ნახშირმჟავას ამიდები მოკლედ. ნახშირმჟავას ფუნქციური წარმოებულები

24.11.202227.05.2017

ნორმალურ პირობებში ფოსგენი არის გაზი, რომელიც კონდენსირდება სითხეში ტემპერატურაზე. კიპ. და სიმკვრივე

ფოსგენი ძალიან შხამიანია. მას აქვს ძლიერი გავლენა სასუნთქ სისტემაზე და ლორწოვან გარსებზე. პირველი მსოფლიო ომის დროს გამოიყენებოდა, როგორც მკვეთრი მახრჩობელი სუნი.

წყალთან (ან უკეთესი ტუტე) ზემოქმედებისას ის იშლება მარილმჟავას და ნახშირორჟანგის წარმოქმნით:

ფოსგენი მიიღება ქლორისა და ნახშირბადის მონოქსიდისგან კატალიზატორის თანდასწრებით, რომელიც სპეციალურად დამუშავებულია მისი ფორიანობის გასაზრდელად:

ფოსგენი ემსახურება როგორც საწყისი მასალა სხვადასხვა ორგანული ნაერთების სინთეზისთვის.

ნახშირბადის დისულფიდიგოგირდის შემცველი ნახშირმჟავას წარმოებულებიდან ფართოდ გამოიყენება ნახშირბადის დისულფიდი. ეს არის უფერო მობილური სითხე ტემპერატურით. კიპ. აქვს ეთერული სუნი (ტექნიკური ნახშირბადის დისულფიდი, აქვს უსიამოვნო სუნი, რომელიც მოგვაგონებს რადიშის სუნს). ნახშირბადის დისულფიდი შხამიანი და უკიდურესად აალებადია, რადგან მისი ორთქლი ანთებს დაბალ ტემპერატურაზე.

ნახშირბადის დისულფიდი გამოიყენება, როგორც საწყისი პროდუქტი ნახშირბადის ტეტრაქლორიდის სინთეზისთვის (გვ. 74), ვიკოზის ბოჭკოს წარმოებაში (გვ. 345), ასევე ცხიმების გამხსნელად და ა.შ.

ნახშირბადის დისულფიდი მიიღება გოგირდის ორთქლის გავლისას. ცხელი ნახშირი:

ამჟამად, ნახშირბადის დისულფიდის მისაღებად ყველაზე ეფექტური გზაა მეთანის ურთიერთქმედება გოგირდის ორთქლთან სილიკა გელზე:

შარდოვანა (შარდოვანა)არის ნახშირმჟავას სრული ამიდი:

ეს არის ერთ-ერთი პირველი ორგანული ნივთიერება, რომელიც მიიღება სინთეზურად არაორგანული ნივთიერებებისგან (Wöhler, 1828).

შარდოვანა არის კრისტალური ნივთიერება ტემპერატურით. pl. 133 °C, ადვილად ხსნადი წყალში და ალკოჰოლში. მჟავების ერთი ეკვივალენტით იგი ქმნის მარილებს, მაგალითად:

როდესაც შარდოვანას ხსნარი თბება მჟავების ან ტუტეების თანდასწრებით, ის ადვილად ჰიდროლიზდება ნახშირორჟანგის და ამიაკის წარმოქმნით:

როდესაც აზოტის მჟავა რეაგირებს შარდოვანთან, წარმოიქმნება ნახშირორჟანგი, აზოტი და წყალი:

შარდოვანას სპირტებით გაცხელებისას მიიღება ურეთანი - კარბამის მჟავას ეთერები.

ურეთანი არის კრისტალური ნივთიერებები, რომლებიც წყალში ხსნადია.

როდესაც შარდოვანა რეაგირებს ფორმალდეჰიდთან ნეიტრალურ ან ოდნავ ტუტე გარემოში დაახლოებით 30 °C ტემპერატურაზე, წარმოიქმნება მონომეთილოლურეა და დიმეთილოლურეა:

ეს წარმოებულები მჟავე გარემოში გაცხელებისას წარმოქმნიან შარდოვანას პოლიმერებს - ჩვეულებრივი პლასტმასის საფუძველს - ამინოპლასტებს (გვ. 331) და ხის წებოს ადჰეზივებს.

შარდოვანა (შარდოვანა) მნიშვნელოვან როლს ასრულებს ცხოველურ ორგანიზმებში მეტაბოლიზმში; არის აზოტის მეტაბოლიზმის საბოლოო პროდუქტი, რომელშიც აზოტოვანი ნივთიერებები (მაგალითად, ცილები), რომლებმაც განიცადეს ორგანიზმში რთული გარდაქმნების სერია, გამოიყოფა შარდში შარდოვანას სახით (აქედან გამომდინარე, მისი სახელი).

შარდოვანა არის კონცენტრირებული აზოტის სასუქი (შეიცავს 46% აზოტს) და სწრაფად შეიწოვება მცენარეების მიერ. გარდა ამისა, შარდოვანა წარმატებით გამოიყენება პირუტყვის გამოსაკვებად.

ამჟამად შარდოვანა გამოიყენება ნორმალური სტრუქტურის პარაფინის ნახშირწყალბადების ნავთობპროდუქტებისგან გამოსაყოფად. ფაქტია, რომ შარდოვანას კრისტალები ქმნიან "კრისტალურ ფორებს", იმდენად ვიწრო, რომ ნორმალური სტრუქტურის ნახშირწყალბადები შეაღწევენ მათში, მაგრამ განშტოებული ჯაჭვის მქონე ნახშირწყალბადები ვერ შეაღწევენ. ამიტომ, შარდოვანას კრისტალები ნარევიდან შთანთქავს მხოლოდ ნორმალური სტრუქტურის ნახშირწყალბადებს, რომლებიც შარდოვანას დაშლის შემდეგ გამოიყოფა წყლის შრისგან.

მრეწველობაში შარდოვანა მიიღება ამიაკისა და ნახშირორჟანგისგან 185 °C ტემპერატურაზე და წნევაზე.

თიოკარბამიდიკრისტალური ნივთიერება; ტემპი, pl. 172°C. ადვილად ხსნადი წყალში, ოდნავ ხსნადი ალკოჰოლში. თიოკარბამიდი შეიძლება მომზადდეს ციანამიდზე წყალბადის სულფიდის მოქმედებით

ან ამონიუმის თიოციანატის გაცხელებით. გამოიყენება შარდოვანას პოლიმერების წარმოებისთვის.

ნახშირორჟანგი (ნახშირორჟანგი)- მონაწილე ბევრ კარბოქსილირების და დეკარბოქსილირების რეაქციაში in vivoდა ინ ვიტრო.

კარბოქსილაცია შესაძლებელია, როდესაც ნახშირბადის ატომზე ნაწილობრივი უარყოფითი მუხტის მქონე ნაერთები რეაგირებენ ნახშირორჟანგთან. ორგანიზმში ნახშირორჟანგის ურთიერთქმედება აცეტილ კოენზიმ A-სთან იწვევს მალონილის კოფერმენტ A-ს წარმოქმნას.

ნახშირმჟავას მსგავსად, მისი ზოგიერთი წარმოებული ასევე უცნობია თავისუფალი ფორმით: მონოქლორიდი ClCOOH და მონოამიდი - კარბამინიმჟავა H 2 NCOOH. თუმცა, მათი ეთერები საკმაოდ სტაბილური ნაერთებია.

ნახშირმჟავას წარმოებულების სინთეზისთვის შეგიძლიათ გამოიყენოთ ფოსგენი(დიქლორიდი) COCl 2, ადვილად წარმოიქმნება სინათლეზე ნახშირბადის მონოქსიდის ქლორთან რეაქციით. ფოსგენი არის უკიდურესად მომწამვლელი აირი (bp 8 o C); პირველ მსოფლიო ომში იგი გამოიყენებოდა როგორც ქიმიური ომის აგენტი.

ქლოროფორმული მჟავას ეთილის ეთერი რეაგირებს ამიაკთან და წარმოქმნის კარბამის მჟავას ეთილის ეთერს H 2 NCOOC 2 H 5 . კარბამის მჟავას ეთერებს (კარბამატებს) აქვთ საერთო სახელი - ურეთანი.

ურეთანებმა იპოვეს გამოყენება მედიცინაში, როგორც წამლებმა, კერძოდ მეპროტანიდა ეტაციზინი.

შარდოვანა (შარდოვანა)(NH 2) 2 C=O არის ადამიანის მეტაბოლიზმის ყველაზე მნიშვნელოვანი აზოტის შემცველი საბოლოო პროდუქტი (დაახლოებით 20-30 გ შარდოვანა/დღეში გამოიყოფა შარდით).

მჟავები და ტუტეები გაცხელებისას იწვევს შარდოვანას ჰიდროლიზს; ორგანიზმში ის ჰიდროლიზდება ფერმენტებით.

როდესაც ნელა თბება 150-160 o C ტემპერატურამდე, შარდოვანა იშლება ამიაკის გამოყოფით და წარმოქმნით. ბიურეტი.

როდესაც ბიურეტი რეაგირებს ტუტე ხსნარებში სპილენძის (II) იონებთან, შეინიშნება დამახასიათებელი იისფერი ფერი ქელატური კომპლექსის წარმოქმნის გამო. (ბიურეტის რეაქცია).ბიურეტის ნარჩენს ქელატის კომპლექსში აქვს იმიდური სტრუქტურა.

კარბოქსილის მჟავას წარმოებულები, რომლებიც შეიცავს შარდოვანას ნარჩენს, როგორც შემცვლელს ურეიდები.ისინი გამოიყენება მედიცინაში, კერძოდ α-ბრომოიზოვალერინის მჟავა ურეიდი - ბრომირებული
(ბრომური) - გამოიყენება როგორც რბილი ჰიპნოტიკური საშუალება. მისი მოქმედება განპირობებულია ბრომისა და იზოვალერინის მჟავის ნარჩენების კომბინაციით, რომლებიც ცნობილია ცენტრალურ ნერვულ სისტემაზე მათი დამთრგუნველი მოქმედებით.

გუანიდინი (იმინოურეა)- შარდოვანას აზოტოვანი წარმოებული - ძლიერი ბაზაა, ვინაიდან კონიუგატი მჟავა - გუანიდინის იონი - მეზომერულად სტაბილიზირებულია.

გუანიდინის ნარჩენი არის α-ამინომჟავის - არგინინის ნაწილი და ნუკლეინის ფუძე - გუანინი.

3.2 ჰეტეროფუნქციურიკავშირები სასიცოცხლო პროცესებში

ზოგადი მახასიათებლები

მეტაბოლიზმში ჩართული ნივთიერებების უმეტესობა ჰეტეროფუნქციური ნაერთებია.

ჰეტეროფუნქციური ნაერთები არის ნაერთები, რომელთა მოლეკულები შეიცავს სხვადასხვა ფუნქციურ ჯგუფს.

ბიოლოგიურად მნიშვნელოვანი ნაერთებისთვის დამახასიათებელი ფუნქციური ჯგუფების კომბინაციები წარმოდგენილია ცხრილში 3.2.

ცხრილი 3.1.ფუნქციური ჯგუფების ყველაზე გავრცელებული კომბინაციები ბიოლოგიურად მნიშვნელოვან ალიფატურ ნაერთებში

ბუნებრივ ობიექტებში ჰეტეროფუნქციურ ნაერთებს შორის ყველაზე გავრცელებულია ამინო სპირტები, ამინომჟავები, ჰიდროქსიკარბონილის ნაერთები, აგრეთვე ჰიდროქსი და ოქსო მჟავები (ცხრილი 9.2).

ცხრილი 9.2.ზოგიერთი ჰიდროქსი და ოქსო მჟავები და მათი წარმოებულები

* დი- და ტრიკარბოქსილის მჟავებისთვის - ყველა კარბოქსილის ჯგუფის მონაწილეობით. ნაწილობრივი მარილებისა და ფუნქციური წარმოებულებისთვის, ემატება პრეფიქსი ჰიდრო) -, მაგალითად, "ჰიდროქსალატი" ანიონისთვის HOOC-COO - .

განსაკუთრებული ბიოლოგიური მნიშვნელობის α-ამინომჟავებიაღწერილია მე-12 თავში. პოლიჰიდროქსიალდეჰიდები და პოლიჰიდროქსიკეტონები (ნახშირწყლები) განხილულია მე-13 თავში.

არომატულ სერიაში მნიშვნელოვანი ბუნებრივი ბიოლოგიურად აქტიური ნაერთებისა და სინთეზური პრეპარატების საფუძველია (იხ. 9.3). ი-ამინოფენოლი, ი-ამინობენზოური, სალიცილისდა სულფანილის მჟავა.

ჰეტეროფუნქციური ნაერთების სისტემატური სახელწოდებები აგებულია შემცვლელი ნომენკლატურის ზოგადი წესების მიხედვით (იხ. 1.2.1). თუმცა, რიგი ფართოდ გამოყენებული მჟავებისთვის უპირატესობა ენიჭება ტრივიალურ სახელებს (იხ. ცხრილი 9.2). მათი ლათინური სახელები ემსახურება ანიონებისა და მჟავების წარმოებულების სახელებს, რომლებიც ხშირად არ ემთხვევა რუსულ ტრივიალურ სახელებს.

რეაქტიულობა

ნახშირმჟავას ქლორიდი - ფოსგენი:

ყველა მჟავა ქლორიდის მსგავსად, ფოსგენს აქვს მაღალი აცილირების უნარი:

ნახშირმჟავას ამიდები

1) კარბამის მჟავა

კარბამის მჟავა- ნახშირმჟავას ნახევრადამიდი (მჟავა ამიდი) - არასტაბილური:

2) შარდოვანა

შარდოვანა- შარდოვანა, ნახშირმჟავას დიამიდი:

შარდოვანა ძუძუმწოვრებში ცილების მეტაბოლიზმის ყველაზე მნიშვნელოვანი საბოლოო პროდუქტია. ზრდასრული ადამიანი შარდით გამოიყოფს 20-30 გ შარდოვანას დღეში.

უოლერის სინთეზი (1828).

შარდოვანას წარმოების სამრეწველო მეთოდი

შარდოვანა არის ქიმიური მრეწველობის ფართომასშტაბიანი პროდუქტი (მსოფლიო წარმოება წელიწადში 100 მილიონ ტონაზე მეტია). იგი ფართოდ გამოიყენება როგორც აზოტოვანი სასუქი და შარდოვანა-ფორმალდეჰიდის ფისების წარმოებისთვის. ქიმიურ და ფარმაცევტულ ინდუსტრიაში გამოიყენება ბარბიტურატების წარმოებისთვის.

შარდოვანას ქიმიური თვისებები

1) საბაზისო:

2) დაშლა გაცხელებისას:

3) დაშლა აზოტის მჟავით

გამოთავისუფლებული აზოტის რაოდენობით შარდოვანა შეიძლება რაოდენობრივად განისაზღვროს

(ვან-სლაიკის მეთოდი).

3) გუანიდინი

გუანიდინს აქვს უჩვეულოდ მაღალი ბაზისურობა, არაორგანული ტუტეების შედარებით. ეს გამოწვეულია მისი პროტონირებული ფორმის სტრუქტურული სიმეტრიის მაღალი ხარისხითა და (+) მუხტის მაქსიმალური დელოკალიზაციის გამო:

გუანიდინის ნარჩენები გვხვდება ზოგიერთ ბუნებრივ ნაერთსა და სამკურნალო ნივთიერებაში, მაგალითად:

ორგანულ ნაერთებში გოგირდს აქვს ჟანგვის სხვადასხვა ხარისხი.

თიოლები და თიოესტერები

ჰალოგენის SH ჯგუფით ჩანაცვლებისას წარმოიქმნება თიოლები:

თიოლები უფრო მჟავეა ვიდრე ალკოჰოლი:

თიოლატის ანიონები ძლიერი ნუკლეოფილებია; ჰალოგენის წარმოებულებთან ურთიერთობისას ისინი ქმნიან თიოესტერებს:

გოგირდის ატომი თიოეთერებში არის ბაზისურობისა და ნუკლეოფილურობის ცენტრი; ჰალოგენის წარმოებულებთან ურთიერთობისას თიოეთერები ქმნიან ტრიალკილთიონიუმის მარილებს:

თიოლები ადვილად იჟანგება რბილ პირობებში, წარმოქმნის დისულფიდებს:

რეაქციის მიმართულება იცვლება როცა

გარემოს RH პოტენციალი: მაღალი RH პოტენციალით - მარჯვნივ, დაბალი RH პოტენციალით - მარცხნივ. თიოლ-დისულფიდის ურთიერთკონვერტაცია მნიშვნელოვან როლს ასრულებს ბუნებრივი ცილების სტრუქტურის ფორმირებასა და ფუნქციების რეგულირებაში.

სულფოქსიდები და სულფონები

თიოეთერების დაჟანგვის დროს გოგირდის ატომი ამატებს ჟანგბადს და თანმიმდევრულად წარმოიქმნება სულფოქსიდები და სულფონები:

დიმეთილ სულფოქსიდი (DMSO, დიმექსიდი)- უფერო სითხე დუღილის ტემპერატურაზე. 189°C, ხსნადი წყალში და ორგანულ გამხსნელებში. ფართოდ გამოიყენება ორგანულ სინთეზში, როგორც პოლარული აპროტური გამხსნელი.
კანში სწრაფად გავრცელების უნარის გამო, მასში გახსნილი ნივთიერებების მატარებელი, იგი გამოიყენება აფთიაქში, როგორც სამკურნალო მალამოების კომპონენტი.

სულფონის მჟავები (სულფონის მჟავები)

სულფონის მჟავები (ან სულფონის მჟავები)შემცველი ნაერთები სულფო ჯგუფი:

სულფონის მჟავების წარმოების მეთოდები
1) ალიფატური სულფონის მჟავები

2) არომატული სულფონის მჟავები მიიღება ბენზოლისა და მისი წარმოებულების სულფონაციით (იხ. „არენის ქიმიური თვისებები“)

სულფონის მჟავების ქიმიური თვისებები

სულფოს ჯგუფი -

1) ძლიერი ელექტრონის მიმღები;
2) მას აქვს მაღალი მჟავიანობა(გოგირდის მჟავასთან შედარებით);
3) როდის ნუკლეოფილურიშეტევა მეზობელ C-ატომის ქილაზე შეიცვალოსსხვა ნარჩენებისთვის.
4) მაღალი პოლარობა და ჰიდრატაციის უნარი არის მიზეზი ხსნადობასულფონის მჟავები წყალში.

1) მჟავიანობა
წყლის გარემოში სულფონის მჟავები თითქმის მთლიანად იონიზებულია:

ტუტეებთან ერთად ისინი ქმნიან წყალში ხსნად მარილებს:

2) სულფო ჯგუფის შეცვლა სხვა ნარჩენებით

3) წარმოებულების წარმოქმნა სულფო ჯგუფზე

პროგრამა

ორგანული ქიმიის კურსი

ბიოლოგიისა და ნიადაგმცოდნეობის ფაკულტეტის სტუდენტებისთვის

შესავალი

ორგანული ქიმიის საგანი. ორგანული ქიმიის გაჩენის ისტორია და მისი ცალკე მეცნიერებად დაყოფის მიზეზები. ორგანული ნაერთებისა და ორგანული რეაქციების განმასხვავებელი ნიშნები.

ორგანული ნაერთების სტრუქტურა. ქიმიური სტრუქტურის თეორია. A.M. Butlerov-ის როლი მის შექმნაში. ქიმიური ბმები: მარტივი და მრავალჯერადი. სტრუქტურული ფორმულა. იზომერიზმი. ჰომოლოგია. ქიმიური თვისებების დამოკიდებულება ნივთიერების შემადგენლობასა და სტრუქტურაზე. ქიმიური ფუნქცია. ძირითადი ფუნქციური ჯგუფები.

ორგანული ნაერთების კლასიფიკაცია. სისტემატური (IUPAC) ნომენკლატურის პრინციპები.

ქიმიური ბმები ორგანული ნაერთების მოლეკულებში. ქიმიური ბმების სახეები. ბმები არის იონური, კოვალენტური, კოორდინირებული. ნახევრადპოლარული კავშირი. ელექტრონული ოქტეტის როლი. ელემენტების ელექტრონული კონფიგურაციები. ატომური ორბიტალები და ნახშირბადის ვალენტური მდგომარეობა. ატომური ორბიტალების ჰიბრიდიზაცია: sp 3, sp 2, sp(ნახშირბადის ატომის სამი ვალენტური მდგომარეობა). s- და p-ბმები. კოვალენტური ბმის ძირითადი პარამეტრებია: ბმის ენერგია, ბმის სიგრძე, პოლარობა და ბმის პოლარიზება. ელემენტების ელექტრონეგატიურობა. მეზომერიზმის ცნება (რეზონანსი). ელექტრონული შემცვლელის ეფექტები: ინდუქციური ( მე), მეზომერული ( მ).

ორგანული ნაერთების იზომერიზმი. სტრუქტურული იზომერები და სტერეოიზომერები. სტერეოქიმიის საფუძვლები. მეთანისა და მისი ჰომოლოგების სივრცითი სტრუქტურა. თავისუფალი ბრუნვის პრინციპი და მისი გამოყენების საზღვრები. დაბნელებული და დათრგუნული კონფორმაციები. ღია ჯაჭვის ნაერთების კონფორმაციები. ნიუმენისა და „თხის“ ტიპის კონფორმაციული ფორმულები. ციკლოჰექსანის რგოლის კონფორმაცია. ღერძული და ეკვატორული კავშირები. სკამის კონფორმაციის ინვერსია. ციკლოჰექსანის წარმოებულების სტაბილურობის შედარება შემცვლელების ღერძულ და ეკვატორულ პოზიციებთან. 1,3-დიაქსიალური ურთიერთქმედება.

გეომეტრიული ( ცის - ტრანს) იზომერიზმი და მისი გამოჩენის პირობები ოლეფინებისა და ციკლოალკანების სერიაში. E-, Z-ნომენკლატურა.

ოპტიკური იზომერიზმი. ოპტიკური აქტივობა და ოპტიკურად აქტიური ნივთიერებები. მოლეკულური ასიმეტრია, როგორც ოპტიკური აქტივობის გამოჩენის პირობა. ასიმეტრიული ნახშირბადის ატომი. ენანტიომერები და დიასტერეომერები. რ- და ს-ნომენკლატურა ქირალობის ცენტრის კონფიგურაციის მითითებისთვის. ფიშერის პროექციის ფორმულები. D- და L- ნომენკლატურა. ნაერთების სტერეოიზომერიზმი რამდენიმე ქირალობის ცენტრით. ერითრო- და თრეოიზომერები. მეზოფორმები. რასემიული მოდიფიკაცია.

ორგანული რეაქციების კლასიფიკაცია გარდაქმნების ხასიათისა და რეაგენტების ბუნების მიხედვით.

ნახშირწყალბადები

ალკანები.მეთანის ჰომოლოგიური სერია. იზომერიზმი. ნომენკლატურა. მოპოვების მეთოდები. ფიზიკური თვისებები, მათი დამოკიდებულება ჯაჭვის სიგრძეზე და სტრუქტურაზე. ქიმიური თვისებები. რადიკალური ჩანაცვლების რეაქციები (S R): ჰალოგენაცია (ჰალოგენის ბუნების გავლენა), ნიტრაცია (კონოვალოვი), სულფოქლორირება, დაჟანგვა. რადიკალური რეაქციების დაწყება და ინჰიბირება. პირველადი, მეორადი და მესამეული ნახშირბადის ატომებთან დაკავშირებული წყალბადის ატომების რეაქტიულობა. ალკილის რადიკალები და მათი შედარებითი სტაბილურობა.

ალკენები.იზომერიზმი. ნომენკლატურა. მოპოვების მეთოდები. ფიზიკური თვისებები. ორმაგი ბმის ფორმირების სიგრძე და ენერგია. ქიმიური თვისებები. ელექტროფილური დამატების რეაქციები: ჰალოგენები, წყალბადის ჰალოგენები, წყალი, ჰიპოჰალიური მჟავები, გოგირდის მჟავა. ელექტროფილური დამატების რეაქციების მექანიზმი. სტერეო და რეგიონალური კავშირი. კარბოკაციონები, მათი სტაბილურობა მათი აგებულებიდან გამომდინარე. მარკოვნიკოვის წესი და მისი თანამედროვე გამართლება. რადიკალური დამატება: HBr-ის დამატება პეროქსიდების თანდასწრებით. ნუკლეოფილური დანამატი. პოლიმერიზაცია: კათიონური, ანიონური და რადიკალური. კატალიზური ჰიდროგენიზაცია. ოქსიდაცია: ეპოქსიდაცია პრილეჟაევის მიხედვით, დაჟანგვა კალიუმის პერმანგანატით, ოზონაცია. p-ბმასთან მიმდებარე a-მეთილენის ერთეულის ქიმიური თვისებები (ალილის პოზიცია): ქლორირება, დაჟანგვა.

ალკინები.იზომერიზმი. ნომენკლატურა. აცეტილენის და მისი ჰომოლოგების სინთეზები. ფიზიკური თვისებების მახასიათებლები. აცეტილენების ქიმიური თვისებები: დამატების რეაქციები, ჩანაცვლების რეაქციები, რომლებიც მოიცავს მოძრავ წყალბადის ატომს სამმაგი ბმის მქონე ნახშირბადთან. აცეტილენიდები. აცეტილენის პოლიმერიზაცია ბენზოლში, ვინილის აცეტილენში, ციკლოკტატეტრაენში.

ალკადიენები.ალკადიენების სახეები. იზომერიზმი. ნომენკლატურა. ალენების სტერეოქიმია. მოლეკულური ასიმეტრია. კონიუგირებული - 1,3-დიენები. დიენების მიღების მეთოდები. ფიზიკური თვისებები. ნახშირბად-ნახშირბადის ბმების სიგრძე 1,3-ბუტადიენში და მისი წარმოქმნის ენერგია. დაწყვილების ეფექტის გამოვლინება. 1,2- და 1,4-დამატება 1,3-დიენებში - ჰალოგენებისა და წყალბადის ჰალოგენების ელექტროფილური დამატება. ალილის ტიპის კარბოკაციონები. დიენის სისტემაზე ციკლადორდინაცია: დილს-ალდერის სინთეზი. 1,3-დიენების პოლიმერიზაცია. სინთეზური რეზინი 1,3-ბუტადიენის (დივინილის) საფუძველზე. დივინილის კოპოლიმერები სტირონით, აკრილონიტრილით, ბუტილის რეზინით. ბუნებრივი კაუჩუკი: მისი სტრუქტურა, ოზონოლიზი, რეზინაში გადამუშავება.

ციკლოალკანები.კლასიფიკაცია. იზომერიზმი. ნომენკლატურა. ზოგადი და სპეციალური მეთოდები მცირე, საშუალო და დიდი ციკლების სინთეზისთვის. ფიზიკური და ქიმიური თვისებები. ციკლოპროპანის, ციკლობუტანის, ციკლოპენტანის და ციკლოჰექსანის რეაქტიულობის და თერმული სტაბილურობის შედარებითი შეფასება. ბაიერის სტრესის თეორია და მისი თანამედროვე გაგება. ციკლის ინტენსივობის შეფასება წვის სითბოს საფუძველზე. ციკლოპროპანის სტრუქტურის თანამედროვე გაგება. ციკლოალკანების კონფორმაციები. ციკლოალკენები და ციკლოალკადიენები.

არომატული ნახშირწყალბადები.ბენზოლის და მისი ჰომოლოგების ქიმიური თვისებების თავისებურებები. ბენზოლის სტრუქტურა (ბმის კუთხეები, ატომთაშორისი მანძილი). ბენზოლის ჰიდროგენიზაციის ფორმირების ენერგია და სითბო. სტაბილიზაციის ენერგია. ბენზოლის ბეჭდის არომატული ხასიათი. არომატულობის ბუნების თანამედროვე გაგება. არაბენზოლოიდური არომატული ნაერთები. ჰუკელის არომატულობის წესი. ჰეტეროციკლური ნაერთების არომატულობა: ფურანი, თიოფენი, პიროლი, პირიდინი. ციკლოპროპენილ კატიონის, ციკლოპენტადიენილის ანიონის, ციკლოჰეპტატრიენილის კათიონის არომატულობა. ციკლოკტატეტრაენში არომატული თვისებების ნაკლებობა.

ბენზოლის ჰომოლოგები.ბენზოლის ჰომოლოგიური სერია. იზომერიზმი ალკილბენზოლების სერიაში. ნომენკლატურა. სინთეზის ლაბორატორიული მეთოდები. წარმოების მეთოდები ინდუსტრიაში. ელექტროფილური ჩანაცვლების რეაქციები არომატულ რგოლში. ამ რეაქციების ზოგადი ნიმუშები და მექანიზმი. ელექტროფილური რეაგენტები. ჰალოგენაცია, ნიტრაცია, სულფონაცია, ალკილაცია, აცილაცია. ელექტრონის შემომწირველი და ელექტრონის ამომყვანი შემცვლელების გავლენა (გააქტიურება და დეაქტივაცია) ბენზოლის რგოლში ელექტროფილური ჩანაცვლების მიმართულებასა და სიჩქარეზე. შემცვლელების ინდუქციური და მეზომერული ეფექტების გავლენა. ჩანაცვლების ორიენტაციის წესები: ორთო-და წყვილი -ორიენტანტები (პირველი სახის შემცვლელები) და მეტა-ორიენტანტები (მეორე სახის შემცვლელები). თანმიმდევრული და არათანმიმდევრული ორიენტაცია. გვერდითი ჯაჭვების ჰალოგენაცია და დაჟანგვა.

პოლიბირთვული არომატული ნახშირწყალბადები.

ა) ნახშირწყალბადები არაკონდენსირებული ბირთვებით. დიფენილი. დიფენილმეთანი და ტრიფენილმეთანი. ტრიფენილმეთილის რადიკალი, კატიონი და ანიონი. მათი სტაბილურობის განმსაზღვრელი მიზეზები.

ბ) ნახშირწყალბადები შედედებული ბირთვებით. ნაფტალინი და ანტრაცინი. მიღების წყაროები. მონოჩანაცვლებული წარმოებულების იზომერიზმი. ნაფტალინის და ანტრაცენის სტრუქტურა. დამატების და ჩანაცვლების რეაქციები. ჰიდროგენიზაცია, დაჟანგვა, ჰალოგენაცია, ნიტრაცია, სულფონაცია. ბენზოლის, ნაფტალინისა და ანტრაცენის არომატული ხასიათის შედარებითი შეფასება. ფენანთრენი. ფენანთრენის ჩონჩხის გავრცელება ბუნებრივ ნაერთებში.

ნახშირწყალბადის წარმოებულები

ჰალოგენის წარმოებულები.

ა) ალკილის ჰალოიდები. იზომერიზმი. ნომენკლატურა. მომზადების მეთოდები: ალკანების პირდაპირი ჰალოგენაცია, წყალბადის ჰალოგენების დამატება ალკენებსა და ალკინებში, სპირტებისგან ფოსფორის ჰალოგენური წარმოებულების მოქმედებით. ფიზიკური და ქიმიური თვისებები. ჰალოგენის ნუკლეოფილური ჩანაცვლების რეაქციები. S N 1 და S N 2-ის მექანიზმები, რეაქციების სტერეოქიმია. ნუკლეოფილი. გამავალი ჯგუფი. ნახშირბადის იონების ფორმირება, სტაბილიზაცია და გადაწყობა. რეაქციის მექანიზმის დამოკიდებულება ჰალოგენის წარმოებულის სტრუქტურაზე და გამხსნელის ბუნებაზე. S N 1 და S N 2 რეაქციების შედარება. წყალბადის ჰალოიდების (E1 და E2) ელიმინაციის რეაქციები: სტერეოქიმია, ელიმინაციის მიმართულება. ზაიცევის მმართველობა. ჩანაცვლების და ელიმინაციის რეაქციების კონკურენცია რეაგენტის ხასიათისა და რეაქციის პირობების მიხედვით. ალკილჰალოგენების რეაქცია მეტალებთან. გრიგნარდის რეაგენტები: მომზადება და თვისებები.

ბ) არომატული ჰალოგენის წარმოებულები (არილჰალოგენები). ნომენკლატურა. მომზადება: პირდაპირი ჰალოგენაცია ბირთვში, დიაზონიუმის მარილებიდან. ქიმიური თვისებები. ელექტროფილური ჩანაცვლების რეაქციები (ჰალოგენების გავლენა). ნუკლეოფილური ჩანაცვლების რეაქციები ჰალოარილებში.

ალკოჰოლური სასმელები

მონოჰიდრული გაჯერებული სპირტები.იზომერიზმი. ნომენკლატურა. მომზადება: ალკილჰალოგენებისგან, ალკენების დატენიანება, კარბონილის ნაერთების რედუქცია. პირველადი, მეორადი და მესამეული სპირტების მომზადება გრიგნარდის რეაგენტების გამოყენებით (სინთეზის დაგეგმვა და შეზღუდვები). ფიზიკური თვისებები. ასოციაცია. წყალბადის ბმა. ალკოჰოლის ქიმიური თვისებები. ალკოჰოლის მჟავა-ტუტოვანი თვისებები. რეაქციები, რომლებიც მოიცავს O-H ბმას: ლითონების და ორგანული ნაერთების მოქმედება, მინერალური მჟავების ეთერების წარმოქმნა, ესტერიფიკაციის რეაქცია. რეაქციები C-OH ბმასთან და მათი მექანიზმი: ჰიდროქსილის ჩანაცვლება ჰალოგენით. ალკოჰოლური სასმელების დეჰიდრატაცია - ინტრამოლეკულური და ინტერმოლეკულური. რეაქციის მექანიზმი, ზაიცევ-ვაგნერის წესი. სპირტების დეჰიდროგენაცია და დაჟანგვა.

დიჰიდრული სპირტები (გლიკოლები).კლასიფიკაცია, იზომერიზმი. ნომენკლატურა. გლიკოლების წარმოების მეთოდები. ფიზიკური და ქიმიური თვისებების მახასიათებლები. გლიკოლების დეჰიდრატაცია. პინაკოლინის გადაწყობა. ჟანგვის რეაქციები.

პოლიჰიდრული სპირტები.გლიცერინი. სინთეზი. ქიმიური თვისებები და გამოყენება. ნიტროგლიცერინი. პოლიჰიდრული სპირტები: ერითრიტოლები, პენტიტოლები, ჰექსიტოლები.

ფენოლები

მონოჰიდრული ფენოლები.იზომერიზმი, ნომენკლატურა. წარმოების სამრეწველო მეთოდები: სულფონატების ტუტე დნობა, არილჰალოგენების ჰიდროლიზი, კუმენის დაჟანგვა. მომზადება დიაზონიუმის მარილებისგან. ქიმიური თვისებები. ფენოლების მჟავიანობა. რეაქციები, რომლებიც მოიცავს O-H ბმებს: ფენოლატების, ეთერების და ეთერების წარმოქმნა. უილიამსონის რეაქცია. ჰიდროქსილის ჯგუფებისა და ფენოლის არომატული რგოლის ურთიერთგავლენა. ელექტროფილური ჩანაცვლების რეაქციები: ჰალოგენაცია, სულფონაცია, ნიტრაცია, დიაზო ნაერთებთან კომბინაცია. ფენოლის კონდენსაცია ფორმალდეჰიდით. ფენოლების დაჟანგვა და შემცირება.

პოლიჰიდრული ფენოლები.პიროკატექოლი, რეზორცინოლი, ჰიდროქინონი.

ეთერები

კლასიფიკაცია. იზომერიზმი. ნომენკლატურა. მიღების მეთოდები. ფიზიკური და ქიმიური თვისებები. ოქსონიუმის ნაერთების წარმოქმნა. ალკოქსი ჯგუფის ჩანაცვლება ეთერებში (ეთერების დაშლა).

ციკლური ეთერები. ეპოქსიდური. ქვითარი. ეპოქსიდების ქიმიური თვისებები. მჟავებითა და ფუძეებით კატალიზებული რგოლის გახსნის რეაქციები (რეაქციის მექანიზმი, სტერეოქიმია, რგოლის გახსნის მიმართულება), რეაქციები ორგანული მეტალის ნაერთებთან. ტეტრაჰიდროფურანი. დიოქსანი.

ამინები.პირველადი, მეორადი და მესამეული ამინები. ალიფატური და არომატული ამინები. იზომერიზმი და ნომენკლატურა. ამინების სინთეზის მეთოდები. ამინების ფიზიკური და ქიმიური თვისებები. ამინების ძირითადი ხასიათი. ამინში ალკილის ან არილის ჯგუფების ბუნებისა და რაოდენობის გავლენა მის ფუძეზე. ამინების ალკილაცია. მეოთხეული ამონიუმის ფუძეები და მათი მარილები. ამინების აცილება. აცილის წარმოებულების თვისებები და გამოყენება. ელექტროფილური შემცვლელი რეაქციები არომატული ამინების სერიაში: ჰალოგენაცია, ნიტრაცია, სულფონაცია. სულფანილის მჟავას ამიდები (სულფონამიდური პრეპარატები). აზოტის მჟავის მოქმედება ალიფატური და არომატული სერიის პირველად, მეორად და მესამეულ ამინებზე.

არომატული დიაზო ნაერთები. დიაზოტიზაციის რეაქცია. პირობები და რეაქციის მექანიზმი. დიაზონიუმის კატიონი: სტაბილურობა და ელექტროფილური ხასიათი. დიაზო ნაერთების რეაქციები აზოტის გამოყოფასთან: ჩანაცვლება ჰალოგენით, ჰიდროქსილით, ციანო ჯგუფით, წყალბადით და სხვა ატომებითა და ჯგუფებით. დიაზო ნაერთების რეაქციები აზოტის ევოლუციის გარეშე. აზოს შეერთების რეაქცია, როგორც ელექტროფილური ჩანაცვლების რეაქცია. ნაკადის პირობები. აზოს საღებავები არის ოქსიაზო და ამინოაზო ნაერთები. აზო საღებავების ინდიკატორი თვისებები, მაგალითად მეთილის ფორთოხლის გამოყენებით. ფერი და სტრუქტურა შორის ურთიერთობა. დიაზო ნაერთების შემცირება.

ამინო ალკოჰოლები.ეთანოლამინი (კოლამინი). ქოლინი. აცეტილქოლინი. სფინგოზინი.

კარბონილის ნაერთები

გაჯერებული ალდეჰიდები და კეტონები(ალკანების, ციკლოალკანების და არომატული ნახშირწყალბადების წარმოებულები). კარბონილის ჯგუფის სტრუქტურა. იზომერიზმი. ნომენკლატურა. ფორმალდეჰიდის სამრეწველო წარმოება მეთილის სპირტიდან და აცეტალდეჰიდის აცეტილენისგან. ალდეჰიდების და კეტონების მომზადების ზოგადი მეთოდები. ქიმიური თვისებები. ალდეჰიდების და კეტონების (ალიფატური და არომატული) რეაქტიულობის შედარება. ნუკლეოფილური დანამატი კარბონილის ჯგუფში: წყალი, სპირტები, ჰიდროციანმჟავა, ნატრიუმის ბისულფიტი, ორგანომაგნიუმის ნაერთები. ამიაკის წარმოებულებთან რეაქციების ზოგადი სქემა. რეაქციები ამინებთან, ჰიდროქსილამინთან, ჰიდრაზინებთან, ნახევრადკარბაზიდებთან. დამატების რეაქციების მჟავა და ფუძე კატალიზი. კარბონილის ნაერთების რედუქცია ალკოჰოლებად და ნახშირწყალბადებად. ალდეჰიდების და კეტონების დაჟანგვა. დისპროპორციული რეაქციები (კანიზარო, ტიშჩენკო). ა-ნახშირბადის ატომის წყალბადის შემცველი რეაქციები. ჰალოგენაცია. ჰალოფორმის რეაქცია. ალდოლის ბეჭედი. რეაქციის მექანიზმი და კატალიზატორის როლი. კროტონის კონდენსაცია.

უჯერი კარბონილის ნაერთები. a-,b-უჯერი ალდეჰიდები და კეტონები. ქვითარი. კარბონილის ჯგუფისა და ორმაგი ბმის კონიუგაცია. ელექტროფილური და ნუკლეოფილური რეაგენტების დამატების რეაქციები. პოლიმერიზაცია. აკროლეინი. კროტონალდეჰიდი.

კარბოქსილის მჟავები

მონოკარბოქსილის მჟავები.იზომერიზმის ნომენკლატურა. სინთეზის მეთოდები. ფიზიკური თვისებები. კარბოქსილის ჯგუფის სტრუქტურა. მჟავე თვისებები. მჟავიანობის მუდმივი. შემცვლელების ზემოქმედება კარბოქსილის მჟავების სიძლიერეზე. რეაქციები, რომლებიც მოიცავს O-H ბმის გაწყვეტას. კარბოქსილის მჟავების მარილები. რეაქციები, რომლებიც მოიცავს C-OH ბმის გაწყვეტას: კარბოქსილის მჟავების ფუნქციური წარმოებულების წარმოქმნა. ესტერიფიკაციის რეაქცია და მისი მექანიზმი. წონასწორობის მუდმივი. მჟავა ჰალოიდების, ანჰიდრიდების და ამიდების მომზადება. მჟავებში და მათ წარმოებულებში ნუკლეოფილური შემცვლელი რეაქციების მექანიზმი. მჟავა წარმოებულების რეაქტიულობის შედარება ნუკლეოფილურ რეაგენტებთან რეაქციებში. მჟავა ჰალოიდები. ქიმიური თვისებები. ურთიერთქმედება წყალთან, ამიაკთან, ამინებთან, ალკოჰოლებთან. აცილირების რეაქციები. ამიდები. ამიდების შემცირებული ბაზისურობა. ამიდების ჰიდროლიზი მჟავე და ტუტე გარემოში. Გაუწყლოება. ამიდური ბმა ცილის მოლეკულებში. ესტერები. ქიმიური თვისებები. ეთერების ჰიდროლიზი და მისი მექანიზმი. ტრანსესტერიფიკაციის რეაქცია. ურთიერთქმედება გრიგნარდის რეაგენტთან. ეთერების შემცირება. ნიტრილები. ჰიდროლიზი და რედუქცია ამინებამდე. წყალბადის შემცველი მჟავების რეაქციები a-ნახშირბადის ატომში: ჰალოგენაცია, დაჟანგვა. კარბოქსილის მჟავების დეკარბოქსილაცია.

უჯერი მონოკარბოქსილის მჟავები.იზომერიზმი. ნომენკლატურა. ორმაგი ბმისა და კარბოქსილის ჯგუფის ურთიერთგავლენა. ელექტროფილური და ნუკლეოფილური რეაგენტების დამატება. უმაღლესი უჯერი ცხიმოვანი მჟავები: ოლეინის, ლინოლის მჟავა. უმაღლესი ცხიმოვანი მჟავების ეთერები და გლიცერინი ცხიმებია. მცენარეული ზეთები და მათი სახეობები. ბუნებრივი გლიცერიდების სტრუქტურა და მათი თვისებები. ნახშირბადის ასიმეტრიული ატომის შემცველი ბუნებრივი ტრიაცილგლიცეროლების კონფიგურაცია. ცხიმების ჰიდროლიზი. საპონი. ცხიმების ჰიდროგენიზაცია. ლიპიდები. გლიკოლიპიდები. გლიცეროფოსფოლიპიდები. ეთანოლამინოფოსფოგლიცერიდები (ცეფალინები). ქოლიფოსფოგლიცერიდები (ლეციტინები).

დიკარბოქსილის მჟავები.იზომერიზმი. ნომენკლატურა. სინთეზის მეთოდები. ფიზიკური და ქიმიური თვისებები. დისოციაციის ეტაპები და მჟავიანობის მუდმივები. ფუნქციონალური წარმოებულების ორი სერიის ფორმირება. კავშირი ოქსილის, მალონის, სუქცინის, გლუტარის და ფტალის მჟავების გათბობასთან. ციკლური ანჰიდრიდები. ფთალიმიდი, კალიუმის ფთალიმიდი. მალონური ეთერი. მეთილენის ჯგუფის წყალბადის ატომების შემცვლელი რეაქციები. მონო- და ორფუძიანი მჟავების სინთეზი მალონის ეთერის გამოყენებით. ადიპინის მჟავა. პოლიკონდენსაციის რეაქციები და მათი გამოყენება ინდუსტრიაში (ხელოვნური ბოჭკოვანი).

ნახშირმჟავას წარმოებულები

ფოსგენი. სინთეზი, თვისებები და გამოყენება. ქლოროკარბონული და ნახშირბადის მჟავების ეთერები. კარბამის მჟავა: კარბამატები, ეთერები (ურეთანი). შარდოვანა. სინთეზის მეთოდები. სტრუქტურა და რეაქციები. ბიურეტი. შარდოვანას აცილირება (ურეიდები).

ოქსიმჟავები

კლასიფიკაცია. დიატომიური მონობაზური მჟავები. იზომერიზმი. ნომენკლატურა. გლიკოლის მჟავა. რძემჟავა და მათი სტერეოიზომერიზმი. a-, b- და g-ჰიდროქსი მჟავების სინთეზის მეთოდები. ქიმიური თვისებები. ჰიდროქსი მჟავების დეჰიდრატაცია. ლაქტიდები და ლაქტონები. ორფუძიანი ტრიატომური ჰიდროქსი მჟავები. ვაშლის მჟავები. სტერეოიზომერიზმი. ვალდენის მოქცევის ფენომენი.

ორფუძიანი ტეტრაჰიდროქსი მჟავები. ღვინის მჟავები, მათი სტერეოიზომერიზმი. ყურძნის და მეზოტარტარის მჟავები. ნაერთების სტერეოქიმია ორი ასიმეტრიული ატომით, იდენტური და განსხვავებული. რაკემატები. დიასტერეომერები. მეზოფორმები. არომატული ჰიდროქსი მჟავები. სალიცილის მჟავა. მიღება და განაცხადი. ასპირინი.

ოქსო მჟავები (ალდეჰიდო და კეტო მჟავები)

კლასიფიკაცია. ნომენკლატურა. გლიოქსილის და პირუვინის მჟავები. ქვითარი და თვისებები. დეკარბოქსილაცია და დეკარბონილირება. ბ-ქეთო მჟავები: აცეტოძმარმჟავა და მისი ესტერი. აცეტოაცეტატური ეთერის სინთეზი. Ester Claisen კონდენსაცია, მისი მექანიზმი. აცეტოაცეტატური ეთერის ქიმიური თვისებები. აცეტოაცეტატური ეთერის კეტონური და ენოლის ფორმებისთვის დამახასიათებელი რეაქციები. ტავტომერიზმის ფენომენი. აცეტოაცეტატური ეთერის კეტო-ენოლ ტავტომერიზმი. ენოლის ფორმის შედარებითი სტაბილურობის მიზეზები. აცეტოაცეტატური ეთერის მჟავა და კეტონური გაყოფა. კეტონების, მონო- და დიკარბოქსილის მჟავების სინთეზი.

Დაკავშირებული ინფორმაცია.

.იოლნალის მჟავა

თავისუფალ მდგომარეობაში

არ არსებობს, იშლება უ.ი^ო. როგორც ორფუძიანი მჟავა

ბევრი, მას შეუძლია შექმნას მთელი რიგი ფუნქციური წარმოებულები: ნაწილობრივი და სრული მჟავა ჰალოიდები, ეთერები, ამიდები და ა.შ.

ქლორიდის ჰიდრიდები

ნახშირმჟავას მონოქლორიდი, ქლოროკარბონის მჟავა

ნახშირმჟავას ქლორიდი, ფოსგენი

ფოსგენი არის ნახშირმჟავას სრული მჟავა ქლორიდი!, თარგმნილი ნიშნავს - სინათლისგან დაბადებული. მიიღება აირების ნახშირბადის (II) ოქსიდის და ქლორის შერევით. რეაქცია ხდება მხოლოდ ულტრაიისფერი შუქით დასხივებისას:

co + C12 -- g=o

ფოსგენი არის ასფიქსიური გაზი „კიპით“ და ახლად მწიფე თივის სუნი აქვს, მისი ორთქლი ჰაერზე მძიმეა და აღიზიანებს ფილტვებს, იწვევს შეშუპებას.

ქიმიური თვისებები. 1. ურთიერთქმედება H20-თან. როგორც ქლორის ჰიდრიდი, ის ადვილად იშლება წყალთან ერთად ნახშირბადის და მარილმჟავების წარმოქმნით.

2. ურთიერთქმედება a*p*piaki*p

თ. ურთიერთქმედება ალკოჰოლებთან

ნახშირმჟავა ამიდები

ნახშირმჟავას ნაწილობრივ ამიდს კარიამიუმის მჟავა ეწოდება.

მჟავა:

კარბამის მჟავა არასტაბილურია და არ გვხვდება თავისუფალ მდგომარეობაში, რადგან ის ადვილად იშლება ოთახის ტემპერატურაზე:

კარბამის მჟავის წარმოებულები ასევე ადვილად იშლება.

ამონიუმის კარბამატის გაცხელება იწვევს მის დაშლას შარდოვანამდე და HO-მდე:

კარბამის მჟავას ეთერები! ურეთანს უწოდებენ. გენერალი

ურეთანის ფორმულა:

კარბოქსილის მჟავები

ისინი მიიღება ფოსგენისა და შესაბამისი ალკოჰოლისგან, რასაც მოჰყვება ამიაკის მოქმედება:

ან ნახშირმჟავას დიეთილის ეთერისგან! - რეაქცია ამიაკით:

ურეთანი არის ნივთიერებები განსხვავებული დნობის წერტილებით

და ემსახურება ალკოჰოლების იდენტიფიცირებას. ისინი გამოიყენება როგორც საძილე აბები.

შარდოვანა - ნახშირმჟავას დიამიდი:

შარდოვანა არის ცილების დაშლის საბოლოო პროდუქტი. ის

აქვს დიდი ბიოქიმიური მნიშვნელობა.

შარდოვანა პირველად მიიღო უოლერმა 1828 წელს ციანიუმის მჟავას ამონიუმის მარილისგან:

მრეწველობაში შარდოვანას იღებენ. და 1 სთ!!.,:

შარდოვანა არის უფერო კრისტალური ნივთიერება, წყალში ძლიერ ხსნადი, ნეიტრალური ბუნების.

ქიმიური თვისებები. 1. შარდოვანას ურთიერთქმედება მჟავებთან. შარდოვანას პროტონაცია ხდება ჟანგბადის ატომში, ვინაიდან -1CHN ჯგუფების ფუძე მნიშვნელოვნად შემცირებულია.

დაწყვილების შედეგად:

26. ნახშირმჟავას წარმოებულები