Titrimetrik tahlil - bir-biri bilan reaksiyaga kirishadigan moddalar eritmalarining hajmini aniq o'lchash orqali moddaning miqdorini aniqlash usuli.
Titr– 1 ml tarkibidagi g moddaning miqdori. eritma yoki aniqlanayotgan moddaga ekvivalent. Masalan, H 2 SO 4 ning titri 0,0049 g/ml bo`lsa, bu har bir ml eritmada 0,0049 g sulfat kislota borligini bildiradi.
Titri ma'lum bo'lgan eritma titrlangan deb ataladi. Titrlash- titrlangan eritmaning ekvivalent miqdorini tekshirilayotgan eritmaga yoki uning alikvotiga qo'shish jarayoni. Bunday holda, standart echimlar qo'llaniladi - qattiq kanallar– moddaning aniq konsentratsiyasi bo‘lgan eritmalar (Na 2 CO 3, HCl).
Titrlash reaksiyasi quyidagi talablarga javob berishi kerak:
yuqori reaktsiya tezligi;
reaktsiya tugallanishi kerak;
reaksiya yuqori stoxiometrik bo'lishi kerak;
reaksiya tugashini qayd qilish uchun qulay usulga ega bo'ling.
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Titrimetrik analizning asosiy vazifasi faqat aniq ma'lum konsentratsiyali (fiksanal) eritmasidan foydalanish emas, balki ekvivalentlik nuqtasini to'g'ri aniqlashdir.
Ekvivalentlik nuqtasini aniqlashning bir necha yo'li mavjud:
Aniqlanayotgan element ionlarining ichki rangiga asoslanib, masalan, anion shaklidagi marganetsMnO 4 -
Guvohning so'zlariga ko'ra
Misol: Ag + + Cl - " AgCl $
Ag + + CrO 4 " Ag 2 CrO 4 $ (yorqin to'q sariq rang)
Xlor ioni aniqlanadigan kolbaga oz miqdorda tuz K 2 CrO 4 (guvoh) solinadi. Keyin tekshirilayotgan modda asta-sekin byuretkadan qo'shiladi, birinchi navbatda xlor ionlari reaksiyaga kirishadi va oq cho'kma (AgCl), ya'ni AgCl PR hosil bo'ladi.<< ПР Ag2Cr O4.
Shunday qilib, kumush nitratning qo'shimcha tomchisi yorqin to'q sariq rang beradi, chunki barcha xlor allaqachon reaksiyaga kirishgan.
III. Ko'rsatkichlardan foydalanish: masalan, neytrallanish reaktsiyasi jarayonida kislota-asos ko'rsatkichlari qo'llaniladi: lakmus, fenolftalein, metil apelsin - kislotali muhitdan ishqoriy muhitga o'tishda rangi o'zgarib turadigan organik birikmalar.
Ko'rsatkichlar- muhitning kislotaligi o'zgarganda rangini o'zgartiradigan organik bo'yoqlar.
Sxematik ravishda (oraliq shakllarni hisobga olmaganda) indikatorning muvozanati kislota-asos reaktsiyasi sifatida ifodalanishi mumkin.
HIn +H 2 O In - + H 3 O +
H2O 
H + + OH -
H++H2O 
H3O+
Ko'rsatkichning rang o'tish hududiga (pozitsiya va interval) muvozanat konstantasi bog'liq bo'lgan barcha omillar (ion kuchi, harorat, begona moddalar, erituvchi), shuningdek indikator ta'sir qiladi.
Titrimetrik tahlil usullarining tasnifi.
kislota-asos titrlash (neytrallash): bu usul tahlil qilinayotgan eritmadagi kislota yoki ishqor miqdorini aniqlaydi;
yog'ingarchilik va komplekslanish (argentometriya)
Ag + + Cl - " AgCl $
redoks titrlash (redoksimetriya):
a) permanganatometriya (KMnO 4);
b) yodometriya (Y 2);
v) bromatometriya (KBrO 3);
d) dikromatometriya (K 2 Cr 2 O 7);
e) serimetriya (Ce(SO 4) 2);
e) vanadometriya (NH 4 VO 3);
g) titanometriya (TiCl 3) va boshqalar.
Titrimetrik tahlil usuli (titrlash) hajmiy miqdoriy tahlil qilish imkonini beradi va kimyoda keng qo'llaniladi. Uning asosiy afzalligi - turli xil usullar va usullarning mavjudligi, buning natijasida turli xil tahliliy muammolarni hal qilishda foydalanish mumkin.
Tahlil qilish printsipi
Titrimetrik tahlil usuli tekshirilayotgan modda bilan reaksiyaga kirishgan konsentratsiyasi ma'lum (titrant) eritmasi hajmini o'lchashga asoslangan.
Tahlil qilish uchun sizga maxsus jihozlar kerak bo'ladi, ya'ni byuretka - yupqa shisha trubka. Ushbu trubaning yuqori uchi ochiq, pastki uchida esa o'chirish valfi mavjud. Voronka yordamida kalibrlangan byuretka nol belgisigacha titrant bilan to'ldiriladi. Tahlil byuretkadan tekshirilayotgan moddaga oz miqdorda eritma qo'shib titrlashning oxirgi nuqtasiga (ETP) olib boriladi. Titrlashning yakuniy nuqtasi indikator rangining o'zgarishi yoki ba'zi fizik-kimyoviy xususiyatlar bilan aniqlanadi.
Yakuniy natija sarflangan titrant hajmiga qarab hisoblanadi va titrda (T) - 1 ml eritmadagi moddaning massasi (g/ml) bilan ifodalanadi.
Jarayon uchun asos
Miqdoriy tahlilning titrimetrik usuli aniq natijalar beradi, chunki moddalar bir-biri bilan ekvivalent miqdorda reaksiyaga kirishadi. Bu ularning hajmi va miqdorining mahsuloti bir-biriga o'xshashligini bildiradi: C 1 V 1 = C 2 V 2. Ushbu tenglamadan C 2 ning noma'lum qiymatini topish oson, agar qolgan parametrlar mustaqil ravishda o'rnatilsa (C 1, V 2) va tahlil paytida (V 1) o'rnatiladi.
Titrlashning yakuniy nuqtasini aniqlash
Titrlashning tugashini o'z vaqtida qayd etish tahlilning eng muhim qismi bo'lganligi sababli, to'g'ri usullarni tanlash kerak. Rangli yoki lyuminestsent ko'rsatkichlardan foydalanish eng qulaydir, lekin instrumental usullar ham qo'llanilishi mumkin - potansiyometriya, amperometriya, fotometriya.
CFTlarni aniqlash usulining yakuniy tanlovi aniqlashning kerakli aniqligi va selektivligiga, shuningdek uning tezligi va avtomatlashtirish imkoniyatiga bog'liq. Bu, ayniqsa, bulutli va rangli echimlar, shuningdek, agressiv muhitlar uchun to'g'ri keladi.
Titrlash reaksiyasiga qo'yiladigan talablar
Titrimetrik tahlil usuli to'g'ri natija berishi uchun unga asos bo'ladigan reaksiyani to'g'ri tanlash kerak. Unga qo'yiladigan talablar quyidagicha:
- stoxiometriya;
- yuqori oqim tezligi;
- yuqori muvozanat konstantasi;
- titrlashning eksperimental yakunini qayd etishning ishonchli usulining mavjudligi.
Tegishli reaktsiyalar har qanday turdagi bo'lishi mumkin.
Tahlil turlari
Titrimetrik tahlil usullarining tasnifi reaksiya turiga asoslanadi. Ushbu xususiyatga asoslanib, quyidagi titrlash usullari ajratiladi:
- kislota-asos;
- redoks;
- kompleksometrik;
- yog'ingarchilik.
Har bir tur o'ziga xos reaktsiya turiga asoslanadi, tahlilda qaysi kichik guruhlarga qarab aniq titrantlar tanlanadi.
Kislota-asos titrlash
Gidrniyning gidroksid ioni (H 3 O + + OH - = H 2 O) bilan reaksiyasi yordamida tahlil qilishning titrimetrik usuli kislota-asos deb ataladi. Agar eritmada ma'lum bo'lgan modda kislotalar uchun xos bo'lgan proton hosil qilsa, usul kislotametriya kichik guruhiga kiradi. Bu erda odatda titrant sifatida barqaror xlorid kislota HCl ishlatiladi.
Agar titrant gidroksid ionini hosil qilsa, bu usul ishqoriymetriya deb ataladi. Ishqorlar, masalan, NaOH yoki kuchli asosni Na 2 CO 3 kabi kuchsiz kislota bilan reaksiyaga kiritish natijasida olingan tuzlar ishlatiladi.
Bunday holda rangli ko'rsatkichlar qo'llaniladi. Ular kuchsiz organik birikmalar - kislotalar va asoslar bo'lib, ular protonlangan va protonlanmagan shakllarning turli xil tuzilishi va ranglariga ega. Kislota-asosli titrlashda eng ko'p ishlatiladigan indikatorlar bir rangli fenolftalein (aniq eritma ishqoriy eritmada qip-qizil rangga aylanadi) va ikki rangli metil apelsin (qizil modda kislotali eritmada sarg'ayadi).
Ularning keng qo'llanilishi yorug'likning yuqori yutilishi bilan bog'liq, buning natijasida ularning rangi yalang'och ko'z bilan aniq ko'rinadi va ularning kontrasti va tor rang o'tish hududi.
Redoks titrlash
Redoks titrimetrik tahlil oksidlangan va qaytarilgan shakllar konsentrasiyalari nisbatini oʻzgartirishga asoslangan miqdoriy tahlil usuli: aOx 1 + bRed 2 = aRed 1 + bOx 2.
Usul quyidagi kichik guruhlarga bo'linadi:
- permanganatometriya (titrant - KMnO 4);
- yodometriya (I 2);
- dikromatometriya (K 2 Cr 2 O 7);
- bromatometriya (KBrO 3);
- yodometriya (KIO 3);
- serimetriya (Ce(SO 4) 2);
- vanadatometriya (NH 4 VO 3);
- titanometriya (TiCl 3);
- xromometriya (CrCl 2);
- askorbinometriya (C 6 H 8 OH).
Ba'zi hollarda indikator rolini reaksiyada ishtirok etuvchi va oksidlangan yoki qaytarilgan shaklga ega bo'lish uchun rangini o'zgartiradigan reaktiv o'ynashi mumkin. Ammo aniq ko'rsatkichlar ham qo'llaniladi, masalan:
- yodni aniqlashda I 3 - ionlari bilan quyuq ko'k rangli birikma hosil qiluvchi kraxmal ishlatiladi;
- Temir temirni titrlashda tiosiyanat ionlari ishlatiladi, ular metall bilan kompleks hosil qiladi, yorqin qizil rangga ega.
Bundan tashqari, maxsus oksidlanish-qaytarilish ko'rsatkichlari - oksidlangan va qaytarilgan shakllarda turli xil ranglarga ega bo'lgan organik birikmalar mavjud.
Kompleksometrik titrlash
Xulosa qilib aytganda, kompleksometrik deb ataladigan titrimetrik tahlil usuli ikki moddaning oʻzaro taʼsirida kompleks hosil qilishiga asoslanadi: M+L=ML. Agar simob tuzlari, masalan, Hg(NO 3) 2 ishlatilsa, usul simobmetriya, etilendiamintetraasetik kislota (EDTA) kompleksometriya deb ataladi. Xususan, oxirgi usul yordamida suvni, ya'ni uning qattiqligini tahlil qilish uchun titrimetrik usul qo'llaniladi.
Kompleksometriyada metall ionlari bilan kompleks hosil qilganda rangga ega bo'lgan shaffof metall ko'rsatkichlari qo'llaniladi. Masalan, temir tuzlarini EDTA bilan titrlashda indikator sifatida shaffof sulfosalitsil kislotasi ishlatiladi. Temir bilan kompleks hosil qilganda eritma qizil rangga aylanadi.
Biroq, ko'pincha metall ko'rsatkichlar o'z rangiga ega, ular metall ionining kontsentratsiyasiga qarab o'zgaradi. Bunday ko'rsatkichlar sifatida ko'p asosli kislotalar qo'llaniladi, ular metallar bilan etarlicha barqaror komplekslarni hosil qiladi, ular EDTA ta'sirida kontrast rang o'zgarishi bilan tezda yo'q qilinadi.
Yog'ingarchilikni titrlash
Ikki moddaning oʻzaro taʼsirida choʻkma hosil qiluvchi qattiq birikma hosil boʻlish reaksiyasiga asoslangan titrimetrik tahlil usuli choʻkma hisoblanadi. Bu cheklangan ahamiyatga ega, chunki cho'kma jarayonlari odatda miqdoriy bo'lmagan va stokiometrik bo'lmagan. Ammo ba'zida u hali ham ishlatiladi va ikkita kichik guruhga ega. Agar usulda kumush tuzlari, masalan, AgNO 3 ishlatilsa, u argentometriya, agar simob tuzlari, Hg 2 (NO 3) 2, simob tuzlari deb ataladi.
Titrlashning yakuniy nuqtasini aniqlash uchun quyidagi usullar qo'llaniladi:
- Mohr usuli, bunda indikator xromat ioni boʻlib, kumush bilan gʻisht-qizil choʻkma hosil qiladi;
- Kumush ionlari eritmasini kaliy tiosiyanat bilan kislotali muhitda titrant bilan qizil rangli kompleks hosil qiluvchi temir temir ishtirokida titrlashga asoslangan Volxard usuli;
- Adsorbsion ko'rsatkichlar bilan titrlashni o'z ichiga olgan fayans usuli;
- Gey-Lyusak usuli, bunda CTT eritmaning tozalanishi yoki loyqaligi bilan aniqlanadi.
Oxirgi usul yaqinda deyarli qo'llanilmadi.
Titrlash usullari
Titrlash nafaqat asosiy reaksiyaga, balki bajarilish usuliga ko'ra ham tasniflanadi. Ushbu xususiyatga asoslanib, quyidagi turlar ajratiladi:
- bevosita;
- teskari;
- o'rinbosarni titrlash.
Birinchi holat faqat ideal reaktsiya sharoitida qo'llaniladi. Tirant aniqlanayotgan moddaga bevosita qo'shiladi. Shunday qilib, EDTA yordamida magniy, kaltsiy, mis, temir va 25 ga yaqin boshqa metallar aniqlanadi. Ammo boshqa hollarda, ko'pincha murakkab usullar qo'llaniladi.
Orqaga titrlash
Ideal reaktsiyani topish har doim ham mumkin emas. Ko'pincha u sekin davom etadi yoki titrlashning oxirgi nuqtasini aniqlash usulini topish qiyin yoki mahsulotlar orasida uchuvchan birikmalar hosil bo'ladi, buning natijasida tahlil qiluvchi qism qisman yo'qoladi. Ushbu kamchiliklarni orqa titrlash usuli yordamida bartaraf etish mumkin. Buning uchun aniqlanayotgan moddaga reaksiya tugallanishi uchun ko'p miqdorda titrant qo'shiladi, so'ngra eritmaning qancha qismi reaksiyaga kirishmaganligi aniqlanadi. Buning uchun birinchi reaksiyadan qolgan titrant (T 1) boshqa eritma (T 2) bilan titrlanadi va uning miqdori ikki reaksiyadagi hajmlar va konsentratsiyalar mahsuloti farqi bilan aniqlanadi: C T1 V T 1 -C T 2 V T 2.
Teskari titrimetrik tahlil usulidan foydalanish marganets dioksidini aniqlashga asoslanadi. Uning temir sulfat bilan reaksiyasi juda sekin boradi, shuning uchun tuz ortiqcha olinadi va qizdirilganda reaksiya tezlashadi. Temir ionining reaksiyaga kirmagan miqdori kaliy dixromat bilan titrlanadi.
O'rinbosarni titrlash
Stoxiometrik bo'lmagan yoki sekin reaktsiyalarda o'rnini bosuvchi titrlash qo'llaniladi. Uning mohiyati shundan iboratki, aniqlanayotgan modda uchun yordamchi birikma bilan stexiometrik reaksiya tanlanadi, undan keyin reaksiya mahsuloti titrlanadi.
Dixromatni aniqlashda aynan shu narsa amalga oshiriladi. Unga kaliy yodid qo'shiladi, natijada aniqlanayotgan moddaga ekvivalent yod miqdori chiqariladi, so'ngra natriy tiosulfat bilan titrlanadi.
Shunday qilib, titrimetrik tahlil keng doiradagi moddalarning miqdoriy tarkibini aniqlash imkonini beradi. Ularning xossalarini va reaksiyalarning xususiyatlarini bilib, yuqori aniqlik bilan natija beradigan optimal usul va titrlash usulini tanlashingiz mumkin.
Yaxshi ishingizni bilimlar bazasiga yuborish oddiy. Quyidagi shakldan foydalaning
Talabalar, aspirantlar, bilimlar bazasidan o‘z o‘qishlarida va ishlarida foydalanayotgan yosh olimlar sizdan juda minnatdor bo‘lishadi.
E'lon qilingan http://www.allbest.ru/
Reja
1. Yog`ingarchilikni titrlashning mohiyati
2. Argentometrik titrlash
3. Tiosiyanatometrik titrlash
4. Cho'kma titrlashning qo'llanilishi
4.1 Kumush nitratning standartlashtirilgan eritmasini tayyorlash
4.2 Standartlashtirilgan ammoniy tiosiyanat eritmasini tayyorlash
4.3 Volhard bo'yicha namunadagi xlor miqdorini aniqlash
4.4 Texnik preparatdagi natriy trikloroatsetat miqdorini aniqlash
1. Yog`ingarchilikning mohiyatititrlash
Usul yomon eriydigan birikmalarning hosil bo'lish reaktsiyalariga asoslangan titrimetrik aniqlashlarni birlashtiradi. Bu maqsadlar uchun faqat ma'lum shartlarni qondiradigan ma'lum reaktsiyalar mos keladi. Reaksiya qat'iy ravishda tenglama bo'yicha va yon jarayonlarsiz davom etishi kerak. Olingan cho'kma amalda erimaydigan bo'lishi va o'ta to'yingan eritmalar hosil bo'lmasdan juda tez tushishi kerak. Bundan tashqari, indikator yordamida titrlashning oxirgi nuqtasini aniqlay olish kerak. Nihoyat, adsorbsiya hodisalari (birga cho‘kma) titrlashda shunchalik zaif ifodalanishi kerakki, aniqlash natijasi buzilmaydi.
Alohida yog'ingarchilik usullarining nomlari ishlatiladigan eritmalarning nomlaridan kelib chiqadi. Kumush nitrat eritmasidan foydalanish usuli argentometriya deb ataladi. Bu usul neytral yoki ozgina ishqoriy muhitda C1~ va Br~ ionlarining tarkibini aniqlaydi. Tiosiyanatometriya ammoniy tiosiyanat NH 4 SCN (yoki kaliy KSCN) eritmasidan foydalanishga asoslangan va C1- va Br~ izlarini aniqlash uchun xizmat qiladi, lekin yuqori ishqoriy va kislotali eritmalarda. Bundan tashqari, rudalar yoki qotishmalardagi kumush miqdorini aniqlash uchun ishlatiladi.
Galogenlarni aniqlashning qimmat argentometrik usuli asta-sekin merkurometrik usul bilan almashtiriladi. Ikkinchisida simob (I) nitrat Hg 2 (NO 3) 2 eritmasi ishlatiladi.
Keling, argentometrik va tiosiyanatometrik titrlashlarni batafsil ko'rib chiqaylik.
2. Argentometrik titrlash
Usul kumush kationlari bilan C1~ va Br~ ionlarini cho'ktirish reaktsiyasi bilan yomon eriydigan galogenidlar hosil bo'lishiga asoslangan:
Cl-+Ag+=AgClb Br^- + Ag+= AgBr
Bunday holda, kumush nitrat eritmasi ishlatiladi. Agar moddaning kumush tarkibi tahlil qilinsa, u holda natriy (yoki kaliy) xlorid eritmasi ishlatiladi. titrlash eritmasi dori
Argentometriya usulini tushunish uchun titrlash egri chiziqlari katta ahamiyatga ega. Misol tariqasida 10,00 ml 0,1 N ni titrlash holatini ko'rib chiqing. natriy xlorid eritmasi 0,1 N. kumush nitrit eritmasi (eritma hajmidagi o'zgarishlarni hisobga olmagan holda).
Titrlash boshlanishidan oldin eritmadagi xlorid ionlarining konsentratsiyasi natriy xloridning umumiy konsentratsiyasiga teng bo'ladi, ya'ni 0,1 mol/l yoki = --lg lO-i = 1.
Natriy xloridning titrlangan eritmasiga 9,00 ml kumush nitrat eritmasi qo‘shilsa va 90% xlorid ionlari cho‘ktirilsa, ularning eritmadagi konsentratsiyasi 10 marta kamayadi va N0~ 2 mol/l ga teng bo‘ladi va pCl teng bo‘ladi. dan 2. nPAgci= IQ- 10 qiymati boʻlganligi uchun kumush ionlarining konsentratsiyasi quyidagicha boʻladi:
10-yu/[C1-] = Yu-Yu/10-2 = 10-8 M ol/l, OR pAg= -- lg = -- IglO-s = 8.
Titrlash egri chizig'ini qurish uchun barcha boshqa nuqtalar xuddi shunday tarzda hisoblanadi. Ekvivalent nuqtada pCl=pAg= = 5 (jadvalga qarang).
Jadval 10,00 ml 0,1 N titrlashda pC\ va pAg o'zgarishlari. natriy xlorid eritmasi 0,1 N. kumush nitrat eritmasi
|
AgNO 3 eritmasi qo'shildi, |
|||||
|
9,99 10,00 (teng nuqta) 10,01 |
yu-4 yu-5 yu-6. |
yu- 6 yu- 5 yu-* |
|||
Argentometrik titrlashda sakrash oralig'i eritmalar konsentratsiyasiga va cho'kmaning eruvchanlik mahsuloti qiymatiga bog'liq. Titrlash natijasida olingan birikmaning PR qiymati qanchalik kichik bo'lsa, titrlash egri chizig'idagi sakrash oralig'i qanchalik keng bo'lsa va titrlashning oxirgi nuqtasini indikator yordamida yozib olish shunchalik oson bo'ladi.
Xlorni argentometrik aniqlashning eng keng tarqalgan usuli Mohr usuli hisoblanadi. Uning mohiyati suyuqlikni kumush nitrat eritmasi bilan indikatorli kaliy xromati bilan oq cho'kma jigarrang rangga aylanguncha to'g'ridan-to'g'ri titrlashdan iborat.
Mohr usulining indikatori - K2CrO 4 ning kumush nitrat bilan eritmasi kumush xromatining qizil cho'kmasi Ag 2 CrO 4 hosil qiladi, ammo cho'kmaning eruvchanligi (0,65-10~ 4 E/l) kumushning eruvchanligidan ancha yuqori. xlorid (1,25X_X10~ 5 E/l). Shuning uchun kumush nitrat eritmasi bilan kaliy xromati ishtirokida titrlanganda kumush xromatning qizil cho'kmasi ortiqcha Ag+ ionlari qo'shilgandan keyingina, barcha xlorid ionlari allaqachon cho'ktirilgandan keyin paydo bo'ladi. Bunda tahlil qilinayotgan suyuqlikka har doim kumush nitrat eritmasi qo'shiladi, aksincha emas.
Argentometriyadan foydalanish imkoniyatlari juda cheklangan. U faqat neytral yoki ozgina ishqoriy eritmalarni titrlashda qo'llaniladi (pH 7 dan 10 gacha). Kislotali muhitda kumush kromat cho'kmasi eriydi.
Kuchli ishqoriy eritmalarda kumush nitrat erimaydigan oksid Ag 2 O ajralib chiqishi bilan parchalanadi. Usul NH^ ioni bo'lgan eritmalarni tahlil qilish uchun ham yaroqsiz, chunki bu holda Ag + kationi bilan ammiak kompleksi + hosil bo'ladi - tahlil qilingan. eritmada kaliy xromati bilan cho'kmaga tushadigan Ba 2+, Sr 2+, Pb 2+, Bi 2+ va boshqa ionlar bo'lmasligi kerak. Shunga qaramay, argentometriya C1~ va Br_ ionlari bo'lgan rangsiz eritmalarni tahlil qilish uchun qulaydir.
3. Tiosiyanatometrik titrlash
Tiosiyanatometrik titrlash Ag+ (yoki Hgl+) ionlarini tiosiyanatlar bilan cho‘ktirishga asoslanadi:
Ag+ + SCN- = AgSCN|
Aniqlash uchun NH 4 SCN (yoki KSCN) eritmasi talab qilinadi. Ag+ yoki Hgi+ ni tiosiyanat eritmasi bilan bevosita titrlash orqali aniqlang.
Galogenlarni tiosiyanatometrik aniqlash Volhard usuli deb ataladigan usul yordamida amalga oshiriladi. Uning mohiyatini diagrammalarda ifodalash mumkin:
CI- + Ag+ (ortiqcha) -* AgCI + Ag+ (qoldiq), Ag+ (qoldiq) + SCN~-> AgSCN
Boshqacha qilib aytganda, kumush nitratning titrlangan eritmasining ortiqcha miqdori C1~ bo'lgan suyuqlikka qo'shiladi. Keyin AgNO 3 qoldig'i tiosiyanat eritmasi bilan qayta titrlanadi va natija hisoblanadi.
Volxard usulining indikatori NH 4 Fe(SO 4) 2 - 12H 2 O ning toʻyingan eritmasi hisoblanadi. Titrlangan suyuqlikda Ag+ ionlari mavjud boʻlsada, qoʻshilgan SCN~ anionlari AgSCN choʻkmasining chiqishi bilan bogʻliq, lekin Fe 3+ ionlari bilan o'zaro ta'sir qilmaydi. Biroq, ekvivalentlik nuqtasidan so'ng, NH 4 SCN (yoki KSCN) ning eng kichik ortiqcha bo'lishi qon-qizil 2 + va + ionlarining hosil bo'lishiga olib keladi. Buning yordamida ekvivalent nuqtani aniqlash mumkin.
Tiosiyanatometrik aniqlashlar argentometriklarga qaraganda tez-tez qo'llaniladi. Kislotalarning mavjudligi Volhard usuli yordamida titrlashga xalaqit bermaydi va hatto aniqroq natijalarga erishishga yordam beradi, chunki kislotali muhit Fe tuzining gidrolizlanishini bostiradi**. Usul C1~ ionini nafaqat ishqorlarda, balki kislotalarda ham aniqlash imkonini beradi. Ba 2 +, Pb 2 +, Bi 3 + va boshqa ba'zi ionlarning mavjudligi aniqlashga to'sqinlik qilmaydi. Ammo, agar tahlil qilingan eritmada oksidlovchi moddalar yoki simob tuzlari bo'lsa, Volxard usulini qo'llash imkonsiz bo'ladi: oksidlovchi moddalar SCN-ionni yo'q qiladi va simob kationi uni cho'ktiradi.
Ishqoriy sinov eritmasi nitrat kislota bilan titrlashdan oldin neytrallanadi, aks holda indikatorga kiritilgan Fe 3 + ionlari temir (III) gidroksidni cho'kadi.
4. Yog'ingarchilikni titrlashning qo'llanilishi
4.1 Kumush nitratning standartlashtirilgan eritmasini tayyorlash
Kumush nitrat eritmasini standartlashtirish uchun asosiy standartlar natriy yoki kaliy xloridlaridir. Natriy xloridning standart eritmasini va taxminan 0,02 N ni tayyorlang. kumush nitrat eritmasi, ikkinchi eritmani birinchisiga standartlashtiring.
Natriy xloridning standart eritmasini tayyorlash. Kimyoviy toza tuzdan natriy xlorid (yoki kaliy xlorid) eritmasi tayyorlanadi. Natriy xloridning ekvivalent massasi uning molyar massasiga (58,45 g/mol) teng. Nazariy jihatdan, 0,1 l 0,02 n tayyorlash uchun. eritma uchun 58,45-0,02-0,1 = 0,1169 g NaCl kerak bo'ladi.
Analitik tarozida taxminan 0,12 g natriy xloriddan namuna oling, uni 100 ml hajmli o'lchov kolbasiga o'tkazing, eritib, hajmini suv bilan belgiga keltiring va yaxshilab aralashtiring. Dastlabki natriy xlorid eritmasining titrini va normal konsentratsiyasini hisoblang.
Tayyorlanishi: 100 ml taxminan 0,02 N. kumush nitrat eritmasi. Kumush nitrat kam uchraydigan reagent bo'lib, odatda uning eritmalari 0,05 N dan yuqori bo'lmagan konsentratsiyaga ega. 0,02 n bu ish uchun juda mos keladi. yechim.
Argentometrik titrlashda AgN0 3 ning ekvivalent massasi molyar massaga teng, ya'ni 169,9 g/mol. Shuning uchun 0,1 l 0,02 n. eritmada 169,9-0,02-0,1 = 0,3398 g AgNO 3 bo'lishi kerak. Biroq, bu namunani olishning ma'nosi yo'q, chunki tijorat kumush nitrati har doim aralashmalarni o'z ichiga oladi. Texnokimyoviy shkalada taxminan 0,34 - 0,35 g kumush nitratni torting; oz miqdorda suvdagi eritmani 100 ml hajmli o`lchov kolbasiga torting va suv bilan hajmini sozlang, eritmani kolbada saqlang, qora qog`ozga o`rang va qoramtir shisha kolbaga quying.kumush va titrlash uchun tayyorlang. Pipetkani natriy xlorid eritmasi bilan yuvib, 10,00 ml eritmani konussimon kolbaga soling. Kaliy xromatning to‘yingan eritmasidan 2 tomchi tomiziladi va ehtiyotkorlik bilan tomchilab kumush nitrat eritmasi bilan aralashtirib titrlanadi. Bir tomchi kumush nitratning ortiqcha miqdori tufayli aralashmaning rangi sariqdan qizg'ish rangga o'zgarishiga ishonch hosil qiling. Titrlashni 2-3 marta takrorlagandan so'ng, konvergent ko'rsatkichlarning o'rtacha qiymatini oling va kumush nitrat eritmasining normal konsentratsiyasini hisoblang.
Faraz qilaylik, 10,00 ml ni titrlash uchun 0,02097 n. natriy xlorid eritmasi, o'rtacha 10,26 ml kumush nitrat eritmasi ishlatilgan. Keyin
A^ AgNOj. 10,26 = 0,02097. 10.00, AT AgNOs = 0.02097- 10.00/10.26 = 0.02043
Agar namunadagi C1~ ning tarkibini aniqlash uchun mo'ljallangan bo'lsa, unda qo'shimcha ravishda kumush nitrat eritmasining xlorga nisbatan titrini hisoblang: T, - = 35,46-0,02043/1000 = 0,0007244 g/ml, “l demak, 1 ml kumush nitrat eritmasi 0,0007244 g titrlangan xlorga mos keladi.
4.2 Standartlashtirilgan ammoniy tiosiyanat eritmasini tayyorlashI
NH 4 SCN yoki KSCN ning titri aniq ma'lum bo'lgan eritmani namunani eritib bo'lmaydi, chunki bu tuzlar juda gigroskopikdir. Shuning uchun taxminan normal konsentratsiyali eritma tayyorlanadi va kumush nitratning standartlashtirilgan eritmasiga moslashtiriladi. Indikator NH 4 Fe(SO 4) 2 - 12H 2 O ning to'yingan eritmasi. Fe tuzining gidrolizlanishini oldini olish uchun titrlashdan oldin indikatorning o'ziga va tahlil qilinadigan eritmaga 6 N qo'shiladi. azot kislotasi.
Tayyorlanishi: 100 ml taxminan 0,05 N. ammoniy tiosiyanat eritmasi. NH4SCN ning ekvivalent massasi uning molyar massasiga teng, ya'ni 76,12 g/mol. Shuning uchun 0,1 l 0,05 n. eritmada 76.12.0.05-0.1=0.3806 g NH 4 SCN boʻlishi kerak.
Analitik tarozida taxminan 0,3-0,4 g li namuna olib, 100 ml li kolbaga solinadi, eritiladi, eritma hajmini suv bilan belgigacha keltiriladi va aralashtiriladi.
Ammoniy tiosiyanat eritmasini kumush nitrat bilan standartlashtirish. NH 4 SCN eritmasi bilan titrlash uchun byuretka tayyorlang. Pipetkani kumush nitrat eritmasi bilan yuving va undan 10,00 ml dan konussimon kolbaga o'lchab qo'ying. 1 ml NH 4 Fe(SO 4)2 eritmasidan (indikator) va 3 ml qo'shing. 6 n. azot kislotasi. Sekin, uzluksiz silkitib, byuretkadan NH 4 SCN eritmasini quying. Jigarrang-pushti rang 2+ paydo bo'lgandan keyin titrlashni to'xtating, bu kuchli silkitish bilan yo'qolmaydi.
Titrlashni 2-3 marta takrorlang, yaqinlashuvchi ko'rsatkichlardan o'rtachani oling va NH 4 SCN ning normal konsentratsiyasini hisoblang.
Faraz qilaylik, 10,00 ml ni titrlash uchun 0,02043 n. kumush nitrat eritmasi, o'rtacha 4,10 ml NH 4 SCN eritmasi ishlatilgan.
4.3 Ta'rifmazmuniVolhardga ko'ra namunadagi xlor
Volhard galogenlari kumush nitrat qoldig'ini NH 4 SCN eritmasi bilan qayta titrlash yo'li bilan aniqlanadi. Biroq, bu erda aniq titrlash faqat kumush xlorid va ortiqcha temir tiosiyanat o'rtasidagi reaktsiyani oldini olish (yoki sekinlashtirish) choralari ko'rilsa mumkin bo'ladi:
3AgCI + Fe (SCN) 3 = SAgSCNJ + FeCl 3
unda birinchi paydo bo'lgan rang asta-sekin yo'qoladi. Ortiqcha kumush nitratni NH 4 SCN eritmasi bilan titrlashdan oldin AgCl cho'kmasini filtrlash yaxshidir. Ammo ba'zida, uning o'rniga, suv bilan aralashmaydigan va ApCl cho'kmasini ortiqcha nitratdan ajratib turadigan qandaydir organik suyuqlik qo'shiladi.
Aniqlash usuli. Tarkibida natriy xlorid bo'lgan tahlil qiluvchi moddaning eritmasi solingan probirka oling. 100 ml hajmli o'lchov kolbasida moddaning namunasini eritib, eritma hajmini suv bilan belgiga keltiring (eritmadagi xlorid konsentratsiyasi 0,05 N dan oshmasligi kerak).
Konussimon kolbaga 10,00 ml tekshiriluvchi eritmadan pipetka bilan soling, 3 ml 6 n. nitrat kislota va byuretkadan ma'lum ortiqcha AgNO 3 eritmasini quying, masalan 18,00 ml. Keyin kumush xlorid cho'kmasini filtrlang. Qolgan kumush nitratni NH 4 SCN eritmasi bilan oldingi paragrafda tasvirlanganidek titrlang. Aniqlashni 2-3 marta takrorlagandan so'ng, o'rtachani oling. Agar kumush xlorid cho'kmasi filtrlangan bo'lsa, uni yuvish va yuvish suvini filtratga qo'shish kerak.
Faraz qilaylik, namunaning og'irligi 0,2254 g.10,00 ml tahlil qilinadigan eritmaga 18,00 ml 0,02043 N qo'shildi. kumush nitrat eritmasi. Ortiqcha miqdorni titrlash uchun 5,78 ml * 0,04982 N ishlatilgan. NH 4 SCN eritmasi.
Avvalo, qanday hajm 0,02043 n ekanligini hisoblab chiqamiz. kumush nitrat eritmasi titrlash uchun sarflangan 5,78 ml 0,04982 N ga to'g'ri keladi. NH 4 SCN eritmasi:
shuning uchun C1~ ionini cho'ktirish uchun 18,00 - 14,09 = 3,91 ml 0,2043 N sarflangan. kumush nitrat eritmasi. Bu yerdan natriy xlorid eritmasining normal konsentratsiyasini topish oson.
Xlorning ekvivalent massasi 35,46 g/mol bo'lganligi sababli, namunadagi xlorning umumiy massasi:
772=0,007988-35,46-0,1 =0,02832 g.
0,2254 g C1-- 100%
x = 0,02832-100/0,2254 = 12,56%.:
0,02832 > C1 -- x%
Br~ va I- ionlarining tarkibini aniqlash uchun Volxard usuli ham qo'llaniladi. Bunday holda, kumush bromid yoki yodid cho'kmalarini filtrlash kerak emas. Ammo shuni hisobga olish kerakki, Fe 3 + ioni yodidlarni erkin yodga oksidlaydi. Shuning uchun indikator barcha I-ionlar kumush nitrat bilan cho'ktirilgandan keyin qo'shiladi.
4.4 Trichl tarkibini aniqlashOnatriy rasetat| texnik tayyorgarlikda (xlor uchun)
Texnik natriy trikloroatsetat (TCA) donli begona o'tlarni o'ldirish uchun gerbitsiddir. Bu oq yoki och jigarrang kristall modda, suvda yaxshi eriydi. Volxardning fikriga ko'ra, organik xlorid birikmalarining massa ulushi birinchi navbatda, keyin esa xlorni yo'q qilgandan keyin aniqlanadi. Farqdan natriy trikloroatsetat xlorning massa ulushi (%) topiladi.
Xlor noorganik birikmalarining massa ulushini (%) aniqlash. Preparatning aniq tortilgan qismini (2-2,5 g) 250 ml hajmli o'lchov kolbasiga soling, eritib, eritmani suv bilan belgiga keltiring va aralashtiring. Konussimon kolbaga 10 ml eritmani pipetka bilan soling va ustiga 5-10 ml konsentrlangan nitrat kislota qo'shing.
Byuretkadan 5 yoki 10 ml 0,05 N qo'shing. kumush nitrat eritmasi va ortiqchasini 0,05 N bilan titrlang. NH 4 Fe(SO 4) 2 ishtirokida NH 4 SCN eritmasi (indikator).
Noorganik birikmalarning xlor (x) ning massa ulushini (%) formuladan foydalanib hisoblang.
(V -- l/i) 0,001773-250x100
bu erda V - to'liq 0,05 N hajm. Tahlil uchun olingan AgNO 3 eritmasi; Vi - hajmi aniq 0,05 N. NH 4 SCN eritmasi, ortiqcha AgNO 3 ni titrlash uchun ishlatiladi; t—natriy trikloroatsetat namunasi; 0,001773 -- 1 ml 0,05 N ga mos keladigan xlor massasi. AgNO eritmasi. Umumiy xlorning massa ulushini (%) aniqlash. Konussimon kolbaga oldindan tayyorlangan eritmadan 10 ml olib, massa ulushi 30% NaOH 10 ml eritma va 50 ml suv solinadi. Kolbani reflyuksli kondensatorga ulang va uning tarkibini 2 soat qaynatib oling.Suyuqlikni sovushini kuting, kondensatorni suv bilan yuving, yuvish suvini shu kolbaga to'plang. Probirkaga 20 ml suyultirilgan (1:1) nitrat kislota qo`shing va byuretkadan 30 ml 0,05 N qo`shing. kumush nitrat eritmasi. Ortiqcha kumush nitratni 0,05 N gacha titrlang. NH 4 SCN ning NH 4 Fe(SO 4)2 ishtirokidagi eritmasi. Yuqoridagi formuladan foydalanib, umumiy xlorning (xi) massa ulushini (%) hisoblang. Formuladan foydalanib preparatdagi (x^) natriy trikloroatsetatning massa ulushini (%) toping.
x2 = (x1 -- x) (185,5/106,5),
bu erda 185,5 - natriy trikloroatsetatning molyar massasi; 106,5 -- natriy trikloroatsetatning molyar massasi tarkibidagi xlorning massasi.
Allbest.ru saytida e'lon qilingan
...Shunga o'xshash hujjatlar
Kislota-asos titrlash usullarining mohiyati va tasnifi, indikatorlardan foydalanish. Kompleksometrik titrlashning xususiyatlari. Cho'kmalarni titrlash usullarini tahlil qilish. Titrlashning yakuniy nuqtasini aniqlash. Argenometriya va siyanometriya haqida tushuncha.
test, 23/02/2011 qo'shilgan
Ammoniy gidroksidning kuchsiz asosi eritmasi bilan xlorid kislota eritmasining titrlash egri chizig'ini hisoblash ketma-ketligi. Titrlash egri chizig'ini qurish, ekvivalentlik nuqtasini va to'g'ridan-to'g'ri neytrallikni aniqlash. Ko'rsatkichni tanlash va uning xatosini hisoblash.
test, 01/03/2016 qo'shilgan
Natriy karbonat eritmasidagi ishqor tashuvchilarning tarkibini bevosita kislota-asos titrlash orqali aniqlash. Ekvivalentlar qonunining matematik ifodasi. Integral va differentsial potentsiometrik titrlash egri chiziqlarini qurish.
laboratoriya ishi, qo'shilgan 02/15/2012
Titrimetrik analiz tushunchasi va turlari. Kompleks hosil qiluvchi moddalar va indikatorlarning xarakteristikalari. Kompleksometrik titrlash uchun titrlangan eritma tayyorlash. Alyuminiy, vismut, qo'rg'oshin, magniy, ruxni o'rganish usullari.
kurs ishi, 01/13/2013 qo'shilgan
Potensiometrik titrlash usuli. Kislota-asos titrlash. Titrlashning yakuniy nuqtasini aniqlash. Potensiometrik titrlashni o'tkazish metodikasi. Potensiometrik titrlash, ishlatiladigan asboblar va tahlil natijalarini qayta ishlash.
kurs ishi, 2008-06-24 qo'shilgan
Oksidlanish-qaytarilish titrlash usullarining tasnifi. Reaksiya tezligiga ta'sir etuvchi omillar. Maxsus va redoks ko'rsatkichlari. Permanganatometriya, yodometriya, dikromatometriyaning mohiyati. Kaliy dixromat eritmasini tayyorlash.
taqdimot, 19/03/2015 qo'shilgan
Tanlangan indikatorlar uchun indikator xatolarini hisoblash, 25 ml 0,05 M CH3COOH eritmasining 0,05 M KOH eritmasi bilan titrlash egri chizig'i. Kislota-asos ko'rsatkichlari. Titrlash bosqichlari: boshlang'ich nuqtasi, nuqtadan oldingi maydon va ekvivalent nuqtadan keyingi maydon.
test, 12/18/2013 qo'shilgan
Oksidlanish-qaytarilish titrlash usullarining xususiyatlari. Reaksiyalar uchun asosiy talablar, muvozanat konstantasi. Oksidlanish-qaytarilish titrlash turlarining xususiyatlari, uning indikatorlari va egri chiziqlari. Eritmalarni tayyorlash va standartlashtirish.
kurs ishi, 25.12.2014 yil qo'shilgan
Titrametrik analiz haqida tushuncha. Oksidlanish-qaytarilish titrlash, uning turlari va reaksiya sharoitlari. Titrlash egri chizig'ining nuqtalarini, potentsiallarini hisoblash, titrlash egri chizig'ini qurish. Indikatorni tanlash, indikator titrlash xatolarini hisoblash.
kurs ishi, 2012 yil 06/10 qo'shilgan
Tirametrik tahlil usullarining tasnifi. «Neytrallash» usulining mohiyati. Ishchi yechimlarni tayyorlash. Nuqtalarni hisoblash va kislota-asos va redoks titrlash egri chiziqlarini qurish. Yodometriyaning afzalliklari va kamchiliklari.
Yaxshi ishingizni bilimlar bazasiga yuborish oddiy. Quyidagi shakldan foydalaning
Talabalar, aspirantlar, bilimlar bazasidan o‘z o‘qishlarida va ishlarida foydalanayotgan yosh olimlar sizdan juda minnatdor bo‘lishadi.
E'lon qilingan http://www.allbest.ru/
Kirish
Titrlash - ekvivalentlik nuqtasini aniqlash uchun tahlil qilinayotgan eritmaga reaktiv (titrant) ning titrlangan eritmasini bosqichma-bosqich qo'shish. Tahlilning titrimetrik usuli aniqlanayotgan modda bilan o'zaro ta'sir qilish reaktsiyasiga sarflangan aniq ma'lum konsentratsiyali reaktiv hajmini o'lchashga asoslangan. Ekvivalentlik nuqtasi reaktivlarning ekvivalent nisbatiga erishilganda titrlash nuqtasidir.
Miqdoriy hajmli analizda qo'llaniladigan reaktsiyalarga quyidagi talablar qo'llaniladi:
1. Reaksiya stexiometrik reaksiya tenglamasiga muvofiq borishi va amalda qaytmas bo‘lishi kerak. Reaksiya natijasi tahlil qilinadigan moddaning miqdorini aks ettirishi kerak. Reaksiyaning muvozanat konstantasi etarlicha katta bo'lishi kerak.
2. Reaksiya yon reaktsiyalarsiz borishi kerak, aks holda ekvivalentlar qonunini qo'llash mumkin emas.
3. Reaksiya etarlicha yuqori tezlikda borishi kerak, ya'ni. 1-3 soniyada. Bu titrimetrik tahlilning asosiy afzalligi.
4. Ekvivalentlik nuqtasini tuzatish usuli bo'lishi kerak. Reaksiyaning oxiri juda oson va sodda tarzda aniqlanishi kerak.
Agar reaksiya ushbu talablardan kamida bittasini qondirmasa, uni titrimetrik tahlilda ishlatib bo'lmaydi.
1. tizimlari
Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarining o'ziga xos xususiyati elektronlarni reaksiyaga kirishayotgan zarralar - ionlar, atomlar, molekulalar va komplekslar o'rtasida o'tkazishdir, buning natijasida bu zarralarning oksidlanish darajasi o'zgaradi, masalan.
Eritmada elektronlar to'plana olmagani uchun bir vaqtning o'zida ikkita jarayon sodir bo'lishi kerak - yo'qotishlar va olishlar, ya'ni ba'zi zarrachalarning oksidlanishi va boshqa zarrachalarning qisqarishi. Shunday qilib, har qanday redoks reaktsiyasi har doim ikkita yarim reaksiya shaklida ifodalanishi mumkin:
aOx1 + bRed2 = aRed1 + bOx2
Asosiy zarracha va har bir yarim reaksiyaning mahsuloti redoks juftligini yoki tizimini tashkil qiladi. Yuqoridagi yarim reaksiyalarda Red1 Ox1 ga, Ox2 esa Red1 ga konjugatsiya qilinadi.
Vodorod elektrodiga nisbatan standart sharoitlarda o'lchangan har qanday redoks tizimining potentsiali ushbu tizimning standart potensiali (E0) deb ataladi. Agar tizim oksidlovchi vosita bo'lsa va vodorod elektrodida yarim oksidlanish reaktsiyasi sodir bo'lsa, standart potentsial ijobiy hisoblanadi:
yoki salbiy, agar tizim qaytaruvchi vosita rolini o'ynasa va vodorod elektrodida qaytarilish yarim reaktsiyasi sodir bo'lsa:
Standart potentsialning mutlaq qiymati oksidlovchi yoki qaytaruvchi vositaning "kuchini" tavsiflaydi.
Standart potentsial - termodinamik standartlashtirilgan qiymat - juda muhim fizik-kimyoviy va analitik parametr bo'lib, tegishli reaktsiyaning yo'nalishini baholash va muvozanat sharoitida reaksiyaga kirishuvchi zarrachalarning faolligini hisoblash imkonini beradi.
Muayyan sharoitlarda oksidlanish-qaytarilish tizimini tavsiflash uchun potentsial aniqlovchi ionlarning oksidlangan va kamaytirilgan shakllarining boshlang'ich kontsentratsiyasi ma'lum bir eritmada elektrodda o'rnatilgan potentsialga mos keladigan haqiqiy (rasmiy) potentsial E0 tushunchasi qo'llaniladi. 1 mol/l va boshqa barcha komponentlar eritmasining belgilangan konsentratsiyasiga teng.
Analitik nuqtai nazardan, real potentsiallar standart potentsiallarga qaraganda qimmatroqdir, chunki tizimning haqiqiy xatti-harakati standart bilan emas, balki haqiqiy potentsial bilan belgilanadi va aynan shu ikkinchisi odamga o'ziga xos xususiyatning paydo bo'lishini bashorat qilishga imkon beradi. muayyan sharoitlarda redoks reaktsiyasi. Tizimning haqiqiy potentsiali kislotalilikka, eritmada begona ionlarning mavjudligiga bog'liq va keng diapazonda o'zgarishi mumkin.
2. Chiziqlartitrlash
Titrimetrik usullarda titrlash egri chizig'ini hisoblash va qurish titrlash qanchalik muvaffaqiyatli bo'lishini taxmin qilish imkonini beradi va indikatorni tanlash imkonini beradi. Oksidlanish-qaytarilish titrlash egri chizig'ini qurishda tizim potensiali ordinatalar o'qi bo'ylab, titrant hajmi yoki titrlash foizi esa abtsissa o'qi bo'ylab chiziladi.
2.1 Ta'sir qilishsharoitlartitrlashyoqilganharakatchiziqlar
Titrlash egri chizig'i oksidlanish-qaytarilish potentsiallarining qiymatlari asosida tuzilgan, shuning uchun potentsialga ta'sir qiluvchi barcha omillar titrlash egri chizig'ining shakliga va unga sakrashga ta'sir qiladi. Bunday omillarga analit va titrant tizimlarining standart potentsial qiymatlari, yarim reaksiyalarda ishtirok etuvchi elektronlar soni, eritmaning pH qiymati, kompleks hosil qiluvchi reagentlar yoki cho'kmalarning mavjudligi va kislotaning tabiati kiradi. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyasida ishtirok etayotgan elektronlar soni qancha ko'p bo'lsa, egri chiziq bu titrlashni tavsiflaydi. Oksidlovchi va qaytaruvchining oksidlanish-qaytarilish potentsiallari qanchalik katta bo'lsa, titrlashning sakrashi shunchalik katta bo'ladi. Agar ularning oksidlanish-qaytarilish potentsiallaridagi farq juda kichik bo'lsa, titrlash mumkin emas. Shunday qilib, Cl- ionlarini (E = 1,36V) permanganat (E = 1,51) bilan titrlash amalda mumkin emas. Ko'pincha, agar u kichik bo'lsa, sakrash joylashgan potentsial intervalni kengaytirish kerak. Bunday hollarda ular sakrashni tartibga solishga murojaat qilishadi.
Sakrashning o'lchamiga oksidlanish-qaytarilish juftligining tarkibiy qismlaridan birining kontsentratsiyasini kamaytirish sezilarli darajada ta'sir qiladi (masalan, kompleks hosil qiluvchi reagent yordamida). Faraz qilaylik, fosfor kislotasi, ftoridlar yoki oksalatlar eritmaga kiritilib, temir (III) bilan komplekslar hosil qiladi va temir (II) bilan o'zaro ta'sir qilmaydi va Fe3+/Fe2+ juftining potensiali kamayadi. Agar, masalan, raqobatdosh komplekslanish reaksiyasi natijasida eritmadagi Fe3+ ionlarining konsentratsiyasi 10 000 marta kamaysa, titrlash egri chizig'idagi potentsial sakrash endi E = 0,95 V da emas, balki E = 0,71 da boshlanadi. V. U avvalgidek E = 1.48V da tugaydi. Shunday qilib, titrlash egri chizig'idagi sakrash hududi sezilarli darajada kengayadi.
Haroratni mos ravishda oshirish titrant va analit tizimining potentsialini oshiradi.
Shunday qilib, oksidlanish-qaytarilish titrlash uchun optimal sharoitlarni tanlashda, birinchi navbatda, ularning oksidlanish-qaytarilish tizimi holatiga ta'sirini hisobga olish kerak, buning natijasida real redoks potentsiali.
2.2 Ta'rifballekvivalentlik
Redoks titrlash usullarida, shuningdek kislota-asos usullarida ekvivalentlik nuqtasini ko'rsatishning turli usullari mumkin.
1. Rangli titrantlardan (KMnO4, I2 eritmalari) foydalanilganda indikator bo'lmagan usullar qo'llaniladi, ularning biroz ortishi eritmani vizual tarzda aniqlanadigan rang beradi.
2. Indikator usullari kimyoviy birikmalardan ekvivalentlik nuqtasi yaqinida (titrlash egri chizig'idagi sakrash doirasida) o'z rangini keskin o'zgartiruvchi indikator sifatida ishlatsa, kimyoviy bo'lishi mumkin.
Ba'zan oksidlanish-qaytarilish usullarida kislota-ishqor indikatorlari qo'llaniladi: metil apelsin, metil qizil, kongo qizil va boshqalar Titrlashning oxirgi nuqtasida bu ko'rsatkichlar ortiqcha oksidlovchi modda bilan qaytarilmas oksidlanadi va bir vaqtning o'zida rangini o'zgartiradi.
Qaytaruvchi moddalarni kuchli oksidlovchi moddalar bilan titrlashda lyuminestsent va xemilyuminessent indikatorlardan foydalanish mumkin. Floresan indikatorlari ultrabinafsha nurlanish bilan nurlanishdan so'ng eritmaning ma'lum pH qiymatlarida ko'rinadigan hududda chiqaradigan ko'plab moddalarni (akridin, euchrisin va boshqalar) o'z ichiga oladi. Xemiluminesans indikatorlar - bu ekzotermik kimyoviy jarayonlar tufayli titrlashning oxirgi nuqtasida spektrning ko'rinadigan mintaqasida chiqadigan moddalar (luminol, lyusigenin, siloksen va boshqalar). Xemiluminesans asosan vodorod peroksid, gipoxloritlar va ba'zi boshqa oksidlovchi moddalar bilan oksidlanish reaksiyalarida kuzatiladi. Floresan va xemilyuminessent indikatorlarning afzalligi shundaki, ular nafaqat shaffof va rangsiz, balki titrlash uchun an'anaviy oksidlanish-qaytarilish indikatorlari yaroqsiz bo'lgan loyqa yoki rangli eritmalarni ham titrlash uchun ishlatilishi mumkin.
Ko'rsatkich usullari fizik-kimyoviy ham bo'lishi mumkin: potentsiometrik, amperometrik, kondüktometrik va boshqalar.
2.3 Redoksko'rsatkichlar
Redoksimetriyada ekvivalentlik nuqtasini aniqlash uchun turli ko'rsatkichlar qo'llaniladi:
1. Tizimning oksidlanish-qaytarilish potentsiali o'zgarganda rangini o'zgartiradigan oksidlanish-qaytarilish ko'rsatkichlari (qaytarilish-qaytarilish indikatorlari).
2. Ortiqcha titrant paydo bo'lganda yoki aniqlanayotgan modda yo'qolganda rangini o'zgartiradigan o'ziga xos ko'rsatkichlar. Ba'zi hollarda maxsus ko'rsatkichlar qo'llaniladi. Shunday qilib, kraxmal erkin yod, aniqrog'i triiodid ionlari mavjudligining ko'rsatkichidir. Kraxmal borligida xona haroratida ko'k rangga aylanadi. Kraxmalda ko'k rangning paydo bo'lishi kraxmalning bir qismi bo'lgan amilazadagi adsorbsiya bilan bog'liq.
Ba'zida ammoniy tiosiyanat temir (III) tuzlarini titrlashda indikator sifatida ishlatiladi, kationlar va ionlar qizil rangli birikma hosil qiladi. Ekvivalent nuqtada barcha ionlar kamayadi va titrlangan eritma qizil rangdan rangsizga aylanadi.
Kaliy permanganat eritmasi bilan titrlashda titrantning o'zi indikator rolini o'ynaydi. KMnO4 ning ozgina ortishi bilan eritma pushti rangga aylanadi.
Oksidlanish-qaytarilish ko'rsatkichlari quyidagilarga bo'linadi: qaytarilmas va qaytarilmas.
Qaytariladigan ko'rsatkichlar - tizim potentsiali o'zgarganda ularning rangini teskari o'zgartiradi. Qaytarib bo'lmaydigan ko'rsatkichlar - qaytarilmas oksidlanish yoki qaytarilishga uchraydi, buning natijasida indikatorning rangi qaytarib bo'lmaydigan darajada o'zgaradi.
Oksidlanish-qaytarilish ko'rsatkichlari oksidlangan va qaytarilgan ikki shaklda mavjud bo'lib, bir shaklning rangi boshqasining rangidan farq qiladi.
Ko'rsatkichning bir shakldan ikkinchisiga o'tishi va uning rangi o'zgarishi tizimning ma'lum bir potentsialida (o'tish potentsiali) sodir bo'ladi. Indikator potentsiali Nernst tenglamasi bilan aniqlanadi:
Indikatorning oksidlangan va qaytarilgan shakllarining kontsentratsiyasi teng bo'lganda. Bunday holda, indikator molekulalarining yarmi oksidlangan shaklda, yarmi qisqartirilgan shaklda mavjud. Indikatorning o'tish oralig'i (IT) indikatorning har ikkala shaklining 1/10 dan 10/1 gacha bo'lgan konsentratsiya nisbatlarida yotadi.
Oksidlanish-qaytarilish titrlashlarini bajarishda indikatorni shunday tanlash kerakki, indikatorning potentsiali titrlash egri chizig'idagi potensial sakrash ichida bo'ladi. Ko'pgina redoks titrlash ko'rsatkichlari kislotali yoki asosiy xususiyatlarga ega va atrof-muhitning pH darajasiga qarab o'z harakatlarini o'zgartirishi mumkin.
Eng mashhur va ishlatiladigan redoks ko'rsatkichlaridan biri difenilamindir:
Indikatorning qisqartirilgan shakli rangsizdir. Oksidlovchi moddalar ta'sirida difenilamin avval qaytarib bo'lmaydigan tarzda rangsiz difenilbenzidinga aylanadi, so'ngra ko'k-binafsha difenilbenzidin binafsha rangga qaytariladi.
Ikki rangli indikator ferroin bo'lib, u o-fenantrolin bilan Fe2+ kompleksidir.
Agar berilgan reaktsiya uchun EMF bo'lsa, indikator usuli bilan titrlash mumkinmi? 0,4V. EMF = 0,4-0,2V bo'lganda, instrumental ko'rsatkichlar qo'llaniladi.
3. Tasniflashusullariredokstitrlash
Oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi stoixiometrik tarzda yoki yetarlicha tez bo'lmasa, bilvosita titrlash usullari qo'llaniladi: teskari titrlash va almashtirish titrlash. Masalan, Fe3+ ni serimetrik aniqlashda almashtirish titrlash usuli qo'llaniladi:
Fe3+ +Ti3+ = TiIV + Fe2+ + + CeIV = Fe3+ + Ce3+.3+ titrlashga xalaqit bermaydi.
Agar eritmada aniqlanayotgan komponentning bitta mos oksidlanish darajasi bo'lsa, oksidlanish-qaytarilish titrlash mumkin. Aks holda, titrlash boshlanishidan oldin, masalan, Fe2+ va Fe3+ aralashmasini permanganatometriya bilan tahlil qilishda bo'lgani kabi, tegishli oksidlanish darajasiga qadar dastlabki qaytarilish (oksidlanish) o'tkazilishi kerak. Dastlabki qaytarilish (oksidlanish) aniqlanayotgan elementning kerakli oksidlanish darajasiga miqdoriy o'zgarishini ta'minlashi kerak.
Shu maqsadda kiritilgan reagent titrlash boshlanishidan oldin (qaynatish, filtrlash va h.k. yo'li bilan) ortig'ini osongina olib tashlash mumkin bo'lgan birikma bo'lishi kerak. Ba'zi hollarda oksidlanish darajasini o'zgartirmaydigan birikmalarni aniqlash uchun redoksimetriya qo'llaniladi.
Shunday qilib, almashtirish yo'li bilan titrlash orqali kaltsiy, rux, nikel, kobalt va qo'rg'oshin ionlari permanganatometriyada, kuchli kislotalar - yodometriyada aniqlanadi.
1-jadval
Redoks titrlash usullari
|
Usul nomi |
Standart eritma (titrant) |
Titrlovchi sistemaning yarim reaksiyalar tenglamalari |
Usulning xususiyatlari |
||
|
Standart eritma - oksidlovchi |
|||||
|
Permanganatometriya |
MnO4?+ 8H+ + 5e? = Mn2++ 4H2O MnO4?+ 4H+ + 3e? = MnO2 + 2H2O MnO4?+ 2H2O + 3e? = MnO2+ 4OH? |
Keng pH oralig'ida qo'llaniladigan indikatorsiz usul |
|||
|
Bromatometriya |
BrO3?+ 6H+ + 6e? = Br?+ 3H2O |
Ko'rsatkich - metil apelsin. Atrof muhit - yuqori kislotali |
|||
|
Serimetriya |
Ce4+ + e? = Ce3+ |
Ko'rsatkich - ferroin. Atrof muhit - yuqori kislotali |
|||
|
Xromatometriya |
Sr2O72?+ 14H+ + 6e? = 2Cr3++2H2O |
Ko'rsatkich difenilamindir. chorshanba? kuchli kislotali |
|||
|
Nitritometriya |
NO2- + 2H+ + e? = YO'Q + H2O |
Tashqi ko'rsatkich - yodid-kraxmalli qog'oz. chorshanba? ozgina kislotali |
|||
|
Yodimetriya |
Ko'rsatkich - kraxmal |
||||
|
Standart eritma - qaytaruvchi vosita |
|||||
|
Askorbinometriya |
S6H6O6 +2H+ +2 e? = C6H8O6 |
Ko'rsatkichlar - variamin ko'k yoki Fe3+ ionlarini, kaliy tiosiyanatni aniqlash uchun. Atrof-muhit - kislotali |
|||
|
Titanometriya |
TiO2+ + 2H+ + e? =Ti3+ + H2O |
Ko'rsatkich metilen ko'kdir. Atrof-muhit - kislotali |
|||
|
Yodometriya |
S4O62?+ 2e? = 2S2O32? |
Ko'rsatkich - halokat-kichik. Yordamchi reaktiv - KI. O'rtacha - ozgina kislotali yoki neytral |
4. Permanganatometriya
Permanganatometriya - redoks titrlashning eng ko'p qo'llaniladigan usullaridan biridir. Titrlovchi sifatida kaliy permanganat eritmasi ishlatiladi, uning oksidlanish xossalari eritmaning kislotaligiga qarab sozlanishi mumkin.
4.1 Xususiyatlariusuli
Analitik amaliyotda eng keng tarqalgani kislotali muhitda permanganatometrik aniqlash usulidir: MnO4- Mn2+ ga qisqarishi tez va stexiometrik tarzda sodir bo'ladi:
Usulning o'ziga xos xususiyati MnO4-/Mn2+ tizimining standart potentsialiga vodorod ionlari konsentratsiyasining kuchli ta'siridir. Kuchli kislotali muhitda titrlashda ko'pincha sulfat kislota ishlatiladi. Xlorid va nitrat kislotalarni ishlatmaslik kerak, chunki ular ishtirokida raqobatdosh oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari paydo bo'lishi mumkin. Ishqoriy muhitda permanganat ionining qaytarilishi ketma-ket davom etadi: avval manganat ioniga MnO42-, keyin esa marganets dioksidi MnO2:
Ishqoriy muhitdagi permanganatning manganatga miqdoriy kamayishi bariy tuzi ishtirokida sodir bo'ladi. Ba(MnO4)2 suvda eriydi, BaMnO4 esa erimaydi, shuning uchun cho'kmadan MnVI ning keyingi qisqarishi sodir bo'lmaydi.
Ishqoriy muhitda permanganatometrik tarzda, qoida tariqasida, organik birikmalar aniqlanadi: format, formaldegid, formik, sinnamik, tartarik, limon kislotalari, gidrazin, aseton va boshqalar.
Titrlashning tugashi ortiqcha titrant KMnO4 ning och pushti rangi bilan ko'rsatiladi (0,004 M titrant eritmasidan bir tomchi 100 ml eritmaga sezilarli rang beradi). Shuning uchun agar titrlangan eritma rangsiz bo'lsa, ekvivalentlik nuqtasiga erishilganligini to'g'ridan-to'g'ri titrlashda ortiqcha KMnO4 titrantining och pushti rangi paydo bo'lishi yoki teskari titrlashda rangning yo'qolishi bilan baholanishi mumkin. Rangli eritmalarni tahlil qilishda ferroin indikatoridan foydalanish tavsiya etiladi.
Permanganatometrik usulning afzalliklari quyidagilardan iborat:
1. Har qanday muhitda (kislotali, neytral, ishqoriy) KMnO4 eritmasi bilan titrlash imkoniyati.
2. Kuchsizroq oksidlovchi moddalar bilan reaksiyaga kirishmaydigan ko‘plab moddalarni aniqlash uchun kaliy permanganat eritmasining kislotali muhitda qo‘llanilishi.
Yuqorida sanab o'tilgan afzalliklar bilan bir qatorda, permanganatometriya usuli bir qator kamchiliklarga ega:
1. Titrant KMnO4 ikkilamchi standart sifatida tayyorlanadi, chunki dastlabki reaktiv - kaliy permanganatni kimyoviy toza holatda olish qiyin.
2. MnO4- ishtirokidagi reaksiyalar qat'iy belgilangan sharoitlarda (pH, harorat va boshqalar) mumkin.
4.2 Ilovausuli
1. Qaytaruvchi moddalarning ta'rifi. Agar aniqlangan qaytaruvchi modda bilan MnO4- orasidagi oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi tez davom etsa, u holda titrlash to'g'ridan-to'g'ri yo'l bilan amalga oshiriladi. Oksalatlar, nitritlar, vodorod peroksid, temir (II), ferrosianidlar, arsen kislotasi va boshqalar shunday aniqlanadi:
H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O
54- + MnO4- + 8H+ = 53- + 2Mn2+ + 4H2O
AsIII + 2MnO4- + 16H+ = 5AsV + 2 Mn2+ + 8H2O
5Fe2+ + MnO4- +8H+ = 5Fe3+ + 2Mn2+ + 4H2O
2. Oksidlovchi moddalarni aniqlash. Ortiqcha standart qaytaruvchi eritma qo'shing va keyin qolgan qismini KMnO4 eritmasi bilan titrlang (qayta titrlash usuli). Masalan, xromatlar, persulfatlar, xloritlar, xloratlar va boshqa oksidlovchi moddalarni permanganometrik usulda avval standart Fe2+ eritmasining ortiqcha miqdori bilan ishlov berish, so‘ngra reaksiyaga kirmagan Fe2+ miqdorini KMnO4 eritmasi bilan titrlash orqali aniqlash mumkin:
Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O + (Fe2+) - ortiqcha-
Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O - qoldiq
3. Oksidlanish-qaytarilish xossalariga ega bo'lmagan moddalarni aniqlash bilvosita, masalan, almashtirish titrlash yo'li bilan amalga oshiriladi. Buning uchun aniqlanadigan komponent qaytaruvchi yoki oksidlovchi xossaga ega bo‘lgan birikma holiga keltiriladi, so‘ngra titrlash amalga oshiriladi. Masalan, kaltsiy, rux, kadmiy, nikel, kobalt ionlari yomon eriydigan oksalatlar shaklida cho'kadi:
M2+ + C2O4- = vMC2O4
Cho‘kma eritmadan ajratiladi, yuviladi va H2SO4 da eritiladi:
MC2O4 + H2SO4 = H2C2O4 + MSO4
Keyin H2C2O4 (o'rnini bosuvchi) KMnO4 eritmasi bilan titrlanadi:
2MnO4- + 5S2O42- + 16H+ = 2Mn2+ +10CO2 + 8H2O
4. Organik birikmalarni aniqlash. Organik birikmalarning MnO4- bilan reaksiyalarining o'ziga xos xususiyati ularning past tezligidir. Agar bilvosita usul qo'llanilsa, aniqlash mumkin: tahlil qilingan birikma kuchli gidroksidi permanganat eritmasining ortiqcha miqdori bilan oldindan ishlov beriladi va reaktsiya kerakli vaqt davomida davom etadi. Permanganat qoldig'i natriy oksalat eritmasi bilan titrlanadi:
C3H5(OH)3 + 14MnO4- + 20OH- = 3CO32- + 14MnO42- + 14H2O +
(MnO4-), ortiqcha qoldiq
2MnO4- + 5S2O42- + 16H+ = 2Mn2+ +10CO2 + 8H2O qoldiq
oksidlanishni qaytaruvchi titrimetrik
5. mohiyatiVatasnifiyog'ingarchilikusullari
Cho'kmalarni titrlash usullari - bu aniqlanayotgan moddalar bilan cho'kma hosil qiluvchi titrantlardan foydalanadigan titrimetrik tahlil usullari.
Reaksiya va analitlarga qo'yiladigan talablar:
1. Aniqlanishi kerak bo'lgan modda suvda yaxshi eriydi va cho'kma reaktsiyalarida faol bo'ladigan ionlar hosil qilishi kerak.
2. Reaksiyada olingan cho‘kma amalda erimaydigan bo‘lishi kerak (PR< 10 -8 ? - 10 , S < 10 -5).
3. Titrlash natijalari adsorbsiya hodisalari (birgalikda cho'kish) bilan buzilmasligi kerak.
4. Yog'ingarchilik juda tez sodir bo'lishi kerak (ya'ni, o'ta to'yingan eritmalar hosil bo'lmasligi kerak).
5. Ekvivalentlik nuqtasini tuzatish imkoniyati bo'lishi kerak.
Qo'llaniladigan titrantlarga qarab cho'kma titrlash usullarining tasnifi:
Argentometriya (AgNO 3 titranti);
Merkurometriya (Hg 2 (NO 3) 2 titranti);
Tiosiyanatometriya (NH 4 SCN titranti);
Sulfatometriya (titrantlar H 2 SO 4, BaCl 2);
Xromatometriya (titrant K 2 CrO 4);
Hexacyanoferratometriya (K 4 titranti).
6. ChiziqlartitrlashVaularningtahlil
Titrlash egri chiziqlarini qurish eruvchanlik mahsuloti qoidasiga va shunga mos ravishda hisob-kitoblar asosida amalga oshiriladi.
Titrlash egri chizig'i qo'shilgan titrant hajmiga qarab aniqlanayotgan ion konsentratsiyasining o'zgarishini ko'rsatadigan koordinatalar bo'yicha chiziladi.
Egri chiziqdagi titrlash sakrashi qanchalik katta bo'lsa, tegishli indikatorni tanlash imkoniyatlari shunchalik katta bo'ladi.
Yog'ingarchilik titrlash egri chiziqlaridagi sakrash kattaligiga ta'sir qiluvchi omillar:
1. Aniqlanayotgan titrant va ion eritmalarining kontsentratsiyasi.Konsentratsiya qanchalik yuqori bo'lsa, titrlash egri chizig'ida sakrash shunchalik katta bo'ladi.
2. Titrlash jarayonida hosil bo'ladigan cho'kmaning eruvchanligi (eruvchanligi qanchalik past bo'lsa, titrlashning sakrashi shunchalik katta bo'ladi).
Titrlash sakrashi kattaligining kam eriydigan elektrolitning eruvchanligiga bog'liqligi.
3. Harorat
Harorat qanchalik yuqori bo'lsa, cho'kmaning eruvchanligi shunchalik yuqori bo'ladi va titrlash egri chizig'idagi sakrash shunchalik kichik bo'ladi. Titrlash xona haroratida amalga oshiriladi.
4. Eritmaning ion kuchi
Eritmaning ion kuchi boshqa omillar bilan solishtirganda cho'kmaning eruvchanligini unchalik o'zgartirmagani uchun ta'siri nisbatan kichik; ammo eritmaning ion kuchi qanchalik yuqori bo'lsa, eruvchanligi shunchalik yuqori bo'ladi va titrlash sakrashi shunchalik kichik bo'ladi.
7. Argentometriya
Argentometriya - yog'ingarchilik titrlash usuli bo'lib, u yomon eriydigan Argentum tuzlarining hosil bo'lish reaktsiyalariga asoslangan:
X - + Ag + = AgX,
bu erda X - = Cl -, Br -, I -, CN -, SCN - va hokazo.
Titrant: AgNO 3 - ikkilamchi standart eritma.
Standartlashtirish: natriy xlorid NaCl ning birlamchi standart eritmasi uchun:
Standartlashtirish uchun indikator 5% kaliy xromati K 2 CrO 4 dir. Titrlash argentum xromatining jigarrang-qizil cho'kmasi paydo bo'lguncha amalga oshiriladi:
Titrlash usuli va ishlatiladigan indikatorga qarab argentometriya usullari quyidagilarga bo'linadi.
Ko'rsatkichsiz: - Gey-Lyusak usuli (teng loyqalik usuli)
Ma'rifat darajasiga qadar usul
Ko'rsatkich: - Mohr usuli
Fayans - Fisher - Xodakov usuli
Volxard usuli
Mohr usuli
Titrant: AgNO 3 - sek. std. yechim.
AgNO 3 + NaCl = AgCl? + NaNO3
Ko'rsatkich 5% kaliy xromati K 2 CrO 4 (jigarrang-qizil argentum xromati paydo bo'lguncha):
2AgNO 3 + K 2 CrO 4 = Ag 2 CrO 4 ? + 2KNO 3
Aniqlangan moddalar: Cl - xloridlar, Br - bromidlar.
Atrof muhit: pH~ 6,5-10,3.
Qo'llanilishi: dorivor moddalar moddasida natriy xlorid, kaliy xlorid, natriy bromid, kaliy bromidni miqdoriy aniqlash.
Foydalanish cheklovlari:
1. Kislotali eritmalarni titrlash mumkin emas:
2CrO 4 2- + 2H + = Cr 2 O 7 2- + H 2 O
2. Ammiak va boshqa ionlar, kompleks hosil qilish reaksiyalarida argentum ionlariga ligand vazifasini bajara oladigan molekulalar ishtirokida titrlash mumkin emas.
3. CrO 4 2- xromat ionlari bilan rangli cho'kma hosil qiluvchi ko'p kationlar (Ba 2+, Pb 2+ va boshqalar) ishtirokida titrlash mumkin emas.
4. CrO 4 2-xromat ionlari bilan reaksiyaga kirishib, ularni Cr 3+ ionlariga aylantiruvchi qaytaruvchi moddalar ishtirokida titrlash mumkin emas.
5. Argentum ionlari bilan rangli argentum cho’kmalarini hosil qiluvchi ko’p anionlar (PO 4 3-, AsO 4 3-, AsO 3 3-, S 2- va boshqalar) ishtirokida titrlash mumkin emas.
Fayans-Fisher-Xodakov usuli
Titrant: AgNO 3 - sek. std. yechim
Birinchisi uchun standartlashtirish std. Natriy xlorid NaCl eritmasi pipetlash orqali:
AgNO 3 + NaCl = AgCl? + NaNO3
Standartlashtirish ko'rsatkichi kaliy xromati K 2 CrO 4 ning 5% li eritmasi (argentum xromatining jigarrang-qizil cho'kmasi paydo bo'lguncha):
2AgNO 3 + K 2 CrO 4 = Ag 2 CrO 4 ? + 2KNO 3
O'rta: xloridlarni aniqlashda pH ~ 6,5-10,3 va bromidlar va yodidlarni aniqlashda pH ~ 2,0-10,3.
Usul ko'rsatkichlari:
Xloridlarni aniqlashda flüoresan;
Bromidlar va yodidlarni aniqlashda eozin.
Ko'rsatkichlarning ta'sir qilish mexanizmi: adsorbsiya. Adsorbsion koʻrsatkichlar choʻkindi tomonidan adsorbsiyasi yoki desorbsiyasi T.E.ning rangi oʻzgarishi bilan kechadigan koʻrsatkichlardir. yoki uning yonida.
AgNO 3 + NaCl = AgCl? + NaNO3
HInd x H + + Ind -.
Titrlash shartlari:
1. Eritmalarning kislotaliligi
2. Reaksiyaga kirishuvchi eritmalarning konsentratsiyasi
3. Eritmada mavjud bo'lgan indikatorlar va ionlarning adsorbsion qobiliyatini hisobga olish.
4. t.e.ga yaqin titrlash. sekin bajarilishi kerak
5. Adsorbsion indikatorlar bilan titrlash tarqoq nurda amalga oshiriladi.
Qo'llanilishi: xloridlar, bromidlar, yodidlar, tiosiyanatlar, sianidlarni miqdoriy aniqlash.
Volxard usuli
Titrantlar: AgNO 3, ammoniy yoki kaliy tiosiyanat NH 4 SCN, KSCN - ikkilamchi standart eritmalar.
Birinchisi uchun AgNO 3 ni standartlashtirish std. NaCl eritmasi pipetka yordamida:
AgNO 3 + NaCl = AgCl? + NaNO3
AgNO 3 ni standartlashtirish indikatori kaliy xromati K 2 CrO 4 ning 5% li eritmasi (argentum xromatining jigarrang-qizil cho'kmasi paydo bo'lguncha):
2AgNO 3 + K 2 CrO 4 = Ag 2 CrO 4 + 2KNO 3
AgNO 3 ning standart eritmasi uchun NH 4 SCN, KSCN ni standartlashtirish:
AgNO 3 + NH 4 SCN = AgSCN + NH 4 NO 3
Ammoniy yoki kaliy tiosiyanatni standartlashtirish uchun indikator ferum (III) tuzlaridir (masalan, nitrat kislotasi ishtirokida NH 4 Fe(SO 4) 2 12H 2 O):
Fe 3+ + SCN - = 2+
Xira pushti rang paydo bo'lguncha titrlang.
O'rtacha: nitrat kislotasi.
Usul ko'rsatkichlari: nitrat kislota ishtirokida temir tuzlari (III) NH 4 Fe(SO 4) 2 ?12H 2 O.
Aniqlangan moddalar: galoid ionlari, siyanidlar, tiosiyanatlar, sulfidlar, karbonatlar, xromatlar, oksalatlar, arsenatlar va boshqalar.
Hal - + Ag + (ortiqcha) = AgHal
Ag + (qoldiq) + SCN - = AgSCN,
va ekvivalentlik nuqtasidan keyin:
Fe 3+ + SCN - = 2+
(pushti-qizil rang)
Yodidlarni aniqlashda parallel reaktsiyalarning oldini olish uchun titrlash oxirida indikator qo'shiladi:
2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2
Volxard usulining afzalliklari - titrlash imkoniyati:
Juda kislotali eritmalarda;
Mohr usuli bilan aniqlashga xalaqit beradigan ko'plab kationlar mavjudligida (xromatlarning rangli cho'kmalarini hosil qilgan bariy, plumbum kationlari va boshqalar).
8. Merkurometriya
Merkurometriya — choʻkmada kam eriydigan simob tuzlari (I) Hg 2 2+ hosil boʻlish reaksiyalaridan foydalanishga asoslangan choʻkma titrlash usuli:
2Cl - + Hg 2 2+ = Hg 2 Cl 2 Ї PR = 1,3H10 -18
2I - + Hg 2 2+ = Hg 2 I 2 Ї PR = 4,5 H10 -29
Titrant: ikkinchi. std. Hg 2 (NO 3) 2 eritmasi.
Standartlashtirish: standart NaCl eritmasi uchun:
Hg 2 (NO 3) 2 + 2NaCl = Hg 2 Cl 2 Ї + 2NaNO 3
Ko'rsatkichlar: 1) ferum (III) tiosiyanat eritmasi (qizildan rangsizgacha)
2Fe(SCN) 2+ + Hg 2 2+ = Hg 2 (SCN) 2 Ї + 2Fe 3+;
Difenilkarbazonning 1-2% spirtli eritmasi (ko'k rang paydo bo'lguncha).
Indikatorni titrlash uchun sarflangan titrant hajmini hisobga olish uchun "ko'r namunani" titrlang:
2) Indikator titrlash tugashidan oldin qo'shiladi, chunki agar u birinchi qo'shilsa, titrlash tugashidan ancha oldin qo'shilishi mumkin. simob difenilkarbazid (II) hosil bo'ladi va galoid titrlangandan ko'ra tezroq ko'k rang beradi.
Aniqlangan moddalar: xloridlar va yodidlar.
O'rtacha: juda kislotali (5 mol/l H + ionlari bo'lishi mumkin).
Kamchilik: simob (I) tuzlari juda zaharli hisoblanadi.
9. Sulfatometriya
Sulfatometriya - cho'kma titrlash usuli bo'lib, kam eriydigan tuzlar - sulfatlar hosil bo'lish reaksiyalaridan foydalanishga asoslangan.
Ba'zida barimetriya ajralib turadi - erimaydigan bariy tuzlarini hosil qilish reaktsiyalaridan foydalanishga asoslangan cho'kma titrlash usuli.
Usul bariy sulfat cho'kmasining hosil bo'lish reaktsiyasiga asoslangan:
Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 Ї
belgilangan titrant modda
Titrantlar: ikkinchi. std. H 2 SO 4, Ba(NO 3) 2, BaCl 2 eritmalari.
Standartlashtirish: H 2 SO 4 ning Na 2 B 4 O 7 yoki Na 2 CO 3 dagi metil apelsin bilan eritmasi; Ba(NO 3) 2 va BaCl 2 ni H 2 SO 4 bilan nitrkromazo yoki ortanil A bilan.
Ko'rsatkichlar: metalloxrom ko'rsatkichlar qo'llaniladi (ular metall ionlari ishtirokida rangini o'zgartiradi) - nitrxromazo (ortanil C), ortanil A. Bu ko'rsatkichlar eritmada pushti rangga, bariy kationlari ishtirokida binafsha rangga bo'yalgan.
To'g'ridan-to'g'ri titrlashda aniqlangan moddalar:
sulfat kislotasi - bariy tarkibi;
bariy xlorid yoki bariy nitrat - sulfat tarkibi.
Xulosa
Titrimetrik tahlil usullaridan redoks titrlash keng tarqalgan, bu usulni qo'llash doirasi kislota-asos yoki kompleksometrik usullarga qaraganda kengroqdir. Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarining xilma-xilligi tufayli bu usul juda ko'p miqdordagi turli moddalarni, shu jumladan to'g'ridan-to'g'ri oksidlanish-qaytarilish xususiyatini ko'rsatmaydigan moddalarni aniqlash imkonini beradi.
Permanganatometriya suv va tuproqning umumiy oksidlanishini aniqlash uchun ishlatiladi. Bunda barcha organik komponentlar (jumladan, tuproq va tabiiy suvlarning gumin kislotalari) kislotali muhitda MnO4-ion bilan reaksiyaga kirishadi. Titrlash uchun ishlatiladigan KMnO4 ning millimol ekvivalentlari soni oksidlanishning xarakteristikasi (permanganat uchun).
Permanganatometriya oson oksidlanadigan organik birikmalarni (aldegidlar, ketonlar, spirtlar, karboksilik kislotalar: oksalat, tartarik, limon, olma, shuningdek gidrazoguruhlar) tahlil qilish uchun ham qo'llaniladi. Oziq-ovqat sanoatida permanganatometriya yordamida oziq-ovqat mahsulotlari va xom ashyo tarkibidagi qand miqdorini, kolbasadagi nitrit miqdorini aniqlash mumkin.
Metallurgiya sanoatida tuzlar, qotishmalar, metallar, rudalar va silikatlar tarkibidagi temir miqdorini aniqlash uchun permanganatometriya usulidan foydalaniladi.
Roʻyxatadabiyot
1. Analitik kimyo. Kimyoviy tahlil usullari / ed. O.M. Petruxina. M.: Kimyo, 1992, 400 b.
2. Vasilev V.P. Analitik kimyo. 2 soatda 1-qism. Gravimetrik va titrimetrik tahlil usullari. M.: Oliy maktab, 1989, 320 b.
3. Analitik kimyo asoslari. 2 kitobda. Kitob 2. Kimyoviy tahlil usullari / ed. Yu.A. Zolotova. M.: Oliy maktab, 2000, 494 b.
Allbest.ru saytida e'lon qilingan
...Shunga o'xshash hujjatlar
Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarining o'ziga xos xususiyatlari. Standart vodorod elektrodining diagrammasi. Nernst tenglamasi. Nazariy titrlash egri chiziqlari. Ekvivalentlik nuqtasini aniqlash. Oksidlanish-qaytarilish ko'rsatkichlari, permanganatometriya.
kurs ishi, 05/06/2011 qo'shilgan
Oksidlanish-qaytarilish titrlash usullarining tasnifi. Redoks titrlash ko'rsatkichlari. Permanganatometriya, yodometriya va dikromatometriya. Oksidlangan va qaytarilgan shakllarni bo'yash. Ekvivalentlik nuqtasini aniqlash.
referat, 23.02.2011 qo'shilgan
Oksidlanish-qaytarilish titrlash usullarining xususiyatlari. Reaksiyalar uchun asosiy talablar, muvozanat konstantasi. Oksidlanish-qaytarilish titrlash turlarining xususiyatlari, uning indikatorlari va egri chiziqlari. Eritmalarni tayyorlash va standartlashtirish.
kurs ishi, 25.12.2014 yil qo'shilgan
Tirametrik tahlil usullarining tasnifi. «Neytrallash» usulining mohiyati. Ishchi yechimlarni tayyorlash. Nuqtalarni hisoblash va kislota-asos va redoks titrlash egri chiziqlarini qurish. Yodometriyaning afzalliklari va kamchiliklari.
kurs ishi, 11/17/2013 qo'shilgan
Oksidlanish-qaytarilish titrlash usullarining tasnifi. Reaksiya tezligiga ta'sir etuvchi omillar. Maxsus va redoks ko'rsatkichlari. Permanganatometriya, yodometriya, dikromatometriyaning mohiyati. Kaliy dixromat eritmasini tayyorlash.
taqdimot, 19/03/2015 qo'shilgan
Kislota-asos titrlash usuli: tushunchasi va mazmuni, amalga oshirishning asosiy bosqichlari va tamoyillari, talablari, qo'llashning asosiy shartlari va imkoniyatlari. Eritmalarning pH ni hisoblash. Titrlash egri chiziqlarini qurish. Ko'rsatkichni tanlash va uni asoslash.
taqdimot, 2014-05-16 qo'shilgan
Titrametrik analiz haqida tushuncha. Oksidlanish-qaytarilish titrlash, uning turlari va reaksiya sharoitlari. Titrlash egri chizig'ining nuqtalarini, potentsiallarini hisoblash, titrlash egri chizig'ini qurish. Indikatorni tanlash, indikator titrlash xatolarini hisoblash.
kurs ishi, 2012 yil 06/10 qo'shilgan
Titrimetrik tahlil usuli. Bromatometrik tahlil usuli nazariyasi. Titrlash texnikasi. Bromatometrik usulning afzalliklari va kamchiliklari. Fenollar. Fenolni aniqlash. Titrimetrik usullarda qo'llaniladigan kimyoviy reaksiyalar.
kurs ishi, 2007-03-26 qo'shilgan
Oksidlanish-qaytarilish titrlashning tasnifi; farmatsevtik tahlilda, suv va organik birikmalarning oksidlanish qobiliyatini aniqlashda foydalanish. Serimetriya misolida oksidlanish-qaytarilish titrlashni ko'rib chiqish. Temir tuzini seriy sulfat bilan titrlash.
kurs ishi, 2012-09-12 qo'shilgan
Bariy xloridda kristallanish suvini aniqlash. Xlorid kislotaning ishchi eritmasining titrini belgilash. Kislota-asos va oksidlanish-qaytarilish titrlash usuli. Eritmadagi ion miqdorini sifat analizi orqali aniqlash.
Titrimetrik tahlil usullari titrlash variantiga ko'ra va moddani (komponentni) aniqlash uchun tanlangan kimyoviy reaktsiyalarga ko'ra bo'linadi. Zamonaviy kimyoda miqdoriy va mavjud
Tasniflash turlari
Titrimetrik tahlil usullari ma'lum bir kimyoviy reaksiya uchun tanlanadi. O'zaro ta'sir turiga qarab, titrimetrik aniqlashning alohida turlarga bo'linishi mavjud.
Tahlil usullari:
- Oksidlanish-qaytarilish titrlash; Usul moddadagi elementlarning oksidlanish darajasini o'zgartirishga asoslangan.
- Komplekslanish murakkab kimyoviy reaksiyadir.
- Kislota-asos titrlash reaksiyaga kirishuvchi moddalarni to'liq neytrallashdan iborat.
Neytrallashtirish
Kislota-asos titrlash noorganik kislotalar miqdorini aniqlash (ishqoriymetriya), shuningdek, kerakli eritmadagi asoslarni (asidimetriya) hisoblash imkonini beradi. Bu usul yordamida tuzlar bilan reaksiyaga kirishuvchi moddalar aniqlanadi. Organik erituvchilardan (aseton, spirt) foydalanganda ko'proq moddalarni aniqlash mumkin bo'ldi.
Kompleksatsiya
Titrimetrik tahlil usulining mohiyati nimada? Taxminlarga ko'ra, moddalar kerakli ionning yomon eriydigan birikma sifatida cho'kishi yoki uning ozgina dissotsilangan kompleksga ulanishi bilan aniqlanadi.
Redoksimetriya
Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalariga asoslanadi. Analitik kimyoda ishlatiladigan titrlangan reagent eritmasiga qarab quyidagilar ajratiladi:
- kaliy permanganatdan foydalanishga asoslangan permanganatometriya;
- yod bilan oksidlanishga, shuningdek yodid ionlari bilan qaytarilishga asoslangan yodometriya;
- kaliy bikromat bilan oksidlanishdan foydalanadigan bikromatometriya;
- kaliy bromatining oksidlanishiga asoslangan bromatometriya.
Titrimetrik tahlilning redoks usullariga serimetriya, titanometriya va vanadometriya kabi jarayonlar ham kiradi. Ular tegishli metall ionlarining oksidlanishi yoki qaytarilishini o'z ichiga oladi.
Titrlash usuli bilan
Titrlash usuliga qarab titrimetrik tahlil usullarining tasnifi mavjud. To'g'ridan-to'g'ri versiyada aniqlanayotgan ion tanlangan reagent eritmasi bilan titrlanadi. Almashtirish usulida titrlash jarayoni beqaror kimyoviy birikmalar mavjudligida ekvivalentlik nuqtasini aniqlashga asoslangan. Qoldiq bo'yicha titrlash (teskari usul) indikatorni tanlash qiyin bo'lganda, shuningdek kimyoviy reaksiya sekin kechganda qo'llaniladi. Masalan, kaltsiy karbonatni aniqlashda moddaning namunasi ortiqcha miqdorda titrlangan bilan ishlov beriladi.
Tahlil qiymati
Titrimetrik tahlilning barcha usullari quyidagilarni nazarda tutadi:
- reaksiyaga kirishuvchi kimyoviy moddalardan birining yoki har birining hajmini aniq aniqlash;
- titrlangan eritmaning mavjudligi, buning yordamida titrlash jarayoni amalga oshiriladi;
- tahlil natijalarini aniqlash.
Eritmalarni titrlash analitik kimyoning asosidir, shuning uchun tajriba o'tkazishda bajariladigan asosiy operatsiyalarni hisobga olish muhimdir. Ushbu bo'lim kundalik amaliyot bilan chambarchas bog'liq. Xom ashyo yoki mahsulotda asosiy komponentlar va aralashmalar mavjudligi haqida hech qanday tasavvurga ega bo'lmagan holda, farmatsevtika, kimyo va metallurgiya sanoatida texnologik zanjirni rejalashtirish qiyin. Analitik kimyo asoslari murakkab iqtisodiy masalalarda qo'llaniladi.
Analitik kimyoda tadqiqot usullari
Kimyoning bu sohasi komponent yoki moddani aniqlash haqidagi fandir. Titrimetrik analiz asoslari - tajriba o'tkazishda qo'llaniladigan usullar. Ularning yordami bilan tadqiqotchi moddaning tarkibi va undagi alohida qismlarning miqdoriy tarkibi haqida xulosa chiqaradi. Shuningdek, analitik tahlil davomida o'rganilayotgan moddaning tarkibiy qismi joylashgan oksidlanish darajasini aniqlash mumkin. Kimyoni tasniflashda ular aynan qanday harakatni bajarish kerakligini hisobga oladilar. Olingan cho'kindi massasini o'lchash uchun gravimetrik tadqiqot usuli qo'llaniladi. Eritmaning intensivligini tahlil qilishda fotometrik tahlil qilish kerak. EMF qiymatiga asoslanib, sinov preparatining tarkibiy qismlari potentsiometriya bilan aniqlanadi. Titrlash egri chiziqlari o'tkazilayotgan tajribani aniq ko'rsatadi.
Analitik usullar bo'limi
Zarur hollarda analitik kimyo fizik-kimyoviy, klassik (kimyoviy) va fizik usullardan foydalanadi. Kimyoviy usullar deganda odatda titrimetrik va gravimetrik tahlil tushuniladi. Ikkala usul ham klassik, isbotlangan va analitik kimyoda keng qo'llaniladi. sof holatda, shuningdek, erimaydigan birikmalar shaklida ajratilgan kerakli moddaning yoki uning tarkibiy qismlarining massasini aniqlashni o'z ichiga oladi. Tahlilning hajmli (titrimetrik) usuli kimyoviy reaksiyaga sarflangan, maʼlum konsentratsiyada olingan reaktiv hajmini aniqlashga asoslangan. Kimyoviy va fizik usullarni alohida guruhlarga bo'lish mavjud:
- optik (spektral);
- elektrokimyoviy;
- radiometrik;
- xromatografik;
- massa spektrometrik.
Titrimetrik tadqiqotlarning o'ziga xos xususiyatlari
Analitik kimyoning bu bo'limi kerakli moddaning ma'lum miqdori bilan to'liq kimyoviy reaktsiyani amalga oshirish uchun zarur bo'lgan reaktiv miqdorini o'lchashni o'z ichiga oladi. Texnikaning mohiyati shundan iboratki, konsentratsiyasi ma'lum bo'lgan reaktiv tekshirilayotgan moddaning eritmasiga tomchilab qo'shiladi. Uning qo'shilishi uning miqdori u bilan reaksiyaga kirishadigan analit miqdoriga ekvivalent bo'lguncha davom etadi. Bu usul analitik kimyoda yuqori tezlikda miqdoriy hisoblarni amalga oshirish imkonini beradi.
Fransuz olimi Gey-Lyusak texnikaning asoschisi hisoblanadi. Ushbu namunada aniqlangan modda yoki element aniqlanayotgan modda deb ataladi. Ularga ionlar, atomlar, funktsional guruhlar va bog'langan erkin radikallar kiradi. Reagentlar - ma'lum bir kimyoviy modda bilan reaksiyaga kirishadigan gaz yoki suyuq moddalar. Titrlash jarayoni doimiy aralashtirish bilan bir eritmani boshqasiga qo'shishni o'z ichiga oladi. Titrlash jarayonini muvaffaqiyatli amalga oshirishning zaruriy sharti ma'lum konsentratsiyali (titrant) eritmadan foydalanishdir. Hisob-kitoblarni amalga oshirish uchun ular 1 litr eritma tarkibidagi moddaning gramm ekvivalentlari sonidan foydalanadilar. Titrlash egri chiziqlari hisob-kitoblardan so'ng tuziladi.
Kimyoviy birikmalar yoki elementlar bir-biri bilan ularning gramm ekvivalentlariga mos keladigan aniq belgilangan vazn miqdorida o'zaro ta'sir qiladi.
Boshlang'ich moddaning tortilgan qismidan foydalangan holda titrlangan eritmani tayyorlash variantlari
Eritmani ma'lum konsentratsiyali (ma'lum titr) tayyorlashning birinchi usuli sifatida siz aniq massa namunasini suvda yoki boshqa erituvchida eritishni, shuningdek tayyorlangan eritmani kerakli hajmgacha suyultirishni ko'rib chiqishingiz mumkin. Hosil bo'lgan reaktivning titrini sof birikmaning ma'lum massasi va tayyor eritmaning hajmi bilan aniqlash mumkin. Ushbu usul uzoq muddatli saqlash vaqtida tarkibi o'zgarmaydigan sof shaklda olinishi mumkin bo'lgan kimyoviy moddalarning titrlangan eritmalarini tayyorlash uchun ishlatiladi. Amaldagi moddalarni tortish uchun yopiq qopqoqli shishalar ishlatiladi. Eritmalarni tayyorlashning bu usuli yuqori darajada gigroskopik bo'lgan moddalar uchun, shuningdek, uglerod oksidi (4) bilan kimyoviy reaksiyaga kirishadigan birikmalar uchun mos emas.
Titrlangan eritmalarni tayyorlashning ikkinchi texnologiyasi ixtisoslashtirilgan kimyoviy zavodlarda va maxsus laboratoriyalarda qo'llaniladi. Bu aniq miqdorlarda tortilgan qattiq sof birikmalardan foydalanishga, shuningdek, ma'lum bir normallikka ega bo'lgan eritmalardan foydalanishga asoslangan. Moddalar shisha ampulalarga joylashtiriladi va keyin muhrlanadi. Shisha ampulalar ichida bo'lgan moddalar fiksanlar deb ataladi. Haqiqiy tajriba davomida reagentli ampula zarb qilish moslamasi bo'lgan voronka ustida sindiriladi. Keyinchalik, butun komponent o'lchov kolbasiga o'tkaziladi, so'ngra suv qo'shib kerakli hajmdagi ishchi eritma olinadi.
Titrlash uchun ma'lum harakatlar algoritmi ham qo'llaniladi. Byuretka tayyorlangan ishchi eritma bilan uning pastki qismida havo pufakchalari bo'lmasligi uchun nol belgisigacha to'ldiriladi. Keyin tahlil qilingan eritma pipetka bilan o'lchanadi, so'ngra konussimon kolbaga solinadi. Unga bir necha tomchi indikator qo'shing. Tayyor probirkaga byuretkadan tomchilab ishchi eritmani asta-sekin qo'shing va rang o'zgarishini kuzatib boring. 5-10 soniyadan keyin yo'qolmaydigan barqaror rang paydo bo'lganda, titrlash jarayoni tugallangan deb hisoblanadi. Keyinchalik, ular hisob-kitoblarni boshlaydilar, berilgan konsentratsiya bilan iste'mol qilingan eritma hajmini hisoblab chiqadilar va o'tkazilgan tajriba asosida xulosalar chiqaradilar.
Xulosa
Titrimetrik tahlil tahlil qilinayotgan moddaning miqdoriy va sifat tarkibini aniqlash imkonini beradi. Analitik kimyoning bu usuli turli sohalar uchun zarur bo'lib, u tibbiyot va farmatsevtikada qo'llaniladi. Ishchi eritmani tanlashda uning kimyoviy xususiyatlarini, shuningdek, o'rganilayotgan modda bilan erimaydigan birikmalar hosil qilish qobiliyatini hisobga olishni unutmang.
