Ուզբեկստանի Հանրապետության առողջապահության նախարարություն

Ուզբեկստանի Հանրապետության բարձրագույն և հատուկ կրթության նախարարություն

Գրախոսներ.

Կենսօրգանական և կենսաբանական քիմիայի ամբիոնի պրոֆեսոր II TashGosMI Կասիմովա Ս.Ս.

Դոց. Ընդհանուր քիմիայի ամբիոն, TashPMI Arifjanov S.Z.

Ա.Դ.Ջուրաև, Ն.Տ.Ալիմխոջաևա և այլք:

Սեմինար ընդհանուր քիմիայի վերաբերյալ. Դասագիրք բժշկական ուսանողների համար

ՆԱԽԱԲԱՆ

Ուզբեկստանի Հանրապետության առողջապահության նախարարություն

Ուզբեկստանի Հանրապետության բարձրագույն և հատուկ կրթության նախարարություն

Գրախոսներ.

Կենսօրգանական և կենսաբանական քիմիայի ամբիոնի պրոֆեսոր II TashGosMI Կասիմովա Ս.Ս.

Դոց. Ընդհանուր քիմիայի ամբիոն, TashPMI Arifjanov S.Z.

Ա.Դ.Ջուրաև, Ն.Տ.Ալիմխոջաևա և այլք:

Սեմինար ընդհանուր քիմիայի վերաբերյալ. Դասագիրք բժշկական ուսանողների համար

ՆԱԽԱԲԱՆ

Ներբեռնել:

Նախադիտում:

Նախադիտում:

Նախադիտում:

Ներբեռնել:

Նախադիտում:

Նախադիտում:

Նախադիտում:

Ուղարկել ձեր լավ աշխատանքը գիտելիքների բազայում պարզ է: Օգտագործեք ստորև ներկայացված ձևը

ԱՇԽԱՏԱՆՔ ԸՆԴՀԱՆՈՒՐ ՔԻՄԻԱՅՈՒՄ

Տաշքենդ - 2004 թ

Նմանատիպ փաստաթղթեր

Ուղարկել ձեր լավ աշխատանքը գիտելիքների բազայում պարզ է: Օգտագործեք ստորև ներկայացված ձևը

ԱՇԽԱՏԱՆՔ ԸՆԴՀԱՆՈՒՐ ՔԻՄԻԱՅՈՒՄ

Տաշքենդ - 2004 թ

Նմանատիպ փաստաթղթեր

Խորհրդային ատոմային ռումբի ստեղծում

Ինչո՞ւ են ամրոցում կառուցվել այդքան հզոր պարիսպներ։

Գորտնակի և վրիպակի զրույց, տնային աշխատանք

Նախադիտում:

Նախադիտում:

Հիմնական տերմիններ և չափման միավորներ լուծույթների կոնցենտրացիան SI համակարգում:

Լուծումները միատարր համակարգեր են, որոնք բաղկացած են երկու կամ ավելի բաղադրիչներից և դրանց փոխազդեցության արտադրանքներից: . Առավել նշանակալից են պինդ, հեղուկ և գազային նյութերի լուծույթները հեղուկ լուծիչներում, սովորաբար ջրում։

Լուծված նյութի որոշակի քանակությունը, որը պարունակվում է որոշակի զանգվածի կամ լուծույթի կամ լուծիչի որոշակի ծավալի մեջ, կոչվում է լուծույթի կոնցենտրացիան:

Հիմնական տերմիններ և չափման միավորներ լուծույթների կոնցենտրացիան SI համակարգում:

Լուծված նյութի որոշակի քանակությունը, որը պարունակվում է որոշակի զանգվածի կամ լուծույթի կամ լուծիչի որոշակի ծավալի մեջ, կոչվում է լուծույթի կոնցենտրացիան:

Թեստային հարցեր

Հաշվե՛ք այս ռեակցիայի H2SO4 համարժեքության գործակիցը

H2S04 + KOH = KHS04 + H2O

ա) 1բ) 2գ) 1/2դ) 1/3ե) 3

NaOH լուծույթի տիտրը 0,03600 գ/մլ է։ Գտե՛ք այս լուծույթի մոլային կոնցենտրացիան:

ա) 9 մոլ/լ բ) 0,9 մոլ/լ գ) 0,09 մոլ/լ դ) 0,014 մոլ/լ ե) 1,14 մոլ/լ.

Ո՞ր լուծմանն է վերաբերում Vsolubility արժեքը< V кристаллизация.

ա) հագեցած լուծույթ գ) գերհագեցած լուծույթ

բ) չհագեցած լուծույթ դ) նոսր լուծույթ

ե) խտացված լուծույթ

Գտե՛ք գլյուկոզայի զանգվածային բաժինը (%) 280 գ ջուր և 40 գ գլյուկոզա պարունակող լուծույթում.

ա) 24,6% բ) 12,5% գ) 40% դ) 8% ե) 15%

Որոշեք H2SO4-ի համարժեքության գործակիցը այս ռեակցիայում

Mg(OH)2+2H2SO4=Mg(HSO4)2+2H2O

ա) 2 բ) 1 գ) 1/2 դ) 4 ե) 3

Լուծույթում նյութի մոլային կոնցենտրացիան որոշվում է հետևյալով.

ա) նյութի մոլային թիվը 1 լիտր լուծույթում

բ) նյութի մոլային թիվը 1 մլ լուծույթում

գ) նյութի մոլային թիվը 1 կգ լուծույթում

դ) նյութի մոլային թիվը 1 գ լուծույթում

Քանի՞ տեսակի լուծումների ագրեգատային վիճակներ կան:

ա) 2բ) 3գ) 1 դ) 4

9. Նշեք NaOH կենտրոնացված լուծույթը.

ա) 0,36% բ) 0,20% գ) 0,40% դ) 36%

Գտե՛ք աղի NaCl-ի մոլային կոնցենտրացիան:

w% (NaCl)=0,85%

ա) 1 մոլ/լ բ) 0,14 մոլ/լ գ) 1,5 մոլ/լ ե) 9,31 մոլ/լ դ) 10 մոլ/լ.

4. Լաբորատոր աշխատանք

Տեղեկատվական բլոկ

Թեստային հարցեր

Հաշվե՛ք այս ռեակցիայի H2SO4 համարժեքության գործակիցը

H2S04 + KOH = KHS04 + H2O

ա) 1բ) 2գ) 1/2դ) 1/3ե) 3

NaOH լուծույթի տիտրը 0,03600 գ/մլ է։ Գտե՛ք այս լուծույթի մոլային կոնցենտրացիան:

ա) 9 մոլ/լ բ) 0,9 մոլ/լ գ) 0,09 մոլ/լ դ) 0,014 մոլ/լ ե) 1,14 մոլ/լ.

Ո՞ր լուծմանն է վերաբերում Vsolubility արժեքը< V кристаллизация.

ա) հագեցած լուծույթ գ) գերհագեցած լուծույթ

բ) չհագեցած լուծույթ դ) նոսր լուծույթ

ե) խտացված լուծույթ

Գտե՛ք գլյուկոզայի զանգվածային բաժինը (%) 280 գ ջուր և 40 գ գլյուկոզա պարունակող լուծույթում.

ա) 24,6% բ) 12,5% գ) 40% դ) 8% ե) 15%

Որոշեք H2SO4-ի համարժեքության գործակիցը այս ռեակցիայում

Mg(OH)2+2H2SO4=Mg(HSO4)2+2H2O

ա) 2 բ) 1 գ) 1/2 դ) 4 ե) 3

Լուծույթում նյութի մոլային կոնցենտրացիան որոշվում է հետևյալով.

ա) նյութի մոլային թիվը 1 լիտր լուծույթում

բ) նյութի մոլային թիվը 1 մլ լուծույթում

գ) նյութի մոլային թիվը 1 կգ լուծույթում

դ) նյութի մոլային թիվը 1 գ լուծույթում

Քանի՞ տեսակի լուծումների ագրեգատային վիճակներ կան:

ա) 2բ) 3գ) 1 դ) 4

9. Նշեք NaOH կենտրոնացված լուծույթը.

ա) 0,36% բ) 0,20% գ) 0,40% դ) 36%

Գտե՛ք աղի NaCl-ի մոլային կոնցենտրացիան:

w% (NaCl)=0,85%

ա) 1 մոլ/լ բ) 0,14 մոլ/լ գ) 1,5 մոլ/լ ե) 9,31 մոլ/լ դ) 10 մոլ/լ.

4. Լաբորատոր աշխատանք

Տեղեկատվական բլոկ

24.11.202227.05.2017

Թղթապանակը պարունակում է նյութեր, որոնք կօգնեն կազմակերպել հաշմանդամություն ունեցող երեխաների քիմիայի և հեռավար ուսուցման գործնական մաս

Նախադիտումն օգտագործելու համար ինքներդ ստեղծեք Google հաշիվ (հաշիվ) և մուտք գործեք՝ https://accounts.google.com

ՔԻՄԻԱՅԻ ԴԱՍԸՆԹԱՑՈՒՄ ՊԼԱՆԱՎՈՐՎԱԾ ԱՐԴՅՈՒՆՔՆԵՐԻ ՁԵՌՔԲԵՐՈՒՄԸ ՄՈՆԻՏՈՐԻՆԳ (ԱՇԽԱՏԱՆՔԱՅԻՆ ՓՈՐՁԻՑ)

Դուշակ Օլգա Միխայլովնա

Տարածաշրջանային բյուջետային ուսումնական հաստատություն «Հեռավար կրթության դպրոց»,Ժելեզնոգորսկ,

Բանալի բառեր. նոր դաշնային պետական կրթական ստանդարտ, պլանավորված արդյունքներ, քիմիա, ընթացիկ հսկողություն, միկրոհմտություններ

Անոտացիա: Հոդվածում նկարագրվում է վերահսկողության այնպիսի ձևերի օգտագործման փորձը, ինչպիսիք են Հետադարձ թերթիկը և 8-9-րդ դասարանների Քիմիայի դասընթացի պլանավորված արդյունքների ձեռքբերումների ցանկը:

Ուսուցչի գործունեությունը նոր կրթական չափորոշիչի շրջանակներում արդյունքային է. Դաշնային պետական կրթական ստանդարտով սահմանված կրթության պլանային արդյունքը տարբերակված է. Ուսումնական ծրագրերի յուրացման պլանավորված արդյունքները տրված են երկու բլոկով՝ «Շրջանավարտը կսովորի» (հիմնական մակարդակ) և «Շրջանավարտը սովորելու հնարավորություն կունենա» (խորացված մակարդակ): FIPI կայքում ուսուցիչը և ուսանողը կարող են ծանոթանալ ուսանողների վերջնական ատեստավորման չափիչ նյութերին։ Ավարտական ատեստավորման որակական անցնելու համար ուսանողը պետք է տիրապետի հասկացությունների համակարգին, առարկայական գիտելիքներին և հմտություններին: Ուսուցչի առջեւ խնդիր է դրված ձեւավորել այդ գիտելիքներն ու հմտությունները, ստեղծել համակարգ՝ ընթացիկ մոնիտորինգի ընթացքում պլանավորված արդյունքների ձեռքբերումը գնահատելու համար: Ուսումնասիրելով նոր դաշնային պետական կրթական ստանդարտի նյութերը, մեթոդական գրականությունը և գործընկերների փորձը, ես ձեռնամուխ եղա ստեղծելու իմ սեփական համակարգը 8-9-րդ դասարաններում Քիմիայի դասընթացի թեմաներն ուսումնասիրելիս պլանավորված արդյունքների հասնելու արդյունավետությանը հետևելու համար: . Որպես դասակարգման հիմք՝ ես վերցրեցի ավագ գիտաշխատող Ա.Ա.Կավերինայի դիտարկած համակարգը։ Ռուսաստանի կրթության ակադեմիայի կրթության զարգացման ռազմավարության ինստիտուտի գիտական կրթության կենտրոն, բ.գ.թ.

Նախատեսված արդյունքների ձեռքբերումը գնահատելու համար անհրաժեշտ է մշակել չափանիշներ: Չափանիշները պետք է մշակվեն ճիշտ, մատչելի և արտացոլեն գիտելիքների և հմտությունների աստիճանական յուրացում՝ երեխայի համար ճանաչողական փորձ ձեռք բերելու, իրական զարգացման գոտուց դեպի պրոքսիմալ զարգացման գոտի և դրանից դուրս տեղափոխելու հարմարավետ պայմաններ ստեղծելու համար: Անցած ուսումնական տարում մշակել և փորձարկել եմ առաջադրանքների կատարման ալգորիթմներ, հետադարձ կապի թերթիկներ, քիմիայի դասընթացի որոշ բաժինների ձեռքբերումների թերթիկներ 8-9-րդ դասարաններում:

Ուսումնական գործընթացի ընթացքում յուրաքանչյուր թեմայի ուսումնասիրության սկզբում ուսանողներին առաջարկվում է վերջնական թեստի հասկացությունների ցանկ և նրանց կրթական արդյունքների գնահատման չափանիշներ՝ հմտությունների և միկրոհմտությունների տեսքով, որոնք արտացոլված են Հետադարձ թերթերում և առաջադրանքներում: նրանց համար. Թեմայի ուսումնասիրության ընթացքում արդյունքները նշվում են Ձեռքբերումների ցանկում։ Առաջադրանքները կարող են օգտագործվել ինչպես նոր թեմա ուսումնասիրելիս, այնպես էլ ուսումնական նյութը համախմբելիս և ամփոփելիս: Օրինակ, «Քիմիական ռեակցիաների բազմազանություն» բաժնում մշակվում են հմտություններ՝ կազմել թթուների, ալկալիների, աղերի էլեկտրոլիտիկ տարանջատման հավասարումներ; կազմել փոխանակման ռեակցիաների լրիվ և կրճատված իոնային հավասարումներ. Հետադարձ կապի թերթիկը, որը ստանում է ուսանողը, պարունակում է առաջադրանքի փուլային կատարման միկրոհմտություններ, որը նույնպես կցվում է։ Սեփական արդյունքները գնահատելու համար ուսանողներին առաջարկում եմ պարզ սանդղակ՝ ես կարող եմ + չեմ կարող-.

Առաջադրանք թիվ 1 Կազմել աղի բանաձևեր՝ օգտագործելով մետաղի և թթվային մնացորդի վալենտական արժեքը. անվանել նյութերը, գրել տարանջատման հավասարումը (հանձնարարության տեքստը տրված է որպես հատված):

Գնահատման չափանիշներԵս կարող եմ + չեմ կարող -

Առաջադրանք թիվ 2 Կազմեք առաջարկվող նյութերի բանաձևեր, որոշեք դասը, գրեք այս նյութերի տարանջատման հավասարումները՝ կալիումի քլորիդ, արծաթի նիտրատ, նատրիումի կարբոնատ, մագնեզիումի սուլֆատ, կապարի նիտրատ, կալիումի սուլֆիդ, կալիումի ֆոսֆատ (հանձնարարության տեքստը տրված է որպես հատված. )

Հետադարձ կապ _________________________________________________ Լրիվ անուն

Թեմա՝ Իոնային հավասարումներ ՀԻՄՆԱԿԱՆ:

Ես կարող եմ. DATES:				օֆսեթ
Կազմի՛ր բարդ նյութերի բանաձևերը ըստ վալենտության
սահմանել դաս
անվանել նյութ
Գրի՛ր նյութի տարանջատման հավասարումը

Գնահատման չափանիշներ.Ես կարող եմ + չեմ կարող -

Առաջադրանք թիվ 3 Գրի՛ր առաջարկվող զույգ նյութերի փոխանակման ռեակցիաների հավասարումները: Հավասարեցրեք, կազմեք ամբողջական և կրճատված իոնային հավասարում (առաջադրանքի տեքստը տրված է որպես հատված):

Հետադարձ կապ ________________________________________________ Լրիվ անուն

Թեմա՝ Իոնային հավասարումներ ՀԻՄՆԱԿԱՆ:

Ես կարող եմ. DATES:				օֆսեթ
Գրի՛ր փոխանակման ռեակցիայի արտադրյալները
Դասավորել հավանականությունները
Բացահայտեք այն նյութերը, որոնք չեն ենթարկվում տարանջատման
Գրեք ամբողջական իոնային հավասարումը
Գրի՛ր կրճատ իոնային հավասարում

Գնահատման չափանիշներ.Ես կարող եմ + չեմ կարող -

Հիմնական մակարդակի առաջադրանքների հաջող ավարտից հետո ուսանողը հնարավորություն է ստանում կատարել առաջադեմ մակարդակի առաջադրանքներ, ինչը ցույց է տալիս ձեռք բերված գիտելիքները կիրառելու ունակության ձևավորումը փոփոխված, ոչ ստանդարտ իրավիճակում կրթական և գործնական խնդիրներ լուծելու համար: , ինչպես նաև ստացած գիտելիքները համակարգելու և ընդհանրացնելու կարողություն։

Օրինակ՝ թիվ 3 առաջադրանքը կատարելիսբարձր մակարդակ, ուսանողը կարող է եզրակացություն ձևակերպել այն դեպքի մասին, երբ իոնափոխանակման ռեակցիաները շարունակվում են մինչև վերջ։ Օգտագործելով թթուների, հիմքերի և աղերի լուծելիության աղյուսակը, գրեք մոլեկուլային հավասարումների օրինակներ այս կրճատ իոնային հավասարումների համար. Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4; CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2 և այլն:

Ուսումնական գործընթացի նման կազմակերպումը ցույց տվեց մի շարք առավելություններ՝ թեմայի յուրացման մեջ անհատական հետագծի հնարավորություն, աշխատանքի արդյունքների գնահատման չափանիշներ, որոնք հասկանալի են երեխայի և նրա ծնողների համար: Հետագայում նախատեսվում է շարունակել աշխատանքը դասընթացի մյուս բաժինների համար առաջադրանքների մշակման ուղղությամբ։

Մատենագիտական ցանկ.

1. Կավերինա Ա.Ա. Քիմիա. Պլանավորված արդյունքներ. Աշխատանքային համակարգ. 8-9-րդ դասարաններ. ձեռնարկ ուսումնական հաստատությունների ուսուցիչների համար / A.A. Kaverina, R.G. Ivanova, D.Yu., Dobrotin; խմբ. Գ.Ս.Կովալևա, Օ.Բ.Լոգինովա. – Մ.: Լուսավորություն, 2013. – 128 էջ. – (Մենք աշխատում ենք նոր չափանիշներով)

8-րդ դասարան Գործնական աշխատանք թեմայի շուրջ.Հողի և ջրի վերլուծություն

Փորձ 1

Հողի մեխանիկական վերլուծություն

Փորձանոթում (կամ սրվակի մեջ) տեղադրեք հողը (հողի սյունը պետք է լինի 2-3 սմ): Ավելացնել թորած ջուր(խաշած) որի ծավալը պետք է լինի հողի ծավալից 3 անգամ։

Փորձանոթը փակեք խցանով և 1-2 րոպե մանրակրկիտ թափահարեք, ապա զինվեք խոշորացույցով և դիտեք հողի մասնիկների նստվածքը և նստվածքների կառուցվածքը։ Նկարագրեք և բացատրեք ձեր դիտարկումները:

Փորձ 2

Հողի լուծույթի ստացում և դրա հետ փորձեր

Պատրաստել թուղթֆիլտր (կամ բամբակ, վիրակապ), մտցրեք այն եռոտանի օղակի մեջ ամրացված ձագարի մեջ։ Մաքուր, չոր փորձանոթով փոխարինեք ձագարի տակ և զտեք առաջին փորձի արդյունքում ստացված հողի և ջրի խառնուրդը: Զտելուց առաջ խառնուրդը չպետք է թափահարվի։ Հողը կմնա ֆիլտրի վրա, իսկ փորձանոթում հավաքված ֆիլտրատը հողի էքստրակտ է (հողի լուծույթ):

Այս լուծույթից մի քանի կաթիլ լցրեք ապակե ափսեի վրա և պինցետով պահեք այն այրիչի վրա, մինչև ջուրը գոլորշիանա:(պարզապես թողեք մարտկոցի վրա):Ի՞նչ ես դիտում: Բացատրիր.

Վերցրեք երկու լակմուս թուղթ (կարմիր և կապույտ)(եթե կա!), ապակե ձողով դրանց վրա հողային լուծույթ քսեք: Ձեր դիտարկումների հիման վրա եզրակացություն արեք.

1. Ապակու վրա ջրի գոլորշիացումից հետո ………..

2. Ունիվերսալ լակմուսի թուղթը չի փոխի գույնը, եթե լուծույթը չեզոք է, կդառնա կարմիր, եթե այն թթվային է, և կապույտ, եթե այն ալկալային է:

Փորձ 3

Ջրի թափանցիկության որոշում

Փորձի համար անհրաժեշտ է թափանցիկ հարթ հատակով ապակե գլան։(թափող) տրամագիծը 2-2,5 սմ, բարձրությունը 30-35 սմ Կարող եք օգտագործել 250 մլ չափիչ բալոն առանց պլաստմասե տակդիրի։ ՆՇԵՔ ՁԵՐ ԱՊԱԿԻ ՉԱՓԵՐԸ

Խորհուրդ ենք տալիս նախ փորձարկել թորած ջրով, ապա ջրամբարի ջրով և համեմատել արդյունքները: Տեղադրեք գլան տպված տեքստի վրա և լցրեք փորձարկման ջուրը՝ համոզվելով, որ տեքստը կարող եք կարդալ ջրի միջով: Նշեք, թե ինչ բարձրության վրա չեք տեսնի տառատեսակը: Չափել ջրասյուների բարձրությունները քանոնով։ Եզրակացություններ արեք.

Չափված բարձրությունը կոչվում է տեսանելիության մակարդակ։

Եթե տեսանելիության մակարդակը ցածր է, ապա ջրամբարը խիստ աղտոտված է։

Փորձ 4

Ջրի հոտի ինտենսիվության որոշում

կոնաձև կոլբ(բանկա) լրացնել 2/3 լիքը հետազոտված ջրի ծավալը, սերտորեն փակել խցանով (ցանկալի է բաժակով) և ուժգին թափահարել: Այնուհետև բացեք կոլբը և նշեք հոտի բնույթն ու ինտենսիվությունը: Գնահատե՛ք ջրի հոտի ինտենսիվությունը միավորներով՝ օգտագործելով աղյուսակ 8-ը:

Օգտագործեք աղյուսակ 8 (էջ 183):

ԿԱՏԱՐԵՔ ԸՆԴՀԱՆՈՒՐ ԵԶՐԱԿԱՑՈՒԹՅՈՒՆ

Բաժին V Փորձարարական քիմիա

Քիմիական փորձի կատարման ժամանակ բացահայտել քիմիական ռեակցիայի առաջացման նշանները
Թթուների և ալկալիների ջրային լուծույթների ճանաչման փորձեր կատարել՝ օգտագործելով ցուցիչներ

Առնչվող հասկացություններ.

Քիմիական երևույթ (ռեակցիա), փորձ, թթու, ալկալի, քիմիական ռեակցիայի նշաններ, լուծույթ, ցուցիչներ

Քիմիական ռեակցիայի նշաններ.

Գունաթափում, հոտ, տեղումներ կամ տարրալուծում, գազի էվոլյուցիա, ջերմության և լույսի արտանետում կամ կլանում

Առաջադրանք թիվ 1

Հետադարձ կապի թերթիկ ________________________________________ Լրիվ անուն

Թեմա՝ Փորձարարական քիմիա. Քիմիական ռեակցիաների նշաններ

Ես կարող եմ. DATES:				օֆսեթ
Հետևեք նյութերի հետ աշխատելու կանոններին
Գրանցեք փորձի ընթացքում նյութերի հետ տեղի ունեցող փոփոխությունները
Ճանաչել քիմիական ռեակցիայի նշանները
Գրանցեք դիտարկումները
Գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումը մոլեկուլային տեսքով
Եզրակացություն ձևակերպեք

Գնահատման չափանիշներԵս կարող եմ + չեմ կարող -

Փորձի անվանումը	Տեսանյութի տևողությունը, էլ	Ռեակցիայի նշաններ	Ռեակցիայի հավասարումը
Թթուների փոխազդեցությունը մետաղների հետ	37 վրկ
Պղնձի օքսիդի և ծծմբաթթվի արձագանքը	41 վրկ

Թիվ p / p

Բաժիններ, թեմաներ

Ժամերի քանակը

Աշխատանքային ծրագիր ըստ դասարանների

10 բջիջ

11 բջիջ

Ներածություն

1. Լուծումներ և դրանց պատրաստման մեթոդներ

2. Հաշվարկներ քիմիական հավասարումներով

3. Խառնուրդների բաղադրության որոշում

4. Նյութի բանաձեւի որոշում

5. Քիմիական ռեակցիաների ընթացքի օրինաչափություններ

6. Համակցված առաջադրանքներ

7. Որակական ռեակցիաներ

Քիմիական վերլուծության ներածություն.

Քիմիական գործընթացներ.

Տարրերի քիմիա.

Մետաղների կոռոզիա.

Սննդի քիմիա.

Դեղագիտություն.

Եզրափակիչ գիտաժողով՝ «Փորձի արժեքը բնական գիտություններում».

Ընդամենը:

Բացատրական նշում

Այս ընտրովի դասընթացը նախատեսված է 10-11-րդ դասարանների աշակերտների համար, ովքեր ընտրում են բնագիտական ուղղություն՝ նախատեսված 68 ժամ տևողությամբ:

Դասընթացի արդիականությունը կայանում է նրանում, որ դրա ուսումնասիրությունը թույլ կտա ձեզ սովորել, թե ինչպես լուծել հաշվարկային խնդիրների հիմնական տեսակները, որոնք նախատեսված են ավագ դպրոցի քիմիայի դասընթացով և բուհերի ընդունելության քննությունների ծրագրով, այսինքն՝ հաջողությամբ պատրաստվել: քիմիայի քննության համար։ Բացի այդ, փոխհատուցվում է գործնական պարապմունքների բացակայությունը։ Սա դասերը դարձնում է հետաքրքիր և սերմանում է քիմիական ռեակտիվների և սարքավորումների հետ աշխատելու հմտություններ, զարգացնում է դիտողական հմտություններ և տրամաբանորեն մտածելու կարողություն: Այս դասընթացում փորձ է արվել առավելագույնս օգտագործել քիմիական փորձի տեսանելիությունը, որպեսզի ուսանողներին հնարավորություն ընձեռվի ոչ միայն տեսնել, թե ինչպես են փոխազդում նյութերը, այլև չափել հարաբերությունները, որոնցում դրանք մտնում են ռեակցիաների և ստացվում են ռեակցիաների արդյունքում։ ռեակցիան։

Դասընթացի նպատակը.Քիմիական փորձի վերաբերյալ ուսանողների պատկերացումների ընդլայնում.

Դասընթացի նպատակները.

Քիմիայի դասերին քննարկված նյութի կրկնություն;

Նյութերի հատկությունների մասին ուսանողների պատկերացումների ընդլայնում;

· Տարբեր տեսակների համար հաշվարկային խնդիրների լուծման գործնական հմտությունների և հմտությունների կատարելագործում;

· Քիմիական գործընթացների վերաբերյալ որոշ դպրոցականների պաշտոնական ներկայացման հաղթահարում:

Դասընթացի ընթացքում ուսանողները կատարելագործում են հաշվողական խնդիրներ լուծելու իրենց հմտությունները, կատարում են որակական առաջադրանքներ տարբեր շշերում առանց պիտակների նյութերի նույնականացման և փորձնականորեն կատարում են փոխակերպումների շղթաներ:

Դասարանում փորձի ընթացքում ձևավորվում են հինգ տեսակի հմտություններ և կարողություններ.

1. Կազմակերպչական հմտություններ և կարողություններ.

հրահանգների համաձայն փորձի պլան կազմելը.

հրահանգների համաձայն ռեակտիվների և սարքավորումների ցանկի որոշում.

ցուցումների համաձայն հաշվետվության ձևի պատրաստում.

փորձի կատարումը տվյալ պահին՝ աշխատանքի մեջ ծանոթ միջոցների, մեթոդների և տեխնիկայի կիրառմամբ.

հրահանգների համաձայն ինքնատիրապետման իրականացում.

փորձի արդյունքները գրելու պահանջների իմացություն.

2. Տեխնիկական հմտություններ և կարողություններ.

հայտնի ռեակտիվների և սարքավորումների պատշաճ վարում;

սարքերի և կայանքների հավաքում պատրաստի մասերից ըստ հրահանգների.

ցուցումների համաձայն քիմիական գործողություններ կատարելը.

աշխատանքի անվտանգության կանոններին համապատասխանելը.

3. Չափել հմտությունները և կարողությունները.

չափիչ գործիքների հետ աշխատել հրահանգներին համապատասխան.

չափման մեթոդների իմացություն և օգտագործում;

չափումների արդյունքների մշակում.

4. Ինտելեկտուալ հմտություններ և կարողություններ.

փորձի նպատակի պարզաբանում և առաջադրանքների սահմանում.

փորձի վարկածի առաջադրում;

տեսական գիտելիքների ընտրություն և օգտագործում;

ցուցումների համաձայն երևույթների և գործընթացների բնորոշ նշանների դիտարկում և հաստատում.

համեմատություն, վերլուծություն, պատճառահետևանքային կապերի հաստատում,

ստացված արդյունքների ընդհանրացում և - եզրակացությունների ձևակերպում.

5. Դիզայնի հմտություններ և կարողություններ.

Սարքավորումների, գործիքների և կայանքների ամենապարզ անսարքությունների ուղղումը ուսուցչի հսկողության ներքո.

պատրաստի սարքավորումների, գործիքների և կայանքների օգտագործում;

ուսուցչի ղեկավարությամբ ամենապարզ սարքավորումների, գործիքների և սարքավորումների արտադրություն.

սարքավորումների, գործիքների և կայանքների պատկերը նկարի տեսքով.

Գիտելիքների վերահսկումն իրականացվում է հաշվողական և փորձարարական խնդիրներ լուծելիս։

Ընտրովի դասընթացի աշխատանքի արդյունքը կլինի թեստային աշխատանքի կատարումը, ներառյալ հաշվարկային խնդրի կամ որակական առաջադրանքի կազմումը, լուծումը և փորձարարական իրականացումը` նյութի բաղադրության որոշումը կամ փոխակերպումների շղթայի իրականացումը:

Ներածություն (1 ժամ)

Քիմիական փորձի պլանավորում, պատրաստում և անցկացում. Անվտանգության նախազգուշական միջոցներ լաբորատոր և գործնական աշխատանքի ընթացքում: Քիմիական ռեակտիվներով այրվածքների և թունավորումների դեպքում առաջին բուժօգնության տրամադրման կանոններ.

Թեմա 1. Լուծումներ և դրանց պատրաստման եղանակներ (4 ժամ)

Լուծումների արժեքը քիմիական փորձի մեջ. Ճշմարիտ լուծման հայեցակարգը. Լուծումների պատրաստման կանոններ. Տեխնոքիմիական կշեռքներ և պինդ մարմինների կշռման կանոններ.

Լուծված նյութի զանգվածային բաժինը լուծույթում: Լուծված նյութի որոշակի զանգվածային բաժնով լուծույթի հաշվարկ և պատրաստում.

Հիդրոմետրի միջոցով լուծույթների ծավալների և անօրգանական նյութերի լուծույթների խտության որոշում: Թթուների և ալկալիների լուծույթների խտությունների աղյուսակներ. Լուծված նյութի զանգվածի հաշվարկը լուծված նյութի հայտնի խտությունից, ծավալից և զանգվածային բաժնից:

Լուծված նյութի կոնցենտրացիայի փոփոխություն լուծույթում: Նույն նյութի երկու լուծույթների խառնում նոր կոնցենտրացիայի լուծույթ ստանալու համար: Խառնելով ստացված լուծույթի կոնցենտրացիայի հաշվարկները, «խաչ» կանոնը.

Դեմոներ. Քիմիական սպասք լուծույթների պատրաստման համար (ակնոցներ, կոնաձև և հարթ հատակով կոլբաներ, ծավալային բալոններ, ծավալային կոլբաներ, ապակյա ձողեր, ապակյա ձագարներ և այլն)։ Նատրիումի քլորիդի լուծույթի և ծծմբաթթվի լուծույթի պատրաստում. Տեխնոքիմիական կշեռքներ, կշիռներ. Թթուների և ալկալիների լուծույթների ծավալի որոշում աստիճանավոր գլանով: Հիդրոմետր. Լուծույթների խտության որոշում հիդրոմետրի միջոցով: Նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթի կոնցենտրացիայի ավելացում՝ ջուրը մասամբ գոլորշիացնելով և լուծույթին ավելի շատ ալկալի ավելացնելով, կոնցենտրացիայի փոփոխությունը ստուգելով հիդրոմետրով։ Նվազեցնելով լուծույթում նատրիումի հիդրօքսիդի կոնցենտրացիան՝ նոսրացնելով այն, ստուգելով կոնցենտրացիայի փոփոխությունը՝ օգտագործելով հիդրոմետր։

Գործնական աշխատանք. Նատրիումի քլորիդի տեխնոքիմիական կշեռքների կշռում: Նատրիումի քլորիդի լուծույթի պատրաստում լուծույթում աղի տրված զանգվածային բաժնով. Նատրիումի քլորիդի լուծույթի ծավալի որոշում աստիճանավոր գլանով և դրա խտության որոշումը հիդրոմետրի միջոցով: Թթուների և ալկալիների լուծույթների կոնցենտրացիայի որոշումը դրանց խտության արժեքներով աղյուսակում «Հալված նյութի զանգվածային բաժինը (ըստ%) և թթուների և հիմքերի լուծույթների խտությունը 20 ° C ջերմաստիճանում: Տարբեր կոնցենտրացիաների նատրիումի քլորիդի լուծույթների խառնում և աղի զանգվածային բաժնի հաշվարկ և ստացված լուծույթի խտության որոշում:

Թեմա 2. Հաշվարկներ քիմիական հավասարումներով (10 ժամ)

Ռեակտիվներից մեկի զանգվածի գործնական որոշումը լուծույթում լուծվող նյութի կշռման կամ ծավալի, խտության և զանգվածային բաժնի միջոցով: Քիմիական ռեակցիայի իրականացում և այս ռեակցիայի հավասարման հաշվարկ. Ռեակցիայի արտադրանքի կշռում և ստացված գործնական արդյունքի և հաշվարկվածի տարբերությունը բացատրելը.

Գործնական աշխատանք. Մագնեզիումի օքսիդի զանգվածի որոշում, որը ստացվում է մագնեզիումի հայտնի զանգվածի այրման արդյունքում: Նատրիումի քլորիդի զանգվածի որոշում, որը ստացվում է նատրիումի հիդրօքսիդի հայտնի զանգված պարունակող լուծույթը աղաթթվի ավելցուկի հետ փոխազդելու միջոցով։

Արձագանքող նյութերից մեկի զանգվածի գործնական որոշումը կշռելով, քիմիական ռեակցիա վարելով և այս ռեակցիայի քիմիական հավասարման համաձայն հաշվարկելով՝ որոշելով ռեակցիայի արտադրանքի զանգվածը կամ ծավալը և դրա ելքը՝ որպես տեսականորեն հնարավորի տոկոս:

Գործնական աշխատանք. Ցինկի լուծումը աղաթթվի մեջ և որոշել ջրածնի ծավալը: Կալիումի պերմանգանատի կալցիացում և թթվածնի ծավալի որոշում։

Կեղտեր պարունակող նյութերի ռեակցիաների իրականացում, փորձի արդյունքների դիտարկում. Քիմիական ռեակցիայի արդյունքների հիման վրա նյութի մեջ կեղտերի զանգվածային բաժնի որոշման հաշվարկներ:

Ցուցադրական փորձ. Ջրի մեջ նատրիումի, կալցիումի լուծարում և փորձի արդյունքների դիտարկում՝ այդ մետաղների կեղտերը հայտնաբերելու նպատակով։

Գործնական աշխատանք. Գետի ավազով աղտոտված կավիճի փոշու լուծարումը ազոտաթթվի լուծույթում:

Ռեակտիվ նյութերի զանգվածների որոշում, դրանց միջև քիմիական ռեակցիայի իրականացում, ռեակցիայի արտադրանքների ուսումնասիրություն և ավելցուկային նյութի գործնական որոշում։ Խնդիրների լուծում՝ ռեակցիայի արտադրանքներից մեկի զանգվածը որոշելու ռեակտիվների հայտնի զանգվածներից, որոնցից մեկը տրված է ավելցուկով։

Ցուցադրական փորձ. Ծծմբի և ֆոսֆորի այրումը, այդ ռեակցիաներում ավելցուկային նյութի որոշում։

Գործնական աշխատանք. Ռեակտիվ նյութերի հայտնի զանգվածներ պարունակող ազոտաթթվի և նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթների միջև ռեակցիա վարելը, ցուցիչի միջոցով որոշել ռեագենտի ավելցուկը:

Թեմա 3. Խառնուրդների բաղադրության որոշում (2 ժամ)

Երկու նյութերի խառնուրդի ռեակցիայի իրականացում խառնուրդի միայն մեկ բաղադրիչի հետ փոխազդող ռեագենտով. Երկու նյութերի խառնուրդի ռեակցիայի իրականացում խառնուրդի բոլոր բաղադրիչների հետ փոխազդող ռեագենտով. Փորձի արդյունքների քննարկում. Խառնուրդների բաղադրության որոշման խնդիրների լուծում.

Ցուցադրական փորձ. Ցինկի փոշու և պղնձի փխրուն խառնուրդի փոխազդեցությունը աղաթթվի հետ: Մագնեզիումի փոշու և ցինկի փոշու խառնուրդի փոխազդեցությունը աղաթթվի հետ:

Թեմա 4. Նյութի բանաձեւի որոշումը (6 ժամ)

Նյութի որակական և քանակական բաղադրության հայեցակարգը: Նյութի մոլեկուլային քաշի հաշվարկը՝ հիմնվելով նրա ջրածնի խտության վրա և այլն։ և տարրի զանգվածային բաժինը։ Ռեակցիայի արտադրանքի քանակական տվյալների հիման վրա նյութի բանաձևի որոշում. Օրգանական նյութերի բանաձևի որոշումը հոմոլոգ շարքի ընդհանուր բանաձևի հիման վրա:

Թեմա 5. Քիմիական ռեակցիաների օրինաչափություններ (5 ժամ)

Ջերմային գործընթացների հայեցակարգը քիմիական ռեակցիաներում: Էկզո- և էնդոթերմիկ ռեակցիաներ. Հաշվարկներ ջերմաքիմիական հավասարումների վրա.

Ցույց. Խտացված ծծմբաթթվի նոսրացման և ամոնիումի քլորիդի պատրաստման ռեակցիան.

Ռեակցիայի արագության հայեցակարգը. Ռեակցիայի արագության վրա ազդող գործոններ. Ռեակցիայի արագության որոշում.

Ցույց. Ռեակցիայի պայմանների ազդեցությունը դրա արագության վրա:

Քիմիական հավասարակշռության հայեցակարգը. Քիմիական հավասարակշռությունը փոխելու ուղիներ. Այս գիտելիքների կիրառումը քիմիական արտադրության մեջ:

Թեմա 6. Համակցված առաջադրանքներ (3 ժամ)

Քիմիայի միասնական պետական քննության C բլոկի տարբեր տեսակների համակցված խնդիրների լուծում.

Թեմա 7. Որակական ռեակցիաներ (3 ժամ)

Որակական ռեակցիայի հայեցակարգը. Թթուների, հիմքերի և աղերի լուծելիության աղյուսակի միջոցով նյութերի որոշում, պրոցեսների տեսանելի փոփոխությունների բնութագրում։ Տարբեր շշերում հայտնաբերված անօրգանական նյութերի որոշում՝ առանց պիտակների, առանց լրացուցիչ ռեակտիվների օգտագործման: Անօրգանական և օրգանական նյութերի փոխակերպումների իրականացում.

Ցուցադրական փորձ. Երկաթի (II) սուլֆատի, պղնձի (II) սուլֆատի, ալյումինի քլորիդի, արծաթի նիտրատի լուծույթների նույնականացում նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթով: Նատրիումի քլորիդի, կալիումի յոդիդի, նատրիումի ֆոսֆատի, կալցիումի նիտրատի լուծույթների նույնականացում՝ օգտագործելով արծաթի նիտրատի և ազոտական թթվի լուծույթը:

Փոխակերպումների շղթայի իրականացում.

Գործնական աշխատանք. Արծաթի նիտրատի, նատրիումի հիդրօքսիդի, մագնեզիումի քլորիդի, ցինկի նիտրատի լուծույթների որոշում համարակալված շշերում՝ առանց պիտակների, առանց լրացուցիչ ռեակտիվների օգտագործման։

Թեմա 8. Քիմիական անալիզի ներածություն (6 ժամ)

Ներածություն. Քիմիան, մարդը և ժամանակակից հասարակությունը. Քիմիական վերլուծության ներածություն. Որակական վերլուծության հիմունքներ. Անալիտիկ քիմիայի հիմունքներ. Տիպիկ հաշվարկային խնդիրների լուծում.

Գործնական աշխատանք. Տրված նմուշներում արյան և թքի հետքերի հայտնաբերման անալիզների անցկացում. Չիպսերի և զովացուցիչ ըմպելիքների վերլուծություն:

Թեմա 9. Քիմիական գործընթացներ (6 ժամ)

Քիմիական գործընթացների բնութագրերը. Քիմիական գործընթացը, դրա նշանները. Բյուրեղները բնության մեջ. Նյութերի բյուրեղացումը և դրա կախվածությունը տարբեր գործոններից: Քիմիական գործընթացները մարդու մարմնում. Կենսաքիմիա և ֆիզիոլոգիա.

Գործնական աշխատանք. նյութի բյուրեղացում. Բյուրեղների աճեցում լաբորատորիայում. Արյան ֆերմենտներով ջրածնի պերօքսիդի քայքայումը:

Թեմա 10. Տարրերի քիմիա (5 ժամ)

Քիմիական ռեակցիայի էությունը. Տարբեր դասերի նյութերի հետ կապված խնդիրների լուծում և քիմիական ռեակցիայի տեսակը որոշելը: Քիմիական ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում առանց քիմիական տարրերի օքսիդացման աստիճանի փոփոխության։ Քիմիական տարրերի օքսիդացման աստիճանի փոփոխության հետ կապված ռեակցիաներ։ Իոնների փոխանակման ռեակցիաներ.

Գործնական աշխատանք. Աղի տեղումներ.

Թեմա 11. Մետաղների կոռոզիա (3 ժամ)

Կոռոզիայի հայեցակարգը. Կոռոզիայից մակերևույթի նշաններ. Քիմիական և էլեկտրաքիմիական կոռոզիա: Կոռոզիայից պաշտպանություն.

Գործնական աշխատանք. Մետաղական մակերեսները կոռոզիայից պաշտպանելու մեթոդներ.

Թեմա 12. Սննդի քիմիա (7 ժամ)

Քիմիա և սնուցում. Սպիտակուցների, ճարպերի և ածխաջրերի կարևորությունը լավ սնուցման համար: Սննդի ամենակարեւոր բաղադրիչների կլանման վրա ազդող գործոններ. Մարսողական տրակտում տեղի ունեցող գործընթացների քիմիական բնութագրերը. «Կենդանի» և «մեռած» սնունդ. Բուսակերության և մսակերության քիմիա. Բուրավետիչներ, կոնսերվանտներ, ներկանյութեր և համի ուժեղացուցիչներ:

Գործնական աշխատանք. Սննդի մեջ արհեստական գույների որոշում. Կենսաբանական օբյեկտներից սպիտակուցների մեկուսացում.

Թեմա 13. Դեղագիտություն (4 ժամ)

Դեղագիտության հայեցակարգը. Բաղադրատոմս և դեղատոմս. Հոմեոպաթիա, դրա քիմիական հիմքերը. Հակացուցումներ և կողմնակի ազդեցություններ, քիմ.

Գործնական աշխատանք. Հակաբիոտիկների և նիտրատների ազդեցությունը հողի միկրոֆլորայի վրա.

Թեմա 14. Եզրափակիչ գիտաժողով՝ «Փորձի արժեքը բնական գիտություններում» (3 ժամ)

Նատրոխթիմիայից մինչև քիմիաթերապիա (դեղերի քիմիա). Սննդի կենսաբանության քիմիա. Քննությանը մասնակցելու համար բնորոշ քիմիական խնդիրների լուծում.

Ուսուցման արդյունքներին ներկայացվող պահանջները

«Փորձարարական խնդիրներ քիմիայում» ընտրովի առարկայի լսարանում ուսանողները պետք է խստորեն պահպանեն լաբորատոր և գործնական աշխատանքի անվտանգության պահանջները, իմանան քիմիական ռեակտիվներով այրվածքների և թունավորման դեպքում առաջին օգնություն ցուցաբերելու կանոնները:

Առաջարկվող դասընթացն ուսումնասիրելուց հետո ուսանողները պետք է.

կարողանալ չափումներ կատարել (պինդ նյութի զանգվածը տեխնոքիմիական կշեռքի օգնությամբ, լուծույթի ծավալը ծավալային սպասքի օգնությամբ, լուծույթի խտությունը հիդրոմետրի օգնությամբ); պատրաստել լուծումներ լուծված նյութի տվյալ զանգվածային մասով. որոշել թթուների և ալկալիների լուծույթների տոկոսային կոնցենտրացիան՝ ըստ դրանց խտության աղյուսակային արժեքների. պլանավորել, պատրաստել և անցկացնել պարզ քիմիական փորձեր՝ կապված նյութերի լուծարման, զտման, գոլորշիացման, նստվածքների լվացման և չորացման հետ. անօրգանական միացությունների հիմնական դասերին պատկանող նյութերի ստացում և փոխազդեցություն. անհատական լուծույթներում անօրգանական նյութերի որոշում; անօրգանական միացությունների փոխակերպումների շղթայի իրականացում.

լուծել համակցված խնդիրներ, ներառյալ բնորոշ հաշվարկային խնդիրների տարրերը.

Տարբեր մեթոդներով ստացված լուծույթում լուծվող նյութի զանգվածի և զանգվածային բաժնի որոշում (նյութի լուծարում ջրի մեջ, տարբեր կոնցենտրացիաների լուծույթների խառնում, լուծույթի նոսրացում և խտացում).

ռեակցիայի արտադրանքի զանգվածի կամ գազի ծավալի որոշում ռեակտիվներից մեկի հայտնի զանգվածից. ռեակցիայի արտադրանքի եկամտաբերության որոշում՝ որպես տեսականորեն հնարավորի տոկոս.

ռեակցիայի արտադրանքի զանգվածի կամ գազի ծավալի որոշում ռեակտիվներից մեկի հայտնի զանգվածից, որը պարունակում է կեղտերի որոշակի համամասնություն.

ռեակցիայի արտադրանքներից մեկի զանգվածի որոշում ռեակտիվների հայտնի զանգվածներից, որոնցից մեկը տրված է ավելցուկով։

Մատենագիտություն:

1. Գաբրիելյան Օ.Ս. Ընդհանուր քիմիա՝ առաջադրանքներ և վարժություններ. Մ.: Կրթություն, 2006 թ.

2. Գուդկովա Ա.Ս. 500 առաջադրանք քիմիայից. Մ.: Կրթություն, 2001:

3. Քիմիայի համառուսաստանյան օլիմպիադաների առաջադրանքները. Մ.: Քննություն, 2005 թ.

4. Լաբի Յու.Մ. Քիմիայի խնդիրների լուծում՝ օգտագործելով հավասարումներ և անհավասարումներ: Մ.: Լուսավորություն, 2007

5. Մագդեսիևա Ն.Ն., Կուզմենկո Ն.Ե. Սովորեք լուծել քիմիայի խնդիրները: Մ.: Կրթություն, 2006 թ.

6. Նովոշինսկի Ի.Ի. Քիմիական խնդիրների տեսակները և դրանց լուծման ուղիները: Մ.: Օնիկս, 2006 թ.

7. Օկաեւ Է.Բ. Քիմիայի օլիմպիադա. Mn.: TetraSystems, 2005:

8. Տարբեր տարիների Քիմիայի պետական միասնական քննության ԿԻՄ-ներ

Թիվ

դաս

(բաժիններ, թեմաներ)

Քանակ

ժամեր

Ամսաթվեր

Դասի սարքավորումներ

Տնային աշխատանք

1. Ներածություն.

PSCE D.I. Մենդելեև, գիտնականների դիմանկարներ

Ներածություն.

2. Լուծումներ և դրանց պատրաստման մեթոդներ

Ալկոհոլային լամպ, փորձանոթի դարակ, փորձանոթներ, բոցի փորձարկման մետաղալար, ֆիլտրի թուղթ, գոլորշիացման բաժակ, ունիվերսալ ցուցիչ թուղթ, ազոտական թթվի, բարիումի քլորիդ, նատրիումի հիդրօքսիդ, կրաքարի ջուր, արծաթի նիտրատ

Լուծված նյութի զանգվածային բաժինը.

Մոլային կոնցենտրացիան և մոլային կոնցենտրացիայի համարժեքը:

Նյութերի լուծելիությունը.

Գործնական աշխատանք թիվ 1՝ «Որոշակի կոնցենտրացիայի լուծույթի պատրաստում տարբեր կոնցենտրացիաների լուծույթների խառնմամբ».

3. Հաշվարկներ քիմիական հավասարումներով

Ալկոհոլային լամպ, եռոտանի, աքցան, սպաթուլա, բաժակ, փորձանոթ, կաթիլ, չափիչ բալոն, ֆիլտրի ձագար, ֆիլտր թուղթ, ազոտաթթվի լուծույթներ, արծաթի նիտրատ, աղաթթու, Դ.Ի. Մենդելեևի PSCE, լուծելիության աղյուսակ, հաշվիչ

Ռեակցիայի արտադրանքի զանգվածի որոշում ռեակտիվներից մեկի հայտնի զանգվածից:

Գազերի ծավալային հարաբերությունների հաշվարկ.

Լուծույթի զանգվածի որոշման հետ կապված առաջադրանքներ.

Ռեակցիայի արտադրանքի զանգվածի, ծավալի, նյութի քանակի հաշվարկը, եթե ռեակտիվներից մեկը տրված է ավելցուկով.

Ռեակտիվ նյութերի հայտնի զանգվածներ պարունակող նյութերի միջև ռեակցիայի իրականացում, ցուցիչի միջոցով որոշել ավելցուկը.

Ռեակցիայի արտադրանքի եկամտաբերության որոշումը տեսականորեն հնարավորի տոկոսով:

Ռեակտիվ նյութերում կեղտերի հաշվարկը:

4. Խառնուրդների բաղադրության որոշում

Ալկոհոլային լամպ, եռոտանի, ապակի, չափիչ բալոն, գոլորշիացման բաժակ, ֆիլտր թուղթ, մագնեզիում, ծծմբաթթու, պղնձի (II) օքսիդ, մագնեզիումի կարբոնատ, նատրիումի հիդրօքսիդ, աղաթթու

Խառնուրդի բաղադրության որոշում, որի բոլոր բաղադրիչները փոխազդում են նշված ռեակտիվների հետ:

Խառնուրդի բաղադրության որոշում, որի բաղադրիչները ընտրողաբար փոխազդում են նշված ռեակտիվների հետ:

5. Նյութի բանաձեւի որոշում

Նյութի բանաձևի ստացում` հիմնված տարրերի զանգվածային բաժնի վրա:

Նյութի մոլեկուլային բանաձևի ստացումը՝ հիմնված ջրածնում կամ օդում նրա խտության և տարրի զանգվածային բաժնի վրա։

Նյութի մոլեկուլային բանաձևի ստացումը նրա գոլորշիների հարաբերական խտությամբ և այրման արտադրանքի նյութի զանգվածով, ծավալով կամ քանակով:

Օրգանական միացությունների հոմոլոգ շարքի ընդհանուր բանաձևի հիման վրա նյութի բանաձևի ստացում:

6. Քիմիական ռեակցիաների օրինաչափություններ

PSCE D.I. Մենդելեև, լուծելիության աղյուսակ, առաջադրանքների քարտեր

Հաշվարկներ ըստ ջերմաքիմիական հավասարումների.

Քիմիական ռեակցիաների արագությունը.

քիմիական հավասարակշռություն.

7. Համակցված առաջադրանքներ

PSCE D.I. Մենդելեև, լուծելիության աղյուսակ, առաջադրանքների քարտեր

Համակցված առաջադրանքներ.

8. Որակական ռեակցիաներ

Լայն փորձանոթ՝ օդափոխիչով, եռոտանիով, վայրկյանաչափով, գազի ներարկիչով, չափիչ բալոնով, ցինկի հատիկներ և փոշի, նոսր աղաթթու, ջրածնի պերօքսիդի լուծույթ, մանգանի (IV) օքսիդ, պղնձի (II) օքսիդ, ցինկի օքսիդ, նատրիումի քլորիդ, կարտոֆիլի կտորներ , լյարդի կտորներ.

Անօրգանական և օրգանական նյութերի որոշման մեթոդներ.

Անօրգանական նյութերի փորձարարական որոշում.

Օրգանական նյութերի փորձարարական որոշում.

34 ժամ

Ուսանողները, ասպիրանտները, երիտասարդ գիտնականները, ովքեր օգտագործում են գիտելիքների բազան իրենց ուսումնառության և աշխատանքի մեջ, շատ շնորհակալ կլինեն ձեզ:

Տեղադրվել է http://www.allbest.ru/

Ուղեցույցը պարունակում է ընդհանուր քիմիայի դասընթացի լաբորատոր պարապմունքների բովանդակությունը բժշկական ինստիտուտների ուսանողների համար: Յուրաքանչյուր դասի համար տրվում են այս թեմայի նպատակներն ու խնդիրները, դասում դիտարկվող հարցերը, ուսումնասիրվող թեմայի նշանակությունը, այս թեմայի վերաբերյալ տեղեկատվության բլոկը, դրանց լուծման ստանդարտներով ուսումնական առաջադրանքներ, իրավիճակային առաջադրանքներ, հարցեր, առաջադրանքներ և թեստեր՝ բացահայտելու այս թեմայի յուրացումը, լաբորատոր աշխատանքների կատարման մեթոդաբանությունը և ինքնուրույն լուծման առաջադրանքները:

Աշխատաժողովը կազմվել է բժշկական ինստիտուտների ուսանողների համար «Ընդհանուր քիմիա» դասընթացի դասավանդման նոր ծրագրին համապատասխան։

Քիմիան հիմնարար ընդհանուր տեսական առարկաներից է։ Այն սերտորեն կապված է այլ բնական գիտությունների՝ կենսաբանության, աշխարհագրության, ֆիզիկայի հետ։ Ժամանակակից քիմիական գիտության շատ բաժիններ առաջացել են ֆիզիկական քիմիայի, կենսաքիմիայի, երկրաքիմիայի և այլնի խաչմերուկում: Ժամանակակից քիմիայում առաջացել են բազմաթիվ անկախ բաժիններ, որոնցից ամենակարևորներն են անօրգանական քիմիան, օրգանական քիմիան, անալիտիկ քիմիան, պոլիմերային քիմիան, ֆիզիկական քիմիան: Ընդհանուր քիմիան հաշվի է առնում հիմնական քիմիական հասկացությունները, ինչպես նաև քիմիական փոխակերպումների հետ կապված ամենակարևոր օրինաչափությունները: Ընդհանուր քիմիան ներառում է ժամանակակից գիտության տարբեր բաժինների հիմքերը՝ ֆիզիկական քիմիա, քիմիական կինետիկա, էլեկտրաքիմիա, կառուցվածքային քիմիա և այլն։ և երկրորդ, տեսական մտածողության ժամանակակից ձևերի ուսուցման գործընթացի զարգացումը, ինչը չափազանց արդիական է, քանի որ ժամանակակից մասնագետին ներկայացվող պահանջներից է ուսումնասիրվող առարկաների և երևույթների տեսական հայացքի անհրաժեշտությունը, և մտածելու ունակությունը. ինքնուրույն, գիտության տեսանկյունից մտածելու, բարդ խնդիրների լուծման նեղ մասնագիտության շրջանակներից դուրս գալու և կենսաբանական օբյեկտների վերլուծության գործնական հմտությունների ձեռքբերման կարողություն:

Բժշկական կրթության համակարգում քիմիայի դերը բավականին մեծ է։ Բժշկության այնպիսի կարևոր ոլորտների ուսումնասիրությունը, ինչպիսիք են մոլեկուլային կենսաբանությունը, գենետիկան, դեղաբանությունը, քվանտային կենսաքիմիան և այլն, անհնար է առանց նյութի կառուցվածքի տեսության և քիմիական կապերի ձևավորման, քիմիական թերմոդինամիկայի, քիմիական ռեակցիաների մեխանիզմի և այլ գիտելիքների: հարցեր.

Ընդհանուր քիմիայի բաժիններից մեկը, ըստ բժշկական դպրոցների ծրագրի, կենսաօրգանական քիմիան է, որն առաջացել է անօրգանական քիմիայի, կենսաքիմիայի, կենսաբանության, կենսաերկրաքիմիայի հիման վրա։

Կենսօրգանական քիմիան ուսումնասիրում է մետաղական իոններ պարունակող կենսամոլեկուլների կազմը, կառուցվածքը, փոխակերպումը, դրանց մոդելավորումը։ Այս գիտությունը ուսումնասիրում է անօրգանական իոնների մասնակցության մեխանիզմները կենսաքիմիական պրոցեսների ընթացքում։

Օգտագործելով կենսաօրգանական քիմիայի ձեռքբերումները՝ հնարավոր է բացատրել քիմիական տարրերի վարքագիծը կենսաբանական համակարգերում։

Եվ այսօր շատ ճիշտ է ռուս մեծ գիտնական Մ.Վ.Լոմոնոսովի հայտարարությունը. «Բժիշկը չի կարող կատարյալ լինել առանց քիմիայի բավարար գիտելիքների»:

ՆԵՐԱԾՈՒԹՅՈՒՆ

Այս ուսումնական ուղեցույցը կազմվել է ընդհանուր քիմիա ուսումնասիրող բժշկական ուսանողներին օգնելու համար: Դա անհրաժեշտ է լաբորատոր և գործնական պարապմունքներին ուսանողների ինքնուրույն պատրաստման համար։

Այս ձեռնարկի նպատակն է ժամանակակից ձեռքբերումների հիման վրա զարգացնել ուսանողների հմտությունները կենդանի օրգանիզմում նյութերի փոխակերպման արտադրանքի որակական և քանակական կանխատեսման՝ տիպիկ քիմիական ռեակցիաների ուսումնասիրության հիման վրա, ինչպես նաև համակարգել. քիմիայի կարևորագույն տեսական ընդհանրացումների իմացություն; սովորեցնել, թե ինչպես կիրառել այս գիտելիքները նորմալ և պաթոլոգիական պայմաններում կենդանի օրգանիզմում տեղի ունեցող երևույթների վրա:

Կենսօրգանական քիմիայի դասընթացի յուրացման արդյունքում.

Ուսանողը պետք է իմանա:

Լուծումների ուսմունքը, որի հիման վրա գնահատվում են ոչ էլեկտրոլիտների և էլեկտրոլիտների հատկությունները կանխատեսելու շրջակա միջավայրի ազդեցությունը կենսաքիմիական ռեակցիաների (գործընթացների) ընթացքի վրա. լուծումների բաղադրությունների արտահայտման եղանակներ; առաջնորդվել թթուների և հիմքերի պրոտոլիտիկ տեսությամբ՝ որպես կենդանի օրգանիզմներում թթու-բազային փոխազդեցությունները դիտարկելու հիմք.

Քիմիական գործընթացների թերմոդինամիկայի հետ կապված հիմնական հասկացություններն ու օրենքները, որոնք որոշում են կենսաքիմիական ռեակցիաների ուղղությունը և խորությունը.

Կենսաբանական համակարգերի նկատմամբ կիրառվող քիմիական կինետիկայի հիմնական օրենքները.

Կենսաքիմիական համակարգերում և բժշկության մեջ օգտագործվող դեղամիջոցներում նյութերի փոխակերպման հավանական արգասիքները կանխատեսելու ռեդոքս պրոցեսների և տեղումների պրոցեսների ընթացքի հիմնական օրինաչափությունները.

Բարդ միացությունների կառուցվածքի և ռեակտիվության տեսության հիմնական դրույթները՝ կանխատեսելու կենդանի օրգանիզմներում մետաղական իոնների և կենսալիգանդների միջև առավել հավանական արտադրանքի ձևավորումը՝ բժշկության մեջ դրանց օգտագործման համար.

s, p, d տարրերի միացությունների բնորոշ հատկությունները՝ կապված Դ.Ի. Մենդելեևի տարրերի պարբերական համակարգում դրանց տեղակայման հետ՝ կենսաբանական համակարգերում քիմիական տարրերի փոխակերպումը կանխատեսելու համար։

Քիմիական ռեակցիաների տեսակները. Էկզոթերմիկ և էնդոթերմիկ ռեակցիաներ

Կենսօրգանական քիմիայի դասընթացի յուրացման արդյունքում

Աշակերտը պետք է կարողանա:

ինքնուրույն աշխատել ուսումնական և տեղեկատու գրականության հետ, օգտագործել դրանց տվյալները կենսաբանական համակարգերի նկատմամբ կիրառվող բնորոշ խնդիրները լուծելու համար.

ընտրել հատուկ միացություններ ստանալու համար ռեակցիաների անցկացման պայմանները.

կանխատեսել քիմիական ռեակցիաների հնարավորությունը և կազմել դրանց առաջացման ռեակցիաների հավասարումներ.

բժշկական պատրաստուկների և կենսաբանական օբյեկտների որակական և քանակական վերլուծության լաբորատոր քիմիական աշխատանքի սեփական ժամանակակից տեխնիկան.

Կազմել ռեֆերատներ շարունակական վերլուծությունների համար և գիտականորեն հիմնավորել բժշկական պրակտիկայում ձեռք բերված փորձարարական տվյալները:

Ուղեցույցը տրամադրում է այս թեմայի նպատակներն ու խնդիրները, դասում դիտարկվող խնդիրները, ուսումնասիրվող թեմայի նշանակությունը, այս թեմայի վերաբերյալ տեղեկատվության բլոկը, դրանց լուծման ստանդարտներով ուսուցողական առաջադրանքները, որոնք գործողության ցուցիչ հիմք են, երբ կիրառելով տեսական դրույթներ կոնկրետ առաջադրանքների համար, ինչպես նաև իրավիճակային առաջադրանքներ, հարցեր, առաջադրանքներ և թեստեր՝ բացահայտելու այս թեմայի յուրացումը, լաբորատոր աշխատանքի անցկացման մեթոդաբանությունը և ինքնուրույն լուծման առաջադրանքները:

Այս ուղեցույցի հիմքում ներառված են աշխատանքներ, որոնք մի քանի տարի օգտագործվել են ուսումնական գործընթացում I Տաշքենդի պետական բժշկական ինստիտուտում և Տաշքենդի պետական բժշկական ինստիտուտում ընդհանուր քիմիայի դասընթացն ուսումնասիրելիս: Աշխատաժողովը կազմվել է բժշկական ինստիտուտների ուսանողների համար «ընդհանուր քիմիա» դասընթացի դասավանդման ծրագրին համապատասխան։

Ձեռնարկը կազմելիս հատուկ ուշադրություն է դարձվել ընդհանուր քիմիայի դասավանդման բժշկական կողմնակալությանը։

Քիմիական լաբորատորիայում աշխատելու կանոններ

Ժամանակակից քիմիական հետազոտության տեխնիկան բարդ է և բազմազան։ Դրանց իրականացման սկզբնական փուլը ընդհանուր քիմիայի լաբորատոր և գործնական պարապմունքներն են, որտեղ ձեռք են բերվում տարրական հմտություններ քիմիական լաբորատորիայում աշխատելու քիմիական սարքավորումներով, սպասքներով և այլն, պարզ փորձեր կատարելու համար:

Քիմիական լաբորատորիայում աշխատող յուրաքանչյուր ուսանող պետք է խստորեն պահպանի հետևյալ աշխատանքային կանոնները.

I. Լաբորատորիայում յուրաքանչյուր աշխատողի նշանակվում է աշխատատեղ, որը չի կարելի լցնել ավելորդ իրերով, սեղանին դնել պայուսակներ, գրքեր, կապոցներ և այլն: Աշխատավայրը պետք է լինի կոկիկ և կոկիկ։

2. Յուրաքանչյուր լաբորատոր աշխատանքից առաջ պետք է ուսումնասիրվի դրա հետ կապված տեսական նյութը, փորձերը սկսել միայն հրահանգները (ձեռնարկը) ուշադիր կարդալուց և բոլոր անհասկանալի հարցերը պարզաբանելուց հետո։ Բոլոր լաբորատոր աշխատանքներն իրականացվում են անհատական կարգով։

3. Զգուշորեն օգտագործեք ռեակտիվներ, գազ, ջուր, էլեկտրականություն: Փորձերի համար վերցրեք նյութի նվազագույն քանակությունը: Ռեակտիվները, որոնք չեն օգտագործվել կամ ավելցուկային ընդունվել, չպետք է վերադարձվեն սրվակներ: Հազվագյուտ, թանկարժեք և թունավոր միացությունների մնացորդները պետք է լցնել լաբորանտի մոտ պահվող հատուկ անոթների մեջ։

4. Ռեակտիվներով և լուծույթներով բոլոր շշերը օգտագործելուց հետո պետք է անմիջապես փակել խցաններով, որոնք չպետք է շփոթել: Արգելվում է ընդհանուր օգտագործման ռեագենտներ տանել իրենց տեղը։ Խորհուրդ չի տրվում գրքերի և տետրերի վրա ռեագենտներով շշեր դնել։

5. Հարկավոր է լաբորատորիայում աշխատել խալաթներով, խստիվ արգելվում է ուտել, չի կարելի ծխել և բարձր խոսել։

6. Աշխատանքն ավարտելուց հետո անհրաժեշտ է լվանալ օգտագործված սպասքը, խնամքով մաքրել աշխատավայրը, անջատել գազը, ջուրը, հոսանքը։

7. Կատարված լաբորատոր աշխատանքի բոլոր տվյալները պետք է գրանցվեն լաբորատոր մատյանում: Այն պարունակում է այս աշխատանքի կատարման համար անհրաժեշտ տեսական նյութ, լաբորատոր աշխատանքի կատարման մեթոդիկա, դիտարկումներ, ռեակցիաների հավասարումներ, հաշվարկներ, հարցերի պատասխաններ, խնդիրների լուծում, գիտականորեն հիմնավորված վերլուծության արդյունքներ, ուսումնասիրության հիման վրա արված եզրակացություններ: Ամսագրի գրառումը պետք է լինի ճշգրիտ և կազմված այնպես, որ քիմիկոսը, ով ծանոթ չէ այս աշխատանքին, այն կարդալուց հետո հստակ պատկերացնի, թե ինչպես են կատարվել փորձերը, ինչ է նկատվել դրանցում, ինչ եզրակացություններ է արել փորձարարը։ եկել է. Լաբորատոր ամսագիրը պետք է լրացվի վերլուծության ընթացքում, քանի որ այն կատարվում է: Ոչ մի սևագիր չի թույլատրվում: Փորձերի արձանագրության թվերը խստորեն արգելվում է փայլեցնել կամ փոփոխել:

Քիմիական լաբորատորիայում աշխատելու անվտանգության կանոններ

Քիմիական լաբորատորիայում լաբորատոր աշխատանք կատարելիս պետք է պահպանվեն անվտանգության կանոնները

Սովորաբար լաբորատոր աշխատանքները կատարվում են քիմիայի սեղանի շուրջ։ Սեղանը պետք է մաքուր լինի։ Լաբորատոր աշխատանք սկսելուց առաջ անհրաժեշտ է համոզվել, որ առկա են բոլոր ռեակտիվներն ու պարագաները։

Փորձը պետք է իրականացվի խստորեն իր նկարագրության մեջ նշված հաջորդականությամբ: Ջեռուցելիս մի պահեք փորձանոթները և տափակները՝ բացվածքով դեպի ձեզ կամ մոտակայքում աշխատող մեկին. մի թեքվեք անոթի բացվածքի վրա, որում տեղի է ունենում ռեակցիան։

Դյուրավառ նյութերի հետ աշխատանքը պետք է իրականացվի հրդեհից հեռու:

Բենզոլ, եթեր, բենզին բռնկելիս կրակը ջրով հնարավոր չէ մարել, անհրաժեշտ է կրակը ծածկել ավազով։

Աշխատեք կաուստիկ, թունավոր և հոտավետ նյութերի հետ գոլորշի սարքի մեջ: Լցնել խտացված թթուները և ալկալիները նախագծի տակ: Նրանց մնացորդները ոչ մի դեպքում չպետք է լցնել լվացարանի մեջ, այլ հատուկ նշանակված շշերի մեջ։ Նախագծի տակ կատարեք բոլոր ռեակցիաները, որոնք ուղեկցվում են թունավոր գազերի կամ գոլորշիների արտազատմամբ:

Տեղադրեք տաք տեխնիկա և սպասք հատուկ կրպակների վրա:

Եթե թթուն ընկնում է դեմքին և ձեռքերին, լվացեք այն ծորակից ջրի ուժեղ հոսքով, այնուհետև ողողեք տուժած տարածքը թեյի սոդայի նոսրացված լուծույթով; եթե ալկալիները շփվում են մաշկի հետ, ապա մանրակրկիտ լվանալ ջրով, այնուհետև քացախաթթվի նոսր լուծույթով:

Տաք առարկաներով այրվածքների դեպքում այրված հատվածը փակեք կալիումի պերմանգանատի թույլ լուծույթով թաթախված շղարշով։ Ապակու կտրվածքների դեպքում արյունը պետք է լվանալ կալիումի պերմանգանատի թույլ լուծույթով կամ սպիրտով, վերքը յուղել յոդի լուծույթով, վիրակապել։

Հիշեք, որ սնդիկ, մկնդեղ, բարիում, կապար պարունակող աղերը թունավոր են. Օգտագործելուց հետո ձեռքերը մանրակրկիտ լվացեք։

Գազը հոտով ստուգելիս փորձանոթը պահեք ձախ ձեռքով, որպեսզի անցքը լինի քթի մակարդակից ցածր, իսկ աջ ձեռքով թույլ օդի հոսք ուղղեք դեպի ձեզ:

Պետք է լավ հիշել, որ քիմիական լաբորատորիայում հատուկ խնամք, բարեխղճություն և ճշգրտություն է պահանջվում լաբորատոր աշխատանք կատարելիս։ Սա աշխատանքում հաջողություն կապահովի։

Յուրաքանչյուր ուսանողի թույլատրվում է լաբորատոր աշխատանք կատարել միայն քիմիական լաբորատորիայում աշխատելիս անվտանգության կանոններն ուսումնասիրելուց հետո։

ՀԵՏհամակարգում լուծույթների կոնցենտրացիայի արտահայտման եղանակներըSI.

Դասի նպատակը. Սովորել, թե ինչպես կատարել քանակական հաշվարկներ կենսաբանական օբյեկտների վերլուծության համար անհրաժեշտ տարբեր կոնցենտրացիաների լուծույթների պատրաստման համար: Փորձարարական սովորել, բժշկական պրակտիկայում օգտագործվող տվյալ կոնցենտրացիայի լուծույթներ պատրաստել:

Ուսումնասիրվող թեմայի նշանակությունը. Կենսաբանության և բժշկության մեջ մեծ նշանակություն ունեն հեղուկ լուծույթները, առաջին հերթին ջրային լուծույթները։ Դրանք կենդանի օրգանիզմների ներքին միջավայրն են, որտեղ տեղի են ունենում կենսական գործընթացներ, առաջին հերթին՝ նյութափոխանակությունը։ Կենսաբանական հեղուկներ՝ արյան պլազմա, ավիշ, ստամոքսահյութ, մեզի և այլն - ջրի մեջ լուծված սպիտակուցների, լիպիդների, ածխաջրերի, աղերի բարդ խառնուրդներ են։ Դեղերի լուծելիությունը ջրի մեջ հաշվի է առնվում բուժման նպատակով օգտագործելու ժամանակ։ Բժշկական պրակտիկայում դեղերի լուծումները միշտ օգտագործվում են դրանց կազմի թվային արտահայտությամբ: Ուստի բժշկին անհրաժեշտ է լուծույթների կոնցենտրացիայի չափման միավորների իմացությունը։ Տվյալ կոնցենտրացիայի լուծույթների պատրաստման համար քանակական հաշվարկների իրականացումը շատ կարևոր է բժշկական պրակտիկայում, քանի որ կլինիկական, սանիտարական և հիգիենիկ և այլ վերլուծություններում դեղերը օգտագործվում են հայտնի կոնցենտրացիայի լուծույթների տեսքով:

Գիտելիքների սկզբնական մակարդակ.

1. Նյութերի լուծելիությունը ջրում;

2. Հասկացություններ՝ լուծված, լուծիչ, լուծույթ;

3. Դ.Ի.Մենդելեևի լուծույթների առաջացման քիմիական տեսություն;

4. Լուծումների խտացում;

5. Լուծումներ՝ հագեցած, չհագեցած, գերհագեցած, խտացված, նոսրացված։

Ն.Լ.Գլինկա. Ընդհանուր քիմիա. Լ., 1976, էջ 213։

Ս.Ս.Օլենին, Գ.Ն.Ֆադեև. Անօրգանական քիմիա. Մ., 1979, էջ 107։

Ա.Վ.Բաբկով, Գ.Ն.Գորշկովա, Ա.Մ.Կոնոնով: Ընդհանուր քիմիայի վերաբերյալ սեմինար քանակական անալիզի տարրերով: Մ., 1978, էջ 32։

Դասը կներառի հետևյալ հարցերը:

Լուծումների կոնցենտրացիայի արտահայտման մեթոդներ.

I.1. բաղադրիչի զանգվածային բաժին - u(X), u(X)%:

I.2. մոլային բաժին -N (X); ծավալային բաժին - f (X);

I.3. մոլային կոնցենտրացիան-c(X);

I.4. մոլալային կոնցենտրացիան (X);

I.5. համարժեք c(feq(x)x) = c(

I. 6. համարժեքության գործակից fequiv(x) = (

I.7. համարժեք f equiv(x)х = (

I.8. մոլային զանգվածի համարժեք M f eq (x) x = M (

I.9. նյութի համարժեք n (f eq (x) x) = n (

I.10.լուծույթի տիտր - t(x)

Թեմայի շուրջ խնդիրների լուծում:

3. Լաբորատոր աշխատանք

Բտեղեկատվական կողպեք

Միավորների միջազգային համակարգի (SI) ներդրման հետ կապված որոշ փոփոխություններ են տեղի ունեցել լուծույթի բաղադրության արտահայտման եղանակներում։ Այս համակարգում զանգվածի հիմնական միավորը, ինչպես գիտեք, կիլոգրամն է (կգ), գրամը (գ), ծավալի միավորը՝ լիտր (լ), միլիլիտր (մլ), նյութի քանակի միավորը՝ խալ.

Համակարգի նյութի քանակը -n(X) - ծավալային ֆիզիկական մեծություն, որը բնութագրվում է համակարգում պարունակվող կառուցվածքային մասնիկների քանակով՝ ատոմներ, մոլեկուլներ, իոններ, էլեկտրոններ և այլն։ Նյութի քանակի չափման միավորը մոլն է։ Սա նյութի քանակն է, որը պարունակում է այնքան իրական կամ պայմանական մասնիկներ, որքան ատոմներ կան 0,012 կգ ածխածնի 12 զանգվածով իզոտոպում: Օրինակ՝ n (HCl) \u003d 2 մոլ կամ 2000 մմոլ; n(H+)= 3?10-3 մոլ; n(Mg2+) = 0.03 մոլ կամ 30 մմոլ

Մոլային զանգված M(X) -համակարգի նյութի մեկ մոլի զանգվածը նյութի զանգվածի և դրա քանակի հարաբերակցությունն է։ Չափման միավորներ՝ կգ/մոլ, գ/մոլ։

M(X)=, գ/մոլ

M(X)- համակարգի X նյութի մոլային զանգված;

մ(X)- համակարգի X նյութի զանգվածը.

n(X)- համակարգի X նյութի քանակը.

Օրինակ:

M(Cl2)=70,916 գ/մոլ; M(Ca2+)=40.08 գ/մոլ; M(NaCl)=58,50 գ/մոլ.

Բաղադրիչի զանգվածային բաժինը -sch(X),sch% (X) - հարաբերական արժեք, որը ներկայացնում է համակարգում (լուծույթում) պարունակվող տվյալ բաղադրիչի զանգվածի հարաբերակցությունը այս համակարգի (լուծույթի) ընդհանուր զանգվածին (տոկոսային կոնցենտրացիայի հայեցակարգի փոխարեն): Այն արտահայտվում է միավորի կոտորակներով և տոկոսով (%):

; ;

Օրինակ: sch %(NaCl)=20%; sch %(HCl)=37%.

Մոլյարբաղադրիչի (մոլային) մասնաբաժինը -Ն ( X ) - հարաբերական արժեք, որը հավասար է տվյալ համակարգում (լուծույթում) պարունակվող բաղադրիչի նյութի քանակի և համակարգի (լուծույթի) նյութի ընդհանուր քանակի հարաբերությանը։

Մոլային բաժինը հաճախ նշվում է տառով Ն(X).

Բաղադրիչի ծավալային բաժինը -զ (X) -հարաբերական արժեք, որը հավասար է համակարգում (լուծույթում) պարունակվող բաղադրիչի ծավալի հարաբերակցությանը համակարգի (լուծույթի) ընդհանուր ծավալին:

Մոլային կոնցենտրացիան -c(X)համակարգում (լուծույթում) նյութի քանակի (X) հարաբերակցությունը այս համակարգի (լուծույթի) ծավալին։

Հետ (X)= =, մոլ/լ

Հետ (Ն.Սլ)= 0,1 մոլ/լ; գ (Cu2+)= 0,2378 մոլ/լ

Մոլային կոնցենտրացիան -բ(x) - համակարգում (լուծույթում) պարունակվող նյութի քանակի (X) հարաբերակցությունը լուծիչի զանգվածին.

V(x) = մոլ/կգ

Օրինակ

գ (նկլ)= 0,1 մոլ/կգ.

Համարժեքության գործակից- զ eq(X)= - անչափ մեծություն, որը ցույց է տալիս նյութի իրական մասնիկի (X) մասնաբաժինը համարժեք է մեկ ջրածնի իոնին թթու-բազային ռեակցիայում կամ մեկ էլեկտրոնի ռեդոքս ռեակցիայի ժամանակ։ Համարժեքության գործակիցը հաշվարկվում է տվյալ ռեակցիայի ստոյքիոմետրիայի հիման վրա։ Օրինակ:

NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O; f equiv(NaOH)=1, զհամարժեք (H2ԱՅՍՊԵՍ4 )=

Համարժեք -զ eq (X) - անչափ արժեք՝ նյութի իրական կամ պայմանական մասնիկ (X), որը տվյալ թթու-բազային ռեակցիայի ժամանակ միավորվում է մեկ մոլ ջրածնի հետ կամ ինչ-որ կերպ համարժեք է դրան կամ համարժեք է մեկ էլեկտրոնի ռեդոքս ռեակցիաներում։

Մոլային զանգվածի համարժեք-Մ( զ eq (x)) = Մ նյութի մեկ մոլային համարժեքի զանգվածը, որը հավասար է նյութի մոլային զանգվածով համարժեք գործոնի արտադրյալին.

M (f equiv (x) x) \u003d M () \u003d f equiv (x) MM (x), գ / մոլ

M (H2SO4) \u003d M (H2SO4) \u003d 49,0 գ/մոլ

TOնյութի համարժեք քանակություն

n ( զ eq( x ) x ) = n (

- նյութի քանակությունը, որում մասնիկները համարժեք են.

n(= , մոլ; n(Ք.ա2+)= 0,5 մոլ

Մոլային համարժեք կոնցենտրացիան

Հետ ( զ eq(x)x)=c(

- Համակարգում (լուծույթում) համարժեք նյութի քանակի հարաբերությունն այս համակարգի (լուծույթի) ծավալին.

Հետ (զeq (x) x) \u003d գ= =մոլ/լ = 0,1 մոլ/լ

Լուծման տիտր -տ ( x )- I մլ լուծույթում պարունակվող նյութի զանգվածը (X).

տ (x) = -, գ/մլ

տ(HCl)= 0,003278 գ/մլ

Ուսուցման առաջադրանքներ և դրանց լուծման չափանիշներ:

մ(Հ2 Օ)=200.00գ

մ(CuSO4 5H2O) \u003d 50,00 գ

Մ(CuSO4)=342,16գ/մոլ

Մ(CuSO4 5H2O) \u003d 25000 գ / մոլ

sch%(CuSO4 5H2O) \u003d?

sch% (CuSO4)=?

Որոշման տեղեկանք

Գտե՛ք ստացված լուծույթի զանգվածը.

մ(էջ- էջ)= մ(in-in)+մ(Հ2 Օ)=50,00 գ+200, C գ=250,00 գ.

մ(p-p)=250.00Գ.

Գտե՛ք CuSO4 5H2O-ի զանգվածային բաժինը լուծույթում.

sch% (CuSO4 5H2O) =

sch% ( CuSO4 5H2O) =

Անջուր աղի զանգվածը գտնում ենք 50,00 գ պղնձի սուլֆատի մեջ։ CuSO4 5H2O-ի մոլային զանգվածը 250,00 գ/մոլ է, CuSO4-ի մոլային զանգվածը՝ 160,00 գ/մոլ։ I մոլ CuSO4 5Н2О պարունակում է I մոլ CuSO4: Այսպիսով, I mol x 250,00 գ / մոլ \u003d 250,00 գ CuSO4 5H2O պարունակում է I mol x 160,00 գ / մոլ \u003d 342,16 գ CuSO4:

250,00 գ CuSO4 5H2O -160,00 գ CuSO4

Մենք կազմում ենք համամասնությունը՝ 250.00: 160.00 \u003d 50.00: x.

Լուծելով այն, մենք գտնում ենք անջուր պղնձի սուլֆատի զանգվածը.

Գտե՛ք անջուր աղի զանգվածային բաժինը.

sch% ( CuSO4)=

sch% ( CuSO4 5H2O) = 20%;sch% ( CuSO4) = 25,60%

Առաջադրանք թիվ 2Քանի՞ մլ H2SO4 96% (զանգվածով) լուծույթ (c = 1,84 գ/մլ) պետք է ընդունել 2 լիտր H2SO4 0,1000 մոլ/լ լուծույթ պատրաստելու համար:

sch% (Հ2ԱՅՍՊԵՍ4)=96%;

Հետ=1.84գ/մլ

Վ(էջ- էջ)=2,00լ

Հետ (Հ2 ԱՅՍՊԵՍ4)=0,1000 մոլ/լ

M(H2ԱՅՍՊԵՍ4)=98.0գ/մոլ

Վ(Հ2ԱՅՍՊԵՍ4)=?

Որոշման տեղեկանք

1. Գտե՛ք 0,1000 մոլ/լ մոլային կոնցենտրացիայի 2 լիտր լուծույթ պարունակող H2SO4 զանգվածը: Հայտնի է, որ

Հետ (Հ2 ԱՅՍՊԵՍ4)= , Հետո

մ(Հ2ԱՅՍՊԵՍ4) = գ (Հ2 ԱՅՍՊԵՍ4) M(H2ԱՅՍՊԵՍ4) Վ(էջ- էջ)

մ(Հ2ԱՅՍՊԵՍ4)=0,1000 Մ98 Մ2,00 Գ

մ(Հ2ԱՅՍՊԵՍ4)=19,60գ.

2. Գտե՛ք 19,60 գ H2SO4 պարունակող H2SO4 96% (զանգվածային) լուծույթի զանգվածը.

sch% (Հ2ԱՅՍՊԵՍ4)=

մ(էջ- էջ)=

3. Մենք գտնում ենք H2SO4 լուծույթի ծավալը՝ իմանալով դրա խտությունը:

մ(էջ- էջ)= Վ(էջ- էջ) ՄՀետ (էջ- էջ); Հետո Վ(էջ- էջ)=

Վ(էջ- էջ)= 20.42/1.84=11.10մլ

Վ(Հ2 ԱՅՍՊԵՍ4)= 11,10մլ

Առաջադրանք թիվ 3.Որոշեք 200 գ հակասեպտիկ նյութի մոլային կոնցենտրացիան 2.0% (ք.) փայլուն կանաչի («փայլուն կանաչ») ալկոհոլային լուծույթի: M (բրիլ. կանաչ) \u003d 492 գ / մոլ; (c=0,80գ/մլ):

sch% (in-va)=2.0%

Հետ (լուծույթ)=0,80գ/մլ

M (in-in) \u003d 492,0 գ / մոլ

հետ (in-in) \u003d?

Որոշման ստանդարտ.

Գտե՛ք նյութի զանգվածը 200,00 գ փայլուն կանաչ լուծույթում։

Գտեք ալկոհոլային լուծույթի ծավալը.

V(p-p)=V(p-p)=

Մենք գտնում ենք մոլային կոնցենտրացիան c (in-in) լուծույթում.

c (in-in) \u003dc (in-in) \u003d

s (in-in) \u003d 0,06500 մոլ / լ

Առաջադրանք թիվ 4. Թմրամիջոցների վերլուծության մեջ լայնորեն կիրառվող NaOH լուծույթի տիտրը 0,003600 գ/մլ է։ Ծծմբաթթվի հետ փոխազդելիս առաջանում է թթվային աղ։ Որքա՞ն է լուծույթի համարժեքի մոլային կոնցենտրացիան ծծմբաթթվի հետ իր ռեակցիայի ժամանակ. NaOH-ի զանգվածային բաժինը (%) լուծույթում. Հաշվե՛ք NaOH-ի քանակությունը, որն անհրաժեշտ է 1 լիտր նման լուծույթ պատրաստելու համար։

տ(NaOH) =0,003800 գ/մլ

Վ(էջ- էջ)=1,00 լ

Մ(NaOH)=40,0 գ/մոլ

հետ (էջ- էջ)=1.0գ/մլ

Հետ(NaOH)=?m(NaOH)=?

sch%(NaOH)=?

Որոշման ստանդարտ.

Ընթացիկ ռեակցիայի հավասարումը.

H2SO4 + NaOH = Na HSO4 + H2O

զհավասար(H2SO4)=1; զհավասար(NaOH)=1.

Այսպիսով, այս դեպքում պետք է խոսել NaOH լուծույթի մոլային կոնցենտրացիայի մասին։

Գտե՛ք NaOH-ի զանգվածը, որն անհրաժեշտ է 1000 մլ լուծույթ պատրաստելու համար.

t(NaOH)=

m(NaOH)= t(NaOH)V(p-p)

մ(NaOH)=0,003800 1000գմլ/մլ=3,8գ

Գտեք լուծույթի մոլային կոնցենտրացիան.

Հետ(NaOH)=

Հետ(NaOH)=\u003d 0,0950 մոլ / լ

Գտե՛ք 1 լիտր լուծույթի զանգվածը.

մ(լուծույթ)=1000մլ 1գ/մլ=1000գ

4. Գտե՛ք NaOH-ի զանգվածային բաժինը (%) լուծույթում.

sch% (NaOH)=

Պատասխան. Հետ (NaOH)=0,0950 մոլ/լ

sch% (NaOH)= 0,38%

մ(NaOH= 3,8 գ

իրավիճակային առաջադրանքներ.

1. Քանի՞ մլ HCl 30% (քաշ) լուծույթ (c = 1,152 գ/մլ) պետք է ընդունել դրա 1 լիտր 3% (քաշ) լուծույթ պատրաստելու համար, որն օգտագործվում է բանավոր ստամոքսի անբավարար թթվայնությամբ: հյութ? Որքա՞ն է ստացված լուծույթի մոլային կոնցենտրացիան և տիտրը: (լուծույթի ստանդարտացումը կատարվում է NaOH-ով):

Պատասխան՝ V(HCl)=84,60 մլ; c(HCl)=0,8219 մոլ/լ.

2. Հաշվե՛ք աղի NaCl-ի մոլային կոնցենտրացիան: Որքա՞ն ջուր պետք է ավելացնել 200 մլ 20% NaCl լուծույթին (=1,012 գ/մլ) 5 լիտր աղի լուծույթ պատրաստելու համար.

Պատասխան. c (NaCl) = 0,000147 մոլ/լ

V(H2O) = 4504 մլ

3. Նիկոտինաթթուն՝ վիտամին PP-ն, նշանակալի դեր է խաղում օրգանիզմի կյանքում՝ հանդիսանալով մի շարք ֆերմենտների շագանակագեղձի խումբ։ Դրա պակասը հանգեցնում է մարդու մոտ պելագրայի զարգացմանը։ Բժշկական նպատակներով ամպուլները պարունակում են 1 մլ 0,1% (քաշ) նիկոտինաթթու։ Որոշեք այս լուծույթի համարժեքի մոլային կոնցենտրացիան և տիտրը

Ստանդարտացումն իրականացվում է NaOH լուծույթով։

Պատասխան՝ t(H-R)=0,00100գ/մլ

c(H-R)=0,08130 մոլ/լ

ԼԱԲՈՐԱՏՈՐԻԱՅԻ ԱՇԽԱՏԱՆՔ 1

1.1 Տվյալ կոնցենտրացիայի լուծույթների պատրաստում

Տվյալ կոնցենտրացիայի լուծույթ պատրաստելու երեք եղանակ կա.

ավելի խտացված լուծույթի նոսրացում

պինդ նյութերի որոշակի նմուշի օգտագործումը.

ֆիքսված ալիքի մեթոդ.

1. Ծծմբաթթվի 0,1 մոլային լուծույթի պատրաստում` ավելի քան կենտրոնացված լուծույթ.

Ծծմբաթթվի լուծույթը լցնել բաժակի մեջ և որոշել այս լուծույթի խտությունը հիդրոմետրով։ Այնուհետև, օգտագործելով աղյուսակը, որոշեք այս լուծույթում ծծմբաթթվի զանգվածային բաժինը:

Չափել ծծմբաթթվի պահանջվող ծավալը փոքր բաժակի մեջ և զգուշորեն ձագարով լցնել թորած ջրով կիսով չափ լցված 100 մլ ծավալային կոլբայի մեջ։ Զանգվածը ծավալային կոլբայի մեջ սառչում ենք սենյակային ջերմաստիճանի և զգուշորեն ջուր ավելացնում ծավալային նշագծին։ Ծավալային կոլբը պինդ փակեք կափարիչով և մանրակրկիտ խառնելուց հետո հանձնեք լաբորանտին։

Լուծման պատրաստում պինդ նյութի որոշակի նմուշի լուծարման մեթոդով.

Ուսուցիչից պարզե՛ք, թե ինչ կոնցենտրացիա պետք է պատրաստեք: Այնուհետև կատարեք հաշվարկ՝ քանի գրամ աղ պետք է լուծեք, որպեսզի ստացվի տվյալ կոնցենտրացիայով լուծույթ և կշռեք անհրաժեշտ քանակությամբ աղը 0,01 գ ճշգրտությամբ։

Խառնել լուծույթը ռետինե ծայրով ապակե ձողով, մինչև աղը լիովին լուծարվի։ Եթե տարրալուծման ժամանակ նկատվում է ջերմաստիճանի բարձրացում կամ նվազում, սպասեք, մինչև լուծույթի ջերմաստիճանը հասնի սենյակային ջերմաստիճանի։

Ստացված լուծույթը լցնում ենք չոր գլանի մեջ և ստացված լուծույթի խտությունը չափում հիդրոմետրով։ Աղյուսակի համաձայն որոշեք լուծված նյութի զանգվածային բաժինը, որը համապատասխանում է խտությանը:

% սխալ = (shteor-practic) 100 / shteor

INվետիտրաչափական վերլուծություն

Դասի նպատակըԾանոթանալ տիտրաչափական վերլուծության հիմունքներին, որպես բժշկական պրակտիկայում օգտագործվող քանակական հետազոտության մեթոդներից մեկը կենսաբանական օբյեկտների և դեղերի վերլուծության, ինչպես նաև շրջակա միջավայրի սանիտարական գնահատման համար:

Ուսումնասիրվող թեմայի նշանակությունը.Տիտրաչափական (ծավալային) անալիզի մեթոդը լայնորեն կիրառվում է կենսաբժշկական հետազոտություններում՝ կենսաբանական օբյեկտների, դեղորայքային և դեղաբանական պատրաստուկների քանակական բաղադրությունը որոշելու համար։

Առանց կենդանի օրգանիզմների տարբեր միջավայրերի կազմի իմացության հնարավոր չէ ոչ դրանցում տեղի ունեցող գործընթացների էության ըմբռնումը, ոչ էլ բուժման գիտականորեն հիմնավորված մեթոդների մշակումը: Բազմաթիվ հիվանդությունների ախտորոշումը հիմնված է տվյալ հիվանդի անալիզների արդյունքների համեմատության վրա արյան, մեզի, ստամոքսահյութի, մարմնի այլ հեղուկների և հյուսվածքների որոշակի բաղադրիչների նորմալ պարունակության հետ: Հետեւաբար, բժշկական մասնագետները, հատկապես բժիշկները, պետք է իմանան տիտրաչափական վերլուծության հիմնական սկզբունքներն ու մեթոդները:

Գիտելիքների սկզբնական մակարդակ.

Թթուների, հիմքերի, աղերի էլեկտրոլիտիկ տարանջատման տեսության հիմունքներ;

Քիմիական ռեակցիաների տեսակները (մոլեկուլային և իոնային ձևերով);

Լուծումների կոնցենտրացիայի արտահայտման մեթոդներ.

Ինքնուսուցման համար ուսումնական նյութ.

1. Վ.Ն.Ալեքսեև. Քանակական վերլուծություն. Մ., 1972, էջ 193։

2. Ա.Ա.Սելեզնև. Անալիտիկ քիմիա. Մ., 1973, էջ 164։

Ի.Կ.Ցիտովիչ. Անալիտիկ քիմիայի դասընթաց. Մ., 1985. փող 212։

Դասը կներառի հետևյալ հարցերը.

1. Անալիտիկ քիմիայի խնդիրներ

2. Տիտրաչափական վերլուծության մեթոդների էությունը

2.1. Հիմնական հասկացություններ՝ տիտրաչափական վերլուծության մեջ օգտագործվող լուծումներ

2.2. Համարժեքության կետ

2.3. Տիտրաչափական վերլուծության մեջ օգտագործվող ռեակցիաների պահանջները

2.4. Չափիչ պարագաներ՝ բյուրետներ, պիպետներ, ծավալային կոլբաներ, ծավալային բալոններ։

2.5. Տիտրման տեխնիկա.

2.6. Հաշվարկներ տիտրաչափական մեթոդով

2.7. Տիտրաչափական վերլուծության մեթոդների դասակարգում

Տիտրաչափական վերլուծության մեթոդների կիրառումը բժշկական պրակտիկայում.

Անալիտիկ քիմիան գիտություն է, որն ուսումնասիրում է նյութերի կամ դրանց խառնուրդների որակական և քանակական քիմիական բաղադրության որոշման մեթոդները։ Այն բաժանվում է որակական և քանակական վերլուծության։ Որակական վերլուծության մեթոդները որոշում են, թե որ քիմիական տարրերից, ատոմներից, իոններից կամ մոլեկուլներից է բաղկացած վերլուծված նյութը: Քանակական վերլուծության մեթոդները սահմանում են տվյալ փորձարկման միացության բաղկացուցիչ բաղադրիչների քանակական հարաբերությունները:

Քանակական վերլուծությունն իրականացվում է տարբեր մեթոդներով. Լայնորեն կիրառվում են քիմիական մեթոդները, որոնց դեպքում նյութի քանակը որոշվում է տիտրման համար օգտագործվող ռեագենտի քանակով, նստվածքի քանակով և այլն։ Ամենակարևորը երեք մեթոդներն են՝ քաշը, տիտրաչափական (ծավալային) և գունամետրիկ:

Քաշի վերլուծության էությունը կայանում է նրանում, որ անալիտի բաղադրիչն ամբողջությամբ մեկուսացված է լուծույթից նստվածքի տեսքով, վերջինս հավաքվում է ֆիլտրի վրա, չորանում, կալցինացվում է կարասի մեջ և կշռում։ Իմանալով ստացված նստվածքի կշիռը՝ ցանկալի բաղադրիչի պարունակությունը որոշվում է վերջինիս քիմիական բանաձևով։

Տիտրաչափական (ծավալային) անալիզում անալիտի բաղկացուցիչ բաղադրիչների քանակական որոշումը կատարվում է անալիտի հետ քիմիական ռեակցիայի մեջ մտնող հայտնի կոնցենտրացիայի ռեագենտի ծավալը ճշգրիտ չափելով:

Անալիզի գունաչափական մեթոդը հիմնված է փորձարկման լուծույթի գույնի ինտենսիվությունը լուծույթի գույնի հետ համեմատելու վրա, որի կոնցենտրացիան հստակ հայտնի է:

Կլինիկական վերլուծության մեջ առավել լայնորեն կիրառվում են տիտրաչափական վերլուծության մեթոդները, քանի որ դրանք շատ ժամանակ չեն պահանջում, հեշտ են կատարել և կարող են օգտագործվել բավականին ճշգրիտ արդյունքներ ստանալու համար:

Տիտրաչափական վերլուծության մեթոդը հիմնված է X անալիտի հետ ռեակցիայի ժամանակ սպառվող ռեագենտի ծավալի ճշգրիտ չափման վրա: Բյուրետում մեկ լուծույթ մեկ այլ լուծույթին ավելացնելու գործընթացը դրանցից մեկի կոնցենտրացիան որոշելու համար (հայտնի մյուսի կոնցենտրացիան) կոչվում է տիտրացիա։ Տիտրացիա տերմինը առաջացել է տիտր բառից, որը նշանակում է ռեագենտի պարունակությունը գրամներով 1 մլ լուծույթում։

Հստակ հայտնի կոնցենտրացիայի ռեագենտի լուծույթը կոչվում է աշխատանքային տիտրացված կամ ստանդարտ լուծույթ: Հստակ հայտնի կոնցենտրացիայով լուծույթ կարելի է ստանալ՝ նյութի ճշգրիտ նմուշը լուծելով լուծույթի հայտնի ծավալում կամ որոշելով կոնցենտրացիան մեկ այլ լուծույթից, որի կոնցենտրացիան նախապես հայտնի է։ Առաջին դեպքում ստացվում է պատրաստված տիտրով լուծույթ, երկրորդում՝ ֆիքսված տիտրով։

Տվյալ կոնցենտրացիայով լուծույթի պատրաստման համար հարմար են միայն այնպիսի նյութեր, որոնք կարելի է ստանալ շատ մաքուր ձևով, ունեն մշտական բաղադրություն և չեն փոխվում օդում և պահպանման ընթացքում։ Նման նյութերը ներառում են բազմաթիվ աղեր (նատրիումի տետրաբորատ Na2B4O7 10H2O, նատրիումի օքսալատ Na2C2O4, կալիումի բիքրոմատ K2Cr2O7, նատրիումի քլորիդ NaCl); oxalic թթու H2C2O4 2H2O և մի քանի ուրիշներ: Թվարկված պահանջներին համապատասխանող նյութերը կոչվում են սկզբնական կամ ստանդարտ:

Աշխատանքային լուծույթների կոնցենտրացիայի ճշգրիտ որոշումը ծավալային անալիզի լավ արդյունքներ ստանալու հիմնական նախադրյալներից է։ Խնամքով պատրաստված և փորձարկված աշխատանքային լուծույթները պահվում են այնպիսի պայմաններում, որոնք բացառում են լուծույթի կոնցենտրացիայի փոփոխությունը գոլորշիացման, նյութի տարրալուծման կամ շրջակա միջավայրից աղտոտվածության պատճառով: Աշխատանքային լուծույթների կոնցենտրացիան պարբերաբար ստուգվում է ստանդարտ լուծույթների նկատմամբ:

Կոմերցիոն հասանելի ֆիքսանալները կարող են օգտագործվել նաև տիտրացված լուծույթներ պատրաստելու համար: Սրանք ապակե ամպուլներ են, որոնք պարունակում են տարբեր պինդ նյութերի ճշգրիտ կշռված քանակություններ կամ ճշգրիտ չափված հեղուկների ծավալներ, որոնք անհրաժեշտ են 1 լիտրանոց լուծույթ պատրաստելու համար՝ ճշգրիտ մոլային համարժեք կոնցենտրացիայով: Ֆիքսանալից լուծույթ պատրաստելու համար ամպուլայի պարունակությունը տեղափոխվում է 1 լիտրանոց ծավալային կոլբայի մեջ, որից հետո նյութը լուծվում է և ծավալը ճշգրտվում է նշագծին։

Տիտրման ժամանակ անհրաժեշտ է հաստատել ռեակցիայի ավարտի պահը, այսինքն. համարժեքության կետը, երբ խառնուրդում ռեակտիվ նյութերի քանակը դառնում է համարժեք: Այդ նպատակով տիտրաչափական վերլուծության մեջ օգտագործվում են ցուցանիշներ: Ցուցանիշներն այն նյութերն են, որոնք տիտրման ժամանակ փոքր քանակությամբ ավելացվում են լուծույթներին և փոխում են գույնը համարժեք կետում:

Համարժեքության պահը որոշելու համար, բացի գույնից, կարող եք օգտագործել լուծույթի այլ հատկությունների փոփոխությունը, սակայն դա պահանջում է ֆիզիկաքիմիական չափումներ։ Վերջիններս գնալով ավելի են կիրառվում ծավալային վերլուծության մեջ։

Տիտրաչափական վերլուծության ժամանակ օգտագործվում են միայն այնպիսի ռեակցիաներ, որոնք բավարարում են հետևյալ պայմանները.

որոշվող նյութի և ռեագենտի փոխազդեցությունը պետք է ընթանա որոշակի ստոյխիոմետրիկ հարաբերակցությամբ.

որոշվող նյութի և ռեագենտի միջև ռեակցիան պետք է ընթանա բարձր արագությամբ.

Քիմիական ռեակցիան անալիտի և ռեագենտի միջև պետք է ամբողջությամբ ընթանա, այսինքն. ռեակցիայի հետադարձելիությունը չի թույլատրվում.

Անալիտի և ռեագենտի միջև ռեակցիան չպետք է ուղեկցվի կողմնակի ռեակցիաներով:

Ծավալների ճշգրիտ չափման համար օգտագործվում են չափիչ պարագաներ՝ բյուրետներ, պիպետներ, ծավալային կոլբաներ և ծավալային բալոններ։

Բյուրետները նախատեսված են տիտրման և ծախսած ռեագենտի քանակի ճշգրիտ չափման համար: Սրանք աստիճանավոր ապակյա խողովակներ են, որոնց ստորին ծայրը կոնաձև է և տեղադրված է կա՛մ աղացած ապակյա խցանով, կա՛մ ռետինե խողովակով, որը միացված է պիպետտին: Բյուրետները պատրաստվում են 10-ից 100 մլ տարողությամբ: Հատկապես ճշգրիտ անալիզների համար օգտագործվում են 1 և 2 մլ միկրոբյուրետներ: Առավել հաճախ օգտագործվող բյուրետները 10-ից 50 մլ են: Բյուրետի աստիճանավորումը սկսվում է վերևից, դրանից դեպի ներքև 1 մլ մեծ բաժանումներ են մինչև ներքևի նշագիծը։ Ամբողջ միլիլիտրները բաժանվում են տասներորդների։ Բյուրետից թափվող հեղուկի ծավալը որոշվում է տիտրումից առաջ և հետո մակարդակների տարբերությամբ: Հեղուկի մակարդակի ընթերցումները պետք է կատարվեն շատ ճշգրիտ: Ընթերցումների ճշգրտությանը խանգարում է այն փաստը, որ բյուրետն ունի գոգավոր մենիսկ: Meniscus-ի տեսանելի ձևը կախված է լուսավորության պայմաններից, ուստի բյուրետի հետևում կարդալիս պետք է սերտորեն տեղադրել սպիտակ թուղթ: Ընթերցանության ընթացքում աչքերը պետք է լինեն մենիսկի մակարդակի վրա։ Բյուրետները լցված են ձագարով: Բյուրետի վերին մասը ծածկված է գլխարկով, որպեսզի փոշին չմտնի դրա մեջ: Նախքան լուծույթով լցնելը, բյուրետը պետք է երեք անգամ ողողել նույն լուծույթով։

Պիպետները օգտագործվում են այն դեպքերում, երբ անհրաժեշտ է չափել հեղուկի որոշակի ճշգրիտ ծավալը պատրաստված լուծույթից և այն տեղափոխել այլ անոթ: Պիպետները ապակե խողովակներ են, որոնց մեջտեղում ընդլայնվում է, իսկ ստորին ծայրում փոքր-ինչ նեղանում է: Պիպետտի հզորությունը նշված է վերևում: Պիպետները պատրաստվում են 1 մլ-ից 100 մլ տարողությամբ: Ավարտված պիպետներն ունեն 25, 10, 5, 2, 1 մլ բաժանումներ: Միլիլիտրի հազարերորդականը չափելու համար օգտագործվում են նաև 0,2 և 0,1 մլ միկրոպիպետներ։ Պիպետները պահվում են հատուկ դարակաշարերում՝ ուղղահայաց դիրքով: Լրացրեք պիպետտը լուծույթով, օգտագործելով ռետինե լամպ կամ լուծույթը քաշեք խողովակի մեջ բերանով խողովակի վերևի միջով: Վերջին մեթոդը խորհուրդ չի տրվում բերան հեղուկի հնարավոր ներթափանցման պատճառով։ Պիպետտը լուծույթով լցնելիս վերջինս ներքևից մի փոքր ներծծվում է, իսկ հետո ցուցամատով արագ սեղմում են վերին անցքը, որպեսզի հեղուկը դուրս չթափվի խողովակից։ Լցված խողովակը մի փոքր բարձրացվում է, որպեսզի ծայրը դուրս գա միայն լուծույթից, բայց ոչ այն անոթից, որտեղից վերցված է լուծույթը։ Այնուհետև, աչքը պահելով նշագծի մակարդակին, զգուշորեն թոթափեք մատի ճնշումը՝ մի փոքր բարձրացնելով դրա ծայրը, և հեղուկը կաթիլ առ կաթիլ դուրս է հոսում։ Հենց որ մենիսկի ստորին հատվածը հասնում է նշագծին, պիպետտի բացվածքը մատով ամուր փակում են և չափված հեղուկը լցնում մեկ այլ անոթի մեջ։ Լուծույթը թափվում է խողովակից՝ դիպչելով պիպետտի ծայրին այն նավի պատին, որտեղ լցվում է լուծույթը: Սովորաբար լուծույթը թողնում են ազատորեն արտահոսել, կամ ցամաքեցնելու արագությունը դանդաղեցնում են՝ մատով ծածկելով պիպետտի վերին բացվածքի մի մասը։ Երբ ամբողջ հեղուկը դուրս է թափվել, դուք պետք է սպասեք 20-30 վայրկյան, այնուհետև հանեք պիպետտը նավից: Պիպետտի ծայրի վրա մնացած հեղուկի կաթիլը չպետք է փչվի, քանի որ այն հաշվի է առնվել պիպետտի չափաբերման ժամանակ: Պիպետտով աշխատելիս վերջինս լուծույթով լցնելուց առաջ անհրաժեշտ է նույն լուծույթով մի քանի անգամ ողողել պիպետտը։

Աշխատանքի ավարտից հետո խողովակը պետք է լվանալ թորած ջրով։

Ծավալային կոլբաները հիմնականում օգտագործվում են որոշակի կոնցենտրացիայի լուծույթներ պատրաստելու համար։ Սրանք նեղ և երկար պարանոցով հարթ հատակով անոթներ են։ Պարանոցին օղակի տեսքով նշան է, մինչև որ պետք է լցված լինի կոլբը (հեղուկ մենիսկի ստորին եզրով)՝ կոլբայի լայն մասում նշված ծավալը ստանալու համար։ Ծավալային կոլբաները նախատեսված են 50, 100, 200, 500, 1000, 5000 մլ ծավալների համար։ Կոլբայի տարողությունը նշված է կոլբայի մակագրության մեջ։ Կոլբը փակվում է ապակե խցանով։ Կոլբը նախ լցրեք դրա մեջ մտցված ձագարի միջով, այնուհետև՝ պիպետտից, որպեսզի ստորին մենիսկը գծի հակառակ լինի։

Դիպլոմավորված բալոնները օգտագործվում են լուծույթների որոշակի ծավալներ չափելու համար, երբ ճշգրտությունը մեծ նշանակություն չունի։ Հարմար են որոշակի ծավալի լուծույթները խառնելու և նոսրացնելու համար։ Գլանի բարձրության վրա կան բաժանումներ։ Չափելիս աչքը միշտ պետք է լինի նույն մակարդակի վրա, ինչ ստորին meniscus-ը: Շրջանավարտ բալոնները չեն օգտագործվում ծավալները ճշգրիտ չափելու համար:

Քիմիական անալիզներ կատարելու համար նախատեսված ապակյա սպասքը պետք է մանրակրկիտ լվացվի: Սա աշխատանքի ամենակարևոր տարրերից է՝ ապահովելով ճշգրիտ արդյունքներ։ Ապակե սպասքի մաքրության չափանիշը ներքին պատերից ջրի կաթիլների կաթումն է։ Եթե ողողման ժամանակ պատերին կաթիլներ են հայտնվում, ապա աշխատանքը սկսելիս անհրաժեշտ է կրկին լվանալ սպասքը։ Դուք կարող եք օգտագործել հատուկ շղարշներ: Դրանից հետո սպասքը լցվում է քրոմի խառնուրդով, որը օքսիդացնում է օրգանական նյութերի հետքերը ապակու վրա, և պահում են որոշ ժամանակ (մինչև կես ժամ)։ Սպասք լվանալուց հետո քրոմի խառնուրդը հավաքվում է կրկնակի օգտագործման համար։ Քրոմի խառնուրդը կոլբայի մեջ լցնելուց հետո սպասքը նախ ողողում են ծորակի, ապա թորած ջրով։ Եթե ճաշատեսակները պետք է չոր օգտագործվեն, ապա դրանք չորանում են հատուկ չորացման պահարաններում։

Տիտրումը կատարվում է հետևյալ կերպ.

Մաքուր բյուրետը 2-3 անգամ ողողում են փոքր քանակությամբ աշխատանքային լուծույթով՝ մնացորդային ջուրը հեռացնելու համար:

Բյուրետը ուղղահայաց տեղադրեք եռոտանի ոտքի մեջ և լցրեք տիտրացված լուծույթով մինչև զրոյից մի փոքր բարձր մակարդակ:

Լուծույթի մի մասն իջեցվում է մատակարարված բաժակի մեջ, որպեսզի օդը տեղափոխի ռետինե խողովակից և խողովակից:

Հեղուկի մակարդակը հասցրեք զրոյի: Բյուրետի ծայրին լուծույթի ոչ մի կաթիլ չպետք է մնա (այն հանվում է ապակին դիպչելով)։

Փորձարկման լուծույթը պիպետով լցրեք տիտրման կոլբայի մեջ:

Բյուրետից հեղուկը աստիճանաբար լցնում ենք կոլբայի մեջ, մինչև հաստատվի համարժեքության կետը:

Հեղուկը հաշվելիս աչքը պահվում է հենց մենիսկի մակարդակի վրա։ Գունավոր լուծույթների համար ընթերցումը կատարվում է վերին մենիսկի երկայնքով, չգունավոր լուծույթների համար՝ ստորինի երկայնքով։

Աշխատանքի վերջում բյուրետը լցվում է զրոյական բաժանումից բարձր ջրով, իսկ վերեւից փակվում է փորձանոթով։

Քիմիական անալիզներում կարող են լինել սխալներ, ուստի մի քանի զուգահեռ չափումներ են կատարվում: Տիտրաչափական վերլուծության համակարգված սխալներ կարող են առաջանալ աշխատանքային լուծույթների կոնցենտրացիայի սխալ որոշման, պահպանման ընթացքում կոնցենտրացիայի փոփոխության, ծավալային ապակյա սպասքի անճշտությունների, ցուցիչի սխալ ընտրության և այլնի պատճառով:

Պատահական սխալների աղբյուրներն են՝ բյուրետը զրոյական բաժանման լցնելու անճշտությունը, բյուրետի սանդղակի վրա ծավալը կարդալու անճշտությունը, ռեգենտի ավելցուկի անորոշությունը տիտրման ժամանակ աշխատանքային լուծույթի վերջին կաթիլն ավելացնելուց հետո։

Տիտրաչափական վերլուծության մեջ հաշվարկներն իրականացվում են ըստ համարժեքների օրենքըՀամարժեքի նույն մոլային կոնցենտրացիաների դեպքում լուծույթները փոխազդում են միմյանց հետ հավասար ծավալներով: Տարբեր կոնցենտրացիաներում փոխազդող նյութերի լուծույթների ծավալները հակադարձ համեմատական են դրանց կոնցենտրացիաներին.

Վ1 վրկ (1/զ X1) = Վ2 վրկ (1/զ X2) (1)

Երկու ռեակտիվների համար էլ դրա լուծույթի համարժեքի մոլային կոնցենտրացիայի և ծավալի արտադրյալը հաստատուն արժեք է: Համարժեքների օրենքի հիման վրա կարող են կատարվել տարբեր քանակական հաշվարկներ։

Այսպիսով, օրինակ, իմանալով մեկ լուծույթի համարժեքի մոլային կոնցենտրացիան, ինչպես նաև տիտրման համար օգտագործվող լուծույթների ծավալները, կարելի է որոշել մեկ այլ լուծույթի մոլային կոնցենտրացիան և տիտրը։ Օրինակ:

20,00 մլ ծծմբաթթվի լուծույթը չեզոքացնելու համար օգտագործվել է 12,00 մլ ալկալիների լուծույթ՝ 0,2000 մոլ/լ մոլային համարժեք կոնցենտրացիայով։ Հաշվե՛ք այս լուծույթում ծծմբաթթվի մոլային համարժեք կոնցենտրացիան և տիտրը:

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O

NaOH + S H2SO4 = S Na2SO4 + H2O

Հավասարումից երևում է, որ H2SO4 համարժեքության գործակիցը հավասար է S-ի, իսկ NaOH համարժեքության գործակիցը հավասար է 1-ի: Արժեքները փոխարինելով բանաձևով (1)՝ ստանում ենք.

c(S H2SO4) = 0,2000 մոլ/լ · 12,00 մլ / 20,00 մլ = 0,1200 մոլ/լ

t(H2SO4) = c(1/2 H2SO4) · M(1/2 H2SO4) / 1000, գ/մլ

Հետևաբար t(Н2SO4) = 0,1200 մոլ/լ 49 գ/մ/1000 = 0,005880 գ/մոլ

Տիտրաչափական վերլուծության հաշվարկները պետք է կատարվեն բարձր ճշգրտությամբ:

Լուծումների ծավալները չափվում են միլիլիտրի հարյուրերորդական չափով, օրինակ՝ V (HCI) = 10,27 մլ կամ V (NaOH) = 22,82 մլ: Լուծումների կոնցենտրացիան հաշվարկվում է չորրորդ նշանակալի թվով, օրինակ.

գ (ՆՍԻ)=0,1025 մոլ/լ

գ (NaOH)=0,09328 մոլ/լ

տ(Ն.ՍԻ) = 0,003600 գ/մլ

Կախված այն ռեակցիայից, որն ընկած է սահմանման հիմքում, ծավալային վերլուծության մեթոդները կարելի է բաժանել հետևյալ խմբերի.

Թթու-բազային տիտրման մեթոդներ կամ չեզոքացման մեթոդ

Օքսիդացման մեթոդներ՝ ռեդուկցիոն կամ օքսիդաչափություն

Կոմպլեքսոնոմետրիայի մեթոդ

Ավանդման մեթոդներ

Ուսուցման առաջադրանքներ և չափորոշիչներ և դրանց լուծումներ

Առաջադրանք թիվ 1.Բժշկության մեջ կալիումի պերմանգանատը որպես արտաքին հականեխիչ օգտագործվում է վերքերի և կոկորդի լվացման համար՝ 0,1-0,5% լուծույթ, ողողելու համար՝ 001 - 01% լուծույթ, ստամոքսի լվացման համար՝ 0,02 - 0,1% լուծույթ։ Տիտրաչափական անալիզի ո՞ր մեթոդը կարող է օգտագործվել կալիումի պերմանգանատի լուծույթի կոնցենտրացիան հաշվարկելու համար, եթե առկա է օքսալաթթվի տիտրացված լուծույթ:

Որոշման տեղեկանք

Կալիումի պերմանգանատը օքսիդացնող նյութ է, օքսալաթթուն՝ վերականգնող նյութ։ Քանի որ այս բաղադրիչների միջև ռեակցիան ռեդոքս է, պերմանգանատոմետրիայի մեթոդը կարող է օգտագործվել կալիումի պերմանգանատի կոնցենտրացիան որոշելու համար:

Առաջադրանք թիվ 2.Որոշե՛ք համարժեքի մոլային կոնցենտրացիան և քլորաջրածնի տիտրը, եթե այս լուծույթի 20,00 մլ տիտրման համար օգտագործվել է 19,87 մլ 0,1 մոլ/լ NaOH լուծույթ։

V(HCl)= 20.00 մլ

V(NaOH)= 19,87 մլ

c(NaOH)= 0,1000 մոլ/լ

M (HCl) \u003d 36,5 գ / մոլ

գ(HCl) = ?տ(HCl) = ?

Որոշման ստանդարտ.

Ընթացիկ ռեակցիայի հավասարումը.

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Այսպիսով՝ f equiv (NaOH) = 1, f equiv (HCl) = 1:

Համաձայն համարժեքների օրենքի՝ մենք գտնում ենք HCl լուծույթի մոլային կոնցենտրացիան.

c(NaOH) V(NaOH) = c(Ն.Սլ) V(HCl)

գ(HCl) =մոլ/լ

Ելնելով c(HCl) արժեքից՝ մենք հաշվարկում ենք այս լուծույթի տիտրը.

t(HCl) =

տ(Hcl)= 0,003627 գ/մլ

Պատասխան. c(HCl) = 0,09935 մոլ/լ

t(HCl) = 0,003627 գ/մլ

իրավիճակային առաջադրանքներ.

Պատասխան՝ V(NaOH)=12,33 մլ.

2. Ո՞ր դեպքերում է համարժեքության կետը pH = 7, pH-ում<7, при рН>7?

Պատասխան. Երբ ուժեղ թթուն տիտրում են ալկալիով, համարժեք կետը համընկնում է չեզոք կետի հետ. թույլ թթուն ալկալիով տիտրելիս համարժեք կետը գտնվում է pH արժեքների վրա<7, при титровании слабого основания сильной кислотой эквивалентная точка лежит выше нейтральной точки.

3. Կապարի ացետատ - Pb(CH3COO)2 - տտիպ է մաշկային բորբոքային հիվանդությունների ժամանակ: Օգտագործվում է 0,5% լուծույթ։ Հաշվե՛ք այս նյութի զանգվածը՝ 100 մլ 0,5% (զանգվածային) լուծույթ պատրաստելու համար։ Որքա՞ն է կապարի զանգվածային բաժինը (%) այս լուծույթում: էջ=1 գ/մլ.

Պատասխան՝ m (Pb (CH3COO) 2 \u003d 0,5 գ. w% \u003d (Pb) \u003d 0,32%:

Թեստային հարցեր.

1. Լուծույթի տիտրի ո՞ր արժեքն է t(HCl) արտացոլում տիտրաչափական անալիզում որոշումների ճշգրտության պահանջվող աստիճանը.

ա) 0.03 գ/մլ բ) 0.003715 գ/մլ գ) 0.0037578 գ/մլ) 3.7 գ/մլ դ) 0.0037 գ/մլ.

2. Ինչ ծավալային արժեքներ են համընկնում տիտրաչափական վերլուծության մեջ:

ա) 2,51 մլ; 10,52 մլ; 8,78 մլ դ) 15,27 մլ; 15,22 մլ; 15,31 մլ

բ) 5,73 մլ; 7,02 մլ; 15,76 մլ գ) 1,07 մլ; 5,34 մլ; 0,78 մլ.

3. Ինչ չափիչ սարքեր են որոշում տիտրված լուծույթի ծավալը

ա) պիպետ գ) ծավալային կոլբ, բ) բյուրետգ) կոլբ

4. Ի՞նչ ռեակցիա է ընկած թթու-բազային տիտրման հիմքում:

ա) ռեդոքս ռեակցիա

բ) չեզոքացման ռեակցիա

գ) բարդ միացությունների առաջացման ռեակցիան

դ) ջերմության արտանետմամբ ընթացող ռեակցիա

5. Ո՞ր լուծույթն է կոչվում տիտրացված:

ա) անհայտ կոնցենտրացիայի լուծույթ

բ) թարմ պատրաստված լուծույթ

գ) ճշգրիտ հայտնի կոնցենտրացիայի ռեագենտի լուծույթ

դ) լուծույթ, որի կոնցենտրացիան պետք է որոշվի

6. Ո՞րն է համարժեքության կետը:

ա) սա ռեակցիայի վերջնակետն է բ) սա ռեակցիայի սկզբնակետն է

գ) երկու նյութերի փոխազդեցությունը դ) այն կետը, որտեղ ծավալները հավասար են

7. Ի՞նչ օրենքի հիման վրա են հաշվարկները հիմնված տիտրաչափական վերլուծության վրա:

ա) նյութի զանգվածի պահպանման օրենքը, բ) համարժեքների օրենքը

գ) Օստվալդի նոսրացման օրենքը դ) Ռաուլտի օրենքը

8. Ի՞նչ նպատակով են օգտագործվում պիպետները:

ա) լուծույթի ճշգրիտ ծավալը չափելու համար, բ) տիտրման համար

գ) լուծույթների պատրաստման համար դ) լուծույթը նոսրացնելու համար

9. Որքա՞ն է լուծույթի տիտրը:

ա) 1 լիտր լուծույթում լուծված նյութի գրամների քանակն է

բ) սա լուծված նյութի մոլերի թիվն է 1 լիտր լուծույթում

գ) սա լուծված նյութի մոլերի թիվն է 1 կգ լուծույթում

դ) 1 մլ լուծույթում լուծված նյութի գրամների քանակն է

10. Ի՞նչ նյութեր են օգտագործվում համարժեքության կետը որոշելու համար:

ա) ցուցիչներ բ) արգելակիչներ գ) խթանիչներ դ) կատալիզատորներ

ԼՔԱԲԻ ԱՇԽԱՏԱՆՔ 2

2.1 Տիտում օգտագործվող լաբորատոր ծավալային սպասքի հետ աշխատանքի տեխնիկա ռիմետրիկ վերլուծություն (ջրի վրա)

...

Քիմիական թերմոդինամիկայի հիմնական հասկացությունները. Նյութի այրման ստանդարտ էթալպիա. Հետևանքները Հեսսի օրենքից. Քիմիայի դերը բժշկագիտության և գործնական առողջապահության զարգացման գործում։ Քիմիական թերմոդինամիկայի և կենսաէներգետիկական տարրեր. Ջերմաքիմիա.

շնորհանդես, ավելացվել է 01/07/2014 թ

Անալիտիկ քիմիայի էությունը և առարկան որպես գիտություն. Քիմիական նյութերի որակական և քանակական վերլուծության առաջադրանքներ և մեթոդներ. Կատիոնների որակական ռեակցիաների օրինակներ. Ռեակցիաներին ուղեկցող երևույթների բնութագրումը թաց (լուծույթներում) և չոր ուղիներով:

շնորհանդես, ավելացվել է 27.04.2013թ

Որակական վերլուծության կիրառումը դեղագործությունում. իսկականության որոշում, դեղագործական արտադրանքի մաքրության փորձարկում: Անալիտիկ ռեակցիաների կատարման մեթոդներ. Քիմիական նյութերի հետ աշխատելը. Կատիոնների և անիոնների ռեակցիաները. Նյութի համակարգված վերլուծություն:

ձեռնարկ, ավելացվել է 03/19/2012

«Քիմիա» տերմինի ծագումը. Քիմիական գիտության զարգացման հիմնական ժամանակաշրջանները։ Ալքիմիայի բարձրագույն զարգացման տեսակները. Գիտական քիմիայի ծննդյան շրջանը. Քիմիայի հիմնական օրենքների բացահայտում. Համակարգային մոտեցում քիմիայում. Քիմիական գիտության զարգացման ժամանակակից շրջան.

վերացական, ավելացվել է 03/11/2009 թ

Անալիտիկ քիմիայի տեսական հիմքերը. Վերլուծության սպեկտրային մեթոդներ. Անալիտիկ քիմիայի փոխկապակցվածությունը գիտությունների և արդյունաբերության հետ: Անալիտիկ քիմիայի արժեքը. Քիմիական անալիզի ճշգրիտ մեթոդների կիրառում. Մետաղների բարդ միացություններ.

վերացական, ավելացվել է 24.07.2008թ

Քիմիայի զարգացման հիմնական փուլերը. Ալքիմիան՝ որպես միջնադարյան մշակույթի երևույթ. Գիտական քիմիայի առաջացումը և զարգացումը։ Քիմիայի ծագումը. Լավուազե. հեղափոխություն քիմիայում. Ատոմային և մոլեկուլային գիտության հաղթանակը. Ժամանակակից քիմիայի ծագումը և նրա խնդիրները XXI դարում.

վերացական, ավելացվել է 20.11.2006թ

Ռեֆրակցիայի հայեցակարգը որպես ատոմների, մոլեկուլների, իոնների էլեկտրոնային բևեռացման չափանիշ: Օրգանական միացությունների, հանքանյութերի և բուժիչ նյութերի նույնականացման, դրանց քիմիական պարամետրերի, քանակական և կառուցվածքային վերլուծության համար բեկման ինդեքսի գնահատում:

կուրսային աշխատանք, ավելացվել է 05.06.2011թ

Պոտենցիոմետրիկ մեթոդը որակական և քանակական վերլուծության մեթոդ է, որը հիմնված է փորձարկման լուծույթի և դրա մեջ ընկղմված էլեկտրոդի միջև առաջացող պոտենցիալների չափման վրա։ Պոտենցիոմետրիկ տիտրման կորեր.

վերահսկողական աշխատանք, ավելացվել է 06.09.2006թ

«Assay art» և լաբորատորիաների առաջացման պատմություն. Արևմտաեվրոպական քիմիական գիտության ստեղծագործական զարգացում. Լոմոնոսով Մ.Վ. որպես անալիտիկ քիմիկոս։ Ռուսական նվաճումները քիմիական անալիզի ոլորտում XVIII-XIX դդ. Կենցաղային քիմիայի զարգացումը XX դարում.

կուրսային աշխատանք, ավելացվել է 26.10.2013թ

Ալքիմիայից մինչև գիտական քիմիա. նյութի փոխակերպումների իրական գիտության ուղին: Հեղափոխությունը քիմիայում և ատոմային և մոլեկուլային գիտության մեջ՝ որպես ժամանակակից քիմիայի հայեցակարգային հիմք, ժամանակակից քաղաքակրթության քիմիական բաղադրիչի էկոլոգիական խնդիրները.

Կրթության դաշնային գործակալություն Տոմսկի ճարտարապետության և շինարարության պետական համալսարան

Ի.Ա. ԿՈՒՐԶԻՆԱ, Տ.Ս. ՇԵՊԵԼԵՆԿՈ, Գ.Վ. ԼՅԱՄԻՆԱ, Ի.Ա. ԲՈԺԿՈ, Է.Ա. ՎԱՅՏՈՒԼԵՎԻՉ

ԸՆԴՀԱՆՈՒՐ ԵՎ ԱՆՕՐԳԱՆԱԿԱՆ ՔԻՄԻԱՅԻ ԼԱԲՈՐԱՏՈՐԱԿԱՆ ՍԵՊՏԱՆՈՎ

Ուսուցողական

Տոմսկի ճարտարապետության և շինարարության պետական համալսարանի հրատարակչություն

UDC 546 (076.5) L 12

Ընդհանուր և անօրգանական քիմիայի լաբորատոր սեմինար [Տեքստ]. դասագիրք / I.A. Կուրզինա, Տ.Ս. Շեպելենկո, Գ.Վ. Լյամինա [եւ ուրիշներ]; տակ. խմբ. Ի.Ա. Կուրզինա.

Տոմսկ: Հրատարակչություն Հատ. պետություն ճարտարապետ.-կառուցում է. un-ta, 2006. - 101 p. – ISBN 5–93057–172–4

IN Դասագիրքը տեսական տեղեկատվություն է տալիս ընդհանուր դասընթացի հիմնական բաժինների վերաբերյալ

Եվ անօրգանական քիմիա (անօրգանական միացությունների դասեր, քիմիայի հիմնական օրենքներ և հասկացություններ, քիմիական ռեակցիաների էներգետիկ էֆեկտներ, քիմիական կինետիկա, լուծումներ, էլեկտրաքիմիա, Դ.Ի. Մենդելեևի պարբերական համակարգի I - VII խմբերի որոշ տարրերի հիմնական հատկությունները): Փորձարարական մասում նկարագրված են տասնյոթ լաբորատոր աշխատանքների կատարման մեթոդները։ Ձեռնարկը հնարավորություն կտա ուսանողներին ավելի արդյունավետ պատրաստվել գործնական պարապմունքներին և խնայել ժամանակը լաբորատոր աշխատանքի վերաբերյալ հաշվետվություններ պատրաստելիս: Դասագիրքը նախատեսված է կրթության բոլոր ձևերի բոլոր մասնագիտությունների համար։

հիվանդ. 14, ներդիր. 49, մատենագիտություն։ 9 վերնագիր Տպագրվել է ԹԳԱՍՀ-ի խմբագրական-հրատարակչական խորհրդի որոշմամբ։

Գրախոսներ.

ԽՊ ԹՊՀ անալիտիկ քիմիայի ամբիոնի դոցենտ, բ.գ.թ. Վ.Վ. Շելկովնիկով ԹՊՀ ընդհանուր քիմիայի ամբիոնի դոցենտ, բ.գ.թ. Գ.Ա. Վորոնովա ՀՊՃՀ քիմիայի ամբիոնի դոցենտ, բ.գ.թ. Թ.Մ. Յուժակովը

համալսարան, 2006 թ


Ներածություն .....................................
Քիմիական լաբորատորիայում աշխատելու կանոններ ...................................... ...................................................
Լաբորատոր աշխատանք թիվ 1. Անօրգանական միացությունների դասեր...................................
Լաբորատոր աշխատանք թիվ 2. Թթվածնի մոլեկուլային քաշի որոշում...................
Լաբորատոր աշխատանք թիվ 3.Քիմիական ռեակցիայի ջերմային ազդեցության որոշում.....
Լաբորատոր աշխատանք թիվ 4. Քիմիական ռեակցիաների կինետիկա............................................
Լաբորատոր աշխատանք թիվ 5.Լուծույթի կոնցենտրացիայի որոշում. Ջրի կարծրություն...
Լաբորատոր աշխատանք թիվ 6.Ռեակցիաները էլեկտրոլիտային լուծույթներում. Աղերի հիդրոլիզ ..........
Լաբորատոր աշխատանք թիվ 7. Էլեկտրաքիմիական գործընթացներ.............................................
Լաբորատոր աշխատանք թիվ 8. Մետաղների քիմիական հատկությունները. Կոռոզիա........................
Լաբորատոր աշխատանք թիվ 9. Ալյումինը և դրա հատկությունները....................................................
Լաբորատոր աշխատանք թիվ 10. Սիլիկոն։ Հիդրավլիկ կապիչներ.................................
Լաբորատոր աշխատանք թիվ 11. Ազոտի և ֆոսֆորի միացություններ.............................................
Լաբորատոր աշխատանք թիվ 12. Ծծումբը և դրա հատկությունները...............................................................
Լաբորատոր աշխատանք թիվ 13. Chromium ենթախմբի տարրեր..............................................
Լաբորատոր աշխատանք թիվ 14. Հալոգեններ .......................................... ..........................................
Լաբորատոր աշխատանք թիվ 15. Մանգանի ենթախմբի տարրեր.........................................
Լաբորատոր աշխատանք թիվ 16. Երկաթի ընտանիքի ենթախումբ.............................................
Եզրակացություն ..................................................... ................................................ .. ............................

Հավելված 1. Եթերային թթուների ցանկ........................................................................
Հավելված 2. Բնութագրեր թթու-բազայինցուցանիշներ ......................................
Հավելված 3. Ամենակարևորը ֆիզիկական և քիմիականարժեքներ .....................................................
Հավելված 4. Ամենակարևորը ֆիզիկական և քիմիականհաստատուններ ......................................................
Հավելված 5 Հարաբերությունները միավորների միջև...........................................
Հավելված 6 Բազմապատիկների և ենթաբազմապատիկների նախածանցներ....................................................
Հավելված 7. Որոշ ռասաների կրիոսկոպիկ և էբուլյոսկոպիկ հաստատուններ
ստեղծողներ ..................................................... ...................................................... ......................................
Հավելված 8		էլեկտրոլիտիկ դիսոցիացիա (α) առավել կարևոր
էլեկտրոլիտներ 0,1 N լուծույթներում 25 °C ջերմաստիճանում.............................................................................
Հավելված 9	հաստատուններ	տարանջատում	որոշ էլեկտրոլիտներ ջրում
լուծույթներ 25 °С ջերմաստիճանում...............................................................................................................
Հավելված 10.		լուծելիություն	անօրգանական միացություններ ժ
սենյակային ջերմաստիճան.........................................................................................................
Հավելված 11. Լարումների և ստանդարտ էլեկտրոդների էլեկտրաքիմիական շարք
ներուժը 25 °C ջերմաստիճանում...........................................................................................................
Հավելված 12. Ջրային լուծույթների էլեկտրոլիզի ժամանակ տեղի ունեցող գործընթացները
աղեր ..................................................... ................................................ .. ................................................
Հավելված 13. Դ.Ի.-ի տարրերի պարբերական համակարգ. Մենդելեև ..............................

ՆԵՐԱԾՈՒԹՅՈՒՆ

Քիմիան վերաբերում է բնական գիտություններին, որոնք ուսումնասիրում են մեզ շրջապատող նյութական աշխարհը: Քիմիայի ուսումնասիրության առարկան կազմող նյութական առարկաները քիմիական տարրերն են և դրանց տարբեր միացությունները։ Նյութական աշխարհի բոլոր առարկաները անընդհատ շարժման մեջ են (փոփոխություն): Կան նյութի շարժման տարբեր ձևեր, այդ թվում՝ շարժման քիմիական ձևը, որը նույնպես քիմիայի ուսումնասիրության առարկա է։ Նյութի շարժման քիմիական ձևը ներառում է մի շարք քիմիական ռեակցիաներ (նյութերի փոխակերպումներ): Այսպիսով, Քիմիան քիմիական տարրերի և դրանց միացությունների հատկությունների և նյութերի փոխակերպումները կարգավորող օրենքների գիտություն է։

Ժամանակակից քիմիայի ամենակարևոր կիրառական ասպեկտը անհրաժեշտ և կանխատեսված հատկություններով միացությունների նպատակային սինթեզն է՝ դրանց հետագա կիրառման համար գիտության և տեխնիկայի տարբեր ոլորտներում, մասնավորապես՝ յուրահատուկ նյութեր ստանալու համար: Հարկ է նշել, որ քիմիան որպես գիտություն կարճ ճանապարհ է անցել մինչև մեր օրերը՝ մոտավորապես XIX դարի 60-ական թվականներից։ Մեկուկես դար տևած ժամանակահատվածում մշակվել է քիմիական տարրերի պարբերական դասակարգում և պարբերականության ուսմունք, ստեղծվել է ատոմի կառուցվածքի տեսություն, քիմիական կապի և քիմիական միացությունների կառուցվածքի տեսություն. Քիմիական պրոցեսները որպես քիմիական թերմոդինամիկա և քիմիական կինետիկա նկարագրելու առարկաներ են առաջացել, առաջացել է քվանտային քիմիա, ռադիոքիմիա, միջուկային ֆիզիկա։ Քիմիական հետազոտությունները ընդլայնվել են այնպես, որ քիմիայի որոշ ճյուղեր. անօրգանական քիմիա, օրգանական քիմիա, անալիտիկ քիմիա, ֆիզիկական քիմիա, պոլիմերային քիմիա, կենսաքիմիա, գյուղատնտեսական քիմիաիսկ մյուսները՝ դարձան ինքնուրույն

ամուր անկախ գիտություններ.

Այս ուսումնական նյութը ներառում է ժամանակակից քիմիայի երկու հիմնական բաժին՝ «Ընդհանուր քիմիա» և «Անօրգանական քիմիա»։ Քիմիական երեւույթների բազմազան ու բարդ պատկերը հասկանալու տեսական հիմքերը դրված են ընդհանուր քիմիայի կողմից։ Անօրգանական քիմիան քիմիական տարրերից առաջացած նյութերը ներմուծում է կոնկրետ աշխարհ: Հեղինակները փորձել են հնարավորինս կարճ ձևով լուսաբանել ընդհանուր քիմիայի դասընթացի հիմնական խնդիրները։ Զգալի ուշադրություն է դարձվում ընդհանուր քիմիայի տեսական բաժիններին՝ քիմիայի հիմնական օրենքներն ու հասկացությունները, քիմիական թերմոդինամիկա, քիմիական կինետիկա, լուծույթների հատկություններ, էլեկտրաքիմիա։ «Անօրգանական քիմիա» բաժնում Դ.Ի.-ի պարբերական համակարգի I - VII խմբերի տարրերի հիմնական հատկությունները. Մենդելեևը. Հավելվածները տալիս են անօրգանական նյութերի հիմնական ֆիզիկական և քիմիական հատկությունները: Այս ուսումնական նյութը նախատեսված է օգնելու ուսանողներին տիրապետել քիմիայի հիմնական սկզբունքներին, ձեռք բերել բնորոշ խնդիրներ լուծելու հմտություններ և փորձեր անցկացնել քիմիական լաբորատորիայում:

Լաբորատոր աշխատանք կատարելիս շատ կարևոր է պահպանել անվտանգության նախազգուշական միջոցները։ Այս ուսումնական նյութի հետ աշխատանքը պետք է սկսել քիմիական լաբորատորիայում աշխատանքի հիմնական կանոններին ծանոթանալուց:

ՔԻՄԻԱԿԱՆ ԼԱԲՈՐԱՏՈՐԻԱՅՈՒՄ ԱՇԽԱՏԱՆՔԻ ԿԱՆՈՆՆԵՐԸ

Աշխատանքն սկսելուց առաջ անվտանգության պահանջներ.

1. Լաբորատոր աշխատանք կատարելուց առաջ անհրաժեշտ է ծանոթանալ քիմիական ռեակցիայի ընթացքում օգտագործվող և ձևավորված նյութերի ֆիզիկական և տեխնիկական հատկություններին, ինչպես նաև դրանց հետ աշխատելու հրահանգներին և կանոններին:

2. Պահպանեք աշխատավայրը մաքուր և կոկիկ: Սեղանի վրա պետք է լինեն միայն անհրաժեշտ գործիքները և աշխատանքային գրքույկը:

Աշխատանքի ընթացքում անվտանգության պահանջներ.

1. Փորձը պետք է սկսել միայն այն ժամանակ, երբ հստակորեն ըմբռնվեն դրա նպատակն ու խնդիրները, երբ մտածվեն փորձի առանձին փուլերը։

2. Թունավոր, ցնդող և կաուստիկ նյութերի հետ աշխատանքը պետք է իրականացվի միայն գոլորշիացման սարքի մեջ:

3. Բոլոր աշխատանքներում ցուցաբերե՛ք առավելագույն զգուշություն՝ հիշելով այդ անճշտությունը

Եվ անզգուշությունը կարող է հանգեցնել վթարի.

4. Մի թեքվեք եռացող հեղուկով անոթի վրա։ Տաքացվող փորձանոթը պետք է պահեք բացվածքը ձեզանից հեռու, քանի որ հեղուկի արտամղումը կարող է առաջանալ: Ջերմացրեք բովանդակությունը խողովակի ամբողջ ընթացքում, ոչ միայն ներքևից:

5. Ռեագենտն օգտագործելուց հետո այն պետք է անմիջապես տեղադրվի, որպեսզի աշխատավայրում խառնաշփոթ չստեղծվի և դասերի վերջում դրանք դասավորելիս ռեագենտները չխառնվեն:

6. Խտացված ծծմբաթթուն նոսրացնելիս անհրաժեշտ է փոքր չափաբաժիններով թթուն լցնել ջրի մեջ և ոչ հակառակը։

7. Արգելվում է դյուրավառ նյութերի հետ աշխատել միացված էլեկտրական սարքերի և այրվող սպիրտային լամպերի կամ այրիչների մոտ:

8. Դուք պետք է հոտոտեք նյութը՝ ձեռքի շարժումով գոլորշիներն ուղղելով դեպի ձեզ, այլ ոչ թե ներշնչելով դրանք լիքը կրծքով։

9. Փորձարկումների համար մի օգտագործեք բանկաներից, փաթեթներից և կաթիլներից առանց պիտակների կամ անընթեռնելի մակագրություններ ունեցող նյութեր:

10. Եթե թթուն կամ ալկալին շփվում է մաշկի հետ, անհրաժեշտ է այրված հատվածը լվանալ շատ ջրով, իսկ հետո՝ թթվով այրվածքների դեպքում. 3% սոդայի լուծույթ, իսկ ալկալիներով այրվածքների դեպքում՝ բորաթթվի 1% լուծույթ։

11. Եթե ռեագենտը հայտնվի աչքերի մեջ, դրանք ողողեք ջրի հոսքով, իսկ գազից թունավորվելու դեպքում տուժածին ապահովեք մաքուր օդով։

12. Թունավորումներից խուսափելու համար քիմիական լաբորատորիաների աշխատասենյակներում խստիվ արգելվում է սնունդ պահել և ուտել, ծխել։

Աշխատանքի ավարտին անվտանգության պահանջներ.

Սեղանից ու հատակից պետք է մաքրել թափված, կոտրված ու ցրված ամեն ինչ։ Փորձն ավարտելուց հետո աշխատավայրը պետք է կարգի բերել։ Մի գցեք հատիկներ և մետաղի կտորներ լվացարանի մեջ, այլ դրեք դրանք հատուկ տարայի մեջ և հանձնեք լաբորանտին։ Լաբորատորիայից ոչ մի նյութ հնարավոր չէ տուն տանել։ Աշխատանքն ավարտելուց հետո դուք պետք է

մանրակրկիտ լվացեք ձեր ձեռքերը.Անվտանգության կանոնների բոլոր խախտումների և չնախատեսված իրավիճակների մասին անմիջապես զեկուցեք ուսուցչին:

Ես կարդացել և համաձայն եմ պահպանել անվտանգության կանոնակարգերը Ուսանողի ստորագրությունը.

Անցկացվել է ճեպազրույց, ստուգվել է անվտանգության կանոնակարգերի իմացությունը Ուսուցչի ստորագրությունը.

Լաբորատորիա թիվ 1

ԱՆՕՐԳԱՆԱԿԱՆ ՄԻԱՑՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐԻ ԴԱՍԵՐ

Աշխատանքի նպատակը՝ ուսումնասիրել անօրգանական միացությունների դասերը, դրանց պատրաստման եղանակները և քիմիական հատկությունները։

Տեսական մաս

Բոլոր քիմիական նյութերը բաժանված են երկու խմբի՝ պարզ և բարդ։ Պարզ նյութերբաղկացած են մեկ տարրի ատոմներից (Cl2, O2, C և այլն): Համալիրի կազմը ներառում է երկու կամ ավելի տարրեր (K2 SO4, NaOH, HNO3 և այլն): Անօրգանական միացությունների ամենակարևոր դասերն են օքսիդները, հիդրօքսիդները և աղերը (նկար):

Օքսիդները միացություններ են, որոնք բաղկացած են երկու տարրից, որոնցից մեկը թթվածինն է։ Ըստ ֆունկցիոնալ հատկանիշների՝ օքսիդները բաժանվում են աղ առաջացնող և ոչ աղ առաջացնող (անտարբեր)։ Չաղ առաջացնողկոչվում են օքսիդներ, որոնք չեն առաջացնում հիդրատացված միացություններ և աղեր (CO, NO, N2 O): Աղ առաջացնող օքսիդներԸստ իրենց քիմիական հատկությունների՝ դրանք բաժանվում են հիմնային, թթվային և ամֆոտերային (ֆիգուրա)։ Օքսիդների քիմիական հատկությունները ներկայացված են աղյուսակում: 1.

Na2O; MgO CuO.

Թթվային օքսիդներձևավորել բոլոր ոչ մետաղները (բացի F-ից) և օքսիդացման բարձր աստիճանով (+5, +6, +7) մետաղները, օրինակ՝ SO3; P2 O5; Mn2 O7; CrO3.

Ամֆոտերային օքսիդներառաջացնում են որոշ մետաղներ +2 օքսիդացման վիճակում (Be, Zn, Sn, Pb) և գրեթե բոլոր մետաղները՝ +3 և +4 օքսիդացման վիճակներում (Al, Ga, Sc, Ge, Sn, Pb, Cr, Mn):

Աղյուսակ 1

Օքսիդների քիմիական հատկությունները

	Հիմնական օքսիդներ		Թթվային օքսիդներ


	Հիմնական օքսիդ + H2O → Հիմք		Թթվային օքսիդ + H2O → Թթու
	CaO+H2O → Ca(OH)2		SO3 +H2O → H2 SO4
	Հիմնական օքսիդ + թթու. օքսիդ → աղ		Թթու օքսիդ + Հիմնական օքսիդ → Աղ
	CaO+CO2 → CaCO3		SO3 + Na2O → Na2 SO4
	Հիմնական օքսիդ + թթու → աղ + H2O		Թթու օքսիդ + հիմք → աղ + H2O
	CaO + H2 SO4 → CaSO4 + H2 O		SO3 + 2NaOH → Na2 SO4 + H2 O

Ամֆոտերային օքսիդներ

1. Ամֆոտերային օքսիդ + H 2 O →

2. Ամֆ. օքսիդ + թթու. օքսիդ → աղ 2. Ամֆ. օքսիդ + Հիմնական օքսիդ → Աղ

ZnO + N2 O5 → Zn(NO3 )2	ZnO2 + Na2 O → Na2 ZnO2 (հալված)
3. Ամֆ. օքսիդ + Թթու → Աղ + H2 O 3. Ամֆ. օքսիդ + հիմք → աղ + H2O
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 +H2O	ZnO+2NaOH → Na2 ZnO2 +H2 O (հալված)

	ZnO + 2NaOH 2 → Na2 (լուծույթում)

ԱՆՕՐԳԱՆԱԿԱՆ ՄԻԱՑՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐ

			Հիմնական
IA: Li, Na, K, Rb, Cs			Me2 O (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
IIA: Mg, Ca, Sr, Ba			MeO (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
ԱՄՖՈՏԵՐԻԿ		Աղ առաջացնող	Ամֆոտերիկ
ԱՄՖՈՏԵՐԻԿ			EO (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E2 O3 (E=Al, Ga, Cr)
			EO2 (E=Ge, Pb)
			Թթվային
			Թթվային
			Cl2O
			EO2 (E=S, Se, C, Si)
ԱԶԳԱՅԻՆ			E2 O3 (E=N, As)
ԱԶԳԱՅԻՆ			E2 O5 (E=N, P, As, I)
			EO3 (E = S, Se)
VIIIA- Նա, Նե, Ար
			Չաղ առաջացնող
			CO, NO, N2O, SiO, S2O
ՈՉ ՄԵՏԱՂՆԵՐ
			Հիմնական (հիմքեր)
VA: N2, P, As			Հիմնական (հիմքեր)
VIA: O2, S, Se			MeOH (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
VIIA՝ F2, Cl2, Br2, I2			Me(OH)2 (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
			Ամֆոտերիկ
			E(OH)2 (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E(OH)3 (E=Al, Cr)
	ՀԻԴՐՈՔՍԻԴՆԵՐ		Թթվային (թթուներ)
			թթվածին-	Առանց թթու


			HEO2 (E=N, As)	(E=F, Cl, Br, I)
			H3 AsO3
			H2 EO3 (E=Se, C)
			HEO3 (E=N, P, I)
			H3 EO4 (E=P, As)
			H2 EO4 (E=S, Se, Cr)
			HEO4 (E=Cl, Mn)
		Հիմնական աղեր (hydroxosalts)
			FeOH(NO3)2, (CaOH)2 SO4
		Միջին աղեր (նորմալ)
			Na2 CO3, Mg(NO3)2, Ca3 (PO4)2
			Na2 CO3, Mg(NO3)2, Ca3 (PO4)2
		Թթվային աղեր (հիդրոաղեր)
			NaHSO4, KHSO4, CaH2 (PO4)2
Անօրգանական միացությունների դասակարգում

Հիդրօքսիդները ջրի հետ օքսիդների քիմիական միացություններ են: Ըստ քիմիական հատկությունների՝ առանձնանում են հիմնային հիդրօքսիդները, թթվային հիդրօքսիդները և ամֆոտերային հիդրօքսիդները (տես նկարը)։ Հիդրօքսիդների հիմնական քիմիական հատկությունները տրված են աղյուսակում: 2.

Հիմնական հիդրօքսիդներկամ հիմքերը այն նյութերն են, որոնք ջրային լուծույթներում էլեկտրոլիտիկ տարանջատման ժամանակ առաջացնում են բացասաբար լիցքավորված հիդրօքսիդի իոններ (OH–) և չեն առաջացնում այլ բացասական իոններ։ Ալկալիական մետաղների հիդրօքսիդները, որոնք հեշտությամբ լուծվում են ջրում, բացառությամբ LiOH-ի, կոչվում են ալկալիներ: Հիմնական հիդրօքսիդների անվանումները ձևավորվում են «հիդրօքսիդ» բառից և տարրի անվանումից գենետիկ դեպքում, որից հետո, անհրաժեշտության դեպքում, փակագծերում հռոմեական թվերով նշվում է տարրի օքսիդացման աստիճանը։ Օրինակ, Fe (OH) 2-ը երկաթի (II) հիդրօքսիդ է:

Թթվային հիդրօքսիդներկամ թթուները այն նյութերն են, որոնք ջրային լուծույթներում տարանջատվելիս առաջանում են դրական լիցքավորված ջրածնի իոններ (H + ) և չեն առաջացնում այլ դրական իոններ։ Թթվային հիդրօքսիդների (թթուների) անվանումները ձևավորվում են թթուների համար սահմանված կանոնների համաձայն (տես Հավելված 1):

Ամֆոտերային հիդրօքսիդներկամ ամֆոլիտները առաջանում են ամֆոտերային հատկություն ունեցող տարրերով։ Ամֆոտերային հիդրօքսիդները կոչվում են հիմնական հիդրօքսիդների նման, օրինակ՝ Al (OH) 3 - ալյումինի հիդրօքսիդ։ Ամֆոլիտներն ունեն ինչպես թթվային, այնպես էլ հիմնային հատկություններ (Աղյուսակ 2):

աղյուսակ 2

Հիդրօքսիդների քիմիական հատկությունները

Հիմնադրամներ


դեպի Ք
Հիմք → Հիմնական օքսիդ + H2O
դեպի Ք
Ba(OH)2 → BaO + H2O
Հիմք + Թթու: օքսիդ → Աղ + H2O	2. Թթու + Հիմնական օքսիդ → Աղ+ H2O
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O		H2 SO4 + Na2 O → Na2 SO4 + H2 O
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O

3. Հիմք + Թթու → Աղ + Հ 2 Օ

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

Ամֆոտերային հիդրօքսիդներ

1. Ամֆ. հիդրօքսիդ + թթու. օքսիդ→ Աղ+H2 O 1. Ամֆ. հիդրօքսիդ+Հիմնական օքսիդ → Աղ+H2 O

Աղերը այն նյութերն են, որոնց մոլեկուլները բաղկացած են մետաղի կատիոններից և թթվային մնացորդից։ Դրանք կարելի է համարել որպես թթվային ջրածնի մասնակի կամ ամբողջական փոխարինման արտադրանք մետաղի կամ հիմքում գտնվող հիդրօքսիդ խմբերի կողմից թթվային մնացորդներով։

Կան միջին, թթվային և հիմնային աղեր (տես նկարը)։ Միջին կամ նորմալ աղերը թթուներում ջրածնի ատոմները մետաղով կամ հիդրօքսիդային խմբերով թթվային մնացորդով հիմքերում ամբողջական փոխարինման արտադրանք են: Թթվային աղերը թթվային մոլեկուլներում ջրածնի ատոմների թերի փոխարինման արտադրանք են մետաղական իոններով։ Հիմնական աղերը հիմքերում հիդրօքսիդային խմբերը թթվային մնացորդներով թերի փոխարինման արտադրանք են:

Միջին աղերի անվանումները կազմված են անվանական դեպքում թթվային անիոնի անվանումից (Հավելված 1) և գենետիկ դեպքում՝ կատիոնի անվանումից, օրինակ՝ CuSO4 - պղնձի սուլֆատ: Թթվային աղերի անվանումը ձևավորվում է այնպես, ինչպես միջինը, բայց միևնույն ժամանակ ավելացվում է հիդրո նախածանցը, որը ցույց է տալիս չփոխարինված ջրածնի ատոմների առկայությունը, որոնց թիվը նշվում է հունական թվերով, օրինակ՝ Ba ( H2 PO4) 2 - բարիումի երկջրածին ֆոսֆատ. Հիմնական աղերի անվանումները նույնպես ձևավորվում են միջին աղերի անունների նման, բայց միևնույն ժամանակ ավելացվում է հիդրոքսո նախածանցը, որը ցույց է տալիս չփոխարինված հիդրոքսո խմբերի առկայությունը, օրինակ՝ Al (OH) 2 NO3 - ալյումինի դիհիդրոքսոնիտրատ:

Աշխատանքային կարգը

Փորձ 1. Օքսիդների բնույթի սահմանում

Փորձ 1.1. Կալցիումի օքսիդի փոխազդեցությունը ջրի (A), աղաթթվի (B), կաուստիկ սոդայի (C) հետ։ Ստացված լուծույթի միջավայրը փորձարկում (A) ստուգվում է ցուցիչի միջոցով

(Հավելված 2):

Դիտարկումներ՝ Ա.

Ռեակցիայի հավասարումներ.

Փորձ 1.2. Բորի օքսիդի փոխազդեցությունը ջրի (A), աղաթթվի (B), կաուստիկ սոդայի (C) հետ։ Փորձը (Ա) իրականացվում է տաքացման տակ։Ստացված լուծույթի միջավայրը (Ա) փորձի ժամանակ ստուգվում է ցուցիչի միջոցով (Հավելված 2):

Դիտարկումներ՝ Ա.

Ռեակցիայի հավասարումներ.

Փորձ 2. Ալյումինի հիդրօքսիդի պատրաստում և հատկություններ

Փորձ 2.1. Ալյումինի քլորիդի փոխազդեցությունը նատրիումի հիդրօքսիդի պակասի հետ

Մեկ աղի դիսոցման հավասարում

Մեկ աղի դիսոցման հավասարում