عصر آهن برخلاف نقره، طلا، مس و سایر فلزات، آهن به ندرت در طبیعت به صورت خالص یافت می شود، بنابراین انسان نسبتاً دیر به آن دست یافت. اولین نمونه های آهنی که اجداد ما در دست داشتند غیرزمینی و شهاب سنگ بود.

مبدل طول و فاصله مبدل جرم حجم غذا و غذا مبدل منطقه مبدل حجم و دستور غذا مبدل دمای مبدل فشار، تنش، مبدل مدول یانگ مبدل انرژی و کار مبدل نیرو مبدل نیرو مبدل زمان مبدل سرعت خطی مبدل ضریب سوخت و تبدیل فلش سرعت مبدل سوخت. اعداد در سیستم های اعداد مختلف مبدل واحدهای اندازه گیری کمیت اطلاعات نرخ ارز ابعاد لباس و کفش زنانه ابعاد لباس و کفش مردانه مبدل سرعت زاویه ای و فرکانس چرخش مبدل شتاب مبدل شتاب زاویه ای مبدل تراکم مبدل حجم ویژه مبدل لحظه اینرسی مبدل نیرو مبدل گشتاور گرمای ویژه احتراق (بر حسب جرم) مبدل چگالی انرژی و گرمای ویژه احتراق سوخت (بر حسب حجم) مبدل اختلاف دما مبدل ضریب انبساط حرارتی مبدل مقاومت حرارتی مبدل رسانایی حرارتی مبدل ظرفیت حرارتی ویژه قرار گرفتن در معرض انرژی و توان تابش حرارتی مبدل حرارتی مبدل چگالی شار حرارتی مبدل ضریب انتقال حرارت مبدل جریان حجمی مبدل جریان جرمی مبدل جریان مولی مبدل تراکم شار جرمی مبدل تراکم مولی مبدل محلول جرمی مبدل غلظت جرمی دینامیک (مطلق) مبدل ویسکوزیته مبدل گرانروی مبدل موجی تبدیل آب تبدیل به وارونماتیک از مبدل چگالی شار مبدل سطح صدا مبدل حساسیت میکروفون مبدل سطح فشار صدا (SPL) مبدل سطح فشار صدا با فشار مرجع قابل انتخاب مبدل روشنایی مبدل شدت نور مبدل روشنایی مبدل گرافیک کامپیوتر مبدل وضوح فرکانس و طول موج مبدل توان در دیوپتر و فاصله کانونی توان در دیوپتر و بزرگنمایی لنز (× بزرگنمایی لنز) ) مبدل شارژ الکتریکی مبدل چگالی شارژ خطی مبدل چگالی شارژ سطحی مبدل تراکم شارژ فله مبدل تراکم جریان الکتریکی مبدل خطی تراکم جریان مبدل سطحی مبدل چگالی جریان سطحی مبدل قدرت میدان الکتریکی مبدل قدرت میدان الکتریکی مبدل برقی پتانسیل و ولتاژ برقی تبدیل کننده مجدد الکتریسیته مبدل رسانایی القایی خازنی مبدل رسانایی الکتریکی مبدل مبدل گیج سیم آمریکایی سطوح بر حسب dBm (dBm یا dBm)، dBV (dBV)، وات و غیره. واحد مبدل نیروی حرکت مغناطیسی مبدل قدرت میدان مغناطیسی مبدل شار مغناطیسی مبدل القایی مغناطیسی تابش. رادیواکتیویته مبدل نرخ دوز جذب شده پرتوهای یونیزه. تشعشع مبدل واپاشی رادیواکتیو. تابش مبدل دوز نوردهی. مبدل دز جذبی مبدل پیشوند اعشاری مبدل انتقال داده تایپوگرافی و واحد پردازش تصویر مبدل واحد حجم چوب محاسبه جدول تناوبی جرم مولی عناصر شیمیایی توسط D. I. Mendeleev

فرمول شیمیایی

جرم مولی FeS، سولفید آهن (II). 87.91 g/mol

کسر جرمی عناصر در ترکیب

با استفاده از ماشین حساب جرم مولی

• فرمول های شیمیایی باید به حروف حساس وارد شوند
• شاخص ها به صورت اعداد منظم وارد می شوند
• نقطه روی خط وسط (علامت ضرب) که به عنوان مثال در فرمول هیدرات های کریستالی استفاده می شود، با یک نقطه معمولی جایگزین می شود.
• مثال: به جای CuSO4 5H2O، مبدل از املای CuSO4.5H2O برای سهولت ورود استفاده می کند.

ماشین حساب جرم مولی

خال

همه مواد از اتم ها و مولکول ها تشکیل شده اند. در شیمی، اندازه گیری دقیق جرم مواد وارد شده به واکنش و حاصل از آن بسیار مهم است. طبق تعریف، مول واحد SI برای مقدار یک ماده است. یک مول دقیقاً حاوی 6.02214076 × 10²³ ذرات بنیادی است. این مقدار از نظر عددی برابر با ثابت آووگادرو N A است که در واحدهای مول-1 بیان می شود و عدد آووگادرو نامیده می شود. مقدار ماده (نماد n) یک سیستم اندازه گیری تعداد عناصر ساختاری است. یک عنصر ساختاری می تواند یک اتم، یک مولکول، یک یون، یک الکترون یا هر ذره یا گروهی از ذرات باشد.

ثابت آووگادرو N A = 6.02214076×1023 mol-1. شماره آووگادرو 6.02214076×10²³ است.

به عبارت دیگر، مول مقدار ماده ای است که جرم آن برابر با مجموع جرم اتمی اتم ها و مولکول های آن ماده است که در عدد آووگادرو ضرب می شود. مول یکی از هفت واحد اساسی سیستم SI است و با مول نشان داده می شود. از آنجایی که نام واحد و نماد آن یکسان است، باید توجه داشت که بر خلاف نام واحد که طبق قوانین معمول زبان روسی می توان آن را رد کرد، نماد رد نمی شود. یک مول کربن 12 خالص دقیقا برابر با 12 گرم است.

جرم مولی

جرم مولی یک ویژگی فیزیکی یک ماده است که به عنوان نسبت جرم آن ماده به مقدار ماده در مول تعریف می شود. به عبارت دیگر، جرم یک مول از یک ماده است. در سیستم SI، واحد جرم مولی کیلوگرم/مول (کیلوگرم بر مول) است. با این حال، شیمیدان ها به استفاده از واحد راحت تر g/mol عادت دارند.

جرم مولی = g/mol

جرم مولی عناصر و ترکیبات

ترکیبات موادی هستند که از اتم های مختلفی تشکیل شده اند که از نظر شیمیایی به یکدیگر پیوند دارند. به عنوان مثال، مواد زیر که در آشپزخانه هر خانم خانه‌داری یافت می‌شود، ترکیبات شیمیایی هستند:

• نمک (کلرید سدیم) NaCl
• شکر (ساکارز) C12H22O11
• سرکه (محلول اسید استیک) CH3COOH

جرم مولی عناصر شیمیایی بر حسب گرم بر مول از نظر عددی با جرم اتم های عنصر بیان شده بر حسب واحد جرم اتمی (یا دالتون) برابر است. جرم مولی ترکیبات با در نظر گرفتن تعداد اتم های ترکیب برابر است با مجموع جرم مولی عناصر تشکیل دهنده ترکیب. به عنوان مثال، جرم مولی آب (H2O) تقریباً 1 × 2 + 16 = 18 گرم در مول است.

جرم مولکولی

وزن مولکولی (نام قدیمی وزن مولکولی است) جرم یک مولکول است که به عنوان مجموع جرم هر اتم تشکیل دهنده مولکول در تعداد اتم های این مولکول محاسبه می شود. وزن مولکولی است بدون بعدیک کمیت فیزیکی که عددی برابر با جرم مولی است. یعنی وزن مولکولی از نظر ابعاد با جرم مولی متفاوت است. اگرچه جرم مولکولی یک کمیت بدون بعد است، اما هنوز مقداری به نام واحد جرم اتمی (amu) یا دالتون (Da) دارد و تقریباً برابر با جرم یک پروتون یا نوترون است. واحد جرم اتمی نیز از نظر عددی برابر با 1 گرم بر مول است.

محاسبه جرم مولی

جرم مولی به صورت زیر محاسبه می شود:

• جرم اتمی عناصر را با توجه به جدول تناوبی تعیین کنید.
• تعیین تعداد اتم های هر عنصر در فرمول ترکیب.
• جرم مولی را با اضافه کردن جرم اتمی عناصر موجود در ترکیب، ضرب در تعداد آنها تعیین کنید.

به عنوان مثال، بیایید جرم مولی اسید استیک را محاسبه کنیم

متشکل از:

• دو اتم کربن
• چهار اتم هیدروژن
• دو اتم اکسیژن

• کربن C = 2 × 12.0107 گرم در مول = 24.0214 گرم بر مول
• هیدروژن H = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
• اکسیژن O = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
• جرم مولی = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 گرم بر مول

ماشین حساب ما این کار را انجام می دهد. می توانید فرمول اسید استیک را در آن وارد کنید و بررسی کنید که چه اتفاقی می افتد.

آیا ترجمه واحدهای اندازه گیری از یک زبان به زبان دیگر برای شما دشوار است؟ همکاران آماده کمک به شما هستند. یک سوال به TCTerms ارسال کنیدو در عرض چند دقیقه پاسخ دریافت خواهید کرد.

چکیده با موضوع:

سولفیدهای آهن ( FeS , FeS 2 ) و کلسیم ( CaS )

ساخته شده توسط Ivanov I.I.

معرفی

خواص

منشا (پیدایش)

سولفیدها در طبیعت

خواص

منشا (پیدایش)

در حال گسترش

کاربرد

پیروتیت

خواص

منشا (پیدایش)

کاربرد

مارکازیت

خواص

منشا (پیدایش)

محل تولد

کاربرد

اولدگامیت

اعلام وصول

مشخصات فیزیکی

خواص شیمیایی

کاربرد

هوازدگی شیمیایی

آنالیز حرارتی

وزن سنجی حرارتی

مشتق شناسی

تجزیه و تحلیل مشتق شناسی پیریت

سولفیدها

سولفیدها ترکیبات گوگردی طبیعی فلزات و برخی غیر فلزات هستند. از نظر شیمیایی به عنوان نمک های هیدروسولفید اسید H 2 S در نظر گرفته می شوند. تعدادی از عناصر با گوگرد پلی سولفید تشکیل می دهند که نمک های اسید پلی سولفوریک H 2 S x هستند. عناصر اصلی تشکیل دهنده سولفید عبارتند از Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

خواص

ساختار کریستالی سولفیدها به دلیل متراکم ترین بسته بندی مکعبی و شش ضلعی یون های S 2- است که یون های فلزی بین آنها قرار دارند. ساختارهای اصلی با انواع هماهنگی (گالن، اسفالریت)، جزیره ای (پیریت)، زنجیره ای (آنتی مونیت) و لایه ای (مولیبدنیت) نشان داده می شوند.

خصوصیات فیزیکی کلی زیر مشخص است: درخشندگی فلزی، بازتابندگی بالا و متوسط، سختی نسبتاً کم و وزن مخصوص بالا.

منشا (پیدایش)

آنها به طور گسترده در طبیعت پراکنده هستند و حدود 0.15٪ از جرم پوسته زمین را تشکیل می دهند. منشا عمدتاً گرمابی است؛ برخی از سولفیدها نیز در طی فرآیندهای برون زا در یک محیط کاهشی تشکیل می شوند. آنها سنگ معدن بسیاری از فلزات - مس، نقره، جیوه، روی، سرب، Sb، Co، Ni، و غیره هستند. کلاس سولفیدها شامل آنتیمونیدها، آرسنیدها، سلنیدها و تلوریدها از نظر خواص نزدیک به آنها است.

سولفیدها در طبیعت

در شرایط طبیعی، گوگرد در دو حالت ظرفیتی آنیون S 2 که سولفیدهای S 2- را تشکیل می دهد و کاتیون S 6 + که در رادیکال سولفات S0 4 قرار دارد، وجود دارد.

در نتیجه، مهاجرت گوگرد در پوسته زمین با درجه اکسیداسیون آن تعیین می شود: یک محیط کاهنده تشکیل کانی های سولفیدی را تقویت می کند و شرایط اکسیداسیون به نفع تشکیل کانی های سولفاتی است. اتم های خنثی گوگرد بومی، بسته به درجه اکسیداسیون یا کاهش، پیوند انتقالی بین دو نوع ترکیب را نشان می دهند.

پیریت

پیریت یک ماده معدنی، دی سولفید آهن FeS 2، رایج ترین سولفید در پوسته زمین است. نام‌های دیگر این کانی و انواع آن: طلای گربه‌ای، طلای احمق، پیریت آهن، مارکازیت، براوویت. محتوای گوگرد معمولا نزدیک به نظری (54.3٪) است. ناخالصی‌های Ni, Co اغلب وجود دارند (یک سری هم شکل پیوسته با CoS؛ معمولاً پیریت کبالت حاوی از یک دهم درصد تا چند درصد Co)، مس (از دهم درصد تا 10 درصد)، طلا (اغلب به شکل کوچک است. شامل طلای بومی)، As (تا چند درصد)، Se، Tl (~ 10-2٪) و غیره.

خواص

رنگ برنجی روشن و زرد طلایی است که یادآور طلا یا کالکوپیریت است. گاهی اوقات شامل اجزای میکروسکوپی از طلا است. پیریت در سیستم مکعبی متبلور می شود. بلورهایی به شکل مکعب، پنج ضلعی-دوده وجهی، کمتر به صورت هشت وجهی، نیز به شکل دانه های عظیم و دانه ای یافت می شوند.

سختی در مقیاس کانی شناسی 6 - 6.5، چگالی 4900-5200 کیلوگرم بر متر مکعب. در سطح زمین، پیریت ناپایدار است، به راحتی توسط اکسیژن اتمسفر و آب های زیرزمینی اکسید می شود و به گوتیت یا لیمونیت تبدیل می شود. درخشش قوی، فلزی است.

منشا (پیدایش)

تقریباً در همه انواع سازندهای زمین شناسی مستقر است. به عنوان یک کانی کمکی در سنگهای آذرین وجود دارد. معمولاً یک جزء ضروری در رگه های گرمابی و رسوبات متاسوماتیک (در دمای بالا، متوسط ​​و پایین) است. در سنگ های رسوبی، پیریت به صورت دانه ها و گره ها، به عنوان مثال، در شیل های سیاه، زغال سنگ و سنگ های آهکی وجود دارد. سنگ های رسوبی شناخته شده هستند که عمدتاً از پیریت و چرت تشکیل شده اند. اغلب پس از چوب های فسیلی و آمونیت ها شبه شکل می دهد.

در حال گسترش

پیریت رایج ترین کانی از کلاس سولفید در پوسته زمین است. اغلب در نهشته های با منشاء هیدروترمال، نهشته های عظیم سولفیدی رخ می دهد. بزرگترین تجمعات صنعتی سنگ معدن پیریت در اسپانیا (ریو تینتو)، اتحاد جماهیر شوروی (اورال)، سوئد (بولیدن) واقع شده است. به صورت دانه ها و بلورها در شیست های دگرگونی و سایر سنگ های دگرگونی آهن دار پخش می شود. ذخایر پیریت عمدتاً برای استخراج ناخالصی های موجود در آن ایجاد می شود: طلا، کبالت، نیکل، مس. برخی از ذخایر غنی از پیریت حاوی اورانیوم هستند (Witwatersrand، آفریقای جنوبی). مس همچنین از ذخایر عظیم سولفید در داک تاون (تنسی، ایالات متحده آمریکا) و در دره رودخانه استخراج می شود. ریوتینتو (اسپانیا). اگر در ماده معدنی نیکل بیشتر از آهن باشد، براوویت نامیده می شود. اکسید شده، پیریت به لیمونیت تبدیل می شود، بنابراین رسوبات پیریت مدفون را می توان با کلاه های لیمونیت (آهن) روی سطح تشخیص داد. رسوبات اصلی: روسیه، نروژ، سوئد، فرانسه، آلمان، آذربایجان، ایالات متحده آمریکا.

کاربرد

سنگ معدن پیریت یکی از انواع اصلی مواد خام مورد استفاده برای تولید اسید سولفوریک و سولفات مس است. در طول مسیر از آن فلزات غیرآهنی و گرانبها استخراج می شود. پیریت به دلیل توانایی در زدن جرقه در قفل چرخ اولین تفنگ ها و تپانچه ها (جفت فولاد- پیریت) استفاده می شد. کلکسیونی با ارزش

پیروتیت

خواص

پیروتیت به رنگ قرمز آتشین یا نارنجی تیره است، پیریت های مغناطیسی، کانی از کلاس سولفیدهای ترکیب Fe 1-x S. Ni, Co به عنوان ناخالصی ها گنجانده شده است. ساختار کریستالی متراکم ترین بسته بندی شش ضلعی اتم S را دارد.

ساختار معیوب است، زیرا همه حفره های هشت وجهی توسط Fe اشغال نمی شوند، به همین دلیل بخشی از Fe 2+ به Fe 3+ منتقل شده است. کمبود ساختاری آهن در پیروتیت متفاوت است: ترکیباتی از Fe 0.875 S (Fe 7 S 8) به FeS می دهد (ترکیب استوکیومتری FeS ترویلیت است). بسته به کمبود آهن، پارامترها و تقارن سلول کریستالی تغییر می کند و در x ~ 0.11 و کمتر (تا 0.2)، پیروتین از اصلاح شش ضلعی به مونوکلینیک منتقل می شود. رنگ پیروتیت زرد برنزی با رنگ قهوه ای است. درخشش فلزی در طبیعت، توده های پیوسته، جداسازی دانه ای، متشکل از جوانه زنی هر دو اصلاح، رایج است.

سختی در مقیاس کانی شناسی 3.5-4.5; چگالی 4580-4700 کیلوگرم بر متر مکعب. خواص مغناطیسی بسته به ترکیب متفاوت است: پیروتیت های شش ضلعی (S ضعیف) پارامغناطیس هستند، مونوکلینیک (غنی از S) فرومغناطیسی هستند. کانی های پیروتین جداگانه دارای ناهمسانگردی مغناطیسی خاصی هستند - پارامغناطیس در یک جهت و فرومغناطیس در سمت دیگر، عمود بر اول.

منشا (پیدایش)

پیروتیت از محلول های داغ با کاهش غلظت یون های S2- جدا شده تشکیل می شود.

این به طور گسترده در ذخایر هیپوژن کانسنگ مس نیکل مرتبط با سنگ های اولترابازیک توزیع می شود. همچنین در کانسارهای تماسی- متاسوماتیک و اجسام گرمابی با مس-پلی فلزی، سولفید-کاسیتریت و کانی سازی دیگر. در منطقه اکسیداسیون به پیریت، مارکازیت و سنگ آهن قهوه‌ای وارد می‌شود.

کاربرد

نقش مهمی در تولید سولفات آهن و کروکوس ایفا می کند. به عنوان سنگ معدنی برای به دست آوردن آهن اهمیت کمتری نسبت به پیریت دارد. در صنایع شیمیایی (تولید اسید سولفوریک) استفاده می شود.پیروتیت معمولاً حاوی ناخالصی های فلزات مختلف (نیکل، مس، کبالت و ...) است که آن را از نظر کاربردهای صنعتی جالب می کند. اول اینکه این ماده معدنی یک سنگ آهن مهم است. و ثانیاً برخی از ارقام آن به عنوان سنگ نیکل استفاده می شود و مورد ارزشیابی کلکسیونرها قرار می گیرد.

مارکازیت

این نام از کلمه عربی "marcasitae" گرفته شده است که کیمیاگران از آن برای تعیین ترکیبات گوگردی از جمله پیریت استفاده می کردند. نام دیگر "پیریت تابشی" است. اسپکتروپیریت به دلیل شباهت آن به پیریت از نظر رنگ و رنگ رنگین کمانی نامگذاری شده است.

مارکازیت، مانند پیریت، سولفید آهن است - FeS2، اما از نظر ساختار کریستالی داخلی، شکنندگی بیشتر و سختی کمتر با آن متفاوت است. در یک سیستم کریستالی لوزی متبلور می شود. مارکازیت مات است، دارای رنگ زرد برنجی است، اغلب با رنگ مایل به سبز یا خاکستری، به شکل کریستال های جدولی، سوزنی شکل و نیزه ای شکل است که می تواند توده های شعاعی-تابشی ستاره ای شکل زیبایی را تشکیل دهد. به شکل گره های کروی (از اندازه یک مهره تا اندازه یک سر)، گاهی اوقات متخلخل، سازندهای کلیه و انگور شکل و پوسته. اغلب جایگزین بقایای آلی مانند پوسته های آمونیتی می شود.

خواص

رنگ این صفت تیره، خاکستری مایل به سبز، براق فلزی است. سختی 5-6، شکننده، شکاف ناقص. مارکازیت در شرایط سطحی پایداری چندانی ندارد، به مرور زمان به ویژه در رطوبت بالا تجزیه می شود و به لیمونیت تبدیل می شود و اسید سولفوریک آزاد می کند، بنابراین باید جداگانه و با دقت فراوان نگهداری شود. مارکازیت هنگام ضربه زدن جرقه و بوی گوگرد منتشر می کند.

منشا (پیدایش)

در طبیعت، مارکازیت بسیار کمتر از پیریت رایج است. در نهشته‌های گرمابی و عمدتاً رگه‌دار مشاهده می‌شود، اغلب به شکل دروس بلورهای کوچک در حفره‌ها، به شکل پودر روی کوارتز و کلسیت، به شکل پوسته و اشکال متخلخل مشاهده می‌شود. در سنگ‌های رسوبی، عمدتاً ذغال‌دار، نهشته‌های شنی رسی، مارکازیت عمدتاً به شکل گره‌ها، شبه‌مورف‌ها پس از بقایای آلی و همچنین مواد دوده ریز پراکنده دیده می‌شود. از نظر ماکروسکوپی، مارکازیت اغلب با پیریت اشتباه گرفته می شود. علاوه بر پیریت، مارکازیت معمولاً با اسفالریت، گالن، کالکوپیریت، کوارتز، کلسیت و غیره همراه است.

محل تولد

از ذخایر سولفید هیدروترمال می توان به Blyavinskoye در منطقه Orenburg در اورال جنوبی اشاره کرد. کانسارهای رسوبی شامل ذخایر زغال‌دار Borovichi از خاک‌های شنی (منطقه نووگورود)، حاوی اشکال مختلف بتن‌ریزی است. نهشته های Kuri-Kamensky و Troitsko-Bainovsky از رسوبات رسی در دامنه شرقی اورال میانه (شرق Sverdlovsk) نیز به دلیل انواع اشکال مشهور هستند. نکته قابل توجه ذخایر در بولیوی، و همچنین Clausthal و Freiberg (وستفالن، نوردراین، آلمان)، که در آن بلورهای خوش فرم یافت می شود. رسوبات مارکازیت به شکل بتن یا لنزهای تخت تابشی به ویژه زیبا و شعاعی در سنگ‌های رسوبی زمانی سیلتی (رس، مارن و زغال‌سنگ قهوه‌ای)، در بوهمیا (جمهوری چک)، حوضه پاریس (فرانسه) و اشتایر (اتریش، نمونه‌ها) یافت شد. تا 7 سانتی متر). مارکازیت در فولکستون، دوور و تاویستوک در انگلستان، فرانسه استخراج می‌شود و در ایالات متحده نمونه‌های عالی از جاپلین و سایر مکان‌ها در منطقه معدنی TriState (میسوری، اوکلاهما و کانزاس) به دست می‌آیند.

کاربرد

در مورد توده های بزرگ، مارکازیت را می توان برای تولید اسید سولفوریک توسعه داد. متریال کلکسیونی زیبا اما شکننده.

اولدگامیت

سولفید کلسیم، سولفید کلسیم، CaS - کریستال های بی رنگ، چگالی 2.58 گرم بر سانتی متر مکعب، نقطه ذوب 2000 درجه سانتی گراد.

اعلام وصول

معروف به ماده معدنی اولدگامیت متشکل از سولفید کلسیم با ناخالصی های منیزیم، سدیم، آهن، مس. کریستال ها قهوه ای کم رنگ تا قهوه ای تیره هستند.

سنتز مستقیم از عناصر:

واکنش هیدرید کلسیم در سولفید هیدروژن:

از کربنات کلسیم:

بازیابی سولفات کلسیم:

مشخصات فیزیکی

کریستال‌های سفید، شبکه‌ای مکعبی از نوع NaCl (a=0.6008 نانومتر). در صورت ذوب شدن تجزیه می شود. در کریستال، هر یون S2- توسط یک هشت وجهی متشکل از شش یون Ca2+ احاطه شده است، در حالی که هر یون Ca2+ توسط شش یون S2- احاطه شده است.

کمی در آب سرد حل می شود، هیدرات های کریستالی تشکیل نمی دهد. مانند بسیاری از سولفیدهای دیگر، سولفید کلسیم در حضور آب تحت هیدرولیز قرار می گیرد و بویی شبیه سولفید هیدروژن می دهد.

خواص شیمیایی

هنگامی که گرم می شود، به اجزای زیر تجزیه می شود:

به طور کامل در آب جوش هیدرولیز می شود:

اسیدهای رقیق شده سولفید هیدروژن را از نمک جابجا می کنند:

اسیدهای اکسید کننده غلیظ سولفید هیدروژن را اکسید می کنند:

سولفید هیدروژن یک اسید ضعیف است و حتی با دی اکسید کربن می تواند از نمک ها جابجا شود:

با بیش از حد سولفید هیدروژن، هیدروسولفیدها تشکیل می شوند:

مانند همه سولفیدها، سولفید کلسیم توسط اکسیژن اکسید می شود:

کاربرد

برای تهیه فسفر و همچنین در صنعت چرم برای از بین بردن مو از پوست استفاده می شود و همچنین در صنعت پزشکی به عنوان یک داروی هومیوپاتی استفاده می شود.

هوازدگی شیمیایی

هوازدگی شیمیایی ترکیبی از فرآیندهای شیمیایی مختلف است که منجر به تخریب بیشتر سنگ ها و تغییر کیفی در ترکیب شیمیایی آنها با تشکیل کانی ها و ترکیبات جدید می شود. مهمترین عوامل شیمیایی هوازدگی آب، دی اکسید کربن و اکسیژن است. آب حلال پر انرژی سنگ ها و مواد معدنی است.

واکنشی که در هنگام برشته کردن سولفید آهن در اکسیژن رخ می دهد:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

واکنشی که در طی پخت دی سولفید آهن در اکسیژن رخ می دهد:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

هنگامی که پیریت در شرایط استاندارد اکسید می شود، اسید سولفوریک تشکیل می شود:

2FeS 2 + 7O 2 + H 2 O → 2 FeSO 4 + H 2 SO 4

هنگامی که سولفید کلسیم وارد کوره می شود، واکنش های زیر ممکن است رخ دهد:

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO 2 + 0.5O 2 → CaSO 4

با تشکیل سولفات کلسیم به عنوان محصول نهایی.

هنگامی که سولفید کلسیم با دی اکسید کربن و آب واکنش می دهد، کربنات کلسیم و سولفید هیدروژن تشکیل می شوند:

فعال‌سازی 5 ثانیه‌ای پیریت منجر به افزایش قابل‌توجه در ناحیه گرمازا، کاهش محدوده دمایی اکسیداسیون و کاهش جرم بیشتر در هنگام گرم شدن می‌شود. افزایش زمان تصفیه در کوره تا 30 ثانیه باعث تبدیل قوی‌تر پیریت می‌شود. پیکربندی DTA و جهت منحنی های TG به طور محسوسی تغییر می کند و محدوده دمایی اکسیداسیون همچنان کاهش می یابد. یک شکست بر روی منحنی حرارت دیفرانسیل، مربوط به دمای 345 درجه سانتیگراد، که با اکسیداسیون سولفات های آهن و گوگرد عنصری که محصولات اکسیداسیون ماده معدنی هستند، ظاهر می شود. نوع منحنی های DTA و TG یک نمونه معدنی که به مدت 5 دقیقه در یک کوره درمان شده است به طور قابل توجهی با موارد قبلی متفاوت است. اثر گرمازا واضح جدید بر روی منحنی گرمایش تفاضلی با دمای حدود 305 درجه سانتیگراد را باید به اکسیداسیون نئوپلاسمها در محدوده دمایی 255 - 350 درجه سانتیگراد نسبت داد. این واقعیت که کسر حاصل از 5- فعال سازی دقیقه ای ترکیبی از مراحل است.

توضیحات و ساختار

اعلام وصول

واکنش زمانی شروع می شود که مخلوطی از آهن و گوگرد در شعله مشعل حرارت داده می شود، سپس می تواند بدون گرم شدن و با آزاد شدن گرما ادامه یابد.

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; H\_2\; +\; 2H\_2S\; \backslash longrightarrow\; 2FeS\; +\; 3H\_2O)$

خواص شیمیایی

1. برهمکنش با HCl غلیظ:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 2HCl\; \backslash longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2S)$

2. تعامل با HNO 3 غلیظ:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 12HNO\_3\; \backslash پیکان\; راست\; بلند\; Fe(NO\_3)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; +\; 9NO\_2\; +\; 5H\_2O)$

کاربرد

سولفید آهن (II) ماده اولیه رایج در تولید سولفید هیدروژن در آزمایشگاه است. هیدروسولفید آهن و/یا نمک اساسی مربوط به آن جزء ضروری برخی از گل های درمانی است.

نظری در مورد مقاله "سولفید آهن (II)" بنویسید.

یادداشت

ادبیات

• Lidin R. A. "راهنمای یک دانش آموز. شیمی "M.: Astrel، 2003.
• Nekrasov B.V.مبانی شیمی عمومی. - چاپ سوم. - مسکو: شیمی، 1973. - T. 2. - S. 363. - 688 p.

پیوندها

گزیده ای از سولفید آهن (II).

آن شب، شاهزاده خانم ماریا برای مدت طولانی در کنار پنجره باز اتاقش نشسته بود و به صدای دهقانانی که از دهکده صحبت می کردند گوش می داد، اما او به آنها فکر نمی کرد. او احساس می کرد که هر چقدر در مورد آنها فکر می کند، نمی تواند آنها را درک کند. او مدام به یک چیز فکر می کرد - در مورد غم و اندوه خود ، که اکنون ، پس از وقفه ناشی از نگرانی در مورد حال ، قبلاً برای او گذشته شده است. او اکنون می توانست به یاد بیاورد، می توانست گریه کند و می توانست دعا کند. با غروب خورشید، باد خاموش شد. شب آرام و خنکی بود. در ساعت دوازده صداها شروع به فروکش کرد، خروسی بانگ زد، ماه کامل از پشت درختان نمدار شروع به بیرون آمدن کرد، غبار شبنم تازه و سفیدی برخاست و سکوت بر روستا و خانه حکمفرما شد.