომ სითბოს შთანთქმის პროცესი ძლიერდება. წონასწორობა გადაინაცვლებს ენდოთერმული რეაქციისკენ, ე.ი. რეაგენტების მიმართ.

წყალბადის დამატება (გარე ზემოქმედება) გამოიწვევს წყალბადის მოხმარების პროცესების ზრდას, ე.ი. წონასწორობა გადაინაცვლებს რეაქციის პროდუქტისკენ

პასუხი: 4

წყარო: Yandex: გამოიყენეთ სასწავლო სამუშაო ქიმიაში. ვარიანტი 1.

წონასწორობა გადადის საწყისი მასალებისკენ როცა

1) წნევის შემცირება

2) გათბობა

3) კატალიზატორის დანერგვა

4) წყალბადის დამატება

გამოსავალი.

ლე შატელიეს პრინციპი - თუ წონასწორულ სისტემაზე მოქმედებს გარედან, იცვლება წონასწორობის რომელიმე პირობა (ტემპერატურა, წნევა, კონცენტრაცია), მაშინ სისტემაში ძლიერდება გარე გავლენის კომპენსაციისკენ მიმართული პროცესები.

წნევის შემცირება (გარე გავლენა) გამოიწვევს წნევის მატების პროცესების ზრდას, რაც ნიშნავს, რომ წონასწორობა გადაინაცვლებს უფრო დიდი რაოდენობის აირისებრი ნაწილაკებისკენ (რომლებიც ქმნიან წნევას), ე.ი. რეაქციის პროდუქტების მიმართ.

ტემპერატურის მატებასთან ერთად (გარე გავლენით), სისტემა მიდრეკილია ტემპერატურის დაწევისკენ, რაც ნიშნავს, რომ სითბოს შთანთქმის პროცესი ძლიერდება. წონასწორობა გადაინაცვლებს ენდოთერმული რეაქციისკენ, ე.ი. რეაქციის პროდუქტების მიმართ.

კატალიზატორი არ მოქმედებს წონასწორობის ცვლაზე

წყალბადის დამატება (გარე ზემოქმედება) გამოიწვევს წყალბადის მოხმარების პროცესების ზრდას, ე.ი. წონასწორობა გადაინაცვლებს საწყისი ნივთიერებების მიმართულებით

პასუხი: 4

წყარო: Yandex: გამოიყენეთ სასწავლო სამუშაო ქიმიაში. ვარიანტი 2.

დიმიტრი კოლომიეც 11.12.2016 17:35

4 არ შეიძლება იყოს სწორი. წყალბადის დამატებისას წონასწორობა გადაინაცვლებს მისი მოხმარების მიმართულებით - რეაქციის პროდუქტების მიმართულებით.

ალექსანდრე ივანოვი

რჩება იმის გარკვევა, განტოლების რომელი ნაწილია PRODUCTS

სისტემაში

ქიმიური ბალანსის მარჯვნივ გადატანა ხელს შეუწყობს

1) ტემპ-პე-რა-ტუ-რის შემცირება

2) ნახშირბადის ოქსიდის-ლე-რო-დას კონცენტრაციის მატება (II)

3) წნევის მომატება

4) ქლორის კონცენტრაციის შემცირება

გამოსავალი.

აუცილებელია რეაქციის ანალიზი და იმის გარკვევა, თუ რა ფაქტორები შეუწყობს ხელს ბალანსის მარჯვნივ გადატანას. რეაქცია არის en-do-ter-mi-che-sky, მიდის აირისებრი პროდუქტების მოცულობის მატებასთან ერთად, ერთგვაროვანი, რომელიც ხდება გაზის ფაზაში. Le Chatelier-ის გარე მოქმედების პრინციპის მიხედვით, სისტემა აქცევს პრო-ტი-ის მოქმედებას. აქედან გამომდინარე, შესაძლებელია ბალანსის მარჯვნივ გადატანა, თუ თქვენ გაზრდით ტემპერატურას, შეამცირებთ წნევას, გაზრდით საწყისი ნივთიერებების კონცენტრაციას ან შეამცირებთ პროდუქტების რეაქციის რაოდენობას. თუ შევადარებთ ამ პარამეტრებს from-ve-tov ვარიანტებთან, ვირჩევთ პასუხს No4.

პასუხი: 4

რეაქციაში ქიმიური წონასწორობის მარცხნივ ცვლა

ხელს შეუწყობს

1) ქლორის კონცენტრაციის შემცირება

2) წყალბადის ქლორიდის კონცენტრაციის შემცირება

3) წნევის მომატება

4) ტემპერატურის შემცირება

გამოსავალი.

წონასწორობაში მყოფ სისტემაზე ზემოქმედებას თან ახლავს წინააღმდეგობა მისი მხრიდან. საწყისი ნივთიერებების კონცენტრაციის შემცირებით წონასწორობა გადადის ამ ნივთიერებების წარმოქმნისკენ, ე.ი. მარცხნივ.