უზბეკეთის რესპუბლიკის ჯანდაცვის სამინისტრო

უზბეკეთის რესპუბლიკის უმაღლესი და სპეციალური განათლების სამინისტრო

მიმომხილველები:

ბიოორგანული და ბიოლოგიური ქიმიის კათედრის პროფესორი II TashGosMI კასიმოვა ს.ს.

ასოც. ზოგადი ქიმიის დეპარტამენტი TashPMI Arifdzhanov S.Z.

ა.დ.ჯურაევი, ნ.ტ.ალიმხოჯაევა და სხვები.

სემინარი ზოგად ქიმიაზე: სახელმძღვანელო სამედიცინო სტუდენტებისთვის

ᲬᲘᲜᲐᲡᲘᲢᲧᲕᲐᲝᲑᲐ

უზბეკეთის რესპუბლიკის ჯანდაცვის სამინისტრო

უზბეკეთის რესპუბლიკის უმაღლესი და სპეციალური განათლების სამინისტრო

მიმომხილველები:

ბიოორგანული და ბიოლოგიური ქიმიის კათედრის პროფესორი II TashGosMI კასიმოვა ს.ს.

ასოც. ზოგადი ქიმიის დეპარტამენტი TashPMI Arifdzhanov S.Z.

ა.დ.ჯურაევი, ნ.ტ.ალიმხოჯაევა და სხვები.

სემინარი ზოგად ქიმიაზე: სახელმძღვანელო სამედიცინო სტუდენტებისთვის

ᲬᲘᲜᲐᲡᲘᲢᲧᲕᲐᲝᲑᲐ

ჩამოტვირთვა:

გადახედვა:

გადახედვა:

გადახედვა:

ჩამოტვირთვა:

გადახედვა:

გადახედვა:

გადახედვა:

თქვენი კარგი სამუშაოს გაგზავნა ცოდნის ბაზაში მარტივია. გამოიყენეთ ქვემოთ მოცემული ფორმა

პრაქტიკა ზოგად ქიმიაში

ტაშკენტი - 2004 წ

მსგავსი დოკუმენტები

თქვენი კარგი სამუშაოს გაგზავნა ცოდნის ბაზაში მარტივია. გამოიყენეთ ქვემოთ მოცემული ფორმა

პრაქტიკა ზოგად ქიმიაში

ტაშკენტი - 2004 წ

მსგავსი დოკუმენტები

უჯრედის ორგანელების ფუნქციები

ესეს დაწერის ალგორითმი სოციალურ კვლევებში

ჩერნობილი თვითმხილველთა მოგონებებში ჩერნობილის საშინელი ისტორიები

გადახედვა:

გადახედვა:

ძირითადი ტერმინები და საზომი ერთეულები ხსნარების კონცენტრაციები SI სისტემაში.

გადაწყვეტილებები არის ერთგვაროვანი სისტემები, რომლებიც შედგება ორი ან მეტი კომპონენტისგან და მათი ურთიერთქმედების პროდუქტისგან. . ყველაზე მნიშვნელოვანი არის მყარი, თხევადი და აირისებრი ნივთიერებების ხსნარები თხევად გამხსნელებში, ჩვეულებრივ წყალში.

ხსნარის გარკვეულ რაოდენობას, რომელიც შეიცავს გარკვეული წონის რაოდენობას ან ხსნარის ან გამხსნელის გარკვეულ მოცულობას, ეწოდება ხსნარის კონცენტრაცია.

ძირითადი ტერმინები და საზომი ერთეულები ხსნარების კონცენტრაციები SI სისტემაში.

ტესტის კითხვები

გამოთვალეთ Н2S04-ის ეკვივალენტობის კოეფიციენტი ამ რეაქციაში

Н2S04+KOH = KHS04 + H2O

ა) 1ბ) 2გ) 1/2დ) 1/3დ) 3

NaOH ხსნარის ტიტრია 0,03600 გ/მლ. იპოვეთ ამ ხსნარის მოლური კონცენტრაცია.

ა) 9 მოლ/ლ ბ) 0,9 მოლ/ლ გ) 0,09 მოლ/ლ დ) 0,014 მოლ/ლ ე) 1,14 მოლ/ლ

რომელ ხსნარს ეხება V ხსნადობის მნიშვნელობა?< V кристаллизация.

ა) გაჯერებული ხსნარიგ) ზეგაჯერებული ხსნარი

ბ) უჯერი ხსნარი დ) განზავებული ხსნარი

ე) კონცენტრირებული ხსნარი

იპოვეთ გლუკოზის მასური წილი (%) ხსნარში, რომელიც შეიცავს 280 გ წყალს და 40 გ გლუკოზას.

ა) 24.6% ბ) 12.5% გ) 40% დ) 8% ე) 15%

განსაზღვრეთ H2SO4-ის ეკვივალენტობის ფაქტორი ამ რეაქციაში

Mg(OH)2+2H2SO4=Mg(HSO4)2+2H2O

ა) 2 ბ) 1 გ) 1/2 დ) 4 დ) 3

ნივთიერების მოლური კონცენტრაცია ხსნარში განისაზღვრება:

ა) ნივთიერების მოლური რაოდენობა 1 ლიტრ ხსნარში

ბ) ნივთიერების მოლური რაოდენობა 1 მლ ხსნარში

გ) ნივთიერების მოლური რაოდენობა 1 კგ ხსნარში

დ) ნივთიერების მოლური რაოდენობა 1 გ ხსნარში

რამდენი ტიპის ხსნარის აგრეგატიული მდგომარეობა არსებობს?

ა) 2ბ) 3გ) 1 დ) 4

9. მიუთითეთ NaOH-ის კონცენტრირებული ხსნარი:

ა) 0.36% ბ) 0.20% გ) 0.40% დ) 36%

იპოვეთ ფიზიოლოგიური NaCl ხსნარის მოლური კონცენტრაცია.

n% (NaCl)=0.85%

ა) 1 მოლ/ლ ბ) 0,14 მოლ/ლ გ) 1,5 მოლ/ლ ე) 9,31 მოლ/ლ დ) 10 მოლ/ლ

4. ლაბორატორიული სამუშაოები

საინფორმაციო ბლოკი

ტესტის კითხვები

გამოთვალეთ Н2S04-ის ეკვივალენტობის კოეფიციენტი ამ რეაქციაში

Н2S04+KOH = KHS04 + H2O

ა) 1ბ) 2გ) 1/2დ) 1/3დ) 3

NaOH ხსნარის ტიტრია 0,03600 გ/მლ. იპოვეთ ამ ხსნარის მოლური კონცენტრაცია.

ა) 9 მოლ/ლ ბ) 0,9 მოლ/ლ გ) 0,09 მოლ/ლ დ) 0,014 მოლ/ლ ე) 1,14 მოლ/ლ

რომელ ხსნარს ეხება V ხსნადობის მნიშვნელობა?< V кристаллизация.

ა) გაჯერებული ხსნარიგ) ზეგაჯერებული ხსნარი

ბ) უჯერი ხსნარი დ) განზავებული ხსნარი

ე) კონცენტრირებული ხსნარი

იპოვეთ გლუკოზის მასური წილი (%) ხსნარში, რომელიც შეიცავს 280 გ წყალს და 40 გ გლუკოზას.

ა) 24.6% ბ) 12.5% ​​გ) 40% დ) 8% ე) 15%

განსაზღვრეთ H2SO4-ის ეკვივალენტობის ფაქტორი ამ რეაქციაში

Mg(OH)2+2H2SO4=Mg(HSO4)2+2H2O

ა) 2 ბ) 1 გ) 1/2 დ) 4 დ) 3

ნივთიერების მოლური კონცენტრაცია ხსნარში განისაზღვრება:

ა) ნივთიერების მოლური რაოდენობა 1 ლიტრ ხსნარში

ბ) ნივთიერების მოლური რაოდენობა 1 მლ ხსნარში

გ) ნივთიერების მოლური რაოდენობა 1 კგ ხსნარში

დ) ნივთიერების მოლური რაოდენობა 1 გ ხსნარში

რამდენი ტიპის ხსნარის აგრეგატიული მდგომარეობა არსებობს?

ა) 2ბ) 3გ) 1 დ) 4

9. მიუთითეთ NaOH-ის კონცენტრირებული ხსნარი:

ა) 0.36% ბ) 0.20% გ) 0.40% დ) 36%

იპოვეთ ფიზიოლოგიური NaCl ხსნარის მოლური კონცენტრაცია.

n% (NaCl)=0.85%

ა) 1 მოლ/ლ ბ) 0,14 მოლ/ლ გ) 1,5 მოლ/ლ ე) 9,31 მოლ/ლ დ) 10 მოლ/ლ

4. ლაბორატორიული სამუშაოები

საინფორმაციო ბლოკი

ა) 24.6% ბ) 12.5% გ) 40% დ) 8% ე) 15%

24.11.202227.05.2017

საქაღალდე შეიცავს მასალებს, რომლებიც ხელს შეუწყობს შშმ ბავშვებისთვის ქიმიის პრაქტიკული ნაწილის ორგანიზებას და დისტანციურ სწავლებას

გადახედვის გამოსაყენებლად შექმენით Google ანგარიში და შედით მასში: https://accounts.google.com

ქიმიის კურსზე დაგეგმილი შედეგების მიღწევის მონიტორინგი (სამუშაო გამოცდილებიდან)

დუშაკ ოლგა მიხაილოვნა

რეგიონალური საბიუჯეტო საგანმანათლებლო დაწესებულება "დისტანციური განათლების სკოლა",ჟელეზნოგორსკი,

საკვანძო სიტყვები: ახალი ფედერალური სახელმწიფო განათლების სტანდარტი, დაგეგმილი შედეგები, ქიმია, მიმდინარე მონიტორინგი, მიკროუნარები

Ანოტაცია: სტატიაში აღწერილია კონტროლის ისეთი ფორმების გამოყენების გამოცდილება, როგორიცაა უკუკავშირის ფურცელი და დაგეგმილი შედეგების მიღწევის ფურცელი ქიმიის კურსში 8-9 კლასებისთვის.

ახალი საგანმანათლებლო სტანდარტის ფარგლებში მასწავლებლის საქმიანობა შედეგზეა ორიენტირებული. დაგეგმილი საგანმანათლებლო შედეგი, რომელიც დადგენილია ფედერალური სახელმწიფო საგანმანათლებლო სტანდარტით, დიფერენცირებულია. სასწავლო გეგმის დაუფლების დაგეგმილი შედეგები წარმოდგენილია ორ ბლოკად: „კურსდამთავრებული ისწავლის“ (საბაზო დონე) და „კურსდამთავრებულს ექნება სწავლის შესაძლებლობა“ (მოწინავე დონე). FIPI ვებსაიტზე მასწავლებლებსა და სტუდენტებს შეუძლიათ გაეცნონ გაზომვის მასალებს სტუდენტების საბოლოო სერტიფიცირებისთვის. საბოლოო სერტიფიცირების წარმატებით გასავლელად სტუდენტი უნდა დაეუფლოს ცნებების სისტემას, საგნობრივ ცოდნასა და უნარებს. მასწავლებლის წინაშე დგას ამოცანა, განავითაროს ეს ცოდნა და უნარები, შექმნას სისტემა დაგეგმილი შედეგების მიღწევის შეფასების მიმდინარე მონიტორინგის დროს. ახალი ფედერალური სახელმწიფო საგანმანათლებლო სტანდარტის მასალების, მეთოდოლოგიური ლიტერატურისა და ჩემი კოლეგების გამოცდილების შესწავლის შემდეგ, მე დავიწყე საკუთარი სისტემის შექმნა, რათა თვალყური ადევნო დაგეგმილი შედეგების მიღწევის ეფექტურობას მე-8 კლასებისთვის ქიმიის კურსის თემების შესწავლისას. 9. კლასიფიკაციის საფუძვლად მე ავიღე სისტემა, რომელიც განიხილება A.A. Kaverina-ს, უფროსი მკვლევარის მიერ. საბუნებისმეტყველო განათლების ცენტრი, განათლების განვითარების სტრატეგიის ინსტიტუტი, რუსეთის განათლების აკადემია, დოქტორი.

დაგეგმილი შედეგების მიღწევის შესაფასებლად აუცილებელია კრიტერიუმების შემუშავება. კრიტერიუმები უნდა იყოს შემუშავებული სწორად, ხელმისაწვდომი და ასახავდეს ცოდნისა და უნარების თანდათანობით ათვისებას, რათა შეუქმნას ბავშვს კოგნიტური გამოცდილების შეძენის კომფორტული პირობები, მისი წინსვლა ფაქტობრივი განვითარების ზონიდან პროქსიმალური განვითარების ზონაში და მის ფარგლებს გარეთ. გასული სასწავლო წლის განმავლობაში შევიმუშავე და გამოვცადე დავალებების შესრულების ალგორითმები, უკუკავშირის ფურცლები, მიღწევების ფურცლები ქიმიის კურსის ზოგიერთი განყოფილებისთვის 8-9 კლასებში.

სასწავლო პროცესის განმავლობაში, თითოეული თემის შესწავლის დასაწყისში, სტუდენტებს სთავაზობენ საბოლოო ტესტის ცნებების ჩამონათვალს და სწავლის შედეგების შეფასების კრიტერიუმებს უნარებისა და მიკროუნარების სახით, ასახული უკუკავშირის ფურცლებში და მათთვის დავალებები. . თემის შესწავლისას შედეგები აღინიშნება მიღწევების სიაში. დავალებების გამოყენება შესაძლებელია როგორც ახალი თემის შესწავლისას, ასევე სასწავლო მასალის კონსოლიდაციისა და განზოგადებისას. მაგალითად, სექციაში ქიმიური რეაქციების მრავალფეროვნება განვითარებულია შემდეგი უნარ-ჩვევები: მჟავების, ტუტეების და მარილების ელექტროლიტური დისოციაციის განტოლებების შედგენა; შეადგინოს სრული და შემოკლებული იონური განტოლებები გაცვლითი რეაქციებისთვის. უკუკავშირის ფურცელი, რომელსაც მოსწავლე იღებს, შეიცავს ამოცანის ეტაპობრივად შესრულების მიკრო უნარებს, რომელიც ასევე თან ერთვის. საკუთარი შედეგების შესაფასებლად მოსწავლეებს ვთავაზობ მარტივ სკალას: შემიძლია + არ შემიძლია-.

დავალება No1 შექმენით მარილის ფორმულები ლითონისა და მჟავის ნარჩენების ვალენტობის მნიშვნელობების გამოყენებით; დაასახელეთ ნივთიერებები, დაწერეთ დისოციაციის განტოლება (დავალების ტექსტი მოცემულია ფრაგმენტის სახით).

შეფასების კრიტერიუმები: შემიძლია + არ შემიძლია -

დავალება No2 შექმენით შემოთავაზებული ნივთიერებების ფორმულები, განსაზღვრეთ კლასი, დაწერეთ ამ ნივთიერებების დისოციაციის განტოლებები: კალიუმის ქლორიდი, ვერცხლის ნიტრატი, ნატრიუმის კარბონატი, მაგნიუმის სულფატი, ტყვიის ნიტრატი, კალიუმის სულფიდი, კალიუმის ფოსფატი (დავალების ტექსტი მოცემულია ფრაგმენტად) .

უკუკავშირის ფურცელი________________________________________________F.I.

თემა: იონური განტოლებები ძირითადი დონე!

შემიძლია: DATES:				ტესტი
რთული ნივთიერებების ფორმულების შედგენა ვალენტობის მიხედვით
კლასის განსაზღვრა
დაასახელეთ ნივთიერება
დაწერეთ მატერიის დისოციაციის განტოლება

შეფასების კრიტერიუმები:შემიძლია + არ შემიძლია -

დავალება No3 დაწერეთ განტოლებები ნივთიერების შემოთავაზებულ წყვილებს შორის გაცვლითი რეაქციებისთვის. სრული და შემოკლებული იონური განტოლებების გათანაბრება, შედგენა (დავალების ტექსტი მოცემულია ფრაგმენტის სახით).

უკუკავშირის ფურცელი________________________________________________F.I.

თემა: იონური განტოლებები ძირითადი დონე!

შემიძლია: DATES:				ტესტი
დაწერეთ მეტაბოლური რეაქციების პროდუქტები
დააყენეთ შანსები
იდენტიფიცირება ნივთიერებები, რომლებიც არ ექვემდებარება დისოციაციას
დაწერეთ სრული იონური განტოლება
დაწერეთ შემოკლებული იონური განტოლება

შეფასების კრიტერიუმები:შემიძლია + არ შემიძლია -

საბაზო დონის დავალებების წარმატებით შესრულების შემდეგ მოსწავლეს ეძლევა შესაძლებლობა შეასრულოს მოწინავე დონის დავალებები, რაც მიუთითებს შეძენილი ცოდნის გამოყენების უნარის ფორმირებაზე საგანმანათლებლო და საგანმანათლებლო-პრაქტიკული პრობლემების გადასაჭრელად შეცვლილ, არასტანდარტულ სიტუაციაში, ასევე. როგორც მიღებული ცოდნის სისტემატიზაციისა და განზოგადების უნარი.

მაგალითად, დავალების No3 შესრულებისასამაღლებული დონე, მოსწავლეს შეუძლია ჩამოაყალიბოს დასკვნა, თუ რა შემთხვევაში მიდის იონგაცვლის რეაქციები დასრულებამდე. მჟავების, ფუძეების და მარილების ხსნადობის ცხრილის გამოყენებით შექმენით მოლეკულური განტოლებების მაგალითები მოცემული შემოკლებული იონურისთვის: Ba. 2+ + SO 4 2- = BaSO 4; CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2 და ა.შ.

საგანმანათლებლო პროცესის ამ ორგანიზაციამ აჩვენა მთელი რიგი უპირატესობები: ინდივიდუალური ტრაექტორიის შესაძლებლობა თემის დაუფლებისას, სამუშაოს შედეგების შეფასების კრიტერიუმები, რომლებიც გასაგებია ბავშვისა და მისი მშობლებისთვის. სამომავლოდ ვგეგმავთ გავაგრძელოთ მუშაობა კურსის სხვა სექციების დავალებების შემუშავებაზე.

ბიბლიოგრაფია:

1. კავერინა ა.ა. Ქიმია. დაგეგმილი შედეგები. დავალების სისტემა. 8-9 კლასები: სახელმძღვანელო ზოგადსაგანმანათლებლო დაწესებულებების მასწავლებლებისთვის / A.A. Kaverina, R.G. Ivanova, D.Yu. Dobrotin; რედაქტორი G.S. Kovaleva, O.B. Loginova. – მ.: განათლება, 2013. – 128გვ. – (ჩვენ ვმუშაობთ ახალი სტანდარტების მიხედვით)

მე-8 კლასი პრაქტიკული სამუშაო თემაზე:ნიადაგისა და წყლის ანალიზი

გამოცდილება 1

ნიადაგის მექანიკური ანალიზი

სინჯარაში (ან ფლაკონში) მოათავსეთ ნიადაგი (ნიადაგის სვეტი უნდა იყოს 2-3 სმ). დაამატეთ გამოხდილი წყალი(მოხარშული), რომლის მოცულობა უნდა იყოს 3-ჯერ მეტი ნიადაგის მოცულობაზე.

დახურეთ სინჯარა საცობით და კარგად შეანჯღრიეთ 1-2 წუთის განმავლობაში, შემდეგ გამოიყენეთ გამადიდებელი შუშა და დააკვირდით ნიადაგის ნაწილაკების დალექვას და ნალექის სტრუქტურას. აღწერეთ და ახსენით თქვენი დაკვირვებები.

გამოცდილება 2

ნიადაგის ხსნარის მომზადება და მასთან ექსპერიმენტები

მოამზადეთ ქაღალდიფილტრი (ან ბამბის მატყლიდან, ბაფთით), ჩადეთ ის სამფეხის რგოლზე მიმაგრებულ ძაბრში. მოათავსეთ სუფთა, მშრალი სინჯარა ძაბრის ქვეშ და გაფილტრეთ პირველი ექსპერიმენტის შედეგად მიღებული ნიადაგისა და წყლის ნარევი. ნარევი არ უნდა შეირყა გაფილტვრამდე. ნიადაგი დარჩება ფილტრზე, ხოლო სინჯარაში შეგროვებული ფილტრატი არის ნიადაგის ექსტრაქტი (ნიადაგის ხსნარი).

ამ ხსნარის რამდენიმე წვეთი დაასხით შუშის თეფშზე და პინცეტის გამოყენებით დადგით ცეცხლზე, სანამ წყალი არ აორთქლდება.(უბრალოდ დატოვეთ ბატარეაზე).რას აკვირდები? ახსენი.

აიღეთ ორი ლაკმუსის ქაღალდი (წითელი და ლურჯი)(თუ იქ არის!), მინის ჯოხით წაუსვით მათ ნიადაგის ხსნარი. გამოიტანეთ დასკვნა თქვენი დაკვირვების საფუძველზე:

1. მას შემდეგ, რაც წყალი აორთქლდება ჭიქაზე………..

2. უნივერსალური ლაკმუსის ქაღალდი არ იცვლის ფერს, თუ ხსნარი ნეიტრალურია, წითლდება, თუ მჟავეა, ხოლო ლურჯი თუ ტუტეა.

გამოცდილება 3

წყლის გამჭვირვალობის განსაზღვრა

ექსპერიმენტისთვის საჭიროა გამჭვირვალე ბრტყელძირიანი მინის ცილინდრი(ჭურჭელი) დიამეტრი 2-2,5 სმ, სიმაღლე 30-35 სმ შეგიძლიათ გამოიყენოთ 250 მლ საზომი ბალონი პლასტმასის სადგამის გარეშე. მიუთითეთ თქვენი ჭიქის ზომები

ჩვენ გირჩევთ ექსპერიმენტის ჩატარებას ჯერ გამოხდილი წყლით, შემდეგ კი აუზის წყლით და შედეგების შედარება. მოათავსეთ ცილინდრი დაბეჭდილ ტექსტზე და ჩაასხით შესამოწმებელ წყალში, დარწმუნდით, რომ ტექსტის წაკითხვა შესაძლებელია წყალში. გაითვალისწინეთ რა სიმაღლეზე ვერ ნახავთ შრიფტს. გაზომეთ წყლის სვეტების სიმაღლე სახაზავი. გამოიტანე დასკვნები:

გაზომილ სიმაღლეს ხილვადობის დონეს უწოდებენ.

თუ ხილვადობა დაბალია, მაშინ წყალსაცავი ძლიერ დაბინძურებულია.

გამოცდილება 4

წყლის სუნის ინტენსივობის განსაზღვრა

კონუსური კოლბა(ქილა) შეავსეთ 2/3 საცდელი წყლის მოცულობა, მჭიდროდ დახურეთ საცობით (სასურველია შუშით) და ენერგიულად შეანჯღრიეთ. შემდეგ გახსენით კოლბა და გაითვალისწინეთ სუნის ხასიათი და ინტენსივობა. შეაფასეთ წყლის სუნის ინტენსივობა წერტილებში მე-8 ცხრილის გამოყენებით.

გამოიყენეთ ცხრილი 8 (გვერდი 183).

გააკეთეთ ზოგადი დასკვნა

განყოფილება V ექსპერიმენტული ქიმია

ქიმიური ექსპერიმენტის ჩატარებისას დაადგინეთ ნიშნები, რომლებიც მიუთითებს ქიმიური რეაქციის წარმოქმნაზე
ჩაატარეთ ექსპერიმენტები მჟავებისა და ტუტეების წყალხსნარების ამოცნობის მიზნით ინდიკატორების გამოყენებით

დაკავშირებული ცნებები:

ქიმიური ფენომენი (რეაქცია), ექსპერიმენტი, მჟავა, ტუტე, ქიმიური რეაქციის ნიშნები, ხსნარი, ინდიკატორები

ქიმიური რეაქციის ნიშნები:

ფერის შეცვლა, სუნი, ნალექის დაშლა ან დაშლა, გაზის გამოყოფა, სითბოს და სინათლის გამოყოფა ან შთანთქმა

დავალება No1

უკუკავშირის ფურცელი________________________________________________F.I.

თემა: ექსპერიმენტული ქიმია. ქიმიური რეაქციების ნიშნები

შემიძლია: DATES:				ტესტი
დაიცავით ნივთიერებებთან მუშაობის წესები
ჩაწერეთ ცვლილებები, რომლებიც ხდება ნივთიერებებთან ექსპერიმენტის დროს
ქიმიური რეაქციის ნიშნების იდენტიფიცირება
ჩაწერეთ დაკვირვებები
დაწერეთ რეაქციის განტოლება მოლეკულური ფორმით
ჩამოაყალიბეთ დასკვნა

შეფასების კრიტერიუმები: შემიძლია + არ შემიძლია -

გამოცდილების სახელი	ვიდეოს სიგრძე, ელექტრონული ფოსტის მისამართი	რეაქციის ნიშნები	რეაქციის განტოლება
მჟავების ურთიერთქმედება ლითონებთან	37 წმ
რეაქცია სპილენძის ოქსიდსა და გოგირდის მჟავას შორის	41 წმ

არა.

სექციები, თემები

საათების რაოდენობა

სამუშაო პროგრამა კლასების მიხედვით

10 კლასი

მე-11 კლასი

შესავალი

1. ხსნარები და მათი მომზადების მეთოდები

2. გამოთვლები ქიმიური განტოლებების გამოყენებით

3. ნარევების შემადგენლობის განსაზღვრა

4. ნივთიერების ფორმულის განსაზღვრა

5. ქიმიური რეაქციების ნიმუშები

6. კომბინირებული ამოცანები

7. ხარისხობრივი რეაქციები

შესავალი ქიმიურ ანალიზში.

ქიმიური პროცესები.

ელემენტების ქიმია.

ლითონების კოროზია.

საკვები ქიმია.

ფარმაკოლოგია.

დასკვნითი კონფერენცია: ”ექსპერიმენტის მნიშვნელობა საბუნებისმეტყველო მეცნიერებებში”.

სულ:

განმარტებითი შენიშვნა

ეს არჩევითი კურსი განკუთვნილია 10-11 კლასების სტუდენტებისთვის, რომლებიც აირჩევენ საბუნებისმეტყველო მიმართულებას, რომელიც განკუთვნილია 68 საათის განმავლობაში.

კურსის აქტუალობა მდგომარეობს იმაში, რომ მისი შესწავლა საშუალებას მოგცემთ გაიგოთ, თუ როგორ უნდა გადაჭრას ძირითადი ტიპის გამოთვლითი პრობლემები, რომლებიც გათვალისწინებულია საშუალო სკოლის ქიმიის კურსში და უნივერსიტეტებში მისაღები გამოცდების პროგრამაში, ანუ წარმატებით მოემზადეთ ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისთვის ქიმიაში. გარდა ამისა, კომპენსირებულია პრაქტიკული სწავლების ნაკლებობა. ეს ხდის გაკვეთილებს ამაღელვებელს და ნერგავს ქიმიურ რეაგენტებთან და აღჭურვილობასთან მუშაობის უნარებს, ავითარებს დაკვირვებას და ლოგიკურად აზროვნების უნარს. ამ კურსში ვცდილობთ მაქსიმალურად გამოვიყენოთ ქიმიური ექსპერიმენტის სიცხადე, რათა სტუდენტებს შეეძლოთ არა მხოლოდ დაინახონ როგორ ურთიერთქმედებენ ნივთიერებები, არამედ გაზომონ, თუ რა პროპორციებით შედიან ისინი რეაქციებში და მიიღება შედეგად. რეაქცია.

კურსის მიზანი:გააფართოვოს მოსწავლეთა გაგება ქიმიური ექსპერიმენტების შესახებ.

კურსის მიზნები:

· ქიმიის გაკვეთილებზე დაფარული მასალის გამეორება;

· მოსწავლეთა გაგების გაფართოება ნივთიერებების თვისებების შესახებ;

· პრაქტიკული უნარებისა და უნარების გაუმჯობესება სხვადასხვა ტიპის გამოთვლითი ამოცანების ამოხსნისას;

· ზოგიერთი სკოლის მოსწავლის ქიმიური პროცესების ფორმალური გაგების დაძლევა.

კურსის განმავლობაში სტუდენტები აუმჯობესებენ უნარებს გამოთვლების ამოცანების გადაჭრაში, ასრულებენ ხარისხობრივ დავალებებს სხვადასხვა ბოთლებში ეტიკეტების გარეშე აღმოჩენილი ნივთიერებების იდენტიფიცირებისთვის და ექსპერიმენტულად ახორციელებენ გარდაქმნების ჯაჭვებს.

ექსპერიმენტის დროს კლასში ყალიბდება ხუთი ტიპის უნარ-ჩვევები და შესაძლებლობები.

1. ორგანიზაციული უნარები:

ინსტრუქციის მიხედვით ექსპერიმენტული გეგმის შედგენა;

ინსტრუქციის მიხედვით რეაგენტებისა და აღჭურვილობის ნუსხის განსაზღვრა;

ინსტრუქციის მიხედვით მოხსენების ფორმის მომზადება;

მოცემულ დროს ექსპერიმენტის ჩატარება, სამუშაოში ნაცნობი ხელსაწყოების, მეთოდებისა და ტექნიკის გამოყენება;

ინსტრუქციის მიხედვით თვითკონტროლის განხორციელება;

ექსპერიმენტული შედეგების წერილობითი დოკუმენტაციის მოთხოვნების ცოდნა.

2. ტექნიკური უნარები:

ცნობილი რეაგენტებისა და აღჭურვილობის სწორი მართვა;

მოწყობილობებისა და დანადგარების აწყობა მზა ნაწილებიდან ინსტრუქციის მიხედვით;

ინსტრუქციის მიხედვით ქიმიური ოპერაციების შესრულება;

შრომის უსაფრთხოების წესების დაცვა.

3. გაზომვის უნარები:

საზომ ინსტრუმენტებთან მუშაობა ინსტრუქციის შესაბამისად;

გაზომვის მეთოდების ცოდნა და გამოყენება;

გაზომვის შედეგების დამუშავება.

4. ინტელექტუალური უნარები და შესაძლებლობები:

ექსპერიმენტის მიზნის გარკვევა და მიზნების განსაზღვრა;

ექსპერიმენტის ჰიპოთეზის წამოყენება;

თეორიული ცოდნის შერჩევა და გამოყენება;

ფენომენებისა და პროცესების დამახასიათებელ ნიშნებზე დაკვირვება და ამოცნობა ინსტრუქციის მიხედვით;

შედარება, ანალიზი, მიზეზ-შედეგობრივი კავშირის დადგენა,

მიღებული შედეგების განზოგადება და - დასკვნების ფორმულირება.

5. დიზაინის უნარები:

მასწავლებლის მეთვალყურეობის ქვეშ მოწყობილობებში, მოწყობილობებსა და დანადგარებში მარტივი პრობლემების გამოსწორება;

მზა აღჭურვილობის, ინსტრუმენტებისა და დანადგარების გამოყენება;

მარტივი აღჭურვილობის, ინსტრუმენტებისა და დანადგარების წარმოება მასწავლებლის ხელმძღვანელობით;

აღჭურვილობის, ინსტრუმენტების და დანადგარების გამოსახვა სურათის სახით.

ცოდნის კონტროლი ხორციელდება გამოთვლითი და ექსპერიმენტული ამოცანების ამოხსნისას.

არჩევითი კურსის შედეგი იქნება სატესტო სამუშაოს დასრულება, მათ შორის გამოთვლითი პრობლემის ან თვისებრივი ამოცანის მომზადება, გადაწყვეტა და ექსპერიმენტული განხორციელება: ნივთიერების შემადგენლობის განსაზღვრა ან გარდაქმნების ჯაჭვის განხორციელება.

შესავალი (1 საათი)

ქიმიური ექსპერიმენტის დაგეგმვა, მომზადება და ჩატარება. უსაფრთხოების ზომები ლაბორატორიული და პრაქტიკული მუშაობის დროს. დამწვრობისა და ქიმიური მოწამვლისას პირველადი დახმარების გაწევის წესები.

თემა 1. მათი მომზადების ხსნარები და მეთოდები (4 საათი)

ხსნარების მნიშვნელობა ქიმიურ ექსპერიმენტში. ჭეშმარიტი გადაწყვეტის კონცეფცია. ხსნარების მომზადების წესები. ტექნოქიმიური ნაშთები და მყარი ნივთიერების აწონვის წესები.

ხსნარის მასური ფრაქცია ხსნარში. გახსნილი ნივთიერების გარკვეული მასის ფრაქციის მქონე ხსნარის გამოთვლა და მომზადება.

ხსნარების მოცულობის განსაზღვრა საზომი კონტეინერების გამოყენებით და არაორგანული ნივთიერებების ხსნარების სიმკვრივე ჰიდრომეტრის გამოყენებით. მჟავებისა და ტუტეების ხსნარების სიმკვრივის ცხრილები. ხსნადი ნივთიერების მასის გამოთვლები გამხსნელი ნივთიერების ცნობილი სიმკვრივის, მოცულობის და მასის წილიდან.

ხსნარში გახსნილი ნივთიერების კონცენტრაციის შეცვლა. ერთი და იმავე ნივთიერების ორი ხსნარის შერევა ახალი კონცენტრაციის ხსნარის მისაღებად. შერევით მიღებული ხსნარის კონცენტრაციის გამოთვლა, „ჯვარედინი“ წესი.

დემონსტრაციები. ქიმიური მინის ჭურჭელი ხსნარების მოსამზადებლად (ჭიქები, კონუსური და ბრტყელძირიანი კოლბები, გრადუირებული ცილინდრები, მოცულობითი კოლბები, მინის ღეროები, მინის ძაბრები და სხვ.). ნატრიუმის ქლორიდის ხსნარის და გოგირდმჟავას ხსნარის მომზადება. ტექნოქიმიური სასწორები, წონები. მჟავებისა და ტუტეების ხსნარების მოცულობის განსაზღვრა გრადუირებული ცილინდრის გამოყენებით. ჰიდრომეტრი. ხსნარების სიმკვრივის განსაზღვრა ჰიდრომეტრის გამოყენებით. ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის კონცენტრაციის გაზრდა წყლის ნაწილობრივი აორთქლებით და ხსნარში დამატებითი ტუტეს დამატებით, კონცენტრაციის ცვლილების შემოწმება ჰიდრომეტრის გამოყენებით. ნატრიუმის ჰიდროქსიდის კონცენტრაციის შემცირება ხსნარში მისი განზავებით, კონცენტრაციის ცვლილების შემოწმება ჰიდრომეტრის გამოყენებით.

Პრაქტიკული სამუშაო. ნატრიუმის ქლორიდის აწონვა ტექნიკურ ქიმიურ ბალანსზე. ნატრიუმის ქლორიდის ხსნარის მომზადება ხსნარში მარილის მოცემული მასის ფრაქციის შემცველობით. ნატრიუმის ქლორიდის ხსნარის მოცულობის განსაზღვრა გრადირებული ცილინდრის გამოყენებით და მისი სიმკვრივის დადგენა ჰიდრომეტრის გამოყენებით. მჟავებისა და ტუტეების ხსნარების კონცენტრაციის განსაზღვრა მათი სიმკვრივით ცხრილში „დაშლილი ნივთიერების მასური წილი (%) და მჟავებისა და ფუძეების ხსნარების სიმკვრივე 20 °C-ზე“. სხვადასხვა კონცენტრაციის ნატრიუმის ქლორიდის ხსნარების შერევა და მარილის მასის წილის გამოთვლა და მიღებული ხსნარის სიმკვრივის განსაზღვრა.

თემა 2. გამოთვლები ქიმიური განტოლებების გამოყენებით (10 საათი)

ერთ-ერთი რეაქციაში მყოფი ნივთიერების მასის პრაქტიკული დადგენა ხსნარში გახსნილი ნივთიერების წონით ან მოცულობით, სიმკვრივისა და მასური წილის მიხედვით. ქიმიური რეაქციის ჩატარება და ამ რეაქციის შემცირების გაანგარიშება. რეაქციის პროდუქტის აწონვა და მიღებულ პრაქტიკულ შედეგსა და გამოთვლილს შორის სხვაობის ახსნა.

Პრაქტიკული სამუშაო. მაგნიუმის ცნობილი მასის დაწვით მიღებული მაგნიუმის ოქსიდის მასის განსაზღვრა. ნატრიუმის ქლორიდის მასის განსაზღვრა, რომელიც მიღებულია ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ცნობილი მასის შემცველი ხსნარის რეაქციის შედეგად მარილმჟავას ჭარბით.

ერთ-ერთი მორეაქტიული ნივთიერების მასის პრაქტიკული განსაზღვრა აწონვის გამოყენებით, ქიმიური რეაქციის ჩატარება და გამოთვლა ამ რეაქციის ქიმიური განტოლების გამოყენებით, რეაქციის პროდუქტის მასის ან მოცულობის განსაზღვრა და მისი გამოსავლიანობა თეორიულად შესაძლო პროცენტის სახით.

Პრაქტიკული სამუშაო. მარილმჟავაში თუთიის დაშლა და წყალბადის მოცულობის განსაზღვრა. კალიუმის პერმანგანატის კალცინაცია და ჟანგბადის მოცულობის განსაზღვრა.

მინარევების შემცველ ნივთიერებებზე რეაქციების ჩატარება, ექსპერიმენტის შედეგებზე დაკვირვება. გამოთვლები ნივთიერებაში მინარევების მასის ფრაქციის განსაზღვრით, ქიმიური რეაქციის შედეგების საფუძველზე.

საჩვენებელი ექსპერიმენტი. წყალში ნატრიუმის, კალციუმის დაშლა და ექსპერიმენტის შედეგებზე დაკვირვება ამ ლითონებში მინარევების გამოსავლენად.

Პრაქტიკული სამუშაო. მდინარის ქვიშით დაბინძურებული ცარცის ფხვნილის დაშლა აზოტის მჟავას ხსნარში.

რეაქციაში მყოფი ნივთიერებების მასების დადგენა, მათ შორის ქიმიური რეაქციის ჩატარება, რეაქციის პროდუქტების შესწავლა და ნივთიერების ჭარბი პრაქტიკული განსაზღვრა. ამოცანების გადაწყვეტა რეაქციის ერთ-ერთი პროდუქტის მასის დასადგენად, რეაქციაში მყოფი ნივთიერებების ცნობილი მასებიდან, რომელთაგან ერთი მოცემულია ჭარბად.

საჩვენებელი ექსპერიმენტი. გოგირდის და ფოსფორის წვა, ნივთიერების განსაზღვრა, რომელიც ჭარბობს ამ რეაქციებში.

Პრაქტიკული სამუშაო. აზოტის მჟავას და ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარებს შორის რეაქციის ჩატარება, რომლებიც შეიცავს მოძრავი ნივთიერებების ცნობილ მასებს, ინდიკატორის გამოყენებით რეაგენტის სიჭარბის დადგენა.

თემა 3. ნარევების შემადგენლობის განსაზღვრა (2 საათი)

ორი ნივთიერების ნარევის რეაქცია რეაგენტთან, რომელიც რეაგირებს ნარევის მხოლოდ ერთ კომპონენტთან. ორი ნივთიერების ნარევის რეაქცია რეაგენტთან, რომელიც რეაგირებს ნარევის ყველა კომპონენტთან. ექსპერიმენტის შედეგების განხილვა. ამოცანების გადაჭრა ნარევების შემადგენლობის დასადგენად.

საჩვენებელი ექსპერიმენტი. თუთიის მტვრისა და სპილენძის ნალექის ურთიერთქმედება მარილმჟავასთან. მაგნიუმის ფხვნილისა და თუთიის მტვრის ნაზავის ურთიერთქმედება მარილმჟავასთან.

თემა 4. ნივთიერების ფორმულის დადგენა (6 საათი)

ნივთიერების ხარისხობრივი და რაოდენობრივი შემადგენლობის ცნება. ნივთიერების მოლეკულური მასის გამოთვლა წყალბადის სიმკვრივის მიხედვით და ა.შ. და ელემენტის მასური წილი. ნივთიერების ფორმულის დადგენა რეაქციის პროდუქტების რაოდენობრივ მონაცემებზე დაყრდნობით. ორგანული ნივთიერებების ფორმულის განსაზღვრა ჰომოლოგიური სერიის ზოგადი ფორმულის საფუძველზე.

თემა 5. ქიმიური რეაქციების ნიმუშები (5 საათი)

თერმული პროცესების კონცეფცია ქიმიურ რეაქციებში. ეგზო- და ენდოთერმული რეაქციები. გამოთვლები თერმოქიმიური განტოლებების გამოყენებით.

დემონსტრაცია. კონცენტრირებული გოგირდმჟავას განზავების და ამონიუმის ქლორიდის მომზადების რეაქცია.

რეაქციის სიჩქარის კონცეფცია. რეაქციის სიჩქარეზე მოქმედი ფაქტორები. რეაქციის სიჩქარის განსაზღვრა.

დემონსტრაცია. რეაქციის პირობების გავლენა მის სიჩქარეზე.

ქიმიური წონასწორობის კონცეფცია. ქიმიური წონასწორობის შეცვლის მეთოდები. ამ ცოდნის გამოყენება ქიმიურ წარმოებაში.

თემა 6. კომბინირებული ამოცანები (3 საათი)

ქიმიაში ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის C ბლოკის სხვადასხვა ტიპის კომბინირებული ამოცანების ამოხსნა.

თემა 7. თვისობრივი რეაქციები (3 საათი)

თვისებრივი რეაქციის კონცეფცია. ნივთიერებების იდენტიფიცირება მჟავების, ფუძეების და მარილების ხსნადობის ცხრილის გამოყენებით, პროცესებში ხილული ცვლილებების დახასიათება. სხვადასხვა ბოთლებში შემავალი არაორგანული ნივთიერებების განსაზღვრა ეტიკეტების გარეშე, დამატებითი რეაგენტების გამოყენების გარეშე. არაორგანული და ორგანული ნივთიერებების გარდაქმნების განხორციელება.

საჩვენებელი ექსპერიმენტი. რკინის (II) სულფატის, სპილენძის (II) სულფატის, ალუმინის ქლორიდის, ვერცხლის ნიტრატის ხსნარების იდენტიფიკაცია ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის გამოყენებით. ნატრიუმის ქლორიდის, კალიუმის იოდიდის, ნატრიუმის ფოსფატის, კალციუმის ნიტრატის ხსნარების იდენტიფიცირება ვერცხლის ნიტრატისა და აზოტის მჟავას ხსნარის გამოყენებით.

გარდაქმნების ჯაჭვის განხორციელება.

Პრაქტიკული სამუშაო. ვერცხლის ნიტრატის, ნატრიუმის ჰიდროქსიდის, მაგნიუმის ქლორიდის, თუთიის ნიტრატის ხსნარების განსაზღვრა დანომრილ ბოთლებში ეტიკეტების გარეშე დამატებითი რეაგენტების გამოყენების გარეშე.

თემა 8. შესავალი ქიმიურ ანალიზში (6 საათი)

შესავალი. ქიმია, ადამიანი და თანამედროვე საზოგადოება. შესავალი ქიმიურ ანალიზში. თვისებრივი ანალიზის საფუძვლები. ანალიზური ქიმიის საფუძვლები. ტიპიური გაანგარიშების ამოცანების გადაჭრა.

Პრაქტიკული სამუშაო. ანალიზის ჩატარება გაცემულ ნიმუშებში სისხლისა და ნერწყვის კვალის გამოსავლენად. ჩიფსების და გამაგრილებელი სასმელების ანალიზი.

თემა 9. ქიმიური პროცესები (6 საათი)

ქიმიური პროცესების მახასიათებლები. ქიმიური პროცესი, მისი ნიშნები. კრისტალები ბუნებაში. ნივთიერებების კრისტალიზაცია და მისი დამოკიდებულება სხვადასხვა ფაქტორებზე. ქიმიური პროცესები ადამიანის ორგანიზმში. ბიოქიმია და ფიზიოლოგია.

Პრაქტიკული სამუშაო. ნივთიერების კრისტალიზაცია. კრისტალების გაზრდა ლაბორატორიაში. წყალბადის ზეჟანგის დაშლა სისხლის ფერმენტებით.

თემა 10. ელემენტების ქიმია (5 საათი)

ქიმიური რეაქციის არსი. სხვადასხვა კლასის ნივთიერებებთან დაკავშირებული პრობლემების გადაჭრა და ქიმიური რეაქციის ტიპის განსაზღვრა. ქიმიური რეაქციები, რომლებიც წარმოიქმნება ქიმიური ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობის შეცვლის გარეშე. რეაქციები, რომლებიც წარმოიქმნება ქიმიური ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობის ცვლილებით. იონის გაცვლის რეაქციები.

Პრაქტიკული სამუშაო. მარილის ნალექი.

თემა 11. ლითონების კოროზია (3 საათი)

კოროზიის კონცეფცია. კოროზიული ზედაპირის ნიშნები. ქიმიური და ელექტროქიმიური კოროზია. კოროზიისგან დაცვა.

Პრაქტიკული სამუშაო. ლითონის ზედაპირების კოროზიისგან დაცვის ტექნიკა.

თემა 12. საკვების ქიმია (7 საათი)

ქიმია და კვება. ცილების, ცხიმების და ნახშირწყლების მნიშვნელობა სრული კვებისათვის. ფაქტორები, რომლებიც გავლენას ახდენენ საკვების ყველაზე მნიშვნელოვანი კომპონენტების შეწოვაზე. საჭმლის მომნელებელ ტრაქტში მიმდინარე პროცესების ქიმიური მახასიათებლები. "ცოცხალი" და "მკვდარი" საკვები. ვეგეტარიანელობისა და ხორცის ჭამის ქიმია. არომატიზატორები, კონსერვანტები, საღებავები და არომატის გამაძლიერებლები.

Პრაქტიკული სამუშაო. ხელოვნური ფერების განსაზღვრა საკვებში. ცილების იზოლაცია ბიოლოგიური ობიექტებიდან.

თემა 13. ფარმაკოლოგია (4 საათი)

ფარმაკოლოგიის კონცეფცია. რეცეპტი და მითითებები. ჰომეოპათია, მისი ქიმიური საფუძვლები. უკუჩვენებები და გვერდითი მოვლენები, ქიმია.

Პრაქტიკული სამუშაო. ანტიბიოტიკების და ნიტრატების გავლენა ნიადაგის მიკროფლორაზე.

თემა 14. დასკვნითი კონფერენცია: „ექსპერიმენტის მნიშვნელობა საბუნებისმეტყველო მეცნიერებებში“ (3 საათი)

ნატროქთიმიიდან ქიმიოთერაპიამდე (სამკურნალო ქიმია). კვების ბიოლოგიის ქიმია. ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის ჩასაბარებლად ტიპიური ქიმიური ამოცანების გადაჭრა.

სწავლის შედეგების მოთხოვნები

არჩევითი კურსის „ექსპერიმენტული პრობლემები ქიმიის“ კლასებში სტუდენტებმა მკაცრად უნდა დაიცვან უსაფრთხოების მოთხოვნები ლაბორატორიული და პრაქტიკული სამუშაოების ჩატარებისას და იცოდნენ დამწვრობისა და ქიმიური რეაგენტებით მოწამვლის პირველადი დახმარების წესები.

შემოთავაზებული კურსის დასრულების შემდეგ სტუდენტებმა უნდა:

შეძლოს გაზომვების გაკეთება (მყარი ნივთიერების მასა ტექნოქიმიური ბალანსის გამოყენებით, ხსნარის მოცულობა საზომი ჭიქის გამოყენებით, ხსნარის სიმკვრივე ჰიდრომეტრის გამოყენებით); მოამზადეთ ხსნარები გახსნილი ნივთიერების მოცემული მასის ფრაქციის მქონე; განსაზღვრეთ მჟავებისა და ტუტეების ხსნარების პროცენტული კონცენტრაცია მათი სიმკვრივის ცხრილის მნიშვნელობების გამოყენებით; დაგეგმონ, მოამზადონ და ჩაატარონ მარტივი ქიმიური ექსპერიმენტები, რომლებიც დაკავშირებულია ნივთიერებების დაშლასთან, ფილტრაციასთან, აორთქლებასთან, ნალექის გარეცხვასთან და გაშრობასთან; არაორგანული ნაერთების ძირითადი კლასების მიკუთვნებული ნივთიერებების წარმოება და ურთიერთქმედება; არაორგანული ნივთიერებების განსაზღვრა ინდივიდუალურ ხსნარებში; არაორგანული ნაერთების გარდაქმნების ჯაჭვის განხორციელება;

გადაჭრით კომბინირებული ამოცანები, რომლებიც მოიცავს სტანდარტული გამოთვლის ამოცანების ელემენტებს:

სხვადასხვა გზით მიღებულ ხსნარში გახსნილი ნივთიერების მასის და მასური წილის განსაზღვრა (ნივთიერების წყალში გახსნით, სხვადასხვა კონცენტრაციის ხსნარების შერევით, ხსნარის განზავით და კონცენტრირებით);

რეაქციის პროდუქტის მასის ან გაზის მოცულობის განსაზღვრა ერთ-ერთი მოძრავი ნივთიერების ცნობილი მასიდან; რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობის განსაზღვრა თეორიულად შესაძლო პროცენტის სახით;

რეაქციის პროდუქტის ან გაზის მოცულობის მასის განსაზღვრა ერთ-ერთი მორეაქტიული ნივთიერების ცნობილი მასის საფუძველზე, რომელიც შეიცავს მინარევების გარკვეულ პროპორციას;

რეაქციის ერთ-ერთი პროდუქტის მასის დადგენა რეაქტიული ნივთიერების ცნობილი მასების საფუძველზე, რომელთაგან ერთი მოცემულია ჭარბად.

ბიბლიოგრაფია:

1. გაბრიელიანი ო.ს. ზოგადი ქიმია: დავალებები და სავარჯიშოები. მ.: განათლება, 2006 წ.

2. გუდკოვა ა.ს. 500 პრობლემა ქიმიაში. მ.: განათლება, 2001 წ.

3. რუსულენოვანი ქიმიის ოლიმპიადების მიზნები. მ.: გამოცდა, 2005 წ.

4. ლაბი იუ.მ. ქიმიის ამოცანების ამოხსნა განტოლებებისა და უტოლობების გამოყენებით. მ.: განათლება, 2007 წ

5. მაგდესიევა ნ.ნ., კუზმენკო ნ.ე. ისწავლეთ ქიმიის ამოცანების ამოხსნა. მ.: განათლება, 2006 წ.

6. ნოვოშინსკი ი.ი. ქიმიური ამოცანების სახეები და მათი გადაჭრის მეთოდები. მ.: ონიქსი, 2006 წ.

7. ოკაევი ე.ბ. ქიმიის ოლიმპიადები. Mn.: TetraSystems, 2005 წ.

8. KIMs ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ქიმიაში სხვადასხვა წლებში

ნომერი

გაკვეთილი

(სექციები, თემები)

რაოდენობა

საათები

თარიღები

საგაკვეთილო აღჭურვილობა

Საშინაო დავალება

1. შესავალი.

PSHE D.I.მენდელეევი, მეცნიერთა პორტრეტები

შესავალი.

2. ხსნარები და მათი მომზადების მეთოდები

ალკოჰოლური ნათურა, საცდელი მილის თარო, საცდელი მილები, ცეცხლოვანი ტესტის მავთული, ფილტრის ქაღალდი, აორთქლების ჭურჭელი, უნივერსალური ინდიკატორის ქაღალდი, აზოტის მჟავის ხსნარები, ბარიუმის ქლორიდი, ნატრიუმის ჰიდროქსიდი, კირის წყალი, ვერცხლის ნიტრატი

გახსნილი ნივთიერების მასური ფრაქცია.

მოლური კონცენტრაცია და მოლური კონცენტრაციის ექვივალენტი.

ნივთიერებების ხსნადობა.

პრაქტიკული სამუშაო No1: „გარკვეული კონცენტრაციის ხსნარის მომზადება სხვადასხვა კონცენტრაციის ხსნარების შერევით“.

3. გამოთვლები ქიმიური განტოლებების გამოყენებით

ალკოჰოლური ნათურა, სადგამი, მაშები, სპატულა, მინა, საცდელი მილები, საწვეთური, გრადუირებული ცილინდრი, ფილტრის ძაბრი, ფილტრის ქაღალდი, აზოტის მჟავას ხსნარები, ვერცხლის ნიტრატი, მარილმჟავა, D.I. მენდელეევის PSHE, ხსნადობის ცხრილი, კალკულატორი

რეაქციის პროდუქტის მასის განსაზღვრა ერთ-ერთი რეაქანტის ცნობილი მასიდან.

აირების მოცულობითი შეფარდების გამოთვლა.

ამოცანები, რომლებიც დაკავშირებულია ხსნარის მასის დადგენასთან.

რეაქციის პროდუქტის მასის, მოცულობის, ნივთიერების რაოდენობის გამოთვლა, თუ ერთ-ერთი რეაქციაში მყოფი ნივთიერება ჭარბად არის მოცემული.

რეაქტიული ნივთიერებების ცნობილი მასების შემცველ ნივთიერებებს შორის რეაქციის ჩატარება, ჭარბი ინდიკატორის გამოყენებით.

რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობის განსაზღვრა თეორიულად შესაძლო პროცენტის სახით.

რეაქტიულ ნივთიერებებში მინარევების გაანგარიშება.

4. ნარევების შემადგენლობის განსაზღვრა

ალკოჰოლური ნათურა, სამფეხა, ჭიქა, გრადუირებული ცილინდრი, აორთქლების ჭიქა, ფილტრის ქაღალდი, მაგნიუმი, გოგირდის მჟავა, სპილენძის (II) ოქსიდი, მაგნიუმის კარბონატი, ნატრიუმის ჰიდროქსიდი, მარილმჟავა

ნარევის შემადგენლობის განსაზღვრა, რომლის ყველა კომპონენტი ურთიერთქმედებს მითითებულ რეაგენტებთან.

ნარევის შემადგენლობის განსაზღვრა, რომლის კომპონენტები შერჩევით ურთიერთქმედებენ მითითებულ რეაგენტებთან.

5. ნივთიერების ფორმულის განსაზღვრა

ნივთიერების ფორმულის წარმოშობა ელემენტების მასის წილიდან გამომდინარე.

ნივთიერების მოლეკულური ფორმულის წარმოშობა წყალბადში ან ჰაერში მისი სიმკვრივისა და ელემენტის მასის წილიდან გამომდინარე.

ნივთიერების მოლეკულური ფორმულის წარმოშობა მისი ორთქლის ფარდობითი სიმკვრივისა და წვის პროდუქტების მასის, მოცულობის ან ოდენობიდან.

ნივთიერების ფორმულის წარმოშობა ორგანული ნაერთების ჰომოლოგიური სერიის ზოგადი ფორმულის საფუძველზე.

6. ქიმიური რეაქციების ნიმუშები

PSHE D.I.Mendeleev, ხსნადობის ცხრილი, ამოცანების ბარათები

გამოთვლები თერმოქიმიური განტოლებების გამოყენებით.

ქიმიური რეაქციების სიჩქარე.

ქიმიური ბალანსი.

7. კომბინირებული ამოცანები

PSHE D.I.Mendeleev, ხსნადობის ცხრილი, ამოცანების ბარათები

კომბინირებული დავალებები.

8. ხარისხობრივი რეაქციები

ფართო საცდელი მილი გაზის გამოსასვლელი მილით, სადგამი, წამზომი, გაზის შპრიცი, გრადირებული ცილინდრი, თუთიის გრანულები და ფხვნილი, განზავებული მარილმჟავა, წყალბადის ზეჟანგი ხსნარი, მანგანუმის (IV) ოქსიდი, სპილენძის (II) ოქსიდი, თუთიის ოქსიდი, ნატრიუმის ქლორიდი, კარტოფილი ნაჭრები, ღვიძლის ნაჭრები.

არაორგანული და ორგანული ნივთიერებების განსაზღვრის მეთოდები.

არაორგანული ნივთიერებების ექსპერიმენტული განსაზღვრა.

ორგანული ნივთიერებების ექსპერიმენტული განსაზღვრა.

34 საათი

სტუდენტები, კურსდამთავრებულები, ახალგაზრდა მეცნიერები, რომლებიც იყენებენ ცოდნის ბაზას სწავლასა და მუშაობაში, ძალიან მადლობლები იქნებიან თქვენი.

გამოქვეყნდა http://www.allbest.ru/

სახელმძღვანელოში მოცემულია სამედიცინო ინსტიტუტების სტუდენტებისთვის ზოგადი ქიმიის კურსის ლაბორატორიული გაკვეთილების შინაარსი. თითოეული გაკვეთილისთვის, ამ თემის მიზნები და ამოცანები, გაკვეთილზე განხილული საკითხები, შესწავლილი თემის მნიშვნელობა, ინფორმაციის ბლოკი ამ თემაზე, სასწავლო ამოცანები მათი გადაჭრის სტანდარტებით, სიტუაციური ამოცანები, კითხვები, ამოცანები და ტესტები ამ თემის ოსტატობის დასადგენად, მოცემულია ლაბორატორიული ტესტების ჩატარების მეთოდები, სამუშაოები და ამოცანები დამოუკიდებელი ამოხსნისთვის.

სემინარი შედგენილია სამედიცინო ინსტიტუტების სტუდენტებისთვის კურსის „ზოგადი ქიმიის“ სწავლების ახალი პროგრამის შესაბამისად.

ქიმია არის ერთ-ერთი ფუნდამენტური ზოგადი თეორიული დისციპლინა. იგი მჭიდრო კავშირშია სხვა საბუნებისმეტყველო მეცნიერებებთან: ბიოლოგიასთან, გეოგრაფიასთან, ფიზიკასთან. თანამედროვე ქიმიური მეცნიერების მრავალი განყოფილება წარმოიშვა ფიზიკური ქიმიის, ბიოქიმიის, გეოქიმიის და ა.შ. და ა.შ. ზოგადი ქიმია იკვლევს ძირითად ქიმიურ ცნებებს, ასევე ქიმიურ გარდაქმნებთან დაკავშირებულ ყველაზე მნიშვნელოვან კანონებს. ზოგადი ქიმია მოიცავს საფუძვლებს თანამედროვე მეცნიერების სხვადასხვა სექციებიდან: ფიზიკური ქიმია, ქიმიური კინეტიკა, ელექტროქიმია, სტრუქტურული ქიმია და ა.შ. და მეორეც, სტუდენტების მიერ თეორიული აზროვნების თანამედროვე ფორმების სწავლების პროცესის განვითარება, რაც უაღრესად აქტუალურია, რადგან თანამედროვე სპეციალისტის მოთხოვნებს შორის პირველი ადგილი ენიჭება საგნების და ფენომენების თეორიული ხედვის აუცილებლობას. შესწავლა და დამოუკიდებელი აზროვნების უნარი, მეცნიერული პერსპექტივიდან აზროვნების უნარი, ვიწრო სპეციალობის ჩარჩოებიდან გასვლა რთული პრობლემების გადაჭრაში და პრაქტიკული უნარების შეძენა ბიოლოგიური ობიექტების ანალიზის დროს.

ქიმიის როლი სამედიცინო განათლების სისტემაში საკმაოდ დიდია. მედიცინაში ისეთი მნიშვნელოვანი სფეროების შესწავლა, როგორიცაა მოლეკულური ბიოლოგია, გენეტიკა, ფარმაკოლოგია, კვანტური ბიოქიმია და ა.

სამედიცინო ინსტიტუტების პროგრამის მიხედვით ზოგადი ქიმიის ერთ-ერთი განყოფილება არის ბიოორგანული ქიმია, რომელიც წარმოიშვა არაორგანული ქიმიის, ბიოქიმიის, ბიოლოგიის და ბიოგეოქიმიის საფუძველზე.

ბიოორგანული ქიმია სწავლობს ლითონის იონების შემცველი ბიომოლეკულების შემადგენლობას, სტრუქტურას, ტრანსფორმაციას და მათ მოდელირებას. ეს მეცნიერება იკვლევს ბიოქიმიურ პროცესებში არაორგანული იონების მონაწილეობის მექანიზმებს.

ბიოორგანული ქიმიის მიღწევების გამოყენებით შესაძლებელია ახსნას ქიმიური ელემენტების ქცევა ბიოლოგიურ სისტემებში.

დღეს კი დიდი რუსი მეცნიერის მ.ვ. ლომონოსოვის განცხადება ძალიან მართალია: ”ექიმი არ შეიძლება იყოს სრულყოფილი ქიმიის საფუძვლიანი ცოდნის გარეშე”.

შესავალი

ეს სახელმძღვანელო შედგენილია, რათა დაეხმაროს სამედიცინო სტუდენტებს, რომლებიც სწავლობენ ზოგად ქიმიას. აუცილებელია სტუდენტების დამოუკიდებელი მომზადება ლაბორატორიული და პრაქტიკული გაკვეთილებისთვის.

ამ სახელმძღვანელოს მიზანია, თანამედროვე მიღწევების საფუძველზე, განუვითაროს მოსწავლეებში ცოცხალ ორგანიზმში ნივთიერებების ტრანსფორმაციის პროდუქტების თვისებრივი და რაოდენობრივი პროგნოზირების უნარები ტიპიური ქიმიური რეაქციების შესწავლის საფუძველზე, აგრეთვე ცოდნის სისტემატიზაცია. ქიმიის უმნიშვნელოვანესი თეორიული განზოგადებათაგანი; ასწავლეთ ამ ცოდნის გამოყენება ცოცხალ ორგანიზმში ნორმალურ და პათოლოგიურ პირობებში მიმდინარე მოვლენებზე.

ბიოორგანული ქიმიის კურსის დაუფლების შედეგად:

მოსწავლემ უნდა იცოდეს:

ხსნარების შესწავლა, რომლის საფუძველზეც შეფასდეს არაელექტროლიტებისა და ელექტროლიტების თვისებები ბიოქიმიური რეაქციების (პროცესების) მიმდინარეობაზე გარემოს გავლენის პროგნოზირება; ხსნარების კომპოზიციების გამოხატვის ხერხები; იხელმძღვანელოს მჟავებისა და ფუძეების პროტოლიზური თეორიით, როგორც ცოცხალ ორგანიზმებში მჟავა-ტუტოვანი ურთიერთქმედების განხილვის საფუძველი;

ქიმიური პროცესების თერმოდინამიკასთან დაკავშირებული ძირითადი ცნებები და კანონები, რომლებიც განსაზღვრავენ ბიოქიმიური რეაქციების მიმართულებასა და სიღრმეს;

ბიოლოგიურ სისტემებზე გამოყენებული ქიმიური კინეტიკის ძირითადი კანონები;

რედოქს პროცესებისა და ნალექების პროცესების ძირითადი ნიმუშები ბიოქიმიურ სისტემებში და მედიცინაში გამოყენებულ წამლებში ნივთიერებების ტრანსფორმაციის სავარაუდო პროდუქტების პროგნოზირებისთვის;

რთული ნაერთების სტრუქტურისა და რეაქტიულობის თეორიის ძირითადი პრინციპები ცოცხალ ორგანიზმებში ლითონის იონებსა და ბიოლიგანდებს შორის ყველაზე სავარაუდო პროდუქტების წარმოქმნის პროგნოზირებისთვის მათი მედიცინაში გამოსაყენებლად;

s, p, d ელემენტების ნაერთების ტიპიური თვისებები მათ მდებარეობასთან დაკავშირებით D.I. მენდელეევის ელემენტების პერიოდულ ცხრილში ბიოლოგიურ სისტემებში ქიმიური ელემენტების ტრანსფორმაციის პროგნოზირებისთვის.

ქიმიური რეაქციების სახეები. ეგზოთერმული და ენდოთერმული რეაქციები

ბიოორგანული ქიმიის კურსის დაუფლების შედეგად

მოსწავლემ უნდა შეძლოს:

დამოუკიდებლად იმუშაოს საგანმანათლებლო და საცნობარო ლიტერატურასთან, გამოიყენოს მათი მონაცემები ბიოლოგიურ სისტემებზე გამოყენებული ტიპიური ამოცანების გადასაჭრელად;

აირჩიოს რეაქციის პირობები კონკრეტული ნაერთების მისაღებად;

ქიმიური რეაქციების შესაძლებლობის პროგნოზირება და მათი წარმოშობის რეაქციის განტოლებების შედგენა;

ფლობს თანამედროვე ქიმიურ ლაბორატორიულ ტექნოლოგიას სამედიცინო პრეპარატებისა და ბიოლოგიური ობიექტების ხარისხობრივი და რაოდენობრივი ანალიზის ჩასატარებლად;

შეადგინეთ რეფერატები ჩატარებული ანალიზებისთვის და მეცნიერულად დაასაბუთეთ სამედიცინო პრაქტიკაში გამოყენებისას მიღებული ექსპერიმენტული მონაცემები.

სახელმძღვანელო შეიცავს ამ თემის მიზნებსა და ამოცანებს, გაკვეთილზე განხილულ საკითხებს, შესწავლილი თემის მნიშვნელობას, ინფორმაციის ბლოკს ამ თემაზე, სასწავლო დავალებებს მათი გადაწყვეტის სტანდარტებით, რაც არის მოქმედების საჩვენებელი საფუძველი, როდესაც თეორიული პრინციპების გამოყენება კონკრეტულ ამოცანებზე, აგრეთვე სიტუაციური ამოცანები, კითხვები, ამოცანები და ტესტები ამ თემის ოსტატობის დასადგენად, ლაბორატორიული სამუშაოების ჩატარების მეთოდები და ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის.

ეს სახელმძღვანელო ეფუძნება ნამუშევრებს, რომლებიც გამოიყენებოდა მრავალი წლის განმავლობაში სასწავლო პროცესში I ტაშკენტის სახელმწიფო სამედიცინო ინსტიტუტში და ტაშკენტის PMI-ში ზოგადი ქიმიის კურსის შესწავლისას. სემინარი შედგენილია სამედიცინო ინსტიტუტების სტუდენტებისთვის კურსის „ზოგადი ქიმიის“ სწავლების პროგრამის შესაბამისად.

სახელმძღვანელოს შედგენისას განსაკუთრებული ყურადღება დაეთმო ზოგადი ქიმიის სწავლების სამედიცინო მიკერძოებას.

ქიმიურ ლაბორატორიაში მუშაობის წესები

თანამედროვე ქიმიური კვლევის ტექნოლოგია რთული და მრავალფეროვანია. მათი განხორციელების საწყისი ეტაპია ლაბორატორიული პრაქტიკული გაკვეთილები ზოგად ქიმიაში, რომლის დროსაც იძენენ საბაზისო უნარებს ქიმიურ ლაბორატორიაში ქიმიურ აღჭურვილობასთან, მინის ჭურჭელთან და ა.შ. მარტივი ექსპერიმენტების ჩასატარებლად.

ქიმიურ ლაბორატორიაში მომუშავე ყველა სტუდენტმა მკაცრად უნდა დაიცვას შემდეგი სამუშაო წესები:

I. ლაბორატორიაში მომუშავე თითოეულ პირს ენიჭება სამუშაო ადგილი, რომელიც არ უნდა იყოს გადაჭედილი არასაჭირო ნივთებით, არც მაგიდაზე უნდა დადგეს ჩანთები, წიგნები, პაკეტები და ა.შ. სამუშაო ადგილი უნდა იყოს მოწესრიგებული და სუფთა.

2. ყოველი ლაბორატორიული სამუშაოს წინ უნდა შეისწავლოთ მასთან დაკავშირებული თეორიული მასალა, დაიწყოთ ექსპერიმენტები მხოლოდ ინსტრუქციების (სახელმძღვანელო) ყურადღებით წაკითხვისა და ყველა გაუგებარი კითხვის გარკვევის შემდეგ. ყველა ლაბორატორიული სამუშაო უნდა ჩატარდეს ინდივიდუალურად.

3. ფრთხილად გამოიყენეთ რეაგენტები, გაზი, წყალი და ელექტროენერგია. ექსპერიმენტებისთვის მიიღეთ ნივთიერების მინიმალური რაოდენობა. გამოუყენებელი ან ჭარბი რეაგენტები არ უნდა დაბრუნდეს ბოთლებში. იშვიათი, ძვირადღირებული და ტოქსიკური ნაერთების ნარჩენებს ასხამენ ლაბორანტის მიერ შენახულ სპეციალურ ჭურჭელში.

4. დაუყოვნებლივ დახურეთ ყველა ბოთლი რეაგენტებით და ხსნარები საცობებით, რომლებიც არ უნდა იყოს შერეული გამოყენების შემდეგ. აკრძალულია საჯარო რეაგენტების თქვენს ადგილზე გატანა. რეაგენტების შემცველი ბოთლების წიგნებსა და რვეულებზე დადება არ არის რეკომენდებული.

5. ლაბორატორიაში მუშაობა ლაბორატორიული ხალათებით, ჭამა კატეგორიულად აკრძალულია, მოწევა და ხმამაღლა საუბარი არ გეკრძალებათ.

6. სამუშაოს დასრულებისას აუცილებელია გამოყენებული ჭურჭლის გარეცხვა, სამუშაო ადგილის საფუძვლიანად გაწმენდა, გაზის, წყლის, დენის გამორთვა.

7. ჩატარებული ლაბორატორიული სამუშაოების ყველა მონაცემი უნდა ჩაიწეროს ლაბორატორიულ ჟურნალში. იგი შეიცავს: ამ სამუშაოს შესასრულებლად აუცილებელ თეორიულ მასალას, ლაბორატორიული სამუშაოს შესრულების მეთოდებს, დაკვირვებებს, რეაქციის განტოლებებს, გამოთვლებს, კითხვებზე პასუხებს, ამოცანების ამოხსნას, მეცნიერულად დაფუძნებულ ანალიზის შედეგებს, კვლევის საფუძველზე გაკეთებულ დასკვნებს. ჟურნალში ჩანაწერი უნდა იყოს ზუსტი და ისე შედგენილი, რომ ქიმიკოსმა, რომელიც არ იცნობს ამ ნაშრომს, მისი წაკითხვის შემდეგ ნათლად წარმოიდგინოს, როგორ ჩატარდა ექსპერიმენტები, რა დაფიქსირდა მათში და რა დასკვნები იყო ექსპერიმენტატორი. მოვიდა. ანალიზის დროს უნდა იყოს შევსებული ლაბორატორიული რვეული, როგორც ეს კეთდება. ნებისმიერი მონახაზის გამოყენება დაუშვებელია. კატეგორიულად აკრძალულია ექსპერიმენტული ანგარიშის რიცხვების დაფარვა ან შეცვლა.

უსაფრთხოების წესები ქიმიურ ლაბორატორიაში მუშაობისას

ქიმიურ ლაბორატორიაში ლაბორატორიული სამუშაოების შესრულებისას დაცული უნდა იყოს უსაფრთხოების წესები.

ლაბორატორიული სამუშაოები ჩვეულებრივ ტარდება ქიმიურ სკამზე. მაგიდა სუფთა უნდა იყოს. ლაბორატორიული სამუშაოების დაწყებამდე უნდა დარწმუნდეთ, რომ ყველა რეაგენტი და მინის ნაწარმი ხელმისაწვდომია.

ექსპერიმენტი უნდა ჩატარდეს მკაცრად მის აღწერილობაში მითითებული თანმიმდევრობით. გაცხელებისას არ დაიჭიროთ საცდელი მილები და კოლბები ღიობით თქვენსკენ ან იქვე მომუშავე პირისკენ; არ უნდა დაიხაროთ ჭურჭლის ღიობიდან, რომელშიც რეაქცია მიმდინარეობს.

იმუშავეთ აალებადი ნივთიერებებით ცეცხლისგან მოშორებით.

თუ ბენზოლი, ეთერი ან ბენზინი აალდება, ცეცხლს წყლით ვერ ჩააქრობთ, ცეცხლი ქვიშით უნდა აავსოთ.

იმუშავეთ კაუსტიკური, ტოქსიკური და სუნიანი ნივთიერებებით კვამლის გამწოვში. დაასხით კონცენტრირებული მჟავები და ტუტეები ნახაზის ქვეშ. არავითარ შემთხვევაში არ უნდა ჩაასხათ მათი ნაშთები ნიჟარაში, არამედ სპეციალურად გამოყოფილ ბოთლებში. წევის დროს შეასრულეთ ყველა რეაქცია, რომელსაც თან ახლავს ტოქსიკური აირების ან ორთქლის გამოყოფა.

მოათავსეთ ცხელი ტექნიკა და ჭურჭელი სპეციალურ სტენდებზე.

თუ სახეზე ან ხელებზე მჟავა გაგიჩნდათ, ჩამოიბანეთ ონკანის წყლის ძლიერი ნაკადით და შემდეგ ჩამოიბანეთ დაზიანებული ადგილი ჩაის სოდის გაზავებული ხსნარით; თუ ტუტე კანზე მოხვდება, კარგად ჩამოიბანეთ ადგილი წყლით და შემდეგ ძმარმჟავას განზავებული ხსნარით.

თუ ცხელი საგნები დაგეწვათ, დამწვარი ადგილი გადააფარეთ კალიუმის პერმანგანატის სუსტ ხსნარში დასველებული მარლით. შუშის ჭრის შემთხვევაში სისხლი უნდა დაიბანოთ კალიუმის პერმანგანატის ან სპირტის სუსტი ხსნარით, ჭრილობა შეზეთოთ იოდის ხსნარით და დაიბანოთ.

გახსოვდეთ, რომ მერკური, დარიშხანი, ბარიუმი და ტყვიის შემცველი მარილები შხამიანია; მათი გამოყენების შემდეგ ხელები კარგად დაიბანეთ.

სუნით გაზის შესამოწმებლად, საცდელი მილი მარცხენა ხელში ისე დაიჭირეთ, რომ ხვრელი ცხვირის დონის ქვემოთ იყოს და მარჯვენა ხელით მიმართეთ ჰაერის სუსტ ნაკადს თქვენსკენ.

კარგად უნდა გვახსოვდეს, რომ ქიმიურ ლაბორატორიაში განსაკუთრებული სიფრთხილე, კეთილსინდისიერება და სიზუსტეა საჭირო ლაბორატორიული სამუშაოს შესრულებისას. ეს უზრუნველყოფს წარმატებას სამსახურში.

თითოეულ სტუდენტს ეძლევა ლაბორატორიული სამუშაოების ჩატარება მხოლოდ ქიმიურ ლაბორატორიაში მუშაობისას უსაფრთხოების წესების შესწავლის შემდეგ.

თანსისტემაში ხსნარების კონცენტრაციის გამოხატვის გზებიSI.

გაკვეთილის მიზანი. ისწავლეთ რაოდენობრივი გამოთვლების განხორციელება ბიოლოგიური ობიექტების ანალიზისთვის საჭირო სხვადასხვა კონცენტრაციის ხსნარების მოსამზადებლად. ექსპერიმენტულად ისწავლეთ სამედიცინო პრაქტიკაში გამოყენებული მოცემული კონცენტრაციის ხსნარების მომზადება.

შესწავლილი თემის მნიშვნელობა. ბიოლოგიასა და მედიცინაში დიდი მნიშვნელობა აქვს თხევად ხსნარებს, პირველ რიგში წყალხსნარებს. ისინი ცოცხალი ორგანიზმების შიდა გარემოა, სადაც სასიცოცხლო პროცესები მიმდინარეობს, პირველ რიგში მეტაბოლიზმი. ბიოლოგიური სითხეები: სისხლის პლაზმა, ლიმფა, კუჭის წვენი, შარდი და სხვა არის წყალში გახსნილი ცილების, ლიპიდების, ნახშირწყლების, მარილების რთული ნარევები. სამკურნალოდ გამოყენებისას გათვალისწინებულია წამლების წყალში ხსნადობა. სამედიცინო პრაქტიკაში სამკურნალო პროდუქტების ხსნარები ყოველთვის გამოიყენება მათი შემადგენლობის რიცხვითი გამოხატულებით. ამიტომ ექიმისთვის აუცილებელია ხსნარების კონცენტრაციის საზომი ერთეულების ცოდნა. მოცემული კონცენტრაციის ხსნარების მომზადებისთვის რაოდენობრივი გამოთვლების ჩატარება ძალზე მნიშვნელოვანია სამედიცინო პრაქტიკაში, ვინაიდან კლინიკურ, სანიტარულ და ჰიგიენურ და სხვა ანალიზებში წამლები გამოიყენება ცნობილი კონცენტრაციის ხსნარების სახით.

ცოდნის საწყისი დონე:

1.წყალში ნივთიერებების ხსნადობა;

2. ცნებები: გამხსნელი, გამხსნელი, ხსნარი;

3. ხსნარების წარმოქმნის ქიმიური თეორია დ.ი.მენდელეევის მიერ;

4. ხსნარების კონცენტრაცია;

5. ხსნარები არის გაჯერებული, უჯერი, ზეგაჯერებული, კონცენტრირებული, განზავებული.

ნ.ლ გლინკა. ზოგადი ქიმია. ლ., 1976, გვ. 213.

ს.ს. ოლენინი, გ.ნ. ფადეევი. არაორგანული ქიმია. მ., 1979, გვ. 107.

A.V.Babkov, G.N.Gorshkova, A.M.Kononov. სემინარი ზოგად ქიმიაზე რაოდენობრივი ანალიზის ელემენტებით. მ., 1978, გვ. 32.

გაკვეთილზე განხილული იქნება შემდეგი კითხვები::

ხსნარების კონცენტრაციის გამოხატვის გზები:

I.1. კომპონენტის მასური წილი - w(X), w(X)%:

I.2. მოლური ფრაქცია -N(X); მოცულობითი წილი - f(X);

I.3. მოლური კონცენტრაცია-c(X);

I.4. მოლური კონცენტრაცია-ში (X);

I.5. ექვივალენტის მოლური კონცენტრაცია c(feq(x)x) = c(

I. 6. ეკვივალენტობის ფაქტორი feq(x) = (

I.7. ექვივალენტი f eq(x)x = (

I.8. ეკვივალენტური M f eq(x)x = M(

I.9. ნივთიერების ეკვივალენტური რაოდენობა n (f eq(x)x) = n(

I.10.ხსნარის ტიტრი - t(x)

პრობლემის გადაჭრა თემაზე.

3. ლაბორატორიული სამუშაოები

ბლოკ ინფორმაცია

ერთეულების საერთაშორისო სისტემის (SI) დანერგვის გამო, გარკვეული ცვლილებები განხორციელდა ხსნარის შემადგენლობის გამოხატვის გზაზე. ამ სისტემაში მასის ძირითადი ერთეული, როგორც ცნობილია, არის კილოგრამი (კგ), გრამი (გ), მოცულობის ერთეული ლიტრი (ლ), მილილიტრი (მლ), ნივთიერების რაოდენობის ერთეული არის მოლი.

ნივთიერებათა რაოდენობა სისტემაში არისნ(X) - განზომილებიანი ფიზიკური სიდიდე, რომელიც ხასიათდება სისტემაში შემავალი სტრუქტურული ნაწილაკების რაოდენობით - ატომები, მოლეკულები, იონები, ელექტრონები და ა.შ. ნივთიერების რაოდენობის საზომი ერთეული არის მოლი. ეს არის ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც შეიცავს იმდენ რეალურ ან პირობით ნაწილაკს, რამდენი ატომია 0,012 კგ ნახშირბადის იზოტოპში 12 მასით. მაგალითად: n(HCl) = 2 მოლი ან 2000 მმოლი; n(H+)= 3?10-3 მოლი; n(Mg2+) = 0.03 მოლი ან 30 მმოლი

Მოლური მასა M(X) -ნივთიერების ერთი მოლის მასა სისტემაში არის ნივთიერების მასის თანაფარდობა მის რაოდენობასთან. საზომი ერთეულები - კგ/მოლი, გ/მოლი.

M(X)=, გ/მოლ

M(X)- სისტემის X ნივთიერების მოლური მასა;

მ(X)- სისტემის X ნივთიერების მასა;

ნ(X)- სისტემის X ნივთიერების რაოდენობა.

Მაგალითად:

M(Cl2)=70,916 გ/მოლი; M(Ca2+)=40,08 გ/მოლი; M (NaCl) = 58,50 გ/მოლი.

კომპონენტის მასური წილი -sch(X),sch%(X) - ფარდობითი მნიშვნელობა, რომელიც წარმოადგენს სისტემაში (ხსნარში) შემავალი მოცემული კომპონენტის მასის თანაფარდობას ამ სისტემის (ხსნარის) მთლიან მასასთან (პროცენტული კონცენტრაციის ცნების ნაცვლად). გამოხატულია ერთეულის წილადებში და პროცენტულად (%).

; ;

Მაგალითად: sch %(NaCl)=20%; sch %(HCl)=37%.

მოლარულიკომპონენტის (მოლარული) ფრაქცია -ნ ( X ) - ფარდობითი მნიშვნელობა, რომელიც ტოლია მოცემულ სისტემაში (ხსნარში) შემავალი კომპონენტის ნივთიერების რაოდენობის თანაფარდობას სისტემის (ხსნარის) ნივთიერების მთლიან რაოდენობასთან.

მოლური წილი ხშირად ასოებით აღინიშნება ნ(X).

კომპონენტის მოცულობითი ფრაქცია -ვ (X) -ფარდობითი მნიშვნელობა, რომელიც უდრის სისტემაში (ხსნარში) შემავალი კომპონენტის მოცულობის თანაფარდობას სისტემის (ხსნარის) მთლიან მოცულობასთან.

მოლარული კონცენტრაცია -s(X)სისტემაში (ხსნარში) ნივთიერების (X) რაოდენობის თანაფარდობა ამ სისტემის (ხსნარის) მოცულობასთან.

თან (X)= =, მოლ/ლ

თან (NSლ)= 0,1 მოლ/ლ; გ(Cu2+)= 0,2378 მოლ/ლ

მოლალის კონცენტრაცია -ბ(x) - სისტემაში (ხსნარში) შემავალი ნივთიერების (X) რაოდენობის თანაფარდობა გამხსნელის მასასთან.

V(x) = მოლ/კგ

Მაგალითად

in(NSლ)= 0,1 მოლ/კგ.

ეკვივალენტობის ფაქტორი- ვ eq(X)= - განზომილებიანი სიდიდე, რომელიც მიუთითებს ნივთიერების (X) რეალური ნაწილაკის რომელი ფრაქცია უდრის წყალბადის ერთ იონს მჟავა-ფუძის რეაქციაში ან ერთ ელექტრონს რედოქს რეაქციაში. ეკვივალენტობის ფაქტორი გამოითვლება მოცემული რეაქციის სტექიომეტრიის საფუძველზე. Მაგალითად:

NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O; f eq(NaOH)=1, ვეკვ(H2ᲘᲡᲔ4 )=

ექვივალენტი -ვ eq(X) - განზომილებიანი რაოდენობა - ნივთიერების რეალური ან პირობითი ნაწილაკი (X), რომელიც მოცემულ მჟავა-ტუტოვანი რეაქციაში ერწყმის წყალბადის ერთ მოლს ან რაიმე სახით ექვივალენტურია მის ან ექვივალენტური ერთი ელექტრონის რედოქს რეაქციებში.

მოლური მასის ექვივალენტი -M( ვ eq(x)) = მ ნივთიერების ერთი მოლური ეკვივალენტის მასა, ტოლია ეკვივალენტობის ფაქტორისა და ნივთიერების მოლური მასის ნამრავლის:

M(f eq(x)x) = M() = f eq(x)MM(x), გ/მოლი

M(H2SO4) = M(H2SO4) = 49,0 გ/მოლი

TOნივთიერების ეკვივალენტური რაოდენობა

ნ ( ვ ეკვ( x ) x ) = ნ (

- ნივთიერების რაოდენობა, რომელშიც ნაწილაკები ექვივალენტურია:

ნ(= , მოლი; ნ(დაახ2+)= 0,5 მოლი

მოლარული კონცენტრაციის ექვივალენტი

თან( ვ eq(x)x)=c(

- სისტემაში (ხსნარში) ექვივალენტური ნივთიერების რაოდენობის თანაფარდობა ამ სისტემის (ხსნარის) მოცულობასთან:

თან(ვeq(x)x)= s= =მოლ/ლ = 0,1 მოლ/ლ

ხსნარის ტიტრი -ტ ( x )- ნივთიერების მასა (X), რომელიც შეიცავს 1 მლ ხსნარში:

ტ (x) = - ,გ/მლ

ტ(HCl)= 0,003278 გ/მლ

სასწავლო ამოცანები და მათი გადაწყვეტის სტანდარტები.

მ(ჰ2 ო)=200.00გრ

მ(CuSO4·5Н2О) =50,00გრ

M(CuSO4)=342,16გ/მოლ

M(CuSO4·5Н2О)=25000 გ/მოლ

სჩ%(CuSO4·5H2O)=?

sch% (CuSO4)=?

გადაწყვეტის მითითება

იპოვეთ მიღებული ხსნარის მასა:

მ(გვ- გვ)= მ(in-in)+მ(ჰ2 ო)=50.00 გ+200.C გ=250.00 გ.

მ(p-p)=250.00გ.

იპოვეთ CuSO4 5H2O მასის წილი ხსნარში:

sch% (CuSO4 5H2O) =

sch%( CuSO4 5H2O)=

უწყლო მარილის მასას ვხვდებით 50,00 გ სპილენძის სულფატში. CuSO4 5H2O-ის მოლური მასა არის 250,00 გ/მოლი, CuSO4-ის მოლური მასა 160,00 გ/მოლი. ერთი მოლი CuSO4·5H2O შეიცავს ერთ მოლ CuSO4-ს. ამრიგად, I mol x 250,00 გ/მოლი = 250,00 გ CuSO4 5H2O შეიცავს I mol x 160,00 გ/მოლ = 342,16 გ CuSO4:

250.00 გ CuSO4 5H2O -160.00 გ CuSO4

ჩვენ ვადგენთ პროპორციას: 250.00: 160.00 = 50.00: x.

მისი ამოხსნისას ვპოულობთ უწყლო სპილენძის სულფატის მასას:

იპოვეთ უწყლო მარილის მასური წილი:

sch%( CuSO4)=

sch%( CuSO4·5Н2О)=20%;sch%( CuSO4) = 25,60%

დავალება No2რამდენი მლ H2SO4 96% (მასობრივი) ხსნარი (c = 1,84 გ/მლ) უნდა მივიღოთ H2SO4 0,1000 მოლ/ლ 2 ლიტრიანი ხსნარის მოსამზადებლად?

sch%(H2ᲘᲡᲔ4)=96%;

თან=1,84გ/მლ

ვ(გვ- გვ)=2,00ლ

თან(ჰ2 ᲘᲡᲔ4)=0,1000 მოლ/ლ

M(H2ᲘᲡᲔ4)=98.0გ/მოლ

ვ(H2ᲘᲡᲔ4)=?

გადაწყვეტის მითითება

1. იპოვეთ H2SO4-ის მასა, რომელიც შეიცავს 2 ლიტრ ხსნარში მოლარულ კონცენტრაციას 0,1000 მოლ/ლ. ცნობილია, რომ

თან(ჰ2 ᲘᲡᲔ4)= , მერე

მ(H2ᲘᲡᲔ4)= c(ჰ2 ᲘᲡᲔ4) M(H2ᲘᲡᲔ4) ვ(გვ- გვ)

მ(H2ᲘᲡᲔ4)=0,1000 მ98 მ2,00 გ

მ(H2ᲘᲡᲔ4)=19,60გრ.

2. იპოვეთ 96%-იანი (მასიანი) H2SO4 ხსნარის მასა, რომელიც შეიცავს 19,60 გ H2SO4-ს.

sch%(H2ᲘᲡᲔ4)=

მ(გვ- გვ)=

3. იპოვეთ H2SO4 ხსნარის მოცულობა მისი სიმკვრივის ცოდნით.

მ(გვ- გვ)= ვ(გვ- გვ) მთან (გვ- გვ); მერე ვ(გვ- გვ)=

ვ(გვ- გვ)= 20,42/1,84=11,10მლ

ვ(ჰ2 ᲘᲡᲔ4)= 11,10მლ

დავალება No3.განსაზღვრეთ 200 გ ანტისეპტიკური 2,0% (წონა.) სპირტის ხსნარის მოლური კონცენტრაცია ბრწყინვალე მწვანე („მწვანე“). M (ბრწყინვალე მწვანე) = 492 გ/მოლი; (c=0.80გ/მლ).

sch%(in-va)=2.0%

თან(ხსნარი)=0,80გ/მლ

M(v-v)=492.0გ/მოლ

s(in-in)=?

გადაწყვეტის სტანდარტი.

იპოვეთ ნივთიერების მასა 200,00 გ ბრწყინვალე მწვანე ხსნარში.

იპოვეთ ალკოჰოლური ხსნარის მოცულობა:

V(p-p)=V(p-p)=

იპოვეთ c(v)-ის მოლური კონცენტრაცია ხსნარში:

s(in-in)=s(in-in)=

s(in)=0.06500მოლ/ლ

დავალება No4. NaOH ხსნარის ტიტრი, რომელიც ფართოდ გამოიყენება წამლების ანალიზში, არის 0,003600 გ/მლ. გოგირდის მჟავასთან ურთიერთობისას წარმოქმნის მჟავა მარილს. როგორია ეკვივალენტური ხსნარის მოლური კონცენტრაცია გოგირდმჟავასთან მის რეაქციაში; NaOH(%) მასური ფრაქცია ხსნარში? გამოთვალეთ NaOH-ის რაოდენობა, რომელიც საჭიროა 1 ლიტრი ასეთი ხსნარის მოსამზადებლად.

ტ(NaOH) =0,003800 გ/მლ

ვ(გვ- გვ)=1,00ლ

M(NaOH)=40,0 გ/მოლ

თან (გვ- გვ)=1.0გ/მლ

თან(NaOH)=?m(NaOH)=?

სჩ%(NaOH)=?

გადაწყვეტის სტანდარტი.

მომხდარი რეაქციის განტოლება არის:

H2SO4 + NaOH = Na HSO4 + H2O

ვეკვ(H2SO4)=1; ვეკვ(NaOH)=1.

ამრიგად, ამ შემთხვევაში უნდა ვისაუბროთ NaOH ხსნარის მოლარულ კონცენტრაციაზე.

იპოვეთ NaOH-ის მასა, რომელიც საჭიროა 1000 მლ ხსნარის მოსამზადებლად:

t(NaOH)=

m(NaOH)= t(NaOH)V(p-p)

მ(NaOH)=0.003800 1000გმლ/მლ=3,8გ

იპოვეთ ხსნარის მოლური კონცენტრაცია:

თან(NaOH) =

თან(NaOH) ==0.0950მოლ/ლ

იპოვეთ 1 ლიტრი ხსნარის მასა:

მ(ხსნარი)=1000მლ 1გ/მლ=1000გ

4. იპოვეთ NaOH-ის მასური წილი (%) ხსნარში:

sch%(NaOH)=

პასუხი: თან(NaOH)=0.0950მოლ/ლ

sch%(NaOH)= 0,38%

მ(NaOH)=3,8გრ

სიტუაციური ამოცანები.

1. რამდენი მლ უნდა მივიღოთ HCl-ის 30%-იანი (წონა.) ხსნარი (c = 1,152 გ/მლ) მისი ხსნარის 1 ლიტრი 3%-იანი (წონა) მოსამზადებლად, რომელიც გამოიყენება შინაგანად არასაკმარისი მჟავიანობის შემთხვევაში. კუჭის წვენი? რა არის მიღებული ხსნარის მოლური კონცენტრაცია და ტიტრი. (ხსნარი სტანდარტიზებულია NaOH-ით).

პასუხი: V(HCl)=84,60მლ; c(HCl) = 0,8219 მოლ/ლ.

2. გამოთვალეთ ფიზიოლოგიური NaCl ხსნარის მოლური კონცენტრაცია. რამდენი წყალი უნდა დაემატოს 200 მლ 20%-იან NaCl ხსნარს (=1,012 გ/მლ) 5 ლ ფიზიოლოგიური ხსნარის მოსამზადებლად?

პასუხი: c (NaCl) = 0,000147 მოლ/ლ

V(H2O) = 4504 მლ

3. ნიკოტინის მჟავა - ვიტამინი PP - მნიშვნელოვან როლს ასრულებს ორგანიზმის სიცოცხლეში, წარმოადგენს პროსტატის ჯგუფს მთელი რიგი ფერმენტებისგან. მისი დეფიციტი იწვევს ადამიანებში პელაგრას განვითარებას. სამკურნალო დანიშნულების ამპულები შეიცავს 1 მლ 0,1% (წონით) ნიკოტინის მჟავას. განსაზღვრეთ ამ ხსნარის ეკვივალენტის მოლური კონცენტრაცია და ტიტრი

სტანდარტიზაცია ხორციელდება NaOH ხსნარის გამოყენებით.

პასუხი: t(H-R)=0,00100გ/მლ

c(H-R)=0,08130 მოლ/ლ

ლაბორატორიული სამუშაოები 1

1.1 მოცემული კონცენტრაციის ხსნარების მომზადება

მოცემული კონცენტრაციის ხსნარის მომზადების სამი მეთოდი არსებობს:

უფრო კონცენტრირებული ხსნარის განზავება

მყარი ნივთიერების გარკვეული წონის გამოყენება.

ფიქსანალის გამოყენების მეთოდი.

1. გოგირდმჟავას 0,1 მოლარიანი ხსნარის მომზადება მეტი განზავების გზით კონცენტრირებული ხსნარი:

ჩაასხით გოგირდმჟავას ხსნარი ჭიქაში და გამოიყენეთ ჰიდრომეტრი ამ ხსნარის სიმკვრივის დასადგენად. შემდეგ ცხრილის გამოყენებით განსაზღვრეთ გოგირდმჟავას მასური წილი ამ ხსნარში.

გაზომეთ გოგირდმჟავას საჭირო მოცულობა პატარა ჭიქაში და ფრთხილად ჩაასხით ძაბრის გამოყენებით 100 მლ მოცულობითი კოლბაში, რომელიც ნახევრად სავსეა გამოხდილი წყლით. ნარევი გააგრილეთ მოცულობით კოლბაში ოთახის ტემპერატურამდე და ფრთხილად დაუმატეთ წყალი საზომ ნიშანს. მოცულობითი კოლბა მჭიდროდ დაახურეთ თავსახურით და საფუძვლიანი შერევის შემდეგ გადაეცით ლაბორანტს.

ხსნარის მომზადება მყარი ნივთიერების გარკვეული ნაწილის დაშლით:

ჰკითხეთ თქვენს მასწავლებელს, რა კონცენტრაციის ხსნარი უნდა მოამზადოთ. შემდეგ ჩაატარეთ გამოთვლა: რამდენი გრამი მარილი უნდა გაიხსნას მოცემული კონცენტრაციის ხსნარის მისაღებად და აწონოთ მარილის საჭირო რაოდენობა 0,01 გ სიზუსტით.

ხსნარი ურიეთ მინის ღეროთი რეზინის წვერით, სანამ მარილი მთლიანად არ დაიშლება. თუ დაშლის პროცესში შეინიშნება ტემპერატურის მატება ან შემცირება, დაელოდეთ სანამ ხსნარი მიაღწევს ოთახის ტემპერატურას.

მიღებული ხსნარი ჩაასხით მშრალ ცილინდრში და გამოიყენეთ ჰიდრომეტრი მიღებული ხსნარის სიმკვრივის გასაზომად. ცხრილის გამოყენებით განსაზღვრეთ გახსნილი ნივთიერების მასური წილი სიმკვრივის შესაბამისი.

% შეცდომა = (shteor-schpractic) · 100/shteor

INვეშესავალი ტიტრიმეტრულ ანალიზში

გაკვეთილის მიზანი: გაეცნონ ტიტრიმეტრული ანალიზის საფუძვლებს, როგორც სამედიცინო პრაქტიკაში გამოყენებული ბიოლოგიური ობიექტების და მედიკამენტების ანალიზს, ასევე გარემოს სანიტარიულ შეფასებას.

შესწავლილი თემის მნიშვნელობა.ტიტრიმეტრიული (მოცულობითი) ანალიზის მეთოდი ფართოდ გამოიყენება ბიოსამედიცინო კვლევებში ბიოლოგიური ობიექტების, სამკურნალო და ფარმაკოლოგიური პრეპარატების რაოდენობრივი შემადგენლობის დასადგენად.

ცოცხალი ორგანიზმების სხვადასხვა გარემოს შემადგენლობის ცოდნის გარეშე არც მათში მიმდინარე პროცესების არსის გაგებაა შესაძლებელი და არც მეცნიერულად დაფუძნებული მკურნალობის მეთოდების შემუშავება. მრავალი დაავადების დიაგნოსტიკა ემყარება მოცემული პაციენტის ტესტის შედეგების შედარებას სისხლში, შარდში, კუჭის წვენში და სხეულის სხვა სითხეებსა და ქსოვილებში გარკვეული კომპონენტების ნორმალური შემცველობით. ამიტომ, სამედიცინო პროფესიონალებმა, განსაკუთრებით ექიმებმა, უნდა იცოდნენ ტიტრიმეტრული ანალიზის ძირითადი პრინციპები და მეთოდები.

ცოდნის საწყისი დონე.

მჟავების, ფუძეების, მარილების ელექტროლიტური დისოციაციის თეორიის საფუძვლები;

ქიმიური რეაქციების სახეები (მოლეკულური და იონური ფორმით);

ხსნარების კონცენტრაციის გამოხატვის მეთოდები.

საგანმანათლებლო მასალა თვითშესწავლისთვის.

1. ვ.ნ.ალექსეევი. Რაოდენობრივი ანალიზი. მ., 1972, გვ.193.

2. ა.ა.სელეზნევი. ანალიზური ქიმია. მ., 1973, გვ. 164.

ი.კ ციტოვიჩი. ანალიტიკური ქიმიის კურსი. მ., 1985, გვ.212.

გაკვეთილი მოიცავს შემდეგ კითხვებს:

1. ანალიზური ქიმიის ამოცანები

2. ტიტრიმეტრული ანალიზის მეთოდების არსი

2.1. ძირითადი ცნებები: ტიტრიმეტრულ ანალიზში გამოყენებული ამონახსნები

2.2. ეკვივალენტობის წერტილი

2.3. ტიტრიმეტრულ ანალიზში გამოყენებული რეაქციების მოთხოვნები

2.4. საზომი მინის ჭურჭელი: ბურეტები, პიპეტები, მოცულობითი კოლბები, გრადუირებული ცილინდრები.

2.5. ტიტრირების ტექნიკა.

2.6. გამოთვლები ტიტრიმეტრიული მეთოდით

2.7. ტიტრიმეტრული ანალიზის მეთოდების კლასიფიკაცია

ტიტრიმეტრიული ანალიზის მეთოდების გამოყენება სამედიცინო პრაქტიკაში.

ანალიტიკური ქიმია არის მეცნიერება, რომელიც სწავლობს ნივთიერებების ან მათი ნარევების ხარისხობრივი და რაოდენობრივი ქიმიური შემადგენლობის განსაზღვრის მეთოდებს. იგი იყოფა ხარისხობრივ და რაოდენობრივ ანალიზად. ხარისხობრივი ანალიზის მეთოდები გამოიყენება იმის დასადგენად, თუ რომელი ქიმიური ელემენტების, ატომების, იონების ან მოლეკულებისგან შედგება გაანალიზებული ნივთიერება. რაოდენობრივი ანალიზის მეთოდები გამოიყენება შესწავლილი მოცემული ნაერთის შემადგენელი კომპონენტების რაოდენობრივი თანაფარდობების დასადგენად.

რაოდენობრივი ანალიზი ტარდება სხვადასხვა მეთოდით. გავრცელებულია ქიმიური მეთოდები, რომლებშიც ნივთიერების რაოდენობა განისაზღვრება ტიტრაციაზე დახარჯული რეაგენტის რაოდენობით, ნალექის რაოდენობით და ა.შ. ყველაზე მნიშვნელოვანია სამი მეთოდი: გრავიმეტრიული, ტიტრიმეტრიული (მოცულობითი) და კოლორიმეტრიული.

გრავიმეტრული ანალიზის არსი მდგომარეობს იმაში, რომ გაანალიზებული ნივთიერების კომპონენტი მთლიანად იზოლირებულია ხსნარიდან ნალექის სახით, ეს უკანასკნელი გროვდება ფილტრზე, აშრობს, კალცინდება ჭურჭელში და იწონება. მიღებული ნალექის წონის ცოდნა, სასურველი კომპონენტის შემცველობა განისაზღვრება ამ უკანასკნელის ქიმიური ფორმულით.

ტიტრიმეტრული (მოცულობითი) ანალიზისას ანალიზის შემადგენელი კომპონენტების რაოდენობრივი განსაზღვრა ხორციელდება ცნობილი კონცენტრაციის რეაგენტის მოცულობის ზუსტი გაზომვით, რომელიც შედის ქიმიურ რეაქციაში ანალიზთან.

ანალიზის კოლორიმეტრული მეთოდი ეფუძნება ტესტის ხსნარის ფერის ინტენსივობის შედარებას იმ ხსნარის ფერთან, რომლის კონცენტრაცია ზუსტად არის ცნობილი.

კლინიკურ ანალიზში ყველაზე ფართოდ გამოიყენება ტიტრიმეტრიული ანალიზის მეთოდები, რადგან მათ არ სჭირდებათ დიდი დრო, მარტივი შესასრულებელია და შეიძლება გამოყენებულ იქნას საკმაოდ ზუსტი შედეგების მისაღებად.

ტიტრიმეტრული ანალიზის მეთოდი ეფუძნება X ანალიზთან რეაქციაში მოხმარებული რეაგენტის მოცულობის ზუსტ გაზომვას. ერთი ხსნარის ბიურეტში სხვა ხსნარში დამატების პროცესი ერთ-ერთი მათგანის კონცენტრაციის დასადგენად (ცნობილი კონცენტრაციით მეორე) ტიტრაციას უწოდებენ. ტერმინი ტიტრაცია მომდინარეობს სიტყვიდან titer, რაც ნიშნავს რეაგენტის შემცველობას გრამებში 1 მლ ხსნარში.

ზუსტად ცნობილი კონცენტრაციის რეაგენტის ხსნარს ეწოდება სამუშაო ტიტრირებული ან სტანდარტული ხსნარი. ზუსტად ცნობილი კონცენტრაციის მქონე ხსნარის მიღება შესაძლებელია ნივთიერების ზუსტი ნიმუშის გახსნით ხსნარის ცნობილ მოცულობაში ან კონცენტრაციის განსაზღვრით სხვა ხსნარის გამოყენებით, რომლის კონცენტრაცია წინასწარ არის ცნობილი. პირველ შემთხვევაში მიიღება ხსნარი მომზადებული ტიტრით, მეორეში - დაყენებული ტიტრით.

მოცემული კონცენტრაციით ხსნარის მოსამზადებლად მხოლოდ ის ნივთიერებებია შესაფერისი, რომელთა მიღება შესაძლებელია ძალიან სუფთა სახით, აქვთ მუდმივი შემადგენლობა და არ იცვლება ჰაერში ან შენახვის დროს. ამ ნივთიერებებში შედის მრავალი მარილი (ნატრიუმის ტეტრაბორატი Na2B4O7 10H2O, ნატრიუმის ოქსალატი Na2C2O4, კალიუმის დიქრომატი K2Cr2O7, ნატრიუმის ქლორიდი NaCl); ოქსილის მჟავა H2C2O4 2H2O და ზოგიერთი სხვა. ნივთიერებებს, რომლებიც აკმაყოფილებენ ჩამოთვლილ მოთხოვნებს, ეწოდება საწყისი ან სტანდარტული.

სამუშაო ხსნარების კონცენტრაციის ზუსტი განსაზღვრა მოცულობითი ანალიზის კარგი შედეგების მიღების ერთ-ერთი მთავარი წინაპირობაა. საგულდაგულოდ მომზადებული და შემოწმებული სამუშაო ხსნარები ინახება იმ პირობებში, რაც ხელს უშლის ხსნარის კონცენტრაციის ცვლილებას აორთქლების, ნივთიერების დაშლის ან გარემოდან დაბინძურების გამო. სამუშაო ხსნარების კონცენტრაცია პერიოდულად მოწმდება სტანდარტული ხსნარების გამოყენებით.

ტიტრირებული ხსნარების მოსამზადებლად ასევე შეგიძლიათ გამოიყენოთ კომერციულად ხელმისაწვდომი ფიქსატორები. ეს არის მინის ამპულები, რომლებიც შეიცავს სხვადასხვა მყარი ნივთიერებების ზუსტად შეწონილ რაოდენობას ან სითხეების ზუსტად გაზომილ მოცულობას, რომლებიც აუცილებელია 1 ლიტრი ხსნარის მოსამზადებლად ზუსტი მოლური კონცენტრაციის ექვივალენტით. ფიქსანალიდან ხსნარის მოსამზადებლად ამპულის შიგთავსი გადადის 1 ლიტრიან მოცულობით კოლბაში, რის შემდეგაც ნივთიერება იხსნება და მოცულობა რეგულირდება ნიშნულზე.

ტიტრაციის დროს აუცილებელია რეაქციის ბოლო წერტილის დადგენა, ე.ი. ეკვივალენტობის წერტილი, როდესაც რეაგენტების რაოდენობა ნარევში ხდება ეკვივალენტური. ამ მიზნით ტიტრიმეტრული ანალიზი იყენებს ინდიკატორებს. ინდიკატორები არის ნივთიერებები, რომლებიც მცირე რაოდენობით ემატება ხსნარებს ტიტრაციის დროს და იცვლის ფერს ეკვივალენტურ წერტილში.

ეკვივალენტობის მომენტის დასადგენად, ფერის გარდა, შეიძლება გამოყენებულ იქნას ხსნარის სხვა თვისებების ცვლილებები, მაგრამ ეს მოითხოვს ფიზიკურ-ქიმიურ გაზომვებს. ეს უკანასკნელი სულ უფრო ხშირად გამოიყენება მოცულობითი ანალიზისას.

ტიტრიმეტრულ ანალიზში გამოიყენება მხოლოდ ის რეაქციები, რომლებიც აკმაყოფილებს შემდეგ პირობებს:

ანალიზსა და რეაგენტს შორის ურთიერთქმედება უნდა მოხდეს გარკვეული სტექიომეტრიული თანაფარდობით;

რეაქცია ანალიზტსა და რეაგენტს შორის უნდა მიმდინარეობდეს მაღალი სიჩქარით;

ანალიზსა და რეაგენტს შორის ქიმიური რეაქცია მთლიანად უნდა მიმდინარეობდეს, ე.ი. დაუშვებელია რეაქციის შექცევადობა;

ანალიზსა და რეაგენტს შორის რეაქციას არ უნდა ახლდეს გვერდითი რეაქციები.

მოცულობების ზუსტად გასაზომად გამოიყენება საზომი ჭურჭელი: ბურეტები, პიპეტები, მოცულობითი კოლბები და გრადუირებული ცილინდრები.

ბიურეტები განკუთვნილია ტიტრირებისთვის და მოხმარებული რეაგენტის მოცულობის ზუსტი გაზომვისთვის. ეს არის გრადუირებული შუშის მილები, რომელთა ქვედა ბოლო არის შეკუმშული და აღჭურვილია ან დაფქული მინის საცობით ან რეზინის მილით, ბურთის ტიპის საცობით, რომელიც დაკავშირებულია პიპეტთან. ბურეტები მზადდება 10-დან 100 მლ-მდე მოცულობით. განსაკუთრებით ზუსტი ანალიზებისთვის გამოიყენება 1 და 2 მლ მიკრობურეტები. ყველაზე ხშირად გამოყენებული ბურეტებია 10-დან 50 მლ-მდე ტევადობით. ბურეტის დამთავრება იწყება ზემოდან, იქიდან 1 მლ დიდი დანაყოფები ქვედა ნიშნულამდე ეშვება. მთელი მილილიტრი იყოფა მეათედებად. ბიურეტიდან ჩამოსხმული სითხის მოცულობა განისაზღვრება დონეების სხვაობით ტიტრაციამდე და შემდეგ. სითხის დონის კითხვა უნდა ჩატარდეს ძალიან ზუსტად. წაკითხვის სიზუსტეს აფერხებს ის ფაქტი, რომ ბიურეტს აქვს ჩაზნექილი მენისკი. მენისკის ხილული ფორმა დამოკიდებულია განათების პირობებზე, ამიტომ გაზომვისას თეთრი ქაღალდი მჭიდროდ უნდა განთავსდეს ბიურეტის უკან. დათვლისას თვალები მენისკის დონეზე უნდა იყოს. ბურეტები ივსება ძაბრის გამოყენებით. ბიურეტის ზედა ნაწილი დაფარულია თავსახურით, რათა თავიდან აიცილოს მტვერი მასში. ხსნარით შევსებამდე, ბურეტი სამჯერ უნდა ჩამოიბანოთ იგივე ხსნარით.

პიპეტები გამოიყენება იმ შემთხვევებში, როდესაც საჭიროა მომზადებული ხსნარიდან სითხის გარკვეული ზუსტი მოცულობის გაზომვა და მისი სხვა ჭურჭელში გადატანა. პიპეტები არის შუშის მილები შუაში გაფართოებით და ქვედა ბოლოში ოდნავ შევიწროებით. პიპეტის მოცულობა მითითებულია ზევით. პიპეტები იწარმოება 1 მლ-დან 100 მლ-მდე ტევადობით. გრადუირებული პიპეტებს აქვთ განყოფილებები 25, 10, 5, 2, 1 მლ. მილილიტრის მეათასედების გასაზომად გამოიყენება აგრეთვე 0,2 და 0,1 მლ მიკროპიპეტები. პიპეტები ინახება სპეციალურ თაროებში ვერტიკალურ მდგომარეობაში. შეავსეთ პიპეტი ხსნარით რეზინის ნათურის გამოყენებით ან შეიტანეთ ხსნარი პიპეტში პირით მილის ზემოდან. ეს უკანასკნელი მეთოდი არ არის რეკომენდებული პირში სითხის მოხვედრის შესაძლებლობის გამო. პიპეტის ხსნარით შევსებისას ეს უკანასკნელი ნიშნულზე ოდნავ მაღლა შეიწოვეთ და საჩვენებელი თითით სწრაფად დაამაგრეთ ზედა ხვრელი ისე, რომ სითხე არ გადმოიღვაროს პიპეტიდან. შევსებული პიპეტი ოდნავ აწიეთ ისე, რომ წვერი გამოვიდეს მხოლოდ ხსნარიდან, მაგრამ არა ჭურჭლიდან, საიდანაც ხსნარი იღება. შემდეგ, თვალი ნიშნის დონეზე დაიჭირეთ, ფრთხილად გაათავისუფლეთ თითის წნევა, ოდნავ ასწიეთ მისი ბოლო და სითხე წვეთ-წვეთ გადმოედინება. როგორც კი მენისკის ქვედა ნაწილი მიაღწევს ნიშნის ხაზს, პიპეტის ხვრელს მჭიდროდ იკეტება თითი და გაზომილი სითხე ასხამენ სხვა ჭურჭელში. ხსნარის გადინება პიპეტიდან ხდება პიპეტის წვერის შეხებით იმ ჭურჭლის კედელთან, რომელშიც ხსნარი არის ჩასხმული. როგორც წესი, ნება მიეცით ხსნარს თავისუფლად ჩამოიწუროს ან შეანელოთ დრენაჟის სიჩქარე პიპეტის ზედა ღიობის ნაწილის დაფარვით თითით. როდესაც მთელი სითხე გადმოიღვრება, თქვენ უნდა დაელოდოთ 20-30 წამს, შემდეგ ამოიღეთ პიპეტი ჭურჭლიდან. პიპეტის წვერზე დარჩენილი სითხის წვეთები არ უნდა ამოიფრქვეს, რადგან ეს გათვალისწინებული იყო პიპეტის დაკალიბრებისას. პიპეტთან მუშაობისას, ამ უკანასკნელის ხსნარით შევსებამდე, საჭიროა იმავე ხსნარით პიპეტის რამდენჯერმე ჩამობანა.

სამუშაოს დასრულების შემდეგ პიპეტი უნდა გაირეცხოს გამოხდილი წყლით.

მოცულობითი კოლბები ძირითადად გამოიყენება გარკვეული კონცენტრაციის ხსნარების მოსამზადებლად. ეს არის ბრტყელძირიანი ჭურჭელი ვიწრო და გრძელი კისრით. კისერზე რგოლის სახით არის კვალი, რომელზედაც უნდა შეავსოთ კოლბა (თხევადი მენისკის ქვედა კიდის გასწვრივ), რათა მიიღოთ კოლბის ფართო ნაწილზე მითითებული მოცულობა. მოცულობითი კოლბები განკუთვნილია 50, 100, 200, 500, 1000, 5000 მლ მოცულობებისთვის. კოლბის ტევადობა მითითებულია კოლბაზე არსებულ წარწერაში. კოლბა დახურულია დაფქული მინის საცობით. შეავსეთ კოლბა ჯერ მასში ჩასმული ძაბრის მეშვეობით, შემდეგ კი პიპეტიდან ისე, რომ ქვედა მენისკი იყოს ხაზის საპირისპიროდ.

გრადუირებული ცილინდრები გამოიყენება ხსნარების კონკრეტული მოცულობის გასაზომად, როდესაც სიზუსტეს დიდი მნიშვნელობა არ აქვს. ისინი მოსახერხებელია გარკვეული მოცულობის ხსნარების შერევისა და განზავებისთვის. ცილინდრის სიმაღლის გასწვრივ არის დანაყოფები. გაზომვისას თვალი ყოველთვის უნდა იყოს თანაბარი ქვედა მენისკუსთან. საზომი ცილინდრები არ გამოიყენება მოცულობის ზუსტად გასაზომად.

ქიმიური ანალიზის ჩასატარებლად განკუთვნილი მინის ჭურჭელი კარგად უნდა გაირეცხოს. ეს არის სამუშაოს ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი ელემენტი ზუსტი შედეგის უზრუნველსაყოფად. მინის ჭურჭლის სისუფთავის კრიტერიუმია წყლის წვეთების გადინება შიდა კედლებიდან. თუ გამორეცხვის დროს კედლებზე წვეთები გამოჩნდება, მაშინ მუშაობის დაწყებამდე ჭურჭელი ხელახლა უნდა დაიბანოთ. შეგიძლიათ გამოიყენოთ სპეციალური ფუნჯები. ამის შემდეგ ჭურჭელი ივსება ქრომის ნარევით, რომელიც ჟანგავს ორგანული ნივთიერებების კვალს მინაზე და ინახება გარკვეული დროის განმავლობაში (ნახევარ საათამდე). ჭურჭლის დაბანის შემდეგ ქრომის ნარევი გროვდება ხელახლა გამოყენებისთვის. ქრომის ნარევის საკოლექციო ბოთლში ჩასხმის შემდეგ ჭურჭელს ჯერ ონკანის, შემდეგ კი გამოხდილი წყლით რეცხავენ. თუ ჭურჭელი მშრალი უნდა იყოს გამოყენებული, ისინი აშრობენ სპეციალურ საშრობ კარადებში.

ტიტრირება ხორციელდება შემდეგნაირად:

სუფთა ბიურეტი ირეცხება 2-3-ჯერ მცირე რაოდენობის სამუშაო ხსნარით ნარჩენი წყლის მოსაშორებლად.

დააფიქსირეთ ბურეტი ვერტიკალურად სამფეხის ფეხში და შეავსეთ იგი ტიტრირებული ხსნარით ნულზე ოდნავ ზემოთ.

ხსნარის ნაწილი ჩაედინება მიწოდებულ მინაში, რათა ჰაერი გამოიცვალოს რეზინის მილიდან და პიპეტიდან.

მიიყვანეთ სითხის დონე ნულამდე. ბურეტის წვერზე ხსნარის წვეთი არ უნდა დარჩეს (ის იხსნება ჭიქის შეხებით).

საცდელი ხსნარი პიპეტირდება ტიტრაციულ კოლბაში.

თანდათანობით დაასხით სითხე ბურეტიდან კოლბაში, სანამ არ დადგინდება ეკვივალენტური წერტილი.

სითხის კითხვისას თვალი ზუსტად მენისკის დონეზეა. ფერადი ხსნარებისთვის, კითხვა კეთდება ზედა მენისკის გასწვრივ, უფერული ხსნარებისთვის - ქვედა გასწვრივ.

სამუშაოს დასასრულს ბურეტი ივსება წყლით ნულოვანი გაყოფის ზემოთ და ზემოდან იხურება საცდელი მილით.

ქიმიური ანალიზის დროს შეიძლება მოხდეს შეცდომები, ამიტომ ტარდება რამდენიმე პარალელური გაზომვა. სისტემური შეცდომები ტიტრიმეტრულ ანალიზში შეიძლება წარმოიშვას სამუშაო ხსნარების კონცენტრაციის არასწორი განსაზღვრის, შენახვის დროს კონცენტრაციის ცვლილების, მოცულობითი მინის ჭურჭლის უზუსტობის, ინდიკატორის არასწორი არჩევანის გამო და ა.შ.

შემთხვევითი შეცდომების წყაროა: ბიურეტის ნულოვან გაყოფამდე შევსების უზუსტობა, ბიურეტის შკალაზე მოცულობის წაკითხვის უზუსტობა, რეაგენტის სიჭარბის გაურკვევლობა ტიტრაციის დროს სამუშაო ხსნარის ბოლო წვეთი დამატების შემდეგ.

ტიტრიმეტრულ ანალიზში გამოთვლები ხორციელდება შესაბამისად ეკვივალენტების კანონი: ეკვივალენტის ერთსა და იმავე მოლურ კონცენტრაციებში ხსნარები ურთიერთქმედებენ ერთმანეთთან თანაბარი მოცულობით. სხვადასხვა კონცენტრაციებში, ურთიერთქმედება ნივთიერებების ხსნარების მოცულობა მათი კონცენტრაციების უკუპროპორციულია:

ვ1 წმ(1/ზ X1) = ვ2 წმ(1/ზ X2) (1)

ორივე რეაგენტისთვის, მისი ხსნარის ეკვივალენტის მოლური კონცენტრაციისა და მოცულობის პროდუქტი არის მუდმივი მნიშვნელობა. ეკვივალენტების კანონის საფუძველზე შეიძლება განხორციელდეს სხვადასხვა რაოდენობრივი გამოთვლები.

მაგალითად, ერთი ხსნარის ეკვივალენტის მოლური კონცენტრაციის, ისევე როგორც ტიტრაციაზე დახარჯული ხსნარების მოცულობის ცოდნა, შეგიძლიათ განსაზღვროთ სხვა ხსნარის მოლური კონცენტრაცია და ტიტრი. Მაგალითად:

გოგირდმჟავას ხსნარის 20,00 მლ გასანეიტრალებლად მოიხმარეს 12,00 მლ ტუტე ხსნარი 0,2000 მოლ/ლ-ის ექვივალენტური მოლური კონცენტრაციით. გამოთვალეთ ამ ხსნარში გოგირდმჟავას ეკვივალენტისა და ტიტრის მოლური კონცენტრაცია.

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O

NaOH + S H2SO4 = S Na2SO4 + H2O

განტოლებიდან ირკვევა, რომ H2SO4-ის ეკვივალენტობის კოეფიციენტი უდრის ½-ს, ხოლო NaOH-ის ეკვივალენტურობის კოეფიციენტი უდრის 1-ს. მნიშვნელობების (1) ფორმულით ჩანაცვლებით ვიღებთ:

c(S H2SO4) = 0,2000 მოლ/ლ · 12,00 მლ / 20,00 მლ = 0,1200 მოლ/ლ

t(Н2SO4) = с(1/2 H2SO4) · M(1/2 H2SO4) / 1000, გ/მლ

აქედან გამომდინარე t(H2SO4) = 0,1200 მოლ/ლ 49 გ/მ/1000 = 0,005880 გ/მოლი

ტიტრიმეტრული ანალიზის გამოთვლები უნდა განხორციელდეს მაღალი სიზუსტით.

ხსნარების მოცულობა იზომება ზუსტად მილილიტრის მეასედამდე, მაგალითად: V (HCI) = 10,27 მლ ან V (NaOH) = 22,82 მლ. ხსნარების კონცენტრაცია გამოითვლება მეოთხე მნიშვნელოვან ფიგურამდე, მაგალითად:

გ(NSმე)=0,1025 მოლ/ლ

გ (NaOH)=0,09328 მოლ/ლ

ტ(NSმე) = 0,003600 გ/მლ

რეაქციის მიხედვით, რომელიც საფუძვლად უდევს განსაზღვრას, მოცულობითი ანალიზის მეთოდები შეიძლება დაიყოს შემდეგ ჯგუფებად:

მჟავა-ტუტოვანი ტიტრირების მეთოდები ან ნეიტრალიზაციის მეთოდი

ოქსიდაცია-აღდგენითი ან ოქსიმეტრიული მეთოდები

კომპლექსომეტრიის მეთოდი

ნალექების მეთოდები

საგანმანათლებლო ამოცანები და სტანდარტები და მათი გადაწყვეტილებები

დავალება No1.მედიცინაში კალიუმის პერმანგანატი გამოიყენება როგორც ანტისეპტიკური საშუალება გარედან ჭრილობებისა და ყელის დასაბანად - 0,1-0,5%-იანი ხსნარი, ღრძილის გასაწმენდად - 001 - 01%-იანი ხსნარი, კუჭის ამორეცხვისას - 0,02 - 0,1%-იანი ხსნარი. რომელი ტიტრიმეტრიული ანალიზის მეთოდი შეიძლება გამოვიყენოთ კალიუმის პერმანგანატის ხსნარის კონცენტრაციის გამოსათვლელად, თუ ხელმისაწვდომია ოქსილის მჟავას ტიტრირებული ხსნარი?

გადაწყვეტის მითითება

კალიუმის პერმანგანატი არის ჟანგვის აგენტი, ოქსილის მჟავა არის შემცირების აგენტი. ვინაიდან ამ კომპონენტებს შორის რეაქცია რედოქსია, პერმანგანატომეტრიის მეთოდი შეიძლება გამოყენებულ იქნას კალიუმის პერმანგანატის კონცენტრაციის დასადგენად.

დავალება No2.განსაზღვრეთ ეკვივალენტის მოლური კონცენტრაცია და წყალბადის ქლორიდის ტიტრი, თუ ამ ხსნარის 20,00 მლ ტიტრირებისთვის გამოყენებული იყო 19,87 მლ 0,1 მოლ/ლ NaOH ხსნარი.

V(HCl)= 20.00 მლ

V(NaOH)= 19,87 მლ

c(NaOH)= 0,1000 მოლ/ლ

M(HCl) = 36,5 გ/მოლი

გ(HCl) = ?ტ(HCl) = ?

გადაწყვეტის სტანდარტი.

მომხდარი რეაქციის განტოლება არის:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

ამრიგად: f eq (NaOH) = 1, f eq (HCl) = 1.

ეკვივალენტების კანონის გამოყენებით ვპოულობთ HCl ხსნარის მოლარულ კონცენტრაციას:

c(NaOH) V(NaOH) = c(NSლ) V(HCl)

გ(HCl) =მოლი/ლ

c(HCl) მნიშვნელობიდან გამომდინარე, ჩვენ ვიანგარიშებთ ამ ხსნარის ტიტრს:

t(HCl) =

ტ(HCl)= 0.003627 გ/მლ

პასუხი: c(HCl) = 0,09935 მოლ/ლ

t(HCl) = 0,003627 გ/მლ

სიტუაციური ამოცანები.

პასუხი: V(NaOH) = 12,33 მლ.

2. რა შემთხვევებში დევს ეკვივალენტური წერტილი pH=7, pH-ზე<7, при рН>7?

პასუხი: ძლიერი მჟავას ტუტეთი ტიტრირებისას ეკვივალენტური წერტილი ემთხვევა ნეიტრალურ წერტილს; სუსტი მჟავის ტუტეთი ტიტრირებისას, ექვივალენტური წერტილი მდგომარეობს pH-ის მნიშვნელობებზე<7, при титровании слабого основания сильной кислотой эквивалентная точка лежит выше нейтральной точки.

3. ტყვიის აცეტატი - Pb(CH3COO)2 - არის შემკვრელი კანის ანთებითი დაავადებების დროს. გამოიყენება 0,5% ხსნარი. გამოთვალეთ ამ ნივთიერების მასა 100 მლ 0,5% (მასობრივი) ხსნარის მოსამზადებლად. რამდენია ტყვიის მასური წილი (%) ამ ხსნარში? გვ=1 გ/მლ.

პასუხი: m(Pb(CH3COO)2 = 0,5 გ w% = (Pb) = 0,32%.

ტესტის კითხვები.

1. ხსნარის ტიტრის რა მნიშვნელობა t(HCl) ასახავს ტიტრიმეტრულ ანალიზში განსაზღვრების სიზუსტის საჭირო ხარისხს

ა) 0,03 გ/მლ ბ) 0,003715 გ/მლ გ) 0,0037578 გ/მლ) 3,7 გ/მლ დ) 0,0037 გ/მლ

2. რა მოცულობის მნიშვნელობები შეესაბამება ტიტრიმეტრულ ანალიზს?

ა) 2,51 მლ; 10,52 მლ; 8,78 მლ დ) 15,27 მლ; 15,22 მლ; 15,31 მლ

ბ) 5,73 მლ; 7,02 მლ; 15,76 მლ გ) 1,07 მლ; 5,34 მლ; 0,78 მლ.

3. რა საზომი ხელსაწყო გამოიყენება ტიტრირებული ხსნარის მოცულობის დასადგენად?

ა)პიპეტი გ)მოცულობითი კოლბა ბ)ბურეტი გ)კოლბა

4. რა რეაქციას ეფუძნება მჟავა-ტუტოვანი ტიტრაცია?

ა) რედოქს რეაქცია

ბ) ნეიტრალიზაციის რეაქცია

გ) რთული ნაერთების წარმოქმნის რეაქცია

დ) რეაქცია, რომელიც წარმოიქმნება სითბოს გამოყოფით

5. რომელ ხსნარს ეწოდება ტიტრირებული?

ა) უცნობი კონცენტრაციის ხსნარი

ბ) ახლად მომზადებული ხსნარი

გ) ზუსტად ცნობილი კონცენტრაციის რეაგენტის ხსნარი

დ) ხსნარი, რომლის კონცენტრაცია უნდა განისაზღვროს

6.რა არის ეკვივალენტური წერტილი?

ა) ეს არის რეაქციის ბოლო წერტილი ბ) ეს არის რეაქციის საწყისი წერტილი

გ) ორი ნივთიერების ურთიერთქმედება დ) წერტილი, სადაც მოცულობები ტოლია

7.რა კანონს ეფუძნება გამოთვლები ტიტრიმეტრულ ანალიზში?

ა) მატერიის მასის შენარჩუნების კანონი ბ) ეკვივალენტების კანონი

გ) ოსტვალდის განზავების კანონი დ) რაულის კანონი

8. რა მიზნით გამოიყენება პიპეტები?

ა) ხსნარის ზუსტი მოცულობის გასაზომად ბ) ტიტრაციისთვის

გ) ხსნარების მოსამზადებლად დ) ხსნარის გასაზავებლად

9. როგორია ხსნარის ტიტრი?

ა) ეს არის 1 ლიტრ ხსნარში გახსნილი ნივთიერების გრამი რაოდენობა

ბ) ეს არის გახსნილი ნივთიერების მოლების რაოდენობა 1 ლიტრ ხსნარში

გ) ეს არის ხსნარის მოლების რაოდენობა 1 კგ ხსნარში

დ) ეს არის ხსნარის გრამების რაოდენობა 1 მლ ხსნარში

10.რა ნივთიერებები გამოიყენება ეკვივალენტობის წერტილის დასადგენად?

ა) ინდიკატორები ბ) ინჰიბიტორები გ) პრომოტორები დ) კატალიზატორები

ლაბორტიული სამუშაო 2

2.1 ტიტანში გამოყენებული ლაბორატორიული საზომი მინის ჭურჭელთან მუშაობის ტექნიკა რამეტრიული ანალიზი (წყალზე)

...

ქიმიური თერმოდინამიკის ძირითადი ცნებები. ნივთიერების წვის სტანდარტული ენთალპია. დასკვნა ჰესის კანონიდან. ქიმიის როლი სამედიცინო მეცნიერებისა და პრაქტიკული ჯანდაცვის განვითარებაში. ქიმიური თერმოდინამიკისა და ბიოენერგეტიკის ელემენტები. თერმოქიმია.

პრეზენტაცია, დამატებულია 01/07/2014

ანალიტიკური ქიმიის, როგორც მეცნიერების, არსი და საგანი. ქიმიური ნივთიერებების ხარისხობრივი და რაოდენობრივი ანალიზის ამოცანები და მეთოდები. კათიონებზე თვისებრივი რეაქციების მაგალითები. რეაქციების თანმხლები ფენომენების მახასიათებლები სველი (ხსნარებში) და მშრალი გზებით.

პრეზენტაცია, დამატებულია 27/04/2013

ხარისხობრივი ანალიზის გამოყენება აფთიაქში. ავთენტურობის დადგენა, ტესტირება ფარმაცევტული საშუალებების სისუფთავეზე. ანალიტიკური რეაქციების განხორციელების მეთოდები. ქიმიურ რეაგენტებთან მუშაობა. კათიონებისა და ანიონების რეაქციები. ნივთიერების სისტემატური ანალიზი.

სახელმძღვანელო, დამატებულია 03/19/2012

ტერმინი "ქიმიის" წარმოშობა. ქიმიური მეცნიერების განვითარების ძირითადი პერიოდები. ალქიმიის უმაღლესი განვითარების სახეები. მეცნიერული ქიმიის დაბადების პერიოდი. ქიმიის ძირითადი კანონების აღმოჩენა. სისტემური მიდგომა ქიმიაში. ქიმიური მეცნიერების განვითარების თანამედროვე პერიოდი.

რეზიუმე, დამატებულია 03/11/2009

ანალიტიკური ქიმიის თეორიული საფუძველი. ანალიზის სპექტრული მეთოდები. ანალიტიკური ქიმიის ურთიერთობა მეცნიერებებთან და მრეწველობასთან. ანალიზური ქიმიის მნიშვნელობა. ქიმიური ანალიზის ზუსტი მეთოდების გამოყენება. ლითონის რთული ნაერთები.

რეზიუმე, დამატებულია 07/24/2008

ქიმიის განვითარების ძირითადი ეტაპები. ალქიმია, როგორც შუა საუკუნეების კულტურის ფენომენი. სამეცნიერო ქიმიის გაჩენა და განვითარება. ქიმიის წარმოშობა. ლავუაზიე: რევოლუცია ქიმიაში. ატომურ-მოლეკულური მეცნიერების გამარჯვება. თანამედროვე ქიმიის წარმოშობა და მისი პრობლემები 21-ე საუკუნეში.

რეზიუმე, დამატებულია 20/11/2006

რეფრაქციის კონცეფცია, როგორც ატომების, მოლეკულების, იონების ელექტრონული პოლარიზაციის საზომი. რეფრაქციული ინდექსის შეფასება ორგანული ნაერთების, მინერალებისა და სამკურნალო ნივთიერებების იდენტიფიკაციისთვის, მათი ქიმიური პარამეტრების, რაოდენობრივი და სტრუქტურული ანალიზისთვის.

კურსის სამუშაო, დამატებულია 06/05/2011

პოტენციომეტრიული მეთოდი არის ხარისხობრივი და რაოდენობრივი ანალიზის მეთოდი, რომელიც დაფუძნებულია იმ პოტენციალების გაზომვით, რომლებიც წარმოიქმნება საცდელ ხსნარსა და მასში ჩაძირულ ელექტროდს შორის. პოტენციომეტრიული ტიტრირების მრუდები.

ტესტი, დამატებულია 09/06/2006

„ასეის ხელოვნება“ და ლაბორატორიების გაჩენის ისტორია. დასავლეთ ევროპის ქიმიური მეცნიერების შემოქმედებითი განვითარება. ლომონოსოვი მ.ვ. როგორც ანალიტიკოსი ქიმიკოსი. რუსული მიღწევები ქიმიური ანალიზის დარგში მე-18-19 საუკუნეებში. შინაური ქიმიის განვითარება მე-20 საუკუნეში.

კურსის სამუშაო, დამატებულია 26/10/2013

ალქიმიიდან მეცნიერულ ქიმიამდე: რეალური მეცნიერების გზა მატერიის გარდაქმნების შესახებ. რევოლუცია ქიმიაში და ატომურ-მოლეკულურ მეცნიერებაში, როგორც თანამედროვე ქიმიის კონცეპტუალური საფუძველი თანამედროვე ცივილიზაციის ქიმიური კომპონენტის ეკოლოგიური პრობლემები.

განათლების ფედერალური სააგენტო ტომსკის არქიტექტურისა და სამოქალაქო ინჟინერიის სახელმწიფო უნივერსიტეტი

ი.ა. კურზინა, თ.ს. შეპელენკო, გ.ვ. ლიამინა, ი.ა. ბოჟკო, ე.ა. ვაიტულევიჩი

ლაბორატორიული პრაქტიკა ზოგად და არაორგანულ ქიმიაში

სახელმძღვანელო

ტომსკის არქიტექტურისა და სამოქალაქო ინჟინერიის სახელმწიფო უნივერსიტეტის გამომცემლობა

UDC 546 (076.5) L 12

ლაბორატორიული სემინარი ზოგადი და არაორგანული ქიმიის შესახებ [ტექსტი]: სახელმძღვანელო / I.A. კურზინა, თ.ს. შეპელენკო, გ.ვ. ლიამინა [და სხვები]; ქვეშ. რედ. ი.ა. კურზინა.

ტომსკი: გამომცემლობა Tom. სახელმწიფო არქიტექტორ-აშენებს უნივერსიტეტი, 2006. – 101გვ. – ISBN 5–93057–172–4

IN სახელმძღვანელოში მოცემულია თეორიული ინფორმაცია ზოგადი კურსის ძირითადი განყოფილებების შესახებ

და არაორგანული ქიმია (არაორგანული ნაერთების კლასები, ქიმიის ძირითადი კანონები და ცნებები, ქიმიური რეაქციების ენერგეტიკული ეფექტები, ქიმიური კინეტიკა, ხსნარები, ელექტროქიმია, D.I. მენდელეევის პერიოდული ცხრილის I - VII ჯგუფების ზოგიერთი ელემენტის ძირითადი თვისებები). ექსპერიმენტულ ნაწილში აღწერილია ჩვიდმეტი ლაბორატორიული სამუშაოს შესრულების მეთოდები. სახელმძღვანელო საშუალებას მისცემს სტუდენტებს უფრო ეფექტურად მოემზადონ პრაქტიკული მეცადინეობებისთვის და დაზოგონ დრო ლაბორატორიული მუშაობის შესახებ მოხსენებების მომზადებისას. სახელმძღვანელო განკუთვნილია განათლების ყველა ფორმის ყველა სპეციალობისთვის.

ავადმყოფი. 14, მაგიდა. 49, ბიბლიოგრ. 9 სათაური გამოქვეყნდა თსსუ-ს სარედაქციო და საგამომცემლო საბჭოს გადაწყვეტილებით.

მიმომხილველები:

თსუ-ს ქიმიური ფაკულტეტის ანალიტიკური ქიმიის კათედრის ასოცირებული პროფესორი, ფ. ვ.ვ. შელკოვნიკოვის ასოცირებული პროფესორი, ზოგადი ქიმიის დეპარტამენტი, TPU, Ph.D. გ.ა. ვორონოვა თსსუ ქიმიის კათედრის ასოცირებული პროფესორი, ფ. თ.მ. იუჟაკოვა

უნივერსიტეტი, 2006 წ


შესავალი ................................
ქიმიურ ლაბორატორიაში მუშაობის წესები...................................... ...................................................................
ლაბორატორიული სამუშაო No1. არაორგანული ნაერთების კლასები...................................
ლაბორატორიული სამუშაო No2. ჟანგბადის მოლეკულური მასის განსაზღვრა...................
ლაბორატორიული სამუშაო No3.ქიმიური რეაქციის თერმული ეფექტის განსაზღვრა.....
ლაბორატორიული სამუშაო No4. ქიმიური რეაქციების კინეტიკა............................................
ლაბორატორიული სამუშაო No5.ხსნარის კონცენტრაციის განსაზღვრა. წყლის სიხისტე...
ლაბორატორიული სამუშაო No6.რეაქციები ელექტროლიტების ხსნარებში. მარილების ჰიდროლიზი.........
ლაბორატორიული სამუშაო No7. ელექტროქიმიური პროცესები.............................................
ლაბორატორიული სამუშაო No8. ლითონების ქიმიური თვისებები. კოროზია........................
ლაბორატორიული სამუშაო No9. ალუმინი და მისი თვისებები....................................................
ლაბორატორიული სამუშაო No10. სილიკონი. ჰიდრავლიკური ბაინდერები.................................
ლაბორატორიული სამუშაო No11. აზოტისა და ფოსფორის ნაერთები.............................................
ლაბორატორიული სამუშაო No12. გოგირდი და მისი თვისებები...............................................................
ლაბორატორიული სამუშაო No13. ქრომის ქვეჯგუფის ელემენტები..............................................
ლაბორატორიული სამუშაო No14. ჰალოგენები .......................................... ...................................................
ლაბორატორიული სამუშაო No15. მანგანუმის ქვეჯგუფის ელემენტები.........................................
ლაბორატორიული სამუშაო No16. რკინის ოჯახის ქვეჯგუფი.............................................
დასკვნა................................................ ................................................... ...................................

დანართი 1. არსებითი მჟავების სია........................................................................
დანართი 2. მახასიათებლები მჟავა-ტუტოვანიინდიკატორები ...................................
დანართი 3. ყველაზე მნიშვნელოვანი ფიზიკურ-ქიმიურირაოდენობა ..................................................... ....
დანართი 4. ყველაზე მნიშვნელოვანი ფიზიკურ-ქიმიურიმუდმივები ..................................................... ....
დანართი 5. კავშირი საზომ ერთეულებს შორის...........................................
დანართი 6. მრავლობითი და ქვემრავლობითი პრეფიქსები....................................................
დანართი 7. ზოგიერთი რასის კრიოსკოპიული და ბულიოსკოპიული მუდმივები
შემქმნელები ..................................................... .................................................... ..........................................
დანართი 8.		ელექტროლიტური დისოციაცია (α) ყველაზე მნიშვნელოვანია
ელექტროლიტები 0,1 N ხსნარებში 25 °C ტემპერატურაზე.............................................................................
დანართი 9.	მუდმივები	დისოციაცია	ზოგიერთი ელექტროლიტი წყალში
ხსნარი 25 °C ტემპერატურაზე...............................................................................................................
დანართი 10.		ხსნადობა	არაორგანული ნაერთები ზე
ოთახის ტემპერატურაზე.........................................................................................................
დანართი 11. ელექტროქიმიური ძაბვის დიაპაზონი და სტანდარტული ელექტროდი
პოტენციალი 25 °C-ზე...........................................................................................................
დანართი 12. წყალხსნარების ელექტროლიზის დროს მიმდინარე პროცესები
მარილები ..................................................... .................................................... ...................................................
დანართი 13. ელემენტების პერიოდული ცხრილი დ.ი. მენდელეევი .....................................

შესავალი

ქიმია ეხება საბუნებისმეტყველო მეცნიერებებს, რომლებიც სწავლობენ ჩვენს გარშემო არსებულ მატერიალურ სამყაროს. მატერიალური ობიექტები, რომლებიც ქმნიან ქიმიის შესწავლის საგანს, არის ქიმიური ელემენტები და მათი სხვადასხვა ნაერთები. მატერიალური სამყაროს ყველა ობიექტი უწყვეტ მოძრაობაშია (ცვლილებებში). არსებობს მატერიის მოძრაობის სხვადასხვა ფორმა, მათ შორის მოძრაობის ქიმიური ფორმა, რომელიც ასევე ქიმიის შესწავლის საგანია. მატერიის გადაადგილების ქიმიური ფორმა მოიცავს სხვადასხვა ქიმიურ რეაქციას (ნივთიერებების ტრანსფორმაციას). Ისე, ქიმია არის მეცნიერება ქიმიური ელემენტების და მათი ნაერთების თვისებებისა და ნივთიერებების გარდაქმნის კანონების შესახებ.

თანამედროვე ქიმიის ყველაზე მნიშვნელოვანი გამოყენებითი ასპექტია ნაერთების მიზანმიმართული სინთეზი საჭირო და წინასწარ პროგნოზირებული თვისებებით მათი შემდგომი გამოყენებისთვის მეცნიერებისა და ტექნოლოგიების სხვადასხვა დარგში, განსაკუთრებით უნიკალური მასალების წარმოებისთვის. უნდა აღინიშნოს, რომ ქიმიამ, როგორც მეცნიერებამ მოკლე გზა გაიარა დღემდე - დაახლოებით XIX საუკუნის 60-იანი წლებიდან. საუკუნენახევარი გაგრძელდა პერიოდის განმავლობაში, შემუშავდა ქიმიური ელემენტების პერიოდული კლასიფიკაცია და პერიოდულობის დოქტრინა, შეიქმნა ატომის სტრუქტურის თეორია, ქიმიური კავშირის თეორია და ქიმიური ნაერთების სტრუქტურა, ასეთი მნიშვნელოვანი. გაჩნდა დისციპლინები ქიმიური პროცესების, როგორც ქიმიური თერმოდინამიკისა და ქიმიური კინეტიკის აღწერისთვის, წარმოიშვა კვანტური ქიმია, რადიოქიმია, ბირთვული ფიზიკა. ქიმიური კვლევა ისე გაფართოვდა, რომ ქიმიის ცალკეული დარგები - არაორგანული ქიმია, ორგანული ქიმია, ანალიტიკური ქიმია, ფიზიკური ქიმია, პოლიმერული ქიმია, ბიოქიმია, აგროქიმიადა ა.შ. – გახდნენ თვით-

ღირებული დამოუკიდებელი მეცნიერებები.

ეს საგანმანათლებლო და მეთოდური სახელმძღვანელო მოიცავს თანამედროვე ქიმიის ორ ძირითად ნაწილს: „ზოგადი ქიმია“ და „არაორგანული ქიმია“. ზოგადი ქიმია უყრის თეორიულ საფუძვლებს ქიმიური ფენომენების მრავალფეროვანი და რთული სურათის გასაგებად. არაორგანული ქიმია კონკრეტულ სამყაროში შეჰყავს ქიმიური ელემენტებით წარმოქმნილ ნივთიერებებს. ავტორები ცდილობდნენ, რაც შეიძლება მოკლედ გაეშუქებინათ ზოგადი ქიმიის კურსის ძირითადი საკითხები. დიდი ყურადღება ეთმობა ზოგადი ქიმიის თეორიულ მონაკვეთებს: ქიმიის ძირითადი კანონები და ცნებები, ქიმიური თერმოდინამიკა, ქიმიური კინეტიკა, ხსნარების თვისებები, ელექტროქიმია. სექცია „არაორგანული ქიმია“ განიხილავს პერიოდული სისტემის I–VII ჯგუფების ელემენტების ძირითად თვისებებს დ.ი. მენდელეევი. დანართებში მოცემულია არაორგანული ნივთიერებების ძირითადი ფიზიკური და ქიმიური თვისებები. ეს სასწავლო ინსტრუმენტი შექმნილია იმისთვის, რომ დაეხმაროს სტუდენტებს დაეუფლონ ქიმიის ძირითად პრინციპებს, შეიძინონ უნარები ტიპიური პრობლემების გადაჭრისა და ქიმიურ ლაბორატორიაში ექსპერიმენტების ჩატარებაში.

ლაბორატორიული სამუშაოების ჩატარებისას ძალიან მნიშვნელოვანია უსაფრთხოების ზომების დაცვა. ამ სასწავლო საშუალებებთან მუშაობა უნდა დაიწყოს ქიმიურ ლაბორატორიაში მუშაობის ძირითადი წესების გაცნობით.

ქიმიურ ლაბორატორიაში მუშაობის წესები

უსაფრთხოების მოთხოვნები მუშაობის დაწყებამდე:

1. ლაბორატორიული სამუშაოების შესრულებამდე აუცილებელია გაეცნოთ ქიმიური რეაქციის დროს გამოყენებული და წარმოქმნილი ნივთიერებების ფიზიკურ და ტექნიკურ თვისებებს, აგრეთვე მათთან დამუშავების ინსტრუქციებსა და წესებს.

2. შეინახეთ სამუშაო ადგილი სუფთა და მოწესრიგებული. სამუშაო მაგიდაზე უნდა იყოს მხოლოდ საჭირო აღჭურვილობა და სამუშაო წიგნი.

უსაფრთხოების მოთხოვნები ოპერაციის დროს:

1. თქვენ უნდა დაიწყოთ ექსპერიმენტის ჩატარება მხოლოდ მაშინ, როდესაც მკაფიოდ გაიგეთ მისი მიზანი და ამოცანები, როდესაც გააზრებული იქნება ექსპერიმენტის ცალკეული ეტაპები.

2. ტოქსიკურ, აქროლად და კასტიკური ნივთიერებებით მუშაობა უნდა განხორციელდეს მხოლოდ გამწოვში.

3. ყველა სამუშაოს დროს გამოიჩინეთ მაქსიმალური სიფრთხილე, გახსოვდეთ ეს დაუდევრობა

და უყურადღებობამ შეიძლება გამოიწვიოს უბედური შემთხვევა.

4. არ დაიხაროთ ჭურჭელზე მდუღარე სითხით. გაცხელებული საცდელი მილი უნდა დაიჭიროთ ისე, რომ გახსნა თქვენგან შორს იყოს, რადგან სითხე შეიძლება გამოვიდეს. გაათბეთ შიგთავსი მთელ სინჯარაში, არა მხოლოდ ქვემოდან.

5. რეაგენტის გამოყენების შემდეგ ის დაუყოვნებლივ უნდა დაბრუნდეს ადგილზე, რათა არ შეიქმნას ქაოსი სამუშაო ადგილზე და არ აირიოს რეაგენტები კლასების ბოლოს მათი მოწყობისას.

6. კონცენტრირებული გოგირდის მჟავას განზავებისას საჭიროა მჟავა წყალში მცირე ულუფებით დაასხით და არა პირიქით.

7. აკრძალულია აალებადი ნივთიერებებით მუშაობა ჩართულ ელექტრომოწყობილობებთან და ალკოჰოლური ნათურების ან სანთურების მახლობლად.

8. თქვენ უნდა ამოისუნთქოთ ნივთიერება ხელების მოძრაობით ორთქლის თქვენსკენ მიმართვით და არა ღრმად ჩასუნთქვით.

9. თქვენ არ შეგიძლიათ გამოიყენოთ ნივთიერებები ექსპერიმენტებისთვის ქილებიდან, პაკეტებიდან და საწვეთურებიდან ეტიკეტების გარეშე ან გაუგებარი წარწერებით.

10. თუ მჟავა ან ტუტე მოხვდება კანთან, საჭიროა დამწვარი ადგილი ჩამოიბანოთ უამრავი წყლით, შემდეგ კი - მჟავა დამწვრობის შემთხვევაში - 3% სოდა ხსნარი, ხოლო ტუტეებით დამწვრობისთვის - 1% ბორის მჟავას ხსნარი.

11. თუ რეაგენტი მოხვდება თვალებში, ჩამოიბანეთ ისინი წყლის ნაკადით, ხოლო გაზით მოწამვლის შემთხვევაში მიაწოდეთ დაზარალებულს სუფთა ჰაერის ნაკადი.

12. მოწამვლის თავიდან ასაცილებლად კატეგორიულად იკრძალება ქიმიური ლაბორატორიების სამუშაო ოთახებში საკვების შენახვა ან ჭამა ან მოწევა.

უსაფრთხოების მოთხოვნები სამუშაოს დასრულების შემდეგ:

აუცილებელია მაგიდიდან და იატაკიდან ყველაფერი დაღვრილი, გატეხილი და მიმოფანტული ამოიღოთ. ექსპერიმენტის დასრულების შემდეგ სამუშაო ადგილი უნდა მოწესრიგდეს. არ ჩააგდოთ გრანულები და ლითონის ნაჭრები ნიჟარაში, ჩაყარეთ ისინი სპეციალურ ჭურჭელში და გადაეცით ლაბორანტს. ლაბორატორიიდან არცერთი ნივთიერება არ უნდა წაიღოთ სახლში. სამუშაოს დასრულების შემდეგ, თქვენ უნდა

ხელები კარგად დაიბანეთ.უსაფრთხოების წესების ყველა დარღვევა და გაუთვალისწინებელი სიტუაცია დაუყოვნებლივ აცნობეთ მასწავლებელს!

წავიკითხე და ვეთანხმები უსაფრთხოების წესების დაცვას.მოსწავლის ხელმოწერა:

ჩაატარა ინსტრუქცია, შეამოწმა უსაფრთხოების წესების ცოდნა.მასწავლებლის ხელმოწერა:

ლაბორატორიული სამუშაო No1

არაორგანული ნაერთების კლასები

სამუშაოს მიზანი: არაორგანული ნაერთების კლასების, მათი მომზადების მეთოდების და ქიმიური თვისებების შესწავლა.

თეორიული ნაწილი

ყველა ქიმიკატი იყოფა ორ ჯგუფად: მარტივი და რთული. მარტივი ნივთიერებებიშედგება ერთი ელემენტის ატომებისგან (Cl2, O2, C და ა.შ.). რთული ნაერთები მოიცავს ორ ან მეტ ელემენტს (K2 SO4, NaOH, HNO3 და სხვ.). არაორგანული ნაერთების ყველაზე მნიშვნელოვანი კლასებია ოქსიდები, ჰიდროქსიდები და მარილები (ფიგურა).

ოქსიდები არის ნაერთები, რომლებიც შედგება ორი ელემენტისგან, რომელთაგან ერთი არის ჟანგბადი. მათი ფუნქციური მახასიათებლებიდან გამომდინარე, ოქსიდები იყოფა მარილწარმომქმნელად და არამარილადწარმომქმნელად (ინდიფერენტულად). მარილის არწარმომქმნელიუწოდებენ ოქსიდებს, რომლებიც არ წარმოქმნიან ჰიდრატულ ნაერთებს და მარილებს (CO, NO, N2 O). მარილის წარმომქმნელი ოქსიდებიქიმიური თვისებების მიხედვით იყოფა ძირითად, მჟავე და ამფოტერულ (ფიგურად). ოქსიდების ქიმიური თვისებები წარმოდგენილია ცხრილში. 1.

Na2O; MgO; CuO.

მჟავე ოქსიდებიქმნიან ყველა არალითონს (გარდა F) და მაღალი ჟანგვის მდგომარეობით (+5, +6, +7), მაგალითად SO3; P2 O5; Mn2 O7; CrO3.

ამფოტერული ოქსიდებიქმნიან ზოგიერთ მეტალს +2 (Be, Zn, Sn, Pb) და თითქმის ყველა ლითონს ჟანგვის მდგომარეობაში +3 და +4 (Al, Ga, Sc, Ge, Sn, Pb, Cr, Mn).

ცხრილი 1

ოქსიდების ქიმიური თვისებები

	ძირითადი ოქსიდები		მჟავე ოქსიდები


	ძირითადი ოქსიდი + H2 O → ბაზა		მჟავე ოქსიდი + H2 O → მჟავა
	CaO+H2O → Ca(OH)2		SO3 +H2 O → H2 SO4
	ძირითადი ოქსიდი + მჟავა. ოქსიდი → მარილი		მაწონი. ოქსიდი + ძირითადი ოქსიდი → მარილი
	CaO+CO2 → CaCO3		SO3 + Na2 O → Na2 SO4
	ძირითადი ოქსიდი + მჟავა → მარილი + H2 O		მაწონი. ოქსიდი + ფუძე → მარილი + H2 O
	CaO+H2SO4 → CaSO4 +H2O		SO3 + 2NaOH → Na2 SO4 +H2 O

ამფოტერული ოქსიდები

1. ამფოტერული ოქსიდი + H 2 O →

2. ამფ. ოქსიდი + მჟავა. ოქსიდი → მარილი 2. ამფ. ოქსიდი + ძირითადი ოქსიდი → მარილი

ZnO + N2 O5 → Zn(NO3 )2	ZnO2 + Na2 O → Na2 ZnO2 (დნობაში)
3. ამფ. ოქსიდი + მჟავა → მარილი + H2 O 3. ამფ. ოქსიდი + ფუძე → მარილი + H2 O
ZnO + H2 SO4 → ZnSO4 + H2 O	ZnO+2NaOH → Na2 ZnO2 +H2 O (დნობაში)

	ZnO+2NaOH 2 → Na2 (ხსნარში)

არაორგანული ნაერთები

			ძირითადი
IA: Li, Na, K, Rb, Cs			Me2 O (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
IIA: Mg, Ca, Sr, Ba			MeO (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
ამფოტერული		მარილის ფორმირება	ამფოტერული
ამფოტერული			EO (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E2 O3 (E=Al, Ga, Cr)
			EO2 (E=Ge, Pb)
			მჟავე
			მჟავე
			Cl2O
			EO2 (E=S, Se, C, Si)
კეთილშობილი			E2 O3 (E=N, როგორც)
კეთილშობილი			E2 O5 (E=N, P, როგორც, I)
			EO3 (E = S, Se)
VIIIA: ის, ნე, არ
			მარილის არწარმომქმნელი
			CO, NO, N2O, SiO, S2O
არალითონები
			ძირითადი (საფუძვლები)
VA: N2, P, როგორც			ძირითადი (საფუძვლები)
VIA: O2, S, Se			MeOH (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
VIIA: F2, Cl2, Br2, I2			Me(OH)2 (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
			ამფოტერული
			E(OH)2 (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E(OH)3 (E=Al, Cr)
	ჰიდროქსიდები		მჟავე (მჟავები)
			ჟანგბადი -	მჟავის გარეშე


			HEO2 (E=N, როგორც)	(E=F, Cl, Br, I)
			H3 AsO3
			H2 EO3 (E=Se, C)
			HEO3 (E=N, P, I)
			H3 EO4 (E=P, როგორც)
			H2 EO4 (E=S, Se, Cr)
			HEO4 (E=Cl, Mn)
		ძირითადი მარილები (ჰიდროქსი მარილები)
			FeOH(NO3)2, (CaOH)2SO4
		საშუალო მარილები (ნორმალური)
			Na2 CO3, Mg(NO3)2, Ca3 (PO4)2
			Na2 CO3, Mg(NO3)2, Ca3 (PO4)2
		მჟავა მარილები (ჰიდრომარილები)
			NaHSO4, KHSO4, CaH2 (PO4)2
არაორგანული ნაერთების კლასიფიკაცია

ჰიდროქსიდები არის ოქსიდების ქიმიური ნაერთები წყალთან. მათი ქიმიური თვისებების მიხედვით განასხვავებენ ძირითად ჰიდროქსიდებს, მჟავე ჰიდროქსიდებს და ამფოტერულ ჰიდროქსიდებს (იხ. სურათი). ჰიდროქსიდების ძირითადი ქიმიური თვისებები მოცემულია ცხრილში. 2.

ძირითადი ჰიდროქსიდებიან ფუძეები არის ნივთიერებები, რომლებიც წყალხსნარებში ელექტროლიტური დისოციაციისას ქმნიან უარყოფითად დამუხტულ ჰიდროქსიდის იონებს (OH–) და არ წარმოქმნიან სხვა უარყოფით იონებს. ტუტე ლითონის ჰიდროქსიდებს, რომლებიც წყალში ძალიან ხსნადია, გარდა LiOH, ტუტეებს უწოდებენ. ძირითადი ჰიდროქსიდების სახელები წარმოიქმნება სიტყვიდან "ჰიდროქსიდი" და ელემენტის სახელი გენიტალურ შემთხვევაში, რის შემდეგაც, საჭიროების შემთხვევაში, ფრჩხილებში რომაული ციფრებით მითითებულია ელემენტის დაჟანგვის ხარისხი. მაგალითად, Fe(OH)2 არის რკინის (II) ჰიდროქსიდი.

მჟავე ჰიდროქსიდებიან მჟავები არის ნივთიერებები, რომლებიც წყალხსნარებში დაშლისას წარმოქმნიან დადებითად დამუხტულ წყალბადის იონებს (H+) და არ წარმოქმნიან სხვა დადებით იონებს. მჟავა ჰიდროქსიდების (მჟავების) სახელები იქმნება მჟავებისთვის დადგენილი წესების მიხედვით (იხ. დანართი 1).

ამფოტერული ჰიდროქსიდებიან ამფოლიტები წარმოიქმნება ამფოტერული თვისებების მქონე ელემენტებით. ამფოტერულ ჰიდროქსიდებს ძირითადი ჰიდროქსიდების მსგავსად უწოდებენ, მაგალითად, Al(OH)3 - ალუმინის ჰიდროქსიდი. ამფოლიტები ავლენენ როგორც მჟავე, ასევე ფუძე თვისებებს (ცხრილი 2).

მაგიდა 2

ჰიდროქსიდების ქიმიური თვისებები

საფუძვლები


C-მდე
ფუძე → ძირითადი ოქსიდი + H2O
C-მდე
Ba(OH)2 → BaO + H2O
ბაზა + მჟავა. ოქსიდი → მარილი + H2O	2. მჟავა + ძირითადი. ოქსიდი → მარილი+ H2 O
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O		H2 SO4 + Na2 O → Na2 SO4 + H2 O
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O

3. ფუძე + მჟავა → მარილი + H 2 O

Ba(OH)2 + H2 SO4 → BaSO4 + 2H2 O

ამფოტერული ჰიდროქსიდები

1. ამფ. ჰიდროქსიდი+მჟავა. ოქსიდი→მარილი+H2 O 1. ამფ. ჰიდროქსიდი+ძირითადი ოქსიდი → მარილი+H2O

მარილები არის ნივთიერებები, რომელთა მოლეკულები შედგება ლითონის კათიონებისა და მჟავის ნარჩენებისგან. ისინი შეიძლება ჩაითვალოს მჟავაში წყალბადის ნაწილობრივი ან სრული ჩანაცვლების პროდუქტად ლითონის ან ჰიდროქსიდის ჯგუფებით ფუძეში მჟავე ნარჩენებით.

არსებობს საშუალო, მჟავე და ძირითადი მარილები (იხ. სურათი). საშუალო ან ნორმალური მარილები არის მჟავებში წყალბადის ატომების სრული ჩანაცვლების პროდუქტები ლითონის ან ჰიდროქსიდის ჯგუფებით მჟავა ნარჩენების მქონე ბაზებში. მჟავა მარილები მჟავას მოლეკულებში წყალბადის ატომების არასრული ჩანაცვლების პროდუქტებია ლითონის იონებით. ძირითადი მარილები არის ჰიდროქსიდური ჯგუფების არასრული ჩანაცვლების პროდუქტები ფუძეებში მჟავე ნარჩენებით.

საშუალო მარილების სახელები შედგენილია სახელწოდებით მჟავა ანიონის სახელით (მიდ. 1) და კატიონის სახელწოდებით გენიტალურ შემთხვევაში, მაგალითად CuSO4 - სპილენძის სულფატი. მჟავა მარილების სახელწოდება იქმნება ისევე, როგორც შუაში, მაგრამ ემატება პრეფიქსი ჰიდრო-, რაც მიუთითებს წყალბადის შეუცვლელი ატომების არსებობაზე, რომელთა რაოდენობა მითითებულია ბერძნული ციფრებით, მაგალითად, Ba(H2 PO4) 2 - ბარიუმის დიჰიდროგენფოსფატი. ძირითადი მარილების სახელები ასევე ჩამოყალიბებულია შუა მარილების სახელების მსგავსად, მაგრამ დამატებულია პრეფიქსი hydroxo-, რაც მიუთითებს შეუცვლელი ჰიდროქსო ჯგუფების არსებობაზე, მაგალითად, Al(OH)2 NO3 - ალუმინის დიჰიდროქსონიტრატი.

სამუშაო შეკვეთა

ექსპერიმენტი 1. ოქსიდების ბუნების დადგენა

ექსპერიმენტი 1.1. კალციუმის ოქსიდის ურთიერთქმედება წყალთან (A), მარილმჟავასთან (B) და ნატრიუმის ჰიდროქსიდთან (C). შეამოწმეთ მიღებული ხსნარის საშუალო ცდაში (A) ინდიკატორის გამოყენებით

(დანართი 2).

დაკვირვებები: ა.

რეაქციის განტოლებები:

ექსპერიმენტი 1.2. ბორის ოქსიდის ურთიერთქმედება წყალთან (A), მარილმჟავასთან (B) და ნატრიუმის ჰიდროქსიდთან (C). ექსპერიმენტი (A) ტარდება გათბობით.შეამოწმეთ მიღებული ხსნარის გარემო ექსპერიმენტში (A) ინდიკატორის გამოყენებით (დანართი 2).

დაკვირვებები: ა.

რეაქციის განტოლებები:

გამოცდილება 2. ალუმინის ჰიდროქსიდის მომზადება და თვისებები

ექსპერიმენტი 2.1. ალუმინის ქლორიდის ურთიერთქმედება ნატრიუმის ჰიდროქსიდის დეფიციტთან

დისოციაციის განტოლება ერთი მარილისთვის

დისოციაციის განტოლება ერთი მარილისთვის