Atomning muhim xarakteristikasi uning kattaligi, ya'ni atom radiusidir. Individual atomning o'lchami aniqlanmaydi, chunki uning tashqi chegarasi perinuklear bo'shliqning turli nuqtalarida elektronlarning ehtimoliy mavjudligi sababli xiralashgan. Shu sababli, atomlar orasidagi bog'lanish turiga qarab, metall, kovalent, van-der-vaals, ion va boshqa atom radiuslari farqlanadi.
"Metal" radiusi (r me) Koordinatsion soni 12 ga teng bo'lgan oddiy moddalarning kristalli tuzilmalarida eng qisqa atomlararo masofalarni ikki baravar qisqartirish yo'li bilan topilgan. Ko.n.ning boshqa qiymatlari uchun. zarur tuzatish hisobga olinadi.
Qiymatlar kovalent radiuslar (r cov) gomoatomik bog'lanish uzunligining yarmi sifatida hisoblanadi. Agar bitta gomoatomik bog ning uzunligini aniqlashning iloji bo lmasa, A element atomining r kov qiymati B element atomining kovalent radiusini A-B geteroatomik bog ning uzunligidan ayirish yo li bilan olinadi. Kovalent radiuslar asosan ichki elektron qobig'ining kattaligiga bog'liq.
Valentlik bog'lanmagan atomlarning radiuslari - van der Waals radiusi (r w) to'ldirilgan energiya sathining itaruvchi kuchlari hisobiga atomlarning samarali o'lchamlarini aniqlash.
Elektron energiya qiymatlari Slater qoidalari bilan belgilanadi. nisbiy qiymatni - atomning ko'rinadigan hajmini - r cmp (empirik radius) ni baholashga imkon berdi.
Bog'lanish uzunligi angstromlarda berilgan (1 Å = 0,1 nm = 100 pm).
| Element | r meni | rcov | r w | r cmp |
| H | 0.46 | 0.37 | 1.20 | 0.25 |
| U | 1.22 | 0.32 | 1.40 | - |
| Li | 1.55 | 1.34 | 1.82 | 1.45 |
| Bo'l | 1.13 | 0.90 | - | 1.05 |
| B | 0.91 | 0.82 | - | 0.85 |
| C | 0.77 | 0.77 | 1.70 | 0.70 |
| N | 0.71 | 0.75 | 1.55 | 0.65 |
| O | - | 0.73 | 1.52 | 0.60 |
| F | - | 0.71 | 1.47 | 0.50 |
| Yo'q | 1.60 | 0.69 | 1.54 | - |
| Na | 1.89 | 1.54 | 2.27 | 1.80 |
| Mg | 1.60 | 1.30 | 1.73 | 1.50 |
| Al | 1.43 | 1.18 | - | 1.25 |
| Si | 1.34 | 1.11 | 2.10 | 1.10 |
| P | 1.30 | 1.06 | 1.80 | 1.00 |
| S | - | 1.02 | 1.80 | 1.00 |
| Cl | - | 0.9 | 1.75 | 1.00 |
| Ar | 1.92 | 0.97 | 1.88 | - |
| K | 2.36 | 1.96 | 2.75 | 2.20 |
| Ca | 1.97 | 1.74 | - | 1.80 |
| Sc | 1.64 | 1.44 | - | 1.60 |
| Ti | 1.46 | 1.36 | - | 1.40 |
| V | 1.34 | 1.25 | - | 1.35 |
| Cr | 1.27 | 1.27 | - | 1.40 |
| Mn | 1.30 | 1.39 | - | 1.40 |
| Fe | 1.26 | 1.25 | - | 1.40 |
| Co | 1.25 | 1.26 | - | 1.35 |
| Ni | 1.24 | 1.21 | 1.63 | 1.35 |
| Cu | 1.28 | 1.38 | 1.40 | 1.35 |
| Zn | 1.39 | 1.31 | 1.39 | 1.35 |
| Ga | 1.39 | 1.26 | 1.87 | 1.30 |
| Ge | 1.39 | 1.22 | - | 1.25 |
| Sifatida | 1.48 | 1.19 | 1.85 | 1.15 |
| Se | 1.60 | 1.16 | 1.90 | 1.15 |
| Br | - | 1.14 | 1.85 | 1.15 |
| Kr | 1.98 | 1.10 | 2.02 | - |
| Rb | 2.48 | 2.11 | - | 2.35 |
| Sr | 2.15 | 1.92 | - | 2.00 |
| Y | 1.81 | 1.62 | - | 1.80 |
| Zr | 1.60 | 1.48 | - | 1.55 |
| Nb | 1.45 | 1.37 | - | 1.45 |
| Mo | 1.39 | 1.45 | - | 1.45 |
| Tc | 1.36 | 1.56 | - | 1.35 |
| Ru | 1.34 | 1.26 | - | 1.30 |
| Rh | 1.34 | 1.35 | - | 1.35 |
| Pd | 1.37 | 1.31 | 1.63 | 1.40 |
| Ag | 1.44 | 1.53 | 1.72 | 1.60 |
| CD | 1.56 | 1.48 | 1.58 | 1.55 |
| In | 1.66 | 1.44 | 1.93 | 1.55 |
| Sn | 1.58 | 1.41 | 2.17 | 1.45 |
| Te | 1.70 | 1.35 | 2.06 | 1.40 |
| I | - | 1.33 | 1.98 | 1.40 |
| Xe | 2.18 | 1.30 | 2.16 | - |
| Cs | 2.68 | 2.25 | - | 2.60 |
| Ba | 2.21 | 1.98 | - | 2.15 |
| La | 1.87 | 1.69 | - | 1.95 |
| Ce | 1.83 | - | - | 1.85 |
| Pr | 1.82 | - | - | 1.85 |
| Nd | 1.82 | - | - | 1.85 |
| Pm | - | - | - | 1.85 |
| Sm | 1.81 | - | - | 1.85 |
| EI | 2.02 | - | - | 1.80 |
| Gd | 1.79 | - | - | 1.80 |
| Tb | 1.77 | - | - | 1.75 |
| Dy | 1.77 | - | - | 1.75 |
| Xo | 1.76 | - | - | 1.75 |
| Ha | 1.75 | - | - | 1.75 |
| Tm | 1.74 | - | - | 1.75 |
| Yb | 1.93 | - | - | 1.75 |
| Lu | 1.74 | 1.60 | - | 1.75 |
| Hf | 1.59 | 1.50 | - | 1.55 |
| Ta | 1.46 | 1.38 | - | 1.45 |
| V | 1.40 | 1.46 | - | 1.35 |
| Re | 1.37 | 1.59 | - | 1.35 |
| Os | 1.35 | 1.28 | - | 1.30 |
| Ir | 1.35 | 1.37 | - | 1.35 |
| Pt | 1.38 | 1.28 | 1.75 | 1.35 |
| Au | 1.44 | 1.44 | 1.66 | 1.35 |
| Hg | 1.60 | 1.49 | 1.55 | 1.50 |
| Tl | 1.71 | 1.48 | 1.96 | 1.90 |
| Pb | 1.75 | 1.47 | 2.02 | 1.80 |
| Bi | 1.82 | 1.46 | - | 1.60 |
| Po | - | - | - | 1.90 |
| Da | - | - | - | - |
| Rn | - | 1.45 | - | - |
| Fr | 2.80 | - | - | - |
| Ra | 2.35 | - | - | 2.15 |
| Ac | 2.03 | - | - | 1.95 |
| Th | 180 | - | - | 1.80 |
| Pa | 1.62 | - | - | 1.80 |
| U | 1.53 | - | 1.86 | 1.75 |
| Np | 1.50 | - | - | 1.75 |
| Pu | 1.62 | - | - | 1.75 |
| Am | - | - | - | 1.75 |
Atom radiuslari o'zgarishining umumiy tendentsiyasi quyidagicha. Guruhlarda atom radiuslari ortadi, chunki energiya sathining ko'payishi bilan asosiy kvant soni katta bo'lgan atom orbitallarining o'lchamlari ortadi. Atomlarida oldingi energiya darajasining orbitallari to'ldirilgan d-elementlar uchun beshinchi davr elementlaridan oltinchi davr elementlariga o'tishda bu tendentsiya alohida xususiyatga ega emas.
Qisqa davrlarda atomlarning radiuslari odatda pasayadi, chunki har bir keyingi elementga o'tish paytida yadro zaryadining oshishi kuchayib borayotgan kuch bilan tashqi elektronlarning tortilishiga olib keladi; bir vaqtning o'zida energiya darajalari soni doimiy bo'lib qoladi.
d-elementlar uchun davrlarda atom radiusining o'zgarishi murakkabroq.
Atom radiusining qiymati atomning ionlanish energiyasi kabi muhim xususiyati bilan chambarchas bog'liq. Atom bir yoki bir nechta elektronni yo'qotib, musbat zaryadlangan ion - kationga aylanishi mumkin. Bu qobiliyat ionlanish energiyasi bilan aniqlanadi.
Foydalanilgan adabiyotlar ro'yxati
- Popkov V.A., Puzakov S. A. Umumiy kimyo: darslik. - M.: GEOTAR-Media, 2010. - 976 b.: ISBN 978-5-9704-1570-2. [bilan. 27-28]
- Volkov, A.I., Jarskiy, I.M. Katta kimyoviy ma'lumotnoma / A.I. Volkov, I.M. Jarskiy. - Mn.: Zamonaviy maktab, 2005. - ISBN 985-6751-04-7 bilan 608.
Atom yoki ionning samarali radiusi deganda uning ta'sir doirasi radiusi tushuniladi, atom (ion) esa siqilmaydigan shar deb hisoblanadi. Atomning sayyoraviy modelidan foydalanib, u elektronlar atrofida aylanadigan yadro sifatida ifodalanadi. Mendeleyev davriy sistemasidagi elementlar ketma-ketligi elektron qobiqlarni to‘ldirish ketma-ketligiga mos keladi. Ionning samarali radiusi elektron qobiqlarni to'ldirishga bog'liq, lekin u tashqi orbita radiusiga teng emas. Samarali radiusni aniqlash uchun kristall tuzilishdagi atomlar (ionlar) qattiq sharlarga tegib turadi, shuning uchun ularning markazlari orasidagi masofa radiuslar yig'indisiga teng bo'ladi. Atom va ion radiuslari atomlararo masofalarni rentgen nurlari bilan o'lchashdan eksperimental ravishda aniqlanadi va kvant mexanik tushunchalar asosida nazariy jihatdan hisoblanadi.
Ion radiuslarining o'lchamlari quyidagi qonunlarga bo'ysunadi:
1. Davriy sistemaning bir vertikal qatori ichida bir xil zaryadga ega ionlarning radiusi atom sonining ortishi bilan ortadi, chunki elektron qobiqlar soni va shuning uchun atomning kattaligi ortadi.
2. Xuddi shu element uchun ion radiusi manfiy zaryad ortishi bilan ortadi va musbat zaryad ortishi bilan kamayadi. Anionning radiusi kationning radiusidan kattaroqdir, chunki anionda elektronlar ko'p, kation esa kamchilikka ega. Masalan, Fe, Fe 2+, Fe 3+ uchun samarali radius mos ravishda 0,126, 0,080 va 0,067 nm, Si 4-, Si, Si 4+ uchun samarali radius 0,198, 0,118 va 0,040 nm.
3. Atom va ionlarning kattaliklari Mendeleyev tizimining davriyligiga mos keladi; istisnolar - 57-sonli (lantan) dan 71-gachasi (lutetiy)gacha bo'lgan elementlar, bu erda atomlarning radiuslari ko'paymaydi, lekin bir xilda kamayadi (lantanid qisqarishi deb ataladi) va 89-sondan (aktiniy) elementlar. (aktinid qisqarishi deb ataladi).
Kimyoviy elementning atom radiusi koordinatsion raqamga bog'liq. Koordinatsion sonning ortishi har doim atomlararo masofalarning ortishi bilan birga keladi. Bunday holda, ikki xil koordinatsion raqamlarga mos keladigan atom radiusi qiymatlarining nisbiy farqi kimyoviy bog'lanish turiga bog'liq emas (agar taqqoslangan koordinatsion raqamlar bilan tuzilmalardagi bog'lanish turi bir xil bo'lsa). Koordinatsion raqamning o'zgarishi bilan atom radiuslarining o'zgarishi polimorf transformatsiyalar paytida hajmli o'zgarishlarning kattaligiga sezilarli ta'sir qiladi. Masalan, temirni sovutganda, uning yuz markazli kubik panjarali modifikatsiyadan 906 o C haroratda sodir bo'ladigan tanaga markazlashtirilgan kubik panjarali modifikatsiyaga o'tishi hajmning 9% ga oshishi bilan birga bo'lishi kerak, haqiqatda hajmning o'sishi 0,8% ni tashkil qiladi. Buning sababi, koordinatsion raqamning 12 dan 8 gacha o'zgarishi tufayli temirning atom radiusi 3% ga kamayadi. Ya'ni, polimorf o'zgarishlar paytida atom radiuslarining o'zgarishi, agar atom radiusi o'zgarmagan bo'lsa, sodir bo'lishi kerak bo'lgan hajmli o'zgarishlarni katta darajada qoplaydi. Elementlarning atom radiuslarini, agar ular bir xil koordinatsion raqamga ega bo'lsa, solishtirish mumkin.
Atom (ion) radiuslari ham kimyoviy bog'lanish turiga bog'liq.
Metall bilan bog'langan kristallarda atom radiusi qo'shni atomlar orasidagi atomlararo masofaning yarmi sifatida aniqlanadi. Qattiq eritmalar holatida metall atom radiuslari murakkab tarzda o'zgaradi.
Kovalent bog'lanishga ega bo'lgan elementlarning kovalent radiuslari deganda bitta kovalent bog' bilan bog'langan eng yaqin atomlar orasidagi atomlararo masofaning yarmi tushuniladi. Kovalent radiuslarning xususiyati ularning bir xil koordinatsion raqamlarga ega bo'lgan turli kovalent tuzilmalarda doimiyligidir. Shunday qilib, olmos va to'yingan uglevodorodlardagi yagona C-C bog'laridagi masofalar bir xil va 0,154 nm ga teng.
Ion bog'langan moddalardagi ion radiuslarini yaqin ionlar orasidagi masofalar yig'indisining yarmi sifatida aniqlash mumkin emas. Qoida tariqasida, kationlar va anionlarning o'lchamlari keskin farq qiladi. Bundan tashqari, ionlarning simmetriyasi sferikdan farq qiladi. Ion radiuslarini baholashning bir necha yondashuvlari mavjud. Ushbu yondashuvlar asosida elementlarning ion radiuslari baholanadi, so'ngra tajribada aniqlangan atomlararo masofalardan boshqa elementlarning ion radiuslari aniqlanadi.
Van der Waals radiuslari asil gaz atomlarining samarali o'lchamlarini aniqlaydi. Bundan tashqari, van der Waals atom radiuslari kimyoviy bog'lanish bilan bir-biriga bog'lanmagan eng yaqin bir xil atomlar orasidagi yadrolararo masofaning yarmi deb hisoblanadi, ya'ni. turli molekulalarga tegishli (masalan, molekulyar kristallarda).
Hisoblash va konstruktsiyalarda atom (ion) radiuslardan foydalanganda ularning qiymatlari bitta tizim bo'yicha tuzilgan jadvallardan olinishi kerak.
Atom ionlari; molekulalar yoki kristallardagi bu atomlar yoki ionlarni ifodalovchi sharlarning radiuslari ma'nosiga ega. Atom radiuslari molekulalar va kristallardagi yadrolararo (interatomik) masofalarni taxminan hisoblash imkonini beradi.
Izolyatsiya qilingan atomning elektron zichligi yadrogacha bo'lgan masofa oshgani sayin tez kamayadi, shuning uchun atomning radiusini elektron zichligining asosiy qismi (masalan, 99%) to'plangan sfera radiusi sifatida aniqlash mumkin. Biroq, yadrolararo masofalarni hisoblash uchun atom radiuslarini boshqacha talqin qilish qulayroq bo'lib chiqdi. Bu atom radiuslarining turli ta'riflari va tizimlarining paydo bo'lishiga olib keldi.
X atomining kovalent radiusi X—X oddiy kimyoviy bogʻlanish uzunligining yarmiga teng. Shunday qilib, galogenlar uchun kovalent radiuslar muvozanat yadrolararo masofadan X 2 molekulasida, oltingugurt va selen uchun - S 8 va Se 8 molekulalarida, uglerod uchun - olmos kristalida hisoblanadi. Istisno vodorod atomidir, buning uchun kovalent atom radiusi 30 pm, H 2 molekulasidagi yadrolararo masofaning yarmi esa 37 pm ni tashkil qiladi. Kovalent bog'lanishga ega bo'lgan birikmalar uchun, qoida tariqasida, qo'shilish printsipi qondiriladi (X-Y bog'ining uzunligi taxminan X va Y atomlarining atom radiuslari yig'indisiga teng), bu bog'lanish uzunligini taxmin qilish imkonini beradi. ko'p atomli molekulalarda.
Ion radiuslari bir juft ionlar uchun yig'indisi (masalan, X + va Y -) tegishli ion kristallaridagi eng qisqa yadrolararo masofaga teng bo'lgan qiymatlar sifatida aniqlanadi. Ion radiuslarining bir nechta tizimlari mavjud; tizimlar boshqa ionlarning radiuslarini hisoblashda qaysi radius va qaysi ion asos qilib olinishiga qarab alohida ionlar uchun raqamli qiymatlarda farqlanadi. Masalan, Paulingga ko'ra, bu O 2- ionining radiusi, 140 pm ga teng; Shannonga ko'ra - bir xil ionning radiusi, 121 pm ga teng. Ushbu farqlarga qaramay, ion kristallaridagi yadrolararo masofalarni hisoblashning turli tizimlari taxminan bir xil natijalarga olib keladi.
Metall radiuslar metallning kristall panjarasidagi atomlar orasidagi eng qisqa masofaning yarmi sifatida aniqlanadi. Qadoqlash turida farq qiluvchi metall konstruktsiyalar uchun bu radiuslar boshqacha. Turli metallarning atom radiuslarining yaqinligi ko'pincha bu metallar tomonidan qattiq eritmalar hosil bo'lish imkoniyatini ko'rsatadi. Radiuslarning qo'shilishi intermetalik birikmalarning kristall panjaralarining parametrlarini taxmin qilish imkonini beradi.
Van der Vaals radiuslari yig'indisi turli molekulalarning kimyoviy jihatdan bog'liq bo'lmagan ikkita atomi yoki bir xil molekula atomlarining turli guruhlari bir-biriga yaqinlasha oladigan masofaga teng bo'lgan miqdorlar sifatida aniqlanadi. O'rtacha van der Waals radiuslari kovalent radiuslardan taxminan 80 pm kattaroqdir. Van der Waals radiuslari molekulyar konformatsiyalarning barqarorligini va kristallardagi molekulalarning strukturaviy tartibini sharhlash va bashorat qilish uchun ishlatiladi.
Lit.: Housecroft K., Constable E. Umumiy kimyo bo'yicha zamonaviy kurs. M., 2002. T. 1.
SAMARALI ATOM RADIUSI - qarang Radius atomikdir.
Geologik lug'at: 2 jildda. - M .: Nedra. K. N. Paffengoltz va boshqalar tomonidan tahrirlangan.. 1978 .
Boshqa lug'atlarda "SAMARALI ATOM RADIUSI" nima ekanligini ko'ring:
Atomlar hajmini tavsiflovchi Å qiymati. Odatda, bu kontseptsiya gomoatomik birikmalarda, ya'ni metallar va metall bo'lmaganlarda atomlararo (yadrolararo) masofaning yarmi sifatida hisoblangan samarali nurlanish sifatida tushunilgan. Chunki yolg'iz va ... Geologik ensiklopediya
Platina- (Platina) Platinum metall, platinaning kimyoviy va fizik xususiyatlari Platinum metall, platinaning kimyoviy va fizik xususiyatlari, platina ishlab chiqarish va foydalanish Mundarija 1-bo'lim. Platina nomining kelib chiqishi. 2-bo'lim. Qoidalar....... Investor entsiklopediyasi
Molekulalar va kristallardagi atomlararo (yadrolararo) masofalarni taxminiy baholash imkonini beruvchi xarakteristikalar. Atom radiuslari 0,1 nm ga teng. Asosan rentgen strukturaviy tahlil ma'lumotlari asosida aniqlanadi. * * * ATOM…… ensiklopedik lug'at
Metall- (Metal) Metall, metallarning fizikaviy va kimyoviy xossalari ta'rifi Metallning ta'rifi, metallarning fizikaviy va kimyoviy xossalari, metallarning qo'llanilishi Mundarija Mundarija Ta'rifi tabiatda paydo bo'lishi Xususiyatlari Xususiyatlari... ... Investor entsiklopediyasi
94 Neptuniy ← Plutoniy → Americium Sm Pu ... Vikipediya
"Lityum" so'rovi bu erda yo'naltiriladi; boshqa maʼnolarga ham qarang. Ushbu maqola kimyoviy element haqida. Tibbiy maqsadlarda foydalanish uchun Litiy preparatlariga qarang. 3 Geliy ← Litiy ... Vikipediya
55 Ksenon ← Seziy → Bariy ... Vikipediya
VAda strukturani oʻrganish rentgen nurlanishi (shu jumladan sinxrotron nurlanishi), elektron yoki neytron oqimi va VAda oʻrganilgan Myossbauer g nurlanishining tarqalish intensivligining burchak taqsimotini oʻrganishga asoslangan. Javob. farqlash... Kimyoviy ensiklopediya
Zarrachalarning o'lchamlari ko'pincha kristall strukturaning turini aniqlaydi va ko'plab kimyoviy reaktsiyalarning paydo bo'lishini tushunish uchun muhimdir. Atomlar, ionlar va molekulalarning kattaligi valentlik elektronlari bilan belgilanadi. Ushbu masalani tushunish uchun asos - orbital radiuslardagi o'zgarishlar naqshlari - kichik bo'limda keltirilgan. 2.4. Atomning chegaralari yo'q va uning kattaligi nisbiy qiymatdir. Shunga qaramay, erkin atomning hajmini uning orbital radiusi bilan tavsiflash mumkin. Ammo amaliy qiziqish odatda moddaning tarkibidagi (molekulada, polimerda, suyuq yoki qattiqda) atomlar va ionlar bo'lib, erkin emas. Erkin va bog'langan atomning holatlari sezilarli darajada farq qilganligi sababli (va birinchi navbatda ularning energiyasi), o'lchamlar ham farq qilishi kerak.
Bog'langan atomlar uchun siz ularning o'lchamlarini tavsiflovchi miqdorlarni ham kiritishingiz mumkin. Bog'langan atomlarning elektron bulutlari sferiklardan sezilarli darajada farq qilishi mumkin bo'lsa-da, atomlarning o'lchamlari odatda quyidagilar bilan tavsiflanadi: samarali (ko'rinadigan) radiuslar .
Xuddi shu element atomlarining o'lchamlari sezilarli darajada qaysi kimyoviy birikmaning tarkibiga va atomning qanday bog'lanishiga bog'liq. Masalan, vodorod uchun H 2 molekulasidagi atomlararo masofaning yarmi 0,74/2 = 0,37 Å, metall vodorodda esa radius qiymati 0,46 Å. Shuning uchun ular ta'kidlashadi kovalent, ion, metall va van der Vaals radiuslari . Qoida tariqasida, samarali radiuslar tushunchalarida atomlararo masofalar (aniqrog'i, yadrolararo masofalar) atomlarni siqilmaydigan sharlar sifatida qabul qilib, ikkita qo'shni atom radiuslarining yig'indisi hisoblanadi. Atomlararo masofalar bo'yicha ishonchli va aniq eksperimental ma'lumotlar mavjud bo'lganda (va bunday ma'lumotlar molekulalar uchun ham, angstromning mingdan bir qismi aniqlikdagi kristallar uchun ham uzoq vaqtdan beri mavjud edi), har bir atomning radiusini aniqlash uchun bitta muammo qoladi - qanday qilib ikki atom orasidagi atomlararo masofani taqsimlash uchun. Ko'rinib turibdiki, bu muammoni faqat qo'shimcha mustaqil ma'lumotlar yoki taxminlarni kiritish orqali bir ma'noda hal qilish mumkin.
Ishning oxiri -
Ushbu mavzu bo'limga tegishli:
Kimyoviy bog'lanishning xossalari
Veb-saytda o'qing: "kimyoviy bog'lanishning xususiyatlari"..
Agar sizga ushbu mavzu bo'yicha qo'shimcha material kerak bo'lsa yoki siz qidirayotgan narsangizni topa olmagan bo'lsangiz, bizning ishlar ma'lumotlar bazasida qidiruvdan foydalanishni tavsiya etamiz:
Qabul qilingan material bilan nima qilamiz:
Agar ushbu material siz uchun foydali bo'lsa, uni ijtimoiy tarmoqlardagi sahifangizga saqlashingiz mumkin:
| Tvit |
Ushbu bo'limdagi barcha mavzular:
Kovalent radiuslar
Eng aniq vaziyat qutbsiz diatomik molekulalarni hosil qiluvchi atomlar uchun kovalent radiuslar bilan bog'liq. Bunday hollarda kovalent radius atomlararo masofaning to'liq yarmiga teng
Ion radiuslari
n ostidan beri. u. Ion bog'lari bo'lgan molekulalarni kuzatish qiyin va shu bilan birga ion kristallarini hosil qiluvchi ko'p miqdordagi birikmalar ma'lum, keyin ion radiuslari haqida gap ketganda,
Metall radiuslar
Metall radiuslarni aniqlashning o'zi muammo emas - tegishli metalldagi yadrolararo masofani o'lchash va yarmiga bo'lish kifoya. Jadvalda 20 ba'zi bir met
Vander Waals radiusi
Van der Vaals radiuslarini kristalldagi atomlar orasidagi masofani, ular orasida kimyoviy bog'lanish bo'lmaganda o'lchash yo'li bilan aniqlash mumkin. Boshqacha qilib aytganda, atomlar turli molekulalarga tegishli
O'z-o'zini tekshirish uchun savollar
1. Orbital va samarali radiuslar nima? 2. Palaf radiusi atom yoki iondan qanday farq qiladi? 3. Qanday hollarda kovalent radius uzunlikning yarmiga teng?
Samarali atom zaryadlari
Kimyoviy bog lanish hosil bo lganda elektron zichlikning qayta taqsimlanishi sodir bo ladi, qutbli bog lanishda esa atomlar elektr zaryadlanadi. Ushbu to'lovlar samarali deb ataladi. Ular hara
Ayrim ion kristallaridagi samarali zaryadlar
Modda CsF CsCl NaF NaCl LiF LiCl LiI DEO 3.3
Oksidlardagi atomlarning samarali zaryadlari (N. S. Axmetovga ko'ra)
Oksid Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO
O'z-o'zini tekshirish uchun savollar
1. Atomning samarali zaryadi nima? 2. Effektiv zaryad atomning oksidlanish darajasidan (mutlaq qiymatda) oshib ketishi mumkinmi? 3. Bog`lanishning ionlik darajasi qanday? 4. K
Valentlik
Umuman olganda, valentlik element atomlarining ma'lum tarkibga ega bo'lgan birikmalar hosil qilish qobiliyatini tavsiflaydi (birikmadagi turli elementlar miqdorining ma'lum nisbatlari). Ko'pincha ichkarida
O'z-o'zini tekshirish uchun savollar
1. Tushunchalarni aniqlang: oksidlanish darajasi; kovalentlik; muvofiqlashtirish raqami; sterik raqam. 2. Kovalentlikni, oksidlanish darajasini va CN ni aniqlang: H2S; H
Aloqa energiyasi
Energiya miqdori moddalarning issiqlikka, yorug'likka, mexanik kuchlanishga va boshqa moddalar bilan reaktsiyalariga chidamliligini belgilaydigan bog'lanishning eng muhim xususiyatidir[†]. Turli usullar mavjud
Gazdagi ikki atomli molekulalarning bog'lanish energiyalari (N. N. Pavlov)
Molekula H2 Li2 Na2 K2 F2 Cl2
O'z-o'zini tekshirish uchun savollar
1. N3SNN2, N2SNN, NNNN qatoridagi C–N bog’ning energiyasining o’zgarishini taxmin qiling. 2. O2, S2, Se2 qatorlardagi bog‘lanish energiyasining o‘zgarishini taxmin qiling
Kimyoviy bog'lanish va elementlarning davriy tizimi
Ayrim oddiy moddalar va eng oddiy birikmalarning atomlarining elektron tuzilishi bilan aniqlangan tuzilishi va xossalarining qonuniyatlarini ko'rib chiqamiz. Asil gaz atomlari (VIIIA guruhi) butunlay
VIA guruhidagi oddiy moddalar uchun atomlararo masofalarning o'zgarishi
Moddalar atomlar orasidagi masofa, molekulalar ichidagi Å molekulalar orasidagi farq S
Qo'shimcha
3. Umumiy kimyo / ed. E. M. Sokolovskaya. M.: Moskva davlat universiteti nashriyoti, 1989. 4. Ugai Ya. O. Umumiy kimyo. M .: Yuqori. maktab, 1984. 5. Xuddi shunday. Umumiy va noorganik kimyo. M..
