Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari uchun tenglamalarni tuzishda quyidagi ikkita muhim qoidaga rioya qilish kerak:
1-qoida: Har qanday ionli tenglamada zaryadlarning saqlanishi kuzatilishi kerak. Bu tenglamaning chap tomonidagi ("chap") barcha zaryadlarning yig'indisi tenglamaning o'ng tomonidagi ("o'ng") barcha zaryadlarning yig'indisi bilan bir xil bo'lishi kerakligini anglatadi. Bu qoida har qanday ionli tenglamalar uchun ham toʻliq reaksiyalar, ham yarim reaksiyalar uchun amal qiladi.
Zaryadlar chapdan o'ngga
2-qoida: Oksidlanish yarim reaksiyasida yo‘qolgan elektronlar soni qaytaruvchi yarim reaksiyada olingan elektronlar soniga teng bo‘lishi kerak. Masalan, ushbu bo'limning boshida keltirilgan birinchi misolda (temir va gidratlangan ko'k ionlari o'rtasidagi reaktsiya) oksidlanish yarim reaksiyasida yo'qolgan elektronlar soni ikkitadir:
Shunday qilib, qaytarilish yarim reaksiyasida olingan elektronlar soni ham ikkitaga teng bo'lishi kerak:
Ikki yarim reaksiyalar tenglamalaridan toʻliq oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi tenglamasini tuzish uchun quyidagi protseduradan foydalanish mumkin:
1. Ikki yarim reaksiyaning har biri uchun tenglamalar alohida muvozanatlanadi, yuqoridagi 1-qoidani bajarish uchun har bir tenglamaning chap yoki o'ng tomoniga tegishli elektronlar soni qo'shiladi.
2. Har ikkala yarim reaksiya tenglamalari bir-biriga nisbatan muvozanatlangan bo‘lib, 2-qoidaga ko‘ra, bir reaksiyada yo‘qolgan elektronlar soni ikkinchi yarim reaksiyada olingan elektronlar soniga teng bo‘ladi.
3. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyasining to‘liq tenglamasini olish uchun ikkala yarim reaksiyaning tenglamalari yig‘iladi. Masalan, yuqoridagi ikki yarim reaksiya tenglamalarini yig’ish va hosil bo’lgan tenglamaning chap va o’ng tomonlarini olib tashlash orqali
elektronlar soni teng, biz topamiz
Quyida keltirilgan yarim reaksiyalar tenglamalarini muvozanatlashtiramiz va kaliyning kislotali eritmasi yordamida har qanday temir tuzining suvli eritmasining temir tuziga oksidlanishining oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi tenglamasini tuzamiz.
Bosqich 1. Birinchidan, ikkita yarim reaksiyaning har birining tenglamasini alohida-alohida muvozanatlashtiramiz. (5) tenglama uchun bizda mavjud
Ushbu tenglamaning ikkala tomonini muvozanatlash uchun siz chap tomonga beshta elektron qo'shishingiz yoki o'ng tomondan bir xil miqdordagi elektronni ayirishingiz kerak. Shundan so'ng biz olamiz
Bu bizga quyidagi muvozanatli tenglamani yozish imkonini beradi:
Elektronlarni tenglamaning chap tomoniga qo'shish kerak bo'lganligi sababli, u kamaytiruvchi yarim reaktsiyani tasvirlaydi.
(6) tenglama uchun biz yozishimiz mumkin
Ushbu tenglamani muvozanatlash uchun siz o'ng tomonga bitta elektron qo'shishingiz mumkin. Keyin
Stokiometrik hisob-kitoblarga asoslanadigan eng muhim kimyoviy tushunchalardan biri bu moddaning kimyoviy miqdori. Ayrim X moddaning miqdori n(X) bilan belgilanadi. Moddaning miqdori uchun o'lchov birligi mol.
Mol - moddani tashkil etuvchi 6,02 10 23 molekula, atom, ion yoki boshqa tuzilish birliklarini o'z ichiga olgan moddaning miqdori.
Bir mol X moddaning massasi deyiladi molyar massa Ushbu moddaning M(X). Ayrim X moddaning m(X) massasini va uning molyar massasini bilib, ushbu moddaning miqdorini quyidagi formula yordamida hisoblashimiz mumkin:
6.02 10 23 raqami chaqiriladi Avogadro raqami(N a); uning o'lchami mol -1.
Avogadroning N a sonini n(X) moddaning miqdoriga ko'paytirish orqali biz qandaydir X moddaning strukturaviy birliklari sonini, masalan, N(X) molekulalarini hisoblashimiz mumkin:
N(X) = N a · n(X) .
Molyar massa tushunchasiga o'xshab, molyar hajm tushunchasi kiritildi: molyar hajm Ayrim X moddaning V m (X) bu moddaning bir mol hajmi. V(X) moddaning hajmini va uning molyar hajmini bilib, moddaning kimyoviy miqdorini hisoblashimiz mumkin:
Kimyoda biz ko'pincha gazlarning molyar hajmi bilan shug'ullanishimiz kerak. Avogadro qonuniga ko'ra, bir xil harorat va teng bosimda olingan har qanday gazning teng hajmlari bir xil miqdordagi molekulalarni o'z ichiga oladi. Teng sharoitlarda har qanday gazning 1 moli bir xil hajmni egallaydi. Oddiy sharoitlarda (norma) - harorat 0 ° C va bosim 1 atmosfera (101325 Pa) - bu hajm 22,4 litrni tashkil qiladi. Shunday qilib, yo'q. V m (gaz) = 22,4 l/mol. Ayniqsa, 22,4 l/mol molyar hajm qiymati qo'llanilishini ta'kidlash kerak faqat gazlar uchun.
Moddalarning molyar massalarini va Avogadro sonini bilish har qanday modda molekulasining massasini grammda ifodalash imkonini beradi. Quyida vodorod molekulasining massasini hisoblash misoli keltirilgan.
1 mol vodorod gazida 6,02·10 23 molekula H 2 va massasi 2 g (chunki M(H 2) = 2 g/mol). Demak,
6,02·10 23 H 2 molekulasi 2 g massaga ega;
H 2 ning 1 molekulasi x g massaga ega; x = 3,32·10 –24 g.
"Mole" tushunchasi kimyoviy reaksiya tenglamalari bo'yicha hisob-kitoblarni amalga oshirish uchun keng qo'llaniladi, chunki reaksiya tenglamasidagi stexiometrik koeffitsientlar moddalarning bir-biri bilan qanday molyar nisbatlarda reaksiyaga kirishishini va reaktsiya natijasida hosil bo'lishini ko'rsatadi.
Masalan, 4 NH 3 + 3 O 2 → 2 N 2 + 6 H 2 O reaksiya tenglamasi quyidagi ma'lumotlarni o'z ichiga oladi: 4 mol ammiak 3 mol kislorod bilan ortiqcha yoki kamchiliksiz reaksiyaga kirishadi, natijada 2 mol kislorod hosil bo'ladi. azot va 6 mol suv.
4.1-misol Tarkibida 70,2 g kaltsiy dihidrofosfat va 68 g kaltsiy gidroksid bo'lgan eritmalarning o'zaro ta'sirida hosil bo'lgan cho'kma massasini hisoblang. Ortiqcha qanday modda qoladi? Uning massasi qancha?
3 Ca(H 2 PO 4) 2 + 12 KOH ® Ca 3 (PO 4) 2 ¯ + 4 K 3 PO 4 + 12 H 2 O
Reaksiya tenglamasidan 3 mol Ca(H 2 PO 4) 2 12 mol KOH bilan reaksiyaga kirishishini ko‘rish mumkin. Masalaning shartlariga ko'ra berilgan reaktivlar miqdorini hisoblaymiz:
n (Ca (H 2 PO 4) 2) = m (Ca (H 2 PO 4) 2) / M (Ca (H 2 PO 4) 2) = 70,2 g: 234 g / mol = 0,3 mol;
n (KOH) = m (KOH) / M (KOH) = 68 g: 56 g / mol = 1,215 mol.
3 mol Ca(H 2 PO 4) uchun 2 12 mol KOH kerak
0,3 mol Ca(H 2 PO 4) uchun 2 x mol KOH talab qilinadi
x = 1,2 mol - bu reaksiya ortiqcha yoki kamchiliksiz o'tishi uchun qancha KOH kerak bo'ladi. Va muammoga ko'ra, 1,215 mol KOH mavjud. Shuning uchun KOH ortiqcha; Reaksiyadan keyin qolgan KOH miqdori:
n (KOH) = 1,215 mol - 1,2 mol = 0,015 mol;
uning massasi m (KOH) = n (KOH) × M (KOH) = 0,015 mol × 56 g / mol = 0,84 g.
Olingan reaktsiya mahsulotini hisoblash (Ca 3 (PO 4) 2 cho'kmasi) etishmayotgan moddadan foydalangan holda amalga oshirilishi kerak (bu holda Ca(H 2 PO 4) 2), chunki bu modda to'liq reaksiyaga kirishadi. . Reaktsiya tenglamasidan ko'rinib turibdiki, hosil bo'lgan Ca 3 (PO 4) 2 mollari soni reaksiyaga kirishgan Ca(H 2 PO 4) 2 mollari sonidan 3 baravar kam:
n(Ca 3 (PO 4) 2) = 0,3 mol: 3 = 0,1 mol.
Shuning uchun, m (Ca 3 (PO 4) 2) = n (Ca 3 (PO 4) 2) × M (Ca 3 (PO 4) 2) = 0,1 mol × 310 g / mol = 31 g.
Vazifa № 5
a) 5-jadvalda berilgan reaksiyaga kirishuvchi moddalarning kimyoviy miqdorlarini hisoblang (normal sharoitda gazsimon moddalarning hajmlari berilgan);
b) berilgan reaksiya sxemasidagi koeffitsientlarni tartibga soling va reaksiya tenglamasidan foydalanib, moddalarning qaysi biri ortib, qaysi biri kamligini aniqlang;
v) 5-jadvalda ko'rsatilgan reaksiya mahsulotining kimyoviy miqdorini toping;
d) ushbu reaksiya mahsulotining massasini yoki hajmini hisoblang (5-jadvalga qarang).
5-jadval - 5-sonli vazifani bajarish shartlari
| Variant raqami. | Reaksiyaga kirishuvchi moddalar | Reaktsiya sxemasi | Hisoblash |
| m(Fe)=11,2 g; V(Cl 2) = 5,376 l | Fe+Cl 2 ® FeCl 3 | m(FeCl 3) | |
| m(Al)=5,4 g; m (H 2 SO 4) = 39,2 g | Al+H 2 SO 4 ® Al 2 (SO 4) 3 +H 2 | V(H2) | |
| V(CO)=20 l; m(O 2)=20 g | CO+O 2 ® CO 2 | V(CO2) | |
| m(AgNO 3)=3,4 g; m(Na 2 S)=1,56 g | AgNO 3 +Na 2 S®Ag 2 S+NaNO 3 | m (Ag2S) | |
| m(Na 2 CO 3)=53 g; m(HCl)=29,2 g | Na 2 CO 3 +HCl®NaCl+CO 2 +H 2 O | V(CO2) | |
| m(Al 2 (SO 4) 3) = 34,2 g; m (BaCl 2) = 52 g | Al 2 (SO 4) 3 +BaCl 2 ®AlCl 3 +BaSO 4 | m(BaSO 4) | |
| m(KI)=3,32 g; V(Cl 2)=448 ml | KI+Cl 2 ® KCl+I 2 | m(I 2) | |
| m(CaCl 2) = 22,2 g; m(AgNO 3)=59,5 g | CaCl 2 + AgNO 3 ®AgCl + Ca(NO 3) 2 | m(AgCl) | |
| m(H 2)=0,48 g; V(O 2)=2,8 l | H 2 +O 2 ® H 2 O | m(H2O) | |
| m(Ba(OH) 2)=3,42g; V(HCl)=784ml | Ba(OH) 2 +HCl ® BaCl 2 +H 2 O | m(BaCl2) |
5-jadvalning davomi
| Variant raqami. | Reaksiyaga kirishuvchi moddalar | Reaktsiya sxemasi | Hisoblash |
| m(H 3 PO 4)=9,8 g; m(NaOH)=12,2 g | H 3 PO 4 +NaOH ® Na 3 PO 4 +H 2 O | m(Na 3 PO 4) | |
| m(H 2 SO 4) = 9,8 g; m(KOH)=11,76 g | H 2 SO 4 +KOH ® K 2 SO 4 +H 2 O | m(K 2 SO 4) | |
| V(Cl 2) = 2,24 l; m(KOH)=10,64 g | Cl 2 +KOH ® KClO+KCl+H 2 O | m(KClO) | |
| m((NH 4) 2 SO 4)=66 g;m(KOH)=50 g | (NH 4) 2 SO 4 +KOH®K 2 SO 4 +NH 3 +H 2 O | V(NH 3) | |
| m(NH 3)=6,8 g; V(O 2)=7,84 l | NH 3 +O 2 ® N 2 +H 2 O | V(N 2) | |
| V(H 2 S)=11,2 l; m(O 2)=8,32 g | H 2 S+O 2 ® S+H 2 O | Xonim) | |
| m(MnO 2)=8,7 g; m(HCl)=14,2 g | MnO 2 +HCl ® MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O | V(Cl2) | |
| m(Al)=5,4 g; V(Cl 2)=6,048 l | Al+Cl 2 ® AlCl 3 | m(AlCl 3) | |
| m(Al)=10,8 g; m(HCl)=36,5 g | Al+HCl ® AlCl 3 +H 2 | V(H2) | |
| m(P)=15,5 g; V(O 2)=14,1 l | P+O 2 ® P 2 O 5 | m(P 2 O 5) | |
| m(AgNO 3) = 8,5 g;m(K 2 CO 3) = 4,14 g | AgNO 3 +K 2 CO 3 ®Ag 2 CO 3 +KNO 3 | m (Ag 2 CO 3) | |
| m(K 2 CO 3)=69 g; m(HNO 3)=50,4 g | K 2 CO 3 +HNO 3 ®KNO 3 +CO 2 +H 2 O | V(CO2) | |
| m(AlCl 3)=2,67 g; m(AgNO 3)=8,5 g | AlCl 3 + AgNO 3 ®AgCl + Al(NO 3) 3 | m(AgCl) | |
| m(KBr)=2,38 g; V(Cl 2)=448 ml | KBr+Cl 2 ® KCl+Br 2 | m (Br 2) | |
| m(CaBr 2)=40 g; m(AgNO 3)=59,5 g | CaBr 2 + AgNO 3 ®AgBr + Ca(NO 3) 2 | m (AgBr) | |
| m(H 2)=1,44 g; V(O 2)=8,4 l | H 2 +O 2 ® H 2 O | m(H2O) | |
| m(Ba(OH) 2)=6,84 g;V(HI)=1,568 l | Ba(OH) 2 +HI ® BaI 2 +H 2 O | m(BaI 2) | |
| m(H 3 PO 4)=9,8 g; m(KOH)=17,08 g | H 3 PO 4 +KOH ® K 3 PO 4 +H 2 O | m(K 3 PO 4) | |
| m(H 2 SO 4) = 49 g; m(NaOH)=45 g | H 2 SO 4 +NaOH ® Na 2 SO 4 +H 2 O | m(Na2SO4) | |
| V(Cl 2) = 2,24 l; m(KOH)=8,4 g | Cl 2 +KOH ® KClO 3 +KCl+H 2 O | m(KClO3) | |
| m(NH 4Cl)=43 g; m(Ca(OH) 2)=37 g | NH 4 Cl+Ca(OH) 2 ®CaCl 2 +NH 3 +H 2 O | V(NH 3) | |
| V(NH 3) = 8,96 l; m(O 2)=14,4 g | NH 3 +O 2 ® NO+H 2 O | V(NO) | |
| V(H 2 S)=17,92 l; m(O 2)=40 g | H 2 S+O 2 ® SO 2 +H 2 O | V(SO2) | |
| m(MnO 2)=8,7 g; m(HBr)=30,8 g | MnO 2 +HBr ® MnBr 2 +Br 2 +H 2 O | m(MnBr 2) | |
| m(Ca)=10 g; m(H 2 O)=8,1 g | Ca+H 2 O ® Ca(OH) 2 +H 2 | V(H2) |
Eritmalarning konsentratsiyasi
Umumiy kimyo kursi doirasida talabalar eritmalar konsentratsiyasini ifodalashning 2 usulini - massa ulushini va molyar konsentratsiyasini o'rganadilar.
Erituvchi moddaning massa ulushi X ushbu moddaning massasining eritma massasiga nisbati sifatida hisoblanadi:
,
bu yerda ō(X) - erigan X moddaning massa ulushi;
m(X) – erigan moddaning X massasi;
m eritma - eritma massasi.
Yuqoridagi formuladan foydalanib hisoblangan moddaning massa ulushi birlik kasrlarida ifodalangan o'lchovsiz kattalikdir (0)< ω(X) < 1).
Massa ulushi nafaqat birlikning kasrlarida, balki foizda ham ifodalanishi mumkin. Bunday holda, hisoblash formulasi quyidagicha ko'rinadi:
Foiz sifatida ifodalangan massa ulushi ko'pincha deyiladi foiz kontsentratsiyasi . Shubhasiz, erigan moddaning kontsentratsiyasi 0% ni tashkil qiladi.< ω(X) < 100%.
Foiz kontsentratsiyasi eritmaning 100 massa qismida erigan moddaning qancha massa qismi borligini ko'rsatadi. Agar massa birligi sifatida grammni tanlasak, bu ta'rifni ham quyidagicha yozish mumkin: foiz konsentratsiyasi 100 gramm eritmada qancha gramm erigan modda borligini ko'rsatadi.
Ko'rinib turibdiki, masalan, 30% eritma erigan moddaning 0,3 ga teng massa ulushiga to'g'ri keladi.
Eritmadagi erigan moddani ifodalashning yana bir usuli - molyar konsentratsiya (molyarlik).
Moddaning molyar konsentratsiyasi yoki eritmaning molyarligi 1 litr (1 dm3) eritmada qancha mol erigan modda borligini ko'rsatadi.
bu erda C(X) - erigan X moddaning molyar konsentratsiyasi (mol/l);
n(X) – erigan moddaning kimyoviy miqdori X (mol);
V eritma – eritma hajmi (l).
5.1-misol H 3 PO 4 ning massa ulushi 60% va eritmaning zichligi 1,43 g/ml ekanligi ma'lum bo'lsa, eritmadagi H 3 PO 4 ning molyar konsentratsiyasini hisoblang.
Foiz kontsentratsiyasining ta'rifi bo'yicha
100 g eritmada 60 g fosfor kislotasi mavjud.
n (H 3 PO 4) = m (H 3 PO 4) : M (H 3 PO 4) = 60 g: 98 g / mol = 0,612 mol;
V eritma = m eritma: r eritma = 100 g: 1,43 g/sm 3 = 69,93 sm 3 = 0,0699 l;
C(H 3 PO 4) = n (H 3 PO 4) : V eritmasi = 0,612 mol: 0,0699 l = 8,755 mol/l.
5.2-misol H 2 SO 4 ning 0,5 M eritmasi mavjud. Bu eritmadagi sulfat kislotaning massa ulushi qancha? Eritmaning zichligi 1 g/ml ga teng bo'ladi.
Molyar konsentratsiyaning ta'rifi bo'yicha
1 litr eritmada 0,5 mol H 2 SO 4 mavjud
(“0,5 M eritma” yozuvi C(H 2 SO 4) = 0,5 mol/l ni bildiradi).
m eritma = V eritma × r eritma = 1000 ml × 1 g/ml = 1000 g;
m (H 2 SO 4) = n (H 2 SO 4) × M (H 2 SO 4) = 0,5 mol × 98 g / mol = 49 g;
ō(H 2 SO 4) = m (H 2 SO 4) : m eritma = 49 g: 1000 g = 0,049 (4,9%).
5.3-misol 1,5 g/ml zichlikdagi 60 % li H 2 SO 4 eritmasidan 2 litr tayyorlash uchun qanday hajmdagi suv va 1,84 g/ml zichlikdagi 96 % li H 2 SO 4 eritmasi olinishi kerak.
Konsentrlangan eritmadan suyultirilgan eritma tayyorlash masalalarini echishda, dastlabki eritma (konsentrlangan), suv va olingan eritma (suyultirilgan) turli xil zichlikka ega ekanligini hisobga olish kerak. Bunday holda shuni yodda tutish kerakki, dastlabki eritmaning V + V suv ≠ V hosil bo'lgan eritmaning,
chunki konsentrlangan eritma va suvni aralashtirish jarayonida butun tizim hajmining o'zgarishi (ortishi yoki kamayishi) sodir bo'ladi.
Bunday muammolarni hal qilish suyultirilgan eritmaning parametrlarini (ya'ni, tayyorlanishi kerak bo'lgan eritma): uning massasini, erigan moddaning massasini va kerak bo'lganda erigan moddaning miqdorini aniqlashdan boshlanishi kerak.
M 60% eritma = V 60% eritma ∙ r 60% eritma = 2000 ml × 1,5 g/ml = 3000 g.
m(H 2 SO 4) 60% eritmada = m 60% eritma w(H 2 SO 4) 60% eritmada = 3000 g 0,6 = 1800 g.
Tayyorlangan eritmadagi sof sulfat kislota massasi suyultirilgan eritma tayyorlash uchun olinishi kerak bo'lgan 96% li eritmaning shu qismidagi sulfat kislota massasiga teng bo'lishi kerak. Shunday qilib,
m(H 2 SO 4) 60 % li eritmada = m (H 2 SO 4) 96 % li eritmada = 1800 g.
m 96% eritma = m (H 2 SO 4) 96% eritmada: w(H 2 SO 4) 96% eritmada = 1800 g: 0,96 = 1875 g.
m (H 2 O) = m 40% eritma - m 96% eritma = 3000 g - 1875 g = 1125 g.
V 96% eritma = m 96% eritma: r 96% eritma = 1875 g: 1,84 g/ml = 1019 ml » 1,02 l.
V suv = m suv: r suv = 1125g: 1 g/ml = 1125 ml = 1,125 l.
5.4-misol 100 ml 0,1 M CuCl 2 eritmasi va 150 ml 0,2 M Cu(NO 3) eritmasi 2 aralashtiriladi. Hosil bo‘lgan eritmadagi Cu 2+, Cl – va NO 3 – ionlarining molyar konsentratsiyasini hisoblang.
Suyultirilgan eritmalarni aralashtirishning shunga o'xshash muammosini hal qilishda, suyultirilgan eritmalar taxminan bir xil zichlikka ega ekanligini tushunish kerak, taxminan suv zichligiga teng. Ular aralashtirilganda tizimning umumiy hajmi amalda o'zgarmaydi: suyultirilgan eritmaning V 1 + suyultirilgan eritmaning V 2 +..." V hosil bo'lgan eritma.
Birinchi yechimda:
n(CuCl 2) = C(CuCl 2) CuCl 2 ning V eritmasi = 0,1 mol/l × 0,1 l = 0,01 mol;
CuCl 2 – kuchli elektrolit: CuCl 2 ® Cu 2+ + 2Cl – ;
Shuning uchun n(Cu 2+) = n(CuCl 2) = 0,01 mol; n (Cl -) = 2 × 0,01 = 0,02 mol.
Ikkinchi yechimda:
n(Cu(NO 3) 2) = C(Cu(NO 3) 2) × V eritmasi Cu(NO 3) 2 = 0,2 mol/l × 0,15 l = 0,03 mol;
Cu(NO 3) 2 – kuchli elektrolit: CuCl 2 ® Cu 2+ + 2NO 3 –;
Shuning uchun n(Cu 2+) = n(Cu(NO 3) 2) = 0,03 mol; n(NO 3 –) = 2×0,03 = 0,06 mol.
Eritmalarni aralashtirgandan so'ng:
n(Cu 2+) jami. = 0,01 mol + 0,03 mol = 0,04 mol;
V jami » V eritmasi CuCl 2 + V eritmasi Cu(NO 3) 2 = 0,1 l + 0,15 l = 0,25 l;
C(Cu 2+) = n(Cu 2+) : V jami. = 0,04 mol: 0,25 l = 0,16 mol/l;
C(Cl –) = n(Cl –) : Vtot. = 0,02 mol: 0,25 l = 0,08 mol/l;
C(NO 3 –) = n(NO 3 –) : Vtot. = 0,06 mol: 0,25 l = 0,24 mol/l.
5.5-misol Kolbaga 684 mg alyuminiy sulfat va zichligi 1,1 g/ml bo‘lgan 1 ml 9,8% li sulfat kislota eritmasidan solingan. Olingan aralash suvda eritildi; Eritmaning hajmi suv bilan 500 ml ga yetkaziladi. Olingan eritmadagi H +, Al 3+ SO 4 2– ionlarining molyar konsentrasiyalarini hisoblang.
Keling, erigan moddalar miqdorini hisoblaylik:
n(Al 2 (SO 4) 3)=m(Al 2 (SO 4) 3) : M(Al 2 (SO 4) 3)=0,684 g: 342 g mol=0,002 mol;
Al 2 (SO 4) 3 – kuchli elektrolit: Al 2 (SO 4) 3 ® 2Al 3+ + 3SO 4 2–;
Shuning uchun n(Al 3+)=2×0,002 mol=0,004 mol; n(SO 4 2–)=3×0,002 mol=0,006 mol.
m H 2 SO 4 eritmasi = V H 2 SO 4 eritmasi × r H 2 SO 4 eritmasi = 1 ml × 1,1 g/ml = 1,1 g;
m (H 2 SO 4) = H 2 SO 4 × w (H 2 SO 4) ning m eritmasi = 1,1 g 0,098 = 0,1078 g.
n(H 2 SO 4) = m (H 2 SO 4) : M (H 2 SO 4) = 0,1078 g: 98 g/mol = 0,0011 mol;
H 2 SO 4 kuchli elektrolitdir: H 2 SO 4 ® 2H + + SO 4 2– .
Demak, n(SO 4 2–) = n(H 2 SO 4) = 0,0011 mol; n (H+) = 2 × 0,0011 = 0,0022 mol.
Masalaning shartlariga ko'ra, hosil bo'lgan eritmaning hajmi 500 ml (0,5 l).
n(SO 4 2–) tot. = 0,006 mol + 0,0011 mol = 0,0071 mol.
C(Al 3+) = n(Al 3+): V eritmasi = 0,004 mol: 0,5 l = 0,008 mol/l;
C (H +) = n (H +): V eritmasi = 0,0022 mol: 0,5 l = 0,0044 mol/l;
S(SO 4 2–) = n(SO 4 2–) jami. : V eritmasi = 0,0071 mol: 0,5 l = 0,0142 mol/l.
5.6-misol Temir (II) sulfatning 3 l 10% li eritmasidan tayyorlash uchun temir sulfatning (FeSO 4 ·7H 2 O) qancha massasi va qancha suv olish kerak. Eritmaning zichligini 1,1 g/ml deb oling.
Tayyorlanishi kerak bo'lgan eritmaning massasi:
m eritma = V eritma ∙ r eritma = 3000 ml ∙ 1,1 g/ml = 3300 g.
Ushbu eritmadagi sof temir (II) sulfatning massasi:
m (FeSO 4) = m eritma × w (FeSO 4) = 3300 g × 0,1 = 330 g.
Suvsiz FeSO 4 ning bir xil massasi eritma tayyorlash uchun olinishi kerak bo'lgan kristalli gidrat miqdorida bo'lishi kerak. Molyar massalarni taqqoslashdan M(FeSO 4 7H 2 O) = 278 g/mol va M (FeSO 4) = 152 g/mol,
nisbatni olamiz:
278 g FeSO 4 ·7H 2 O tarkibida 152 g FeSO 4 mavjud;
x g FeSO 4 ·7H 2 O tarkibida 330 g FeSO 4 mavjud;
x = (278·330) : 152 = 603,6 g.
m suv = m eritma - m temir sulfat = 3300 g - 603,6 g = 2696,4 g.
Chunki suvning zichligi 1 g/ml, u holda eritma tayyorlash uchun olinadigan suv hajmi teng bo'ladi: V suv = m suv: r suv = 2696,4 g: 1 g/ml = 2696,4 ml.
5.7-misol 15% li Na 2 SO 4 eritmasini olish uchun Glauber tuzining (Na 2 SO 4 ·10H 2 O) qanday massasini 500 ml 10% li natriy sulfat eritmasida (eritma zichligi 1,1 g/ml) eritish kerak?
X gramm Glauber tuzi Na 2 SO 4 10H 2 O kerak bo'lsin.Unda hosil bo'lgan eritmaning massasi quyidagicha bo'ladi:
m 15% eritma = m asl (10%) eritma + m Glauber tuzi = 550 + x (g);
m asl (10%) eritma = V 10% eritma × r 10% eritma = 500 ml × 1,1 g/ml = 550 g;
m(Na 2 SO 4) asl (10%) eritmada = m 10% eritma a · w(Na 2 SO 4) = 550 g · 0,1 = 55 g.
X gramm Na 2 SO 4 10H 2 O tarkibidagi sof Na 2 SO 4 ning massasini x orqali ifodalaymiz.
M(Na 2 SO 4 ·10H 2 O) = 322 g/mol; M(Na 2 SO 4) = 142 g/mol; shuning uchun:
322 g Na 2 SO 4 ·10H 2 O tarkibida 142 g suvsiz Na 2 SO 4 mavjud;
x g Na 2 SO 4 ·10H 2 O tarkibida m g suvsiz Na 2 SO 4 mavjud.
m(Na 2 SO 4) = 142 x: 322 = 0,441 x x.
Olingan eritmadagi natriy sulfatning umumiy massasi quyidagilarga teng bo'ladi:
m (Na 2 SO 4) 15% eritmada = 55 + 0,441 × x (g).
Olingan yechimda: 
= 0,15
, bu erdan x = 94,5 g.
Vazifa № 6
6-jadval - 6-sonli vazifani bajarish shartlari
| Variant raqami. | Shart matni |
| 5 g Na 2 SO 4 × 10H 2 O suvda eritildi va hosil bo'lgan eritmaning hajmi suv bilan 500 ml ga keltirildi. Ushbu eritmadagi Na 2 SO 4 ning massa ulushini (r = 1 g/ml) va Na + va SO 4 2- ionlarining molyar konsentrasiyalarini hisoblang. | |
| Eritmalar aralashtiriladi: 100 ml 0,05 M Cr 2 (SO 4) 3 va 100 ml 0,02 M Na 2 SO 4. Olingan eritmadagi Cr 3+, Na + va SO 4 2- ionlarining molyar konsentrasiyalarini hisoblang. | |
| 1,2 g/ml zichlikdagi 2 litr 30 % li eritma tayyorlash uchun qanday hajmdagi suv va 98 % li eritma (zichligi 1,84 g/ml) sulfat kislota olish kerak? | |
| 50 g Na 2 CO 3 × 10H 2 O 400 ml suvda eritildi Na + va CO 3 2- ionlarining molyar konsentratsiyasi va Na 2 CO 3 ning massa ulushi qanday bo'ladi (r = 1,1). g/ml)? | |
| Eritmalar aralashtiriladi: 150 ml 0,05 M Al 2 (SO 4) 3 va 100 ml 0,01 M NiSO 4. Olingan eritmadagi Al 3+, Ni 2+, SO 4 2- ionlarining molyar konsentrasiyalarini hisoblang. | |
| 500 ml 4 M eritma (zichligi 1,1 g/ml) tayyorlash uchun qanday hajmdagi suv va 60% li eritma (zichligi 1,4 g/ml) nitrat kislota kerak bo’ladi? | |
| Zichligi 1,05 g/ml mis sulfatning 5% li eritmasidan 500 ml tayyorlash uchun qanday massa mis sulfat (CuSO 4 × 5H 2 O) kerak? | |
| Kolbaga 1 ml 36% li eritmasi (r = 1,2 g/ml) HCl va 10 ml 0,5 M ZnCl 2 eritmasidan solingan. Olingan eritmaning hajmi suv bilan 50 ml ga keltirildi. Hosil bo‘lgan eritmada H +, Zn 2+, Cl – ionlarining molyar konsentrasiyalari qanday? | |
| Agar bu eritmadagi sulfat ionlarining molyar konsentratsiyasi 0,06 mol/l ekanligi ma’lum bo‘lsa, eritmadagi (r » 1 g/ml) Cr 2 (SO 4) 3 ning massa ulushi nechaga teng? | |
| 2 litr 10% li NaOH eritmasidan (r=1,1 g/ml) tayyorlash uchun qanday hajmdagi suv va 10 M eritma (r=1,45 g/ml) natriy gidroksid kerak bo’ladi? | |
| Temir (II) sulfatning 10% li eritmasidan (eritma zichligi 1,2 g/ml) 10 litr suvni bug‘lantirib necha gramm temir sulfat FeSO 4 × 7H 2 O olish mumkin? | |
| Eritmalar aralashtiriladi: 100 ml 0,1 M Cr 2 (SO 4) 3 va 50 ml 0,2 M CuSO 4. Olingan eritmadagi Cr 3+, Cu 2+, SO 4 2- ionlarining molyar konsentrasiyalarini hisoblang. |
6-jadvalning davomi
| Variant raqami. | Shart matni |
| Zichligi 1,05 g/ml bo'lgan H 3 PO 4 ning 5% li eritmasidan 1 m 3 ni tayyorlash uchun qanday hajmdagi suv va 1,35 g/ml zichlikdagi 40% li fosfor kislotasi eritmasi kerak bo'ladi? | |
| 16,1 g Na 2 SO 4 × 10H 2 O suvda eritildi va hosil bo'lgan eritmaning hajmi suv bilan 250 ml ga keltirildi. Olingan eritmadagi Na 2 SO 4 ning massa ulushini va molyar konsentratsiyasini hisoblang (eritma zichligi 1 g/ml deb hisoblang). | |
| Eritmalar aralashtiriladi: 150 ml 0,05 M Fe 2 (SO 4) 3 va 100 ml 0,1 M MgSO 4. Olingan eritmadagi Fe 3+, Mg 2+, SO 4 2– ionlarining molyar konsentrasiyalarini hisoblang. | |
| Zichligi 1,05 g/ml bo'lgan 500 ml 10% li eritma tayyorlash uchun qanday hajmdagi suv va 36% li xlorid kislota (zichligi 1,2 g/ml) kerak? | |
| 20 g Al 2 (SO 4) 3 × 18H 2 O 200 ml suvda eritildi.Olingan eritmadagi erigan moddaning massa ulushi qancha, zichligi 1,1 g/ml? Bu eritmadagi Al 3+ va SO 4 2- ionlarining molyar konsentrasiyalarini hisoblang. | |
| Eritmalar aralashtiriladi: 100 ml 0,05 M Al 2 (SO 4) 3 va 150 ml 0,01 M Fe 2 (SO 4) 3. Olingan eritmadagi Fe 3+, Al 3+ va SO 4 2– ionlarining molyar konsentrasiyalarini hisoblang. | |
| Kislotalarning massa ulushi 7% bo'lgan 0,5 l osh sirkasini tayyorlash uchun qanday hajmdagi suv va 80% sirka kislota eritmasi (zichligi 1,07 g/ml) kerak bo'ladi? 1 g / ml ga teng stol sirkasi zichligini oling. | |
| Temir sulfatning 100 ml 3% li eritmasini tayyorlash uchun qanday massa temir sulfat (FeSO 4 × 7H 2 O) kerak? Eritmaning zichligi 1 g/ml. | |
| Kolbaga 2 ml 36% li HCl eritmasidan (zichligi 1,2 g/sm 3) va 20 ml 0,3 M CuCl 2 eritmasidan solingan. Olingan eritmaning hajmi suv bilan 200 ml ga keltirildi. Olingan eritmadagi H+, Cu 2+ va Cl – ionlarining molyar konsentrasiyalarini hisoblang. | |
| Sulfat ionlarining molyar konsentratsiyasi 0,6 mol/l bo`lgan eritmadagi Al 2 (SO 4) 3 ning konsentratsiyasi necha foizga teng. Eritmaning zichligi 1,05 g/ml. | |
| Zichligi 1,1 g/ml bo‘lgan 500 ml 10% li KOH eritmasini tayyorlash uchun qanday hajmdagi suv va 10 M KOH eritmasi (eritma zichligi 1,4 g/ml) kerak bo‘ladi? | |
| Zichligi 1,1 g/ml bo‘lgan 15 litr 8% li mis sulfat eritmasidan suvni bug‘lantirib necha gramm mis sulfat CuSO 4 × 5H 2 O olish mumkin? | |
| Eritmalar aralashtiriladi: 200 ml 0,025 M Fe 2 (SO 4) 3 va 50 ml 0,05 M FeCl 3. Olingan eritmadagi Fe 3+, Cl –, SO 4 2– ionlarining molyar konsentrasiyalarini hisoblang. | |
| H 3 PO 4 ning 10% li eritmasidan 0,25 m 3 (zichligi 1,1 g/ml) tayyorlash uchun qanday hajmdagi suv va H 3 PO 4 ning 70 % li eritmasi (zichligi 1,6 g/ml) kerak bo‘ladi? | |
| 6 g Al 2 (SO 4) 3 × 18H 2 O 100 ml suvda eritildi Al 2 (SO 4) 3 ning massa ulushini va Al 3+ va SO 4 2- ionlarining molyar konsentrasiyalarini hisoblang. zichligi 1 g / ml bo'lgan eritma. | |
| Eritmalar aralashtiriladi: 50 ml 0,1 M Cr 2 (SO 4) 3 va 200 ml 0,02 M Cr (NO 3) 3. Olingan eritmadagi Cr 3+, NO 3 –, SO 4 2- ionlarining molyar konsentrasiyalarini hisoblang. | |
| Zichligi 1,05 g/ml bo‘lgan 1 litr 8 % li eritma tayyorlash uchun 50% li perklorik kislota eritmasi (zichligi 1,4 g/ml) va suvning qanday hajmlari kerak bo‘ladi? | |
| Natriy sulfatning 5% li eritmasini olish uchun 200 ml suvda necha gramm Glauber tuzi Na 2 SO 4 × 10H 2 O eritilishi kerak? | |
| Kolbaga 1 ml 80% li H 2 SO 4 eritmasidan (eritma zichligi 1,7 g/ml) va 5000 mg Cr 2 (SO 4) 3 qo‘shildi. Aralash suvda eritiladi; eritmaning hajmi 250 ml ga yetkazildi. Olingan eritmadagi H +, Cr 3+ va SO 4 2- ionlarining molyar konsentrasiyalarini hisoblang. |
6-jadvalning davomi
KIMYOVIY MUVOZANAT
Barcha kimyoviy reaktsiyalarni 2 guruhga bo'lish mumkin: qaytarilmas reaktsiyalar, ya'ni. reaksiyaga kirishuvchi moddalardan hech bo'lmaganda bittasi to'liq iste'mol qilinmaguncha davom etadi va reaksiyaga kirishuvchi moddalarning hech biri to'liq iste'mol qilinmaydigan teskari reaktsiyalar. Buning sababi shundaki, teskari reaktsiya ham oldinga, ham teskari yo'nalishda sodir bo'lishi mumkin. Qaytariladigan reaksiyaning klassik misoli ammiakning azot va vodoroddan sintezi:
N 2 + 3 H 2 ⇆ 2 NH 3.
Reaksiya boshlangan vaqtda tizimdagi boshlang'ich moddalarning kontsentratsiyasi maksimaldir; bu vaqtda oldinga reaktsiya tezligi ham maksimal. Reaksiya boshlanganda, tizimda hali ham reaktsiya mahsulotlari mavjud emas (bu misolda ammiak), shuning uchun teskari reaktsiya tezligi nolga teng. Boshlang'ich moddalar bir-biri bilan o'zaro ta'sirlashganda, ularning konsentratsiyasi pasayadi, shuning uchun to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya tezligi pasayadi. Reaktsiya mahsulotining kontsentratsiyasi asta-sekin o'sib boradi, shuning uchun teskari reaktsiya tezligi ham oshadi. Bir muncha vaqt o'tgach, to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya tezligi teskari reaktsiya tezligiga teng bo'ladi. Tizimning bu holati deyiladi kimyoviy muvozanat holati. Kimyoviy muvozanat holatidagi tizimdagi moddalar kontsentratsiyasi deyiladi muvozanat konsentratsiyalari. Kimyoviy muvozanat holatidagi tizimning miqdoriy tavsifi muvozanat konstantasi.
Qaytariladigan har qanday reaksiya uchun a A + b B+ ... ⇆ p P + q Q + ... kimyoviy muvozanat konstantasining (K) ifodasi kasr sifatida yoziladi, uning numeratorida reaksiya mahsulotlarining muvozanat konsentrasiyalari mavjud. , va maxraj boshlang'ich moddalarning muvozanat konsentrasiyalarini o'z ichiga oladi, Bundan tashqari, har bir moddaning konsentratsiyasi reaktsiya tenglamasida stokiometrik koeffitsientga teng kuchga ko'tarilishi kerak.
Masalan, N 2 + 3 H 2 ⇆ 2 NH 3 reaksiyasi uchun.
Shuni yodda tutish kerak muvozanat konstantasining ifodasi faqat gazsimon moddalar yoki erigan holatdagi moddalarning muvozanat konsentratsiyasini o'z ichiga oladi. . Qattiq konsentratsiya doimiy deb qabul qilinadi va muvozanat doimiy ifodasiga kiritilmaydi.
CO 2 (gaz) + C (qattiq) ⇆ 2CO (gaz)
CH 3 COOH (eritma) ⇆ CH 3 COO – (eritma) + H + (eritma)
Ba 3 (PO 4) 2 (qattiq) ⇆ 3 Ba 2+ (toʻyingan eritma) + 2 PO 4 3– (toʻyingan eritma) K=C 3 (Ba 2+) C 2 (PO 4 3–)
Muvozanat tizimining parametrlarini hisoblash bilan bog'liq ikkita eng muhim muammolar mavjud:
1) boshlang'ich moddalarning dastlabki kontsentratsiyasi ma'lum; masala shartlaridan muvozanat yuzaga kelgan vaqtgacha reaksiyaga kirishgan (yoki hosil bo'lgan) moddalarning konsentrasiyalarini topish mumkin; masala barcha moddalarning muvozanat konsentrasiyalarini va muvozanat konstantasining son qiymatini hisoblashni talab qiladi;
2) boshlang'ich moddalarning boshlang'ich konsentratsiyasi va muvozanat konstantasi ma'lum. Shartda reaksiyaga kirishgan yoki hosil bo'lgan moddalarning kontsentratsiyasi to'g'risidagi ma'lumotlar mavjud emas. Barcha reaktsiya ishtirokchilarining muvozanat konsentratsiyasini hisoblash talab qilinadi.
Bunday muammolarni hal qilish uchun muvozanat konsentratsiyasi har qanday ekanligini tushunish kerak original Reaksiyaga tushgan moddaning konsentratsiyasini dastlabki konsentratsiyadan ayirish orqali moddalarni topish mumkin:
Muvozanat C = reaksiyaga kirgan moddaning boshlang'ich C - C.
Muvozanat kontsentratsiyasi reaktsiya mahsuloti muvozanat vaqtida hosil bo'lgan mahsulot konsentratsiyasiga teng:
C muvozanati = hosil bo'lgan mahsulotning C.
Shunday qilib, muvozanat tizimining parametrlarini hisoblash uchun muvozanat vaqtida boshlang'ich moddaning qancha reaksiyaga kirishganini va qancha reaksiya mahsuloti hosil bo'lganligini aniqlay olish juda muhimdir. Reaksiyaga kirishgan va hosil bo'lgan moddalar miqdorini (yoki konsentratsiyasini) aniqlash uchun reaksiya tenglamasi yordamida stexiometrik hisoblar amalga oshiriladi.
6.1-misol N 2 + 3H 2 ⇆ 2 NH 3 muvozanat tizimidagi azot va vodorodning dastlabki konsentrasiyalari mos ravishda 3 mol/l va 4 mol/l ni tashkil qiladi. Kimyoviy muvozanat yuzaga kelganda, vodorodning dastlabki miqdorining 70% tizimda qoladi. Ushbu reaksiya uchun muvozanat konstantasini aniqlang.
Muammoning shartlaridan kelib chiqadiki, muvozanat yuzaga kelgan vaqtga qadar vodorodning 30% reaksiyaga kirishgan (1-toifa muammo):
4 mol/l H 2 – 100%
x mol/l H 2 – 30%
x = 1,2 mol/l = C reaksiyasi. (H2)
Reaksiya tenglamasidan ko'rinib turibdiki, vodorodga qaraganda reaksiyaga azot 3 baravar kam kirishi kerak edi, ya'ni. Proreak bilan. (N 2) = 1,2 mol/l: 3 = 0,4 mol/l. Ammiak azotga nisbatan 2 baravar ko'p hosil bo'ladi:
Tasvirlardan. (NH 3) = 2 × 0,4 mol / l = 0,8 mol / l
Reaksiyaning barcha ishtirokchilarining muvozanat kontsentratsiyasi quyidagicha bo'ladi:
Teng bilan (H 2) = C boshlash (H 2) - C reaksiyasi. (H 2) = 4 mol / l - 1,2 mol / l = 2,8 mol / l;
Teng bilan (N 2)= C start (N 2) – C reaksiyasi. (N 2) = 3 mol / l - 0,4 mol / l = 2,6 mol / l;
Teng bilan (NH 3) = C tasviri. (NH 3) = 0,8 mol/l.
Muvozanat doimiysi = 
.
6.2-misol Agar H 2 va I 2 ning dastlabki konsentrasiyalari mos ravishda 5 mol/l va 3 mol/l ekanligi ma’lum bo‘lsa, H 2 + I 2 ⇆ 2 HI sistemasidagi vodorod, yod va vodorod yodidning muvozanat konsentrasiyalarini hisoblang. va muvozanat konstantasi 1 ga teng.
Shuni ta'kidlash kerakki, ushbu muammo (2-toifa muammo) sharoitida shart reaksiyaga kirishuvchi boshlang'ich moddalar va hosil bo'lgan mahsulotlarning kontsentratsiyasi haqida hech narsa aytmaydi. Shuning uchun bunday masalalarni yechishda ba'zi reaksiyaga kirishuvchi moddalarning konsentratsiyasi odatda x deb olinadi.
Muvozanat yuzaga kelgan vaqtgacha x mol/l H 2 reaksiyaga kirishsin. Keyin reaksiya tenglamasidan kelib chiqqan holda x mol/l I 2 reaksiyaga kirishib, 2x mol/l HI hosil bo'lishi kerak. Reaksiyaning barcha ishtirokchilarining muvozanat kontsentratsiyasi quyidagicha bo'ladi:
Teng bilan (H 2) = C iltimos. (H 2) – C reaksiyasi. (H 2) = (5 – x) mol/l;
Teng bilan (I 2) = C boshlash (I 2) – C reaksiyasi. (I 2) = (3 – x) mol/l;
Teng bilan (HI) = Rasmlardan. (HI) = 2x mol/l.
4x 2 = 15 – 8x + x 2
3x 2 + 8x – 15 = 0
x 1 = –3,94 x 2 = 1,27
Faqat ijobiy ildiz x = 1.27 jismoniy ma'noga ega.
Shuning uchun C teng. (H 2) = (5 - x) mol / l = 5 - 1,27 = 3,73 mol / l;
Teng bilan (I 2) = (3 - x) mol / l = 3 - 1,27 = 1,73 mol / l;
Teng bilan (HI) = 2x mol/l = 2·1,27 = 2,54 mol/l.
Vazifa № 7
7-jadval - 7-sonli vazifani bajarish shartlari
7-jadvalning davomi
Stokiometriya- reaksiyaga kirishuvchi moddalar orasidagi miqdoriy munosabatlar.
Agar reagentlar qat'iy belgilangan miqdorda kimyoviy o'zaro ta'sirga kirsa va reaksiya natijasida miqdorini hisoblash mumkin bo'lgan moddalar hosil bo'lsa, bunday reaktsiyalar deyiladi. stoxiometrik.
Stokiometriya qonunlari:
Kimyoviy tenglamalardagi kimyoviy birikmalar formulalaridan oldingi koeffitsientlar deyiladi stoxiometrik.
Kimyoviy tenglamalar yordamida barcha hisob-kitoblar stoxiometrik koeffitsientlardan foydalanishga asoslanadi va moddaning miqdorini (mollar soni) topish bilan bog'liq.
Reaksiya tenglamasidagi moddaning miqdori (mollar soni) = mos keladigan molekula oldidagi koeffitsient.
N A=6,02×10 23 mol -1.
η - mahsulotning haqiqiy massasining nisbati m p nazariy jihatdan mumkin m t, birlikning kasrlarida yoki foizda ifodalangan.
Agar sharoitda reaksiya mahsulotlarining unumi ko'rsatilmagan bo'lsa, u holda hisob-kitoblarda u 100% ga (miqdoriy rentabellik) teng qabul qilinadi.
Kimyoviy reaksiya tenglamalari yordamida hisoblash sxemasi:
- Kimyoviy reaksiya tenglamasini yozing.
- Moddalarning kimyoviy formulalari ustiga o'lchov birliklari bilan ma'lum va noma'lum miqdorlarni yozing.
- Ma'lum va noma'lum bo'lgan moddalarning kimyoviy formulalari ostida, reaksiya tenglamasidan topilgan ushbu miqdorlarning tegishli qiymatlarini yozing.
- Proporsiyani tuzing va yeching.
Misol. 24 g magniyning toʻliq yonishi natijasida hosil boʻlgan magniy oksidining massasi va miqdorini hisoblang.
|
Berilgan: m(Mg) = 24 g Toping: ν (MgO) m (MgO) |
Yechim: 1. Kimyoviy reaksiya tenglamasini tuzamiz: 2Mg + O 2 = 2MgO. 2. Moddalar formulalari ostida biz stexiometrik koeffitsientlarga mos keladigan moddaning miqdorini (mollar sonini) ko'rsatamiz: 2Mg + O2 = 2MgO 2 mol 2 mol 3. Magniyning molyar massasini aniqlang: Magniyning nisbiy atom massasi Ar (Mg) = 24. Chunki molyar massa qiymati nisbiy atom yoki molekulyar massaga teng, keyin M (Mg)= 24 g/mol. 4. Shartda ko'rsatilgan moddaning massasidan foydalanib, moddaning miqdorini hisoblaymiz:
5. Magniy oksidining kimyoviy formulasi ustida MgO, massasi noma'lum, biz o'rnatdik xmol, magniy formulasidan yuqori Mg uning molyar massasini yozamiz: 1 mol xmol 2Mg + O2 = 2MgO 2 mol 2 mol
Proportionlarni yechish qoidalariga ko'ra:
Magniy oksidi miqdori n (MgO)= 1 mol. 7. Magniy oksidining molyar massasini hisoblang: M (Mg)=24 g/mol, M(O)=16 g/mol. M(MgO)= 24 + 16 = 40 g / mol. Biz magniy oksidining massasini hisoblaymiz: m (MgO) = n (MgO) × M (MgO) = 1 mol × 40 g / mol = 40 g. Javob: n (MgO) = 1 mol; m (MgO) = 40 g. |
Yonish jarayonini tashkil qilishning ushbu usuli bilan ortiqcha havo koeffitsienti stokiometrikga yaqin boy aralashmalarga mos kelishi kerak. Bunday holda, alangalanish manbalarining susayishi ehtimoli yuqori bo'lgan, yonishning sezilarli tsiklik notekisligi va oxir-oqibat, noto'g'ri yong'inlar bilan olov jabhasining tarqalish tezligi etarlicha yuqori bo'lmaganligi sababli, yog'siz aralashmalarning samarali yonishini tashkil qilish juda qiyin bo'ladi. Shunday qilib, bu yo'nalishni boy gaz-havo aralashmalarining juda sekin yonishi deb atash mumkin.[...]
Haddan tashqari havo koeffitsienti (a) yonish jarayoniga va yonish mahsulotlarining tarkibiy tarkibiga sezilarli ta'sir qiladi. Shubhasiz, 1,0) u tutun gazlarining tarkibiy tarkibiga deyarli ta'sir qilmaydi va faqat yonish jarayonida ishlatilmaydigan havo bilan suyultirish tufayli komponentlar kontsentratsiyasining pasayishiga olib keladi. [...]
Dialkilxlorotiyofosfat ishlab chiqarish reaksiyasining stexiometrik koeffitsientlari va 2-mezon uchun optimal yechim asosida X3 = -0,26 (1,087 mol/mol) cheklovni qo'yamiz.[...]
| 24.5 |
Bu polifosfat iste'moli uchun stoxiometrik koeffitsientning qiymatini beradi 1/us,p = g P/g COD(NAs).[...]
Jadvalda 24.5-jadvalda sof kulturali uzluksiz partiyali reaktorlarda olib borilgan tajribalarda aniqlangan stoxiometrik rentabellik koeffitsientlari keltirilgan. Turli mikrobiologik o'sish sharoitlariga qaramay, bu qiymatlar juda yaxshi mos keladi.[...]
(3.36) ifodadan biz “sat.p = 0,05 g P/g COD(NAs) stexiometrik koeffitsientini topamiz.[...]
[ ...]
3.2-misoldan sirka kislotasini olish uchun tenglamaning stoxiometrik koeffitsientlarini topishingiz mumkin: 1 mol HAc (60 g HAc) uchun 0,9 mol 02 va 0,9 32 = 29 g 02 kerak.[...]
| 3.12 |
Ushbu formulalarda birinchi boshlang'ich modda barcha stokiometrik tenglamalarga kiritilgan va ulardagi stexiometrik koeffitsient V/, = -1 ga teng. Ushbu modda uchun har bir stokiometrik tenglamada lu ning konvertatsiya qilish darajalari berilgan (jami K mavjud). (3.14) va (3.15) tenglamalarda selektivligi va unumdorligi aniqlanadigan mahsulotning i-komponenti faqat 1-stexiometrik tenglamada (keyinchalik E/ = x()) hosil qilingan deb faraz qilinadi. Komponentlar miqdori. bu formulalar mol bilan o'lchanadi (kimyo fanlarida an'anaviy ravishda qabul qilinganidek, LO belgisi. [...]
Oksidlanish-qaytarilish tenglamalarini tuzishda stexiometrik koeffitsientlar elementning reaksiyadan oldin va keyin oksidlanishiga qarab topiladi. Birikmalardagi elementning oksidlanishi atomning qutbli va ionli bog‘lanish hosil bo‘lishiga sarflagan elektronlar soni bilan, oksidlanish belgisi esa bog‘lovchi elektron juftlarining siljish yo‘nalishi bilan aniqlanadi. Masalan, NaCl birikmasidagi natriy ionining oksidlanishi +1, xlorniki esa -I.[...]
Mikrobiologik reaksiyaning stoxiometriyasini hosildorlik koeffitsienti qiymatlari jadvallari ko'rinishida emas, balki stoxiometrik muvozanat tenglamasi yordamida ifodalash qulayroqdir. Mikrobiologik hujayra tarkibiy qismlarining tarkibini bunday tavsiflash empirik formuladan foydalanishni talab qildi. C5H702N hujayra moddasining formulasi eksperimental tarzda o'rnatildi, bu ko'pincha stoxiometrik tenglamalarni tayyorlashda qo'llaniladi.[...]
Jadvalda 3.6-bandda kinetik va boshqa konstantalarning tipik qiymatlari, shuningdek, shahar oqava suvlarini tozalashning aerob jarayoni uchun stexiometrik koeffitsientlar keltirilgan. Shuni ta'kidlash kerakki, alohida konstantalar o'rtasida ma'lum bir bog'liqlik mavjud, shuning uchun turli manbalardan alohida konstantalarni tanlashdan ko'ra, bir manbadan doimiylar to'plamidan foydalanish kerak. Jadvalda 3.7 shunga o'xshash korrelyatsiyalarni ko'rsatadi.[...]
Usul birlikka teng stexiometrik koeffitsient asosida (1 mol ozon 1 mol yod chiqaradi) ozonga aylantirilgan yodning ma'lum miqdori bilan standartlashtiriladi. Ushbu koeffitsient bir qator tadqiqotlar natijalari bilan tasdiqlanadi, ular asosida olefinlar bilan ozon reaktsiyalarining stexiometriyasi o'rnatildi. Boshqa koeffitsient bilan bu natijalarni tushuntirish qiyin bo'ladi. Biroq, ish belgilangan koeffitsient 1,5 ekanligini aniqladi. Bu ma'lumotlarga mos keladi, unga ko'ra pH 9 da birlikka teng stoxiometrik koeffitsient olinadi va kislotali muhitda neytral va ishqoriylarga qaraganda sezilarli darajada ko'proq yod chiqariladi.[...]
Sinovlar to'liq yukda va 1500 min1 doimiy krank mili tezligida o'tkazildi. Haddan tashqari havo koeffitsienti 0,8 [...] oralig'ida o'zgardi.
Tirik tabiatdagi moddiy jarayonlar, biogen elementlarning aylanishlari eng xilma-xil organizmlarda faqat bitta kattalik tartibida o'zgarib turadigan stexiometrik koeffitsientli energiya oqimlari bilan bog'liq. Bundan tashqari, katalizning yuqori samaradorligi tufayli organizmlarda yangi moddalarni sintez qilish uchun energiya sarfi ushbu jarayonlarning texnik analoglariga qaraganda ancha kam.[...]
Dvigatel xususiyatlarini va barcha yonish kameralari uchun zararli chiqindilarni o'lchash ortiqcha havo nisbati stexiometrik qiymatdan juda nozik aralashmagacha bo'lgan keng ko'lamli o'zgarishlarda amalga oshirildi. Shaklda. 56 va 57 a ga bog'liq asosiy natijalarni ko'rsatadi, 2000 min aylanish tezligida va to'liq ochilgan gaz kelebeği valfida olingan. Ateşleme vaqti burchagining qiymati maksimal momentni olish shartidan tanlangan.[...]
Fosforni olib tashlashning biologik jarayoni murakkab, shuning uchun biz foydalanadigan yondashuv juda soddalashtirilgan. Jadvalda 8.1-rasmda FAO ishtirokida sodir bo'ladigan jarayonlarni tavsiflovchi stexiometrik koeffitsientlar to'plami keltirilgan. Jadval murakkab ko'rinadi, ammo unda soddalashtirish allaqachon qilingan.[...]
Oxirgi ishlardan birida 1 mol N02 0,72 g N07 ionini berishi qabul qilingan. Xalqaro standartlashtirish tashkiloti tomonidan taqdim etilgan ma'lumotlarga ko'ra, stexiometrik koeffitsient Griess tipidagi reagentlarning tarkibiga bog'liq. Ushbu reagentning tarkibiy qismlarining tarkibida farq qiluvchi oltita variant taklif qilingan va barcha turdagi assimilyatsiya eritmalari uchun yutilish samaradorligi 90% ni tashkil etishi va assimilyatsiya samaradorligini hisobga olgan holda stexiometrik koeffitsient 0,8 dan 0,8 gacha o'zgarishi ko'rsatilgan. 1. NEDA miqdorini kamaytirish va sulfanilik kislotani sulfanilamid (oq streptotsid) bilan almashtirish bu koeffitsientning yuqori qiymatini beradi. Ish mualliflari buni HN02 ning nojo'ya reaktsiyalar paytida NO hosil bo'lishi tufayli yo'qolishi bilan izohlaydilar.[...]
Biokimyoviy oqava suvlarni tozalash inshootlarini loyihalashda va ularning ishlashini tahlil qilishda odatda quyidagi dizayn parametrlari qo'llaniladi: biologik oksidlanish tezligi, elektron qabul qiluvchilar uchun stexiometrik koeffitsientlar, faol loy biomassasining o'sish tezligi va fizik xususiyatlari. Bioreaktorda sodir bo'ladigan biologik o'zgarishlar bilan bog'liq kimyoviy o'zgarishlarni o'rganish strukturaning ishlashi haqida to'liq ma'lumot olish imkonini beradi. Anaerob filtrlarni o'z ichiga olgan anaerob tizimlar uchun bunday ma'lumotlar tozalash inshootlarining normal ishlashining asosiy omili bo'lgan muhitning optimal pH qiymatini ta'minlash uchun kerak. Ba'zi aerobik tizimlarda, masalan, nitrifikatsiya sodir bo'ladigan tizimlarda, mikroblarning optimal o'sish sur'atlarini ta'minlash uchun pH nazorati ham zarur. 60-yillarning oxirida amaliyotga kirgan, sof kisloroddan (kislorod tanki) foydalanadigan yopiq tozalash inshootlari uchun kimyoviy o'zaro ta'sirlarni o'rganish nafaqat pH ni tartibga solish, balki gaz quvurlari uskunalarini muhandislik hisoblash uchun ham zarur bo'ldi. ...]
Umumiy holatda katalitik transformatsiya k tezligining konstantasi ma'lum bir haroratda to'g'ridan-to'g'ri, teskari va yon reaktsiyalarning tezlik konstantalari, shuningdek, boshlang'ich reagentlarning diffuziya koeffitsientlari va ularning o'zaro ta'siri mahsulotlarining funktsiyasidir. . Geterogen katalitik jarayonning tezligi, yuqorida aytib o'tilganidek, uning alohida bosqichlarining nisbiy tezligi bilan belgilanadi va ularning eng sekinligi bilan chegaralanadi. Natijada, katalitik reaktsiyaning tartibi deyarli hech qachon ushbu reaksiya tenglamasida stexiometrik nisbatga mos keladigan reaktsiya molekulyarligiga to'g'ri kelmaydi va katalitik transformatsiyaning tezlik konstantasini hisoblash uchun ifodalar aniq bosqichlar va shartlarga xosdir. uning amalga oshirilishi haqida [...]
Neytrallanish reaktsiyasini nazorat qilish uchun kerakli pH qiymatini olish uchun eritmaga qancha kislota yoki gidroksidi qo'shilishi kerakligini bilishingiz kerak. Ushbu muammoni hal qilish uchun stexiometrik koeffitsientlarni empirik baholash usulidan foydalanish mumkin, bu titrlash yordamida amalga oshiriladi.[...]
Kameradagi yonish mahsulotlarining muvozanat tarkibi massa ta'siri qonuni bilan belgilanadi. Ushbu qonunga ko'ra, kimyoviy reaktsiyalarning tezligi dastlabki reagentlarning konsentratsiyasiga to'g'ridan-to'g'ri proportsional bo'lib, ularning har biri moddaning kimyoviy reaksiya tenglamasiga kiradigan stexiometrik koeffitsientiga teng darajaga olinadi. Yoqilg'i tarkibiga asoslanib, biz, masalan, suyuq raketa yoqilg'ilarining kameradagi yonish mahsulotlari CO2, H20, CO, N0, OH, Li2, H2, N. H, O dan iborat bo'ladi deb taxmin qilishimiz mumkin. qattiq raketa yoqilg'isi - A1203, N2, H2, HC1, CO, C02, H20 dan T = 1100...2200 K. [...]
Tabiiy gazning ikki bosqichli yonishidan foydalanish imkoniyatini asoslash uchun yondirgich orqali etkazib beriladigan ortiqcha havo nisbatiga qarab, mash'alning uzunligi bo'ylab mahalliy haroratlar, azot oksidi va yonuvchi moddalar kontsentratsiyasining taqsimlanishi bo'yicha eksperimental tadqiqotlar o'tkazildi. . Tajribalar gaz oqimlarini aylanma ko‘ndalang havo oqimiga periferik yetkazib beruvchi VTI vorteks gorelkasi bilan jihozlangan PTVM-50 qozonining pechida tabiiy gazni yoqish yo‘li bilan o‘tkazildi. Aniqlanishicha, ag O.bb da yoqilg'ining yonish jarayoni 1ph/X>Out = 4,2, ag=1,10 da - bph10out = 3,6 masofada tugaydi. Bu stoxiometriklardan sezilarli darajada farq qiladigan sharoitlarda kengaytirilgan yonish jarayonini ko'rsatadi.[...]
Nitrifikatsiyasiz faollashtirilgan loy bilan texnologik parametrlarning soddalashtirilgan matritsasi Jadvalda keltirilgan. 4.2. Bu erda konversiya jarayoniga uchta asosiy omil yordam beradi deb taxmin qilinadi: biologik o'sish, degradatsiya va gidroliz. Reaktsiya tezligi o'ng ustunda ko'rsatilgan va jadvalda keltirilgan koeffitsientlar stokiometrikdir. Jadval ma'lumotlaridan foydalanib, siz massa balansi tenglamasini yozishingiz mumkin, masalan, oson parchalanadigan organik moddalar uchun ideal aralashtirish reaktorida bo'ling. Transport iboralari o'z-o'zidan tushunarli. Jadvalning o'ng ustunidan (bu holda) "komponent" ustunlaridan stexiometrik koeffitsientlarni mos keladigan reaktsiya tezligiga ko'paytirish orqali moddaning o'zgarishini tavsiflovchi ikkita iborani topamiz. 4.2.[...]
Shaklda. 50-rasmda aralashmaning tarkibiga va yonish vaqtiga qarab yonish mahsulotlaridagi Shx tarkibining o'zgarishi (g / kVt) ko'rsatilgan. Chunki NOx hosil bo'lishi ko'p jihatdan gaz haroratiga bog'liq, erta yonish bilan NOx emissiyasi ortadi. 1 Yux hosil bo'lishining ortiqcha havo koeffitsientiga bog'liqligi murakkabroq, chunki qarama-qarshi ikkita omil mavjud. 1Ox hosil bo'lishi yonish aralashmasidagi kislorod konsentratsiyasiga va haroratga bog'liq. Aralashmaning egilishi kislorod kontsentratsiyasini oshiradi, lekin maksimal yonish haroratini pasaytiradi. Bu stexiometriklardan bir oz kambag'al aralashmalar bilan ishlashda maksimal tarkibga erishilishiga olib keladi. Haddan tashqari havo koeffitsientining bir xil qiymatlarida samarali samaradorlik maksimalga ega.[...]
Shaklda. 7.2-rasmda metanol konsentratsiyasining to'liq joy almashuvchi biofiltrning chiqish joyidagi NO3-N konsentratsiyasiga eksperimental bog'liqligi ko'rsatilgan. Tajriba nuqtalarini tutashtiruvchi chiziqlar moddaning filtr bo‘ylab turli Smc/Sn- nisbatlarda taqsimlanishini tavsiflaydi.Egri chiziqlarning qiyaligi stexiometrik koeffitsient qiymatiga mos keladi: 3,1 kg CH3OH/kg NO -N. [... ]
Reaksiyaga kirishuvchi moddalar konsentratsiyasini muvozanat konstantasi bilan bog‘lovchi munosabat massalar ta’siri qonunining matematik ifodasi bo‘lib, uni quyidagicha ifodalash mumkin: kimyoviy muvozanat holatidagi berilgan qaytar reaksiya uchun muvozanat mahsulotining nisbati. Reaksiya mahsulotlarining ma'lum bir haroratda boshlang'ich moddalarning muvozanat konsentrasiyalari mahsulotiga kontsentratsiyasi doimiy qiymat bo'lib, har bir moddaning konsentratsiyasi uning stexiometrik koeffitsienti kuchiga ko'tarilishi kerak.[...]
Sovet Ittifoqida atmosferadagi NO¡¡ ni aniqlash uchun Polezhaev va Girina usuli qo'llaniladi. Bu usul azot dioksidini ushlash uchun 8% KJ eritmasidan foydalanadi. Olingan eritmadagi nitrit ionlarini aniqlash Griss-Ilosvay reaktivi yordamida amalga oshiriladi. Kaliy yodid eritmasi ishqor eritmasidan sezilarli darajada samaraliroq NO2 absorber hisoblanadi. Uning hajmi (atigi 6 ml) va havo o'tkazish tezligi (0,25 l / min) bilan 2% dan ko'p bo'lmagan NO2 g'ovakli shisha plastinka bilan assimilyatsiya moslamasidan o'tadi. Olingan namunalar yaxshi saqlanadi (taxminan bir oy). KJ eritmasi bilan NOa ning yutilishi uchun stexiometrik koeffitsient yutuqni hisobga olgan holda 0,75 ga teng. Bizning ma'lumotlarimizga ko'ra, bu usul NO: NOa 3: 1 konsentratsiyasi nisbatida NO ga to'sqinlik qilmaydi.[...]
Chiqindilarni yuqori haroratda qayta ishlash amaliyotida keng qo‘llaniladigan bu usulning kamchiliklari qimmat ishqoriy reagentlardan (NaOH va Na2CO3) foydalanish zaruratidir. Shunday qilib, kimyoviy tarkibiy qismlarning keng assortimenti va organik xlorli birikmalarning har qanday tarkibi bilan oz miqdordagi suyuq chiqindilarni zararsizlantirishga muhtoj bo'lgan ko'plab sanoat tarmoqlarining ehtiyojlarini qondirish mumkin. Shu bilan birga, xlor o'z ichiga olgan erituvchilarning yonishiga ehtiyotkorlik bilan yondashish kerak, chunki ma'lum sharoitlarda (1 > 1200 ° C, ortiqcha havo nisbati > 1,5) chiqindi gazlar tarkibida fosgen, juda zaharli uglerod xloroksid yoki karbonat kislotasi xlorid bo'lishi mumkin ( COC12). Ushbu moddaning hayot uchun xavfli kontsentratsiyasi 1 m3 havo uchun 450 mg ni tashkil qiladi.[...]
Kam eriydigan minerallarni yoki ularning birlashmalarini yuvish yoki kimyoviy nurash jarayonlari yangi qattiq fazalarning shakllanishi bilan tavsiflanadi; Ular va erigan komponentlar orasidagi muvozanat termodinamik faza diagrammasi yordamida tahlil qilinadi. Bu erda asosiy qiyinchiliklar odatda jarayonlarning kinetikasini tavsiflash zarurati bilan bog'liq holda yuzaga keladi, ularsiz ularni ko'rib chiqish ko'pincha oqlanmaydi. Tegishli kinetik modellar aniq shaklda kimyoviy o'zaro ta'sirlarni aks ettirishni talab qiladi - o'ziga xos reaktsiyalarning stexiometrik koeffitsientlari V.ni hisobga olgan holda reaksiyaga kirishuvchi moddalar cx qisman konsentratsiyalari orqali.
Har bir reaksiya moddasi uchun quyidagi moddalar miqdori mavjud:
i-moddaning dastlabki miqdori (reaksiya boshlanishidan oldingi moddaning miqdori);
i-moddaning yakuniy miqdori (reaksiya oxiridagi moddaning miqdori);
Reaksiyaga kirishgan (boshlang'ich moddalar uchun) yoki hosil bo'lgan moddalar miqdori (reaksiya mahsulotlari uchun).
Moddaning miqdori salbiy bo'lishi mumkin emasligi sababli, boshlang'ich moddalar uchun
>.
Reaksiya mahsulotlari uchun >, shuning uchun, .
Stokiometrik nisbatlar - reaksiya tenglamasi asosida hisoblangan reaksiyaga kirishuvchi moddalar yoki reaksiya mahsulotlarining miqdorlari, massalari yoki hajmlari (gazlar uchun) o'rtasidagi munosabatlar. Reaksiya tenglamalari yordamida hisob-kitoblar stoxiometriyaning asosiy qonuniga asoslanadi: reaksiyaga kirishuvchi yoki hosil bo'lgan moddalar miqdorining nisbati (mollarda) reaksiya tenglamasidagi mos keladigan koeffitsientlar nisbatiga (stexiometrik koeffitsientlar) tengdir.
Tenglama bilan tavsiflangan aluminotermik reaksiya uchun:
3Fe 3 O 4 + 8Al = 4Al 2 O 3 + 9Fe,
reaksiyaga kirgan moddalar va reaksiya mahsulotlarining miqdori o'zaro bog'liq
Hisob-kitoblar uchun ushbu qonunning boshqa formulasidan foydalanish qulayroqdir: reaksiya natijasida reaksiyaga kirishgan yoki hosil bo'lgan modda miqdorining uning stexiometrik koeffitsientiga nisbati ma'lum bir reaktsiya uchun doimiy hisoblanadi.
Umuman olganda, shaklning reaktsiyasi uchun
aA + bB = cC + dD,
Kichik harflar koeffitsientlarni, katta harflar esa kimyoviy moddalarni bildirsa, reaksiyaga kirishuvchi moddalar miqdori quyidagi nisbat bilan bog'liq:
Ushbu nisbatning tenglik bilan bog'liq bo'lgan har qanday ikkita sharti kimyoviy reaktsiyaning nisbatini hosil qiladi: masalan,
Agar reaksiya uchun hosil bo'lgan yoki reaksiyaga kirishgan moddaning massasi ma'lum bo'lsa, uning miqdorini formuladan foydalanib topish mumkin.
keyin esa kimyoviy reaksiya nisbatidan foydalanib, qolgan moddalar uchun reaksiyalarni topish mumkin. Reaksiyaning boshqa ishtirokchilarining massalari, miqdori yoki hajmlari massasi yoki miqdori bo'yicha topilgan modda, ba'zan qo'llab-quvvatlovchi modda deb ataladi.
Agar bir nechta reaktivlarning massalari berilgan bo'lsa, qolgan moddalarning massalari etishmayotgan, ya'ni reaksiyada to'liq iste'mol qilingan moddaga qarab hisoblanadi. Ortiqcha yoki kamchiliksiz reaksiya tenglamasiga to'liq mos keladigan moddalar miqdori stexiometrik miqdorlar deyiladi.
Shunday qilib, stoxiometrik hisoblar bilan bog'liq masalalarda asosiy harakat qo'llab-quvvatlovchi moddani topish va uning reaktsiya natijasida kiritilgan yoki hosil bo'lgan miqdorini hisoblashdir.
Alohida qattiq moddalar miqdorini hisoblash
bu yerda alohida qattiq moddaning miqdori A;
Alohida qattiq moddaning massasi, g;
A moddaning molyar massasi, g/mol.
Tabiiy mineral yoki qattiq moddalar aralashmasi miqdorini hisoblash
Tabiiy mineral pirit berilsin, uning asosiy komponenti FeS 2. Unga qo'shimcha ravishda, pirit tarkibida aralashmalar mavjud. Asosiy komponent yoki aralashmalarning tarkibi massa foizida ko'rsatilgan, masalan, .
Agar asosiy komponentning mazmuni ma'lum bo'lsa, unda
Agar aralashmalarning tarkibi ma'lum bo'lsa, unda
bu yerda individual FeS 2 moddasining miqdori, mol;
Pirit mineralining massasi, g.
Qattiq moddalar aralashmasidagi komponentning miqdori, agar uning massa ulushlaridagi tarkibi ma'lum bo'lsa, xuddi shunday hisoblab chiqiladi.
Sof suyuqlikdagi moddaning miqdorini hisoblash
Agar massa ma'lum bo'lsa, unda hisoblash alohida qattiq jismga o'xshaydi.
Agar suyuqlik hajmi ma'lum bo'lsa, unda
1. Ushbu suyuqlik hajmining massasini toping:
m f = V f ·s f,
bu yerda mf suyuqlik massasi g;
Vf - suyuqlik hajmi, ml;
cf - suyuqlik zichligi, g / ml.
2. Suyuqlikning mol sonini toping:
Ushbu usul moddaning har qanday agregatsiya holatiga mos keladi.
200 ml suvda H 2 O moddasining miqdorini aniqlang.
Yechish: agar harorat ko'rsatilmagan bo'lsa, u holda suvning zichligi 1 g / ml deb qabul qilinadi, keyin:
Eritmada erigan moddaning miqdorini hisoblash, agar uning konsentratsiyasi ma'lum bo'lsa
Agar erigan moddaning massa ulushi, eritmaning zichligi va uning hajmi ma'lum bo'lsa, u holda
m eritma = V eritma c eritma,
bu yerda m eritma eritmaning massasi, g;
V eritmasi - eritma hajmi, ml;
c eritmasi - eritma zichligi, g/ml.
erigan moddaning massasi qayerda, g;
Erigan moddaning massa ulushi, % bilan ifodalangan.
Zichligi 1,0543 g/ml bo`lgan 500 ml 10% li kislota eritmasida nitrat kislota miqdorini aniqlang.
Eritmaning massasini aniqlang
m eritma = V eritma s eritmasi = 500 1,0543 = 527,150 g.
Sof HNO 3 ning massasini aniqlang
HNO 3 ning mol sonini aniqlang
Agar erigan modda va moddaning molyar konsentratsiyasi va eritmaning hajmi ma'lum bo'lsa, u holda
eritmaning hajmi qayerda, l;
Eritmadagi i-moddaning molyar konsentratsiyasi, mol/l.
Alohida gazsimon moddaning miqdorini hisoblash
Agar gazsimon moddaning massasi berilgan bo'lsa, u (1) formuladan foydalanib hisoblanadi.
Agar normal sharoitda o'lchangan hajm berilgan bo'lsa, u holda (2) formula bo'yicha, agar gazsimon moddaning hajmi boshqa har qanday sharoitda o'lchanadigan bo'lsa, (3) formula bo'yicha formulalar 6-7-betlarda keltirilgan.
