Մրջնաթթու թթվային միջավայրում: Օրգանական նյութերի օքսիդացման ռեակցիաները

Դասարան: 10

Ներկայացում դասի համար

Հետ առաջ

Ուշադրություն. Սլայդի նախադիտումը միայն տեղեկատվական նպատակների համար է և կարող է չներկայացնել ներկայացման ամբողջ ծավալը: Եթե ​​դուք հետաքրքրված եք այս աշխատանքով, խնդրում ենք ներբեռնել ամբողջական տարբերակը:

1. Դասի նպատակը.ուսանողներին ծանոթացնել մեթանաթթվի ընդհանուր և հատուկ հատկություններին «Մանթաթթվի քիմիա» խաչբառի առաջադրանքները կատարելու ընթացքում, ներառյալ օրգանական նյութի բանաձևը ստանալու խնդիրներ լուծելիս (տես. Հավելված 1 ) (սլայդներ 1-2).

2. Դասի տեսակը.դաս սովորելու նոր նյութ.

3. Սարքավորումներ:համակարգիչ, պրոյեկտոր, էկրան, քիմիական փորձի տեսանյութեր (մթնաթթվի օքսիդացում կալիումի պերմանգանատով և մրջնաթթվի տարրալուծում խտացված ծծմբաթթվի ազդեցության տակ), դասի ներկայացում, աշխատանքային թերթիկներ ուսանողների համար (տես. Հավելված 2 ).

4. Դասի առաջընթաց

Մրջնաթթվի կառուցվածքն ուսումնասիրելիս ուսուցիչը հայտնում է, որ այս թթուն տարբերվում է հագեցած մոնոկարբոքսիլաթթուների հոմոլոգ շարքի մնացած անդամներից, քանի որ. կարբոքսիլ խումբը կապված է ոչ թե ածխաջրածնային ռադիկալի –R, այլ H-ատոմի հետ ( սլայդ 3) Ուսանողները գալիս են այն եզրակացության, որ մածուցիկ թթուն ցուցադրում է ինչպես կարբոքսիլաթթուների, այնպես էլ ալդեհիդների հատկությունները, այսինքն. է ալդեհիդային թթու (սլայդ 4).

Անվանակարգի ուսումնասիրությունն իրականացվում է խնդրի լուծման գործընթացում ( սլայդ 5): « Սահմանափակող միահիմն կարբոքսիլաթթվի աղերը կոչվում են ֆորմատներ։ Անվանեք այս թթուն (ըստ IUPAC անվանացանկի), եթե հայտնի է, որ այն պարունակում է 69,5% թթվածին.«. Խնդրի լուծումը գրատախտակին գծում է դասարանի աշակերտներից մեկը։ Պատասխանը մրջյուն կամ մեթանթթու ( սլայդ 6).

Այնուհետև ուսուցիչը տեղեկացնում է ուսանողներին սլայդ 7) որ մրջնաթթուն հայտնաբերվում է խայթող թրթուրների և մեղուների սուր սեկրեցներում, եղինջների, ասեղների, որոշ մրգերի, կենդանիների քրտինքի և մեզի մեջ և թթվային սեկրեցների մեջ։ մրջյուններ, որտեղ այն հայտնաբերվել է 1794 թվականին գերմանացի քիմիկոս Մարգգրաֆ Անդրեաս-Զիգիզմունդի կողմից ( սլայդ 8).

Մրջնաթթվի ֆիզիկական հատկություններն ուսումնասիրելիս ուսուցիչը հայտնում է, որ այն անգույն, կծու հեղուկ է՝ սուր հոտով և այրվող համով, ունի եռման և հալման կետեր ջրին արժեքներով մոտ (tp = 100,7 o C, tpl. = 8,4 o C): Ինչպես ջուրը, այն ձևավորում է ջրածնային կապեր, հետևաբար հեղուկ և պինդ վիճակում ձևավորում է գծային և ցիկլային ասոցիացիաներ ( սլայդ 9), խառնվում է ջրի հետ ցանկացած հարաբերակցությամբ («նման լուծվում է նման»): Այնուհետև ուսանողներից մեկին խնդրում են լուծել խնդիրը գրատախտակի վրա. Հայտնի է, որ մրջնաթթվի ազոտի գոլորշիների խտությունը 3,29 է։ Հետևաբար, կարելի է պնդել, որ գազային վիճակում մածուցիկ թթուն գոյություն ունի ձևով ...» Խնդիրը լուծելու ընթացքում ուսանողները գալիս են այն եզրակացության, որ գազային վիճակում մակաթթուն գոյություն ունի ձևով. դիմերներ- ցիկլային գործընկերներ ( սլայդ 10).

Մրջնաթթվի ստացում ( սլայդ 11-12) մենք ուսումնասիրում ենք հետևյալ օրինակները.

1. Մեթանի օքսիդացում կատալիզատորի վրա.

2. Հիդրոցիանաթթվի հիդրոլիզ (այստեղ ուսանողներին պետք է հիշեցնել, որ ածխածնի ատոմը չի կարող միաժամանակ ունենալ ավելի քան երկու հիդրօքսիլ խումբ. ջրազրկումը տեղի է ունենում կարբոքսիլ խմբի ձևավորմամբ).

3. Կալիումի հիդրիդի փոխազդեցությունը ածխածնի օքսիդի հետ (IV):

4. Օքսալաթթվի ջերմային տարրալուծումը գլիցերինի առկայության դեպքում.

5. Ածխածնի օքսիդի փոխազդեցությունը ալկալիների հետ.

6. Մրջնաթթվի ստացման ամենաեկամտաբեր միջոցը (տնտեսական ծախսերի տեսանկյունից՝ առանց թափոնների գործընթաց) ածխածնի օքսիդից և հագեցած միահիդրային սպիրտից մածաթթվի էսթեր ստանալն է (հետագա թթվային հիդրոլիզով).

Քանի որ մրջնաթթվի ստացման վերջին մեթոդը ամենահեռանկարայինն է, ուսանողներին առաջարկվում է գրատախտակի մոտ լուծել հետևյալ խնդիրը. սլայդ 12): «Սահմանեք ալկոհոլի բանաձևը, որը բազմիցս (վերադառնալով ցիկլին) օգտագործվում է ածխածնի օքսիդի հետ ռեակցիայի համար (II), եթե հայտնի է, որ 30 գ եթերի այրումից ստացվում է 22,4 լիտր ածխածնի երկօքսիդ և 18 գ ջուր: Սահմանեք այս ալկոհոլի անունը:Խնդիրը լուծելու ընթացքում ուսանողները գալիս են այն եզրակացության, որ մածուցիկ թթվի սինթեզի համար. մեթիլալկոհոլ ( սլայդ 13).

Մարդու մարմնի վրա մրջնաթթվի ազդեցությունն ուսումնասիրելիս ( սլայդ 14) ուսուցիչը տեղեկացնում է ուսանողներին, որ մակաթթվի գոլորշիները գրգռում են վերին շնչուղիները և աչքերի լորձաթաղանթները, դրսևորում են գրգռիչ կամ քայքայիչ ազդեցություն՝ առաջացնում են քիմիական այրվածքներ (սլայդ 15) Այնուհետև դպրոցականներին հրավիրում ենք լրատվամիջոցներում կամ տեղեկատու հրապարակումներում գտնել ուղիներ՝ վերացնելու եղինջի և մրջյունի խայթոցի հետևանքով առաջացած այրման զգացումը (թեստն անցկացվում է հաջորդ դասին):

Մենք սկսում ենք ուսումնասիրել մածուցիկ թթվի քիմիական հատկությունները ( սլայդ 16) O-H կապի խզման հետ կապված ռեակցիաներից (H-ատոմի փոխարինում).

Նյութը համախմբելու համար առաջարկվում է լուծել հետևյալ խնդիրը ( սլայդ 18): « Երբ 4,6 գ մածուցիկ թթու փոխազդեց անհայտ հագեցված միահիդրային սպիրտի հետ, առաջացավ 5,92 գ էսթեր (այն օգտագործվում է որպես լուծիչ և հավելում ռոմի որոշ տեսակների համար՝ նրան բնորոշ բուրմունք տալու համար, այն օգտագործվում է արտադրության մեջ. վիտամիններ B1, A, E): Սահմանեք եթերի բանաձևը, եթե հայտնի է, որ ռեակցիայի ելքը 80% է: Անվանեք էսթերը ըստ IUPAC անվանացանկի:Խնդրի լուծման ընթացքում տասներորդ դասարանցիները գալիս են այն եզրակացության, որ ստացված էսթերը. էթիլ ֆորմատ (սլայդ 19).

Ուսուցիչը հայտնում է սլայդ 20) որը փոխազդում է C-H կապի ճեղքման հետ (α-C-ատոմում) մածուցիկ թթվի համար ոչ բնորոշ, որովհետեւ R=H. Իսկ C-C կապի խզման հետ կապված ռեակցիան (կարբոքսիլաթթուների աղերի դեկարբոքսիլացումը հանգեցնում է ալկանների առաջացմանը) հանգեցնում է ջրածնի արտադրությանը.

Որպես թթվային նվազեցման ռեակցիաների օրինակներ՝ մենք ներկայացնում ենք փոխազդեցությունը ջրածնի և ուժեղ վերականգնող նյութի՝ հիդրյոդաթթվի հետ.

Ծանոթություն օքսիդացման ռեակցիաներին, որոնք ընթանում են ըստ սխեմայի ( սլայդ 21):

նպատակահարմար է իրականացնել առաջադրանքի ընթացքում ( սլայդ 22):

« Համապատասխանեցրե՛ք ռեագենտների բանաձևերը, ռեակցիայի պայմանները ռեակցիայի արգասիքների հետ«(ուսուցիչը կարող է ցույց տալ առաջին հավասարումը որպես օրինակ, իսկ մնացածը առաջարկել ուսանողներին որպես տնային աշխատանք).

UNSD +	Ռեակտիվ, ռեակցիայի պայմաններ		Ապրանք 1		Ապրանք 2
	1)	Ag 2 O, NH 3, t o C	1)	CO	1)	–
	2)	Br 2 (լուծում)	2)	CO, H2O	2)	K2SO4, MnSO4
	3)	KMnO4, H 2 SO 4, t o C	3)	H2O	3)	Cu 2 Ov
	4)	Сl 2 (լուծում)	4)	CO2	4)	HCl
	5)	Cu(OH) 2 (թարմ), t o C	5)	CO2, H2O	5)	Աղվ
	6)	Ir կամ Rh	6)	CO2, H2	6)	HBr
	7)	H2O2	7)	CO, H2	7)	H-C(O)OOH

Պատասխանները պետք է գրվեն թվերի հաջորդականությամբ:

Պատասխանները:

1) 2) 3) 4) 5) 6) 7)

5 4 5 4 5 6 3

5 6 2 4 3 1 7

Հավասարումներ կազմելիս ուսանողները գալիս են այն եզրակացության, որ այս բոլոր ռեակցիաներում. օքսիդացումմածուցիկ թթու, քանի որ այն ուժեղ վերականգնող միջոց է ( սլայդ 23).

«Մաթթվի օգտագործումը» հարցի ուսումնասիրությունն իրականացվում է սխեմային ծանոթանալուց հետո ( սլայդ 24).

Ուսանողները պարզաբանում են բժշկության մեջ «մրջյունների ալկոհոլի» օգտագործումը (կարող եք առցանց գնալ) և անվանել հիվանդությունը. ռևմատիզմ(սլայդ 25).

Եթե ​​ազատ ժամանակ կա, ուսուցիչը տեղեկացնում է ուսանողներին ( սլայդ 26) որ ավելի վաղ «մրջյունների սպիրտը» պատրաստվում էր մրջյուններին ալկոհոլի պնդմամբ։
Զեկուցվում է, որ մոխրաթթվի ընդհանուր համաշխարհային արտադրությունը վերջին տարիներին աճել է, քանի որ Աշխարհի բոլոր երկրներում նկատվում է մեղուների մահացում տզերից (Վառոա). կրծելով մեղուների խիտինային ծածկույթը՝ նրանք ծծում են հեմոլիմֆը, և մեղուները սատկում են (մորթաթթուն արդյունավետ միջոց է այդ տզերի դեմ):

5. Դասի ամփոփում

Դասի վերջում սովորողները ամփոփում են՝ գրատախտակի մոտ գնահատում են դասընկերների աշխատանքը, բացատրում, թե ինչ նոր ուսումնական նյութ են հանդիպել (մորթաթթվի ընդհանուր և հատուկ հատկությունները):

6. Գրականություն

1. Դերյաբինա Ն.Է.Օրգանական քիմիա. Գիրք 1. Ածխաջրածինները և դրանց միաֆունկցիոնալ ածանցյալները. Դասագիրք-տետր. - M .: IPO «Նիկիտսկու դարպասների մոտ», 2012 թ. - S. 154-165:
2. Կազեննովա Ն.Բ.Օրգանական քիմիայի դպրոցականների ձեռնարկ/Միջնակարգ դպրոցի համար. - Մ.: Ակվարիում, 1997. - Ս. 155-156:
3. Լևիտինա Թ.Պ.Օրգանական քիմիայի ձեռնարկ. Դասագիրք. - Սանկտ Պետերբուրգ: «Պարիտետ», 2002. - S. 283-284.
4. Քիմիայի դասախոս / Էդ. Ա.Ս. Եգորովա. 14-րդ հրատ. - Ռոստով n / D: Phoenix, 2005. - S. 633-635.
5. Rutzitis G.E., Feldman F.G.Քիմիա 10. Օրգանական քիմիա. Դասագիրք 10 բջջի համար. միջնակարգ դպրոց. - Մ., 1992. - Ս. 110:
6. Չեռնոբելսկայա Գ.Մ.Քիմիա՝ դասագիրք. բժշկական նպաստ կրթել. հաստատություններ/ Գ.Մ. Չեռնոբելսկայա, Ի.Ն. Չերտկով.- M.: Bustard, 2005. - S.561-562.
7. Ատկինս Պ.Մոլեկուլներ՝ Պեր. անգլերենից։ - M.: Mir, 1991. - S. 61-62.

Մրջնաթթվի փոխազդեցությունը ամոնիակի լուծույթի հետարծաթի հիդրօքսիդ(արծաթե հայելու ռեակցիա): Մրջնաթթվի HCOOH մոլեկուլն ունի ալդեհիդային խումբ, ուստի այն կարող է լուծույթում բացվել ալդեհիդներին բնորոշ ռեակցիաներով, օրինակ՝ արծաթի հայելու ռեակցիայի միջոցով։

Փորձանոթում պատրաստվում են արգենտումի (Ι) հիդրօքսիդի ամոնիակային լուծույթ։ Դրա համար նատրիումի հիդրօքսիդի 10%-անոց լուծույթի 1-2 կաթիլը ավելացվում է 1-2 մլ արգենտին (Ι) նիտրատի 1%-անոց լուծույթին, որի արդյունքում ստացված նստվածքը լուծվում է՝ կաթիլ-կաթիլ ավելացնելով. ամոնիակի 5% լուծույթ: Ստացված թափանցիկ լուծույթին ավելացվում է 0,5 մլ մածուցիկ թթու։ Ռեակցիոն խառնուրդով փորձանոթը մի քանի րոպե տաքացնում են ջրային բաղնիքում (լոգարանում ջրի ջերմաստիճանը 60 0 -70 0 C է): Մետաղական արծաթը թողարկվում է փորձանոթի պատերի հայելային ծածկույթի կամ մուգ նստվածքի տեսքով:

HCOOH + 2Ag [(NH 3) 2 ]OH → CO 2 + H 2 O + 2Ag + 4NH 3

բ) Մրջնաթթվի օքսիդացում կալիումի պերմանգանատով.Փորձանոթում դրվում է մոտավորապես 0,5 գ մածուցիկ թթու կամ դրա աղ, 0,5 մլ սուլֆատաթթվի 10% լուծույթ և 1 մլ կալիումի պերմանգանատի 5% լուծույթ։ Խողովակը փակվում է գազի ելքի խողովակով խցանով, որի ծայրն իջեցնում են մեկ այլ խողովակի մեջ 2 մլ կրաքարի (կամ բարիտի) ջրով, և ռեակցիոն խառնուրդը տաքացնում են։

5HCOOH + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 5CO 2 + 8H 2 O + K 2 SO 4 + 2MnSO 4

V) Մրջնաթթվի տարրալուծումը, երբ տաքացվում էխտացված ծծմբաթթու. (Հպել!)Չոր փորձանոթի մեջ ավելացրեք 1 մլ մածուցիկ թթու կամ 1 գ դրա աղը և 1 մլ խտացված սուլֆատաթթու: Խողովակը փակվում է գազի ելքի խողովակով խցանով և նրբորեն տաքացվում է: Մրջնաթթուն քայքայվում է՝ առաջացնելով ածխածնի (II) օքսիդ և ջուր։ Գազի ելքի խողովակի բացվածքում ածխածնի (II) օքսիդը բռնկվում է: Ուշադրություն դարձրեք բոցի բնույթին.

Աշխատանքի ավարտից հետո ռեակցիայի խառնուրդով փորձանոթը պետք է սառչի՝ թունավոր ածխածնի երկօքսիդի արտազատումը դադարեցնելու համար:

Փորձ 12. Ստեարիկ և օլեինաթթուների փոխազդեցությունը ալկալիների հետ:

Մոտավորապես 0,5 գ ստեարին լուծեք դիէթիլ եթերի մեջ (առանց տաքացման) չոր փորձանոթի մեջ և ավելացրեք 2 կաթիլ ֆենոլֆթալեինի 1% ալկոհոլային լուծույթ։ Այնուհետև կաթիլաբար ավելացվում է նատրիումի հիդրօքսիդի 10% լուծույթ։ Բոսորագույն գույնը, որը հայտնվում է սկզբում, անհետանում է, երբ թափահարում է:

Գրի՛ր նատրիումի հիդրօքսիդի հետ ստեարաթթվի ռեակցիայի հավասարումը։ (Ստեարինը ստեարիկ և պալմիտիկ թթուների խառնուրդ է):

C 17 H 35 COOH + NaOH → C 17 H 35 COONa + H 2 O

նատրիումի ստեարատ

Կրկնել փորձը՝ օգտագործելով 0,5 մլ օլեինաթթու:

C 17 H 33 COOH + NaOH → C 17 H 33 COONa + H 2 O

նատրիումի օլեատ

Փորձ 13. Օլեինաթթվի և բրոմ ջրի և կալիումի պերմանգանատի լուծույթի հարաբերակցությունը:

Ա) Օլեինաթթվի արձագանքը բրոմ ջրի հետՓորձանոթի մեջ լցնել 2 մլ ջուր և ավելացնել մոտ 0,5 գ օլեինաթթու։ Խառնուրդն ուժեղ թափահարում է։

բ) Օլեինաթթվի օքսիդացում կալիումի պերմանգանատով:Փորձանոթում դրվում է 1 մլ կալիումի պերմանգանատի 5%-անոց լուծույթ, 1 մլ 10% նատրիումի կարբոնատի լուծույթ և 0,5 մլ օլեինաթթու։ Խառնուրդն ակտիվորեն խառնվում է։ Ուշադրություն դարձրեք ռեակցիայի խառնուրդի հետ տեղի ունեցող փոփոխություններին:

Փորձ 14. Բենզոաթթվի սուբլիմացիա:

Փոքր քանակությամբ բենզոյան թթվի սուբլիմացիա իրականացվում է ճենապակյա գավաթում, որը փակված է կոնաձև ձագարի լայն ծայրով (տես նկ. 1), որի տրամագիծը փոքր-ինչ փոքր է բաժակի տրամագծից։

Ձագարի քիթը ամրացված է եռոտանի ստորոտում և ամուր ծածկված բամբակով, և որպեսզի սուբլիմացիան նորից չընկնի բաժակի մեջ, այն ծածկում են ֆիլտրի թղթի կլոր թերթիկով՝ մի քանի անցքերով։ Բենզոյան թթվի փոքր բյուրեղներով ճենապակյա բաժակը (t pl \u003d 122,4 0 C; սուբլիմացիաներ t pl-ից ցածր) զգուշորեն դանդաղ տաքացվում է գազի այրիչի փոքր կրակի վրա (ասբեստի ցանցի վրա): Դուք կարող եք զովացնել վերին ձագարը՝ կիրառելով սառը ջրով թրջված ֆիլտրի թուղթ: Սուբլիմացիայի դադարեցումից հետո (15-20 րոպե հետո) սուբլիմատը սպաթուլայի միջոցով խնամքով տեղափոխվում է կոլբայի մեջ։

Նշում.Աշխատանքի համար բենզոաթթուն կարող է աղտոտվել ավազով:

Փորձանոթը, որի մեջ առաջացել է էմուլսիան, փակում են ռեֆլյուքսի տակ գտնվող խցանով, տաքացնում են ջրային բաղնիքում մինչև եռման սկիզբը և թափահարում։ Յուղի լուծելիությունը մեծանում է տաքանալիս:

Փորձը կրկնվում է, բայց արևածաղկի ձեթի փոխարեն օրգանական լուծիչներով փորձանոթներին ավելացնում են մի փոքր քանակությամբ կենդանական ճարպ (խոզի, տավարի կամ ոչխարի ճարպ),

բ) Ճարպի չհագեցվածության աստիճանի որոշումը բրոմի հետ ռեակցիայի միջոցովջուր. (Հպել!)Փորձանոթի մեջ լցնում են 0,5 մլ արևածաղկի ձեթ և 3 մլ բրոմաջուր։ Խողովակի բովանդակությունը ուժեղ թափահարում է: Ի՞նչ է պատահում բրոմային ջրի հետ:

V) Բուսական յուղի փոխազդեցությունը կալիումի ջրային լուծույթի հետպերմանգանատ (E. E. Wagner-ի ռեակցիա):Փորձանոթի մեջ լցնում են մոտ 0,5 մլ արևածաղկի ձեթ, 1 մլ 10% նատրիումի կարբոնատի լուծույթ և 1 մլ 2% կալիումի պերմանգանատի լուծույթ։ Ուժեղ թափահարեք խողովակի պարունակությունը: Կալիումի պերմանգանատի մանուշակագույն գույնը անհետանում է։

Բրոմի ջրի գունաթափումը և կալիումի պերմանգանատի ջրային լուծույթով ռեակցիան օրգանական մոլեկուլում բազմակի կապի (չհագեցվածության) առկայության որակական ռեակցիաներ են։

է) Ճարպի սապոնացում նատրիումի հիդրօքսիդի ալկոհոլային լուծույթով 50 - 100 մլ տարողությամբ կոնաձև կոլբայի մեջ դրվում է 1,5 - 2 գ պինդ ճարպ և ​​լցնում 6 մլ նատրիումի հիդրօքսիդի 15% ալկոհոլային լուծույթ։ Կոլբը փակվում է օդային հովացուցիչով, ռեակցիայի խառնուրդը խառնում են և կոլբը տաքացնում են ջրային բաղնիքում՝ թափահարելով 10–12 րոպե (լոգարանում ջրի ջերմաստիճանը մոտ 80 0 C է)։ Ռեակցիայի ավարտը որոշելու համար հիդրոլիզատի մի քանի կաթիլ լցնում են 2-3 մլ տաք թորած ջրի մեջ. եթե հիդրոլիզատն ամբողջությամբ լուծվում է առանց ճարպի կաթիլների արտազատման, ապա ռեակցիան կարելի է համարել ավարտված։ Սապոնացման ավարտից հետո օճառը աղում են հիդրոլիզատից՝ ավելացնելով 6-7 մլ տաք հագեցած նատրիումի քլորիդի լուծույթ: Ազատված օճառը լողում է՝ լուծույթի մակերեսին շերտ կազմելով։ Նստելուց հետո խառնուրդը սառչում են սառը ջրով, պնդացած օճառն առանձնացնում։

Գործընթացի քիմիան տրիստեարինի օրինակով.

Փորձ 17.Օճառի և սինթետիկ լվացող միջոցների հատկությունների համեմատություն

Ա) կապը ֆենոլֆթալեինի հետ.Մի փորձանոթի մեջ լցրեք 2-3 մլ լվացքի օճառի 1%-անոց լուծույթ, մյուսի մեջ՝ նույնքան սինթետիկ լվացքի փոշու 1%-անոց լուծույթ։ Երկու խողովակներին ավելացրեք 2-3 կաթիլ ֆենոլֆթալեինի լուծույթ: Կարո՞ղ են այս լվացող միջոցները օգտագործել ալկալային զգայուն գործվածքները լվանալու համար:

բ) կապը թթուների հետ.Փորձանոթներում օճառի և լվացքի փոշու լուծույթներին ավելացրեք մի քանի կաթիլ թթվի 10% լուծույթ (քլորիդ կամ սուլֆատ): Արդյո՞ք փրփուր է առաջանում, երբ թափահարում է: Արդյո՞ք ուսումնասիրված արտադրանքի լվացող հատկությունները մնում են թթվային միջավայրում:

C 17 H 35 COONa+HCl→C 17 H 35 COOH↓+NaCl

V) ՎերաբերմունքԴեպիկալցիումի քլորիդ.Փորձանոթներում օճառի և լվացքի փոշու լուծույթներին ավելացնել 0,5 մլ կալցիումի քլորիդի 10% լուծույթ։ Թափահարել խողովակների պարունակությունը: Արդյո՞ք սա փրփուր է արտադրում: Կարո՞ղ են այս լվացող միջոցները օգտագործել կոշտ ջրի մեջ:

C 17 H 35 COONa + CaCl 2 → Ca (C 17 H 35 COO) 2 ↓ + 2NaCl

Փորձ 18 . Գլյուկոզայի փոխազդեցությունը արգենտումի (Ι) օքսիդի ամոնիակային լուծույթի հետ (արծաթի հայելու ռեակցիա):

Արգենտի (Ι) նիտրատի 0,5 մլ 1% լուծույթ, 1 մլ նատրիումի հիդրօքսիդի 10% լուծույթ լցնում են փորձանոթի մեջ և կաթիլ-կաթիլային ավելացնում ամոնիակի 5% լուծույթ՝ մինչև արգենտումի (Ι) հիդրօքսիդի նստվածքը: լուծարվում է. Այնուհետև ավելացրեք 1 մլ 1% գլյուկոզայի լուծույթ և 5-10 րոպե տաքացրեք խողովակի պարունակությունը 70 0 - 80 0 C ջերմաստիճանում ջրային բաղնիքում: Խողովակի պատերին հայելային ծածկույթի տեսքով արտանետվում է մետաղական արծաթ: . Տաքացման ժամանակ փորձանոթները չպետք է թափահարվեն, այլապես մետաղական արծաթը կառանձնանա ոչ թե փորձանոթների պատերին, այլ մուգ նստվածքի տեսքով։ Լավ հայելի ստանալու համար նատրիումի հիդրօքսիդի 10% լուծույթը նախ եռացնում են փորձանոթներում, ապա դրանք ողողում թորած ջրով։

Փորձանոթի մեջ լցնել 3 մլ 1% սախարոզայի լուծույթ և ավելացնել 1 մլ 10% ծծմբաթթվի լուծույթ։ Ստացված լուծույթը եփում են 5 րոպե, այնուհետև սառչում և չեզոքացնում են չոր նատրիումի բիկարբոնատով, խառնելով այն փոքր մասերում ավելացնելով (զգույշ, հեղուկը փրփրում է առաջացած ածխածնի երկօքսիդից (IY)): Չեզոքացումից հետո (երբ CO 2-ի էվոլյուցիան դադարում է), ավելացվում է Fehling-ի ռեագենտի հավասար ծավալ, և հեղուկի վերին մասը տաքացվում է մինչև եռման սկիզբը։

Արդյո՞ք ռեակցիայի խառնուրդի գույնը փոխվում է:

Մեկ այլ փորձանոթում տաքացնում են 1,5 մլ 1% սախարոզայի լուծույթի խառնուրդը՝ Fehling-ի ռեագենտի հավասար ծավալով։ Համեմատեք փորձի արդյունքները՝ սախարոզայի ռեակցիան Ֆելինգի ռեագենտի հետ հիդրոլիզից առաջ և հիդրոլիզից հետո։

C 12 H 22 O 11 + H 2 O C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6

գլյուկոզա ֆրուկտոզա

Նշում. Դպրոցական լաբորատորիայում Ֆեհլինգի ռեագենտը կարող է փոխարինվել կուպրումի (ΙΙ) հիդրօքսիդով։

Փորձ 20. Ցելյուլոզայի հիդրոլիզ.

50 - 100 մլ տարողությամբ չոր կոնաձև կոլբայի մեջ լցրեք ֆիլտրի թղթի մի քանի շատ մանր կտրատած կտորներ (ցելյուլոզա) և խոնավացրեք դրանք խտացված սուլֆատաթթվով։ Կոլբայի պարունակությունը մանրակրկիտ խառնել ապակե ձողով, մինչև թուղթն ամբողջությամբ քայքայվի և անգույն մածուցիկ լուծույթ ստացվի։ Դրանից հետո խառնելով (զգույշ) փոքր չափաբաժիններով դրան ավելացնում են 15-20 մլ ջուր, կոլբը միացնում են օդային ռեֆլյուքս կոնդենսատորին և ռեակցիայի խառնուրդը եռացնում են 20-30 րոպե՝ պարբերաբար խառնելով։ Հիդրոլիզի ավարտից հետո 2–3 մլ հեղուկ լցնում են, չեզոքացնում չոր նատրիումի կարբոնատով, ավելացնում այն ​​փոքր չափաբաժիններով (հեղուկը փրփրում է), իսկ վերականգնող շաքարների առկայությունը հայտնաբերվում է Ֆեհլինգի ռեագենտի կամ կուպրի (ΙΙ) հիդրօքսիդի հետ ռեակցիայի միջոցով։ .

(C 6 H 10 O 5)n+nH 2 O→nC 6 H 12 O 6

Ցելյուլոզային գլյուկոզա

Փորձ 21. Գլյուկոզայի փոխազդեցությունը գավաթի (ΙΙ) հիդրօքսիդի հետ:

ա) Փորձանոթի մեջ լցրեք 2 մլ 1% գլյուկոզայի լուծույթ և 1 մլ 10% նատրիումի հիդրօքսիդ: Ստացված խառնուրդին ավելացրեք 1-2 կաթիլ կուպրոմի (ΙΙ) սուլֆատի 5%-անոց լուծույթ և թափահարեք փորձանոթի պարունակությունը։ Սկզբում գոյացած պղպջակի (II) հիդրօքսիդի կապտավուն նստվածքն ակնթարթորեն լուծվում է, ստացվում է պղնձի (II) սախարատի կապույտ թափանցիկ լուծույթ։ Գործընթացների քիմիա (պարզեցված).
բ) Փորձանոթի պարունակությունը տաքացնում են այրիչի բոցի վրա՝ փորձանոթը պահելով անկյան տակ, որպեսզի տաքացվի միայն լուծույթի վերին մասը, իսկ ստորին մասը չտաքացվի (վերահսկելու համար): Երբ նրբորեն տաքացվում է մինչև եռալը, կապույտ լուծույթի տաքացված մասը դառնում է նարնջագույն-դեղնավուն՝ պղնձի (Ι) հիդրօքսիդի առաջացման պատճառով։ Ավելի երկար տաքացման դեպքում կարող է ձևավորվել կուպրումի (Ι) օքսիդի նստվածք:

Փորձ 22.Սախարոզայի փոխազդեցությունը մետաղների հիդրօքսիդների հետ: Ա) Արձագանք կուպրումի (ΙΙ) հիդրօքսիդի հետ ալկալային միջավայրում:Փորձանոթի մեջ խառնել 1,5 մլ 1% սախարոզայի լուծույթը և 1,5 մլ 10% նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթը։ Այնուհետև կաթիլ-կաթիլային ավելացնում են կուպրումի (ΙΙ) սուլֆատի 5% լուծույթ։ Ի սկզբանե ձևավորված գունատ կապույտ նստվածքը (III) հիդրօքսիդի թափահարումից հետո լուծվում է, լուծույթը ձեռք է բերում կապույտ-մանուշակագույն երանգ՝ բարդ կուպրի (ΙΙ) սախարատի ձևավորման պատճառով:

բ) Կալցիումի սախարոզա ստանալը.Փոքր բաժակի մեջ (25 - 50 մլ) լցնել 5-7 մլ 20% սախարոզայի լուծույթ և խառնելով կաթիլաբար ավելացնել կրաքարի թարմ կաթը: Կալցիումի հիդրօքսիդը լուծվում է սախարոզայի լուծույթում։ Սախարոզի լուծվող կալցիումի սախարոզա տալու ունակությունն օգտագործվում է արդյունաբերության մեջ՝ շաքարավազը մաքրելու համար, երբ այն մեկուսացված է շաքարի ճակնդեղից: V) Հատուկ գունային ռեակցիաներ.Երկու փորձանոթի մեջ լցնում են 2-5 մլ 10% սախարոզայի լուծույթ և 1 մլ 5% նատրիումի հիդրօքսիդ լուծույթ։ Հետո մի քանի կաթիլ են ավելացնում մեկ փորձանոթի մեջ։ 5- կոբալտի (ΙΙ) սուլֆատի տոկոսային լուծույթ, մյուսում` մի քանի կաթիլ 5- նիկելի (ΙΙ) սուլֆատի տոկոսային լուծույթ։ Կոբալտի աղով փորձանոթում հայտնվում է մանուշակագույն, իսկ նիկելի աղի հետ՝ կանաչ, Փորձ 23: Օսլայի փոխազդեցությունը յոդի հետ. Օսլայի մածուկի 1 մլ լուծույթը լցնում են փորձանոթի մեջ, այնուհետև ավելացնում են կալիումի յոդիդում ջրով խիստ նոսրացված մի քանի կաթիլ յոդ։ Խողովակի պարունակությունը կապույտ է դառնում: Ստացված մուգ կապույտ հեղուկը տաքացվում է մինչև եռալ։ Գույնը անհետանում է, բայց սառչելիս կրկին հայտնվում է: Օսլան տարասեռ միացություն է։ Այն իրենից ներկայացնում է երկու պոլիսախարիդների խառնուրդ՝ ամիլոզա (20%) և ամիլոպեկտին (80%)։ Ամիլոզը լուծվում է տաք ջրում և յոդի հետ տալիս կապույտ գույն։ Ամիլոզը բաղկացած է գլյուկոզայի մնացորդների գրեթե չճյուղավորված շղթաներից՝ պտուտակով կամ խխունջ կառուցվածքով (մոտավորապես 6 գլյուկոզայի մնացորդ մեկ պտուտակում)։ Խխունջի ներսում մնում է մոտ 5 միկրոն տրամագծով ազատ ալիք, որի մեջ ներմուծվում են յոդի մոլեկուլներ՝ ձևավորելով գունավոր կոմպլեքսներ։ Երբ ջեռուցվում է, այդ համալիրները ոչնչացվում են: Ամիլոպեկտինը տաք ջրում անլուծելի է, ուռչում է դրա մեջ՝ առաջացնելով օսլայի մածուկ։ Այն բաղկացած է գլյուկոզայի մնացորդների ճյուղավորված շղթաներից։ Յոդով ամիլոպեկտինը կողային շղթաների մակերեսին յոդի մոլեկուլների կլանման շնորհիվ տալիս է կարմրավուն երանգ։ Փորձ 24.օսլայի հիդրոլիզ. Ա) Օսլայի թթվային հիդրոլիզ. 50 մլ տարողությամբ կոնաձև կոլբայի մեջ լցնել 20 - 25 մլ 1% օսլայի մածուկ և 3 - 5 մլ 10% սուլֆատաթթվի լուծույթ: 7 - 8 խողովակներում 1 մլ յոդի շատ նոսր լուծույթ լցնում են կալիումի յոդիդում (բաց դեղին), խողովակները տեղադրվում են եռոտանի մեջ։ Փորձարկման համար պատրաստված օսլայի լուծույթից 1-3 կաթիլ ավելացվում է առաջին փորձանոթին։ Ուշադրություն դարձրեք ստացված գույնին: Այնուհետև կոլբը ջեռուցվում է ասբեստի ցանցի վրա փոքր այրիչի բոցով: Եռման սկսվելուց 30 վայրկյան հետո պիպետտով վերցվում է լուծույթի երկրորդ նմուշը, որը յոդի լուծույթով ավելացնում են երկրորդ փորձանոթին, թափահարելուց հետո նշվում է լուծույթի գույնը։ Հետագայում լուծույթի նմուշները վերցվում են յուրաքանչյուր 30 վայրկյանը մեկ և ավելացվում են յոդի լուծույթով հետագա փորձանոթներում: Ուշադրություն դարձրեք լուծույթների գույնի աստիճանական փոփոխությանը յոդի հետ ռեակցիայի ժամանակ: Գույնի փոփոխությունը տեղի է ունենում հետևյալ հաջորդականությամբ, տես աղյուսակ.

Այն բանից հետո, երբ ռեակցիայի խառնուրդը դադարում է յոդի հետ գույն տալուց, խառնուրդը եփում են ևս 2-3 րոպե, որից հետո այն սառչում և չեզոքացնում են 10% նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթով, կաթիլ-կաթիլով ավելացնելով, մինչև միջավայրը դառնա ալկալային (արտաքին տեսք. վարդագույն գույն ֆենոլֆթալեինի ցուցիչ թղթի վրա): Ալկալային լուծույթի մի մասը լցնում են փորձանոթի մեջ, խառնում հավասար ծավալով Fehling-ի ռեագենտի կամ կուպրոմի (ΙΙ) հիդրօքսիդի թարմ պատրաստված կախույթի հետ, և հեղուկի վերին մասը տաքացնում են մինչև եռման սկիզբը։

(

Լուծելի

Դեքստրիններ

C 6 H 10 O 5) n (C 6 H 10 O 5) x (C 6 H 10 O 5) y

մալտոզա

n/2 C 12 H 22 O 11 nC 6 H 12 O 6

բ) Օսլայի ֆերմենտային հիդրոլիզ.

Սեւ հացի մի փոքրիկ կտոր լավ ծամում են եւ դնում փորձանոթի մեջ։ Դրան ավելացվում է մի քանի կաթիլ կուպրի (ΙΙ) սուլֆատի 5% լուծույթ և 05 - 1 մլ նատրիումի հիդրօքսիդի 10% լուծույթ։ Փորձանոթը պարունակությամբ տաքացվում է։ 3. Ազոտ պարունակող օրգանական նյութերի հատկությունների ստացման և ուսումնասիրության ցուցադրական փորձերի տեխնիկա և մեթոդիկա։

Սարքավորումներ՝ քիմիական բաժակներ, ապակյա ձողեր, փորձանոթներ, Wurtz-ի կոլբ, կաթիլային ձագար, քիմիական ապակի, ապակյա գոլորշի խողովակներ, միացնող ռետինե խողովակներ, բեկոր:

Ռեակտիվներ՝ անիլին, մեթիլամին, լակմուսի և ֆենոլֆթալեինի լուծույթներ, խտացված քլորիդ թթու, նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթ (10%), սպիտակեցնող լուծույթ, խտացված սուլֆատաթթու, խտացված նիտրատ թթու, ձվի սպիտակուց, պղնձի սուլֆատի լուծույթ, սալորի (ΙΙ) ացետատ, ֆենոլի լուծույթ, ֆորմալին.

Փորձ 1. Մեթիլամինի ստացում. 100 - 150 մլ ծավալով Wurtz կոլբայի մեջ ավելացրեք 5-7 գ մեթիլամինի քլորիդ և փակեք խցանը դրա մեջ տեղադրված հավելյալ ձագարով: Գազի ելքի խողովակը միացրեք ապակե ծայրով ռետինե խողովակով և իջեցրեք մի բաժակ ջրի մեջ: Ձագարից կաթիլ առ կաթիլ ավելացնում ենք կալիումի հիդրօքսիդի լուծույթը (50%)։ Զանգվածը նրբորեն տաքացրեք կոլբայի մեջ։ Աղը քայքայվում է, և մեթիլամինը դուրս է գալիս, որը հեշտությամբ կարելի է ճանաչել իր բնորոշ հոտով, որը հիշեցնում է ամոնիակի հոտը։ Մեթիլամինը հավաքվում է ապակու հատակին ջրի շերտի տակ՝ + Cl - +KOH → H 3 C - NH 2 + KCl + H 2 O:

Փորձ 2.մեթիլամինի այրումը. Մեթիլամինը օդում այրվում է անգույն բոցով: Նախորդ փորձի մեջ նկարագրված սարքի գազի ելքի խողովակի բացվածքին այրվող բեկոր բերեք և դիտեք մեթիլամինի այրումը. 4H 3 C - NH 2 + 9O 2 → 4CO 2 +10 H 2 O + 2N 2:

Փորձ 3. Մեթիլամինի հարաբերակցությունը ցուցանիշներին: Ստացված մեթիլամինը անցկացրեք ջրով լցված փորձանոթի մեջ և ցուցիչներից մեկը։ Լակմուսը դառնում է կապույտ, իսկ ֆենոլֆթալեինը դառնում է բոսորագույն՝ H 3 C - NH 2 + H - OH → OH Սա ցույց է տալիս մեթիլամինի հիմնական հատկությունները:

Փորձ 4.Մեթիլամինի միջոցով աղերի առաջացում. ա) Խտացված աղաթթվով թրջված ապակե ձողը բերվում է փորձանոթի բացվածքի մոտ, որից արտազատվում է գազային մեթիլամինը։ Գավազանը պատված է մշուշով:

H 3 C - NH 2 + HCl → + Cl -

բ) երկու փորձանոթի մեջ լցնել 1-2 մլ. մեկի մեջ՝ ֆերումի (III) քլորիդի 3%-անոց լուծույթ, մյուսի մեջ՝ 5%-անոց սկուպի (ΙΙ) սուլֆատի լուծույթ։ Գազային մեթիլամինը փոխանցվում է յուրաքանչյուր խողովակի մեջ: Ֆերումի (III) քլորիդի լուծույթով փորձանոթում նստում է շագանակագույն նստվածք, իսկ սափորի (II) սուլֆատի լուծույթով փորձանոթում սկզբում ձևավորված կապույտ նստվածքը լուծվում է՝ առաջացնելով վառ գույնի բարդ աղ։ Կապույտ. Գործընթացների քիմիա.

3 + OH - + FeCl 3 → Fe (OH) ↓ + 3 + Cl -

2 + OH - + CuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓+ + SO 4 -

4 + OH - + Cu (OH) 2 → (OH) 2 + 4H 2 O

Փորձ 5. Անիլինի արձագանքը աղաթթվի հետ. Փորձանոթի մեջ 5 մլ անիլին ավելացրեք նույն քանակությամբ խտացված աղաթթու։ Սառեցրեք խողովակը սառը ջրով: Անիլինի ջրածնի քլորիդի նստվածքը նստում է: Մի քիչ ջուր լցրեք փորձանոթի մեջ պինդ ջրածնի քլորիդ անիլինով: Հարելուց հետո անիլին ջրածնի քլորիդը լուծվում է ջրի մեջ։

C 6 H 5 - NH 2 + HCl → Cl - Փորձ 6. Անիլինի փոխազդեցությունը բրոմ ջրի հետ: 5 մլ ջրին ավելացրեք 2-3 կաթիլ անիլին և զանգվածը ուժեղ թափահարեք։ Ստացված էմուլսիային կաթիլաբար ավելացրեք բրոմ ջուր։ Խառնուրդը դառնում է անգույն և առաջանում է տրիբրոմանիլինի սպիտակ նստվածք։

Փորձ 7. Գործվածքների ներկում անիլինային ներկով։ Բուրդ ներկումԵվ մետաքս թթվային ներկերով. 0,1 գ մեթիլ նարնջը լուծել 50 մլ ջրի մեջ։ Լուծույթը լցնում են 2 բաժակի մեջ։ Դրանցից մեկին ավելացրեք 5 մլ սուլֆատաթթվի 4Ն լուծույթ։ Այնուհետև սպիտակ բրդյա (կամ մետաքսե) գործվածքի կտորներն իջեցնում են երկու բաժակների մեջ։ Հյուսվածքով լուծույթները եփում են 5 րոպե։ Այնուհետեւ կտորը հանում են, լվանում ջրով, քամում ու չորացնում օդում, կախում ապակե ձողերից։ Ուշադրություն դարձրեք գործվածքների կտորների գույնի ինտենսիվության տարբերությանը։ Ինչպե՞ս է շրջակա միջավայրի թթվայնությունը ազդում գործվածքների ներկման գործընթացի վրա:

Փորձ 8. Ամինաթթուների լուծույթներում ֆունկցիոնալ խմբերի առկայության ապացույց: ա) կարբոքսիլ խմբի հայտնաբերում. 1 մլ նատրիումի հիդրօքսիդի 0,2% լուծույթին, վարդագույն գունավորված ֆենոլֆթալեինով, կաթիլ-կաթիլային ավելացրեք ամինացետատ թթվի 1% լուծույթ (գլիցին), մինչև HOOC - CH 2 - NH 2 + NaOH → NaOOC - CH 2 - NH 2 խառնուրդը: դառնում է անգույն + H 2 O բ) Ամինախմբի հայտնաբերում. 1 մլ պերքլորաթթվի 0,2% լուծույթին, որը գունավորված է Կոնգոյի ցուցիչով կապույտ (թթվային միջավայր), կաթիլ-կաթիլային ավելացրեք գլիցինի 1% լուծույթ, մինչև խառնուրդի գույնը դառնա վարդագույն (չեզոք միջավայր).

HOOC - CH 2 - NH 2 + HCl → Cl -

Փորձ 9. Ամինաթթուների ազդեցությունը ցուցիչների վրա. Փորձանոթի մեջ ավելացրեք 0,3 գ գլիցին և ավելացրեք 3 մլ ջուր։ Լուծույթը բաժանեք երեք փորձանոթների։ Առաջին խողովակին ավելացրեք 1-2 կաթիլ մեթիլ նարնջի, երկրորդին՝ նույնքան ֆենոլֆթալեինի լուծույթ, երրորդին՝ լակմուսի լուծույթ։ Ցուցանիշների գույնը չի փոխվում, ինչը բացատրվում է գլիկինի մոլեկուլում թթվային (-COOH) և հիմնային (-NH 2) խմբերի առկայությամբ, որոնք փոխադարձ չեզոքացվում են։

Փորձ 10.Սպիտակուցային տեղումներ. ա) սպիտակուցային լուծույթով երկու փորձանոթներում կաթիլ-կաթիլային ավելացրեք պղնձի սուլֆատի և սալորի (ΙΙ) ացետատի լուծույթները: Ձևավորվում են ճկուն նստվածքներ, որոնք լուծվում են աղի լուծույթների ավելցուկում։

բ) սպիտակուցային լուծույթով երկու փորձանոթներում ավելացվում են ֆենոլի և ֆորմալինի լուծույթների հավասար ծավալներ: Դիտեք սպիտակուցի տեղումները: գ) Սպիտակուցի լուծույթը տաքացրեք այրիչի կրակի մեջ: Դիտեք լուծույթի պղտորությունը, որը պայմանավորված է սպիտակուցի մասնիկների մոտ խոնավացնող թաղանթների քայքայմամբ և դրանց ավելացմամբ։

Փորձ 11. Սպիտակուցների գունային ռեակցիաները. ա) Xantoprotein ռեակցիա. 1 մլ սպիտակուցին ավելացրեք 5-6 կաթիլ խտացված նիտրատաթթու։ Երբ տաքացվում է, լուծումը և նստվածքը դառնում են վառ դեղնավուն։ բ) Բիուրետի ռեակցիա. 1 - 2 մլ սպիտակուցային լուծույթին ավելացրեք նույն քանակությամբ նոսրացված պղնձի սուլֆատի լուծույթ: Հեղուկը դառնում է կարմիր-մանուշակագույն: Բիուրետային ռեակցիան հնարավորություն է տալիս հայտնաբերել պեպտիդային կապը սպիտակուցի մոլեկուլում: Քսանտոպրոտեինային ռեակցիան տեղի է ունենում միայն այն դեպքում, եթե սպիտակուցի մոլեկուլները պարունակում են անուշաբույր ամինաթթուների մնացորդներ (ֆենիլալանին, թիրոզին, տրիպտոֆան):

Փորձ 12.Ռեակցիաներ միզանյութի հետ. Ա) Միզանյութի լուծելիությունը ջրի մեջ:Տեղադրված է փորձանոթի մեջ 0,5 գ բյուրեղային միզանյութ և աստիճանաբար ավելացնել ջուրը, մինչև միզանյութը լիովին լուծարվի: Ստացված լուծույթի մի կաթիլը կիրառվում է կարմիր և կապույտ լակմուսի թղթի վրա։ Ի՞նչ ռեակցիա (թթվային, չեզոք կամ ալկալային) ունի միզանյութի ջրային լուծույթը: Ջրային լուծույթում միզանյութը լինում է երկու տավտոմերային ձևերի.

բ) միզանյութի հիդրոլիզ.Ինչպես բոլոր թթվային ամիդները, միզանյութը հեշտությամբ հիդրոլիզվում է ինչպես թթվային, այնպես էլ ալկալային միջավայրում: Փորձանոթի մեջ լցնել 1 մլ 20% միզանյութի լուծույթ և ավելացնել 2 մլ թափանցիկ բարիտ ջուր։ Լուծույթը եփում են այնքան ժամանակ, մինչև փորձանոթում բարիումի կարբոնատի նստվածք հայտնվի։ Փորձանոթից արձակված ամոնիակը հայտնաբերվում է թաց լակմուսի թղթի կապույտ գույնով։

H 2 N - C - NH 2 + 2H 2 O → 2NH 3 + [HO - C - OH] → CO 2

→H 2 O

Ba(OH) 2 + CO 2 → BaCO 3 ↓+ H 2 O

գ) Բյուրետի ձևավորում.Տաքացրեք չոր փորձանոթում 0,2 գ միզանյութ: Սկզբում միզանյութը հալվում է (133 C-ում), այնուհետև հետագա տաքացման ժամանակ քայքայվում է ամոնիակի արտազատմամբ։ Ամոնիակը հայտնաբերվում է հոտով (զգույշ!)և թաց կարմիր լակմուսի կապույտով բերված փորձանոթի բացվածքին։ Որոշ ժամանակ անց փորձանոթում հալոցքը ամրանում է, չնայած շարունակվող տաքացմանը.

Հովացրեք խողովակը, ավելացրեք 1-2 հատ մլ ջուր և թույլ տաքացնելով լուծեք բիուրետը։ Բացի բիուրետից, հալվածքը պարունակում է որոշակի քանակությամբ ցիանուրաթթու, որը քիչ է լուծվում ջրում, ուստի լուծույթը պղտոր է։ Երբ նստվածքը նստում է, դրանից բիուրետի լուծույթը լցնում ենք մեկ այլ փորձանոթի մեջ, ավելացնում մի քանի կաթիլ նատրիումի հիդրօքսիդի 10%-անոց լուծույթ (լուծույթը դառնում է թափանցիկ) և 1-2 կաթիլ կծու (ΙΙ) սուլֆատի 1%-անոց լուծույթ։ Լուծումը դառնում է վարդագույն-մանուշակագույն: Գավաթի (ΙΙ) սուլֆատի ավելցուկը քողարկում է բնորոշ գույնը, ինչի հետևանքով լուծույթը կապույտ է դառնում, և, հետևաբար, պետք է խուսափել դրանից:

Փորձ 13.Օրգանական նյութերի ֆունկցիոնալ վերլուծություն. 1. Օրգանական միացությունների որակական տարրական վերլուծություն. Օրգանական միացություններում, բացի ածխածնից, ամենատարածված տարրերն են ջրածինը, թթվածինը, ազոտը, հալոգենները, ծծումբը, ֆոսֆորը: Սովորական որակական վերլուծության մեթոդները կիրառելի չեն օրգանական միացությունների վերլուծության համար: Ածխածնի, ազոտի, ծծմբի և այլ տարրեր հայտնաբերելու համար օրգանական նյութերը քայքայվում են նատրիումի հետ միաձուլման արդյունքում, մինչդեռ ուսումնասիրվող տարրերը վերածվում են անօրգանական միացությունների: Օրինակ՝ ածխածինը մտնում է ածխածնի (IV) օքսիդ, ջրածինը ջրի մեջ, ազոտը՝ նատրիումի ցիանիդ, ծծումբը՝ նատրիումի սուլֆիդ, հալոգենները՝ նատրիումի հալոգենիդներ։ Այնուհետև տարրերը հայտնաբերվում են անալիտիկ քիմիայի սովորական մեթոդներով:

1. Ածխածնի և ջրածնի հայտնաբերում սափորի(II) օքսիդի նյութի օքսիդացումով:

Օրգանական նյութերում ածխածնի և ջրածնի միաժամանակյա հայտնաբերման սարք.

1 - չոր փորձանոթ՝ սախարոզայի և գավաթի (II) օքսիդի խառնուրդով;

2 - փորձանոթ կրաքարի ջրով;

4 - անջուր կուպրում (ΙΙ) սուլֆատ:

Օրգանական նյութերի հայտնաբերման ամենատարածված, ունիվերսալ մեթոդը: ածխածինը և միևնույն ժամանակ ջրածինը հանդիսանում է պղնձի (II) օքսիդի օքսիդացում։ Այս դեպքում ածխածինը վերածվում է ածխածնի (IU) օքսիդի, իսկ ջրածինը վերածվում է ջրի։ Տեղ 0.2 - 0,3 գ սախարոզա և 1 - 2 գ կուպրի (II) օքսիդ փոշի: Փորձանոթի պարունակությունը մանրակրկիտ խառնում են, խառնուրդը ծածկում են վերևում կուպրոմի (II) օքսիդի շերտով։ - մոտ 1 գ. Փորձանոթի վերին մասում (խցանի տակ) դնում են բամբակի մի փոքրիկ կտոր, վրան. որը ցողված է մի քիչ անջուր պղնձի (II) սուլֆատով։ Փորձանոթը փակվում է գազի ելքի խողովակով խցանով և ամրացվում է եռոտանի ոտքի մեջ՝ դեպի խցանը մի փոքր թեքությամբ: Գազի ելքի խողովակի ազատ ծայրը իջեցնում եմ կրաքարի (կամ բարիտի) ջրով փորձանոթի մեջ, որպեսզի խողովակը գրեթե դիպչի հեղուկի մակերեսին: Սկզբում ամբողջ փորձանոթը տաքացվում է, ապա այն հատվածը, որտեղ գտնվում է ռեակցիայի խառնուրդը, ուժեղ տաքացվում է։ Ուշադրություն դարձրեք, թե ինչ է տեղի ունենում կրաքարի ջրի հետ: Ինչու է փոխվում կուպրումի (ΙΙ) սուլֆատի գույնը:

Գործընթացների քիմիա՝ C 12 H 22 O 11 + 24CuO → 12CO 2 + 11H 2 O + 24Cu.

Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

CuSO 4 +5H 2 O → CuSO 4 ∙ 5H 2 O

2. Բեյլշտեյնի թեստվրա վրա հալոգեններ.Երբ օրգանական նյութերը կալցինացվում են գավաթի (II) օքսիդով, այն օքսիդացվում է: Ածխածինը վերածվում է ածխածնի (ІУ) օքսիդի՝ Ջրածնի - ջրի մեջ, և հալոգենները (բացի ֆտորից) ցնդող հալոգենիդներ են կազմում Cuprum-ի հետ, որոնք բոցը գունավորում են վառ կանաչ: Արձագանքը շատ զգայուն է. Այնուամենայնիվ, պետք է նկատի ունենալ, որ բոցը գունավորում են նաև ազոտ պարունակող օրգանական միացությունների (ուրա, պիրիդինի ածանցյալներ, քինոլին և այլն) կալցինացման ժամանակ առաջացած որոշ այլ կծու աղեր, ինչպիսիք են ցիանիդները: Պղնձե մետաղալարը պահվում է խցանով, և դրա մյուս ծայրը (օղակը) թրծվում է այրիչի բոցի մեջ, մինչև բոցի գունավորումը դադարի և մակերեսի վրա ձևավորվում է սև (II) օքսիդի ծածկույթ: Սառեցված օղակը թրջում են քլորոֆորմով, լցնում փորձանոթի մեջ և նորից մտցնում այրիչի բոցի մեջ։ Նախ, բոցը դառնում է լուսավոր (ածխածինը այրվում է), ապա հայտնվում է ինտենսիվ կանաչ գույն: 2Cu+O 2 →2CuO

2CH - Cl 3 + 5CuO → CuCl 2 + 4CuCl + 2CO 2 + H 2 O

Հսկիչ փորձը պետք է կատարվի քլորոֆորմի փոխարեն հալոգեն չպարունակող նյութով (բենզոլ, ջուր, սպիրտ): Մաքրման համար մետաղալարը խոնավացնում են աղաթթվով և կալցինացնում։

II.Ֆունկցիոնալ խմբերի բացում. Նախնական վերլուծության հիման վրա (ֆիզիկական հատկություններ, տարրական անալիզ) հնարավոր է մոտավորապես որոշել, թե որ դասին է պատկանում տվյալ փորձարկման նյութը։ Այս ենթադրությունները հաստատվում են ֆունկցիոնալ խմբերի որակական ռեակցիաներով:

1. Բազմաթիվ ածխածնային կապերի որակական ռեակցիաներ:ա) բրոմի ավելացում. Կրկնակի և եռակի կապեր պարունակող ածխաջրածինները հեշտությամբ ավելացնում են բրոմ.

Նյութի 0,1 գ (կամ 0,1 մլ) լուծույթին 2-3 մլ ածխածնի տետրաքլորիդում կամ քլորոֆորմում կաթիլ-կաթիլով ավելացնում են նույն լուծիչում բրոմի 5% լուծույթը թափահարելով: Բրոմի գույնի ակնթարթորեն անհետացումը ցույց է տալիս նյութի մեջ բազմակի կապի առկայությունը: Բայց բրոմի լուծույթը գունազրկվում է նաև շարժական ջրածին պարունակող միացություններով (ֆենոլներ, արոմատիկ ամիններ, երրորդային ածխաջրածիններ)։ Այնուամենայնիվ, այս դեպքում փոխարինման ռեակցիա է տեղի ունենում ջրածնի բրոմիդի արտազատմամբ, որի առկայությունը հեշտությամբ հայտնաբերվում է կապույտ լակմուսի կամ Կոնգոյի խոնավ թղթի միջոցով: բ) Կալիումի պերմանգանատի թեստ. Թույլ ալկալային միջավայրում կալիումի պերմանգանատի ազդեցության տակ նյութը օքսիդանում է բազմակի կապի խզմամբ, լուծույթը դառնում է անգույն և առաջանում է MnO 2-ի ճկուն նստվածք։ - մանգանի (IU) օքսիդ. Ջրի կամ ացետոնի մեջ լուծված 0,1 գ (կամ 0,1 մլ) նյութին կաթիլ-կաթիլով ավելացրեք կալիումի պերմանգանատի 1% լուծույթը թափահարելով։ Կա բոսորագույն-մանուշակագույն գույնի արագ անհետացում, և առաջանում է MnO 2-ի շագանակագույն նստվածք: Այնուամենայնիվ, կալիումի պերմանգանատը օքսիդացնում է այլ դասերի նյութեր՝ ալդեհիդներ, պոլիհիդրային սպիրտներ, անուշաբույր ամիններ։ Այս դեպքում լուծույթները նույնպես գունաթափվում են, բայց օքսիդացումը մեծ մասամբ շատ ավելի դանդաղ է ընթանում։

2. Արոմատիկ համակարգերի հայտնաբերում.Անուշաբույր միացությունները, ի տարբերություն ալիֆատիկ միացությունների, ունակ են հեշտությամբ մտնել փոխարինման ռեակցիաների մեջ՝ հաճախ ձևավորելով գունավոր միացություններ։ Սովորաբար դրա համար օգտագործվում է նիտրացման և ալկիլացման ռեակցիա: Արոմատիկ միացությունների նիտրացում. («Զգույշ եղիր, մղիր»)Նիտրացումը կատարվում է ազոտաթթվով կամ նիտրացնող խառնուրդով.

R - H + HNO 3 → RNO 2 + H 2 O

0,1 գ (կամ 0,1 մլ) նյութը դրվում է փորձանոթի մեջ և շարունակական թափահարումով աստիճանաբար ավելացվում է 3 մլ նիտրացնող խառնուրդ (խտացված նիտրատաթթվի 1 բաժին և խտացված սուլֆատաթթվի 1 մաս)։ Փորձանոթը փակվում է երկար ապակե խողովակով, որը ծառայում է որպես ռեֆլյուքս կոնդենսատոր և տաքացվում է ջրային բաղնիքում: 5 րոպե 50 0 C ջերմաստիճանում: Խառնուրդը լցնում են բաժակի մեջ 10 գ մանրացված սառույցով: Եթե ​​պինդ արտադրանքը կամ ջրի մեջ չլուծվող և սկզբնական նյութից տարբերվող յուղը նստում է, ապա կարելի է ենթադրել անուշաբույր համակարգի առկայությունը։ 3. Ալկոհոլների որակական ռեակցիաները.Սպիրտների վերլուծության ժամանակ փոխարինման ռեակցիաները օգտագործվում են ինչպես հիդրօքսիլ խմբի շարժական ջրածնի, այնպես էլ ամբողջ հիդրօքսիլ խմբի համար: ա) ռեակցիա մետաղական նատրիումի հետ. Սպիրտները հեշտությամբ փոխազդում են նատրիումի հետ՝ առաջացնելով ալկոհոլային նյութեր, որոնք լուծելի են ալկոհոլի մեջ.

2 R - OH + 2 Na → 2 RONa + H 2

Փորձանոթի մեջ լցրեք 0,2 - 0,3 մլ անջուր փորձնական նյութ և զգուշորեն ավելացրեք կորեկի հատիկի չափ մետաղական նատրիումի փոքր կտոր։ Նատրիումի լուծարման ժամանակ գազի էվոլյուցիան ցույց է տալիս ակտիվ ջրածնի առկայությունը: (Սակայն թթուները և CH-թթուները նույնպես կարող են առաջացնել այս ռեակցիան։) բ) Արձագանքը գամասեղի (II) հիդրօքսիդի հետ։ Դի-, եռահիդրիկ և բազմահիդրիկ սպիրտներում, ի տարբերություն միահիդրային սպիրտների, նոր պատրաստված սկուպի (II) հիդրօքսիդը լուծվում է համապատասխան ածանցյալների (գլիկոլատներ, գլիցերատներ) բարդ աղերի մուգ կապույտ լուծույթով։ Լցնել մի քանի կաթիլ (0.3 - 0.5 մլ) բաժակի (ΙΙ) սուլֆատի 3%-անոց լուծույթ, ապա 1 մլ նատրիումի հիդրօքսիդի 10%-անոց լուծույթ։ Տեղում է դոնդողանման կապույտ նստվածքը կուպրումի (ΙΙ) հիդրօքսիդի: Փորձնական նյութի 0,1 գ ավելացման ժամանակ նստվածքի տարրալուծումը և լուծույթի գույնի փոփոխությունը մուգ կապույտի հաստատում են պոլիհիդրիկ սպիրտի առկայությունը՝ հիդրօքսիլային խմբերով, որոնք տեղակայված են հարակից ածխածնի ատոմներում:

4. Ֆենոլների որակական ռեակցիաները.ա) Ռեակցիա ֆերումի (III) քլորիդի հետ. Ֆենոլները ֆերումի (III) քլորիդով տալիս են ինտենսիվ գունավոր բարդ աղեր։ Սովորաբար հայտնվում է մուգ կապույտ կամ մանուշակագույն գույն: Որոշ ֆենոլներ տալիս են կանաչ կամ կարմիր գույն, որն ավելի արտահայտված է ջրի և քլորոֆորմի մեջ և ավելի վատ՝ ալկոհոլի մեջ։ Փորձարկման նյութի մի քանի բյուրեղներ (կամ 1-2 կաթիլ) լցրեք փորձանոթի մեջ 2 մլ ջրի կամ քլորոֆորմի մեջ, ապա թափահարելով ավելացրեք 1-2 կաթիլ 3% ֆերումի (III) քլորիդի լուծույթ: Ֆենոլի առկայության դեպքում հայտնվում է ինտենսիվ մանուշակագույն կամ կապույտ գույն։ Ալիֆատիկ ֆենոլները՝ սպիրտում ֆերումի (ΙΙΙ) քլորիդով ավելի վառ գույն են տալիս, քան ջրում, իսկ արյան կարմիր գույնը բնորոշ է ֆենոլներին։ բ) ռեակցիա բրոմաջրի հետ. Ֆենոլներ ազատ օրթո-Եվ զույգ- բենզոլային օղակի դիրքերը հեշտությամբ գունաթափում են բրոմային ջուրը, ինչը հանգեցնում է 2,4,6-տրիբրոմֆենոլի նստվածքի:

Փորձարկվող նյութի փոքր քանակությունը թափահարում են 1 մլ ջրով, ապա կաթիլ-կաթիլային ավելացնում են բրոմաջուր։ Լուծույթի գունաթափում Եվսպիտակ նստվածքի տեղումներ.

5. Ալդեհիդների որակական ռեակցիաները.Ի տարբերություն կետոնների, բոլոր ալդեհիդները հեշտությամբ օքսիդանում են։ Ալդեհիդների, բայց ոչ կետոնների հայտնաբերումը հիմնված է այս հատկության վրա։ ա) Արծաթե հայելու ռեակցիա. Բոլոր ալդեհիդները հեշտությամբ նվազեցնում են արգենտումի (Ι) օքսիդի ամոնիակային լուծույթը։ Կետոնները չեն տալիս այս ռեակցիան.

Լավ լվացված փորձանոթում խառնել 1 մլ արծաթի նիտրատի լուծույթը 1 մլ նատրիումի հիդրօքսիդի նոսր լուծույթի հետ։ Արգենտի (Ι) հիդրօքսիդի տեղումները լուծվում են՝ ավելացնելով 25% ամոնիակի լուծույթ։ Ստացված լուծույթին ավելացվում է անալիտի ալկոհոլային լուծույթի մի քանի կաթիլ: Խողովակը տեղադրվում է ջրային բաղնիքում և տաքացվում է մինչև 50 0 - 60 0 C: Եթե խողովակի պատերին մետաղական արծաթի փայլուն նստվածք է արձակվում, դա ցույց է տալիս նմուշում ալդեհիդային խմբի առկայությունը: Հարկ է նշել, որ այս ռեակցիան կարող են տալ նաև հեշտությամբ օքսիդացող այլ միացություններ՝ բազմահիդրիկ ֆենոլներ, դիկետոններ, որոշ արոմատիկ ամիններ։ բ) Ֆեհլինգի հեղուկի հետ ռեակցիա. Ճարպային ալդեհիդները ունակ են երկվալենտ կուպրը վերածելու միավալենտի.

Փորձանոթը 0,05 գ նյութով և 3 մլ Fehling հեղուկով տաքացնում են 3-5 րոպե եռացող ջրային բաղնիքում: Գավաթի (I) օքսիդի դեղին կամ կարմիր նստվածքի տեսքը հաստատում է ալդեհիդային խմբի առկայությունը։ բ. Թթուների որակական ռեակցիաները.ա) թթվայնության որոշում. Կարբոքսիլաթթուների ջրային-ալկոհոլային լուծույթները ցույց են տալիս թթվային ռեակցիա լակմուսի, կոնգոյի կամ ունիվերսալ ցուցանիշի նկատմամբ։ Փորձարկվող նյութի ջրային-ալկոհոլային լուծույթի կաթիլը կիրառվում է լակմուսի, կոնգոյի կամ ունիվերսալ ցուցիչի կապույտ թաց թղթի վրա: Թթվի առկայության դեպքում ցուցիչը փոխում է իր գույնը՝ լակմուսը դառնում է վարդագույն, Կոնգոյի կապույտ, իսկ ունիվերսալ ցուցիչը՝ կախված թթվայնությունից՝ դեղինից նարնջագույն։ Պետք է նկատի ունենալ, որ սուլֆոնաթթուները, նիտրոֆենոլները և Որոշ այլ միացություններ շարժական «թթվային» ջրածնով, որոնք չեն պարունակում կարբոքսիլ խումբ, կարող են նաև ցուցիչի գույնի փոփոխություն տալ: բ) ռեակցիա նատրիումի բիկարբոնատի հետ. Երբ կարբոքսիլաթթուները փոխազդում են նատրիումի բիկարբոնատի հետ, արտազատվում է ածխածնի (IY) օքսիդ. 1 - 1,5 մլ նատրիումի բիկարբոնատի հագեցած լուծույթը լցվում է փորձանոթի մեջ և ավելացվում է փորձարկման նյութի 0,1 - 0,2 մլ ջրային-ալկոհոլային լուծույթ։ . Ածխածնի (IY) օքսիդի փուչիկների մեկուսացումը ցույց է տալիս թթվի առկայությունը:

RCOOH + NaHCO 3 → RCOONa + CO 2 + H 2 O

7. Ամինների որակական ռեակցիաները.Ամինները լուծվում են թթուներում: Շատ ամիններ (հատկապես ալիֆատիկ շարքի) ունեն բնորոշ հոտ (ծովատառեխ, ամոնիակ և այլն)։ ամինների հիմնականությունը.Ալիֆատիկ ամինները, որպես ամուր հիմքեր, ունակ են փոխել այնպիսի ցուցիչների գույնը, ինչպիսիք են կարմիր լակմուսը, ֆենոլֆտալեինը և ունիվերսալ ցուցիչ թուղթը։ Փորձարկվող նյութի ջրային լուծույթի կաթիլը դրվում է ցուցիչ թղթի վրա (լակմուս, ֆենոլֆթալեին, ունիվերսալ ցուցիչ թուղթ): Ցուցանիշի գույնի փոփոխությունը ցույց է տալիս ամինների առկայությունը: Կախված ամինի կառուցվածքից, նրա հիմնականությունը տատանվում է լայն տիրույթում: Հետեւաբար, ավելի լավ է օգտագործել ունիվերսալ ցուցիչ թուղթ: 8. Բազմաֆունկցիոնալ միացությունների որակական ռեակցիաները.Երկֆունկցիոնալ միացությունների (ածխաջրեր, ամինաթթուներ) որակական հայտնաբերման համար օգտագործեք վերը նկարագրված ռեակցիաների համալիրը:

Այս նյութը կարելի է համարել ոչ միայն որպես թթու, այլ նաև որպես ալդեհիդ։ Ալդեհիդային խումբը շրջագծված է դարչնագույնով։

Հետևաբար, մկանաթթուն ցուցաբերում է ալդեհիդներին բնորոշ վերականգնող հատկություններ.

1. Արծաթե հայելու ռեակցիա.

2Ag (NH3)2OH ® NH4HCO3 + 3NH3 + 2Ag + H2O:

2. Պղնձի հիդրօքսիդի հետ ռեակցիան տաքացնելիս.

НСООНa + 2Cu (OH)2 + NaOH ® Na2CO3 + Cu2O¯ + 3H2O.

3. Օքսիդացում քլորով մինչև ածխաթթու գազ.

HCOOH + Cl2 ® CO2 + 2HCl:

Խտացված ծծմբաթթուն ջուրը հեռացնում է մածուցիկ թթվից: Սա արտադրում է ածխածնի երկօքսիդ.

Քացախաթթվի մոլեկուլում կա մեթիլ խումբ, մնացածը հագեցած ածխաջրածինը՝ մեթան։

Հետևաբար, քացախաթթուն (և այլ հագեցած թթուները) կմտնեն ալկաններին բնորոշ ռադիկալ փոխարինման ռեակցիաների մեջ, օրինակ.

CH3COOH + Cl2 + HCl

տեսանյութի աղբյուր - http://www.youtube.com/watch?t=2&v=MMjcgVgtYNU

http://www.youtube.com/watch?t=2&v=Hg1FRj9KUgw

http://www.youtube.com/watch?t=2&v=KKkDJK4i2Dw

http://www.youtube.com/watch?t=3&v=JhM2UoC_rmo

http://www.youtube.com/watch?t=1&v=4CY6bmXMGUc

http://www.youtube.com/watch?t=1&v=rQzImaCUREC

http://www.youtube.com/watch?t=2&v=UBdq-Oq4ULc

ներկայացման աղբյուր - http://ppt4web.ru/khimija/muravinaja-i-uksusnaja-kisloty.html

ներկայացման աղբյուր - http://prezentacii.com/po_himii/13798-schavelevaya-kislota.html

http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/10-class

C 6 H 5 -CHO + O 2 ® C 6 H 5 -CO-O-OH

Ստացված պերբենզոյան թթուն օքսիդացնում է բենզոյան ալդեհիդի երկրորդ մոլեկուլը բենզոյան թթու.

C 6 H 5 -CHO + C 6 H 5 -CO-O-OH ® 2C 6 H 5 -COOH

Փորձ թիվ 34. Բենզոյան ալդեհիդի օքսիդացում կալիումի պերմանգանատով.

Ռեակտիվներ:

բենզոյան ալդեհիդ

Կալիումի պերմանգանատի լուծույթ

Էթանոլ

Առաջընթաց:

Փորձանոթի մեջ լցրեք ~ 3 կաթիլ բենզալդեհիդ, ավելացրեք ~2 մլ կալիումի պերմանգանատի լուծույթ և թափահարեք ջրային բաղնիքի վրա, մինչև ալդեհիդի հոտը չվերանա։ Եթե ​​լուծումը չի գունաթափվում, ապա գույնը քայքայվում է ալկոհոլի մի քանի կաթիլով։ Լուծումը սառչում է։ Բենզոյաթթվի բյուրեղները թափվում են.

C 6 H 5 -CHO + [O] ® C 6 H 5 -COOH

Փորձ թիվ 35. Բենզալդեհիդի օքսիդացում-վերականգնման ռեակցիան (Cannizzaro ռեակցիա)

Ռեակտիվներ:

բենզոյան ալդեհիդ

Կալիումի հիդրօքսիդի ալկոհոլային լուծույթ

Առաջընթաց:

Փորձանոթի մեջ ավելացրեք ~ 5 մլ կալիումի հիդրօքսիդի 10% ալկոհոլային լուծույթ և ուժեղ թափահարեք: Այս դեպքում ջերմությունն ազատվում է, և հեղուկը պնդանում է:

Բենզոյան ալդեհիդի ռեդոքս ռեակցիան ալկալիների առկայության դեպքում ընթանում է հետևյալ սխեմայի համաձայն.

2C 6 H 5 -CHO + KOH ® C 6 H 5 - COOK + C 6 H 5 -CH 2 -OH

Ձևավորվում է բենզոյան թթվի (բենզոյան ալդեհիդի օքսիդացման արտադրանք) և բենզիլ սպիրտի (բենզոյան ալդեհիդի վերացման արտադրանք) կալիումի աղը։

Ստացված բյուրեղները զտվում են և լուծվում նվազագույն քանակությամբ ջրի մեջ: Երբ լուծույթին ավելացվում է ~1 մլ 10% աղաթթվի լուծույթ, ազատ բենզոյաթթուն նստում է.

C 6 H 5 - COOK + HCl ® C 6 H 5 -COOH¯ + KCl

Բենզիլային սպիրտ գտնվում է բենզոաթթվի կալիումական աղի բյուրեղների բաժանումից հետո մնացած լուծույթում (լուծույթն ունի բենզիլ սպիրտի հոտ)։

VII. ածխաթթուները և դրանց ածանցյալները

Փորձ թիվ 36. Մրջնաթթվի օքսիդացում

Ռեակտիվներ:

Մրջնաթթու

10% ծծմբաթթվի լուծույթ

Կալիումի պերմանգանատի լուծույթ

Բարիտ կամ կրաքարի ջուր

Առաջընթաց:

Գազի ելքի խողովակով փորձանոթի մեջ լցնում են ~0,5-1 մլ մրջնաթթու, ~1 մլ 10% ծծմբաթթվի լուծույթ և ~4-5 մլ կալիումի պերմանգանատի լուծույթ։ Գազի ելքի խողովակը ընկղմվում է փորձանոթի մեջ՝ կրաքարի կամ բարիտ ջրի լուծույթով։ Ռեակցիոն խառնուրդը մեղմորեն տաքացնում են՝ միատեսակ եռման համար եռացող քարերը փորձանոթի մեջ դնելով: Լուծույթը սկզբում դառնում է դարչնագույն, այնուհետև գունաթափվում, ածխաթթու գազ է արտազատվում.

5H-COOH + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 ® 5HO-CO-OH + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O

HO-CO-OH ® CO 2 + H 2 O

Փորձ թիվ 37. Արծաթի հիդրօքսիդի ամոնիակային լուծույթի վերականգնում մրջնաթթվով

Ռեակտիվներ:

Ամոնիակի արծաթի հիդրօքսիդի լուծույթ (Tollens-ի ռեագենտ)

Մրջնաթթու