Kimyoviy formula belgilar yordamida tasvirlangan tasvirdir.
Kimyoviy elementlarning belgilari
Kimyoviy belgi yoki kimyoviy element belgisi- bu elementning lotincha nomining birinchi yoki ikkita birinchi harfi.
Masalan: FerrumFe , Cuprum -Cu , KislorodO va hokazo.
1-jadval: Kimyoviy belgi bilan berilgan ma'lumotlar
| Intellekt | Cl misolidan foydalanish |
| Element nomi | Xlor |
| Metall bo'lmagan, halogen | |
| Bir element | 1 xlor atomi |
| (Ar) ushbu elementdan | Ar(Cl) = 35,5 |
| Kimyoviy elementning mutlaq atom massasi
m = Ar 1,66 10 -24 g = Ar 1,66 10 -27 kg |
M (Cl) = 35,5 1,66 10 -24 = 58,9 10 -24 g |
Kimyoviy belgining nomi ko'p hollarda kimyoviy element nomi sifatida o'qiladi. Masalan, K - kaliy, Ca - kaltsiy, Mg - magniy, Mn - marganets.
Kimyoviy belgining nomi boshqacha o'qilishi holatlari 2-jadvalda keltirilgan:
| Kimyoviy element nomi | Kimyoviy belgi | Kimyoviy belgi nomi
(talaffuz) |
| Azot | N | En |
| Vodorod | H | Ash |
| Temir | Fe | Ferrum |
| Oltin | Au | Aurum |
| Kislorod | O | HAQIDA |
| Kremniy | Si | Silitsiy |
| Mis | Cu | Cuprum |
| Qalay | Sn | Stanum |
| Merkuriy | Hg | Gidrargiya |
| Qo'rg'oshin | Pb | Plumbum |
| Oltingugurt | S | Es |
| Kumush | Ag | Argentum |
| Uglerod | C | Tse |
| Fosfor | P | Pe |
Oddiy moddalarning kimyoviy formulalari
Ko'pgina oddiy moddalarning kimyoviy formulalari (barcha metallar va ko'plab metall bo'lmaganlar) tegishli kimyoviy elementlarning belgilaridir.
Shunday qilib temir moddasi Va kimyoviy element temir bir xil belgilanadi - Fe .
Agar u molekulyar tuzilishga ega bo'lsa (shaklda mavjud , u holda uning formulasi bilan elementning kimyoviy belgisi hisoblanadi indeks ko'rsatuvchi pastki o'ng atomlar soni molekulada: H 2, O2, O 3, N 2, F 2, Cl2, BR 2, P 4, S 8.
3-jadval: Kimyoviy belgi bilan berilgan ma'lumotlar
| Intellekt | Misol sifatida C dan foydalanish |
| Moddaning nomi | Uglerod (olmos, grafit, grafen, karbin) |
| Elementning berilgan kimyoviy elementlar sinfiga mansubligi | Metall bo'lmagan |
| Elementning bitta atomi | 1 uglerod atomi |
| Nisbiy atom massasi (Ar) moddani hosil qiluvchi element | Ar(C) = 12 |
| Mutlaq atom massasi | M(C) = 12 1,66 10-24 = 19,93 10 -24 g |
| Bir modda | 1 mol uglerod, ya'ni. 6.02 10 23 uglerod atomlari |
| M (C) = Ar (C) = 12 g / mol |
Murakkab moddalarning kimyoviy formulalari
Murakkab moddaning formulasi molekuladagi har bir elementning atomlari sonini ko'rsatib, moddani tashkil etuvchi kimyoviy elementlarning belgilarini yozish orqali tayyorlanadi. Bunday holda, qoida tariqasida, kimyoviy elementlar yoziladi elektronegativlikni oshirish tartibida quyidagi amaliy seriyalarga muvofiq:
Men, Si, B, Te, H, P, As, I, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F
Masalan, H2O , CaSO4 , Al2O3 , CS 2 , OF 2 , NaH.
Istisnolar quyidagilardir:
- azotning vodorod bilan ba'zi birikmalari (masalan, ammiak NH 3 , gidrazin N 2H 4 );
- organik kislotalarning tuzlari (masalan, natriy formati HCOONa , kaltsiy asetat (CH 3COO) 2Ca) ;
- uglevodorodlar ( CH 4 , C2H4 , C2H2 ).
Shaklda mavjud bo'lgan moddalarning kimyoviy formulalari dimerlar (YO'Q 2 , P2O 3 , P2O5, bir valentli simob tuzlari, masalan: HgCl , HgNO3 va boshqalar), shaklda yoziladi N 2 O4,P 4 O6,P 4 O 10Hg 2 Cl2,Hg 2 ( YO'Q 3) 2.
Molekula va kompleks iondagi kimyoviy element atomlari soni tushunchaga asoslanib aniqlanadi valentlik yoki oksidlanish holatlari va qayd qilinadi pastki o'ngdagi indeks har bir elementning belgisidan (indeks 1 tashlab qo'yilgan). Bunday holda, ular qoidadan kelib chiqadilar:
molekuladagi barcha atomlarning oksidlanish darajalarining algebraik yig'indisi nolga teng bo'lishi kerak (molekulalar elektr neytral), murakkab ionda esa - ionning zaryadi.
Masalan:
2Al 3 + +3SO 4 2- =Al 2 (SO 4) 3
Xuddi shu qoida qo'llaniladi modda yoki kompleks formulasidan foydalanib, kimyoviy elementning oksidlanish darajasini aniqlashda. Odatda bir nechta oksidlanish darajasiga ega bo'lgan element. Molekula yoki ionni tashkil etuvchi qolgan elementlarning oksidlanish darajalari ma'lum bo'lishi kerak.
Murakkab ionning zaryadi ion hosil qiluvchi barcha atomlarning oksidlanish darajalarining algebraik yig‘indisidir. Shuning uchun kompleks iondagi kimyoviy elementning oksidlanish darajasini aniqlashda ionning o'zi qavs ichiga joylashtiriladi va uning zaryadi qavs ichidan chiqariladi.
Valentlik formulalarini tuzishda modda valentliklari ma'lum bo'lgan har xil turdagi ikkita zarrachadan tashkil topgan birikma sifatida ifodalanadi. Keyinchalik ular foydalanadilar qoida:
molekulada bir turdagi zarrachalar soni bo'yicha valentlik ko'paytmasi boshqa turdagi zarrachalar soni bo'yicha valentlik ko'paytmasiga teng bo'lishi kerak.
Masalan:
Reaksiya tenglamasida formuladan oldingi raqam deyiladi koeffitsienti. U ham ishora qiladi molekulalar soni, yoki moddaning mollari soni.
Kimyoviy belgidan oldingi koeffitsient, bildiradi ma'lum bir kimyoviy elementning atomlari soni, va ishora oddiy moddaning formulasi bo'lsa, koeffitsient yoki ko'rsatadi atomlar soni, yoki ushbu moddaning mollari soni.
Masalan:
- 3 Fe- uchta temir atomi, 3 mol temir atomi,
- 2 H- ikkita vodorod atomi, 2 mol vodorod atomi,
- H 2– bir molekula vodorod, 1 mol vodorod.
Ko'pgina moddalarning kimyoviy formulalari eksperimental tarzda aniqlangan, shuning uchun ular deyiladi "ampirik".
4-jadval: Murakkab moddaning kimyoviy formulasi bilan berilgan ma'lumotlar
| Intellekt | Masalan C aCO3 |
| Moddaning nomi | Kaltsiy karbonat |
| Elementning ma'lum moddalar sinfiga mansubligi | O'rtacha (normal) tuz |
| Moddaning bir molekulasi | 1 molekula kaltsiy karbonat |
| Bir mol modda | 6.02 10 23 molekulalar CaCO3 |
| Moddaning nisbiy molekulyar massasi (Mr) | Mr (CaCO3) = Ar (Ca) +Ar (C) +3Ar (O) =100 |
| Moddaning molyar massasi (M) | M (CaCO3) = 100 g/mol |
| Moddaning mutlaq molekulyar massasi (m) | M (CaCO3) = Mr (CaCO3) 1,66 10 -24 g = 1,66 10 -22 g |
| Sifat tarkibi (moddani qanday kimyoviy elementlar tashkil qiladi) | kaltsiy, uglerod, kislorod |
| Moddaning miqdoriy tarkibi: | |
| Bir moddaning bir molekulasidagi har bir element atomlari soni: | kaltsiy karbonat molekulasidan iborat 1 atom kaltsiy, 1 atom uglerod va 3 atom kislorod. |
| Moddaning 1 molidagi har bir elementning mollari soni: | 1 mol ichida CaCO 3(6,02 · 10 23 molekula) mavjud 1 mol(6,02 · 10 23 atom) kaltsiy, 1 mol(6,02 10 23 atom) uglerod va 3 mol(3 6,02 10 23 atom) kislorod kimyoviy elementi) |
| Moddaning massa tarkibi: | |
| Har bir elementning 1 mol moddadagi massasi: | 1 mol kaltsiy karbonat (100 g) quyidagi kimyoviy elementlarni o'z ichiga oladi: 40 g kaltsiy, 12 g uglerod, 48 g kislorod. |
| Moddadagi kimyoviy elementlarning massa ulushlari (moddaning vazn bo'yicha foizida tarkibi):
|
Og'irligi bo'yicha kaltsiy karbonatning tarkibi:
W (Ca) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (1·40)/100= 0,4 (40%) W (C) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (1 12)/100 = 0,12 (12%) V (O) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (3 16)/100 = 0,48 (48%) |
| Ion tuzilishga ega bo'lgan modda uchun (tuz, kislota, asos) moddaning formulasi molekuladagi har bir turdagi ionlar soni, ularning miqdori va moddaning 1 moliga ionlarning massasi haqida ma'lumot beradi:
|
Molekula CaCO 3 iondan iborat Taxminan 2+ va ion CO 3 2-
1 mol ( 6.02 10 23 molekulalar) CaCO 3 o'z ichiga oladi 1 mol Ca 2+ ionlari Va 1 mol ion CO 3 2-; 1 mol (100 g) kaltsiy karbonat o'z ichiga oladi 40 g ionlar Taxminan 2+ Va 60 g ionlar CO 3 2- |
| Standart sharoitlarda moddaning molyar hajmi (faqat gazlar uchun) | |
Grafik formulalar
Bir modda haqida to'liqroq ma'lumot olish uchun foydalaning grafik formulalar , bu ko'rsatadi molekuladagi atomlarning ulanish tartibi Va har bir elementning valentligi.
Molekulalardan tashkil topgan moddalarning grafik formulalari ba'zan u yoki bu darajada ushbu molekulalarning tuzilishini (tuzilmasini) aks ettiradi; bunday hollarda ularni atash mumkin. strukturaviy .
Moddaning grafik (strukturaviy) formulasini tuzish uchun quyidagilar zarur:
- Moddani tashkil etuvchi barcha kimyoviy elementlarning valentligini aniqlang.
- Moddani tashkil etuvchi barcha kimyoviy elementlarning belgilarini, ularning har biri molekuladagi berilgan element atomlari soniga teng miqdorda yozing.
- Kimyoviy elementlarning belgilarini tire bilan bog'lang. Har bir tire kimyoviy elementlar o'rtasida aloqa qiladigan va shuning uchun ikkala elementga teng ravishda tegishli bo'lgan juftlikni bildiradi.
- Kimyoviy element belgisini o'rab turgan chiziqlar soni ushbu kimyoviy elementning valentligiga mos kelishi kerak.
- Kislorodli kislotalar va ularning tuzlarini shakllantirishda vodorod atomlari va metall atomlari kislorod atomi orqali kislota hosil qiluvchi element bilan bog'lanadi.
- Kislorod atomlari faqat peroksidlarni shakllantirishda bir-biri bilan birlashtiriladi.
Grafik formulalarga misollar:
Oksidlar– elementlarning kislorod bilan birikmalari, oksidlarda kislorodning oksidlanish darajasi doimo -2 ga teng.
Asosiy oksidlar C.O. bilan tipik metallar hosil qiladi. +1,+2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO va boshqalar).
Kislotali oksidlar S.O. bilan nometalllarni hosil qiladi. +2 dan ortiq va metallar S.O. +5 dan +7 gacha (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 va Mn 2 O 7). Istisno: NO 2 va ClO 2 oksidlari tegishli kislotali gidroksidlarga ega emas, ammo ular kislotali hisoblanadi.
Amfoter oksidlar C.O. bilan amfoter metallar hosil qilgan. +2,+3,+4 (BeO, Cr 2 O 3, ZnO, Al 2 O 3, GeO 2, SnO 2 va PbO).
Tuz hosil qilmaydigan oksidlar– CO+1,+2 (CO, NO, N 2 O, SiO) bilan metall bo'lmagan oksidlar.
Asoslar (asosiy gidroksidlar ) - metall ioni (yoki ammoniy ioni) va gidroksil guruhi (-OH) dan tashkil topgan murakkab moddalar.
Kislota gidroksidlari (kislotalar)- vodorod atomlari va kislota qoldig'idan iborat murakkab moddalar.
Amfoter gidroksidlar amfoter xossalarga ega bo'lgan elementlardan hosil bo'ladi.
Tuzlar- kislotali qoldiqlar bilan birlashgan metall atomlari tomonidan hosil bo'lgan murakkab moddalar.
O'rtacha (normal) tuzlar- kislota molekulalaridagi barcha vodorod atomlari metall atomlari bilan almashtiriladi.
Kislota tuzlari- kislota tarkibidagi vodorod atomlari qisman metall atomlari bilan almashtiriladi. Ular asosni ortiqcha kislota bilan neytrallash orqali olinadi. To'g'ri nom berish uchun nordon tuz, kislotali tuz tarkibiga kiradigan vodorod atomlari soniga qarab oddiy tuz nomiga gidro- yoki dihidro- prefiksini qo'shish kerak.
Masalan, KHCO 3 - kaliy bikarbonat, KH 2 PO 4 - kaliy dihidrogen ortofosfat.
Shuni esda tutish kerakki, kislota tuzlari faqat ikki yoki undan ortiq asosiy kislota hosil qilishi mumkin.
Asosiy tuzlar- asosning gidrokso guruhlari (OH -) qisman kislotali qoldiqlar bilan almashtiriladi. Nom berish asosiy tuz, oddiy tuz nomiga tuz tarkibiga kiradigan OH guruhlari soniga qarab gidrokso- yoki dihidroksi- prefiksini qo'shish kerak.
Masalan, (CuOH) 2 CO 3 mis (II) gidroksikarbonatdir.
Shuni esda tutish kerakki, asosiy tuzlar faqat ikki yoki undan ortiq gidrokso guruhlarni o'z ichiga olgan asoslarni hosil qilishi mumkin.
Ikkilamchi tuzlar- ular ikki xil kationni o'z ichiga oladi, ular turli kationlarga ega, ammo bir xil anionlarga ega bo'lgan tuzlarning aralash eritmasidan kristallanish yo'li bilan olinadi. Masalan, KAl(SO 4) 2, KNaSO 4.
Aralash tuzlar- ular ikki xil anionni o'z ichiga oladi. Masalan, Ca(OCl)Cl.
hidrat tuzlari (kristallgidratlar) - ular tarkibida kristallanish suvi molekulalari mavjud. Misol: Na 2 SO 4 10H 2 O.
Ko'p ishlatiladigan noorganik moddalarning ahamiyatsiz nomlari:
| Formula | Arzimas ism |
| NaCl | galit, tosh tuzi, osh tuzi |
| Na 2 SO 4 *10H 2 O | Glauber tuzi |
| NaNO3 | Natriy, Chili nitrati |
| NaOH | kaustik soda, kaustik soda, kaustik soda |
| Na 2 CO 3 *10H 2 O | kristall soda |
| Na 2 CO 3 | Sodali suv |
| NaHCO3 | pishirish (ichimlik) soda |
| K2CO3 | kaliy |
| CON | kaustik kaliy |
| KCl | kaliy tuzi, silvit |
| KClO3 | Bertolet tuzi |
| KNO 3 | Kaliy, hind selitrasi |
| K 3 | qizil qon tuzi |
| K 4 | sariq qon tuzi |
| KFe 3+ | Prussiya ko'k |
| KFe 2+ | Turnbull ko'k |
| NH4Cl | Ammiak |
| NH 3 *H 2 O | ammiak, ammiakli suv |
| (NH 4) 2 Fe(SO 4) 2 | Mohr tuzi |
| CaO | so'nmagan ohak (kuygan) ohak |
| Ca(OH) 2 | o'chirilgan ohak, ohak suvi, ohak suti, ohak xamiri |
| SaSO 4 *2H 2 O | Gips |
| CaCO3 | marmar, ohaktosh, bo'r, kaltsit |
| CaHPO 4 × 2H2O | Yog'ingarchilik |
| Ca(H 2 PO 4) 2 | ikki tomonlama superfosfat |
| Ca(H 2 PO 4) 2 +2CaSO 4 | oddiy superfosfat |
| CaOCl 2 (Ca(OCl) 2 + CaCl 2) | oqartiruvchi kukun |
| MgO | magnesiya |
| MgSO 4 *7H 2 O | Epsom (achchiq) tuzi |
| Al2O3 | korund, boksit, alumina, yoqut, sapfir |
| C | olmos, grafit, kuyikish, ko'mir, koks |
| AgNO3 | lapis |
| (CuOH) 2 CO 3 | malaxit |
| Cu2S | mis porlashi, xalkotsit |
| CuSO 4 *5H 2 O | mis sulfat |
| FeSO 4 *7H 2 O | siyoh tosh |
| FeS 2 | pirit, temir pirit, oltingugurtli pirit |
| FeCO 3 | siderit |
| Fe 2 O 3 | qizil temir rudasi, gematit |
| Fe 3 O 4 | magnitli temir rudasi, magnetit |
| FeO × nH 2 O | jigarrang temir rudasi, limonit |
| H2SO4 × nSO 3 | H 2 SO 4 dagi SO 3 ning oleum eritmasi |
| N2O | kulish gazi |
| YO'Q 2 | jigarrang gaz, tulki dumi |
| SO 3 | oltingugurt gazi, sulfat angidrid |
| SO 2 | oltingugurt dioksidi, oltingugurt dioksidi |
| CO | uglerod oksidi |
| CO2 | karbonat angidrid, quruq muz, karbonat angidrid |
| SiO2 | kremniy oksidi, kvarts, daryo qumi |
| CO+H2 | suv gazi, sintez gazi |
| Pb(CH3COO)2 | qo'rg'oshin shakar |
| PbS | qo'rg'oshin yorqinligi, galena |
| ZnS | sink aralashmasi, sfalerit |
| HgCl2 | korroziy sublimat |
| HgS | kinobar |
MADDALARNING TRIVIAL NOMLARI. Ko'p asrlar va ming yillar davomida odamlar o'zlarining amaliy faoliyatida juda ko'p turli xil moddalardan foydalanganlar. Muqaddas Kitobda ularning ko'plari eslatib o'tilgan (bularga qimmatbaho toshlar, bo'yoqlar va turli xil tutatqilar kiradi). Albatta, ularning har biriga nom berilgan. Albatta, bu moddaning tarkibiga hech qanday aloqasi yo'q edi. Ba'zan ism haqiqiy yoki xayoliy ko'rinishni yoki maxsus xususiyatni aks ettiradi. Oddiy misol - olmos. Yunoncha damasma — boʻysunish, qoʻlga olish, damao — maydalash; shunga ko'ra, adamas buzilmas degan ma'noni anglatadi (qiziq arabcha "al-mas" eng qiyin, eng qiyin degan ma'noni anglatadi). Qadim zamonlarda bu toshga mo''jizaviy xususiyatlar berilgan, masalan: agar siz bolg'a va anvil orasiga olmos kristalini qo'ysangiz, ular "toshlar shohi" shikastlanganidan ko'ra tezroq parchalanib ketadi. Darhaqiqat, olmos juda mo'rt va hech qanday ta'sirga bardosh bera olmaydi. Ammo "olmos" so'zi aslida kesilgan olmosning xususiyatini aks ettiradi: frantsuzcha brilliant yorqin degan ma'noni anglatadi.
Alkimyogarlar moddalarga ko'plab nomlar berishgan. Ulardan ba'zilari bugungi kungacha saqlanib qolgan. Shunday qilib, sink elementining nomi (uni rus tiliga M.V. Lomonosov kiritgan) ehtimol qadimgi nemis tinka - "oq" dan keladi; Darhaqiqat, eng keng tarqalgan sink preparati, ZnO oksidi oq rangga ega. Shu bilan birga, alkimyogarlar o'zlarining tajribalari natijalarini tasniflash uchun qisman falsafiy qarashlari tufayli ko'plab eng hayoliy nomlarni o'ylab topishdi. Misol uchun, ular bir xil sink oksidini "falsafiy jun" deb atashgan (alkimyogarlar bu moddani bo'shashgan kukun shaklida olishgan). Boshqa nomlar moddaning qanday olinganiga asoslangan edi. Masalan, metil spirti yog'och spirti, kaltsiy asetat esa "yoqilgan yog'och tuzi" deb nomlangan (har ikkala moddani olish uchun yog'ochni quruq distillash ishlatilgan, bu, albatta, uning yonishiga olib keldi - "yonish"). Ko'pincha bir xil modda bir nechta nom oldi. Masalan, hatto 18-asrning oxiriga kelib. mis sulfat uchun to'rtta, mis karbonat uchun o'nta va karbonat angidrid uchun o'n ikkita nom bor edi!
Kimyoviy jarayonlarning tavsifi ham noaniq edi. Shunday qilib, M.V.Lomonosovning asarlarida zamonaviy o'quvchini chalg'itishi mumkin bo'lgan "erigan ko'pik" ga havolalarni topish mumkin (garchi oshxona kitoblarida ba'zida "bir litr suvda bir kilogramm shakarni eritish" va oddiygina "ko'pik" talab qilinadigan retseptlar mavjud bo'lsa-da. "cho'kma" degan ma'noni anglatadi)
Hozirgi vaqtda moddalarning nomlari kimyoviy nomenklatura qoidalari (lotin nomenklaturasidan - nomlar ro'yxati) bilan tartibga solinadi. Kimyoda nomenklatura - bu qoidalar tizimi bo'lib, uning yordamida siz har bir moddaga "nom" berishingiz va aksincha, moddaning "nomini" bilib, uning kimyoviy formulasini yozishingiz mumkin. Birlashtirilgan, aniq, sodda va qulay nomenklaturani ishlab chiqish oson ish emas: shuni aytish kifoyaki, bugungi kunda ham kimyogarlar o'rtasida bu masalada to'liq birlik yo'q. Nomenklatura masalalari bilan Xalqaro sof va amaliy kimyo ittifoqining maxsus komissiyasi - IUPAC (inglizcha Xalqaro sof va amaliy kimyo ittifoqining bosh harflariga ko'ra) shug'ullanadi. Milliy komissiyalar esa IUPAC tavsiyalarini oʻz mamlakatlari tiliga qoʻllash qoidalarini ishlab chiqadilar. Shunday qilib, rus tilida qadimgi "oksid" atamasi xalqaro "oksid" bilan almashtirildi, bu maktab darsliklarida ham o'z aksini topdi.
Anekdot hikoyalari kimyoviy birikmalarning milliy nomlari tizimini ishlab chiqish bilan ham bog'liq. Masalan, 1870 yilda Rossiya fizik-kimyoviy jamiyatining kimyoviy nomenklatura bo'yicha komissiyasi bitta kimyogarning rus tilida ismlar, otasining ismi va familiyasi qurilgan bir xil printsipga muvofiq birikmalarni nomlash taklifini muhokama qildi. Masalan: Kaliy Xlorovich (KCl), Kaliy Xlorovich Trikislov (KClO 3), Xlor Vodorodovich (HCl), Vodorod Kislorodovich (H 2 O). Uzoq davom etgan bahs-munozaralardan so‘ng komissiya qaysi yil ekanligini aniqlamay turib, bu masalani muhokama qilishni yanvar oyiga qoldirishga qaror qildi. O'shandan beri komissiya bu masalaga qaytmadi.
Zamonaviy kimyoviy nomenklatura ikki asrdan oshiqroqdir. 1787 yilda mashhur fransuz kimyogari Antuan Loran Lavuazye Parijdagi Fanlar akademiyasiga o‘zi rahbarlik qilgan yangi kimyoviy nomenklaturani yaratish bo‘yicha ish natijalarini taqdim etdi. Komissiya takliflariga muvofiq kimyoviy elementlarga, shuningdek, ularning tarkibi hisobga olingan holda murakkab moddalarga yangi nomlar berildi. Elementlarning nomlari ularning kimyoviy xossalarining xususiyatlarini aks ettiradigan tarzda tanlangan. Shunday qilib, Pristley ilgari "deflogistik havo", Scheele - "olovli havo" va Lavuazyerning o'zi - "hayotiy havo" deb atagan element yangi nomenklaturaga ko'ra kislorod nomini oldi (o'sha paytda kislotalar majburiy ravishda o'z ichiga oladi deb ishonilgan edi. bu element). Kislotalar tegishli elementlar nomi bilan atalgan; natijada “nitrat gazlangan kislota” nitrat kislotaga, “vitriol moyi” esa sulfat kislotaga aylandi. Tuzlarni belgilash uchun kislotalar va tegishli metallar (yoki ammoniy) nomlari ishlatila boshlandi.
Yangi kimyoviy nomenklaturaning qabul qilinishi keng qamrovli faktik materiallarni tizimlashtirishga imkon berdi va kimyoni o'rganishni sezilarli darajada osonlashtirdi. Barcha o'zgarishlarga qaramay, Lavoisier tomonidan qo'yilgan asosiy tamoyillar bugungi kungacha saqlanib qoldi. Shunga qaramay, kimyogarlar va ayniqsa oddiy odamlar orasida ko'plab arzimas (lotincha trivialis - oddiy) nomlar saqlanib qolgan, ular ba'zan noto'g'ri ishlatiladi. Misol uchun, o'zini yomon his qilgan odamga "ammiakni hidlash" taklif etiladi. Kimyogar uchun bu bema'nilik, chunki ammiak (ammiak xlorid) hidsiz tuzdir. Bunday holda, ammiak ammiak bilan aralashtiriladi, bu haqiqatan ham o'tkir hidga ega va nafas olish markazini rag'batlantiradi.
Kimyoviy birikmalar uchun juda ko'p ahamiyatsiz nomlar hali ham rassomlar, texnologlar va quruvchilar tomonidan qo'llaniladi (oxra, mumiya, qizil qo'rg'oshin, kinobar, litarj, paxmoq va boshqalar). Dorilar orasida bundan ham ahamiyatsiz nomlar. Ma'lumotnomalarda siz bir xil dori uchun o'nlab yoki undan ortiq turli xil sinonimlarni topishingiz mumkin, bu asosan turli mamlakatlarda qabul qilingan tovar nomlari bilan bog'liq (masalan, mahalliy piratsetam va import qilingan nootropil, Vengriya Seduxen va Polsha Relanium va boshqalar).
Kimyogarlar ko'pincha moddalar uchun arzimas nomlardan foydalanadilar, ba'zan esa juda qiziq. Masalan, 1,2,4,5-tetrametilbenzol arzimas nomga ega "durol", 1,2,3,5-tetrametilbenzol esa "izodurol". Agar biz nima haqida gapirayotganimiz hamma uchun tushunarli bo'lsa, ahamiyatsiz ism ancha qulayroqdir. Masalan, hatto kimyogar ham oddiy shakarni hech qachon "alfa-D-glyukopiranosil-beta-D-fruktofuranozid" deb atamaydi, lekin bu moddaning ahamiyatsiz nomi - saxarozadan foydalanadi. Va hatto noorganik kimyoda ham ko'plab birikmalarning tizimli, qat'iy nomenklaturasi, nomi noqulay va noqulay bo'lishi mumkin, masalan: O 2 - dioksid, O 3 - trioksid, P 4 O 10 - tetrafosfor dekaoksidi, H 3 PO 4 - tetraoksho ( V) vodorod, BaSO 3 – bariy trioksülfat, Cs 2 Fe(SO 4) 2 – temir (II)-diseziy tetraoksülfat (VI) va boshqalar. Garchi tizimli nom moddaning tarkibini to'liq aks ettirsa ham, amalda ahamiyatsiz nomlar qo'llaniladi: ozon, fosfor kislotasi va boshqalar.
Kimyogarlar orasida ko'plab birikmalarning nomlari ham keng tarqalgan, ayniqsa murakkab tuzlar, masalan, Zeise tuzi K.H 2 O - Daniya kimyogari Uilyam Zeise nomi bilan atalgan. Bunday qisqa nomlar juda qulay. Masalan, "kaliy nitrodisulfonat" o'rniga kimyogar "Fremi tuzi", "qo'sh ammoniyli temir (II) sulfatning kristalli gidrati" - Mohr tuzi va boshqalarni aytadi.
Jadvalda yuqori darajada ixtisoslashgan, eskirgan, tibbiy atamalar va minerallarning nomlari, shuningdek, ularning an'anaviy kimyoviy nomlari bundan mustasno, ba'zi kimyoviy birikmalarning eng keng tarqalgan ahamiyatsiz (kundalik) nomlari ko'rsatilgan.
| 1-jadval. BA'ZI KIMYOVIY BIRIKMALARNING TRIVAL (UY) NOMLARI | ||
| Arzimas ism | Kimyoviy nomi | Formula |
| Alabaster | Kaltsiy sulfat gidrat (2/1) | 2CaSO4 . H2O |
| Anhidrit | Kaltsiy sulfat | CaSO4 |
| Orpiment | Arsenik sulfid | 2 S 3 sifatida |
| Oq qo'rg'oshin | Asosiy qo'rg'oshin karbonati | 2PbCO3 . Pb(OH)2 |
| Titan oq | Titan (IV) oksidi | TiO2 |
| Sinkni oqlash | Sink oksidi | ZnO |
| Prussiya ko'k | Temir (III) - kaliy geksasiyanoferrat (II) | KFe |
| Bertolet tuzi | Kaliy xlorat | KClO3 |
| Marsh gazi | Metan | CH 4 |
| Boraks | Natriy tetraborat tetrahidrat | Na2B4O7 . 10H2O |
| Kulayotgan gaz | Azot oksidi (I) | N2O |
| Giposulfit (foto) | Natriy tiosulfat pentahidrat | Na2S2O3 . 5H 2 O |
| Glauber tuzi | Natriy sulfat dekahidrat | Na2SO4 . 10H2O |
| Qo'rg'oshin litarji | Qo'rg'oshin (II) oksidi | PbO |
| Alumina | Alyuminiy oksidi | Al2O3 |
| Epsom tuzi | Magniy sulfat heptahidrat | MgSO4 . 7H2O |
| Kaustik soda (kaustik) | Natriy gidroksidi | NaOH |
| Kaustik kaliy | Kaliy gidroksidi | CON |
| Sariq qon tuzi | Kaliy geksasiyanoferrat (III) trihidrat | K4Fe(CN)6 . 3H2O |
| Kadmiy sariq | Kadmiy sulfid | CdS |
| Magnesiya | Magniy oksidi | MgO |
| Söndürülmüş ohak (momiq) | Kaltsiy gidroksidi | Ca(OH) 2 |
| Kuygan ohak (tez ohak, qaynoq suv) | Kaltsiy oksidi | Sao |
| Kalomel | Simob (I) xlorid | Hg2Cl2 |
| Karborund | Silikon karbid | SiC |
| Alum | 3 va 1 valentli metallarning qo'sh sulfatlari yoki ammoniyning dodekagidratlari (masalan, kaliy alumi) | M I M III (SO 4) 2 . 12H 2 O (M I – Na, K, Rb, Cs, Tl, NH 4 kationlar; M III – Al, Ga, In, Tl, Ti, V, Cr, Fe, Co, Mn, Rh, Ir kationlari) |
| Cinnabar | Simob sulfid | HgS |
| Qizil qon tuzi | Kaliy geksasiyanoferrat (II) | K 3 Fe(CN) 6 |
| Silika | Silikon oksidi | SiO2 |
| Vitriol moyi (akkumulyator kislotasi) | Sulfat kislota | H 2 SO4 |
| Vitriol | Bir qator ikki valentli metallar sulfatlarining kristallgidratlari | M II SO 4 . 7H 2 O (M II – Fe, Co, Ni, Zn, Mn kationlari) |
| Lapis | Kumush nitrat | AgNO3 |
| Karbamid | Karbamid | CO(NH 2) 2 |
| Nashatir spirti | Ammiakning suvli eritmasi | NH 3 . x H2O |
| Ammiak | Ammoniy xlorid | NH4Cl |
| Oleum | Oltingugurt (III) oksidning sulfat kislotadagi eritmasi | H2SO4 . x SO 3 |
| Perhidrol | 30% suvli vodorod periks eritmasi | H 2 O 2 |
| Hidroflorik kislota | Ftorid vodorodining suvli eritmasi | HF |
| Stol (tosh) tuzi | Natriy xlorid | NaCl |
| Kaliy | Kaliy karbonat | K 2 CO 3 |
| Eriydigan shisha | Natriy silikat nonahidrat | Na 2 SiO 3 . 9H2O |
| Qo'rg'oshin shakar | Qo'rg'oshin asetat trihidrat | Pb(CH3COO)2 . 3H2O |
| Seignet tuzi | Kaliy natriy tartrat tetrahidrat | KNaC4H4O6 . 4H2O |
| Ammoniy nitrat | Ammoniy nitrat | NH4NO3 |
| Kaliy nitrat (Hindiston) | Kaliy nitrat | KNO 3 |
| Norvegiya selitrasi | Kaltsiy nitrat | Ca(NO3)2 |
| Chili selitrasi | Natriy nitrat | NaNO3 |
| Oltingugurtli jigar | Natriy polisulfidlari | Na2S x |
| Oltingugurt dioksidi | Oltingugurt (IV) oksidi | SO 2 |
| Oltingugurt angidrid | Oltingugurt (VI) oksidi | SO 3 |
| Oltingugurt rangi | Nozik oltingugurt kukuni | S |
| Silika jeli | Quritilgan kremniy kislotasi jeli | SiO2 . x H2O |
| Hidrosiyan kislotasi | Vodorod siyanidi | HCN |
| Soda kuli | Natriy karbonat | Na 2 CO 3 |
| Kaustik soda (qarang Kaustik soda) | ||
| Soda ichish | Natriy bikarbonat | NaHCO3 |
| Folga | Qalay folga | Sn |
| Korroziv sublimat | Simob (II) xlorid | HgCl2 |
| Ikki marta superfosfat | Kaltsiy dihidrogen fosfat gidrati | Ca(H 2 PO 4) 2 . H 2 O |
| Oddiy superfosfat | Xuddi shu narsa CaSO 4 bilan aralashtiriladi | |
| Oltin barg | Qalay (IV) sulfid yoki oltin folga | SnS2, Au |
| Qo'rg'oshin minimal | Qo'rg'oshin (IV) oksidi - ajraladigan (II) | Pb 3 O 4 (Pb 2 II Pb IV O 4) |
| Minimal temir | Diiron (III)-temir (II) oksidi | Fe 3 O 4 (Fe II Fe 2 III) O 4 |
| Quruq muz | Qattiq uglerod oksidi (IV) | CO2 |
| Oqartiruvchi kukun | Aralashtirilgan xlorid-kaltsiy gipoxlorit | Ca(OCl)Cl |
| Uglerod oksidi | Uglerod (II) oksidi | CO |
| Karbonat angidrid | Uglerod oksidi | CO 2 |
| Fosgen | Karbonil dixlorid | COCl2 |
| Chrome yashil | Xrom (III) oksidi | Cr2O3 |
| Xromik (kaliy) | Kaliy dixromati | K2Cr2O7 |
| hukmdor | Asosiy mis asetat | Cu(OH)2 . x Cu(CH3COO)2 |
Ilya Leenson
Xo'sh, spirtli ichimliklar bilan tanishishni yakunlash uchun men boshqa taniqli moddaning formulasini beraman - xolesterin. Bu monohidrik spirt ekanligini hamma ham bilmaydi!
|`/`\\`|<`|w>`\`/|<`/w$color(red)HO$color()>\/`|0/`|/\<`|w>|_q_q_q<-dH>:a_q|0<|dH>`/<`|wH>`\|dH; #a_(A-72)<_(A-120,d+)>-/-/<->`\
Undagi gidroksil guruhini qizil rang bilan belgiladim.
Karboksilik kislotalar
Har qanday sharob ishlab chiqaruvchi sharobni havoga kirmasdan saqlash kerakligini biladi. Aks holda u nordon bo'ladi. Ammo kimyogarlar sababini bilishadi - agar siz spirtga boshqa kislorod atomini qo'shsangiz, siz kislota olasiz.Keling, bizga allaqachon tanish bo'lgan spirtlardan olingan kislotalarning formulalarini ko'rib chiqaylik:
| Modda | Skelet formulasi | Yalpi formula | ||
|---|---|---|---|---|
| Metan kislotasi (chumoli kislotasi) |
H/C`|O|\OH | HCOOH | O//\OH | |
| Etan kislotasi (sirka kislotasi) |
H-C-C\O-H; H|#C|H | CH3-COOH | /`|O|\OH | |
| Propan kislotasi (metilsirka kislotasi) |
H-C-C-C\O-H; H|#2|H; H|#3|H | CH3-CH2-COOH | \/`|O|\OH | |
| Butan kislotasi (butirik kislota) |
H-C-C-C-C\O-H; H|#2|H; H|#3|H; H|#4|H | CH3-CH2-CH2-COOH | /\/`|O|\OH | |
| Umumiy formula | (R) -C\O-H | (R)-COOH yoki (R)-CO2H | (R)/`|O|\OH |
Organik kislotalarning o'ziga xos xususiyati - bunday moddalarga kislotali xususiyatlarni beruvchi karboksil guruhi (COOH) mavjudligi.
Sirkani sinab ko'rgan har bir kishi uning juda nordon ekanligini biladi. Buning sababi - unda sirka kislotasi mavjudligi. Odatda stol sirkasi tarkibida 3 dan 15% gacha sirka kislotasi, qolgan qismi (asosan) suv mavjud. Sirka kislotasini suyultirilmagan holda iste'mol qilish hayot uchun xavf tug'diradi.
Karboksilik kislotalar bir nechta karboksil guruhlarga ega bo'lishi mumkin. Bunday holda ular shunday deb ataladi: ikki asosli, qabilaviy va hokazo...
Oziq-ovqat mahsulotlarida boshqa ko'plab organik kislotalar mavjud. Mana ulardan bir nechtasi:
Ushbu kislotalarning nomi ular tarkibidagi oziq-ovqat mahsulotlariga mos keladi. Aytgancha, iltimos, bu erda spirtli ichimliklarga xos bo'lgan gidroksil guruhiga ega bo'lgan kislotalar mavjudligini unutmang. Bunday moddalar deyiladi gidroksikarboksilik kislotalar(yoki gidroksi kislotalar).
Quyida, har bir kislota ostida, u tegishli bo'lgan organik moddalar guruhining nomini ko'rsatadigan belgi mavjud.
Radikallar
Radikallar kimyoviy formulalarga ta'sir qilgan yana bir tushunchadir. Bu so'zning o'zi, ehtimol, hammaga ma'lum, ammo kimyoda radikallar siyosatchilar, isyonchilar va faol pozitsiyaga ega bo'lgan boshqa fuqarolar bilan hech qanday umumiylik yo'q.
Bu erda bu faqat molekulalarning bo'laklari. Va endi biz ularni nima o'ziga xosligini aniqlaymiz va kimyoviy formulalarni yozishning yangi usuli bilan tanishamiz.
Umumlashtirilgan formulalar allaqachon matnda bir necha bor eslatib o'tilgan: spirtlar - (R) - OH va karboksilik kislotalar - (R) - COOH. Eslatib o'taman -OH va -COOH funktsional guruhlardir. Ammo R radikaldir. U R harfi sifatida tasvirlangani bejiz emas.
Aniqroq qilib aytadigan bo'lsak, monovalent radikal molekulaning bitta vodorod atomiga ega bo'lmagan qismidir. Xo'sh, agar siz ikkita vodorod atomini ayirsangiz, ikki valentli radikal olasiz.
Kimyodagi radikallar o'z nomlarini oldi. Ulardan ba'zilari hatto elementlarning belgilariga o'xshash lotin belgilarini ham oldilar. Bundan tashqari, ba'zida formulalarda radikallar yalpi formulalarni eslatuvchi qisqartirilgan shaklda ko'rsatilishi mumkin.
Bularning barchasi quyidagi jadvalda ko'rsatilgan.
| Ism | Strukturaviy formula | Belgilanish | Qisqacha formula | Spirtli ichimliklarga misol | ||
|---|---|---|---|---|---|---|
| Metil | CH3-() | Men | CH3 | (Men) - OH | CH3OH | |
| Etil | CH3-CH2-() | Et | C2H5 | (Et) -OH | C2H5OH | |
| kesib tashladim | CH3-CH2-CH2-() | Pr | C3H7 | (Pr) -OH | C3H7OH | |
| Izopropil | H3C\CH(*`/H3C*)-() | i-Pr | C3H7 | (i-Pr) -OH | (CH3)2CHOH | |
| fenil | `/`=`\//-\\-{} | Ph | C6H5 | (Ph) -OH | C6H5OH | |
Menimcha, bu erda hamma narsa aniq. Men sizning e'tiboringizni faqat spirtli ichimliklar misollari keltirilgan ustunga qaratmoqchiman. Ba'zi radikallar yalpi formulaga o'xshash shaklda yoziladi, lekin funktsional guruh alohida yoziladi. Masalan, CH3-CH2-OH C2H5OH ga aylanadi.
Va izopropil kabi tarvaqaylab ketgan zanjirlar uchun qavsli tuzilmalar qo'llaniladi.
kabi hodisa ham mavjud erkin radikallar. Bular, ba'zi sabablarga ko'ra, funktsional guruhlardan ajralib chiqqan radikallardir. Bunday holda, biz formulalarni o'rganishni boshlagan qoidalardan biri buziladi: kimyoviy bog'lanishlar soni endi atomlardan birining valentligiga to'g'ri kelmaydi. Xo'sh, yoki biz ulanishlardan biri bir uchida ochiq bo'ladi, deb aytishimiz mumkin. Erkin radikallar odatda qisqa vaqt yashaydi, chunki molekulalar barqaror holatga qaytadi.
Azot bilan tanishtirish. Ominlar
Men ko'plab organik birikmalarning bir qismi bo'lgan boshqa element bilan tanishishni taklif qilaman. Bu azot.
Lotin harfi bilan belgilanadi N va uch valentlikka ega.
Keling, tanish uglevodorodlarga azot qo'shilsa, qanday moddalar olinishini ko'rib chiqaylik:
| Modda | Kengaytirilgan strukturaviy formula | Soddalashtirilgan struktura formulasi | Skelet formulasi | Yalpi formula |
|---|---|---|---|---|
| Aminometan (metilamin) |
H-C-N\H;H|#C|H | CH3-NH2 | \NH2 | |
| Aminoetan (etilamin) |
H-C-C-N\H;H|#C|H;H|#3|H | CH3-CH2-NH2 | /\NH2 | |
| Dimetilamin | H-C-N<`|H>-C-H; H|#-3|H; H|#2|H | $L(1,3)H/N<_(A80,w+)CH3>\dCH3 | /N<_(y-.5)H>\ | |
| Aminobenzol (Anilin) |
H\N|C\\C|C<\H>`//C<|H>`\C<`/H>`||C<`\H>/ | NH2|C\\CH|CH`//C<_(y.5)H>`\HC`||HC/ | NH2|\|`/`\`|/_o | |
| Trietilamin | $qiyalik (45)H-C-C/N\C-C-H;H|#2|H; H|#3|H; H|#5|H;H|#6|H; #N`|C<`-H><-H>`|C<`-H><-H>`|H | CH3-CH2-N<`|CH2-CH3>-CH2-CH3 | \/N<`|/>\| |
Nomlardan allaqachon taxmin qilganingizdek, bu moddalarning barchasi umumiy nom ostida birlashtirilgan aminlar. Funktsional guruh ()-NH2 deyiladi amino guruhi. Quyida aminlarning umumiy formulalari keltirilgan:
Umuman olganda, bu erda hech qanday maxsus yangiliklar yo'q. Agar ushbu formulalar sizga tushunarli bo'lsa, unda siz darslik yoki Internetdan foydalangan holda organik kimyoni keyingi o'rganish bilan xavfsiz shug'ullanishingiz mumkin.
Ammo noorganik kimyodagi formulalar haqida ham gapirmoqchiman. Organik molekulalarning tuzilishini o'rganganingizdan so'ng ularni tushunish qanchalik oson bo'lishini ko'rasiz.
Ratsional formulalar
Noorganik kimyo organik kimyoga qaraganda osonroq degan xulosaga kelmaslik kerak. Albatta, noorganik molekulalar ancha sodda ko'rinishga ega, chunki ular uglevodorodlar kabi murakkab tuzilmalarni hosil qilmaydi. Ammo keyin biz davriy jadvalni tashkil etuvchi yuzdan ortiq elementlarni o'rganishimiz kerak. Va bu elementlar kimyoviy xossalariga ko'ra birlashishga moyildirlar, lekin ko'p istisnolardan tashqari.
Shunday qilib, men sizga bularning hech birini aytmayman. Mening maqolamning mavzusi kimyoviy formulalar. Va ular bilan hamma narsa nisbatan sodda.
Ko'pincha noorganik kimyoda qo'llaniladi ratsional formulalar. Va endi biz ular bizga tanish bo'lganlardan qanday farq qilishini aniqlaymiz.
Birinchidan, yana bir element - kaltsiy bilan tanishamiz. Bu ham juda keng tarqalgan element.
Belgilangan Ca va ikki valentlikka ega. Keling, biz bilgan uglerod, kislorod va vodorod bilan qanday birikmalar hosil qilishini ko'rib chiqaylik.
| Modda | Strukturaviy formula | Ratsional formula | Yalpi formula |
|---|---|---|---|
| Kaltsiy oksidi | Ca=O | CaO | |
| Kaltsiy gidroksidi | H-O-Ca-O-H | Ca(OH)2 | |
| Kaltsiy karbonat | $slope(45)Ca`/O\C|O`|/O`\#1 | CaCO3 | |
| Kaltsiy bikarbonat | HO/`|O|\O/Ca\O/`|O|\OH | Ca(HCO3)2 | |
| Karbon kislotasi | H|O\C|O`|/O`|H | H2CO3 |
Bir qarashda, ratsional formula strukturaviy va yalpi formula o'rtasidagi narsa ekanligini ko'rishingiz mumkin. Ammo ular qanday qilib olinganligi hali aniq emas. Ushbu formulalarning ma'nosini tushunish uchun siz moddalar ishtirok etadigan kimyoviy reaktsiyalarni hisobga olishingiz kerak.
Kaltsiy sof shaklda yumshoq oq metalldir. Bu tabiatda uchramaydi. Ammo uni kimyo do'konida sotib olish juda mumkin. Odatda havo kirishi mumkin bo'lmagan maxsus bankalarda saqlanadi. Chunki havoda u kislorod bilan reaksiyaga kirishadi. Aslida, shuning uchun u tabiatda uchramaydi.
Shunday qilib, kaltsiyning kislorod bilan reaktsiyasi:
2Ca + O2 -> 2CaO
Moddaning formulasidan oldingi 2 raqami reaksiyada 2 ta molekula ishtirok etishini bildiradi.
Kaltsiy va kislorod kaltsiy oksidini hosil qiladi. Bu modda tabiatda ham uchramaydi, chunki u suv bilan reaksiyaga kirishadi:
CaO + H2O -> Ca(OH2)
Natijada kaltsiy gidroksid hosil bo'ladi. Agar siz uning strukturaviy formulasiga (oldingi jadvalda) diqqat bilan qarasangiz, u biz allaqachon tanish bo'lgan bitta kaltsiy atomi va ikkita gidroksil guruhidan hosil bo'lganini ko'rishingiz mumkin.
Bular kimyo qonunlari: organik moddaga gidroksil guruhi qo'shilsa, spirt, metallga qo'shilsa, gidroksid olinadi.
Ammo kaltsiy gidroksidi havoda karbonat angidrid mavjudligi sababli tabiatda uchramaydi. Menimcha, bu gaz haqida hamma eshitgan. U odamlar va hayvonlarning nafas olishi, ko'mir va neft mahsulotlarining yonishi, yong'inlar va vulqon otilishi paytida hosil bo'ladi. Shuning uchun u doimo havoda mavjud. Ammo u suvda juda yaxshi eriydi va karbonat kislota hosil qiladi:
CO2 + H2O<=>H2CO3
Imzo<=>reaksiya bir xil sharoitda har ikki yo‘nalishda ham borishi mumkinligini ko‘rsatadi.
Shunday qilib, suvda erigan kaltsiy gidroksid karbonat kislotasi bilan reaksiyaga kirishadi va ozgina eriydigan kaltsiy karbonatiga aylanadi:
Ca(OH)2 + H2CO3 -> CaCO3"|v" + 2H2O
Pastga o'q, reaktsiya natijasida moddaning cho'kishi degan ma'noni anglatadi.
Suv ishtirokida kaltsiy karbonatning karbonat angidrid bilan keyingi aloqasi bilan suvda yaxshi eriydigan kislotali tuz - kaltsiy bikarbonat hosil qilish uchun teskari reaktsiya sodir bo'ladi.
CaCO3 + CO2 + H2O<=>Ca(HCO3)2
Bu jarayon suvning qattiqligiga ta'sir qiladi. Harorat ko'tarilgach, bikarbonat yana karbonatga aylanadi. Shuning uchun, qattiq suvli hududlarda choynaklarda shkala hosil bo'ladi.
Bo'r, ohaktosh, marmar, tüf va boshqa ko'plab minerallar asosan kaltsiy karbonatdan iborat. Shuningdek, u marjonlar, mollyuskalar, hayvonlar suyaklari va boshqalarda uchraydi ...
Ammo agar kaltsiy karbonat juda yuqori issiqlikda qizdirilsa, u kaltsiy oksidi va karbonat angidridga aylanadi.
Tabiatdagi kaltsiy aylanishi haqidagi bu qisqa hikoya ratsional formulalar nima uchun kerakligini tushuntirishi kerak. Shunday qilib, ratsional formulalar funktsional guruhlar ko'rinadigan tarzda yoziladi. Bizning holatlarimizda bu:
Bundan tashqari, alohida elementlar - Ca, H, O (oksidlarda) ham mustaqil guruhlardir.Ionlar
Menimcha, ionlar bilan tanishish vaqti keldi. Bu so'z, ehtimol, hamma uchun tanish. Funktsional guruhlarni o'rganib chiqqandan so'ng, bu ionlar nima ekanligini aniqlash uchun bizga hech narsa xarajat qilmaydi.
Umuman olganda, kimyoviy bog'lanishlarning tabiati odatda ba'zi elementlar elektronlardan voz kechsa, boshqalari esa ularni oladi. Elektronlar manfiy zaryadli zarralardir. To'liq elektron to'ldiruvchi element nol zaryadga ega. Agar u elektronni bergan bo'lsa, unda uning zaryadi ijobiy bo'ladi va agar u uni qabul qilsa, u salbiy bo'ladi. Masalan, vodorod faqat bitta elektronga ega bo'lib, u juda oson voz kechib, ijobiy ionga aylanadi. Buning uchun kimyoviy formulalarda maxsus yozuv mavjud:
H2O<=>H^+ + OH^-
Mana biz buni natija sifatida ko'ramiz elektrolitik dissotsiatsiya suv musbat zaryadlangan vodorod ioniga va manfiy zaryadlangan OH guruhiga parchalanadi. OH^- ioni deyiladi gidroksid ioni. Uni ion emas, balki qandaydir molekulaning bir qismi bo'lgan gidroksil guruhi bilan aralashtirib yubormaslik kerak. Yuqori o'ng burchakdagi + yoki - belgisi ionning zaryadini ko'rsatadi.
Ammo karbonat kislota hech qachon mustaqil modda sifatida mavjud emas. Aslida, bu vodorod ionlari va karbonat ionlari (yoki bikarbonat ionlari) aralashmasidir:
H2CO3 = H^+ + HCO3^-<=>2H^+ + CO3^2-
Karbonat ioni 2- zaryadga ega. Bu unga ikkita elektron qo'shilganligini anglatadi.
Manfiy zaryadlangan ionlar deyiladi anionlar. Odatda bu kislotali qoldiqlarni o'z ichiga oladi.
Ijobiy zaryadlangan ionlar - kationlar. Ko'pincha bu vodorod va metallardir.
Va bu erda siz ratsional formulalarning ma'nosini to'liq tushunishingiz mumkin. Ularda avval kation, keyin esa anion yoziladi. Formulada hech qanday to'lovlar bo'lmasa ham.
Ehtimol, siz ionlarni nafaqat ratsional formulalar bilan tavsiflash mumkinligini taxmin qilgansiz. Mana bikarbonat anionining skelet formulasi:
Bu erda zaryad to'g'ridan-to'g'ri kislorod atomining yonida ko'rsatilgan, u qo'shimcha elektron olgan va shuning uchun bitta chiziqni yo'qotgan. Oddiy qilib aytganda, har bir qo'shimcha elektron strukturaviy formulada tasvirlangan kimyoviy bog'lanishlar sonini kamaytiradi. Boshqa tomondan, agar strukturaviy formulaning ba'zi tugunlari + belgisiga ega bo'lsa, unda qo'shimcha tayoq mavjud. Har doimgidek, bu haqiqatni misol bilan ko'rsatish kerak. Ammo bizga tanish bo'lgan moddalar orasida bir nechta atomlardan iborat bitta kation yo'q.
Va bunday modda ammiak. Uning suvli eritmasi ko'pincha deyiladi nashatir spirti va har qanday birinchi yordam to'plamiga kiritilgan. Ammiak vodorod va azot birikmasidir va NH3 ratsional formulasiga ega. Ammiak suvda eritilganda sodir bo'ladigan kimyoviy reaktsiyani ko'rib chiqing:
NH3 + H2O<=>NH4^+ + OH^-
Xuddi shu narsa, lekin tizimli formulalar yordamida:
H|N<`/H>\H + H-O-H<=>H|N^+<_(A75,w+)H><_(A15,d+)H>`/H + O`^-# -H
O'ng tomonda biz ikkita ionni ko'ramiz. Ular bitta vodorod atomining suv molekulasidan ammiak molekulasiga o'tishi natijasida hosil bo'lgan. Ammo bu atom elektronsiz harakat qildi. Anion bizga allaqachon tanish - bu gidroksid ionidir. Va kation deyiladi ammoniy. U metallarga o'xshash xususiyatlarni namoyish etadi. Misol uchun, u kislotali qoldiq bilan birlashishi mumkin. Ammoniyni karbonat anioni bilan qo shib hosil bo lgan moddaga ammoniy karbonat deyiladi: (NH4)2CO3.
Ammoniyning karbonat anioni bilan o'zaro ta'sirining reaktsiya tenglamasi tuzilish formulalari shaklida yozilgan:
2H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H + O^-\C|O`|/O^-<=>H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H`|0O^-\C|O`|/O^-|0H_(A-15,d-)N^+<_(A105,w+)H><\H>`|H
Lekin bu shaklda reaksiya tenglamasi namoyish qilish uchun berilgan. Odatda tenglamalar ratsional formulalardan foydalanadi:
2NH4^+ + CO3^2-<=>(NH4)2CO3
Tepalik tizimi
Shunday qilib, biz allaqachon strukturaviy va ratsional formulalarni o'rganib chiqdik deb taxmin qilishimiz mumkin. Ammo batafsilroq ko'rib chiqishga arziydigan yana bir masala bor. Yalpi formulalar oqilona formulalardan qanday farq qiladi?
Biz karbonat kislotasining ratsional formulasi nima uchun H2CO3 deb yozilishini bilamiz, lekin boshqa yo'l bilan emas. (Birinchi navbatda ikkita vodorod kationi, keyin esa karbonat anioni keladi.) Lekin nima uchun yalpi formula CH2O3 deb yozilgan?
Aslida, uglerod kislotasining ratsional formulasini haqiqiy formula deb hisoblash mumkin, chunki unda takrorlanuvchi elementlar yo'q. NH4OH yoki Ca(OH)2 dan farqli o'laroq.
Ammo qo'shimcha qoida ko'pincha yalpi formulalarga qo'llaniladi, bu elementlarning tartibini belgilaydi. Qoida juda oddiy: birinchi navbatda uglerod, keyin vodorod, so'ngra qolgan elementlar alifbo tartibida joylashtiriladi.
Shunday qilib, CH2O3 chiqadi - uglerod, vodorod, kislorod. Bu tepalik tizimi deb ataladi. U deyarli barcha kimyoviy ma'lumotnomalarda qo'llaniladi. Va bu maqolada ham.
EasyChem tizimi haqida bir oz
Xulosa o'rniga men easyChem tizimi haqida gapirmoqchiman. U biz muhokama qilgan barcha formulalarni matnga osongina kiritish uchun yaratilgan. Aslida, ushbu maqoladagi barcha formulalar easyChem yordamida chizilgan.
Nega bizga formulalarni chiqarish uchun qandaydir tizim kerak? Gap shundaki, Internet-brauzerlarda ma'lumotni ko'rsatishning standart usuli - bu gipermatn belgilash tili (HTML). U matnli ma'lumotlarni qayta ishlashga qaratilgan.
Matn yordamida ratsional va yalpi formulalarni tasvirlash mumkin. Hatto ba'zi soddalashtirilgan strukturaviy formulalar ham matnda yozilishi mumkin, masalan, spirt CH3-CH2-OH. Buning uchun HTML-da quyidagi yozuvdan foydalanishingiz kerak bo'lsa-da: CH 3-CH 2-OH.
Bu, albatta, ba'zi qiyinchiliklarni keltirib chiqaradi, lekin siz ular bilan yashashingiz mumkin. Ammo strukturaviy formulani qanday tasvirlash kerak? Asos sifatida siz monospace shriftidan foydalanishingiz mumkin:
H H | | H-C-C-O-H | | H H Albatta, bu juda yaxshi ko'rinmaydi, lekin bu ham mumkin.
Haqiqiy muammo benzol halqalarini chizishga urinayotganda va skelet formulalaridan foydalanganda paydo bo'ladi. Rastr tasvirini ulashdan boshqa yo'l qolmadi. Rastrlar alohida fayllarda saqlanadi. Brauzerlar gif, png yoki jpeg formatidagi rasmlarni o'z ichiga olishi mumkin.
Bunday fayllarni yaratish uchun grafik muharrir kerak bo'ladi. Masalan, Photoshop. Lekin men Photoshop bilan 10 yildan ortiq tanishman va aniq ayta olamanki, u kimyoviy formulalarni tasvirlash uchun juda mos emas.
Molekulyar muharrirlar bu vazifani ancha yaxshi bajaradilar. Ammo har biri alohida faylda saqlanadigan ko'p sonli formulalar bilan ularni chalkashtirib yuborish juda oson.
Masalan, ushbu maqoladagi formulalar soni . Ular grafik tasvirlar ko'rinishida ko'rsatiladi (qolganlari HTML vositalari yordamida).
EasyChem tizimi barcha formulalarni to'g'ridan-to'g'ri HTML hujjatida matn shaklida saqlash imkonini beradi. Menimcha, bu juda qulay.
Bundan tashqari, ushbu maqoladagi yalpi formulalar avtomatik ravishda hisoblanadi. Chunki easyChem ikki bosqichda ishlaydi: avval matn tavsifi axborot strukturasiga (grafik) aylantiriladi, so‘ngra bu strukturada turli amallarni bajarish mumkin. Ular orasida quyidagi funktsiyalarni ajratib ko'rsatish mumkin: molekulyar og'irlikni hisoblash, yalpi formulaga o'tkazish, matn, grafik va matn ko'rinishida chiqish imkoniyatini tekshirish.
Shunday qilib, ushbu maqolani tayyorlash uchun men faqat matn muharriridan foydalandim. Bundan tashqari, formulalarning qaysi biri grafik, qaysi biri matn bo'lishi haqida o'ylashim shart emas edi.
Maqola matnini tayyorlash sirini ochib beradigan bir nechta misollar: Chap ustundagi tavsiflar avtomatik ravishda ikkinchi ustundagi formulalarga aylanadi.
Birinchi qatorda ratsional formulaning tavsifi ko'rsatilgan natijaga juda o'xshash. Faqatgina farq shundaki, raqamli koeffitsientlar interlinear tarzda ko'rsatiladi.
Ikkinchi qatorda kengaytirilgan formula belgi bilan ajratilgan uchta alohida zanjir shaklida berilgan; O'ylaymanki, matn tavsifi ko'p jihatdan formulani qog'ozda qalam bilan tasvirlash uchun zarur bo'lgan harakatlarni eslatadi.
Uchinchi qatorda \ va / belgilaridan foydalangan holda qiya chiziqlardan foydalanish ko'rsatilgan. ` (backtick) belgisi chiziq o'ngdan chapga (yoki pastdan yuqoriga) chizilganligini bildiradi.
Bu erda ko'proq tafsilotlar mavjud hujjatlar easyChem tizimidan foydalanish haqida.
Keling, ushbu maqolani tugataman va kimyoni o'rganishda omad tilayman.
