ნახეთ რა არის „ბრომი“ სხვა ლექსიკონებში. ბრომის ატომის სტრუქტურა ყველა მნიშვნელოვანი ინფორმაცია ბრომის შესახებ

თქვენი კარგი სამუშაოს გაგზავნა ცოდნის ბაზაში მარტივია. გამოიყენეთ ქვემოთ მოცემული ფორმა

სტუდენტები, კურსდამთავრებულები, ახალგაზრდა მეცნიერები, რომლებიც იყენებენ ცოდნის ბაზას სწავლასა და მუშაობაში, ძალიან მადლობლები იქნებიან თქვენი.

გამოქვეყნდა http://www.allbest.ru/

ბრომი(ლათ. Bromum), Br, პერიოდული სისტემის VII ჯგუფის ქიმიური ელემენტი, ატომური ნომერი 35, ატომური მასა 79,904, ეკუთვნის. ჰალოგენები.

ბუნებრივი ბრომი არის ორი ნუკლიდის ნაზავი მასობრივი ნომრებით 79 (50,56% მასის ნარევში) და 81. გარე ელექტრონული ფენის კონფიგურაციაა 4s2p5. ნაერთებში ავლენს ჟანგვის მდგომარეობებს -1, +1, +3, +5 და +7 (ვალენტობა I, III, V და VII), ყველაზე დამახასიათებელი ჟანგვის მდგომარეობებია -1 და +5.

მდებარეობს მენდელეევის ელემენტების პერიოდული სისტემის VIIA ჯგუფში მეოთხე პერიოდში.

ნეიტრალური ბრომის ატომის რადიუსი არის 0,119 ნმ, Br-, Br3+, Br5+ და Br7+ იონური რადიუსი, შესაბამისად, 0,182; 0,073; 0,045 და 0,039 ნმ. ნეიტრალური ბრომის ატომის თანმიმდევრული იონიზაციის ენერგიებია, შესაბამისად, 11,84; 21.80; 35,9; 47.3 და 59.7 eV. ელექტრონის აფინურობა 3,37 ევ. პაულინგის სკალის მიხედვით, ბრომის ელექტრონეგატიურობაა 2,8.

სახელი:იმის გამო, რომ ბრომს აქვს ორთქლის მძიმე, უსიამოვნო სუნი (ბერძნულიდან bromos - სუნი).

აღმოჩენის ისტორია:ბრომის აღმოჩენას სათავეში ჩაუდგა ფრანგი ქიმიკოსის ა.ბალარდის კვლევა, რომელმაც 1825 წელს ქლორთან ერთად ზღვის მცენარეების ნაცრის გარეცხვის შემდეგ მიღებულ წყალხსნარზე მოქმედებით გამოყო მუქი ყავისფერი, უსიამოვნო სუნის სითხე. ამ სითხეს, რომელიც ასევე მიღებულ იქნა ზღვის წყლისგან, მან უწოდა მურიდი (ლათინურიდან muria - მარილიანი ხსნარი, მარილწყალი) და თავისი აღმოჩენის შესახებ შეტყობინება გაუგზავნა პარიზის მეცნიერებათა აკადემიას. ამ შეტყობინების გადასამოწმებლად შექმნილმა კომისიამ არ მიიღო სახელი ბალარი და ახალ ელემენტს ბრომი დაარქვა. ბრომის აღმოჩენამ ახალგაზრდა და ნაკლებად ცნობილი მეცნიერი ცნობილი გახადა. მას შემდეგ, რაც ბალარის სტატია გამოჩნდა, გაირკვა, რომ მსგავსი ნივთიერების მქონე ბოთლები გერმანელი ქიმიკოსების კ.ლევიგისა და ჯ.ლიბიგის კვლევას ელოდნენ. ხელიდან რომ გაუშვა ახალი ელემენტის აღმოჩენის შესაძლებლობა, ლიბიგმა წამოიძახა: „ბალარმა არ აღმოაჩინა ბრომი, არამედ ბრომმა აღმოაჩინა ბალარი“.

ბუნებაში აღმოჩენა:ბრომი დედამიწის ქერქში საკმაოდ იშვიათი ელემენტია. მისი შემცველობა მასში 0,37·10-4%-ით არის შეფასებული (დაახლოებით 50-ე ადგილი). ბრომი ელემენტის აღმოჩენის აპლიკაცია

ქიმიურად, ბრომი ძალზე აქტიურია და ამიტომ ბუნებაში თავისუფალი სახით არ გვხვდება. დიდი რაოდენობით სხვადასხვა ნაერთების ნაწილი (ბრომიდები ნატრიუმი (Na), კალიუმი (K), მაგნიუმი (მგ)და ა.შ.), ნატრიუმის, კალიუმის და მაგნიუმის ქლორიდების თანმხლები. ბრომის საკუთარი მინერალებია ბრომარგირიტი (ბრომიდი ვერცხლი (Ag) AgBr) და ემბოლიტი (შერეული ქლორიდი და ბრომიდი ვერცხლი (Ag)) უკიდურესად იშვიათია. ბრომის წყაროა მწარე ტბების წყლები, მარილიანი მარილწყალი ნავთობისა და სხვადასხვა მარილის საბადოების თანმხლები და ზღვის წყალი (65·10-4%), მკვდარი ზღვა უფრო მდიდარია ბრომით. ამჟამად ბრომი ჩვეულებრივ მოიპოვება ზოგიერთი მწარე ტბის წყლებიდან, რომელთაგან ერთი მდებარეობს, კერძოდ, ჩვენს ქვეყანაში კულუნდას სტეპში (ალტაიში).

განაცხადი:ბრომი გამოიყენება ანალიზურ ქიმიაში არაორგანული და ორგანული ნივთიერებების მოსამზადებლად. ბრომის ნაერთები გამოიყენება როგორც საწვავის დანამატები, პესტიციდები, ცეცხლგამძლე და ფოტოგრაფიაში. ფართოდ არის ცნობილი ბრომის შემცველი პრეპარატები. უნდა აღინიშნოს, რომ გავრცელებული გამოთქმა: „ექიმმა დანიშნა ბრომი ერთი სუფრის კოვზი ჭამის შემდეგ“ ნიშნავს, რა თქმა უნდა, მხოლოდ ნატრიუმის (ან კალიუმის) ბრომიდის წყალხსნარი დანიშნა და არა სუფთა ბრომი. ბრომიდული პრეპარატების დამამშვიდებელი ეფექტი ემყარება მათ უნარს გააძლიერონ ინჰიბირების პროცესები ცენტრალურ ნერვულ სისტემაში.

ბრომთან მუშაობის მახასიათებლები:ბრომთან მუშაობისას უნდა გამოიყენოთ დამცავი ტანსაცმელი, გაზის ნიღაბი და ხელთათმანები. ბრომის ორთქლის MPC არის 0,5 მგ/მ3. უკვე ჰაერში ბრომის შემცველობისას დაახლოებით 0,001% კონცენტრაციით (მოცულობით) აღინიშნება ლორწოვანი გარსების გაღიზიანება, თავბრუსხვევა, ხოლო უფრო მაღალი კონცენტრაციის დროს - სასუნთქი გზების სპაზმი, დახრჩობა. გადაყლაპვის შემთხვევაში ტოქსიკური დოზაა 3 გ, ლეტალური დოზა 35 გ-დან. ბრომით ორთქლით მოწამვლის შემთხვევაში დაზარალებული დაუყოვნებლივ უნდა გადაიყვანონ სუფთა ჰაერზე, სუნთქვის აღსადგენად შეგიძლიათ გამოიყენოთ ამიაკით დასველებული ტამპონი მოკლედ. დროდადრო, ხანმოკლე დროით მისი სხეულში მიტანა დაზარალებულის ცხვირში. შემდგომი მკურნალობა უნდა ჩატარდეს ექიმის მეთვალყურეობის ქვეშ. თხევადი ბრომი იწვევს მტკივნეულ დამწვრობას კანთან შეხების შემთხვევაში.

როგორც ბრომის ორთქლის, ასევე თხევადი ბრომის მაღალი ქიმიური აქტივობისა და ტოქსიკურობის გამო, ის უნდა ინახებოდეს შუშის, მჭიდროდ დალუქულ, სქელკედლიან კონტეინერში. ბოთლები ბრომით მოთავსებულია ქვიშის კონტეინერებში, რომელიც იცავს კოლბებს განადგურებისგან შერყევისას. ბრომის მაღალი სიმკვრივის გამო, ბოთლები, რომლებიც შეიცავს მას, არასოდეს არ უნდა აიღოთ მარტო კისრით (კისერი შეიძლება ჩამოიჭრას და შემდეგ ტოქსიკური სითხე იატაკზე დასრულდეს).

დაღვრილი ბრომის გასანეიტრალებლად, მისი შემცველი ზედაპირი დაუყოვნებლივ უნდა დაიფაროს სველი სოდა Na2CO3-ის ნალექით.

გამოქვეყნებულია Allbest.ru-ზე

...

მსგავსი დოკუმენტები

ბრომის, როგორც ქიმიური ელემენტის მახასიათებლები. აღმოჩენის ისტორია, ბუნებაში ყოფნა. ამ ნივთიერების ფიზიკური და ქიმიური თვისებები, მისი ურთიერთქმედება ლითონებთან. ბრომის მომზადება და მისი გამოყენება მედიცინაში. მისი ბიოლოგიური როლი ორგანიზმში.

პრეზენტაცია, დამატებულია 16/02/2014


ბრომის, როგორც ქიმიური ელემენტის თვისებების მახასიათებლები. მისი აღმოჩენის ისტორია, ამ ლითონის უნიკალური გავლენა ორგანიზმში ბიოლოგიური პროცესების მიმდინარეობაზე. ორგანიზმში ბრომის ნაკლებობის შედეგები, მისი შემცველობა ზოგიერთ საკვებში.

პრეზენტაცია, დამატებულია 20/12/2012


აღმოჩენის ისტორია და ადგილი ქიმიური ელემენტების პერიოდულ სისტემაში D.I. მენდელეევის ჰალოგენები: ფტორი, ქლორი, ბრომი, იოდი და ატატინი. ელემენტების ქიმიური და ფიზიკური თვისებები, მათი გამოყენება. ელემენტების გავრცელება და მარტივი ნივთიერებების წარმოება.

პრეზენტაცია, დამატებულია 03/13/2014


წყალბადის აღმოჩენის ისტორია. ნივთიერების ზოგადი მახასიათებლები. ელემენტის მდებარეობა პერიოდულ სისტემაში, მისი ატომის სტრუქტურა, ქიმიური და ფიზიკური თვისებები, ბუნებაში გაჩენა. გაზის პრაქტიკული გამოყენება სასარგებლო და მავნე გამოყენებისთვის.

პრეზენტაცია, დამატებულია 19/05/2014


ჟანგბადის აღმოჩენის ისტორია. ელემენტის მდებარეობა პერიოდულ სისტემაში, მისი ჩართვა სხვა ნივთიერებებში და ცოცხალ ორგანიზმებში, მისი გავრცელება ბუნებაში. ჟანგბადის ფიზიკური და ქიმიური თვისებები. ელემენტის მოპოვების მეთოდები და გამოყენების სფეროები.

პრეზენტაცია, დამატებულია 02/07/2012


გოგირდის, როგორც ქიმიური ელემენტის თვისებები პერიოდულ სისტემაში, მისი გავრცელება ბუნებაში. ამ ელემენტის აღმოჩენის ისტორია, მისი ძირითადი თვისებების მახასიათებლები. სამრეწველო წარმოების სპეციფიკა და გოგირდის მოპოვების მეთოდები. ყველაზე მნიშვნელოვანი გოგირდის ნაერთები.

პრეზენტაცია, დამატებულია 25/12/2011


ჰალოგენების ფიზიკური და ქიმიური თვისებები, მათი პოზიცია მენდელეევის ელემენტების პერიოდულ ცხრილში. ქლორის, ბრომის, იოდის, ფტორის ძირითადი წყაროები და ბიოლოგიური მნიშვნელობა. ჰალოგენების აღმოჩენა ბუნებაში, მათი წარმოება და სამრეწველო გამოყენება.

პრეზენტაცია, დამატებულია 12/01/2014


მოლიბდენის და მისი ნაერთების თვისებები. ელემენტის აღმოჩენის ისტორია. ატომის ელექტრონული სტრუქტურა, მისი მდებარეობა ქიმიური ელემენტების პერიოდულ სისტემაში D.I. მენდელეევი. მოლიბდენის, მისი ოქსიდების და ჰიდროქსიდების ქიმიური და ფიზიკური თვისებები.

კურსის სამუშაო, დამატებულია 24/06/2008


რკინის აღმოჩენის ისტორია. ქიმიური ელემენტის მდებარეობა პერიოდულ სისტემაში და ატომის სტრუქტურა. რკინის არსებობა ბუნებაში, მისი ნაერთები, ფიზიკური და ქიმიური თვისებები. რკინის მიღებისა და გამოყენების მეთოდები, მისი გავლენა ადამიანის ორგანიზმზე.

პრეზენტაცია, დამატებულია 01/04/2015


აზოტის მახასიათებლები - დ.მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის მეორე პერიოდის მე-15 ჯგუფის ელემენტი. აზოტის წარმოებისა და გამოყენების თავისებურებები. ელემენტის ფიზიკური და ქიმიური თვისებები. აზოტის გამოყენება, მისი მნიშვნელობა ადამიანის ცხოვრებაში.

განმარტება

ბრომიმდებარეობს პერიოდული ცხრილის მთავარი (A) ქვეჯგუფის VII ჯგუფის მეოთხე პერიოდში.

ეხება ელემენტებს გვ- ოჯახები. არალითონი. აღნიშვნა - ძმ. სერიული ნომერი - 35. ფარდობითი ატომური მასა - 79,904 ამუ.

ბრომის ატომის ელექტრონული სტრუქტურა

ბრომის ატომი შედგება დადებითად დამუხტული ბირთვისგან (+35), რომლის შიგნით არის 35 პროტონი და 45 ნეიტრონი, ხოლო 35 ელექტრონი მოძრაობს ოთხ ორბიტაზე.

ნახ.1. ბრომის ატომის სქემატური სტრუქტურა.

ელექტრონების განაწილება ორბიტალებს შორის ასეთია:

35Br) 2) 8) 18) 7 ;

1ს 2 2ს 2 2გვ 6 3ს 2 3გვ 6 3დ 10 4ს 2 4გვ 5 .

ბრომის ატომის გარე ენერგეტიკული დონე შეიცავს 7 ელექტრონს, რომლებიც ვალენტური ელექტრონებია. ძირითადი მდგომარეობის ენერგეტიკული დიაგრამა იღებს შემდეგ ფორმას:

ბრომის ატომის თითოეული ვალენტური ელექტრონი შეიძლება დახასიათდეს ოთხი კვანტური რიცხვის სიმრავლით: ნ(მთავარი კვანტი), ლ(ორბიტალური), მ ლ(მაგნიტური) და ს(დატრიალება):

ქვედონე

ერთი დაუწყვილებელი ელექტრონის არსებობა მიუთითებს იმაზე, რომ ბრომის დაჟანგვის მდგომარეობა შეიძლება იყოს -1 ან +1. ვინაიდან მეოთხე დონეზე არის ვაკანტური ორბიტალები 4 დ-ქვედონე, მაშინ ბრომის ატომი ხასიათდება აღგზნებული მდგომარეობის არსებობით:

ამიტომ ბრომსაც აქვს +3 ჟანგვის მდგომარეობა. ცნობილია, რომ ბრომს მის ნაერთებში ასევე შეუძლია გამოავლინოს დაჟანგვის მდგომარეობა +5 და +7.

პრობლემის გადაჭრის მაგალითები

მაგალითი 1

ვარჯიში	ელემენტი ქმნის აირისებრ ნაერთს წყალბადთან, რომელიც შეიცავს 12,5% წყალბადს. ამ ელემენტის უმაღლეს ოქსიდს აქვს ფორმულა RO 2. მიუთითეთ ამ ელემენტის ატომის ელექტრონულ გარსში ელექტრონების რაოდენობა.
გამოსავალი	RO 2 კომპოზიციის უმაღლესი ოქსიდები ქმნიან ელემენტებს, რომლებიც მდებარეობს პერიოდული ცხრილის IV ჯგუფში. ამ ჯგუფის ელემენტები ქმნიან აქროლად ნაერთებს RH 4 შემადგენლობის წყალბადთან. სასურველი ელემენტი ავღნიშნოთ როგორც X. მაშინ მისი მასური წილი წყალბადის ნაერთის შემადგენლობაში უდრის: ω(X)=100 - 12,5 = 87,5%. მოდით ვიპოვოთ ამ ელემენტის ფარდობითი ატომური მასა: A r (X) = ω(X)× n(H)/ω(H) = 87.5×4/12.5 = 28. სილიკონს (Si) აქვს ეს ატომური მასა. პრობლემის დებულებაში მითითებული ნაერთების ფორმულები ასე გამოიყურება: SiO 2 და SiH 4. სილიციუმის ატომის ელექტრონულ გარსში ელექტრონების ჯამური რაოდენობა უდრის პერიოდულ ცხრილში მის სერიულ რიცხვს, ე.ი. 14.
უპასუხე	სილიციუმის ატომის ელექტრონულ გარსში ელექტრონების საერთო რაოდენობაა 14.

ყველა არამეტალურ ქიმიურ ელემენტს შორის არის სპეციალური სერია - ჰალოგენები. ამ ატომებმა თავიანთი სახელი მიიღეს ქიმიურ ურთიერთქმედებისას მათ მიერ გამოვლენილი განსაკუთრებული თვისებების გამო. Ესენი მოიცავს:

• ქლორი;
• ბრომი;
• ფტორს.

ქლორი და ფტორი შხამიანი აირებია ძლიერი ჟანგვის თვისებებით. ნორმალურ პირობებში იოდი არის მუქი მეწამული ფერის კრისტალური ნივთიერება, გამოხატული მეტალის ბზინვარებით. ავლენს შემცირების აგენტის თვისებებს. რას ჰგავს მეოთხე ჰალოგენი? რა თვისებები აქვს ბრომს, მის წარმოქმნილ ნაერთებს და თავისებურებებს, როგორც ელემენტს და როგორც მარტივ ნივთიერებას? შევეცადოთ გავერკვეთ.

ბრომი: ელემენტის ზოგადი მახასიათებლები

როგორც ნაწილაკი, ბრომი იკავებს უჯრედს სერიული ნომრით 35. შესაბამისად, მისი ბირთვი შეიცავს 35 პროტონს, ხოლო ელექტრონული გარსი შეიცავს ამდენივე ელექტრონს. გარე ფენის კონფიგურაცია: 4s 2 p 5.

იგი განლაგებულია VII ჯგუფში, მთავარ ქვეჯგუფში და არის ჰალოგენების ნაწილი - ქიმიური ელემენტების ჯგუფი განსაკუთრებული თვისებებით. საერთო ჯამში, ცნობილია მოცემული ატომის დაახლოებით 28 სხვადასხვა იზოტოპური სახეობა. მასობრივი რიცხვები მერყეობს 67-დან 94-მდე. ცნობილია ორი სტაბილური და სტაბილური, ასევე უპირატესი პროცენტული შემცველობით ბუნებაში:

• ბრომი 79 - მისი 51%;
• ბრომი 81 - მისი 49%.

ელემენტის საშუალო ატომური მასა 79,904 ერთეულია. ბრომის დაჟანგვის მდგომარეობა მერყეობს -1-დან +7-მდე. ავლენს ძლიერ ჟანგვის თვისებებს, მაგრამ ჩამორჩება ქლორსა და ფტორს, აღემატება იოდს.

აღმოჩენის ისტორია

ეს ელემენტი უფრო გვიან აღმოაჩინეს, ვიდრე მისი კოლეგები ქვეჯგუფში. იმ დროისთვის ქლორი და იოდი უკვე ცნობილი იყო. ვინ გააკეთა ეს აღმოჩენა? სამი სახელი შეიძლება დასახელდეს ერთდროულად, რადგან სწორედ ამდენმა მეცნიერმა მოახერხა თითქმის ერთდროულად ახალი ელემენტის სინთეზირება, რომელიც მოგვიანებით აღმოჩნდა სადავო ატომ. ეს სახელები:

• ანტუან ჯერომ ბალარდი.
• კარლ ლევიგი.
• იუსტუს ლიბიგი.

თუმცა, ეს არის ბალარი, რომელიც ითვლება ოფიციალურ "მამად", რადგან ის იყო პირველი, ვინც არა მხოლოდ მოიპოვა და აღწერა, არამედ ქიმიკოსთა სამეცნიერო კონფერენციაზე გაგზავნა ახალი ნივთიერება, რომელიც უცნობი ელემენტია.

ანტუან ბალარდმა შეისწავლა ზღვის მარილის შემადგენლობა. მასზე მრავალი ტესტის ჩატარების შემდეგ, ერთ დღეს მან ხსნარში გადაიტანა ქლორი და დაინახა, რომ რაღაც ყვითელი ნაერთი წარმოიქმნა. ამ ხსნარში ქლორისა და იოდის ურთიერთქმედების პროდუქტად მიღების შედეგად, მან დაიწყო მიღებული პროდუქტის შემდგომი გამოკვლევა. ექვემდებარება შემდეგ მკურნალობას:

• ეთერის გავლენით;
• გაჟღენთილი;
• დამუშავებული პიროლუზიტით;
• ინახება გოგირდმჟავას გარემოში.

შედეგად, მან მიიღო არასასიამოვნო სუნით არასტაბილური მოყავისფრო-წითელი სითხე. ეს იყო ბრომი. შემდეგ მან ჩაატარა ამ ნივთიერების ფიზიკური და ქიმიური მახასიათებლების საფუძვლიანი შესწავლა. ამის შემდეგ მან გაგზავნა მოხსენება ამის შესახებ, სადაც აღწერილი იყო ბრომის თვისებები. სახელი, რომელიც ბალარმა დაარქვა ელემენტს, იყო მურიდი, მაგრამ ის არ ჩერდებოდა.

ამ ატომის დღევანდელი საერთო სახელწოდებაა ბრომი, რაც ლათინურად ნიშნავს „სუნიანს“, „გაფუჭებულს“. ამას სრულად ადასტურებს მისი მარტივი ნივთიერების თვისებები. ელემენტის აღმოჩენის წელი 1825 წელია.

ბრომის შესაძლო ჟანგვის მდგომარეობა

ასეთი რამდენიმეა. მართლაც, თავისი თვისებების წყალობით, ბრომს შეუძლია გამოავლინოს როგორც ჟანგვის, ასევე აღმდგენი თვისებები, პირველის აშკარა უპირატესობით. სულ ხუთი შესაძლო ვარიანტია:

• -1 - ბრომის ყველაზე დაბალი ჟანგვის მდგომარეობა;

ბუნებაში გვხვდება მხოლოდ ის ნაერთები, რომლებიც შეიცავს ელემენტს უარყოფით მნიშვნელობაში. +7 არის ბრომის მაქსიმალური დაჟანგვის მდგომარეობა. იგი ვლინდება ბრომის მჟავას HBrO 4 და მისი ბრომატი მარილების (NaBrO 4) შემადგენლობაში. ზოგადად, ბრომის ეს დაჟანგვის მდგომარეობა ძალზე იშვიათია, ისევე როგორც +2. მაგრამ კავშირები -1-თან; +3 და +5 ძალიან გავრცელებულია და მნიშვნელოვანია არა მხოლოდ ქიმიურ მრეწველობაში, არამედ მედიცინაში, ტექნოლოგიაში და ეკონომიკის სხვა სექტორებში.

ბრომი, როგორც მარტივი ნივთიერება

ნორმალურ პირობებში, განსახილველი ელემენტი არის დიატომიური მოლეკულა, მაგრამ ეს არ არის გაზი, არამედ თხევადი. ძალიან შხამიანი, ჰაერში მოწევა და უკიდურესად უსიამოვნო სუნის გამოყოფა. ორთქლის დაბალმა კონცენტრაციამაც კი შეიძლება გამოიწვიოს კანის დამწვრობა და სხეულის ლორწოვანი გარსის გაღიზიანება. თუ დასაშვებ ზღვარს გადააჭარბებთ, მაშინ შესაძლებელია დახრჩობა და სიკვდილი.

ამ სითხის ქიმიური ფორმულა არის Br 2. ცხადია, სიმბოლო მომდინარეობს ელემენტის ბერძნული სახელიდან - ბრომოსი. ატომებს შორის კავშირი არის ერთჯერადი, კოვალენტური, არაპოლარული. ატომის რადიუსი შედარებით დიდია, ამიტომ ბრომი საკმაოდ ადვილად რეაგირებს. ეს საშუალებას აძლევს მას ფართოდ გამოიყენოს ქიმიურ სინთეზებში, ხშირად როგორც რეაგენტი ორგანული ნაერთების ხარისხობრივი განსაზღვრისთვის.

იგი ბუნებაში არ გვხვდება როგორც მარტივი ნივთიერება, რადგან ადვილად აორთქლდება მოწითალო-ყავისფერი კვამლის სახით, რომელსაც აქვს კოროზიული ეფექტი. მხოლოდ სხვადასხვა მრავალკომპონენტიანი სისტემების სახით. სხვადასხვა სახის ნაერთებში ბრომის დაჟანგვის ხარისხი დამოკიდებულია იმაზე, თუ რომელ ელემენტთან მიმდინარეობს რეაქცია, ანუ რომელ ნივთიერებასთან.

ფიზიკური თვისებები

ეს მახასიათებლები შეიძლება გამოიხატოს რამდენიმე პუნქტში.

1. წყალში ხსნადობა საშუალოა, მაგრამ უკეთესია, ვიდრე სხვა ჰალოგენები. გაჯერებულ ხსნარს ბრომიან წყალს უწოდებენ და აქვს მოწითალო-ყავისფერი შეფერილობა.
2. სითხის დუღილის წერტილი არის +59,2 0 C.
3. დნობის წერტილი -7,25 0 C.
4. სუნი არის მკვეთრი, უსიამოვნო, მახრჩობელა.
5. ფერი - მოწითალო-ყავისფერი.
6. მარტივი ნივთიერების ფიზიკური მდგომარეობა არის მძიმე (მაღალი სიმკვრივის), სქელი სითხე.
7. ელექტრონეგატიურობა პაულინგის მასშტაბით არის 2.8.

ეს მახასიათებლები გავლენას ახდენს ამ ნაერთის მოპოვების მეთოდებზე და ასევე აკისრებს ვალდებულებას გამოიჩინოს განსაკუთრებული სიფრთხილე მასთან მუშაობისას.

ბრომის ქიმიური თვისებები

ქიმიური თვალსაზრისით, ბრომი იქცევა ორი გზით. ავლენს როგორც ჟანგვის, ასევე აღმდგენი თვისებებს. ყველა სხვა ელემენტის მსგავსად, მას შეუძლია მიიღოს ელექტრონები ლითონებიდან და ნაკლებად ელექტროუარყოფითი არამეტალები. ეს არის შემამცირებელი აგენტი ძლიერი ჟანგვის აგენტებით, როგორიცაა:

• ჟანგბადი;
• ფტორი;
• ქლორი;
• ზოგიერთი მჟავა.

ბუნებრივია, ბრომის დაჟანგვის მდგომარეობაც მერყეობს -1-დან +7-მდე. კონკრეტულად რასთან შეუძლია რეაგირება განსახილველ ელემენტს?

1. წყალთან ერთად, შედეგი არის მჟავების ნარევი (ჰიდრობრომული და ჰიპობრომი).
2. სხვადასხვა იოდიდებთან ერთად, რადგან ბრომს შეუძლია იოდის გადაადგილება მისი მარილებიდან.
3. პირდაპირ ყველა არალითონთან ერთად, გარდა ჟანგბადის, ნახშირბადის, აზოტისა და კეთილშობილი აირებისა.
4. თითქმის ყველა მეტალთან ერთად, როგორც ძლიერი ჟანგვის აგენტი. მრავალი ნივთიერებით, თუნდაც აალებადი.
5. ORR რეაქციებში ბრომი ხშირად ხელს უწყობს ნაერთების დაჟანგვას. მაგალითად, გოგირდი და სულფიტები გარდაიქმნება სულფატის იონებად, იოდიდები იოდად, როგორც მარტივი ნივთიერება.
6. ტუტეებთან ერთად წარმოქმნის ბრომიდებს, ბრომებს ან ჰიპობრომებს.

ბრომის ქიმიურ თვისებებს განსაკუთრებული მნიშვნელობა აქვს, როდესაც ის მის მიერ წარმოქმნილი მჟავებისა და მარილების ნაწილია. ამ ფორმით, მისი, როგორც ჟანგვის აგენტის თვისებები ძალიან ძლიერია. ბევრად უფრო გამოხატული, ვიდრე მარტივი ნივთიერების.

ქვითარი

ის, რომ ნივთიერება, რომელსაც ჩვენ განვიხილავთ, ქიმიური თვალსაზრისით მნიშვნელოვანია და მნიშვნელოვანია, ამას ადასტურებს მისი წლიური წარმოების ფაქტი 550 ათასი ტონა. ამ მაჩვენებლების მიხედვით წამყვანი ქვეყნები:

• ჩინეთი.
• ისრაელი.

თავისუფალი ბრომის მოპოვების სამრეწველო მეთოდი ეფუძნება ტბების, ჭაბურღილების და ზღვების მარილის ხსნარებს. მათგან იზოლირებულია სასურველი ელემენტის მარილი, რომელიც გარდაიქმნება მჟავიან ფორმაში. იგი გადის ჰაერის ან წყლის ორთქლის მძლავრი ნაკადით. ამრიგად, წარმოიქმნება ბრომი გაზი. შემდეგ მუშავდება და მიიღება ნატრიუმის მარილების - ბრომიდების და ბრომების ნარევი. მათი ხსნარები მჟავიანდება და გამოდის თავისუფალი თხევადი ნივთიერებით.

ლაბორატორიული სინთეზის მეთოდები ეფუძნება ბრომის გადაადგილებას მისი მარილებიდან ქლორთან, როგორც უფრო ძლიერ ჰალოგენთან.

ბუნებაში ყოფნა

ნივთიერება, რომელსაც ჩვენ განვიხილავთ, ბუნებაში არ გვხვდება მისი სუფთა სახით, რადგან ეს არის უაღრესად აქროლადი სითხე, რომელიც ორთქლდება ჰაერში. ძირითადად შედის ნაერთებში, რომლებშიც ბრომის მინიმალური დაჟანგვის მდგომარეობაა -1. ეს არის მარილები - ბრომიდები. ამ ელემენტის დიდი ნაწილი თან ახლავს ბუნებრივ ქლორის მარილებს - სილვიტს, კარნალიტს და სხვა.

თავად ბრომის მინერალები უფრო გვიან აღმოაჩინეს, ვიდრე თვითონ. მათგან სამი ყველაზე გავრცელებულია:

• ემბოლიტი - ქლორისა და ბრომის ნარევი ვერცხლთან;
• ბრომარგინიტი;
• ბრომოსილვინიტი - კალიუმის, მაგნიუმის და ბრომის ნაზავი შეკრულ წყალთან (კრისტალური ჰიდრატი).

ასევე, ეს ელემენტი აუცილებლად შედის ცოცხალი ორგანიზმების შემადგენლობაში. მისი დეფიციტი იწვევს ნერვული სისტემის სხვადასხვა დაავადებას, აშლილობას, ძილის დარღვევას და მეხსიერების დაქვეითებას. უარეს შემთხვევაში, ეს საფრთხეს უქმნის უნაყოფობას. თევზს შეუძლია მნიშვნელოვანი რაოდენობით ბრომი მოაგროვოს მარილების სახით.

დედამიწის ქერქში მისი მასის შემცველობა 0,0021%-ს აღწევს. ზღვის წყალი და ზოგადად დედამიწის ჰიდროსფერო ბევრს შეიცავს.

ბრომის ნაერთები ყველაზე დაბალი დაჟანგვის მდგომარეობით

როგორია ბრომის დაჟანგვის მდგომარეობა მის ნაერთებში ლითონებთან და წყალბადთან? მოცემული ელემენტისთვის ყველაზე დაბალი შესაძლო არის მინუს ერთი. სწორედ ეს ნაერთებია ყველაზე დიდი პრაქტიკული ინტერესი ადამიანებისთვის.

1. HBr - წყალბადის ბრომიდი (გაზი), ან ჰიდრობრომმჟავა. აირისებრ აგრეგატულ მდგომარეობაში მას არ აქვს ფერი, მაგრამ აქვს ძალიან ძლიერი და უსიამოვნო სუნი და ძლიერად ეწევა. მას აქვს კოროზიული ეფექტი სხეულის ლორწოვან გარსებზე. ის კარგად იხსნება წყალში, წარმოქმნის მჟავას. ის, თავის მხრივ, კარგი რესტავრატორია. ადვილად გარდაიქმნება თავისუფალ ბრომად გოგირდის, აზოტის მჟავების და ჟანგბადის ზემოქმედებით. მას აქვს სამრეწველო მნიშვნელობა, როგორც ბრომიდის იონის წყარო ლითონის კათიონებთან მარილების წარმოქმნისთვის.
2. ბრომიდები არის ზემოაღნიშნული მჟავის მარილები, რომლებშიც ბრომის ჟანგვის მდგომარეობა ასევე უდრის -1-ს. პრაქტიკული ინტერესია: LiBr და KBr.
3. ორგანული ნაერთები, რომლებიც შეიცავს ბრომიდის იონს.

ნაერთები უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობით

ეს მოიცავს რამდენიმე ძირითად ნივთიერებას. ბრომის უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობაა +7, რაც ნიშნავს, რომ ამ ნაერთებში ის ზუსტად ამას უნდა ავლენდეს.

1. ბრომის მჟავა - HBrO4. ამ ელემენტისთვის ცნობილი ყველა მჟავიდან ყველაზე ძლიერია, თუმცა ის ასევე ყველაზე მდგრადია ძლიერი შემცირების აგენტების შეტევების მიმართ. ეს აიხსნება მოლეკულის სპეციალური გეომეტრიული სტრუქტურით, რომელსაც სივრცეში ტეტრაედრის ფორმა აქვს.
2. პერბრომატები არის მარილები დანიშნულ მჟავაზე ზემოთ. მათ ასევე ახასიათებთ ბრომის დაჟანგვის მაქსიმალური ხარისხი. ისინი ძლიერი ჟანგვის აგენტებია, რის გამოც იყენებენ ქიმიურ მრეწველობაში. მაგალითები: NaBrO 4, KBrO 4.

ბრომისა და მისი ნაერთების გამოყენება

შეიძლება გამოვლინდეს რამდენიმე სფერო, რომლებშიც ბრომი და მისი ნაერთები უშუალოდ გამოიყენება.

1. საღებავების წარმოება.
2. ფოტომასალების წარმოებისთვის.
3. როგორც მედიკამენტები მედიცინაში (ბრომის მარილები).
4. საავტომობილო ინდუსტრიაში, კერძოდ, როგორც დანამატი ბენზინში.
5. გამოიყენება როგორც გაჟღენთილი ზოგიერთი ორგანული მასალის აალებადი დონის შესამცირებლად.
6. საბურღი სითხეების წარმოებაში.
7. სოფლის მეურნეობაში მწერებისგან დამცავი გამაფხვიერებლების წარმოებაში.
8. როგორც სადეზინფექციო და სადეზინფექციო საშუალება, მათ შორის წყლისთვის.

ბიოლოგიური ეფექტი სხეულზე

ორგანიზმში ბრომის ჭარბი და ნაკლებობაც ძალიან უსიამოვნო შედეგებს იწვევს.

პავლოვმა პირველმა დაადგინა ამ ელემენტის გავლენა ცოცხალ არსებებზე. ცხოველებზე ჩატარებულმა ექსპერიმენტებმა დაამტკიცა, რომ ბრომის იონების ხანგრძლივი ნაკლებობა იწვევს:

• ნერვული სისტემის მოშლა;
• სექსუალური ფუნქციის დარღვევა;
• miscarriages და უნაყოფობა;
• შემცირებული ზრდა;
• ჰემოგლობინის დონის დაქვეითება;
• უძილობა და ასე შემდეგ.

ორგანოებსა და ქსოვილებში გადაჭარბებული დაგროვება იწვევს თავის ტვინის და ზურგის ტვინის დათრგუნვას და კანის სხვადასხვა დაავადებებს.

ეროვნული ეკონომიკის თანამედროვე სფეროში ბრომი აქტიურად გამოიყენება ხანძარსაწინააღმდეგო საშუალებების წარმოებისთვის, ანუ პროდუქტები, რომლებიც იცავს ორგანული წარმოშობის მასალებს ანთებისგან. იგი ასევე გამოიყენება აალებადი საღებავების, ქსოვილებისა და პლასტმასების დასამზადებლად და ხის პროდუქტების გაჟღენთისთვის.

ბრომი ძალიან ხსნადია ალკოჰოლში და ეთერში, ასევე ორგანულ გამხსნელებში, ნახშირწყალბადებსა და ქლოროფორმში. წყალში ცოტა ნაკლებად კარგად იხსნება.

გამოყენება ბრომის ნაერთების წარმოებაში

მისი ნაერთები, როგორიცაა ბრომოქლორმეთანი, გამოიყენება როგორც შემავსებელი ცეცხლმაქრებში. ელემენტარული ბრომი გამოიყენება წყლის გაწმენდისა და წყლის დამუშავების სამუშაოებში.

ბრომის ნედლეული აქტიურად გამოიყენება ინსექტიციდების და პესტიციდების წარმოებაში და გამოიყენება როგორც საწვავის დანამატები. ფოტო ბეჭდვისთვისაც კი საჭიროა ბრომი.

ხშირია ამ ელემენტის გამოყენების შემთხვევები რბილ წყალში საზოგადოებრივ წყალში, რათა შემცირდეს რისკი ქლორის ნაერთების მიმართ ჰიპერმგრძნობიარე ადამიანებისთვის.

ამ ელემენტის არსებითი ღირებულება ნატრიუმის ან კალციუმის ბრომიდის სახით გამოიყენება საბურღი სითხეების წარმოებისთვის, რომლებიც შეჰყავთ ჭაბურღილებში წარმოებული ნავთობის რაოდენობის გაზრდის მნიშვნელოვანი მიზნით. ეს მასალა ასევე გამოიყენება მაღალი ხარისხის რეზინის წარმოებაში, ანუ ბრომბუტილის რეზინის და
ფარმაცევტული პრეპარატები.

ჰალოგენური ნაერთების სამკურნალო შესაძლებლობები

ბრომის მარილები ასევე ფართოდ გამოიყენება სამედიცინო პრაქტიკაში, როგორც საშუალება, როდესაც აუცილებელია ნერვული აგზნების, ისტერიის, ნერვული დაღლილობის გამო უძილობისა და გაღიზიანების მოხსნა. მათ აღენიშნებათ ეპილეფსია და სხვა კრუნჩხვითი დაავადებები, რომლებიც დაფუძნებულია ტვინის გაძლიერებულ აგზნებადობაზე.

ბრომიდები ასევე გამოიყენება დაავადებების დროს, რომლებიც დაკავშირებულია ორგანოთა გარკვეულ პრობლემებთან (პეპტიური წყლულები, ჰიპერტენზიის ზოგიერთი სტადია).

გარდა ამისა, ახლა მზადდება ლინზები, რომლებიც შესანიშნავად გადასცემენ სპექტრის ინფრაწითელ ნაწილს კალიუმის ბრომიდის კრისტალებიდან. ამ მარილის ბაქტერიციდული თვისებები ხელს უწყობს ხილისა და ბოსტნეულის დიდხანს შენახვას.

ბრომის ფარგლების შესწავლისას უნდა აღინიშნოს, რომ ეს ჩვეულებრივი ჰალოგენი და მისი საწყისი მასალები საკმაოდ ფართოდ გამოიყენება ადამიანის საქმიანობის სხვადასხვა სფეროში, სოფლის მეურნეობაში და მედიცინაში, რაც არ შეიძლება ითქვას მის სხვა ძმებზე.

განმარტება

ბრომი- ქიმიური ელემენტი, რომელიც მდებარეობს მეოთხე პერიოდში პერიოდული ცხრილის VIIA ჯგუფში D.I. მენდელეევი.

ატომური რიცხვია 35. ატომის სტრუქტურა ნაჩვენებია ნახ. 1. პ-ოჯახის არალითონი.

ბრინჯი. 1. ბრომის ატომის აგებულების სქემა.

ნორმალურ პირობებში ბრომი არის წითელ-ყავისფერი სითხე ძლიერი, უსიამოვნო სუნით. შხამიანი. სიმკვრივე 3.19 გ/სმ 3 (t 0 = 0 o C-ზე). ადუღებისას (t 0 = 58,6 o C) ბრომი თხევადი მდგომარეობიდან აირისებურ მდგომარეობაში გადადის - წარმოქმნის ყავისფერ-ყავისფერ ორთქლს.

ატომური ბრომის ფარდობითი ატომური მასა არის 79,904 ამუ.მისი ფარდობითი მოლეკულური მასა იქნება 79.904, ხოლო მოლური მასა:

M(Br 2) = M r (Br 2) × 1 მოლი = 79,904 გ/მოლი.

ცნობილია, რომ ბრომის მოლეკულა არის დიატომიური - Br 2, მაშინ ბრომის მოლეკულის ფარდობითი ატომური მასა ტოლი იქნება:

A r (Br 2) = 79,904× 2 = 159,808 ამუ

ბრომის მოლეკულის ფარდობითი მოლეკულური წონა იქნება 159,808, ხოლო მოლური მასა იქნება:

M(Br 2) = M r (Br 2) × 1 მოლი = 159,808 გ/მოლი ან უბრალოდ 160 გ/მოლი.

პრობლემის გადაჭრის მაგალითები

მაგალითი 1

ვარჯიში

დაწერეთ რეაქციის განტოლებები ტრანსფორმაციის სქემის მიხედვით: Br 2 → NaBr → Br 2 → HBr → KBr → AgBr.

უპასუხე

ბრომიანი წყლისგან ნატრიუმის ბრომიდის მისაღებად აუცილებელია მისი დამუშავება ნატრიუმის ჰიდროქსიდის განზავებული ხსნარით. რეაქცია მიმდინარეობს 0 - 5 o C ტემპერატურაზე. Br 2 + 2NaBr დულუტი = NaBr + NaBrO + H 2 O. ნატრიუმის ბრომიდიდან ბრომის მიღება შესაძლებელია, თუ მარილს დაემატება განზავებული გოგირდმჟავა (10-50%) (მყარ აგრეგატულ მდგომარეობაში): 2NaBr + H 2 SO 4 (განზავებული) = Na 2 SO 4 + 2HBr. ბრომიანი წყლისგან წყალბადის ბრომიდის მისაღებად, წყალბადი უნდა დაემატოს სარეაქციო ნარევს: Br 2 + H 2 = 2HBr. კალიუმის ბრომიდი წარმოიქმნება წყალბადის ბრომიდის და კალიუმის ჰიდროქსიდის განზავებული ხსნარების ურთიერთქმედების შედეგად: HBr განზავებული + KOH განზავებული = KBr + H 2 O. ყვითელი ნალექი - ვერცხლის ბრომიდი - შეიძლება მიღებულ იქნას ვერცხლის ნიტრატის დამუშავებით კალიუმის ბრომიდის ხსნარით: KBr + AgNO 3 = AgBr↓ + KNO 3.