სურფაქტანტების კლასიფიკაცია და ზოგადი მახასიათებლები. დუკლოს-ტრაუბეს წესი

1. მოამზადეთ სამი სპირტის (ან ორგანული მჟავების) 0,2, 0,1 0,05, 0,025 და 0,0125 M ხსნარი. ერთი ჰომოლოგიური სერია.

2. დაადგინეთ მათი ზედაპირული დაძაბულობის მნიშვნელობები მოწყობილობის და Rebinder მეთოდის გამოყენებით, ჩაწერეთ შედეგები და გამოთვლები ცხრილში 3.6.

3. დახაზეთ ზედაპირული დაძაბულობის იზოთერმები ყველა სურფაქტანტის ხსნარის იმავე ჰომოლოგიური სერიის, რომელიც გამოიყენეთ ერთ გრაფიკზე.

4. გრაფიკიდან გამოთვალეთ ყველა ხსნარის ზედაპირული აქტივობები Ds/DC ყველა კონცენტრაციისთვის საწყისი წრფივი მონაკვეთებიდან.

5. გამოთვალეთ ჰომოლოგიური რიგის უახლოესი მეზობლების ზედაპირული აქტივობების თანაფარდობა.

6. გამოიტანეთ დასკვნა დუკლოს-ტრაუბეს წესის მიზანშეწონილობის შესახებ.

ცხრილი 3.6.

გადაწყვეტილებები	თან, მოლ/ლ	P = სთ 2 - სთ 1	წ, დღე/სმ	Ds/DC
	0	P o =	s o =
	0,0125
	0,025
	0,05
	0,1
	0,2
	0,0125
	0,025
	0,05
	0,1
	0,2
	0,0125
	0,025
	0,05
	0,1
	0,2

საკონტროლო კითხვები:

სამუშაოს შესრულებამდე:

1. ჩამოაყალიბეთ სამუშაოს მიზანი.

2. ახსენით ზედაპირული დაძაბულობის განსაზღვრის გაზომვის პროცედურა რეჰბინდერის მეთოდით.

3. აღწერეთ სურფაქტანტი ხსნარების ზედაპირული აქტივობის განსაზღვრისა და გიბის ადსორბციის გამოთვლის მეთოდი.

4. განმარტეთ დუკლოს-ტრაუბეს წესის მიზანშეწონილობის შესამოწმებლად მუშაობის პროცედურა და გამოთვლები.

სამუშაოს დასაცავად:

1. ზედაპირული დაძაბულობა არის...

2. მიუთითეთ სითხეების ზედაპირულ დაძაბულობაზე მოქმედი ფაქტორები.

3. არის თუ არა განსხვავება რბილი და მყარი წყლის ზედაპირულ დაჭიმულობაში, რომელთა ნიმუშები ერთსა და იმავე ტემპერატურაზეა? მიეცით თქვენი პასუხის მიზეზები.

4. ახსენით განსხვავება ტერმინებს „შთანთქმის“ და „ადსორბციის“ შორის. მიეცით ადსორბციისა და შთანთქმის მაგალითები.

5. დახატეთ ადსორბციის დამოკიდებულების გრაფიკები სურფაქტანტის კონცენტრაციაზე T 1 და T 2 ტემპერატურაზე, იმის გათვალისწინებით, რომ T 2< Т 1.

6. T 1 და T 2 ტემპერატურაზე ზედაპირული დაჭიმვის დამოკიდებულების გრაფიკების დახატვა ზედაპირული დაძაბულობის კონცენტრაციაზე, იმის გათვალისწინებით, რომ T 2 > T 1.

7. განვსაზღვროთ ფართობი ანილინის ერთ მოლეკულაზე C 6 H 5 NH 2 მის ინტერფეისზე ჰაერთან, თუ ანილინის მაქსიმალური ადსორბცია არის G ¥ = 6.0 10 –9 კმოლ/მ 2.

8. მოიყვანეთ პროცესის მაგალითი, რომლის შედეგადაც წყლის ზედაპირული დაძაბულობა ნულდება.

9. ქვემოთ წარმოდგენილი რამდენიმე ნაერთებიდან შეარჩიეთ ისინი, რომლებიც ზრდის წყლის ზედაპირულ დაძაბულობას: NaOH, NH 4 OH, C 6 H 5 NH 2, CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -COOH, CH 3 - CH 2 ONa, KCNS

10. რამდენად განსხვავებულია ერთი და იგივე კონცენტრაციის ეთილის (CH 3 -CH 2 OH) და ბუტილის (CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 OH) სპირტების ზედაპირული აქტივობა (დაბალი კონცენტრაციით).

11. ჩამოთვლილი ნაერთებიდან რომელს ექნება ყველაზე დიდი ადსორბციული მნიშვნელობა იმავე კონცენტრაციისას: HCOOH, CH 3 -COOH ან CH 3 -CH 2 -COOH? მიეცით თქვენი პასუხის მიზეზები.

ᲒᲐᲖᲘᲡ ᲥᲠᲝᲛᲐᲢᲝᲒᲠᲐᲤᲘᲐ

ნივთიერებების ნარევის გამოყოფის ქრომატოგრაფიული მეთოდი არის ის, რომ ნივთიერებები, რომლებიც ქმნიან ნარევს, მოძრაობენ არაშემწოვი გადამზიდავ გაზთან ერთად სორბენტის ზედაპირის გასწვრივ (სტაციონარული ფაზა), და ამავე დროს ხდება სორბციისა და დეზორბციის პროცესები. ეს ნივთიერებები მუდმივად გვხვდება. სტაციონარული ფაზა მოთავსებულია შეფუთვის სახით მილში, რომელსაც ეწოდება ქრომატოგრაფიული სვეტი, რომელშიც უნდა გაიაროს ყველა შემომავალი ნივთიერება, რის შემდეგაც ისინი აღმოჩენილია ქრომატოგრაფიული დეტექტორის მიერ სვეტის გასასვლელში. ნივთიერებების მოძრაობა სვეტის გასწვრივ ხდება მხოლოდ გადამზიდავი აირის ნაკადთან ერთად, ხოლო შეწოვის მდგომარეობაში ისინი არ მოძრაობენ მიმართულებით. მაშასადამე, რაც უფრო გრძელია ინდივიდუალური ნივთიერების მოლეკულების საშუალო „სიცოცხლის ვადა“ შეწოვის მდგომარეობაში, მით უფრო დაბალია მათი გადაადგილების საშუალო სიჩქარე სვეტის გასწვრივ. სურათი 3.1 გვიჩვენებს ქრომატოგრამას, რომელიც ჩაწერილია დეტექტორის მიერ ოთხი ნივთიერების ნარევისთვის.

ბრინჯი. 4.1 ოთხი ნივთიერების ნარევის ტიპიური ქრომატოგრამა.

ნახ. 4.1-ზე ისარი მიუთითებს იმ მომენტში, როდესაც ნარევი შედის მატარებელ აირის ნაკადში სვეტის შესასვლელში. ნივთიერების სვეტში გავლის მთლიანი დრო ( შეკავების დრო ) t u შედგება გადამზიდავი გაზით მოძრაობის დროს t 0და მთლიანი დრო გატარებული სორბირებული მდგომარეობაში ტ რ (შესწორებული შენახვის დრო):

t u = t o + t R 4.1

t 0 იგივეა ყველა ნივთიერებისთვის, რადგან ისინი მოძრაობენ სვეტის გასწვრივ მატარებელ გაზთან ერთად მისი მოძრაობის წრფივი სიჩქარით u 0 . ვინაიდან ნივთიერებების შეკავება სორბირებად მდგომარეობაში ხდება გამოყოფილი ნივთიერებების მოლეკულების ურთიერთქმედების გამო თხევადი ფირის მოლეკულებთან (დანაყოფის ქრომატოგრაფია) ან მყარი ფაზის ზედაპირთან (ადსორბციული ქრომატოგრაფია), t R დამოკიდებულია ბუნებაზე. სტაციონარული ფაზის. ნარევის კომპონენტებს, რომლებიც განსხვავდებიან მოცემულ სტაციონარულ ფაზასთან ურთიერთქმედების ენერგიით, ექნებათ განსხვავებული t R მნიშვნელობები. მაგალითად, ნახშირწყალბადების წარმოებულებისთვის ამ ურთიერთქმედების ენერგია განისაზღვრება ნახშირწყალბადის ჯაჭვის სიგრძით და ფუნქციური ჯგუფების არსებობით; შესაბამისად, შეკავების შესწორებული დროის მნიშვნელობა t R არის მოცემული ნივთიერების ხარისხობრივი მახასიათებელი მუდმივ ექსპერიმენტულ პირობებში. : ტემპერატურა და გადამზიდავი აირის მოცულობითი სიჩქარე (ვ ).

სვეტის გასწვრივ i-ე ნარევი კომპონენტის მოძრაობის საშუალო წრფივი სიჩქარე u i = l/t u , სად ლ- სვეტის სიგრძე, რომელიც აღწერილია ძირითადი განტოლებით:

4.2

u 0 - გადამზიდავი აირის სიჩქარე;

- ჰენრის კოეფიციენტი, ე.ი. i-ე ნივთიერების განაწილების კოეფიციენტი სტაციონარულ და გაზის ფაზებს შორის;

C a და C არის ნივთიერების კონცენტრაციები ამ ფაზებში, შესაბამისად წონასწორობაში;

ეწოდება ფაზის თანაფარდობა და უდრის სტაციონარული ფაზის V a მოცულობის თანაფარდობას, რომელშიც ხდება სორბცია სვეტში მოძრავი (გაზის) ფაზის მოცულობასთან. V = wt o., w – გადამზიდავი აირის მოცულობითი სიჩქარე .

გამომდინარე იქიდან, რომ Гi ნარევის სხვადასხვა ნივთიერებებისთვის განსხვავდება ერთმანეთისგან, მათი მოძრაობა სვეტის გასწვრივ ხდება სხვადასხვა საშუალო სიჩქარით, რაც იწვევს მათ გამოყოფას. შეუწოვი ნივთიერებები, ისევე როგორც მატარებელი გაზი, მოგზაურობს სვეტის მთელ სიგრძეზე t 0 დროში. ამრიგად,

, 4.ზ

იმათ. , 4.4

სად

, 4.5

მარჯვენა და მარცხენა გვერდების გამრავლება ვ, ვიღებთ

, 4.6

ვ რ- შესწორებული შეკავების მოცულობა , დამოკიდებულია მხოლოდ სვეტში სტაციონარული ფაზის მოცულობაზე და ჰენრის კოეფიციენტზე. 1 და 2 კომპონენტის შედარებით შენარჩუნებული მოცულობა, თანაბარი, არ არის დამოკიდებული Va-ზე, არამედ მხოლოდ ნივთიერებების ბუნებაზე და ტემპერატურაზე.

, 4.7

ამრიგად, შედარებითი შეკავების მოცულობა არის ნივთიერების ყველაზე რეპროდუცირებადი თვისებრივი მახასიათებელი t u, t R და V R-თან შედარებით.

ტიპიური L/O ინტერფეისი არის ზღვარი წყალსა (W) და ზეთს (M) შორის - კომპონენტები, რომლებსაც არ აქვთ ან სუსტი კავშირი აქვთ ერთმანეთთან. ეს ზღვარი საკმაოდ მკაფიოდ არის გამოხატული, თუმცა არც ისე მკვეთრად, როგორც ეს შეინიშნება L/G ინტერფეისისთვის (ნახ. 1). მთლიანი კონტაქტის ზედაპირის ზრდა ერთი ფაზის (პატარა წვეთების სახით) მეორეში გაფანტვით ნელა ხდება, ხოლო საპირისპირო ფაზებზე საპირისპირო გადასვლა სწრაფად ხდება, ხოლო საპირისპირო პროცესის მამოძრავებელი ძალაა ზედაპირის შემცირების ტენდენცია. და შეამცირეთ ზედაპირის ენერგია. სისტემაში დამატებული დიფილური ნივთიერებები (მაგალითად, ცხიმოვანი მჟავები) ნაწილდება L/L ინტერფეისზე ისე, რომ მოლეკულის სხვადასხვა ნაწილების მიდრეკილება სხვადასხვა ფაზებთან იწვევს ზედაპირის თავისუფალი ენერგიის შემცირებას და სტაბილიზებს ინტერფეისს. მსგავსება მოლეკულების განაწილების ტიპებს შორის L/G და L/L ინტერფეისებზე ჩანს ნახ. 4, ა, ბ; მთავარი განსხვავება არის სურფაქტანტის მოლეკულების არსებობა ზეთის ფენაში. სურფაქტანტის განაწილება ნაჩვენებია ნახ. 4b თანაბრად ვრცელდება ზეთი-წყალში (O/W) ან წყალი-ზეთში (W/O) ემულსიებზე, ისე, რომ ორივე ტიპის ემულსიები (ან დისპერსიები) სტაბილიზირებულია შესაბამისი შესაბამისი ზედაპირულად აქტიური ნივთიერებებით.

50. აირების ადსორბცია მყარი ნივთიერებების ზედაპირზე.

51. ადსორბცია ხსნარებიდან. იონის გაცვლა.

ხსნარიდან გახსნილი ნივთიერებების ადსორბციული იზოთერმები გარეგნულად მსგავსია გაზების ადსორბციული იზოთერმები; განზავებული ხსნარებისთვის, ეს იზოთერმები კარგად არის აღწერილი ფროუნდლიხის ან ლანგმუირის განტოლებებით, თუ მათში ჩავანაცვლებთ ხსნარში არსებული ხსნარის წონასწორობის კონცენტრაციას. თუმცა, ხსნარებიდან ადსორბცია გაცილებით რთული მოვლენაა გაზის ადსორბციასთან შედარებით, ვინაიდან გამხსნელის ადსორბცია ხშირად ხდება გახსნილი ნივთიერების ადსორბციასთან ერთად.

ელექტროლიტების წყალხსნარებიდან ადსორბცია ხდება, როგორც წესი, ისე, რომ უპირატესად ერთი ტიპის იონები შეიწოვება ხსნარიდან მყარ ადსორბენტზე. უპირატესი ადსორბცია ანიონის ან კატიონის ხსნარიდან განისაზღვრება ადსორბენტისა და იონების ბუნებით. ელექტროლიტური ხსნარებიდან იონების ადსორბციის მექანიზმი შეიძლება განსხვავებული იყოს; განასხვავებენ იონების გაცვლას და სპეციფიკურ ადსორბციას.

იონური გაცვლა არის იონების ექვივალენტური გაცვლის შექცევადი პროცესი ელექტროლიტის ხსნარსა და მყარ (იონგამცვლელს) შორის. იონის გადამცვლელები (იონ გადამცვლელები) არის ნივთიერებები, რომლებსაც შეუძლიათ იონური გაცვლა ელექტროლიტების ხსნარებთან შეხებისას. გაცვლილი იონების ნიშნის მიხედვით განასხვავებენ კატიონ გადამცვლელებს და ანიონმცვლელებს. კატიონ გადამცვლელს აქვს ფიქსირებული ანიონური ჯგუფები და კათიონები, რომლებსაც შეუძლიათ გარემოსთან გაცვლა. იონის გაცვლას აქვს გარკვეული მსგავსება ადსორბციასთან - გახსნილი ნივთიერების იონების კონცენტრაცია ხდება მყარი ნივთიერების ზედაპირზე.

52. დისპერსიული სისტემების მიღებისა და გაწმენდის მეთოდები.

დისპერსიული სისტემა არის სისტემა, რომელშიც ერთი ნივთიერება ნაწილდება მეორის გარემოში და არის ფაზის საზღვარი ნაწილაკებსა და დისპერსიულ გარემოს შორის. დისპერსიული სისტემები შედგება დისპერსიული ფაზისა და დისპერსიული საშუალებისგან.

დისპერსიული ფაზა არის ნაწილაკები, რომლებიც განაწილებულია საშუალოზე. მისი ნიშნები: დისპერსიული და წყვეტილი.

დისპერსიული გარემო არის მატერიალური გარემო, რომელშიც მდებარეობს დისპერსიული ფაზა. მისი ნიშანი არის უწყვეტობა.

დისპერსიული მეთოდი. იგი შედგება მყარი ნივთიერების მექანიკური დამსხვრევისგან მოცემულ დისპერსიამდე; დისპერსია ულტრაბგერითი ვიბრაციებით; ელექტრული დისპერსია ალტერნატიული და პირდაპირი დენის გავლენის ქვეშ. დისპერსიული სისტემების მისაღებად ფართოდ გამოიყენება მექანიკური მოწყობილობები: დამსხვრევები, წისქვილები, ნაღმტყორცნები, ლილვაკები, საღებავების საფქვავი, შეკერები. სითხეები ატომიზირებული და შესხურებულია საქშენების, საფქვავის, მბრუნავი დისკების და ცენტრიფუგების გამოყენებით. გაზების დისპერსია ძირითადად ხორციელდება სითხეში მათი ბუშტუკებით. ქაფის პოლიმერებში, ქაფის ბეტონში და ქაფის თაბაშირში გაზები წარმოიქმნება ნივთიერებების გამოყენებით, რომლებიც ათავისუფლებენ გაზს მაღალ ტემპერატურაზე ან ქიმიურ რეაქციებში.

დისპერსიის მეთოდების ფართო გამოყენების მიუხედავად, მათი გამოყენება შეუძლებელია დისპერსიული სისტემების მისაღებად -100 ნმ ნაწილაკების ზომით. ასეთი სისტემები მიიღება კონდენსაციის მეთოდებით.

კონდენსაციის მეთოდები ეფუძნება მოლეკულურ ან იონურ მდგომარეობაში მყოფი ნივთიერებებისგან დისპერსიული ფაზის წარმოქმნის პროცესს. ამ მეთოდის აუცილებელი მოთხოვნაა ზეგაჯერებული ხსნარის შექმნა, საიდანაც უნდა იქნას მიღებული კოლოიდური სისტემა. ამის მიღწევა შესაძლებელია გარკვეულ ფიზიკურ ან ქიმიურ პირობებში.

კონდენსაციის ფიზიკური მეთოდები:

1) სითხეების ან მყარი ნივთიერებების ორთქლის გაციება ადიაბატური გაფართოების დროს ან მათი დიდი მოცულობის ჰაერთან შერევა;

2) გამხსნელის თანდათანობითი მოცილება (აორთქლება) ხსნარიდან ან მისი შეცვლა სხვა გამხსნელით, რომელშიც დაშლილი ნივთიერება ნაკლებად ხსნადია.

ამრიგად, ფიზიკური კონდენსაცია გულისხმობს წყლის ორთქლის კონდენსაციას ჰაერში არსებული მყარი ან თხევადი ნაწილაკების, იონების ან დამუხტული მოლეკულების ზედაპირზე (ნისლი, სმოგი).

გამხსნელის ჩანაცვლება იწვევს ხსნარის წარმოქმნას, როდესაც თავდაპირველ ხსნარს ემატება სხვა სითხე, რომელიც კარგად ერევა თავდაპირველ გამხსნელს, მაგრამ არის ცუდი გამხსნელი გამხსნელისთვის.

ქიმიური კონდენსაციის მეთოდები ეფუძნება სხვადასხვა რეაქციის განხორციელებას, რის შედეგადაც ზეგაჯერებული ხსნარიდან იშლება გაუხსნელი ნივთიერება.

ქიმიური კონდენსაცია შეიძლება ეფუძნებოდეს არა მხოლოდ გაცვლის რეაქციებს, არამედ რედოქს რეაქციებს, ჰიდროლიზს და ა.შ.

დისპერსიული სისტემების მიღება შესაძლებელია აგრეთვე პეპტიზაციით, რომელიც შედგება ნალექების გადაქცევისგან, რომელთა ნაწილაკებს უკვე აქვთ კოლოიდური ზომები, კოლოიდურ „ხსნარში“. გამოიყოფა პეპტიზაციის შემდეგი სახეობები: პეპტიზაცია ნალექის გამორეცხვით; პეპტიზაცია სურფაქტანტებით; ქიმიური პეპტიზაცია.

თერმოდინამიკური თვალსაზრისით, ყველაზე ხელსაყრელი მეთოდია დისპერსია.

დასუფთავების მეთოდები:

დიალიზი არის ხსნარის გაწმენდა მინარევებისაგან ნახევრად გამტარი მემბრანების გამოყენებით, რომლებიც გარეცხილია სუფთა გამხსნელით.

ელექტროდიალიზი არის დიალიზი, რომელიც დაჩქარებულია ელექტრული ველით.

ულტრაფილტრაცია არის გაწმენდა დისპერსიული საშუალების დაჭერით და დაბალმოლეკულურ მინარევებს ნახევრად გამტარ მემბრანაში (ულტრაფილტრი).

53. დისპერსირებული სისტემების მალეკულურ-კინეტიკური და ოპტიკური თვისებები: ბრაუნის მოძრაობა, ოსმოსური წნევა, დიფუზია, დალექვის წონასწორობა, დანალექების ანალიზი, დისპერსირებული სისტემების ოპტიკური თვისებები.

ყველა მოლეკულური კინეტიკური თვისება გამოწვეულია მოლეკულების სპონტანური მოძრაობით და ვლინდება ბრაუნის მოძრაობაში, დიფუზიაში, ოსმოსში და დალექვის წონასწორობაში.

ბრაუნის მოძრაობა არის დისპერსიული გარემოს მოლეკულების გავლენის გამო სითხეებში ან აირებში შეჩერებული მცირე ნაწილაკების უწყვეტი, ქაოტური, თანაბრად სავარაუდო ყველა მიმართულებით მოძრაობა. ბრაუნის მოძრაობის თეორია ემყარება შემთხვევითი ძალის ურთიერთქმედების იდეას, რომელიც ახასიათებს მოლეკულების ზემოქმედებას, დროზე დამოკიდებულ ძალას და ხახუნის ძალას, როდესაც დისპერსიული ფაზის ნაწილაკები მოძრაობენ დისპერსიულ გარემოში. გარკვეული სიჩქარე.

გარდა მთარგმნელობითი მოძრაობისა, შესაძლებელია ბრუნვითი მოძრაობაც, რაც დამახასიათებელია არარეგულარული ფორმის ორგანზომილებიანი ნაწილაკებისთვის (ძაფები, ბოჭკოები, ფანტელები). ბრაუნის მოძრაობა ყველაზე მეტად გამოხატულია მაღალ დისპერსიულ სისტემებში და მისი ინტენსივობა დამოკიდებულია დისპერსიაზე.

დიფუზია არის ნივთიერების სპონტანური გავრცელება უფრო მაღალი კონცენტრაციის ზონიდან უფრო დაბალი კონცენტრაციის ზონაში. განასხვავებენ შემდეგ ტიპებს:

1.)მოლეკულური

3) კოლოიდური ნაწილაკები.

აირებში დიფუზიის სიჩქარე ყველაზე მაღალია, ხოლო მყარ სხეულებში ყველაზე ნაკლები.

ოსმოსური წნევა არის ჭარბი წნევა ხსნარის ზემოთ, რომელიც აუცილებელია მემბრანის მეშვეობით გამხსნელის გადაცემის თავიდან ასაცილებლად. OD ხდება მაშინ, როდესაც სუფთა გამხსნელი გადადის ხსნარისკენ ან უფრო განზავებული ხსნარიდან უფრო კონცენტრირებულისკენ და, შესაბამისად, დაკავშირებულია გამხსნელისა და გამხსნელის კონცენტრაციასთან. ოსმოსური წნევა უდრის იმ წნევას, რომელსაც გამოიმუშავებს დისპერსიული ფაზა (ხსნარი), თუ იგი, გაზის სახით, იმავე ტემპერატურაზე, დაიკავებს იმავე მოცულობას, რაც კოლოიდურ სისტემას (ხსნარს).

დანალექი არის დისპერსიული სისტემების გამოყოფა გრავიტაციის გავლენის ქვეშ დისპერსიული ფაზის გამოყოფით ნალექის სახით. დისპერსიული სისტემების დალექვის უნარი მათი დალექვის სტაბილურობის მაჩვენებელია. გამოყოფის პროცესები გამოიყენება მაშინ, როდესაც საჭიროა რომელიმე კომპონენტისგან ამა თუ იმ კომპონენტის გამოყოფა ბუნებრივი ან ხელოვნურად მომზადებული პროდუქტისგან, რომელიც წარმოადგენს არაერთგვაროვან თხევად სისტემას. ზოგიერთ შემთხვევაში, ღირებული კომპონენტი ამოღებულია სისტემიდან, ზოგიერთში კი არასასურველი მინარევები ამოღებულია. საზოგადოებრივ კვებაში, დისპერსიული სისტემების გამოყოფის პროცესები აუცილებელია, როდესაც საჭიროა სუფთა სასმელების მიღება, ბულიონის გასუფთავება და ხორცის ნაწილაკებისგან გათავისუფლება.

სინათლის სხივის ქცევა, რომელიც ხვდება მის გზაზე დისპერსიული ფაზის ნაწილაკებს, დამოკიდებულია სინათლის ტალღის სიგრძის თანაფარდობაზე და ნაწილაკების ზომაზე. თუ ნაწილაკების ზომა აღემატება სინათლის ტალღის სიგრძეს, მაშინ სინათლე აირეკლება ნაწილაკების ზედაპირიდან გარკვეული კუთხით. ეს ფენომენი შეინიშნება შეჩერებებში. თუ ნაწილაკების ზომა სინათლის ტალღის სიგრძეზე მცირეა, მაშინ სინათლე მიმოფანტულია.

ორგანული ნივთიერება მის მოლეკულაში ნახშირწყალბადის რადიკალის სიგრძით. ამ წესის მიხედვით, ნახშირწყალბადის რადიკალის სიგრძის ზრდით ერთი CH 2 ჯგუფით, ნივთიერების ზედაპირული აქტივობა საშუალოდ 3,2-ჯერ იზრდება.

დაწერეთ მიმოხილვა სტატიის შესახებ "დუკლოს-ტრაუბის წესი"

შენიშვნები

K:ვიკიპედია:იზოლირებული სტატიები (ტიპი: არ არის მითითებული)

დუკლო-ტრაუბეს წესის დამახასიათებელი ნაწყვეტი

საწოლთან ავიდა, სუფთა ბალიშებიდან საფულე ამოიღო და ღვინის მოტანა უბრძანა.
”დიახ, და მოგცეთ ფული და წერილი”, - დასძინა მან.
როსტოვმა წერილი აიღო და ფული დივანზე დაყარა, ორივე ხელი მაგიდას დაეყრდნო და კითხვა დაიწყო. რამდენიმე სტრიქონი წაიკითხა და გაბრაზებულმა შეხედა ბერგს. მის მზერას რომ შეხვდა, როსტოვმა სახეზე წერილი აიფარა.
”თუმცა, მათ საკმაოდ დიდი თანხა გამოგიგზავნეს”, - თქვა ბერგმა და დივანზე დაჭერილ მძიმე საფულეს დახედა. ”აი, როგორ ვაღწევთ გზას ხელფასით, გრაფ.” ჩემს შესახებ მოგიყვები...
– ესე იგი, ჩემო ძვირფასო ბერგ, – თქვა როსტოვმა, – როცა სახლიდან წერილს მიიღებ და შეხვდები შენს კაცს, რომლის შესახებაც გსურს ჰკითხო ყველაფერზე, და მე აქ ვიქნები, ახლავე წავალ, რომ ხელი არ შეგიშალო. .” მისმინე, გთხოვ წადი სადმე, სადმე... ჯანდაბაში! - დაიყვირა მან და მაშინვე, მხარზე ხელი მოჰკიდა და ნაზად შეხედა სახეში, ეტყობა ცდილობდა მისი სიტყვების უხეშობის შერბილებას, დაუმატა: - იცი, ნუ ბრაზდები; ჩემო კარგო, ჩემო ძვირფასო, ამას გულით ვამბობ, თითქოს ჩვენი ძველი მეგობარი იყოს.
- ოჰ, მოწყალების გულისთვის, გრაფ, ძალიან მესმის, - თქვა ბერგმა, ფეხზე წამოდგა და თავისთვის ღელვარე ხმით ჩაილაპარაკა.
”თქვენ მიდით მეპატრონეებთან: მათ დაგირეკეს”, - დასძინა ბორისმა.
ბერგმა ჩაიცვა სუფთა ხალათი, ლაქისა და ლაქის გარეშე, სარკის წინ ტაძრები გაშალა, როგორც ალექსანდრე პავლოვიჩს ეცვა და, როსტოვის შეხედვით დარწმუნებული, რომ მისი ქურთუკი შენიშნეს, დატოვა ოთახი სასიამოვნოდ. ღიმილი.
- ოჰ, რა უხეში ვარ, თუმცა! - თქვა როსტოვმა და წერილს კითხულობდა.
- Და რა?
- ოჰ, რა ღორი ვარ, თუმცა, არასდროს მიმიწერია და შემაშინებია ასე. - ოჰ, რა ღორი ვარ, - გაიმეორა მან და უცებ გაწითლდა. - კარგი, წავიდეთ გავრილოსთვის ღვინო მოვიტანოთ! კარგი, მოდი გავაკეთოთ! - მან თქვა…
ნათესავების წერილებში ასევე იყო სარეკომენდაციო წერილი პრინც ბაგრატიონთან, რომელიც, ანა მიხაილოვნას რჩევით, მოხუცი გრაფინიას მეგობრების მეშვეობით აიღო და შვილს გაუგზავნა და სთხოვა, მიეღო იგი დანიშნულებისამებრ და გამოეყენებინა. ის.
- ეს სისულელეა! ”მე ნამდვილად მჭირდება”, - თქვა როსტოვმა და წერილი მაგიდის ქვეშ დააგდო.
- რატომ დატოვე? – ჰკითხა ბორისმა.
- რაღაც სარეკომენდაციო წერილი, რა ჯანდაბაა წერილში!
- რა ჯანდაბაა წერილში? – თქვა ბორისმა, აიღო და წარწერა წაიკითხა. - ეს წერილი შენთვის ძალიან საჭიროა.
”მე არაფერი მჭირდება და არ წავალ არავისთან ადიუტანტად.”
- რისგან? – ჰკითხა ბორისმა.
- ლაკის პოზიცია!

ფიზიკური და კოლოიდური ქიმია

ლექციის ჩანაწერები სამხრეთ ფედერალური უნივერსიტეტის ბიოლოგიის ფაკულტეტის (RSU) სტუდენტებისთვის

4.1 ზედაპირული ფენომენი და ადსორბცია

4.1.2 ადსორბცია ხსნარ-ორთქლის ინტერფეისზე

თხევად ხსნარებში ზედაპირული დაძაბულობა σ არის გამხსნელი ნივთიერების კონცენტრაციის ფუნქცია. ნახ. ნახაზი 4.1 წარმოდგენილია ზედაპირული დაძაბულობის სამი შესაძლო დამოკიდებულება ხსნარის კონცენტრაციაზე (ე.წ. ზედაპირული დაძაბულობის იზოთერმები). ნივთიერებები, რომელთა დამატება გამხსნელთან ამცირებს ზედაპირულ დაძაბულობას, ეწოდება სურფაქტანტი(სურფაქტანტები), ნივთიერებები, რომელთა დამატება ზრდის ან არ ცვლის ზედაპირულ დაძაბულობას – ზედაპირული არააქტიური(PIAV).

ბრინჯი. 4.1ზედაპირის იზოთერმები ბრინჯი. 4.2ადსორბციის იზოთერმი
PIAV (1, 2) და სურფაქტანტის ხსნარების დაძაბულობა ხსნარ-ორთქლის ინტერფეისზე
სურფაქტანტი (3)

ზედაპირული დაძაბულობის და, შესაბამისად, ზედაპირის ენერგიის დაქვეითება ხდება თხევადი ორთქლის ინტერფეისზე ზედაპირული აქტიური ნივთიერებების ადსორბციის შედეგად, ე.ი. ის ფაქტი, რომ ხსნარის ზედაპირულ ფენაში სურფაქტანტის კონცენტრაცია უფრო მეტია, ვიდრე ხსნარის სიღრმეში.

ხსნარის ორთქლის ინტერფეისზე ადსორბციის რაოდენობრივი საზომია ზედაპირის ჭარბი G (გამა), უდრის ზედაპირულ ფენაში გახსნილი ნივთიერების მოლების რაოდენობას. რაოდენობრივი კავშირი გამხსნელი ნივთიერების ადსორბციას (ზედაპირულ სიჭარბეს) და ხსნარის ზედაპირული დაძაბულობის ცვლილებას შორის ხსნარის კონცენტრაციის გაზრდით განსაზღვრავს გიბსის ადსორბციის იზოთერმი:

სურფაქტანტის ადსორბციის იზოთერმის გრაფიკი ნაჩვენებია ნახ. 4.2. (IV.5) განტოლებიდან გამომდინარეობს, რომ პროცესის მიმართულება - ნივთიერების კონცენტრაცია ზედაპირულ ფენაში ან, პირიქით, მისი არსებობა თხევადი ფაზის მოცულობაში - განისაზღვრება წარმოებულის d σ/dС ნიშნით. . ამ წარმოებულის უარყოფითი მნიშვნელობა შეესაბამება ნივთიერების დაგროვებას ზედაპირულ ფენაში (G > 0), დადებითი მნიშვნელობა შეესაბამება ნივთიერების ქვედა კონცენტრაციას ზედაპირულ ფენაში მის კონცენტრაციასთან შედარებით ხსნარის დიდ ნაწილში.

მნიშვნელობას g = –d σ /dС ასევე უწოდებენ გახსნილი ნივთიერების ზედაპირულ აქტივობას. სურფაქტანტის ზედაპირული აქტივობა C1 გარკვეულ კონცენტრაციაზე გრაფიკულად განისაზღვრება ზედაპირული დაძაბულობის იზოთერმის ტანგენტის დახატვით C = C1 წერტილში; ამ შემთხვევაში, ზედაპირული აქტივობა რიცხობრივად უდრის კონცენტრაციის ღერძზე ტანგენსის დახრის კუთხის ტანგენტს:

ადვილი შესამჩნევია, რომ კონცენტრაციის მატებასთან ერთად მცირდება სურფაქტანტის ზედაპირული აქტივობა. ამიტომ, ნივთიერების ზედაპირული აქტივობა ჩვეულებრივ განისაზღვრება ხსნარის უსასრულო კონცენტრაციით; ამ შემთხვევაში, მისი მნიშვნელობა, რომელიც აღინიშნება g o-ით, დამოკიდებულია მხოლოდ სურფაქტანტისა და გამხსნელის ბუნებაზე. ორგანული ნივთიერებების წყალხსნარების ზედაპირული დაძაბულობის შესწავლისას, ტრაუბემ და დუკლოსმა დაადგინეს შემდეგი ემპირიული წესი სურფაქტანტების ჰომოლოგიური სერიებისთვის:

ნებისმიერ ჰომოლოგიურ სერიაში დაბალ კონცენტრაციებში, ნახშირბადის ჯაჭვის გახანგრძლივება ერთი CH 2 ჯგუფით ზრდის ზედაპირულ აქტივობას 3-3,5-ჯერ.

ცხიმოვანი მჟავების წყალხსნარებისთვის, ზედაპირული დაძაბულობის დამოკიდებულება კონცენტრაციაზე აღწერილია ემპირიულად შიშკოვსკის განტოლება :

(IV.6a)

აქ b და K არის ემპირიული მუდმივები და b-ის მნიშვნელობა იგივეა მთელი ჰომოლოგიური სერიისთვის, ხოლო K-ის მნიშვნელობა იზრდება სერიის ყოველი მომდევნო წევრისთვის 3 - 3,5-ჯერ.

ბრინჯი. 4.3ზედაპირულ ფენაში სურფაქტანტის მოლეკულების შემზღუდველი ორიენტაცია

ზედაპირულად აქტიური ნივთიერებების უმეტესობის მოლეკულებს აქვთ დიფილური სტრუქტურა, ე.ი. შეიცავს როგორც პოლარულ ჯგუფს, ასევე არაპოლარულ ნახშირწყალბადის რადიკალს. ასეთი მოლეკულების განლაგება ზედაპირულ ფენაში ენერგიულად ყველაზე ხელსაყრელია იმ პირობით, რომ მოლეკულების პოლარული ჯგუფი ორიენტირებულია პოლარულ ფაზაზე (პოლარული სითხე), ხოლო არაპოლარული ჯგუფი ორიენტირებულია არაპოლარულ ფაზაზე (გაზი ან არაპოლარული). პოლარული სითხე). ხსნარის დაბალი კონცენტრაციის დროს თერმული მოძრაობა არღვევს სურფაქტანტის მოლეკულების ორიენტაციას; კონცენტრაციის მატებასთან ერთად, ადსორბციული ფენა ხდება გაჯერებული და ინტერფეისზე წარმოიქმნება „ვერტიკალურად“ ორიენტირებული სურფაქტანტის მოლეკულების ფენა (ნახ. 4.3). ასეთი მონომოლეკულური შრის წარმოქმნა შეესაბამება ზედაპირული დაძაბულობის მინიმალურ მნიშვნელობას ზედაპირული ხსნარის და ადსორბციის G მაქსიმალურ მნიშვნელობას (ნახ. 4.1-4.2); ხსნარში სურფაქტანტის კონცენტრაციის შემდგომი მატებით, ზედაპირული დაძაბულობა და ადსორბცია არ იცვლება.

საავტორო უფლება © S. I. Levchenkov, 1996 - 2005 წ.

ქიმიკოსის სახელმძღვანელო 21

ქიმია და ქიმიური ტექნოლოგია

Duclos Traube, წესი

ჩამოაყალიბეთ დუკლო-ტრაუბეს წესი და ახსენით მისი ფიზიკური მნიშვნელობა. ზედაპირული ფირების რა სტრუქტურისთვის არის დაცული ეს წესი როგორია ამ წესის შექცევადობა?

დუკლოს - ტრაუბის წესის ფიზიკური მნიშვნელობა

კოლოიდური სურფაქტანტები ავლენენ მაღალ ზედაპირულ აქტივობას, რაც ძირითადად დამოკიდებულია ნახშირწყალბადის რადიკალის სიგრძეზე. რადიკალის სიგრძის გაზრდა ერთი ჯგუფით. -CH2- იწვევს ზედაპირული აქტივობის ზრდას დაახლოებით 3,2-ჯერ (დუკლოს-ტრაუბის წესი). ეს წესი ძირითადად დაცულია ჭეშმარიტად ხსნად ზედაპირულად აქტიური ნივთიერებებისთვის. ვინაიდან ზედაპირული აქტივობა განისაზღვრება სისტემის უსასრულო განზავებით, ადვილია მისი დამოკიდებულების ახსნა ნახშირწყალბადის რადიკალის სიგრძეზე. რაც უფრო გრძელია რადიკალი, მით უფრო ძლიერია სურფაქტანტის მოლეკულა გამოდევნილი წყალხსნარიდან (ხსნარი მცირდება

r(n-N)/G(u) თანაფარდობის შედეგად მიღებული გამოხატულება ასახავს Duclos-Traube-ის წესს.

ეს წესი ვრცელდება მხოლოდ ზედაპირულად აქტიური ნივთიერებების წყალხსნარებზე. არაპოლარულ გამხსნელებში სურფაქტანტების ხსნარებისთვის, პირიქით, ზედაპირული აქტივობა მცირდება ნახშირწყალბადის რადიკალის სიგრძის მატებასთან ერთად (დუკლოს-ტრაუბის წესის შეცვლა).

ზედაპირული დაძაბულობის კონცენტრაციაზე დამოკიდებულების მთელი მრავალფეროვნება შეიძლება წარმოდგენილი იყოს სამი ტიპის მრუდებით (ნახ. 43). ზედაპირულ აქტიურ ნივთიერებებს (სურფაქტანტებს) ახასიათებთ 1 ტიპის მრუდი. ზედაპირულად აქტიური ნივთიერებები გამხსნელთან შედარებით ნაკლებად პოლარულია და გამხსნელზე უფრო დაბალი ზედაპირული დაძაბულობა აქვთ. გამხსნელის მოლეკულებსა და სურფაქტანტის მოლეკულებს შორის ურთიერთქმედების ინტენსივობა ნაკლებია, ვიდრე გამხსნელის მოლეკულებს შორის. წყალთან მიმართებაში, პოლარული გამხსნელი, ზედაპირულად აქტიური ნივთიერებები არის ორგანული ნაერთები, რომლებიც შედგება ნახშირწყალბადის რადიკალისგან (ჰიდროფობიური ან ოლეოფილური ნაწილი) და პოლარული ჯგუფის (ჰიდროფილური ნაწილი) კარბოქსილის მჟავებისგან, მათი მარილების, ალკოჰოლების, ამინებისგან. მოლეკულის ეს დიფილური სტრუქტურა სურფაქტანტების დამახასიათებელი თვისებაა. ნახშირწყალბადის ჯაჭვები, რომლებსაც არ აქვთ მუდმივი დიპოლური მომენტი, ჰიდროფობიურია, ერთმანეთთან შედარებით ნაკლებად ძლიერად ურთიერთქმედებენ წყლის მოლეკულებთან და იწევენ ზედაპირზე. აქედან გამომდინარე, ორგანული ნივთიერებები, რომლებსაც არ აქვთ პოლარული ჯგუფი (მაგალითად, პარაფინები, ნაფთენები), პრაქტიკულად წყალში უხსნადია. პოლარულ ჯგუფებს, როგორიცაა -OH, -COOH, -NH და ა.შ. აქვთ მაღალი მიდრეკილება წყლის მიმართ, კარგად არიან დატენიანებულნი და ასეთი ჯგუფის არსებობა მოლეკულაში განსაზღვრავს სურფაქტანტის ხსნადობას. ამრიგად, წყალში სურფაქტანტის ხსნადობა დამოკიდებულია ნახშირწყალბადის რადიკალის სიგრძეზე (ხსნადობა მცირდება სიგრძის გაზრდით ჰომოლოგიურ სერიაში). მაგალითად, კარბოქსილის მჟავები i - C4 შეუზღუდავად იხსნება წყალში; C5 - C12 მჟავების ხსნადობა შესამჩნევად მცირდება C ატომების რაოდენობის გაზრდით, ხოლო ნახშირწყალბადების ჯაჭვის სიგრძით i2-ზე მეტი, ისინი პრაქტიკულად უხსნადია. სურფაქტანტის მოლეკულის ნახშირწყალბადის რადიკალის სიგრძის ზრდა ერთი CHa ჯგუფით იწვევს ზედაპირული აქტივობის ზრდას 3,2-3,5-ჯერ (ამ წესს ეწოდება Duclos-Traube წესი).

ლანგმუირის იდეები ადსორბციის შესახებ ასევე შესაძლებელს ხდის ახსნას ცნობილი დუკლოს-ტრაუბის წესი (1878), რომელიც, შიშკოვსკის განტოლების მსგავსად, ექსპერიმენტულად შეიქმნა დაბალი ცხიმოვანი მჟავების ხსნარებისთვის. ამ წესის მიხედვით, ორი მეზობელი ჰომოლოგის კონცენტრაციების შეფარდება, რომლებიც შეესაბამება ერთსა და იმავე A-ს, მუდმივია და დაახლოებით 3,2-ის ტოლია. იგივე დასკვნის გაკეთება შეიძლება შიშკოვსკის განტოლების საფუძველზე. n-ე და (n + 1)-ე ჰომოლოგებისთვის (4.42) გვაქვს

განტოლება (39) ადგენს ზედაპირული ბიჭის აქტივობის დამოკიდებულებას პირდაპირი გაჯერებული ნახშირწყალბადის რადიკალის სიგრძეზე და, არსებითად, შეიცავს ნიმუშს, რომელიც ცნობილია როგორც Duclos-Traube წესი. მართლაც, სერიის (n+1)-ე ტერმინისთვის შეგვიძლია დავწეროთ

განტოლების (42) შესაბამისად, Duclos-Trauber წესის p კოეფიციენტის მნიშვნელობა დამოკიდებულია LS ნამატის მნიშვნელობაზე. ამ მნიშვნელობის შემცირება იწვევს ჰომოლოგების ზედაპირული აქტივობის სხვაობის შემცირებას და პირიქით.

ლანგმუირის აზრით, დუკლოს-ტრაუბეს წესი შეიძლება შემდეგნაირად გამართლდეს. დავუშვათ, რომ ზედაპირული ფენის სისქე არის O. მაშინ საშუალო კონცენტრაცია ამ ფენაში იქნება Г/0. თერმოდინამიკიდან ცნობილია, რომ მაქსიმალური სამუშაო A, რომელიც საჭიროა აირის შეკუმშვისთვის, Fi ტომიდან Vit მოცულობამდე, შეიძლება წარმოდგენილი იყოს როგორც

მიმართება (VI. 37) ასახავს დუკლო-ტრაუბეს წესს. ის მუდმივი მნიშვნელობაა და 20°C-ზე წყალხსნარებისთვის არის 3,2. 20 °C-ის გარდა ტემპერატურაზე მუდმივას განსხვავებული მნიშვნელობა აქვს. ზედაპირული აქტივობა ასევე პროპორციულია ლანგმუირის განტოლებაში (ან შიშკოვსკის განტოლებაში) შემავალი მუდმივისა, ვინაიდან Kg = KAoo (III. 17) და მონოფენის Loo-ტევადობა მუდმივია მოცემული ჰომოლოგიური სერიისთვის. ორგანული მედიისთვის გამოიყენება Duclos-Traube-ის წესი: ზედაპირული აქტივობა მცირდება ზედაპირული ნახშირწყალბადის რადიკალის სიგრძის მატებასთან ერთად.

ადვილი მისახვედრია, რომ განტოლებები (76) და (77) მსგავსია განტოლების (39), რომელიც გამოხატავს დუკლოს-ტრაუბეს წესს. ეს მიუთითებს კავშირზე ზედაპირული ხსნარების ნაყარსა და ზედაპირულ თვისებებს შორის და ხაზს უსვამს ადსორბციისა და მიცელიზაციის ფენომენების საერთოობას. მართლაც, სურფაქტანტების ჰომოლოგიურ სერიებში, CMC-ის მნიშვნელობა დაახლოებით საპირისპიროდ იცვლება ზედაპირული აქტივობით, ისე რომ მეზობელი ჰომოლოგების CMC-ის თანაფარდობა შეესაბამება Duclos-Traube წესის კოეფიციენტს.

ამ განტოლებიდან ირკვევა, რომ ადსორბციის მუშაობა უნდა გაიზარდოს მუდმივი რაოდენობით, რადგან ნახშირწყალბადების ჯაჭვი გრძელდება CH2 ჯგუფის მიერ. ეს ნიშნავს, რომ დაბალ კონცენტრაციებში, რომლებშიც დაცულია მხოლოდ დუკლოს-ტრაუბის წესი, ჯაჭვში ყველა CHa ჯგუფი იკავებს ერთსა და იმავე პოზიციას ზედაპირთან მიმართებაში, რაც შესაძლებელია მხოლოდ მაშინ, როდესაც ჯაჭვები მდებარეობს ზედაპირის პარალელურად, ე.ი. ისინი მასზე წევენ. ზედაპირულ ფენაში სურფაქტანტის მოლეკულების ორიენტაციის საკითხს მოგვიანებით ამ განყოფილებაში დავუბრუნდებით.

ანუ G უკუპროპორციულია.ახლა დუკლო-ტრაუბის წესი ასე დაიწერება.

Duclos-Traube-ის წესი, როგორც ზემოთ ჩამოყალიბდა, დაკმაყოფილებულია ოთახის ტემპერატურასთან ახლოს ტემპერატურებზე. უფრო მაღალ ტემპერატურაზე, 3.2 თანაფარდობა მცირდება, მიდრეკილია ერთიანობისკენ, რადგან ტემპერატურის მატებასთან ერთად ზედაპირული აქტივობა მცირდება მოლეკულების დეზორბციის შედეგად და სხვაობა ჰომოლოგების ზედაპირულ აქტივობას შორის მცირდება.

თუმცა, ეს ახსნა ეწინააღმდეგება იმ ფაქტს, რომ Goo-ს მნიშვნელობები გაზომილი იმავე ობიექტებზე შეესაბამება მოლეკულების დგომას და არა მწოლიარე პოზიციას, რის გამოც ისინი თითქმის დამოუკიდებელნი არიან n-ისგან. ამ წინააღმდეგობის აღმოსაფხვრელად, ვარაუდია. გააკეთეს, რომ როდესაც ფენა ივსება მცირე რაოდენობით, როდესაც Duclos-Traube-ის წესი მოქმედებს, ადსორბირებული მოლეკულები დევს ზედაპირზე და მათი სიმკვრივის მატებასთან ერთად ისინი თანდათან იზრდება. მაგრამ აშკარაა, რომ ასეთი ინტერპრეტაცია შეუთავსებელია ლანგმუირის იზოთერმის მკაცრ გამოყენებასთან, რომელშიც Goo განიხილება მუდმივ მნიშვნელობად, ადსორბციული ფენის შევსების ხარისხისგან დამოუკიდებლად.

რამდენად დაცულია დუკლოს-ტრაუბის წესი ცხიმოვანი მჟავების ჰომოლოგიური სერიის შესახებ, ჩანს ცხრილის მონაცემებიდან. V, 4. Duclos-Traube-ის წესი დაცულია არა მარტო ცხიმოვან მჟავებზე, არამედ სხვა ჰომოლოგიურ სერიებზე - სპირტებზე, ამინებზე და სხვ.

დუკლოს-ტრაუბის წესის კიდევ ერთი ფორმულირება არის ის, რომ როდესაც ცხიმოვანი მჟავების ჯაჭვის სიგრძე იზრდება არითმეტიკული პროგრესიით, ზედაპირული აქტივობა იზრდება გეომეტრიულ პროგრესირებაში. მსგავსი თანაფარდობა უნდა შეინიშნოს მოლეკულის წაგრძელებისას და jA მნიშვნელობისთვის, ვინაიდან საკმარისად დაბალ კონცენტრაციებში ნივთიერებების ზედაპირული აქტივობა სპეციფიკური კაპილარული მუდმივის პროპორციულია.

აქვე უნდა აღინიშნოს, რომ Duclos-Traube წესი დაცულია მხოლოდ ზედაპირულად აქტიური ნივთიერებების წყალხსნარებზე. არაპოლარულ გამხსნელებში ერთი და იგივე ნივთიერებების ხსნარებისთვის გამოიყენება Duclos-Traube წესი, რადგან გაზრდით

როგორც პირველი მიახლოება, ასევე შეგვიძლია ვივარაუდოთ, რომ რაც უფრო კარგად ხსნის გარემო ადსორბენტს, მით უფრო უარესია ადსორბცია ამ გარემოში. ეს ვითარება არის დუკლო-ტრაუბის წესის შებრუნების ერთ-ერთი მიზეზი. ამრიგად, როდესაც ცხიმოვანი მჟავის ადსორბცია ხდება ჰიდროფილურ ადსორბენტზე (მაგალითად, სილიციუმის გელი) ნახშირწყალბადის გარემოდან (მაგალითად, ბენზოლიდან), ადსორბცია არ იზრდება მჟავის მოლეკულური წონის მატებასთან ერთად, როგორც ამას მოჰყვება Duclos-Traube წესი, მაგრამ მცირდება, რადგან უმაღლესი ცხიმოვანი მჟავები უფრო ხსნადია არაპოლარულ გარემოში.

ცხადია, რომ გლუვი ზედაპირის მქონე არაფოროვან ადსორბენტებზე დუკლოს-ტრაუბის წესის ასეთი შეცვლა შეუძლებელია.

დუკლო-ტრაუბეს წესი

ხსნადი ზედაპირულად აქტიური ნივთიერებების Duclos-Traube წესი დაკმაყოფილებულია კონცენტრაციების ფართო დიაპაზონში, დაწყებული განზავებული ხსნარებიდან ზედაპირული ფენების მაქსიმალურ გაჯერებამდე. ამ შემთხვევაში, ტრაუბის კოეფიციენტი შეიძლება გამოისახოს, როგორც კონცენტრაციების თანაფარდობა, რომელიც შეესაბამება ზედაპირის ფენის გაჯერებას.

დუკლოს-ტრაუბეს წესს აქვს მნიშვნელოვანი თეორიული და პრაქტიკული მნიშვნელობა. ის მიუთითებს სწორ მიმართულებაზე მაღალაქტიური გრძელი ჯაჭვის ზედაპირულად აქტიური ნივთიერებების სინთეზისთვის.

როგორ არის ჩამოყალიბებული დუკლო-ტრაუბის წესი როგორ შეიძლება დაიწეროს როგორ გამოიყურება ორი მეზობელი ჰომოლოგის ზედაპირული დაძაბულობის იზოთერმები ნახშირბადის ატომების რაოდენობა n და n-

კავშირი შიშკოვსკის განტოლებაში შემავალ მუდმივებსა და სურფაქტანტის მოლეკულების სტრუქტურას შორის შეიძლება დადგინდეს დუკლოსისა და ტრაუბის მიერ დადგენილი ნიმუშის მითითებით. დუკლოსმა აღმოაჩინა, რომ სურფაქტანტების უნარი, შეამცირონ წყლის ზედაპირული დაძაბულობა ჰომოლოგიურ სერიაში, იზრდება ნახშირბადის ატომების რაოდენობის მატებასთან ერთად. ტრაუბემ შეავსო დუკლოს დაკვირვებები. ზედაპირულ აქტივობასა და ამ მკვლევარების მიერ ნაპოვნი ნახშირბადის ატომების რაოდენობას შორის ურთიერთობას ეწოდა Duclos-Traube-ის წესი: ჰომოლოგიურ სერიაში ნახშირბადის ატომების რაოდენობის გაზრდით არითმეტიკული პროგრესიით, ზედაპირული აქტივობა გეომეტრიულად იზრდება და იზრდება მოლეკულის ნახშირწყალბადის ნაწილი ერთი CH3 ჯგუფის მიერ შეესაბამება ზედაპირული აქტივობის ზრდას დაახლოებით 3-3,5-ჯერ (საშუალოდ 3,2-ჯერ).

Duclos-Traube-ის წესი ყველაზე ზუსტად მოქმედებს დაბალ კონცენტრაციაზე. Ამიტომაც

მნიშვნელოვანი დასკვნა გამომდინარეობს Duclos-Traube-ს წესიდან: ფართობი თითო მოლეკულაზე ადსორბციული ფენის მაქსიმალური გაჯერებისას მუდმივი რჩება ერთი ჰომოლოგიური სერიის ფარგლებში.

ალიფატური შექცევადი კონკურენტული ინჰიბიტორები. როგორც ჩანს ნახ. 37, აქტიური ცენტრის სორბციის ადგილი დაბალი სპეციფიკურია ინჰიბიტორის მოლეკულაში (ალკანოლები) ალიფატური ჯაჭვის სტრუქტურის მიმართ. მიუხედავად იმისა, ნორმალურია თუ განშტოებული ალიფატური ჯაჭვი, ალკანოლის KOH-ის შექცევადი შეკავშირების ეფექტურობა აქტიურ ადგილზე განისაზღვრება K ჯგუფის მთლიანი ჰიდროფობიურობით. კერძოდ, log i-ის მნიშვნელობა, რომელიც ახასიათებს სიძლიერეს. კომპლექსი, იზრდება ხაზოვანი (ერთობასთან ახლოს დახრილობით) ამ ნაერთების 1 P განაწილების ხარისხით წყალსა და სტანდარტულ ორგანულ ფაზას (n-ოქტანოლი) შორის. CHa ჯგუფის წყლიდან აქტიური ცენტრის გარემოში გადაცემის თავისუფალი ენერგიის ნამატის დაკვირვების მნიშვნელობა არის დაახლოებით -700 კალ/მოლი (2,9 კჯ/მოლი) (ჰომოლოგიური სერიის ქვედა წევრებისთვის). ეს მნიშვნელობა უახლოვდება თავისუფალი ენერგიის ნამატის მნიშვნელობას, რომელიც გამომდინარეობს კოლოიდების ქიმიაში ცნობილი Duclos-Traube წესიდან და დამახასიათებელია თხევადი CHa ჯგუფის წყლიდან არაწყალზე (ჰიდროფობიური) გადასვლის თავისუფალი ენერგიისთვის. საშუალო. ეს ყველაფერი საშუალებას გვაძლევს განვიხილოთ ქიმოტრიფსინის აქტიური ცენტრის ჰიდროფობიური რეგიონი, როგორც ორგანული გამხსნელის წვეთი, რომელიც მდებარეობს ცილოვანი გლობულის ზედაპირულ ფენაში. ეს წვეთი ან შთანთქავს ჰიდროფობიურ ინჰიბიტორს წყლიდან ინტერფეისამდე, ან, რამდენადმე ღრმად მდებარეობს, მთლიანად ამოიღებს მას. ჰიდროფობიური რეგიონის მიკროსკოპული სტრუქტურის თვალსაზრისით, უფრო სწორი იქნება მიცელის ფრაგმენტად მივიჩნიოთ, თუმცა, ასეთი დეტალი არასაჭირო ჩანს, რადგან ცნობილია, რომ n-ის გადასვლის თავისუფალი ენერგია. ალკანები წყლიდან დოდეცილსულფატის მიცელის მიკროსკოპულ გარემოში მცირედ განსხვავდება იმავე ნაერთების წყლიდან მაკროსკოპულ თხევად არაპოლარულ ფაზაში გათავისუფლების თავისუფალი ენერგიისგან.

ადსორბცია ორგანული ფაზიდან. ამ შემთხვევაში მხოლოდ პოლარული ჯგუფი გადადის მეზობელ (წყლიან) ფაზაში. შესაბამისად, ადსორბციის მუშაობა განისაზღვრება მხოლოდ ორგანულ ფაზასა და წყალში პოლარული ჯგუფების ინტერმოლეკულური ურთიერთქმედების ენერგიის სხვაობით, ანუ მათი ენერგეტიკული მდგომარეობის ცვლილებით ორგანული სითხიდან წყალში გადასვლისას. ვინაიდან ნახშირწყალბადების რადიკალები რჩება ორგანულ ფაზაში, მაშინ pAAUdaO და ორგანული ფაზიდან ადსორბციის სამუშაო უდრის Uo-ს. ამ შემთხვევაში ადსორბციის მუშაობა არ უნდა იყოს დამოკიდებული ნახშირწყალბადის რადიკალის სიგრძეზე და არ უნდა იყოს დაცული Duclos-Traube წესი. მართლაც, როგორც ექსპერიმენტული მონაცემები აჩვენებს, ყველა ნორმალური ალკოჰოლი და მჟავა დაახლოებით თანაბრად შეიწოვება პარაფინის ნახშირწყალბადებიდან წყალთან ინტერფეისზე. ეს კარგად არის ილუსტრირებული ნახ. 4 . სიდიადე

შესაბამისად, რაც უფრო გამოხატულია მოლეკულის პოლარული ასიმეტრია, მით მეტია ნაერთის ზედაპირული აქტივობა. ზედაპირულ აქტივობაზე სურფაქტანტის მოლეკულის არაპოლარული ნაწილის გავლენა ყველაზე გამოხატულია ჰომოლოგიურ სერიებში (ნახ. 20.1). გ.დუკლოსმა აღმოაჩინა ეს ნიმუში, რომელიც შემდეგ უფრო ზუსტად ჩამოაყალიბა პ.ტრაუბის მიერ წესის სახით, რომელსაც ეწოდება დუკლოს-ტრაუბის წესი.

მნიშვნელობა p ეწოდება ტრაუბის კოეფიციენტს. დუკლო-ტრაუბეს წესის თეორიული ახსნა მოგვიანებით ი.ლანგმუირმა მისცა. მან გამოთვალა ენერგიის მომატება ორი მეზობელი ჰომოლოგისთვის მათი ნახშირწყალბადების ჯაჭვების წყლიდან ჰაერში გადასვლისას და აღმოაჩინა, რომ სხვაობა, რომელიც შეესაბამება ერთი CH3 ჯგუფის გარდამავალ ენერგიას, მუდმივია ჰომოლოგიურ სერიაში და უახლოვდება 3 კჯ/მოლს. ენერგიის მომატება გამოწვეულია იმით, რომ როდესაც არაპოლარული ჯაჭვი წყალხსნარიდან ჰაერში გადაადგილდება, წყლის დიპოლები უერთდებიან და სისტემის გიბსის ენერგია მცირდება. ამავდროულად, მცირდება სურფაქტანტის ჯაჭვის გიბსის ენერგია, რომელიც გადავიდა გარემოში, რომლის მიმართაც მას აქვს მაღალი პოლარობის მიდრეკილება.

სურფაქტანტის ჯაჭვის სიგრძის ეფექტი. ჰომოლოგიურ სერიებში, სურფაქტანტის მოლეკულური წონის მატებასთან ერთად, CMC მნიშვნელობა მცირდება ზედაპირის აქტივობის დაახლოებით უკუპროპორციულად (CCMl 1/0m). მეზობელი ჰომოლოგებისთვის KKM თანაფარდობას აქვს Duclos-Traube წესის (DKM) / (KKM) +1 P = 3.2 კოეფიციენტის მნიშვნელობა.

ლანგმუირმა აჩვენა, რომ Duclos-Traube mohket წესის გამოყენება შესაძლებელია ჯგუფის - Hj- გადატანის ენერგიის გამოსათვლელად ნაყარი ხსნარიდან გაზის ფაზაში. მართლაც, b განიხილება როგორც ადსორბციის წონასწორობის მუდმივი [გვ. 61 აღმოჩნდა, რომ K-ის ეკვივალენტური მნიშვნელობისთვის K=kJ არის ჭეშმარიტი, სტანდარტული რეაქციის იზოთერმის განტოლების შესაბამისად გვაქვს

იხილეთ გვერდები, სადაც ეს ტერმინია ნახსენები Duclos Traube, წესი: კოლოიდური ქიმია 1982 (1982) - [გვ.54]

ზედაპირული აქტივობა. სურფაქტანტები და არა ზედაპირულად აქტიური ნივთიერებები. დუკლო-ტრაუბეს წესი.

ზედაპირული აქტივობა, ნივთიერების უნარი, როდესაც ადსორბირებულია ინტერფეისზე, შეამციროს ზედაპირული დაძაბულობა (ინტერფეისური დაძაბულობა). ადსორბცია გნივთიერებები და შედეგად დაქვეითებული ზედაპირული დაძაბულობა დაკავშირებულია კონცენტრაციასთან თანნივთიერებები იმ ფაზაში, საიდანაც ნივთიერება ადსორბირდება ინტერფაზის ზედაპირზე, გიბსის განტოლებით (1876): სად R-გაზის მუდმივი, თ-აბს. ტემპერატურა (იხ ადსორბცია).წარმოებული ემსახურება ნივთიერების უნარის საზომს, შეამციროს ზედაპირული დაძაბულობა მოცემულ ინტერფაზის საზღვარზე და ასევე ე.წ. ზედაპირული აქტივობა. დანიშნული G (ჯ. გიბსის პატივსაცემად), გაზომილი J მ/მოლში (გიბსი).

სურფაქტანტები (სურფაქტანტები), ნივთიერებები, რომელთა ადსორბცია სითხიდან სხვა ფაზასთან (თხევადი, მყარი ან აირისებრი) ინტერფეისზე იწვევს საშუალო. ზედაპირული დაძაბულობის შემცირება (იხ. ზედაპირული აქტივობა). პრაქტიკული თვალსაზრისით ყველაზე ზოგად და მნიშვნელოვან შემთხვევაში, ზედაპირულად აქტიური ნივთიერებების ადსორბციულ მოლეკულებს (იონებს) აქვთ დიფილური სტრუქტურა, ანუ ისინი შედგება პოლარული ჯგუფისა და არაპოლარული ნახშირწყალბადის რადიკალისგან (დიფილური მოლეკულები). ნახშირწყალბადის რადიკალს, რომელიც გამოიდევნება პოლარული გარემოდან, აქვს ზედაპირული აქტივობა არაპოლარული ფაზის მიმართ (გაზი, ნახშირწყალბადის სითხე, მყარის არაპოლარული ზედაპირი). სურფაქტანტის წყალხსნარში ჰაერთან ინტერფეისზე იქმნება ადსორბციული მონომოლეკულური ფენა ნახშირწყალბადის რადიკალებით, რომლებიც ორიენტირებულია ჰაერზე. როდესაც ის გაჯერდება, ზედაპირულ ფენაში დატკეპნილი სურფაქტანტის მოლეკულები (იონები) განლაგებულია ზედაპირის პერპენდიკულარულად (ნორმალური ორიენტაცია).

ზედაპირულად აქტიური ნივთიერებების კონცენტრაცია ადსორბციულ ფენაში რამდენიმე რიგით მეტია, ვიდრე სითხის მოცულობაში, ამიტომ, წყალში უმნიშვნელო შემცველობის შემთხვევაშიც კი (წონის 0,01-0,1%), ზედაპირულ აქტანტებს შეუძლიათ შეამცირონ წყლის ზედაპირული დაძაბულობა ინტერფეისზე. ჰაერით 72,8 10 -3-დან 25 10 -3 ჯ/მ 2-მდე, ე.ი. ნახშირწყალბადის სითხეების თითქმის ზედაპირულ დაძაბულობამდე. მსგავსი ფენომენი ხდება წყლის ზედაპირულ ხსნარსა და ნახშირწყალბადის სითხეს შორის ინტერფეისზე, რაც ქმნის ემულსიების წარმოქმნის წინაპირობებს.

ხსნარში სურფაქტანტის მდგომარეობიდან გამომდინარე, განასხვავებენ ჭეშმარიტად ხსნად (მოლეკულურად დისპერსიულ) და კოლოიდურ სურფაქტანტებს. ამ დაყოფის პირობითობა არის ის, რომ ერთი და იგივე სურფაქტანტი შეიძლება მიეკუთვნებოდეს ორივე ჯგუფს, პირობებისა და ქიმიის მიხედვით. გამხსნელის ბუნება (პოლარულობა). სურფაქტანტების ორივე ჯგუფი ადსორბირებულია ფაზის საზღვრებში, ანუ ისინი ავლენენ ზედაპირულ აქტივობას ხსნარებში, ხოლო მხოლოდ კოლოიდური ზედაპირულად აქტიური ნივთიერებები ავლენენ ნაყარ თვისებებს, რომლებიც დაკავშირებულია კოლოიდური (მიცელარული) ფაზის გამოჩენასთან. სურფაქტანტების ეს ჯგუფები განსხვავდებიან განზომილებიანი რაოდენობის მნიშვნელობით, რომელსაც ე.წ. ჰიდროფილურ-ლიპოფილური ბალანსი (HLB) და განისაზღვრება თანაფარდობით:

დუკლო-ტრაუბეს წესი- კავშირი, რომელიც აკავშირებს ორგანული ნივთიერების წყალხსნარის ზედაპირულ აქტივობას მის მოლეკულაში ნახშირწყალბადის რადიკალის სიგრძესთან. ამ წესის მიხედვით ნახშირწყალბადის რადიკალის სიგრძის ერთი CH 2 ჯგუფით გაზრდისას ნივთიერების ზედაპირული აქტივობა იზრდება საშუალოდ 3,2-ჯერ.ზედაპირული აქტივობა დამოკიდებულია სურფაქტანტის მოლეკულების სტრუქტურაზე; ეს უკანასკნელი ჩვეულებრივ შედგება პოლარული ნაწილისგან (ჯგუფები დიდი დიპოლური მომენტით) და არაპოლარული ნაწილისგან (ალიფატური ან არომატული რადიკალები). ორგანული ნივთიერებების ჰომოლოგიური სერიის ფარგლებში, წყლის ხსნარის ზედაპირული დაძაბულობის გარკვეულ დონემდე შესამცირებლად საჭირო კონცენტრაცია მცირდება 3-3,5-ჯერ ნახშირბადის რადიკალის ერთი -CH 2 ჯგუფის გაზრდით.

წესი ჩამოაყალიბა ი.ტრაუბემ (გერმანმა) რუსმა. 1891 წელს მისი ექსპერიმენტების შედეგად ჩაატარა წყალში მრავალი ნივთიერების (კარბოქსილის მჟავები, ეთერები, სპირტები, კეტონები) ხსნარებზე. ე. დუკლოსის წინა კვლევები, თუმცა სულისკვეთებით ახლოს იყო ტრაუბეს ნაშრომთან, არ გვთავაზობდა კონცენტრაციის რაიმე მკაფიო დამოკიდებულებას, ამიტომ უცხოურ ლიტერატურაში ეს წესი მხოლოდ ტრაუბეს სახელს ატარებს. . ტრაუბის წესის თერმოდინამიკური ინტერპრეტაცია 1917 წელს მისცა ი.ლანგმუირმა.

დუკლო-ტრაუბეს წესი

დიდი ინგლისურ-რუსული და რუსულ-ინგლისური ლექსიკონი. 2001 წ.

დუკლო-ტრაუბეს წესი- დუკლოს ტრაუბეს წესი: იმავე ჰომოლოგიური სერიის ნივთიერებების ნახშირბადის ჯაჭვის სიგრძის გაზრდით, ადსორბცია არაპოლარულ ადსორბენტზე პოლარული გამხსნელიდან იზრდება დაახლოებით 3-ჯერ ნახშირწყალბადის ჯაჭვის ზრდით ერთი მეთილენის ჯგუფის CH2-ით... ... ქიმიური ტერმინები

დუკლოს წესი- ტრაუბური დამოკიდებულება, რომელიც აკავშირებს ორგანული ნივთიერების წყალხსნარის ზედაპირულ აქტივობას მის მოლეკულაში ნახშირწყალბადის რადიკალის სიგრძესთან. ამ წესის მიხედვით, როდესაც ნახშირწყალბადის რადიკალის სიგრძე ერთი ჯგუფით იზრდება... ... ვიკიპედია

ზოგადი ქიმია: სახელმძღვანელო. ა.ვ.ჟოლნინი; რედაქტორი ვ.ა. პოპკოვა, ა.ვ.ჟოლნინა. . 2012 წელი.

ნახეთ, რა არის „დუკლოს-ტრაუბის წესი“ სხვა ლექსიკონებში:

ზედაპირული წნევა- (სიბრტყის წნევა, ორგანზომილებიანი წნევა), ძალა, რომელიც მოქმედებს სუფთა სითხის ზედაპირის ინტერფეისის (ბარიერის) სიგრძის ერთეულზე და იმავე სითხის ზედაპირზე, რომელიც დაფარულია ადსორბენტით. სურფაქტანტის ფენა. P. d. მიმართულია ... ... ფიზიკური ენციკლოპედიისკენ

Წამალი- I მედიცინა მედიცინა არის სამეცნიერო ცოდნისა და პრაქტიკული საქმიანობის სისტემა, რომლის მიზნებია ჯანმრთელობის გაძლიერება და შენარჩუნება, ადამიანების სიცოცხლის გახანგრძლივება, ადამიანის დაავადებების პრევენცია და მკურნალობა. ამ ამოცანების შესასრულებლად მ. სწავლობს სტრუქტურას და... ... სამედიცინო ენციკლოპედიას

იმუნიტეტი- იმუნიტეტი. შინაარსი: ისტორია და თანამედროვე დრო. ი-ს მოძღვრების მდგომარეობა. 267 I. როგორც ადაპტაციის ფენომენი. 283 I. ადგილობრივი. 285 I. ცხოველურ შხამებს. 289 I. პროტოზოებით. და სპიროქეტების ინფექციები. 291 I. to... ...დიდი სამედიცინო ენციკლოპედია

ტრაუბე-დუკლოს წესი;

როგორც უკვე აღვნიშნეთ, ზედაპირულად აქტიური მოლეკულები, რომლებსაც შეუძლიათ ადსორბირება ხსნარი-გაზის ინტერფეისზე, უნდა იყოს ამფიფილური, ე.ი. აქვს პოლარული და არაპოლარული ნაწილები.

დუკლოსმა და შემდეგ ტრაუბემ, გაჯერებული ცხიმოვანი მჟავების ჰომოლოგიური სერიის წყალხსნარების ზედაპირული დაძაბულობის შესწავლისას დაადგინეს, რომ ამ ნივთიერებების ზედაპირული აქტივობა (-) ხსნარი-ჰაერის ინტერფეისზე მეტია, რაც უფრო დიდია ნახშირწყალბადის რადიკალი. და საშუალოდ იზრდება 3–3 ,5-ჯერ თითოეული ჯგუფისთვის –CH 2 – . ამ მნიშვნელოვან ნიმუშს ე.წ ტრაუბე-დუკლოს წესები.

ტრაუბეს წესი — დუკლოსი ამბობს:

ნორმალური ცხიმოვანი მონობაზური მჟავების ჰომოლოგიურ სერიაში მათი ზედაპირული აქტივობა (-) წყალთან მიმართებაში მკვეთრად იზრდება 3-3,5-ჯერ თითოეული ჯგუფისთვის -CH 2 - თანაბარი მოლური კონცენტრაციით.

ტრაუბის წესის კიდევ ერთი ფორმულირება — დუკლოსი: „როდესაც ცხიმოვანი მჟავების ჯაჭვის სიგრძე იზრდება არითმეტიკული პროგრესიით, ზედაპირული აქტივობა იზრდება გეომეტრიულ პროგრესირებაში“. ტრაუბეს წესი — დუკლოსი კარგად არის ილუსტრირებული სურათზე 18.1.

როგორც ნახატიდან ჩანს, რაც უფრო მაღალია ნივთიერება ჰომოლოგიურ სერიაში, მით უფრო ამცირებს წყლის ზედაპირულ დაძაბულობას მოცემულ კონცენტრაციაზე.

ტრაუბის წესით დადგენილი დამოკიდებულების მიზეზი — დუკლოსი, არის ის, რომ რადიკალის სიგრძის მატებასთან ერთად, ცხიმოვანი მჟავის ხსნადობა მცირდება და მისი მოლეკულების მიდრეკილება ნაყარიდან ზედაპირულ შრეში გადაადგილებისკენ იზრდება. დადგენილია ტრაუბის წესი — დუკლოსი შეიმჩნევა არა მარტო ცხიმოვან მჟავებზე, არამედ სხვა ჰომოლოგიურ სერიებზეც - სპირტებზე, ამინებზე და ა.შ.

ბრინჯი. 18.1 ტრაუბეს წესი — დუკლო:

1− ძმარმჟავა, 2− პროპიონის მჟავა, 3− ბუტირის მჟავა, 4− ვალერინის მჟავა.

1) მხოლოდ დაბალ კონცენტრაციებში, როდესაც მნიშვნელობა – – მაქსიმალურია;

2) ოთახის ტემპერატურასთან ახლოს ტემპერატურისთვის. მაღალ ტემპერატურაზე 3-3,5 კოეფიციენტი მცირდება და მიდრეკილია ერთიანობისკენ. ტემპერატურის მატება ხელს უწყობს მოლეკულების დეზორბციას და შესაბამისად მცირდება მათი ზედაპირული აქტივობა (სხვაობა ჰომოლოგების ზედაპირულ აქტივობას შორის გათლილი ხდება);

3) მხოლოდ წყალხსნარებისთვის. სურფაქტანტი

ამერიკელმა ფიზიკოსმა ლანგმუირმა აღმოაჩინა, რომ ტრაუბის წესი მოქმედებს მხოლოდ ზედაპირულად აქტიური ნივთიერებების დაბალი კონცენტრაციისთვის ზედაპირზე ადსორბირებული მოლეკულების თავისუფალი განლაგებით ხსნარში (ნახ. 18.6).

ბრინჯი. 18.6 ადსორბირებული მოლეკულების მდებარეობა ინტერფეისზე:

ა – დაბალ კონცენტრაციებში; ბ – საშუალო კონცენტრაციებში;

გ – გაჯერებულ ფენაში მაქსიმალური ადსორბციით

დუკლოს-ტრაუბის წესი

გიბსის განტოლებიდან გამომდინარეობს, რომ ადსორბციის დროს ნივთიერების ქცევის მახასიათებელია წარმოებულის მნიშვნელობა, მაგრამ მისი მნიშვნელობა იცვლება კონცენტრაციის ცვლილებით (იხ. სურ. 3.2). ამ მნიშვნელობისთვის დამახასიათებელი მუდმივის ფორმის მისაცემად, აიღეთ მისი შემზღუდველი მნიშვნელობა (c 0-ზე). ამ რაოდენობას P.A. Rebinder (1924) უწოდა ზედაპირული აქტივობა g:

[g] = ჯ – მ 3 / მ 2 -მოლი = ჯ – მ/მოლი ან ნმ 2/მოლ.

რაც უფრო მცირდება ზედაპირული დაძაბულობა ადსორბირებული ნივთიერების კონცენტრაციის მატებასთან ერთად, მით მეტია ამ ნივთიერების ზედაპირული აქტივობა და მით მეტია მისი გიბსის ადსორბცია.

ზედაპირის აქტივობა გრაფიკულად შეიძლება განისაზღვროს, როგორც ტანგენტის კუთხის ტანგენტის უარყოფითი მნიშვნელობა, რომელიც შედგენილია მრუდზე =f(c) ორდინატებთან მისი გადაკვეთის წერტილში.

ამრიგად, ზედაპირულად აქტიური ნივთიერებებისთვის: g > 0; 0. PIV-სთვის: g 0, Г i

ეს ასევე ხსნის საქაროზას უმოქმედობას, რომლის მოლეკულას, არაპოლარული ნახშირწყალბადის ჩარჩოსთან ერთად, აქვს მრავალი პოლარული ჯგუფი, ამიტომ მოლეკულას აქვს პოლარული და არაპოლარული ნაწილების ბალანსი.

2. ჰომოლოგიურ სერიაში ზედაპირული აქტივობის ცვლილების მკაფიო ნიმუშებია (გ): ის იზრდება ნახშირწყალბადის რადიკალის სიგრძის მატებასთან ერთად.