რა არის ბარიუმის სულფატი? როგორ მიიღება ბარიუმის სულფატი? ბარიუმის ატომის სტრუქტურა ბარიუმის ელემენტის მახასიათებლები გეგმის მიხედვით.

24.11.202227.05.2017

ბარიუმი არის მეორე ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტი, დ.ი.მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის მეექვსე პერიოდი, ატომური ნომრით 56. იგი აღინიშნება სიმბოლოთი Ba (ლათ. Barium). მარტივი ნივთიერება ბარიუმი (CAS ნომერი: 7440-39-3) არის მოვერცხლისფრო-თეთრი ფერის რბილი, მოქნილი ტუტე მიწის ლითონი. აქვს მაღალი ქიმიური აქტივობა.

ბუნებაში ყოფნა

იშვიათი ბარიუმის მინერალები: ცელსიანი ან ბარიუმის ფელდსპარი (ბარიუმის ალუმინოსილიკატი), ჰიალოფანი (შერეული ბარიუმის და კალიუმის ალუმინოსილიკატი), ნიტრობარიტი (ბარიუმის ნიტრატი) და ა.შ.

ბარიუმის მიღება

ლითონის მიღება შესაძლებელია სხვადასხვა გზით, კერძოდ, ბარიუმის ქლორიდის და კალციუმის ქლორიდის გამდნარი ნარევის ელექტროლიზით. ბარიუმის მიღება შესაძლებელია მისი ოქსიდიდან მისი შემცირებით ალუმოთერმული მეთოდით. ამისათვის ვეტერიტი იწვება ნახშირით და მიიღება ბარიუმის ოქსიდი:

BaCO 3 + C > BaO + 2CO.

შემდეგ BaO-ს ნარევი ალუმინის ფხვნილთან თბება ვაკუუმში 1250°C-მდე. შემცირებული ბარიუმის ორთქლი კონდენსირდება მილის ცივ ნაწილებში, რომელშიც რეაქცია მიმდინარეობს:

3BaO + 2Al > Al 2 O 3 + 3Ba.

საინტერესოა, რომ ალუმინოთერმიისთვის ანთების ნარევების შემადგენლობაში ხშირად შედის ბარიუმის პეროქსიდი BaO 2.

ბარიუმის ოქსიდის მიღება ძნელია ვეტერიტის უბრალოდ კალცინით: ვეტერიტი იშლება მხოლოდ 1800°C-ზე მაღალ ტემპერატურაზე. უფრო ადვილია BaO-ს მიღება ბარიუმის ნიტრატის Ba(NO 3) 2 კალცინით:

2Ba (NO 3) 2 > 2BaO + 4NO 2 + O 2.

როგორც ელექტროლიზი, ასევე რედუქცია ალუმინის საშუალებით წარმოქმნის რბილ (ტყვიაზე უფრო მტკიცე, მაგრამ თუთიაზე უფრო რბილ) მბზინავ თეთრ ლითონს. ის დნება 710°C-ზე, დუღს 1638°C-ზე და მისი სიმკვრივეა 3,76 გ/სმ 3. ეს ყველაფერი სრულად შეესაბამება ბარიუმის პოზიციას დედამიწის ტუტე ლითონების ქვეჯგუფში.

ბარიუმი- მეორე ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტი, დ.ი.მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის მეექვსე პერიოდი, ატომური ნომრით 56. აღინიშნება სიმბოლო Ba (ლათ. ბარიუმი). მარტივი ნივთიერება არის რბილი, მოქნილი ტუტე მიწის ლითონი ვერცხლისფერი თეთრი ფერის. აქვს მაღალი ქიმიური აქტივობა. ბარიუმის აღმოჩენის ისტორია

პერიოდული ცხრილის 1 ელემენტი ბარიუმი აღმოაჩინა, როგორც ოქსიდი BaO 1774 წელს კარლ შილის მიერ. 1808 წელს ინგლისელმა ქიმიკოსმა ჰამფრი დევიმ მიიღო ბარიუმის ამალგამი სველი ბარიუმის ჰიდროქსიდის ელექტროლიზით ვერცხლისწყლის კათოდით; მას შემდეგ, რაც ვერცხლისწყალი აორთქლდა გაცხელებისას, მან გამოუშვა მეტალი ბარიუმი.
1774 წელს შვედმა ქიმიკოსმა კარლ ვილჰელმ შელემ და მისმა მეგობარმა იოჰან გოტლიბ ჰანმა გამოიკვლიეს ერთ-ერთი ყველაზე მძიმე მინერალი - მძიმე სპარი BaSO4. მათ მოახერხეს ადრე უცნობი „მძიმე დედამიწის“ იზოლირება, რომელსაც მოგვიანებით ბარიტი უწოდეს (ბერძნულიდან βαρυς - მძიმე). და 34 წლის შემდეგ, ჰამფრი დევიმ, რომელმაც სველი ბარიტი დედამიწა ელექტროლიზს დაუქვემდებარა, მისგან მიიღო ახალი ელემენტი - ბარიუმი. უნდა აღინიშნოს, რომ იმავე 1808 წელს, დევიზე ცოტა ადრე, ჯენე იაკობ ბერცელიუსმა და მისმა კოლეგებმა მიიღეს კალციუმის, სტრონციუმის და ბარიუმის ამალგამები. ასე გაჩნდა ელემენტი ბარიუმი.

უძველესი ალქიმიკოსები ადუღებდნენ BaSO4 ხის ან ნახშირით და მიიღეს ფოსფორესცენტური "ბოლონის ძვირფასი ქვები". მაგრამ ქიმიურად ეს ძვირფასი ქვები არ არის BaO, არამედ ბარიუმის სულფიდი BaS.
მან მიიღო სახელი ბერძნული ბარისგან, "მძიმე", რადგან მისი ოქსიდი (BaO) ხასიათდებოდა, როგორც უჩვეულოდ მაღალი სიმკვრივის მქონე ასეთი ნივთიერებებისთვის.
დედამიწის ქერქი შეიცავს 0,05% ბარიუმს. ეს საკმაოდ ბევრია - მნიშვნელოვნად მეტი, ვიდრე, ვთქვათ, ტყვია, კალა, სპილენძი ან ვერცხლისწყალი. ის არ არის დედამიწაზე სუფთა სახით: ბარიუმი აქტიურია, მიეკუთვნება მიწის ტუტე ლითონების ქვეჯგუფს და, ბუნებრივია, საკმაოდ მჭიდროდ არის შეკრული მინერალებში.
ბარიუმის ძირითადი მინერალებია უკვე ნახსენები მძიმე სპარი BaSO4 (უფრო ხშირად უწოდებენ ბარიტს) და ვიტერიტი BaCO3, სახელწოდებით ინგლისელი უილიამ უიზერინგი (1741...1799), რომელმაც აღმოაჩინა ეს მინერალი 1782 წელს. ბარიუმის მარილები მცირე კონცენტრაციით გვხვდება ბევრი მინერალური წყალი და ზღვის წყალი. დაბალი შემცველობა ამ შემთხვევაში არის პლუსი და არა მინუსი, რადგან ყველა ბარიუმის მარილი, გარდა სულფატისა, შხამიანია.

56	← ბარიუმი→ ლანთანუმი

ატომის თვისებები

სახელი, სიმბოლო, ნომერი

ბარიუმი / Barium (Ba), 56

ატომური მასა
(მოლური მასა)

137.327 (7) (გ/მოლი)

ელექტრონული კონფიგურაცია

ატომური რადიუსი

ქიმიური თვისებები

კოვალენტური რადიუსი

იონის რადიუსი

ელექტრონეგატიურობა

0.89 (პოლინგის მასშტაბი)

ელექტროდის პოტენციალი

ჟანგვის მდგომარეობები

იონიზაციის ენერგია
(პირველი ელექტრონი)

502.5 (5.21) კჯ/მოლი (eV)

მარტივი ნივთიერების თერმოდინამიკური თვისებები

სიმკვრივე (ნორმალურ პირობებში)

დნობის ტემპერატურა

დუღილის ტემპერატურა

უდ. შერწყმის სითბო

7,66 კჯ/მოლ

უდ. აორთქლების სითბო

142,0 კჯ/მოლ

მოლური სითბოს ტევადობა

28.1 ჯ/(კ მოლი)

მოლური მოცულობა

39.0 სმ³/მოლ

მარტივი ნივთიერების კრისტალური გისოსი

გისოსების სტრუქტურა

კუბური
სხეულზე ორიენტირებული

გისოსების პარამეტრები

სხვა მახასიათებლები

თბოგამტარობა

(300 კ) (18.4) ვ/(მ კ)

ბარიუმი არის მეორე ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტი, D.I. მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის მეექვსე პერიოდი, ატომური ნომრით 56. იგი აღინიშნება სიმბოლოთი Ba (ლათ. ბარიუმი). მარტივი ნივთიერება არის რბილი, მოქნილი ტუტე მიწის ლითონი ვერცხლისფერი თეთრი ფერის. აქვს მაღალი ქიმიური აქტივობა.

ბარიუმის აღმოჩენის ისტორია

ბარიუმი აღმოაჩინა, როგორც ოქსიდი BaO 1774 წელს კარლ შილის მიერ. 1808 წელს ინგლისელმა ქიმიკოსმა ჰამფრი დევიმ მიიღო ბარიუმის ამალგამი სველი ბარიუმის ჰიდროქსიდის ელექტროლიზით ვერცხლისწყლის კათოდით; მას შემდეგ, რაც ვერცხლისწყალი აორთქლდა გაცხელებისას, მან გამოუშვა მეტალი ბარიუმი.

1774 წელს შვედმა ქიმიკოსმა კარლ ვილჰელმ შელემ და მისმა მეგობარმა იოჰან გოტლიბ ჰანმა გამოიკვლიეს ერთ-ერთი ყველაზე მძიმე მინერალი - მძიმე სპარი BaSO 4. მათ მოახერხეს ადრე უცნობი „მძიმე დედამიწის“ იზოლირება, რომელსაც მოგვიანებით ბარიტი უწოდეს (ბერძნულიდან βαρυς - მძიმე). და 34 წლის შემდეგ, ჰამფრი დევიმ, რომელმაც სველი ბარიტი დედამიწა ელექტროლიზს დაუქვემდებარა, მისგან მიიღო ახალი ელემენტი - ბარიუმი. უნდა აღინიშნოს, რომ იმავე 1808 წელს, დევიზე ცოტა ადრე, ჯენე იაკობ ბერცელიუსმა და მისმა კოლეგებმა მიიღეს კალციუმის, სტრონციუმის და ბარიუმის ამალგამები. ასე გაჩნდა ელემენტი ბარიუმი.

სახელის წარმოშობა

მან მიიღო სახელი ბერძნული ბარიდან - "მძიმე", რადგან მისი ოქსიდი (BaO) ხასიათდებოდა, როგორც უჩვეულოდ მაღალი სიმკვრივის მქონე ასეთი ნივთიერებებისთვის.

ბუნებაში ბარიუმის პოვნა

დედამიწის ქერქი შეიცავს 0,05% ბარიუმს. ეს საკმაოდ ბევრია - მნიშვნელოვნად მეტი, ვიდრე, ვთქვათ, ტყვია, კალა, სპილენძი ან ვერცხლისწყალი. ის არ არის დედამიწაზე სუფთა სახით: ბარიუმი აქტიურია, მიეკუთვნება მიწის ტუტე ლითონების ქვეჯგუფს და, ბუნებრივია, საკმაოდ მჭიდროდ არის შეკრული მინერალებში.

ბარიუმის ძირითადი მინერალებია უკვე ნახსენები მძიმე სპარი BaSO 4 (უფრო ხშირად უწოდებენ ბარიტს) და ვიტერიტი BaCO3, სახელწოდებით ინგლისელი უილიამ უიზერინგი (1741...1799), რომელმაც აღმოაჩინა ეს მინერალი 1782 წელს. ბარიუმის მარილების მცირე კონცენტრაცია. შეიცავს ბევრ მინერალურ და ზღვის წყალს. დაბალი შემცველობა ამ შემთხვევაში არის პლუსი და არა მინუსი, რადგან ყველა ბარიუმის მარილი, გარდა სულფატისა, შხამიანია.

ბარიუმის საბადოების სახეები

მინერალური ასოციაციების მიხედვით ბარიტის მადნები იყოფა მონომინერალურ და კომპლექსურად. კომპლექსური კომპლექსები იყოფა ბარიტ-სულფიდად (შეიცავს ტყვიის, თუთიის, ზოგჯერ სპილენძის და რკინის პირიტის სულფიდებს, ნაკლებად ხშირად Sn, Ni, Au, Ag), ბარიტ-კალციტად (შეიცავს 75% კალციტს), რკინა-ბარიტს (შეიცავს მაგნეტიტი, ჰემატიტი და ზედა ზონებში გოეთიტი და ჰიდროგოეთიტი) და ბარიტ-ფლუორიტი (ბარიტის და ფლუორიტის გარდა, ჩვეულებრივ შეიცავს კვარცს და კალციტს, ხოლო თუთია, ტყვია, სპილენძი და ვერცხლისწყლის სულფიდები ზოგჯერ გვხვდება მცირე მინარევების სახით. ).

პრაქტიკული თვალსაზრისით, ყველაზე დიდი ინტერესია ჰიდროთერმული ვენების მონომინერალური, ბარიტ-სულფიდური და ბარიტ-ფლუორიტის საბადოები. ზოგიერთი მეტასომატური ფენის საბადო და ელუვიური პლაცერი ასევე სამრეწველო მნიშვნელობისაა. დანალექი საბადოები, რომლებიც წარმოადგენენ წყლის აუზების ტიპურ ქიმიურ ნალექებს, იშვიათია და მნიშვნელოვან როლს არ თამაშობენ.

როგორც წესი, ბარიტის მადნები შეიცავს სხვა სასარგებლო კომპონენტებს (ფლუორიტი, გალენა, სფალერიტი, სპილენძი, ოქრო სამრეწველო კონცენტრაციებში), ამიტომ მათ კომბინირებულად იყენებენ.

ბარიუმის იზოტოპები

ბუნებრივი ბარიუმი შედგება შვიდი სტაბილური იზოტოპის ნარევისგან: 130 Ba, 132 Ba, 134 Ba, 135 Ba, 136 Ba, 137 Ba, 138 Ba. ეს უკანასკნელი ყველაზე გავრცელებულია (71,66%). ასევე ცნობილია ბარიუმის რადიოაქტიური იზოტოპები, რომელთაგან ყველაზე მნიშვნელოვანია 140 ბა. იგი წარმოიქმნება ურანის, თორიუმის და პლუტონიუმის დაშლის შედეგად.

ბარიუმის მიღება

BaCO 3 + C → BaO + 2CO.

3BaO + 2Al → Al 2 O 3 + 3Ba.

2Ba (NO 3) 2 → 2BaO + 4NO 2 + O 2.

ცნობილია ბარიუმის შვიდი ბუნებრივი იზოტოპი. მათგან ყველაზე გავრცელებულია ბარიუმი-138; 70%-ზე მეტია.

ბარიუმი ძალიან აქტიურია. ზემოქმედების დროს ის თვითინთება და ადვილად იშლება წყალს ხსნადი ბარიუმის ოქსიდის ჰიდრატისთვის:

Ba + 2H 2 O → Ba (OH) 2 + H 2.

ბარიუმის ოქსიდის ჰიდრატის წყალხსნარს ბარიტის წყალი ეწოდება. ეს "წყალი" გამოიყენება ანალიტიკურ ქიმიაში გაზის ნარევებში CO 2-ის დასადგენად. მაგრამ ეს უკვე არის ბარიუმის ნაერთების გამოყენების ისტორიიდან. მეტალის ბარიუმს პრაქტიკულად არ აქვს პრაქტიკული გამოყენება. იგი შეჰყავთ უკიდურესად მცირე რაოდენობით ტარების და ბეჭდვის შენადნობებში. ბარიუმის და ნიკელის შენადნობი გამოიყენება რადიო მილებში, სუფთა ბარიუმი გამოიყენება მხოლოდ ვაკუუმ ტექნოლოგიაში, როგორც გამტარი (გაზის შთამნთქმელი).

ლითონის ბარიუმი მიიღება ოქსიდიდან ალუმინთან შემცირებით ვაკუუმში 1200-1250°C ტემპერატურაზე:

4BaO + 2Al = 3Ba + BaAl 2 O 4.

ბარიუმი იწმინდება ვაკუუმური დისტილაციით ან ზონის დნობით.

ბარიუმის ტიტანის მომზადება. მისი მიღება შედარებით ადვილია. Witherite BaCO 3 700...800°C-ზე რეაგირებს ტიტანის დიოქსიდთან TiO 2, შედეგი არის ზუსტად ის, რაც საჭიროა:

BaCO 3 + TiO 2 → BaTiO 3 + CO 2.

ძირითადი გამოსაშვები. BaO-დან ბარიუმის ლითონის მიღების მეთოდია მისი რედუქცია A1 ფხვნილით: 4BaO + 2A1 -> 3Ba + BaO*A1 2 O 3. პროცესი ტარდება რეაქტორში 1100-1200 °C ტემპერატურაზე Ar ატმოსფეროში ან ვაკუუმში (სასურველია ეს უკანასკნელი მეთოდი). BaO:A1-ის მოლური თანაფარდობა არის (1,5-2):1. რეაქტორი მოთავსებულია ღუმელში ისე, რომ მისი "ცივი ნაწილის" ტემპერატურა (შედეგი ბარიუმის ორთქლები მასში კონდენსირებულია) არის დაახლოებით 520 ° C. ვაკუუმში დისტილაციით ბარიუმი იწმინდება მინარევების შემცველობამდე 10 ~-ზე ნაკლები. 4% წონით, ხოლო ზონის დნობის გამოყენებისას - 10 ~ 6%-მდე.

ბარიუმის მცირე რაოდენობა ასევე მიიღება BaBeO 2-ის შემცირებით [სინთეზირებული Ba(OH) 2-ისა და Be(OH) 2-ის შერწყმით] 1300°C-ზე ტიტანთან, აგრეთვე Ba(120°C-ზე) დაშლით. N 3) 2 წარმოიქმნება ბარიუმის მარილების გაცვლისას NaN 3-თან.

ბა აცეტატი (OOСSN 3), - უფერო. კრისტალები; მ.პ. 490°C (დაშლით); მკვრივი 2,47 გ/სმ3; სოლ. წყალში (58,8გრ 100გრ 0°C-ზე). 25 °C-ზე დაბლა ტრიჰიდრატი კრისტალიზდება წყალხსნარებიდან, 25-41 °C-ზე - მონოჰიდრატი, 41 °C-ზე ზემოთ - უწყლო მარილი. მიიღეთ ურთიერთქმედება. Ba(OH)2, BaCO3 ან BaS CH3CO2H-ით.გამოიყენება მატყლისა და კალიკოს შეღებვისას.

მანგანატი (VI) BaMnO 4 - მწვანე კრისტალები; არ იშლება 1000°C-მდე. მიიღება Ba(NO 3) 2-ის MnO 2-ის ნარევის კალცინაციით. პიგმენტი (კასელი, ან მანგანუმის მწვანე), რომელიც ჩვეულებრივ გამოიყენება ფრესკული მხატვრობისთვის.

Chromate(VI) BaСrO 4 - ყვითელი კრისტალები; მ.პ. 1380°C; - 1366,8 კჯ/მოლი; სოლ. არაორგში. კ-ტაჰ, არა სოლ. წყალში. მიიღეთ ურთიერთქმედება. Ba(OH) 2-ის ან BaS-ის წყალხსნარები ტუტე ლითონის ქრომატებით (VI). პიგმენტი (ბარიტი ყვითელი) კერამიკისთვის. MPC 0.01 მგ/მ 3 (Cr0 3-ის თვალსაზრისით). პირკონატი BaZrO 3 - უფერო. კრისტალები; მ.პ. ~269°C; - 1762 კჯ/მოლი; სოლ. წყალში და ტუტეების წყალხსნარებში და NH 4 HCO 3, იშლება ძლიერი ინორგ. ტო-ტამი. მიიღეთ ურთიერთქმედება. ZrO 2 BaO, Ba(OH) 2 ან BaCO 3 გაცხელებისას. Ba ცირკონატი შერეული BaTiO 3 არის პიეზოელექტრული.

ბრომიდი BaBr 2 - თეთრი კრისტალები; მ.პ. 847°C; მკვრივი 4,79 გ/სმ3; -757 კჯ/მოლი; კარგად სოლ. წყალში, მეთანოლში, უარესი - ეთანოლში. დიჰიდრატი კრისტალიზდება წყალხსნარებიდან, გადაიქცევა მონოჰიდრატად 75°C-ზე, უწყლო მარილში - 100°C-ზე მაღლა წყალხსნარებში ურთიერთქმედება. ჰაერის CO 2 და O 2, წარმოქმნის BaCO 3 და Br 2. მიიღეთ BaBr 2 ურთიერთქმედება. Ba(OH) 2-ის ან BaCO 3-ის წყალხსნარები ჰიდრობრომის მჟავით.

იოდიდი BaI 2 - უფერო. კრისტალები; მ.პ. 740°C (დაშლით); მკვრივი 5,15 გ/სმ3; . -607 კჯ/მოლი; კარგად სოლ. წყალში და ეთანოლში. ცხელი წყლის ხსნარებიდან დიჰიდრატი კრისტალიზდება (დეჰიდრატდება 150°C-ზე), 30°C-ზე ქვემოთ – ჰექსაჰიდრატი. მიიღეთ BaI 2 ურთიერთქმედება. Ba(OH) 2-ის ან BaCO 3-ის წყალხსნარები ჰიდროიოდმჟავასთან ერთად.

ბარიუმის ფიზიკური თვისებები

ბარიუმი არის ვერცხლისფერი თეთრი ელასტიური ლითონი. მკვეთრად დარტყმის შემთხვევაში ტყდება. არსებობს ბარიუმის ორი ალოტროპული მოდიფიკაცია: α-Ba კუბური სხეულზე ორიენტირებული გისოსით (პარამეტრი a = 0,501 ნმ) სტაბილურია 375 °C-მდე; β-Ba სტაბილურია მის ზემოთ.

სიმტკიცე მინერალოგიურ შკალაზე 1,25; მოჰს მასშტაბი 2.

შეინახეთ ლითონის ბარიუმი ნავში ან პარაფინის ფენის ქვეშ.

ბარიუმის ქიმიური თვისებები

ბარიუმი დედამიწის ტუტე მეტალია. იგი ინტენსიურად იჟანგება ჰაერში, წარმოქმნის ბარიუმის ოქსიდს BaO და ბარიუმის ნიტრიდს Ba 3 N 2 და ანთებს მცირე გაცხელებით. ენერგიულად რეაგირებს წყალთან, წარმოქმნის ბარიუმის ჰიდროქსიდს Ba(OH) 2:

Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2

აქტიურად ურთიერთქმედებს განზავებულ მჟავებთან. ბარიუმის ბევრი მარილი წყალში უხსნადი ან ოდნავ ხსნადია: ბარიუმის სულფატი BaSO 4, ბარიუმის სულფიტი BaSO 3, ბარიუმის კარბონატი BaCO 3, ბარიუმის ფოსფატი Ba 3 (PO 4) 2. ბარიუმის სულფიდი BaS, კალციუმის სულფიდისგან განსხვავებით, წყალში ძალიან ხსნადია.

Ბუნება ბარიუმი მაისიდან შვიდი სტაბილური იზოტოპისგან შედგება. ნაწილები 130, 132, 134-137 და 138 (71,66%). თერმული ნეიტრონის დაჭერის განივი კვეთაა 1,17-10 28 მ 2. გარე კონფიგურაცია ელექტრონული გარსი 6s 2; ჟანგვის მდგომარეობა + 2, იშვიათად + 1; იონიზაციის ენერგია Ba°->Ba + ->Ba 2+ შედ. 5.21140 და 10.0040 eV; პაულინგის ელექტრონეგატიურობა 0,9; ატომური რადიუსი 0,221 ნმ, იონური რადიუსი Ba 2+ 0,149 ნმ (კოორდინაციის ნომერი 6).

ადვილად რეაგირებს ჰალოგენებთან ჰალოგენების წარმოქმნით.

წყალბადით გაცხელებისას ის წარმოქმნის ბარიუმის ჰიდრიდს BaH 2, რომელიც თავის მხრივ ქმნის Li კომპლექსს ლითიუმის ჰიდრიდთან LiH.

რეაგირებს ამიაკით გაცხელებისას:

6Ba + 2NH 3 = 3BaH 2 + Ba 3 N 2

როდესაც გაცხელდება, ბარიუმის ნიტრიდი Ba 3 N 2 რეაგირებს CO-სთან და წარმოქმნის ციანიდს:

Ba 3 N 2 + 2CO = Ba(CN) 2 + 2BaO

თხევადი ამიაკით იძლევა მუქ ლურჯ ხსნარს, საიდანაც შეიძლება გამოიყოს ამიაკი, რომელსაც აქვს ოქროსფერი ბზინვარება და ადვილად იშლება NH 3-ის გამოდევნით. პლატინის კატალიზატორის თანდასწრებით, ამიაკი იშლება ბარიუმის ამიდის წარმოქმნით:

Ba(NH 2) 2 + 4NH 3 + H 2

ბარიუმის კარბიდი BaC 2 მიიღება რკალის ღუმელში ნახშირით BaO-ს გაცხელებით.

ფოსფორით წარმოქმნის ფოსფიდს Ba 3 P 2 .

ბარიუმი ამცირებს მრავალი ლითონის ოქსიდებს, ჰალოიდებსა და სულფიდებს შესაბამის ლითონამდე.

ბარიუმის გამოყენება

ბარიუმის შენადნობი A1-თან ერთად (ალბას შენადნობი, 56% Ba) არის გეტერების საფუძველი (გაზის შთამნთქმელი). თავად გეტერის მისაღებად ბარიუმი აორთქლდება შენადნობიდან მოწყობილობის ევაკუირებულ კოლბაში მაღალი სიხშირის გაცხელებით, რის შედეგადაც კოლბის ცივ ნაწილებზე წარმოიქმნება ე.წ. ბარიუმის სარკე (ან დიფუზური საფარი აზოტის გარემოში აორთქლების დროს). თერმიონული კათოდების აბსოლუტური უმრავლესობის აქტიური ნაწილი არის BaO. ბარიუმი ასევე გამოიყენება როგორც დეოქსიდირებადი საშუალება Cu-სა და Pb-სთვის და როგორც ანტიფრიქციული აგენტების დანამატი. შენადნობები, შავი და ფერადი ლითონები, ასევე შენადნობები, საიდანაც მზადდება საბეჭდი შრიფტები მათი სიხისტის გასაზრდელად. ბარიუმის შენადნობები Ni-თან ერთად გამოიყენება ნაპერწკალი სანთლების ელექტროდების წარმოებისთვის შიდა ძრავებში. წვა და რადიო მილებში. 140 Va (T 1/2 12,8 დღე) არის იზოტოპური მაჩვენებელი, რომელიც გამოიყენება ბარიუმის ნაერთების შესწავლაში.

ბარიუმის ლითონი, ხშირად ალუმინის შენადნობით, გამოიყენება როგორც დამჭერი მაღალი ვაკუუმის ელექტრონულ მოწყობილობებში.

ანტიკოროზიული მასალა

ბარიუმს ცირკონიუმთან ერთად ემატება თხევადი ლითონის გამაგრილებლები (ნატრიუმის, კალიუმის, რუბიდიუმის, ლითიუმის, ცეზიუმის შენადნობები), რათა შეამციროს ამ უკანასკნელის აგრესიულობა მილსადენებზე და მეტალურგიაში.

ბარიუმის ფტორი გამოიყენება ერთკრისტალების სახით ოპტიკაში (ლინზები, პრიზმები).

ბარიუმის პეროქსიდი გამოიყენება პიროტექნიკისთვის და როგორც ჟანგვის აგენტი. ბარიუმის ნიტრატი და ბარიუმის ქლორატი გამოიყენება პიროტექნიკაში ცეცხლის შეღებვისთვის (მწვანე ცეცხლი).

ბარიუმის ქრომატი გამოიყენება წყალბადისა და ჟანგბადის წარმოებაში თერმოქიმიური მეთოდით (Oak Ridge ციკლი, აშშ).

ბარიუმის ოქსიდი, სპილენძისა და იშვიათი მიწიერი ლითონების ოქსიდებთან ერთად, გამოიყენება ზეგამტარი კერამიკის სინთეზისთვის, რომელიც მოქმედებს თხევადი აზოტის ტემპერატურაზე და ზემოთ.

ბარიუმის ოქსიდი გამოიყენება სპეციალური ტიპის შუშის დნობისთვის - გამოიყენება ურანის ღეროების დასაფარავად. ასეთი სათვალეების ერთ-ერთ გავრცელებულ სახეობას აქვს შემდეგი შემადგენლობა - (ფოსფორის ოქსიდი - 61%, BaO - 32%, ალუმინის ოქსიდი - 1,5%, ნატრიუმის ოქსიდი - 5,5%). ბარიუმის ფოსფატი ასევე გამოიყენება მინის დნობისას ბირთვული ინდუსტრიისთვის.

ბარიუმის ფტორი გამოიყენება მყარი მდგომარეობის ფტორის ბატარეებში, როგორც ფტორის ელექტროლიტის კომპონენტი.

ბარიუმის ოქსიდი გამოიყენება მაღალი სიმძლავრის სპილენძის ოქსიდის ბატარეებში, როგორც აქტიური მასის კომპონენტი (ბარიუმის ოქსიდი-სპილენძის ოქსიდი).

ბარიუმის სულფატი გამოიყენება როგორც უარყოფითი ელექტროდის აქტიური მასის გამაფართოებელი ტყვიის მჟავა ბატარეების წარმოებაში.

შუშის მასას ემატება ბარიუმის კარბონატი BaCO 3 მინის რეფრაქციული ინდექსის გაზრდის მიზნით. ბარიუმის სულფატი გამოიყენება ქაღალდის მრეწველობაში, როგორც შემავსებელი; ქაღალდის ხარისხს დიდწილად მისი წონა განსაზღვრავს; ბარიტი BaSO 4 ქაღალდს ამძიმებს. ეს მარილი აუცილებლად შედის ყველა ძვირადღირებულ ქაღალდში. გარდა ამისა, ბარიუმის სულფატი ფართოდ გამოიყენება თეთრი საღებავის ლითოპონის წარმოებაში - ბარიუმის სულფიდის ხსნარების თუთიის სულფატთან რეაქციის პროდუქტი:

BaS + ZnSO 4 → BaSO 4 + ZnS.

ორივე მარილი, რომელიც თეთრია, ნალექი ჩნდება და ხსნარში სუფთა წყალს ტოვებს.

ნავთობისა და გაზის ღრმა ჭაბურღილების ბურღვისას, წყალში ბარიუმის სულფატის სუსპენზია გამოიყენება როგორც საბურღი სითხე.

ბარიუმის სხვა მარილს მნიშვნელოვანი გამოყენება აქვს. ეს არის ბარიუმის ტიტანატი BaTiO 3 - ერთ-ერთი უმნიშვნელოვანესი ფეროელექტრიკა (ფეროელექტროები პოლარიზებულია დამოუკიდებლად, გარე ველის გავლენის გარეშე. ისინი გამოირჩევიან დიელექტრიკებს შორის ისევე, როგორც ფერომაგნიტური მასალები გამტარებლებს შორის. ასეთი პოლარიზაციის უნარი არის შენარჩუნებულია მხოლოდ გარკვეულ ტემპერატურაზე.პოლარიზებული ფეროელექტრიკები განსხვავდება უფრო მაღალი დიელექტრიკული მუდმივებისგან), რომლებიც ითვლება ძალიან ღირებულ ელექტრო მასალად.

1944 წელს ეს კლასი შეივსო ბარიუმის ტიტანატით, რომლის ფეროელექტრული თვისებები აღმოაჩინა საბჭოთა ფიზიკოსმა ბ.მ. ვულომ. ბარიუმის ტიტანატის თავისებურება ის არის, რომ ის ინარჩუნებს ფეროელექტრო თვისებებს ძალიან ფართო ტემპერატურულ დიაპაზონში - აბსოლუტური ნულიდან +125°C-მდე.

ბარიუმს მედიცინაშიც ჰპოვა გამოყენება. მისი სულფატური მარილი გამოიყენება კუჭის დაავადებების დიაგნოსტიკაში. BaSO 4 ურევენ წყალს და ეძლევათ პაციენტს გადაყლაპვაში. ბარიუმის სულფატი გაუმჭვირვალეა რენტგენის სხივებისთვის და, შესაბამისად, საჭმლის მომნელებელი ტრაქტის ის ნაწილები, რომლებშიც „ბარიუმის ფაფა“ გადის, ეკრანზე ბნელი რჩება. ამ გზით ექიმი იღებს წარმოდგენას კუჭისა და ნაწლავების ფორმაზე და ადგენს წყლულის გაჩენის ადგილს.

ბარიუმის გავლენა ადამიანის სხეულზე

სხეულში შესვლის გზები.
ადამიანის ორგანიზმში ბარიუმის შეყვანის მთავარი გზა საკვებია. ამრიგად, ზღვის ზოგიერთ ბინადარს შეუძლია ბარიუმის დაგროვება მიმდებარე წყლიდან, ხოლო კონცენტრაციებში 7-100 (და ზოგიერთი ზღვის მცენარეებისთვის 1000-მდე) უფრო მაღალია, ვიდრე მისი შემცველობა ზღვის წყალში. ზოგიერთ მცენარეს (მაგალითად, სოიოსა და პომიდორს) შეუძლია ნიადაგიდან ბარიუმის 2-20-ჯერ დაგროვება. თუმცა, იმ ადგილებში, სადაც ბარიუმის კონცენტრაცია წყალში მაღალია, სასმელმა წყალმა შეიძლება ასევე ხელი შეუწყოს ბარიუმის მთლიან მოხმარებას. ჰაერიდან ბარიუმის მიღება უმნიშვნელოა.

ჯანმრთელობის საფრთხე.
ჯანმო-ს ეგიდით ჩატარებულმა სამეცნიერო ეპიდემიოლოგიურმა კვლევებმა არ დაადასტურა კავშირი გულ-სისხლძარღვთა დაავადებებით გამოწვეული სიკვდილიანობასა და სასმელ წყალში ბარიუმის დონეს შორის. მოხალისეებში ხანმოკლე კვლევებში არ გამოვლენილა გულ-სისხლძარღვთა სისტემაზე მავნე ზემოქმედება 10 მგ/ლ-მდე ბარიუმის კონცენტრაციით. მართალია, ვირთხებზე ჩატარებულ ექსპერიმენტებში, როდესაც ეს უკანასკნელი მოიხმარდა წყალს თუნდაც დაბალი ბარიუმის შემცველობით, დაფიქსირდა სისტოლური არტერიული წნევის მატება. ეს მიუთითებს არტერიული წნევის მომატების პოტენციურ რისკზე იმ ადამიანებში, რომლებსაც აქვთ ბარიუმის შემცველი წყლის ხანგრძლივი მოხმარება (ასეთი მონაცემები აქვს USEPA-ს).
USEPA-ს მონაცემები ასევე ვარაუდობს, რომ ბარიუმის შემცველი წყლის ერთჯერადი სასმელიც კი მაქსიმალურ დასაშვებ დონემდე შეიძლება გამოიწვიოს კუნთების სისუსტე და მუცლის ტკივილი. თუმცა, გასათვალისწინებელია, რომ USEPA-ს ხარისხის სტანდარტით დადგენილი ბარიუმის სტანდარტი (2.0 მგ/ლ) მნიშვნელოვნად აღემატება WHO-ს მიერ რეკომენდებულ მნიშვნელობას (0.7 მგ/ლ). რუსული სანიტარული სტანდარტები ადგენს კიდევ უფრო მკაცრ MPC მნიშვნელობას წყალში ბარიუმისთვის - 0,1 მგ/ლ. წყლის მოცილების ტექნოლოგიები: იონური გაცვლა, საპირისპირო ოსმოზი, ელექტროდიალიზი.

ბარიუმი(ლათ. Baryum), Ba, მენდელეევის პერიოდული სისტემის II ჯგუფის ქიმიური ელემენტი, ატომური ნომერი 56, ატომური მასა 137,34; ვერცხლისფერი თეთრი ლითონი. იგი შედგება 7 სტაბილური იზოტოპის ნარევისაგან, რომელთა შორის ჭარბობს 138 Ba (71,66%). ურანის და პლუტონიუმის ბირთვული დაშლის შედეგად წარმოიქმნება რადიოაქტიური იზოტოპი 140 Va, რომელიც გამოიყენება როგორც რადიოაქტიური მიკვლევა. ბარიუმი აღმოაჩინა შვედმა ქიმიკოსმა K. Scheele-მ (1774) BaO ოქსიდის სახით, სახელწოდებით „მძიმე დედამიწა“, ან ბარიტი (ბერძნულიდან barys - მძიმე). მეტალური ბარიუმი (ამალგამის სახით) მიიღო ინგლისელმა ქიმიკოსმა გ. დევიმ (1808) სველი Ba(OH)2 ჰიდროქსიდის ელექტროლიზით ვერცხლისწყლის კათოდით. ბარიუმის შემცველობა დედამიწის ქერქში არის 0,05% წონით, ის ბუნებაში არ გვხვდება თავისუფალ მდგომარეობაში. ბარიუმის მინერალებიდან სამრეწველო მნიშვნელობისაა ბარიტი (მძიმე სპარი) BaSO 4 და ნაკლებად გავრცელებული ვიტერიტი BaCO 3.

ბარიუმის ფიზიკური თვისებები.ბარიუმის კრისტალური ბადე არის კუბური სხეულზე ორიენტირებული პერიოდი a = 5,019 Å; სიმკვრივე 3,76 გ/სმ 3, tnl 710°C, დუღილის წერტილი 1637-1640°C. ბარიუმი არის რბილი ლითონი (უფრო მყარი ვიდრე ტყვია, მაგრამ უფრო რბილი ვიდრე თუთია), მისი სიმტკიცე მინერალოგიური მასშტაბით არის 2.

ბარიუმის ქიმიური თვისებები.ბარიუმი მიეკუთვნება დედამიწის ტუტე ლითონებს და ქიმიური თვისებებით მსგავსია კალციუმისა და სტრონციუმის, აჭარბებს მათ აქტივობით. ბარიუმი რეაგირებს უმეტეს სხვა ელემენტებთან, წარმოქმნის ნაერთებს, რომლებშიც ის ჩვეულებრივ ორვალენტიანია (ბარიუმის ატომის გარე ელექტრონულ გარსში არის 2 ელექტრონი, მისი კონფიგურაცია არის 6s 2). ჰაერში, ბარიუმი სწრაფად იჟანგება, ზედაპირზე წარმოქმნის ოქსიდის (ასევე პეროქსიდისა და ნიტრიდის Ba 3 N 2) ფილმს. გაცხელებისას ადვილად იწვის და იწვის ყვითელ-მწვანე ალით. ენერგიულად იშლება წყალი, წარმოქმნის ბარიუმის ჰიდროქსიდს: Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2. მისი ქიმიური აქტივობის გამო ბარიუმი ინახება ნავთის ფენის ქვეშ. BaO ოქსიდი - უფერო კრისტალები; ჰაერში ის ადვილად გარდაიქმნება კარბონატად BaCO 3 და ენერგიულად რეაგირებს წყალთან, წარმოქმნის Ba(OH) 2-ს. BaO ჰაერში 500 °C-ზე გაცხელებით მიიღება BaO 2 პეროქსიდი, რომელიც 700 °C ტემპერატურაზე იშლება BaO და O 2-ად. პეროქსიდის ჟანგბადით გაცხელებით მაღალი წნევის ქვეშ მიიღება უფრო მაღალი პეროქსიდი BaO 4 - ყვითელი ნივთიერება, რომელიც იშლება 50-60°C ტემპერატურაზე. ბარიუმი ერწყმის ჰალოგენებსა და გოგირდს, წარმოქმნის ჰალოგენებს (მაგალითად, BaCl 2) და BaS სულფიდს, წყალბადთან - BaH 2 ჰიდრიდთან, რომელიც სწრაფად იშლება წყალთან და მჟავებთან ერთად. ხშირად გამოყენებული ბარიუმის მარილებიდან, ბარიუმის ქლორიდი BaCl 2 და სხვა ჰალოიდები, ნიტრატი Ba(NO 3) 2, სულფიდი BaS, ქლორატი Ba(ClO 3) 2 ძალიან ხსნადია, ბარიუმის სულფატი BaSO 4, ბარიუმის კარბონატი BaCO 3 და ქრომატი BaCrO 4. ნაკლებად ხსნადია..

ბარიუმის მიღება.ბარიუმის და მისი ნაერთების წარმოების ძირითადი ნედლეული არის ბარიტი, რომელიც მცირდება ნახშირით ცეცხლოვან ღუმელებში: BaSO 4 + 4C = BaS + 4CO. მიღებული ხსნადი BaS გადამუშავდება ბარიუმის სხვა მარილებში. მეტალის ბარიუმის წარმოების მთავარი სამრეწველო მეთოდია მისი ოქსიდის თერმული რედუქცია ალუმინის ფხვნილით: 4BaO + 2Al = 3Ba + BaO·Al 2 O 3 .

ნარევი თბება 1100-1200°C ტემპერატურაზე ვაკუუმში (100 მნ/მ 2, 10 -3 მმ Hg). ბარიუმი აორთქლდება, დეპონირდება აღჭურვილობის ცივ ნაწილებზე. პროცესი ტარდება პერიოდულ ელექტრო ვაკუუმ აპარატებში, რაც შესაძლებელს ხდის თანმიმდევრულად განხორციელდეს ლითონის რედუქცია, გამოხდა, კონდენსაცია და ჩამოსხმა, ბარიუმის ინგოტის მიღება ერთ ტექნოლოგიურ ციკლში. ვაკუუმში ორმაგი დისტილაციით 900°C ტემპერატურაზე ლითონი იწმინდება მინარევების შემცველობამდე 1·10-4%-ზე ნაკლები.

ბარიუმის გამოყენება.ბარიუმის ლითონის პრაქტიკული გამოყენება მცირეა. ის ასევე შეზღუდულია იმით, რომ სუფთა ბარიუმით მანიპულირება რთულია. როგორც წესი, ბარიუმი ან მოთავსებულია სხვა ლითონის დამცავ გარსში, ან შერწყმულია ზოგიერთი ლითონისგან, რომელიც იძლევა ბარიუმის წინააღმდეგობას. ზოგჯერ მეტალის ბარიუმი მიიღება პირდაპირ მოწყობილობებში ბარიუმის და ალუმინის ოქსიდების ნარევის ტაბლეტების მოთავსებით და შემდეგ ვაკუუმში თერმული შემცირებით. ბარიუმი, ისევე როგორც მისი შენადნობები მაგნიუმთან და ალუმინთან ერთად, გამოიყენება მაღალი ვაკუუმის ტექნოლოგიაში, როგორც ნარჩენი აირების შთამნთქმელი (გეტერი). ბარიუმი მცირე რაოდენობით გამოიყენება სპილენძისა და ტყვიის მეტალურგიაში მათი დეოქსიდაციისა და გოგირდისა და აირებისგან გასაწმენდად. ზოგიერთ ანტიფრიქციულ მასალას ემატება მცირე რაოდენობით ბარიუმი. ამრიგად, ბარიუმის დამატება ტყვიაში შესამჩნევად ზრდის შენადნობის სიმტკიცეს, რომელიც გამოიყენება შრიფტების დასაბეჭდად. ბარიუმ-ნიკელის შენადნობები გამოიყენება ძრავის სანთლებისა და რადიო მილების ელექტროდების წარმოებაში.

ფართოდ გამოიყენება ბარიუმის ნაერთები. BaO 2 პეროქსიდი გამოიყენება წყალბადის ზეჟანგის წარმოებისთვის, აბრეშუმის და მცენარეული ბოჭკოების გასათეთრებლად, როგორც სადეზინფექციო საშუალება და როგორც აალების ნარევების ერთ-ერთი კომპონენტი ალუმინოთერმიაში. BaS სულფიდი გამოიყენება კანზე თმის მოსაშორებლად. პექლორატი Ba(ClO 4) 2 არის ერთ-ერთი საუკეთესო გამშრალებელი საშუალება. ნიტრატი Ba(NO 3) 2 გამოიყენება პიროტექნიკაში. ფერადი ბარიუმის მარილები - BaCrO 4 ქრომატი (ყვითელი) და BaMnO 4 მანგანატი (მწვანე) - კარგი პიგმენტებია საღებავების დასამზადებლად. ბარიუმის პლატინოციანატი Ba გამოიყენება რენტგენის და რადიოაქტიურ გამოსხივებასთან მუშაობისას ეკრანების დასაფარად (გამოსხივების გავლენით ამ მარილის კრისტალებში აღფრთოვანებულია კაშკაშა მოყვითალო-მწვანე ფლუორესცენცია). ბარიუმის ტიტანატი BaTiO 3 ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი ფეროელექტრია. ვინაიდან ბარიუმი კარგად შთანთქავს რენტგენულ სხივებს და გამა გამოსხივებას, ის შედის რენტგენის ობიექტებში და ბირთვულ რეაქტორებში დამცავ მასალებში. ბარიუმის ნაერთები ინერტული მატარებლები არიან ურანის მადნებიდან რადიუმის მოპოვებისთვის. უხსნადი ბარიუმის სულფატი არატოქსიკურია და გამოიყენება როგორც კონტრასტული მასალა კუჭ-ნაწლავის ტრაქტის რენტგენოლოგიური გამოკვლევისთვის. ბარიუმის კარბონატი გამოიყენება მღრღნელების მოსაკლავად.

ბარიუმი ორგანიზმში.ბარიუმი მცენარის ყველა ორგანოშია; მისი შემცველობა მცენარის ფერფლში დამოკიდებულია ნიადაგში ბარიუმის რაოდენობაზე და მერყეობს 0,06-0,2-დან 3%-მდე (ბარიტის საბადოებში). ბარიუმის (ბარიუმი ნაცარში / ბარიუმი ნიადაგში) დაგროვების კოეფიციენტი ბალახოვანი მცენარეებისთვის არის 0,2-6, მერქნიანი მცენარეებისთვის 1-30. ბარიუმის კონცენტრაცია უფრო მეტია ფესვებსა და ტოტებში, ნაკლებია ფოთლებში; ყლორტების ასაკთან ერთად ის იზრდება. ბარიუმი (მისი ხსნადი მარილები) შხამიანია ცხოველებისთვის, ამიტომ ბალახოვანი მცენარეები, რომლებიც შეიცავს ბევრ ბარიუმს (ნაცარში 2-30%-მდე) იწვევს მოწამვლას ბალახოვან ცხოველებში. ბარიუმი დეპონირდება ძვლებში და მცირე რაოდენობით ცხოველის სხვა ორგანოებში. ბარიუმის ქლორიდის 0,2-0,5 გ დოზა იწვევს ადამიანებში მწვავე მოწამვლას, 0,8-0,9 გ იწვევს სიკვდილს.

ბარიუმი

ბარიუმი-ᲛᲔ; მ.[ლათ. ბარიუმი ბერძნულიდან. barys - მძიმე].

1. ქიმიური ელემენტი (Ba), რბილი მოვერცხლისფრო-თეთრი რეაქტიული ლითონი (გამოიყენება ტექნოლოგიაში, მრეწველობაში, მედიცინაში).

2. რაზგ.ამ ელემენტის სულფატური მარილის შესახებ (მიიღება პერორალურად, როგორც კონტრასტული საშუალება კუჭის, ნაწლავების და ა.შ. რენტგენოლოგიური გამოკვლევისთვის). დალიეთ ერთი ჭიქა ბარიუმი.

◁ ბარიუმი, -აია, -ოე (1 ციფრი). B- მარილები. B. კათოდური.

ბარიუმი

(ლათ. ბარიუმი), პერიოდული სისტემის II ჯგუფის ქიმიური ელემენტი, მიეკუთვნება დედამიწის ტუტე ლითონებს. სახელი მომდინარეობს ბერძნულიდან barýs - მძიმე. ვერცხლისფერი თეთრი რბილი მეტალი; სიმკვრივე 3.78 გ/სმ 3, ტ mp 727°C. ქიმიურად ძალიან აქტიურია, გაცხელებისას აალდება. მინერალები: ბარიტი და ვიტერიტი. გამოიყენება ვაკუუმ ტექნოლოგიაში, როგორც გაზის შთამნთქმელი, შენადნობებში (ბეჭდვა, საკისარი); ბარიუმის მარილები - საღებავების, მინის, მინანქრების, პიროტექნიკის, წამლის წარმოებაში.

ბარიუმი

BARIUM (ლათ. Baryum), Ba (წაიკითხეთ „ბარიუმი“), ქიმიური ელემენტი ატომური ნომრით 56, ატომური მასა 137,327. მდებარეობს მეექვსე პერიოდში პერიოდული ცხრილის IIA ჯგუფში. ეხება ტუტე დედამიწის ელემენტებს. ბუნებრივი ბარიუმი შედგება შვიდი სტაბილური იზოტოპისგან 130 (0.101%), 132 (0.097%), 134 (2.42%), 135 (6.59%), 136 (7.81%), 137 (11.32%) და 138 (11.32%) და 138 (11.32%). 71,66%). გარე ელექტრონული ფენის კონფიგურაცია 6 ს 2 . ჟანგვის მდგომარეობა +2 (ვალენტობა II). ატომის რადიუსი არის 0,221 ნმ, Ba 2+ იონის რადიუსი 0,138 ნმ. თანმიმდევრული იონიზაციის ენერგიებია 5.212, 10.004 და 35.844 eV. ელექტრონეგატიურობა პაულინგის მიხედვით (სმ.პაულინგ ლინუსი) 0,9.
აღმოჩენის ისტორია
ელემენტის სახელი მომდინარეობს ბერძნული "baris" - მძიმე. 1602 წელს ბოლონიელმა ხელოსანმა ყურადღება მიიპყრო მძიმე მინერალურ ბარიტზე. (სმ.ბარიტი) BaSO 4 (სიმკვრივე 4,50 კგ/დმ 3). 1774 წელს შვედი კ.შელე (სმ. SCHEELE კარლ ვილჰელმი)ბარიტის კალცინით მივიღე BaO ოქსიდი. მხოლოდ 1808 წელს ინგლისელმა გ.დევიმ (სმ.დევი ჰემფრი)გამოიყენეს ელექტროლიზი გამდნარი მარილებიდან აქტიური ლითონების აღსადგენად.
გავრცელება ბუნებაში
დედამიწის ქერქში შემცველობა 0,065%-ია. ყველაზე მნიშვნელოვანი მინერალებია ბარიტი და ვიტერიტი (სმ. VITERITE) BaCO 3.
ქვითარი
ბარიუმის და მისი ნაერთების წარმოების ძირითად ნედლეულს წარმოადგენს ბარიტის კონცენტრატი (80-95% BaSO 4). იგი თბება სოდა Na 2 CO 3 გაჯერებულ ხსნარში:
BaSO 4 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 + Na 2 SO 4
მჟავაში ხსნადი ბარიუმის კარბონატის ნალექი შემდგომ მუშავდება.
ბარიუმის ლითონის მოპოვების მთავარი სამრეწველო მეთოდია მისი რედუქცია ალუმინის ფხვნილით (სმ.ალუმინი) 1000-1200 °C ტემპერატურაზე:
4BaO + 2Al = 3Ba + BaOAl 2 O 3
გაცხელებისას ნახშირით ან კოქსით ბარიტის შემცირებით, BaS მიიღება:
BaSO 4 + 4С = BaS + 4СО
მიღებული წყალში ხსნადი ბარიუმის სულფიდი გადამუშავდება სხვა ბარიუმის ნაერთებად, Ba(OH) 2, BaCO 3, Ba(NO 3) 2.
ფიზიკური და ქიმიური თვისებები
ბარიუმი არის ვერცხლისფერი ელასტიური ლითონი, ბროლის ბადე არის კუბური, სხეულზე ორიენტირებული, ა= 0,501 ნმ. 375 °C ტემპერატურაზე ის გარდაიქმნება b-მოდიფიკაციაში. დნობის წერტილი 727 °C, დუღილის წერტილი 1637 °C, სიმკვრივე 3,780 გ/სმ3. სტანდარტული ელექტროდის პოტენციალი Ba 2+ /Ba არის –2,906 ვ.
აქვს მაღალი ქიმიური აქტივობა. ის ინტენსიურად იჟანგება ჰაერში, აყალიბებს გარსს, რომელიც შეიცავს ბარიუმის ოქსიდს BaO და პეროქსიდს BaO2.
ენერგიულად რეაგირებს წყალთან:
Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2
გაცხელებისას ის რეაგირებს აზოტთან (სმ.აზოტი) Ba 3 N 2 ნიტრიდის წარმოქმნით:
Ba + N 2 = Ba 3 N 2
წყალბადის ნაკადში (სმ.წყალბადი)როდესაც გაცხელდება, ბარიუმი ქმნის BaH 2 ჰიდრიდს. ნახშირბადთან ერთად ბარიუმი აყალიბებს კარბიდს BaC 2. ჰალოგენებით (სმ.ჰალოგენი)ბარიუმი აყალიბებს ჰალოგენებს:
Ba + Cl 2 = BaCl 2,
შესაძლო ურთიერთქმედება გოგირდთან (სმ.გოგირდი)და სხვა არალითონები.
BaO არის ძირითადი ოქსიდი. იგი რეაგირებს წყალთან ბარიუმის ჰიდროქსიდის წარმოქმნით:
BaO + H 2 O = Ba(OH) 2
მჟავე ოქსიდებთან ურთიერთობისას BaO წარმოქმნის მარილებს:
BaO + CO 2 = BaCO 3
ძირითადი ჰიდროქსიდი Ba(OH) 2 ოდნავ ხსნადია წყალში და აქვს ტუტე თვისებები.
Ba 2+ იონები უფეროა. ბარიუმის ქლორიდი, ბრომიდი, იოდიდი და ნიტრატი წყალში ძალიან ხსნადია. ბარიუმის კარბონატი, სულფატი და საშუალო ბარიუმის ორთოფოსფატი უხსნადია. ბარიუმის სულფატი BaSO 4 წყალში და მჟავებში უხსნადია. მაშასადამე, BaSO 4-ის თეთრი ხაჭო ნალექის წარმოქმნა არის ხარისხობრივი რეაქცია Ba 2+ იონებისა და სულფატის იონების მიმართ.
BaSO 4 იხსნება კონცენტრირებული H 2 SO 4 ცხელ ხსნარში და წარმოქმნის მჟავას სულფატს:
BaSO 4 + H 2 SO 4 = 2Ba(HSO 4) 2
Ba 2+ იონები ცეცხლს აფერადებენ ყვითელ-მწვანედ.
განაცხადი
Ba-ის შენადნობი Al-თან ერთად არის მიმღების საფუძველი (გაზის შთამნთქმელი). BaSO 4 არის თეთრი საღებავების კომპონენტი, მას ემატება ზოგიერთი სახის ქაღალდის დამზადებისას, გამოიყენება ალუმინის დნობისას, ხოლო მედიცინაში - რენტგენოლოგიური გამოკვლევებისთვის.
ბარიუმის ნაერთები გამოიყენება მინის წარმოებაში და სიგნალის აფეთქებების წარმოებაში.
ბარიუმის ტიტანატი BaTiO 3 არის პიეზოელექტრული ელემენტების, მცირე ზომის კონდენსატორების კომპონენტი და გამოიყენება ლაზერულ ტექნოლოგიაში.
ფიზიოლოგიური მოქმედება
ბარიუმის ნაერთები ტოქსიკურია, ჰაერში მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაციაა 0,5 მგ/მ 3.

ენციკლოპედიური ლექსიკონი. 2009 .

სინონიმები:

ნახეთ, რა არის "ბარიუმი" სხვა ლექსიკონებში:

ბარიუმი- ჰიდროტოტები. ქიმ. სუდა ერიტინი, tussiz kristaldy zat (KSE, 2, 167). ბარიუმის კარბონატები. ქიმ. თუზ ჟანე აზოტი ქიშქილდარინდა ონაი ერიტინ, ამით კრისტალი. ბ ა რ ი ც ა რ ბ ო ნ ა ტ ს – ბარიუმ ოტე მანიზდი კოსილისტარინინ ბირი (ქსე, 2, 167). ბარიუმის სულფატები… Kazak tilinin tүsіndіrme сөздігі

- (ლათინური ბარიუმი, ბერძნულიდან barys მძიმე). მოყვითალო ლითონი, რომელსაც ასე ეწოდა, რადგან სხვა ლითონებთან შერწყმისას წარმოქმნის მძიმე ნაერთებს. რუსულ ენაში შეტანილი უცხო სიტყვების ლექსიკონი. Chudinov A.N., 1910. BARIUM lat. ბარიუმი, ბერძნულიდან... ... რუსული ენის უცხო სიტყვების ლექსიკონი

ბა (ლათ. Baryum, ბერძნულიდან barys მძიმე * a. barium; n. Barium; f. barium; ი. bario), ქიმ. პერიოდული ჯგუფის მე-11 ძირითადი ქვეჯგუფის ელემენტი. მენდელეევის ელემენტების სისტემა, ზე. ნ. 56, ზე. მ 137,33. ბუნებრივი B. შედგება შვიდი სტაბილური... გეოლოგიური ენციკლოპედია

- (ბერძნულიდან barys მძიმე; ლათ. Barium), Ba, ქიმ. II ჯგუფის პერიოდული ელემენტი. დედამიწის ტუტე ელემენტების ქვეჯგუფის ელემენტების სისტემები, ზე. ნომერი 56, ზე. წონა 137,33. ბუნებრივი B. შეიცავს 7 სტაბილურ იზოტოპს, რომელთა შორის ჭარბობს 138Ba... ... ფიზიკური ენციკლოპედია

ბარიუმი- (ბერძნულიდან barys მძიმე), დიატომიური ლითონი, ატ. ვ. 137.37, ქიმ. აღნიშვნა Ba, ბუნებაში გვხვდება მხოლოდ მარილების სახით, ჩვ. arr., სულფატური მარილის (მძიმე სპარ) და ნახშირორჟანგის მარილის (ვიტერიტის) სახით; მარილი მცირე რაოდენობით B....... დიდი სამედიცინო ენციკლოპედია

- (ბარიუმი), Ba, პერიოდული სისტემის II ჯგუფის ქიმიური ელემენტი, ატომური ნომერი 56, ატომური მასა 137,33; მიეკუთვნება დედამიწის ტუტე ლითონებს. აღმოაჩინა შვედმა ქიმიკოსმა კ.შელემ 1774 წელს, მიღებული გ.დევის მიერ 1808წ... თანამედროვე ენციკლოპედია

- (ლათ. ბარიუმი) Ba, პერიოდული სისტემის II ჯგუფის ქიმიური ელემენტი, ატომური ნომერი 56, ატომური წონა 137,33, მიეკუთვნება დედამიწის ტუტე ლითონებს. სახელი ბერძნულიდან. ბარისი მძიმეა. ვერცხლისფერი თეთრი რბილი მეტალი; სიმკვრივე 3.78 გ/სმ&სმ3, ტ/კ…… დიდი ენციკლოპედიური ლექსიკონი ბარიუმი - არსებითი სახელი, სინონიმების რაოდენობა: 2 ლითონის (86) ელემენტი (159) ASIS სინონიმების ლექსიკონი. ვ.ნ. ტრიშინი. 2013… სინონიმური ლექსიკონი

ბუნებაში ყოფნა

ბარიუმის მიღება

ნახეთ, რა არის "ბარიუმი" სხვა ლექსიკონებში:

უჯრედის ორგანელების ფუნქციები

ესეს დაწერის ალგორითმი სოციალურ კვლევებში

ჩერნობილი თვითმხილველთა მოგონებებში ჩერნობილის საშინელი ისტორიები