ქიმიური ფორმულების ლექსიკონი. ნივთიერებების ქიმიური ფორმულები N2 დასახელება

ქიმიური ფორმულა არის გამოსახულება სიმბოლოების გამოყენებით.

ქიმიური ელემენტის ნიშნები

ქიმიური ნიშანიან ქიმიური ელემენტის სიმბოლო- ეს არის ამ ელემენტის ლათინური სახელის პირველი ან ორი პირველი ასო.

Მაგალითად: ფერუმაფე , კუპრი -კუ , ჟანგბადიოდა ა.შ.

ცხრილი 1: ინფორმაცია მოწოდებული ქიმიური სიმბოლოთი

დაზვერვა	Cl-ის მაგალითის გამოყენებით
ნივთის სახელი	ქლორი
	არალითონი, ჰალოგენი
ერთი ელემენტი	1 ქლორის ატომი
(Ar)ამ ელემენტის	Ar(Cl) = 35,5
ქიმიური ელემენტის აბსოლუტური ატომური მასა მ = Ar 1,66 10 -24 გ = Ar 1,66 10 -27 კგ	M (Cl) = 35,5 1,66 10 -24 = 58,9 10 -24 გ

ქიმიური სიმბოლოს სახელი უმეტეს შემთხვევაში იკითხება როგორც ქიმიური ელემენტის სახელი. Მაგალითად, K - კალიუმი, Ca - კალციუმი, Mg - მაგნიუმი, Mn - მანგანუმი.

შემთხვევები, როდესაც ქიმიური სიმბოლოს სახელი სხვაგვარად იკითხება, მოცემულია ცხრილში 2:

ქიმიური ელემენტის სახელი	ქიმიური ნიშანი	ქიმიური სიმბოლოს სახელი (გამოთქმა)
აზოტი	ნ	ენ
წყალბადი	ჰ	ნაცარი
რკინა	ფე	ფერუმა
ოქრო	აუ	აურუმი
ჟანგბადი	ო	შესახებ
სილიკონი	სი	სილიციუმი
სპილენძი	კუ	კუპრი
Ქილა	sn	სტანუმი
მერკური	Hg	ჰიდრარგიუმი
ტყვია	Pb	Plumbum
გოგირდის	ს	ეს
ვერცხლი	აღ	არგენტუმი
Ნახშირბადის	C	ცე
ფოსფორი	პ	პე

მარტივი ნივთიერებების ქიმიური ფორმულები

უბრალო ნივთიერების (ყველა ლითონი და ბევრი არალითონი) ქიმიური ფორმულები შესაბამისი ქიმიური ელემენტების ნიშნებია.

Ისე რკინის ნივთიერებადა ქიმიური ელემენტი რკინადანიშნულია იგივე - ფე .

თუ მას აქვს მოლეკულური სტრუქტურა (არსებობს ფორმაში , მაშინ მისი ფორმულა არის ელემენტის ქიმიური ნიშანი ინდექსიქვედა მარჯვენა მიუთითებს ატომების რაოდენობამოლეკულაში: H 2, O2, O 3, N 2, F 2, Cl2, BR 2, P 4, S 8.

ცხრილი 3: ინფორმაცია მოწოდებული ქიმიური სიმბოლოთი

დაზვერვა	მაგალითად C-ის გამოყენება
ნივთიერების დასახელება	ნახშირბადი (ბრილიანტი, გრაფიტი, გრაფენი, კარბინი)
ელემენტის კუთვნილება ქიმიური ელემენტების მოცემულ კლასში	არალითონი
ელემენტის ერთი ატომი	1 ნახშირბადის ატომი
შედარებითი ატომური მასა (Ar)ელემენტი, რომელიც ქმნის ნივთიერებას	Ar(C) = 12
აბსოლუტური ატომური მასა	M(C) = 12 1.66 10-24 = 19.93 10 -24 გ
ერთი ნივთიერება	1 მოლი ნახშირბადი, ე.ი. 6.02 10 23ნახშირბადის ატომები
	M (C) = Ar (C) = 12 გ/მოლი

რთული ნივთიერებების ქიმიური ფორმულები

რთული ნივთიერების ფორმულა მზადდება იმ ქიმიური ელემენტების ნიშნების ჩაწერით, რომელთაგანაც ნივთიერება შედგება, მოლეკულაში თითოეული ელემენტის ატომების რაოდენობის მითითებით. ამ შემთხვევაში, როგორც წესი, იწერება ქიმიური ელემენტები ელექტრონეგატიურობის გაზრდის მიზნით შემდეგი პრაქტიკული სერიების შესაბამისად:

მე, Si, B, Te, H, P, როგორც, I, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F

Მაგალითად, H2O , CaSO4 , Al2O3 , CS 2 , 2-დან , NaH.

გამონაკლისებია:

• აზოტის ზოგიერთი ნაერთი წყალბადთან (მაგალითად, ამიაკი NH 3 , ჰიდრაზინი N 2H 4 );
• ორგანული მჟავების მარილები (მაგალითად, ნატრიუმის ფორმატი HCOONa , კალციუმის აცეტატი (CH 3COO) 2Ca) ;
• ნახშირწყალბადები ( CH 4 , C2H4 , C2H2 ).

ფორმაში არსებული ნივთიერებების ქიმიური ფორმულები დიმერები (NO 2 , P2O 3 , P2O5მონოვალენტური ვერცხლისწყლის მარილები, მაგალითად: HgCl , HgNO3და ა.შ.), დაწერილი ფორმით N 2 O4,P 4 O6,P 4 O 10Hg 2 Cl2,Hg 2 ( NO 3) 2 .

ქიმიური ელემენტის ატომების რაოდენობა მოლეკულაში და რთულ იონში განისაზღვრება კონცეფციის საფუძველზე ვალენტობაან ჟანგვის მდგომარეობებიდა ჩაწერილია ინდექსი ქვედა მარჯვნივთითოეული ელემენტის ნიშნიდან (ინდექსი 1 გამოტოვებულია). ამ შემთხვევაში ისინი გამოდიან წესიდან:

მოლეკულაში ყველა ატომის დაჟანგვის მდგომარეობების ალგებრული ჯამი უნდა იყოს ნულის ტოლი (მოლეკულები ელექტრონულად ნეიტრალურია), ხოლო რთულ იონში - იონის მუხტი.

Მაგალითად:

2Al 3 + +3SO 4 2- =Al 2 (SO 4) 3

იგივე წესი გამოიყენება ნივთიერების ან კომპლექსის ფორმულის გამოყენებით ქიმიური ელემენტის დაჟანგვის მდგომარეობის განსაზღვრისას. ჩვეულებრივ, ეს არის ელემენტი, რომელსაც აქვს რამდენიმე დაჟანგვის მდგომარეობა. მოლეკულის ან იონის შემქმნელი დარჩენილი ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობა უნდა იყოს ცნობილი.

რთული იონის მუხტი არის ყველა ატომის ჟანგვის მდგომარეობის ალგებრული ჯამი, რომლებიც ქმნიან იონს. ამიტომ კომპლექსურ იონში ქიმიური ელემენტის დაჟანგვის მდგომარეობის დადგენისას თავად იონი თავსდება ფრჩხილებში და მისი მუხტი ამოღებულია ფრჩხილებიდან.

ვალენტობის ფორმულების შედგენისასნივთიერება წარმოდგენილია როგორც ნაერთი, რომელიც შედგება სხვადასხვა ტიპის ორი ნაწილაკისგან, რომელთა ვალენტობა ცნობილია. შემდეგ ისინი იყენებენ წესი:

მოლეკულაში ვალენტობის ნამრავლი ერთი ტიპის ნაწილაკების რაოდენობით უნდა იყოს ტოლი ვალენტობის ნამრავლის სხვა ტიპის ნაწილაკების რაოდენობით.

Მაგალითად:

რეაქციის განტოლებაში ფორმულამდე რიცხვი ეწოდება კოეფიციენტი. იგი მიუთითებს ან მოლეკულების რაოდენობა, ან ნივთიერების მოლი რაოდენობა.

კოეფიციენტი ქიმიური სიმბოლოს წინ, მიუთითებს მოცემული ქიმიური ელემენტის ატომების რაოდენობა, ხოლო იმ შემთხვევაში, როდესაც ნიშანი მარტივი ნივთიერების ფორმულაა, კოეფიციენტი მიუთითებს ან ატომების რაოდენობა, ან ამ ნივთიერების მოლების რაოდენობა.

Მაგალითად:

• 3 ფე- რკინის სამი ატომი, 3 მოლი რკინის ატომი,
• 2 ჰ- წყალბადის ორი ატომი, 2 მოლი წყალბადის ატომი,
• H 2– წყალბადის ერთი მოლეკულა, წყალბადის 1 მოლი.

მრავალი ნივთიერების ქიმიური ფორმულა ექსპერიმენტულად იქნა განსაზღვრული, რის გამოც მათ ე.წ "ემპირიული".

ცხრილი 4: ინფორმაცია, რომელიც მოცემულია რთული ნივთიერების ქიმიური ფორმულით

დაზვერვა	Მაგალითად C aCO3
ნივთიერების დასახელება	Კალციუმის კარბონატი
ელემენტის მიკუთვნება ნივთიერებების გარკვეულ კლასს	საშუალო (ნორმალური) მარილი
ნივთიერების ერთი მოლეკულა	1 მოლეკულა კალციუმის კარბონატი
ნივთიერების ერთი მოლი	6.02 10 23მოლეკულები CaCO3
ნივთიერების ფარდობითი მოლეკულური მასა (Mr)	Мr (CaCO3) = Ar (Ca) +Ar (C) +3Ar (O) =100
ნივთიერების მოლური მასა (M)	M (CaCO3) = 100 გ/მოლი
ნივთიერების აბსოლუტური მოლეკულური მასა (მ)	M (CaCO3) = ბატონი (CaCO3) 1.66 10 -24 გ = 1.66 10 -22 გ
თვისებრივი შემადგენლობა (რა ქიმიური ელემენტები ქმნიან ნივთიერებას)	კალციუმი, ნახშირბადი, ჟანგბადი
ნივთიერების რაოდენობრივი შემადგენლობა:
თითოეული ელემენტის ატომების რაოდენობა ნივთიერების ერთ მოლეკულაში:	კალციუმის კარბონატის მოლეკულა შედგება 1 ატომიკალციუმი, 1 ატომინახშირბადი და 3 ატომიჟანგბადი.
თითოეული ელემენტის მოლის რაოდენობა ნივთიერების 1 მოლში:	1 მოლში CaCO 3(6.02 · 10 23 მოლეკულა) შეიცავდა 1 მოლი(6.02 10 23 ატომები) კალციუმი, 1 მოლი(6.02 10 23 ატომები) ნახშირბადი და 3 მოლი(3 6,02 10 23 ატომები) ქიმიური ელემენტის ჟანგბადი)
ნივთიერების მასობრივი შემადგენლობა:
თითოეული ელემენტის მასა ნივთიერების 1 მოლში:	1 მოლი კალციუმის კარბონატი (100 გრ) შეიცავს შემდეგ ქიმიურ ელემენტებს: 40 გრ კალციუმი, 12 გრ ნახშირბადი, 48 გრ ჟანგბადი.
ქიმიური ელემენტების მასური ფრაქციები ნივთიერებაში (ნივთიერების შემადგენლობა წონით პროცენტულად):	კალციუმის კარბონატის შემადგენლობა წონის მიხედვით: W (Ca) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (1·40)/100= 0.4 (40%) W (C) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (1 12)/100 = 0.12 (12%) W (O) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (3 16)/100 = 0.48 (48%)
იონური სტრუქტურის მქონე ნივთიერებისთვის (მარილი, მჟავა, ფუძე), ნივთიერების ფორმულა გვაწვდის ინფორმაციას მოლეკულაში თითოეული ტიპის იონების რაოდენობის, მათი რაოდენობისა და იონების მასის შესახებ ნივთიერების 1 მოლზე:	მოლეკულა CaCO 3შედგება იონისგან Ca 2+და იონი CO 3 2- 1 მოლი ( 6.02 10 23მოლეკულები) CaCO 3შეიცავს 1 მოლი Ca 2+ იონებიდა 1 მოლი იონები CO 3 2-; შეიცავს 1 მოლი (100გრ) კალციუმის კარბონატს 40 გ იონები Ca 2+და 60 გრ იონები CO 3 2-
ნივთიერების მოლური მოცულობა სტანდარტულ პირობებში (მხოლოდ აირებისთვის)

გრაფიკული ფორმულები

ნივთიერების შესახებ უფრო სრულყოფილი ინფორმაციის მისაღებად გამოიყენეთ გრაფიკული ფორმულები , რაც მიუთითებს ატომების შეერთების რიგი მოლეკულაშიდა თითოეული ელემენტის ვალენტობა.

მოლეკულებისგან შემდგარი ნივთიერების გრაფიკული ფორმულები ზოგჯერ, ამა თუ იმ ხარისხით, ასახავს ამ მოლეკულების სტრუქტურას (სტრუქტურას); ამ შემთხვევებში ისინი შეიძლება ე.წ. სტრუქტურული .

ნივთიერების გრაფიკული (სტრუქტურული) ფორმულის შესაქმნელად, თქვენ უნდა:

• განსაზღვრეთ ყველა ქიმიური ელემენტის ვალენტობა, რომელიც ქმნის ნივთიერებას.
• ჩაწერეთ ყველა ქიმიური ელემენტის ნიშნები, რომლებიც ქმნიან ნივთიერებას, თითოეული მოლეკულაში მოცემული ელემენტის ატომების რაოდენობის ტოლი რაოდენობით.
• დააკავშირეთ ქიმიური ელემენტების ნიშნები ტირეებით. თითოეული ტირე აღნიშნავს წყვილს, რომელიც ურთიერთობს ქიმიურ ელემენტებს შორის და, შესაბამისად, თანაბრად ეკუთვნის ორივე ელემენტს.
• ქიმიური ელემენტის ნიშნის მიმდებარე ხაზების რაოდენობა უნდა შეესაბამებოდეს ამ ქიმიური ელემენტის ვალენტობას.
• ჟანგბადის შემცველი მჟავების და მათი მარილების ფორმულირებისას წყალბადის ატომები და ლითონის ატომები ჟანგბადის ატომის მეშვეობით მჟავას წარმომქმნელ ელემენტს უკავშირდება.
• ჟანგბადის ატომები ერთმანეთთან შერწყმულია მხოლოდ პეროქსიდების ფორმულირებისას.

გრაფიკული ფორმულების მაგალითები:

ოქსიდები– ელემენტების ნაერთები ჟანგბადთან, ჟანგბადის ჟანგვის მდგომარეობა ოქსიდებში ყოველთვის არის -2.

ძირითადი ოქსიდებიქმნიან ტიპურ ლითონებს C.O. +1, +2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO და ა.შ.).

მჟავე ოქსიდებიქმნიან არამეტალებს ს.ო. +2-ზე მეტი და ლითონები ს.ო. +5-დან +7-მდე (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, როგორც 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 და Mn 2 O 7). გამონაკლისი: NO 2 და ClO 2 ოქსიდებს არ აქვთ შესაბამისი მჟავე ჰიდროქსიდები, მაგრამ ისინი მჟავეებად ითვლება.

ამფოტერული ოქსიდებიწარმოქმნილი ამფოტერული ლითონებით C.O. +2,+3,+4 (BeO, Cr 2 O 3, ZnO, Al 2 O 3, GeO 2, SnO 2 და PbO).

მარილწარმომქმნელი ოქსიდები– არამეტალის ოქსიდები CO+1,+2 (CO, NO, N 2 O, SiO).

ფონდები (მთავარი ჰიდროქსიდები ) - რთული ნივთიერებები, რომლებიც შედგება ლითონის იონის (ან ამონიუმის იონის) და ჰიდროქსილის ჯგუფისგან (-OH).

მჟავე ჰიდროქსიდები (მჟავები)- რთული ნივთიერებები, რომლებიც შედგება წყალბადის ატომებისა და მჟავის ნარჩენებისგან.

ამფოტერული ჰიდროქსიდებიწარმოიქმნება ამფოტერული თვისებების მქონე ელემენტებით.

მარილები- რთული ნივთიერებები, რომლებიც წარმოიქმნება ლითონის ატომებით, მჟავე ნარჩენებთან ერთად.

საშუალო (ნორმალური) მარილები- მჟავის მოლეკულებში წყალბადის ყველა ატომი იცვლება ლითონის ატომებით.

მჟავა მარილები- მჟავაში წყალბადის ატომები ნაწილობრივ შეიცვალა ლითონის ატომებით. ისინი მიიღება ბაზის ნეიტრალიზებით ჭარბი მჟავით. რომ სწორად დავასახელოთ მჟავე მარილი,ნორმალური მარილის სახელს უნდა დაემატოს პრეფიქსი ჰიდრო- ან დიჰიდრო-, მჟავა მარილში შემავალი წყალბადის ატომების რაოდენობის მიხედვით.

მაგალითად, KHCO 3 - კალიუმის ბიკარბონატი, KH 2 PO 4 - კალიუმის დიჰიდროგენ ორთოფოსფატი

უნდა გვახსოვდეს, რომ მჟავა მარილებს შეუძლიათ შექმნან მხოლოდ ორი ან მეტი ძირითადი მჟავა.

ძირითადი მარილები- ფუძის ჰიდროქსო ჯგუფები (OH −) ნაწილობრივ შეიცვალა მჟავე ნარჩენებით. დასასახელებლად ძირითადი მარილი,ნორმალური მარილის სახელს უნდა დაემატოს პრეფიქსი ჰიდროქსო- ან დიჰიდროქსო-, რაც დამოკიდებულია მარილში შემავალი OH ჯგუფების რაოდენობაზე.

მაგალითად, (CuOH) 2 CO 3 არის სპილენძის (II) ჰიდროქსიკარბონატი.

უნდა გვახსოვდეს, რომ ძირითად მარილებს შეუძლიათ შექმნან მხოლოდ ორი ან მეტი ჰიდროქსო ჯგუფის შემცველი ბაზები.

ორმაგი მარილები- ისინი შეიცავს ორ განსხვავებულ კატიონს; ისინი მიიღება კრისტალიზაციის შედეგად მარილების შერეული ხსნარიდან სხვადასხვა კატიონებით, მაგრამ იგივე ანიონებით. მაგალითად, KAl(SO 4) 2, KNaSO 4.

შერეული მარილები- ისინი შეიცავს ორ განსხვავებულ ანიონს. მაგალითად, Ca(OCl)Cl.

ჰიდრატი მარილები (კრისტალების ჰიდრატები) - ისინი შეიცავს კრისტალიზაციის წყლის მოლეკულებს. მაგალითი: Na 2 SO 4 10H 2 O.

ხშირად გამოყენებული არაორგანული ნივთიერებების ტრივიალური სახელები:

ფორმულა	ტრივიალური სახელი
NaCl	ჰალიტი, ქვის მარილი, სუფრის მარილი
Na 2 SO 4 * 10H 2 O	გლაუბერის მარილი
NaNO3	ნატრიუმი, ჩილეს ნიტრატი
NaOH	კაუსტიკური სოდა, კაუსტიკური სოდა, კაუსტიკური სოდა
Na 2 CO 3 * 10 H 2 O	კრისტალური სოდა
Na 2 CO 3	სოდა ნაცარი
NaHCO3	საცხობი (სასმელი) სოდა
K2CO3	კალიუმის
CON	კაუსტიკური კალიუმი
KCl	კალიუმის მარილი, სილვიტი
KClO3	ბერტოლეტის მარილი
KNO 3	კალიუმი, ინდური მარილი
K 3	სისხლის წითელი მარილი
K 4	ყვითელი სისხლის მარილი
KFe 3+	პრუსიული ლურჯი
KFe 2+	ტურნბული ლურჯი
NH4Cl	ამიაკი
NH 3 *H 2 O	ამიაკი, ამიაკის წყალი
(NH 4) 2 Fe (SO 4) 2	მორის მარილი
CaO	ცაცხვი (დამწვარი) ცაცხვი
Ca(OH) 2	ჩამქრალი ცაცხვი, ცაცხვის წყალი, ცაცხვის რძე, კირის ცომი
СaSO 4 *2H 2O	თაბაშირი
CaCO3	მარმარილო, კირქვა, ცარცი, კალციტი
CaHPO 4 × 2H2O	Დააჩქაროს
Ca(H 2 PO 4) 2	ორმაგი სუპერფოსფატი
Ca(H 2 PO 4) 2 + 2 CaSO 4	მარტივი სუპერფოსფატი
CaOCl 2 (Ca(OCl) 2 + CaCl 2)	მათეთრებელი ფხვნილი
MgO	მაგნეზია
MgSO4 *7H2O	ეფსომი (მწარე) მარილი
Al2O3	კორუნდი, ბოქსიტი, ალუმინა, ლალი, საფირონი
C	ბრილიანტი, გრაფიტი, ჭვარტლი, ქვანახშირი, კოქსი
AgNO3	ლაპისი
(CuOH) 2 CO 3	მალაქიტი
Cu2S	სპილენძის ბრწყინვალება, ქალკოციტი
CuSO 4 *5H 2 O	ლურჯი ვიტრიოლი
FeSO 4 * 7H 2 O	მელნის ქვა
FeS 2	პირიტი, რკინის პირიტი, გოგირდის პირიტი
FeCO 3	სიდერიტი
Fe 2 O 3	წითელი რკინის საბადო, ჰემატიტი
Fe 3 O 4	მაგნიტური რკინის საბადო, მაგნეტიტი
FeO × nH 2 O	ყავისფერი რკინის საბადო, ლიმონიტი
H2SO4 × nSO 3	SO 3 ოლეუმის ხსნარი H 2 SO 4-ში
N2O	სიცილის გაზი
NO 2	ყავისფერი გაზი, მელა
SO 3	გოგირდის გაზი, გოგირდის ანჰიდრიდი
SO 2	გოგირდის დიოქსიდი, გოგირდის დიოქსიდი
CO	ნახშირბადის მონოქსიდი
CO2	ნახშირორჟანგი, მშრალი ყინული, ნახშირორჟანგი
SiO2	სილიციუმი, კვარცი, მდინარის ქვიშა
CO+H2	წყლის გაზი, სინთეზური აირი
Pb (CH 3 COO) 2	ტყვიის შაქარი
PbS	ტყვიის ბრწყინვალება, გალენა
ZnS	თუთიის ბლენდი, სფალერიტი
HgCl2	კოროზიული სუბლიმატი
HgS	ცინაბარი

სუბსტანციების ტრივიალური სახელები.მრავალი საუკუნისა და ათასწლეულების განმავლობაში ადამიანები იყენებდნენ სხვადასხვა ნივთიერებებს თავიანთ პრაქტიკულ საქმიანობაში. მათგან საკმაოდ ცოტაა მოხსენიებული ბიბლიაში (მათ შორისაა ძვირფასი ქვები, საღებავები და სხვადასხვა საკმეველი). რა თქმა უნდა, თითოეულ მათგანს დაარქვეს სახელი. რა თქმა უნდა, მას არანაირი კავშირი არ ჰქონდა ნივთიერების შემადგენლობასთან. ზოგჯერ სახელი ასახავდა გარეგნობას ან განსაკუთრებულ საკუთრებას, რეალურ თუ ფიქტიურს. ტიპიური მაგალითია ბრილიანტი. ბერძნულად დამასმა - დამორჩილება, მოთვინიერება, დამაო - დამსხვრევა; შესაბამისად, ადამასი ნიშნავს ურღვევს (საინტერესოა, რომ არაბულად "ალ-მას" ნიშნავს უმძიმესს, უმძიმესს). ძველად ამ ქვას სასწაულებრივ თვისებებს მიაწერდნენ, მაგალითად, ეს: თუ ალმასის კრისტალს ჩაქუჩსა და კოჭს შორის ჩადებ, ისინი უფრო ადრე დაიშლებოდნენ, ვიდრე „ქვების მეფე“ დაზიანდებოდა. სინამდვილეში, ბრილიანტი ძალიან მყიფეა და საერთოდ ვერ უძლებს ზემოქმედებას. მაგრამ სიტყვა "ბრილიანტი" რეალურად ასახავს მოჭრილი ალმასის თვისებას: ფრანგულად ბრილიანტი ბრწყინვალეს ნიშნავს.

ალქიმიკოსებმა გამოიგონეს ნივთიერებების მრავალი სახელი. ზოგიერთი მათგანი დღემდეა შემორჩენილი. ამრიგად, ელემენტის თუთიის სახელწოდება (იგი რუსულ ენაში შემოიტანა მ.ვ. ლომონოსოვმა) სავარაუდოდ ძველი გერმანული ტინკადან - „თეთრი“ მოდის; მართლაც, თუთიის ყველაზე გავრცელებული პრეპარატი, ZnO ოქსიდი, თეთრია. ამავდროულად, ალქიმიკოსებმა მოიგონეს მრავალი ყველაზე ფანტასტიკური სახელი - ნაწილობრივ მათი ფილოსოფიური შეხედულებების გამო, ნაწილობრივ - მათი ექსპერიმენტების შედეგების კლასიფიკაციისთვის. მაგალითად, მათ იგივე თუთიის ოქსიდს უწოდეს "ფილოსოფიური ბამბა" (ალქიმიკოსებმა ეს ნივთიერება ფხვიერი ფხვნილის სახით მიიღეს). სხვა სახელები ეფუძნებოდა იმას, თუ როგორ მიიღეს ნივთიერება. მაგალითად, მეთილის სპირტს ეძახდნენ ხის სპირტს, ხოლო კალციუმის აცეტატს ეძახდნენ „დამწვარ ხის მარილს“ (ორივე ნივთიერების მისაღებად გამოიყენებოდა ხის მშრალი დისტილაცია, რამაც, რა თქმა უნდა, განაპირობა მისი დაწვა – „დაწვა“). ძალიან ხშირად ერთი და იგივე ნივთიერება რამდენიმე სახელს იღებდა. მაგალითად, მე-18 საუკუნის ბოლოსაც კი. იყო სპილენძის სულფატის ოთხი სახელი, სპილენძის კარბონატის ათი და ნახშირორჟანგის თორმეტი სახელი!

ქიმიური პროცედურების აღწერა ასევე ორაზროვანი იყო. ამრიგად, M.V. ლომონოსოვის ნაშრომებში შეიძლება მოიძებნოს ცნობები "დაშლილ ნაძირალზე", რამაც შეიძლება დააბნიოს თანამედროვე მკითხველი (თუმცა კულინარიული წიგნები ზოგჯერ შეიცავს რეცეპტებს, რომლებიც მოითხოვს "კილოგრამი შაქრის დაშლას ლიტრ წყალში" და "ნაღვლებს" უბრალოდ. ნიშნავს "ნალექს")

ამჟამად ნივთიერებების სახელწოდებები რეგულირდება ქიმიური ნომენკლატურის წესებით (ლათინური ნომენკლატურიდან - სახელების სია). ქიმიაში ნომენკლატურა არის წესების სისტემა, რომლის გამოყენებით შეგიძლიათ თითოეულ ნივთიერებას მისცეთ "სახელი" და, პირიქით, ნივთიერების "სახელის" ცოდნით, ჩაწერეთ მისი ქიმიური ფორმულა. ერთიანი, ცალსახა, მარტივი და მოსახერხებელი ნომენკლატურის შემუშავება ადვილი საქმე არ არის: საკმარისია ითქვას, რომ დღესაც არ არსებობს სრული ერთობა ქიმიკოსებს შორის ამ საკითხთან დაკავშირებით. ნომენკლატურის საკითხებს განიხილავს წმინდა და გამოყენებითი ქიმიის საერთაშორისო კავშირის სპეციალური კომისია - IUPAC (ინგლისური სახელწოდების International Union of Pure and Applied Chemistry-ის საწყისი ასოების მიხედვით). და ეროვნული კომისიები შეიმუშავებენ წესებს IUPAC-ის რეკომენდაციების მათი ქვეყნის ენაზე გამოყენებისთვის. ამრიგად, რუსულ ენაში უძველესი ტერმინი "ოქსიდი" შეიცვალა საერთაშორისო "ოქსიდით", რომელიც ასევე აისახა სასკოლო სახელმძღვანელოებში.

ანეკდოტური ისტორიები ასევე დაკავშირებულია ქიმიური ნაერთების ეროვნული სახელწოდებების სისტემის შემუშავებასთან. მაგალითად, 1870 წელს რუსეთის ფიზიკოქიმიური საზოგადოების ქიმიური ნომენკლატურის კომისიამ განიხილა ერთი ქიმიკოსის წინადადება ნაერთების დასახელების იმავე პრინციპის მიხედვით, რომლითაც სახელები, პატრონიმიკა და გვარები აგებულია რუსულ ენაზე. მაგალითად: კალიუმი ხლოროვიჩი (KCl), კალიუმი ხლოროვიჩ ტრიკისლოვი (KClO 3), ქლორი ვოდოროდოვიჩი (HCl), წყალბადი კისლოროდოვიჩი (H 2 O). ხანგრძლივი დებატების შემდეგ, კომისიამ გადაწყვიტა ამ საკითხის განხილვა იანვრამდე გადაედო, დაზუსტებით რომელ წელს. მას შემდეგ კომისია ამ საკითხს აღარ მიუბრუნდა.

თანამედროვე ქიმიური ნომენკლატურა ორ საუკუნეზე მეტია. 1787 წელს ცნობილმა ფრანგმა ქიმიკოსმა ანტუან ლორან ლავუაზიემ პარიზის მეცნიერებათა აკადემიას წარუდგინა კომისიის მუშაობის შედეგები, რომელსაც იგი ხელმძღვანელობდა ახალი ქიმიური ნომენკლატურის შესაქმნელად. კომისიის წინადადებების შესაბამისად, ახალი სახელწოდებები მიენიჭა ქიმიურ ელემენტებს, ასევე კომპლექსურ ნივთიერებებს მათი შემადგენლობის გათვალისწინებით. ელემენტების სახელები შეირჩა ისე, რომ ისინი ასახავდნენ მათი ქიმიური თვისებების მახასიათებლებს. ამრიგად, ელემენტმა, რომელსაც პრისტლი ადრე უწოდებდა "დეფლოგისტირებულ ჰაერს", შილეს - "ცეცხლოვან ჰაერს", ხოლო თავად ლავუაზიემ - "სასიცოცხლო ჰაერს", ახალი ნომენკლატურის მიხედვით, მიიღო სახელი ჟანგბადი (იმ დროს ითვლებოდა, რომ მჟავები აუცილებლად შეიცავდნენ ეს ელემენტი). მჟავებს ასახელებენ მათი შესაბამისი ელემენტების მიხედვით; შედეგად, „ნიტრატის გამომწვარი მჟავა“ გადაიქცა აზოტმჟავად, ხოლო „ვიტრიოლის ზეთი“ გოგირდის მჟავად. მარილების დასანიშნად დაიწყო მჟავების და შესაბამისი ლითონების (ან ამონიუმის) სახელების გამოყენება.

ახალი ქიმიური ნომენკლატურის მიღებამ შესაძლებელი გახადა ვრცელი ფაქტობრივი მასალის სისტემატიზაცია და მნიშვნელოვნად შეუწყო ხელი ქიმიის შესწავლას. მიუხედავად ყველა ცვლილებისა, ლავუაზიეს მიერ ჩამოყალიბებული ძირითადი პრინციპები დღემდე შენარჩუნებულია. მიუხედავად ამისა, ქიმიკოსებს შორის და განსაკუთრებით ერისკაცებს შორის შემორჩენილია მრავალი ეგრეთ წოდებული ტრივიალური (ლათინური trivialis - ჩვეულებრივი) სახელები, რომლებიც ზოგჯერ არასწორად გამოიყენება. მაგალითად, ადამიანს, რომელიც თავს ცუდად გრძნობს, სთავაზობენ „ამიაკის სუნს“. ქიმიკოსისთვის ეს სისულელეა, რადგან ამიაკი (ამონიუმის ქლორიდი) არის უსუნო მარილი. ამ შემთხვევაში ამიაკი აირია ამიაკში, რომელსაც მართლაც მძაფრი სუნი აქვს და ასტიმულირებს სასუნთქ ცენტრს.

ქიმიური ნაერთების უამრავ ტრივიალურ სახელს ჯერ კიდევ იყენებენ მხატვრები, ტექნოლოგები და მშენებლები (ოხრა, მუმია, წითელი ტყვია, ცინაბარი, ლიტარგი, ფუმფულა და ა.შ.). კიდევ უფრო ტრივიალური სახელები მედიკამენტებს შორის. საცნობარო წიგნებში შეგიძლიათ იპოვოთ ათამდე ან მეტი სხვადასხვა სინონიმი ერთი და იგივე წამლისა, რაც ძირითადად განპირობებულია სხვადასხვა ქვეყანაში მიღებული ბრენდების სახელებით (მაგალითად, შიდა პირაცეტამი და იმპორტირებული ნოოტროპილი, უნგრული Seduxen და პოლონური Relanium და ა.შ.).

ქიმიკოსები ასევე ხშირად იყენებენ ნივთიერებების ტრივიალურ სახელებს, ზოგჯერ საკმაოდ საინტერესოს. მაგალითად, 1,2,4,5-ტეტრამეთილბენზოლს აქვს ტრივიალური სახელი "დუროლი", ხოლო 1,2,3,5-ტეტრამეთილბენზოლს - "იზოდუროლი". ტრივიალური სახელი გაცილებით მოსახერხებელია, თუ ყველასთვის გასაგებია, რაზეც ვსაუბრობთ. მაგალითად, ქიმიკოსიც კი არასოდეს უწოდებს ჩვეულებრივ შაქარს "ალფა-D-გლუკოპირანოსილ-ბეტა-D-ფრუქტოფურანოზიდს", მაგრამ იყენებს ამ ნივთიერების ტრივიალურ სახელს - საქაროზას. და არაორგანულ ქიმიაშიც კი, მრავალი ნაერთის სისტემატური, მკაცრად ნომენკლატურის სახელწოდება შეიძლება იყოს უხერხული და მოუხერხებელი, მაგალითად: O 2 - დიოქსიგენი, O 3 - ტრიოქსიგენი, P 4 O 10 - ტეტრაფოსფორის დეკაოქსიდი, H 3 PO 4 - წყალბადის ტეტრაოქსოფოსი. (V). და მიუხედავად იმისა, რომ სისტემატური სახელი სრულად ასახავს ნივთიერების შემადგენლობას, პრაქტიკაში გამოიყენება ტრივიალური სახელები: ოზონი, ფოსფორის მჟავა და ა.

ქიმიკოსებს შორის ასევე გავრცელებულია მრავალი ნაერთის სახელები, განსაკუთრებით რთული მარილები, როგორიცაა ზეისის მარილი K.H 2 O - დანიელი ქიმიკოსის უილიამ ზეისის სახელობის. ასეთი მოკლე სახელები ძალიან მოსახერხებელია. მაგალითად, "კალიუმის ნიტროდისულფონატის" ნაცვლად ქიმიკოსი იტყვის "ფრემის მარილს", ნაცვლად "ორმაგი ამონიუმის რკინის(II) სულფატის კრისტალური ჰიდრატი" - მორის მარილი და ა.შ.

ცხრილში მოცემულია ზოგიერთი ქიმიური ნაერთის ყველაზე გავრცელებული ტრივიალური (ყოველდღიური) სახელები, გარდა უაღრესად სპეციალიზებული, მოძველებული სამედიცინო ტერმინებისა და მინერალების სახელები, ასევე მათი ტრადიციული ქიმიური სახელები.

ცხრილი 1. ზოგიერთი ქიმიური ნაერთების ტრივიალური (საყოფაცხოვრებო) სახელები
ტრივიალური სახელი	ქიმიური სახელი	ფორმულა
ალაბასტრი	კალციუმის სულფატის ჰიდრატი (2/1)	2CaSO4 . H2O
ანჰიდრიტი	კალციუმის სულფატი	CaSO4
ორპიმენტი	დარიშხანის სულფიდი	როგორც 2 S 3
თეთრი ტყვია	ძირითადი ტყვიის კარბონატი	2PbCO3 . Pb(OH)2
თეთრი ტიტანი	ტიტანის (IV) ოქსიდი	TiO2
თეთრი თუთია	Თუთიის ოქსიდი	ZnO
პრუსიული ლურჯი	რკინა (III) - კალიუმის ჰექსაციანოფერატი (II)	KFe
ბერტოლეტის მარილი	კალიუმის ქლორატი	KClO3
ჭაობის გაზი	მეთანი	CH 4
ბორაქსი	ნატრიუმის ტეტრაბორატი ტეტრაჰიდრატი	Na2B4O7 . 10H2O
სიცილის გაზი	აზოტის ოქსიდი (I)	N2O
ჰიპოსულფიტი (ფოტო)	ნატრიუმის თიოსულფატის პენტაჰიდრატი	Na2S2O3 . 5H 2 O
გლაუბერის მარილი	ნატრიუმის სულფატის დეკაჰიდრატი	Na2SO4 . 10H2O
ტყვიის ლიტარგია	ტყვიის (II) ოქსიდი	PbO
ალუმინა	ალუმინის ოქსიდი	Al2O3
ეფსომის მარილი	მაგნიუმის სულფატის ჰეპტაჰიდრატი	MgSO4 . 7H2O
კაუსტიკური სოდა (კაუსტიკური)	ნატრიუმის ჰიდროქსიდი	NaOH
კაუსტიკური კალიუმი	Კალიუმის ჰიდროქსიდი	CON
ყვითელი სისხლის მარილი	კალიუმის ჰექსაციანოფერატი (III) ტრიჰიდრატი	K4Fe(CN)6 . 3H2O
კადმიუმის ყვითელი	კადმიუმის სულფიდი	CDS
მაგნეზია	მაგნიუმის ოქსიდი	MgO
ჩამქრალი ცაცხვი (ფუმფულა)	კალციუმის ჰიდროქსიდი	Ca(OH) 2
დამწვარი ცაცხვი (სწრაფი კირი, მდუღარე წყალი)	კალციუმის ოქსიდი	საო
კალომელი	ვერცხლისწყლის(I) ქლორიდი	Hg2Cl2
კარბორუნდი	Სილიკონის კარბიდი	SiC
ალუმი	3- და 1-ვალენტიანი ლითონების ან ამონიუმის ორმაგი სულფატების დოდეკაჰიდრატები (მაგალითად, კალიუმის ალუმი)	M I M III (SO 4) 2 . 12H 2 O (M I – Na, K, Rb, Cs, Tl, NH 4 კათიონები; M III – Al, Ga, In, Tl, Ti, V, Cr, Fe, Co, Mn, Rh, Ir კათიონები)
ცინაბარი	ვერცხლისწყლის სულფიდი	HgS
სისხლის წითელი მარილი	კალიუმის ჰექსაციანოფერატი (II)	K 3 Fe (CN) 6
სილიციუმი	სილიციუმის ოქსიდი	SiO2
ვიტრიოლის ზეთი (ბატარეის მჟავა)	Გოგირდის მჟავა	H 2 SO4
ვიტრიოლი	მთელი რიგი ორვალენტიანი ლითონების სულფატების კრისტალური ჰიდრატები	M II SO 4 . 7H 2 O (M II - Fe, Co, Ni, Zn, Mn კათიონები)
ლაპისი	ვერცხლის ნიტრატი	AgNO3
შარდოვანა	შარდოვანა	CO(NH 2) 2
ამიაკი	ამიაკის წყალხსნარი	NH 3 . x H2O
ამიაკი	ამონიუმის ქლორიდი	NH4Cl
ოლეუმი	გოგირდის (III) ოქსიდის ხსნარი გოგირდმჟავაში	H2SO4 . x SO 3
პერჰიდროლი	30% წყალბადის ზეჟანგის ხსნარი	H 2 O 2
ჰიდროფთორმჟავა	წყალბადის ფტორიდის წყალხსნარი	HF
სუფრის (კლდის) მარილი	Ნატრიუმის ქლორიდი	NaCl
პოტაში	კალიუმის კარბონატი	K 2 CO 3
ხსნადი მინა	ნატრიუმის სილიკატის არაჰიდრატი	Na 2 SiO 3 . 9H2O
ტყვიის შაქარი	ტყვიის აცეტატის ტრიჰიდრატი	Pb (CH 3 COO) 2 . 3H2O
სეინე მარილი	კალიუმის ნატრიუმის ტარტრატის ტეტრაჰიდრატი	KNaC4H4O6 . 4H2O
ამონიუმის ნიტრატი	ამონიუმის ნიტრატი	NH4NO3
კალიუმის ნიტრატი (ინდური)	Კალიუმის ნიტრატი	KNO 3
ნორვეგიული მარილი	კალციუმის ნიტრატი	Ca(NO3)2
ჩილეს მარილი	ნატრიუმის ნიტრატი	NaNO3
გოგირდის ღვიძლი	ნატრიუმის პოლისულფიდები	Na 2 S x
Გოგირდის დიოქსიდით	გოგირდის (IV) ოქსიდი	SO2
გოგირდის ანჰიდრიდი	გოგირდის (VI) ოქსიდი	SO 3
გოგირდის ფერი	წვრილი გოგირდის ფხვნილი	ს
სილიკა გელი	გამხმარი სილიციუმის მჟავას გელი	SiO2 . x H2O
ჰიდროციანმჟავა	წყალბადის ციანიდი	HCN
სოდა ნაცარი	ნატრიუმის კარბონატი	Na2CO3
კაუსტიკური სოდა (იხ. კაუსტიკური სოდა)
სასმელი სოდა	ნატრიუმის ბიკარბონატი	NaHCO3
ფოლგა	თუნუქის ფოლგა	sn
კოროზიული სუბლიმატი	ვერცხლისწყლის (II) ქლორიდი	HgCl 2
ორმაგი სუპერფოსფატი	კალციუმის დიჰიდროგენ ფოსფატის ჰიდრატი	Ca (H 2 RO 4) 2 . H 2 O
მარტივი სუპერფოსფატი	იგივე შერეულია CaSO 4-თან
Ოქროს ფოთოლი	კალის(IV) სულფიდი ან ოქროს ფოლგა	SnS2, აუ
ტყვიის მინიუმი	ტყვიის (IV) ოქსიდი - აცილება (II)	Pb 3 O 4 (Pb 2 II Pb IV O 4)
რკინის მინიუმი	დიირონი(III)-რკინის(II) ოქსიდი	Fe 3 O 4 (Fe II Fe 2 III) O 4
მშრალი ყინული	მყარი ნახშირბადის მონოქსიდი (IV)	CO2
მათეთრებელი ფხვნილი	შერეული ქლორიდი-კალციუმის ჰიპოქლორიტი	Ca(OCl)Cl
ნახშირბადის მონოქსიდი	ნახშირბადის (II) მონოქსიდი	CO
Ნახშირორჟანგი	ნახშირბადის მონოქსიდი	CO 2
ფოსგენი	კარბონილის დიქლორიდი	COCl2
ქრომირებული მწვანე	ქრომის (III) ოქსიდი	Cr2O3
ქრომული (კალიუმი)	კალიუმის დიქრომატი	K2Cr2O7
ვერდიგრისი	ძირითადი სპილენძის აცეტატი	Cu(OH)2 . x Cu(CH3COO)2

ილია ლენსონი

ისე, ალკოჰოლებთან გაცნობის დასასრულებლად, მე მივცემ კიდევ ერთი ცნობილი ნივთიერების ფორმულას - ქოლესტერინი. ყველამ არ იცის, რომ ეს არის მონოჰიდრული ალკოჰოლი!

|`/`\\`|<`|w>`\`/|<`/w$color(red)HO$color()>\/`|0/`|/\<`|w>|_q_q_q<-dH>:a_q|0<|dH>`/<`|wH>`\|dH; #a_(A-72)<_(A-120,d+)>-/-/<->`\

წითლად მოვნიშნე მასში ჰიდროქსილის ჯგუფი.

კარბოქსილის მჟავები

ნებისმიერმა მეღვინემ იცის, რომ ღვინო ჰაერში უნდა იყოს დაცული. თორემ დამჟავდება. მაგრამ ქიმიკოსებმა იციან მიზეზი - თუ ალკოჰოლს კიდევ ერთ ჟანგბადის ატომს დაუმატებთ, მჟავას მიიღებთ.
მოდით გადავხედოთ მჟავების ფორმულებს, რომლებიც მიიღება ჩვენთვის უკვე ნაცნობი ალკოჰოლებისგან:

ნივთიერება			ჩონჩხის ფორმულა	მთლიანი ფორმულა
მეთანის მჟავა (ჭიანჭველა მჟავა)	H/C`|O|\OH	HCOOH	O//\OH
ეთანოინის მჟავა (ძმარმჟავა)	H-C-C\O-H; H|#C|H	CH3-COOH	/`|O|\OH
პროპანის მჟავა (მეთილის ძმარმჟავა)	H-C-C-C\O-H; H|#2|H; H|#3|H	CH3-CH2-COOH	\/`|O|\OH
ბუტანის მჟავა (ბუტირინის მჟავა)	H-C-C-C-C\O-H; H|#2|H; H|#3|H; H|#4|H	CH3-CH2-CH2-COOH	/\/`|O|\OH
განზოგადებული ფორმულა	(R)-C\O-H	(R)-COOH ან (R)-CO2H	(R)/`|O|\OH

ორგანული მჟავების გამორჩეული თვისებაა კარბოქსილის ჯგუფის (COOH) არსებობა, რომელიც ასეთ ნივთიერებებს აძლევს მჟავე თვისებებს.

ვინც ძმარი სცადა, ყველამ იცის, რომ ის ძალიან მჟავეა. ამის მიზეზი მასში ძმარმჟავას არსებობაა. როგორც წესი, სუფრის ძმარი შეიცავს 3-დან 15%-მდე ძმარმჟავას, დანარჩენი (ძირითადად) წყალთან ერთად. ძმარმჟავას გაუზავებელი სახით მოხმარება საფრთხეს უქმნის სიცოცხლეს.

კარბოქსილის მჟავებს შეიძლება ჰქონდეთ რამდენიმე კარბოქსილის ჯგუფი. ამ შემთხვევაში მათ უწოდებენ: ორბაზისური, ტომობრივიდა ა.შ...

საკვები პროდუქტები შეიცავს ბევრ სხვა ორგანულ მჟავას. აქ არის მხოლოდ რამდენიმე მათგანი:

ამ მჟავების სახელწოდება შეესაბამება საკვებ პროდუქტებს, რომლებშიც ისინი შეიცავს. სხვათა შორის, გთხოვთ გაითვალისწინოთ, რომ აქ არის მჟავები, რომლებსაც ასევე აქვთ ალკოჰოლებისთვის დამახასიათებელი ჰიდროქსილის ჯგუფი. ასეთ ნივთიერებებს ე.წ ჰიდროქსიკარბოქსილის მჟავები(ან ჰიდროქსი მჟავები).
ქვემოთ, თითოეული მჟავის ქვეშ, არის ნიშანი, რომელშიც მითითებულია ორგანული ნივთიერებების ჯგუფის სახელი, რომელსაც იგი ეკუთვნის.

რადიკალები

რადიკალები კიდევ ერთი კონცეფციაა, რომელმაც გავლენა მოახდინა ქიმიურ ფორმულებზე. თავად ეს სიტყვა ალბათ ყველასთვის ცნობილია, მაგრამ ქიმიაში რადიკალებს არაფერი აქვთ საერთო პოლიტიკოსებთან, მეამბოხეებთან და სხვა აქტიური პოზიციის მქონე მოქალაქეებთან.
აქ ეს მხოლოდ მოლეკულების ფრაგმენტებია. ახლა კი გავარკვევთ რა არის მათი თავისებურება და გავეცნობით ქიმიური ფორმულების წერის ახალ ხერხს.

ტექსტში ზემოთ უკვე რამდენჯერმე იქნა ნახსენები განზოგადებული ფორმულები: სპირტები - (R) -OH და კარბოქსილის მჟავები - (R) -COOH. შეგახსენებთ, რომ -OH და -COOH ფუნქციური ჯგუფებია. მაგრამ R არის რადიკალი. ტყუილად არ არის გამოსახული, როგორც ასო R.

უფრო კონკრეტულად, უნივალენტური რადიკალი არის მოლეკულის ნაწილი, რომელიც მოკლებულია წყალბადის ატომს. თუ წყალბადის ორ ატომს გამოვაკლებთ, მიიღებთ ორვალენტიან რადიკალს.

რადიკალებმა ქიმიაში მიიღეს საკუთარი სახელები. ზოგიერთმა მათგანმა მიიღო ლათინური აღნიშვნები, ელემენტების აღნიშვნების მსგავსი. გარდა ამისა, ზოგჯერ ფორმულებში რადიკალები შეიძლება მიეთითოს შემოკლებული ფორმით, რაც უფრო მოგვაგონებს უხეში ფორმულებს.
ეს ყველაფერი ნაჩვენებია შემდეგ ცხრილში.

სახელი	სტრუქტურული ფორმულა	Დანიშნულება	მოკლე ფორმულა	ალკოჰოლის მაგალითი
მეთილის	CH3-()	მე	CH3	(მე)-ოჰ	CH3OH
ეთილის	CH3-CH2-()	Et	C2H5	(Et)-OH	C2H5OH
გავჭრი	CH3-CH2-CH2-()	პრ	C3H7	(პრ)-OH	C3H7OH
იზოპროპილი	H3C\CH(*`/H3C*)-()	i-Pr	C3H7	(ი-პრ)-OH	(CH3)2CHOH
ფენილი	`/`=`\//-\\-{}	Ph	C6H5	(Ph)-OH	C6H5OH

მგონი აქ ყველაფერი ნათელია. მე მხოლოდ თქვენი ყურადღება მინდა გავამახვილო სვეტზე, სადაც მოცემულია ალკოჰოლური სასმელების მაგალითები. ზოგიერთი რადიკალი იწერება ისეთი ფორმით, რომელიც წააგავს ემპირიულ ფორმულას, მაგრამ ფუნქციური ჯგუფი იწერება ცალკე. მაგალითად, CH3-CH2-OH გადაიქცევა C2H5OH.
და განშტოებული ჯაჭვებისთვის, როგორიცაა იზოპროპილი, გამოიყენება კონსტრუქციები ფრჩხილებით.

ასევე არსებობს ისეთი ფენომენი, როგორიცაა თავისუფალი რადიკალები. ეს არის რადიკალები, რომლებიც რატომღაც გამოეყო ფუნქციურ ჯგუფებს. ამ შემთხვევაში ირღვევა ერთ-ერთი წესი, რომლითაც დავიწყეთ ფორმულების შესწავლა: ქიმიური ბმების რაოდენობა აღარ შეესაბამება ერთ-ერთი ატომის ვალენტობას. კარგად, ან შეგვიძლია ვთქვათ, რომ ერთ-ერთი კავშირი ღია ხდება ერთ ბოლოში. ჩვეულებრივ, თავისუფალი რადიკალები ხანმოკლე ცოცხლობენ, რადგან მოლეკულები სტაბილურ მდგომარეობაში ბრუნდებიან.

აზოტის შესავალი. ამინები

მე გთავაზობთ გაეცნოთ სხვა ელემენტს, რომელიც მრავალი ორგანული ნაერთის ნაწილია. ეს აზოტი.
იგი აღინიშნება ლათინური ასოებით ნდა აქვს სამი ვალენტობა.

ვნახოთ, რა ნივთიერებები მიიღება, თუ აზოტს დაემატება ნაცნობ ნახშირწყალბადებს:

ნივთიერება	გაფართოებული სტრუქტურული ფორმულა	გამარტივებული სტრუქტურული ფორმულა	ჩონჩხის ფორმულა	მთლიანი ფორმულა
ამინომეთანი (მეთილამინი)	H-C-N\H;H|#C|H	CH3-NH2	\ NH2
ამინოეთანი (ეთილამინი)	H-C-C-N\H;H|#C|H;H|#3|H	CH3-CH2-NH2	/\NH2
დიმეთილამინი	H-C-N<`|H>-C-H; H|#-3|H; H|#2|H	$L(1.3)H/N<_(A80,w+)CH3>\dCH3	/ნ<_(y-.5)H>\
ამინობენზოლი (ანილინი)	H\N|C\\C|გ<\H>`//C<|H>`\C<`/H>`||გ<`\H>/	NH2|C\\CH|CH`//C<_(y.5)H>`\HC`||HC/	NH2|\|`/`\`|/_o
ტრიეთილამინი	$slope(45)H-C-C/N\C-C-H;H|#2|H; H|#3|H; H|#5|H;H|#6|H; #N`|C<`-H><-H>`|გ<`-H><-H>`|ჰ	CH3-CH2-N<`|CH2-CH3>-CH2-CH3	\/N<`|/>\|

როგორც უკვე მიხვდით სახელებიდან, ყველა ეს ნივთიერება გაერთიანებულია ზოგადი სახელწოდებით ამინები. ფუნქციურ ჯგუფს ()-NH2 ე.წ ამინო ჯგუფი. აქ არის ამინების რამდენიმე ზოგადი ფორმულა:

ზოგადად, აქ განსაკუთრებული ინოვაციები არ არის. თუ ეს ფორმულები თქვენთვის გასაგებია, მაშინ შეგიძლიათ უსაფრთხოდ ჩაერთოთ ორგანული ქიმიის შემდგომი შესწავლით სახელმძღვანელოს ან ინტერნეტის გამოყენებით.
მაგრამ ასევე მინდა ვისაუბრო არაორგანული ქიმიის ფორმულებზე. თქვენ ნახავთ, რამდენად ადვილი იქნება მათი გაგება ორგანული მოლეკულების სტრუქტურის შესწავლის შემდეგ.

რაციონალური ფორმულები

არ უნდა დავასკვნათ, რომ არაორგანული ქიმია უფრო ადვილია, ვიდრე ორგანული ქიმია. რა თქმა უნდა, არაორგანული მოლეკულები უფრო მარტივად გამოიყურება, რადგან ისინი არ ქმნიან რთულ სტრუქტურებს, როგორიცაა ნახშირწყალბადები. მაგრამ შემდეგ ჩვენ უნდა შევისწავლოთ ასზე მეტი ელემენტი, რომლებიც ქმნიან პერიოდულ სისტემას. და ეს ელემენტები შერწყმულია მათი ქიმიური თვისებების მიხედვით, მაგრამ მრავალი გამონაკლისის გარდა.

ასე რომ, მე არ გეტყვით ამაზე. ჩემი სტატიის თემაა ქიმიური ფორმულები. და მათთან ყველაფერი შედარებით მარტივია.
ყველაზე ხშირად გამოიყენება არაორგანულ ქიმიაში რაციონალური ფორმულები. ახლა კი ჩვენ გავარკვევთ, რით განსხვავდებიან ისინი ჩვენთვის უკვე ნაცნობებისგან.

ჯერ კიდევ ერთ ელემენტს - კალციუმს გავეცნოთ. ეს ასევე ძალიან გავრცელებული ელემენტია.
იგი დანიშნულია დაახდა აქვს ორი ვალენტობა. ვნახოთ, რა ნაერთებს ქმნის ის ნახშირბადთან, ჟანგბადთან და წყალბადთან ერთად.

ნივთიერება	სტრუქტურული ფორმულა	რაციონალური ფორმულა	მთლიანი ფორმულა
კალციუმის ოქსიდი	Ca=O	CaO
კალციუმის ჰიდროქსიდი	H-O-Ca-O-H	Ca(OH)2
Კალციუმის კარბონატი	$slope(45)Ca`/O\C|O`|/O`\#1	CaCO3
კალციუმის ბიკარბონატი	HO/`|O|\O/Ca\O/`|O|\OH	Ca(HCO3)2
ნახშირბადის მჟავა	H|O\C|O`|/O`|H	H2CO3

ერთი შეხედვით, ხედავთ, რომ რაციონალური ფორმულა არის რაღაც სტრუქტურულ და მთლიან ფორმულას შორის. მაგრამ ჯერ კიდევ არ არის ნათელი, თუ როგორ მიიღება ისინი. ამ ფორმულების მნიშვნელობის გასაგებად, თქვენ უნდა გაითვალისწინოთ ქიმიური რეაქციები, რომლებშიც ნივთიერებები მონაწილეობენ.

კალციუმი მისი სუფთა სახით არის რბილი თეთრი ლითონი. ბუნებაში არ ხდება. მაგრამ სავსებით შესაძლებელია მისი ყიდვა ქიმიურ მაღაზიაში. ჩვეულებრივ ინახება სპეციალურ ქილებში ჰაერზე წვდომის გარეშე. რადგან ჰაერში ის რეაგირებს ჟანგბადთან. სინამდვილეში, ამიტომაც არ გვხვდება ბუნებაში.
ასე რომ, კალციუმის რეაქცია ჟანგბადთან:

2Ca + O2 -> 2CaO

ნივთიერების ფორმულამდე რიცხვი 2 ნიშნავს, რომ რეაქციაში 2 მოლეკულაა ჩართული.
კალციუმი და ჟანგბადი წარმოქმნის კალციუმის ოქსიდს. ეს ნივთიერება ასევე არ გვხვდება ბუნებაში, რადგან ის რეაგირებს წყალთან:

CaO + H2O -> Ca(OH2)

შედეგი არის კალციუმის ჰიდროქსიდი. თუ ყურადღებით დავაკვირდებით მის სტრუქტურულ ფორმულას (წინა ცხრილში), ხედავთ, რომ იგი წარმოიქმნება კალციუმის ერთი ატომისა და ორი ჰიდროქსილის ჯგუფის მიერ, რომლებსაც ჩვენ უკვე ვიცნობთ.
ეს არის ქიმიის კანონები: თუ ორგანულ ნივთიერებას ემატება ჰიდროქსილის ჯგუფი, მიიღება სპირტი, ხოლო თუ მას უმატებენ ლითონს, მიიღება ჰიდროქსიდი.

მაგრამ კალციუმის ჰიდროქსიდი ბუნებაში არ გვხვდება ჰაერში ნახშირორჟანგის არსებობის გამო. მე ვფიქრობ, რომ ყველას სმენია ამ გაზის შესახებ. ის წარმოიქმნება ადამიანებისა და ცხოველების სუნთქვის, ქვანახშირისა და ნავთობპროდუქტების წვის დროს, ხანძრისა და ვულკანური ამოფრქვევის დროს. ამიტომ ის ყოველთვის ჰაერშია. მაგრამ ის ასევე კარგად იხსნება წყალში და წარმოქმნის ნახშირმჟავას:

CO2 + H2O<=>H2CO3

Ნიშანი<=>მიუთითებს, რომ რეაქცია შეიძლება გაგრძელდეს ორივე მიმართულებით იმავე პირობებში.

ამრიგად, წყალში გახსნილი კალციუმის ჰიდროქსიდი რეაგირებს ნახშირმჟავასთან და იქცევა ოდნავ ხსნად კალციუმის კარბონატად:

Ca(OH)2 + H2CO3 -> CaCO3"|v" + 2H2O

ქვევით ისარი ნიშნავს, რომ რეაქციის შედეგად ნივთიერება გროვდება.
კალციუმის კარბონატის შემდგომი კონტაქტით ნახშირორჟანგთან წყლის თანდასწრებით, ხდება შექცევადი რეაქცია მჟავე მარილის - კალციუმის ბიკარბონატის წარმოქმნით, რომელიც წყალში ძალიან ხსნადია.

CaCO3 + CO2 + H2O<=>Ca(HCO3)2

ეს პროცესი გავლენას ახდენს წყლის სიმტკიცეზე. ტემპერატურის მატებასთან ერთად ბიკარბონატი ისევ კარბონატად იქცევა. ამიტომ მძიმე წყლის მქონე რეგიონებში ქერქი იქმნება ქვაბებში.

ცარცი, კირქვა, მარმარილო, ტუფი და მრავალი სხვა მინერალი ძირითადად კალციუმის კარბონატისგან შედგება. ის ასევე გვხვდება მარჯანებში, მოლუსკის ჭურვებში, ცხოველის ძვლებში და ა.შ.
მაგრამ თუ კალციუმის კარბონატი გაცხელდება ძალიან მაღალ ცეცხლზე, ის გადაიქცევა კალციუმის ოქსიდად და ნახშირორჟანგად.

ეს მოკლე მოთხრობა ბუნებაში კალციუმის ციკლის შესახებ უნდა ახსნას, თუ რატომ არის საჭირო რაციონალური ფორმულები. ასე რომ, რაციონალური ფორმულები იწერება ისე, რომ ფუნქციური ჯგუფები ჩანს. ჩვენს შემთხვევაში ეს არის:

გარდა ამისა, ცალკეული ელემენტები - Ca, H, O (ოქსიდებში) - ასევე დამოუკიდებელი ჯგუფებია.

იონები

ვფიქრობ, დროა გავეცნოთ იონებს. ეს სიტყვა ალბათ ყველასთვის ნაცნობია. ფუნქციური ჯგუფების შესწავლის შემდეგ კი არაფერი დაგვიჯდება იმის გარკვევა, თუ რა არის ეს იონები.

ზოგადად, ქიმიური ბმების ბუნება ჩვეულებრივ არის ის, რომ ზოგიერთი ელემენტი ტოვებს ელექტრონებს, ზოგი კი იძენს მათ. ელექტრონები არის ნაწილაკები უარყოფითი მუხტით. ელექტრონების სრული ნაკრების მქონე ელემენტს აქვს ნულოვანი მუხტი. თუ მან გასცა ელექტრონი, მაშინ მისი მუხტი დადებითი ხდება, ხოლო თუ მან მიიღო, მაშინ ის უარყოფითი. მაგალითად, წყალბადს აქვს მხოლოდ ერთი ელექტრონი, რომელსაც ის საკმაოდ ადვილად თმობს და გადაიქცევა დადებით იონად. ამისათვის არის სპეციალური ჩანაწერი ქიმიურ ფორმულებში:

H2O<=>H^+ + OH^-

აი ამის შედეგად ჩვენ ვხედავთ ელექტროლიტური დისოციაციაწყალი იშლება დადებითად დამუხტულ წყალბადის იონად და უარყოფითად დამუხტულ OH ჯგუფად. OH^- იონი ეწოდება ჰიდროქსიდის იონი. ის არ უნდა აგვერიოს ჰიდროქსილის ჯგუფში, რომელიც არ არის იონი, არამედ რაიმე სახის მოლეკულის ნაწილი. + ან - ნიშანი ზედა მარჯვენა კუთხეში აჩვენებს იონის მუხტს.
მაგრამ ნახშირმჟავა არასოდეს არსებობს, როგორც დამოუკიდებელი ნივთიერება. სინამდვილეში, ეს არის წყალბადის იონების და კარბონატის იონების (ან ბიკარბონატის იონების) ნაზავი:

H2CO3 = H^+ + HCO3^-<=>2H^+ + CO3^2-

კარბონატულ იონს აქვს მუხტი 2-. ეს ნიშნავს, რომ მას ორი ელექტრონი შეუერთდა.

უარყოფითად დამუხტული იონები ეწოდება ანიონები. ჩვეულებრივ, ეს მოიცავს მჟავე ნარჩენებს.
დადებითად დამუხტული იონები - კათიონები. ყველაზე ხშირად ეს არის წყალბადი და ლითონები.

და აქ, ალბათ, შეგიძლიათ სრულად გაიგოთ რაციონალური ფორმულების მნიშვნელობა. მათში ჯერ იწერება კატიონი, შემდეგ ანიონი. მაშინაც კი, თუ ფორმულა არ შეიცავს რაიმე ბრალდებას.

თქვენ ალბათ უკვე მიხვდით, რომ იონების აღწერა შესაძლებელია არა მხოლოდ რაციონალური ფორმულებით. აქ მოცემულია ბიკარბონატის ანიონის ჩონჩხის ფორმულა:

აქ მუხტი მითითებულია უშუალოდ ჟანგბადის ატომის გვერდით, რომელმაც მიიღო დამატებითი ელექტრონი და, შესაბამისად, დაკარგა ერთი ხაზი. მარტივად რომ ვთქვათ, ყოველი დამატებითი ელექტრონი ამცირებს სტრუქტურულ ფორმულაში გამოსახულ ქიმიურ ბმების რაოდენობას. მეორეს მხრივ, თუ სტრუქტურული ფორმულის ზოგიერთ კვანძს აქვს + ნიშანი, მაშინ მას აქვს დამატებითი ჯოხი. როგორც ყოველთვის, ეს ფაქტი მაგალითით უნდა აჩვენოს. მაგრამ ჩვენთვის ნაცნობ ნივთიერებებს შორის არ არის არც ერთი კატიონი, რომელიც შედგება რამდენიმე ატომისგან.
და ასეთი ნივთიერება არის ამიაკი. მის წყალხსნარს ხშირად უწოდებენ ამიაკიდა არის ნებისმიერი პირველადი დახმარების ნაკრების ნაწილი. ამიაკი არის წყალბადისა და აზოტის ნაერთი და აქვს რაციონალური ფორმულა NH3. განვიხილოთ ქიმიური რეაქცია, რომელიც ხდება წყალში ამიაკის გახსნისას:

NH3 + H2O<=>NH4^+ + OH^-

იგივე, მაგრამ სტრუქტურული ფორმულების გამოყენებით:

H|N<`/H>\H + H-O-H<=>H|N^+<_(A75,w+)H><_(A15,d+)H>`/H + O`^-# -H

მარჯვენა მხარეს ჩვენ ვხედავთ ორ იონს. ისინი წარმოიქმნება წყალბადის ერთი ატომის წყლის მოლეკულიდან ამიაკის მოლეკულაში გადაადგილების შედეგად. მაგრამ ეს ატომი ელექტრონის გარეშე მოძრაობდა. ანიონი ჩვენთვის უკვე ნაცნობია - ეს არის ჰიდროქსიდის იონი. და კატიონი ჰქვია ამონიუმი. მას აქვს ლითონების მსგავსი თვისებები. მაგალითად, მას შეუძლია გაერთიანდეს მჟავას ნარჩენებთან. ამონიუმის კარბონატულ ანიონთან შერწყმით წარმოქმნილ ნივთიერებას ამონიუმის კარბონატი ეწოდება: (NH4)2CO3.
აქ მოცემულია ამონიუმის კარბონატულ ანიონთან ურთიერთქმედების რეაქციის განტოლება, დაწერილი სტრუქტურული ფორმულების სახით:

2H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H + O^-\C|O`|/O^-<=>H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H`|0O^-\C|O`|/O^-|0H_(A-15,d-)N^+<_(A105,w+)H><\H>`|ჰ

მაგრამ ამ ფორმით, რეაქციის განტოლება მოცემულია საჩვენებელი მიზნებისთვის. როგორც წესი, განტოლებები იყენებენ რაციონალურ ფორმულებს:

2NH4^+ + CO3^2-<=>(NH4)2CO3

ბორცვის სისტემა

ასე რომ, შეგვიძლია ვივარაუდოთ, რომ ჩვენ უკვე შევისწავლეთ სტრუქტურული და რაციონალური ფორმულები. მაგრამ არის კიდევ ერთი საკითხი, რომელიც უფრო დეტალურად უნდა განიხილებოდეს. რა განსხვავებაა მთლიან ფორმულებსა და რაციონალურ ფორმულებს შორის?
ჩვენ ვიცით, რატომ არის ნახშირმჟავას რაციონალური ფორმულა დაწერილი H2CO3 და არა სხვანაირად. (პირველი მოდის წყალბადის ორი კატიონი, რასაც მოჰყვება კარბონატული ანიონი.) მაგრამ რატომ არის დაწერილი მთლიანი ფორმულა CH2O3?

პრინციპში, ნახშირმჟავას რაციონალური ფორმულა შეიძლება ჩაითვალოს ნამდვილ ფორმულად, რადგან მას არ აქვს განმეორებადი ელემენტები. განსხვავებით NH4OH ან Ca(OH)2.
მაგრამ დამატებითი წესი ძალიან ხშირად გამოიყენება მთლიანი ფორმულების მიმართ, რომელიც განსაზღვრავს ელემენტების თანმიმდევრობას. წესი საკმაოდ მარტივია: ჯერ ნახშირბადი მოთავსებულია, შემდეგ წყალბადი, შემდეგ კი დარჩენილი ელემენტები ანბანური თანმიმდევრობით.
ასე გამოდის CH2O3 - ნახშირბადი, წყალბადი, ჟანგბადი. ამას ჰქვია Hill სისტემა. იგი გამოიყენება თითქმის ყველა ქიმიურ საცნობარო წიგნში. და ამ სტატიაშიც.

ცოტათი easyChem სისტემის შესახებ

დასკვნის ნაცვლად, მინდა ვისაუბრო easyChem სისტემაზე. იგი შექმნილია ისე, რომ ყველა ფორმულა, რომელიც აქ განვიხილეთ, ადვილად შეიძლება იყოს ჩასმული ტექსტში. სინამდვილეში, ამ სტატიაში ყველა ფორმულა შედგენილია easyChem-ის გამოყენებით.

რატომ გვჭირდება რაიმე სისტემა ფორმულების გამოსატანად? საქმე ისაა, რომ ინტერნეტ ბრაუზერებში ინფორმაციის ჩვენების სტანდარტული გზაა ჰიპერტექსტის მარკირების ენა (HTML). ის ორიენტირებულია ტექსტური ინფორმაციის დამუშავებაზე.

რაციონალური და უხეში ფორმულები შეიძლება იყოს გამოსახული ტექსტის გამოყენებით. ზოგიერთი გამარტივებული სტრუქტურული ფორმულაც კი შეიძლება დაიწეროს ტექსტში, მაგალითად ალკოჰოლი CH3-CH2-OH. თუმცა ამისათვის თქვენ მოგიწევთ HTML-ში შემდეგი ჩანაწერის გამოყენება: CH ₃-ჩ ₂-ოჰ.
ეს, რა თქმა უნდა, ქმნის გარკვეულ სირთულეებს, მაგრამ თქვენ შეგიძლიათ მათთან ერთად ცხოვრება. მაგრამ როგორ გამოვსახოთ სტრუქტურული ფორმულა? პრინციპში, შეგიძლიათ გამოიყენოთ monospace შრიფტი:

H H | | H-C-C-O-H | | H H რა თქმა უნდა, ეს არ გამოიყურება ძალიან ლამაზად, მაგრამ ასევე შესაძლებელია.

რეალური პრობლემა ჩნდება ბენზოლის რგოლების დახატვის მცდელობისას და ჩონჩხის ფორმულების გამოყენებისას. სხვა გზა არ რჩება გარდა რასტრული გამოსახულების დაკავშირებისა. რასტერები ინახება ცალკე ფაილებში. ბრაუზერს შეუძლია შეიცავდეს სურათებს gif, png ან jpeg ფორმატში.
ასეთი ფაილების შესაქმნელად საჭიროა გრაფიკული რედაქტორი. მაგალითად, Photoshop. მაგრამ მე Photoshop-ს 10 წელზე მეტია ვიცნობ და დანამდვილებით შემიძლია ვთქვა, რომ ის ძალიან ცუდად არის შესაფერისი ქიმიური ფორმულების გამოსახვისთვის.
მოლეკულური რედაქტორები ამ ამოცანას ბევრად უკეთ უმკლავდებიან. მაგრამ ფორმულების დიდი რაოდენობით, რომელთაგან თითოეული ინახება ცალკე ფაილში, საკმაოდ ადვილია მათში დაბნეულობა.
მაგალითად, ამ სტატიაში ფორმულების რაოდენობა არის . ისინი ნაჩვენებია გრაფიკული სურათების სახით (დანარჩენი HTML ინსტრუმენტების გამოყენებით).

EasyChem სისტემა საშუალებას გაძლევთ შეინახოთ ყველა ფორმულა პირდაპირ HTML დოკუმენტში ტექსტის სახით. ჩემი აზრით, ეს ძალიან მოსახერხებელია.
გარდა ამისა, ამ სტატიაში მთლიანი ფორმულები გამოითვლება ავტომატურად. იმის გამო, რომ easyChem მუშაობს ორ ეტაპად: ჯერ ტექსტის აღწერა გარდაიქმნება საინფორმაციო სტრუქტურად (გრაფიკი), შემდეგ კი ამ სტრუქტურაზე შეიძლება შესრულდეს სხვადასხვა მოქმედებები. მათ შორის შეიძლება აღინიშნოს შემდეგი ფუნქციები: მოლეკულური წონის გამოთვლა, მთლიან ფორმულაზე გადაყვანა, ტექსტის, გრაფიკული და ტექსტის გადმოცემის შესაძლებლობის შემოწმება.

ამრიგად, ამ სტატიის მოსამზადებლად მე მხოლოდ ტექსტური რედაქტორი გამოვიყენე. უფრო მეტიც, არ მომიწია ფიქრი, რომელი ფორმულა იქნებოდა გრაფიკული და რომელი ტექსტი.

აქ მოცემულია რამდენიმე მაგალითი, რომლებიც ავლენს სტატიის ტექსტის მომზადების საიდუმლოებას: მარცხენა სვეტის აღწერილობები ავტომატურად გადაიქცევა ფორმულებად მეორე სვეტში.
პირველ სტრიქონში რაციონალური ფორმულის აღწერა ძალიან ჰგავს ნაჩვენები შედეგის. ერთადერთი განსხვავება ისაა, რომ რიცხვითი კოეფიციენტები ნაჩვენებია წრფივად.
მეორე სტრიქონში გაფართოებული ფორმულა მოცემულია სიმბოლოთი გამოყოფილი სამი ცალკეული ჯაჭვის სახით; ვფიქრობ, ადვილი მისახვედრია, რომ ტექსტური აღწერა მრავალი თვალსაზრისით მოგვაგონებს იმ მოქმედებებს, რომლებიც საჭირო იქნება ფორმულის ფანქრით ქაღალდზე გამოსახვისთვის.
მესამე ხაზი აჩვენებს დახრილი ხაზების გამოყენებას \ და / სიმბოლოების გამოყენებით. ნიშანი ` (backtick) ნიშნავს, რომ ხაზი შედგენილია მარჯვნიდან მარცხნივ (ან ქვემოდან ზევით).

აქ გაცილებით მეტი დეტალია დოკუმენტაცია easyChem სისტემის გამოყენებაზე.

ნება მომეცით დავასრულო ეს სტატია და გისურვებთ წარმატებებს ქიმიის შესწავლაში.

სტატიაში გამოყენებული ტერმინების მოკლე განმარტებითი ლექსიკონი

ნახშირწყალბადები ნახშირბადისა და წყალბადისგან შემდგარი ნივთიერებები. ისინი ერთმანეთისგან განსხვავდებიან მოლეკულების აგებულებით. სტრუქტურული ფორმულები არის მოლეკულების სქემატური გამოსახულებები, სადაც ატომები აღინიშნება ლათინური ასოებით და ქიმიური ბმები ტირეებით. სტრუქტურული ფორმულები გაფართოებული, გამარტივებული და ჩონჩხიანია. გაფართოებული სტრუქტურული ფორმულები არის სტრუქტურული ფორმულები, სადაც თითოეული ატომი წარმოდგენილია როგორც ცალკეული კვანძი. გამარტივებული სტრუქტურული ფორმულები არის ის სტრუქტურული ფორმულები, სადაც წყალბადის ატომები იწერება იმ ელემენტის გვერდით, რომელთანაც ისინი დაკავშირებულია. და თუ ერთ ატომს ერთზე მეტი წყალბადი ერთვის, მაშინ რაოდენობა იწერება რიცხვად. ასევე შეგვიძლია ვთქვათ, რომ ჯგუფები მოქმედებენ როგორც კვანძები გამარტივებულ ფორმულებში. ჩონჩხის ფორმულები არის სტრუქტურული ფორმულები, სადაც ნახშირბადის ატომები გამოსახულია ცარიელი კვანძების სახით. წყალბადის ატომების რაოდენობა, რომლებიც დაკავშირებულია თითოეულ ნახშირბადის ატომთან, უდრის 4-ს გამოკლებული ბმების რაოდენობა, რომლებიც იყრიან თავს ადგილზე. ნახშირბადის გარეშე წარმოქმნილი კვანძებისთვის გამოიყენება გამარტივებული ფორმულების წესები. მთლიანი ფორმულა (aka true ფორმულა) - ყველა ქიმიური ელემენტის სია, რომლებიც ქმნიან მოლეკულას, ატომების რაოდენობის მითითებით რიცხვის სახით (თუ არის ერთი ატომი, მაშინ ერთეული არ იწერება) Hill სისტემა - წესი. რომელიც განსაზღვრავს ატომების თანმიმდევრობას მთლიანი ფორმულის ფორმულაში: ჯერ ნახშირბადი მოთავსებულია, შემდეგ წყალბადი, შემდეგ კი დარჩენილი ელემენტები ანბანური თანმიმდევრობით. ეს არის სისტემა, რომელიც ძალიან ხშირად გამოიყენება. და ამ სტატიაში ყველა მთლიანი ფორმულა დაწერილია Hill სისტემის მიხედვით. ფუნქციური ჯგუფები ატომების სტაბილური კომბინაციები, რომლებიც შენარჩუნებულია ქიმიური რეაქციების დროს. ხშირად ფუნქციურ ჯგუფებს აქვთ საკუთარი სახელები და გავლენას ახდენენ ნივთიერების ქიმიურ თვისებებზე და სამეცნიერო სახელზე