Ulardan birinchisi ion bog'lanishlarining hosil bo'lishidir. (Ikkinchi - ta'lim, quyida muhokama qilinadi). Ion bog'lanish hosil bo'lganda, metall atomi elektronlarini yo'qotadi va metall bo'lmagan atom elektronlarni oladi. Masalan, natriy va xlor atomlarining elektron tuzilishini ko'rib chiqing:
Na 1s 2 2s 2 2 p 6 3 s 1 - tashqi darajadagi bitta elektron
Cl 1s 2 2s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 - tashqi darajadagi yetti elektron
Agar natriy atomi xlor atomiga faqat 3s elektronini bersa, ikkala atom uchun oktet qoidasi bajariladi. Xlor atomi tashqi uchinchi qatlamda sakkizta elektronga ega bo'ladi va natriy atomi ikkinchi qatlamda ham sakkizta elektronga ega bo'ladi, bu endi tashqi qatlamga aylandi:
Na+1s2 2s 2 2 p 6
Cl - 1s 2 2s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 - tashqi darajadagi sakkizta elektron
Bu holda, natriy atomining yadrosi hali ham 11 protonni o'z ichiga oladi, lekin elektronlarning umumiy soni 10 ga kamaydi. Bu musbat zaryadlangan zarralar soni manfiy zaryadlanganlardan bittaga ko'p ekanligini anglatadi, shuning uchun umumiy zaryad natriy "atomining" miqdori +1 ga teng.
Xlor "atomi" hozirda 17 proton va 18 elektronni o'z ichiga oladi va -1 zaryadga ega.
Bir yoki bir nechta elektronning yo'qolishi yoki ortishi natijasida hosil bo'lgan zaryadlangan atomlar deyiladi ionlari. Musbat zaryadlangan ionlar deyiladi kationlar, va manfiy zaryadlanganlar deyiladi anionlar.
Qarama-qarshi zaryadga ega bo'lgan kationlar va anionlar elektrostatik kuchlar bilan bir-biriga tortiladi. Qarama-qarshi zaryadlangan ionlarning bunday tortilishi ionli bog'lanish deb ataladi.
. yilda sodir bo'ladi metall va bir yoki bir nechta nometall tomonidan hosil qilingan birikmalar.
Quyidagi birikmalar bu mezonni qondiradi va tabiatan ionli: MgCl 2, Fel 2, CuF, Na 2 0, Na 2 S0 4, Zn(C 2 H 3 0 2) 2.
Ion birikmalarini tasvirlashning yana bir usuli bor:
Ushbu formulalarda nuqtalar faqat tashqi qobiqlarda joylashgan elektronlarni ko'rsatadi ( valent elektronlar ). Bunday formulalar kimyoviy bog'lanish nazariyasi asoschilaridan biri (L. Pauling bilan birga) amerikalik kimyogari G. N. Lyuis sharafiga Lyuis formulalari deb ataladi.
Elektronlarning metall atomidan metall bo'lmagan atomga o'tishi va ionlarning hosil bo'lishi metall bo'lmaganlar yuqori, metallar esa past elektr manfiylikka ega bo'lganligi sababli mumkin.
Ionlarning bir-biriga kuchli tortilishi tufayli ionli birikmalar asosan qattiq va ancha yuqori erish nuqtasiga ega.
Ion bog'lanish elektronlarning metall atomidan metall bo'lmagan atomga o'tishi natijasida hosil bo'ladi. Olingan ionlar elektrostatik kuchlar bilan bir-biriga tortiladi.
Barcha kimyoviy birikmalar kimyoviy bog'lanish natijasida hosil bo'ladi. Va birlashtiruvchi zarralar turiga qarab, bir nechta turlar ajratiladi. Eng asosiysi- bular kovalent qutbli, kovalent qutbsiz, metall va ionli. Bugun biz ion haqida gapiramiz.
Bilan aloqada
Ionlar nima
Ikki atom o'rtasida hosil bo'ladi - qoida tariqasida, ular orasidagi elektronegativlikdagi farq juda katta bo'lishi sharti bilan. Atom va ionlarning elektromanfiyligi Paulling shkalasi yordamida baholanadi.
Shuning uchun birikmalarning xususiyatlarini to'g'ri ko'rib chiqish uchun ionlik tushunchasi kiritildi. Bu xususiyat ma'lum bir bog'lanishning necha foizi ion ekanligini aniqlashga imkon beradi.
Eng yuqori ionli birikma seziy ftorid bo'lib, unda u taxminan 97% ni tashkil qiladi. Ion bog'lanish xarakterlidir D.I. jadvalining birinchi va ikkinchi guruhlarida joylashgan metall atomlari tomonidan hosil qilingan moddalar uchun. Mendeleev va shu jadvalning oltinchi va ettinchi guruhlarida joylashgan metall bo'lmaganlar atomlari.
Eslatma! Shuni ta'kidlash kerakki, munosabatlar faqat ionli bo'lgan hech qanday birikma yo'q. Hozirgi vaqtda kashf etilgan elementlar uchun 100% ionli birikma olish uchun elektronegativlikdagi bunday katta farqga erishish mumkin emas. Shuning uchun ion bog'lanishning ta'rifi mutlaqo to'g'ri emas, chunki haqiqatda qisman ionli o'zaro ta'sirga ega birikmalar ko'rib chiqiladi.
Agar bunday hodisa haqiqatan ham mavjud bo'lmasa, nima uchun bu atama kiritilgan? Gap shundaki, bu yondashuv tuzlar, oksidlar va boshqa moddalarning xususiyatlaridagi ko'plab nuanslarni tushuntirishga yordam berdi. Masalan, nima uchun ular suvda yaxshi eriydi va nima uchun ular eritmalar elektr tokini o'tkazishga qodir. Buni boshqa nuqtai nazardan tushuntirish mumkin emas.
Ta'lim mexanizmi
Ion bog'lanishning hosil bo'lishi faqat ikkita shart bajarilgan taqdirdagina mumkin bo'ladi: reaksiyada ishtirok etuvchi metall atomi oxirgi energiya darajasida joylashgan elektronlardan osongina voz kechishga qodir bo'lsa va metall bo'lmagan atom bu elektronlarni qabul qila olsa. Metall atomlari o'z tabiatiga ko'ra qaytaruvchi moddalardir, ya'ni ular qodir elektron donorlik.
Buning sababi shundaki, metalldagi oxirgi energiya darajasi birdan uchtagacha elektronni o'z ichiga olishi mumkin va zarrachaning radiusi juda katta. Shuning uchun oxirgi darajadagi yadro va elektronlar o'rtasidagi o'zaro ta'sir kuchi shunchalik kichikki, ular uni osongina tark etishlari mumkin. Metall bo'lmaganlar bilan vaziyat butunlay boshqacha. Ularda .. bor kichik radius, va oxirgi darajadagi o'z elektronlari soni uchdan ettigacha bo'lishi mumkin.
Va ular va musbat yadro o'rtasidagi o'zaro ta'sir juda kuchli, ammo har qanday atom energiya darajasini to'ldirishga intiladi, shuning uchun metall bo'lmagan atomlar etishmayotgan elektronlarni olishga intiladi.
Va ikkita atom - metall va metall bo'lmagan atomlar uchrashganda, elektronlar metall atomidan metall bo'lmagan atomga o'tadi va kimyoviy o'zaro ta'sir hosil bo'ladi.
Ulanish diagrammasi
Rasmda ion bog'lanishning hosil bo'lishi aniq ko'rsatilgan. Dastlab neytral zaryadlangan natriy va xlor atomlari mavjud.
Birinchisi oxirgi energiya darajasida bitta elektronga ega, ikkinchisida etti. Keyinchalik, elektron natriydan xlorga o'tadi va ikkita ion hosil bo'ladi. Ular bir-biri bilan birlashib, moddani hosil qiladi. Ion nima? Ion - bu zaryadlangan zarracha protonlar soni elektronlar soniga teng emas.
Kovalent turdan farqlari
O'ziga xosligi tufayli ionli bog'lanish yo'nalishga ega emas. Buning sababi shundaki, ionning elektr maydoni shar shaklida bo'lib, u bir xil qonunga bo'ysungan holda bir yo'nalishda bir tekisda kamayadi yoki ortadi.
Elektron bulutlarning bir-birining ustiga chiqishi natijasida hosil bo'lgan kovalentdan farqli o'laroq.
Ikkinchi farq shundaki kovalent bog'lanish to'yingan. Bu nima degani? O'zaro aloqada ishtirok etishi mumkin bo'lgan elektron bulutlar soni cheklangan.
Va ionda, elektr maydoni sharsimon shaklga ega bo'lganligi sababli, u cheksiz miqdordagi ionlar bilan bog'lanishi mumkin. Bu shuni anglatadiki, biz to'yingan emas deb aytishimiz mumkin.
U bir qator boshqa xususiyatlar bilan ham ajralib turishi mumkin:
- Bog'lanish energiyasi miqdoriy xususiyat bo'lib, uni buzish uchun sarflanishi kerak bo'lgan energiya miqdoriga bog'liq. Bu ikkita mezonga bog'liq - bog'lanish uzunligi va ion zaryadi uning tarbiyasida ishtirok etadi. Bog'lanish qanchalik kuchli bo'lsa, uning uzunligi qisqaradi va uni hosil qiluvchi ionlarning zaryadlari shunchalik ko'p bo'ladi.
- Uzunlik - bu mezon allaqachon oldingi xatboshida aytib o'tilgan. Bu faqat birikma hosil bo'lishida ishtirok etadigan zarrachalarning radiusiga bog'liq. Atomlarning radiusi quyidagicha o'zgaradi: u atom sonining ortishi bilan davr mobaynida kamayadi va guruhda ortadi.
Ion bog'lari bo'lgan moddalar
Bu muhim miqdordagi kimyoviy birikmalarga xosdir. Bu barcha tuzlarning katta qismi, shu jumladan taniqli osh tuzi. To'g'ridan-to'g'ri mavjud bo'lgan barcha ulanishlarda sodir bo'ladi metall va metall bo'lmaganlar o'rtasidagi aloqa. Bu erda ion bog'lari bo'lgan moddalarga ba'zi misollar:
- natriy va kaliy xloridlari,
- seziy ftorid,
- magniy oksidi.
U murakkab birikmalarda ham o'zini namoyon qilishi mumkin.
Masalan, magniy sulfat.
Ion va kovalent bog'lanishga ega bo'lgan moddaning formulasi:
Kislorod va magniy ionlari o'rtasida ionli bog'lanish hosil bo'ladi, ammo oltingugurt bir-biriga qutbli kovalent aloqa yordamida bog'lanadi.
Bundan xulosa qilishimiz mumkinki, ionli bog'lanishlar murakkab kimyoviy birikmalarga xosdir.
Kimyoda ionli bog'lanish nima
Kimyoviy bog'lanish turlari - ion, kovalent, metall
Xulosa
Xususiyatlari to'g'ridan-to'g'ri qurilmaga bog'liq kristall panjara. Shuning uchun ionli bog'langan barcha birikmalar suvda va boshqa qutbli erituvchilarda yaxshi eriydi, o'tkazuvchan va dielektrikdir. Shu bilan birga, ular juda chidamli va mo'rt. Ushbu moddalarning xususiyatlari ko'pincha elektr qurilmalarini loyihalashda qo'llaniladi.
Ko'pgina elementlarning atomlari alohida mavjud emas, chunki ular bir-biri bilan o'zaro ta'sir qilishi mumkin. Bu o'zaro ta'sir yanada murakkab zarrachalarni hosil qiladi.
Kimyoviy bog'lanishning tabiati - bu elektr zaryadlari orasidagi o'zaro ta'sir kuchlari bo'lgan elektrostatik kuchlarning ta'siri. Elektronlar va atom yadrolari shunday zaryadlarga ega.
Tashqi elektron sathlarda joylashgan elektronlar (valent elektronlar) yadrodan eng uzoqda bo'lib, u bilan eng zaif o'zaro ta'sir qiladi va shuning uchun yadrodan ajralib chiqishga qodir. Ular atomlarni bir-biriga bog'lash uchun javobgardir.
Kimyodagi o'zaro ta'sir turlari
Kimyoviy bog'lanish turlarini quyidagi jadvalda ko'rsatish mumkin:
Ion bog'lanishning xarakteristikalari
tufayli yuzaga keladigan kimyoviy reaksiya ionlarni jalb qilish har xil zaryadga ega bo'lish ion deb ataladi. Bu, agar bog'langan atomlar elektromanfiyligi (ya'ni, elektronlarni jalb qilish qobiliyati) bo'yicha sezilarli farqga ega bo'lsa va elektron jufti ko'proq elektronegativ elementga o'tsa sodir bo'ladi. Elektronlarning bir atomdan ikkinchisiga o'tishi natijasida zaryadlangan zarrachalar - ionlar hosil bo'ladi. Ularning orasida joziba paydo bo'ladi.
Ular eng past elektronegativlik ko'rsatkichlariga ega tipik metallar, va eng kattasi tipik metall bo'lmaganlardir. Shunday qilib, ionlar tipik metallar va tipik nometallar o'rtasidagi o'zaro ta'sir natijasida hosil bo'ladi.
Metall atomlari musbat zaryadlangan ionlarga (kationlarga) aylanadi, elektronlarni tashqi elektron darajalariga beradi va metall bo'lmaganlar elektronlarni qabul qiladi va shu bilan atomlarga aylanadi. manfiy zaryadlangan ionlar (anionlar).
Atomlar o'zlarining elektron konfiguratsiyasini yakunlab, yanada barqaror energiya holatiga o'tadilar.
Ion bog'lanish yo'nalishi bo'lmagan va to'yinmagan, chunki elektrostatik o'zaro ta'sir barcha yo'nalishlarda sodir bo'ladi; shunga ko'ra, ion barcha yo'nalishlarda qarama-qarshi belgili ionlarni o'ziga jalb qilishi mumkin.
Ionlarning joylashishi shundayki, har birining atrofida ma'lum miqdordagi qarama-qarshi zaryadlangan ionlar mavjud. Ion birikmalari uchun "molekula" tushunchasi mantiqqa to'g'ri kelmaydi.
Ta'limga misollar
Natriy xloridda (nacl) bog'ning paydo bo'lishi elektronning Na atomidan Cl atomiga o'tishi bilan bog'liq bo'lib, tegishli ionlarni hosil qiladi:
Na 0 - 1 e = Na + (kation)
Cl 0 + 1 e = Cl - (anion)
Natriy xloridda natriy kationlari atrofida oltita xlorid anioni va har bir xlorid ioni atrofida oltita natriy ioni mavjud.
Bariy sulfididagi atomlar o'rtasida o'zaro ta'sir paydo bo'lganda, quyidagi jarayonlar sodir bo'ladi:
Ba 0 - 2 e = Ba 2+
S 0 + 2 e = S 2-
Ba o'zining ikkita elektronini oltingugurtga beradi, natijada oltingugurt anionlari S 2- va bariy kationlari Ba 2+ hosil bo'ladi.
Metall kimyoviy bog'lanish
Metalllarning tashqi energiya sathlaridagi elektronlar soni kam, ular yadrodan oson ajratiladi. Ushbu ajralish natijasida metall ionlari va erkin elektronlar hosil bo'ladi. Bu elektronlar "elektron gaz" deb ataladi. Elektronlar metall hajmi bo'ylab erkin harakatlanadi va doimo bog'langan va atomlardan ajralib turadi.
Metall moddaning tuzilishi quyidagicha: kristall panjara moddaning skeleti bo'lib, uning tugunlari orasida elektronlar erkin harakatlanishi mumkin.
Quyidagi misollarni keltirish mumkin:
Mg - 2e<->Mg 2+
Cs-e<->Cs+
Ca - 2e<->Ca2+
Fe-3e<->Fe 3+
Kovalent: qutbli va qutbsiz
Kimyoviy o'zaro ta'sirning eng keng tarqalgan turi kovalent bog'lanishdir. O'zaro ta'sir qiluvchi elementlarning elektromanfiylik qiymatlari keskin farq qilmaydi, shuning uchun faqat umumiy elektron juftining ko'proq elektronegativ atomga siljishi sodir bo'ladi.
Kovalent o'zaro ta'sirlar almashinuv mexanizmi yoki donor-akseptor mexanizmi orqali shakllanishi mumkin.
Agar atomlarning har biri tashqi elektron sathlarda juftlashtirilmagan elektronlarga ega bo'lsa va atom orbitallarining bir-birining ustiga chiqishi allaqachon ikkala atomga tegishli bo'lgan bir juft elektron paydo bo'lishiga olib keladigan bo'lsa, almashinuv mexanizmi amalga oshiriladi. Atomlardan birining tashqi elektron sathida bir juft elektron, ikkinchisi esa erkin orbitalga ega bo‘lsa, atom orbitallari bir-birining ustiga chiqqanda elektron jufti almashiladi va donor-akseptor mexanizmiga ko‘ra o‘zaro ta’sir qiladi.
Kovalentlar ko'pligi bo'yicha quyidagilarga bo'linadi:
- oddiy yoki bitta;
- ikki barobar;
- uch barobar.
Ikki juft elektronlar bir vaqtning o'zida ikkita juft elektronning almashinishini ta'minlaydi va uch juft - uchta.
Bog'langan atomlar orasidagi elektron zichligi (qutblilik) taqsimotiga ko'ra, kovalent bog'lanish quyidagilarga bo'linadi:
- qutbsiz;
- qutbli.
Qutbsiz bog'lanish bir xil atomlar tomonidan, qutbli bog'lanish esa turli elektronegativlik bilan hosil bo'ladi.
Elektromanfiyligi o'xshash atomlarning o'zaro ta'siri qutbsiz bog'lanish deb ataladi. Bunday molekuladagi elektronlarning umumiy juftligi ikkala atomga ham tortilmaydi, balki ikkalasiga teng tegishlidir.
Elektromanfiyligi bilan farq qiluvchi elementlarning o'zaro ta'siri qutbli bog'lanishlarning paydo bo'lishiga olib keladi. Ushbu turdagi o'zaro ta'sirda umumiy elektron juftlari ko'proq elektron manfiy elementga tortiladi, lekin unga to'liq o'tkazilmaydi (ya'ni ionlarning hosil bo'lishi sodir bo'lmaydi). Elektron zichligining bunday siljishi natijasida atomlarda qisman zaryadlar paydo bo'ladi: qanchalik ko'p elektromanfiy bo'lsa, manfiy zaryad, kamroq elektron manfiy zaryad esa musbat zaryadga ega.
Kovalentlikning xossalari va xususiyatlari
Kovalent bog'lanishning asosiy xususiyatlari:
- Uzunlik o'zaro ta'sir qiluvchi atomlarning yadrolari orasidagi masofa bilan belgilanadi.
- Polarlik elektron bulutning atomlardan biriga siljishi bilan aniqlanadi.
- Yo'nalish - bu kosmosga yo'naltirilgan aloqalarni va shunga mos ravishda ma'lum geometrik shakllarga ega bo'lgan molekulalarni hosil qilish xususiyati.
- To'yinganlik cheklangan miqdordagi bog'lanishlarni shakllantirish qobiliyati bilan belgilanadi.
- Polarizatsiya tashqi elektr maydoni ta'sirida polaritni o'zgartirish qobiliyati bilan belgilanadi.
- Bog'lanishni uzish uchun zarur bo'lgan energiya uning kuchini belgilaydi.
Kovalent qutbsiz o'zaro ta'sirga vodorod (H2), xlor (Cl2), kislorod (O2), azot (N2) va boshqa ko'plab molekulalar misol bo'lishi mumkin.
H · + ·H → H-H molekulasi bitta qutbsiz bog'lanishga ega,
O: + :O → O=O molekulasi ikki qutbsiz,
Ṅ: + Ṅ: → N≡N molekula uch qutbsiz.
Kimyoviy elementlarning kovalent bog'lanishlariga misollar karbonat angidrid (CO2) va uglerod oksidi (CO), vodorod sulfidi (H2S), xlorid kislota (HCL), suv (H2O), metan (CH4), oltingugurt oksidi (SO2) va molekulalarni o'z ichiga oladi. ko'plab boshqalar.
CO2 molekulasida uglerod va kislorod atomlari o'rtasidagi munosabatlar kovalent qutbga ega, chunki ko'proq elektronegativ vodorod elektron zichligini tortadi. Kislorod tashqi qobig'ida ikkita juftlashtirilmagan elektronga ega, uglerod esa o'zaro ta'sirni hosil qilish uchun to'rtta valentlik elektronini berishi mumkin. Natijada qo'sh bog'lar hosil bo'ladi va molekula quyidagicha ko'rinadi: O=C=O.
Muayyan molekuladagi bog'lanish turini aniqlash uchun uni tashkil etuvchi atomlarni ko'rib chiqish kifoya. Oddiy metall moddalar metall bog'ni, metall bo'lmagan metallar ionli bog'lanishni, oddiy nometall moddalar kovalent qutbsiz bog'lanishni, qutbli kovalent bog' orqali turli xil metall bo'lmagan moddalardan iborat molekulalar hosil qiladi.
Orqaga oldinga
Diqqat! Slaydni oldindan ko'rish faqat ma'lumot uchun mo'ljallangan va taqdimotning barcha xususiyatlarini aks ettirmasligi mumkin. Agar siz ushbu ish bilan qiziqsangiz, to'liq versiyasini yuklab oling.
Dars maqsadlari:
- Ion bog lanish misolida kimyoviy bog lar haqida tushuncha hosil qiling. Ion bog'lanishlarning hosil bo'lishini qutbli aloqalarning ekstremal holati sifatida tushunishga erishish.
- Dars davomida quyidagi asosiy tushunchalarni o`zlashtirishni ta'minlash: ionlar (kation, anion), ion bog`lanish.
- Yangi materialni o'rganishda muammoli vaziyat yaratish orqali o'quvchilarning aqliy faolligini rivojlantirish.
Vazifalar:
- kimyoviy bog‘lanish turlarini tan olishga o‘rgatish;
- atom tuzilishini takrorlash;
- ionli kimyoviy bog'lanishlarning hosil bo'lish mexanizmini o'rganish;
- ion birikmalarining hosil bo'lish sxemalari va elektron formulalarini, elektron o'tishlarni belgilash bilan reaksiya tenglamalarini tuzishni o'rgatish.
Uskunalar: kompyuter, proyektor, multimedia resursi, kimyoviy elementlarning davriy jadvali D.I. Mendeleev, "Ion bog'lanish" jadvali.
Dars turi: Yangi bilimlarni shakllantirish.
Dars turi: Multimedia dars.
X dars od
I.Tashkiliy vaqt.
II . Uy vazifasini tekshirish.
O'qituvchi: Qanday qilib atomlar barqaror elektron konfiguratsiyalarni olishlari mumkin? Kovalent bog'lanishning qanday usullari mavjud?
O‘quvchi: Qutbli va qutbsiz kovalent bog‘lanishlar almashinuv mexanizmi orqali hosil bo‘ladi. Almashinuv mexanizmi har bir atomdan bitta elektron elektron juft hosil bo'lishida ishtirok etadigan holatlarni o'z ichiga oladi. Masalan, vodorod: (2-slayd)
Bog'lanish juftlashtirilmagan elektronlarni birlashtirish orqali umumiy elektron juftligini hosil qilish orqali sodir bo'ladi. Har bir atom bitta elektronga ega. H atomlari ekvivalentdir va juftliklar ikkala atomga ham tengdir. Shu sababli, F 2 molekulasining hosil bo'lishi jarayonida umumiy elektron juftlari (bir-birining ustiga chiqadigan p-elektron bulutlari) hosil bo'lganda ham xuddi shunday printsip sodir bo'ladi. (3-slayd)
Yozuv H · vodorod atomining tashqi elektron qatlamida 1 ta elektron borligini bildiradi. Yozuv shuni ko'rsatadiki, ftor atomining tashqi elektron qatlamida 7 ta elektron mavjud.
N 2 molekulasi hosil bo'lganda. 3 ta umumiy elektron juft hosil bo'ladi. P-orbitallar bir-birining ustiga chiqadi. (slayd 4)
Bog'lanish qutbsiz deb ataladi.
O'qituvchi: Endi biz oddiy moddaning molekulalari hosil bo'ladigan holatlarni ko'rib chiqdik. Ammo atrofimizda murakkab tuzilishga ega bo'lgan ko'plab moddalar mavjud. Ftor vodorod molekulasini olaylik. Bu holatda ulanish qanday shakllanadi?
O’quvchi: Ftor vodorod molekulasi hosil bo’lganda, vodorodning s-elektroni orbitali va ftor H-F p-elektroni orbitali bir-biriga yopishadi. (5-slayd)
Bog'lanish elektron juftligi ftor atomiga siljiydi, natijada hosil bo'ladi dipol. Ulanish qutbli deb ataladi.
III. Bilimlarni yangilash.
O'qituvchi: Kimyoviy bog'lanish birlashtiruvchi atomlarning tashqi elektron qobiqlari bilan sodir bo'ladigan o'zgarishlar natijasida paydo bo'ladi. Bu mumkin, chunki tashqi elektron qatlamlari asil gazlardan boshqa elementlarda to'liq emas. Kimyoviy bog'lanish atomlarning ularga "yaqin" inert gaz konfiguratsiyasiga o'xshash barqaror elektron konfiguratsiyaga ega bo'lish istagi bilan izohlanadi.
O'qituvchi: Natriy atomining elektron tuzilishi diagrammasini yozing (doskaga). (6-slayd)
Talaba: Elektron qobig'ining barqarorligiga erishish uchun natriy atomi bitta elektrondan voz kechishi yoki etti elektronni qabul qilishi kerak. Natriy yadrodan uzoqda joylashgan va u bilan zaif bog'langan elektrondan osongina voz kechadi.
O'qituvchi: Elektronlarning ajralib chiqish sxemasini tuzing.
Na° - 1ē → Na+ = Ne
O'qituvchi: Ftor atomining elektron tuzilishi diagrammasini yozing (doskaga).
O'qituvchi: Elektron qatlamni qanday to'ldirish kerak?
Talaba: Elektron qobiqning barqarorligiga erishish uchun ftor atomi yetti elektrondan voz kechishi yoki bitta elektronni qabul qilishi kerak. Ftorning elektronni qabul qilishi energetik jihatdan qulayroqdir.
O'qituvchi: Elektronni qabul qilish sxemasini tuzing.
F° + 1ē → F- = Ne
IV. Yangi materialni o'rganish.
O'qituvchi darsning vazifasi qo'yilgan sinfga savol beradi:
Atomlar barqaror elektron konfiguratsiyalarni qabul qilishning boshqa usullari bormi? Bunday aloqalarni shakllantirish usullari qanday?
Bugun biz bog'lanishning bir turini - ionli bog'lanishni ko'rib chiqamiz. Keling, yuqorida aytib o'tilgan atomlar va inert gazlarning elektron qobiqlarining tuzilishini taqqoslaylik.
Sinf bilan suhbat.
O'qituvchi: Reaksiyadan oldin natriy va ftor atomlari qanday zaryadga ega edi?
Talaba: Natriy va ftor atomlari elektr neytraldir, chunki ularning yadrolarining zaryadlari yadro atrofida aylanadigan elektronlar tomonidan muvozanatlanadi.
O'qituvchi: Atomlar elektron bergan va qabul qilganda ular o'rtasida nima sodir bo'ladi?
Talaba: Atomlar zaryad oladi.
O'qituvchi tushuntirishlar beradi: Ion formulasida uning zaryadi qo'shimcha ravishda yoziladi. Buning uchun yuqori belgidan foydalaning. Bu raqam bilan (ular yozmaydi) va keyin bir belgi (ortiqcha yoki minus) bilan zaryad miqdorini ko'rsatadi. Masalan, zaryadi +1 bo'lgan natriy ioni formulasi Na + ("natriy-plyus" deb o'qing), zaryadi -1 - F - ("ftor-minus") bo'lgan ftorid ioni, gidroksid ioniga ega. zaryad -1 – OH - (“o-ash-minus”), zaryadli karbonat ioni -2 – CO 3 2- (“tse-o-uch-ikki minus”).
Ion birikmalarining formulalarida birinchi navbatda musbat zaryadlangan ionlar, zaryadlarni ko'rsatmasdan, keyin esa manfiy zaryadlanganlar yoziladi. Agar formula to'g'ri bo'lsa, undagi barcha ionlarning zaryadlari yig'indisi nolga teng.
Ijobiy zaryadlangan ion kation deb ataladi, manfiy zaryadlangan ion esa aniondir.
O'qituvchi: Biz ta'rifni ish daftarimizga yozamiz:
Va u elektronlarni qabul qilish yoki yo'qotish natijasida atom aylanadigan zaryadlangan zarrachadir.
O'qituvchi: Ca 2+ kaltsiy ionining zaryad qiymatini qanday aniqlash mumkin?
Talaba: Ion - atom tomonidan bir yoki bir nechta elektronning yo'qolishi yoki ortishi natijasida hosil bo'lgan elektr zaryadlangan zarracha. Kaltsiyning oxirgi elektron darajasida ikkita elektron bor; ikkita elektron yo'qolganda kaltsiy atomining ionlanishi sodir bo'ladi. Ca 2+ ikki marta zaryadlangan kationdir.
O'qituvchi: Bu ionlarning radiuslari bilan nima sodir bo'ladi?
O'tish davrida Elektr neytral atom ion holatiga o'tganda, zarrachalar hajmi katta o'zgaradi. Atom valentlik elektronlaridan voz kechib, yanada ixcham zarracha - kationga aylanadi. Misol uchun, natriy atomi yuqorida aytib o'tilganidek, neon tuzilishiga ega bo'lgan Na+ kationiga aylanganda, zarrachaning radiusi sezilarli darajada kamayadi. Anionning radiusi har doim mos keladigan elektr neytral atomning radiusidan kattaroqdir.
O'qituvchi: Turli zaryadlangan zarralar bilan nima sodir bo'ladi?
O`quvchi: Elektronning natriy atomidan ftor atomiga o`tishi natijasida paydo bo`lgan qarama-qarshi zaryadlangan natriy va ftor ionlari o`zaro tortilib, natriy ftoridni hosil qiladi. (7-slayd)
Na + + F - = NaF
Biz ko'rib chiqqan ionlarning hosil bo'lish sxemasi natriy atomi bilan ftor atomi o'rtasida kimyoviy bog'lanish qanday hosil bo'lishini ko'rsatadi, bu ion bog'lanish deb ataladi.
Ion aloqasi- qarama-qarshi zaryadlangan ionlarning bir-biriga elektrostatik tortishishi natijasida hosil bo'lgan kimyoviy bog'lanish.
Bu holda hosil bo'ladigan birikmalar ionli birikmalar deyiladi.
V. Yangi materialni mustahkamlash.
Bilim va ko'nikmalarni mustahkamlash uchun topshiriqlar
1. Kaltsiy atomi va kaltsiy kationi, xlor atomi va xlorid anionining elektron qobiqlarining tuzilishini solishtiring:
Kaltsiy xloridda ion bog'lanish hosil bo'lishini izohlang:
2. Ushbu vazifani bajarish uchun siz 3-4 kishidan iborat guruhlarga bo'lishingiz kerak. Har bir guruh a'zosi bitta misolni ko'rib chiqadi va natijalarni butun guruhga taqdim etadi.
Talaba javobi:
1. Kaltsiy II guruhning asosiy kichik guruhining elementi, metalldir. Uning atomi etishmayotgan olti elektronni qabul qilishdan ko'ra ikkita tashqi elektronni berish osonroq:
2. Xlor - VII guruhning asosiy kichik guruhining elementi, metall bo'lmagan. Uning atomi tashqi sathidan yetti elektronni berishdan ko'ra, tashqi sathni to'ldirish uchun etishmaydigan bitta elektronni qabul qilishi osonroqdir:
3. Birinchidan, hosil bo'lgan ionlarning zaryadlari orasidagi eng kichik umumiy karrali topilsin, u 2 ga teng (2x1). Keyin ikkita elektrondan voz kechishi uchun qancha kaltsiy atomini olish kerakligini aniqlaymiz, ya'ni bitta Ca atomini va ikkita CI atomini olishimiz kerak.
4. Kaltsiy va xlor atomlari o‘rtasida ion bog‘lanish hosil bo‘lishini sxematik tarzda yozish mumkin: (8-slayd).
Ca 2+ + 2CI - → CaCI 2
O'z-o'zini nazorat qilish vazifalari
1. Kimyoviy birikma hosil qilish sxemasiga asoslanib, kimyoviy reaksiya tenglamasini tuzing: (9-slayd)
2. Kimyoviy birikma hosil qilish sxemasiga asoslanib, kimyoviy reaksiya tenglamasini tuzing: (slayd 10)
3. Kimyoviy birikma hosil qilish sxemasi berilgan: (slayd 11)
Ushbu sxema bo'yicha atomlari o'zaro ta'sir qilishi mumkin bo'lgan bir juft kimyoviy elementlarni tanlang:
A) Na Va O;
b) Li Va F;
V) K Va O;
G) Na Va F
| Strukturaviy kimyo | |
|---|---|
| Kimyoviy bog'lanish: | Xushbo'ylik | Kovalent bog'lanish | Ion aloqasi| Metall aloqa | Vodorod aloqasi | Donor-akseptor aloqasi | Tautomerizm |
| Strukturani ko'rsatish: | Funktsional guruh | Strukturaviy formula | Kimyoviy formula | Ligand |
| Elektron xususiyatlar: | Elektromanfiylik | Elektron yaqinligi | Ionlanish energiyasi | Dipol | Oktet qoidasi |
| Stereokimyo: | Asimmetrik atom | Izomerizm | Konfiguratsiya | Xirallik | Konformatsiya |
Wikimedia fondi. 2010 yil.
Boshqa lug'atlarda "ionli kimyoviy bog'lanish" nima ekanligini ko'ring:
Molekula yoki moldagi atomlar orasidagi bog'lanish. elementning bir atomdan ikkinchisiga o'tishi yoki bir juft (yoki bir guruh) atomlar tomonidan almashinishi natijasida paydo bo'lgan bog'lanish. X. s.ga olib boradigan kuchlar Kulon, ammo X. s. ichida tasvirlab bering ... Jismoniy ensiklopediya
KIMYOVIY BOG'- atomlarning o'zaro ta'siri, bunda ikki xil atom (guruh) ga tegishli elektronlar ikkala atom (guruh) uchun umumiy (ijtimoiylashgan) bo'lib, ularning molekula va kristallarga birlashishiga olib keladi. X.ning ikkita asosiy turi mavjud: ionli... ... Katta politexnika entsiklopediyasi
KIMYOVIY BOGLANISH, atomlarning molekulalarni hosil qilish uchun birlashishi mexanizmi. Qarama-qarshi zaryadlarni jalb qilish yoki elektronlar almashinuvi orqali barqaror konfiguratsiyalarni shakllantirishga asoslangan bunday bog'lanishlarning bir nechta turlari mavjud .... ... Ilmiy-texnik entsiklopedik lug'at
Kimyoviy bog'lanish- KIMYOVIY BOG', atomlarning o'zaro ta'siri, ularning molekula va kristallarga birlashishi. Kimyoviy bog'lanish hosil bo'lishida ta'sir qiluvchi kuchlar asosan elektr tabiatiga ega. Kimyoviy bog'lanishning shakllanishi qayta qurish bilan birga keladi ... ... Illustrated entsiklopedik lug'at
- ... Vikipediya
Molekulalar va kristallar hosil bo'lishiga olib keladigan atomlarning o'zaro tortishishi. Molekulada yoki kristallda qo'shni atomlar o'rtasida kimyoviy tuzilmalar mavjudligini aytish odatiy holdir. Atomning valentligi (quyida batafsilroq muhokama qilinadi) bog'lanishlar sonini ko'rsatadi ... Buyuk Sovet Entsiklopediyasi
kimyoviy bog'lanish- molekulalar va kristallar hosil bo'lishiga olib keladigan atomlarning o'zaro tortishishi. Atomning valentligi ma'lum bir atom tomonidan qo'shnilar bilan hosil bo'lgan bog'lanishlar sonini ko'rsatadi. "Kimyoviy tuzilish" atamasi akademik A. M. Butlerov tomonidan kiritilgan ... ... Metallurgiya ensiklopedik lug'ati
Atomlarning o'zaro ta'siri, ularning molekula va kristallarga birlashishi. Bu o'zaro ta'sir o'zaro ta'sir qilmaydigan atomlar energiyasiga nisbatan hosil bo'lgan molekula yoki kristalning umumiy energiyasini pasayishiga olib keladi va ... ... Katta ensiklopedik politexnika lug'ati
Metan molekulasi misolida kovalent bog'lanish: vodorodning (H) tugallangan tashqi energiya darajasida 2 ta elektron, uglerodda (C) 8 ta elektron mavjud. Kovalent bog'lanish - yo'naltirilgan valent elektron bulutlari tomonidan hosil bo'lgan bog'lanish. Neytral... ... Vikipediya
Kimyoviy bog'lanish - bu bog'lovchi zarrachalarning elektron bulutlarining bir-birining ustiga chiqishi natijasida yuzaga keladigan atomlarning o'zaro ta'siri hodisasi, bu tizimning umumiy energiyasining pasayishi bilan birga keladi. “Kimyoviy tuzilish” atamasi birinchi marta 1861 yilda A. M. Butlerov tomonidan kiritilgan... ... Vikipediya
