ატომური და იონური რადიუსი არის მასალების მეცნიერების საფუძვლები. იონის ზომა

იონის რადიუსების პრობლემა ერთ-ერთი მთავარია თეორიულ ქიმიაში და თავად ტერმინები. "იონური რადიუსი"და" ბროლის რადიუსი", რომელიც ახასიათებს შესაბამის ზომებს, იონურ-კოვალენტური სტრუქტურის მოდელის შედეგია. რადიუსების პრობლემა უმთავრესად სტრუქტურული ქიმიის (კრისტალური ქიმიის) ფარგლებში ვითარდება.

ამ კონცეფციამ ექსპერიმენტული დადასტურება მოიპოვა M. Laue-ს მიერ რენტგენის დიფრაქციის აღმოჩენის შემდეგ (1912). დიფრაქციული ეფექტის აღწერა პრაქტიკულად დაემთხვა იონური მოდელის განვითარების დასაწყისს R. Kossel და M. Born-ის ნაშრომებში. შემდგომში აღმოაჩინეს ელექტრონების, ნეიტრონების და სხვა ელემენტარული ნაწილაკების დიფრაქცია, რომელიც დაედო საფუძველს სტრუქტურული ანალიზის მრავალი თანამედროვე მეთოდის (რენტგენის, ნეიტრონის, ელექტრონის დიფრაქციის და ა.შ.) შემუშავებას. რადიუსების ცნებამ გადამწყვეტი როლი ითამაშა გისოსების ენერგიის კონცეფციის, უახლოესი შეფუთვის თეორიის განვითარებაში და ხელი შეუწყო მაგნუს-გოლდშმიდტის წესების, გოლდშმიდტ-ფერსმანის იზომორფიზმის წესების და ა.შ.

ჯერ კიდევ 1920-იანი წლების დასაწყისში. მიღებული იყო ორი აქსიომა: იონების გადაცემა ერთი სტრუქტურიდან მეორეში და მათი ზომების მუდმივობა. საკმაოდ ლოგიკური ჩანდა ლითონებში უმოკლეს ბირთვთაშორისი მანძილების ნახევარის რადიუსად აღება (Bragg, 1920). ცოტა მოგვიანებით (ჰაგინსი, სლეიტერი) აღმოაჩინეს კორელაცია შორის ატომური რადიუსიდა მანძილები შესაბამისი ატომების ვალენტური ელექტრონების ელექტრონის სიმკვრივის მაქსიმუმამდე.

პრობლემა იონური რადიუსი (გ უფ) გარკვეულწილად უფრო რთულია. იონურ და კოვალენტურ კრისტალებში, რენტგენის დიფრაქციული ანალიზის მიხედვით, შეინიშნება შემდეგი: (1) გადახურვის სიმკვრივის უმნიშვნელო ცვლა უფრო ელექტროუარყოფითი ატომისკენ, ასევე (2) მინიმალური ელექტრონის სიმკვრივე ბმის ხაზზე ( ახლო მანძილზე მდებარე იონების ელექტრონული გარსები უნდა მოიგერიონ ერთმანეთი). ეს მინიმუმი შეიძლება ჩაითვალოს ცალკეულ იონებს შორის კონტაქტის არეად, საიდანაც შესაძლებელია რადიუსის გაზომვა. თუმცა, ბირთვულ დისტანციებზე სტრუქტურული მონაცემებიდან შეუძლებელია ცალკეული იონების წვლილის განსაზღვრის გზა და, შესაბამისად, იონური რადიუსების გამოთვლა. ამისათვის თქვენ უნდა მიუთითოთ მინიმუმ ერთი იონის რადიუსი ან იონური რადიუსების თანაფარდობა. ამიტომ, უკვე 1920-იან წლებში. შემოთავაზებული იქნა ასეთი განსაზღვრის რიგი კრიტერიუმები (ლანდე, პაულინგი, გოლდშმიდტი და ა. დეტალები V.I. Lebedev, V.S. Urusov და B.K. Weinstein).

ამჟამად ყველაზე საიმედოდ ითვლება შანონისა და პრუიტის იონური რადიუსის სისტემა, რომელშიც საწყისად აღებულია იონური რადიუსი F“(r f0W F" = 1.19 A) და O 2_ (r f0W O 2- = 1.26 A). ერთი (B.K. Vainstein-ის მონოგრაფიაში მათ უწოდებენ ფიზიკურს). ცხრილი 3.1) ეს სისტემა იძლევა სიზუსტეს ბირთვთაშორისი მანძილების გამოთვლაში ყველაზე იონურ ნაერთებში (ფტორიდები და ჟანგბადის მარილები) 0,01 ა რიგით და იძლევა გონივრული შეფასებების საშუალებას. იონების რადიუსები, რომლებზეც არ არსებობს სტრუქტურული მონაცემები.ამგვარად, შენონის მონაცემებზე დაყრდნობით - პრუიტი 1988 წელს განხორციელდა იონებისთვის იმ დროისთვის უცნობი რადიუსების გამოთვლა. დ- გარდამავალი ლითონები მაღალი ჟანგვის მდგომარეობებში, რომელიც შეესაბამება შემდგომ ექსპერიმენტულ მონაცემებს.

ცხრილი 3.1

გარდამავალი ელემენტების ზოგიერთი იონური რადიუსი r (შენონისა და პრუიტის მიხედვით) (CN 6)

0.7 5 LS

მაგიდის დასასრული. 3.1

							0,75 ლ

CC 4 ; ბ CC 2; LS-დაბალი ბრუნვის მდგომარეობა; ჰ.ს.- მაღალი ბრუნვის მდგომარეობა.

იონური რადიუსების მნიშვნელოვანი თვისებაა ის, რომ ისინი განსხვავდებიან დაახლოებით 20%-ით, როდესაც CN იცვლება ორი ერთეულით. დაახლოებით იგივე ცვლილება ხდება, როდესაც მათი ჟანგვის მდგომარეობა იცვლება ორი ერთეულით. ტრიალი კროსოვერი

თვისებების პერიოდული ცვლილებების მაგალითები

ვინაიდან კვანტური მექანიკა კრძალავს ნაწილაკების კოორდინატების ზუსტ განსაზღვრას, „ატომური რადიუსის“ და „იონის რადიუსის“ ცნებები შედარებითია. ატომური რადიუსები იყოფა ლითონის ატომების რადიუსებად, არალითონის ატომების კოვალენტურ და კეთილშობილი გაზის ატომების რადიუსებად. ისინი განისაზღვრება, როგორც ატომების ფენებს შორის მანძილის ნახევარი შესაბამისი მარტივი ნივთიერებების კრისტალებში (ნახ. 2.1) რენტგენის ან ნეიტრონული დიფრაქციული მეთოდებით.

ბრინჯი. 2.1. ცნების "ატომური რადიუსის" განმარტებით

ზოგადად, ატომის რადიუსი დამოკიდებულია არა მხოლოდ ატომების ბუნებაზე, არამედ მათ შორის ქიმიური კავშირის ბუნებაზე, აგრეგაციის მდგომარეობაზე, ტემპერატურაზე და სხვა რიგ ფაქტორებზე. ეს გარემოება კიდევ ერთხელ მიუთითებს „ატომური რადიუსის“ ცნების ფარდობითობაზე. ატომები არ არის შეკუმშვადი, უმოძრაო ბურთები; ისინი ყოველთვის მონაწილეობენ ბრუნვისა და ვიბრაციულ მოძრაობაში. მაგიდაზე ცხრილები 2.1 და 2.2 გვიჩვენებს ზოგიერთი ლითონის ატომის რადიუსს და არალითონის ატომების კოვალენტურ რადიუსს.

ცხრილი 2.1

ზოგიერთი ლითონის ატომური რადიუსი

მეტალი	r a, pm	მეტალი	r a, pm
ლი		რბ
იყავი		უფროსი
ნა		ი
მგ		ზრ
ალ		Nb
კ		მო
დაახ		ტკ
სც		რუ
ტი		Rh
ვ		პდ
ქრ		აღ
მუ		CD
ფე		In
Co		Cs
ნი		ბა
კუ		ლა
ზნ		ჰფ

ცხრილი 2.2

არამეტალის ატომების კოვალენტური რადიუსი

კეთილშობილი გაზის ატომების რადიუსი მნიშვნელოვნად აღემატება შესაბამისი პერიოდის არალითონის ატომების რადიუსებს (ცხრილი 2.2), ვინაიდან კეთილშობილური აირის კრისტალებში ატომთაშორისი ურთიერთქმედება ძალიან სუსტია.

გაზი ჰე ნე არ კრ ქსე

r a, rm 122 160 191 201 220

იონური რადიუსების მასშტაბი, რა თქმა უნდა, არ შეიძლება დაფუძნდეს იმავე პრინციპებზე, როგორც ატომური რადიუსების მასშტაბი. უფრო მეტიც, მკაცრად რომ ვთქვათ, ცალკეული იონის არც ერთი მახასიათებელი არ შეიძლება ობიექტურად განისაზღვროს. აქედან გამომდინარე, არსებობს იონური რადიუსების რამდენიმე მასშტაბი, ყველა მათგანი შედარებითია, ანუ აგებულია გარკვეული ვარაუდების საფუძველზე. იონური რადიუსების თანამედროვე მასშტაბი ემყარება იმ ვარაუდს, რომ იონებს შორის საზღვარი არის ელექტრონის მინიმალური სიმკვრივის წერტილი იონების ცენტრების დამაკავშირებელ ხაზზე. მაგიდაზე ცხრილი 2.3 გვიჩვენებს ზოგიერთი იონის რადიუსს.

ცხრილი 2.3

ზოგიერთი იონის რადიუსი

Და ის	მე საღამოს	Და ის	მე, საღამოს
Li+		Mn 2+
იყავი 2+		Mn 4+
B 3+		Mn 7+
C 4+		Fe 2+
N 5+		Fe 3+
O2–		Co2+
F –		Co 3+
Na+		Ni 2+
მგ 2+		Cu+
ალ 3+		Cu 2+
Si 4+		ძმ -
P5+		თვე 6+
S 2 -		Tc 7+
Cl –		აგ+
Cl 5+		ᲛᲔ -
Cl 7+		Ce 3+
Cr 6+		Nd 3+
		Lu 3+

პერიოდული კანონი იწვევს ატომური და იონური რადიუსების ცვლილებებს შემდეგ შაბლონებამდე.

1) მარცხნიდან მარჯვნივ პერიოდებში, ზოგადად, ატომის რადიუსი მცირდება, თუმცა არათანაბრად, შემდეგ ბოლოს მკვეთრად იზრდება კეთილშობილი გაზის ატომისთვის.

2) ქვეჯგუფებში, ზემოდან ქვევით, ატომის რადიუსი იზრდება: უფრო მნიშვნელოვანი ძირითად ქვეჯგუფებში და ნაკლებად მნიშვნელოვანი მეორადებში. ეს შაბლონები ადვილად აიხსნება ატომის ელექტრონული სტრუქტურის პოზიციიდან. ერთი პერიოდის განმავლობაში, წინა ელემენტიდან მეორეზე გადასვლისას, ელექტრონები მიდიან იმავე ფენაში და თუნდაც იმავე გარსზე. ბირთვის მზარდი მუხტი იწვევს ელექტრონების უფრო ძლიერ მიზიდულობას ბირთვისკენ, რაც არ ანაზღაურდება ელექტრონების ურთიერთ მოგერიებით. ქვეჯგუფებში ელექტრონული ფენების რაოდენობის ზრდა და ბირთვში გარე ელექტრონების მიზიდულობის დაცვა ღრმა შრეებით იწვევს ატომის რადიუსის ზრდას.

3) კატიონის რადიუსი ნაკლებია ატომის რადიუსზე და მცირდება კათიონის მუხტის მატებასთან ერთად, მაგალითად:

4) ანიონის რადიუსი მეტია ატომის რადიუსზე, მაგალითად:

5) პერიოდებში, იგივე მუხტის d- ელემენტების იონების რადიუსი თანდათან მცირდება, ეს არის ეგრეთ წოდებული d- შეკუმშვა, მაგალითად:

6) მსგავსი ფენომენი შეინიშნება f- ელემენტების იონებისთვის - პერიოდებში, იგივე მუხტის f- ელემენტების იონების რადიუსი შეუფერხებლად მცირდება, ეს არის ე.წ. f- შეკუმშვა, მაგალითად:

7) იმავე ტიპის იონების რადიუსი (მსგავსი ელექტრონული „გვირგვინი“) თანდათან იზრდება ქვეჯგუფებში, მაგალითად:

8) თუ სხვადასხვა იონებს აქვთ ელექტრონების ერთნაირი რაოდენობა (მათ იზოელექტრონულს უწოდებენ), მაშინ ასეთი იონების ზომა ბუნებრივად განისაზღვრება იონის ბირთვის მუხტით. ყველაზე პატარა იონი იქნება ყველაზე მაღალი ბირთვული მუხტი. მაგალითად, Cl –, S 2–, K +, Ca 2+ იონებს აქვთ იგივე რაოდენობის ელექტრონები (18); ეს არის იზოელექტრონული იონები. მათგან ყველაზე პატარა იქნება კალციუმის იონი, რადგან მას აქვს უდიდესი ბირთვული მუხტი (+20), ხოლო ყველაზე დიდი იქნება S 2– იონი, რომელსაც აქვს ყველაზე მცირე ბირთვული მუხტი (+16). ამრიგად, ჩნდება შემდეგი ნიმუში: იზოელექტრონული იონების რადიუსი მცირდება იონის მუხტის მატებასთან ერთად.

მჟავებისა და ფუძეების შედარებითი სიძლიერე (კოსელის დიაგრამა)

ყველა ჟანგბადის მჟავა და ფუძე თავის მოლეკულებში შეიცავს ფრაგმენტს E n+ – O 2– – H +. ცნობილია, რომ ნაერთის დისოციაცია მჟავე ან ძირითადი ტიპის მიხედვით დაკავშირებულია ელემენტის ატომის დაჟანგვის ხარისხთან (უფრო მკაცრად, ვალენტობასთან). დავუშვათ, რომ ბმა ამ ფრაგმენტში არის წმინდა იონური. ეს საკმაოდ უხეში მიახლოებაა, ვინაიდან ატომის ვალენტობის მატებასთან ერთად, მისი ობლიგაციების პოლარობა მნიშვნელოვნად სუსტდება (იხ. თავი 3).

ამ ხისტ ფრაგმენტში, ამოჭრილი ჟანგბადის მჟავის ან ფუძის მოლეკულისგან, ბმის გაწყვეტისა და დისოციაციის ადგილი, შესაბამისად, პროტონის ან ჰიდროქსილის ანიონის გამოთავისუფლებით, განისაზღვრება E n + და O-ს შორის ურთიერთქმედების სიდიდით. 2 - იონები. რაც უფრო ძლიერია ეს ურთიერთქმედება და ის გაიზრდება იონის მუხტის მატებასთან ერთად (დაჟანგვის მდგომარეობა) და მისი რადიუსის შემცირებით, მით უფრო სავარაუდოა O–H ბმის გაწყვეტა და მჟავის ტიპის დისოციაცია. ამრიგად, ჟანგბადის მჟავების სიძლიერე გაიზრდება ელემენტის ატომის ჟანგვის მდგომარეობის გაზრდით და მისი იონის რადიუსის შემცირებით. .

გაითვალისწინეთ, რომ აქ და ქვემოთ, ამ ორიდან უფრო ძლიერია ელექტროლიტი, რომელსაც ხსნარში იმავე მოლარულ კონცენტრაციაზე აქვს დისოციაციის უფრო დიდი ხარისხი. ჩვენ ხაზს ვუსვამთ, რომ კოსელის სქემაში გაანალიზებულია ორი ფაქტორი - ჟანგვის მდგომარეობა (იონის მუხტი) და იონის რადიუსი.

მაგალითად, აუცილებელია გავარკვიოთ, რომელია ორი მჟავა უფრო ძლიერი - სელენური H 2 SeO 4 თუ სელენური H 2 SeO 3 . H 2 SeO 4-ში სელენის ატომის ჟანგვის მდგომარეობა (+6) უფრო მაღალია, ვიდრე სელენის მჟავაში (+4). ამავდროულად, Se 6+ იონის რადიუსი ნაკლებია Se 4+ იონის რადიუსზე. შედეგად, ორივე ფაქტორი აჩვენებს, რომ სელენის მჟავა უფრო ძლიერია ვიდრე სელენის მჟავა.

კიდევ ერთი მაგალითია მანგანუმის მჟავა (HMnO 4) და რენიუმის მჟავა (HReO 4). ამ ნაერთებში Mn და Re ატომების ჟანგვის მდგომარეობები იგივეა (+7), ამიტომ Mn 7+ და Re 7+ იონების რადიუსი უნდა შევადაროთ. ვინაიდან ქვეჯგუფში იმავე ტიპის იონების რადიუსი იზრდება, დავასკვნით, რომ Mn 7+ იონის რადიუსი უფრო მცირეა, რაც ნიშნავს, რომ მანგანუმის მჟავა უფრო ძლიერია.

საფუძვლებით სიტუაცია საპირისპირო იქნება. ფუძეების სიძლიერე იზრდება ელემენტის ატომის ჟანგვის მდგომარეობის შემცირებით და მისი იონის რადიუსის მატებით. . მაშასადამე, თუ ერთი და იგივე ელემენტი ქმნის სხვადასხვა ფუძეს, მაგალითად, EON და E(OH) 3, მაშინ მათგან მეორე იქნება უფრო სუსტი ვიდრე პირველი, რადგან ჟანგვის მდგომარეობა პირველ შემთხვევაში უფრო დაბალია, ხოლო E-ის რადიუსი. + იონი მეტია E 3+ იონის რადიუსზე. ქვეჯგუფებში გაიზრდება მსგავსი ბაზების სიძლიერე. მაგალითად, ტუტე ლითონის ჰიდროქსიდების ყველაზე ძლიერი ფუძეა FrOH, ხოლო ყველაზე სუსტი LiOH. კიდევ ერთხელ ხაზგასმით აღვნიშნოთ, რომ საუბარია შესაბამისი ელექტროლიტების დისოციაციის ხარისხების შედარებაზე და არ ეხება ელექტროლიტის აბსოლუტური სიძლიერის საკითხს.

ჩვენ ვიყენებთ იგივე მიდგომას ჟანგბადისგან თავისუფალი მჟავების შედარებითი სიძლიერის განხილვისას. ჩვენ ვცვლით ამ ნაერთების მოლეკულებში არსებულ E n– – H + ფრაგმენტს იონური ბმით:

ამ იონებს შორის ურთიერთქმედების სიძლიერე, რა თქმა უნდა, განისაზღვრება იონის მუხტით (ელემენტის ატომის ჟანგვის მდგომარეობა) და მისი რადიუსით. კულონის კანონის გათვალისწინებით, ჩვენ ამას ვიღებთ უჟანგბადო მჟავების სიძლიერე იზრდება ელემენტის ატომის ჟანგვის მდგომარეობის შემცირებით და მისი იონის რადიუსის მატებით. .

ხსნარში უჟანგბადო მჟავების სიძლიერე გაიზრდება ქვეჯგუფში, მაგალითად, ჰიდროჰალიუმის მჟავებში, რადგან ელემენტის ატომის დაჟანგვის იგივე ხარისხით, მისი იონის რადიუსი იზრდება.

ქიმიური ბმის წარმოქმნაში მონაწილე ქიმიური ელემენტების ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი მახასიათებელია ატომის (იონის) ზომა: მისი მატებასთან ერთად მცირდება ატომთაშორისი ბმების სიძლიერე. ატომის (იონის) ზომა ჩვეულებრივ განისაზღვრება მისი რადიუსის ან დიამეტრის მნიშვნელობით. ვინაიდან ატომს (იონს) არ აქვს მკაფიო საზღვრები, "ატომური (იონური) რადიუსის" კონცეფცია გულისხმობს, რომ ატომის (იონის) ელექტრონის სიმკვრივის 90-98% შეიცავს ამ რადიუსის სფეროს. ატომური (იონური) რადიუსების მნიშვნელობების ცოდნა საშუალებას გაძლევთ შეაფასოთ ბირთვთაშორისი მანძილი კრისტალებში (ანუ ამ კრისტალების სტრუქტურა), რადგან მრავალი პრობლემისთვის ატომების (იონების) ბირთვებს შორის უმოკლესი მანძილი შეიძლება ჩაითვალოს ჯამად. მათი ატომური (იონური) რადიუსები, თუმცა ასეთი მატება მიახლოებითია და ყველა შემთხვევაში არ არის დაკმაყოფილებული.

ქვეშ ატომური რადიუსიქიმიური ელემენტი (იონური რადიუსის შესახებ, იხილეთ ქვემოთ) მონაწილეობს ქიმიური ბმის ფორმირებაში, ზოგად შემთხვევაში შეთანხმდნენ, რომ გავიგოთ ელემენტის კრისტალურ ბადეში უახლოეს ატომებს შორის წონასწორული ბირთვული მანძილის ნახევარი. ეს კონცეფცია, რომელიც ძალიან მარტივია, თუ განვიხილავთ ატომებს (იონებს) მძიმე ბურთების სახით, სინამდვილეში აღმოჩნდება რთული და ხშირად ორაზროვანი. ქიმიური ელემენტის ატომური (იონური) რადიუსი არ არის მუდმივი მნიშვნელობა, მაგრამ განსხვავდება მრავალი ფაქტორის მიხედვით, რომელთაგან ყველაზე მნიშვნელოვანია ქიმიური ბმის ტიპი.

და საკოორდინაციო ნომერი.

თუ ერთი და იგივე ატომი (იონი) სხვადასხვა კრისტალში წარმოქმნის სხვადასხვა ტიპის ქიმიურ ბმას, მაშინ მას ექნება რამდენიმე რადიუსი - კოვალენტური კრისტალში კოვალენტური ბმა; იონური კრისტალში იონური ბმა; მეტალიკი მეტალში; ვან დერ ვაალსი მოლეკულურ კრისტალში. ქიმიური კავშირის ტიპის გავლენა ჩანს შემდეგ მაგალითში. ალმასში ოთხივე ქიმიური ბმა კოვალენტურია და იქმნება sp 3-ჰიბრიდები, ანუ მოცემული ატომის ოთხივე მეზობელი ერთნაირია

იგივე მანძილი მისგან ( დ= 1,54 A˚) და ალმასში ნახშირბადის კოვალენტური რადიუსი იქნება

უდრის 0,77 A˚. დარიშხანის კრისტალში, მანძილი ატომებს შორის, რომლებიც დაკავშირებულია კოვალენტური ბმებით ( დ 1 = 2,52 A˚), მნიშვნელოვნად ნაკლები ვიდრე ვან დერ ვაალის ძალებით შეკრულ ატომებს შორის ( დ 2 = 3,12 A˚), ასე რომ As-ს ექნება კოვალენტური რადიუსი 1,26 A˚ და ვან დერ ვაალის რადიუსი 1,56 A˚.

ატომური (იონური) რადიუსი ასევე ძალიან მკვეთრად იცვლება, როდესაც იცვლება კოორდინაციის რიცხვი (ეს შეიძლება შეინიშნოს ელემენტების პოლიმორფული გარდაქმნების დროს). რაც უფრო დაბალია კოორდინაციის რიცხვი, მით უფრო დაბალია სივრცის ატომებით (იონებით) შევსების ხარისხი და მით უფრო მცირეა ბირთვთაშორისი მანძილი. კოორდინაციის რაოდენობის ზრდას ყოველთვის თან ახლავს ბირთვთაშორისი მანძილების ზრდა.

ზემოაღნიშნულიდან გამომდინარეობს, რომ ქიმიური ბმის ფორმირებაში მონაწილე სხვადასხვა ელემენტების ატომური (იონური) რადიუსი შეიძლება შევადაროთ მხოლოდ მაშინ, როცა ისინი ქმნიან კრისტალებს, რომლებშიც რეალიზებულია ერთი და იგივე ტიპის ქიმიური ბმა, და ამ ელემენტებს აქვთ იგივე საკოორდინაციო რიცხვები. წარმოქმნილ კრისტალებში.

მოდით განვიხილოთ ატომური და იონური რადიუსების ძირითადი მახასიათებლები უფრო დეტალურად.

ქვეშ ელემენტების კოვალენტური რადიუსიჩვეულებრივია გავიგოთ წონასწორული ბირთვული მანძილის ნახევარი უახლოეს ატომებს შორის, რომლებიც დაკავშირებულია კოვალენტური კავშირით.

კოვალენტური რადიუსების მახასიათებელია მათი მუდმივობა სხვადასხვა „კოვალენტურ სტრუქტურაში“ ერთი და იგივე საკოორდინაციო ნომრით. ზკ. გარდა ამისა, კოვალენტური რადიუსები, როგორც წესი, ადიტიურად არის დაკავშირებული ერთმანეთთან, ანუ A–B მანძილი უდრის A–A და B–B მანძილების ჯამის ნახევარს კოვალენტური ბმების არსებობისას და ერთი და იგივე საკოორდინაციო ნომრები სამივე სტრუქტურაში.

არსებობს ნორმალური, ოთხკუთხა, რვაწახნაგოვანი, კვადრატული და წრფივი კოვალენტური რადიუსი.

ატომის ნორმალური კოვალენტური რადიუსი შეესაბამება შემთხვევას, როდესაც ატომი ქმნის იმდენ კოვალენტურ ბმას, რამდენიც შეესაბამება მის ადგილს პერიოდულ სისტემაში: ნახშირბადისთვის - 2, აზოტისთვის - 3 და ა.შ. ამ შემთხვევაში, სხვადასხვა მნიშვნელობებია. ნორმალური რადიუსები მიიღება სიმრავლის (წესრიგის) ობლიგაციების მიხედვით (ერთი ბმა, ორმაგი, სამმაგი). თუ კავშირი წარმოიქმნება ჰიბრიდული ელექტრონული ღრუბლების გადახურვისას, მაშინ ისინი საუბრობენ ტეტრაედულზე

(ზ k = 4, sp 3-ჰიბრიდული ორბიტალი), ოქტაედრული ( ზ k = 6, დ 2sp 3-ჰიბრიდული ორბიტალი), კვადრატული ( ზ k = 4, დსპ 2-ჰიბრიდული ორბიტალი), წრფივი ( ზ k = 2, sp-ჰიბრიდული ორბიტალები) კოვალენტური რადიუსები.

სასარგებლოა იცოდეთ შემდეგი კოვალენტური რადიუსების შესახებ (მოყვანილია კოვალენტური რადიუსების მნიშვნელობები რიგი ელემენტებისთვის).

1. კოვალენტური რადიუსები, იონური რადიუსებისგან განსხვავებით, არ შეიძლება იქნას განმარტებული, როგორც ატომების რადიუსი, რომლებსაც აქვთ სფერული ფორმა. კოვალენტური რადიუსები გამოიყენება მხოლოდ კოვალენტური ბმებით გაერთიანებულ ატომებს შორის ბირთვული მანძილების გამოსათვლელად და არაფერს ამბობენ იმავე ტიპის ატომებს შორის დისტანციებზე, რომლებიც კოვალენტურად არ არის დაკავშირებული.

2. კოვალენტური რადიუსის სიდიდე განისაზღვრება კოვალენტური ბმის სიმრავლით. სამმაგი ბმა უფრო მოკლეა, ვიდრე ორმაგი ბმა, რომელიც თავის მხრივ უფრო მოკლეა, ვიდრე ერთი ბმა, ამიტომ სამმაგი ბმის კოვალენტური რადიუსი მცირეა ორმაგი ბმის კოვალენტურ რადიუსზე, რომელიც უფრო მცირეა.

მარტოხელა. უნდა გვახსოვდეს, რომ ბმის სიმრავლის რიგი არ უნდა იყოს მთელი რიცხვი. ის ასევე შეიძლება იყოს წილადი, თუ ბმა რეზონანსული ხასიათისაა (ბენზოლის მოლეკულა, Mg2 Sn ნაერთი, იხილეთ ქვემოთ). ამ შემთხვევაში, კოვალენტურ რადიუსს აქვს შუალედური მნიშვნელობა მნიშვნელობებს შორის, რომლებიც შეესაბამება ობლიგაციების სიმრავლის მთელ ბრძანებებს.

3. თუ ბმა შერეული კოვალენტურ-იონური ხასიათისაა, მაგრამ ბმის კოვალენტური კომპონენტის მაღალი ხარისხით, მაშინ შეიძლება შემოვიდეს კოვალენტური რადიუსის ცნება, მაგრამ ბმის იონური კომპონენტის გავლენა მის მნიშვნელობაზე არ შეიძლება. იყოს უგულებელყოფილი. ზოგიერთ შემთხვევაში, ამ ზემოქმედებამ შეიძლება გამოიწვიოს კოვალენტური რადიუსის მნიშვნელოვანი შემცირება, ზოგჯერ 0,1 A˚-მდე. სამწუხაროდ, ამ ეფექტის სიდიდის პროგნოზირების მცდელობები სხვადასხვაში

შემთხვევები ჯერ არ არის წარმატებული.

4. კოვალენტური რადიუსის სიდიდე დამოკიდებულია ჰიბრიდული ორბიტალების ტიპზე, რომლებიც მონაწილეობენ კოვალენტური ბმის ფორმირებაში.

იონური რადიუსიბუნებრივია, არ შეიძლება განისაზღვროს, როგორც უახლოესი იონების ბირთვებს შორის მანძილების ჯამის ნახევარი, რადგან, როგორც წესი, კატიონებისა და ანიონების ზომები მკვეთრად განსხვავდება. გარდა ამისა, იონების სიმეტრია შეიძლება ოდნავ განსხვავდებოდეს სფერულისგან. თუმცა, რეალური იონური კრისტალების ქვეშ იონური რადიუსიჩვეულებრივია გავიგოთ ბურთის რადიუსი, რომლითაც იონი არის მიახლოებული.

იონური რადიუსი გამოიყენება იონურ კრისტალებში ბირთვთაშორისი მანძილების დასაახლოებლად. ითვლება, რომ მანძილი უახლოეს კატიონსა და ანიონს შორის უდრის მათი იონური რადიუსების ჯამს. ტიპიური შეცდომა ასეთ კრისტალებში იონური რადიუსებით ბირთვული მანძილების განსაზღვრისას არის ≈0,01 A˚.

არსებობს იონური რადიუსების რამდენიმე სისტემა, რომლებიც განსხვავდება ცალკეული იონების იონური რადიუსების მნიშვნელობებში, მაგრამ იწვევს დაახლოებით იგივე ბირთვულ დისტანციებს. პირველი სამუშაო იონური რადიუსების განსაზღვრაზე ჩაატარა V.M. Goldshmit-მა XX საუკუნის 20-იან წლებში. მასში ავტორმა გამოიყენა, ერთის მხრივ, იონურ კრისტალებში ბირთვთაშორისი დისტანციები, გაზომილი რენტგენის სტრუქტურული ანალიზით და, მეორე მხრივ, იონური რადიუსების F− და O2− განსაზღვრული მნიშვნელობები.

რეფრაქტომეტრიის მეთოდით. სხვა სისტემების უმეტესობა ასევე ეყრდნობა დიფრაქციული მეთოდებით განსაზღვრულ კრისტალებში ბირთვულ დისტანციებს და კონკრეტული იონის იონური რადიუსის ზოგიერთ "საცნობარო" მნიშვნელობებს. ყველაზე ფართოდ ცნობილ სისტემაში

ამ საცნობარო მნიშვნელობის პაულირება არის პეროქსიდის იონის O2− იონური რადიუსი, ტოლი

1.40 A˚ ეს მნიშვნელობა O2−-სთვის კარგად შეესაბამება თეორიულ გამოთვლებს. G.B. Bokiy-ისა და N.V. Belov-ის სისტემაში, რომელიც ითვლება ერთ-ერთ ყველაზე საიმედოდ, O2−-ის იონური რადიუსი აღებულია 1,36 A˚-ის ტოლი.

70-80-იან წლებში ცდილობდნენ უშუალოდ დაედგინათ იონების რადიუსი ელექტრონის სიმკვრივის გაზომვით რენტგენის სტრუქტურული ანალიზის მეთოდების გამოყენებით, იმ პირობით, რომ ბირთვების დამაკავშირებელ ხაზზე ელექტრონის მინიმალური სიმკვრივე მიღებულ იქნა იონის საზღვარად. აღმოჩნდა, რომ ეს პირდაპირი მეთოდი იწვევს კათიონების იონური რადიუსების გადაჭარბებულ მნიშვნელობებს და ანიონების იონური რადიუსების არასათანადო მნიშვნელობებს. გარდა ამისა, აღმოჩნდა, რომ პირდაპირ განსაზღვრული იონური რადიუსების მნიშვნელობები არ შეიძლება გადავიდეს ერთი ნაერთიდან მეორეზე, ხოლო დანამატებიდან გადახრები ძალიან დიდია. ამიტომ, ასეთი იონური რადიუსები არ გამოიყენება ბირთვთაშორისი მანძილების პროგნოზირებისთვის.

სასარგებლოა იცოდეთ შემდეგი იონური რადიუსების შესახებ (ქვემოთ მოცემული ცხრილები იძლევა იონური რადიუსების მნიშვნელობებს ბოკიისა და ბელოვის მიხედვით).

1. ერთი და იგივე ელემენტის იონების იონური რადიუსი იცვლება მისი მუხტის მიხედვით, ხოლო იგივე იონისთვის დამოკიდებულია კოორდინაციის რიცხვზე. კოორდინაციის რიცხვიდან გამომდინარე, განასხვავებენ ტეტრაედრულ და რვაწახნაგა იონურ რადიუსებს.

2. ერთი ვერტიკალური რიგის ფარგლებში, უფრო ზუსტად ერთი ჯგუფის ფარგლებში, პერიოდული

სისტემები, იგივე მუხტის მქონე იონების რადიუსი იზრდება ელემენტის ატომური რაოდენობის მატებასთან ერთად, რადგან იზრდება ელექტრონებით დაკავებული გარსების რაოდენობა და, შესაბამისად, იონის ზომა.

რადიუსი, A˚

3. იმავე პერიოდის ატომების დადებითად დამუხტული იონებისთვის იონური რადიუსი სწრაფად მცირდება მუხტის მატებასთან ერთად. სწრაფი კლება აიხსნება ორი ძირითადი ფაქტორის ერთი მიმართულებით მოქმედებით: კატიონის მიერ „მათი“ ელექტრონების ძლიერი მიზიდულობით, რომლის მუხტი იზრდება ატომური რიცხვის მატებასთან ერთად; კატიონსა და მიმდებარე ანიონებს შორის ურთიერთქმედების სიძლიერის ზრდა კატიონის მუხტის გაზრდით.

რადიუსი, A˚

4. იმავე პერიოდის ატომების უარყოფითად დამუხტული იონებისთვის იონური რადიუსი იზრდება უარყოფითი მუხტის მატებასთან ერთად. წინა აბზაცში განხილული ორი ფაქტორი ამ შემთხვევაში საპირისპირო მიმართულებით მოქმედებს და ჭარბობს პირველი ფაქტორი (ანიონის უარყოფითი მუხტის მატებას თან ახლავს მისი იონური რადიუსის ზრდა), შესაბამისად იონური რადიუსების ზრდა მატებასთან ერთად. უარყოფითი მუხტი გაცილებით ნელა ხდება, ვიდრე წინა შემთხვევის შემცირება.

რადიუსი, A˚

5. ერთი და იგივე ელემენტისთვის, ანუ იგივე საწყისი ელექტრონული კონფიგურაციით, კატიონის რადიუსი ანიონისაზე ნაკლებია. ეს გამოწვეულია ანიონის ბირთვში გარე "დამატებითი" ელექტრონების მიზიდულობის შემცირებით და შიდა ელექტრონების გამო სკრინინგის ეფექტის გაზრდით (კატიონს აქვს ელექტრონების ნაკლებობა, ხოლო ანიონს აქვს ჭარბი).

რადიუსი, A˚

6. იგივე მუხტის მქონე იონების ზომები პერიოდული ცხრილის პერიოდულობას მიჰყვება. თუმცა, იონური რადიუსი არ არის ბირთვული მუხტის პროპორციული ზ, რაც განპირობებულია ბირთვის მიერ ელექტრონების ძლიერი მიზიდვით. გარდა ამისა, პერიოდული დამოკიდებულებიდან გამონაკლისს წარმოადგენს ლანთანიდები და აქტინიდები, რომელთა სერიებში ატომებისა და იონების რადიუსი ერთი და იგივე მუხტის მქონე არ იზრდება, მაგრამ მცირდება ატომური რიცხვის მატებასთან ერთად (ე.წ. ლანთანიდის შეკუმშვა და აქტინიდის შეკუმშვა).

11 ლანთანიდის შეკუმშვა და აქტინიდის შეკუმშვა განპირობებულია იმით, რომ ლანთანიდებსა და აქტინიდებში ატომური რიცხვის გაზრდით დამატებული ელექტრონები ივსება. შიდა დდა ვ- ჭურვები, რომელთა ძირითადი კვანტური რიცხვი ნაკლებია მოცემული პერიოდის ძირითად კვანტურ რიცხვზე. უფრო მეტიც, კვანტური მექანიკური გამოთვლების მიხედვით დდა განსაკუთრებით -ში ვამბობს, რომ ელექტრონი უფრო ახლოს არის ბირთვთან, ვიდრე შიგნით სდა გვმაშასადამე, მოცემული პერიოდის მდგომარეობები დიდი კვანტური რიცხვით დდა ვ-ელექტრონები განლაგებულია ატომის შიდა რეგიონებში, თუმცა ამ მდგომარეობების ელექტრონებით შევსება (საუბარია ენერგეტიკულ სივრცეში ელექტრონულ დონეებზე) სხვაგვარად ხდება.

ლითონის რადიუსიითვლება ლითონის ელემენტის კრისტალიზაციის სტრუქტურაში ატომების ბირთვებს შორის უმოკლესი მანძილის ნახევარის ტოლად. ისინი დამოკიდებულია კოორდინაციის ნომერზე. თუ რომელიმე ელემენტის მეტალის რადიუსს ავიღებთ ზ k = 12 ერთეულზე, შემდეგ ერთად ზ k = ერთი და იგივე ელემენტის 8, 6 და 4 ლითონის რადიუსი შესაბამისად იქნება 0,98-ის ტოლი; 0,96; 0.88. ლითონის რადიუსებს აქვთ დანამატის თვისება. მათი მნიშვნელობების ცოდნა შესაძლებელს ხდის მეტათაშორის ნაერთების კრისტალური გისოსების პარამეტრების დაახლოებით პროგნოზირებას.

შემდეგი მახასიათებლები დამახასიათებელია ლითონების ატომური რადიუსებისთვის (მონაცემები ლითონების ატომური რადიუსების მნიშვნელობების შესახებ შეგიძლიათ იხილოთ).

1. გარდამავალი ლითონების მეტალის ატომური რადიუსი, როგორც წესი, უფრო მცირეა, ვიდრე გარდამავალი ლითონების მეტალის ატომური რადიუსი, რაც ასახავს გარდამავალ ლითონებში ბმის უფრო დიდ ძალას. ეს თვისება განპირობებულია იმით, რომ გარდამავალი ჯგუფის ლითონებს და პერიოდულ სისტემაში მათთან ყველაზე ახლოს მყოფ ლითონებს აქვთ ელექტრონული დ- ჭურვები და ელექტრონები დ-სახელმწიფოებს შეუძლიათ მონაწილეობა მიიღონ ქიმიური ბმების ფორმირებაში. კავშირის გაძლიერება შეიძლება ნაწილობრივ გამოწვეული იყოს ბმის კოვალენტური კომპონენტის გამოჩენით და ნაწილობრივ იონური ბირთვების ვან დერ ვაალის ურთიერთქმედებით. რკინასა და ვოლფრამის კრისტალებში, მაგალითად, ელექტრონები დ-სახელმწიფოებს მნიშვნელოვანი წვლილი შეაქვს სავალდებულო ენერგიაში.

2. ერთი ვერტიკალური ჯგუფის ფარგლებში, ზემოდან ქვევით გადაადგილებისას, მატულობს ლითონების ატომური რადიუსი, რაც განპირობებულია ელექტრონების რაოდენობის თანმიმდევრული ზრდით (ელექტრონების მიერ დაკავებული გარსების რაოდენობა იზრდება).

3. ერთი პერიოდის განმავლობაში, უფრო ზუსტად, ტუტე მეტალიდან გარდამავალი ლითონების ჯგუფის შუამდე დაწყებული, ატომური ლითონის რადიუსი მცირდება მარცხნიდან მარჯვნივ. იმავე თანმიმდევრობით იზრდება ატომის ბირთვის ელექტრული მუხტი და იზრდება ელექტრონების რაოდენობა ვალენტურ გარსში. ატომზე შემაკავშირებელ ელექტრონების რაოდენობის მატებასთან ერთად, მეტალის ბმა ძლიერდება და ამავდროულად, ბირთვის მუხტის გაზრდის გამო, ბირთვის მიერ ბირთვის (შიდა) ელექტრონების მიზიდულობა იზრდება, შესაბამისად, მნიშვნელობა. მეტალის ატომის რადიუსი მცირდება.

4. VII და VIII ჯგუფის გარდამავალ ლითონებს ერთი და იმავე პერიოდიდან, პირველ მიახლოებამდე, აქვთ თითქმის იდენტური მეტალის რადიუსი. როგორც ჩანს, როდესაც საქმე ეხება ელემენტებს, რომლებსაც აქვთ 5 ან მეტი დ-ელექტრონები, ბირთვის მუხტის მატება და ბირთვის ელექტრონების მიზიდვის მასთან დაკავშირებული ეფექტები, რაც იწვევს ატომური ლითონის რადიუსის შემცირებას, კომპენსირდება ატომში (იონში) ელექტრონების მზარდი რაოდენობის გამო გამოწვეული ეფექტებით. არ მონაწილეობენ ლითონის ბმის წარმოქმნაში და იწვევს ლითონის რადიუსის ზრდას (ზრდის ელექტრონების მიერ დაკავებული მდგომარეობების რაოდენობას).

5. გარდამავალი ელემენტების რადიუსების (იხ. პუნქტი 2) ზრდა, რომელიც ხდება მეოთხე პერიოდიდან მეხუთე პერიოდზე გადასვლისას, გარდამავალ ელემენტებზე არ შეინიშნება

მეხუთე პერიოდიდან მეექვსე პერიოდზე გადასვლა; ამ ბოლო ორ პერიოდში შესაბამისი (შედარება ვერტიკალური) ელემენტების მეტალის ატომური რადიუსი თითქმის ერთნაირია. როგორც ჩანს, ეს გამოწვეულია იმით, რომ მათ შორის განლაგებულ ელემენტებს აქვთ შედარებით ღრმა დგომა ვ- გარსი, ასე რომ, ბირთვული მუხტის ზრდა და მასთან დაკავშირებული მიმზიდველი ეფექტები უფრო მნიშვნელოვანია, ვიდრე ელექტრონების მზარდ რაოდენობასთან დაკავშირებული ეფექტები (ლანთანიდის შეკუმშვა).

ელემენტი მე-4 პერიოდიდან

რადიუსი, A˚

ელემენტი მე-5 პერიოდიდან

რადიუსი, A˚

ელემენტი მე-6 პერიოდიდან

რადიუსი, A˚

6. როგორც წესი, მეტალის რადიუსები იონურ რადიუსებზე ბევრად დიდია, მაგრამ ისინი ასე მნიშვნელოვნად არ განსხვავდებიან ერთიდაიგივე ელემენტების კოვალენტური რადიუსებისგან, თუმცა გამონაკლისის გარეშე ყველა უფრო დიდია ვიდრე კოვალენტური რადიუსები. ერთი და იგივე ელემენტების მეტალის ატომისა და იონური რადიუსების მნიშვნელობებში დიდი განსხვავება აიხსნება იმით, რომ ბმა, რომელიც წარმოშობს თითქმის თავისუფალ გამტარ ელექტრონებს, არ არის ძლიერი (აქედან გამომდინარე, დაფიქსირდა შედარებით დიდი ინტერატომური დისტანციები ლითონის გისოსი). ერთი და იგივე ელემენტების მეტალის და კოვალენტური რადიუსების მნიშვნელობებში მნიშვნელოვნად მცირე განსხვავება შეიძლება აიხსნას, თუ განვიხილავთ მეტალის ბმას, როგორც სპეციალურ "რეზონანსულ" კოვალენტურ კავშირს.

ქვეშ ვან დერ ვაალის რადიუსიჩვეულებრივია გავიგოთ წონასწორული ბირთვული მანძილის ნახევარი უახლოეს ატომებს შორის, რომლებიც დაკავშირებულია ვან დერ ვაალსის ბმასთან. ვან დერ ვაალის რადიუსი განსაზღვრავს კეთილშობილი გაზის ატომების ეფექტურ ზომებს. გარდა ამისა, როგორც განმარტებიდან გამომდინარეობს, ვან დერ ვაალის ატომური რადიუსი შეიძლება ჩაითვალოს იმავე სახელწოდების უახლოეს ატომებს შორის ბირთვული მანძილის ნახევარი, რომლებიც დაკავშირებულია ვან დერ ვაალსის ბმით და მიეკუთვნება სხვადასხვა მოლეკულებს (მაგალითად, მოლეკულურ კრისტალებში ). როდესაც ატომები ერთმანეთს უახლოვდებიან მათი ვან დერ ვაალის რადიუსების ჯამზე ნაკლები მანძილზე, ხდება ძლიერი ინტერატომური მოგერიება. მაშასადამე, ვან დერ ვაალის ატომური რადიუსი ახასიათებს ატომების მინიმალურ დასაშვებ კონტაქტებს, რომლებიც მიეკუთვნებიან სხვადასხვა მოლეკულებს. ზოგიერთი ატომისთვის ვან დერ ვაალის ატომური რადიუსების მნიშვნელობების შესახებ მონაცემები შეგიძლიათ იხილოთ).

ვან დერ ვაალსის ატომური რადიუსების ცოდნა საშუალებას გაძლევთ განსაზღვროთ მოლეკულების ფორმა და მათი შეფუთვა მოლეკულურ კრისტალებში. ვან დერ ვაალის რადიუსი გაცილებით დიდია, ვიდრე ყველა ზემოთ ჩამოთვლილი რადიუსი ერთი და იგივე ელემენტებისთვის, რაც აიხსნება ვან დერ ვაალის ძალების სისუსტით.

იონების ჩვეულებრივი მახასიათებლები, რომლებიც გამოიყენება იონურ კრისტალებში ბირთვთაშორისი მანძილების დასაახლოებლად (იხ. იონური რადიუსი). I.r-ის ღირებულებები. ბუნებრივად დაკავშირებულია მენდელეევის პერიოდულ სისტემაში ელემენტების პოზიციასთან. ი.რ. ფართოდ გამოიყენება კრისტალურ ქიმიაში (იხ. Crystal chemistry), რაც შესაძლებელს ხდის სხვადასხვა ნაერთების კრისტალების აგებულების კანონზომიერების იდენტიფიცირებას, გეოქიმიაში (იხ. გეოქიმია) გეოქიმიურ პროცესებში იონის ჩანაცვლების ფენომენის შესწავლისას და ა.შ.

შემოთავაზებულია I. r.-ის ღირებულებების რამდენიმე სისტემა. ეს სისტემები, როგორც წესი, ეფუძნება შემდეგ დაკვირვებას: განსხვავება A - X და B - X შორის ბირთვულ დისტანციებს შორის AX და BX შემადგენლობის იონურ კრისტალებში, სადაც A და B არის მეტალი, X არის არამეტალი, პრაქტიკულად არ იცვლება, როდესაც X შეიცვლება მის მსგავსი სხვა არალითონით (მაგალითად, ქლორის ბრომით ჩანაცვლებისას), თუ შედარებულ მარილებში მსგავსი იონების კოორდინაციის რიცხვი იგივეა. აქედან გამომდინარეობს, რომ ი.რ. აქვს დანამატის თვისება, ანუ ექსპერიმენტულად განსაზღვრული ბირთვთაშორისი მანძილი შეიძლება ჩაითვალოს იონების შესაბამისი „რადიუსების“ ჯამად. ამ თანხის ტერმინებად დაყოფა ყოველთვის მეტ-ნაკლებად თვითნებურ დაშვებებს ეფუძნება. სხვადასხვა ავტორის მიერ შემოთავაზებული სარწყავი სისტემები ძირითადად განსხვავდება სხვადასხვა საწყისი ვარაუდების გამოყენებით.

ცხრილებში ნაჩვენებია ჟანგვის ნომრები, რომლებიც შეესაბამება ჟანგვის ნომრის სხვადასხვა მნიშვნელობებს (იხ. ვალენტობა). +1-ის გარდა მნიშვნელობებზე, დაჟანგვის რიცხვი არ შეესაბამება ატომების იონიზაციის რეალურ ხარისხს და I.r. შეიძინოს კიდევ უფრო კონვენციური მნიშვნელობა, რადგან კავშირი შეიძლება იყოს ძირითადად კოვალენტური ბუნებით. I.r-ის ღირებულებები. (Å-ში) ზოგიერთი ელემენტისთვის (ნ.ვ. ბელოვისა და გ.ბ. ბოკიის მიხედვით): F - 1,33, Cl - 1,81, Br - 1,96, I - 2,20, O 2- 1 ,36, Li + 0,68, Na - 0,98, K + 1.33, Rb + 1.49, Cs + 1.65, Be 2+ 0.34, Mg 2+ 0.74, Ca 2+ 1.04, Sr 2+ 1.20, Ba 2+ 1.38, Sc 3+ 0.83, Y 3+ 0.4+ La.

V. L. კირეევი.

• - ცოცხალი უჯრედისა და მისი ორგანელების მემბრანების სუპრამოლეკულური სისტემები, რომლებსაც აქვთ ლიპოპროტეინული ბუნება და უზრუნველყოფენ სელექციურობას. გადის სხვადასხვა იონები მემბრანის გავლით. Naib, Na+, K+, Ca2+ იონების არხები გავრცელებულია...
• - ბიოლში ჩაშენებული მოლეკულური სტრუქტურები. მემბრანები და ახორციელებს იონების გადაცემას უმაღლესი ელექტროქიმიური მიმართულებით. პოტენციალი...

  ბიოლოგიური ენციკლოპედიური ლექსიკონი

• - ატომების მახასიათებლები, რაც საშუალებას იძლევა მიახლოებით შეფასდეს ატომთაშორისი მანძილები მოლეკულებსა და კრისტალებში...

  ფიზიკური ენციკლოპედია

• - ატომების ეფექტური მახასიათებლები, რაც საშუალებას იძლევა დაახლოებით შეფასდეს ატომთაშორისი მანძილი მოლეკულებსა და კრისტალებში...

  ქიმიური ენციკლოპედია

• - კრისტალური in-va, რომელშიც ნაწილაკებს შორის ადჰეზია ძირითადად განპირობებულია. იონური ბმები...

  ქიმიური ენციკლოპედია

• - შედგება ორი საპირისპიროდ დამუხტული იონისაგან, რომლებიც ერთმანეთთან ელექტროსტატიკურად არის შეკავებული. ძალები, დისპერსია, იონ-დიპოლი ან გარკვეული სხვა ურთიერთქმედება...

  ქიმიური ენციკლოპედია

• - იხილეთ ატომური რადიუსი...

  ქიმიური ენციკლოპედია

• - იხილეთ ატომური რადიუსი...

  ქიმიური ენციკლოპედია

• - იონური მოწყობილობები იგივეა, რაც გაზგამშვები მოწყობილობები...

  ტექნოლოგიის ენციკლოპედია

• - 1966 წელს ლებედევის მიერ შემოთავაზებული ატომური ზომების სისტემა...

  გეოლოგიური ენციკლოპედია

• - იგივეა რაც გაზის გამომშვები მოწყობილობები...

  დიდი ენციკლოპედიური პოლიტექნიკური ლექსიკონი

• - ატომების მახასიათებლები, რომლებიც შესაძლებელს ხდის ნივთიერებებში ატომთაშორის მანძილების დაახლოებით შეფასებას...
• - კრისტალები, რომლებშიც ნაწილაკების შეერთება ძირითადად გამოწვეულია იონური ქიმიური ბმებით. I. to. შეიძლება შედგებოდეს როგორც მონატომური, ასევე პოლიატომური იონებისაგან...

  დიდი საბჭოთა ენციკლოპედია

• - იონების პირობითი მახასიათებლები, რომლებიც გამოიყენება იონურ კრისტალებში ბირთვთაშორისი მანძილების დასაახლოებლად...

  დიდი საბჭოთა ენციკლოპედია

• - მახასიათებლები, რომლებიც შესაძლებელს ხდის დაახლოებით შეფასდეს ატომთაშორისი მანძილები მოლეკულებსა და კრისტალებში. განისაზღვრება ძირითადად რენტგენის სტრუქტურული ანალიზის მონაცემებით...
• - იონურ კრისტალებში კათიონებისა და ანიონების ბირთვებს შორის მანძილების მახასიათებლები...

  დიდი ენციკლოპედიური ლექსიკონი

„იონური რადიუსი“ წიგნებში

ლითიუმ-იონური ბატარეები

წიგნიდან ყოფილი ქალაქის მცხოვრები სოფელში. საუკეთესო რეცეპტები ქვეყნის საცხოვრებლად ავტორი კაშკაროვი ანდრეი

ლითიუმ-იონური ბატარეები ლითიუმ-იონური (Li-Ion) ბატარეები აჩვენებენ კარგ მუშაობას დაბალ ტემპერატურაზე. მწარმოებლების უმეტესობა აკონკრეტებს ამ ტიპის ბატარეას -20 °C-მდე და დაბალი დატვირთვის პირობებში ბატარეებს შეუძლიათ თავიანთი სიმძლავრის 70%-მდე მიწოდება.

P3.4. როგორ შეინახოთ ლეპტოპის ლითიუმ-იონური ბატარეები. რამდენიმე რეკომენდაცია

წიგნიდან თანამედროვე ბინის სანტექნიკოსი, მშენებელი და ელექტრიკოსი ავტორი კაშკაროვი ანდრეი პეტროვიჩი

P3.4. როგორ შეინახოთ ლეპტოპის ლითიუმ-იონური ბატარეები. რამდენიმე რეკომენდაცია: ბატარეები უნდა ინახებოდეს დამუხტულ მდგომარეობაში +15 °C-დან +35 °C-მდე ტემპერატურაზე ნორმალური ჰაერის ტენიანობით; დროთა განმავლობაში, ბატარეა ოდნავ თავისთავად იხსნება, მაშინაც კი, თუ ის ცალკე ინახება

ატომური რადიუსი

ავტორის წიგნიდან დიდი საბჭოთა ენციკლოპედია (AT). TSB

იონური კრისტალები

TSB

იონური მოწყობილობები

ავტორის წიგნიდან დიდი საბჭოთა ენციკლოპედია (IO). TSB

იონური რადიუსი

ავტორის წიგნიდან დიდი საბჭოთა ენციკლოპედია (IO). TSB

2.4.1. ლითიუმ-იონური ბატარეები

ავტორის წიგნიდან

2.4.1. ლითიუმ-იონური ბატარეები ლითიუმ-იონური ბატარეები იძენს ადგილს მობილური კომუნიკაციების ბაზარზე. ეს გამოწვეულია მათი უპირატესობებით, როგორიცაა: მაღალი ელექტრული ენერგიის სიმკვრივე (ორჯერ აღემატება იმავე ზომის NiCd ბატარეას და, შესაბამისად, ნახევარი.

იონური და ლაზერული დანადგარები

წიგნიდან ელექტრული დანადგარების წესები კითხვებსა და პასუხებში [სახელმძღვანელო ცოდნის ტესტის შესწავლისა და მომზადებისთვის] ავტორი კრასნიკ ვალენტინ ვიქტოროვიჩი

იონური და ლაზერული დანადგარები კითხვა. როგორ უნდა მოხდეს იონური და ლაზერული დანადგარების კონფიგურაცია და განთავსება?პასუხი. უნდა იყოს კონფიგურირებული და მათში შემავალი ერთეულები განთავსდეს ზომების გათვალისწინებით, რათა უზრუნველყოფილი იყოს ამ საკონტროლო და საზომი სქემების ხმაურის იმუნიტეტი.

ლითიუმ-იონური (Li-Ion) ბატარეები

ავტორის წიგნიდან დენის წყაროები და დამტენები

ლითიუმ-იონური (Li-Ion) ბატარეები ლითიუმი არის ყველაზე მსუბუქი ლითონი, მაგრამ ამავე დროს მას ასევე აქვს ძლიერ უარყოფითი ელექტროქიმიური პოტენციალი. ამის გამო, ლითიუმი ხასიათდება უმაღლესი თეორიული სპეციფიკური ელექტროენერგიით. მეორადი წყაროები