1) Xrom (III) oksidi.
Xrom oksidini olish mumkin:
Ammoniy bixromatning termik parchalanishi:
(NH 4) 2 C 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
Kaliy dixromatni uglerod (koks) yoki oltingugurt bilan qaytarish:
2K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2Cr 2 O 3 + 2K 2 CO 3 + CO 2
K 2 Cr 2 O 7 + S Cr 2 O 3 + K 2 SO 4
Xrom (III) oksidi amfoter xususiyatga ega.
Xrom (III) oksidi kislotalar bilan tuzlar hosil qiladi:
Cr 2 O 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2 O
Xrom (III) oksidi ishqoriy va ishqoriy tuproq metallarining oksidlari, gidroksidlari va karbonatlari bilan birlashganda xromatlar (III) (xromitlar) hosil bo'ladi:
Sr 2 O 3 + Ba(OH) 2 Ba(CrO 2) 2 + H 2 O
Sr 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaCrO 2 + CO 2
Oksidlovchi moddalarning ishqoriy eritmalari bilan - xromatlar (VI) (xromatlar)
Cr 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O
Cr 2 O 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 5H 2 O
Cr 2 O 3 + O 3 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O
Cr 2 O 3 + 3O 2 + 4Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + 4CO 2
Sr 2 O 3 + 3NaNO 3 + 2Na 2 CO 3 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2 + 3NaNO 2
Cr 2 O 3 + KClO 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + KCl + 2CO 2
2) Xrom (III) gidroksid
Xrom (III) gidroksid amfoter xususiyatga ega.
2Cr(OH) 3 = Cr 2 O 3 + 3H 2 O
2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O
3) Xrom (III) tuzlari
2CrCl 3 + 3Br 2 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 6KCl + 8H 2 O
2CrCl 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Br 2 + 16NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 6KMnO 4 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6K 2 MnO 4 + 3K 2 SO 4 + 8H 2 O.
2Na 3 + 3Br 2 + 4NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O
2K 3 + 3Br 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O
2KCrO2 + 3PbO2 + 8KOH = 2K2CrO4 + 3K2PbO2 + 4H2O
Cr 2 S 3 + 30HNO 3 (konk.) = 2Cr(NO 3) 3 + 3H 2 SO 4 + 24NO 2 + 12H 2 O
2CrCl 3 + Zn = 2CrCl 2 + ZnCl 2
Xromatlar (III) kislotalar bilan oson reaksiyaga kirishadi:
NaCrO 2 + HCl (etishmovchilik) + H 2 O = Cr(OH) 3 + NaCl
NaCrO 2 + 4HCl (ortiqcha) = CrCl 3 + NaCl + 2H 2 O
K 3 + 3CO 2 = Cr(OH) 3 ↓ + 3NaHCO 3
Eritmada ular to'liq gidrolizga uchraydi
NaCrO 2 + 2H 2 O = Cr(OH) 3 ↓ + NaOH
Ko'pgina xrom tuzlari suvda yaxshi eriydi, lekin oson gidrolizlanadi:
Cr 3+ + HOH ↔ CrOH 2+ + H +
SrCl 3 + HOH ↔ CrOHCl 2 + HCl
Xrom (III) kationlari va kuchsiz yoki uchuvchi kislotali aniondan hosil bo'lgan tuzlar suvli eritmalarda to'liq gidrolizlanadi:
Cr 2 S 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 S
Xrom (VI) birikmalari
1) Xrom (VI) oksidi.
Xrom (VI) oksidi. Juda zaharli!
Xrom (VI) oksidi konsentrlangan sulfat kislotaning quruq xromatlar yoki bixromatlarga ta'sirida tayyorlanishi mumkin:
Na 2 Cr 2 O 7 + 2H 2 SO 4 = 2CrO 3 + 2NaHSO 4 + H 2 O
Asosiy oksidlar, asoslar, suv bilan o'zaro ta'sir qiluvchi kislotali oksid:
CrO 3 + Li 2 O → Li 2 CrO 4
CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
CrO 3 + H 2 O = H 2 CrO 4
2CrO 3 + H 2 O = H 2 Cr 2 O 7
Xrom (VI) oksidi kuchli oksidlovchi moddadir: u uglerod, oltingugurt, yod, fosforni oksidlaydi, xrom (III) oksidiga aylanadi.
4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2.
4CrO 3 + 3S = 2Cr 2 O 3 + 3SO 2
Tuzlarning oksidlanishi:
2CrO 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 = 3K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
Organik birikmalarning oksidlanishi:
4CrO 3 + C 2 H 5 OH + 6H 2 SO 4 = 2Cr 2 (SO 4) 2 + 2CO 2 + 9H 2 O
Kuchli oksidlovchi moddalar xrom kislotalarning tuzlari - xromatlar va dixromatlardir. Qaytarilish mahsulotlari xrom (III) hosilalaridir.
Neytral muhitda xrom (III) gidroksid hosil bo'ladi:
K 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 + 2KOH
2K 2 CrO 4 + 3(NH 4) 2 S + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 6NH 3 + 4KOH
Ishqoriy gidroksoxromatlarda (III):
2K 2 CrO 4 + 3NH 4 HS + 5H 2 O + 2KOH = 3S + 2K 3 + 3NH 3 H 2 O
2Na 2 CrO 4 + 3SO 2 + 2H 2 O + 8NaOH = 2Na 3 + 3Na 2 SO 4
2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 S + 8H 2 O = 3S + 2Na 3 + 4NaOH
Kislotali - xrom (III) tuzlarida:
3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O
8K 2 Cr 2 O 7 + 3Ca 3 P 2 + 64HCl = 3Ca 3 (PO 4) 2 + 16CrCl 3 + 16KCl + 32H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3KNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3KNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O.
K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 7H 2 O + 2KCl
K 2 Cr 2 O 7 + 3SO 2 + 8HCl = 2KCl + 2CrCl 3 + 3H 2 SO 4 + H 2 O
2K 2 CrO 4 + 16HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 8H 2 O + 4KCl
Turli muhitlarda qayta tiklash mahsuloti sxematik tarzda ifodalanishi mumkin:
H 2 O Cr(OH) 3 kulrang-yashil cho'kma
K 2 CrO 4 (CrO 4 2–)
OH – 3 – zumrad yashil eritmasi
K 2 Cr 2 O 7 (Cr 2 O 7 2–) H + Cr 3+ ko‘k-binafsha rangli eritma
Xrom kislotaning tuzlari - xromatlar - sariq, ikki xrom kislota tuzlari - to'q sariq rangga ega. Eritma reaktsiyasini o'zgartirib, xromatlarning ikkixromatlarga o'zaro aylanishini amalga oshirish mumkin:
2K 2 CrO 4 + 2HCl (suyultirilgan) = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O
2K 2 CrO 4 + H 2 O + CO 2 = K 2 Cr 2 O 7 + KHCO 3
kislotali muhit
2SrO 4 2 – + 2H + Cr 2 O 7 2– + H 2 O
ishqoriy muhit
Chromium. Xrom birikmalari.
1. Xrom (III) sulfid suv bilan ishlov berildi, gaz ajralib chiqdi va erimaydigan modda qoldi. Ushbu moddaga natriy gidroksid eritmasi qo'shildi va xlor gazi o'tkazildi va eritma sariq rangga ega bo'ldi. Eritma sulfat kislota bilan kislotalandi, natijada rang to'q sariq rangga o'zgardi; Sulfidni suv bilan ishlaganda ajralib chiqadigan gaz hosil bo'lgan eritmadan o'tkazildi va eritmaning rangi yashil rangga o'zgardi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
2. To'q sariq moddaning noma'lum kukunli moddasini qisqa vaqt qizdirgandan so'ng, to'q sariq rangli modda o'z-o'zidan reaktsiyani boshlaydi, bu rangning yashil rangga o'zgarishi, gaz va uchqunlarning chiqishi bilan birga keladi. Qattiq qoldiq kaliy gidroksid bilan aralashtiriladi va qizdiriladi, hosil bo'lgan modda xlorid kislotaning suyultirilgan eritmasiga qo'shiladi va ortiqcha kislotada eriydigan yashil cho'kma hosil bo'ladi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
3. Ikkita tuz olovni binafsha rangga aylantiradi. Ulardan biri rangsiz va konsentrlangan sulfat kislota bilan ozgina qizdirilganda, mis eriydigan suyuqlik distillanadi, ikkinchisi esa jigarrang gazning chiqishi bilan birga keladi. Probirkaga sulfat kislota eritmasining ikkinchi tuzi qo`shilsa, eritmaning sariq rangi to`q sariq rangga o`zgaradi, hosil bo`lgan eritma ishqor bilan neytrallanganda esa asl rangi tiklanadi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
4. Uch valentli xrom gidroksidi xlorid kislota bilan ishlov berildi. Olingan eritmaga kaliy qo'shildi, hosil bo'lgan cho'kma ajratildi va kaliy gidroksidning konsentrlangan eritmasiga qo'shildi, natijada cho'kma eriydi. Ortiqcha xlorid kislota qo'shgandan so'ng, yashil eritma olindi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
5. Olovli binafsha rangga bo'yalgan sariq tuz eritmasiga suyultirilgan xlorid kislotasi qo'shilganda, rang to'q sariq-qizil rangga o'zgardi. Eritmani konsentrlangan ishqor bilan neytrallashdan so'ng eritmaning rangi asl rangiga qaytdi. Olingan aralashmaga bariy xlorid qo'shilsa, sariq cho'kma hosil bo'ladi. Cho‘kma filtrlanadi va filtratga kumush nitrat eritmasi qo‘shiladi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
6. Uch valentli xrom sulfat eritmasiga sodali suv qo'shildi. Olingan cho'kma ajratildi, natriy gidroksid eritmasiga o'tkazildi, brom qo'shildi va qizdirildi. Reaktsiya mahsulotlarini sulfat kislota bilan zararsizlantirgandan so'ng, eritma to'q sariq rangga ega bo'lib, eritma orqali oltingugurt dioksidi o'tgandan keyin yo'qoladi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
7) Xrom (III) sulfid kukuni suv bilan ishlov berildi. Olingan kulrang-yashil cho'kma kaliy gidroksid ishtirokida xlorli suv bilan ishlangan. Olingan sariq eritmaga kaliy sulfit eritmasi qo'shildi va yana kulrang-yashil cho'kma hosil bo'lib, massa doimiy bo'lguncha kalsinlanadi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
8) Xrom (III) sulfid kukuni sulfat kislotada eritildi. Shu bilan birga, gaz ajralib chiqdi va eritma hosil bo'ldi. Olingan probirkaga ortiqcha ammiak eritmasi qo'shildi va gaz qo'rg'oshin nitrat eritmasidan o'tkazildi. Olingan qora cho'kma vodorod periks bilan ishlov berilgandan keyin oq rangga aylandi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
9) Ammoniy bixromati qizdirilganda parchalanadi. Qattiq parchalanish mahsuloti sulfat kislotada eritildi. Olingan eritmaga cho'kma hosil bo'lguncha natriy gidroksid eritmasi qo'shildi. Cho'kmaga natriy gidroksid qo'shilgach, u eriydi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
10) Xrom (VI) oksidi kaliy gidroksid bilan reaksiyaga kirishdi. Olingan modda sulfat kislota bilan ishlov berildi va olingan eritmadan apelsin tuzi ajratildi. Bu tuz gidrobromik kislota bilan ishlov berilgan. Olingan oddiy modda vodorod sulfidi bilan reaksiyaga kirishdi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
11. Xrom xlorda yondirilgan. Olingan tuz vodorod peroksid va natriy gidroksidi bo'lgan eritma bilan reaksiyaga kirishdi. Olingan sariq eritmaga ortiqcha sulfat kislota qo'shildi va eritmaning rangi to'q sariq rangga aylandi. Mis (I) oksidi bu eritma bilan reaksiyaga kirishganda, eritma rangi ko'k-yashil rangga aylandi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
12. Natriy nitrat natriy karbonat ishtirokida xrom (III) oksidi bilan eritildi. Chiqarilgan gaz ortiqcha bariy gidroksid eritmasi bilan reaksiyaga kirishib, oq cho‘kma hosil qildi. Cho'kma ortiqcha xlorid kislota eritmasida eritildi va hosil bo'lgan eritmaga kumush nitrat cho'kma to'xtaguncha qo'shildi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
13. Kaliy oltingugurt bilan eritildi. Olingan tuz xlorid kislotasi bilan ishlangan. Chiqarilgan gaz kaliy bixromatning sulfat kislotadagi eritmasidan o'tkazildi. cho'kmaga tushgan sariq modda filtrlangan va alyuminiy bilan eritilgan. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
14. Xrom xlorli atmosferada yondirilgan. Olingan tuzga yog'ingarchilik to'xtaguncha kaliy gidroksid tomchilab qo'shildi. Olingan cho'kma natriy gidroksididagi vodorod peroksid bilan oksidlanib, bug'langan. Olingan qattiq qoldiqga konsentrlangan xlorid kislotaning issiq eritmasidan ortiqcha qo'shildi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
Chromium. Xrom birikmalari.
1) Cr 2 S 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 S
2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O
Na 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3H 2 S = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 3S↓ + 7H 2 O
2) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
Cr 2 O 3 + 2KOH 2KCrO 2 + H 2 O
KCrO 2 + H 2 O + HCl = KCl + Cr(OH) 3 ↓
Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
3) KNO 3 (tv.) + H 2 SO 4 (konk.) HNO 3 + KHSO 4
4HNO 3 + Cu = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O
4) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
2CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl
Cr(OH) 3 + 3KOH = K 3
K 3 + 6HCl = CrCl 3 + 3KCl + 6H 2 O
5) 2K 2 CrO 4 + 2HCl = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O
K 2 CrO 4 + BaCl 2 = BaCrO 4 ↓ + 2 KCl
KCl + AgNO 3 = AgCl↓ + KNO 3
6) Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4
2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Na 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + 3SO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O
7) Cr 2 S 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 S.
2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 8H 2 O
2K 2 CrO 4 + 3K 2 SO 3 + 5H 2 O = 2Cr(OH) 2 + 3K 2 SO 4 + 4KOH
2Cr(OH) 3 Cr 2 O 3 + 3H 2 O
8) Cr 2 S 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S.
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3(NH 4) 2 SO 4
H 2 S + Pb(NO 3) 2 = PbS + 2HNO 3
PbS + 4H 2 O 2 = PbSO 4 + 4H 2 O
9) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.
Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4
Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3
10) CrO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + H 2 O
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (suyultirilgan) = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr = 3Br 2 + 2CrBr 3 + 7H 2 O + 2KBr
Br 2 + H 2 S = S + 2HBr
11) 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3
2CrCl 3 + 10NaOH + 3H 2 O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Na 2 Cr 2 O 7 + 3Cu 2 O + 10H 2 SO 4 = 6CuSO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O
12) 3NaNO 3 + Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + 3NaNO 2 + 2CO 2
CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O
BaCO 3 + 2HCl = BaCl 2 + CO 2 + H 2 O
BaCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl↓ + Ba(NO 3) 2
13) 2K + S = K 2 S
K 2 S + 2HCl = 2KCl + H 2 S
3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
3S + 2Al = Al 2 S 3
14) 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3
CrCl 3 + 3KOH = 3KCl + Cr(OH) 3 ↓
2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O
2K 2 CrO 4 + 16HCl = 2CrCl 3 + 4KCl + 3Cl 2 + 8H 2 O
Metall bo'lmaganlar.
IV A guruhi (uglerod, kremniy).
Uglerod. Uglerod birikmalari.
I. Uglerod.
Uglerod ham qaytaruvchi, ham oksidlovchi xususiyatlarni namoyon qilishi mumkin. Uglerod unga nisbatan yuqori elektrmanfiylik qiymatiga ega bo'lgan metall bo'lmaganlar hosil qilgan oddiy moddalar (galogenlar, kislorod, oltingugurt, azot), shuningdek, metall oksidlari, suv va boshqa oksidlovchi moddalar bilan kamaytiruvchi xususiyatni namoyon qiladi.
Ortiqcha havo bilan qizdirilganda grafit yonib, uglerod oksidi (IV) hosil qiladi:
kislorod etishmasligi bo'lsa, siz CO ni olishingiz mumkin
Amorf uglerod xona haroratida ham ftor bilan reaksiyaga kirishadi.
C + 2F 2 = CF 4
Xlor bilan qizdirilganda:
C + 2Cl 2 = CCl 4
Kuchli isitish bilan uglerod oltingugurt va kremniy bilan reaksiyaga kirishadi:
Elektr razryad ta'sirida uglerod azot bilan birikib diatsin hosil qiladi:
2C + N 2 → N ≡ C - C ≡ N
Katalizator (nikel) mavjudligida va qizdirilganda uglerod vodorod bilan reaksiyaga kirishadi:
C + 2H 2 = CH 4
Issiq koks suv bilan gazlar aralashmasini hosil qiladi:
C + H 2 O = CO + H 2
Uglerodning qaytaruvchi xususiyatlari pirometallurgiyada qo'llaniladi:
C + CuO = Cu + CO
Faol metallarning oksidlari bilan qizdirilganda uglerod karbidlarni hosil qiladi:
3C + CaO = CaC 2 + CO
9C + 2Al 2 O 3 = Al 4 C 3 + 6CO
2C + Na 2 SO 4 = Na 2 S + CO 2
2C + Na 2 CO 3 = 2Na + 3CO
Uglerod konsentrlangan sulfat va nitrat kislotalar va boshqa oksidlovchi moddalar kabi kuchli oksidlovchi moddalar bilan oksidlanadi:
C + 4HNO 3 (konk.) = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O
C + 2H 2 SO 4 (konk.) = 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O
3C + 8H 2 SO 4 + 2K 2 Cr 2 O 7 = 2Cr 2 (SO 4) 3 + 2K 2 SO 4 + 3CO 2 + 8H 2 O
Faol metallar bilan reaksiyalarda uglerod oksidlovchi xossalarini namoyon qiladi. Bunday holda, karbidlar hosil bo'ladi:
4C + 3Al = Al 4 C 3
Karbidlar gidrolizga uchraydi va uglevodorodlar hosil qiladi:
Al 4 C 3 + 12H 2 O = 4Al(OH) 3 + 3CH 4
CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2
Oltinchi guruh metallari sulfidlarining barqarorligi metall atomining oksidlanish xossalarining pasayishi bilan, ya'ni oksidlanish darajasi pasayganda va guruh bo'ylab pastga siljishda ortadi. Xrom (VI) xalkogenidlarini olishning mumkin emasligi xromning eng yuqori oksidlanish darajasida yuqori oksidlanish qobiliyati bilan izohlanadi, bunday birikmalar esa molibden va volfram bilan mashhur.
Xromni oltingugurt bilan eritganda, yaltiroq qora massa hosil bo'lib, sulfidlar aralashmasidan iborat - CrS va Cr 2 S 3 dan tashqari, Cr 3 S 4, Cr 5 S 6, Cr 7 S oraliq sulfid fazalarini ham o'z ichiga oladi. 8 (5.33-rasm Cr–S tizimining faza diagrammasi). (Izoh: Chromium disulfidi CrS 2 ham ma'lum: A. Lafond, C. Deudon et al, Eur. J. Solid State Inorg. Chem., 1994, 31, 967) Qora xrom (II) sulfidni suvli moddadan cho'ktirish mumkin. xrom (II) tuzining natriy sulfid bilan eritmasi yoki vodorod sulfidini suvsiz xrom (II) xlorid ustidan 440 ºC da o'tkazish, xrom (III) sulfidni vodorod va uglerod oksidi bilan kamaytirish orqali olinadi. Boshqa ikki marta zaryadlangan kationlarning sulfidlari singari, u nikel arsenidining tuzilishiga ega. Bundan farqli o'laroq, to'liq qaytarilmas gidroliz tufayli xrom (III) sulfidni suvli eritmalardan cho'ktirish mumkin emas. Sof kristall Cr 2 S 3 quruq vodorod sulfidi oqimini suvsiz xrom xloriddan o'tkazish orqali olinadi:
3H 2 S + 2CrCl 3 = Cr 2 S 3 + 6HCl.
Shu tarzda olingan sulfid suvda va oksidlanmaydigan kislotalarda erimaydigan xrom (II) sulfid kabi qora olti burchakli plastinkaga o'xshash kristallardir. Ikkala sulfid ham ishqorlar, nitrat kislota va akvaregiyaning konsentrlangan eritmalari bilan parchalanadi:
Cr 2 S 3 + 24HNO 3 = 2Cr(NO 3) 3 + 18NO 2 + 3SO 2 + 12H 2 O.
Aslida aralash sulfidlar bo'lgan xrom (III) tio tuzlari ham ma'lum. Suvli eritmalarda ular faqat ishqoriy muhitda va sulfid ionlarining ortiqcha miqdorida barqaror bo'ladi. Toʻq kulrang natriy tioxromat (III) kukuni NaCrS 2 800 ºC da erigan natriy karbonatdagi oltingugurt bilan xromatni qaytarilishi yoki xrom (III) oksidini oltingugurt va natriy karbonat bilan birlashtirish yoʻli bilan olinadi:
Cr 2 O 3 + 6S + Na 2 CO 3 = 2NaCrS 2 + 2SO 2 + CO 2
Modda qatlamli tuzilishga ega bo'lib, unda qirralar bilan bog'langan CrS 6 oktaedr qatlamlari natriy ionlari bilan ajralib turadi. Xuddi shunday litiy hosilasi LiCrS 2 ham bor (B. van Laar, D. J. W. Ijdo, J. Solid State Chem., 1971, 3, 590). Ishqoriy metall tioxromatlarning ishqoriy eritmalarini temir(II), kobalt, nikel, kumush, rux, kadmiy, marganets(II) va boshqa metallar tuzlari bilan qaynatganda tioxromatlar M I CrS 2 va M II Cr 2 S 4 choʻkma hosil boʻladi. Kadmiy tioxromat (III) shuningdek, tiokarbamidning xrom (III) tuzi va kadmiy ammiak bilan reaksiyaga kirishishi natijasida hosil bo'ladi:
2Cr 3 + Cd(NH 3) 4 2+ + 4(NH 2) 2 CS + 8OH – = CdCr 2 S 4 + 4CH 2 N 2 + 8H 2 O + 4NH 3.
(R. S. Mane, B. R. Sankapal, K. M. Gadave, C. D. Loxande, Mater. Res. Bull. 1999, 34, 2035).
Tioxromatlar (III) antiferromagnit xususiyatlarga ega yarimo'tkazgichlar bo'lib, magnit-optik materiallar sifatida ishlatilishi mumkin, ularning optik xususiyatlari magnit maydon ta'sirida o'zgaradi.
Molibden va volfram uchun +2 dan +6 gacha bo'lgan turli oksidlanish darajasidagi sulfidlar tasvirlangan. Vodorod sulfidi molibdatlar va volframlarning zaif kislotali eritmalari orqali o'tkazilganda jigarrang trisulfid gidratlari cho'kadi:
(NH 4) 6 Mo 7 O 24 + 21H 2 S + 3H 2 SO 4 = 7MoS 3 ¯ + 3(NH 4) 2 SO 4 + 24H 2 O.
Ushbu birikmalarning tuzilishi hali o'rganilmagan. Kuchli kislotali muhitda molibdat ionlarining kamayishi tufayli eritma ko'k yoki jigarrang bo'ladi. Agar dastlabki molibdat eritmasiga ishqor qo‘shilsa, molibdat ionlaridagi kislorod atomlari ketma-ket oltingugurt atomlari MoO 4 2–, MoSO 3 2–, MoS 2 O 2 2–, MoS 3 O 2–, MoS 4 2– bilan almashtiriladi. – eritma Shu bilan birga, u avval sarg'ayadi, keyin esa to'q qizil rangga aylanadi. Sovuqda undan tiositning qizil kristallarini, masalan, (NH 4) 2 MoS 4 ajratib olish mumkin. Boshqa tiozlar singari, tiomolibdatlar va tiotungstatlar faqat neytral va ishqoriy muhitda barqaror bo'lib, kislotalanishdan keyin vodorod sulfidini ajratib, sulfidlarga aylanadi:
(NH 4) 2 MoS 4 + 2HCl = MoS 3 ¯ + 2NH 4 Cl + H 2 S.
Tiomolibdat va tiotungstat ionlari muntazam tetraedr shakliga ega.
MoS 4 2- ionlari oltingugurt atomlari mavjudligi sababli, polimer tuzilishga ega bo'lgan o'tish metallari bilan komplekslar hosil qilib, ko'prik ligandlari vazifasini bajarishga qodir, masalan, n n -. Qizig'i shundaki, izopolimolibdatlar va izopolitungstatlarning tioanaloglari hali olinmagan.
Mo va W ning d-orbitallarining energiyalari kislorodga qaraganda oltingugurtning p-orbitallariga energiya jihatidan yaqinroqdir, shuning uchun M═S aloqasi kovalent va M═O bogʻidan kuchliroq boʻlib chiqadi (M = Mo, V) kuchli pp-dp bog'lanishi tufayli. Bu yumshoq asoslar, masalan, S 2 - yumshoq kislotalar bo'lgan molibden va volfram bilan kuchli birikmalar hosil qilishini tushuntiradi.
Suvsiz trisulfidlar ammoniy tio tuzlarini yumshoq qizdirish natijasida hosil bo'ladi:
(NH 4) 2 MoS 4 = MoS 3 + 2NH 3 + H 2 S.
Kuchli qizdirilganda ular oltingugurtni yo'qotadilar:
MoS 3 ¾¾→ MoS 2 + S.
Tiometalatlar murakkab tiokomplekslarni sintez qilish uchun ishlatiladi, masalan, M 4 S 4 klasterini o'z ichiga olgan kublar.
Selenometalatlar ham ma'lum, ular kaliy triselenid K 2 Se 3 ning molibden va volfram geksakarbonillari M(CO) 6 bilan o'zaro ta'siridan hosil bo'ladi. Ionlarni o'z ichiga olgan birikmalar olinmadi.
Molibden yoki volfram keng harorat oralig'ida oltingugurt bilan o'zaro ta'sirlashganda, eng barqaror faza oltingugurt atomlarining ikki qatlamli MS 2 disulfidlari bo'lib, ularning markazida molibden atomlari trigonal prizmatik bo'shliqlarda joylashgan (5.34-rasm. MoS ning kristall tuzilishi. 2: (a) umumiy ko'rinish, (b, c) koordinata tekisliklari bo'yicha proyeksiyalar) (V.L. Kalixman, Izv. AN SSSR, Noorganik materiallar, 1983, 19(7), 1060). Ikki qatlamlar bir-biri bilan faqat kuchsiz van der Vaals kuchlari bilan bog'lanadi, bu moddaning xossalarida kuchli anizotropiyani keltirib chiqaradi - u grafit kabi yumshoq va alohida bo'laklarga osongina bo'linadi. Qatlamli tuzilish va kimyoviy inertlik MoS 2 ning grafitga o'xshashligini va uning qattiq moylash vositasi sifatida xususiyatlarini tushuntiradi. Grafit singari, disulfidlar ishqoriy metallar bilan interkalatsiyalangan birikmalar hosil qiladi, masalan, Li x MoS 2. Suvda interkalatlar parchalanib, molibden disulfidining nozik kukunini hosil qiladi.
Tabiiy mineral molibdenit MoS 2 shunchalik yumshoqki, qog'oz varag'ida iz qoldirishi mumkin. Past ishqalanish koeffitsienti tufayli uning kukuni og'ir yuk ostida ishlaydigan ichki yonuv dvigatellari, silliq podshipniklar va asboblar bloklari uchun moylash materiallarining tarkibiy qismi sifatida ishlatiladi. Disulfidlar o'tga chidamli (T mp. MoS 2 2100 o C) va faqat ishqorlar va oksidlovchi kislotalar ta'sirida parchalanadigan juda inert moddalar - aqua regia, qaynayotgan konsentrlangan sulfat kislota, nitrat va gidroflorik kislotalar aralashmasi. Havoda kuchli qizdirilganda ular yonib, yuqori oksidlarga oksidlanadi:
2MoS 2 + 7O 2 = 2MoO 3 + 4SO 2,
va xlor atmosferasida - MoCl 5 va WCl 6 xloridlariga.
Disulfidlarni olishning qulay usullari MO 3 oksidlarini ortiqcha oltingugurt bilan kaliy K 2 CO 3 ishtirokida sintez qilishdir.
2WO 3 + 7S = 2WS 2 + 3SO 2
molibden pentakloridning natriy sulfid bilan o'zaro ta'siri (P.R. Bonneau va boshqalar, Inorg. Synth. 1995, 30, 33):
2MoCl 5 + 5Na 2 S = 2MoS 2 + 10NaCl + S.
Ushbu reaktsiyani boshlash uchun issiqlik talab qilinadi, lekin keyin issiqlik chiqishi komponentlar aralashmasini juda tez yonishiga olib keladi.
Tarkibida molibden(V) ionlari boʻlgan eritmalardan, masalan, 2-, Mo 2 S 5 sulfidni vodorod sulfidi bilan choʻktirish mumkin. MoS monosulfidi evakuatsiya qilingan ampulada molibden va oltingugurtning stoxiometrik miqdorini qizdirish natijasida hosil bo'ladi.
Qo'shish. Chevreul fazalari va boshqa tiomoliben klasterlari. Mo 3 S 4 sulfid Mo 6 S 8 guruhlardan tashkil topgan klasterli birikma boʻlib, molibden atomlari juda buzilgan oktaedrning uchlarida joylashgan. Mo 6 S 8 ning buzilishining sababi uning elektron tanqisligidir - barcha bog'lovchi orbitallarni to'ldirish uchun to'rtta elektron etishmayapti. Shuning uchun bu birikma elektron donor metallar bilan oson reaksiyaga kirishadi. Bunday holda, M x Mo 6 S 8 Chevreul fazalari hosil bo'ladi, bu erda M d- yoki p-metalldir, masalan, Cu, Co, Fe, Pb, Sn. Ularning ko'pchiligi CsCl tipidagi kristall panjaraga ega bo'lib, ularning tugunlarida metall kationlari va klaster anionlari 2 - (5.35-rasm. Chevreul fazasining tuzilishi PbMo 6 S 8). Mo 6 S 8 + 2e - ¾® 2 elektron o'tish - kristall strukturaning mustahkamlanishiga va Mo-Mo aloqasining mustahkamlanishiga olib keladi. Chevreul fazalari yarimo'tkazgich xususiyatlariga ko'ra amaliy qiziqish uyg'otadi - ular kuchli magnit maydonlar mavjudligida 14 K haroratgacha o'ta o'tkazuvchanlikni saqlaydi, bu ularni o'ta kuchli magnitlarni ishlab chiqarish uchun ishlatishga imkon beradi. Ushbu birikmalarning sintezi odatda stexiometrik miqdordagi elementlarning tavlanishi orqali amalga oshiriladi:
Pb + 6Mo + 8S ¾¾® PbMo 6 S 8
Shunga o'xshash moddalar selen va tellur holatlarida olingan, ammo Chevreul fazalarining volfram analoglari hozircha noma'lum.
Tiomolibdatlarni kamaytirish jarayonida suvli eritmalarda ko'p miqdorda tiomolibden klasterlari olingan. Eng mashhuri tetranuklear klaster 5+ bo'lib, unda oltingugurt va molibden atomlari kubning qarama-qarshi uchlarini egallaydi (5.36-rasm. n+). Molibden koordinatsion sferasi oltitagacha suv molekulalari yoki boshqa ligandlar bilan to'ldiriladi. Mo 4 S 4 guruhi oksidlanish va qaytarilish jarayonida saqlanib qoladi:
E – – e –
4+ ¾ 5+ ¾® 6+.
Molibden atomlari boshqa metallarning atomlari bilan almashtirilishi mumkin, masalan, mis yoki temir, [Mo 3 CuS 4 (H 2 O) 10 ] 5+ kabi geterometalik klasterlar hosil bo'lishi bilan. Bunday tioklasterlar ko'pgina fermentlarning faol markazlari, masalan, ferrodoksin (5.37-rasm. Ferrodoksinning faol markazi). Ular tarkibidagi birikmalarni o'rganish bakteriyalar tomonidan havo azotini fiksatsiya qilishda hal qiluvchi rol o'ynaydigan nitrogenaza, temir-molibden fermentining ta'sir qilish mexanizmini ochib beradi.
QO‘SHIMCHA OXIRI
5.11. 6-guruh elementlarining karbidlari, nitridlari va boridlari
Uglerod, xrom, molibden va volfram bilan boshqa d-metallar kabi karbidlar - qattiq va yuqori eriydigan (2400-2800 o S) delokalizatsiyalangan metall bog'langan birikmalar hosil qiladi. Ular yuqori (1000-2000 o S) haroratlarda tegishli miqdordagi oddiy moddalarning o'zaro ta'siri, shuningdek, oksidlarni uglerod bilan qaytarilishi natijasida olinadi, masalan.
2MoO 3 + 7C = Mo 2 C + 6CO.
Karbidlar stoxiometrik bo'lmagan birikmalar bo'lib, bir xillik oralig'i keng (bir necha at.% C gacha). M 2 C tipidagi karbidlarda metall atomlari olti burchakli yaqin o`ram hosil qiladi, ularning oktaedr bo`shliqlarida statistik jihatdan C atomlari joylashadi.MC monokarbidlari NiAs struktura tipiga kiradi va interstitsial fazalar emas. Istisno issiqlikka chidamlilik va refrakterlik bilan bir qatorda, karbidlar yuqori korroziyaga chidamliligiga ega. Masalan, WC nitrat va gidroftorik kislotalar aralashmasida ham erimaydi, 400 o C gacha xlor bilan reaksiyaga kirishmaydi. Ushbu moddalar asosida o'ta qattiq va o'tga chidamli qotishmalar ishlab chiqariladi. Volfram monokarbidining qattiqligi olmosning qattiqligiga yaqin, shuning uchun u to'sar va matkaplarning kesish qismini tayyorlash uchun ishlatiladi.
Nitridlar MN va M 2 N metallarni azot yoki ammiak bilan, fosfidlar MP 2, MP 4, M 2 P esa oddiy moddalardan, shuningdek, galogenidlarni fosfin bilan qizdirish orqali olinadi. Karbidlar kabi, bular stoxiometrik bo'lmagan, juda qattiq, kimyoviy inert va o'tga chidamli (2000-2500 o C) moddalardir.
Oltinchi guruh metallarining boridlari, bor tarkibiga qarab, bor atomlarining ajratilgan (M 2 B), zanjirlar (MB) va tarmoqlari (MB 2) va uch o'lchovli ramkalarni (MB 12) o'z ichiga olishi mumkin. Ular shuningdek, yuqori qattiqlik, issiqlikka chidamlilik va kimyoviy qarshilik bilan ajralib turadi. Termodinamik jihatdan ular karbidlardan kuchliroqdir. Boridlar reaktiv dvigatel qismlarini, gaz turbinasi pichoqlarini va boshqalarni ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.
Xrom (III) oksidi Cr 2 O 3 . Yashil olti burchakli mikrokristallar. t pl =2275 ° S, t qaynash = 3027 ° S, zichligi 5,22 g/sm 3. Amfoter xossalarini namoyon qiladi. 33 ° C dan past antiferromagnit va 55 ° C dan yuqori paramagnit. Suyuq oltingugurt dioksidida eriydi. Suvda, suyultirilgan kislotalar va ishqorlarda ozgina eriydi. Yuqori haroratlarda elementlarning toʻgʻridan-toʻgʻri oʻzaro taʼsiri, CrO ni havoda qizdirish, ammoniy xromat yoki bixromat, xrom (III) gidroksid yoki nitrat, simob (I) kromat, simob dixromatining kalsinlanishi natijasida olinadi. Rasmda yashil pigment sifatida va chinni va shishani bo'yash uchun ishlatiladi. Aşındırıcı material sifatida kristalli kukun ishlatiladi. Sun'iy yoqut ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Havoda ammiakning oksidlanishi, elementlardan ammiak sintezi va boshqalar uchun katalizator bo'lib xizmat qiladi.
6-jadval.
Uni elementlarning toʻgʻridan-toʻgʻri oʻzaro taʼsirida, xrom (III) nitrat yoki xrom angidridni kaltsiylash, ammoniy xromat yoki bixromatni parchalash, metall xromatlarini koʻmir yoki oltingugurt bilan qizdirish yoʻli bilan olish mumkin:
4Cr + 3O 2 → 2Cr 2 O 3
4Cr(NO 3) 3 → 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2
K 2 Cr 2 O 7 + S → Cr 2 O 3 + K 2 SO 4
K 2 Cr 2 O 7 + 2C → Cr 2 O 3 + K 2 CO 3 + CO.
Xrom (III) oksidi amfoter xususiyatga ega, lekin juda inert va suvli kislotalar va ishqorlarda qiyin eriydi. Ishqoriy metallarning gidroksidlari yoki karbonatlari bilan eritilganda u mos keladigan xromatlarga aylanadi:
Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O.
Xrom (III) oksidi kristallarining qattiqligi korundning qattiqligi bilan taqqoslanadi, shuning uchun Cr 2 O 3 mashinasozlik, optika, zargarlik va soat sanoatida ko'plab silliqlash va silliqlash pastalarining faol printsipi hisoblanadi. Bundan tashqari, u bo'yashda yashil pigment sifatida va ba'zi ko'zoynaklarni bo'yash uchun, ba'zi organik birikmalarning gidrogenatsiyasi va dehidratsiyasi uchun katalizator sifatida ishlatiladi. Xrom (III) oksidi juda zaharli hisoblanadi. Agar teriga tushsa, u ekzema va boshqa teri kasalliklariga olib kelishi mumkin. Oksid aerozolini inhalatsiyalash ayniqsa xavflidir, chunki u jiddiy kasalliklarga olib kelishi mumkin. MPC 0,01 mg/m3. Profilaktika - shaxsiy himoya vositalaridan foydalanish.
Xrom (III) gidroksid Cr (OH) 3 . U amfoter xususiyatlarga ega. Suvda ozgina eriydi. Osonlik bilan kolloid holatga aylanadi. Ishqorlar va kislotalarda eriydi. 25 o C da cheksiz suyultirishda molyar elektr o'tkazuvchanligi 795,9 S.sm 2 /mol. Xrom (III) tuzlarini ishqorlar bilan ishlov berishda, xrom (III) tuzlarini ishqoriy metallar karbonatlari yoki ammoniy sulfid bilan gidrolizlashda jelatinsimon yashil cho‘kma shaklida olinadi.
7-jadval.
Xrom (III) ftorid CrF 3 . Paramagnit yashil rombik kristallar. t pl =1200°C, qaynashi =1427°S, zichligi 3,78 g/sm 3. Hidroflorik kislotada eriydi va suvda ozgina eriydi. 25 o C da cheksiz suyultirishda molyar elektr o'tkazuvchanligi 367,2 sm 2 / mol. 500-1100 o S gacha qizdirilgan xrom (III) xlorid ustidan ftorid vodorodni o'tkazib, xrom (III) oksidga ftorid kislotaning ta'siridan olinadi. Suvli eritmalar ipak ishlab chiqarishda, junni qayta ishlashda va etan va propanning galogen hosilalarini ftorlashda ishlatiladi.
Xrom (III) xlorid CrCl 3 . Olti burchakli paramagnit kristallar shaftoli daraxti rangiga ega. Ular havoda eriydi. t pl =1150°C, zichligi 2,87 g/sm 3. Suvsiz CrCl 3 suvda, spirtda, efirda, asetaldegidda va asetonda ozgina eriydi. U yuqori haroratlarda kaltsiy, sink, magniy, vodorod va temir ta'sirida metall xromga aylanadi. 25 o C da cheksiz suyultirishda molyar elektr o'tkazuvchanligi 430,05 sm 2 / mol. U qizdirilganda elementlarning toʻgʻridan-toʻgʻri oʻzaro taʼsirida, xlorning xrom (III) oksidi koʻmir bilan 700-800 o C gacha qizdirilgan aralashmasiga yoki qizil issiqlikka qizdirilgan xrom (III) sulfidga taʼsirida olinadi. Organik sintez reaksiyalarida katalizator sifatida ishlatiladi.
8-jadval.
suvsiz holatda, shaftoli daraxti gullarining rangi (binafsha rangga yaqin), qaynatilganda ham suvda, spirtda, efirda va hokazolarda kam eriydigan kristall modda. Biroq, CrCl 2 ning iz miqdori mavjud bo'lganda, suvda erishi issiqlikning katta chiqishi bilan tez sodir bo'ladi. Qizil-issiq haroratda elementlarning o'zaro ta'siri, metall oksidi va ko'mir aralashmasini 700-800 ° S da xlor bilan ishlov berish yoki CrCl 3 ni CCl 4 bug'lari bilan 700-800 ° C da reaksiyaga kiritish orqali olinishi mumkin:
Cr 2 O 3 + 3C + 3Cl 2 → 2CrCl 3 + 3CO
2Cr 2 O 3 + 3CCl 4 → 4CrCl 3 + 3CO 2.
U bir nechta izomer heksagidratlarni hosil qiladi, ularning xossalari metallning ichki koordinatsion sohasida joylashgan suv molekulalari soniga bog'liq. Geksaakvaxrom (III) xlorid (binafsha rangli Recourt xlorid) Cl 3 - kulrang-ko'k rangli kristallar, xloropentaquaxrom (III) xlorid (Bjerrum xlorid) Cl 2 H 2 O - gigroskopik och yashil modda; diklortetraaquachrome (III) xlorid (yashil Recourt xlorid) Cl 2H 2 O - quyuq yashil kristallar. Suvli eritmalarda ko'p omillarga bog'liq holda uchta shakl o'rtasida termodinamik muvozanat o'rnatiladi. Izomerning tuzilishini uning AgNO 3 ning sovuq nitrat eritmasidan cho'kmasiga tushgan kumush xlorid miqdori bilan aniqlash mumkin, chunki ichki sferaga kiritilgan xlorid anioni Ag + kation bilan o'zaro ta'sir qilmaydi. Suvsiz xrom xlorid kimyoviy bug'larni cho'ktirish yo'li bilan po'latga xrom qoplamalarini qo'llash uchun ishlatiladi va ba'zi katalizatorlarning tarkibiy qismidir. CrCl 3 gidratlari matolarni bo'yash uchun mordandir. Xrom (III) xlorid zaharli hisoblanadi.
Xrom (III) bromid CrBr 3 . Yashil olti burchakli kristallar. t pl =1127°C, zichligi 4,25 g/sm 3. 927 ° S da sublimatsiya qiladi. Qizdirilganda vodorod bilan CrBr 2 gacha kamayadi. Ishqorlar ta'sirida parchalanadi va suvda faqat xrom (II) tuzlari ishtirokida eriydi. 25 o C da cheksiz suyultirishda molyar elektr o'tkazuvchanligi 435,3 sm 2 / mol. Xromli metallga azot ishtirokida brom bug'ining ta'siridan yoki xrom (III) oksidning yuqori haroratda ko'mir bilan aralashmasidan olinadi.
Xrom (III) yodid CrI 3 . Binafsha-qora kristallar. Oddiy haroratlarda havoda barqaror. 200 ° C da u kislorod bilan reaksiyaga kirishib, yodni chiqaradi. Xrom (II) tuzlari ishtirokida suvda eriydi. 25 o C da cheksiz suyultirishda molyar elektr o'tkazuvchanligi 431,4 sm 2 / mol. Qizil haroratgacha qizdirilgan xromga yod bug'ining ta'siridan olinadi.
Xrom (III) oksiftorid CrOF. Qattiq yashil modda. Zichligi 4,20 g/sm3. Yuqori haroratlarda barqaror va sovutilganda parchalanadi. Ftor vodorodning xrom (III) oksidiga 1100 o S da ta'siridan olinadi.
Xrom (III) sulfid Cr 2 S 3 . Paramagnit qora kristallar. Zichligi 3,60 g/sm3. Suv bilan gidrolizlanadi. Kislotalar bilan yomon reaksiyaga kirishadi, lekin nitrat kislota, aqua regia yoki eritilgan gidroksidi metall nitratlar bilan oksidlanadi. 700 o C dan yuqori haroratda oltingugurt bug'ining xrom metalliga ta'siridan, Cr 2 O 3 ni oltingugurt yoki K 2 S bilan eritib, vodorod sulfidini juda qizdirilgan Cr 2 O 3 yoki CrCl 3 dan o'tkazish orqali olinadi.
Xrom (III) sulfat Cr 2 (SO 4 ) 3 . Paramagnit binafsha-qizil kristallar. Zichligi 3,012 g/sm3. Suvsiz xrom (III) sulfat suvda va kislotalarda ozgina eriydi. Yuqori haroratlarda parchalanadi. Suvli eritmalar sovuqda binafsha, qizdirilganda esa yashil rangga ega. CrSO 4 nH 2 O kristalli gidratlari maʼlum (n=3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18). 25 o C da cheksiz suyultirishda molyar elektr o'tkazuvchanligi 882 sm 2 / mol. U kristall gidratlarni suvsizlantirish yoki Cr 2 O 3 ni metil sulfat bilan 160-190 o S haroratda qizdirish yo'li bilan olinadi. U terini ko'nlash uchun va kaliko bosma ishlab chiqarishda bo'yash uchun mordan sifatida ishlatiladi.
Xrom (III) ortofosfat CrPO 4 . Qora kukun. t pl =1800°C, zichligi 2,94 g/sm 3. Suvda ozgina eriydi. Issiq sulfat kislota bilan sekin reaksiyaga kirishadi. CrPO 4 nH 2 O kristalli gidratlari ma'lum (n=2, 3, 4, 6). 25 o C da cheksiz suyultirishda molyar elektr o'tkazuvchanligi 408 sm 2 / mol. Kristalli gidratlarning suvsizlanishi natijasida olinadi.
Xrom-kaliyli alum K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4 ) 3 24 soat 2 O, quyuq binafsha rangli kristallar, suvda yaxshi eriydi. Kaliy va xrom sulfatlarning stokiometrik aralashmasi bo'lgan suvli eritmani bug'lash yoki kaliy bixromatni etanol bilan kamaytirish orqali olinishi mumkin:
Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 24H 2 O →K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4) 3 24H 2 O↓ (bugʻlanish orqali)
K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2 H 5 OH + 4H 2 SO 4 + 17H 2 O→K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4) 3 24H 2 O↓ + 3CH 3 CHO
Xrom-kaliyli alum, asosan, to'qimachilik sanoatida, terini ko'nlash uchun ishlatiladi.
Xrom (VI) oksidi CrO 3 ni gidrotermal sharoitda ehtiyotkorlik bilan parchalash natijasida oksid olinadi. xrom( IV ) CrO 2, ferromagnit va metall o'tkazuvchanlikka ega.
Uzunlik va masofani o'zgartirgich Massa konvertori Ommaviy mahsulotlar va oziq-ovqat mahsulotlarining hajm o'lchovlarini o'zgartirgich Maydon konvertori Pazandachilik retseptlarida hajm va o'lchov birliklari konvertori Harorat konvertori Bosim, mexanik kuchlanish, Yang moduli konvertori Energiya va ish konvertori Quvvat konvertori Kuch konvertori Vaqt konvertori Chiziqli tezlikni o'zgartirgich Yassi burchakli konvertor issiqlik samaradorligi va yoqilg'i samaradorligi Turli xil sanoq tizimlarida raqamlarning konvertori Axborot miqdori o'lchov birliklarining konvertori Valyuta kurslari Ayollar kiyimi va poyafzal o'lchamlari Erkaklar kiyimi va poyafzal o'lchamlari Burchak tezligi va aylanish chastotasi konvertori Tezlashtirish konvertori Burchak tezlashuvi konvertori Zichlik konvertori Maxsus hajm konvertori Inertsiya momenti Kuch konvertori momenti Moment konvertori Yonish konvertorining solishtirma issiqligi (massa bo'yicha) Yonish konvertorining energiya zichligi va solishtirma issiqligi (hajm bo'yicha) Harorat farqini o'zgartirgich Termal kengayish koeffitsienti Termik qarshilik konvertori Issiqlik o'tkazuvchanligini o'zgartirgich Maxsus issiqlik sig'im konvertori Energiya ta'siri va issiqlik radiatsiyasi quvvat konvertori Issiqlik oqimi zichligi konvertori Issiqlik o'tkazuvchanlik koeffitsienti konvertori Hajm oqimini o'zgartirgich Massa oqim tezligini o'zgartirgich Molyar oqim tezligini o'zgartirgich Massa oqim zichligini o'zgartirgich Molyar konsentratsiyani o'zgartirgich Eritma konvertoridagi massa konsentratsiyasi Dinamik (mutlaq) Yopishqoqlik konvertori Kinematik yopishqoqlik konvertori Yuzaki kuchlanish konvertori Bug' o'tkazuvchanligi konvertori Suv bug'i oqimi zichligi konvertori Ovoz darajasi konvertori Mikrofon sezgirligi konvertori Ovoz bosimi darajasi konvertori (SPL) Tanlanadigan mos yozuvlar bosimi yorqinligi konvertori Yorug'lik intensivligi konvertori va chastota konvertori. To‘lqin uzunligi konvertori Dioptri quvvati va fokus uzunligi dioptrisi Quvvat va linzani kattalashtirish (×) konvertor elektr zaryadi Chiziqli zaryad zichligi konvertori Yuzaki zaryad zichligi konvertori Hajmi zaryad zichligi konvertori Elektr toki konvertori Chiziqli tok zichligi konvertori Yuzaki oqim zichligi konvertori Elektr maydon kuchlanishi potentsial konvertori va elektrosta Elektr qarshiligini o'zgartiruvchi Elektr qarshiligini o'zgartiruvchi Elektr o'tkazuvchanligini o'zgartiruvchi Elektr o'tkazuvchanligini o'zgartiruvchi Elektr sig'imini o'zgartiruvchi Amerika sim o'lchagich konvertori dBm (dBm yoki dBm), dBV (dBV), vatt va boshqalardagi darajalar. birlik Magnetomotive kuch o'zgartirgich Magnit maydon kuchini o'zgartiruvchi Magnit oqim o'zgartirgich Magnit induksion konvertor Radiatsiya. Ionlashtiruvchi nurlanish so'rilgan doza tezligini o'zgartiruvchi Radioaktivlik. Radioaktiv parchalanish konvertori Radiatsiya. EHM dozasi konvertori Radiatsiya. Absorbsiyalangan dozani o'zgartiruvchi o'nlik prefiks konvertori Ma'lumotlarni uzatish Tipografiya va tasvirni qayta ishlash birligi konvertori Yog'och hajm birligi konvertori Molyar massani hisoblash Kimyoviy elementlarning davriy jadvali D. I. Mendeleev
Kimyoviy formula
Cr 2 S 3, xrom (III) sulfidning molyar massasi 200.1872 g/mol
51.9961 2+32.065 3
Murakkab tarkibidagi elementlarning massa ulushlari
Molar massa kalkulyatoridan foydalanish
- Kimyoviy formulalar katta-kichik harflarni hisobga olgan holda kiritilishi kerak
- Subscripts oddiy raqamlar sifatida kiritiladi
- Masalan, kristalli gidratlar formulalarida ishlatiladigan o'rta chiziqdagi nuqta (ko'paytirish belgisi) oddiy nuqta bilan almashtiriladi.
- Misol: konvertordagi CuSO₄·5H₂O o‘rniga kirish qulayligi uchun CuSO4.5H2O imlosi qo‘llaniladi.
Molyar massa kalkulyatori
Mole
Barcha moddalar atomlar va molekulalardan iborat. Kimyoda reaksiyaga kirishuvchi va natijada hosil bo'ladigan moddalar massasini to'g'ri o'lchash muhim ahamiyatga ega. Ta'rifga ko'ra, mol moddaning miqdorining SI birligidir. Bir molda aynan 6,02214076×10²³ elementar zarrachalar mavjud. Bu qiymat mol⁻¹ birliklarida ifodalanganda Avogadro doimiysi N A ga son jihatdan teng va Avogadro soni deb ataladi. Moddaning miqdori (belgi n) tizimning strukturaviy elementlar sonining o'lchovidir. Strukturaviy element atom, molekula, ion, elektron yoki har qanday zarracha yoki zarralar guruhi bo'lishi mumkin.
Avogadro doimiysi N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Avogadro soni 6,02214076×10²³.
Boshqacha qilib aytganda, mol - bu moddaning atomlari va molekulalarining atom massalari yig'indisining Avogadro soniga ko'paytirilgan massasiga teng bo'lgan modda miqdori. Moddaning miqdor birligi, mol, ettita asosiy SI birliklaridan biri bo'lib, mol bilan ifodalanadi. Birlik nomi va uning belgisi bir xil bo'lganligi sababli, rus tilining odatiy qoidalariga ko'ra rad etilishi mumkin bo'lgan birlik nomidan farqli o'laroq, belgi rad etilmasligini ta'kidlash kerak. Bir mol sof uglerod-12 aniq 12 g ga teng.
Molyar massa
Molyar massa - moddaning fizik xossasi bo'lib, bu moddaning massasining moldagi moddaning miqdoriga nisbati sifatida aniqlanadi. Boshqacha qilib aytganda, bu bir mol moddaning massasi. Molyar massaning SI birligi kilogramm/mol (kg/mol). Biroq, kimyogarlar g/mol qulayroq birlikdan foydalanishga odatlangan.
molyar massa = g/mol
Elementlar va birikmalarning molyar massasi
Murakkablar bir-biri bilan kimyoviy bog'langan turli atomlardan tashkil topgan moddalardir. Masalan, har qanday uy bekasining oshxonasida mavjud bo'lgan quyidagi moddalar kimyoviy birikmalardir:
- tuz (natriy xlorid) NaCl
- shakar (saxaroza) C₁₂H₂₂O₁₁
- sirka (sirka kislotasi eritmasi) CH₃COOH
Kimyoviy elementning har bir mol uchun grammdagi molyar massasi son jihatdan element atomlarining atom massa birliklarida (yoki daltonlarda) ifodalangan massasiga teng. Birikmalarning molyar massasi birikma tarkibidagi atomlar sonini hisobga olgan holda birikmani tashkil etuvchi elementlarning molyar massalari yig’indisiga teng. Masalan, suvning molyar massasi (H₂O) taxminan 1 × 2 + 16 = 18 g / mol.
Molekulyar massa
Molekulyar massa (eski nomi - molekulyar og'irlik) - molekulani tashkil etuvchi har bir atom massalarining yig'indisi sifatida hisoblangan molekula massasi, bu molekuladagi atomlar soniga ko'paytiriladi. Molekulyar og'irlik o'lchamsiz soni jihatidan molyar massaga teng fizik miqdor. Ya'ni, molekulyar massa molyar massadan o'lchamiga ko'ra farq qiladi. Molekulyar massa o'lchamsiz bo'lsa-da, u hali ham atom massa birligi (amu) yoki dalton (Da) deb ataladigan qiymatga ega bo'lib, u taxminan bir proton yoki neytronning massasiga teng. Atom massa birligi ham son jihatdan 1 g/mol ga teng.
Molyar massani hisoblash
Molyar massa quyidagicha hisoblanadi:
- elementlarning atom massalarini davriy sistemaga ko'ra aniqlash;
- birikma formuladagi har bir elementning atomlar sonini aniqlash;
- birikma tarkibiga kirgan elementlarning atom massalarini ularning soniga ko'paytirib, molyar massasini aniqlang.
Masalan, sirka kislotaning molyar massasini hisoblaylik
U quyidagilardan iborat:
- ikkita uglerod atomi
- to'rtta vodorod atomi
- ikkita kislorod atomi
- uglerod C = 2 × 12,0107 g / mol = 24,0214 g / mol
- vodorod H = 4 × 1,00794 g / mol = 4,03176 g / mol
- kislorod O = 2 × 15,9994 g / mol = 31,9988 g / mol
- molyar massa = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol
Bizning kalkulyatorimiz aynan shu hisob-kitobni amalga oshiradi. Unga sirka kislotasi formulasini kiritishingiz va nima sodir bo'lishini tekshirishingiz mumkin.
O'lchov birliklarini bir tildan boshqa tilga tarjima qilish sizga qiyinchilik tug'diradimi? Hamkasblar sizga yordam berishga tayyor. TCTerms-da savol qoldiring va bir necha daqiqa ichida siz javob olasiz.
