რკინის ქლორიდი. კონცეფცია, თვისებები და გამოყენება

რკინის ქლორიდი- რკინის და მარილმჟავას საშუალო მარილი. გარეგნულად, ეს ქიმიური ნედლეული არის ჟანგიანი-მოყავისფრო-შავი ფერის რბილი კრისტალური მასა. მისი დუღილის წერტილი არის 319°C, დნობის წერტილი 309°C. რკინის ქლორიდი წარმოიქმნება ქლორთან რკინის გაცხელებით. მისი მიღება ასევე შესაძლებელია ტიტანის ქლორიდის TiCl4-ისა და ალუმინის ქლორიდის AlCl3-ის წარმოების ქვეპროდუქტის სახით. რკინის ქლორიდის მიღების კიდევ ერთი გზაა FeCl2 ხსნარის ცხელი ქლორირება ან დაჟანგვა, რასაც მოჰყვება FeCl3 ხსნარის აორთქლება.

რკინის ქლორიდის გამოყენების სფერო საკმაოდ ფართოა. იგი გამოიყენება როგორც კოაგულანტიწყლის გასაწმენდად, როგორც კატალიზატორი ორგანულ სინთეზში, როგორც მორდანტი ქსოვილების შეღებვის პროცესში, ასევე რკინის პიგმენტების და სხვა რკინის მარილების დასამზადებლად. რკინის ქლორიდის ხსნარი ასევე გამოიყენება ბეჭდური მიკროსქემის დაფების ამოსაჭრელად.

რკინის ქლორიდი საკმაოდ ფართოდ გავრცელდა, როგორც კოაგულანტი სამრეწველო და მუნიციპალური ჩამდინარე წყლების დამუშავების პროცესში. სხვა კოაგულანტებთან, კერძოდ, ალუმინის სულფატთან შედარებით, ამ ქიმიურ პროდუქტს აქვს მნიშვნელოვანი უპირატესობა - რკინის ქლორიდიდაჯილდოებულია სხვადასხვა მინარევების დეპონირების მაღალი სიჩქარით. ჰიდროლიზის შედეგად, რკინის ქლორიდი წარმოქმნის ოდნავ ხსნად რკინის ჰიდროქსიდს. მისი ფორმირებისას ილექება სხვადასხვა ორგანული და არაორგანული მინარევები, წარმოიქმნება ფხვიერი ფანტელები, რომლებიც ადვილად იხსნება დამუშავებული ჩამდინარე წყლებიდან. ასეთ ფანტელებს, 1001–1100 გ/ლ სიმკვრივით და 0,5–3,0 მილიმეტრიანი ზომით, აქვთ საკმაოდ დიდი ზედაპირი შესანიშნავი სორბციული აქტივობით. მათი ფორმირების პროცესში, სტრუქტურაში შედის შეჩერებული ნივთიერებები (დიდი მიკროორგანიზმები, პლანქტონის უჯრედები, სილა, მცენარეული ნაშთები), კოლოიდური ნაწილაკები, აგრეთვე ამ ნაწილაკების ზედაპირზე დაკავშირებული ზოგიერთი დამაბინძურებელი იონი. ამ პროდუქტის დახმარებით, ლამის დალექვის პროცესი ბევრად უფრო სწრაფად და ღრმად მიმდინარეობს. რკინის ქლორიდის კიდევ ერთი უპირატესობა არის მისი სასარგებლო გავლენა ლამის ბიოქიმიურ დაშლაზე. ჩამდინარე წყლების მაღალი ხარისხის გაწმენდისთვის საჭიროა 30 გრ რკინის ქლორიდი კუბურ მეტრზე. წყლის გაწმენდა რკინის ქლორიდით ამცირებს ხსნადი მინარევების შემცველობას 25 პროცენტამდე, ხოლო უხსნადი მინარევების შემცველობას 95 პროცენტამდე. სამრეწველო და მუნიციპალური ჩამდინარე წყლების დამუშავებისას ტოქსიკური ნაერთები და მიკროორგანიზმები ნადგურდება ნატრიუმის ჰიპოქლორიტით.

გამოხატული მჟავე თვისებების გამო, რკინის ქლორიდი გამოიყენება როგორც კატალიზატორი ორგანული სინთეზის პროცესებში, სითბოს მდგრადი ფისების წარმოებაში და ნავთობის ბიტუმის დაჟანგვისას. რკინის ქლორიდი არის ენერგიული ქლორირებადი აგენტი, ამიტომ გამოიყენება გარკვეული მადნის კომპონენტების შერჩევითი მოპოვებისთვის. კერძოდ, ეს ქიმიური ნედლეული საჭიროა არომატულ ნახშირწყალბადებში ელექტროფილური ჩანაცვლების რეაქციებისთვის. ასევე ცნობილია რკინის ქლორიდის წყალხსნარების გამოყენება. გააჩნიათ საკმაოდ რბილი ატრაკის თვისებები, ისინი გამოიყენება ელექტრონიკის ინდუსტრიაში და ხელსაწყოების წარმოებაში ბეჭდური მიკროსქემის დაფების, ლითონის ნაწილების და სპილენძის ფოლგის ამოსაჭრელად. გამოიყენება რკინის ქლორიდიდა მშენებლობაში. იგი გამოიყენება როგორც დანამატი პორტლანდ ცემენტზე, რათა დააჩქაროს გამაგრების პროცესი. რკინის ქლორიდის დამატება მნიშვნელოვნად ზრდის ბეტონის სიმტკიცეს. ეს პროდუქტი ასევე გამოიყენება ადამიანის ცხოვრების სხვა სფეროებში, კერძოდ:
მისი დახმარებით ხდება წყლის გამწმენდ სისტემებში ბუნებრივი წყლების გარკვევა;
ზეთი ამოღებულია ნავთობისა და ცხიმოვანი მცენარეების ჩამდინარე წყლებიდან;
იგი გამოიყენება ტყავის და ბეწვის საწარმოებიდან ჩამდინარე წყლების გაწმენდაში ქრომის ნაერთებისგან;
სასმელი წყლის დარბილებისთვის;
ასევე ქლორორგანული სინთეზში

ზოგადი ინფორმაცია რკინის (III) ქლორიდის ჰიდროლიზის შესახებ

განმარტება

რკინის (III) ქლორიდი- საშუალო მარილი, რომელიც წარმოიქმნება სუსტი ფუძით - რკინის (III) ჰიდროქსიდი (Fe(OH) 3) და ძლიერი მჟავა - მარილმჟავა (ჰიდროქლორინი) (HCl). ფორმულა - FeCl 3.

ეს არის შავ-ყავისფერი, მუქი წითელი, მეწამული ან მწვანე ფერის კრისტალური სტრუქტურის მქონე ნივთიერება, რაც დამოკიდებულია სინათლის დაცემის კუთხიდან. მოლური მასა – 162 გ/მოლი.

ბრინჯი. 1. რკინის (II) ქლორიდი. გარეგნობა.

რკინის (III) ქლორიდის ჰიდროლიზი

ჰიდროლიზდება კატიონზე. გარემოს ბუნება მჟავეა. თეორიულად შესაძლებელია მეორე და მესამე ეტაპები. ჰიდროლიზის განტოლება შემდეგია:

პირველი ეტაპი:

FeCl 3 ↔ Fe 3+ +3Cl - (მარილების დისოციაცია);

Fe 3+ + HOH ↔ FeOH 2+ + H + (ჰიდროლიზი კატიონით);

Fe 3+ +3Cl - + HOH ↔ FeOH 2+ +3Cl - + H + (იონური განტოლება);

FeCl 3 + H 2 O ↔ Fe(OH)Cl 2 + HCl (მოლეკულური განტოლება).

მეორე ეტაპი:

Fe(OH)Cl 2 ↔ FeOH 2+ + 2Cl - (მარილების დისოციაცია);

FeOH 2+ + HOH ↔ Fe(OH) 2 + + H + (ჰიდროლიზი კატიონით);

FeOH 2+ + 2Cl - + HOH ↔ Fe(OH) 2 + + 2Cl - + H + (იონური განტოლება);

Fe(OH)Cl 2 + H 2 O ↔ Fe(OH) 2 Cl+ HCl (მოლეკულური განტოლება).

მესამე ეტაპი:

Fe(OH) 2 Cl ↔ Fe(OH) 2 + + Cl - (მარილის დისოციაცია);

Fe(OH) 2 + + HOH ↔ Fe(OH) 3 ↓ + H + (ჰიდროლიზი კატიონით);

Fe(OH) 2 + + Cl - + HOH ↔ Fe(OH) 3 ↓ + Cl - + H + (იონური განტოლება);

Fe(OH) 2 Cl + H 2 O ↔ Fe(OH) 3 ↓ + HCl (მოლეკულური განტოლება).

პრობლემის გადაჭრის მაგალითები

მაგალითი 1

ვარჯიში	რკინის (III) ქლორიდის ხსნარი დაემატა ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარს, რომლის წონაა 150 გ (ω = 10%), რის შედეგადაც წარმოიქმნა ყავისფერი ნალექი - რკინის (III) ჰიდროქსიდი. განსაზღვრეთ მისი მასა.
გამოსავალი	მოდით დავწეროთ რეაქციის განტოლება ნატრიუმის ჰიდროქსიდის და რკინის (III) ქლორიდის ურთიერთქმედებისთვის: 3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl. გამოვთვალოთ ხსნარში გახსნილი ნატრიუმის ჰიდროქსიდის მასა: ω = m ხსნადი / მ ხსნარი ×100%; m ხსნადი = m ხსნარი ×ω/100%; m ხსნადი (NaOH) = m ხსნარი (NaOH) × ω(NaOH)/100%; მ ხსნადი (NaOH) = 150× 10/100% = 15გ. ვიპოვოთ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის რაოდენობა (მოლური მასა - 40 გ/მოლი): υ(NaOH) = m ხსნადი (NaOH)/ M(NaOH) = 15/40 = 0,375 მოლი. რეაქციის განტოლების მიხედვით υ(Fe(OH) 3) = 3×υ(NaOH) =3×0.375=1.125 მოლი. შემდეგ ვიანგარიშებთ რკინის (III) ჰიდროქსიდის ნალექის მასას (მოლური მასა – 107 გ/მოლი): m(Fe(OH) 3)= υ(Fe(OH) 3)×M(Fe(OH) 3)= 1.125 ×107 = 120.375გ.
უპასუხე	რკინის (III) ჰიდროქსიდის მასა 120,375 გ.

მაგალითი 2

ვარჯიში	გამოთვალეთ რკინის (III) ქლორიდის შემადგენელი თითოეული ელემენტის მასური წილადები.
გამოსავალი	ელემენტის მასური წილი გამოითვლება შემდეგნაირად: ω(X) = n×Ar(X)/Mr×100%, იმათ. ფარდობითი ატომური მასის შეფარდება, ნივთიერების შემადგენელი ატომების რაოდენობის გათვალისწინებით, ამ ნივთიერების მოლეკულურ მასასთან, გამოხატული პროცენტულად. რკინის (III) ქლორიდის მოლეკულური წონაა 162. მოდით გამოვთვალოთ ელემენტების მასური წილადები: რკინის : ω(Fe) = n×Ar(Fe)/Mr (FeCl 3) ×100%; ω(Fe) = 1×56/162×100% =34,27%. ქლორი: ω(Cl) = n×Ar(Cl)/Mr (FeCl 3) ×100%; ω(Cl) = 3×35.5/162×100% = 65.73%. გამოთვლის სისწორის შესამოწმებლად მიღებული მასური წილადების მიმატებით უნდა მივიღოთ 100%: ω(Fe) +ω(Cl) = 34,27 +65,73 = 100%.
უპასუხე	რკინის მასური წილი არის 34,27%, ქლორის მასური წილი 65,73.

რკინის(III) ქლორიდის ხსნარის მომზადება შესაძლებელია ლაბორატორიაში ან სახლში. დაგჭირდებათ სითბოს მდგრადი არამეტალური ჭურჭელი და სუფთა ცხელი ან გამოხდილი კერძები). დაშლის და დადნების შემდეგ მიიღება მუქი ყავისფერი სითხე. რკინის ქლორიდის ხსნარის მომზადების რამდენიმე მახასიათებელია, რომელთა შესახებაც უნდა გაეცნოთ მასთან მუშაობის დაწყებამდე.

რკინის ქლორიდი

უწყლო რკინის ქლორიდი, წარმოებული ქიმიური მრეწველობის მიერ - FeCl 3 - კრისტალები მუქი ყავისფერია წითელი, მეწამული, მუქი მწვანე ფერებში. მოლური მასა - 162,21 გ/მოლ. ნივთიერება დნება 307,5 ​​°C ტემპერატურაზე და იწყებს დაშლას 500 °C-ზე. უწყლო მარილის ნიმუში იხსნება 100 გრ წყალში:

• 74,4 გ (0 °C);
• 99 გ (25 °C);
• 315 გ (50 °C);
• 536 გ (100 °C).

უწყლო (III) არის ძალიან ჰიგიროსკოპიული ნივთიერება, რომელიც სწრაფად იზიდავს ტენიანობას გარემოდან. ჰაერში იგი ურთიერთქმედებს წყალთან, გადაიქცევა FeCl 3 + 6H 2 O ჰექსაჰიდრატის ყვითელ კრისტალებში.საცალო ქსელში შეძენილ ნივთიერებაში უწყლო რკინის ქლორიდის მასური წილი 95%-ს აღწევს. არსებობს მცირე რაოდენობით რკინის ქლორიდი FeCl 2 და უხსნადი მინარევები. სავაჭრო დასახელება: რკინის ქლორიდი. ნივთიერება ხანძარსაწინააღმდეგოა და ფეთქებადია, მაგრამ მის ხსნარს აქვს კოროზიული ეფექტი ლითონის ობიექტებზე.

რკინის (III) ქლორიდის ჰექსაჰიდრატი

უწყლო გარდა, ინდუსტრია აწარმოებს კრისტალის ჰიდრატს, რომელშიც რკინის ქლორიდის (III) მასური წილი 60% შეადგენს. ნივთიერება არის მოყვითალო-ყავისფერი კრისტალური მასა ან იმავე ჩრდილის ფხვიერი ნაჭრები. ორვალენტიანი და სამვალენტიანი რკინის იონების მნიშვნელოვანი განმასხვავებელი თვისებაა ფერი. Fe 2+-ის დაჟანგვის მდგომარეობა ხასიათდება მომწვანო ელფერით, ჰექსაჰიდრატი კრისტალური რკინის ქლორიდი არის მოლურჯო-მომწვანო ნივთიერება. Fe 3+ იონების ჟანგვის მდგომარეობაში ფერი მერყეობს ყვითელიდან ყავისფერამდე. ხარისხობრივი განსაზღვრისთვის, რკინის ქლორიდის ხსნარი მუშავდება შემდეგი რეაგენტებით:

• NaOH (ჩნდება Fe(OH) 3-ის ყავისფერი ნალექი);
• K 4 (ჩნდება ლურჯი KFe ნალექი);
• KCNS, NaCNS (წარმოიქმნება წითელი რკინის თიოციანატი Fe(CNS) 3).

როგორ განზავდეს რკინის ქლორიდი

რკინის (III) ქლორიდი ყავისფერი ან წითელი ხსნარის სახით შეგიძლიათ იპოვოთ მაღაზიებში, მომზადებული ლაბორატორიაში ან სახლში. ამ უკანასკნელ შემთხვევაში აუცილებლად დაგჭირდებათ სითბოს მდგრადი არამეტალის ჭურჭელი (მინა, პლასტმასი, კერამიკა). მარილის დასაშლელად წყალი შეიძლება ონკანიდან აიღოთ. უფრო უსაფრთხო - მოხარშული ან გამოხდილი. 50-70 °C-მდე გახურებულ წყალს ათავსებენ კონტეინერში, შემდეგ კი ნივთიერებას ასხამენ მცირე ულუფებით. რკინის ქლორიდის და წყლის პროპორციებია 1:3. თუ ხსნარს მოამზადებთ კრისტალური ჰიდრატისგან, მაშინ ნაკლები წყალი იქნება საჭირო, რადგან მას შეიცავს კრისტალური ჰიდრატი (წონის 40%). ხსნარს ნელ-ნელა დაუმატეთ ნივთიერება, თითოეული პორცია დაახლოებით 5-10 გ. არ არის რეკომენდებული მთლიანი ნიმუშის ერთდროულად ჩასხმა ჰიდრატაციის რეაქციის ძალადობრივი ხასიათის გამო. არ გამოიყენოთ ლითონის ჭურჭელი (კოვზები, სპატულები). მარილი მთლიანად უნდა გაიხსნას თბილ წყალში, რისთვისაც კრისტალები კარგად უნდა იყოს შერეული სითხეში. პროცესი აჩქარებულია მარილმჟავას დამატებით (კრისტალების მასის 1/10). რამდენიმე საათის დადგომის შემდეგ ფსკერზე შეიძლება გამოჩნდეს ნალექი ნიმუშში რკინის ჰიდროქსიდის არსებობისა და რეაქციის დროს რკინის ჰიდროქსიდის წარმოქმნის გამო. მომზადებული მუქი ყავისფერი ხსნარი უნდა გაიფილტროს და შეინახოს მჭიდროდ დახურულ პლასტმასის ჭურჭელში ზომიერ ტემპერატურაზე და მზის პირდაპირი სხივებისგან მოშორებით.

რკინის ქლორიდის გამოყენება მრეწველობასა და კომუნალურ საწარმოებში. საყოფაცხოვრებო მოხმარება

რკინის მარილები გამოიყენება ბევრ სფეროში. სამვალენტიანი ლითონის ქლორიდი გამოიყენება წყლის, ლითონების და საღებავების დასამუშავებლად. ნივთიერება გამოიყენება სამრეწველო ორგანულ სინთეზში (კატალიზატორი, ოქსიდიზატორი). Fe 3+ იონის კოაგულაციური თვისებები განსაკუთრებით დაფასებულია მუნიციპალური და სამრეწველო ჩამდინარე წყლების გაწმენდისას. რკინის ქლორიდის გავლენის ქვეშ, მინარევების მცირე უხსნადი ნაწილაკები ერთმანეთს ეწებება და ნალექი ჩნდება. ასევე, ზოგიერთი ხსნადი დამაბინძურებლები შეკრულია, რომლებიც ამოღებულია ჩამდინარე წყლების გამწმენდ ნაგებობებში. კრისტალური ჰიდრატი და უწყლო მარილი FeCl 3 გამოიყენება ლითონის საბეჭდი ფირფიტების აკრავის პროცესში. ბეტონს უმატებენ ნივთიერებას მისი სიმტკიცის გასაძლიერებლად.

ქიმიური ფენომენი დაფების აკრავის დროს. Უსაფრთხოების ზომები

პოპულარული ქიმიკატი ბეჭდური მიკროსქემის დაფებისთვის არის რკინის ქლორიდი. ამ მიზნებისათვის ხსნარი მზადდება 0,150 კგ მარილისა და 0,200 ლიტრი თბილი წყლისგან. შეიცავს Fe 3+ და Cl - იონებს და ჰიდროლიზის დროს წარმოიქმნება ყავისფერი ნაერთი - რკინის ჰიდროქსიდი. პროცესი მიჰყვება შემდეგ სქემას: FeCl 3 + 3HOH↔ Fe(OH) 3 + 3Cl - + 3H +. ამ მეთოდის მინუსი არის ის, რომ დაფა დაბინძურებულია რეაქციის ქვეპროდუქტებით, რაც ართულებს შემდგომ ოხრავს. მარილი თავისთავად არამდგრადი ნივთიერებაა, მაგრამ წყალთან ურთიერთქმედებისას გამოყოფს კაუსტიკური ორთქლს. სამუშაო უნდა ჩატარდეს სუფთა ჰაერზე ან კარგად ვენტილირებადი ოთახში. ხსნარის შეხება კანთან და ლორწოვან გარსებთან იწვევს გაღიზიანებას და შეიძლება გამოიწვიოს დერმატიტი. უნდა იქნას გამოყენებული პირადი დამცავი აღჭურვილობა (სათვალეები, ხელთათმანები). თუ თქვენ მოხვდებით კაუსტიკური ხსნართან, ჩამოიბანეთ კანი უამრავი წყლით.

ნაწილი II. არაორგანული ქიმია

8. ლითონის ელემენტები და მათი ნაერთები. ლითონები

8.5. ფერუმი

8.5.2. რკინის ნაერთები ( III)

ფერუმ(III) ოქსიდი Fe 2 O 3 არის რკინის ყველაზე სტაბილური ბუნებრივი სპორა, ყავისფერი ფხვნილი, აქვს ატომური კრისტალური ბადეები და არ იხსნება წყალში. ფერუმ(III) ოქსიდი ავლენს სუსტ ამფოტერულ თვისებებს (ბაზისური უპირატესობით) - ის ადვილად რეაგირებს მჟავებთან:

შენადნობი ავლენს სუსტ მჟავე თვისებებს ტუტეებთან და ტუტე ლითონის ელემენტების კარბონატებთან შერწყმისას:

წყალხსნარში წარმოქმნილი ნატრიუმის ფერიტი მთლიანად იშლება წყლით (ჰიდროლიზდება):

შემცირების აგენტები ამცირებენ რკინის (III) ოქსიდს რკინად:

ფერუმ(III) ოქსიდის ექსტრაქცია ფერმის(III) ოქსიდი მიიღება ფერუმ(III) ჰიდროქსიდის ან ფერუმ(III) ნიტრატის თერმული დაშლით:

იგი ასევე მიიღება პირიტის გამოწვის დროს FeS2:

ფერუმ(III) ჰიდროქსიდი Fe(OH) 3 1 - წყალში უხსნადი ყავისფერი ნივთიერება სუსტი ამფოტერული თვისებებით (ბაზისური უპირატესობით):

რეაქცია ტუტეების კონცენტრირებულ ხსნარებთან ხდება მხოლოდ გახანგრძლივებული გათბობით. ამ შემთხვევაში იქმნება სტაბილური ჰიდროქსო კომპლექსი K3[Fe(OH)6]:

ფერუმ(III) ჰიდროქსიდის ექსტრაქცია

ფერუმის (III) ჰიდროქსიდი მიიღება წყალში ხსნადი რკინის (III) მარილებისგან, როდესაც ისინი რეაგირებენ ტუტეებთან:

ძლიერი მჟავებით წარმოქმნილი რკინის (III) მარილები წყალში ძალიან ხსნადია და შეუძლიათ შექმნან კრისტალური ჰიდრატები: Fe (N O 3 ) 3 9H 2 O, Fe 2 (S O 4 ) 3 9H 2 O, FeCl 3 6H 2 O. Fe 3+ მარილები ჰიდროლიზება კატიონით:

რკინის (III) ნაერთები ავლენენ ჟანგვის თვისებებს და, შესაბამისად, შემცირებულ აგენტებთან ურთიერთობისას Fe 3+ იქცევა Fe 2+-ად:

თვისებრივი რეაქციები იონზე Fe3+:

1. რეაგენტი - კალიუმის ჰექსაციანოფერატი(II) (ყვითელი სისხლის მარილი). იქმნება მუქი ლურჯი ნალექი - პრუსიული ლურჯი:

2. რეაგენტი - კალიუმის (ან ამონიუმის) თიოციანატი. სისხლის წითელი ფერის (III) თიოციანატი წარმოიქმნება:

რკინისა და რკინის ნაერთების გამოყენება

შავი მეტალურგია (რკინის და მისი შენადნობების წარმოება) მსოფლიო მეტალურგიის 90%-ს შეადგენს. შავი მეტალურგია მრავალი დარგის განვითარების საფუძველია: მანქანათმშენებლობა იყენებს შავი ლითონის მესამედს, კონსტრუქცია (როგორც კონსტრუქციული მასალა, რკინაბეტონის დასამზადებლად) – მეოთხედი; მნიშვნელოვანი ნაწილი გამოიყენება ტრანსპორტშიც.

რკინაზე დაფუძნებული შენადნობები (ფერომაგნიტური) გამოიყენება ელექტროტექნიკაში ტრანსფორმატორებისა და ელექტროძრავების წარმოებაში.

ფერუმ(II) ოქსიდი FeO არის კერამიკის ერთ-ერთი კომპონენტი, საღებავების პიგმენტი და თბოგამძლე მინანქარი.

ფერუმ(III) ოქსიდი Fe 2 O 3 ოხერი გამოიყენება როგორც მინერალური საღებავი.

მაგნიტიტი Fe 3 O 4 გამოიყენება მყარი დისკების წარმოებაში, ხოლო ულტრა წვნიანი ფხვნილი გამოიყენება როგორც ტონერი შავი და თეთრი ლაზერული პრინტერებში.

რკინის სულფატი (რკინის (II) სულფატის ჰეპტაჰიდრატი) FeS B 4 7H 2 O გამოიყენება მცენარეთა მავნებლების გასაკონტროლებლად, მინერალური საღებავების წარმოებაში და მშენებლობაში.

ფერუმ(III) ქლორიდი გამოიყენება წყლის გასაწმენდად, როგორც ქსოვილების შეღებვის საშუალება, რადიოინჟინერიაში ბეჭდური მიკროსქემის დაფების ამოსაჭრელად და ორგანულ სინთეზში, როგორც კატალიზატორი.

FeCl 2, FeCl 3, FeS-ის წყალხსნარები B 4 გამოიყენება როგორც კოაგულანტები სამრეწველო საწარმოებისთვის წყლის გასაწმენდად.

ფერუმ(III) ნიტრატი არაჰიდრატი Fe (N O 3 ) 3 · 9H 2B გამოიყენება როგორც მორდანტი ქსოვილების შეღებვის პროცესში.

1 როგორც Fe 3 O 4-ის შემთხვევაში, ნივთიერებები ფორმულით Fe (OH ) 3 არ არსებობს. როცა მის მიღებას ცდილობ, ის წარმოქმნის Fe 2 O 3 n H 2 O ან FeO (OH ) - ფერუმ(III) მეტაჰიდროქსიდი.

რკინის ქლორიდი (FeCl3, რკინის ქლორიდი, რკინის ტრიქლორიდი) არის რკინის მარილი და. ეს არის წითელ-ყავისფერი, მომწვანო ან მეწამული შეფერილობის რბილი ნივთიერება დამახასიათებელი მეტალის ბზინვარებით. ჰაერის ზემოქმედებისას, რკინის ქლორიდი ღებულობს ელფერს და ფერი და კონსისტენცია ხდება სველის მსგავსი.

მთელი რიგი თვისებები, რომლებსაც გააჩნია რკინის ქლორიდი მისი ქიმიური შემადგენლობის გამო, ამ ნივთიერებას შეუცვლელს ხდის ინდუსტრიაში. ამრიგად, რკინის ქლორიდი გამოიყენება რადიოელექტრონიკაში მიკროსქემის დაფების შესაწამლად; კვების მრეწველობაში მონაწილეობს საცხობი პროდუქტების ხარშვისა და გამოცხობის პროცესში; არის რეაგენტების ნაწილი, რომლებიც გამოიყენება ფოტოების ბეჭდვისას; ტექსტილის მრეწველობაში მონაწილეობს ქსოვილების წარმოებაში; რკინის ქლორიდის გამოყენება წყლის სამრეწველო მასშტაბის გასაწმენდად; რკინის ქლორიდი მნიშვნელოვანი ელემენტია მეტალურგიულ და ქიმიურ მრეწველობაში.

გარდა ამისა, რკინის ქლორიდი აუცილებელია ადამიანის ნორმალური ფუნქციონირებისთვის. ის ეხმარება ორგანიზმს შეავსოს რკინის დეფიციტი, რომელიც დაკავშირებულია სისხლის დაკარგვასთან ან რკინის შეწოვის დარღვევასთან. იმის გამო, რომ რკინის ქლორიდის ნაკლებობამ შეიძლება უარყოფითად იმოქმედოს სხეულის ფუნქციონირებაზე, ფარმაკოლოგიაში არსებობს მრავალი პრეპარატი, რომელიც შეიცავს FeCl3.

მოპოვების მეთოდები

რკინის ტრიქლორიდის მიღების რამდენიმე გზა არსებობს. ამრიგად, რკინის ქლორიდი არის მონოვალენტური რკინის სუფთა ქლორთან ურთიერთქმედების შედეგი: 2Fe + 3Cl2 = FeCl3.

გარდა ამისა, რკინის ქლორიდის მიღება შესაძლებელია შავი ქლორიდის ქლორით დაჟანგვით: 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3.

რკინის ქლორიდი ასევე წარმოიქმნება რკინის (II) ქლორიდის გოგირდის დიოქსიდით დაჟანგვით. ამ შემთხვევაში უფრო რთული ქიმიური რეაქცია ხდება: 4FeCl2 + SO2 + 4HCl = 4FeCl3 + S + 2H2O.

სახლში, შეგიძლიათ ჩაატაროთ რამდენიმე საინტერესო ექსპერიმენტი, რომელშიც შეგიძლიათ მიიღოთ რკინის ქლორიდი.

ექსპერიმენტი 1.

დაგჭირდებათ ძლიერად დაჟანგული რკინის ფილები (ძველი მილის ჩვეულებრივი ჟანგი ასე იქნება) და მარილმჟავას ხსნარი 1:3 თანაფარდობით. რკინა უნდა მოათავსოთ მინის ჭურჭელში და შეივსოთ მარილმჟავით. ვინაიდან ქიმიური რეაქცია ამ შემთხვევაში საკმაოდ ნელა მიმდინარეობს, რამდენიმე დღე მოგიწევთ ლოდინი. როდესაც რეაგენტი იძენს დამახასიათებელ მოყვითალო-ყავისფერ ელფერს, სითხე ამოიწურება კონტეინერიდან და მიღებული ნალექი იფილტრება.

ექსპერიმენტი 2.

შუშის ჭურჭელში შეურიეთ წყალბადის ზეჟანგის 30%-იანი ხსნარი, მარილმჟავა და წყალი 2:2:6 თანაფარდობით. ქიმიური რეაქციის შედეგად წარმოიქმნება რკინის ქლორიდის ხსნარი.

ექსპერიმენტი 3.

რკინის ქლორიდი ასევე შეიძლება მიღებულ იქნას მარილმჟავას და რკინის ოქსიდის Fe2O3 რეაქციით. ამისათვის მარილმჟავას ათავსებენ მინის ჭურჭელში. ფრთხილად იყავით, მას მცირე ულუფებით ემატება რკინის ოქსიდი (რკინის ტყვია).

მნიშვნელოვანია გვახსოვდეს, რომ მარილმჟავა ძალიან ტოქსიკურია და კანთან შეხების შემთხვევაში იწვევს სერიოზულ დამწვრობას. გარდა ამისა, ქიმიური რეაქციების დროს გამოიყოფა რკინის ორთქლი, რამაც შეიძლება გამოიწვიოს სასუნთქი და მხედველობის ორგანოების დაზიანება. რეზინის ხელთათმანები, დამცავი ნიღაბი და სათვალე დაგეხმარებათ ამ უარყოფითი შედეგების თავიდან აცილებაში.