Mol - 12 g 12 C tarkibidagi atomlar bilan bir xil miqdordagi strukturaviy elementlarni o'z ichiga olgan moddaning miqdori va strukturaviy elementlar odatda atomlar, molekulalar, ionlar va boshqalardir. 1 mol moddaning massasi, grammda ifodalangan, son jihatdan uning moliga teng. massa. Shunday qilib, 1 mol natriy 22,9898 g massaga ega va 6,02·10 23 atomdan iborat; 1 mol kaltsiy ftorid CaF 2 massasi (40,08 + 2 18,998) = 78,076 g ni tashkil qiladi va 6,02 10 23 molekula, 1 mol uglerod tetraxlorid CCl 4, massasi (12,05) = 12,031,3 ga teng. g va boshqalar.
Avogadro qonuni.
Atom nazariyasi rivojlanishining boshida (1811) A.Avogadro gipotezani ilgari surdi, unga ko'ra bir xil harorat va bosimda ideal gazlarning teng hajmlari bir xil miqdordagi molekulalarni o'z ichiga oladi. Keyinchalik bu gipoteza kinetik nazariyaning zaruriy natijasi ekanligi ko'rsatildi va hozirda Avogadro qonuni deb nomlanadi. Uni quyidagicha shakllantirish mumkin: bir xil harorat va bosimdagi har qanday gazning bir moli bir xil hajmni egallaydi, standart harorat va bosimda (0 ° C, 1,01 × 10 5 Pa) 22,41383 litrga teng. Bu miqdor gazning molyar hajmi deb nomlanadi.
Avogadroning o'zi ma'lum hajmdagi molekulalar sonini hisoblamadi, lekin u bu juda katta qiymat ekanligini tushundi. Berilgan hajmni egallagan molekulalar sonini topishga birinchi urinish 1865 yilda J. Loshmidt tomonidan qilingan; Oddiy (standart) sharoitda 1 sm 3 ideal gazda 2,68675 × 10 19 molekula borligi aniqlandi. Ushbu olimning nomidan keyin ko'rsatilgan qiymat Loshmidt raqami (yoki doimiysi) deb nomlangan. O'shandan beri Avogadro sonini aniqlashning ko'plab mustaqil usullari ishlab chiqildi. Olingan qiymatlar orasidagi ajoyib kelishuv molekulalarning haqiqiy mavjudligining ishonchli dalilidir.
Loshmidt usuli
faqat tarixiy ahamiyatga ega. U suyultirilgan gaz bir-biriga yaqin joylashgan sharsimon molekulalardan iborat degan taxminga asoslanadi. Loshmidt ma'lum hajmdagi gazdan hosil bo'lgan suyuqlik hajmini o'lchash va gaz molekulalarining taxminan hajmini bilish orqali (bu hajm gazning ba'zi xususiyatlari, masalan, yopishqoqlik asosida ifodalanishi mumkin), Loshmidt Avogadro sonining taxminiy qiymatini oldi. ~10 22.
Elektronning zaryadini o'lchashga asoslangan aniqlash.
Faraday soni deb nomlanuvchi elektr miqdori birligi F, - bir mol elektron tomonidan olib boriladigan zaryad, ya'ni. F = Yo'q, Qayerda e- elektron zaryad; N- 1 mol elektrondagi elektronlar soni (ya'ni Avogadro soni). Faraday raqamini 1 mol kumushni eritish yoki cho‘ktirish uchun zarur bo‘lgan elektr miqdorini o‘lchash yo‘li bilan aniqlash mumkin. AQSh Milliy standartlar byurosi tomonidan o'tkazilgan ehtiyotkorlik bilan o'tkazilgan o'lchovlar qiymatni berdi F= 96490,0 S, turli usullar bilan o’lchangan elektron zaryadi (xususan, R. Millikan tajribalarida) 1,602×10 –19 S ga teng. Bu yerdan topishingiz mumkin N. Avogadro raqamini aniqlashning bu usuli eng aniq usullardan biri bo'lib ko'rinadi.
Perrin tajribalari.
Kinetik nazariyaga asoslanib, gazning (masalan, havo) zichligining ushbu gaz ustunining balandligi bilan pasayishini tavsiflovchi Avogadro raqamini o'z ichiga olgan ifoda olindi. Agar biz ikki xil balandlikdagi 1 sm 3 gazdagi molekulalar sonini hisoblay olsak, yuqoridagi ifodadan foydalanib, topishimiz mumkin edi. N. Afsuski, buni amalga oshirish mumkin emas, chunki molekulalar ko'rinmasdir. Biroq, 1910 yilda J. Perren ko'rsatilgan ifoda mikroskopda ko'rinadigan kolloid zarrachalarning suspenziyalari uchun ham tegishli ekanligini ko'rsatdi. Suspenziya ustunida turli balandliklarda joylashgan zarrachalar sonini hisoblash Avogadroning 6,82×10 23 raqamini berdi. Kolloid zarrachalarning Braun harakati natijasida ildiz-kvadrat siljishi o'lchangan boshqa tajribalar seriyasidan Perrin qiymatni oldi. N= 6,86X10 23. Keyinchalik, boshqa tadqiqotchilar Perrinning ba'zi tajribalarini takrorladilar va hozirda qabul qilinganlar bilan yaxshi mos keladigan qiymatlarni olishdi. Qayd etish joizki, Perren tajribalari olimlarning materiyaning atom nazariyasiga bo‘lgan munosabatida burilish nuqtasi bo‘ldi – ilgari ba’zi olimlar buni gipoteza deb hisoblashgan. O‘sha davrning atoqli kimyogari V.Ostvald qarashlarning bunday o‘zgarishini shunday ifodalagan edi: “Braun harakatining kinetik gipoteza talablariga muvofiqligi... hatto eng pessimistik olimlarni ham atom nazariyasini eksperimental isbotlash haqida gapirishga majbur qildi. ”.
Avogadro raqami yordamida hisob-kitoblar.
Avogadro raqamidan foydalanib, ko'plab moddalarning atomlari va molekulalari massasining aniq qiymatlari olingan: natriy, 3,819 × 10 -23 g (22,9898 g / 6,02 × 10 23), uglerod tetraklorid, 25,54 × 10 -23 g va boshqalar. . Bundan tashqari, 1 g natriyda ushbu elementning taxminan 3x1022 atomi bo'lishi kerakligini ko'rsatish mumkin.
Shuningdek qarang
Avogadro qonuni
Atom nazariyasi () rivojlanishining boshida A. Avogadro bir gipotezani ilgari surdi, unga ko'ra bir xil harorat va bosimda ideal gazlarning teng hajmlari bir xil miqdordagi molekulalarni o'z ichiga oladi. Keyinchalik bu gipoteza kinetik nazariyaning zaruriy natijasi ekanligi ko'rsatildi va hozirda Avogadro qonuni deb nomlanadi. Uni quyidagicha shakllantirish mumkin: bir xil harorat va bosimdagi har qanday gazning bir moli bir xil hajmni egallaydi, normal sharoitda teng. 22,41383 . Bu miqdor gazning molyar hajmi deb nomlanadi.
Avogadroning o'zi ma'lum hajmdagi molekulalar sonini hisoblamadi, lekin u bu juda katta qiymat ekanligini tushundi. Berilgan hajmni egallagan molekulalar sonini topishga birinchi urinish J. Loshmidt tomonidan qilingan; normal sharoitda 1 sm³ ideal gazda 2,68675·10 19 molekula borligi aniqlandi. Ushbu olimning nomidan keyin ko'rsatilgan qiymat Loshmidt raqami (yoki doimiysi) deb nomlangan. O'shandan beri Avogadro sonini aniqlashning ko'plab mustaqil usullari ishlab chiqildi. Olingan qiymatlar orasidagi ajoyib kelishuv molekulalarning haqiqiy mavjudligining ishonchli dalilidir.
Konstantalar orasidagi munosabat
- Boltsman doimiysi, universal gaz doimiysi ko'paytmasi orqali, R=kN A.
- Faraday doimiysi elementar elektr zaryadi va Avogadro sonining mahsuloti orqali ifodalanadi, F=eN A.
Shuningdek qarang
Wikimedia fondi. 2010 yil.
Boshqa lug'atlarda "Avogadro doimiysi" nima ekanligini ko'ring:
Avogadro doimiysi- Avogadro konstanta statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Apibrėžtį žr. Priede. priedas(ai) Grafinis formatas atitikmenys: engl. Avogadro doimiy vok. Avogadro Konstante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. Avogadro doimiysi... Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas
Avogadro doimiysi- Avogadro konstanta statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. Avogadro doimiysi; Avogadro soni vok. Avogadro Konstante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. Avogadro doimiysi, f; Avogadro raqami, n pranc. konstanta d'Avogadro, f; nombre… … Fizikos terminų žodynas
Avogadro doimiysi- Avogadro konstanta statusas T sritis Energetika apibrėžtis Apibrėžtį žr. Priede. priedas(ai) MS Word formatlari attikmenys: engl. Avogadroning doimiy ovozi. Avogadro Konstante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. Avogadro doimiysi, f; doimiy ...... Aiškinamasis šiluminės ir branduolinės technikos terminų žodynas
- (Avogadro soni) (NA), moddaning 1 molidagi molekulalar yoki atomlar soni; NA=6,022?1023 mol 1. A. Avogadro nomi bilan atalgan... Zamonaviy ensiklopediya
Avogadro doimiysi- (Avogadro soni) (NA), moddaning 1 molidagi molekulalar yoki atomlar soni; NA=6,022´1023 mol 1. A. Avogadro nomi bilan atalgan. ... Illustrated entsiklopedik lug'at
Avogadro Amedeo (9.8.1776, Turin, ‒ 9.7.1856, oʻsha yerda), italyan fizigi va kimyogari. U huquqshunoslik darajasini oldi, keyin fizika va matematikani o'qidi. Muxbir aʼzo (1804), oddiy akademik (1819), soʻngra kafedra mudiri... ...
- (Avogadro) Amedeo (9.8.1776, Turin, 9.7.1856, oʻsha yerda), italyan fizigi va kimyogari. U huquqshunoslik darajasini oldi, keyin fizika va matematikani o'qidi. Korrespondent aʼzo (1804), oddiy akademik (1819), soʻngra fizika kafedrasi mudiri... ... Buyuk Sovet Entsiklopediyasi
Nozik struktura konstantasi, odatda, deb belgilanadi, elektromagnit o'zaro ta'sir kuchini tavsiflovchi asosiy fizik konstantadir. U 1916 yilda nemis fizigi Arnold Zommerfeld tomonidan o'lchov sifatida kiritilgan... ... Vikipediya
- (Avogadro raqami), strukturaviy elementlarning soni (atomlar, molekulalar, ionlar va boshqalar). va soni va in va (bitta pierda). A. Avogadro sharafiga nomlangan, NA tayinlangan. A.p. ko'plikni aniqlash uchun zarur bo'lgan asosiy jismoniy konstantalardan biri ... Jismoniy ensiklopediya
Doimiy- foydalanish sohasida doimiy qiymatga ega bo'lgan miqdor; (1) P. Avogadro Avogadro bilan bir xil (qarang); (2) P. Boltsmann, elementar zarrachaning energiyasini uning harorati bilan bog'laydigan universal termodinamik miqdor; k bilan belgilanadi,…… Katta politexnika entsiklopediyasi
Kitoblar
- Jismoniy konstantalarning biografiyasi. Umumjahon jismoniy konstantalar haqida qiziqarli hikoyalar. 46-son
- Jismoniy konstantalarning biografiyasi. Umumjahon fizik konstantalar haqidagi qiziqarli hikoyalar, O. P. Spiridonov. Ushbu kitob universal fizik konstantalar va ularning fizika taraqqiyotidagi muhim rolini ko'rib chiqishga bag'ishlangan. Kitobning maqsadi - fizika tarixidagi paydo bo'lishi haqida mashhur shaklda ...
>Avogadro raqami
Nima teng ekanligini aniqlang Avogadro raqami mollarda. Molekulalarning moddalar miqdori nisbati va Avogadro soni, Broun harakati, gaz doimiysi va Faradayni o'rganing.
Moldagi molekulalar soni Avogadro soni deb ataladi, u 6,02 x 10 23 mol -1 ga teng.
O'quv maqsadi
- Avogadro soni va mol o'rtasidagi bog'liqlikni tushuning.
Asosiy fikrlar
- Avogadro bir xil bosim va harorat sharoitida teng gaz hajmlarida bir xil miqdordagi molekulalar bo'lishini taklif qildi.
- Avogadro doimiysi muhim omil hisoblanadi, chunki u boshqa fizik konstantalar va xususiyatlarni bog'laydi.
- Albert Eynshteyn bu raqamni Broun harakatining miqdoridan olish mumkinligiga ishongan. Birinchi marta 1908 yilda Jan Perrin tomonidan o'lchangan.
Shartlar
- Gaz konstantasi ideal gaz qonunidan kelib chiqadigan universal doimiy (R) hisoblanadi. U Boltsman doimiysi va Avogadro sonidan olinadi.
- Faraday doimiysi elektronlarning bir moliga to'g'ri keladigan elektr zaryadining miqdori.
- Broun harakati - suyuqlikdagi alohida molekulalar bilan ta'sir qilish natijasida hosil bo'lgan elementlarning tasodifiy siljishi.
Agar siz moddaning miqdori o'zgarishiga duch kelsangiz, molekulalar sonidan boshqa birlikdan foydalanish osonroq. Mol xalqaro tizimda asosiy birlik bo'lib xizmat qiladi va 12 g uglerod-12da saqlanadigan bir xil miqdordagi atomlarni o'z ichiga olgan moddani uzatadi. Ushbu moddaning miqdori Avogadro soni deb ataladi.
U turli xil gazlarning bir xil hajmdagi massalari (bir xil harorat va bosim sharoitida) o'rtasida aloqa o'rnatishga muvaffaq bo'ldi. Bu ularning molekulyar massalari o'rtasidagi munosabatni rag'batlantiradi
Avogadro soni bir gramm kisloroddagi molekulalar sonini ifodalaydi. Esda tutingki, bu o'lchovning mustaqil o'lchovi emas, balki moddaning miqdoriy xarakteristikasining ko'rsatkichidir. 1811 yilda Avogadro gazning hajmi atomlar yoki molekulalar soniga mutanosib bo'lishi mumkinligini va bu gazning tabiatiga ta'sir qilmasligini taxmin qildi (raqam universaldir).
Fizika bo'yicha Nobel mukofoti 1926 yilda Jan Peringa Avogadro doimiyligini yaratganligi uchun berilgan. Demak, Avogadro soni 6,02 x 10 23 mol -1 ga teng.
Ilmiy ahamiyati
Avogadro doimiysi makro va mikroskopik tabiiy kuzatishlarda muhim bo'g'in rolini o'ynaydi. Bu boshqa jismoniy konstantalar va xususiyatlar uchun ko'prik o'rnatadi. Masalan, u gaz doimiysi (R) va Boltsman doimiysi (k) o'rtasida bog'lanishni o'rnatadi:
R = kN A = 8,314472 (15) J mol -1 K -1.
Shuningdek, Faraday doimiysi (F) va elementar zaryad (e) o'rtasida:
F = N A e = 96485.3383 (83) C mol -1.
Konstantani hisoblash
Raqamni aniqlash atomning massasini hisoblashga ta'sir qiladi, bu bir mol gazning massasini Avogadro soniga bo'lish orqali olinadi. 1905 yilda Albert Eynshteyn uni Broun harakatining kattaligidan kelib chiqib olishni taklif qildi. 1908 yilda Jan Perren bu g'oyani sinab ko'rdi.
Fizika-matematika fanlari doktori Evgeniy Meilixov
Kitobga kirish (qisqartirilgan): Meilixov E. Z. Avogadro raqami. Atomni qanday ko'rish mumkin. - Dolgoprudniy: "Intelligence" nashriyoti, 2017 yil.
A. S. Pushkinning zamondoshi italyan olimi Amedeo Avogadro birinchi bo'lib moddaning bir gramm-atomidagi (molidagi) atomlar (molekulalar) soni barcha moddalar uchun bir xil ekanligini tushundi. Bu raqamni bilish atomlarning (molekulalarning) o'lchamlarini baholashga yo'l ochadi. Avogadroning hayoti davomida uning gipotezasi munosib tan olinmagan.
MIPT professori, Kurchatov instituti Milliy tadqiqot markazining bosh ilmiy xodimi Evgeniy Zalmanovich Meilixovning yangi kitobi Avogadro sonining tarixiga bag'ishlangan.
Agar biron bir global falokat natijasida barcha to'plangan bilimlar yo'q bo'lib ketgan bo'lsa va tirik mavjudotlarning keyingi avlodlariga faqat bitta ibora kelgan bo'lsa, unda eng kam so'zlardan tashkil topgan qaysi bayonot eng ko'p ma'lumot keltiradi? Menimcha, bu atom gipotezasi: ...barcha jismlar atomlardan iborat - doimiy harakatdagi kichik jismlar.
R. Feynman. Feynman fizika bo'yicha ma'ruzalar o'qiydi
Avogadro soni (Avogadro doimiysi, Avogadro doimiysi) uglerod-12 (12 C) sof izotopining 12 grammidagi atomlar soni sifatida aniqlanadi. Odatda N A, kamroq tez-tez L. 2015 yilda CODATA (asosiy konstantalar bo'yicha ishchi guruh) tomonidan tavsiya etilgan Avogadro raqamining qiymati: N A = 6,02214082(11)·10 23 mol -1. Mol - N A strukturaviy elementlarni o'z ichiga olgan moddaning miqdori (ya'ni, 12 g 12 C tarkibidagi atomlar soniga teng) va strukturaviy elementlar odatda atomlar, molekulalar, ionlar va boshqalardir. ta'rifiga ko'ra, atom massa birligi (a.u. .m.) 12 C atom massasining 1/12 qismiga teng. Bir mol (gram-mol) moddaning massasiga (molyar massasiga) ega bo'lib, u ifodalanganda grammda, son jihatdan ushbu moddaning molekulyar massasiga teng (atom massa birliklarida ifodalangan). Masalan: 1 mol natriy 22,9898 g massaga ega va (taxminan) 6,02 10 23 atomni o'z ichiga oladi, 1 mol kaltsiy ftorid CaF 2 massasi (40,08 + 2 18,998) = 78,076 g (approximat) ni o'z ichiga oladi. 02·10 23 molekula.
2011 yil oxirida Og'irliklar va o'lchovlar bo'yicha XXIV Bosh konferentsiyada Xalqaro birliklar tizimining (SI) kelajakdagi versiyasida molni uning ta'rif bilan bog'lanishiga yo'l qo'ymaslik uchun belgilash taklifi bir ovozdan qabul qilindi. gramm. 2018 yilda mol to'g'ridan-to'g'ri Avogadro raqami bilan aniqlanishi kutilmoqda, unga CODATA tomonidan tavsiya etilgan o'lchovlar natijalariga ko'ra aniq (xatosiz) qiymat beriladi. Ayni paytda, Avogadroning soni qabul qilingan qiymat emas, balki o'lchanadigan qiymatdir.
Ushbu konstanta mashhur italyan kimyogari Amedeo Avogadro (1776-1856) sharafiga nomlangan, u o'zi bu raqamni bilmasa ham, bu juda katta qiymat ekanligini tushungan. Atom nazariyasi rivojlanishining boshida Avogadro gipotezani ilgari surdi (1811), unga ko'ra bir xil harorat va bosimda ideal gazlarning teng hajmlari bir xil miqdordagi molekulalarni o'z ichiga oladi. Keyinchalik bu gipoteza gazlarning kinetik nazariyasining natijasi ekanligi ko'rsatildi va hozirda Avogadro qonuni deb nomlanadi. Uni quyidagicha shakllantirish mumkin: bir xil harorat va bosimdagi har qanday gazning bir moli bir xil hajmni egallaydi, normal sharoitda 22,41383 litrga teng (normal sharoit P 0 = 1 atm bosimiga va T 0 = 273,15 K haroratga to'g'ri keladi). Bu miqdor gazning molyar hajmi deb nomlanadi.
Berilgan hajmni egallagan molekulalar sonini topishga birinchi urinish 1865 yilda J. Loshmidt tomonidan qilingan. Uning hisob-kitoblaridan kelib chiqadiki, havo birligi hajmiga to'g'ri keladigan molekulalar soni 1,8·10 18 sm -3 ni tashkil qiladi, bu ma'lum bo'lishicha, to'g'ri qiymatdan taxminan 15 baravar kam. Sakkiz yil o'tgach, J. Maksvell haqiqatga ancha yaqinroq baho berdi - 1,9·10 19 sm -3. Nihoyat, 1908 yilda Perrin maqbul baho berdi: N A = 6,8·10 23 mol -1 Avogadro soni, Broun harakati bo'yicha tajribalar natijasida topilgan.
O'shandan beri Avogadro sonini aniqlashning ko'plab mustaqil usullari ishlab chiqildi va aniqroq o'lchovlar shuni ko'rsatdiki, aslida normal sharoitda 1 sm 3 ideal gazda (taxminan) 2,69 10 19 molekula mavjud. Bu miqdor Loshmidt soni (yoki doimiysi) deb ataladi. U Avogadroning N A ≈ 6,02·10 23 raqamiga mos keladi.
Avogadro soni tabiiy fanlarning rivojlanishida katta rol o'ynagan muhim fizik konstantalardan biridir. Ammo bu "universal (fundamental) jismoniy doimiy"mi? Bu atamaning o'zi aniqlanmagan va odatda muammolarni hal qilishda ishlatilishi kerak bo'lgan fizik konstantalarning raqamli qiymatlarining ko'proq yoki kamroq batafsil jadvali bilan bog'liq. Shu munosabat bilan, asosiy fizik konstantalar ko'pincha tabiatning doimiylari bo'lmagan va ularning mavjudligi faqat tanlangan birliklar tizimi (masalan, vakuumning magnit va elektr doimiylari) yoki an'anaviy xalqaro shartnomalar (masalan, vakuumning magnit va elektr konstantalari) bilan bog'liq bo'lgan miqdorlar deb hisoblanadi. atom massa birligi). Asosiy konstantalar ko‘pincha ko‘plab hosila kattaliklarni (masalan, gaz konstantasi R, klassik elektron radiusi r e = e 2 /m e c 2 va boshqalar) yoki molyar hajmda bo‘lgani kabi, o‘ziga xos xususiyatlarga bog‘liq bo‘lgan ba’zi fizik parametrlarning qiymatini o‘z ichiga oladi. faqat qulaylik uchun tanlangan tajriba sharoitlari (bosim 1 atm va harorat 273,15 K). Shu nuqtai nazardan qaraganda, Avogadro soni haqiqatan ham fundamental konstanta hisoblanadi.
Ushbu kitob ushbu raqamni aniqlash usullarining tarixi va rivojlanishiga bag'ishlangan. Epos taxminan 200 yil davom etgan va turli bosqichlarda turli xil jismoniy modellar va nazariyalar bilan bog'liq bo'lib, ularning aksariyati hozirgi kungacha o'z ahamiyatini yo'qotmagan. Bu hikoyada eng yorqin ilmiy aqllarning qo'li bor edi - faqat A. Avogadro, J. Loshmidt, J. Maksvell, J. Perrin, A. Eynshteyn, M. Smoluchovskini nomlang. Ro'yxatni davom ettirish mumkin...
Muallif tan olishi kerakki, kitob g'oyasi unga emas, balki uning Moskva fizika-texnika institutidagi kursdoshi, amaliy tadqiqotlar va ishlanmalar bilan shug'ullangan, ammo romantik bo'lib qolgan Lev Fedorovich Soloveychikka tegishli edi. yurakdagi fizik. Bu (bir necha kishilardan biri) "hatto bizning shafqatsiz asrimizda" Rossiyada haqiqiy "oliy" fizika ta'limi uchun kurashni davom ettiradigan, jismoniy g'oyalarning go'zalligi va nafisligini qadrlaydigan va imkon qadar targ'ib qiladigan odam. . Ma'lumki, A. S. Pushkin N. V. Gogolga bergan syujetidan ajoyib komediya paydo bo'lgan. Albatta, bu erda bunday emas, lekin bu kitob ham kimgadir foydali bo'lib tuyulishi mumkin.
Bu kitob "ommabop fan" asari emas, garchi u bir qarashda shunday ko'rinishi mumkin. Unda jiddiy fizika qandaydir tarixiy fonda muhokama qilinadi, jiddiy matematikadan foydalaniladi va juda murakkab ilmiy modellar muhokama qilinadi. Darhaqiqat, kitob ikki (har doim ham keskin chegaralanmagan) qismdan iborat bo'lib, turli kitobxonlar uchun mo'ljallangan - kimdir uni tarixiy va kimyoviy nuqtai nazardan qiziqtirishi mumkin, boshqalari esa muammoning fizik-matematik tomoniga e'tibor berishlari mumkin. Muallif qiziquvchan kitobxonni - fizika yoki kimyo fakulteti talabasi, matematikaga begona, fan tarixiga qiziquvchini nazarda tutgan edi. Shunday talabalar bormi? Muallif bu savolga aniq javobni bilmaydi, lekin o'z tajribasiga asoslanib, u borligiga umid qiladi.
Intellect nashriyoti kitoblari haqidagi ma'lumotlar www.id-intellect.ru veb-saytida joylashgan
Moddaning miqdori n ma'lum jismdagi molekulalar sonining 0,012 kg ugleroddagi atomlar soniga, ya'ni 1 mol moddadagi molekulalar soniga nisbatiga teng.
n = N / N A
bu yerda N - ma'lum tanadagi molekulalar soni, N A - tana tarkibidagi 1 mol moddadagi molekulalar soni. N A - Avogadro doimiysi. Moddaning miqdori mol bilan o'lchanadi. Avogadro doimiysi moddaning 1 molidagi molekulalar yoki atomlar soni. Bu konstanta italyan kimyogari va fizigi sharafiga nomlangan Amedeo Avogadro(1776 - 1856). Har qanday moddaning 1 molida bir xil miqdordagi zarrachalar mavjud.
N A = 6,02 * 10 23 mol -1 Molyar massa Bir mol miqdorida olingan moddaning massasi:
m = m 0 * N A
bu yerda m 0 - molekulaning massasi. Molyar massa har bir mol uchun kilogrammda ifodalanadi (kg/mol = kg*mol -1). Molyar massa nisbiy molekulyar massa bilan bog'lanadi:
m = 10 -3 * M r [kg*mol -1 ]
Har qanday miqdordagi m moddaning massasi bitta molekula massasining m 0 molekulalar soniga ko'paytmasiga teng:
m = m 0 N = m 0 N A n = mkn
Moddaning miqdori moddaning massasining uning molyar massasiga nisbatiga teng:
n = m/m
Moddaning bir molekulasining massasi, agar molyar massa va Avogadro doimiysi ma'lum bo'lsa, topish mumkin:
m 0 = m / N = m / nN A = m / N A
Ideal gaz- gazning matematik modeli, bunda molekulalarning kinetik energiyasiga nisbatan potentsial o'zaro ta'sir energiyasini e'tiborsiz qoldirish mumkin deb taxmin qilinadi. Molekulalar o'rtasida tortishish yoki itarish kuchlari yo'q, zarralarning bir-biri bilan va tomir devorlari bilan to'qnashuvi mutlaqo elastik bo'lib, molekulalar orasidagi o'zaro ta'sir qilish vaqti to'qnashuvlar orasidagi o'rtacha vaqtga nisbatan ahamiyatsiz. Ideal gazning kengaytirilgan modelida uning zarralari ham elastik sharlar yoki ellipsoidlar ko'rinishidagi shaklga ega bo'lib, bu nafaqat translyatsion, balki aylanish-tebranish harakatining energiyasini ham hisobga olish imkonini beradi. shuningdek, zarrachalarning nafaqat markaziy, balki markaziy bo'lmagan to'qnashuvlari va boshqalar. )
