7. ქიმიური რეაქციების თერმული ზემოქმედების დამოკიდებულება ტემპერატურაზე. კირგოფის განტოლება. რეაქციის განსაზღვრა არასტანდარტულ ტემპერატურაზე.

9. გაფართოების სამუშაო იდეალური აირებისთვის ადიაბატურ პროცესში. გამოიტანეთ ადიაბატური განტოლებები.

11. თერმოდინამიკის II კანონი შექცევადი და შეუქცევადი პროცესებისთვის. ენტროპიის თვისებები.

12. ენტროპიის ცვლილების გამოთვლა სხვადასხვა ფიზიკურ და ქიმიურ პროცესებზე: გათბობა, ფაზური გადასვლები, იდეალური აირების შერევა, იზობარული, იზოთერმული, იზოქორული პროცესები.

13. რეაქციის ენტროპიის ცვლილების გამოთვლა სტანდარტულ და არასტანდარტულ ტემპერატურაზე (არაორგანული ნივთიერებების შემცველი რეაქციების მაგალითზე)

14. იზოქორიულ-იზოთერმული პოტენციალი, მისი თვისებები, პროცესის მიმართულების კრიტერიუმად გამოყენება.

15. იზობარულ-იზოენტროპული პოტენციალი, მისი თვისებები, პროცესის მიმართულების კრიტერიუმად გამოყენება.

16) იზობარულ-იზოთერმული პოტენციალი, მისი თვისებები, პროცესის მიმართულების კრიტერიუმად გამოყენება.

17. იზოქორიულ-ისენტროპული პოტენციალი, მისი თვისებები, პროცესის მიმართულების კრიტერიუმად გამოყენება.

17. იზოქორიულ-ისენტროპული პოტენციალი, მისი თვისებები, პროცესის მიმართულების კრიტერიუმად გამოყენება.

18)გიბსი – ჰელმჰოლცის განტოლება. რეაქციის გიბსის ენერგიის ცვლილების განსაზღვრა არასტანდარტულ ტემპერატურაზე.

19) ქიმიური პოტენციალი, განსაზღვრება, წონასწორობის მდგომარეობა ღია სისტემებში. იდეალური და რეალური სისტემების ქიმიური პოტენციალი (გაზები, ხსნარები).

20) ქიმიური წონასწორობა, ქიმიური რეაქციის იზოთერმული განტოლების წარმოქმნა. რეაქციების წონასწორობის მუდმივის სტანდარტული მნიშვნელობის განსაზღვრა.

23)ტემპერატურული ეფექტი წონასწორობის მუდმივზე, ვან'ტ ჰოფის იზობარის განტოლების წარმოქმნა. ლე შატელიეს პრინციპი.

25)სითბოს გამოთვლა.ეფ. Van't Hoff-ის იზობარის საფუძველზე (გამოთვლილი და გრაფიკული მეთოდები).

26)სითბოს გამოთვლა.ეფ. Van't Hoff-ის იზოკორაზე (გაანგარიშებისა და გრაფიკის მეთოდები) საფუძველზე.

27) ფაზის წონასწორობის ძირითადი განმარტებები:

28) ერთოთახიანი სისტემის 2 ფაზაში ნივთიერებათა რაოდენობის წონასწორობა.

29) დაწყვილების სიცხის დადგენა გამოთვლითი და გრაფიკული მეთოდებით კლაუსიუს – კლაპეირონის განტოლების საფუძველზე.

30) ჰეტეროგენული წონასწორობა. ორობითი სისტემები. რაულის კანონები. კონოვალოვის კანონები.

31)ქიმიური კინეტიკის ძირითადი ცნებები: სიჩქარე, რეაქციის მექანიზმი.

32) ქიმიური კინეტიკის მთავარი პოსტულატი. ჰომოგენური, ჰეტეროგენული რეაქციები. რეაქციის რიგი და მოლეკულურობა, მათ შორის განსხვავება.

33) კონცენტრაციის გავლენა ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე. ფიზიკური მნიშვნელობა, სიჩქარის მუდმივის განზომილება.

34) დახურულ სისტემებში შეუქცევადი პირველი რიგის რეაქციების კინეტიკური ანალიზი.

35) დახურულ სისტემებში შეუქცევადი მეორე რიგის რეაქციების კინეტიკური ანალიზი.

36) დახურულ სისტემებში შეუქცევადი ნულოვანი რიგის რეაქციების კინეტიკური ანალიზი.

37) მე-3 რიგის რეაქციები

41. ტემპერატურის გავლენა ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე, ვან ჰოფის წესი, არენიუსის კანონი.

42. აქტივაციის ენერგია, მისი ფიზიკური მნიშვნელობა. აქტივაციის ენერგიის განსაზღვრის მეთოდები.

43.კატალიზი, კატალიზატორის ძირითადი თვისებები

44. ბიოგენური კატალიზური რეაქციები. ერთგვაროვანი კატალიზური რეაქციის კინეტიკური ანალიზი.

45. ელექტროქიმია, ელექტროქიმიური რეაქციების თავისებურებები.

48. დებაი-ჰუკელის თეორიის მიახლოებები, მათი გამოყენების კონცენტრაციის ლიმიტები.

49) ელექტროლიტური დისოციაციის თეორიის საფუძვლები

50) ტედ არენიუსის მთავარი უპირატესობები და უარყოფითი მხარეები. ბროლის ბადის ენერგია, გადახსნის ენერგია.

51) ბუფერული ხსნარების თვისებები, მათი pH-ის განსაზღვრა, ბუფერული სიმძლავრე, დიაგრამა.

52) ჰიდრატის წარმოქმნის pH და ლითონის ჰიდროქსიდების ხსნადობის პროდუქტის განსაზღვრა.

53. ელექტროლიტური ხსნარების სპეციფიკური ელექტროგამტარობა, ტემპერატურაზე და კონცენტრაციაზე დამოკიდებულება.

54. მოლური ელექტროგამტარობა. კოლრაუშის კანონი. მოლური ელექტროგამტარობის განსაზღვრა ძლიერი და ელექტროლიტების ხსნარების უსასრულო განზავებით.

55. მოლური ელექტროგამტარობა. ტემპერატურისა და კონცენტრაციის გავლენა ძლიერი და სუსტი ელექტროლიტების ხსნარების მოლარულ ელექტროგამტარობაზე.

56. ელექტროლიზი, ელექტროლიზის კანონები. მარილის წყალხსნარების ელექტროლიზი ინერტული ანოდით (მოეცით მაგალითი).

57. ელექტროდის პოტენციალების სტანდარტული მნიშვნელობის განსაზღვრა. ნერნსტის განტოლება სქემების ემფ-ის დასადგენად.

58. ელექტროდების კლასიფიკაცია, ელექტროდების და სქემების ჩაწერის წესები.

59. ქიმიური ჯაჭვები (გალვანური უჯრედი), მათი კლასიფიკაცია.

60.გალვანური უჯრედი. გალვანური უჯრედის თერმოდინამიკა.

1. ფიზიკური ქიმია: მიზანი, ამოცანები, კვლევის მეთოდები. ფიზიკური ქიმიის ძირითადი ცნებები.

ფიზ. ქიმია - მეცნიერება ქიმიური პროცესებისა და ქიმიის კანონების შესახებ. ფენომენებს.

ფიზიკური ქიმიის საგანი ქიმიის ახსნა. ფიზიკის უფრო ზოგად კანონებზე დაფუძნებული ფენომენები. ფიზიკური ქიმია განიხილავს კითხვების ორ ძირითად ჯგუფს:

1. მატერიისა და მისი შემადგენელი ნაწილაკების აგებულებისა და თვისებების შესწავლა;

2. ნივთიერებების ურთიერთქმედების პროცესების შესწავლა.

ფიზიკური ქიმია მიზნად ისახავს ქიმიურ და ფიზიკურ მოვლენებს შორის კავშირების შესწავლას. ასეთი კავშირების ცოდნა აუცილებელია ბუნებაში მიმდინარე და ტექნოლოგიაში გამოყენებული ქიმიური რეაქციების ღრმად შესწავლისთვის. პროცესები, აკონტროლებენ რეაქციის სიღრმეს და მიმართულებას. ფიზიკური ქიმიის დისციპლინის მთავარი მიზანია ქიმიის ზოგადი კავშირებისა და კანონების შესწავლა. ფიზიკის ფუნდამენტურ პრინციპებზე დაფუძნებული პროცესები. ფიზიკური ქიმია იყენებს ფიზიკურს. ქიმიური ფენომენების თეორიები და მეთოდები.

ის განმარტავს, თუ რატომ და როგორ ხდება ნივთიერებების გარდაქმნები: ქიმია. რეაქციები და ფაზური გადასვლები. რატომ - ქიმიური თერმოდინამიკა. HOW - ქიმიური კინეტიკა.

ფიზიკური ქიმიის ძირითადი ცნებები

ქიმიის მთავარი ობიექტი. თერმოდინამიკა არის თერმოდინამიკური სისტემა. თერმოდინამიკური სისტემა - ნებისმიერი სხეული ან სხეულთა ნაკრები, რომელსაც შეუძლია ენერგიისა და მატერიის გაცვლა საკუთარ თავთან და სხვა სხეულებთან. სისტემები იყოფა ღია, დახურულ და იზოლირებულ. გახსენით და მე - თერმოდინამიკური სისტემა ცვლის როგორც ნივთიერებებს, ასევე ენერგიას გარე გარემოსთან. დახურულია და მე - სისტემა, რომელშიც არ ხდება მატერიის გაცვლა გარემოსთან, მაგრამ მას შეუძლია ენერგიის გაცვლა მასთან. იზოლირებული და მე -სისტემის მოცულობა რჩება მუდმივი და მოკლებულია ენერგიისა და მატერიის გარემოსთან გაცვლის შესაძლებლობას.

სისტემა შეიძლება იყოს ერთგვაროვანი (ერთგვაროვანი) ან ჰეტეროგენული (ჰეტეროგენული) ). ფაზა - ეს არის სისტემის ნაწილი, რომელსაც, გარე ძალის ველის არარსებობის შემთხვევაში, აქვს იგივე შემადგენლობა მის ყველა წერტილში და იგივე თერმოდინამიკა. წმინდა თქვენ და გამოყოფილია სისტემის სხვა ნაწილებისგან ინტერფეისით. ფაზა ყოველთვის ერთგვაროვანია, ე.ი. ერთგვაროვანი, ამიტომ ერთფაზიან სისტემას ერთგვაროვანი ეწოდება. სისტემას, რომელიც შედგება რამდენიმე ფაზისგან, ეწოდება ჰეტეროგენული.

სისტემის თვისებები იყოფა ორ ჯგუფად: ვრცელი და ინტენსიური.

თერმოდინამიკა იყენებს წონასწორობისა და შექცევადი პროცესების ცნებებს. წონასწორობა არის პროცესი, რომელიც გადის წონასწორობის მდგომარეობების უწყვეტ სერიას. შექცევადი თერმოდინამიკური პროცესი არის პროცესი, რომელიც შეიძლება განხორციელდეს საპირისპიროდ, სისტემაში ან გარემოში რაიმე ცვლილების დატოვების გარეშე.

2. თერმოდინამიკის პირველი კანონი. შინაგანი ენერგია, სითბო, მუშაობა.

თერმოდინამიკის პირველი კანონიპირდაპირ კავშირშია ენერგიის შენარჩუნების კანონთან. ამ კანონიდან გამომდინარე, გამოდის, რომ ნებისმიერ იზოლირებულ სისტემაში ენერგიის მიწოდება მუდმივი რჩება. თერმოდინამიკის პირველი კანონის კიდევ ერთი ფორმულირება მომდინარეობს ენერგიის შენარჩუნების კანონიდან - პირველი ტიპის მუდმივი მოძრაობის მანქანის (perpetuum mobile) შექმნის შეუძლებლობა, რომელიც გამოიმუშავებს სამუშაოს მასზე ენერგიის დახარჯვის გარეშე. განსაკუთრებით მნიშვნელოვანი ფორმულირება ქიმიური თერმოდინამიკისთვის

პირველი პრინციპი არის მისი გამოხატვა შინაგანი ენერგიის ცნების მეშვეობით: შინაგანი ენერგია არის სახელმწიფო ფუნქცია, ე.ი. მისი ცვლილება არ არის დამოკიდებული პროცესის გზაზე, არამედ დამოკიდებულია მხოლოდ სისტემის საწყის და საბოლოო მდგომარეობაზე. სისტემის შიდა ენერგიის ცვლილება  უშეიძლება მოხდეს სითბოს გაცვლის გამო ქდა სამსახური ვგარემოსთან. შემდეგ ენერგიის შენარჩუნების კანონიდან გამომდინარეობს, რომ სისტემის მიერ გარედან მიღებული სითბო Q იხარჯება ΔU შიდა ენერგიის ზრდაზე და სისტემის მიერ შესრულებულ W სამუშაოზე, ე.ი. Q =Δ U+W. მოცემული ზეგასწორება არის

თერმოდინამიკის პირველი კანონის მათემატიკური გამოხატულება.

მეთერმოდინამიკის დასაწყისიმისი ფორმულირება:

ნებისმიერ იზოლირებულ სისტემაში ენერგიის მიწოდება მუდმივი რჩება;

ენერგიის სხვადასხვა ფორმა გადადის ერთმანეთში მკაცრად ექვივალენტური რაოდენობით;

მუდმივი მოძრაობის მანქანა (მარადიული მობილური) პირველი სახის შეუძლებელია;

შინაგანი ენერგია არის მდგომარეობის ფუნქცია, ე.ი. მისი ცვლილება არ არის დამოკიდებული პროცესის გზაზე, არამედ დამოკიდებულია მხოლოდ სისტემის საწყის და საბოლოო მდგომარეობაზე.

ანალიტიკური გამოხატულება: ქ = დ უ + ვ ; რაოდენობების უსასრულოდ მცირე ცვლილებისთვის დ ქ = dU + დ ვ .

თერმოდინამიკის პირველი კანონი აყალიბებს ურთიერთობას. მ/წ გათბობა Q, სამუშაო A და ცვლილება შიდა. სისტემის ენერგია ΔU. შიდა შეცვლა სისტემის ენერგია უდრის სისტემაზე გადაცემული სითბოს რაოდენობას, გამოკლებული სისტემის მიერ შესრულებული სამუშაოს რაოდენობა გარე ძალების წინააღმდეგ.

განტოლება (I.1) არის თერმოდინამიკის 1 კანონის მათემატიკური გამოსახულება, განტოლება (I.2) არის მდგომარეობის უსასრულოდ მცირე ცვლილებისთვის. სისტემები.

ინტ. ენერგია სახელმწიფოს ფუნქციაა; ეს ნიშნავს, რომ ცვლილება შიდაა. ენერგია ΔU არ არის დამოკიდებული სისტემის გადასვლის გზაზე 1 მდგომარეობიდან 2 მდგომარეობაზე და უდრის შიდა მნიშვნელობებში სხვაობას. ენერგიები U2 და U1 ამ მდგომარეობებში: (I.3)

ინტ. სისტემის ენერგია არის ურთიერთქმედების პოტენციური ენერგიის ჯამი. სხეულის ყველა ნაწილაკი ერთმანეთთან მიმართებაში და მათი მოძრაობის კინეტიკური ენერგია (მთლიანად სისტემის კინეტიკური და პოტენციური ენერგიების გათვალისწინების გარეშე). ინტ. სისტემის ენერგია დამოკიდებულია ნივთიერების ბუნებაზე, მის მასაზე და სისტემის მდგომარეობის პარამეტრებზე. ის ასაკისაა. სისტემის მასის მატებასთან ერთად, ვინაიდან ეს სისტემის ფართო საკუთრებაა. ინტ. ენერგია აღინიშნება U ასოთი და გამოიხატება ჯოულებით (J). ზოგადად, სისტემისთვის, რომლის რაოდენობაა 1 მოლი. ინტ. ენერგია, როგორც ნებისმიერი თერმოდინამიკი. სისტემის სიწმინდე სახელმწიფოს ფუნქციაა. მხოლოდ შინაგანი ცვლილებები ჩნდება უშუალოდ ექსპერიმენტში. ენერგია. ამიტომაც გამოთვლებში ისინი ყოველთვის მოქმედებენ მისი ცვლილებით U2 –U1 = U.

ყველა შიდა ცვლილება ენერგიები იყოფა ორ ჯგუფად. პირველ ჯგუფში შედის მოძრაობის გადასვლის მხოლოდ 1 ფორმა ორი შეხება სხეულის მოლეკულების ქაოტური შეჯახებით, ე.ი. თბოგამტარობით (და ამავე დროს გამოსხივებით). ამ გზით გადაცემული მოძრაობის საზომია სითბო. Შინაარსი სითბოასოცირდება უზარმაზარი რაოდენობის ნაწილაკების - ატომების, მოლეკულების, იონების ქცევასთან. ისინი მუდმივ ქაოტურ (თერმულ) მოძრაობაში არიან. სითბო ენერგიის გადაცემის ფორმაა. ენერგიის გაცვლის მეორე გზაა Სამუშაო.ენერგიის ეს გაცვლა გამოწვეულია სისტემის მიერ შესრულებული მოქმედებით ან მასზე განხორციელებული მოქმედებით. როგორც წესი, ნამუშევარი მითითებულია სიმბოლოთი ვ. მუშაობა, ისევე როგორც სითბო, არ არის სისტემის მდგომარეობის ფუნქცია, ამიტომ უსასრულო სამუშაოს შესაბამისი რაოდენობა აღინიშნება ნაწილობრივი წარმოებული სიმბოლოთი - ვ.

ფიზიკური ქიმია - ქიმიის დარგი, რომელიც ეძღვნება ბუნებაში ქიმიურ და ფიზიკურ მოვლენებს შორის ურთიერთკავშირის შესწავლას. F. x-ის დებულებები და მეთოდები. მნიშვნელოვანია მედიცინისა და ბიოსამედიცინო მეცნიერებებისათვის, ფიზიკის მეთოდები. გამოიყენება სასიცოცხლო პროცესების შესასწავლად როგორც ნორმალურად, ასევე პათოლოგიაში.

დოქტორანტურის შესწავლის ძირითადი საგნები. არის ატომების აგებულება (იხ. A მოცულობა) და მოლეკულები (იხ. მოლეკულა), ბუნება ქიმიური. კავშირები, ქიმია წონასწორობა (იხ. ქიმიური წონასწორობა) და კინეტიკა (იხ. ქიმიური კინეტიკა, ბიოლოგიური პროცესების კინეტიკა), კატალიზი (იხ.), აირების თეორია (იხ.), სითხეებისა და ხსნარების (იხ.), სტრუქტურა და ქიმია. კრისტალების (იხ.) და პოლიმერების თვისებები (იხ. მაღალმოლეკულური ნაერთები), თერმოდინამიკა (იხ.) და ქიმიის თერმული ეფექტები. რეაქციები (იხ. თერმოქიმია), ზედაპირული მოვლენები (იხ. სარეცხი საშუალებები, ზედაპირული დაჭიმულობა, დატენიანება), ელექტროლიტური ხსნარების თვისებები (იხ.), ელექტროდის პროცესები (იხ. ელექტროდები) და ელექტრომოძრავი ძალები, ლითონების კოროზია, ფოტოქიმიური. და რადიაციული პროცესები (იხ. ფოტოქიმიური რეაქციები, ელექტრომაგნიტური გამოსხივება). F. x-ის თეორიების უმეტესობა. ეფუძნება სტატიკის, კვანტური (ტალღური) მექანიკის და თერმოდინამიკის კანონებს. F. x-ში დასმული პრობლემების შესწავლისას. ფართოდ გამოიყენება ფიზიკისა და ქიმიის ექსპერიმენტული მეთოდების სხვადასხვა კომბინაცია, ე.წ. ფიზ.-ქიმი. ანალიზის მეთოდები, რომელთა საფუძვლები შემუშავდა 1900-1915 წლებში.

მე-20 საუკუნის მეორე ნახევრის ყველაზე გავრცელებულ ფიზიკურ და ქიმიურ მეთოდებს. მოიცავს ელექტრონის პარამაგნიტურ რეზონანსს (იხ.), ბირთვულ მაგნიტურ რეზონანსს (იხ.), მასის სპექტრომეტრიას (იხ.), მოსბაუერის ეფექტის გამოყენებას (ბირთვული გამა-რეზონანსი), რადიო სპექტროსკოპიას (იხ. სპექტროსკოპია), სპექტროფოტომეტრიას (იხ.) და ფლუომეტრიას (იხ.), რენტგენის დიფრაქციული ანალიზი (იხ.), ელექტრონული მიკროსკოპია (იხ.), ცენტრიფუგაცია (იხ.), აირისა და თხევადი ქრომატოგრაფია (იხ.), ელექტროფორეზი (იხ.), იზოელექტრული ფოკუსირება (იხ.), პოლაროგრაფია (იხ.), პოტენციომეტრია (იხ. პოტენციომეტრიული ტიტრაცია) , კონდუქტომეტრია (იხ.), ოსმომეტრია (იხ. ოსმოსური წნევა), ბულიომეტრია (იხ.) და სხვ.

ტერმინი "ფიზიკური ქიმია" პირველად გამოჩნდა მის ნაშრომებში. ალქიმიკოსი Kuhnrath (H. Kuhnrath, 1599), მაგრამ დიდი ხნის განმავლობაში ამ ტერმინში მოცემული მნიშვნელობა არ შეესაბამებოდა მის ნამდვილ მნიშვნელობას. ფიზიკურ ქიმიის პრობლემები, მათ თანამედროვე გაგებასთან ახლოს, პირველად ჩამოაყალიბა მ. მ.ვ.ლომონოსოვი, არსებობს მეცნიერება, რომელიც ფიზიკის პრინციპებისა და ექსპერიმენტების საფუძველზე განმარტავს, თუ რა ხდება შერეულ სხეულებში ქიმიური რეაქციების დროს. რეაქციები. სისტემატური სწავლება F. x. დაიწყო 1860 წელს ხარკოვის უნივერსიტეტში ნ.ნ.ბეკეტოვმა, რომელმაც პირველმა მოაწყო ამ უნივერსიტეტის საბუნებისმეტყველო ფაკულტეტზე ფიზიკოქიმიური განყოფილება. ხარკოვის შემდეგ უ-რომ სწავლება F. x. დაინერგა ყაზანში (1874), იურიევში (1880) და მოსკოვში (1886) მაღალი ბეწვის ჩექმები. 1869 წლიდან იწყება რუსეთის ფიზიკური და ქიმიური საზოგადოების ჟურნალი. საზღვარგარეთ, ფიზიკური ქიმიის განყოფილება პირველად დაარსდა ლაიფციგში 1887 წელს.

F. x-ის ფორმირება. როგორც დამოუკიდებელი სამეცნიერო დისციპლინა ასოცირდება ატომურ-მოლეკულურ მეცნიერებასთან, ანუ პირველ რიგში 1748-1756 წლების აღმოჩენასთან. მ.ვ.ლომონოსოვი და 1770-1774 წწ. ა.ლავუაზიეს კანონი ნივთიერებათა მასის კონსერვაციის შესახებ ქიმიაში. რეაქციები. რიხტერის (J. V. Richter, 1791 - 1802), რომელმაც აღმოაჩინა წილების კანონი (ეკვივალენტები), პრუსტის (J. L. Proust, 1808), რომელმაც აღმოაჩინა კომპოზიციის მუდმივობის კანონი და სხვათა შრომებმა ხელი შეუწყო 1802-1810 წლებში შექმნას. ჯ. დალტონის ატომური თეორია და მრავლობითი თანაფარდობის კანონის აღმოჩენა, რომელიც ადგენს ქიმიური წარმოქმნის კანონებს. კავშირები. 1811 წელს ა. ავოგადრომ შემოიტანა "მოლეკულის" კონცეფცია, რომელიც დაუკავშირა მატერიის სტრუქტურის ატომურ თეორიას იდეალური აირების კანონებთან. მატერიის ბუნების შესახებ ატომისტური შეხედულებების ჩამოყალიბების ლოგიკური დასკვნა იყო დ.ი.მენდელეევის მიერ 1869 წელს ქიმიის პერიოდული კანონის აღმოჩენა. ელემენტები (იხ. ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი).

ატომის სტრუქტურის თანამედროვე გაგება თავიდანვე განვითარდა

მე -20 საუკუნე ამ გზაზე ყველაზე მნიშვნელოვანი ეტაპებია ელექტრონის ექსპერიმენტული აღმოჩენა და მისი მუხტის დადგენა, კვანტური თეორიის შექმნა (იხ.) პლანკის (მ. პლანკი) მიერ 1900 წელს, ბორის შრომა (N. Bohr, 1913). , რომელმაც ივარაუდა ატომში ელექტრონული გარსის არსებობა და რომელმაც შექმნა მისი პლანეტარული მოდელი და სხვა კვლევები, რომლებიც ემსახურებოდა ატომური სტრუქტურის კვანტური თეორიის დადასტურებას. ატომის სტრუქტურის შესახებ თანამედროვე იდეების ჩამოყალიბების ბოლო ეტაპი იყო კვანტური (ტალღური) მექანიკის განვითარება, ჭრის მეთოდების დახმარებით შემდგომში შესაძლებელი გახდა ქიმიის ბუნებისა და მიმართულების ახსნა. კავშირები, თეორიულად გამოვთვალოთ ფიზიკურ.-ქიმიური. უმარტივესი მოლეკულების მუდმივები, განავითაროს მოლეკულათაშორისი ძალების თეორია და ა.შ.

საწყისი განვითარება ქიმ. თერმოდინამიკა, რომელიც სწავლობს წონასწორობის სისტემებში ენერგიის სხვადასხვა ფორმის ურთიერთ გარდაქმნების კანონებს, ასოცირდება ს. კარნოს კვლევასთან 1824 წელს. რ. მაიერის, ჯ. ჯოულისა და გ. ჰელმჰოლცის შემდგომმა მუშაობამ გამოიწვია კონსერვაციის კანონი ენერგიის - ე.წ. პირველი კანონი ან თერმოდინამიკის პირველი კანონი. რ. კლაუზიუსის მიერ 1865 წელს შემოღებულმა ცნებამ „ენტროპია“, როგორც თავისუფალი ენერგიის საზომი, განაპირობა თერმოდინამიკის მეორე კანონის შემუშავება. თერმოდინამიკის მესამე ფუნდამენტური კანონი მიღებული იყო ნერნსტის თერმული თეორემიდან სისტემის თავისუფალი ენერგიისა და სითბოს შემცველობის ასიმპტოტური კონვერგენციის შესახებ; 1907 წელს ა.

1911 პლანკმა დაასკვნა: სუფთა ნივთიერებების ენტროპია აბსოლუტურ ნულზე არის ნული.

თერმოქიმიის დამოუკიდებელი არსებობის დასაწყისი - მეცნიერება ქიმიის თერმული ეფექტების შესახებ. რეაქციები, დაარსდა G.I. Hess-ის ნაშრომებით, რომელმაც 1840 წელს დაადგინა სითბოს ოდენობის მუდმივობის კანონი. თერმოქიმიის განვითარებისთვის დიდი მნიშვნელობა ჰქონდა R. E. M. Berthelot-ის შრომებს, რომელმაც შეიმუშავა ანალიზის კალორიმეტრიული მეთოდები (იხ. კალორიმეტრია) და აღმოაჩინა მაქსიმალური მუშაობის პრინციპი. 1859 წელს ჰ. კირჩჰოფმა ჩამოაყალიბა კანონი, რომელიც აკავშირებს რეაქციის თერმულ ეფექტს რეაქტიული ნივთიერებებისა და რეაქციის პროდუქტების სითბოს შესაძლებლობებთან. 1909 წელს -

1912 წ ნერნსტმა (W. H. Nernst), აინშტაინმა და დებიმ (P. Debye) შეიმუშავეს კვანტური სითბოს სიმძლავრის თეორია.

1792-1794 წლებში ვოლტას (ა. ვოლტა) შექმნას უკავშირდება ელექტროქიმიის განვითარება, რომელიც ეხება ქიმიურ და ელექტრულ ფენომენებს შორის კავშირის შესწავლას და ხსნარებში არსებულ სხვადასხვა ნივთიერებებზე ელექტრული დენის გავლენის შესწავლას. გალვანური უჯრედი. 1800 წელს გამოჩნდა პირველი სამუშაოები ვ.ნიკოლსონისა და კარლაილის მიერ წყლის დაშლის შესახებ, ხოლო 1803-1807 წწ. ი.ბერცელიუსის და ვ.ჰისინჯერის ნაშრომები მარილების ელექტროლიზის შესახებ (იხ.) 1833-1834 წლებში. ფარადეიმ (მ. ფარადეი) ჩამოაყალიბა ელექტროლიზის ძირითადი კანონები, რომლებიც აკავშირებენ ელექტროქიმიკატების გამოსავლიანობას. რეაქციები ელექტროენერგიის რაოდენობასთან და ქიმიურთან. ნივთიერების ეკვივალენტები. 1853-1859 წლებში. ჰიტტორფმა (J. W. Hittorf) დაადგინა კავშირი ელექტროქიმიურს შორის. იონების მოქმედება და მობილურობა, ხოლო 1879 წელს F. W. Kohlrausch-მა აღმოაჩინა იონების დამოუკიდებელი მოძრაობის კანონი (იხ.) და დაადგინა კავშირი ექვივალენტურ ელექტროგამტარობასა და კათიონებისა და ანიონების მობილობას შორის. 1875 - 1878 წლებში გიბსმა (J. VV. Gibbs) და 1882 წელს გ. ჰელმჰოლცმა შეიმუშავეს მათემატიკური მოდელი, რომელიც აკავშირებს გალვანური უჯრედის ელექტრომამოძრავებელ ძალას ქიმიური ნივთიერების შიდა ენერგიასთან. რეაქციები. 1879 წელს გ.ჰელმჰოლცმა შექმნა დოქტრინა ელექტრო ორმაგი ფენის შესახებ. 1930-1932 წლებში ვოლმერმა (M. Vol-mer) და A. N. Frumkin-მა შემოგვთავაზეს ელექტროდის პროცესების რაოდენობრივი თეორია.

ხსნარების შესწავლის დასაწყისი ჩაეყარა გასენფრაცის (J. H. Hassenfratz, 1798) და J. Gay-Lussac (1819) შრომებს მარილების ხსნადობაზე. 1881 -1884 წლებში. დ.პ. კონოვალოვმა საფუძველი ჩაუყარა დისტილაციის ხსნარების თეორიასა და პრაქტიკას, ხოლო 1882 წელს რაულმა (F. M. Raoult) აღმოაჩინა ხსნარების გაყინვის წერტილის შემცირების კანონი (იხ. კრიომეტრია). ოსმოსური წნევის პირველი რაოდენობრივი გაზომვები (იხ.) გაკეთდა 1877 წელს W. F. Ph. Pfeffer-ის მიერ, ხოლო 1887 წელს Ya.-ra, მისი მოცულობა და აბსოლუტური ტემპერატურა. ს. არენიუსმა 1887 წელს ჩამოაყალიბა ხსნარებში მარილების ელექტროლიტური დისოციაციისა და იონიზაციის თეორია (იხ. ელექტროლიტები), ხოლო ნერნსტმა 1888 წელს - ოსმოსური თეორია. ოსტვალდმა (W. Ostwald) აღმოაჩინა კანონზომიერებები, რომლებიც დაკავშირებულია ელექტროლიტის დისოციაციის ხარისხთან მის კონცენტრაციასთან. 1911 წელს დონანმა (F. G. Don-pap) შექმნა ნახევრად გამტარი მემბრანის ორივე მხარეს ელექტროლიტების განაწილების თეორია (იხ. მემბრანის წონასწორობა), რომელმაც ფართო გამოყენება ჰპოვა ბიოფიზიკურ ქიმიაში (იხ.) და კოლოიდურ ქიმიაში (იხ.) . 1923 წელს Debye და E. Huckel-მა შეიმუშავეს ძლიერი ელექტროლიტების სტატისტიკური თეორია.

ქიმიური კინეტიკის დოქტრინის შემუშავება. რეაქციები, წონასწორობა და კატალიზი დაიწყო ვილჰელმის (L. Wil-helmy) მუშაობით, რომელმაც შექმნა 1850 წელს ქიმ. რეაქციები და უილიამსონი (A. W. Williamson), რომელმაც წონასწორობა წარმოადგინა, როგორც პირდაპირი და საპირისპირო რეაქციების სიჩქარის თანასწორობის მდგომარეობა. "კატალიზის" ცნება ფიზიკურ ქიმიაში შემოიტანა ი.ბერცელიუსმა

1835 დოქტრინის ძირითადი პრინციპები

ქიმიის შესახებ. წონასწორობა ჩამოყალიბდა ბერტოლეტის (C. L. Beg-thollet) ნაშრომებში. წონასწორობის დინამიური თეორიის დასაწყისი უილიამსონისა და კლაუზიუსის ნაშრომებმა ჩაუყარა, მოძრავი წონასწორობის პრინციპი შეიმუშავეს ჯ. ანტ-გოფმა, გიბსმა და ჰ. ლე შატელიემ. ბერტელომ და ლ. პენ-სენტ-ჟილმა დაამყარეს კავშირი რეაქციის სიჩქარესა და წონასწორობის მდგომარეობას შორის. ქიმიის ძირითადი კანონი. კინეტიკა რეაქციის სიჩქარის პროპორციულობის შესახებ რეაქტიული ნივთიერებების აქტიური მასების პროდუქტთან (ანუ კონცენტრაციებთან) - მასის მოქმედების კანონი - ჩამოყალიბდა 1864-1867 წლებში. გულდბერგი (S. M. Guldberg) და Waa-ge (P. Waage). 1893-1897 წლებში. A. N. Bach და K. Engler შექმნეს ნელი დაჟანგვის პეროქსიდის თეორია (იხ. პეროქსიდები), 1899-1904 წლებში. აბეგმა და ჰ. ბოდლენდერმა განავითარეს ვალენტობის იდეა, როგორც ატომის უნარი, მიიღოს ან დატოვოს ელექტრონები 1913-1914 წლებში. ლ.ვ.პისარჟევსკიმ და ს.ვ.დეინმა შეიმუშავეს რედოქსული რეაქციების ელექტრონული თეორია (იხ.). 1903-1905 წლებში. ნ.ა.შილოვმა შემოგვთავაზა კონიუგატური რეაქციების თეორია, ხოლო 1913 წელს ბოდენშტეინმა (მ. ბოდენშტეინი) აღმოაჩინა ჯაჭვური რეაქციები (იხ.), რომელთა თეორიული საფუძვლები შემუშავდა 1926 -1932 წლებში. N. N. Semenov და S. N. Hinsheiwood.

ატომების რადიოაქტიური დაშლის ფენომენი (რადიოაქტიურობა) აღმოაჩინა 1896 წელს ა.ბეკერელმა. მას შემდეგ დიდი ყურადღება დაეთმო რადიოაქტიურობის შესწავლას (იხ.) და ამ სფეროში მნიშვნელოვანი პროგრესი იქნა მიღწეული, დაწყებული ატომების ხელოვნური გაყოფით და დამთავრებული კონტროლირებადი თერმობირთვული შერწყმის განვითარებით. F. x-ის პრობლემებს შორის. აუცილებელია გამოვყოთ გამა გამოსხივების მოლეკულებზე გავლენის შესწავლა (იხ.), მაღალენერგეტიკული ნაწილაკების ნაკადი (იხ. როგორც ელექტრულ განმუხტვასა და დაბალტემპერატურულ პლაზმაში რეაქციების შესწავლა (პლაზმის ქიმია). წარმატებით ვითარდება ფიზ.-ქიმი. მექანიკა, რომელიც სწავლობს ზედაპირის ფენომენების გავლენას მყარი ნივთიერებების თვისებებზე.

ფოტოქიმიის ერთ-ერთი განყოფილებაა ფოტოქიმია (იხ.), რომელიც სწავლობს რეაქციებს, რომლებიც წარმოიქმნება, როდესაც ნივთიერება შთანთქავს სინათლის ენერგიას გამოსხივების გარე წყაროდან.

F. x-ში. არ არსებობს ისეთი განყოფილება, რომელიც არ იქნება მნიშვნელოვანი მედიკო-ბიოლისთვის. დისციპლინები და საბოლოოდ პრაქტიკული მედიცინა (იხ. ბიოფიზიკური ქიმია). ფიზ.-ქიმი. მეთოდები შესაძლებელს ხდის ცოცხალი უჯრედებისა და ქსოვილების in vivo შესწავლას მათი განადგურების გარეშე. მედიცინისთვის არანაკლებ მნიშვნელოვანია ფიზიკა და ქიმია. თეორიები და იდეები. ამრიგად, ხსნარების ოსმოსური თვისებების დოქტრინა უაღრესად მნიშვნელოვანი აღმოჩნდა ადამიანებში წყლის მეტაბოლიზმის გასაგებად (იხ. წყალ-მარილის მეტაბოლიზმი) ნორმალურ პირობებში და პათოლოგიაში. ელექტროლიტური დისოციაციის თეორიის შექმნამ მნიშვნელოვანი გავლენა მოახდინა ბიოელექტრული ფენომენების იდეაზე (იხ.) და საფუძველი ჩაუყარა აგზნების (იხ.) და დათრგუნვის იონურ თეორიას (იხ.). მჟავებისა და ფუძეების თეორიამ (q.v.) შესაძლებელი გახადა სხეულის შიდა გარემოს მუდმივობის ახსნა და მჟავა-ტუტოვანი ბალანსის (q.v.) შესწავლის საფუძველი გახდა. სიცოცხლის პროცესების ენერგიის გასაგებად (მაგალითად, ატფ-ის ფუნქციონირება), ფართოდ გამოიყენება ქიმიური მეთოდების გამოყენებით ჩატარებული კვლევები. თერმოდინამიკა. განვითარება ფიზ.-ქიმი. იდეები ზედაპირული პროცესების შესახებ (ზედაპირული დაძაბულობა, დატენიანება და ა.შ.) აუცილებელია უჯრედული იმუნიტეტის რეაქციების გასაგებად (იხ.), უჯრედების არაუჯრედულ ზედაპირებზე გავრცელების, ადჰეზიის და ა.შ. ქიმიის თეორია და მეთოდები. კინეტიკა არის საფუძველი ბიოლოგიური, უპირველეს ყოვლისა, ფერმენტული პროცესების კინეტიკის შესასწავლად. მთავარი როლი ბიოლის არსის გაგებაში. პროცესებს თამაშობს ბიოლუმინესცენციის, ქიმილუმინესცენციის (იხ. ბიოქიმილუმინესცენციის), ლუმინესცენტური ანტისხეულების (იხ. იმუნოფლუორესცენცია), ფტორ-ქრომის (იხ.) შესწავლა, ცილების, ნუკლეინის მჟავების ქსოვილისა და უჯრედული ლოკალიზაციის თვისებების შესასწავლად და ა.შ. ფიზი..-ქიმი. ბაზალური მეტაბოლიზმის ინტენსივობის განსაზღვრის მეთოდები (იხ.) ძალზე მნიშვნელოვანია მრავალი დაავადების, მათ შორის ენდოკრინული დაავადებების დიაგნოსტიკაში.

უნდა აღინიშნოს, რომ შესწავლა ფიზიკურ და ქიმიურ. ბიოლის თვისებები. ცოცხალ ორგანიზმში მიმდინარე სისტემები და პროცესები შესაძლებელს ხდის არსში ღრმად ჩახედვას და ცოცხალი მატერიისა და ამ ფენომენების სპეციფიკის იდენტიფიცირებას.

სსრკ-ში ფიზიკური ქიმიის დარგის ძირითადი კვლევითი ცენტრებია სსრკ მეცნიერებათა აკადემიის სამეცნიერო-კვლევითი ინსტიტუტები, მისი ფილიალები და განყოფილებები, საკავშირო რესპუბლიკების მეცნიერებათა აკადემია: ფიზიკურ-ქიმიური ინსტიტუტის სახელობის. L. Ya. Karpova, ფიზიკური ქიმიის ინსტიტუტი, ქიმიური ფიზიკის ინსტიტუტი, ახალი ქიმიური პრობლემების ინსტიტუტი, ორგანული და ფიზიკური ქიმიის ინსტიტუტი. A. E. Arbuzova, კატალიზის ინსტიტუტი, ქიმიური კინეტიკისა და წვის ინსტიტუტი, უკრაინის სსრ მეცნიერებათა აკადემიის ფიზიკური ქიმიის ინსტიტუტი და ა.შ., ისევე როგორც შესაბამისი განყოფილებები მაღალი ბეწვის ჩექმებით.

ძირითადი პუბლიკაციები, რომლებიც სისტემატურად აქვეყნებენ სტატიებს ფიზიკურ ქიმიაზე, არის: Journal of Physical Chemistry, Kinetics and Catalysis, Journal of Structural Chemistry, Radiochemistry და Electrochemistry. საზღვარგარეთ, სტატიები დოქტორანტურის შესახებ x. გამოქვეყნებულია "Zeitschrift fiir physi-kalische Chemie", "Journal of Physical Chemistry", "Journal de chimie physique et de physico-chimie bio-logique".

ბიბლიოგრაფია: Babko A.K. და სხვ.

ანალიზის ფიზიკურ-ქიმიური მეთოდები, მ., 1968; კირეევი V.A. ფიზიკური ქიმიის კურსი, M., 1975; მელვინ-ჰიუზი

E. A. ფიზიკური ქიმია, ტრანს. ინგლისურიდან, ტ.1 - 2, M., 1962; ნიკოლაევი L.A. ფიზიკური ქიმია, მ., 1972; განვითარება

ფიზიკური ქიმია სსრკ-ში, რედ. Ya. I. Gerasimova, M., 1967; სოლო

Viev Yu. I. ნარკვევები ფიზიკური ქიმიის ისტორიის შესახებ, მ., 1964; ფიზიკური

ქიმია, თანამედროვე პრობლემები, რედ. ია.მ.კოლოტირკინა, მ., 1980 წ.

პერიოდული გამოცემები - ჟურნალი სტრუქტურული ქიმია, მ., 1960 წლიდან; ჟურნალი ფიზიკური ქიმია, მ., 1930 წლიდან; კინეტიკა და კატალიზი, მ., 1960 წლიდან; რადიოქიმია, მ.-ლ., 1959 წლიდან; ელექტროქიმია, მ., 1965 წლიდან; Journal de chimie physique et de physico-chimie biologique, P., 1903 წლიდან; Journal of Physical Chemistry, ბალტიმორი, 1896 წლიდან; Zeitschrift fiir physikalische Chemie, Lpz., 1887 წლიდან.

ფიზიკური ქიმია დაიწყო მე -18 საუკუნის შუა ხანებში. ტერმინი „ფიზიკური ქიმია“, მეცნიერების მეთოდოლოგიისა და ცოდნის თეორიის საკითხების თანამედროვე გაგებაში, ეკუთვნის მ.ვ. . ამ ლექციების პრეამბულაში ის იძლევა შემდეგ განმარტებას: „ფიზიკური ქიმია არის მეცნიერება, რომელმაც ფიზიკური პრინციპებისა და ექსპერიმენტების საფუძველზე უნდა ახსნას მიზეზი იმისა, თუ რა ხდება ქიმიური ოპერაციების დროს რთულ სხეულებში“. მეცნიერი სიცხის კორპუსკულურ-კინეტიკური თეორიის ნაშრომებში განიხილავს საკითხებს, რომლებიც სრულად შეესაბამება ზემოაღნიშნულ ამოცანებსა და მეთოდებს. ეს არის ზუსტად ექსპერიმენტული მოქმედებების ბუნება, რომელიც ემსახურება ამ კონცეფციის ცალკეული ჰიპოთეზებისა და დებულებების დადასტურებას. ლომონოსოვი მიჰყვებოდა ასეთ პრინციპებს მისი კვლევის ბევრ სფეროში: "მინის მეცნიერების" შემუშავებასა და პრაქტიკულ განხორციელებაში, რომელიც მან დააარსა, სხვადასხვა ექსპერიმენტებში, რომლებიც ეძღვნებოდა მატერიისა და ძალის (მოძრაობის) შენარჩუნების კანონის დადასტურებას; - ხსნარების შესწავლასთან დაკავშირებულ სამუშაოებსა და ექსპერიმენტებში - მან შეიმუშავა ამ ფიზიკური და ქიმიური ფენომენის კვლევის ვრცელი პროგრამა, რომელიც დღემდე განვითარების პროცესშია.

ამას მოჰყვა საუკუნეზე მეტი შესვენება და დ.ი. მენდელეევი იყო ერთ-ერთი პირველი რუსეთში, რომელმაც დაიწყო ფიზიკური და ქიმიური კვლევა 1850-იანი წლების ბოლოს.

ფიზიკურ ქიმიაში შემდეგი კურსი ასწავლიდა ნ.ნ.ბეკეტოვს ხარკოვის უნივერსიტეტში 1865 წელს.

რუსეთში ფიზიკური ქიმიის პირველი განყოფილება გაიხსნა 1914 წელს სანქტ-პეტერბურგის უნივერსიტეტის ფიზიკა-მათემატიკის ფაკულტეტზე; შემოდგომაზე, დ.პ. კონოვალოვის სტუდენტმა მ.

პირველი სამეცნიერო ჟურნალი, რომელიც მიზნად ისახავდა სტატიების გამოქვეყნებას ფიზიკურ ქიმიაზე, დაარსდა 1887 წელს W. Ostwald-ისა და J. van't Hoff-ის მიერ.

ფიზიკური ქიმიის შესწავლის საგანი

ფიზიკური ქიმია არის თანამედროვე ქიმიის მთავარი თეორიული საფუძველი, რომელიც იყენებს ფიზიკის ისეთი მნიშვნელოვანი დარგების თეორიულ მეთოდებს, როგორიცაა კვანტური მექანიკა, სტატისტიკური ფიზიკა და თერმოდინამიკა, არაწრფივი დინამიკა, ველის თეორია და ა.შ. მოლეკულების სტრუქტურა, ქიმიური თერმოდინამიკა, ქიმიური კინეტიკა და კატალიზი. როგორც ცალკეული განყოფილებები ფიზიკურ ქიმიაში, ასევე გამოირჩევა ელექტროქიმია, ფოტოქიმია, ზედაპირის ფენომენების ფიზიკური ქიმია (ადსორბციის ჩათვლით), რადიაციული ქიმია, ლითონის კოროზიის შესწავლა, მაღალმოლეკულური ნაერთების ფიზიკური ქიმია (იხ. პოლიმერის ფიზიკა) და ა.შ. ისინი ძალიან მჭიდროდ არიან დაკავშირებული ფიზიკურ ქიმიასთან და ზოგჯერ განიხილება, როგორც მისი დამოუკიდებელი განყოფილებები კოლოიდური ქიმია, ფიზიკურ-ქიმიური ანალიზი და კვანტური ქიმია. ფიზიკური ქიმიის დარგების უმეტესობას აქვს საკმაოდ მკაფიო საზღვრები კვლევის ობიექტებისა და მეთოდების, მეთოდოლოგიური მახასიათებლებისა და გამოყენებული აპარატის თვალსაზრისით.

განსხვავება ფიზიკურ ქიმიასა და ქიმიურ ფიზიკას შორის

ელემენტარული რეაქციის მოლეკულურობა არის ნაწილაკების რაოდენობა, რომლებიც ექსპერიმენტულად დადგენილი რეაქციის მექანიზმის მიხედვით მონაწილეობენ ქიმიური ურთიერთქმედების ელემენტარულ აქტში. მონომოლეკულური რეაქციები- რეაქციები, რომლებშიც ხდება ერთი მოლეკულის ქიმიური ტრანსფორმაცია (იზომერიზაცია, დისოციაცია და ა.შ.): H 2 S → H 2 + S ბიმოლეკულური რეაქციები- რეაქციები, რომელთა ელემენტარული მოქმედება ხდება ორი ნაწილაკის (იდენტური ან განსხვავებული) შეჯახებისას: CH 3 Br + KOH → CH 3 OH + KBr ტრიმოლეკულური რეაქციები- რეაქციები, რომელთა ელემენტარული მოქმედება ხდება სამი ნაწილაკის შეჯახებისას: О 2 + NO + NO → 2NO 2 სამზე მეტი მოლეკულაციით რეაქციები უცნობია. საწყისი ნივთიერებების მსგავსი კონცენტრაციით ჩატარებული ელემენტარული რეაქციებისთვის, მოლეკულურობის და რეაქციის რიგის მნიშვნელობები იგივეა. არ არსებობს მკაფიოდ განსაზღვრული კავშირი მოლეკულურობისა და რეაქციის რიგის ცნებებს შორის, ვინაიდან რეაქციის რიგი ახასიათებს რეაქციის კინეტიკურ განტოლებას, ხოლო მოლეკულურობა ახასიათებს რეაქციის მექანიზმს. ქიმიური თერმოდინამიკის ძირითადი მიმართულებებია: კლასიკური ქიმიური თერმოდინამიკათერმოდინამიკური წონასწორობის შესწავლა ზოგადად. თერმოქიმია, რომელიც სწავლობს ქიმიური რეაქციების თანმხლებ თერმულ ეფექტებს. გადაწყვეტის თეორია, რომელიც აყალიბებს ნივთიერების თერმოდინამიკურ თვისებებს მოლეკულური სტრუქტურის შესახებ იდეებზე და მოლეკულთაშორის ურთიერთქმედების მონაცემებზე დაყრდნობით. ქიმიური თერმოდინამიკა მჭიდროდ არის დაკავშირებული ქიმიის ისეთ დარგებთან, როგორიცაა ადსორბცია და ქრომატოგრაფია. ფიზიკურ-ქიმიური ანალიზი ფიზიკური და ქიმიური ანალიზის თეორია ემყარება ნ.ს.კურნაკოვის მიერ ჩამოყალიბებულ შესაბამისობისა და უწყვეტობის პრინციპებს. უწყვეტობის პრინციპი ამბობს, რომ თუ სისტემაში არ წარმოიქმნება ახალი ფაზები ან არსებული არ ქრება, მაშინ სისტემის პარამეტრების უწყვეტი ცვლილებით, ცალკეული ფაზების თვისებები და მთლიანად სისტემის თვისებები მუდმივად იცვლება. . კორესპონდენციის პრინციპი ამბობს, რომ ფაზის თითოეული კომპლექსი შეესაბამება გარკვეულ გეომეტრიულ გამოსახულებას კომპოზიცია-საკუთრების დიაგრამაზე. ქიმიური ნაერთების რეაქტიულობის თეორია მაღალი ენერგიის ქიმია (HEC) სწავლობს ქიმიურ რეაქციებს და გარდაქმნებს, რომლებიც ხდება მატერიაში არათერმული ენერგიის გავლენის ქვეშ. ასეთი რეაქციებისა და გარდაქმნების მექანიზმები და კინეტიკა ხასიათდება სწრაფი, აღგზნებული ან იონიზებული ნაწილაკების მნიშვნელოვანი არათანაბარი კონცენტრაციით მათი თერმული მოძრაობის ენერგიაზე მეტი ენერგიით და, ზოგიერთ შემთხვევაში, ქიმიურ კავშირში. მატერიაზე მოქმედი არათერმული ენერგიის მატარებლები: აჩქარებული ელექტრონები და იონები, სწრაფი და ნელი ნეიტრონები, ალფა და ბეტა ნაწილაკები, პოზიტრონები, მუონები, პიონები, ატომები და მოლეკულები ზებგერითი სიჩქარით, ელექტრომაგნიტური გამოსხივების კვანტები, აგრეთვე იმპულსური ელექტრო, მაგნიტური. და აკუსტიკური ველები. მაღალენერგეტიკული ქიმიის პროცესები დროის ეტაპებით გამოირჩევა ფიზიკურად, რომელიც მიმდინარეობს ფემტოწამებში ან ნაკლებზე, რომლის დროსაც არათერმული ენერგია ნაწილდება არათანაბრად გარემოში და იქმნება "ცხელი წერტილი", ფიზიკურ-ქიმიური, რომლის დროსაც არათანაბარი და არაჰომოგენურობა ვლინდება „ცხელი წერტილი“ და ბოლოს ქიმიური, რომელშიც მატერიის გარდაქმნები ემორჩილება ზოგადი ქიმიის კანონებს. შედეგად, ოთახის ტემპერატურაზე წარმოიქმნება იონები და ატომებისა და მოლეკულების აღგზნებული მდგომარეობები, რომლებიც ვერ წარმოიქმნება წონასწორული პროცესების გამო. CHE-ს გარეგანი გამოვლინება არის იონების და ატომებისა და მოლეკულების აღგზნებული მდგომარეობების წარმოქმნა ოთახის ტემპერატურაზე, რომლის დროსაც ეს ნაწილაკები ვერ წარმოიქმნება წონასწორული პროცესების გამო. ნ.ე. აბლესიმოვმა ჩამოაყალიბა არათანაბარი ფიზიკურ-ქიმიური სისტემების თვისებების კონტროლის რელაქსაციის პრინციპი. იმ შემთხვევაში, როდესაც დასვენების დრო ბევრად აღემატება ფიზიკური ზემოქმედების ხანგრძლივობას, შესაძლებელია ქიმიური ფორმების, ფაზების და, შედეგად, ნივთიერებების (მასალების) თვისებების გათავისუფლების კონტროლი, რელაქსაციის მექანიზმების შესახებ ინფორმაციის გამოყენებით. არათანაბარი კონდენსირებული სისტემები რელაქსაციის პროცესების ფიზიკურ-ქიმიურ ეტაპზე (მათ შორის რაოდენობა და ექსპლუატაციის დროს). HVE-ს ძირითადი განყოფილებები პლაზმური ქიმია (გაზის და შედედებული ფაზებში) და სხვა. ლაზერული ქიმია ელექტრომაგნიტური გამოსხივება (რენტგენის სხივები, γ-გამოსხივება, სინქროტრონის გამოსხივება) და აჩქარებული ნაწილაკების ნაკადები (ელექტრონები, პროტონები, ნეიტრონები, ჰელიონები, მძიმე იონები; მძიმე ბირთვების დაშლის ფრაგმენტები და ა.შ.), რომელთა ენერგია აღემატება იონიზაციის პოტენციალს. ატომები ან მოლეკულები ( უმეტეს შემთხვევაში, დევს 10-15 ევ დიაპაზონში). რადიაციული ქიმია იკვლევს გარკვეულ ქიმიურ პროცესებს, რომლებიც შეუძლებელია ტრადიციული ქიმიური მიდგომების გამოყენებით. მაიონებელ გამოსხივებას შეუძლია მნიშვნელოვნად შეამციროს ქიმიური რეაქციების ტემპერატურა კატალიზატორებისა და ინიციატორების გამოყენების გარეშე. რადიაციული ქიმიის ისტორია რადიაციული ქიმია წარმოიშვა W. Roentgen-ის მიერ რენტგენის სხივების აღმოჩენის შემდეგ 1895 წელს და რადიოაქტიურობის აღმოჩენის შემდეგ ა. ბეკერელის მიერ 1896 წელს, რომლებმაც პირველებმა დააკვირდნენ რადიაციულ ეფექტებს ფოტოგრაფიულ ფირფიტებზე. პირველი სამუშაო რადიაციული ქიმიის შესახებ ჩაატარეს 1899-1903 წლებში მეუღლეებმა მ.კიურიმ და პ.კიურიმ. მომდევნო წლებში კვლევების უდიდესი რაოდენობა დაეთმო წყლისა და წყალხსნარების რადიოლიზს. ბირთვული ქიმია ბირთვული ქიმიის ძირითადი მიმართულებები: ბირთვული რეაქციების და თანმხლები ფიზიკურ-ქიმიური პროცესების შესწავლა; „ახალი ატომების“ ქიმია; ახალი ელემენტების და რადიონუკლიდების მოძიება და სინთეზი რეაქტორის მეთოდით; რადიოაქტიური დაშლის ახალი ტიპების ძიება. ელექტროქიმია ელექტროქიმია არის ქიმიური მეცნიერების ფილიალი, რომელიც იკვლევს სისტემებსა და ფაზათაშორის საზღვრებს, როდესაც მათში ელექტრული დენი გადის, სწავლობს პროცესებს გამტარებში, ელექტროდებზე (მეტალებისაგან ან ნახევარგამტარებისგან, გრაფიტის ჩათვლით) და იონურ გამტარებლებში (ელექტროლიტები). ელექტროქიმია სწავლობს პროცესებს

მეცნიერება, რომელიც ხსნის ქიმიურ ფენომენებს და ადგენს მათ ნიმუშებს ფიზიკის ზოგად პრინციპებზე დაყრდნობით. მეცნიერების სახელწოდება ფიზიკური ქიმია შემოიღო მ. ვ. ლომონოსოვმა, რომელმაც პირველად (1752 1753) ჩამოაყალიბა მისი საგანი და ამოცანები და დაადგინა ერთი... ... დიდი ენციკლოპედიური ლექსიკონი

ᲤᲘᲖᲘᲙᲣᲠᲘ ᲥᲘᲛᲘᲐ- ფიზიკური ქიმია, „მეცნიერება, რომელიც დებულებებისა და ექსპერიმენტების საფუძველზე ხსნის ფიზიკურ მიზეზს, თუ რა ხდება ქიმიის მეშვეობით. ოპერაციები რთულ სხეულებში. ეს განმარტება მისცა მას პირველმა ფიზიკურმა ქიმიკოსმა M.V. ლომონოსოვმა წაკითხულ კურსში ... დიდი სამედიცინო ენციკლოპედია

ფიზიკური ქიმია, მეცნიერება, რომელიც სწავლობს ქიმიურ რეაქციებთან დაკავშირებულ ფიზიკურ ცვლილებებს, აგრეთვე ფიზიკურ თვისებებსა და ქიმიურ შემადგენლობას შორის ურთიერთობას. ფიზიკური ქიმიის თერმოდინამიკის ძირითადი დარგები, რომელიც ეხება ენერგიის ცვლილებებს ... ... სამეცნიერო და ტექნიკური ენციკლოპედიური ლექსიკონი

Ფიზიკური ქიმია- - ქიმიის დარგი, რომელშიც ნივთიერებების ქიმიური თვისებები შეისწავლება მათი შემადგენელი ატომებისა და მოლეკულების ფიზიკური თვისებების საფუძველზე. თანამედროვე ფიზიკური ქიმია არის ფართო ინტერდისციპლინარული დარგი, რომელიც ესაზღვრება ფიზიკის სხვადასხვა დარგებს... სამშენებლო მასალების ტერმინების, განმარტებებისა და განმარტებების ენციკლოპედია

ფიზიკური ქიმია, განმარტავს ქიმიურ მოვლენებს და ადგენს მათ ნიმუშებს ფიზიკის ზოგად პრინციპებზე დაყრდნობით. მოიცავს ქიმიურ თერმოდინამიკას, ქიმიურ კინეტიკას, კატალიზის შესწავლას და ა.შ.. ტერმინი ფიზიკური ქიმია შემოიღო მ.ვ. ლომონოსოვი 1753 წელს ... თანამედროვე ენციკლოპედია

Ფიზიკური ქიმია- ფიზიკური ქიმია, ხსნის ქიმიურ მოვლენებს და ადგენს მათ ნიმუშებს ფიზიკის ზოგადი პრინციპების საფუძველზე. მოიცავს ქიმიურ თერმოდინამიკას, ქიმიურ კინეტიკას, კატალიზის შესწავლას და ა.შ. ტერმინი „ფიზიკური ქიმია“ შემოიღო მ.ვ. ლომონოსოვი ... ... ილუსტრირებული ენციკლოპედიური ლექსიკონი

ᲤᲘᲖᲘᲙᲣᲠᲘ ᲥᲘᲛᲘᲐ- სექცია ქიმია მეცნიერება, ქიმიის შესწავლა. ფიზიკის (იხ. (1)) პრინციპებზე დაფუძნებული ფენომენები და ფიზიკური. ექსპერიმენტული მეთოდები. F. x. (ქიმიის მსგავსად) მოიცავს მატერიის სტრუქტურის შესწავლას, ქიმიას. თერმოდინამიკა და ქიმია. კინეტიკა, ელექტროქიმია და კოლოიდური ქიმია, სწავლება... ... დიდი პოლიტექნიკური ენციკლოპედია

არსებითი სახელი, სინონიმების რაოდენობა: 1 ფიზიკური ქიმია (1) სინონიმების ლექსიკონი ASIS. ვ.ნ. ტრიშინი. 2013… სინონიმური ლექსიკონი

ფიზიკური ქიმია- — EN ფიზიკური ქიმია მეცნიერება, რომელიც ეხება ფიზიკური მოვლენების ზემოქმედებას ქიმიურ თვისებებზე. (წყარო: LEE) …… ტექნიკური მთარგმნელის გზამკვლევი

ფიზიკური ქიმია- არის მეცნიერება, რომელიც ხსნის ქიმიურ ფენომენებს და ადგენს მათ ნიმუშებს ფიზიკური პრინციპების საფუძველზე. ანალიზური ქიმიის ლექსიკონი... ქიმიური ტერმინები

წიგნები

• ფიზიკური ქიმია, A.V. Artemov. სახელმძღვანელო შეიქმნა ფედერალური სახელმწიფო საგანმანათლებლო სტანდარტის შესაბამისად საბაკალავრო მომზადების სფეროებში, რომელიც მოიცავს დისციპლინის „ფიზიკური ქიმიის“ შესწავლას.…
• ფიზიკური ქიმია, იუ ია ხარიტონოვი. სახელმძღვანელოში ასახულია ფიზიკური ქიმიის საფუძვლები დისციპლინის "ფიზიკური და კოლოიდური ქიმიის" სავარაუდო პროგრამის შესაბამისად 060301 "ფარმაცია" სპეციალობისთვის. პუბლიკაცია განკუთვნილია…

არსებობს მეცნიერება, რომელიც ფიზიკის პრინციპებისა და ექსპერიმენტების საფუძველზე განმარტავს, თუ რა ხდება შერეულ სხეულებში ქიმიური ოპერაციების დროს." პირველი სამეცნიერო ჟურნალი, რომელიც განკუთვნილი იყო სტატიების გამოქვეყნებისთვის ფიზიკურ ქიმიაზე, დაარსდა 1887 წელს W. Ostwald-ის მიერ. J. Van't Hoff.

ფ ფიზიკური ქიმია არის მთავარი თეორიული. თანამედროვეობის საფუძველი ქიმია, რომელიც ეფუძნება ფიზიკის ისეთ მნიშვნელოვან დარგებს, როგორიცაა კვანტური მექანიკა, სტატისტიკა. ფიზიკა და თერმოდინამიკა, არაწრფივი დინამიკა, ველის თეორია და ა.შ. მოიცავს დოქტრინას მატერიის სტრუქტურის შესახებ, მ.შ. მოლეკულების სტრუქტურის, ქიმიური თერმოდინამიკის, ქიმიური კინეტიკისა და კატალიზის შესახებ. ელექტროქიმია, ფოტოქიმია, ზედაპირული ფენომენების ფიზიკური ქიმია (მათ შორის ადსორბცია), რადიაციული ქიმია, ლითონების კოროზიის შესწავლა, მაღალი მოლეკულური წონის ფიზიკური ქიმია ასევე ხშირად გამოირჩევა ფიზიკურ ქიმიაში ცალკეულ განყოფილებებად. კონნ. და ა.შ. ისინი ძალიან მჭიდრო კავშირშია ფიზიკურ ქიმიასთან და ზოგჯერ მისგან დამოუკიდებლად განიხილება. განყოფილებები კოლოიდური ქიმია, ფიზიკურ-ქიმიური ანალიზი და კვანტური ქიმია. ფიზიკურ ქიმიის დარგების უმეტესობას აქვს საკმაოდ მკაფიო საზღვრები საგნებისა და კვლევის მეთოდების თვალსაზრისით, მეთოდოლოგიურად. ფუნქციები და გამოყენებული მოწყობილობა.

Თანამედროვე ფიზიკური ქიმიის განვითარების საფეხურს ახასიათებს ქიმიის ზოგადი კანონების სიღრმისეული ანალიზი. გარდაქმნები ბურჯზე დონე, ხალიჩის ფართო გამოყენება. მოდელირება, გარე დიაპაზონის გაფართოება გავლენა ქიმიურზე სისტემა (მაღალი და კრიოგენული ტემპერატურა, მაღალი წნევა, ძლიერი გამოსხივება და მაგნიტური ზემოქმედება), ულტრა სწრაფი პროცესების შესწავლა, ქიმიკატებში ენერგიის დაგროვების მეთოდები. ვ-ვაჰ და ა.შ.

კვანტური თეორიის, პირველ რიგში, კვანტური მექანიკის გამოყენება ქიმიის ახსნაში. მოვლენებს მოჰყვა საშუალებები. ინტერპრეტაციის დონისადმი ყურადღების გაზრდამ გამოიწვია ქიმიაში ორი მიმართულების იდენტიფიცირება. მიმართულება, რომელიც დაფუძნებულია კვანტურ მექანიკაზე. თეორია და მიკროსკოპული ოპერაცია. ფენომენების ახსნის დონე, რომელსაც ხშირად უწოდებენ ქიმიურს. ფიზიკა, მაგრამ მიმართულება, რომელიც მოქმედებს დიდი რაოდენობით ნაწილაკების ანსამბლებთან, სადაც სტატისტიკური პრინციპები ძალაში შედის. კანონები - ფიზიკური ქიმია. ამ დაყოფით, საზღვარი ფიზიკურ ქიმიასა და ქიმიას შორის. ფიზიკა არა მ.ბ. განხორციელდა მკვეთრად, რაც განსაკუთრებით ვლინდება ქიმიური მაჩვენებლების თეორიაში. რაიონები.

დოქტრინა მატერიის სტრუქტურისა და მოლეკულების აგებულების შესახებაჯამებს ვრცელ ექსპერიმენტს. ასეთი ფიზიკური გამოყენებით მიღებული მასალა მეთოდები, როგორიცაა მოლეკულური სპექტროსკოპია, რომელიც სწავლობს ურთიერთქმედებებს. ელექტრომაგნიტური რადიაცია სხვადასხვა ნივთიერებებით ტალღის სიგრძის დიაპაზონი, ფოტო- და რენტგენის ელექტრონების სპექტროსკოპია, ელექტრონის დიფრაქცია, ნეიტრონის დიფრაქციისა და რენტგენის დიფრაქციის მეთოდები, მაგნიტო-ოპტიკური საფუძველზე დაფუძნებული მეთოდები. ეფექტები და ა.შ. ეს მეთოდები შესაძლებელს ხდის სტრუქტურული მონაცემების მოპოვებას მოლეკულების ელექტრონულ კონფიგურაციაზე, მოლეკულებსა და კონდენსატორებში ბირთვების ვიბრაციის წონასწორობის პოზიციებზე და ამპლიტუდაზე. in-ve, ენერგეტიკული სისტემის შესახებ. მოლეკულების დონეები და მათ შორის გადასვლები, გეომში ცვლილებები. კონფიგურაციები, როდესაც იცვლება მოლეკულის გარემო ან მისი ცალკეული ფრაგმენტები და ა.შ.

ნივთიერებების თვისებების მათ თანამედროვე სტრუქტურასთან კორელაციის ამოცანასთან ერთად. ფიზიკური ქიმია ასევე აქტიურად არის ჩართული მოცემული თვისებების მქონე ნაერთების სტრუქტურის პროგნოზირების შებრუნებულ პრობლემაში.

ინფორმაციის ძალიან მნიშვნელოვანი წყარო მოლეკულების სტრუქტურის, მათი მახასიათებლების შესახებ სხვადასხვა ნაწილში. ქიმიის მდგომარეობები და მახასიათებლები. გარდაქმნები კვანტური ქიმიის შედეგია. გამოთვლები. კვანტური ქიმია უზრუნველყოფს ცნებებისა და იდეების სისტემას, რომლებიც გამოიყენება ფიზიკურ ქიმიაში ქიმიკატების ქცევის განხილვისას. ნაერთები თითო ბურჯზე. დონეს და როდესაც ადგენს კორელაციას ნივთიერების შემქმნელი მოლეკულების მახასიათებლებსა და ამ ნივთიერების თვისებებს შორის. კვანტური ქიმიის შედეგების წყალობით. ქიმიური პოტენციური ენერგიის ზედაპირების გამოთვლები. სისტემები სხვადასხვა კვანტური მდგომარეობები და ექსპერიმენტები. ბოლო წლების შესაძლებლობებით, პირველ რიგში, ლაზერული ქიმიის განვითარებით, ფიზიკური ქიმია მიუახლოვდა წმ. აღგზნებულ და უაღრესად აღგზნებულ მდგომარეობებში, კავშირის სტრუქტურული თავისებურებების ანალიზამდე. ასეთ მდგომარეობებში და ქიმიკატების დინამიკაში ამ მახასიათებლების გამოვლენის სპეციფიკა. გარდაქმნები.

ჩვეულებრივი თერმოდინამიკის შეზღუდვა არის ის, რომ მას შეუძლია მხოლოდ წონასწორული მდგომარეობების და შექცევადი პროცესების აღწერა. რეალური შეუქცევადი პროცესები არის თეორიის საგანი, რომელიც წარმოიშვა 30-იან წლებში. მე -20 საუკუნე შეუქცევადი პროცესების თერმოდინამიკა. ფიზიკური ქიმიის ეს სფერო სწავლობს არათანაბარი მაკროსკოპულ მოვლენებს. სისტემები, რომლებშიც ენტროპიის წარმოქმნის სიჩქარე ადგილობრივად რჩება მუდმივი (ასეთი სისტემები ლოკალურად ახლოსაა წონასწორობასთან). ეს საშუალებას გაძლევთ განიხილოს სისტემები ქიმიური რ-ციონები და მასის გადაცემა (დიფუზია), სითბო, ელექტროენერგია. გადასახადები და ა.შ.

ქიმიური კინეტიკასწავლობს ქიმიურ გარდაქმნებს. დროში, ანუ ქიმიური სიჩქარე. რ-ციონები, ამ გარდაქმნების მექანიზმები, აგრეთვე ქიმიური ნივთიერების დამოკიდებულება. პროცესი მისი განხორციელების პირობებიდან. ის აყალიბებს ღალატის ნიმუშებსგარდაქმნის სისტემის შემადგენლობის ცვლილებები დროთა განმავლობაში, ავლენს კავშირს ქიმიურ სიჩქარეს შორის. r-tion და გარე პირობებს, ასევე სწავლობს ფაქტორებს, რომლებიც გავლენას ახდენენ ქიმიური რეაქციების სიჩქარესა და მიმართულებაზე. რაიონები.

ყველაზე ქიმ. p-tions არის რთული მრავალსაფეხურიანი პროცესები, რომლებიც შედგება ინდივიდუალური ელემენტარული ქიმიური მოქმედებებისგან. ტრანსფორმაცია, რეაგენტების ტრანსპორტირება და ენერგიის გადაცემა. თეორიული ქიმ. კინეტიკა მოიცავს ელემენტარული პროცესების მექანიზმების შესწავლას და ითვლის ასეთი პროცესების სიჩქარის მუდმივებს კლასიკური იდეებისა და აპარატის საფუძველზე. მექანიკა და კვანტური თეორია, ეხება რთული ქიმიის მოდელების აგებას. პროცესებს, ამყარებს კავშირს ქიმიკატების სტრუქტურას შორის. ნაერთები და მათი რეაქციები. უნარი. კინეტიკურის იდენტიფიცირება რთული პროცესების ნიმუშები (ფორმალური კინეტიკა) ხშირად მათემატიკას ეფუძნება. მოდელირება და საშუალებას გაძლევთ შეამოწმოთ ჰიპოთეზები რთული პროცესების მექანიზმების შესახებ, ასევე დაადგინოთ დიფერენციალური სისტემა. განტოლებები, რომლებიც აღწერს პროცესის შედეგებს სხვადასხვა პირობებში. გარე პირობები.

იყიდება ქიმ. კინეტიკა ხასიათდება მრავალი ფიზიკურის გამოყენებით. კვლევის მეთოდები, რომლებიც შესაძლებელს ხდის რეაქტიული მოლეკულების ლოკალური აგზნების განხორციელებას, სწრაფი (ფემტოწამამდე) გარდაქმნების შესწავლას, კინეტიკის აღრიცხვის ავტომატიზირებას. მონაცემები კომპიუტერზე მათი ერთდროული დამუშავებით და ა.შ. ინტენსიურად გროვდება კინეტიკური აკუმულაცია. ინფორმაცია კინეტიკური ბანკების საშუალებით მუდმივები, მათ შორის. ქიმ. r-tions ექსტრემალურ პირობებში.

ფიზიკური ქიმიის ძალიან მნიშვნელოვანი დარგი, რომელიც მჭიდროდ არის დაკავშირებული ქიმიასთან. კინეტიკა არის კატალიზის შესწავლა, ანუ ქიმიის სიჩქარისა და მიმართულების ცვლილება. რ-ცია ნივთიერებების ზემოქმედებისას (