რკინის ხანა ვერცხლის, ოქროს, სპილენძისა და სხვა ლითონებისგან განსხვავებით, რკინა ბუნებაში იშვიათად გვხვდება სუფთა სახით, ამიტომ ადამიანმა მას შედარებით გვიან დაეუფლა. რკინის პირველი ნიმუშები, რომლებიც ჩვენს წინაპრებს ხელში ეჭირათ, იყო არამიწიერი, მეტეორიტი.

სიგრძის და მანძილის გადამყვანი მასის გადამყვანი ნაყარი პროდუქტებისა და საკვები პროდუქტების მოცულობის ზომების გადამყვანი ფართობის გადამყვანი მოცულობისა და საზომი ერთეულების გადამყვანი კულინარიულ რეცეპტებში ტემპერატურის გადამყვანი წნევის, მექანიკური სტრესის გადამყვანი, იანგის მოდული ენერგიისა და მუშაობის გადამყვანი სიმძლავრის გადამყვანი ძალის გადამყვანი დროის კონვერტორი ხაზოვანი სიჩქარის გადამყვანი ბრტყელი კუთხე თერმოეფექტურობის და საწვავის ეფექტურობის კონვერტორი რიცხვების გადამყვანი სხვადასხვა რიცხვების სისტემაში ინფორმაციის რაოდენობის საზომი ერთეულების გადამყვანი ვალუტის განაკვეთები ქალის ტანსაცმელი და ფეხსაცმლის ზომები მამაკაცის ტანსაცმელი და ფეხსაცმლის ზომები კუთხური სიჩქარისა და ბრუნვის სიხშირის გადამყვანი ამაჩქარებელი. კუთხური აჩქარების გადამყვანი სიმკვრივის გადამყვანი სპეციფიური მოცულობის გადამყვანი ინერციის მომენტის გადამყვანი ძალის მომენტის გადამყვანი ბრუნვის გადამყვანი წვის სპეციფიკური სითბო გადამყვანი (მასით) ენერგიის სიმკვრივე და წვის სპეციფიკური სითბო გადამყვანი (მოცულობით) ტემპერატურის სხვაობის გადამყვანი თერმული გაფართოების გადამყვანის კოეფიციენტი თერმული წინააღმდეგობის გადამყვანი თბოგამტარობის გადამყვანი სპეციფიური სითბოს სიმძლავრის გადამყვანი ენერგიის ექსპოზიციისა და თერმული გამოსხივების სიმძლავრის გადამყვანი სითბოს ნაკადის სიმკვრივის გადამყვანი სითბოს გადაცემის კოეფიციენტის გადამყვანი მოცულობის ნაკადის გადამყვანი მასის ნაკადის სიჩქარის გადამყვანი მოლური ნაკადის გადამყვანი მასის ნაკადის სიმკვრივის გადამყვანი მოლური კონცენტრაციის გადამყვანი მასის კონცენტრაცია ხსნარის გადამყვანში დინამიური (აბსოლუტური) სიბლანტის გადამყვანი კინემატიკური სიბლანტის გადამყვანი ზედაპირული დაძაბულობის გადამყვანი ორთქლის გამტარიანობის გადამყვანი წყლის ორთქლის ნაკადის სიმკვრივის კონვერტორი ხმის დონის კონვერტორი მიკროფონის მგრძნობელობის კონვერტორი კონვერტორი ხმის წნევის დონე (SPL) ხმის წნევის დონის კონვერტორი არჩევით რეფერენციული წნევის სიკაშკაშე კონვერტორი ტალღის სიგრძის გადამყვანი დიოპტერის სიმძლავრე და ფოკუსური სიგრძე დიოპტერის სიმძლავრე და ლინზების გადიდება (×) კონვერტორი ელექტრული მუხტი ხაზოვანი მუხტის სიმკვრივის კონვერტორი ზედაპირის დატენვის სიმკვრივის გადამყვანი მოცულობის დამუხტვის სიმკვრივის გადამყვანი ელექტრული დენის ხაზოვანი დენის სიმკვრივის გადამყვანი ზედაპირის დენის სიმკვრივის გადამყვანი ელექტრული ველის სიძლიერის პოტენციალი კონვერტორი Electrovoltsta ელექტრული წინაღობის გადამყვანი ელექტრული წინაღობის გადამყვანი ელექტრული გამტარობის გადამყვანი ელექტრული გამტარობის გადამყვანი ელექტრული ტევადობის ინდუქციური გადამყვანი ამერიკული მავთულის გამზომი კონვერტორი დონეები dBm (dBm ან dBm), dBV (dBV), ვატი და ა.შ. ერთეულები მაგნიტურმოძრავი ძალის გადამყვანი მაგნიტური ველის სიძლიერის გადამყვანი მაგნიტური ნაკადის გადამყვანი მაგნიტური ინდუქციური გადამყვანი რადიაცია. მაიონებელი გამოსხივების შთანთქმის დოზის სიჩქარის გადამყვანი რადიოაქტიურობა. რადიოაქტიური დაშლის გადამყვანი რადიაცია. ექსპოზიციის დოზის გადამყვანი რადიაცია. აბსორბირებული დოზის გადამყვანი ათწილადი პრეფიქსის გადამყვანი მონაცემთა გადაცემა ტიპოგრაფიისა და გამოსახულების დამუშავების ერთეულის გადამყვანი ხის მოცულობის ერთეულის გადამყვანი მოლური მასის გამოთვლა ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი D.I. მენდელეევის მიერ

ქიმიური ფორმულა

FeS-ის მოლური მასა, რკინის(II) სულფიდი 87.91 გ/მოლ

ელემენტების მასური ფრაქციები ნაერთში

მოლური მასის კალკულატორის გამოყენებით

• ქიმიური ფორმულები უნდა იყოს შეტანილი რეგისტრის მგრძნობიარე
• ხელმოწერები შეყვანილია როგორც ჩვეულებრივი ნომრები
• წერტილი შუა ხაზზე (გამრავლების ნიშანი), რომელიც გამოიყენება, მაგალითად, კრისტალური ჰიდრატების ფორმულებში, იცვლება ჩვეულებრივი წერტილით.
• მაგალითი: გადამყვანში CuSO₄·5H2O-ის ნაცვლად, შეყვანის გასაადვილებლად გამოიყენება მართლწერა CuSO4.5H2O.

მოლური მასის კალკულატორი

მოლი

ყველა ნივთიერება შედგება ატომებისა და მოლეკულებისგან. ქიმიაში მნიშვნელოვანია ზუსტად გავზომოთ ნივთიერებების მასა, რომლებიც რეაგირებენ და წარმოიქმნება შედეგად. განმარტებით, მოლი არის ნივთიერების რაოდენობის SI ერთეული. ერთი მოლი შეიცავს ზუსტად 6,02214076×10²³ ელემენტარულ ნაწილაკებს. ეს მნიშვნელობა რიცხობრივად უდრის ავოგადროს მუდმივ N A-ს, როდესაც გამოიხატება mol-1 ერთეულებში და ეწოდება ავოგადროს რიცხვი. ნივთიერების რაოდენობა (სიმბოლო ნ) სისტემის არის სტრუქტურული ელემენტების რაოდენობის საზომი. სტრუქტურული ელემენტი შეიძლება იყოს ატომი, მოლეკულა, იონი, ელექტრონი ან ნებისმიერი ნაწილაკი ან ნაწილაკების ჯგუფი.

ავოგადროს მუდმივი N A = 6,02214076×10²3 მოლ-1. ავოგადროს ნომერია 6.02214076×10²³.

სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, მოლი არის ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც ტოლია ნივთიერების ატომებისა და მოლეკულების ატომური მასების ჯამის, გამრავლებული ავოგადროს რიცხვზე. ნივთიერების რაოდენობის ერთეული, მოლი, არის შვიდი ძირითადი SI ერთეულიდან ერთ-ერთი და სიმბოლოა მოლი. ვინაიდან ერთეულის სახელწოდება და მისი სიმბოლო ერთი და იგივეა, უნდა აღინიშნოს, რომ სიმბოლო არ არის უარყოფილი, განსხვავებით ერთეულის სახელისგან, რომლის უარყოფა შესაძლებელია რუსული ენის ჩვეულებრივი წესების მიხედვით. ერთი მოლი სუფთა ნახშირბად-12 უდრის ზუსტად 12 გ.

Მოლური მასა

მოლური მასა არის ნივთიერების ფიზიკური თვისება, რომელიც განისაზღვრება, როგორც ამ ნივთიერების მასის თანაფარდობა ნივთიერების რაოდენობასთან მოლში. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ეს არის ნივთიერების ერთი მოლის მასა. მოლური მასის SI ერთეული არის კილოგრამი/მოლი (კგ/მოლი). თუმცა, ქიმიკოსები მიჩვეულები არიან უფრო მოსახერხებელი ერთეულის გ/მოლი.

მოლური მასა = გ/მოლი

ელემენტებისა და ნაერთების მოლური მასა

ნაერთები არის ნივთიერებები, რომლებიც შედგება სხვადასხვა ატომისგან, რომლებიც ქიმიურად არის დაკავშირებული ერთმანეთთან. მაგალითად, შემდეგი ნივთიერებები, რომლებიც გვხვდება ნებისმიერი დიასახლისის სამზარეულოში, არის ქიმიური ნაერთები:

• მარილი (ნატრიუმის ქლორიდი) NaCl
• შაქარი (საქაროზა) C12H22O11
• ძმარი (ძმარმჟავას ხსნარი) CH3COOH

ქიმიური ელემენტის მოლური მასა გრამებში თითო მოლზე რიცხობრივად იგივეა, რაც ელემენტის ატომების მასა გამოხატული ატომური მასის ერთეულებში (ან დალტონებში). ნაერთების მოლური მასა ნაერთის შემადგენელი ელემენტების მოლური მასების ჯამის ტოლია ნაერთში ატომების რაოდენობის გათვალისწინებით. მაგალითად, წყლის მოლური მასა (H2O) არის დაახლოებით 1 × 2 + 16 = 18 გ/მოლი.

მოლეკულური მასა

მოლეკულური მასა (ძველი სახელია მოლეკულური წონა) არის მოლეკულის მასა, გამოითვლება როგორც თითოეული ატომის მასების ჯამი, რომელიც ქმნის მოლეკულას, გამრავლებული ამ მოლეკულის ატომების რაოდენობაზე. მოლეკულური წონა არის განზომილებიანიფიზიკური რაოდენობა, რომელიც რიცხობრივად უდრის მოლურ მასას. ანუ, მოლეკულური მასა განსხვავდება მოლური მასისგან განზომილებაში. მიუხედავად იმისა, რომ მოლეკულური მასა განზომილებიანია, მას მაინც აქვს მნიშვნელობა, რომელსაც ეწოდება ატომური მასის ერთეული (amu) ან დალტონი (Da), რომელიც დაახლოებით უდრის ერთი პროტონის ან ნეიტრონის მასას. ატომური მასის ერთეული ასევე რიცხობრივად უდრის 1 გ/მოლს.

მოლური მასის გამოთვლა

მოლური მასა გამოითვლება შემდეგნაირად:

• პერიოდული სისტემის მიხედვით ელემენტების ატომური მასების განსაზღვრა;
• დაადგინეთ თითოეული ელემენტის ატომების რაოდენობა ნაერთის ფორმულაში;
• განსაზღვრეთ მოლური მასა ნაერთში შემავალი ელემენტების ატომური მასების დამატებით, გამრავლებული მათ რიცხვზე.

მაგალითად, გამოვთვალოთ ძმარმჟავას მოლური მასა

Ის შედგება:

• ორი ნახშირბადის ატომი
• წყალბადის ოთხი ატომი
• ორი ჟანგბადის ატომი

• ნახშირბადი C = 2 × 12,0107 გ/მოლი = 24,0214 გ/მოლი
• წყალბადი H = 4 × 1,00794 გ/მოლი = 4,03176 გ/მოლი
• ჟანგბადი O = 2 × 15,9994 გ/მოლი = 31,9988 გ/მოლი
• მოლური მასა = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 გ/მოლი

ჩვენი კალკულატორი ასრულებს ზუსტად ამ გამოთვლას. შეგიძლიათ მასში შეიყვანოთ ძმარმჟავას ფორმულა და შეამოწმოთ რა ხდება.

გაგიჭირდებათ საზომი ერთეულების თარგმნა ერთი ენიდან მეორეზე? კოლეგები მზად არიან დაგეხმაროთ. გამოაქვეყნეთ შეკითხვა TCTerms-შიდა რამდენიმე წუთში მიიღებთ პასუხს.

რეზიუმე თემაზე:

რკინის სულფიდები ( FeS , FeS 2 ) და კალციუმი ( CaS )

დაასრულა ივანოვი ი.ი.

შესავალი

Თვისებები

წარმოშობა (გენეზისი)

სულფიდები ბუნებაში

Თვისებები

წარმოშობა (გენეზისი)

გავრცელება

განაცხადი

პიროტიტი

Თვისებები

წარმოშობა (გენეზისი)

განაცხადი

მარკაზიტი

Თვისებები

წარმოშობა (გენეზისი)

Დაბადების ადგილი

განაცხადი

ოლდჰამიტი

ქვითარი

ფიზიკური თვისებები

ქიმიური თვისებები

განაცხადი

ქიმიური ამინდი

თერმული ანალიზი

თერმოგრავიმეტრია

დერივატოგრაფია

პირიტის დერივატოგრაფიული ანალიზი

სულფიდები

სულფიდები არის ლითონებისა და ზოგიერთი არალითონის ბუნებრივი გოგირდის ნაერთები. ქიმიურად ისინი განიხილება, როგორც ჰიდროსულფიდური მჟავას H 2 S მარილები. რიგი ელემენტები გოგირდთან ერთად ქმნიან პოლისულფიდებს, რომლებიც წარმოადგენს პოლიგოგირდმჟავას H 2 S x მარილებს. ძირითადი ელემენტები, რომლებიც ქმნიან სულფიდებს არის Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Თვისებები

სულფიდების კრისტალური სტრუქტურა განპირობებულია S 2- იონების მკვრივი კუბური და ექვსკუთხა შეფუთვით, რომელთა შორისაც მდებარეობს ლითონის იონები. ძირითადი სტრუქტურები წარმოდგენილია საკოორდინაციო (გალენა, სფალერიტი), კუნძულოვანი (პირიტი), ჯაჭვის (სტიბდენიტი) და ფენიანი (მოლიბდენიტი) ტიპებით.

დამახასიათებელია შემდეგი ზოგადი ფიზიკური თვისებები: მეტალის სიკაშკაშე, მაღალი და საშუალო არეკვლა, შედარებით დაბალი სიმტკიცე და მაღალი ხვედრითი წონა.

წარმოშობა (გენეზისი)

ფართოდ არის გავრცელებული ბუნებაში და შეადგენს დედამიწის ქერქის მასის დაახლოებით 0,15%-ს. წარმოშობა უპირატესად ჰიდროთერმულია; ზოგიერთი სულფიდი ასევე წარმოიქმნება ეგზოგენური პროცესების დროს შემცირების გარემოში. ისინი მრავალი ლითონის საბადოა - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni და ა.შ. სულფიდების კლასში შედის ანტიმონიდები, არსენიდები, სელენიდები და ტელურიდები, რომლებიც მსგავსია თვისებებით.

სულფიდები ბუნებაში

ბუნებრივ პირობებში გოგირდი გვხვდება S 2 ანიონის ორ ვალენტურ მდგომარეობაში, რომელიც ქმნის S 2- სულფიდებს და S 6+ კატიონს, რომელიც S0 4 სულფატის რადიკალის ნაწილია.

შედეგად, გოგირდის მიგრაცია დედამიწის ქერქში განისაზღვრება მისი დაჟანგვის ხარისხით: შემცირების გარემო ხელს უწყობს სულფიდური მინერალების წარმოქმნას, ხოლო ჟანგვის პირობები ხელს უწყობს სულფატური მინერალების წარმოქმნას. ბუნებრივი გოგირდის ნეიტრალური ატომები წარმოადგენს გარდამავალ კავშირს ორ ტიპს შორის, რაც დამოკიდებულია დაჟანგვის ან შემცირების ხარისხზე.

პირიტი

პირიტი არის მინერალი, რკინის დისულფიდი FeS 2, ყველაზე გავრცელებული სულფიდი დედამიწის ქერქში. მინერალისა და მისი ჯიშების სხვა სახელები: კატის ოქრო, სულელის ოქრო, რკინის პირიტი, მარკაზიტი, ბრავოიტი. გოგირდის შემცველობა ჩვეულებრივ ახლოსაა თეორიულთან (54,3%). ხშირად გვხვდება Ni, Co (უწყვეტი იზომორფული სერია CoS-ით; ჩვეულებრივ კობალტის პირიტი შეიცავს Co-ს მეათედი პროცენტიდან რამდენიმე პროცენტამდე), Cu (პროცენტის მეათედიდან 10%-მდე), Au (ჩვეულებრივ ფორმაში). ბუნებრივი ოქროს პაწაწინა ჩანართებით, As (რამდენიმე%-მდე), Se, Tl (~ 10-2%) და ა.შ.

Თვისებები

ფერი არის ღია სპილენძისფერი და ოქროსფერი ყვითელი, რომელიც მოგვაგონებს ოქროს ან ქალკოპირიტს; ზოგჯერ შეიცავს მიკროსკოპულ ოქროს ჩანართებს. პირიტი კრისტალიზდება კუბურ სისტემაში. კრისტალები კუბის, ხუთკუთხედ-დოდეკაედრონის, ნაკლებად ხშირად - რვაკუთხედის სახით, ასევე გვხვდება მასიური და მარცვლოვანი აგრეგატების სახით.

სიმტკიცე მინერალოგიურ შკალაზე არის 6 - 6,5, სიმკვრივე 4900-5200 კგ/მ3. დედამიწის ზედაპირზე პირიტი არასტაბილურია, ადვილად იჟანგება ატმოსფერული ჟანგბადით და მიწისქვეშა წყლებით, გადაიქცევა გოეთიტად ან ლიმონიტად. ბრწყინავს ძლიერი, მეტალის.

წარმოშობა (გენეზისი)

დამონტაჟებულია თითქმის ყველა ტიპის გეოლოგიურ წარმონაქმნებში. ის გვხვდება ცეცხლოვან ქანებში, როგორც დამხმარე მინერალი. როგორც წესი, აუცილებელი კომპონენტია ჰიდროთერმული ვენებისა და მეტასომატური დეპოზიტების (მაღალი, საშუალო და დაბალი ტემპერატურა). დანალექ ქანებში პირიტი გვხვდება მარცვლებისა და კვანძების სახით, როგორიცაა შავი ფიქლები, ნახშირი და კირქვები. ცნობილია დანალექი ქანები, რომლებიც ძირითადად შედგება პირიტისა და კაჟისგან. ხშირად აყალიბებს ფსევდომორფებს ნამარხ ხეზე და ამონიტებზე.

გავრცელება

პირიტი არის ყველაზე გავრცელებული სულფიდური კლასის მინერალი დედამიწის ქერქში; ყველაზე ხშირად გვხვდება ჰიდროთერმული წარმოშობის, პირიტის საბადოებში. პირიტის მადნების უდიდესი სამრეწველო აკუმულაციები მდებარეობს ესპანეთში (რიო ტინტო), სსრკ-ში (ურალი), შვედეთში (ბულიდენი). გვხვდება მარცვლებისა და კრისტალების სახით მეტამორფულ სქელებში და სხვა რკინის შემცველ მეტამორფულ ქანებში. პირიტის საბადოები ძირითადად განვითარებულია მასში შემავალი მინარევების მოსაპოვებლად: ოქრო, კობალტი, ნიკელი და სპილენძი. პირიტით მდიდარი ზოგიერთი საბადო შეიცავს ურანს (ვიტვატერსრანდი, სამხრეთ აფრიკა). სპილენძი ასევე მოიპოვება მასიური სულფიდური საბადოებიდან Ducktown-ში (ტენესი, აშშ) და მდინარის ხეობაში. რიო ტინტო (ესპანეთი). თუ მინერალი შეიცავს რკინაზე მეტ ნიკელს, მას ბრავოიტი ეწოდება. დაჟანგვისას პირიტი გადაიქცევა ლიმონიტად, ამიტომ ჩამარხული პირიტის საბადოების აღმოჩენა შესაძლებელია ზედაპირზე ლიმონიტის (რკინის) თავსახურებით.მთავარი საბადოები: რუსეთი, ნორვეგია, შვედეთი, საფრანგეთი, გერმანია, აზერბაიჯანი, აშშ.

განაცხადი

პირიტის მადნები არის ნედლეულის ერთ-ერთი მთავარი სახეობა, რომელიც გამოიყენება გოგირდმჟავას და სპილენძის სულფატის წარმოებისთვის. მისგან ერთდროულად მოიპოვება ფერადი და ძვირფასი ლითონები. ნაპერწკლების გამომუშავების უნარის გამო, პირიტი გამოიყენებოდა პირველი თოფისა და პისტოლეტების (ფოლადი-პირიტის წყვილი) ბორბლების საკეტებში. ღირებული საკოლექციო მასალა.

პიროტიტი

Თვისებები

პიროტიტი არის ცეცხლოვანი წითელი ან მუქი ნარინჯისფერი შეფერილობის, მაგნიტური პირიტი, მინერალი სულფიდების კლასიდან, შემადგენლობით Fe 1-x S. Ni და Co შედის მინარევებისაგან. კრისტალურ სტრუქტურას აქვს S ატომების მკვრივი ექვსკუთხა შეფუთვა.

სტრუქტურა დეფექტურია, რადგან ყველა ოქტაედრული სიცარიელე არ არის დაკავებული Fe-ით, რის გამოც ზოგიერთი Fe 2+ გადავიდა Fe 3+-ში. პიროტიტში Fe-ის სტრუქტურული დეფიციტი განსხვავებულია: იგი იძლევა კომპოზიციებს Fe 0,875 S-დან (Fe 7 S 8) FeS-მდე (სტოიქიომეტრიული შემადგენლობა FeS - ტროილიტი). Fe დეფიციტიდან გამომდინარე, იცვლება კრისტალური უჯრედის პარამეტრები და სიმეტრია და x~0.11 და ქვემოთ (0.2-მდე) პიროტინი იცვლება ექვსკუთხა მოდიფიკაციიდან მონოკლინიკამდე. პიროტიტის ფერი არის ბრინჯაოს-ყვითელი ყავისფერი ლაქით; მეტალის ბზინვარება. ბუნებაში ხშირია უწყვეტი მასები და მარცვლოვანი გამონადენი, რომელიც შედგება ორივე მოდიფიკაციის აღმოცენებისგან.

სიმტკიცე მინერალოგიურ შკალაზე 3,5-4,5; სიმკვრივე 4580-4700 კგ/მ3. მაგნიტური თვისებები განსხვავდება შემადგენლობის მიხედვით: ექვსკუთხა (S-ღარიბი) პიროტიტები პარამაგნიტურია, მონოკლინიკური (S-მდიდარი) ფერომაგნიტური. პიროტინის ცალკეულ მინერალებს აქვთ სპეციალური მაგნიტური ანიზოტროპია - პარამაგნეტიზმი ერთი მიმართულებით და ფერომაგნეტიზმი მეორეში, პირველზე პერპენდიკულარული.

წარმოშობა (გენეზისი)

პიროტიტი წარმოიქმნება ცხელი ხსნარებიდან დისოცირებული S 2- იონების კონცენტრაციის შემცირებით.

გავრცელებულია სპილენძ-ნიკელის საბადოების ჰიპოგენურ საბადოებში, რომლებიც დაკავშირებულია ულტრამაფიკურ ქანებთან; აგრეთვე კონტაქტურ-მეტასომატურ საბადოებსა და ჰიდროთერმულ სხეულებში სპილენძ-პოლიმეტალის, სულფიდ-კასიტერიტის და სხვა მინერალიზაციით. ჟანგვის ზონაში გარდაიქმნება პირიტად, მარკაზიტად და ყავისფერ რკინის საბადოდ.

განაცხადი

მნიშვნელოვან როლს ასრულებს რკინის სულფატისა და კროკუსის წარმოებაში; როგორც რკინის მოსაპოვებელი მადანი, ის ნაკლებად მნიშვნელოვანია, ვიდრე პირიტი. გამოიყენება ქიმიურ მრეწველობაში (გოგირდმჟავას წარმოება).პიროტიტი ჩვეულებრივ შეიცავს სხვადასხვა ლითონების მინარევებს (ნიკელი, სპილენძი, კობალტი და სხვ.), რაც მას საინტერესოს ხდის სამრეწველო გამოყენების თვალსაზრისით. პირველ რიგში, ეს მინერალი არის მნიშვნელოვანი რკინის საბადო. და მეორეც, მისი ზოგიერთი ჯიში გამოიყენება ნიკელის საბადოდ... შეფასებული კოლექციონერების მიერ.

მარკაზიტი

სახელი მომდინარეობს არაბული "marcasitae"-დან, რომელსაც ალქიმიკოსები იყენებდნენ გოგირდის ნაერთების, მათ შორის პირიტის აღსანიშნავად. სხვა სახელია "გასხივოსნებული პირიტი". დაარქვეს სპექტროპირიტი მისი მსგავსების გამო პირიტთან შეფერილობისა და მოლურჯო შეფერილობის გამო.

მარკაზიტი, ისევე როგორც პირიტი, არის რკინის სულფიდი - FeS2, მაგრამ განსხვავდება მისგან შიდა კრისტალური სტრუქტურით, უფრო დიდი მყიფეობითა და ნაკლები სიმტკიცით. კრისტალიზდება რომბის სისტემაში. მარკაზიტი გაუმჭვირვალეა, აქვს სპილენძის-ყვითელი ფერი, ხშირად მომწვანო ან მონაცრისფრო ელფერით და გვხვდება ტაბლეტისებური, ნემსის ფორმის და შუბისებრი კრისტალების სახით, რომლებსაც შეუძლიათ შექმნან ლამაზი ვარსკვლავისებური რადიალურ-გასხივოსნებული გადანაზარდები; სფერული კვანძების სახით (თხილის ზომიდან თავის ზომამდე), ხანდახან აგლომერირებული, თირკმლის ფორმის და ყურძნისებრი წარმონაქმნები, ქერქები. ხშირად ცვლის ორგანულ ნარჩენებს, როგორიცაა ამონიტის ჭურვები.

Თვისებები

ხაზის ფერი მუქი, მომწვანო-ნაცრისფერია, ბზინვარება მეტალისაა. სიმტკიცე 5-6, მტვრევადი, არასრულყოფილი დეკოლტე. მარკაზიტი არ არის ძალიან სტაბილური ზედაპირულ პირობებში და დროთა განმავლობაში, განსაკუთრებით მაღალი ტენიანობის დროს, იშლება, ლიმონიტად გადაიქცევა და გამოყოფს გოგირდმჟავას, ამიტომ უნდა ინახებოდეს ცალკე და განსაკუთრებული სიფრთხილით. დარტყმის დროს მარკაზიტი ასხივებს ნაპერწკლებს და გოგირდის სუნს.

წარმოშობა (გენეზისი)

ბუნებაში, მარკაზიტი ბევრად უფრო იშვიათია, ვიდრე პირიტი. იგი შეინიშნება ჰიდროთერმულ, უპირატესად ვენურ საბადოებში, ყველაზე ხშირად სიცარიელეში მცირე კრისტალების დრუზების სახით, კვარცზე და კალციტზე ფხვნილების სახით, ქერქებისა და აგლომერაციის ფორმების სახით. დანალექ ქანებში, ძირითადად ნახშირის შემცველ, ქვიშიან-თიხის საბადოებში, მარკაზიტი გვხვდება ძირითადად კონკრემენტების, ორგანული ნარჩენების ფსევდომორფების, აგრეთვე წვრილი ჭვარტლის სახით. მისი მაკროსკოპული მახასიათებლებიდან გამომდინარე, მარკაზიტი ხშირად ცდება პირიტად. პირიტის გარდა, მარკაზიტთან ერთად ჩვეულებრივ გვხვდება სფალერიტი, გალენა, ქალკოპირიტი, კვარცი, კალციტი და სხვა.

Დაბადების ადგილი

ჰიდროთერმული სულფიდის საბადოებს შორის შეიძლება აღინიშნოს ბლიავინსკოი ორენბურგის რეგიონში, სამხრეთ ურალის მხარეში. დანალექი საბადოები მოიცავს ბოროვიჩეკის ნახშირის შემცველ ქვიშიანი თიხების საბადოებს (ნოვგოროდის რაიონი), რომლებიც შეიცავს სხვადასხვა ფორმის კვანძებს. თიხის საბადოების კურიი-კამენსკის და ტროიცკო-ბაინოვსკის საბადოები შუა ურალის აღმოსავლეთ ფერდობზე (სვერდლოვსკის აღმოსავლეთით) ასევე ცნობილია ფორმების მრავალფეროვნებით. აღსანიშნავია ბოლივიის საბადოები, ასევე კლაუსტალსა და ფრაიბერგში (ვესტფალია, ჩრდილოეთ რაინი, გერმანია), სადაც კარგად ჩამოყალიბებული კრისტალები გვხვდება. კვანძების ან განსაკუთრებით ლამაზი, რადიალურად გასხივოსნებული ბრტყელი ლინზების სახით ოდესღაც მტვრიან დანალექ ქანებში (თიხა, მერგელი და ყავისფერი ნახშირი), მარკაზიტის საბადოები გვხვდება ბოჰემიაში (ჩეხეთი), პარიზის აუზში (საფრანგეთი) და შტირიაში (ავსტრია, ნიმუშები 7 სმ-მდე). მარკაზიტი მოიპოვება ფოლკესტონში, დოვერსა და ტევისტოკში დიდ ბრიტანეთში, საფრანგეთში, ხოლო აშშ-ში შესანიშნავი მაგალითები მოპოვებულია ჯოპლინიდან და სამ-შტატის სამთო რეგიონის სხვა ადგილებში (მისური, ოკლაჰომა და კანზასი).

განაცხადი

თუ დიდი მასები არსებობს, მარკაზიტი შეიძლება განვითარდეს გოგირდმჟავას წარმოებისთვის. ლამაზი, მაგრამ მყიფე კოლექცია.

ოლდჰამიტი

კალციუმის სულფიდი, კალციუმის სულფიდი, CaS - უფერო კრისტალები, სიმკვრივე 2,58 გ/სმ3, დნობის წერტილი 2000 °C.

ქვითარი

ცნობილია როგორც მინერალი Oldhamite, რომელიც შედგება კალციუმის სულფიდისგან მაგნიუმის, ნატრიუმის, რკინის და სპილენძის მინარევებით. კრისტალები ღია ყავისფერია, გადადის მუქ ყავისფერში.

პირდაპირი სინთეზი ელემენტებიდან:

კალციუმის ჰიდრიდის რეაქცია წყალბადის სულფიდში:

კალციუმის კარბონატისგან:

კალციუმის სულფატის შემცირება:

ფიზიკური თვისებები

თეთრი კრისტალები, სახეზე ორიენტირებული კუბური გისოსები NaCl ტიპის (a = 0,6008 ნმ). როდესაც დნება, ის იშლება. კრისტალში, თითოეულ S 2- იონს აკრავს რვაედრონი, რომელიც შედგება ექვსი Ca 2+ იონისგან, ხოლო Ca 2+ თითოეული იონი გარშემორტყმულია ექვსი S 2- იონით.

ოდნავ ხსნადი ცივ წყალში, არ წარმოქმნის კრისტალურ ჰიდრატებს. ბევრი სხვა სულფიდის მსგავსად, კალციუმის სულფიდი გადის ჰიდროლიზს წყლის თანდასწრებით და აქვს წყალბადის სულფიდის სუნი.

ქიმიური თვისებები

გაცხელებისას ის იშლება კომპონენტებად:

მდუღარე წყალში ის მთლიანად ჰიდროლიზდება:

განზავებული მჟავები ანაცვლებს წყალბადის სულფიდს მარილისგან:

კონცენტრირებული ჟანგვის მჟავები ჟანგავს წყალბადის სულფიდს:

წყალბადის სულფიდი სუსტი მჟავაა და შეიძლება მარილებიდან გადაინაცვლოს ნახშირორჟანგითაც კი:

წყალბადის სულფიდის ჭარბი რაოდენობით წარმოიქმნება ჰიდროსულფიდები:

ყველა სულფიდის მსგავსად, კალციუმის სულფიდი იჟანგება ჟანგბადით:

განაცხადი

იგი გამოიყენება ფოსფორის მოსამზადებლად, ასევე ტყავის მრეწველობაში ტყავიდან თმის მოსაშორებლად და ასევე გამოიყენება სამედიცინო ინდუსტრიაში, როგორც ჰომეოპათიური საშუალება.

ქიმიური ამინდი

ქიმიური ამინდი არის სხვადასხვა ქიმიური პროცესის ერთობლიობა, რის შედეგადაც ხდება ქანების შემდგომი განადგურება და მათი ქიმიური შემადგენლობის ხარისხობრივი ცვლილება ახალი მინერალებისა და ნაერთების წარმოქმნით. ქიმიური ამინდის ყველაზე მნიშვნელოვანი ფაქტორებია წყალი, ნახშირორჟანგი და ჟანგბადი. წყალი ქანებისა და მინერალების ენერგიული გამხსნელია.

რეაქციები, რომლებიც წარმოიქმნება რკინის სულფიდის ჟანგბადში გამოწვის დროს:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

რეაქციები, რომლებიც წარმოიქმნება რკინის დისულფიდის ჟანგბადში გამოწვის დროს:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

როდესაც პირიტი იჟანგება სტანდარტულ პირობებში, წარმოიქმნება გოგირდის მჟავა:

2FeS 2 + 7O 2 + H 2 O → 2 FeSO 4 + H 2 SO 4

როდესაც კალციუმის სულფიდი შედის ცეცხლსასროლი იარაღიდან, შეიძლება მოხდეს შემდეგი რეაქციები:

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO 2 + 0.5O 2 → CaSO 4

საბოლოო პროდუქტის სახით კალციუმის სულფატის წარმოქმნით.

როდესაც კალციუმის სულფიდი რეაგირებს ნახშირორჟანგთან და წყალთან, წარმოიქმნება კალციუმის კარბონატი და წყალბადის სულფიდი:

პირიტის 5 წამის გააქტიურება იწვევს ექტოთერმის არეალის შესამჩნევ ზრდას, დაჟანგვის ტემპერატურული დიაპაზონის დაქვეითებას და გაცხელებისას მასის დიდ დაკარგვას. ღუმელში დამუშავების დროის 30 წმ-მდე გაზრდა იწვევს პირიტის უფრო ძლიერ ტრანსფორმაციას. DTA მრუდების კონფიგურაცია და TG მრუდების მიმართულება შესამჩნევად იცვლება და ჟანგვის ტემპერატურის დიაპაზონი კვლავ მცირდება. დიფერენციალური გათბობის მრუდი ჩნდება, რომელიც შეესაბამება 345 º C ტემპერატურას, რაც დაკავშირებულია რკინის სულფატების და ელემენტარული გოგირდის დაჟანგვასთან, რომლებიც მინერალური დაჟანგვის პროდუქტებია. ღუმელში 5 წუთის განმავლობაში დამუშავებული მინერალური ნიმუშის DTA და TG მოსახვევების გარეგნობა მნიშვნელოვნად განსხვავდება წინადან. ახალი მკაფიოდ განსაზღვრული ეგზოთერმული ეფექტი დიფერენციალური გათბობის მრუდზე დაახლოებით 305 º C ტემპერატურით უნდა მივაწეროთ ახალი წარმონაქმნების დაჟანგვას ტემპერატურულ დიაპაზონში 255 - 350 º C. ის ფაქტი, რომ მიღებული ფრაქცია 5- წუთიანი გააქტიურება არის ფაზების ნაზავი.

აღწერა და სტრუქტურა

ქვითარი

რეაქცია იწყება, როდესაც რკინისა და გოგირდის ნარევი თბება ცეცხლმოკიდებულ ცეცხლში და შემდეგ შეიძლება გაგრძელდეს გაცხელების გარეშე, სითბოს გამოყოფით.

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; H\_2\; +\; 2H\_2S\; \backslash გრძელი\; ისარი\; 2FeS\; +\; 3H\_2O)$

ქიმიური თვისებები

1. ურთიერთქმედება კონცენტრირებულ HCl-თან:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 2HCl\; \backslash გრძელი\; ისარი\; FeCl\_2\; +\; H\_2S)$

2. ურთიერთქმედება კონცენტრირებულ HNO 3-თან:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 12HNO\_3\; \backslash გრძელი\; ისარი\; Fe(NO\_3)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; +\; 9NO\_2\; +\; 5H\_2O)$

განაცხადი

რკინის (II) სულფიდი ჩვეულებრივი საწყისი მასალაა წყალბადის სულფიდის ლაბორატორიული წარმოებისთვის. რკინის ჰიდროსულფიდი და/ან მისი შესაბამისი ძირითადი მარილი ზოგიერთი სამკურნალო ტალახის ყველაზე მნიშვნელოვანი კომპონენტია.

დაწერეთ მიმოხილვა სტატიაზე "რკინის(II) სულფიდი"

შენიშვნები

ლიტერატურა

• Lidin R. A. ”სახელმძღვანელო სკოლის მოსწავლეებისთვის. ქიმია" მ.: ასტრელი, 2003 წ.
• ნეკრასოვი ბ.ვ.ზოგადი ქიმიის საფუძვლები. - მე-3 გამოცემა. - მოსკოვი: ქიმია, 1973. - T. 2. - P. 363. - 688 გვ.

ბმულები

რკინის(II) სულფიდის დამახასიათებელი ამონაწერი

იმ ღამეს დიდი ხნის განმავლობაში პრინცესა მარია იჯდა თავის ოთახში ღია ფანჯარასთან და უსმენდა სოფლიდან მოსულ მამაკაცთა ხმებს, მაგრამ არ ფიქრობდა მათზე. გრძნობდა, რომ რაც არ უნდა ეფიქრა მათზე, ვერ ხვდებოდა. სულ ერთ რამეზე ფიქრობდა – თავის მწუხარებაზე, რომელიც ახლა, აწმყოზე საზრუნავით გამოწვეული შესვენების შემდეგ, მისთვის უკვე წარსული იყო. მას ახლა ახსოვდა, შეეძლო ტირილი და ლოცვა. მზის ჩასვლისას ქარი ჩაქრა. ღამე მშვიდი და სუფთა იყო. თორმეტ საათზე ხმები გაქრა, მამალმა იყვირა, ცაცხვის უკნიდან სავსე მთვარე ამოვიდა, ნამის სუფთა, თეთრი ნისლი ამოვიდა და სოფელსა და სახლს სიჩუმე სუფევდა.