Asoslar (gidroksidlar)- molekulalarida bir yoki bir nechta gidroksi-OH guruhi mavjud bo'lgan murakkab moddalar. Ko'pincha asoslar metall atomi va OH guruhidan iborat. Masalan, NaOH - natriy gidroksid, Ca(OH) 2 - kaltsiy gidroksid va boshqalar.
Asos - ammoniy gidroksid mavjud bo'lib, unda gidroksi guruhi metallga emas, balki NH 4 + ioniga (ammiak kationi) biriktiriladi. Ammiak suvda eritilganda ammiak gidroksidi hosil bo'ladi (ammiakga suv qo'shish reaktsiyasi):
NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (ammoniy gidroksid).
Gidroksiguruhning valentligi 1. Asos molekulasidagi gidroksil guruhlar soni metallning valentligiga bogliq va unga teng. Masalan, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3 va boshqalar.
Barcha sabablar - turli rangdagi qattiq jismlar. Ayrim asoslar suvda yaxshi eriydi (NaOH, KOH va boshqalar). Biroq, ularning aksariyati suvda erimaydi.
Suvda eriydigan asoslarga ishqorlar deyiladi. Ishqorli eritmalar "sovunli", teginish uchun silliq va juda kostikdir. Ishqorlarga ishqoriy va ishqoriy yer metallarining gidroksidlari (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 va boshqalar) kiradi. Qolganlari erimaydi.
Erimaydigan asoslar- bular amfoter gidroksidlar bo'lib, kislotalar bilan o'zaro ta'sirlashganda asos bo'lib ishlaydi va ishqorlar bilan kislotalar kabi ishlaydi.
Turli asoslar gidroksi guruhlarini olib tashlash uchun turli qobiliyatlarga ega, shuning uchun ular kuchli va zaif asoslarga bo'linadi.
Suvli eritmalardagi kuchli asoslar gidroksi guruhlarini osonlikcha beradi, ammo kuchsiz asoslar yo'q.
Asoslarning kimyoviy xossalari
Asoslarning kimyoviy xossalari ularning kislotalar, kislota angidridlari va tuzlari bilan munosabati bilan tavsiflanadi.
1. Ko'rsatkichlar bo'yicha harakat qilish. Ko'rsatkichlar turli xil kimyoviy moddalar bilan o'zaro ta'siriga qarab rangni o'zgartiradi. Neytral eritmalarda ular bir rangga ega, kislotali eritmalarda ular boshqa rangga ega. Bazalar bilan o'zaro ta'sirlashganda ular rangini o'zgartiradilar: metil apelsin indikatori sarg'ayadi, lakmus indikatori ko'k rangga aylanadi va fenolftalein fuchsiyaga aylanadi.
2. bilan kislota oksidlari bilan o'zaro ta'sir qiladi tuz va suv hosil bo'lishi:
2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.
3. Kislotalar bilan reaksiyaga kirishish, tuz va suv hosil qiladi. Asosning kislota bilan reaktsiyasi neytrallanish reaktsiyasi deb ataladi, chunki u tugagandan so'ng muhit neytral bo'ladi:
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.
4. Tuzlar bilan reaksiyaga kirishadi yangi tuz va asos hosil qiladi:
2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.
5. Qizdirilganda ular suvga va asosiy oksidga ajralishi mumkin:
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.
Hali ham savollaringiz bormi? Fondlar haqida ko'proq bilmoqchimisiz?
Repetitordan yordam olish uchun ro'yxatdan o'ting.
Birinchi dars bepul!
veb-sayt, materialni to'liq yoki qisman nusxalashda manbaga havola talab qilinadi.
Maqolani o'qib bo'lgach, siz moddalarni tuzlar, kislotalar va asoslarga ajratishingiz mumkin. Maqolada eritmaning pH qiymati va kislotalar va asoslar qanday umumiy xususiyatlarga ega ekanligi tasvirlangan.
Oddiy qilib aytganda, kislota H bilan har qanday narsa, asos esa OH bilan har qanday narsadir. LEKIN! Har doim emas. Kislotani asosdan farqlash uchun siz... ularni eslab qolishingiz kerak! Afsus. Hayotni hech bo'lmaganda qandaydir tarzda osonlashtirish uchun bizning uchta do'stimiz Arrhenius, Bronsted va Lowry ikkita nazariyani ishlab chiqdilar.
Metall va metall bo'lmaganlar singari, kislotalar va asoslar ham o'xshash xususiyatlarga asoslangan moddalarning bo'linishidir. Kislotalar va asoslar haqidagi birinchi nazariya shved olimi Arreniusga tegishli edi. Arreniusning fikriga ko'ra, kislota - bu suv bilan reaksiyaga kirishganda, vodorod kationi H + ni hosil qiluvchi ajraladigan (parchalanadigan) moddalar sinfidir. Arrhenius asoslari suvli eritmada OH - anionlarni hosil qiladi. Keyingi nazariya 1923 yilda Bronsted va Louri olimlari tomonidan taklif qilingan. Bronsted-Lowri nazariyasi kislotalarni reaksiyada proton berishga qodir bo'lgan moddalar sifatida belgilaydi (vodorod kationi reaksiyalarda proton deb ataladi). Shunga ko'ra asoslar reaksiyada protonni qabul qila oladigan moddalardir. Hozirgi vaqtda tegishli nazariya Lyuis nazariyasidir. Lyuis nazariyasi kislotalarni elektron juftlarini qabul qilishga qodir bo'lgan molekulalar yoki ionlar sifatida belgilaydi va shu bilan Lyuis qo'shimchalarini hosil qiladi (qo'shimcha ikki reaktivni qo'shimcha mahsulot hosil qilmasdan birlashtirib hosil bo'lgan birikma).
Noorganik kimyoda, qoida tariqasida, kislota Bronsted-Lowri kislotasini, ya'ni proton berishga qodir bo'lgan moddalarni anglatadi. Agar ular Lyuis kislotasining ta'rifini nazarda tutsa, matnda bunday kislota Lyuis kislotasi deb ataladi. Bu qoidalar kislotalar va asoslar uchun amal qiladi.
Dissotsiatsiya
Dissotsiatsiya - bu moddaning eritmalar yoki eritmalardagi ionlarga parchalanishi. Masalan, xlorid kislotaning dissotsilanishi HCl ning H + va Cl - ga parchalanishidir.
Kislota va asoslarning xossalari
Asoslar teginish uchun sovun kabi his qiladi, kislotalar esa odatda nordon ta'mga ega.
Asos ko'p kationlar bilan reaksiyaga kirishganda cho'kma hosil bo'ladi. Kislota anionlar bilan reaksiyaga kirishganda, odatda gaz ajralib chiqadi.
Tez-tez ishlatiladigan kislotalar:
H 2 O, H 3 O +, CH 3 CO 2 H, H 2 SO 4, HSO 4 -, HCl, CH 3 OH, NH 3
Tez-tez ishlatiladigan asoslar:
OH - , H 2 O , CH 3 CO 2 - , HSO 4 - , SO 4 2 - , Cl -
Kuchli va kuchsiz kislotalar va asoslar
Kuchli kislotalar
Bunday kislotalar suvda butunlay dissotsiatsiyalanib, vodorod kationlari H+ va anionlarni hosil qiladi. Kuchli kislotaga misol xlorid kislota HCl:
HCl (eritma) + H 2 O (l) → H 3 O + (eritma) + Cl - (eritma)
Kuchli kislotalarga misollar: HCl, HBr, HF, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4
Kuchli kislotalar ro'yxati
- HCl - xlorid kislotasi
- HBr - vodorod bromidi
- HI - vodorod yodidi
- HNO 3 - azot kislotasi
- HClO 4 - perklorik kislota
- H 2 SO 4 - sulfat kislota
Zaif kislotalar
Suvda faqat qisman eriydi, masalan, HF:
HF (eritma) + H2O (l) → H3O + (eritma) + F - (eritma) - bunday reaktsiyada kislotaning 90% dan ko'prog'i ajralmaydi:
= < 0,01M для вещества 0,1М
Eritmalarning o'tkazuvchanligini o'lchash orqali kuchli va kuchsiz kislotalarni ajratish mumkin: o'tkazuvchanlik ionlar soniga bog'liq, kislota qanchalik kuchli bo'lsa, u qanchalik dissotsiatsiyalangan bo'lsa, shuning uchun kislota qanchalik kuchli bo'lsa, o'tkazuvchanlik shunchalik yuqori bo'ladi.
Kuchsiz kislotalar ro'yxati
- HF vodorod ftorid
- H 3 PO 4 fosforik
- H 2 SO 3 oltingugurt
- H 2 S vodorod sulfidi
- H 2 CO 3 ko'mir
- H 2 SiO 3 kremniy
Kuchli asoslar
Kuchli asoslar suvda butunlay ajraladi:
NaOH (eritma) + H 2 O ↔ NH 4
Kuchli asoslarga birinchi (ishqoriy metallar, ishqoriy metallar) va ikkinchi (ishqoriy-terrenlar, ishqoriy tuproq metallari) guruhlari metall gidroksidlari kiradi.
Kuchli asoslar ro'yxati
- NaOH natriy gidroksid (kaustik soda)
- KOH kaliy gidroksidi (kaustik kaliy)
- LiOH lityum gidroksidi
- Ba(OH)2 bariy gidroksid
- Ca (OH) 2 kaltsiy gidroksidi (o'chirilgan ohak)
Zaif asoslar
Suv ishtirokida teskari reaktsiyada u OH - ionlarini hosil qiladi:
NH 3 (eritma) + H 2 O ↔ NH + 4 (eritma) + OH - (eritma)
Eng zaif asoslar anionlardir:
F - (eritma) + H 2 O ↔ HF (eritma) + OH - (eritma)
Zaif asoslar ro'yxati
- Mg(OH)2 magniy gidroksidi
- Fe (OH) 2 temir (II) gidroksidi
- Zn (OH) 2 rux gidroksidi
- NH 4 OH ammoniy gidroksidi
- Fe (OH) 3 temir (III) gidroksidi
Kislota va asoslarning reaksiyalari
Kuchli kislota va kuchli asos
Bu reaksiya neytrallanish deb ataladi: reagentlar miqdori kislota va asosni to'liq dissotsiatsiya qilish uchun etarli bo'lganda, hosil bo'lgan eritma neytral bo'ladi.
Misol:
H 3 O + + OH - ↔ 2H 2 O
Zaif asos va zaif kislota
Reaksiyaning umumiy turi:
Zaif asos (eritma) + H 2 O ↔ Zaif kislota (eritma) + OH - (eritma)
Kuchli asos va kuchsiz kislota
Asos to'liq dissotsilanadi, kislota qisman dissotsilanadi, hosil bo'lgan eritma asosning zaif xususiyatlariga ega:
HX (eritma) + OH - (eritma) ↔ H 2 O + X - (eritma)
Kuchli kislota va zaif asos
Kislota to'liq dissotsiatsiyalanadi, asos to'liq ajralmaydi:
Suvning dissotsiatsiyasi
Dissotsiatsiya - bu moddaning tarkibiy molekulalariga bo'linishi. Kislota yoki asosning xossalari suvda mavjud bo'lgan muvozanatga bog'liq:
H 2 O + H 2 O ↔ H 3 O + (eritma) + OH - (eritma)
K c = / 2
t=25° da suvning muvozanat konstantasi: K c = 1,83⋅10 -6, quyidagi tenglik ham bajariladi: = 10 -14, bu suvning dissotsilanish konstantasi deyiladi. Toza suv uchun = = 10 -7, shuning uchun -lg = 7,0.
Bu qiymat (-lg) pH - vodorod potensiali deb ataladi. Agar pH< 7, то вещество имеет кислотные свойства, если pH >7, keyin modda asosiy xususiyatlarga ega.
PH ni aniqlash usullari
Instrumental usul
Maxsus qurilma, pH o'lchagich - bu eritmadagi protonlar konsentratsiyasini elektr signaliga aylantiruvchi qurilma.
Ko'rsatkichlar
Eritmaning kislotaligiga qarab ma'lum bir pH oralig'ida rangini o'zgartiradigan modda; bir nechta ko'rsatkichlar yordamida siz juda aniq natijaga erishishingiz mumkin.
tuz
Tuz H+ dan boshqa kation va O2- dan boshqa anion tomonidan hosil qilingan ionli birikma. Kuchsiz suvli eritmada tuzlar butunlay ajraladi.
Tuz eritmasining kislota-ishqor xossalarini aniqlash, eritmada qaysi ionlar borligini aniqlash va ularning xossalarini hisobga olish kerak: kuchli kislota va asoslardan hosil bo'lgan neytral ionlar pH ga ta'sir qilmaydi: ular suvda H + ham, OH - ionlarini ham ajratmaydi. Masalan, Cl -, NO - 3, SO 2- 4, Li +, Na +, K +.
Kuchsiz kislotalardan hosil bo'lgan anionlar ishqoriy xususiyatga ega (F -, CH 3 COO -, CO 2- 3), ishqoriy xususiyatga ega kationlar mavjud emas.
Birinchi va ikkinchi guruh metallaridan tashqari barcha kationlar kislotali xususiyatga ega.
Bufer eritmasi
Kuchli kislota yoki kuchli asosning oz miqdori qo'shilganda pH darajasini saqlab turuvchi eritmalar asosan quyidagilardan iborat:
- Kuchsiz kislota, unga mos keladigan tuz va kuchsiz asos aralashmasi
- Zaif asos, mos keladigan tuz va kuchli kislota
Muayyan kislotalilikdagi bufer eritmasini tayyorlash uchun zaif kislota yoki asosni tegishli tuz bilan aralashtirish kerak, bunda quyidagilarni hisobga olish kerak:
- Bufer eritmasi samarali bo'ladigan pH diapazoni
- Eritma sig'imi - eritmaning pH qiymatiga ta'sir qilmasdan qo'shilishi mumkin bo'lgan kuchli kislota yoki kuchli asos miqdori
- Eritma tarkibini o'zgartirishi mumkin bo'lgan kiruvchi reaktsiyalar bo'lmasligi kerak
Sinov:
12.4. Kislota va asoslarning mustahkamligi
Kislota-asos muvozanatining siljish yo'nalishi quyidagi qoida bilan aniqlanadi:
Kislota-asos muvozanati zaifroq kislota va kuchsizroq asosga yo'naltirilgan.
Kislota kuchliroq bo'lsa, u protonni shunchalik oson beradi va asos kuchliroq bo'lsa, u protonni shunchalik oson qabul qiladi va uni mustahkamroq ushlab turadi. Kuchsiz kislota molekulasi (yoki ioni) proton berishga moyil emas va kuchsiz asosning molekulasi (yoki ioni) uni qabul qilishga moyil emas, bu muvozanatning ularning yo'nalishi bo'yicha siljishini tushuntiradi. Kislotalarning kuchi va asoslarning kuchini faqat bir xil erituvchida solishtirish mumkin
Kislotalar turli asoslar bilan reaksiyaga kirishishi mumkinligi sababli, mos keladigan muvozanat u yoki bu yo'nalishda turli darajada siljiydi. Shuning uchun turli kislotalarning kuchlarini solishtirish uchun biz bu kislotalarning protonlarni erituvchi molekulalariga qanchalik oson berishini aniqlaymiz. Zaminlarning mustahkamligi xuddi shunday aniqlanadi.
Siz allaqachon bilasizki, suv (erituvchi) molekulasi protonni ham qabul qilishi, ham berishi mumkin, ya'ni u kislotaning xususiyatlarini ham, asosning xususiyatlarini ham namoyon qiladi. Shuning uchun ham kislotalar, ham asoslarni suvli eritmalarda kuch jihatidan bir-biri bilan solishtirish mumkin. Xuddi shu erituvchida kislotaning kuchi ko'p jihatdan A-H bog'ining uzilish energiyasiga, asosning mustahkamligi esa hosil bo'lgan B-H bog'ining energiyasiga bog'liq.
Suvli eritmalardagi kislotaning kuchini miqdoriy tavsiflash uchun ma'lum bir kislotaning suv bilan qaytariladigan reaktsiyasining kislota-asos muvozanat konstantasidan foydalanish mumkin:
HA + H 2 O A + H 3 O. 
Suv konsentratsiyasi deyarli doimiy bo'lgan suyultirilgan eritmalarda kislotaning kuchini tavsiflash uchun foydalaning kislotalilik doimiysi:
,
Qayerda K uchun(HA) = K c·.
To'liq o'xshash tarzda, asosning kuchini miqdoriy tavsiflash uchun siz ma'lum bir asosning suv bilan qaytariladigan reaktsiyasining kislota-asos muvozanat konstantasidan foydalanishingiz mumkin:
A + H 2 O HA + OH, 
va suyultirilgan eritmalarda - asosiylik doimiysi
, Qayerda K o (HA) = K c ·.
Amalda, asosning kuchini baholash uchun ma'lum bir asosdan olingan kislotaning kislotalilik konstantasi qo'llaniladi ("deb ataladi"). konjugat" kislota), chunki bu konstantalar oddiy munosabat bilan bog'langan
K o (A) = TO(H 2 O)/ K k(USTIDA).
Boshqa so'zlar bilan aytganda, Konjugat kislota qanchalik kuchsiz bo'lsa, asos shunchalik kuchli bo'ladi. Va teskari, kislota qanchalik kuchli bo'lsa, konjugat asos shunchalik zaif bo'ladi .
Kislotalik va asoslik konstantalari odatda eksperimental tarzda aniqlanadi. Turli kislotalarning kislotalik konstantalarining qiymatlari 13-ilovada, asoslarning asoslik konstantalarining qiymatlari esa 14-ilovada keltirilgan.
Muvozanat holatidagi kislota yoki asos molekulalarining qaysi qismi suv bilan reaksiyaga kirishganligini aniqlash uchun mol ulushiga o'xshash (va bir hil) qiymat ishlatiladi va deyiladi. protoliz darajasi(). NA kislotasi uchun
.
Bu erda “pr” pastki belgisi (hisoblagichda) kislota molekulalarining NA reaksiyaga kirishgan qismini, “out” pastki belgisi (maxrajda) esa kislotaning boshlang'ich qismini tavsiflaydi.
Reaksiya tenglamasiga ko'ra
n pr (HA) = n(H3O) = n(A) c pr(HA) = c(H3O) = c(A);
==a · Bilan ref (NA);
= (1 – a) · Bilan ref (NA).
Ushbu ifodalarni kislotalik doimiy tenglamasiga almashtirib, biz hosil bo'lamiz
Shunday qilib, kislotalik konstantasini va kislotaning umumiy konsentratsiyasini bilib, ushbu kislotaning ma'lum eritmadagi protoliz darajasini aniqlash mumkin. Xuddi shunday, asosiy asoslik konstantasi protoliz darajasi orqali, shuning uchun umumiy shaklda ifodalanishi mumkin
Bu tenglama matematik ifodadir Ostvaldning suyultirish qonuni. Agar eritmalar suyultirilgan bo'lsa, ya'ni boshlang'ich konsentratsiyasi 0,01 mol/l dan oshmasa, u holda taxminiy nisbatdan foydalanish mumkin.
K= 2 · c ref.
Protoliz darajasini taxminiy baholash uchun ushbu tenglama 0,1 mol/l gacha bo'lgan konsentratsiyalarda ham qo'llanilishi mumkin.
Kislota-asos reaktsiyalari teskari jarayonlardir, lekin har doim ham emas. Keling, suvdagi vodorod xlorid va vodorod ftorid molekulalarining harakatini ko'rib chiqaylik:
Vodorod xlorid molekulasi protonni suv molekulasiga beradi va xlorid ioniga aylanadi. Shuning uchun suvda vodorod xlorid namoyon bo'ladi kislotaning xossalari va suvning o'zi - asosning xususiyatlari. Xuddi shu narsa vodorod ftorid molekulasi bilan sodir bo'ladi va shuning uchun vodorod ftorid ham kislotaning xususiyatlarini namoyish etadi. Shuning uchun vodorod xloridning suvdagi eritmasi xlorid (yoki xlorid) kislota, vodorod ftoridning suvdagi eritmasi esa gidroftorik (yoki gidroflorik) kislota deb ataladi. Ammo bu kislotalar o'rtasida sezilarli farq bor: xlorid kislota ortiqcha suv bilan qaytarilmas (to'liq) va gidroflorik kislota teskari va ozgina reaksiyaga kirishadi. Shuning uchun vodorod xlorid molekulasi protonni suv molekulasiga osongina beradi, ammo vodorod ftorid molekulasi buni qiyinchilik bilan bajaradi. Shuning uchun xlorid kislota sifatida tasniflanadi kuchli kislotalar, va floresan - to zaif.
Kuchli kislotalar: HCl, HBr, HI, HClO 4, HClO 3, H 2 SO 4, H 2 SeO 4, HNO 3 va boshqalar.
Endi vodorod xlorid va vodorod ftoridning suv bilan reaksiyalari tenglamalarining o'ng tomoniga e'tiborimizni qaratamiz. Ftorid ioni protonni qabul qilishi mumkin (uni oksoniy ionidan olib tashlash orqali) va vodorod ftorid molekulasiga aylanishi mumkin, ammo xlorid ioni buni qila olmaydi. Binobarin, ftorid ioni asos xossalarini namoyon qiladi, xlorid ioni esa bunday xususiyatga ega emas (faqat suyultirilgan eritmalarda).
Kislotalar kabi, bor kuchli Va zaif asoslar.
Kuchli asosli moddalarga barcha yaxshi eriydigan ionli gidroksidlar kiradi (ular ham deyiladi" ishqorlar"), chunki ular suvda eritilganda, gidroksid ionlari butunlay eritmaga kiradi.
Zaif asoslarga NH 3 ( K O= 1,74·10 –5) va boshqa ba'zi moddalar. Bularga metallar hosil qiluvchi elementlarning amalda erimaydigan gidroksidlari ham kiradi («metall gidroksidlari»), chunki bu moddalar suv bilan o'zaro ta'sirlashganda, faqat arzimas miqdordagi gidroksid ionlari eritmaga o'tadi.
Zaif asos zarralari (ular ham deyiladi " anion asoslar"): F, NO 2, SO 3 2, S 2, CO 3 2, PO 4 3 va kuchsiz kislotalardan hosil boʻlgan boshqa anionlar.
Kuchli kislotalardan hosil boʻlgan Cl, Br, I, HSO 4, NO 3 va boshqa anionlar asos xossalariga ega emas.
Kuchli asoslar tarkibiga kiruvchi Li, Na, K, Ca 2, Ba 2 kationlari va boshqa kationlar kislotalilik xususiyatiga ega emas.
Kislota va asos zarralaridan tashqari, kislotali va asosli xususiyatlarni ko'rsatadigan zarralar ham mavjud. Siz allaqachon suv molekulasining bunday xususiyatlarini bilasiz. Suvga qo'shimcha ravishda bular gidrosulfit ioni, gidrosulfid ioni va boshqa shunga o'xshash ionlardir. Masalan, HSO 3 kislota xossalarini namoyon qiladi
HSO 3 + H 2 O SO 3 + H 3 O va asos xossalari
HSO 3 + H 2 O H 2 SO 3 + OH.
Bunday zarralar deyiladi amfolitlar.
Aksariyat amfolit zarralari zaif kislotalarning molekulalari bo'lib, ular ba'zi protonlarini yo'qotgan (HS, HSO 3, HCO 3, H 2 PO 4, HPO 4 2 va boshqalar). HSO 4 anioni asosiy xususiyatga ega emas va juda kuchli kislotadir ( TO K = 1,12. 10-2), va shuning uchun amfolitlarga tegishli emas. Bunday anionlarni o'z ichiga olgan tuzlar deyiladi kislota tuzlari.
Kislota tuzlari va ularning nomlariga misollar:
E'tibor bergan bo'lsangiz kerak, kislota-ishqor va oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarining umumiy jihatlari juda ko'p. 12.3-rasmda ko'rsatilgan diagramma umumiy xususiyatlarni kuzatishga va bu turdagi reaktsiyalar orasidagi farqlarni topishga yordam beradi.
KISLOTA KUCHI, ASOSIY KUCHLIGI, KISLOTALIK DOZGAMLI, ASOSLIK DOZGAMASI, KONJUGAT ASOS, PROTOLIZ DARAJASI, OSTVALD SUYILMA QONUNI, KUCHLI KISLOTA, KUCHLI KISLOTA, KUCHLI KISLOTA, KUCHLI KISLOTA, KUCHLI KISLOTA, AKKON, MPFOLITLAR, KISLOTA TUZLARI
1.Qaysi kislota suvli eritmada proton berishga moyil: a) azotli yoki azotli, b) oltingugurtli yoki oltingugurtli, v) oltingugurtli yoki xloridli, d) vodorod sulfidi yoki oltingugurtli? Reaksiya tenglamalarini yozing. Qaytariladigan reaksiyalarda kislotalik konstantalari ifodasini yozing.
2. HF va HCl molekulalarining atomlanish energiyasini solishtiring. Ushbu ma'lumotlar gidroflorik va xlorid kislotalarning kuchiga mos keladimi?
3.Qaysi zarracha kuchliroq kislota: a) karbonat kislota molekulasi yoki bikarbonat ioni, b) fosfor kislotasi molekulasi, digidrofosfat ioni yoki vodorod fosfat ioni, v) vodorod sulfidi molekulasi yoki gidrosulfid ioni?
4. Nima uchun 13-ilovada oltingugurt, xlorid, nitrat va boshqa ba'zi kislotalar uchun kislotalik konstantalarini topmaysiz?
5.Konjugat kislota va asoslarning asoslik konstantasi va kislotalik konstantasini bog’lovchi bog’lanishning to’g’riligini isbotlang.
6. a) bromidi vodorod va azot kislotasi, b) sulfat va oltingugurt kislotalari, v) nitrat kislota va vodorod sulfidining suv bilan reaksiyalari tenglamalarini yozing. Ushbu jarayonlar o'rtasidagi farq nima?
7. Quyidagi amfolitlar uchun: HS, HSO 3, HCO 3, H 2 PO 4, HPO 4 2, H 2 O - bu zarrachalarning suv bilan reaksiyalari tenglamalarini tuzing, kislotalik va asoslik konstantalari uchun ifodalarni yozing, yozing. 13 va 14-ilovalardan ushbu konstantalarning qiymatlarini pastga tushiring. Ushbu zarrachalarda qaysi kislotali yoki asosli xususiyatlar ustunligini aniqlang?
8.Fosfor kislotasi suvda eritilganda qanday jarayonlar sodir bo'lishi mumkin?
Kuchli va kuchsiz kislotalarning reaktivligini solishtirish.
12.5. Oksoniy ionlarining kislota-asos reaksiyalari
Kislotalar ham, asoslar ham kuch, eruvchanlik, barqarorlik va boshqa ba'zi xususiyatlar bilan farqlanadi. Bu xususiyatlarning eng muhimi kuchdir. Kislotalarning eng xarakterli xususiyatlari kuchli kislotalarda namoyon bo'ladi. Kuchli kislotalarning eritmalarida kislota zarralari oksonium ionlaridir. Shuning uchun bu bo'limda oksoniy ionlarining asos zarrachalari bo'lgan turli moddalar bilan o'zaro ta'sirida yuzaga keladigan eritmalardagi reaktsiyalarni ko'rib chiqamiz. Keling, eng kuchli poydevorlardan boshlaylik.
a) Oksoniy ionlarining oksid ionlari bilan reaksiyalari
Juda kuchli asoslar orasida eng muhimi, siz eslaganingizdek, ion moddalari bo'lgan asosiy oksidlarning bir qismi bo'lgan oksid ionidir. Bu ion eng kuchli asoslardan biridir. Shuning uchun asosiy oksidlar (masalan, MO tarkibi), hatto suv bilan reaksiyaga kirishmaydiganlar ham kislotalar bilan oson reaksiyaga kirishadilar. Reaktsiya mexanizmi:
Bu reaksiyalarda oksid ioni eritmaga kirishga ulgurmaydi, lekin darhol oksoniy ioni bilan reaksiyaga kirishadi. Natijada, reaksiya oksid yuzasida sodir bo'ladi. Bunday reaktsiyalar yakunlanadi, chunki kuchli kislota va kuchli asosdan juda zaif amfolit (suv) hosil bo'ladi.
Misol. Nitrat kislotaning magniy oksidi bilan reaksiyasi:
MgO + 2HNO 3p = Mg(NO 3) 2p + H 2 O.
Barcha asosiy va amfoter oksidlar kuchli kislotalar bilan shu tarzda reaksiyaga kirishadi, lekin agar erimaydigan tuz hosil bo'lsa, ba'zi hollarda reaktsiya juda sekinlashadi, chunki erimaydigan tuz qatlami kislotaning oksid yuzasiga kirishiga to'sqinlik qiladi ( masalan, bariy oksidining sulfat kislota bilan reaksiyasi).
b) Oksoniy ionlarining gidroksid ionlari bilan reaksiyalari
Suvli eritmalarda mavjud bo'lgan barcha asosiy turlardan gidroksid ioni eng kuchli asosdir. Uning asoslik konstantasi (55,5) boshqa bazis zarrachalarining asoslik konstantalaridan bir necha marta yuqori. Gidroksid ionlari ishqorlar tarkibiga kiradi va eritilganda eritmaga kiradi. Oksoniy ionlarining gidroksid ionlari bilan reaksiya mexanizmi:
.
Misol 1. Xlorid kislotaning natriy gidroksid eritmasi bilan reaksiyasi:
HCl p + NaOH p = NaCl p + H 2 O.
Asosiy oksidlar bilan bo'lgan reaktsiyalar singari, bunday reaktsiyalar ham yakunlanadi (qaytmas), chunki protonni oksoniy ioni (kuchli kislota, K K = 55,5) gidroksid ioni (kuchli asos, K O = 55,5) suv molekulalari (juda zaif amfolit, K K= K O = 1,8·10 -16).
Eslatib o'tamiz, kislotalarning asoslar (shu jumladan ishqorlar) bilan reaktsiyalari neytrallanish reaktsiyalari deb ataladi.
Siz allaqachon bilasizki, toza suvda oksonium va gidroksid ionlari mavjud (suvning avtoprotolizi tufayli), ammo ularning konsentratsiyasi teng va juda ahamiyatsiz: Bilan(H 3 O) = Bilan(OH) = 10 -7 mol/l. Shuning uchun ularning suvda mavjudligi amalda ko'rinmaydi.
Xuddi shu narsa kislotalar ham, asoslar ham bo'lmagan moddalarning eritmalarida kuzatiladi. Bunday yechimlar deyiladi neytral.
Ammo agar siz suvga kislota yoki asos modda qo'shsangiz, eritmada bu ionlardan birining ortiqcha miqdori paydo bo'ladi. Yechim bo'ladi nordon yoki ishqoriy.
Gidroksid ionlari nafaqat ishqorlar, balki amalda erimaydigan asoslar, shuningdek, amfoter gidroksidlar tarkibiga kiradi (bu jihatdan amfoter gidroksidlarni ionli birikmalar deb hisoblash mumkin). Oksoniy ionlari ham bu moddalarning barchasi bilan reaksiyaga kirishadi va asosiy oksidlarda bo'lgani kabi, reaksiya qattiq jism yuzasida sodir bo'ladi. M(OH) 2 gidroksid tarkibi uchun reaksiya mexanizmi:
.
Misol 2. Sulfat kislota eritmasining mis gidroksid bilan reaksiyasi. Vodorod sulfat ioni juda kuchli kislota bo'lgani uchun ( K K 0.01), uning protolizining teskariligini e'tiborsiz qoldirish mumkin va bu reaktsiya tenglamalarini quyidagicha yozish mumkin:
Cu(OH) 2 + 2H 3 O = Cu 2 + 4H 2 O
Cu(OH) 2 + H 2 SO 4r = CuSO 4 + 2H 2 O.
v) Oksoniy ionlarining kuchsiz asoslar bilan reaksiyalari
Ishqorlar eritmalarida bo'lgani kabi, kuchsiz asoslarning eritmalari ham gidroksid ionlarini o'z ichiga oladi, lekin ularning konsentratsiyasi asosiy zarrachalarning kontsentratsiyasidan bir necha baravar past (bu nisbat asosning protoliz darajasiga teng). Shuning uchun gidroksid ionlarining neytrallanish reaktsiyasi tezligi asos zarrachalarining o'z neytrallanish reaktsiyasi tezligidan ko'p marta kam. Binobarin, oksoniy ionlari va asos zarralari orasidagi reaksiya ustun bo'ladi.
Misol 1. Xlorid kislotani ammiak eritmasi bilan neytrallash reaksiyasi:
.
Reaksiya natijasida ammoniy ionlari (kuchsiz kislota, K K = 6·10 -10) va suv molekulalari, lekin boshlang'ich reaktivlardan biri (ammiak) bo'lgani uchun asos zaif ( K O = 2·10 -5), u holda reaktsiya qaytariladi
Ammo undagi muvozanat o'ngga (reaktsiya mahsulotlariga qarab) juda kuchli siljiydi, shuning uchun bu reaktsiyaning molekulyar tenglamasini teng belgi bilan yozish orqali ko'pincha qaytaruvchanlik e'tibordan chetda qoladi:
HCl p + NH 3p = NH 4 Cl p + H 2 O.
2-misol. Gidrobrom kislotaning natriy gidrokarbonat eritmasi bilan reaksiyasi. Amfolit bo'lgan bikarbonat ioni oksoniy ionlari ishtirokida o'zini zaif asos kabi tutadi:
Olingan karbonat kislotasi suvli eritmalarda faqat juda kichik konsentratsiyalarda bo'lishi mumkin. Konsentratsiyaning oshishi bilan u parchalanadi. Parchalanish mexanizmini quyidagicha tasavvur qilish mumkin:
Xulosa kimyoviy tenglamalar:
H 3 O + HCO 3 = CO 2 + 2H 2 O
HBr r + NaHCO 3r = NaBr r + CO 2 + H 2 O.
Misol 3. Perklorik kislota va kaliy karbonat eritmalari birlashganda sodir bo'ladigan reaksiyalar. Karbonat ioni bikarbonat ionidan kuchliroq bo'lsa ham, zaif asosdir. Bu ionlar va oksoniy ioni o'rtasidagi reaksiyalar butunlay o'xshashdir. Shartlarga qarab, reaktsiya bikarbonat ionining hosil bo'lish bosqichida to'xtashi yoki karbonat angidrid hosil bo'lishiga olib kelishi mumkin:
a) H 3 O + CO 3 = HCO 3 + H 2 O
HClO 4p + K 2 CO 3p = KClO 4p + KHCO 3p;
b) 2H 3 O + CO 3 = CO 2 + 3H 2 O
2HClO 4p + K 2 CO 3p = 2KClO 4p + CO 2 + H 2 O.
Shunga o'xshash reaktsiyalar, hatto asos zarralari bo'lgan tuzlar suvda erimaydigan bo'lsa ham sodir bo'ladi. Asosiy oksidlar yoki erimaydigan asoslarda bo'lgani kabi, bu holda ham reaktsiya erimaydigan tuz yuzasida sodir bo'ladi.
Misol 4. Xlorid kislota va kaltsiy karbonat o'rtasidagi reaksiya:
CaCO 3 + 2H 3 O = Ca 2 + CO 2 + 3H 2 O
CaCO 3p + 2HCl p = CaCl 2p + CO 2 + H 2 O.
Bunday reaktsiyalar uchun to'siq erimaydigan tuzning shakllanishi bo'lishi mumkin, uning qatlami reagent yuzasiga oksoniy ionlarining kirib borishiga to'sqinlik qiladi (masalan, kaltsiy karbonatning sulfat kislota bilan o'zaro ta'sirida).
NEYTRAL ERITMA, KISLOTLI ERITMA, İŞQORLI ERITMA, NEYTRALLASH REAKSIYASI.
1.Oksoniy ionlarining quyidagi moddalar va zarrachalar: FeO, Ag 2 O, Fe(OH) 3, HSO 3, PO 4 3 va Cu 2 (OH) 2 CO 3 bilan reaksiyalari mexanizmlarining diagrammalarini tuzing. Diagrammalardan foydalanib, ion reaksiya tenglamalarini tuzing.
2. Oksoniy ionlari quyidagi oksidlardan qaysi biri bilan reaksiyaga kirishadi: CaO, CO, ZnO, SO 2, B 2 O 3, La 2 O 3? Bu reaksiyalar uchun ion tenglamalarini yozing.
3.Quyidagi gidroksidlardan qaysi biri bilan oksoniy ionlari reaksiyaga kirishadi: Mg(OH)2, B(OH)3, Te(OH)6, Al(OH)3? Bu reaksiyalar uchun ion tenglamalarini yozing.
4. Hidrobrom kislotaning quyidagi moddalar eritmalari bilan reaksiyalari uchun ion va molekulyar tenglamalar tuzing: Na 2 CO 3, K 2 SO 3, Na 2 SiO 3, KHCO 3.
5. Nitrat kislota eritmasining quyidagi moddalar bilan reaksiyalari uchun ion va molekulyar tenglamalar tuzing: Cr(OH) 3, MgCO 3, PbO.
Kuchli kislotalar eritmalarining asoslar, asosli oksidlar va tuzlar bilan reaksiyalari.
12.6. Kuchsiz kislotalarning kislota-asos reaksiyalari
Kuchli kislotalarning eritmalaridan farqli o'laroq, kuchsiz kislotalarning eritmalari kislota zarralari sifatida nafaqat oksoniy ionlarini, balki kislotaning o'z molekulalarini ham o'z ichiga oladi va kislota molekulalari oksoniy ionlariga qaraganda bir necha baravar ko'p. Shuning uchun, bu eritmalarda oksoniy ionlarining reaktsiyalari emas, balki kislota zarralarining o'zlarining asos zarralari bilan reaktsiyasi ustunlik qiladi. Kuchsiz kislotalar ishtirokidagi reaksiyalar tezligi har doim kuchli kislotalar ishtirokidagi o‘xshash reaksiyalar tezligidan past bo‘ladi. Bu reaktsiyalarning ba'zilari teskari bo'lib, qanchalik ko'p bo'lsa, reaktsiyada ishtirok etadigan kislota kuchsizroq bo'ladi.
a) Kuchsiz kislotalarning oksid ionlari bilan reaksiyalari
Bu kuchsiz kislotalar reaktsiyalarining yagona guruhi bo'lib, ular qaytarilmas tarzda davom etadi. Reaksiya tezligi kislota kuchiga bog'liq. Ba'zi kuchsiz kislotalar (vodorod sulfid, uglerod va boshqalar) kam faol asosiy va amfoter oksidlar (CuO, FeO, Fe 2 O 3, Al 3 O 3, ZnO, Cr 2 O 3 va boshqalar) bilan reaksiyaga kirishmaydi.
Misol. Marganets (II) oksidi va sirka kislota eritmasi o'rtasida sodir bo'ladigan reaksiya. Ushbu reaktsiyaning mexanizmi:
Reaktsiya tenglamalari:
MnO + 2CH 3 COOH = Mn 2 + 2CH 3 COO + H 2 O
MnO + 2CH 3 COOH p = Mn(CH 3 COO) 2p + H 2 O. (Sirka kislotaning tuzlari asetatlar deyiladi)
b) Kuchsiz kislotalarning gidroksid ionlari bilan reaksiyalari
Misol sifatida, fosforik (ortofosforik) kislota molekulalarining gidroksid ionlari bilan qanday reaksiyaga kirishishini ko'rib chiqing:
Reaksiya natijasida suv molekulalari va dihidrogen fosfat ionlari olinadi.
Agar ushbu reaksiya tugagandan so'ng gidroksid ionlari eritmada qolsa, amfolitlar bo'lgan dihidrogen fosfat ionlari ular bilan reaksiyaga kirishadi:
Gidrofosfat ionlari hosil bo'ladi, ular amfolitlar bo'lib, gidroksid ionlarining ortiqcha bilan reaksiyaga kirishishi mumkin:
.
Bu reaksiyalar uchun ion tenglamalari
H 3 PO 4 + OH H 2 PO 4 + H 2 O;
H 2 PO 4 + OH HPO 4 2 + H 2 O;
HPO 4 + OH PO 4 3 + H 2 O.
Bu teskari reaksiyalarning muvozanati o'ngga siljiydi. Ishqoriy eritmaning ortiqcha miqdorida (masalan, NaOH) bu reaktsiyalarning barchasi deyarli qaytarib bo'lmaydigan tarzda davom etadi, shuning uchun ularning molekulyar tenglamalari odatda quyidagicha yoziladi:
H 3 PO 4r + NaOH r = NaH 2 PO 4r + H 2 O;
NaH 2 PO 4r + NaOH r = Na 2 HPO 4r;
Na 2 HPO 4r + NaOH r = Na 3 PO 4r + H 2 O.
Agar ushbu reaktsiyalarning maqsadli mahsuloti natriy fosfat bo'lsa, unda umumiy tenglama yozilishi mumkin:
H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O.
Shunday qilib, kislota-asos o'zaro ta'sirga kirishadigan fosfor kislotasi molekulasi ketma-ket bir, ikki yoki uchta proton berishi mumkin. Xuddi shunday jarayonda gidrosulfid kislota molekulasi (H 2 S) bir yoki ikkita proton berishi mumkin va azot kislotasi molekulasi (HNO 2) faqat bitta proton berishi mumkin. Shunga ko'ra, bu kislotalar sifatida tasniflanadi uch asosli, ikki asosli va bir asosli.
Bazaning tegishli xarakteristikasi deyiladi kislotalilik.
Bir kislotali asoslarga misol NaOH, KOH; diatsid asoslarga misollar Ca(OH) 2, Ba(OH) 2.
Kuchsiz kislotalarning eng kuchlilari erimaydigan asoslar va hatto amfoter gidroksidlar tarkibiga kiruvchi gidroksid ionlari bilan ham reaksiyaga kirishishi mumkin.
v) Kuchsiz kislotalarning kuchsiz asoslar bilan reaksiyalari
Bu reaksiyalarning deyarli barchasi teskari. Umumiy qoidaga ko'ra, bunday qaytar reaktsiyalarda muvozanat kuchsizroq kislotalar va kuchsizroq asoslar tomon siljiydi.
KISLOTA ASOSLIGI, ASOSLARNING KISLOLIGI.
1.Suvli eritmada chumoli kislota va quyidagi moddalar: Fe 2 O 3, KOH va Fe(OH) 3 o'rtasida sodir bo'ladigan reaksiyalar mexanizmlarining diagrammalarini tuzing. Diagrammalardan foydalanib, ushbu reaksiyalar uchun ion va molekulyar tenglamalarni tuzing. (tetraakvazink ioni) va 3aq oq+ H 3 O.
4. Bu eritmadagi muvozanat a) suv bilan suyultirilganda, b) unga kuchli kislota eritmasi qo‘shilganda muvozanat qaysi tomonga siljiydi?
Biz ta'rif berdik gidroliz, haqida ba'zi faktlarni esladi tuzlar. Endi biz kuchli va kuchsiz kislotalarni muhokama qilamiz va gidrolizning "stsenariysi" berilgan tuzni qaysi kislota va qaysi asos hosil qilganiga bog'liqligini aniqlaymiz.
← Tuzlarning gidrolizi. I qism
Kuchli va kuchsiz elektrolitlar
Sizga shuni eslatib o'tamanki, barcha kislotalar va asoslarni bo'lish mumkin kuchli Va zaif. Kuchli kislotalar (va umuman, kuchli elektrolitlar) suvli eritmada deyarli butunlay ajraladi. Zaif elektrolitlar oz miqdorda ionlarga parchalanadi.
Kuchli kislotalarga quyidagilar kiradi:
- H 2 SO 4 (sulfat kislota),
- HClO 4 (perklorik kislota),
- HClO 3 (xlorid kislotasi),
- HNO 3 (azot kislotasi),
- HCl (xlorid kislotasi),
- HBr (gidrobromik kislota),
- HI (hidrod kislotasi).
Quyida zaif kislotalar ro'yxati keltirilgan:
- H 2 SO 3 (oltingugurt kislotasi),
- H 2 CO 3 (karbon kislotasi),
- H 2 SiO 3 (kremniy kislotasi),
- H 3 PO 3 (fosfor kislotasi),
- H 3 PO 4 (ortofosfor kislotasi),
- HClO 2 (xlor kislotasi),
- HClO (gipoxlor kislotasi),
- HNO 2 (azot kislotasi),
- HF (hidroflorik kislota),
- H 2 S (vodorod sulfidi kislotasi),
- ko'pgina organik kislotalar, masalan, sirka kislotasi (CH 3 COOH).
Tabiiyki, tabiatda mavjud bo'lgan barcha kislotalarni sanab bo'lmaydi. Faqat eng "mashhur"lar berilgan. Shuni ham tushunish kerakki, kislotalarning kuchli va kuchsizlarga bo'linishi o'zboshimchalik bilan amalga oshiriladi.
Vaziyat kuchli va zaif asoslar bilan ancha sodda. Eruvchanlik jadvalidan foydalanishingiz mumkin. Kuchli sabablar hammasini o'z ichiga oladi eriydi NH 4 OH dan boshqa suv asoslarida. Bu moddalar ishqorlar (NaOH, KOH, Ca(OH) 2 va boshqalar) deyiladi.
Zaif asoslar:
- barcha suvda erimaydigan gidroksidlar (masalan, Fe (OH) 3, Cu (OH) 2 va boshqalar),
- NH 4 OH (ammoniy gidroksid).
Tuzlarning gidrolizi. Asosiy faktlar
Ushbu maqolani o'qiyotganlarga, biz suhbatning asosiy mavzusini allaqachon unutgan va qayoqqadir chetga ketgandek tuyulishi mumkin. Bu unday emas! Kislotalar va asoslar, kuchli va kuchsiz elektrolitlar haqidagi suhbatimiz tuzlarning gidrolizlanishi bilan bevosita bog'liq. Endi buni ko'rasiz.
Shunday qilib, men sizga asosiy faktlarni aytib beraman:
- Hamma tuzlar gidrolizga uchramaydi. Mavjud gidrolitik barqaror natriy xlorid kabi birikmalar.
- Tuzlarning gidrolizi toʻliq (qaytmas) va qisman (qaytariladigan) boʻlishi mumkin.
- Gidroliz reaktsiyasi jarayonida kislota yoki asos hosil bo'ladi va muhitning kislotaligi o'zgaradi.
- Gidrolizning asosiy imkoniyati, mos keladigan reaktsiyaning yo'nalishi, uning qaytarilishi yoki qaytarilmasligi aniqlanadi. kislota kuchi Va poydevor kuchi, bu tuzni hosil qiluvchi.
- Tegishli kislota va respning kuchiga qarab. asoslar, barcha tuzlarni ajratish mumkin 4 guruh. Ushbu guruhlarning har biri gidrolizning o'ziga xos "stsenariysi" bilan tavsiflanadi.
4-misol. NaNO 3 tuzi kuchli kislota (HNO 3) va kuchli asos (NaOH) tomonidan hosil bo'ladi. Gidroliz sodir bo'lmaydi, yangi birikmalar hosil bo'lmaydi va muhitning kislotaligi o'zgarmaydi.
5-misol. NiSO 4 tuzi kuchli kislota (H 2 SO 4) va kuchsiz asos (Ni (OH) 2) tomonidan hosil bo'ladi. Kationning gidrolizi sodir bo'ladi, reaksiya jarayonida kislota va asosli tuz hosil bo'ladi.
6-misol. Kaliy karbonat kuchsiz kislota (H 2 CO 3) va kuchli asos (KOH) tomonidan hosil bo'ladi. Anion bilan gidroliz, ishqor va kislota tuzining hosil bo'lishi. Ishqoriy eritma.
7-misol. Alyuminiy sulfid kuchsiz kislota (H 2 S) va kuchsiz asos (Al (OH) 3) tomonidan hosil bo'ladi. Gidroliz ham kationda, ham anionda sodir bo'ladi. Qaytarib bo'lmaydigan reaktsiya. Jarayon davomida H 2 S va alyuminiy gidroksid hosil bo'ladi. Muhitning kislotaligi biroz o'zgaradi.
O'zingiz sinab ko'ring:
2-mashq. Quyidagi tuzlar qanday turdagi: FeCl 3, Na 3 PO 3, KBr, NH 4 NO 2? Bu tuzlar gidrolizga uchraydimi? Kation yoki anion bo'yichami? Reaksiya jarayonida nima hosil bo'ladi? Atrof muhitning kislotaligi qanday o'zgaradi? Hozircha reaksiya tenglamalarini yozishingiz shart emas.
Biz qilishimiz kerak bo'lgan yagona narsa tuzlarning 4 guruhini ketma-ket muhokama qilish va ularning har biri uchun gidrolizning o'ziga xos "stsenariysi" ni berishdir. Keyingi qismda biz kuchsiz asos va kuchli kislotadan hosil bo'lgan tuzlardan boshlaymiz.
Asoslar va amfoter gidroksidlarning kimyoviy xossalarini muhokama qilishdan oldin ularning nima ekanligini aniq belgilab olaylik?
1) Asoslar yoki asosiy gidroksidlar +1 yoki +2 oksidlanish darajasidagi metall gidroksidlarini o'z ichiga oladi, ya'ni. formulalari MeOH yoki Me(OH) 2 shaklida yoziladi. Biroq, istisnolar mavjud. Demak, Zn(OH) 2, Be(OH) 2, Pb(OH) 2, Sn(OH) 2 gidroksidlari asoslar emas.
2) Amfoter gidroksidlarga oksidlanish darajasi +3, +4 bo'lgan metall gidroksidlari, shuningdek, istisno tariqasida Zn(OH) 2, Be(OH) 2, Pb(OH) 2, Sn(OH) 2 gidroksidlari kiradi. Oksidlanish holatidagi metall gidroksidlari +4 Yagona davlat imtihon topshiriqlarida topilmaydi, shuning uchun ular ko'rib chiqilmaydi.
Asoslarning kimyoviy xossalari
Barcha asoslar quyidagilarga bo'linadi:
Beriliy va magniy gidroksidi tuproq metallari emasligini eslaylik.
Ishqorlar suvda eruvchanligidan tashqari, suvli eritmalarda ham juda yaxshi dissotsilanadi, erimaydigan asoslar esa past dissotsiatsiyaga ega.
Ishqorlar va erimaydigan gidroksidlar o'rtasidagi eruvchanlik va ajralish qobiliyatidagi bu farq, o'z navbatida, ularning kimyoviy xossalarida sezilarli farqlarga olib keladi. Shunday qilib, xususan, ishqorlar kimyoviy jihatdan faolroq birikmalar bo'lib, ko'pincha erimaydigan asoslar bo'lmagan reaktsiyalarga kirisha oladi.
Asoslarning kislotalar bilan o'zaro ta'siri
Ishqorlar mutlaqo barcha kislotalar, hatto juda zaif va erimaydiganlar bilan reaksiyaga kirishadi. Masalan:
Erimaydigan asoslar deyarli barcha eriydigan kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi, ammo erimaydigan kremniy kislotasi bilan reaksiyaga kirishmaydi:
Shuni ta'kidlash kerakki, umumiy formulasi Me(OH) 2 bo'lgan ham kuchli, ham kuchsiz asoslar kislota etishmasligi bilan asos tuzlarini hosil qilishi mumkin, masalan:
Kislota oksidlari bilan o'zaro ta'siri
Ishqorlar barcha kislotali oksidlar bilan reaksiyaga kirishib, tuzlar va ko'pincha suv hosil qiladi:
Erimaydigan asoslar barqaror kislotalarga mos keladigan barcha yuqori kislotali oksidlar bilan, masalan, P 2 O 5, SO 3, N 2 O 5 bilan reaksiyaga kirishib, o'rta tuzlarni hosil qiladi:
Me(OH) 2 tipidagi erimaydigan asoslar karbonat angidrid bilan suv ishtirokida reaksiyaga kirishib, faqat asosiy tuzlar hosil qiladi. Masalan:
Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O
Favqulodda inertligi tufayli faqat eng kuchli asoslar, ishqorlar kremniy dioksidi bilan reaksiyaga kirishadi. Bunday holda, oddiy tuzlar hosil bo'ladi. Reaksiya erimaydigan asoslar bilan sodir bo'lmaydi. Masalan:
Asoslarning amfoter oksidlar va gidroksidlar bilan o'zaro ta'siri
Barcha ishqorlar amfoter oksidlar va gidroksidlar bilan reaksiyaga kirishadi. Agar reaksiya amfoter oksid yoki gidroksidni qattiq ishqor bilan birlashtirish orqali amalga oshirilsa, bu reaktsiya vodorodsiz tuzlarning hosil bo'lishiga olib keladi:
Agar ishqorlarning suvli eritmalari ishlatilsa, gidroksokompleks tuzlari hosil bo'ladi:
Alyuminiyda konsentrlangan ishqorning ortiqcha ta'sirida Na tuzi o'rniga Na 3 tuzi hosil bo'ladi:
Asoslarning tuzlar bilan o'zaro ta'siri
Har qanday asos har qanday tuz bilan reaksiyaga kirishadi, agar ikkita shart bir vaqtning o'zida bajarilsa:
1) boshlang'ich birikmalarning eruvchanligi;
2) reaktsiya mahsulotlari orasida cho'kma yoki gazning mavjudligi
Masalan:
Substratlarning termal barqarorligi
Barcha ishqorlar, Ca(OH) 2 dan tashqari, issiqlikka chidamli va parchalanmasdan erishadi.
Barcha erimaydigan asoslar, shuningdek, ozgina eriydigan Ca(OH) 2 qizdirilganda parchalanadi. Kaltsiy gidroksidning eng yuqori parchalanish harorati taxminan 1000 o C ni tashkil qiladi:
Erimaydigan gidroksidlarning parchalanish harorati ancha past bo'ladi. Masalan, mis (II) gidroksid 70 o C dan yuqori haroratlarda allaqachon parchalanadi:
Amfoter gidroksidlarning kimyoviy xossalari
Amfoter gidroksidlarning kislotalar bilan o'zaro ta'siri
Amfoter gidroksidlar kuchli kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi:
Oksidlanish holatida amfoter metall gidroksidlari +3, ya'ni. Me(OH) 3 turi, H 2 S, H 2 SO 3 va H 2 CO 3 kabi kislotalar bilan reaksiyaga kirishmang, chunki bunday reaktsiyalar natijasida hosil bo'lishi mumkin bo'lgan tuzlar qaytarilmas gidrolizga duchor bo'ladi. original amfoter gidroksid va tegishli kislota:
Amfoter gidroksidlarning kislota oksidlari bilan o'zaro ta'siri
Amfoter gidroksidlar barqaror kislotalarga mos keladigan yuqori oksidlar bilan reaksiyaga kirishadi (SO 3, P 2 O 5, N 2 O 5):
Oksidlanish holatida amfoter metall gidroksidlari +3, ya'ni. Me(OH) 3 turi, SO 2 va CO 2 kislotali oksidlari bilan reaksiyaga kirishmang.
Amfoter gidroksidlarning asoslar bilan o'zaro ta'siri
Asoslar orasida amfoter gidroksidlar faqat ishqorlar bilan reaksiyaga kirishadi. Bunday holda, ishqorning suvli eritmasi ishlatilsa, gidroksokompleks tuzlari hosil bo'ladi:
Amfoter gidroksidlar qattiq ishqorlar bilan birlashtirilganda ularning suvsiz analoglari olinadi:
Amfoter gidroksidlarning asosiy oksidlar bilan o'zaro ta'siri
Amfoter gidroksidlar gidroksidi va ishqoriy tuproq metallari oksidlari bilan birlashganda reaksiyaga kirishadi:
Amfoter gidroksidlarning termik parchalanishi
Barcha amfoter gidroksidlar suvda erimaydi va har qanday erimaydigan gidroksidlar kabi, mos keladigan oksid va suvga qizdirilganda parchalanadi.
