რატომ იხსნება მარილები წყალში? მარილების ხსნადობა წყალში ოთახის ტემპერატურაზე მჟავების ხსნადობის სრული ცხრილი.

ქიმიური ელემენტების ხსნადობის ცხრილი არის ყველაზე ცნობილი არაორგანული მჟავების, ფუძეებისა და მარილების წყალში ხსნადობის ცხრილი.

განმარტება 1

ქიმიის ხსნადობის ცხრილი აჩვენებს ხსნადობას 20 °C ტემპერატურაზე, ტემპერატურის მატებასთან ერთად ხსნადობა იზრდება.

ნივთიერება წყალში ხსნადია, თუ მისი ხსნადობა 1 გ-ზე მეტია 100 გ წყალში და უხსნადი, თუ 0,1 გ/100 გ-ზე ნაკლებია. მაგალითად, ქიმიაში ხსნადობის ცხრილში ლითიუმის პოვნისას შეგიძლიათ დარწმუნდეთ, რომ თითქმის ყველა მისი მარილები ქმნიან ხსნარებს.

ნახ. 1 და ნახ. 2 გვიჩვენებს ქიმიაში ხსნადობის სრული ცხრილის ფოტოს მჟავას ნარჩენების სახელებით.

სურათი 1. ხსნადობის ფოტო ცხრილი ქიმიაში 2018-2019 წ.

სურათი 2. ქიმიის ცხრილი მჟავებითა და მჟავების ნარჩენებით

მარილის სახელის შესაქმნელად, თქვენ უნდა გამოიყენოთ პერიოდული ცხრილი და ხსნადობა. პერიოდული ცხრილიდან ლითონის სახელს ემატება მჟავის ნარჩენების სახელს, მაგალითად:

$\mathrm(Zn_3(PO_4)_2)$ - თუთიის ფოსფატი; $\mathrm(FeSO_4)$ - რკინის(II) სულფატი.

ფრჩხილებში ტექსტის სახელწოდებით, აუცილებელია მიეთითოს ლითონის ვალენტობა, თუ მათგან რამდენიმეა. რკინის შემთხვევაში ასევე არის $\mathrm(Fe_2(SO_4)_3)$ მარილი - რკინის(III) სულფატი.

რა შეიძლება ვისწავლოთ ქიმიაში ხსნადობის ცხრილის გამოყენებით

ქიმიაში ნივთიერებების ხსნადობის ცხრილი ნალექით გამოიყენება რეაქციის წარმოქმნის შესაძლებლობის დასადგენად, რადგან რეაქციის შეუქცევადი მიმდინარეობისთვის აუცილებელია ნალექის ან გაზის წარმოქმნა.

მარილების, მჟავების და ფუძეების ხსნადობის ცხრილი არის საფუძველი, რომლის გარეშეც შეუძლებელია ქიმიური ცოდნის სრულად დაუფლება. ფუძეებისა და მარილების ხსნადობა ხელს უწყობს არა მხოლოდ სკოლის მოსწავლეების, არამედ პროფესიონალი ადამიანების სწავლებას. მრავალი სიცოცხლის პროდუქტის შექმნა ამ ცოდნის გარეშე არ შეიძლება.

მჟავების, მარილების და ფუძეების წყალში ხსნადობის ცხრილი

წყალში მარილების და ფუძეების ხსნადობის ცხრილი არის სახელმძღვანელო, რომელიც გეხმარებათ ქიმიის საფუძვლების დაუფლებაში. შემდეგი შენიშვნები დაგეხმარებათ გაიგოთ ქვემოთ მოცემული ცხრილი.

• P - მიუთითებს ხსნად ნივთიერებაზე;
• H არის უხსნადი ნივთიერება;
• M - ნივთიერება ოდნავ ხსნადია წყლის გარემოში;
• RK - ნივთიერება შეიძლება დაითხოვოს მხოლოდ ძლიერი ორგანული მჟავების ზემოქმედების დროს;
• ტირე იტყვის, რომ ასეთი არსება ბუნებაში არ არსებობს;
• NK - არ იხსნება არც მჟავებში და არც წყალში;
• ? - კითხვის ნიშანი მიუთითებს იმაზე, რომ დღეს არ არსებობს ზუსტი ინფორმაცია ნივთიერების დაშლის შესახებ.

ხშირად ცხრილს იყენებენ ქიმიკოსები და სკოლის მოსწავლეები, სტუდენტები ლაბორატორიული კვლევისთვის, რომლის დროსაც აუცილებელია გარკვეული რეაქციების წარმოქმნის პირობების დადგენა. ცხრილის მიხედვით, ირკვევა, თუ როგორ იქცევა ნივთიერება ჰიდროქლორიულ თუ მჟავე გარემოში, შესაძლებელია თუ არა ნალექი. კვლევისა და ექსპერიმენტების დროს ნალექი მიუთითებს რეაქციის შეუქცევადობაზე. ეს არის მნიშვნელოვანი წერტილი, რომელსაც შეუძლია გავლენა მოახდინოს მთელი ლაბორატორიული მუშაობის მსვლელობაზე.

წყალი ერთ-ერთი მთავარი ქიმიური ნაერთია ჩვენს პლანეტაზე. მისი ერთ-ერთი ყველაზე საინტერესო თვისებაა წყალხსნარის წარმოქმნის უნარი. და მეცნიერებისა და ტექნოლოგიების ბევრ სფეროში, წყალში მარილის ხსნადობა მნიშვნელოვან როლს ასრულებს.

ხსნადობა გაგებულია, როგორც სხვადასხვა ნივთიერების უნარი, შექმნან ერთგვაროვანი (ერთგვაროვანი) ნარევები სითხეებთან - გამხსნელებთან. ეს არის მასალის მოცულობა, რომელიც გამოიყენება გასახსნელად და გაჯერებული ხსნარის შესაქმნელად, რომელიც განსაზღვრავს მის ხსნადობას, შედარებულია ამ ნივთიერების მასურ ნაწილთან ან მის რაოდენობასთან კონცენტრირებულ ხსნარში.

მათი დაშლის უნარის მიხედვით მარილები იყოფა შემდეგნაირად:

• ხსნად ნივთიერებებს მიეკუთვნება ნივთიერებები, რომლებიც შეიძლება გაიხსნას 100 გ წყალში 10 გ-ზე მეტი;
• ნაკლებად ხსნადია ის, ვისი რაოდენობაც გამხსნელში არ აღემატება 1 გ-ს;
• 100 გ წყალში უხსნად კონცენტრაცია 0,01-ზე ნაკლებია.

იმ შემთხვევაში, როდესაც დაშლისთვის გამოყენებული ნივთიერების პოლარობა გამხსნელის პოლარობის მსგავსია, ის ხსნადია. სხვადასხვა პოლარობის დროს, სავარაუდოდ, შეუძლებელია ნივთიერების განზავება.

როგორ ხდება დაშლა

თუ ვსაუბრობთ იმაზე, იხსნება თუ არა მარილი წყალში, მაშინ მარილების უმეტესობისთვის ეს სამართლიანი განცხადებაა. არსებობს სპეციალური ცხრილი, რომლის მიხედვითაც შეგიძლიათ ზუსტად განსაზღვროთ ხსნადობის რაოდენობა. ვინაიდან წყალი უნივერსალური გამხსნელია, ის კარგად ერევა სხვა სითხეებთან, გაზებთან, მჟავებთან და მარილებთან.

წყალში მყარი ნივთიერების დაშლის ერთ-ერთი ყველაზე ნათელი მაგალითი შეიძლება შეინიშნოს თითქმის ყოველდღე სამზარეულოში, სუფრის მარილის გამოყენებით კერძების მომზადებისას. მაშ, რატომ იხსნება მარილი წყალში?

სკოლის ქიმიის კურსიდან ბევრს ახსოვს, რომ წყლისა და მარილის მოლეკულები პოლარულია. ეს ნიშნავს, რომ მათი ელექტრული ბოძები საპირისპიროა, რაც იწვევს მაღალი დიელექტრიკული მუდმივას. წყლის მოლეკულები გარშემორტყმულია სხვა ნივთიერების იონებს, მაგალითად, როგორც ჩვენს შემთხვევაში, NaCl. ამ შემთხვევაში წარმოიქმნება სითხე, რომელიც თანმიმდევრულობით ერთგვაროვანია.

ტემპერატურის ეფექტი

არსებობს რამდენიმე ფაქტორი, რომელიც გავლენას ახდენს მარილების ხსნადობაზე. პირველ რიგში, ეს არის გამხსნელის ტემპერატურა. რაც უფრო მაღალია ის, მით მეტია სითხეში ნაწილაკების დიფუზიის კოეფიციენტის მნიშვნელობა და მასის გადატანა უფრო სწრაფად ხდება.

მიუხედავად იმისა, რომ, მაგალითად, ჩვეულებრივი მარილის (NaCl) ხსნადობა წყალში პრაქტიკულად არ არის დამოკიდებული ტემპერატურაზე, რადგან მისი ხსნადობის კოეფიციენტი არის 35.8 t 20 ° C-ზე და 38.0 78 ° C. მაგრამ სპილენძის სულფატი (CaSO4) წყლის ტემპერატურის გაზრდით. უარესად იშლება.

სხვა ფაქტორები, რომლებიც გავლენას ახდენენ ხსნადობაზე, მოიცავს:

1. გახსნილი ნაწილაკების ზომა - ფაზის განცალკევების უფრო დიდი ფართობით, დაშლა უფრო სწრაფად ხდება.
2. შერევის პროცესი, რომელიც ინტენსიურად განხორციელებისას ხელს უწყობს მასის უფრო ეფექტურ გადაცემას.
3. მინარევების არსებობა: ზოგი აჩქარებს დაშლის პროცესს, ზოგი კი, აფერხებს დიფუზიას, ამცირებს პროცესის სიჩქარეს.

ვიდეო მარილის დაშლის მექანიზმის შესახებ

კათიონები	ანიონები
F-	Cl-	br-	ᲛᲔ-	S2-	NO 3 -	CO 3 2-	SiO 3 2-	SO 4 2-	PO 4 3-
Na+	რ	რ	რ	რ	რ	რ	რ	რ	რ	რ
K+	რ	რ	რ	რ	რ	რ	რ	რ	რ	რ
NH4+	რ	რ	რ	რ	რ	რ	რ	რ	რ	რ
Mg2+	RK	რ	რ	რ	მ	რ	ჰ	RK	რ	RK
Ca2+	ნკ	რ	რ	რ	მ	რ	ჰ	RK	მ	RK
Sr2+	ნკ	რ	რ	რ	რ	რ	ჰ	RK	RK	RK
ბა 2+	RK	რ	რ	რ	რ	რ	ჰ	RK	ნკ	RK
sn 2+	რ	რ	რ	მ	RK	რ	ჰ	ჰ	რ	ჰ
Pb 2+	ჰ	მ	მ	მ	RK	რ	ჰ	ჰ	ჰ	ჰ
ალ 3+	მ	რ	რ	რ	გ	რ	გ	ნკ	რ	RK
Cr3+	რ	რ	რ	რ	გ	რ	გ	ჰ	რ	RK
Mn2+	რ	რ	რ	რ	ჰ	რ	ჰ	ჰ	რ	ჰ
Fe2+	მ	რ	რ	რ	ჰ	რ	ჰ	ჰ	რ	ჰ
Fe3+	რ	რ	რ	-	-	რ	გ	ჰ	რ	RK
Co2+	მ	რ	რ	რ	ჰ	რ	ჰ	ჰ	რ	ჰ
Ni2+	მ	რ	რ	რ	RK	რ	ჰ	ჰ	რ	ჰ
Cu2+	მ	რ	რ	-	ჰ	რ	გ	ჰ	რ	ჰ
Zn2+	მ	რ	რ	რ	RK	რ	ჰ	ჰ	რ	ჰ
CD 2+	რ	რ	რ	რ	RK	რ	ჰ	ჰ	რ	ჰ
Hg2+	რ	რ	მ	ნკ	ნკ	რ	ჰ	ჰ	რ	ჰ
Hg 2 2+	რ	ნკ	ნკ	ნკ	RK	რ	ჰ	ჰ	მ	ჰ
აგ+	რ	ნკ	ნკ	ნკ	ნკ	რ	ჰ	ჰ	მ	ჰ

ლეგენდა:

P - ნივთიერება წყალში ძალიან ხსნადია; M - ოდნავ ხსნადი; H - პრაქტიკულად არ იხსნება წყალში, მაგრამ ადვილად იხსნება სუსტ ან განზავებულ მჟავებში; RK - წყალში უხსნადი და მხოლოდ ძლიერ არაორგანულ მჟავებში ხსნადი; NK - არ იხსნება არც წყალში და არც მჟავებში; G - მთლიანად ჰიდროლიზდება დაშლისას და არ არსებობს წყალთან კონტაქტში. ტირე ნიშნავს, რომ ასეთი ნივთიერება საერთოდ არ არსებობს.

წყალხსნარებში მარილები მთლიანად ან ნაწილობრივ იშლება იონებად. სუსტი მჟავების და/ან სუსტი ფუძეების მარილები განიცდიან ჰიდროლიზს. მარილის წყალხსნარი შეიცავს ჰიდრატირებულ იონებს, იონურ წყვილებს და უფრო რთულ ქიმიურ ფორმებს, მათ შორის ჰიდროლიზის პროდუქტებს და ა.შ. რიგი მარილები ასევე ხსნადია სპირტებში, აცეტონში, მჟავას ამიდებში და სხვა ორგანულ გამხსნელებში.

წყალხსნარებიდან მარილები შეიძლება კრისტალიზდეს კრისტალური ჰიდრატების სახით, არაწყლიანი ხსნარებიდან - კრისტალური სოლვატების სახით, მაგალითად CaBr 2 3C 2 H 5 OH.

წყალ-მარილების სისტემებში მიმდინარე სხვადასხვა პროცესების, მარილების ხსნადობის შესახებ მათი ერთობლივი არსებობის შესახებ, დამოკიდებულია ტემპერატურაზე, წნევაზე და კონცენტრაციაზე, მყარი და თხევადი ფაზების შემადგენლობაზე, შეიძლება მიღებულ იქნას წყალ-მარილის სისტემების ხსნადობის დიაგრამების შესწავლით.

მარილების სინთეზის ზოგადი მეთოდები.

1. საშუალო მარილების მიღება:

1) ლითონი არალითონთან ერთად: 2Na + Cl 2 = 2NaCl

2) ლითონი მჟავით: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

3) ლითონი ნაკლებად აქტიური ლითონის მარილის ხსნარით Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

4) ძირითადი ოქსიდი მჟავა ოქსიდით: MgO + CO 2 = MgCO 3

5) ძირითადი ოქსიდი მჟავით CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O

6) ფუძეები მჟავე ოქსიდით Ba (OH) 2 + CO 2 = BaCO 3 + H 2 O

7) ფუძე მჟავით: Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O

8) მჟავა მარილები: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HCl

9) ფუძის ხსნარი მარილის ხსნარით: Ba (OH) 2 + Na 2 SO 4 \u003d 2NaOH + BaSO 4

10) ორი მარილის ხსნარი 3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 6NaCl

2. მჟავა მარილების მიღება:

1. მჟავის ურთიერთქმედება ფუძის ნაკლებობასთან. KOH + H 2 SO 4 \u003d KHSO 4 + H 2 O

2. ფუძის ურთიერთქმედება მჟავა ოქსიდის სიჭარბესთან

Ca(OH) 2 + 2CO 2 = Ca(HCO 3) 2

3. საშუალო მარილის ურთიერთქმედება მჟავასთან Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 \u003d 3Ca (H 2 PO 4) 2

3. ძირითადი მარილების მიღება:

1. სუსტი ფუძითა და ძლიერი მჟავით წარმოქმნილი მარილების ჰიდროლიზი

ZnCl 2 + H 2 O \u003d Cl + HCl

2. მცირე რაოდენობით ტუტეების დამატება (წვეთ-წვეთი) საშუალო ლითონის მარილების ხსნარებში AlCl 3 + 2NaOH = Cl + 2NaCl

3. სუსტი მჟავების მარილების ურთიერთქმედება საშუალო მარილებთან

2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl

4. რთული მარილების მიღება:

1. მარილების რეაქცია ლიგანდებთან: AgCl + 2NH 3 = Cl

FeCl 3 + 6KCN] = K 3 + 3KCl

5. ორმაგი მარილების მიღება:

1. ორი მარილის ერთობლივი კრისტალიზაცია:

Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 24H 2 O \u003d 2 + NaCl

4. რედოქს რეაქციები კათიონის ან ანიონის თვისებების გამო. 2KMnO 4 + 16HCl = 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O

2. მჟავა მარილების ქიმიური თვისებები:

1. თერმული დაშლა საშუალო მარილის წარმოქმნით

Ca (HCO 3) 2 \u003d CaCO 3 + CO 2 + H 2 O

2. ურთიერთქმედება ტუტესთან. საშუალო მარილის მიღება.

Ba(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = 2BaCO 3 + 2H 2 O

3. ძირითადი მარილების ქიმიური თვისებები:

1. თერმული დაშლა. 2 CO 3 \u003d 2CuO + CO 2 + H 2 O

2. ურთიერთქმედება მჟავასთან: საშუალო მარილის წარმოქმნა.

Sn(OH)Cl + HCl = SnCl 2 + H 2 O

4. რთული მარილების ქიმიური თვისებები:

1. კომპლექსების განადგურება ცუდად ხსნადი ნაერთების წარმოქმნის გამო:

2Cl + K 2 S \u003d CuS + 2KCl + 4NH 3

2. ლიგანდების გაცვლა გარე და შიდა სფეროებს შორის.

K 2 + 6H 2 O \u003d Cl 2 + 2KCl

5. ორმაგი მარილების ქიმიური თვისებები:

1. ურთიერთქმედება ტუტე ხსნარებთან: KCr(SO 4) 2 + 3KOH = Cr(OH) 3 + 2K 2 SO 4

2. აღდგენა: KCr (SO 4) 2 + 2H ° (Zn, განზავებული H 2 SO 4) \u003d 2CrSO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 4

რიგი ქლორიდის მარილების, სულფატების, კარბონატების, Na, K, Ca, Mg ბორატების სამრეწველო წარმოებისთვის ნედლეული არის ზღვის და ოკეანის წყალი, მისი აორთქლების დროს წარმოქმნილი ბუნებრივი მარილწყალი და მარილების მყარი საბადოები. მინერალების ჯგუფისთვის, რომლებიც ქმნიან დანალექ მარილების საბადოებს (ნა, K და Mg-ის სულფატები და ქლორიდები), გამოიყენება კოდური სახელწოდება „ბუნებრივი მარილები“. კალიუმის მარილების უდიდესი საბადოები მდებარეობს რუსეთში (სოლიკამსკი), კანადასა და გერმანიაში, ფოსფატის მადნების მძლავრი საბადოები - ჩრდილოეთ აფრიკაში, რუსეთსა და ყაზახეთში, NaNO3 - ჩილეში.

მარილებს იყენებენ საკვებში, ქიმიურ, მეტალურგიაში, მინის, ტყავის, ტექსტილის მრეწველობაში, სოფლის მეურნეობაში, მედიცინაში და ა.შ.

მარილების ძირითადი ტიპები

1. ბორატები (ოქსობორატები), ბორის მჟავების მარილები: მეტაბორული HBO 2, ორთობორული H 3 BO 3 და პოლიბორის მჟავები, რომლებიც არ არის იზოლირებული თავისუფალ მდგომარეობაში. მოლეკულაში ბორის ატომების რაოდენობის მიხედვით ისინი იყოფა მონო-, დი, ტეტრა-, ჰექსაბორატებად და ა.შ. ბორატებს ასევე უწოდებენ მათ წარმომქმნელ მჟავებს და B 2 O 3 მოლების რაოდენობის მიხედვით. ძირითადი ოქსიდის 1 მოლზე. ასე რომ, სხვადასხვა მეტაბორატებს შეიძლება ეწოდოს მონობორატები, თუ ისინი შეიცავს ანიონ B (OH) 4 ან ჯაჭვის ანიონს (BO 2). n n -დიბორატები - თუ ისინი შეიცავენ ჯაჭვის ორმაგ ანიონს (B 2 O 3 (OH) 2) n 2n-ტრიბორატები - თუ ისინი შეიცავს რგოლის ანიონს (B 3 O 6) 3-.

ბორატების სტრუქტურებში შედის ბორი-ჟანგბადის ჯგუფები - "ბლოკები", რომლებიც შეიცავს 1-დან 6-მდე და ზოგჯერ 9 ბორის ატომს, მაგალითად:

ბორის ატომების საკოორდინაციო რიცხვია 3 (ბორი-ჟანგბადის სამკუთხა ჯგუფები) ან 4 (ტეტრაედრული ჯგუფები). ბორი-ჟანგბადის ჯგუფები არის არა მხოლოდ კუნძულის, არამედ უფრო რთული სტრუქტურების საფუძველი - ჯაჭვი, ფენიანი და ჩარჩო პოლიმერიზებული. ეს უკანასკნელი წარმოიქმნება ჰიდრატირებული ბორატების მოლეკულებში წყლის ელიმინაციის და ჟანგბადის ატომების მეშვეობით ხიდის ბმების გაჩენის შედეგად; პროცესს ზოგჯერ თან ახლავს B-O ბმის გაწყვეტა პოლიანიონებში. პოლიანიონებს შეუძლიათ დაამატონ გვერდითი ჯგუფები - ბორი-ჟანგბადის ტეტრაედრები ან სამკუთხედები, მათი დიმერები ან გარე ანიონები.

ამონიუმი, ტუტე, ისევე როგორც სხვა ლითონები +1 დაჟანგვის მდგომარეობაში ყველაზე ხშირად ქმნიან MBO 2 ტიპის ჰიდრატაციურ და უწყლო მეტაბორატებს, M 2 B 4 O 7 ტეტრაბორატებს, MB 5 O 8 პენტაბორატებს და ასევე M 4 B 10 O 17 დეკაბორატები ნ H 2 O. ტუტე დედამიწა და სხვა ლითონები + 2 დაჟანგვის მდგომარეობაში, როგორც წესი, იძლევა ჰიდრატირებულ მეტაბორატებს, M 2 B 6 O 11 ტრიბორატებს და MB 6 O 10 ჰექსაბორატებს. ასევე უწყლო მეტა-, ორთო- და ტეტრაბორატები. + 3 დაჟანგვის მდგომარეობაში მყოფ ლითონებს ახასიათებთ ჰიდრატირებული და უწყლო MBO 3 ორთობორატები.

ბორატები არის უფერო ამორფული ნივთიერებები ან კრისტალები (ძირითადად დაბალსიმეტრიული სტრუქტურით - მონოკლინიკური ან რომბული). უწყლო ბორატებისთვის დნობის წერტილები 500-დან 2000 °C-მდეა; ყველაზე მაღალი დნობის მეტაბორატებია ტუტე და ორთო- და მეტაბორატები დედამიწის ტუტე ლითონებისა. ბორატების უმეტესობა ადვილად წარმოქმნის ჭიქებს, როდესაც მათი დნობა გაცივდება. ჰიდრატირებული ბორატების სიმტკიცე მოჰსის შკალით არის 2-5, უწყლო - 9-მდე.

ჰიდრატირებული მონობორატები კარგავენ კრისტალიზაციის წყალს ~180°C-მდე, პოლიბორატები - 300-500°C-ზე; წყლის აღმოფხვრა OH ჯგუფების გამო , ბორის ატომების გარშემო კოორდინირებულია ~750°С-მდე. სრული გაუწყლოებით, წარმოიქმნება ამორფული ნივთიერებები, რომლებიც 500-800 ° C ტემპერატურაზე უმეტეს შემთხვევაში განიცდიან "ბორატის გადაკეთებას" - კრისტალიზაციას, რომელსაც თან ახლავს (პოლიბორატებისთვის) ნაწილობრივი დაშლა B 2 O 3-ის განთავისუფლებით.

ტუტე ლითონის, ამონიუმის და T1(I) ბორატები წყალში ხსნადია (განსაკუთრებით მეტა- და პენტაბორატები), ჰიდროლიზდება წყალხსნარებში (ხსნარებს აქვთ ტუტე რეაქცია). ბორატების უმეტესობა ადვილად იშლება მჟავებით, ზოგიერთ შემთხვევაში CO 2-ის მოქმედებით; და SO2;. დედამიწის ტუტე და მძიმე ლითონების ბორატები ურთიერთქმედებენ ტუტეების, კარბონატების და ტუტე ლითონების ბიკარბონატების ხსნარებთან. უწყლო ბორატები ქიმიურად უფრო სტაბილურია, ვიდრე ჰიდრატირებული. ზოგიერთ ალკოჰოლთან, განსაკუთრებით გლიცეროლთან ერთად, ბორატები ქმნიან წყალში ხსნად კომპლექსებს. ძლიერი ჟანგვის აგენტების, კერძოდ, H 2 O 2 მოქმედებით ან ელექტროქიმიური დაჟანგვის დროს, ბორატები გარდაიქმნება პეროქსობორატებად. .

ცნობილია 100-მდე ბუნებრივი ბორატი, რომლებიც ძირითადად არის Na, Mg, Ca, Fe მარილები.

ჰიდრატირებული ბორატები მიიღება: H 3 BO 3-ის ნეიტრალიზებით ლითონის ოქსიდებით, ჰიდროქსიდებით ან კარბონატებით; ტუტე ლითონის ბორატების, ყველაზე ხშირად Na, გაცვლის რეაქციები სხვა ლითონების მარილებთან; ნაკლებად ხსნადი ბორატების ურთიერთტრანსფორმაციის რეაქცია ტუტე ლითონის ბორატების წყალხსნარებით; ჰიდროთერმული პროცესები ტუტე ლითონის ჰალოიდების გამოყენებით, როგორც მინერალიზებული დანამატები. უწყლო ბორატები მიიღება B 2 O 3 ლითონის ოქსიდებთან ან კარბონატებთან შერწყმით ან შედუღებით ან ჰიდრატების გაუწყლოებით; ერთკრისტალები იზრდება ბორატების ხსნარებში მდნარ ოქსიდებში, მაგალითად Bi 2 O 3 .

ბორატები გამოიყენება: ბორის სხვა ნაერთების მისაღებად; როგორც მუხტის კომპონენტები სათვალეების, მინანქრების, მინანქრების, კერამიკის წარმოებაში; ცეცხლგამძლე საიზოლაციო და გაჟღენთებისთვის; როგორც ნაკადების კომპონენტები ლითონის დამუშავების, შედუღებისა და შედუღებისთვის“; როგორც საღებავებისა და ლაქების პიგმენტები და შემავსებლები; როგორც მორდანტები შეღებვისას, კოროზიის ინჰიბიტორები, ელექტროლიტების კომპონენტები, ფოსფორები და ა.შ. ყველაზე ფართოდ გამოიყენება ბორაქსი და კალციუმის ბორატები.

2. ჰალიდები, ჰალოგენების ქიმიური ნაერთები სხვა ელემენტებთან. ჰალიდები ჩვეულებრივ შეიცავს ნაერთებს, რომლებშიც ჰალოგენის ატომებს აქვთ უფრო მაღალი ელექტრონეგატიურობა, ვიდრე სხვა ელემენტს. ჰალიდები არ ქმნიან He, Ne და Ar. მარტივი, ან ორობითი, ჰალოიდები EX ნ (ნ- ყველაზე ხშირად მთელი რიცხვი 1-დან მონოჰალოიდებისთვის 7-მდე IF 7-ისთვის და ReF 7-ისთვის, მაგრამ ასევე შეიძლება იყოს წილადი, მაგალითად 7/6 Bi 6 Cl 7-ისთვის) მოიცავს, კერძოდ, ჰიდროჰალიუმის მჟავების მარილებს და ინტერჰალოგენურ ნაერთებს ( მაგალითად, ჰალოფტორები). ასევე არსებობს შერეული ჰალოიდები, პოლიჰალიდები, ჰიდროჰალიდები, ოქსოჰალიდები, ოქსიჰალოიდები, ჰიდროქსოჰალიდები, თიოჰალიდები და რთული ჰალოიდები. ჰალოგენების ჟანგვის მდგომარეობა ჰალოგენებში ჩვეულებრივ არის -1.

ელემენტი-ჰალოგენური ბმის ბუნების მიხედვით მარტივი ჰალოგენები იყოფა იონურ და კოვალენტად. სინამდვილეში, ურთიერთობები შერეული ხასიათისაა ამა თუ იმ კომპონენტის წვლილის უპირატესობით. ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების ჰალოიდები, ისევე როგორც სხვა ლითონების მრავალი მონო- და დიჰალიდი, ტიპიური მარილებია, რომლებშიც ბმის იონური ბუნება ჭარბობს. მათი უმრავლესობა შედარებით ცეცხლგამძლეა, დაბალი აქროლადი, წყალში ძალიან ხსნადი; წყალხსნარებში ისინი თითქმის მთლიანად იშლება იონებად. მარილების თვისებებს ასევე ფლობენ იშვიათი დედამიწის ელემენტების ტრიჰალიდები. იონური ჰალოიდების წყალში ხსნადობა ზოგადად მცირდება იოდიდებიდან ფტორიდებამდე. ქლორიდები, ბრომიდები და იოდიდები Ag +, Сu +, Hg + და Pb 2+ წყალში ცუდად ხსნადია.

მეტალის ჰალოგენებში ჰალოგენის ატომების რაოდენობის ზრდა ან ლითონის მუხტის თანაფარდობა მისი იონის რადიუსთან იწვევს ბმის კოვალენტური კომპონენტის ზრდას, წყალში ხსნადობის დაქვეითებას და ჰალოიდების თერმული სტაბილურობას, ზრდას. არასტაბილურობაში, ჟანგვის მატება, ჰიდროლიზის უნარი და მიდრეკილება. ეს დამოკიდებულებები შეინიშნება იმავე პერიოდის ლითონის ჰალოიდებზე და იმავე ლითონის ჰალოიდების სერიაში. მათი კვალი ადვილია თერმული თვისებების მაგალითზე. მაგალითად, მე-4 პერიოდის მეტალის ჰალოიდებისთვის, დნობის და დუღილის წერტილები შესაბამისად არის 771 და 1430°C KC1-სთვის, 772 და 1960°C CaCl 2-სთვის, 967 და 975°C ScCl3-სთვის, -24.1 და 136°C-სთვის. TiCl 4-ისთვის. UF 3-სთვის დნობის წერტილია ~ 1500 ° C, UF 4 1036 ° C, UF 5 348 ° C, UF 6 64.0 ° C. EC ნაერთების სერიაში ნიგივესთან ერთად ნბმის კოვალენტობა ჩვეულებრივ იზრდება ფტორებიდან ქლორიდებზე გადასვლისას და მცირდება ამ უკანასკნელიდან ბრომიდებსა და იოდიდებზე გადასვლისას. ასე რომ, AlF 3-ისთვის სუბლიმაციის ტემპერატურაა 1280 ° C, A1C1 3 180 ° C, A1Br 3-ის დუღილის წერტილი არის 254,8 ° C, AlI 3 407 ° C. სერიებში ZrF 4, ZrCl 4 ZrBr 4, ZrI 4 სუბლიმაციის ტემპერატურაა შესაბამისად 906, 334, 355 და 418°C. MF-ის რიგებში ნდა MS1 ნსადაც M არის ერთი ქვეჯგუფის მეტალი, ბმის კოვალენტობა მცირდება ლითონის ატომური მასის მატებასთან ერთად. ცოტაა ლითონის ფტორები და ქლორიდები იონური და კოვალენტური ბმის კომპონენტების დაახლოებით იგივე წვლილით.

ელემენტი-ჰალოგენური ბმის საშუალო ენერგია მცირდება ფტორებიდან იოდიდებზე გადასვლისას და მატებასთან ერთად ნ(იხ. ცხრილი).

ბევრი მეტალის ჰალოიდი, რომელიც შეიცავს იზოლირებულ ან ხიდი O ატომებს (შესაბამისად, ოქსო- და ოქსიჰალოიდებს), მაგალითად, ვანადიუმის ოქსტრიფტორიდი VOF 3, ნიობიუმის დიოქსიფტორიდი NbO 2 F, ვოლფრამის დიოქსიდიიოდიდი WO 2 I 2.

რთული ჰალოგენები (ჰალოგენომეტალატები) შეიცავს კომპლექსურ ანიონებს, რომლებშიც ჰალოგენის ატომები ლიგანდებია, მაგალითად, კალიუმის ჰექსაქლოროპლატინატი (IV) K2, ნატრიუმის ჰეპტაფტორტანტალატი (V) Na, ლითიუმის ჰექსაფტოროარსენატი (V) Li. ფტორ-, ოქსოფლუორო- და ქლორმეტალატებს აქვთ ყველაზე მაღალი თერმული სტაბილურობა. ბმების ბუნებით, იონური ნაერთები კათიონებით NF 4 + , N 2 F 3 + , C1F 2 + , XeF + და სხვები ახლოს არიან რთულ ჰალოიდებთან.

ბევრ ჰალოგენს ახასიათებს ასოციაცია და პოლიმერიზაცია თხევადი და აირის ფაზებში ხიდის ბმების წარმოქმნით. ამისკენ ყველაზე მეტად მიდრეკილია I და II ჯგუფების ლითონების ჰალოიდები, AlCl 3, Sb-ის პენტაფტორიდები და გარდამავალი ლითონები, MOF 4 შემადგენლობის ოქსოფლუორიდები. ცნობილი ჰალოიდები ლითონ-ლითონის კავშირით, მაგალითად. Cl-Hg-Hg-Cl.

ფტორები თვისებებით მნიშვნელოვნად განსხვავდება სხვა ჰალოგენებისგან. თუმცა, მარტივ ჰალოგენებში ეს განსხვავებები ნაკლებად გამოხატულია, ვიდრე თავად ჰალოგენებში, ხოლო რთულ ჰალოგენებში ისინი ნაკლებად გამოხატულია, ვიდრე მარტივებში.

ბევრი კოვალენტური ჰალოგენი (განსაკუთრებით ფტორი) არის ძლიერი ლუისის მჟავები, მაგ. AsF 5 , SbF 5 , BF 3 , A1C1 3 . ფტორები სუპერმჟავების ნაწილია. უმაღლესი ჰალოიდები მცირდება ლითონებით და წყალბადით, მაგალითად:

5WF 6 + W = 6WF 5

TiCl 4 + 2Mg \u003d Ti + 2MgCl 2

UF 6 + H 2 \u003d UF 4 + 2HF

V-VIII ჯგუფების ლითონის ჰალოიდები, გარდა Cr და Mn, მცირდება H 2-ით ლითონებამდე, მაგალითად:

WF 6 + ZN 2 = W + 6HF

ბევრი კოვალენტური და იონური მეტალის ჰალოგენიდი ურთიერთქმედებს ერთმანეთთან რთული ჰალოიდების წარმოქმნით, მაგალითად:

KC1 + TaCl 5 = K

მსუბუქ ჰალოგენებს შეუძლიათ ჰალოგენებისგან მძიმე ჰალოგენების გადაადგილება. ჟანგბადს შეუძლია ჰალოიდების დაჟანგვა C1 2 , Br 2 და I 2 გამოყოფით. კოვალენტური ჰალოგენების ერთ-ერთი დამახასიათებელი რეაქციაა წყალთან (ჰიდროლიზი) ან მის ორთქლებთან ურთიერთქმედება გაცხელებისას (პიროჰიდროლიზი), რაც იწვევს ოქსიდების, ოქსი- ან ოქსიჰალოგენების, ჰიდროქსიდების და წყალბადის ჰალოიდების წარმოქმნას.

ჰალოიდები მიიღება უშუალოდ ელემენტებიდან, წყალბადის ჰალოგენების ან ჰიდროჰალიუმის მჟავების ელემენტებთან, ოქსიდებთან, ჰიდროქსიდებთან ან მარილებთან ურთიერთქმედებით, აგრეთვე გაცვლითი რეაქციებით.

ჰალოიდები ფართოდ გამოიყენება ინჟინერიაში, როგორც საწყისი მასალა ჰალოგენების, ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების წარმოებისთვის და როგორც სათვალეების და სხვა არაორგანული მასალების კომპონენტები; ისინი შუალედური პროდუქტებია იშვიათი და ზოგიერთი ფერადი ლითონების, U, Si, Ge და ა.შ.

ბუნებაში, ჰალოიდები ქმნიან მინერალების ცალკეულ კლასებს, რომლებიც მოიცავს ფტორებს (მაგ., მინერალებს ფტორიტი, კრიოლიტი) და ქლორიდები (სილვიტი, კარნალიტი). ბრომი და იოდი გვხვდება ზოგიერთ მინერალში, როგორც იზომორფული მინარევები. ჰალოიდების მნიშვნელოვანი რაოდენობა გვხვდება ზღვებისა და ოკეანეების წყალში, მარილში და მიწისქვეშა მარილწყალში. ზოგიერთი ჰალოიდი, როგორიცაა NaCl, KC1, CaCl 2, ცოცხალი ორგანიზმების ნაწილია.

3. კარბონატები (ლათ. carbo, genus case carbonis coal), ნახშირმჟავას მარილები. არსებობს საშუალო კარბონატები CO 3 2- ანიონით და მჟავე, ან ბიკარბონატები (მოძველებული ბიკარბონატები), HCO 3 - ანიონით. კარბონატები კრისტალური ნივთიერებებია. საშუალო ლითონის მარილების უმეტესობა ჟანგვის მდგომარეობაში + 2 კრისტალიზდება ექვსკუთხედად. კალციტის გისოსიანი ტიპი ან არაგონიტის რომბისებრი ტიპი.

საშუალო კარბონატებიდან წყალში იხსნება მხოლოდ ტუტე ლითონების, ამონიუმის და Tl (I) მარილები. მნიშვნელოვანი ჰიდროლიზის შედეგად მათ ხსნარებს აქვთ ტუტე რეაქცია. ყველაზე რთული ხსნადი ლითონის კარბონატები ჟანგვის მდგომარეობაში + 2. პირიქით, ყველა ბიკარბონატი წყალში ძალიან ხსნადია. მეტალის მარილებსა და Na 2 CO 3-ს შორის წყალხსნარებში გაცვლითი რეაქციების დროს წარმოიქმნება საშუალო კარბონატების ნალექები, როდესაც მათი ხსნადობა გაცილებით დაბალია, ვიდრე შესაბამისი ჰიდროქსიდები. ეს ეხება Ca, Sr და მათ ანალოგებს, ლანთანიდებს, Ag(I), Mn(II), Pb(II) და Cd(II). დარჩენილ კათიონებს ჰიდროლიზის შედეგად გახსნილ კარბონატებთან ურთიერთობისას შეუძლიათ არა საშუალო, არამედ ძირითადი კარბონატები ან თუნდაც ჰიდროქსიდები. საშუალო კარბონატები, რომლებიც შეიცავს მრავალჯერ დამუხტულ კათიონებს, ზოგჯერ შეიძლება დალექილი იქნეს წყალხსნარებიდან CO 2-ის დიდი ჭარბი თანდასწრებით.

კარბონატების ქიმიური თვისებები განპირობებულია სუსტი მჟავების არაორგანული მარილების კლასში მიკუთვნებით. კარბონატების დამახასიათებელი ნიშნები დაკავშირებულია მათ ცუდ ხსნადობასთან, ასევე როგორც თავად კრაბონატების, ისე H 2 CO 3 თერმული არასტაბილურობასთან. ეს თვისებები გამოიყენება კრაბონატების ანალიზში, ან ძლიერი მჟავებით მათი დაშლისა და ამ შემთხვევაში ტუტე ხსნარით გამოთავისუფლებული CO 2-ის რაოდენობრივი შთანთქმის საფუძველზე, ან ხსნარიდან CO 3 2- იონის დალექვაზე. ფორმა ВаСО 3 . ხსნარში საშუალო კარბონატის ნალექზე CO 2-ის ჭარბი მოქმედების შედეგად წარმოიქმნება ბიკარბონატი, მაგალითად: CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2. ბიკარბონატების არსებობა ბუნებრივ წყალში განსაზღვრავს მის დროებით სიმტკიცეს. ჰიდროკარბონატები ოდნავ გახურებისას უკვე დაბალ ტემპერატურაზე კვლავ გარდაიქმნება საშუალო კარბონატებად, რომლებიც გახურებისას იშლება ოქსიდად და CO 2-მდე. რაც უფრო აქტიურია ლითონი, მით უფრო მაღალია მისი კარბონატის დაშლის ტემპერატურა. ასე რომ, Na 2 CO 3 დნება დაშლის გარეშე 857 °C ტემპერატურაზე, ხოლო Ca, Mg და Al კარბონატებისთვის წონასწორული დაშლის წნევა აღწევს 0.1 მპა-ს 820, 350 და 100 °C ტემპერატურაზე, შესაბამისად.

კარბონატები ბუნებაში ძალზედ გავრცელებულია, რაც განპირობებულია CO 2 და H 2 O-ის მონაწილეობით მინერალების წარმოქმნის პროცესებში. კარბონატები დიდ როლს ასრულებენ გლობალურ წონასწორობაში ატმოსფეროში აიროვან CO 2-სა და გახსნილ CO 2-ს შორის;

და HCO 3 - და CO 3 2- იონები ჰიდროსფეროში და მყარი მარილები ლითოსფეროში. ყველაზე მნიშვნელოვანი მინერალებია CaCO 3 კალციტი, MgCO 3 მაგნეზიტი, FeCO 3 სიდერიტი, ZnCO 3 სმიტსონიტი და სხვა. კირქვა ძირითადად შედგება კალციტის ან ორგანიზმების კალციტის ჩონჩხის ნარჩენებისგან, იშვიათად არაგონიტისგან. ასევე ცნობილია ტუტე ლითონებისა და Mg ბუნებრივი ჰიდრატირებული კარბონატები (მაგალითად, MgCO 3 ZH 2 O, Na 2 CO 3 10H 2 O), ორმაგი კარბონატები [მაგალითად, დოლომიტი CaMg (CO 3) 2, ტახტი Na 2 CO 3 NaHCO 3 2H 2 O] და ძირითადი [მალაქიტი CuCO 3 Cu(OH) 2, ჰიდროცერუსიტი 2РbСО 3 Pb(OH) 2].

ყველაზე მნიშვნელოვანია კალიუმის კარბონატი, კალციუმის კარბონატი და ნატრიუმის კარბონატი. ბევრი ბუნებრივი კარბონატი არის ძალიან ღირებული ლითონის საბადო (მაგალითად, Zn, Fe, Mn, Pb, Cu) კარბონატები. ბიკარბონატები მნიშვნელოვან ფიზიოლოგიურ როლს ასრულებენ, არიან ბუფერული ნივთიერებები, რომლებიც არეგულირებენ სისხლის pH-ის მუდმივობას.

4. ნიტრატები, აზოტის მჟავას HNO 3 მარილები. ცნობილია თითქმის ყველა ლითონისთვის; არსებობს როგორც უწყლო მარილების M (NO 3) სახით. ნ (ნ- ლითონის M დაჟანგვის ხარისხი და M კრისტალური ჰიდრატების სახით (NO 3) ნ x H 2 O ( X= 1-9). ოთახის ტემპერატურასთან ახლოს მყოფი წყლის ხსნარებიდან მხოლოდ ტუტე ლითონის ნიტრატები კრისტალდება უწყლოდ, დანარჩენი - კრისტალური ჰიდრატების სახით. ერთი და იგივე ლითონის უწყლო და ჰიდრატირებული ნიტრატის ფიზიკოქიმიური თვისებები შეიძლება ძალიან განსხვავებული იყოს.

d-ელემენტის ნიტრატების უწყლო კრისტალური ნაერთები შეფერილია. პირობითად, ნიტრატები შეიძლება დაიყოს ნაერთებად უპირატესად კოვალენტური ტიპის ბმით (Be, Cr, Zn, Fe და სხვა გარდამავალი ლითონების მარილები) და უპირატესად იონური ტიპის ბმით (ტუტე და ტუტე მიწის ლითონების მარილები). იონური ნიტრატები ხასიათდება უფრო მაღალი თერმული სტაბილურობით, უფრო მაღალი სიმეტრიის კრისტალური სტრუქტურების უპირატესობით (კუბური) და ნიტრატების იონური ზოლების გაყოფის არარსებობით IR სპექტრებში. კოვალენტურ ნიტრატებს აქვთ ორგანულ გამხსნელებში უფრო მაღალი ხსნადობა, დაბალი თერმული სტაბილურობა, მათი IR სპექტრები უფრო რთულია; ზოგიერთი კოვალენტური ნიტრატი ოთახის ტემპერატურაზე აქროლადია და წყალში გახსნისას ნაწილობრივ იშლება აზოტის ოქსიდების გამოყოფით.

ყველა უწყლო ნიტრატი ავლენს ძლიერ ჟანგვის თვისებებს NO 3 - იონის არსებობის გამო, ხოლო მათი ჟანგვის უნარი იზრდება იონურიდან კოვალენტურ ნიტრატებზე გადასვლისას. ეს უკანასკნელი იშლება 100-300°C-ის ფარგლებში, იონური - 400-600°C-ზე (NaNO 3, KNO 3 და ზოგიერთი სხვა დნება გაცხელებისას). პროდუქტების დაშლის მყარ და თხევად ფაზებში. არის თანმიმდევრულად ნიტრიტები, ოქსონიტრატები და ოქსიდები, ზოგჯერ - თავისუფალი ლითონები (როცა ოქსიდი არასტაბილურია, მაგალითად Ag 2 O), ხოლო გაზურ ფაზაში - NO, NO 2, O 2 და N 2. დაშლის პროდუქტების შემადგენლობა დამოკიდებულია ლითონის ბუნებაზე და მისი დაჟანგვის ხარისხზე, გათბობის სიჩქარეზე, ტემპერატურაზე, აირისებრი გარემოს შემადგენლობაზე და სხვა პირობებზე. NH 4 NO 3 აფეთქდება და სწრაფად გაცხელებისას მას შეუძლია აფეთქებით დაშლა, ამ შემთხვევაში წარმოიქმნება N 2 , O 2 და H 2 O; ნელა გაცხელებისას ის იშლება N 2 O და H 2 O.

თავისუფალ NO 3 - იონს აირის ფაზაში აქვს ტოლგვერდა სამკუთხედის გეომეტრიული სტრუქტურა, რომლის ცენტრში არის N ატომი, ONO კუთხეები ~ 120° და N-O ბმის სიგრძე 0,121 ნმ. კრისტალურ და აირისებრ ნიტრატებში NO 3 იონი - ძირითადად ინარჩუნებს ფორმას და ზომას, რაც განსაზღვრავს ნიტრატების სივრცეს და სტრუქტურას. Ion NO 3 - შეუძლია იმოქმედოს როგორც მონო-, ბი-, სამკუთხა ან ხიდი ლიგანდი, ამიტომ ნიტრატები ხასიათდება კრისტალური სტრუქტურების მრავალფეროვნებით.

გარდამავალი ლითონები მაღალი ჟანგვის მდგომარეობებში სტერილური გამო. სირთულეებს არ შეუძლია უწყლო ნიტრატების წარმოქმნა და მათ ახასიათებთ ოქსონიტრატები, მაგალითად UO 2 (NO 3) 2, NbO (NO 3) 3. ნიტრატები ქმნიან დიდი რაოდენობით ორმაგ და რთულ მარილებს NO 3 იონთან - შიდა სფეროში. წყალქვეშა გარემოში, ჰიდროლიზის შედეგად, გარდამავალი ლითონის კათიონები წარმოქმნიან ცვალებადი შემადგენლობის ჰიდროქსონიტრატებს (ძირითადი ნიტრატები), რომლებიც ასევე შეიძლება იზოლირებული იყოს მყარ მდგომარეობაში.

ჰიდრატირებული ნიტრატები განსხვავდება უწყლო ნიტრატებისაგან იმით, რომ მათი კრისტალური სტრუქტურებით ლითონის იონი უმეტეს შემთხვევაში დაკავშირებულია წყლის მოლეკულებთან და არა NO 3 იონთან. ამიტომ, ისინი წყალში უწყლო ნიტრატებზე უკეთ იხსნება, მაგრამ უარესად - ორგანულ გამხსნელებში სუსტი ჟანგვის აგენტები არათანმიმდევრულად დნება კრისტალიზაციის წყალში 25-100°C დიაპაზონში. ჰიდრატირებული ნიტრატების გაცხელებისას, როგორც წესი, უწყლო ნიტრატები არ წარმოიქმნება, მაგრამ თერმოლიზი ხდება ჰიდროქსონიტრატების, შემდეგ კი ოქსონიტრატების და ლითონის ოქსიდების წარმოქმნით.

მათი მრავალი ქიმიური თვისებით ნიტრატები სხვა არაორგანული მარილების მსგავსია. ნიტრატების დამახასიათებელი ნიშნები განპირობებულია მათი ძალიან მაღალი ხსნადობით წყალში, დაბალი თერმული სტაბილურობით და ორგანული და არაორგანული ნაერთების დაჟანგვის უნარით. ნიტრატების შემცირებისას წარმოიქმნება აზოტის შემცველი პროდუქტების ნარევი NO 2 , NO, N 2 O, N 2 ან NH 3 ერთ-ერთი მათგანის უპირატესობით, რაც დამოკიდებულია შემცირების აგენტის ტიპზე, ტემპერატურაზე, გარემოს რეაქციაზე. და სხვა ფაქტორები.

ნიტრატების მიღების სამრეწველო მეთოდები ეფუძნება NH 3-ის შეწოვას HNO 3 ხსნარებით (NH 4 NO 3) ან აზოტის აირების (NO + NO 2) შეწოვას ტუტე ან კარბონატული ხსნარებით (ტუტე ლითონის ნიტრატებისთვის, Ca, Mg, Ba), აგრეთვე ლითონის მარილების სხვადასხვა გაცვლის რეაქციაზე HNO 3 ან ტუტე ლითონის ნიტრატებთან. ლაბორატორიაში უწყლო ნიტრატების მისაღებად გამოიყენება გარდამავალი ლითონების ან მათი ნაერთების რეაქციები თხევადი N 2 O 4 და მისი ნარევები ორგანულ გამხსნელებთან ან რეაქციები N 2 O 5-თან.

ნიტრატები Na, K (ნატრიუმის და კალიუმის ნიტრატი) გვხვდება ბუნებრივი საბადოების სახით.

ნიტრატები გამოიყენება მრავალ ინდუსტრიაში. ამონიუმის ნიტრიტი (ამონიუმის ნიტრატი) - ძირითადი აზოტის შემცველი სასუქი; სასუქად ასევე გამოიყენება ტუტე ლითონების ნიტრატები და Ca. ნიტრატები - რაკეტების საწვავის კომპონენტები, პიროტექნიკური კომპოზიციები, მწნილის ხსნარები ქსოვილების შეღებვისთვის; ისინი გამოიყენება ლითონების გასამაგრებლად, საკვების შესანარჩუნებლად, წამლად და ლითონის ოქსიდების წარმოებისთვის.

ნიტრატები ტოქსიკურია. ისინი იწვევენ ფილტვის შეშუპებას, ხველას, ღებინებას, გულ-სისხლძარღვთა მწვავე უკმარისობას და ა.შ. ნიტრატების ლეტალური დოზა ადამიანისთვის არის 8-15 გ, დასაშვები დღიური მიღება 5 მგ/კგ. Na, K, Ca, NH3 ნიტრატების MPC ჯამისთვის: წყალში 45 მგ/ლ“, ნიადაგში 130 მგ/კგ (საშიშროების კლასი 3); ბოსტნეულსა და ხილში (მგ/კგ) - კარტოფილი 250, გვიანი თეთრი კომბოსტო. 500, გვიანი სტაფილო 250, ჭარხალი 1400, ხახვი 80, ყაბაყი 400, ნესვი 90, საზამთრო, ყურძენი, ვაშლი, მსხალი 60. 40-5500 მგ/ლ), დაფქული წყალი.

5. ნიტრიტები, აზოტის მჟავას HNO 2 მარილები. უპირველეს ყოვლისა, გამოიყენება ტუტე ლითონების ნიტრიტები და ამონიუმი, ნაკლებად - ტუტე მიწა და Z. დ- ლითონები, Pb და Ag. არსებობს მხოლოდ ფრაგმენტული ინფორმაცია სხვა ლითონების ნიტრიტების შესახებ.

ლითონის ნიტრიტები +2 დაჟანგვის მდგომარეობაში ქმნიან კრისტალურ ჰიდრატებს ერთი, ორი ან ოთხი წყლის მოლეკულით. ნიტრიტები ქმნიან ორმაგ და სამმაგ მარილებს, მაგალითად. CsNO 2 AgNO 2 ან Ba (NO 2) 2 Ni (NO 2) 2 2KNO 2, ისევე როგორც რთული ნაერთები, როგორიცაა Na 3.

კრისტალური სტრუქტურები ცნობილია მხოლოდ რამდენიმე უწყლო ნიტრიტისთვის. NO 2 ანიონს აქვს არაწრფივი კონფიგურაცია; ONO კუთხე 115°, H-O კავშირის სიგრძე 0,115 ნმ; კავშირის ტიპი M-NO 2 არის იონურ-კოვალენტური.

K, Na, Ba ნიტრიტები კარგად იხსნება წყალში, Ag, Hg, Cu ნიტრიტები ცუდად ხსნადი. ტემპერატურის მატებასთან ერთად იზრდება ნიტრიტების ხსნადობა. თითქმის ყველა ნიტრიტი ცუდად ხსნადია სპირტებში, ეთერებში და დაბალი პოლარობის გამხსნელებში.

ნიტრიტები თერმულად არასტაბილურია; დნება დაშლის გარეშე მხოლოდ ტუტე ლითონების ნიტრიტები, სხვა ლითონების ნიტრიტები იშლება 25-300 °C ტემპერატურაზე. ნიტრიტების დაშლის მექანიზმი რთულია და მოიცავს უამრავ პარალელურ-თანმიმდევრულ რეაქციას. ძირითადი აირისებრი დაშლის პროდუქტებია NO, NO 2, N 2 და O 2, მყარი არის ლითონის ოქსიდი ან ელემენტარული ლითონი. დიდი რაოდენობით აირების გამოყოფა იწვევს ზოგიერთი ნიტრიტის ფეთქებადი დაშლას, მაგალითად NH 4 NO 2, რომელიც იშლება N 2 და H 2 O .

ნიტრიტების დამახასიათებელი ნიშნები დაკავშირებულია მათ თერმულ არასტაბილურობასთან და ნიტრიტის იონის უნართან, იყოს როგორც ჟანგვის აგენტი, ასევე აღმდგენი აგენტი, რაც დამოკიდებულია რეაგენტების გარემოსა და ბუნებაზე. ნეიტრალურ გარემოში ნიტრიტები ჩვეულებრივ მცირდება NO-მდე, მჟავე გარემოში ისინი იჟანგება ნიტრატებად. ჟანგბადი და CO 2 არ ურთიერთქმედებენ მყარ ნიტრიტებთან და მათ წყალხსნარებთან. ნიტრიტები ხელს უწყობენ აზოტის შემცველი ორგანული ნივთიერებების, კერძოდ ამინების, ამიდების და ა.შ. დაშლას. ორგანული ჰალოგენებით RXH. რეაქციაში წარმოიქმნება როგორც RONO ნიტრიტები, ასევე RNO 2 ნიტრო ნაერთები.

ნიტრიტების სამრეწველო წარმოება ეფუძნება აზოტოვანი აირის (NO + NO 2 ნარევი) შეწოვას Na 2 CO 3 ან NaOH ხსნარებით NaNO 2 თანმიმდევრული კრისტალიზაციით; სხვა ლითონების ნიტრიტები მრეწველობასა და ლაბორატორიებში მიიღება ლითონის მარილების გაცვლის რეაქციით NaNO 2-თან ან ამ ლითონების ნიტრატების შემცირებით.

ნიტრიტები გამოიყენება აზო საღებავების სინთეზისთვის, კაპროლაქტამის წარმოებაში, როგორც ჟანგვის და შემცირების აგენტები რეზინის, ტექსტილის და ლითონის მრეწველობის მრეწველობაში, როგორც საკვები კონსერვანტები. ნიტრიტები, როგორიცაა NaNO 2 და KNO 2, ტოქსიკურია, იწვევს თავის ტკივილს, ღებინებას, სუნთქვის დათრგუნვას და ა.შ. NaNO 2-ის მოწამვლისას სისხლში წარმოიქმნება მეტემოგლობინი, ზიანდება ერითროციტების გარსები. შესაძლოა, ნიტროზამინების წარმოქმნა NaNO 2-დან და ამინები პირდაპირ კუჭ-ნაწლავის ტრაქტში.

6. სულფატები, გოგირდმჟავას მარილები. ცნობილია საშუალო სულფატები ანიონთან SO 4 2-თან, მჟავე ან ჰიდროსულფატებით, ანიონით HSO 4 - , ძირითადი, რომელიც შეიცავს ანიონ SO 4 2- - OH ჯგუფებს, მაგალითად Zn 2 (OH) 2 SO 4 . ასევე არსებობს ორმაგი სულფატები, რომლებიც მოიცავს ორ განსხვავებულ კატიონს. ეს მოიცავს სულფატების ორ დიდ ჯგუფს - ალუმი , ასევე ჩენიტები M 2 E (SO 4) 2 6H 2 O , სადაც M არის ერთჯერადი დამუხტული კატიონი, E არის Mg, Zn და სხვა ორმაგად დამუხტული კათიონები. ცნობილი სამმაგი სულფატი K 2 SO 4 MgSO 4 2CaSO 4 2H 2 O (მინერალური პოლიგალიტი), ორმაგი ძირითადი სულფატები, მაგალითად, ალუნიტის და იაროსიტის ჯგუფების მინერალები M 2 SO 4 Al 2 (SO 4) 3 4Al (OH 3 და M 2 SO 4 Fe 2 (SO 4) 3 4Fe (OH) 3, სადაც M არის ცალკე დამუხტული კატიონი. სულფატები შეიძლება იყოს შერეული მარილების ნაწილი, მაგალითად 2Na 2 SO 4 Na 2 CO 3 (მინერალური ბერკიტი), MgSO 4 KCl. 3H 2 O (კაინიტი) .

სულფატები კრისტალური ნივთიერებებია, საშუალო და მჟავე, უმეტეს შემთხვევაში ისინი წყალში ძალიან ხსნადია. კალციუმის, სტრონციუმის, ტყვიის და ზოგიერთი სხვა, პრაქტიკულად უხსნადი BaSO4, RaSO4, ოდნავ ხსნადი სულფატები. ძირითადი სულფატები, როგორც წესი, იშვიათად ხსნადი ან პრაქტიკულად უხსნადია, ან ჰიდროლიზდება წყლით. სულფატები შეიძლება კრისტალიზდეს წყალხსნარებიდან კრისტალური ჰიდრატების სახით. ზოგიერთი მძიმე მეტალის კრისტალურ ჰიდრატებს ვიტრიოლი ეწოდება; სპილენძის სულფატი СuSO 4 5H 2 O, რკინის სულფატი FeSO 4 7H 2 O.

საშუალო ტუტე ლითონის სულფატები თერმულად სტაბილურია, ხოლო მჟავა სულფატები გაცხელებისას იშლება და პიროსულფატებად იქცევა: 2KHSO 4 \u003d H 2 O + K 2 S 2 O 7. სხვა ლითონების საშუალო სულფატები, ისევე როგორც ძირითადი სულფატები, საკმარისად მაღალ ტემპერატურაზე გაცხელებისას, როგორც წესი, იშლება ლითონის ოქსიდების წარმოქმნით და SO 3-ის გამოყოფით.

სულფატები ბუნებაში ფართოდ არის გავრცელებული. ისინი გვხვდება მინერალების სახით, როგორიცაა თაბაშირი CaSO 4 H 2 O, mirabilite Na 2 SO 4 10H 2 O, ასევე ზღვის და მდინარის წყლის ნაწილი.

ბევრი სულფატის მიღება შესაძლებელია H 2 SO 4 ლითონებთან, მათ ოქსიდებთან და ჰიდროქსიდებთან ურთიერთქმედებით, აგრეთვე აქროლადი მჟავების მარილების დაშლით გოგირდმჟავასთან.

არაორგანული სულფატები ფართოდ გამოიყენება. მაგალითად, ამონიუმის სულფატი არის აზოტოვანი სასუქი, ნატრიუმის სულფატი გამოიყენება მინის, ქაღალდის მრეწველობაში, ვისკოზის წარმოებაში და ა.შ.

7.სულფიტები,გოგირდმჟავას H 2 SO 3 მარილები . არსებობს საშუალო სულფიტები ანიონით SO 3 2- და მჟავე (ჰიდროსულფიტები) ანიონთან HSO 3 - . საშუალო სულფიტები კრისტალური ნივთიერებებია. ამონიუმის და ტუტე ლითონის სულფიტები წყალში ძალიან ხსნადია; ხსნადობა (გ 100 გ): (NH 4) 2 SO 3 40.0 (13 ° C), K 2 SO 3 106.7 (20 ° C). წყალხსნარებში ისინი ქმნიან ჰიდროსულფიტებს. დედამიწის ტუტე და ზოგიერთი სხვა ლითონის სულფიტები პრაქტიკულად არ იხსნება წყალში; MgSO 3-ის ხსნადობა 1 გ 100 გ-ში (40°C). ცნობილი კრისტალური ჰიდრატები (NH 4) 2 SO 3 H 2 O, Na 2 SO 3 7H 2 O, K 2 SO 3 2H 2 O, MgSO 3 6H 2 O და ა.შ.

უწყლო სულფიტები, დალუქულ ჭურჭელში ჰაერის წვდომის გარეშე გაცხელებისას, არაპროპორციულია სულფიდებში და სულფატებში, N 2 ნაკადში გაცხელებისას ისინი კარგავენ SO 2-ს, ხოლო ჰაერში გაცხელებისას ადვილად იჟანგება სულფატებად. SO 2 წყლის გარემოში საშუალო სულფიტები ქმნიან ჰიდროსულფიტებს. სულფიტები შედარებით ძლიერი აღმდგენი საშუალებებია, ისინი იჟანგება ხსნარებში ქლორთან, ბრომთან, H 2 O 2 და ა.შ. სულფატებამდე. ისინი იშლება ძლიერი მჟავებით (მაგალითად, HC1) SO 2-ის გამოყოფით.

კრისტალური ჰიდროსულფიტები ცნობილია K, Rb, Cs, NH 4 +, ისინი არასტაბილურია. სხვა ჰიდროსულფიტები არსებობს მხოლოდ წყალხსნარებში. სიმკვრივე NH 4 HSO 3 2.03 გ/სმ 3; წყალში ხსნადობა (გრ 100 გ-ზე): NH 4 HSO 3 71.8 (0 ° C), KHSO 3 49 (20 ° C).

როდესაც კრისტალური ჰიდროსულფიტები Na ან K თბება, ან როდესაც რბილობი M 2 SO 3 ხსნარი გაჯერებულია SO 2-ით, წარმოიქმნება პიროსულფიტები (მოძველებული - მეტაბისულფიტები) M 2 S 2 O 5 - პიროსულფურის მჟავას მარილები, რომლებიც უცნობია თავისუფალში. მდგომარეობა H 2 S 2 O 5; კრისტალები, არასტაბილური; სიმკვრივე (გ / სმ 3): Na 2 S 2 O 5 1.48, K 2 S 2 O 5 2.34; ~ 160 °С-ზე ზემოთ ისინი იშლება SO 2-ის გამოყოფით; იხსნება წყალში (HSO 3-მდე დაშლით), ხსნადობა (გრ 100 გ-ზე): Na 2 S 2 O 5 64.4, K 2 S 2 O 5 44.7; ქმნის ჰიდრატებს Na 2 S 2 O 5 7H 2 O და ZK 2 S 2 O 5 2H 2 O; შემცირების აგენტები.

საშუალო ტუტე ლითონის სულფიტები მიიღება M 2 CO 3 (ან MOH) წყალხსნარის SO 2-თან და MSO 3-თან SO 2 MCO 3-ის წყალქვეშა სუსპენზიის გავლით SO 2-ის გავლის გზით; ძირითადად SO 2 გამოიყენება კონტაქტის გოგირდმჟავას წარმოების გამონაბოლქვი აირებიდან. სულფიტები გამოიყენება ქსოვილების, ბოჭკოების, მარცვლეულის შესანარჩუნებლად ტყავის, მწვანე საკვების, სამრეწველო საკვების ნარჩენების გაუფერულებაში, შეღებვაში და დასაბეჭდად (NaHSO 3,

Na 2 S 2 O 5). CaSO 3 და Ca(HSO 3) 2 - სადეზინფექციო საშუალებები მეღვინეობასა და შაქრის ინდუსტრიაში. NaНSO 3 , MgSO 3 , NH 4 НSO 3 - სულფიტური ლიქიორის კომპონენტები პულპინგის დროს; (NH 4) 2 SO 3 - SO 2 შთამნთქმელი; NaHSO 3 არის H2S შთამნთქმელი წარმოების ნარჩენი აირებისგან, შემცირების აგენტი გოგირდის საღებავების წარმოებაში. K 2 S 2 O 5 - მჟავა ფიქსატორების კომპონენტი ფოტოგრაფიაში, ანტიოქსიდანტი, ანტისეპტიკური.

ნარევის გამოყოფის მეთოდები

ფილტრაცია, არაჰომოგენური სისტემების განცალკევება თხევადი - მყარი ნაწილაკები (სუსპენზია) და აირი - მყარი ნაწილაკები ფოროვანი ფილტრის ტიხრების (FP) გამოყენებით, რომლებიც საშუალებას აძლევს სითხეს ან გაზს გაიარონ, მაგრამ ინარჩუნებენ მყარ ნაწილაკებს. პროცესის მამოძრავებელი ძალა არის წნევის სხვაობა FP-ის ორივე მხარეს.

სუსპენზიების განცალკევებისას, მყარი ნაწილაკები ჩვეულებრივ ქმნიან სველი ნალექის ფენას FP-ზე, რომელიც, საჭიროების შემთხვევაში, ირეცხება წყლით ან სხვა სითხით და ასევე დეჰიდრატირებულია მასში ჰაერის ან სხვა გაზის გამოფრქვევით. ფილტრაცია ხორციელდება მუდმივი წნევის სხვაობით ან პროცესის მუდმივი სიჩქარით ვ(ფილტრატის რაოდენობა მ 3-ში, რომელიც გადის FP ზედაპირის 1 მ 2-ზე ერთეულ დროში). მუდმივი წნევის სხვაობისას სუსპენზია მიეწოდება ფილტრს ვაკუუმის ან ზედმეტი წნევის ქვეშ, აგრეთვე დგუშის ტუმბოს საშუალებით; ცენტრიდანული ტუმბოს გამოყენებისას წნევის სხვაობა იზრდება და პროცესის სიჩქარე მცირდება.

სუსპენზიების კონცენტრაციიდან გამომდინარე, განასხვავებენ ფილტრაციის რამდენიმე ტიპს. 1%-ზე მეტი კონცენტრაციით ფილტრაცია ხდება ნალექის წარმოქმნით, ხოლო 0,1%-ზე ნაკლები კონცენტრაციით FP-ის ფორების გადაკეტვით (სითხეების გარკვევა). თუ საკმარისად მკვრივი ნალექის ფენა არ წარმოიქმნება FP-ზე და მყარი ნაწილაკები მოხვდება ფილტრატში, ის იფილტრება წვრილად დაშლილი დამხმარე მასალების გამოყენებით (დიატომიტი, პერლიტი), რომლებიც ადრე გამოიყენება FP-ზე ან ემატება სუსპენზიას. 10%-ზე ნაკლები საწყისი კონცენტრაციის დროს შესაძლებელია სუსპენზიების ნაწილობრივი გამოყოფა და გასქელება.

განასხვავებენ უწყვეტ და წყვეტილ ფილტრებს. ამ უკანასკნელისთვის მუშაობის ძირითადი ეტაპებია ფილტრაცია, ნალექის გამორეცხვა, მისი გაუწყლოება და გადმოტვირთვა. ამავდროულად, ოპტიმიზაცია გამოიყენება უმაღლესი პროდუქტიულობისა და ყველაზე დაბალი ხარჯების კრიტერიუმების მიხედვით. თუ რეცხვა და დეჰიდრატაცია არ არის შესრულებული და დანაყოფის ჰიდრავლიკური წინააღმდეგობა შეიძლება იყოს უგულებელყოფილი, მაშინ უმაღლესი პროდუქტიულობა მიიღწევა, როდესაც ფილტრაციის დრო უდრის დამხმარე ოპერაციების ხანგრძლივობას.

ბამბის, მატყლის, სინთეტიკური და მინის ქსოვილებისგან დამზადებული მოქნილი FP, ასევე ბუნებრივი და სინთეტიკური ბოჭკოებისგან დამზადებული ნაქსოვი FP და მოუქნელი - კერამიკული, კერმეტი და ქაფიანი პლასტმასი. ფილტრატის მოძრაობის მიმართულებები და გრავიტაციის მოქმედება შეიძლება იყოს საპირისპირო, ემთხვევა ან ურთიერთ პერპენდიკულარული.

ფილტრების დიზაინი მრავალფეროვანია. ერთ-ერთი ყველაზე გავრცელებული არის მბრუნავი ბარაბანი ვაკუუმის ფილტრი. (სმ.ნახ.) უწყვეტი მოქმედების, რომელშიც ფილტრატის მოძრაობის მიმართულებები და გრავიტაციის მოქმედება საპირისპიროა. გადართვის განყოფილება აკავშირებს I და II ზონებს ვაკუუმის წყაროსთან და III და IV ზონებს შეკუმშული ჰაერის წყაროსთან. I და II ზონებიდან ფილტრი და სარეცხი სითხე ცალკე მიმღებებში შედის. ასევე ფართოდ გავრცელდა ავტომატური წყვეტილი ფილტრის პრესა ჰორიზონტალური კამერებით, ფილტრის ქსოვილი გაუთავებელი ქამრის სახით და ელასტიური გარსები დაწნევით ტალახის წყალგამწმენდისთვის. იგი ასრულებს კამერების სუსპენზიით შევსების მონაცვლეობით ოპერაციებს, ნალექის ფილტრაციას, რეცხვასა და დეჰიდრატაციას, მიმდებარე კამერების გამოყოფას და ნალექის მოცილებას.

დინამიური ათვლის ძაბვის, ეფექტური და პლასტიკური სიბლანტის განსაზღვრა ნორმალურ ტემპერატურაზე

დინამიური ათვლის ძაბვის, ეფექტური და პლასტიკური სიბლანტის განსაზღვრა ამაღლებულ ტემპერატურაზე

გამოცდილება 2. ფოსფორმჟავას მარილების თვისებების მიღება და შესწავლა.

მარილი შეიძლება განისაზღვროს, როგორც ნაერთი, რომელიც წარმოიქმნება მჟავასა და ფუძეს შორის რეაქციით, მაგრამ არ არის წყალი. ამ განყოფილებაში განხილული იქნება მარილების ის თვისებები, რომლებიც დაკავშირებულია იონურ წონასწორობასთან.

მარილის რეაქციები წყალში

ცოტა მოგვიანებით გამოჩნდება, რომ ხსნადობა ფარდობითი ცნებაა. თუმცა, შემდეგი განხილვის მიზნებისთვის, ჩვენ შეგვიძლია უხეშად დავყოთ ყველა მარილი წყალში ხსნად და წყალში უხსნად.

ზოგიერთი მარილი წყალში გახსნისას წარმოქმნის ნეიტრალურ ხსნარებს. სხვა მარილები ქმნიან მჟავე ან ტუტე ხსნარებს. ეს გამოწვეულია მარილის იონებსა და წყალს შორის შექცევადი რეაქციის წარმოქმნით, რის შედეგადაც წარმოიქმნება კონიუგატური მჟავები ან ფუძეები. მარილის ხსნარი ნეიტრალური, მჟავე თუ ტუტეა, დამოკიდებულია მარილის ტიპზე. ამ თვალსაზრისით, არსებობს ოთხი სახის მარილები.

ძლიერი მჟავებითა და სუსტი ფუძეებით წარმოქმნილი მარილები. ამ ტიპის მარილები წყალში გახსნისას წარმოქმნიან მჟავე ხსნარს. მაგალითად ავიღოთ ამონიუმის ქლორიდი NH4Cl. როდესაც ეს მარილი წყალში იხსნება, ამონიუმის იონი მოქმედებს როგორც

ამ პროცესში წარმოქმნილი H3O+ იონების ჭარბი რაოდენობა განსაზღვრავს ხსნარის მჟავე თვისებებს.

სუსტი მჟავით და ძლიერი ფუძით წარმოქმნილი მარილები. ამ ტიპის მარილები წყალში გახსნისას წარმოქმნიან ტუტე ხსნარს. მაგალითად, ავიღოთ ნატრიუმის აცეტატი CH3COONa1 აცეტატის იონი მოქმედებს როგორც ფუძე, იღებს პროტონს წყლისგან, რომელიც ამ შემთხვევაში მოქმედებს როგორც მჟავა:

ამ პროცესში წარმოქმნილი OH- იონების სიჭარბე განსაზღვრავს ხსნარის ტუტე თვისებებს.

ძლიერი მჟავებითა და ძლიერი ფუძეებით წარმოქმნილი მარილები. როდესაც ამ ტიპის მარილები იხსნება წყალში, იქმნება ნეიტრალური ხსნარი. მაგალითად ავიღოთ ნატრიუმის ქლორიდი NaCl. წყალში გახსნისას ეს მარილი მთლიანად იონიზდება და, შესაბამისად, Na+ იონების კონცენტრაცია ტოლია Cl- იონების კონცენტრაციას. ვინაიდან არც ერთი იონი არ შედის მჟავა-ტუტოვანი რეაქციებში წყალთან, ხსნარში არ წარმოიქმნება H3O + ან OH იონების ჭარბი რაოდენობა. ამიტომ გამოსავალი ნეიტრალურია.

სუსტი მჟავებითა და სუსტი ფუძეებით წარმოქმნილი მარილები. ამ ტიპის მარილების მაგალითია ამონიუმის აცეტატი. წყალში გახსნისას, ამონიუმის იონი რეაგირებს წყალთან, როგორც მჟავა, ხოლო აცეტატის იონი წყალთან, როგორც ფუძე. ორივე ეს რეაქცია აღწერილია ზემოთ. სუსტი მჟავისა და სუსტი ფუძის მიერ წარმოქმნილი მარილის წყალხსნარი შეიძლება იყოს სუსტად მჟავე, ოდნავ ტუტე ან ნეიტრალური, რაც დამოკიდებულია H3O+ და OH- იონების შედარებით კონცენტრაციებზე, რომლებიც წარმოიქმნება კათიონებისა და ანიონების რეაქციების შედეგად. მარილი წყლით. ეს დამოკიდებულია კატიონისა და ანიონის დისოციაციის მუდმივების მნიშვნელობებს შორის თანაფარდობაზე.