კალციუმის ჰიდროქსიდი: თვისებები და გამოყენება. კალციუმის ჰიდროქსიდის სტრუქტურული ქიმიური ფორმულა კალციუმის ჰიდროქსიდის წყალში ხსნადობა

კალციუმის ოქსიდი (CaO) - ცაცხვი ან დამწვარი ცაცხვი- თეთრი, ცეცხლგამძლე ნივთიერება, რომელიც წარმოიქმნება კრისტალებით. კრისტალიზდება სახეზე ორიენტირებულ კუბურ კრისტალურ ბადეში. დნობის წერტილი – 2627 °C, დუღილის წერტილი – 2850 °C.

მას დამწვარ ცაცხვს უწოდებენ მისი მომზადების მეთოდის - კალციუმის კარბონატის წვის გამო. სროლა ხორციელდება მაღალი ლილვის ღუმელებში. კირქვისა და საწვავის ფენებს ათავსებენ ღუმელში და შემდეგ ანთებენ ქვემოდან. გაცხელებისას კალციუმის კარბონატი იშლება კალციუმის ოქსიდის წარმოქმნით:

ვინაიდან მყარ ფაზებში ნივთიერებების კონცენტრაცია უცვლელია, ამ განტოლების წონასწორობის მუდმივი შეიძლება გამოიხატოს შემდეგნაირად: K=.

ამ შემთხვევაში, გაზის კონცენტრაცია შეიძლება გამოიხატოს მისი ნაწილობრივი წნევის გამოყენებით, ანუ სისტემაში წონასწორობა დამყარებულია ნახშირორჟანგის გარკვეულ წნევაზე.

ნივთიერების დისოციაციის წნევა- ნივთიერების დისოციაციის შედეგად წარმოქმნილი აირის წონასწორული ნაწილობრივი წნევა.

კალციუმის ახალი ნაწილის წარმოქმნის პროვოცირებისთვის საჭიროა ტემპერატურის გაზრდა ან მიღებული ნაწილის ამოღება. CO2და ნაწილობრივი წნევა შემცირდება. დისოციაციის წნევაზე დაბალი მუდმივი ნაწილობრივი წნევის შენარჩუნებით, შესაძლებელია კალციუმის წარმოების უწყვეტი პროცესის მიღწევა. ამისათვის ღუმელებში კირის წვისას უზრუნველყოფილია კარგი ვენტილაცია.

ქვითარი:

1) მარტივი ნივთიერებების ურთიერთქმედებისას: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) ჰიდროქსიდის და მარილების თერმული დაშლის დროს: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? + O2?.

ქიმიური თვისებები:

1) ურთიერთქმედებს წყალთან: CaO + H2O = Ca(OH)2;

2) რეაგირებს არამეტალის ოქსიდებთან: CaO + SO2 = CaSO3;

3) იხსნება მჟავებში, წარმოქმნის მარილებს: CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O.

კალციუმის ჰიდროქსიდი (Ca(OH)2 - ჩამქრალი ცაცხვი, ფუმფულა)- თეთრი კრისტალური ნივთიერება, კრისტალიზდება ექვსკუთხა ბროლის გისოსში. ეს არის ძლიერი ფუძე, წყალში ცუდად ხსნადი.

ცაცხვის წყალი- კალციუმის ჰიდროქსიდის გაჯერებული ხსნარი, რომელსაც აქვს ტუტე რეაქცია. ჰაერში ის მოღრუბლული ხდება ნახშირორჟანგის შეწოვის შედეგად, წარმოიქმნება კალციუმის კარბონატი.

ქვითარი:

1) წარმოიქმნება შეყვანში კალციუმის და კალციუმის ოქსიდის დაშლით: CaO + H2O = Ca(OH)2 + 16 კკალ;

2) კალციუმის მარილების ტუტეებთან ურთიერთქმედებისას: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.

ქიმიური თვისებები:

1) 580 °C-მდე გაცხელებისას იშლება: Ca(OH)2 = CaO + H2O;

2) რეაგირებს მჟავებთან: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.

58. წყლის სიხისტე და მისი აღმოფხვრის გზები

ვინაიდან კალციუმი ბუნებაში ფართოდ არის გავრცელებული, მისი მარილები დიდი რაოდენობით გვხვდება ბუნებრივ წყლებში. მაგნიუმის და კალციუმის მარილების შემცველ წყალს ე.წ მძიმე წყალი. თუ მარილები წყალში მცირე რაოდენობითაა ან არ არსებობს, მაშინ წყალი ე.წ რბილი. მყარ წყალში საპონი კარგად არ ქაფდება, რადგან კალციუმის და მაგნიუმის მარილები ქმნიან უხსნად ნაერთებს. საჭმელს კარგად არ ამზადებს. დუღილის დროს ორთქლის ქვაბების კედლებზე წარმოიქმნება ქერქი, რომელიც ცუდად ატარებს სითბოს, იწვევს საწვავის მოხმარების ზრდას და ქვაბის კედლების ცვეთას. მყარი წყლის გამოყენება არ შეიძლება მთელი რიგი ტექნოლოგიური პროცესის განხორციელებისას (კვდება). მასშტაბის ფორმირება: Ca + 2HCO3 = H2O + CO2 + CaCO3?.

ზემოთ ჩამოთვლილი ფაქტორები მიუთითებს წყლისგან კალციუმის და მაგნიუმის მარილების ამოღების აუცილებლობაზე. ამ მარილების მოცილების პროცესს ე.წ წყლის დარბილება, არის წყლის დამუშავების (წყლის დამუშავების) ერთ-ერთი ფაზა.

წყლის დამუშავება- წყლის დამუშავება, რომელიც გამოიყენება სხვადასხვა საყოფაცხოვრებო და ტექნოლოგიური პროცესებისთვის.

წყლის სიხისტე იყოფა:

1) კარბონატული სიხისტე (დროებითი), რომელიც გამოწვეულია კალციუმის და მაგნიუმის ბიკარბონატების არსებობით და გამოიყოფა ადუღებით;

2) არაკარბონატული სიხისტე (მუდმივი), რაც გამოწვეულია წყალში კალციუმის და მაგნიუმის სულფიტებისა და ქლორიდების არსებობით, რომლებიც არ იხსნება ადუღებით, რის გამოც მას უწოდებენ მუდმივ სიმტკიცეს.

სწორი ფორმულაა: მთლიანი სიხისტე = კარბონატული სიხისტე + არაკარბონატული სიხისტე.

ზოგადი სიხისტე აღმოიფხვრება ქიმიკატების დამატებით ან კათიონ გადამცვლელების გამოყენებით. სიხისტის სრულად აღმოსაფხვრელად, ზოგჯერ წყალს ახდენენ გამოხდით.

ქიმიური მეთოდის გამოყენებისას ხსნადი კალციუმის და მაგნიუმის მარილები გარდაიქმნება უხსნად კარბონატებად:

უფრო თანამედროვე პროცესი წყლის სიხისტის აღმოსაფხვრელად - გამოყენება კატიონ გადამცვლელები.

კატიონ გადამცვლელები– რთული ნივთიერებები (სილიციუმის და ალუმინის ბუნებრივი ნაერთები, მაღალმოლეკულური ორგანული ნაერთები), რომელთა ზოგადი ფორმულაა Na2R, სადაც R –რთული მჟავე ნარჩენი.

როდესაც წყალი გადადის კატიონგამცვლელი ფისის ფენაში, Na იონები (კათიონები) იცვლება Ca და Mg იონებით: Ca + Na2R = 2Na + CaR.

Ca იონები გადადიან ხსნარიდან კატიონ გადამცვლელში, ხოლო Na-ის იონები კატიონ გადამცვლელიდან ხსნარში. გამოყენებული კათიონური გადამცვლელის აღსადგენად ის უნდა გაირეცხოს სუფრის მარილის ხსნარით. ამ შემთხვევაში ხდება საპირისპირო პროცესი: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl.

არაორგანული ნაერთი, კალციუმის ტუტე. მისი ფორმულა არის Ca(OH) 2. ვინაიდან ეს ნივთიერება კაცობრიობისთვის ცნობილია უძველესი დროიდან, მას აქვს ტრადიციული სახელები: ჩამქრალი ცაცხვი, ცაცხვის წყალი, კირის რძე, ფუმფულა.

ფუმფულა არის წვრილად დაფქული ფხვნილი. ცაცხვის რძე არის ტუტეს წყალხსნარი, გაუმჭვირვალე თეთრი სითხე. კირის წყალი არის ტუტეს გამჭვირვალე წყალხსნარი, რომელიც მიიღება კირის რძის გაფილტვრის შემდეგ.

ჩამქრალ ცაცხვს მისი დამზადების მეთოდის მიხედვით ეწოდა: ცარიელ კირს (კალციუმის ოქსიდი) ასხამენ წყალს (ჩაქრობ).

Თვისებები

წვრილი კრისტალური ფხვნილი, თეთრი, უსუნო. ძალიან ცუდად ხსნადი წყალში, უხსნადი ალკოჰოლში, ადვილად ხსნადი განზავებულ აზოტის და მარილმჟავებში. ხანძარსაწინააღმდეგო და ხანძარსაც კი უშლის ხელს. გაცხელებისას ის იშლება წყალში და კალციუმის ოქსიდში.

ძლიერი ტუტე. იგი შედის ნეიტრალიზაციის რეაქციებში მჟავებთან მარილების - კარბონატების წარმოქმნით. ლითონებთან ურთიერთობისას გამოიყოფა ფეთქებადი და აალებადი წყალბადი. რეაგირებს ნახშირბადის ოქსიდებთან (IV) და (II), მარილებთან.

კალციუმის ჰიდროქსიდის წარმოების რეაქცია "ჩაქრობის" მეთოდით ხდება სითბოს დიდი გამოთავისუფლებით, წყალი იწყებს დუღილს, კაუსტიკური ხსნარი იფრქვევა სხვადასხვა მიმართულებით - ეს უნდა იქნას გათვალისწინებული მუშაობისას.

სიფრთხილის ზომები

მშრალი ფხვნილის ნაწილაკების ან კალციუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის წვეთების შეხება კანზე იწვევს გაღიზიანებას, ქავილს, ქიმიურ დამწვრობას, წყლულებს და ძლიერ ტკივილს. თვალების დაზიანებამ შეიძლება გამოიწვიოს მხედველობის დაკარგვა. ნივთიერების მიღება იწვევს ხახის ლორწოვანი გარსის დამწვრობას, ღებინებას, სისხლიანი ფაღარათს, წნევის მკვეთრ დაქვეითებას და შინაგანი ორგანოების დაზიანებას. მტვრის ნაწილაკების ჩასუნთქვამ შეიძლება გამოიწვიოს ყელის შეშუპება, რაც ართულებს სუნთქვას.

სასწრაფოს გამოძახებამდე:
- მოწამვლის შემთხვევაში მიეცით დაზარალებულს დასალევად რძე ან წყალი;
- თუ ქიმიკატი მოხვდება თვალში ან კანზე, დაზიანებული ადგილები უნდა დაიბანოთ უამრავი წყლით მინიმუმ მეოთხედი საათის განმავლობაში;
- თუ რეაგენტი შემთხვევით ჩაისუნთქა, დაზარალებული უნდა გამოიყვანონ ოთახიდან და უზრუნველყონ სუფთა ჰაერზე წვდომა.

კალციუმის ჰიდროქსიდთან მუშაობა კარგად ვენტილირებად ადგილებში დამცავი აღჭურვილობის გამოყენებით: რეზინის ხელთათმანები, უსაფრთხოების სათვალეები და რესპირატორები. ქიმიური ექსპერიმენტები უნდა ჩატარდეს კვამლის გამწოვში.

განაცხადი

სამშენებლო ინდუსტრიაში ქიმიური რეაგენტი ემატება შემკვრელ ხსნარებს, თაბაშირის, ქვითკირის და თაბაშირის ხსნარებს; მის საფუძველზე მზადდება ქვიშა-ცაცხვის აგური და ბეტონი; იგი გამოიყენება გზის საფარის დაგებამდე ნიადაგის მოსამზადებლად. კონსტრუქციებისა და ღობეების ხის ნაწილების გათეთრება ანიჭებს მათ ცეცხლგამძლე თვისებებს და იცავს მათ გახრწნისაგან.
- მეტალურგიაში მჟავა აირების გასანეიტრალებლად.
- მყარი ზეთების და ნავთობის დანამატების წარმოებისთვის - ნავთობგადამამუშავებელ ინდუსტრიაში.
- ქიმიურ მრეწველობაში - ნატრიუმის და კალიუმის ტუტეების, მათეთრებელი („მათეთრებელი“), კალციუმის სტეარატი, ორგანული მჟავების წარმოებისთვის.
- ანალიტიკურ ქიმიაში ცაცხვის წყალი ნახშირორჟანგის ინდიკატორს ემსახურება (მისი შთანთქმით ხდება მოღრუბლული).
- კალციუმის ჰიდროქსიდის გამოყენებით ხდება ნარჩენების და სამრეწველო წყლების გაწმენდა; წყალმომარაგების სისტემებში შემავალი წყლის მჟავების განეიტრალება მისი კოროზიული ეფექტის შესამცირებლად; ამოიღეთ კარბონატები წყლიდან (არბილეთ წყალი).
- Ca(OH) 2-ის გამოყენებით გარუჯვისას თმა იშლება ტყავისგან.
- საკვები დანამატი E526 კვების მრეწველობაში: მჟავიანობის და სიბლანტის რეგულატორი, გამაგრება, კონსერვანტი. იგი გამოიყენება წვენების და სასმელების, საკონდიტრო ნაწარმისა და ფქვილის პროდუქტების, მარინადების, მარილისა და ბავშვთა საკვების წარმოებაში. გამოიყენება შაქრის წარმოებაში.
- სტომატოლოგიაში კირის რძე გამოიყენება ფესვის არხების დეზინფექციისთვის.
- მჟავა დამწვრობის სამკურნალოდ - მედიცინაში.
- სოფლის მეურნეობაში: ნიადაგის pH-ის რეგულირების საშუალება; როგორც ბუნებრივი ინსექტიციდი ტკიპების, რწყილების და ხოჭოების წინააღმდეგ; პოპულარული ფუნგიციდის "ბორდოს ნარევი" მოსამზადებლად; მავნებლებისა და მზის დამწვრობისგან ხის ტოტების გასათეთრებლად; როგორც ანტიმიკრობული და სოკოს საწინააღმდეგო საშუალება ბოსტნეულის საწყობებში შესანახად; როგორც მინერალური სასუქი.
- კალციუმის ჰიდროქსიდი ამცირებს ნიადაგის ელექტრულ წინააღმდეგობას, ამიტომ გამოიყენება ნიადაგის დასამუშავებლად დამიწების დამონტაჟებისას.
- ქიმიური რეაგენტი გამოიყენება მყარი რეზინის, სამუხრუჭე საფარის და თმის მოცილების კრემების წარმოებაში.

შეგიძლიათ შეიძინოთ დაფქული ცაცხვი კარგ ფასად, საცალო და საბითუმო, მიტანით ან პიკაპით Prime Chemicals Group-ის ქიმიურ მაღაზიაში.

კალციუმის ბუნებრივი ნაერთები (ცარცი, მარმარილო, კირქვა, თაბაშირი) და მათი უმარტივესი დამუშავების პროდუქტები (ცაცხვი) უძველესი დროიდან იყო ცნობილი. 1808 წელს ინგლისელმა ქიმიკოსმა ჰამფრი დევიმ ელექტროლიზა სველი დაშლილი ცაცხვი (კალციუმის ჰიდროქსიდი) ვერცხლისწყლის კათოდით და მიიღო კალციუმის ამალგამი (კალციუმის და ვერცხლისწყლის შენადნობი). ამ შენადნობიდან, ვერცხლისწყლის გამოხდის შემდეგ, დევიმ მიიღო სუფთა კალციუმი.
მან ასევე შესთავაზა ახალი ქიმიური ელემენტის სახელი, ლათინური "calx"-დან, რომელიც აღნიშნავს კირქვის, ცარცის და სხვა რბილი ქვების სახელს.

ბუნებაში აღმოჩენა და მიღება:

კალციუმი მეხუთე ყველაზე უხვი ელემენტია დედამიწის ქერქში (3%-ზე მეტი), აყალიბებს მრავალ ქანებს, რომელთაგან ბევრი დაფუძნებულია კალციუმის კარბონატზე. ამ ქანების ზოგიერთი ნაწილი ორგანული წარმოშობისაა (ჭურვი კლდე), რაც აჩვენებს კალციუმის მნიშვნელოვან როლს ცოცხალ ბუნებაში. ბუნებრივი კალციუმი არის 6 იზოტოპის ნარევი 40-დან 48-მდე მასობრივი რიცხვებით, 40 Ca შეადგენს მთლიანი რაოდენობის 97%-ს. ბირთვულმა რეაქციებმა ასევე წარმოქმნა კალციუმის სხვა იზოტოპები, მაგალითად, რადიოაქტიური 45 Ca.
მარტივი კალციუმის ნივთიერების მისაღებად გამოიყენება გამდნარი კალციუმის მარილების ელექტროლიზი ან ალუმინოთერმია:
4CaO + 2Al = Ca(AlO 2) 2 + 3Ca

ფიზიკური თვისებები:

ვერცხლისფერი ნაცრისფერი ლითონი კუბური სახეზე ორიენტირებული გისოსით, ბევრად უფრო მყარი ვიდრე ტუტე ლითონები. დნობის წერტილი 842°C, დუღილის წერტილი 1484°C, სიმკვრივე 1,55 გ/სმ3. მაღალ წნევაზე და დაახლოებით 20 K ტემპერატურაზე ის გადადის ზეგამტარის მდგომარეობაში.

ქიმიური თვისებები:

კალციუმი არ არის ისეთივე აქტიური, როგორც ტუტე ლითონები, მაგრამ ის უნდა ინახებოდეს მინერალური ზეთის ფენის ქვეშ ან მჭიდროდ დალუქულ ლითონის დოლში. უკვე ნორმალურ ტემპერატურაზე ის რეაგირებს ჰაერში არსებულ ჟანგბადთან და აზოტთან, ასევე წყლის ორთქლთან. გაცხელებისას ჰაერში წითელ-ნარინჯისფერი ალივით იწვის, აყალიბებს ოქსიდს ნიტრიდების შერევით. მაგნიუმის მსგავსად, კალციუმი აგრძელებს წვას ნახშირორჟანგის ატმოსფეროში. როდესაც თბება, ის რეაგირებს სხვა არამეტალებთან, წარმოქმნის ნაერთებს, რომლებიც ყოველთვის არ არის აშკარა შემადგენლობით, მაგალითად:
Ca + 6B = CaB 6 ან Ca + P => Ca 3 P 2 (ასევე CaP ან CaP 5)
მის ყველა ნაერთში კალციუმს აქვს +2 ჟანგვის მდგომარეობა.

ყველაზე მნიშვნელოვანი კავშირები:

კალციუმის ოქსიდი CaO- ("სწრაფი ცაცხვი") თეთრი ნივთიერება, ტუტე ოქსიდი, რომელიც ენერგიულად რეაგირებს წყალთან ("ჩაქრობ") ჰიდროქსიდად გადაქცევით. მიიღება კალციუმის კარბონატის თერმული დაშლით.

კალციუმის ჰიდროქსიდი Ca(OH) 2- ("ჩამქრალი ცაცხვი") თეთრი ფხვნილი, წყალში ოდნავ ხსნადი (0,16გ/100გრ), ძლიერი ტუტე. ხსნარი ("ცაცხვის წყალი") გამოიყენება ნახშირორჟანგის გამოსავლენად.

კალციუმის კარბონატი CaCO 3- ბუნებრივი კალციუმის მინერალების უმეტესობის საფუძველი (ცარცი, მარმარილო, კირქვა, ჭურვი, კალციტი, ისლანდიური სპარი). მისი სუფთა სახით, ნივთიერება თეთრი ან უფეროა. კრისტალები გაცხელებისას (900-1000C) იშლება, წარმოიქმნება კალციუმის ოქსიდი. არა p-rim, რეაგირებს მჟავებთან, შეუძლია დაითხოვოს ნახშირორჟანგით გაჯერებულ წყალში, გადაიქცევა ბიკარბონატად: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2. საპირისპირო პროცესი იწვევს კალციუმის კარბონატის საბადოების წარმოქმნას, კერძოდ წარმონაქმნებს, როგორიცაა სტალაქტიტები და სტალაგმიტები.
ის ასევე გვხვდება ბუნებაში, როგორც დოლომიტის CaCO 3 * MgCO 3

კალციუმის სულფატი CaSO 4- თეთრი ნივთიერება, ბუნებაში CaSO 4 * 2H 2 O ("თაბაშირი", "სელენიტი"). ეს უკანასკნელი, ფრთხილად გაცხელებისას (180 C), იქცევა CaSO 4 *0.5H 2 O („დამწვარი თაბაშირი“, „ალაბასტრი“) - თეთრი ფხვნილი, რომელიც წყალთან შერევისას კვლავ წარმოქმნის CaSO 4 *2H 2 O. მყარი, საკმაოდ გამძლე მასალის სახით. წყალში ოდნავ ხსნადი, მას შეუძლია დაითხოვოს ჭარბი გოგირდმჟავა, წარმოქმნას წყალბადის სულფატი.

კალციუმის ფოსფატი Ca 3 (PO 4) 2- („ფოსფორიტი“), უხსნადი, ძლიერი მჟავების გავლენით გადაიქცევა უფრო ხსნად კალციუმის ჰიდრო- და დიჰიდროფოსფატებად. ფოსფორის, ფოსფორმჟავას, ფოსფატოვანი სასუქების წარმოების სასუქები. კალციუმის ფოსფატები ასევე შედის აპატიტებში, ბუნებრივ ნაერთებში Ca 5 3 Y სავარაუდო ფორმულით, სადაც Y = F, Cl, ან OH, შესაბამისად, ფტორი, ქლორი ან ჰიდროქსიაპატიტი. ფოსფორიტთან ერთად, აპატიტები მრავალი ცოცხალი ორგანიზმის ძვლის ჩონჩხის ნაწილია, მათ შორის. და კაცი.

კალციუმის ფტორიდი CaF 2 - (ბუნებრივი:"ფტორიტი", "ფტორსპარი"), თეთრი ფერის უხსნადი ნივთიერება. ბუნებრივი მინერალები მინარევების გამო სხვადასხვა ფერისაა. ანათებს სიბნელეში გაცხელებისას და ულტრაიისფერი გამოსხივების ქვეშ. ის ზრდის წიდების სითხეს („თხევადობას“) ლითონების წარმოებისას, რაც ხსნის მის გამოყენებას ნაკადად.

კალციუმის ქლორიდი CaCl 2-უფერო ქრისტეს. ის კარგად იხსნება წყალში. აყალიბებს კრისტალურ ჰიდრატს CaCl 2 *6H 2 O. უწყლო („შერწყმული“) კალციუმის ქლორიდი კარგი გამწმენდია.

კალციუმის ნიტრატი Ca(NO 3) 2- ("კალციუმის ნიტრატი") უფერო. ქრისტეს. ის კარგად იხსნება წყალში. პიროტექნიკური კომპოზიციების განუყოფელი ნაწილი, რომელიც ცეცხლს წითელ-ნარინჯისფერ ფერს ანიჭებს.

კალციუმის კარბიდი CaС 2- რეაგირებს წყალთან, წარმოქმნის აცეტილენს, მაგალითად: CaС 2 + H 2 O = С 2 H 2 + Ca(OH) 2

განაცხადი:

მეტალის კალციუმი გამოიყენება როგორც ძლიერი შემცირების აგენტი ზოგიერთი ძნელად შემცირების მეტალის („კალციოთერმია“): ქრომის, იშვიათი მიწის ელემენტების, თორიუმის, ურანის და ა.შ. სპილენძის, ნიკელის, სპეციალური ფოლადების და ბრინჯაოს მეტალურგიაში. კალციუმი და მისი შენადნობები გამოიყენება გოგირდის, ფოსფორის, ჭარბი ნახშირბადის მავნე მინარევების მოსაშორებლად.
კალციუმი ასევე გამოიყენება მცირე რაოდენობით ჟანგბადისა და აზოტის დასაკავშირებლად მაღალი ვაკუუმის მიღებისა და ინერტული აირების გაწმენდისას.
ნეიტრონის ჭარბი 48 Ca იონები გამოიყენება ახალი ქიმიური ელემენტების სინთეზისთვის, მაგალითად ელემენტი No114,. კალციუმის კიდევ ერთი იზოტოპი, 45Ca, გამოიყენება როგორც რადიოაქტიური მიკვლევა კალციუმის ბიოლოგიური როლისა და გარემოში მისი მიგრაციის კვლევებში.

კალციუმის მრავალრიცხოვანი ნაერთების გამოყენების ძირითადი სფეროა სამშენებლო მასალების წარმოება (ცემენტი, სამშენებლო ნარევები, თაბაშირის დაფა და ა.შ.).

კალციუმი არის ერთ-ერთი მაკროელემენტი ცოცხალ ორგანიზმებში, რომელიც ქმნის ნაერთებს, რომლებიც აუცილებელია ხერხემლიანების შიდა ჩონჩხის და მრავალი უხერხემლოების გარე ჩონჩხის, კვერცხების ნაჭუჭის ასაშენებლად. კალციუმის იონები ასევე მონაწილეობენ უჯრედშიდა პროცესების რეგულირებაში და განსაზღვრავენ სისხლის შედედებას. ბავშვობაში კალციუმის ნაკლებობა იწვევს რაქიტს, სიბერეში - ოსტეოპოროზს. კალციუმის წყაროა რძის პროდუქტები, წიწიბურა, თხილი, მის შეწოვას ხელს უწყობს D ვიტამინი, კალციუმის ნაკლებობის შემთხვევაში გამოიყენება სხვადასხვა პრეპარატები: კალცექსი, კალციუმის ქლორიდის ხსნარი, კალციუმის გლუკონატი და ა.შ.
კალციუმის მასობრივი წილი ადამიანის ორგანიზმში შეადგენს 1,4-1,7%-ს, დღიური მოთხოვნილება 1-1,3გრ (ასაკიდან გამომდინარე). კალციუმის გადაჭარბებულმა მიღებამ შეიძლება გამოიწვიოს ჰიპერკალციემია - მისი ნაერთების დეპონირება შინაგან ორგანოებში და სისხლძარღვებში თრომბის წარმოქმნა. წყაროები:
კალციუმი (ელემენტი) // ვიკიპედია. URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/Calcium (წვდომის თარიღი: 01/3/2014).
ქიმიური ელემენტების პოპულარული ბიბლიოთეკა: კალციუმი. // URL: http://n-t.ru/ri/ps/pb020.htm (01/3/2014).

კალციუმი- პერიოდული ცხრილის მე-4 პერიოდის ელემენტი და PA ჯგუფი, სერიული ნომერი 20. ატომის ელექტრონული ფორმულა [18 Ar]4s 2, დაჟანგვის მდგომარეობები +2 და 0. ეხება ტუტე დედამიწის ლითონებს. მას აქვს დაბალი ელექტრონეგატიურობა (1.04) და ავლენს მეტალის (ძირითად) თვისებებს. აყალიბებს (კატიონის სახით) მრავალ მარილს და ორობით ნაერთს. კალციუმის ბევრი მარილი წყალში ოდნავ ხსნადია. Ბუნებაში - მეექვსექიმიური სიმრავლის თვალსაზრისით, ელემენტი (მესამე ლითონებს შორის) გვხვდება შეკრული სახით. სასიცოცხლო მნიშვნელობის ელემენტია ყველა ორგანიზმისთვის, ნიადაგში კალციუმის ნაკლებობა კომპენსირდება კირის სასუქების (CaC0 3, CaO, კალციუმის ციანამიდი CaCN 2 და სხვ.) შეტანით. კალციუმი, კალციუმის კატიონი და მისი ნაერთები გაზის სანთურის ალი მუქ ნარინჯისფერ ფერს ( ხარისხობრივი გამოვლენა).

კალციუმი Ca

მოვერცხლისფრო-თეთრი ლითონი, რბილი, დრეკადი. ნოტიო ჰაერში ის ქრებოდა და იფარება CaO და Ca(OH) 2. ძალიან რეაქტიული; აალდება ჰაერში გაცხელებისას, რეაგირებს წყალბადთან, ქლორთან, გოგირდთან და გრაფიტთან:

ამცირებს სხვა ლითონებს მათი ოქსიდებისგან (სამრეწველო მნიშვნელოვანი მეთოდი - კალციუმთერმია):

ქვითარიკალციუმში ინდუსტრია:

კალციუმი გამოიყენება ლითონის შენადნობებიდან არალითონური მინარევების მოსაშორებლად, როგორც მსუბუქი და ხახუნის საწინააღმდეგო შენადნობების კომპონენტი და იშვიათი ლითონების გამოყოფა მათი ოქსიდებისგან.

კალციუმის ოქსიდი CaO

ძირითადი ოქსიდი. ტექნიკური დასახელება: ცაცხვი. თეთრი, ძალიან ჰიგიროსკოპიული. მას აქვს იონური სტრუქტურა Ca 2+ O 2- . ცეცხლგამძლე, თერმულად მდგრადი, აქროლადი აალებისას. შთანთქავს ტენიანობას და ნახშირორჟანგს ჰაერიდან. ენერგიულად რეაგირებს წყალთან (მაღალი ეგზო-ეფექტი), აყალიბებს ძლიერ ტუტე ხსნარს (შესაძლებელია ჰიდროქსიდის ნალექი), პროცესს, რომელსაც კირის დაშლა ეწოდება. რეაგირებს მჟავებთან, ლითონებთან და არამეტალების ოქსიდებთან. იგი გამოიყენება კალციუმის სხვა ნაერთების სინთეზისთვის, Ca(OH) 2, CaC 2 და მინერალური სასუქების წარმოებაში, როგორც ნაკადი მეტალურგიაში, კატალიზატორი ორგანულ სინთეზში და შემკვრელი მასალების კომპონენტი მშენებლობაში.

ყველაზე მნიშვნელოვანი რეაქციების განტოლებები:

ქვითარისაო ინდუსტრიაში- კირქვის სროლა (900-1200 °C):

CaCO3 = CaO + CO2

კალციუმის ჰიდროქსიდი Ca(OH) 2

ძირითადი ჰიდროქსიდი. ტექნიკური სახელწოდებაა ჩამქრალი ცაცხვი. თეთრი, ჰიგიროსკოპიული. მას აქვს იონური სტრუქტურა: Ca 2+ (OH -) 2. იშლება ზომიერად გაცხელებისას. შთანთქავს ტენიანობას და ნახშირორჟანგს ჰაერიდან. ოდნავ ხსნადი ცივ წყალში (წარმოიქმნება ტუტე ხსნარი), და კიდევ ნაკლებად იხსნება მდუღარე წყალში. გამჭვირვალე ხსნარი (ცაცხვის წყალი) სწრაფად ხდება მოღრუბლული ჰიდროქსიდის ნალექის დალექვის გამო (სუსპენზიას უწოდებენ კირის რძეს). ხარისხობრივი რეაქცია Ca 2+ იონზე არის ნახშირორჟანგის გავლა კირის წყალში CaCO 3 ნალექის გამოჩენით და მისი გადატანა ხსნარში. რეაგირებს მჟავებთან და მჟავა ოქსიდებთან, შედის იონგაცვლის რეაქციებში. გამოიყენება შუშის, კირის გასათეთრებელი, ცაცხვის მინერალური სასუქების წარმოებაში, სოდას გასამჟღავნებლად და მტკნარი წყლის დასარბილებლად, აგრეთვე კირის ნაღმტყორცნების მოსამზადებლად - ცომის მსგავსი ნარევები (ქვიშა + ჩამქრალი ცაცხვი + წყალი), რომელიც ემსახურება შესაკრავ მასალას. ქვის და აგურის სამუშაოებისთვის, კედლების მოსაპირკეთებლად (შელესვა) და სხვა სამშენებლო მიზნებისთვის. ასეთი ხსნარების გამკვრივება („დაყენება“) განპირობებულია ჰაერიდან ნახშირორჟანგის შეწოვით.

კალციუმის ჰიდროქსიდი, ან როგორც ტრადიციულად ცნობილია ცაცხვი, არის არაორგანული ნაერთი ქიმიური ფორმულით Ca(OH)2.

შესაძლებელია კალციუმის ჰიდროქსიდის წარმოება სამრეწველო მასშტაბით კალციუმის ოქსიდის წყალთან შერევით, პროცესს, რომელსაც ეწოდება slaking.

ლაბორატორიულ პირობებში კალციუმის ჰიდროქსიდის მიღება შესაძლებელია კალციუმის ქლორიდისა და ნატრიუმის ჰიდროქსიდის წყალხსნარის შერევით. მინერალური ფორმით, კალციუმის ჰიდროქსიდი გვხვდება ზოგიერთ ვულკანურ, პლუტონურ და მეტამორფულ ქანებში. კალციუმის ჰიდროქსიდი ასევე წარმოიქმნება ნახშირის დაწვით.

კალციუმის ჰიდროქსიდი ჭარბად გვხვდება აგრესიულ წყალში, რომელსაც შეუძლია ქანების დაშლა.

კალციუმის ჰიდროქსიდის გამოყენება

კალციუმის ჰიდროქსიდი ფართოდ გამოიყენება სამშენებლო მასალების წარმოებაში, როგორიცაა ქვითკირის, თაბაშირის და თაბაშირის ნაღმტყორცნები. იგი გამოიყენება, როგორც ტუტეს იაფ შემცვლელად, ნაფოტების სახით (ცაცხვის რძე), რომელიც გამოიყენება ტყავის ქარხნებში თმის ტყავის მოსაშორებლად, ასევე შაქრის წარმოებაში და ხის ტოტების გასათეთრებლად.

კირქვის წყალი არის კალციუმის ჰიდროქსიდის გაჯერებული, თეთრი, წყალხსნარი. კალციუმის ჰიდროქსიდის ანტაციდური თვისებები გამოიყენება მედიცინაში მჟავა დამწვრობის სამკურნალოდ.
კალციუმის ჰიდროქსიდის სასარგებლო თვისებაა მისი უნარი იმოქმედოს როგორც ფლოკულანტი, რომელიც ასუფთავებს ჩამდინარე წყლებს შეჩერებული და კოლოიდური ნაწილაკებისგან. იგი ასევე გამოიყენება წყლის pH-ის გასაზრდელად, რადგან თავდაპირველი სახით წყალი შეიცავს მჟავებს, რომლებსაც შეუძლიათ სანტექნიკის მილების კოროზია.

კალციუმის ჰიდროქსიდი ასევე ფართოდ გამოიყენება ინდუსტრიებში, როგორიცაა:

• გზის მშენებლობა - თიხის ნიადაგის ხარისხის გასაუმჯობესებლად;
• ლითონების წარმოება - კალციუმის ჰიდროქსიდი შეჰყავთ გამონაბოლქვი აირის ნაკადში მჟავების გასანეიტრალებლად, როგორიცაა ფტორები და ქლორიდები ატმოსფეროში გაშვებამდე;
• ნავთობგადამამუშავებელ მრეწველობაში - ნავთობის დანამატების წარმოებისთვის;
• ქიმიურ მრეწველობაში - კალციუმის სტეარატის წარმოებისთვის;
• ნავთობქიმიურ მრეწველობაში - სხვადასხვა ტიპის მყარი ზეთების წარმოებისთვის;
• სოკოს საწინააღმდეგო და ანტიმიკრობული კონსერვანტების წარმოება - ანგარებში ბოსტნეულის შესანახად.

კალციუმის ჰიდროქსიდი გამოიყენება როგორც დანამატი ზღვის წყალში ატმოსფერული CO2-ის შესამცირებლად და სათბურის ეფექტის შესამცირებლად.

კალციუმის ჰიდროქსიდი ასევე გამოიყენება როგორც ინსექტიციდების ბუნებრივი ალტერნატივა, ეფექტურია ტკიპების, რწყილების, ხოჭოების და მათი სახის წინააღმდეგ ბრძოლაში.

მშენებლობაში, კალციუმის ჰიდროქსიდი გამოიყენება ხის ღობეებისა და ღობეების გასათეთრებლად, მასალების გაფუჭებისა და ხანძრისგან დასაცავად, აგრეთვე სილიკატური ბეტონისა და კირის ნაღმტყორცნების მოსამზადებლად.

კალციუმის ჰიდროქსიდი ასევე გამოიყენება მყარი რეზინის, გაუფერულების, სატანკო ნარევების, დეპილაციური კრემების და სამუხრუჭე საფარის წარმოებაში.

კალციუმის ჰიდროქსიდის თვისება ნიადაგის წინააღმდეგობის შესამცირებლად გამოიყენება ელექტროტექნიკის დამიწების ცენტრების მშენებლობაში.

სტომატოლოგიაში კალციუმის ჰიდროქსიდი გამოიყენება როგორც სადეზინფექციო საშუალება ფესვის არხებისთვის.

კვების მრეწველობაში კალციუმის ჰიდროქსიდი ჭარბად გამოიყენება როგორც საკვები დანამატი E526, რომელსაც ემატება წარმოებისას:

• Შაქრის ლერწამი;
• ალკოჰოლური და უალკოჰოლო სასმელები;
• ენერგეტიკის მუშაკები;
• ხილის წვენები;
• Საბავშვო საკვები;
• მწნილი კიტრი;
• Სუფრის მარილი;
• საკონდიტრო ნაწარმი და ტკბილეული;
• კაკაოს პროდუქტები;
• სიმინდის ტორტილა;
• ფქვილის პროდუქტები და ცომეული.

ესპანეთში კალციუმის ჰიდროქსიდს იყენებენ მამალიგის მოსამზადებლად, რადგან ითვლება, რომ ის ხელს უწყობს კერძის უკეთეს შეწოვას.

ამერიკელი ინდიელთა მშობლიური ტომები იყენებენ კალციუმის ჰიდროქსიდს, როგორც ინგრედიენტს Yapu-ში, ფსიქოდელიურ თამბაქოში, რომელიც მიიღება ანადენანტერას ჯიშის პარკოსანი ხეების თესლიდან.

ავღანეთში კალციუმის ჰიდროქსიდს იყენებენ ნისვარის თამბაქოს წარმოებაში, რომელიც მზადდება თამბაქოს ახალი ფოთლების, ინდიგოს, კარდამონის, მენთოლის, ზეთის, კალციუმის ჰიდროქსიდისა და ხის ნაცრისგან. ავღანეთის მაცხოვრებლები ასევე იყენებენ კალციუმის ჰიდროქსიდს, როგორც საღებავს თავიანთი ხის სახლებისთვის. კალციუმის ჰიდროქსიდის უმსხვილესი მომხმარებელი მსოფლიოში არის ისეთი ქვეყნები, როგორიცაა ავღანეთი, პაკისტანი, ინდოეთი, შვედეთი და ნორვეგია.

კალციუმის ჰიდროქსიდის თვისებები

კალციუმის ჰიდროქსიდი არის უფერო კრისტალები ან უსუნო თეთრი ფხვნილი, რომელიც 580°C-მდე გაცხელებისას იშლება კალციუმის ოქსიდში და წყალში.

კალციუმის ჰიდროქსიდის მოლური მასა არის 74,093 გ/მოლი, სიმკვრივე 2,211 გ/სმ3, წყალში ხსნადობა 0,189 გ/100 მლ, მჟავიანობა (pKa) 12,4, რეფრაქციული ინდექსი 1,574.

კალციუმის ჰიდროქსიდი არ იხსნება ალკოჰოლში.

კალციუმის ჰიდროქსიდის ზიანი

კალციუმის ჰიდროქსიდის კანთან შეხებისას წარმოიქმნება ძლიერი გაღიზიანება, ქავილი, ქიმიური დამწვრობა და კანის ნეკროზი.

კალციუმის ჰიდროქსიდის შემთხვევითი მიღება იწვევს ყელის ძლიერ ტკივილს, წვას პირის ღრუში, მუცლის ტკივილს, ღებინებას, სისხლიანი განავალს და არტერიული წნევის დაქვეითებას. სისხლის pH ასევე იზრდება და ხდება ძალიან ტუტე, რამაც შეიძლება გამოიწვიოს შინაგანი ორგანოების დაზიანება.

კალციუმის ჰიდროქსიდის ფხვნილის შესუნთქვა ცხვირით ან პირით იწვევს ყელის შეშუპებას, რამაც შეიძლება შეზღუდოს ან გაართულოს სუნთქვა. თუ კალციუმის ჰიდროქსიდის ნაწილაკები მოხვდება ფილტვებში, საჭიროა სასწრაფო სამედიცინო დახმარება.

როდესაც კალციუმის ჰიდროქსიდი მოხვდება თვალებში, ხდება მხედველობის დაკარგვა, რომელსაც თან ახლავს ძლიერი ტკივილი.

პირველადი დახმარების გაწევა კალციუმის ჰიდროქსიდით მოწამვლისას

თუ კალციუმის ჰიდროქსიდი გადაყლაპეთ, უნდა დალიოთ ჭიქა წყალი ან რძე.

თუ კალციუმის ჰიდროქსიდი მოხვდება თქვენს კანთან ან თვალებთან, კარგად ჩამოიბანეთ დაზიანებული კანი და თვალები დიდი რაოდენობით წყლით მინიმუმ 15 წუთის განმავლობაში.

კალციუმის ჰიდროქსიდის ჩასუნთქვის შემთხვევაში დაუყოვნებლივ გადადით სუფთა ჰაერზე და გამოიძახეთ სასწრაფო დახმარება.