24.11.202227.05.2017

ქრომი და მისი ნაერთები აქტიურად გამოიყენება სამრეწველო წარმოებაში, კერძოდ მეტალურგიაში, ქიმიურ და ცეცხლგამძლე მრეწველობაში.

ქრომი Cr არის მენდელეევის პერიოდული სისტემის VI ჯგუფის ქიმიური ელემენტი, ატომური ნომერი 24, ატომური მასა 51,996, ატომური რადიუსი 0,0125, Cr2+ იონების რადიუსი - 0,0084; Cr3+ - 0,0064; Cr4+ - 6.0056.

ქრომი ავლენს ჟანგვის მდგომარეობებს +2, +3, +6, შესაბამისად, აქვს II, III, VI ვალენტობა.

ქრომი არის მყარი, დრეკადი, საკმაოდ მძიმე, ელასტიური ლითონი ფოლადის ნაცრისფერი ფერით.

ის ადუღდება 2469 0 C ტემპერატურაზე, დნება 1878 ± 22 0 C ტემპერატურაზე. მას აქვს ლითონებისთვის დამახასიათებელი ყველა თვისება - კარგად ატარებს სითბოს, თითქმის არ იძლევა წინააღმდეგობას ელექტრული დენის მიმართ და აქვს მეტალების უმეტესობისთვის დამახასიათებელი ბზინვარება. და ამავე დროს, იგი მდგრადია კოროზიის მიმართ ჰაერში და წყალში.

ჟანგბადის, აზოტის და ნახშირბადის მინარევები, თუნდაც ყველაზე მცირე რაოდენობით, მკვეთრად ცვლის ქრომის ფიზიკურ თვისებებს, მაგალითად, ხდის მას ძალიან მყიფე. მაგრამ, სამწუხაროდ, ამ მინარევების გარეშე ქრომის მიღება ძალიან რთულია.

ბროლის გისოსის სტრუქტურა არის სხეულზე ორიენტირებული კუბური. ქრომის თვისებაა მისი ფიზიკური თვისებების მკვეთრი ცვლილება დაახლოებით 37°C ტემპერატურაზე.

6. ქრომის ნაერთების სახეები.

ქრომის (II) ოქსიდი CrO (ძირითადი) არის ძლიერი შემცირების აგენტი, უკიდურესად არასტაბილური ტენიანობის და ჟანგბადის არსებობისას. არ აქვს პრაქტიკული მნიშვნელობა.

ქრომის (III) ოქსიდი Cr2O3 (ამფოტერული) სტაბილურია ჰაერში და ხსნარებში.

Cr2O3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O

Cr2O3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O

წარმოიქმნება ქრომის (VI) გარკვეული ნაერთების გაცხელებისას, მაგალითად:

4CrO3 2Cr2O3 + 3O2

(NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O

4Cr + 3O2 2Cr2O3

ქრომის (III) ოქსიდი გამოიყენება დაბალი სისუფთავის ქრომის ლითონის შესამცირებლად ალუმინის (ალუმინოთერმია) ან სილიციუმის (სილიკოთერმიით):

Cr2O3 +2Al = Al2O3 +2Cr

2Cr2O3 + 3Si = 3SiO3 + 4Cr

ქრომის (VI) ოქსიდი CrO3 (მჟავე) - მუქი ჟოლოსფერი ნემსის ფორმის კრისტალები.

დამზადებულია კონცენტრირებული H2SO4-ის ჭარბი მოქმედებით კალიუმის ბიქრომატის გაჯერებულ წყალხსნარზე:

K2Cr2O7 + 2H2SO4 = 2CrO3 + 2KHSO4 + H2O

ქრომის (VI) ოქსიდი არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი, ქრომის ერთ-ერთი ყველაზე ტოქსიკური ნაერთი.

როდესაც CrO3 წყალში იხსნება, წარმოიქმნება ქრომის მჟავა H2CrO4

CrO3 + H2O = H2CrO4

ქრომის მჟავა ოქსიდი, რომელიც რეაგირებს ტუტეებთან, ქმნის ყვითელ ქრომატებს CrO42

CrO3 + 2KOH = K2CrO4 + H2O

2.ჰიდროქსიდები

ქრომის (III) ჰიდროქსიდს აქვს ამფოტერული თვისებები, იხსნება ორივეში

მჟავები (იქცევა როგორც ფუძე) და ტუტე (იქცევა მჟავავით):

2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O

Cr(OH)3 + KOH = K

როდესაც ქრომის (III) ჰიდროქსიდი კალცინდება, წარმოიქმნება ქრომის (III) ოქსიდი Cr2O3.

წყალში უხსნადი.

2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O

3.მჟავები

ქრომის მჟავები, რომლებიც შეესაბამება მის ჟანგვის მდგომარეობას +6 და განსხვავდება CrO3 და H2O მოლეკულების რაოდენობის თანაფარდობით, არსებობს მხოლოდ ხსნარის სახით. როდესაც მჟავე ოქსიდი CrO3 იხსნება, წარმოიქმნება მონოქრომული მჟავა (უბრალოდ ქრომის) H2CrO4.

CrO3 + H2O = H2CrO4

ხსნარის მჟავიანობა ან მასში CrO3-ის მომატება იწვევს ზოგადი ფორმულის მჟავებს nCrO3 H2O.

n=2, 3, 4-ით ეს არის, შესაბამისად, დი, ტრი, ტეტროქრომული მჟავები.

მათგან ყველაზე ძლიერია დიქრომი, ანუ H2Cr2O7. ქრომის მჟავები და მათი მარილები ძლიერი ჟანგვის აგენტები და შხამიანია.

არსებობს ორი სახის მარილები: ქრომიტები და ქრომატები.

ქრომიტებს ზოგადი ფორმულით RCrO2 ეწოდება ქრომის მჟავას HCrO2 მარილებს.

Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2H2O

ქრომიტებს განსხვავებული ფერები აქვთ - მუქი ყავისფერიდან მთლიანად შავამდე და ჩვეულებრივ გვხვდება მყარი მასების სახით. ქრომიტი უფრო რბილია, ვიდრე ბევრი სხვა მინერალი; ქრომიტის დნობის წერტილი დამოკიდებულია მის შემადგენლობაზე - 1545-1730 0 C.

ქრომიტს აქვს მეტალის ბზინვარება და თითქმის არ იხსნება მჟავებში.

ქრომატები არის ქრომის მჟავების მარილები.

მონოქრომული მჟავას H2CrO4 მარილებს ეწოდება მონოქრომატები (ქრომატები) R2CrO4, დიქრომული მჟავას H2Cr2O7 დიქრომატები (ბიქრომატები) - R2Cr2O7. მონოქრომატები ჩვეულებრივ ყვითელი ფერისაა. ისინი სტაბილურია მხოლოდ ტუტე გარემოში და მჟავიანობისას გადაიქცევიან ნარინჯისფერ-წითელ დიქრომატებად:

2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

3.2.1; 3.3.1; 3.7.1; 3.8.1

3.2.1, 3.3.1; 3.4; 3.5

5. მოქმედების ვადა გაუქმდა სტანდარტიზაციის, მეტროლოგიისა და სერტიფიცირების სახელმწიფოთაშორისი საბჭოს №3-93 პროტოკოლის მიხედვით (IUS 5-6-93)

6. ხელახალი გამოცემა (1998 წლის ნოემბერი) შესწორებებით No1, 2, დამტკიცებული 1984 წლის მარტში, 1988 წლის დეკემბერში (IUS 7-84, 3-89)

ეს სტანდარტი ვრცელდება ქრომის (VI) ოქსიდზე (ქრომის ანჰიდრიდი), რომელიც არის მუქი ყავისფერი წითელი ნემსის ფორმის ან პრიზმული კრისტალები; წყალში ხსნადი, ჰიგიროსკოპიული.

ფორმულა: CrO.

მოლეკულური მასა (საერთაშორისო ატომური მასების მიხედვით 1971 წ.) - 99,99.

1. ტექნიკური მოთხოვნები

1.1. ქრომის (VI) ოქსიდი უნდა დამზადდეს ამ სტანდარტის მოთხოვნების შესაბამისად, დადგენილი წესით დამტკიცებული ტექნოლოგიური რეგლამენტების მიხედვით.

(შეცვლილი გამოცემა, შესწორება No2).

1.2. ქიმიური მაჩვენებლების თვალსაზრისით, ქრომის (VI) ოქსიდი უნდა შეესაბამებოდეს ცხრილში 1-ში მითითებულ სტანდარტებს.

ცხრილი 1


ინდიკატორის სახელი
	გაწმენდა ანალიზისთვის (ჩ.დ.ა.) OKP 26 1121 1062 08	სუფთა (თ) OKP 26 1121 1061 09
1. ქრომის (VI) ოქსიდის (CrO) მასური წილი, %, არანაკლებ
2. წყალში უხსნადი ნივთიერებების მასური ფრაქცია, %, არა უმეტეს
3. ნიტრატების მასური ფრაქცია (NO), %, არა მეტი		არ არის სტანდარტიზებული
4. სულფატების მასური ფრაქცია (SO), %, არა უმეტეს
5. ქლორიდების მასური ფრაქცია (Cl), % , მეტი აღარ
6. ალუმინის, ბარიუმის, რკინის და კალციუმის ჯამის მასური წილი (Al + Ba + Fe + Ca), % , მეტი აღარ
7. კალიუმის და ნატრიუმის ჯამის მასური წილი (K ± Na), %, არა უმეტეს

2. მიღების წესები

2.1. მიღების წესები - GOST 3885-ის მიხედვით.

2.2. მწარმოებელი განსაზღვრავს ნიტრატების მასობრივ ნაწილს და ალუმინის, ბარიუმის, რკინისა და კალციუმის რაოდენობას ყოველ მე-10 პარტიაში.

(დამატებით შეტანილი, შესწორება No2).

3. ანალიზის მეთოდები

3.1a. ანალიზის ჩატარების ზოგადი ინსტრუქციები - GOST 27025-ის მიხედვით.

აწონვისას გამოიყენეთ ლაბორატორიული სასწორები GOST 24104 * სიზუსტის მე-2 კლასის წონით მაქსიმალური 200გრ და სიზუსტის მე-3 კლასი მაქსიმალური წონით 500გრ ან 1კგ ან მე-4 კლასის სიზუსტის მაქსიმალური წონით 200გრ. .
_______________
* GOST 24104-2001 მოქმედებს. - შენიშვნა "CODE".

ნებადართულია იმპორტირებული ჭურჭლის გამოყენება სიზუსტის კლასით და რეაგენტები არანაკლებ ხარისხის, ვიდრე შიდა.

3.1. ნიმუშები აღებულია GOST 3885-ის მიხედვით.

საშუალო ნიმუშის წონა უნდა იყოს მინიმუმ 150 გ.

3.2. ქრომის (VI) ოქსიდის მასური წილის განსაზღვრა

3.1a-3.2. (შეცვლილი გამოცემა, შესწორება No2).

3.2.1. რეაგენტები, ხსნარები და მინის ჭურჭელი

გამოხდილი წყალი GOST 6709-ის მიხედვით.

კალიუმის იოდიდი GOST 4232-ის მიხედვით, ხსნარი მასობრივი წილით 30%, ახლად მომზადებული.

მარილმჟავა GOST 3118-ის მიხედვით.

ხსნადი სახამებელი GOST 10163-ის მიხედვით, ხსნარი მასური წილით 0,5%.

GOST 27068, ხსნარის კონცენტრაცია (NaSO·5HO) = 0,1 მოლ/დმ (0,1 ნ); მომზადებულია GOST 25794.2 მიხედვით.

ბურეტი 50 სმ ტევადობით, გაყოფის ღირებულებით 0,1 სმ.

კოლბა Kn-1-500-29/32 THS GOST 25336-ის მიხედვით.

კოლბა 2-500-2 GOST 1770-ის მიხედვით.

პიპეტები 2, 10 და 25 სმ ტევადობით.

წამზომი.

ცილინდრი 1(3)-100 GOST 1770-ის მიხედვით.

(შეცვლილი გამოცემა, შესწორება No1,

3.2.2. ანალიზის ჩატარება

დაახლოებით 2,5000 გ პრეპარატი მოთავსებულია მოცულობით კოლბაში, იხსნება მცირე რაოდენობით წყალში, ხსნარის მოცულობა რეგულირდება ნიშნულზე წყლით და საფუძვლიანად ურევენ.

მიღებული ხსნარის 25 სმ გადააქვთ კონუსურ კოლბაში, უმატებენ 100 სმ წყალს, 5 სმ მარილმჟავას, 10 სმ კალიუმის იოდიდის ხსნარს, ურევენ და ტოვებენ სიბნელეში 10 წუთის განმავლობაში. შემდეგ ჩამოიბანეთ საცობი წყლით, დაუმატეთ 100 სმ წყალი და გამოთავისუფლებული იოდი ტიტრარდება 5-წყლიანი ნატრიუმის სულფატის ხსნარით, ტიტრაციის ბოლოს დაუმატეთ 1 სმ სახამებლის ხსნარი, სანამ ფერი არ გახდება მწვანე.

(შეცვლილი გამოცემა, შესწორება No2).

3.2.3. შედეგების დამუშავება

ქრომის ოქსიდის () მასობრივი წილი პროცენტებში გამოითვლება ფორმულის გამოყენებით

სად არის ნატრიუმის სულფატის 5-წყლიანი ხსნარის მოცულობა ზუსტად (NaSO·5HO) = 0,1 მოლ/დმ (0,1 N) კონცენტრაციით, რომელიც გამოიყენება ტიტრირებისთვის, სმ;

ნიმუშის წონა, გ;

0,003333 - ქრომის (VI) ოქსიდის მასა, რომელიც შეესაბამება 5-წყლიან ნატრიუმის სულფატის 1 სმ ხსნარს ზუსტად (NaSO 5HO) = 0,1 მოლ/დმ (0,1 ნ) კონცენტრაციით, გ.

ამავდროულად, ტარდება საკონტროლო ექსპერიმენტი კალიუმის იოდიდისა და მარილმჟავას ხსნარების იგივე რაოდენობით და, საჭიროების შემთხვევაში, ხდება შესაბამისი კორექტირება განსაზღვრის შედეგზე.

ანალიზის შედეგი აღებულია ორი პარალელური განსაზღვრის შედეგების საშუალო არითმეტიკულად, რომელთა შორის აბსოლუტური შეუსაბამობა არ აღემატება დასაშვებ შეუსაბამობას 0,3%.

ანალიზის შედეგის დასაშვები აბსოლუტური ჯამური ცდომილება არის ±0,5% ნდობის დონე =0,95.

(შეცვლილი გამოცემა, From

მ N 1, 2).

3.3. წყალში უხსნადი ნივთიერებების მასური წილის განსაზღვრა

3.3.1. რეაგენტები და მინის ჭურჭელი

გამოხდილი წყალი GOST 6709-ის მიხედვით.

ფილტრის ჭურჭელი GOST 25336 ტიპის TF POR 10 ან TF POR 16 მიხედვით.

მინა V-1-250 THS GOST 25336-ის მიხედვით.

ცილინდრი 1(3)-250 GOST 1770-ის მიხედვით.

3.3.2. ანალიზის ჩატარება

30,00 გ პრეპარატი მოთავსებულია ჭიქაში და იხსნება 100 სმ წყალში. ჭიქა იფარება საათის ჭიქით და ინახება 1 საათის განმავლობაში წყლის აბაზანაში. შემდეგ ხსნარი იფილტრება ფილტრის ჭურჭელში, ადრე აშრობენ მუდმივ წონამდე და იწონებენ. ჭურჭლის გრამებში აწონვის შედეგი ჩაიწერება ზუსტად მეოთხე ათწილადამდე. ფილტრზე ნარჩენს რეცხავენ 150 სმ ცხელი წყლით და აშრობენ ღუმელში 105-110 ° C ტემპერატურამდე მუდმივ წონამდე.

პრეპარატი ითვლება, რომ შეესაბამება ამ სტანდარტის მოთხოვნებს, თუ ნარჩენების მასა გაშრობის შემდეგ არ აღემატება:

ანალიზისთვის სუფთა პრეპარატისთვის - 1 მგ,

პრეპარატის სუფთა - 3 მგ.

ანალიზის შედეგის დასაშვები ფარდობითი მთლიანი შეცდომა ანალიტიკური კლასის წამლისთვის. ±35%, წამლისთვის h.±20% ნდობის ალბათობით =0.95.

3.3.1, 3.3.2. (შეცვლილი გამოცემა, შესწორება No2).

3.4. ნიტრატების მასური წილის განსაზღვრა

განსაზღვრა ხორციელდება GOST 10671.2 შესაბამისად. ამ შემთხვევაში 1,50 გ პრეპარატი მოთავსებულია Kn-2-100-34(50) TCS კოლბაში (GOST 25336), უმატებენ 100 სმ წყალს, ურევენ გახსნამდე, ემატება 1,5 სმ კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა. ფრთხილად წვეთ-წვეთად ურიეთ 2 სმ რექტიფიცირებული ტექნიკური უმაღლესი ხარისხის ეთილის სპირტი (GOST 18300) და გაათბეთ მდუღარე წყლის აბაზანაში 15 წუთის განმავლობაში.

ცხელ ხსნარს ემატება 20 სმ წყალი, შემდეგ კი, მორევით, დაახლოებით 14 სმ ამიაკის ხსნარი 10% მასობრივი ფრაქციის მქონე (GOST 3760) ქრომის სრულ დეპონირებამდე.

კოლბის შიგთავსს ნელ-ნელა ადუღებამდე აცხელებენ და ადუღებენ 10 წუთის განმავლობაში, გამოდევნის თავიდან ასაცილებლად კოლბაში ათავსებენ უჭიქულ ფაიფურს და შუშის ღეროს. შემდეგ სითხე იფილტრება ნაცარისაგან თავისუფალი „ლურჯი ლენტით“ ფილტრის მეშვეობით 75მმ დიამეტრის ლაბორატორიული ძაბრის გამოყენებით (GOST 25336) (ფილტრი წინასწარ ირეცხება 4-5-ჯერ ცხელი წყლით), ფილტრატი გროვდება კონუსური კოლბა 100 სმ ტევადობით 60 სმ-ზე ნიშნულით. ფილტრზე ნალექი სამჯერ გარეცხილია ცხელი წყლით, აგროვებს სარეცხ წყალს იმავე კოლბაში. მიღებულ ხსნარს აცხელებენ ადუღებამდე, ადუღებენ 15 წუთის განმავლობაში, აციებენ, ხსნარის მოცულობას ასწორებენ ნიშნულამდე წყლით და ურევენ.

ხსნარი ინახება ქლორიდების დასადგენად 3.6 პუნქტის მიხედვით.

მიღებული ხსნარის 5 სმ (შეესაბამება წამლის 0,125 გ) მოთავსებულია 50 სმ ტევადობის კონუსურ კოლბაში, ემატება 5 სმ წყალი და შემდეგ განსაზღვრა ხდება მეთოდით ინდიგოკარმინის გამოყენებით.

ითვლება, რომ პრეპარატი აკმაყოფილებს ამ სტანდარტის მოთხოვნებს, თუ 5 წუთის შემდეგ დაფიქსირებული გაანალიზებული ხსნარის ფერი არ არის სუსტი, ვიდრე ერთდროულად მომზადებული და იმავე მოცულობის შემცველი ხსნარის ფერი:

საანალიზოდ სუფთა წამლისთვის 0.005 მგ NO,

1 სმ ნატრიუმის ქლორიდის ხსნარი, 1 სმ ინდიგო კარმინის ხსნარი და 12 სმ კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა

მჟავები.

3.5. სულფატების მასური წილის განსაზღვრა

განსაზღვრა ხორციელდება GOST 10671.5 შესაბამისად.

ამ შემთხვევაში წამლის 0,50 გრ მოთავსებულია 50 სმ ტევადობის ჭიქაში და იხსნება 5 სმ წყალში. ხსნარი გადადის 50 სმ ტევადობის გამყოფ ძაბრში (GOST 25336), ემატება 5 სმ კონცენტრირებული მარილმჟავა, 10 სმ ტრიბუტილ ფოსფატი და შერყევა.

ნარევის გამოყოფის შემდეგ წყლის ფენა გადააქვთ სხვა მსგავს გამყოფ ძაბრში და საჭიროების შემთხვევაში მეორდება წყლის ფენის დამუშავება 5 სმ ტრიბუტილფოსფატით. წყლის ფენა გამოყოფილია გამყოფ ძაბრში და გარეცხილია 5 სმ ეთერით ანესთეზიისთვის. გამოყოფის შემდეგ წყალხსნარი გადადის აორთქლების თასში (GOST 9147), მოთავსებულია ელექტრო წყლის აბაზანაში და ხსნარი აორთქლდება სიმშრალემდე.

ნარჩენს ხსნიან 10 სმ წყალში, რაოდენობრივად გადააქვთ 50 სმ ტევადობის კონუსურ კოლბაში (25 სმ-ის ნიშნით), ხსნარის მოცულობა რეგულირდება ნიშნულამდე წყლით, ურევენ და შემდეგ განისაზღვრება ვიზუალური ნეფელომეტრიული მეთოდი.

ითვლება, რომ პრეპარატი შეესაბამება ამ სტანდარტის მოთხოვნებს, თუ გაანალიზებული ხსნარის დაკვირვებული ოფლიანობა არ არის უფრო ინტენსიური, ვიდრე გაანალიზებულ ხსნართან ერთდროულად მომზადებული ხსნარის ოფლიანობა, რომელიც შეიცავს იმავე მოცულობას:

ანალიზისათვის სუფთა პრეპარატისთვის - 0.02 მგ SO,

სუფთა პრეპარატისთვის - 0.05 მგ SO,

1 სმ მარილმჟავას ხსნარი 10%, სახამებლის 3 სმ ხსნარით და 3 სმ ქლორიდის ხსნარით.

წადი ბარიუმი.

3.6. ქლორიდების მასური წილის განსაზღვრა

განსაზღვრა ხორციელდება GOST 10671.7 მიხედვით. ამ შემთხვევაში 3.4 პუნქტის მიხედვით მიღებული ხსნარის 40 სმ. (შეესაბამება წამლის 1 გ), მოათავსეთ 100 სმ3 ტევადობის კონუსურ კოლბაში და თუ ხსნარი მოღრუბლულია, გაანალიზებულ ხსნარს და საცნობარო ხსნარს დაამატეთ 0,15 სმ3 კონცენტრირებული გოგირდმჟავა (GOST 4204), და შემდეგ დადგენა ხდება ფოტოტურბიდიმეტრულად (50 სმ3 მოცულობით, ხსნარების ოპტიკური სიმკვრივის გაზომვა კუვეტებში, 100 მმ სინათლის შთამნთქმელი ფენის სისქით) ან ვიზუალური ნეფელომეტრიული მეთოდით.

ითვლება, რომ პრეპარატი აკმაყოფილებს ამ სტანდარტის მოთხოვნებს, თუ ქლორიდების მასა არ აღემატება:

ანალიზისათვის სუფთა პრეპარატისთვის - 0.01 მგ,

პრეპარატის სუფთა - 0,02 მგ.

ამავდროულად, იმავე პირობებში, ტარდება საკონტროლო ექსპერიმენტი, რათა დადგინდეს ქლორიდების მასური ფრაქცია ანალიზისთვის გამოყენებული ალკოჰოლისა და ამიაკის ხსნარის რაოდენობებში და მათი აღმოჩენის შემთხვევაში, შესწორება ხდება ანალიზის შედეგებში.

ქლორიდების მასის ფრაქციის შეფასებაში უთანხმოების შემთხვევაში დადგენა ხდება ფოტოტურბიდიმეტრული მეთოდით.

3.4-3.6. (შეცვლილი გამოცემა, შესწორება No1, 2).

3.7. ალუმინის, ბარიუმის, რკინის და კალციუმის მასური წილის განსაზღვრა

3.7.1. აღჭურვილობა, რეაგენტები და ხსნარები

ISP-30 სპექტროგრაფი სამ ლინზიანი ჭრილის განათების სისტემით და სამსაფეხურიანი ატენუატორით.

AC რკალის გენერატორი ტიპის DG-1 ან DG-2.

კაჟის გამსწორებელი ტიპი VAZ-275/100.

მიკროფოტომეტრი ტიპის MF-2 ან MF-4.

მაყუჩის ღუმელი.

წამზომი.

სპექტროპროექტორი ტიპის PS-18.

ნაღმტყორცნები დამზადებული ორგანული მინის და აქატი.

ფაიფურის ჭურჭელი GOST 9147 მიხედვით.

ტორსიონის ზოლები VT-500 გაყოფის მნიშვნელობით 1 მგ ან სხვა მსგავსი სიზუსტით.

გრაფიტიზებული ნახშირბადები სპექტრული ანალიზისთვის, სპეციალური სისუფთავის ხარისხი. 7-3 (ნახშირბადის ელექტროდი) 6 მმ დიამეტრით; ზედა ელექტროდი სიმკვეთრეა კონუსად, ქვედას აქვს ცილინდრული არხი, რომლის დიამეტრი 3 მმ და სიღრმე 4 მმ.

ფხვნილი გრაფიტი, სპეციალური სისუფთავე, GOST 23463-ის მიხედვით.

სპექტრული ფოტოგრაფიული ფირფიტები ტიპის SP-I ფოტომგრძნობელობით 3-5 ერთეული. ალუმინის, ბარიუმის და კალციუმისთვის და სპექტრული ტიპის SP-III, ფოტომგრძნობელობა 5-10 ერთეული. რკინისთვის.

ამონიუმის დიქრომატი GOST 3763-ის მიხედვით.

ამ სტანდარტის მიხედვით ქრომის (VI) ოქსიდიდან მიღებული ქრომის (III) ოქსიდი ან ამონიუმის დიქრომატი, აღმოჩენილი მინარევების მინიმალური შემცველობით, რომლის დადგენა ხდება დანამატების მეთოდით ამ მეთოდის პირობებში; თუ მინარევები არსებობს, ისინი მხედველობაში მიიღება კალიბრაციის გრაფიკის აგებისას.

ალუმინის ოქსიდი სპექტრული ანალიზისთვის, ქიმიური ხარისხი.

ბარიუმის ოქსიდი, სპეციალური სისუფთავის ხარისხი. 10-1.

რკინის (III) ოქსიდი, სპეციალური კლასის. 2-4.

კალციუმის ოქსიდი, სპეციალური კლასის. 6-2.

ამონიუმის ქლორიდი GOST 3773-ის მიხედვით.

გამოხდილი წყალი GOST 6709-ის მიხედვით.

ჰიდროქინონი (პარადიოქსიბენზოლი) GOST 19627-ის მიხედვით.

კალიუმის ბრომიდი GOST 4160-ის მიხედვით.

მეტოლი (4-მეთილამინოფენოლის სულფატი) GOST 25664-ის მიხედვით.

ნატრიუმის სულფიტი 7-წყალი.

ნატრიუმის სულფატი (ნატრიუმის თიოსულფატი) 5-წყალი GOST 27068 მიხედვით.

ნატრიუმის კარბონატი GOST 83-ის მიხედვით.

ნატრიუმის კარბონატი 10-წყალი GOST 84-ის მიხედვით.

მეტოლჰიდროქინონის შემქმნელი; მოამზადეთ შემდეგნაირად: ხსნარი A-2 გ მეტოლი, 10 გ ჰიდროქინონი და 104 გ 7-წყლიანი ნატრიუმის სულფიტი იხსნება წყალში, ხსნარის მოცულობა რეგულირდება 1 დმ3-მდე წყლით, ურევენ და თუ ხსნარი მოღრუბლული, ის გაფილტრულია; ხსნარი B-16გ ნატრიუმის კარბონატი (ან 40გრ 10-წყლიანი ნატრიუმის კარბონატი) და 2გ კალიუმის ბრომიდი იხსნება წყალში, ხსნარის მოცულობა რეგულირდება 1 დმ3-მდე წყლით, ურევენ და, თუ ხსნარი არის მოღრუბლული, იფილტრება, შემდეგ A და B ხსნარებს ურევენ თანაბარი მოცულობით.

სწრაფი მოქმედების ფიქსატორი; მოამზადეთ შემდეგნაირად: 500გრ 5-წყლიან ნატრიუმის სულფატს და 100გრ ამონიუმის ქლორიდს ხსნიან წყალში, ხსნარის მოცულობას არეგულირებენ 2 დმ-მდე, ურევენ და თუ ხსნარი მოღრუბლულია, ფილტრავენ.

გამოსწორებული ტექნიკური ეთილის სპირტი უმაღლესი კლასის GOST 18300 მიხედვით.

(შეცვლილი გამოცემა, შესწორება No1, 2).

3.7.2. ანალიზისთვის მზადება

3.7.2.1. გაანალიზებული ნიმუშის მომზადება

0,200 გრ პრეპარატი მოთავსებულია ფაიფურის ჭურჭელში, აშრობენ ელექტრო ღუმელზე და კალცინდება მაფლის ღუმელში 900 °C-ზე 1 საათის განმავლობაში.

მიღებულ ქრომის (III) ოქსიდს ფქვავენ აქატის ხსნარში დაფხვნილი გრაფიტით 1:2 თანაფარდობით.

3.7.2.2. ნიმუშების მომზადება კალიბრაციის გრაფიკის ასაგებად

ნიმუშები მზადდება ქრომის (VI) ოქსიდიდან მიღებული ქრომის (III) ოქსიდის საფუძველზე, შესამჩნევი მინარევების მინიმალური შემცველობით. ბაზის მისაღებად ქრომის (VI) ოქსიდის ნიმუშს ათავსებენ ფაიფურის ჭურჭელში, აშრობენ ელექტრო ღუმელზე და ადუღებენ მაფლის ღუმელში 900 °C 1 საათის განმავლობაში (შესაძლებელია ნიმუშების მომზადება ქრომის საფუძველზე (III ) ამონიუმის დიქრომატისგან მიღებული ოქსიდი).

ტყვიის ნიმუში თითოეული მინარევის მასური ფრაქციის 0,32%-ით მზადდება 0,0458 გ რკინის (III) ოქსიდის, 0,0605 გ ალუმინის ოქსიდის, 0,0448 გ კალციუმის ოქსიდის, 0,0357 გ ბარიუმის ოქსიდის და 932 ქლორიუმის ოქსიდის დაფქვით. III) ორგანულ მინის ან აქატის ნაღმტყორცნებში 5 სმ ეთილის სპირტით 1 საათის განმავლობაში, შემდეგ აშრობენ ინფრაწითელი ნათურის ქვეშ ან საშრობი ღუმელში და ნარევი 30 წუთის განმავლობაში დაფქვათ.

ძირითადი ნიმუშის ან წინა ნიმუშის შესაბამისი რაოდენობით შერევით ბაზასთან, მიიღება ნიმუშები მინარევების უფრო დაბალი მასის ფრაქციის მქონე ცხრილში 2.

მაგიდა 2


ნიმუშის ნომერი	თითოეული მინარევის მასური ფრაქცია (Al, Ba, Fe, Ca) ნიმუშებში ლითონის თვალსაზრისით, %

თითოეული ნიმუში შერეულია ფხვნილ გრაფიტთან 1:2 თანაფარდობით.

3.7.2.1, 3.7.2.2. (შეცვლილი გამოცემა, შესწორება No2).

3.7.3. ანალიზის ჩატარება

ანალიზი ხორციელდება პირდაპირი დენის რკალში ქვემოთ მითითებულ პირობებში.


მიმდინარე სიძლიერე, ა
ჭრილის სიგანე, მმ
კონდენსატორის სისტემის შუა ლინზაზე დიაფრაგმის სიმაღლე, მმ
ექსპოზიცია, ს

სპექტროგრამების აღებამდე ელექტროდების სროლა ხდება პირდაპირი დენის რკალში 10-12 ა დენის სიძლიერით 30 წმ.

ელექტროდების გასროლის შემდეგ, გაანალიზებული ნიმუში ან ნიმუში შეჰყავთ ქვედა ელექტროდის (ანოდის) არხში კალიბრაციის გრაფიკის შესაქმნელად. ნიმუშის მასა განისაზღვრება არხის მოცულობით. აანთეთ რკალი და აიღეთ სპექტროგრამა. გაანალიზებული ნიმუშისა და ნიმუშების სპექტრები აღებულია ერთ ფოტოგრაფიულ ფირფიტაზე სულ მცირე სამჯერ, ყოველ ჯერზე ახალი წყვილი ელექტროდის მოთავსებით. ჭრილი იხსნება რკალის აალებამდე.

ჩაწერილი სპექტრებით ფოტოგრაფიული ფირფიტა განვითარებულია, ფიქსირდება, გარეცხილია გამდინარე წყალში და შრება ჰაერში.

3.7.4. შედეგების დამუშავება

განსაზღვრული მინარევების ანალიტიკური სპექტრული ხაზების ფოტომეტრია და შედარების ხაზები ტარდება ლოგარითმული სკალის გამოყენებით.


ანალიტიკური ხაზი მინარევები, ნმ		შედარების ხაზი

	VA-233.527

		Cr-391.182 ნმ

თითოეული ანალიტიკური წყვილისთვის გამოთვალეთ გაშავების განსხვავება ()

სად არის უწმინდურების ხაზის გაშავება;

- შედარების ხაზის ან ფონის გაშავება.

გაშავების სხვაობის სამი მნიშვნელობის საფუძველზე, საშუალო არითმეტიკული მნიშვნელობა () განისაზღვრება თითოეული ელემენტისთვის, რომელიც განისაზღვრება ანალიზურ ნიმუშში და ნიმუში კალიბრაციის გრაფიკის ასაგებად.

კალიბრაციის გრაფიკების ასაგებად ნიმუშის მნიშვნელობებზე დაყრდნობით, თითოეული განმსაზღვრელი ელემენტისთვის აგებულია კალიბრაციის გრაფიკი, აბსცისის ღერძზე კონცენტრაციის ლოგარითმები და ორდინატთა ღერძზე გაშავების სხვაობის საშუალო არითმეტიკული მნიშვნელობები.

თითოეული მინარევის მასური წილი განისაზღვრება გრაფიკიდან და შედეგი მრავლდება 0,76-ზე.

ანალიზის შედეგი მიიღება, როგორც სამი პარალელური განსაზღვრის შედეგების არითმეტიკული საშუალო, რომელთა შედარებითი შეუსაბამობა ყველაზე განსხვავებულ მნიშვნელობებს შორის არ აღემატება დასაშვებ შეუსაბამობას 50%.

ანალიზის შედეგის დასაშვები ფარდობითი ჯამური ცდომილება არის ±20% ნდობის დონე =0,95.

(შეცვლილი გამოცემა, შესწორება No2).

3.8. ნატრიუმის და კალიუმის ჯამის მასური წილის განსაზღვრა

3.8.1. ინსტრუმენტები, რეაგენტები, ხსნარები და მინის ჭურჭელი

ფლეიმის ფოტომეტრი ან სპექტროფოტომეტრი, რომელიც დაფუძნებულია ISP-51 სპექტროგრაფზე FEP-1 დანართით, შესაბამისი ფოტომულტიპლიკატორით ან სატურნის სპექტროფოტომეტრით. დასაშვებია სხვა მოწყობილობების გამოყენება, რომლებიც უზრუნველყოფენ მსგავს მგრძნობელობას და სიზუსტეს.

პროპან-ბუტანი.

შეკუმშული ჰაერი დენის კონტროლისა და საზომი ინსტრუმენტები.

დამწვარი.

Აეროზოლი.

გამოხდილი წყალი GOST 6709-ის მიხედვით, ხელახლა გამოხდილი კვარცის დისტილატორში ან დემინერალიზებულ წყალში.

Na და K შემცველი ხსნარები; მომზადებული GOST 4212-ის მიხედვით, შესაბამისი განზავების და შერევით მიიღება Na და K კონცენტრაციით ხსნარი 0,1 მგ/სმ - ხსნარი A.

ქრომის (VI) ოქსიდი ამ სტანდარტის მიხედვით, ანალიტიკური ხარისხი, Na და K შემცველობის დამატების დადგენილი მეთოდით (ხსნარი მასური წილადით 10%) - ხსნარი B.

3.8.2. ანალიზისთვის მზადება

3.8.2.1. სატესტო ხსნარების მომზადება

წამლის 1,00 გ იხსნება წყალში, რაოდენობრივად გადააქვთ მოცულობით კოლბაში, ხსნარის მოცულობა რეგულირდება ნიშნულამდე და საფუძვლიანად ურევენ.

3.8.2.2. საცნობარო ხსნარების მომზადება

ექვსი მოცულობითი კოლბა ივსება 10 სმ B ხსნარით და ხსნარის A მოცულობებით, რომლებიც მითითებულია ცხრილში 3.

ცხრილი 3


საცნობარო გადაწყვეტის ნომერი	ხსნარის მოცულობა A, სმ	თითოეული ელემენტის მასა (K, Na) შეყვანილი 100 სმ საცნობარო ხსნარში, მგ	თითოეული მინარევის მასური წილი (K, Na) წამლის მიხედვით, %

ხსნარებს ურევენ, ხსნარების მოცულობას ასწორებენ ნიშნულზე და ისევ ურევენ.

3.8.2.1, 3.8.2.2. (შეცვლილი გამოცემა, შესწორება No2).

3.8.3. ანალიზის ჩატარება

ანალიზისთვის მიიღება პრეპარატის მინიმუმ ორი ნაწილი.

ნატრიუმის 589,0-589,6 ნმ და კალიუმის 766,5 ნმ რეზონანსული ხაზების ემისიის ინტენსივობა გაზ-ჰაერის ცეცხლის სპექტრში შედარებულია მასში გაანალიზებული ხსნარებისა და საცნობარო ხსნარების შეყვანისას.

მოწყობილობის ანალიზისთვის მომზადების შემდეგ ტარდება გაანალიზებული ხსნარებისა და საცნობარო ხსნარების ფოტომეტრია მინარევების მასის ფრაქციის გაზრდის მიზნით. შემდეგ ფოტომეტრია ტარდება საპირისპირო თანმიმდევრობით, დაწყებული მინარევების მაქსიმალური შემცველობით და გამოითვლება ჩვენებების საშუალო არითმეტიკული მნიშვნელობა თითოეული ხსნარისთვის, კორექტირების გათვალისწინებით, პირველი საცნობარო ხსნარის ფოტომეტრიის დროს მიღებული წაკითხვის გათვალისწინებით. ყოველი გაზომვის შემდეგ ასხურებენ წყალს.

3.8.4. შედეგების დამუშავება

საცნობარო ხსნარებისთვის მიღებული მონაცემების საფუძველზე აგებულია კალიბრაციის გრაფიკი, სადაც გამოსახულია გამოსხივების ინტენსივობის მნიშვნელობები ორდინატთა ღერძზე, ნატრიუმის და კალიუმის მინარევების მასობრივი ფრაქცია პრეპარატის მიხედვით აბსცისის ღერძზე.

ნატრიუმის და კალიუმის მასური წილი გვხვდება გრაფიკის მიხედვით.

ანალიზის შედეგი აღებულია ორი პარალელური განსაზღვრების შედეგების საშუალო არითმეტიკულად, რომელთა ფარდობითი შეუსაბამობა არ აღემატება დასაშვებ შეუსაბამობას 30%.

ანალიზის შედეგის დასაშვები ფარდობითი ჯამური ცდომილება არის ±15% ნდობის დონე =0.95.

(შეცვლილი გამოცემა, შესწორება No2).

4. შეფუთვა, ეტიკეტირება, ტრანსპორტირება და შენახვა

4.1. პრეპარატი შეფუთულია და ეტიკეტირებულია GOST 3885-ის შესაბამისად.

კონტეინერის ტიპი და ტიპი: 2-4, 2-5, 2-6, 11-6.

შეფუთვის ჯგუფი: V, VI, VII.

ტექნოლოგიურ ნედლეულად გამოყენებული პროდუქტი შეფუთულია თხელი პოლიმერული ფირისგან დამზადებული ლაინერის ჩანთებში, მოთავსებულია BTPB-25, BTPB-50 (GOST 5044) ტიპის ლითონის დოლებით 70 კგ-მდე წმინდა მასით.

კონტეინერი მონიშნულია საფრთხის ნიშნით GOST 19433-ის შესაბამისად (კლასი 5, ქვეკლასი 5.1, კლასიფიკაციის კოდი 5152).

(შეცვლილი გამოცემა, შესწორება No2).

4.2. წამლის ტრანსპორტირება ხდება ტრანსპორტის ყველა მეთოდით ამ ტიპის ტრანსპორტისთვის მოქმედი ტვირთის გადაზიდვის წესების შესაბამისად.

4.3. პრეპარატი ინახება მწარმოებლის შეფუთვაში დახურულ საწყობებში.

5. მწარმოებლის გარანტია

5.1. მწარმოებელი გარანტიას იძლევა ქრომის (VI) ოქსიდის შესაბამისობას ამ სტანდარტის მოთხოვნებთან, ტრანსპორტირებისა და შენახვის პირობების გათვალისწინებით.

5.2. გარანტირებული შენახვის ვადა - 3 წელი დამზადების დღიდან.

წმ. 5. (შეცვლილი რედაქცია, შესწორება No2).

6. უსაფრთხოების მოთხოვნები

6.1. ქრომის(VI) ოქსიდი შხამიანია. მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაცია სამრეწველო შენობების სამუშაო ზონის ჰაერში არის 0.01 მგ/მ (1 საშიშროების კლასი). როდესაც კონცენტრაცია იზრდება, შეიძლება გამოიწვიოს მწვავე და ქრონიკული მოწამვლა სასიცოცხლო ორგანოებისა და სისტემების დაზიანებით.

(შეცვლილი გამოცემა, შესწორება No2).

6.2. პრეპარატთან მუშაობისას უნდა გამოიყენოთ მტვრის რესპირატორები, რეზინის ხელთათმანები და უსაფრთხოების სათვალეები, ასევე დაიცვან პირადი ჰიგიენის წესები; არ დაუშვას პრეპარატი ორგანიზმში შეღწევის.

6.3. უზრუნველყოფილი უნდა იყოს პროცესის აღჭურვილობის მაქსიმალური დალუქვა.

6.4. ნაგებობები, რომლებშიც ტარდება პრეპარატთან მუშაობა, უნდა იყოს აღჭურვილი ზოგადი მიწოდებით და გამონაბოლქვი ვენტილაციით, ხოლო ყველაზე დიდი მტვრის ადგილები აღჭურვილი უნდა იყოს თავშესაფრებით ადგილობრივი გამონაბოლქვი ვენტილაციის მქონე. პრეპარატი უნდა გაანალიზდეს ლაბორატორიულ გამწოვში.

(შეცვლილი გამოცემა, შესწორება No2).

6.5. აალებადი გაზების გამოყენებით წამლის ანალიზისას დაცული უნდა იყოს ხანძარსაწინააღმდეგო წესები.

დოკუმენტის ტექსტი დამოწმებულია შემდეგნაირად:
ოფიციალური გამოცემა
M.: IPK Standards Publishing House, 1999 წ

ქრომი არის დ.ი.მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის მე-4 პერიოდის მე-6 ჯგუფის გვერდითი ქვეჯგუფის ელემენტი, ატომური ნომრით 24. იგი აღინიშნება სიმბოლოთი Cr (ლათ. Chromium). მარტივი ნივთიერება ქრომი არის მოლურჯო – თეთრი ფერის მყარი ლითონი.

ქრომის ქიმიური თვისებები

ნორმალურ პირობებში ქრომი რეაგირებს მხოლოდ ფტორთან. მაღალ ტემპერატურაზე (600°C-ზე მეტი) ურთიერთქმედებს ჟანგბადთან, ჰალოგენებთან, აზოტთან, სილიციუმთან, ბორთან, გოგირდთან, ფოსფორთან.

4Cr + 3O 2 – t° →2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3

2Cr + N 2 – t° → 2CrN

2Cr + 3S – t° → Cr 2 S 3

როდესაც თბება, ის რეაგირებს წყლის ორთქლთან:

2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2

ქრომი იხსნება განზავებულ ძლიერ მჟავებში (HCl, H 2 SO 4)

ჰაერის არარსებობისას წარმოიქმნება Cr 2+ მარილები, ჰაერში კი Cr 3+ მარილები.

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2

ლითონის ზედაპირზე დამცავი ოქსიდის ფირის არსებობა ხსნის მის პასიურობას მჟავების კონცენტრირებულ ხსნარებთან - ოქსიდიზატორებთან მიმართებაში.

ქრომის ნაერთები

ქრომის (II) ოქსიდიდა ქრომის(II) ჰიდროქსიდი ძირითადი ხასიათისაა.

Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O

ქრომის (II) ნაერთები ძლიერი შემცირების აგენტებია; გარდაიქმნება ქრომის (III) ნაერთებად ატმოსფერული ჟანგბადის გავლენით.

2CrCl 2 + 2HCl → 2CrCl 3 + H 2

4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3

ქრომის ოქსიდი (III) Cr 2 O 3 არის მწვანე, წყალში უხსნადი ფხვნილი. მიიღება ქრომის(III) ჰიდროქსიდის ან კალიუმის და ამონიუმის დიქრომატების კალცინაციით:

2Cr(OH) 3 – t° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O

4K 2 Cr 2 O 7 – t° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 – t° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (ვულკანის რეაქცია)

ამფოტერული ოქსიდი. როდესაც Cr 2 O 3 შერწყმულია ტუტეებთან, სოდასთან და მჟავე მარილებთან, მიიღება ქრომის ნაერთები ჟანგვის მდგომარეობით (+3):

Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2

ტუტესა და ჟანგვის ნარევთან შერწყმისას ქრომის ნაერთები მიიღება ჟანგვის მდგომარეობაში (+6):

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O

ქრომის (III) ჰიდროქსიდი C რ (OH) 3. ამფოტერული ჰიდროქსიდი. რუხი-მომწვანო, გაცხელებისას იშლება, კარგავს წყალს და იქმნება მწვანე მეტაჰიდროქსიდი CrO(OH). წყალში არ იხსნება. ხსნარიდან ნალექი გამოდის რუხი-ლურჯი და მოლურჯო-მომწვანო ჰიდრატის სახით. რეაგირებს მჟავებთან და ტუტეებთან, არ ურთიერთქმედებს ამიაკის ჰიდრატთან.

მას აქვს ამფოტერული თვისებები - იხსნება როგორც მჟავებში, ასევე ტუტეებში:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr(OH) 3 + ZH + = Cr 3+ + 3H 2 O

Cr(OH) 3 + KOH → K, Cr(OH) 3 + ZON - (კონს.) = [Cr(OH) 6] 3-

Cr(OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr(OH) 3 + MOH = MSrO 2 (მწვანე) + 2H 2 O (300-400 °C, M = Li, Na)

Cr(OH) 3 →(120 ო C – ჰ 2 ო) CrO(OH) →(430-1000 0 C –ჰ 2 ო) Cr2O3

2Cr(OH) 3 + 4NaOH (კონს.) + ZN 2 O 2 (კონს.) = 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 0

ქვითარი: ნალექი ამიაკის ჰიდრატით ქრომის(III) მარილების ხსნარიდან:

Cr 3+ + 3 (NH 3 H 2 O) = თანრ(OH) 3 ↓+ ЗNН 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (ჭარბი ტუტე - ნალექი იხსნება)

ქრომის (III) მარილებს აქვთ მეწამული ან მუქი მწვანე ფერი. მათი ქიმიური თვისებები წააგავს უფერო ალუმინის მარილებს.

Cr(III) ნაერთებს შეუძლიათ გამოავლინონ როგორც ჟანგვის, ასევე აღმდგენი თვისებები:

Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2

2Cr +3 Cl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr +6 O 4

ექვსვალენტური ქრომის ნაერთები

ქრომის (VI) ოქსიდი CrO 3 - ნათელი წითელი კრისტალები, წყალში ხსნადი.

მიიღება კალიუმის ქრომატისგან (ან დიქრომატისგან) და H 2 SO 4 (კონს.).

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO 3 არის მჟავე ოქსიდი, ტუტეებთან ერთად ქმნის ყვითელ ქრომატებს CrO 4 2-:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

მჟავე გარემოში ქრომატები გადაიქცევა ნარინჯისფერ დიქრომატებად Cr 2 O 7 2-:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

ტუტე გარემოში ეს რეაქცია საპირისპირო მიმართულებით მიმდინარეობს:

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

კალიუმის დიქრომატი არის ჟანგვის აგენტი მჟავე გარემოში:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

კალიუმის ქრომატი K2 ქრ O 4 . ოქსოზოლი. ყვითელი, არაჰიგროსკოპიული. დნება დაშლის გარეშე, თერმულად სტაბილური. წყალში ძალიან ხსნადი ( ყვითელიხსნარის ფერი შეესაბამება CrO 4 2- იონს), ოდნავ ჰიდროლიზებს ანიონს. მჟავე გარემოში გადაიქცევა K 2 Cr 2 O 7 . ჟანგვის აგენტი (უფრო სუსტი ვიდრე K 2 Cr 2 O 7). შედის იონგაცვლის რეაქციებში.

ხარისხობრივი რეაქცია CrO 4 2- იონზე - ბარიუმის ქრომატის ყვითელი ნალექის ნალექი, რომელიც იშლება ძლიერ მჟავე გარემოში. იგი გამოიყენება როგორც ქსოვილების შეღებვის, ტყავის სათრიმლავი აგენტი, სელექციური ჟანგვის საშუალება და რეაგენტი ანალიზურ ქიმიაში.

ყველაზე მნიშვნელოვანი რეაქციების განტოლებები:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 (t) +16HCl (კონცენტრაცია, ჰორიზონტი) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +8H 2 O+4KCl

2K 2 CrO 4 +2H 2 O + 3H 2 S=2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +8H 2 O + 3K 2 S=2K[Cr(OH) 6]+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 + 2 AgNO 3 = KNO 3 + Ag 2 CrO 4 (წითელი) ↓

ხარისხობრივი რეაქცია:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 = 2KCl + BaCrO 4 ↓

2BaCrO 4 (t) + 2HCl (დილ.) = BaCr 2 O 7 (p) + BaC1 2 + H 2 O

ქვითარი: ქრომიტის აგლომერაცია კალიუმთან ჰაერში:

4(Cr 2 Fe ‖‖)O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8СO 2 (1000 °C)

კალიუმის დიქრომატი კ 2 ქრ 2 ო 7 . ოქსოზოლი. ტექნიკური სახელი ქრომის მწვერვალი. ნარინჯისფერ-წითელი, არაჰიგიროსკოპიული. დნება დაშლის გარეშე და იშლება შემდგომი გაცხელებისას. წყალში ძალიან ხსნადი ( ფორთოხალიხსნარის ფერი შეესაბამება Cr 2 O 7 2- იონს. ტუტე გარემოში წარმოქმნის K 2 CrO 4 . ტიპიური ჟანგვის აგენტი ხსნარში და შერწყმის დროს. შედის იონგაცვლის რეაქციებში.

ხარისხობრივი რეაქციები- ეთერული ხსნარის ლურჯი ფერი H 2 O 2 თანდასწრებით, წყალხსნარის ლურჯი ფერი ატომური წყალბადის მოქმედებით.

გამოიყენება როგორც ტყავის სათრიმლავი საშუალება, ქსოვილების შეღებვის საშუალება, პიროტექნიკური კომპოზიციების კომპონენტი, რეაგენტი ანალიტიკურ ქიმიაში, ლითონის კოროზიის ინჰიბიტორი, H 2 SO 4-ის ნარევში (კონს.) - ქიმიური ჭურჭლის სარეცხი.

ყველაზე მნიშვნელოვანი რეაქციების განტოლებები:

4K 2 Cr 2 O 7 = 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 +3O 2 (500-600 o C)

K 2 Cr 2 O 7 (t) +14HCl (კონს) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +7H 2 O+2KCl (მდუღარე)

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 2H 2 SO 4 (96%) ⇌2KHSO 4 + 2CrO 3 + H 2 O („ქრომის ნარევი“)

K 2 Cr 2 O 7 +KOH (კონს.) =H 2 O + 2K 2 CrO 4

Cr 2 O 7 2- +14H + +6I - =2Cr 3+ +3I 2 ↓+7H 2 O

Cr 2 O 7 2- +2H + +3SO 2 (g) = 2Cr 3+ +3SO 4 2- +H 2 O

Cr 2 O 7 2- +H 2 O +3H 2 S (g) =3S↓+2OH - +2Cr 2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (კონს.) +2Ag + (დილ.) =Ag 2 Cr 2 O 7 (წითელი) ↓

Cr 2 O 7 2- (დილ.) + H 2 O + Pb 2 + = 2H + + 2PbCrO 4 (წითელი) ↓

K 2 Cr 2 O 7 (t) +6HCl + 8H 0 (Zn) = 2CrCl 2 (syn) +7H 2 O + 2KCl

ქვითარი: K 2 CrO 4-ის დამუშავება გოგირდის მჟავით:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = K 2ქრ 2 ო 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

ქრომის აღმოჩენა თარიღდება მარილების და მინერალების ქიმიური და ანალიტიკური კვლევების სწრაფი განვითარების პერიოდით. რუსეთში ქიმიკოსებმა განსაკუთრებული ინტერესი გამოიჩინეს ციმბირში აღმოჩენილი და დასავლეთ ევროპაში თითქმის უცნობი მინერალების ანალიზით. ერთ-ერთი ასეთი მინერალი იყო ციმბირის წითელი ტყვიის მადანი (კროკოიტი), რომელიც აღწერილია ლომონოსოვის მიერ. მინერალი გამოიკვლიეს, მაგრამ მასში ტყვიის, რკინისა და ალუმინის ოქსიდების გარდა არაფერი აღმოჩნდა. თუმცა, 1797 წელს ვაუკელინმა მინერალის წვრილად დაფქული ნიმუშის კალიუმის და ტყვიის კარბონატის დუღილის შედეგად მიიღო ნარინჯისფერ-წითელი ფერის ხსნარი. ამ ხსნარიდან მან მოახდინა ლალისფერი მარილის კრისტალიზება, საიდანაც იზოლირებული იყო ოქსიდი და თავისუფალი ლითონი, განსხვავებული ყველა ცნობილი ლითონისგან. ვოკლენმა დაურეკა ქრომი ( Chrome ) ბერძნული სიტყვიდან- შეღებვა, ფერი; მართალია, აქ იგულისხმება არა ლითონის საკუთრება, არამედ მისი ნათელი ფერის მარილები.

ბუნებაში ყოფნა.

პრაქტიკული მნიშვნელობის ყველაზე მნიშვნელოვანი ქრომის საბადო არის ქრომიტი, რომლის სავარაუდო შემადგენლობა შეესაბამება ფორმულას FeCrO 4.

ის გვხვდება მცირე აზიაში, ურალებში, ჩრდილოეთ ამერიკასა და სამხრეთ აფრიკაში. ტექნიკური მნიშვნელობისაა ასევე ზემოაღნიშნული მინერალური კროკოიტი – PbCrO 4. ქრომის ოქსიდი (3) და მისი სხვა ნაერთები ასევე გვხვდება ბუნებაში. დედამიწის ქერქში ქრომის შემცველობა მეტალში არის 0,03%. ქრომი ნაპოვნია მზეში, ვარსკვლავებსა და მეტეორიტებში.

ფიზიკური თვისებები.

ქრომი არის თეთრი, მყარი და მყიფე ლითონი, უკიდურესად ქიმიურად მდგრადი მჟავებისა და ტუტეების მიმართ. ჰაერში ის იჟანგება და ზედაპირზე აქვს ოქსიდის თხელი გამჭვირვალე ფილმი. ქრომს აქვს სიმკვრივე 7,1 გ/სმ3, დნობის წერტილი +1875 0 C.

ქვითარი.

როდესაც ქრომის რკინის მადანი ძლიერდება ნახშირით, ქრომი და რკინა მცირდება:

FeO * Cr 2 O 3 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO

ამ რეაქციის შედეგად წარმოიქმნება ქრომო-რკინის შენადნობი, რომელიც ხასიათდება მაღალი სიმტკიცით. სუფთა ქრომის მისაღებად მას ამცირებენ ქრომის(3) ოქსიდიდან ალუმინთან ერთად:

Cr 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Cr

ამ პროცესში ჩვეულებრივ გამოიყენება ორი ოქსიდი - Cr 2 O 3 და CrO 3

ქიმიური თვისებები.

ოქსიდის თხელი დამცავი ფილმის წყალობით, რომელიც ფარავს ქრომის ზედაპირს, ის ძალზე მდგრადია აგრესიული მჟავებისა და ტუტეების მიმართ. ქრომი არ რეაგირებს კონცენტრირებულ აზოტთან და გოგირდის მჟავებთან, აგრეთვე ფოსფორის მჟავასთან. ქრომი ურთიერთქმედებს ტუტეებთან t = 600-700 o C ტემპერატურაზე. თუმცა, ქრომი ურთიერთქმედებს განზავებულ გოგირდოვან და მარილმჟავებთან, ანაცვლებს წყალბადს:

2Cr + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2Cr + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2

მაღალ ტემპერატურაზე ქრომი იწვის ჟანგბადში და წარმოქმნის ოქსიდს (III).

ცხელი ქრომი რეაგირებს წყლის ორთქლთან:

2Cr + 3H 2 O = Cr 2 O 3 + 3H 2

მაღალ ტემპერატურაზე ქრომი ასევე რეაგირებს ჰალოგენებთან, ჰალოგენი წყალბადთან, გოგირდთან, აზოტთან, ფოსფორთან, ნახშირბადთან, სილიციუმთან, ბორთან, მაგალითად:

Cr + 2HF = CrF 2 + H 2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr 2 S 3
Cr + Si = CrSi

ქრომის ზემოხსენებულმა ფიზიკურმა და ქიმიურმა თვისებებმა ჰპოვა მათი გამოყენება მეცნიერებისა და ტექნოლოგიების სხვადასხვა დარგში. მაგალითად, ქრომი და მისი შენადნობები გამოიყენება მექანიკური ინჟინერიაში მაღალი სიმტკიცის, კოროზიისადმი მდგრადი საფარის დასამზადებლად. შენადნობები ფეროქრომის სახით გამოიყენება ლითონის საჭრელ იარაღად. ქრომის შენადნობებმა იპოვეს გამოყენება სამედიცინო ტექნოლოგიაში და ქიმიური ტექნოლოგიური აღჭურვილობის წარმოებაში.

ქრომის მდებარეობა ქიმიური ელემენტების პერიოდულ სისტემაში:

ქრომი ხელმძღვანელობს ელემენტების პერიოდული ცხრილის VI ჯგუფის მეორად ქვეჯგუფს. მისი ელექტრონული ფორმულა ასეთია:

24 Cr არის 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 1

ქრომის ატომში ორბიტალების ელექტრონებით შევსებისას ირღვევა ნიმუში, რომლის მიხედვითაც 4S ორბიტალი ჯერ უნდა შეივსოს 4S 2 მდგომარეობამდე. თუმცა, იმის გამო, რომ 3d ორბიტალი იკავებს უფრო ხელსაყრელ ენერგეტიკულ პოზიციას ქრომის ატომში, იგი ივსება 4d 5 მნიშვნელობით. ეს ფენომენი შეინიშნება მეორადი ქვეჯგუფების ზოგიერთი სხვა ელემენტის ატომებში. ქრომს შეუძლია გამოავლინოს დაჟანგვის მდგომარეობა +1-დან +6-მდე. ყველაზე სტაბილურია ქრომის ნაერთები ჟანგვის მდგომარეობით +2, +3, +6.

ორვალენტიანი ქრომის ნაერთები.

ქრომის (II) ოქსიდი CrO არის პიროფორული შავი ფხვნილი (პიროფორიულობა - ჰაერში წვრილად დამსხვრეულ მდგომარეობაში აალების უნარი). CrO იხსნება განზავებულ მარილმჟავაში:

CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O

ჰაერში, როდესაც თბება 100 0 C-ზე ზემოთ, CrO იქცევა Cr 2 O 3-ად.

ორვალენტიანი ქრომის მარილები წარმოიქმნება, როდესაც ქრომის ლითონი იხსნება მჟავებში. ეს რეაქციები მიმდინარეობს დაბალაქტიური აირის ატმოსფეროში (მაგალითად H 2), რადგან ჰაერის თანდასწრებით ადვილად ხდება Cr(II) Cr(III) დაჟანგვა.

ქრომის ჰიდროქსიდი მიიღება ყვითელი ნალექის სახით ქრომის (II) ქლორიდზე ტუტე ხსნარის მოქმედებით:

CrCl 2 + 2NaOH = Cr(OH) 2 + 2NaCl

Cr(OH) 2-ს აქვს ძირითადი თვისებები და არის შემცირების აგენტი. ჰიდრატირებული Cr2+ იონი ღია ცისფერია. CrCl 2-ის წყალხსნარი ლურჯი ფერისაა. ჰაერში წყალხსნარებში, Cr(II) ნაერთები გარდაიქმნება Cr(III) ნაერთებად. ეს განსაკუთრებით გამოხატულია Cr(II) ჰიდროქსიდში:

4Cr(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Cr(OH) 3

სამვალენტიანი ქრომის ნაერთები.

ქრომის (III) ოქსიდი Cr 2 O 3 არის ცეცხლგამძლე მწვანე ფხვნილი. მისი სიმტკიცე ახლოს არის კორუნდთან. ლაბორატორიაში მისი მიღება შესაძლებელია ამონიუმის დიქრომატის გაცხელებით:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2

Cr 2 O 3 არის ამფოტერული ოქსიდი, ტუტეებთან შერწყმისას წარმოქმნის ქრომიტებს: Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

ქრომის ჰიდროქსიდი ასევე არის ამფოტერული ნაერთი:

Cr(OH) 3 + HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O

უწყლო CrCl 3-ს აქვს მუქი მეწამული ფოთლების სახე, ცივ წყალში სრულიად უხსნადია და ხარშვისას ძალიან ნელა იხსნება. უწყლო ქრომის (III) სულფატი Cr 2 (SO 4) 3 არის ვარდისფერი შეფერილობის და ასევე ცუდად ხსნადი წყალში. შემცირების აგენტების თანდასწრებით, იგი წარმოქმნის მეწამულ ქრომის სულფატს Cr 2 (SO 4) 3 *18H 2 O. ასევე ცნობილია მწვანე ქრომის სულფატის ჰიდრატები, რომლებიც შეიცავს ნაკლებ წყალს. ქრომის ალუმი KCr(SO 4) 2 *12H 2 O კრისტალიზდება იისფერი ქრომის სულფატის და კალიუმის სულფატის შემცველი ხსნარებიდან. ქრომის ალუმის ხსნარი გაცხელებისას მწვანე ხდება სულფატების წარმოქმნის გამო.

რეაქციები ქრომთან და მის ნაერთებთან

ქრომის თითქმის ყველა ნაერთი და მათი ხსნარები ინტენსიურად არის შეღებილი. უფერო ხსნარის ან თეთრი ნალექის არსებობით, დიდი ალბათობით შეგვიძლია დავასკვნათ, რომ ქრომი არ არის.

ფაიფურის თასზე დამწვრობის ცეცხლში ძლიერად გავაცხელოთ კალიუმის დიქრომატის ისეთი რაოდენობა, რომელიც დანის წვერზე მოერგება. მარილი არ გამოყოფს კრისტალიზაციის წყალს, მაგრამ დნება დაახლოებით 400 0 C ტემპერატურაზე და წარმოიქმნება მუქი სითხე. კიდევ რამდენიმე წუთი გავაცხელოთ მაღალ ცეცხლზე. გაციების შემდეგ ნაჭერზე წარმოიქმნება მწვანე ნალექი. ნაწილი გავხსნათ წყალში (გაყვითლდება), მეორე ნაწილი კი დავტოვოთ ნაჭერზე. მარილი გაცხელებისას იშლება, რის შედეგადაც წარმოიქმნება ხსნადი ყვითელი კალიუმის ქრომატის K 2 CrO 4 და მწვანე Cr 2 O 3.
3 გ დაფხვნილი კალიუმის ბიქრომატი გავხსნათ 50 მლ წყალში. ერთ ნაწილს დაამატეთ ცოტა კალიუმის კარბონატი. ის დაიშლება CO 2-ის გამოყოფით და ხსნარის ფერი გახდება ღია ყვითელი. ქრომატი წარმოიქმნება კალიუმის დიქრომატისგან. თუ ახლა დაამატეთ 50% გოგირდმჟავას ხსნარი ნაწილებად, დიქრომატის წითელ-ყვითელი ფერი კვლავ გამოჩნდება.
ჩაასხით 5 მლ სინჯარაში. კალიუმის ბიქრომატის ხსნარი, ადუღეთ 3 მლ კონცენტრირებული მარილმჟავასთან ერთად წნევის ქვეშ. მოყვითალო-მწვანე ტოქსიკური ქლორის გაზი გამოიყოფა ხსნარიდან, რადგან ქრომატი დაჟანგავს HCl-ს Cl 2-მდე და H 2 O-მდე. თავად ქრომატი გადაიქცევა მწვანე სამვალენტიან ქრომის ქლორიდად. მისი იზოლირება შესაძლებელია ხსნარის აორთქლებით, შემდეგ კი, სოდასთან და მარილიანთან შერწყმით, გარდაიქმნება ქრომატად.
როდესაც ტყვიის ნიტრატის ხსნარს ემატება, ყვითელი ტყვიის ქრომატის ნალექი; ვერცხლის ნიტრატის ხსნართან ურთიერთქმედებისას წარმოიქმნება ვერცხლის ქრომატის წითელ-ყავისფერი ნალექი.
კალიუმის დიქრომატის ხსნარს დაამატეთ წყალბადის ზეჟანგი და გაამჟავეთ ხსნარი გოგირდის მჟავით. ხსნარი იძენს ღრმა ლურჯ ფერს ქრომის პეროქსიდის წარმოქმნის გამო. გარკვეული რაოდენობის ეთერთან შერყევისას პეროქსიდი გარდაიქმნება ორგანულ გამხსნელად და შეღებავს მას ლურჯად. ეს რეაქცია სპეციფიკურია ქრომისთვის და ძალიან მგრძნობიარეა. მისი გამოყენება შესაძლებელია ლითონებსა და შენადნობებში ქრომის გამოსავლენად. უპირველეს ყოვლისა, თქვენ უნდა დაითხოვოთ ლითონი. 30% გოგირდმჟავასთან ხანგრძლივი დუღილის დროს (შეგიძლიათ მარილმჟავას დამატებაც) ნაწილობრივ იხსნება ქრომი და ბევრი ფოლადი. მიღებული ხსნარი შეიცავს ქრომის (III) სულფატს. იმისთვის, რომ გამოვლენის რეაქცია განვახორციელოთ, პირველ რიგში ვანეიტრალებთ მას კაუსტიკური სოდით. ნაცრისფერ-მწვანე ქრომის(III) ჰიდროქსიდი ნალექი ხდება, რომელიც იხსნება ჭარბი NaOH-ში და წარმოქმნის მწვანე ნატრიუმის ქრომიტს. გაფილტრეთ ხსნარი და დაამატეთ 30% წყალბადის ზეჟანგი. როდესაც გაცხელდება, ხსნარი გახდება ყვითელი, რადგან ქრომიტი იჟანგება ქრომატად. მჟავიანობა გამოიწვევს ხსნარის ცისფერ იერს. ფერადი ნაერთის ამოღება შესაძლებელია ეთერით შერყევის გზით.

ქრომის იონების ანალიტიკური რეაქციები.

დაამატეთ 2M NaOH ხსნარი 3-4 წვეთი ქრომის ქლორიდის ხსნარში CrCl 3, სანამ საწყისი ნალექი არ დაიშლება. გაითვალისწინეთ წარმოქმნილი ნატრიუმის ქრომიტის ფერი. მიღებული ხსნარი გაათბეთ წყლის აბაზანაში. Რა მოხდა?
CrCl 3 ხსნარის 2-3 წვეთს დაუმატეთ თანაბარი მოცულობა 8 M NaOH ხსნარი და 3-4 წვეთი 3% H 2 O 2 ხსნარი. გაათბეთ სარეაქციო ნარევი წყლის აბაზანაში. Რა მოხდა? რა ნალექი წარმოიქმნება, თუ მიღებული ფერადი ხსნარი განეიტრალება, მას დაემატება CH 3 COOH და შემდეგ Pb(NO 3) 2?
სინჯარაში ჩაასხით 4-5 წვეთი ქრომის სულფატის Cr 2 (SO 4) 3, IMH 2 SO 4 და KMnO 4 ხსნარი. გაათბეთ სარეაქციო ნარევი რამდენიმე წუთის განმავლობაში წყლის აბაზანაში. ყურადღება მიაქციეთ ხსნარის ფერის ცვლილებას. რამ გამოიწვია ეს?
K 2 Cr 2 O 7 აზოტის მჟავით გამჟავებულ ხსნარს 3-4 წვეთი დაუმატეთ 2-3 წვეთი H 2 O 2 ხსნარი და აურიეთ. ხსნარის ცისფერი შეფერილობა განპირობებულია პერქრომული მჟავის H 2 CrO 6 გამოჩენით:

Cr 2 O 7 2- + 4H 2 O 2 + 2H + = 2H 2 CrO 6 + 3H 2 O

ყურადღება მიაქციეთ H 2 CrO 6-ის სწრაფ დაშლას:

2H 2 CrO 6 + 8H+ = 2Cr 3+ + 3O 2 + 6H 2 O
ლურჯი მწვანე ფერი

პერქრომის მჟავა ბევრად უფრო სტაბილურია ორგანულ გამხსნელებში.

აზოტის მჟავით დამჟავებულ K 2 Cr 2 O 7 ხსნარს 3-4 წვეთი დაუმატეთ 5 წვეთი იზოამილის სპირტი, 2-3 წვეთი H 2 O 2 ხსნარი და შეანჯღრიეთ სარეაქციო ნარევი. ორგანული გამხსნელის ფენა, რომელიც ცურავს ზევით არის შეღებილი ნათელი ლურჯი. ფერი ძალიან ნელა ქრება. შეადარეთ H 2 CrO 6-ის სტაბილურობა ორგანულ და წყლიან ფაზებში.
როდესაც CrO 4 2- ურთიერთქმედებს Ba 2+ იონებთან, ილექება ბარიუმის ქრომატის BaCrO 4 ყვითელი ნალექი.
ვერცხლის ნიტრატი ქმნის აგურის წითელ ვერცხლის ქრომატულ ნალექს CrO 4 2 იონებით.
აიღეთ სამი საცდელი მილი. ერთ მათგანში მოათავსეთ K 2 Cr 2 O 7 ხსნარის 5-6 წვეთი, მეორეში K 2 CrO 4 ხსნარის იგივე მოცულობა და მესამეში ორივე ხსნარის სამი წვეთი. შემდეგ დაამატეთ სამი წვეთი კალიუმის იოდიდის ხსნარი თითოეულ სინჯარაში. ახსენით თქვენი შედეგი. დაამჟავეთ ხსნარი მეორე სინჯარაში. Რა მოხდა? რატომ?

გასართობი ექსპერიმენტები ქრომის ნაერთებთან

CuSO 4-ისა და K 2 Cr 2 O 7-ის ნარევი მწვანე ხდება ტუტეს დამატებისას და ყვითლდება მჟავას თანდასწრებით. 2 მგ გლიცეროლის გაცხელებით მცირე რაოდენობით (NH 4) 2 Cr 2 O 7 და შემდეგ ალკოჰოლის დამატებით, ფილტრაციის შემდეგ მიიღება კაშკაშა მწვანე ხსნარი, რომელიც მჟავას დამატებისას ყვითლდება და ნეიტრალურ ან ტუტეში მწვანე ხდება. გარემო.
თუნუქის ქილის ცენტრში მოათავსეთ „ლალის ნარევი“ თერმიტით - ფრთხილად დაფქული და მოათავსეთ ალუმინის ფოლგაში Al 2 O 3 (4,75 გ) Cr 2 O 3 (0,25 გ) დამატებით. იმისათვის, რომ ქილა უფრო დიდხანს არ გაცივდეს, აუცილებელია მისი ზედა კიდის ქვეშ ქვიშაში ჩამარხვა, ხოლო მას შემდეგ, რაც თერმიტი დაიწვება და რეაქცია დაიწყება, დააფარეთ რკინის ფურცელი და დააფარეთ ქვიშა. ამოიღეთ ქილა ერთ დღეში. შედეგი არის წითელი ლალის ფხვნილი.
10 გრ კალიუმის დიქრომატს დაფქვავენ 5 გრ ნატრიუმის ან კალიუმის ნიტრატთან და 10 გრ შაქართან ერთად. ნარევს ატენიანებენ და ურევენ კოლოდიონს. თუ ფხვნილი შეკუმშულია შუშის მილში, შემდეგ კი ჯოხი ამოიძვრება და ბოლოს ცეცხლზე დააყენებს, "გველი" დაიწყებს გამოძვრას, ჯერ შავი, ხოლო გაციების შემდეგ - მწვანე. 4 მმ დიამეტრის ჯოხი იწვის დაახლოებით 2 მმ წამში სიჩქარით და 10-ჯერ ვრცელდება.
თუ შეურიეთ სპილენძის სულფატის და კალიუმის დიქრომატის ხსნარებს და დაამატეთ ცოტა ამიაკის ხსნარი, წარმოიქმნება 4СuCrO 4 * 3NH 3 * 5H 2 O შემადგენლობის ამორფული ყავისფერი ნალექი, რომელიც იხსნება მარილმჟავაში და წარმოქმნის ყვითელ ხსნარს და ჭარბად. ამიაკის მწვანე ხსნარი მიიღება. თუ ამ ხსნარს დამატებით დაამატებთ ალკოჰოლს, წარმოიქმნება მწვანე ნალექი, რომელიც ფილტრაციის შემდეგ ხდება ლურჯი, ხოლო გაშრობის შემდეგ ლურჯი-იისფერი წითელი ნაპერწკლებით, აშკარად ჩანს ძლიერ შუქზე.
"ვულკანის" ან "ფარაონის გველების" ექსპერიმენტების შემდეგ დარჩენილი ქრომის ოქსიდი შეიძლება რეგენერირებული იყოს. ამისათვის თქვენ უნდა შეაერთოთ 8 გ Cr 2 O 3 და 2 გ Na 2 CO 3 და 2,5 გ KNO 3 და გაციებული შენადნობი დაამუშავოთ მდუღარე წყლით. შედეგი არის ხსნადი ქრომატი, რომელიც შეიძლება გარდაიქმნას სხვა Cr(II) და Cr(VI) ნაერთებად, მათ შორის თავდაპირველ ამონიუმის დიქრომატად.

ქრომის და მისი ნაერთების შემცველი რედოქსული გადასვლების მაგალითები

1. Cr 2 O 7 2- -- Cr 2 O 3 -- CrO 2 - -- CrO 4 2- -- Cr 2 O 7 2-

ა) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O ბ) Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
გ) 2NaCrO 2 + 3Br 2 + 8NaOH = 6NaBr + 2Na 2 CrO 4 + 4H 2 O
დ) 2Na 2 CrO 4 + 2HCl = Na 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl + H 2 O

2. Cr(OH) 2 -- Cr(OH) 3 -- CrCl 3 -- Cr 2 O 7 2- -- CrO 4 2-

ა) 2Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
ბ) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
გ) 2CrCl 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 O = K 2 Cr 2 O 7 + 2Mn(OH) 2 + 6HCl
დ) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O

3. CrO -- Cr(OH) 2 -- Cr(OH) 3 -- Cr(NO 3) 3 -- Cr 2 O 3 -- CrO - 2
Cr 2+

ა) CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O
ბ) CrO + H 2 O = Cr(OH) 2
გ) Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
დ) Cr(OH) 3 + 3HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3H 2 O
ე) 4Сr(NO 3) 3 = 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + O 2
ე) Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

Chromium ელემენტი, როგორც მხატვარი

ქიმიკოსები საკმაოდ ხშირად მიმართავდნენ ფერწერისთვის ხელოვნური პიგმენტების შექმნის პრობლემას. მე-18-19 საუკუნეებში განვითარდა მრავალი მხატვრობის მასალის წარმოების ტექნოლოგია. ლუი ნიკოლა ვოკლენმა 1797 წელს, რომელმაც ციმბირის წითელ საბადოში აღმოაჩინა მანამდე უცნობი ელემენტი ქრომი, მოამზადა ახალი, საოცრად სტაბილური საღებავი - ქრომის მწვანე. მისი ქრომოფორია ქრომის (III) წყლიანი ოქსიდი. მისი წარმოება "ზურმუხტისფერი მწვანე" სახელწოდებით 1837 წელს დაიწყო. მოგვიანებით, L. Vauquelin-მა შემოგვთავაზა რამდენიმე ახალი საღებავი: ბარიტი, თუთია და ქრომის ყვითელი. დროთა განმავლობაში ისინი შეიცვალა უფრო მდგრადი ყვითელი და ნარინჯისფერი კადმიუმზე დაფუძნებული პიგმენტებით.

მწვანე ქრომი არის ყველაზე გამძლე და მსუბუქი მდგრადი საღებავი, რომელიც არ არის მგრძნობიარე ატმოსფერული გაზების მიმართ. ზეთში ქრომის მწვანე მიწას აქვს დიდი დაფარვის ძალა და შეუძლია სწრაფად გაშრობა, რის გამოც იგი გამოიყენება მე-19 საუკუნიდან. იგი ფართოდ გამოიყენება ფერწერაში. მას დიდი მნიშვნელობა აქვს ფაიფურის ფერწერაში. ფაქტია, რომ ფაიფურის ნაწარმის გაფორმება შესაძლებელია როგორც მინანქრით, ასევე ზედმეტად მინანქრით. პირველ შემთხვევაში საღებავები გამოიყენება მხოლოდ მსუბუქად გამომწვარი პროდუქტის ზედაპირზე, რომელიც შემდეგ იფარება მინანქრის ფენით. ამას მოჰყვება ძირითადი, მაღალტემპერატურული სროლა: ფაიფურის მასის დასაფხვიერად და მინანქრის დასადნებლად, პროდუქტებს აცხელებენ 1350 - 1450 0 C-მდე. ძალიან ცოტა საღებავი უძლებს ასეთ მაღალ ტემპერატურას ქიმიური ცვლილებების გარეშე და ძველში. დღეებში მხოლოდ ორი იყო - კობალტი და ქრომი. შავი კობალტის ოქსიდი, რომელიც გამოიყენება ფაიფურის პროდუქტის ზედაპირზე, შერწყმულია მინანქართან შედუღების დროს, ქიმიურად ურთიერთქმედებს მასთან. შედეგად, წარმოიქმნება ნათელი ლურჯი კობალტის სილიკატები. ყველამ კარგად იცის ეს კობალტით მორთული ლურჯი ფაიფურის ჭურჭელი. ქრომის (III) ოქსიდი არ რეაგირებს ქიმიურად მინანქრის კომპონენტებთან და უბრალოდ დევს ფაიფურის ნამსხვრევებსა და გამჭვირვალე მინანქარს შორის, როგორც "ბრმა" ფენა.

ქრომის მწვანე გარდა, მხატვრები იყენებენ ვოლკონსკოიტისგან მიღებულ საღებავებს. ეს მინერალი მონტმორილონიტების ჯგუფიდან (თიხის მინერალი რთული სილიკატების ქვეკლასიდან Na(Mo,Al), Si 4 O 10 (OH) 2 აღმოაჩინა 1830 წელს რუსმა მინერალოგმა კემერერმა და დაასახელა M.N. ვოლკონსკაიას საპატივცემულოდ. ბოროდინოს ბრძოლის გმირის, გენერალ ნ.ნ. რაევსკის ქალიშვილი, დეკემბრისტი ს.გ.ვოლკონსკის ცოლი. ვოლკონსკოიტი არის თიხა, რომელიც შეიცავს 24%-მდე ქრომის ოქსიდს, ასევე ალუმინის და რკინის (III) ოქსიდებს. შემადგენლობა. ურალის, პერმის და კიროვის რაიონებში ნაპოვნი მინერალი არათანმიმდევრულია.განსაზღვრავს მის მრავალფეროვან ფერს - ზამთრის ჩაბნელებული ნაძვის ფერიდან ჭაობის ბაყაყის კაშკაშა მწვანე ფერამდე.

პაბლო პიკასომ მიმართა ჩვენი ქვეყნის გეოლოგებს ვოლკონსკოიტის რეზერვების შესწავლის თხოვნით, რომელიც აწარმოებს ცალსახად სუფთა ტონის საღებავს. ამჟამად შემუშავებულია ხელოვნური ვოლკონსკოიტის წარმოების მეთოდი. საინტერესოა აღინიშნოს, რომ თანამედროვე კვლევების თანახმად, რუსი ხატმწერები ამ მასალის საღებავებს იყენებდნენ ჯერ კიდევ შუა საუკუნეებში, მის "ოფიციალურ" აღმოჩენამდე დიდი ხნით ადრე. გინიეს მწვანილი (შეიქმნა 1837 წელს), რომლის ქრომოფორმი არის ქრომის ოქსიდის ჰიდრატი Cr 2 O 3 * (2-3) H 2 O, სადაც წყლის ნაწილი ქიმიურად არის შეკრული და ნაწილი ადსორბირებული, ასევე ცნობილი იყო მხატვრებში. ეს პიგმენტი საღებავს ზურმუხტისფერ შეფერილობას ანიჭებს.

ვებსაიტზე, მასალის სრულად ან ნაწილობრივ კოპირებისას საჭიროა წყაროს ბმული.

"ეროვნული კვლევითი ტომსკის პოლიტექნიკური უნივერსიტეტი"

ბუნებრივი რესურსების გეოეკოლოგიისა და გეოქიმიის ინსტიტუტი

ქრომი

დისციპლინის მიხედვით:

Ქიმია

დასრულებული:

2G41 ჯგუფის სტუდენტი ტკაჩევა ანასტასია ვლადიმეროვნა 29.10.2014წ.

შემოწმებულია:

მასწავლებელი სტას ნიკოლაი ფედოროვიჩი

მდებარეობა პერიოდულ სისტემაში

ქრომი- დ.ი.მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის მე-4 პერიოდის მე-6 ჯგუფის გვერდითი ქვეჯგუფის ელემენტი ატომური ნომრით 24. აღინიშნება სიმბოლოთი. ქრ(ლათ. ქრომი). მარტივი ნივთიერება ქრომი- მოლურჯო – თეთრი ფერის მყარი ლითონი. ქრომი ზოგჯერ კლასიფიცირდება როგორც შავი ლითონი.

ატომური სტრუქტურა

17 Cl)2)8)7 - ატომური სტრუქტურის დიაგრამა

1s2s2p3s3p - ელექტრონული ფორმულა

ატომი მდებარეობს III პერიოდში და აქვს სამი ენერგეტიკული დონე

ატომი მდებარეობს VII ჯგუფში, მთავარ ქვეჯგუფში - გარე ენერგეტიკულ დონეზე 7 ელექტრონი

ელემენტის თვისებები

ფიზიკური თვისებები

ქრომი არის თეთრი მბზინავი ლითონი კუბური სხეულზე ორიენტირებული გისოსით, a = 0,28845 ნმ, ხასიათდება სიმტკიცე და მტვრევადობა, სიმკვრივით 7,2 გ/სმ 3, ერთ-ერთი უმძიმესი სუფთა ლითონი (მეორე ბერილიუმის, ვოლფრამისა და ურანის შემდეგ. ), დნობის წერტილით 1903 გრადუსი. და დუღილის წერტილით დაახლოებით 2570 გრადუსი. გ. ჰაერში ქრომის ზედაპირი დაფარულია ოქსიდის ფენით, რომელიც იცავს მას შემდგომი დაჟანგვისგან. ქრომში ნახშირბადის დამატება კიდევ უფრო ზრდის მის სიმტკიცეს.

ქიმიური თვისებები

ქრომი ნორმალურ პირობებში ინერტული მეტალია, მაგრამ გაცხელებისას საკმაოდ აქტიური ხდება.

ურთიერთქმედება არალითონებთან

600°C-ზე ზევით გაცხელებისას ქრომი იწვის ჟანგბადში:

4Cr + 3O 2 = 2Cr 2 O 3.

რეაგირებს ფტორთან 350°C-ზე, ქლორთან 300°C-ზე, ბრომთან წითელ სიცხეზე, წარმოქმნის ქრომის (III) ჰალოიდებს:

2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3.

რეაგირებს აზოტთან 1000°C-ზე მაღალ ტემპერატურაზე ნიტრიდების წარმოქმნით:

2Cr + N 2 = 2CrN

ან 4Cr + N 2 = 2Cr 2 N.

2Cr + 3S = Cr 2 S 3.

რეაგირებს ბორთან, ნახშირბადთან და სილიციუმთან ბორიდების, კარბიდების და სილიციდების წარმოქმნით:

Cr + 2B = CrB 2 (Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 4 შესაძლო წარმოქმნა),

2Cr + 3C = Cr 2 C 3 (Cr 23 C 6, Cr 7 B 3 შესაძლო წარმოქმნა),

Cr + 2Si = CrSi 2 (Cr 3 Si, Cr 5 Si 3, CrSi შესაძლო წარმოქმნა).

არ ურთიერთქმედებს უშუალოდ წყალბადთან.

წყალთან ურთიერთქმედება

როდესაც წვრილად დაფქვა და ცხელდება, ქრომი რეაგირებს წყალთან და წარმოქმნის ქრომის(III) ოქსიდს და წყალბადს:

2Cr + 3H 2 O = Cr 2 O 3 + 3H 2

ურთიერთქმედება მჟავებთან

ლითონების ელექტროქიმიური ძაბვის სერიაში ქრომი მდებარეობს წყალბადის წინ, ის ანაცვლებს წყალბადს არაჟანგვის მჟავების ხსნარებიდან:

Cr + 2HCl = CrCl 2 + H 2;

Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2.

ატმოსფერული ჟანგბადის თანდასწრებით, წარმოიქმნება ქრომის (III) მარილები:

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O.

კონცენტრირებული აზოტის და გოგირდის მჟავები ახდენს ქრომის პასივირებას. მათში ქრომი იხსნება მხოლოდ ძლიერი გაცხელებით; წარმოიქმნება ქრომის (III) მარილები და მჟავას შემცირების პროდუქტები:

2Cr + 6H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O;

Cr + 6HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

ურთიერთქმედება ტუტე რეაგენტებთან

ქრომი არ იხსნება ტუტეების წყალხსნარებში; ის ნელ-ნელა რეაგირებს ტუტეების დნობასთან, წარმოქმნის ქრომიტებს და გამოყოფს წყალბადს:

2Cr + 6KOH = 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2.

რეაგირებს ჟანგვის აგენტების ტუტე დნობასთან, მაგალითად, კალიუმის ქლორატთან და ქრომი გარდაიქმნება კალიუმის ქრომატად:

Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O.

ლითონების აღდგენა ოქსიდებისა და მარილებისგან

ქრომი არის აქტიური ლითონი, რომელსაც შეუძლია ლითონების გადაადგილება მათი მარილების ხსნარებიდან: 2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu.

მარტივი ნივთიერების თვისებები

სტაბილურია ჰაერში პასივაციის გამო. ამავე მიზეზით, ის არ რეაგირებს გოგირდის და აზოტის მჟავებთან. 2000 °C-ზე იწვის და წარმოიქმნება მწვანე ქრომის(III) ოქსიდი Cr 2 O 3, რომელსაც აქვს ამფოტერული თვისებები.

ქრომის ნაერთები ბორით (ბორიდები Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 და Cr 5 B 3), ნახშირბადთან (კარბიდები Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 და Cr 3 C 2), სინთეზირებული იყო სილიციუმით (სილიციდები Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 და CrSi) და აზოტით (ნიტრიდები CrN და Cr 2 N).

Cr(+2) ნაერთები

ჟანგვის მდგომარეობა +2 შეესაბამება ძირითად ოქსიდს CrO (შავი). Cr 2+ მარილები (ლურჯი ხსნარები) მიიღება Cr 3+ მარილების ან დიქრომატების შემცირებით თუთიით მჟავე გარემოში („წყალბადის გამოშვების დროს“):

ყველა ეს Cr 2+ მარილი არის ძლიერი შემცირების აგენტები, იმ დონემდე, რომ დგომისას ისინი წყალბადს აშორებენ წყალს. ჟანგბადი ჰაერში, განსაკუთრებით მჟავე გარემოში, იჟანგება Cr 2+, რის შედეგადაც ლურჯი ხსნარი სწრაფად მწვანედება.

ყავისფერი ან ყვითელი ჰიდროქსიდი Cr(OH) 2 ილექება ქრომის(II) მარილების ხსნარებში ტუტეების დამატებისას.

სინთეზირებული იყო ქრომის დიჰალიდები CrF 2, CrCl 2, CrBr 2 და CrI 2

Cr(+3) ნაერთები

ჟანგვის მდგომარეობა +3 შეესაბამება ამფოტერულ ოქსიდს Cr 2 O 3 და ჰიდროქსიდს Cr (OH) 3 (ორივე მწვანე). ეს არის ქრომის ყველაზე სტაბილური დაჟანგვის მდგომარეობა. ქრომის ნაერთები ამ ჟანგვის მდგომარეობაში მერყეობს ბინძური მეწამულიდან (3+ იონი) მწვანემდე (ანიონები წარმოდგენილია კოორდინაციის სფეროში).

Cr 3+ მიდრეკილია M I Cr(SO 4) 2 12H 2 O (ალუმი) ფორმის ორმაგი სულფატების წარმოქმნისკენ.

ქრომის (III) ჰიდროქსიდი მიიღება ამიაკის რეაქციით ქრომის (III) მარილების ხსნარებთან:

Cr+3NH+3H2O→Cr(OH)↓+3NH

შეგიძლიათ გამოიყენოთ ტუტე ხსნარები, მაგრამ მათი ჭარბი რაოდენობით იქმნება ხსნადი ჰიდროქსო კომპლექსი:

Cr+3OH→Cr(OH)↓

Cr(OH)+3OH→

Cr 2 O 3 ტუტეებთან შერწყმით მიიღება ქრომიტები:

Cr2O3+2NaOH→2NaCrO2+H2O

არაკალცინირებული ქრომის (III) ოქსიდი იხსნება ტუტე ხსნარებში და მჟავებში:

Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3H2O

როდესაც ქრომის(III) ნაერთები იჟანგება ტუტე გარემოში, წარმოიქმნება ქრომის(VI) ნაერთები:

2Na+3HO→2NaCrO+2NaOH+8HO

იგივე ხდება, როდესაც ქრომის (III) ოქსიდი ერწყმის ტუტესა და ჟანგვის აგენტებს, ან ჰაერში ტუტეს (დნობა იძენს ყვითელ ფერს):

2Cr2O3+8NaOH+3O2→4Na2CrO4+4H2O

ქრომის ნაერთები (+4)[

ჰიდროთერმულ პირობებში ქრომის(VI) ოქსიდის CrO 3 ფრთხილად დაშლით მიიღება ქრომის(IV) ოქსიდი CrO 2, რომელიც ფერომაგნიტურია და აქვს მეტალის გამტარობა.

ქრომის ტეტრაჰალიდებს შორის CrF 4 სტაბილურია, ქრომის ტეტრაქლორიდი CrCl 4 მხოლოდ ორთქლებშია.

ქრომის ნაერთები (+6)

ჟანგვის მდგომარეობა +6 შეესაბამება ქრომის (VI) მჟავე ოქსიდს CrO 3 და რიგ მჟავებს, რომელთა შორის არის წონასწორობა. მათგან ყველაზე მარტივია ქრომი H 2 CrO 4 და დიქრომი H 2 Cr 2 O 7 . ისინი ქმნიან მარილების ორ სერიას: ყვითელი ქრომატები და ნარინჯისფერი დიქრომატები, შესაბამისად.

ქრომის (VI) ოქსიდი CrO 3 წარმოიქმნება კონცენტრირებული გოგირდმჟავას დიქრომატების ხსნარებთან ურთიერთქმედებით. ტიპიური მჟავე ოქსიდი, წყალთან ურთიერთქმედებისას წარმოქმნის ძლიერ არასტაბილურ ქრომის მჟავებს: ქრომის H 2 CrO 4, დიქრომული H 2 Cr 2 O 7 და სხვა იზოპოლის მჟავებს ზოგადი ფორმულით H 2 Cr n O 3n+1. პოლიმერიზაციის ხარისხის ზრდა ხდება pH-ის შემცირებით, ანუ მჟავიანობის მატებით:

2CrO+2H→Cr2O+H2O

მაგრამ თუ K 2 Cr 2 O 7 ფორთოხლის ხსნარს დაემატება ტუტე ხსნარი, ფერი კვლავ ყვითელდება, რადგან კვლავ წარმოიქმნება K 2 CrO 4 ქრომატი:

Cr2O+2OH→2CrO+HO

ის არ აღწევს პოლიმერიზაციის მაღალ ხარისხს, როგორც ეს ხდება ვოლფრამის და მოლიბდენის შემთხვევაში, რადგან პოლიქრომული მჟავა იშლება ქრომის(VI) ოქსიდში და წყალში:

H2CrnO3n+1→H2O+nCrO3

ქრომატების ხსნადობა უხეშად შეესაბამება სულფატების ხსნადობას. კერძოდ, ყვითელი ბარიუმის ქრომატის BaCrO 4 ნალექი ხდება, როდესაც ბარიუმის მარილები ემატება როგორც ქრომატულ, ასევე დიქრომატულ ხსნარებს:

Ba+CrO→BaCrO↓

2Ba+CrO+H2O→2BaCrO↓+2H

სისხლის წითელი, ოდნავ ხსნადი ვერცხლის ქრომატის წარმოქმნა გამოიყენება შენადნობებში ვერცხლის გამოსავლენად საანალიზო მჟავას გამოყენებით.

ცნობილია ქრომის პენტაფტორიდი CrF 5 და დაბალი სტაბილური ქრომის ჰექსაფტორიდი CrF 6. ასევე მიღებული იქნა აქროლადი ქრომის ოქსიჰალიდები CrO 2 F 2 და CrO 2 Cl 2 (ქრომილ ქლორიდი).

ქრომის (VI) ნაერთები ძლიერი ჟანგვის აგენტებია, მაგალითად:

K2Cr2O7+14HCl→2CrCl3+2KCl+3Cl2+7H2O

წყალბადის ზეჟანგის, გოგირდმჟავას და ორგანული გამხსნელის (ეთერის) დამატება დიქრომატებში იწვევს ლურჯი ქრომის პეროქსიდის CrO 5 L (L არის გამხსნელის მოლეკულა) წარმოქმნას, რომელიც გამოიყოფა ორგანულ შრეში; ეს რეაქცია გამოიყენება როგორც ანალიტიკური.