Keling, umumiy teskari reaktsiyani ko'rib chiqaylik
Eksperimental tadqiqotlar shuni ko'rsatadiki, muvozanat holatida quyidagi munosabatlar mavjud:
(kvadrat qavslar konsentratsiyani bildiradi). Yuqoridagi munosabat massalar ta'siri qonuni yoki kimyoviy muvozanat qonunining matematik ifodasi bo'lib, unga ko'ra ma'lum bir haroratda kimyoviy muvozanat holatida reaktsiya mahsulotlarining kontsentratsiyalarining kuchlari, ko'rsatkichlari ko'paytiriladi.
stexiometrik reaksiya tenglamasida mos keladigan koeffitsientlarga teng bo'lgan, tegishli quvvatlardagi reaktivlar konsentratsiyasining o'xshash mahsulotiga bo'lingan, doimiy qiymatni ifodalaydi. Bu konstanta muvozanat konstantasi deyiladi. Muvozanat konstantasining mahsulot va reagentlar konsentratsiyasida ifodalanishi eritmalardagi reaksiyalar uchun xosdir.
E'tibor bering, muvozanat konstantasi ifodasining o'ng tomonida faqat erigan moddalar konsentratsiyasi mavjud. Reaksiyada ishtirok etuvchi sof qattiq moddalar, sof suyuqliklar yoki erituvchilarga tegishli atamalarni o'z ichiga olmaydi, chunki bu atamalar doimiydir.
Gazlar ishtirokidagi reaksiyalar uchun muvozanat konstantasi ularning konsentratsiyasi bilan emas, balki gazlarning parsial bosimlari bilan ifodalanadi. Bunda muvozanat konstantasi belgi bilan belgilanadi.
Gazning kontsentratsiyasi uning bosimi bo'yicha ideal gaz holati tenglamasi yordamida ifodalanishi mumkin (3.1-bo'limga qarang):
Bu tenglamadan kelib chiqadi
gaz konsentratsiyasi qayerda, uni [gaz] deb belgilash mumkin. - doimiy qiymat bo'lgani uchun, biz buni ma'lum bir haroratda yozishimiz mumkin
Vodorod va yod o'rtasidagi reaksiya uchun muvozanat konstantasini ushbu gazlarning parsial bosimlari bilan ifodalaymiz.
Ushbu reaksiya tenglamasi shaklga ega
Shuning uchun bu reaksiyaning muvozanat konstantasi bilan berilgan
Shuni ta'kidlash kerakki, mahsulotlarning kontsentratsiyasi yoki qisman bosimi, ya'ni kimyoviy tenglamaning o'ng tomonida ko'rsatilgan moddalar har doim hisoblagichni tashkil qiladi va reaksiyaga kirishuvchi moddalarning kontsentratsiyasi yoki qisman bosimi, ya'ni kimyoviy moddaning chap tomonida ko'rsatilgan moddalar. tenglama, har doim muvozanat doimiysi ifodasining maxrajini hosil qiladi.
Muvozanat konstantasi uchun o'lchov birliklari
Muvozanat doimiysi uning matematik ifodasi turiga qarab o'lchovli yoki o'lchovsiz kattalik bo'lishi mumkin. Yuqoridagi misolda muvozanat konstantasi o'lchovsiz kattalikdir, chunki kasrning soni va maxraji bir xil o'lchamlarga ega. Aks holda, muvozanat konstantasi konsentratsiya yoki bosim birliklarida ifodalangan o'lchamga ega.
Quyidagi reaksiya uchun muvozanat konstantasining o‘lchami qanday?
Shuning uchun u o'lchamga ega (mol-dm-3)
Demak, ko'rib chiqilayotgan muvozanat konstantasining o'lchami yoki dm3/mol.
Quyidagi reaksiya uchun muvozanat konstantasining o‘lchami qanday?
Bu reaksiyaning muvozanat konstantasi ifoda bilan aniqlanadi
Shuning uchun u o'lchovga ega
Shunday qilib, bu muvozanat konstantasining o'lchami: atm yoki Pa.
Heterojen muvozanatlar
Hozircha biz faqat bir jinsli muvozanatlarga misollar keltirdik. Masalan, vodorod yodidining sintez reaktsiyasida mahsulot ham, har ikkala reaktiv ham gazsimon holatda bo'ladi.
Geterogen muvozanatga olib keladigan reaktsiyaga misol sifatida kaltsiy karbonatning termal dissotsiatsiyasini ko'rib chiqing.
Bu reaksiyaning muvozanat konstantasi bilan berilgan
E'tibor bering, bu ibora reaksiyada ishtirok etadigan ikkita qattiq jismga tegishli atamalarni o'z ichiga olmaydi. Keltirilgan misolda muvozanat konstantasi kaltsiy karbonatning dissotsilanish bosimini ifodalaydi. Bu shuni ko'rsatadiki, agar kaltsiy karbonat yopiq idishda qizdirilsa, u holda belgilangan haroratda uning dissotsilanish bosimi kaltsiy karbonat miqdoriga bog'liq emas. Keyingi bo'limda biz muvozanat konstantasi harorat bilan qanday o'zgarishini bilib olamiz. Ko'rib chiqilayotgan misolda dissotsiatsiya bosimi faqat yuqori haroratda 1 atm dan oshadi.Shuning uchun dioksid uchun
doimiy (lotincha constans, gen. constantis — doimiy, oʻzgarmas) — maʼlum bir nazariya doirasidagi maʼnosi (yoki baʼzan torroq mulohaza) hamisha bir xil hisoblangan obʼyektlardan biri. K. maʼnolari oʻzgarib turadigan (oʻz-oʻzidan yoki boshqa predmetlar maʼnolarining oʻzgarishiga qarab) shunday predmetlarga qarama-qarshi qoʻyiladi. Koʻplikni ifodalashda K.ning mavjudligi. tabiat va jamiyat qonunlarini aks ettiradi. voqelikning ayrim jihatlarining o'zgarmasligi, naqshlar mavjudligida namoyon bo'ladi. K.ning muhim navi K. boʻlib, u fizikaviy turkumga kiradi. miqdorlar, masalan, uzunlik, vaqt, kuch, massa (masalan, elektronning qolgan massasi) yoki bu miqdorlar yoki ularning kuchlari orasidagi bog'lanishlar orqali son jihatdan ifodalanadigan, masalan, hajm, tezlik, ish va boshqalar. .P. (masalan, Yer yuzasida tortishishning tezlashishi). Hozirgi zamonda koʻrib chiqiladigan bu turdagi K.dan boʻlganlar. Koinotning kuzatilishi mumkin bo'lgan butun qismi uchun muhim bo'lgan fizika (uning tegishli nazariyalari doirasida) deb ataladi. dunyo (yoki universal) K.; Bunday kvant parametrlariga yorug'likning vakuumdagi tezligi, Plank kvant konstantasi (ya'ni, harakat kvanti deb ataladigan qiymat), tortishish konstantasi va boshqalar misol bo'ladi.Fan dunyo kvant konstantalarining katta ahamiyatga ega ekanligiga e'tiborni qaratdi. 20-30s. 20-asr Shu bilan birga, ayrim chet el olimlari (ingliz fizigi va astronomi A. Eddington, nemis fizigi Geyzenberg, avstriyalik fizigi A. Mart va boshqalar) ularga idealistik yondashishga harakat qildilar. talqin qilish. Shunday qilib, Eddington dunyo koinot tizimida mustaqillik ko'rinishlaridan birini ko'rdi. ideal matematikaning mavjudligi tabiat va uning qonuniyatlari uyg'unligini ifodalovchi shakllar. Aslida universal K. xayoliy oʻzlikni aks ettirmaydi. ko'rsatilgan shakllarning mavjudligi (narsalar va bilimlardan tashqarida) va (odatda matematik tarzda ifodalangan) ob'ektiv haqiqatning asosiy qonunlari, xususan, materiyaning tuzilishi bilan bog'liq qonunlar. Chuqur dialektik. Dunyo tamoyillarining ma'nosi shundaki, ularning ba'zilari (Plank kvant konstantasi, yorug'likning vakuumdagi tezligi) printsipial jihatdan har xil yo'llar bilan kechadigan jarayonlarning turli sinflarini chegaralovchi o'ziga xos shkalalardir; shu bilan birga, bunday K. taʼrifning mavjudligini koʻrsatadi. bu sinflar hodisalari o'rtasidagi aloqalar. Shunday qilib, klassika qonunlari o'rtasidagi bog'liqlik va relativistik mexanika (qarang Nisbiylik nazariyasi) nisbiy mexanika harakat tenglamalarining klassik harakat tenglamalariga shunday cheklovchi oʻtishini hisobga olgan holda oʻrnatilishi mumkin. Idealizatsiya bilan bog'liq bo'lgan mexanika, bu bo'shliqdagi yorug'lik tezligining cheklangan K sifatidagi g'oyasidan voz kechishdan iborat. yorug'lik tezligini cheksiz katta deb tushunishda; harakat kvantini cheksiz kichik miqdor sifatida ko'rib chiqishdan iborat yana bir idealizatsiya bilan kvant nazariyasining harakat tenglamalari klassik nazariyaning harakat tenglamalariga aylanadi. mexanika va boshqalar. Bu eng muhim K.ga qoʻshimcha ravishda, sof jismoniy jihatdan aniqlangan va koʻplab asosiy tamoyillarning formulalarida namoyon boʻladi. tabiat qonunlari, sof matematik tarzda aniqlangan K., 0 raqamlari sifatida keng qoʻllaniladi; 1; ? (aylananing diametrga nisbati); e (tabiiy logarifmlar asosi); Eyler konstantasi va boshqalar K. ham kam qoʻllanilmaydi, ular mashhur matematik tadqiqotlar natijalaridir. Belgilangan komplekslar ustida amallar.Lekin tez-tez ishlatiladigan kompleksni aniqroq aniqlangan komplekslar (yoki 0 va 1 kabi eng oddiy komplekslar) va ma'lum operatsiyalar orqali ifodalash qanchalik qiyin bo'lsa, uning ushbu qonunlarni shakllantirishdagi ishtiroki shunchalik mustaqil bo'ladi. munosabatlar qanchalik tez-tez sodir bo'lsa, u uchun maxsus dorilar ko'proq kiritiladi. belgilash, uni iloji boricha aniqroq hisoblash yoki o'lchash. Baʼzi miqdorlar vaqti-vaqti bilan paydo boʻladi va faqat maʼlum bir masalani koʻrib chiqish doirasida Q. boʻladi va ular hatto masalaning shartlarini (parametr qiymatlarini) tanlashga ham bogʻliq boʻlishi mumkin, bu shartlar oʻzgarmas boʻlgandagina Q.ga aylanadi. Bunday miqdorlar ko'pincha C yoki K harflari bilan belgilanadi (bu belgilarni bir marta va umuman bir xil miqdor bilan bog'lamasdan) yoki shunchaki falon miqdor = const deb yoziladi. A. Kuznetsov, I. Lyaxov. Moskva. Agar matematikada yoki mantiqda ko'rib chiqilayotgan ob'ektlarning rolini funktsiyalar bajaradigan hollarda, ularning qiymati ushbu funktsiyalar argumentlarining qiymatlariga bog'liq bo'lmaganlar deyiladi. Masalan, K. x ning funksiyasi sifatida x–x farqidir, chunki x oʻzgaruvchisining barcha (raqamli) qiymatlari uchun x–x funksiyasining qiymati bir xil 0 raqamiga teng. K. boʻlgan mantiqiy algebra funksiyasiga misol A/A (funktsiya sifatida koʻrib chiqiladi). "o'zgaruvchan bayonot" A), beri uning A argumentining barcha mumkin bo'lgan qiymatlari uchun u (odatiy, klassik mantiq algebrasi doirasida) bir xil 1 qiymatiga ega (u bilan shartli ravishda aniqlangan "haqiqat" mantiqiy qiymati bilan tavsiflanadi). Mantiq algebrasidan murakkabroq funksiyaga funksiya (AB?BA) misol bo‘la oladi. Ba'zi hollarda qiymati doimiy bo'lgan funksiya shu qiymatning o'zi bilan aniqlanadi. Bunda funksiyaning qiymati K. (aniqrogʻi, K. boʻlgan funksiya sifatida) koʻrinadi. Har qanday tanlangan harf o'zgaruvchilari (masalan, A, B, x, y va boshqalar) ushbu funktsiyaning argumentlari sifatida ko'rib chiqilishi mumkin, chunki u baribir ularga bog'liq emas. Boshqa hollarda, K. boʻlgan funksiyani bunday aniqlash uning maʼnosi bilan amalga oshirilmaydi, yaʼni. ikkita argumentni farqlang, ulardan biri o'z argumentlari orasida o'zgaruvchiga ega, ikkinchisida esa yo'q. Bu, masalan, funktsiyani uning jadvali sifatida belgilash imkonini beradi, shuningdek, sxemani soddalashtiradi. funksiyalar ustidagi ayrim operatsiyalarni aniqlash. Qiymatlari raqamlar bo'lgan (ehtimol nomli) yoki raqamlar bilan tavsiflanadigan bunday kodlar bilan bir qatorda boshqa kodlar ham mavjud.Masalan, to'plamlar nazariyasida muhim kod N natural seriyasidir, ya'ni. barcha manfiy bo'lmagan butun sonlar to'plami. raqamlar. Funksiyaning K. boʻlgan qiymati ham har qanday tabiatli obʼyekt boʻlishi mumkin. Misol uchun, qiymatlari tabiiy qatorning kichik to'plamlari bo'lgan bunday A o'zgaruvchining funktsiyalarini hisobga olgan holda, A o'zgaruvchining barcha qiymatlari uchun qiymati barcha tub sonlar to'plami bo'ladigan ushbu funktsiyalardan birini aniqlash mumkin. Jismoniydan tashqari miqdorlar va funksiyalar bunday ob'ektlar rolida, ularning ba'zilari ramz bo'lib chiqadi, ular ko'pincha (ayniqsa mantiq va semantikada) belgilar va ularning birikmalarini ko'rib chiqadilar: so'zlar, jumlalar, atamalar, formulalar va boshqalar. ma'nolari alohida muhokama qilinmaganlar, ularning semantik ma'nolari (agar mavjud bo'lsa). Shu bilan birga yangi K.lar ochiladi.Demak, arifmetikada. 2+3–2 K ifodasi (termasi) nafaqat 2 va 3 raqamlari va ular ustida bajarilgan amallarning natijalarini, balki maʼnolari qoʻshish va ayirish amallari boʻlgan + va – belgilarini ham oʻz ichiga oladi. Bu belgilar K. nazariy doirada oddiy maktab arifmetikasi va algebra haqidagi mulohazalar zamonaviy fanning kengroq sohasiga kirganimizda K. boʻlishni toʻxtatadi. algebra yoki mantiq, bunda + belgisi ba'zi hollarda raqamlarni oddiy qo'shish amalini anglatadi, boshqa hollarda (masalan, mantiq algebrasida) - qo'shish moduli 2 yoki mantiqiy qo'shish, boshqa hollarda - boshqa amal. . Biroq, torroq mulohazalar paytida (masalan, aniq algebraik yoki mantiqiy tizimni qurishda) amallar belgilarining ma'nolari qat'iy bo'ladi va bu belgilar o'zgaruvchilar belgilaridan farqli o'laroq, K. mantiqiy izolyatsiyasiga aylanadi. K. tabiiy obʼyektlarga nisbatan qoʻllanilganda alohida oʻrin tutadi. til. Mantiqiy rolda K. rus tilida til, masalan, “va”, “yoki” kabi bog‘lovchilar, “hamma”, “hamma”, “mavjud”, “ba’zi” kabi miqdorlovchi so‘zlar, bog‘lovchi fe’llar, masalan, “is”. "," "mohiyat", "bo'ladi" va boshqalar, shuningdek, "agar..., keyin", "agar va faqat agar", "faqat bitta bo'lsa", "o'sha" kabi murakkab iboralar , “bunday”, “bunday” va hokazo. Mantiqiylikni ajratib ko‘rsatish orqali. K. tabiatda Til - bu juda ko'p sonli xulosalar yoki boshqa mulohazalar holatlarida ularning rolining bir xilligini tan olish, bu ushbu holatlarni u yoki bu bitta sxemaga (mantiqiy qoida) birlashtirishga imkon beradi, bunda ob'ektlar aniqlanganlardan farq qiladi. tamoyillar mos keladigan o'zgaruvchilar bilan almashtiriladi. Fikrlashning barcha ko'rib chiqilgan holatlarini qamrab oladigan sxemalar soni qanchalik kichik bo'lsa, bu sxemalarning o'zi shunchalik sodda bo'ladi va ular asosida noto'g'ri fikr yuritish imkoniyatidan qanchalik ko'p kafolatlangan bo'lsak, paydo bo'ladigan mantiqiy mantiqni tanlash shunchalik asosli bo'ladi. ushbu sxemalarda. TO. A. Kuznetsov. Moskva. Lit.: Eddington?., Kosmos, vaqt va tortishish, trans. ingliz tilidan, O., 1923; Jinslar D., Atrofimizdagi koinot, trans. ingliz tilidan, Leningrad–M., 1932; M. tug'ilgan, sirli raqam 137, yilda: Fizika yutuqlari. Fanlar, 16-jild, №. 6, 1936 yil; Heisenberg V., Filos. atom fizikasi muammolari, M., 1953; uning, Plank kashfiyoti va asoslari. Faylasuf atomlar haqidagi ta'limot masalalari, "Falsafa muammolari", 1958 yil, 11-son; uni, Fizika va falsafa, M., 1963; Shanba. Art. matematikada mantiq va uning kibernetikaning ayrim masalalariga qo'llanilishi, kitobda: Tr. matematika. Institut, t.51, M., 1958; Kuznetsov I.V., Verner Heisenberg nima to'g'ri va nima noto'g'ri, "Falsafa savollari", 1958 yil, 11-son; Uspenskiy V.?., Hisoblash funktsiyalari bo'yicha ma'ruzalar, M., 1960; Kaye, J. va Laby, T., Fizika jadvallari. va kimyo. doimiy, trans. Ingliz tilidan, 2-nashr, M., 1962; Kurosh A. G., Umumiy algebradan ma'ruzalar, M., 1962; Sviderskiy V.I., Ob'ektiv dunyo va bilimdagi elementlar va tuzilish dialektikasi to'g'risida, M., 1962, ch. 3; ?ddington A. St., Fanda yangi yo'llar, Camb., 1935; uning, Proton va elektronlarning nisbiylik nazariyasi, L., 1936; uning tomonidan, Fizika fanining falsafasi, N. Y. – Kemb., 1939; Louis de Broglie, physicien and penseur, P., ; Mart?., Die physikalische Erkenntnis und ihre Grenzen, 2 Aufl., Braunschweig, 1960 yil.
Keling, tenglama bilan ifodalangan ammiak ishlab chiqarish jarayoniga qaytaylik:
N 2 (g) + 3H 2 (g) → 2NH 3 (g)
Yopiq hajmda bo'lgan azot va vodorod birlashadi va ammiak hosil qiladi. Bu jarayon qancha davom etadi? Reagentlarning birortasi tugamaguncha, deb taxmin qilish mantiqan to'g'ri. Biroq, haqiqiy hayotda bu mutlaqo to'g'ri emas. Gap shundaki, reaksiya boshlanganidan keyin bir muncha vaqt o'tgach, hosil bo'lgan ammiak azot va vodorodga ajrala boshlaydi, ya'ni teskari reaktsiya boshlanadi:
2NH 3 (g) → N 2 (g) + 3H 2 (g)
Aslida, yopiq hajmda bir vaqtning o'zida bir-biriga qarama-qarshi bo'lgan ikkita reaktsiya sodir bo'ladi. Shuning uchun bu jarayon quyidagi tenglama bilan yoziladi:
N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g)
Ikki tomonlama strelka reaktsiyaning ikki yo'nalishda borishini ko'rsatadi. Azot va vodorodning birikish reaksiyasi deyiladi to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya. Ammiakning parchalanish reaktsiyasi - teskari zarba.
Jarayonning eng boshida to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya tezligi juda yuqori. Ammo vaqt o'tishi bilan reagentlarning konsentratsiyasi pasayadi va ammiak miqdori ortadi - buning natijasida oldinga siljish tezligi pasayadi va teskari reaktsiya tezligi ortadi. To'g'ridan-to'g'ri va teskari reaktsiyalar tezligi solishtiriladigan vaqt keladi - kimyoviy muvozanat yoki dinamik muvozanat yuzaga keladi. Muvozanat holatida ham oldinga, ham teskari reaktsiyalar sodir bo'ladi, lekin ularning tezligi bir xil, shuning uchun hech qanday o'zgarishlar sezilmaydi.
Muvozanat konstantasi
Turli xil reaktsiyalar turli yo'llar bilan davom etadi. Ba'zi reaksiyalarda muvozanat paydo bo'lgunga qadar juda ko'p miqdordagi reaktsiya mahsulotlari hosil bo'ladi; boshqalarda - ancha kam. Shunday qilib, ma'lum bir tenglamaning o'ziga xos muvozanat konstantasi borligini aytishimiz mumkin. Reaksiyaning muvozanat konstantasini bilib, kimyoviy muvozanat yuzaga keladigan reaktivlar va reaksiya mahsulotlarining nisbiy miqdorini aniqlash mumkin.
Ayrim reaksiya tenglama bilan tavsiflansin: aA + bB = cC + dD
- a, b, c, d - reaksiya tenglamasining koeffitsientlari;
- A, B, C, D - moddalarning kimyoviy formulalari.
Muvozanat konstantasi:
[C] c [D] d K = ———————— [A] a [B] b
Kvadrat qavslar formula moddalarning molyar kontsentratsiyasini o'z ichiga olganligini ko'rsatadi.
Muvozanat konstantasi nima deydi?
Xona haroratida ammiak sintezi uchun K = 3,5·10 8. Bu juda katta raqam bo'lib, ammiak kontsentratsiyasi qolgan boshlang'ich materiallardan ancha yuqori bo'lganda kimyoviy muvozanat yuzaga kelishini ko'rsatadi.
Haqiqiy ammiak ishlab chiqarishda texnologning vazifasi mumkin bo'lgan eng yuqori muvozanat koeffitsientini olishdir, ya'ni to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya to'liq davom etadi. Bunga qanday erishish mumkin?
Le Chatelier printsipi
Le Chatelier printsipi o'qiydi:
Buni qanday tushunish kerak? Hammasi juda oddiy. Balansni buzishning uchta yo'li mavjud:
- moddaning kontsentratsiyasini o'zgartirish;
- haroratni o'zgartirish;
- bosimni o'zgartirish.
Ammiak sintezi reaktsiyasi muvozanatda bo'lganda, uni quyidagicha tasvirlash mumkin (reaksiya ekzotermik):
N 2 (g) + 3H 2 (g) → 2NH 3 (g) + Issiqlik
Konsentratsiyani o'zgartirish
Keling, muvozanatli tizimga qo'shimcha azot kiritaylik. Bu muvozanatni buzadi:
Oldinga reaktsiya tezroq davom eta boshlaydi, chunki azot miqdori ortib, uning ko'p qismi reaksiyaga kirishadi. Biroz vaqt o'tgach, kimyoviy muvozanat yana paydo bo'ladi, ammo azot kontsentratsiyasi vodorod konsentratsiyasidan kattaroq bo'ladi:
Ammo, tizimni boshqa yo'l bilan chap tomonga "qiyshatish" mumkin - o'ng tomonni "yorug'lantirish" orqali, masalan, ammiak hosil bo'lganda tizimdan olib tashlash. Shunday qilib, ammiak hosil bo'lishining bevosita reaktsiyasi yana ustunlik qiladi.
Haroratni o'zgartirish
Bizning "tarozilarimiz" o'ng tomoni haroratni o'zgartirish orqali o'zgartirilishi mumkin. Chap tomon "og'irroq" bo'lishi uchun o'ng tomonni "yorug'lantirish" kerak - haroratni pasaytiring:
Bosimning o'zgarishi
Faqat gazlar bilan reaksiyalarda bosim yordamida tizimdagi muvozanatni buzish mumkin. Bosimni oshirishning ikki yo'li mavjud:
- tizim hajmini kamaytirish;
- inert gazni kiritish.
Bosim ortishi bilan molekulyar to'qnashuvlar soni ortadi. Shu bilan birga, tizimdagi gazlarning konsentratsiyasi oshadi va to'g'ri va teskari reaktsiyalar tezligi o'zgaradi - muvozanat buziladi. Balansni tiklash uchun tizim bosimni kamaytirishga "harakat qiladi".
Ammiak sintezi jarayonida 4 molekula azot va vodoroddan ammiakning ikkita molekulasi hosil bo'ladi. Natijada, gaz molekulalari soni kamayadi - bosim pasayadi. Natijada, bosimni oshirgandan so'ng muvozanatga erishish uchun oldinga reaktsiya tezligi ortadi.
Xulosa qiling. Le Chatelier printsipiga ko'ra, ammiak ishlab chiqarishni ko'paytirish mumkin:
- reaktivlar kontsentratsiyasini oshirish;
- reaktsiya mahsulotlarining kontsentratsiyasini kamaytirish;
- reaktsiya haroratini pasaytirish;
- reaksiya sodir bo'ladigan bosimni oshirish.
