MIS VA UNING BIRIKMALARI
11-TABIYAT FANIDAN DARS
Talabalarning kognitiv faolligi va mustaqilligini oshirish uchun biz materialni jamoaviy o'rganish darslaridan foydalanamiz. Bunday darslarda har bir talaba (yoki talabalar juftligi) bitta darsda hisobot berishi kerak bo'lgan topshiriq oladi va uning hisoboti sinfning qolgan a'zolari tomonidan daftarlarga yoziladi va mazmunning elementi hisoblanadi. darsning o'quv materiali. Har bir talaba sinf tomonidan mavzuni o'rganishga hissa qo'shadi.
Dars davomida talabalarning ish tartibi intraaktivdan (mustaqil ish uchun xos bo'lgan talabalar ichida axborot oqimi yopiq rejim) interaktivga (axborot oqimi ikki tomonlama, ya'ni axborot har ikkalasidan ham ketadigan rejim) o'zgaradi. talaba va talaba o'rtasida ma'lumotlar almashiladi). Shu bilan birga, o'qituvchi jarayonning tashkilotchisi sifatida ishlaydi, o'quvchilar tomonidan berilgan ma'lumotlarni to'g'rilaydi va to'ldiradi.
Materialni jamoaviy o'rganish darslari quyidagi bosqichlardan iborat:
1-bosqich - o'rnatish, unda o'qituvchi darsdagi ishning maqsadi va dasturini tushuntiradi (7 daqiqagacha);
2-bosqich - ko'rsatmalarga muvofiq talabalarning mustaqil ishi (15 daqiqagacha);
3-bosqich - ma'lumot almashish va darsni yakunlash (qolgan barcha vaqtni oladi).
"Mis va uning birikmalari" darsi kimyoni chuqur o'rganadigan sinflar uchun mo'ljallangan (haftasiga 4 soat kimyo), ikki akademik soat davomida o'tkaziladi, dars quyidagi mavzular bo'yicha talabalarning bilimlarini yangilaydi: "Umumiy xususiyatlar metallar”, “Konsentrlangan sulfat kislota, nitrat kislotasi boʻlgan metallarga munosabat”, “Aldegidlar va koʻp atomli spirtlarga sifatli reaksiyalar”, “Toʻyingan bir atomli spirtlarning mis (II) oksidi bilan oksidlanishi”, “Murakkab birikmalar”.
Dars oldidan talabalar uy vazifasini oladilar: sanab o'tilgan mavzularni ko'rib chiqish. O'qituvchining darsga oldindan tayyorlanishi talabalar uchun o'quv kartalarini tuzish va laboratoriya tajribalari uchun to'plamlarni tayyorlashdan iborat.
Darslar davomida
O'rnatish bosqichi
O'qituvchi talabalarning oldiga qo'yadi darsning maqsadi: moddalarning xossalari haqidagi mavjud bilimlarga asoslanib, mis va uning birikmalari haqidagi ma’lumotlarni bashorat qilish, amalda tasdiqlash, umumlashtirish.
O`quvchilar mis atomining elektron formulasini tuzadilar, mis birikmalarda qanday oksidlanish darajalarini ko`rsatishi mumkinligini, mis birikmalari qanday xossalarga (qaytarilish-qaytarilish, kislota-asos) ega bo`lishini aniqlaydilar.
Talabalarning daftarlarida jadval paydo bo'ladi.
Mis va uning birikmalarining xossalari
| Metall | Cu 2 O - asosiy oksidi | CuO - asosiy oksid |
| Qaytaruvchi vosita | CuOH - beqaror asos | Cu (OH) 2 - erimaydigan asos |
| CuCl - erimaydigan tuz | CuSO 4 - eruvchan tuz | |
| Redoks ikkilikka ega | Oksidlovchilar |
Mustaqil ish bosqichi
Taxminlarni tasdiqlash va to'ldirish uchun talabalar ko'rsatmalarga muvofiq laboratoriya tajribalarini bajaradilar va bajarilgan reaktsiyalar tenglamalarini yozadilar.
Juftlikda mustaqil ishlash bo'yicha ko'rsatmalar
1. Mis simni olovda yoqing. Uning rangi qanday o'zgarganiga e'tibor bering. Issiq kalsinlangan mis simni etil spirtiga joylashtiring. Uning rangi o'zgarishiga e'tibor bering. Ushbu manipulyatsiyalarni 2-3 marta takrorlang. Etanol hidi o'zgarganligini tekshiring.
Amalga oshirilgan transformatsiyalarga mos keladigan ikkita reaksiya tenglamasini yozing. Bu reaksiyalar mis va uning oksidining qanday xossalarini tasdiqlaydi?2. Mis (I) oksidiga xlorid kislota qo'shing.
Nimani tomosha qilyapsiz? Mis (I) xlorid erimaydigan birikma ekanligini hisobga olib, reaksiya tenglamalarini yozing. Bu reaksiyalar mis(I) ning qanday xossalarini tasdiqlaydi?3. a) mis (II) sulfat eritmasiga rux granulasini soling. Hech qanday reaktsiya bo'lmasa, eritmani qizdiring. b) Mis (II) oksidga 1 ml sulfat kislota solib qizdiriladi.
Nimani tomosha qilyapsiz? Reaksiya tenglamalarini yozing. Bu reaksiyalar mis birikmalarining qanday xossalarini tasdiqlaydi?4. Mis (II) sulfat eritmasiga universal indikator tasmasini joylashtiring.
Natijani tushuntiring. Birinchi bosqich uchun gidrolizning ionli tenglamasini yozing.
Natriy karbonat eritmasiga asal (II) sulfat eritmasini qo'shing.
Nimani tomosha qilyapsiz? Molekulyar va ionli shaklda bo‘g‘in gidrolizlanishi reaksiyasi tenglamasini yozing.5.
Nimani tomosha qilyapsiz?
Olingan cho'kmaga ammiak eritmasini qo'shing.
Qanday o'zgarishlar yuz berdi? Reaksiya tenglamalarini yozing. O'tkazilgan reaksiyalar mis birikmalarining qanday xossalarini isbotlaydi?6. Mis (II) sulfatga kaliy yodid eritmasini qo'shing.
Nimani tomosha qilyapsiz? Reaksiya tenglamasini yozing. Bu reaksiya misning (II) qanday xossasini isbotlaydi?7. 1 ml konsentrlangan nitrat kislota solingan probirkaga kichik mis simni soling. Naychani tiqin bilan yoping.
Nimani tomosha qilyapsiz? (Probirkani qoralama ostida oling.) Reaksiya tenglamasini yozing.
Boshqa probirkaga xlorid kislota quying, ichiga mis simning kichik qismini joylashtiring.
Nimani tomosha qilyapsiz? Kuzatishlaringizni tushuntiring. Bu reaksiyalar misning qanday xossalarini tasdiqlaydi?8. Mis (II) sulfatga ortiqcha natriy gidroksid qo'shing.
Nimani tomosha qilyapsiz? Cho'kmani qizdiring. Nima sodir bo `LDI? Reaksiya tenglamalarini yozing. Bu reaksiyalar mis birikmalarining qanday xossalarini tasdiqlaydi?9. Mis (II) sulfatga ortiqcha natriy gidroksid qo'shing.
Nimani tomosha qilyapsiz?
Olingan cho'kmaga glitserin eritmasini qo'shing.
Qanday o'zgarishlar yuz berdi? Reaksiya tenglamalarini yozing. Mis birikmalarining qanday xossalari bu reaksiyalarni isbotlaydi?10. Mis (II) sulfatga ortiqcha natriy gidroksid qo'shing.
Nimani tomosha qilyapsiz?
Olingan cho'kmaga glyukoza eritmasini quying va qizdiring.
Nima bo'ldi? Glyukozani belgilash uchun aldegidlarning umumiy formulasidan foydalanib reaksiya tenglamasini yozingBu reaksiya mis birikmasining qanday xossasini isbotlaydi?
11. Mis (II) sulfatga: a) ammiak eritmasi; b) natriy fosfat eritmasi.
Nimani tomosha qilyapsiz? Reaksiya tenglamalarini yozing. O'tkazilgan reaksiyalar mis birikmalarining qanday xossalarini isbotlaydi?
Muloqot va brifing bosqichi
O'qituvchi ma'lum bir moddaning xususiyatlariga oid savol beradi. Tegishli tajribalarni bajargan talabalar tajriba haqida hisobot beradilar va doskaga reaksiya tenglamalarini yozadilar. Keyin o‘qituvchi va o‘quvchilar maktab laboratoriyasi sharoitidagi reaksiyalar bilan tasdiqlab bo‘lmaydigan moddaning kimyoviy xossalari haqidagi ma’lumotlarni to‘ldiradilar.
Mis birikmalarining kimyoviy xossalarini muhokama qilish tartibi
1. Mis kislotalar bilan qanday reaksiyaga kirishadi, mis yana qanday moddalar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin?
Misning reaksiyalari quyidagicha yoziladi:
Konsentrlangan va suyultirilgan nitrat kislota:
Cu + 4HNO 3 (kons.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O,
3Cu + 8HNO 3 (farq.) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O;
Konsentrlangan sulfat kislota:
Cu + 2H 2 SO 4 (konk.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
Kislorod:
2Cu + O 2 \u003d 2CuO;
Cu + Cl 2 \u003d CuCl 2;
Kislorod ishtirokida xlorid kislotasi:
2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O;
Temir (III) xlorid:
2FeCl 3 + Cu \u003d CuCl 2 + 2FeCl 2.
2. Mis (I) oksidi va xloridning xossalari qanday?
Asosiy xossalariga, kompleks hosil qilish qobiliyatiga, oksidlanish-qaytarilish ikkitomonlamaligiga e'tibor qaratiladi.Mis (I) oksidi bilan reaksiyalar tenglamalari:
CuCl hosil qiluvchi xlorid kislota:
Cu 2 O + 2HCl = 2CuCl + H 2 O;
Haddan tashqari HCl:
CuCl + HCl = H;
Cu 2 O ning qaytarilish va oksidlanish reaksiyalari:
Cu 2 O + H 2 \u003d 2Cu + H 2 O,
2Cu 2 O + O 2 \u003d 4CuO;
Qizdirilganda nomutanosiblik:
Cu 2 O \u003d Cu + CuO,
2CuCl \u003d Cu + CuCl 2.
3. Mis (II) oksidning xossalari qanday?
Asosiy va oksidlovchi xossalariga e’tibor qaratiladi.Mis(II) oksidning quyidagi bilan reaksiyalari tenglamalari:
Kislota:
CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O;
Etanol:
C 2 H 5 OH + CuO = CH 3 CHO + Cu + H 2 O;
Vodorod:
CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O;
Alyuminiy:
3CuO + 2Al \u003d 3Cu + Al 2 O 3.
4. Mis (II) gidroksidning xossalari qanday?
Organik va noorganik birikmalar bilan oksidlovchi, asosiy xossalari, kompleks hosil qilish qobiliyatiga e'tibor qaratiladi.Reaksiya tenglamalari quyidagicha yoziladi:
Aldegid:
RCHO + 2Cu(OH) 2 = RCOOH + Cu 2 O + 2H 2 O;
Kislota:
Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O;
Ammiak:
Cu (OH) 2 + 4NH 3 \u003d (OH) 2;
Glitserin:
Parchalanish reaksiyasi tenglamasi:
Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O.
5. Mis (II) tuzlari qanday xossalarga ega?
Ion almashinuvi, gidroliz, oksidlanish xossalari, kompleks hosil bo'lish reaksiyalariga e'tibor beriladi. Mis sulfat reaksiyalari tenglamalari quyidagicha yoziladi:
Natriy gidroksidi:
Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2;
Natriy fosfat:
3Cu 2+ + 2= Cu 3 (PO 4) 2;
Cu 2+ + Zn \u003d Cu + Zn 2+;
Kaliy yodid:
2CuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4;
Ammiak:
Cu 2+ + 4NH 3 \u003d 2+;
va reaksiya tenglamalari:
Gidroliz:
Cu 2+ + HOH = CuOH + + H + ;
Natriy karbonat bilan birgalikda gidroliz natijasida malaxit hosil bo'ladi:
2Cu 2+ + 2 + H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 + CO 2.
Bundan tashqari, siz talabalarga mis (II) oksidi va gidroksidning ishqorlar bilan o'zaro ta'siri haqida gapirib berishingiz mumkin, bu ularning amfoterligini isbotlaydi:
Cu (OH) 2 + 2NaOH (konk.) \u003d Na 2,
Cu + Cl 2 \u003d CuCl 2,
Cu + HgCl 2 \u003d CuCl 2 + Hg,
2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O,
CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O,
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O,
CuBr 2 + Cl 2 \u003d CuCl 2 + Br 2,
(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl \u003d 2CuCl 2 + 3H 2 O + CO 2,
2CuCl + Cl 2 \u003d 2CuCl 2,
2CuCl \u003d CuCl 2 + Cu,
CuSO 4 + BaCl 2 \u003d CuCl 2 + BaSO 4.)
3-mashq Quyidagi sxemalarga mos keladigan o'zgarishlar zanjirlarini tuzing va ularni bajaring:
Vazifa 1.
Mis va alyuminiy qotishmasi avval ortiqcha ishqor bilan, keyin esa ortiqcha suyultirilgan nitrat kislota bilan ishlov berilgan. Ikkala reaksiyada (bir xil sharoitda) ajralib chiqadigan gazlar hajmlari bir-biriga teng ekanligi ma'lum bo'lsa, qotishmadagi metallarning massa ulushlarini hisoblang.
.
(Javob . Misning massa ulushi - 84%.)
Vazifa 2. 6,05 g gidratlangan mis (II) nitratni kaltsiylashda 2 g qoldiq olindi. Asl tuzning formulasini aniqlang.
(Javob. Cu(NO 3) 2 3H 2 O.)
Vazifa 3. Og'irligi 13,2 g bo'lgan mis plastinka tuzning massa ulushi 0,112 bo'lgan 300 g temir (III) nitrat eritmasiga tushirildi. Uni olib chiqqanda, temir (III) nitratning massa ulushi hosil bo'lgan mis (II) tuzining massa ulushiga teng bo'lganligi ma'lum bo'ldi. Eritmadan chiqarilgandan keyin plastinkaning massasini aniqlang.
(Javob. 10 yil.)
Uy vazifasi. Daftarga yozilgan materialni o'rganing. Mis birikmalari uchun kamida o'nta reaktsiyani o'z ichiga olgan transformatsiyalar zanjirini tuzing va uni bajaring.
ADABIYOT
1. Puzakov S.A., Popkov V.A. Universitet talabalari uchun kimyo bo'yicha qo'llanma. Dasturlar. Savollar, mashqlar, topshiriqlar. Imtihon varaqalari namunalari. Moskva: Oliy maktab, 1999, 575 p.
2. Kuzmenko N.E., Eremin V.V. Kimyo fanidan 2000 ta vazifa va mashqlar. Maktab o'quvchilari va abituriyentlar uchun. M.: 1-Federal kitob savdo kompaniyasi, 1998 yil, 512 p.
Formulasi CuCl bo'lgan mis xlorid (monoxlorid) ikkilik moddasi xlorid kislota tuzidir. Bu kukun, odatda oq yoki yashil rangga ega, suvda juda yomon eriydi. Monoxlorid kristallarining yashil rangi mis ii xlorid deb ataladigan ikki valentli moddaning aralashmalari mavjudligi bilan bog'liq.
Birinchi marta bu birikma buyuk kimyogar Robert Boyl tomonidan olingan. Bu voqea ancha oldin sodir bo'lgan va olim oddiy metall mis va ikki valentli misdan foydalangan.Keyin 1799 yilda Jozef Prust monoxloriddan dixlorid kristallarini ajratib olgan. Bu reaktsiya eritmani bosqichma-bosqich qizdirish jarayoni edi, buning natijasida mis (II) xlorid xlorning bir qismini, uning mavjudligining yarmini yo'qotdi. Dixloridni monoxloriddan ajratish odatiy yuvish orqali amalga oshirildi.
Mis monoxlorid 408 °C haroratda kristall panjara shaklini o'zgartiradigan oq kristalli moddadir. Bu birikma kam yoki umuman parchalanmasdan ham eriydi, ham qaynaydi, uning kimyoviy formulasi ba'zan Cu2Cl2 deb yoziladi. Monoxlorid, boshqa mis birikmalari kabi, zaharli hisoblanadi.
Formulasi CuCl2 deb yozilgan aralash mis xlorid tashqi tomondan to'q jigarrang xanjar shaklidagi monokristallarni ifodalaydi. Hatto juda oz miqdordagi suv bilan o'zaro ta'sirlashganda, birikmaning kristallari rangini o'zgartiradi: to'q jigarrangdan u ketma-ket yashil rangga, keyin esa ko'k rangga aylanadi. Qizig'i shundaki, agar bunday suvli eritmaga ozgina qo'shilsa, kristallar oraliq holatlardan biriga qaytadi - ular yashil rangga aylanadi.
Moddaning erish nuqtasi 537 ° C ni tashkil qiladi va 954 - 1032 ° C ga teng bo'lgan haroratda u qaynaydi. Murakkab suv, spirt, ammiak kabi moddalarda eriydi. Uning zichligi 3,054 g/sm3. Eritmani doimiy ravishda suyultirish va haroratni 25 ° C darajasida ushlab turish bilan moddaning molyar elektr o'tkazuvchanligi 265,9 sm2 / mol ni tashkil qiladi.
Mis xlorid xlorning misga ta'sirida, shuningdek (II) bilan o'zaro ta'sir reaktsiyasini o'tkazish orqali olinadi Sanoat ishlab chiqarish mis sulfidlari aralashmalarini natriy xlorid bilan qovurishga asoslangan. Bunday holda, reaktsiya paytida 550-600 ° S haroratni ta'minlash kerak, buning natijasida ko'rib chiqilayotgan moddaga qo'shimcha ravishda gazsimon holatda HCl, oltingugurt gazlari va mishyak kabi tarkibiy qismlar mavjud. birikmalar aniqlanadi. Mis xlorid ishlab chiqarish mis sulfat va BaCl2 o'rtasida almashinuv reaktsiyasini boshlash orqali amalga oshiriladigan ishlab chiqarish ma'lum.
993 °C haroratda modda CuCl va Cl2 ga parchalanadi, uning suvli eritmalarda eruvchanligi quyidagilar bilan tavsiflanadi:
25 graduslik haroratli suvli eritmada eritilganda, 77,4 gramm mis xlorid 100 gramm suvda to'liq eriydi;
Eritmaning harorati 100 ° C ga yetganda, unda allaqachon 120 gramm modda eriydi. Ikkala holatda ham CuCl2 ning zichligi bir xil bo'lgan deb taxmin qilinadi.
Mis xlorid kimyoviy katalizator, pirotexnika aralashmalarining tarkibiy qismi sifatida va turli mineral bo'yoqlar ishlab chiqarishda keng qo'llaniladi. Tutun gazi analizatori sifatida foydalanilganda, u tutun gazlari kontsentratsiyasini va karbonat angidrid darajasini hisoblashni osonlashtiradi. Dixlorid kimyoviy ishlab chiqarishning turli bosqichlarida kislorod tashuvchisi sifatida ham qo'llaniladi, bunday texnologiya, masalan, organik bo'yoqlar ishlab chiqarishda keng tarqalgan.
Mis xlorid tuzi, barcha erimasligiga qaramay, bir qator kristall gidratlarni hosil qilishga qodir. Shu bilan birga, moddaning konsentrlangan eritmasi azot oksidini qo'shish qobiliyatiga ega bo'lib, u dori vositalari ishlab chiqarishda va kimyo sanoatida ham keng qo'llaniladi.
Mis xlorid 2
Kimyoviy xossalari
Asbob ikkilik noorganik moddadir, sinfga tegishli tuzlar Va galogenidlar . Buni hosil bo'lgan tuz deb hisoblash mumkin xlorid kislotasi Va mis .
Mis xloridning irqiy formulasi: CuCl2.
Ushbu birikmaning molekulyar og'irligi har bir mol uchun 134,5 grammni tashkil qiladi. Modda 498 daraja Selsiyda eriydi. Agent shaklning kristalli gidratlarini hosil qiladi CuCl2 nH2O .
Tibbiyotda qo'llaniladi mis xlorid dihidrat.
Qattiq shakldagi mahsulot sariq-jigarrang kristallardir. Murakkab kristalli gidratlar kristallanish sodir bo'ladigan haroratga bog'liq. Modda etil spirtida, suvda yaxshi eriydi, aseton Va metanol .
Mis xloridning reaksiyalari
Modda bilan o'zaro ta'sir qiladi gidroksidi , shunday qilib, qoida tariqasida, erimaydigan asos va eriydigan tuz hosil bo'ladi. Mis xlorid elektrokimyoviy qatordagi metallning chap tomonida joylashgan metallar bilan reaksiyaga kirishadi. Cu . Bundan tashqari, birikma reaktsiyalar bilan tavsiflanadi ion almashinuvi boshqa tuzlar bilan, natijada, erimaydigan modda hosil bo'ladi va gaz chiqariladi.
Sanoat miqyosida agent reaksiya orqali olinadi mis oksidi 2 xlorid kislotasi bilan yoki almashinuv reaktsiyasi bilan bariy xlorid Bilan mis sulfat .
Bundan tashqari, aloqa mavjud Mis xlorid 1 , unda mis bir valentli bo'ladi. Monoxlorid bu metall ancha zaharli birikma hisoblanadi.
farmakologik ta'sir
Metabolik.
Farmakodinamikasi va farmakokinetikasi
Mis organizm uchun zarurdir. Masalan, u jigar to'qimalarida sodir bo'ladigan bir qator kimyoviy reaktsiyalarda ishtirok etadi. Organizmga kirgandan so'ng, modda deyarli butunlay metabollanadi.
Foydalanish uchun ko'rsatmalar
Mis xlorid eritmasi ishlatiladigan eritmalarning bir qismidir parenteral oziqlantirish va tananing ehtiyojlarini qondiradi iz elementlari .
Qo'llash mumkin bo'lmagan holatlar
Agar bemorda 10 yoshgacha bo'lgan bolalar tarkibida moddalar bo'lsa, eritmani o'z ichiga olgan preparatlardan foydalanish mumkin emas. Buyrak yoki jigar etishmovchiligida ehtiyot bo'lish kerak.
Yon effektlar
Preparat odatda bemorlar tomonidan yaxshi muhosaba qilinadi. Kamdan kam hollarda infuziya paytida ko'ngil aynishi va in'ektsiya joyida og'riq paydo bo'ladi.
Mis xlorid, foydalanish bo'yicha ko'rsatmalar (usuli va dozasi)
Agent vena ichiga yuboriladi.
Agar preparat dastlab kukun shaklida bo'lsa, u eritmalarda suyultiriladi glyukoza yoki .
Olingan eritma bir kun ichida ishlatilishi kerak.
Dozalash rejimi va davolash sxemasi dori va kasallikka bog'liq.
Dozani oshirib yuborish
Preparatning haddan tashqari dozasi kamdan-kam uchraydi. Ko'pincha u asal nazorati ostida ishlatiladi. xodimlar va kasalxonada.
Agar preparat juda tez qo'llanilsa, u rivojlanishi mumkin: qusish, terlash, giperemiya teri qoplamlari. Preparatni qabul qilish tezligi pasayganidan keyin reaktsiyalar yo'qoladi.
O'zaro ta'sir
Bir shprits yoki paketdagi moddani faqat r-mi bilan aralashtirish mumkin glyukoza yoki aminokislotalar , ularning konsentratsiyasi 50% dan oshmaydi.
Homiladorlik va laktatsiya davrida
Preparat homilador ayollarga buyurilishi mumkin.
Laktatsiya davrida ushbu komponentdan foydalanish bo'yicha ma'lumotlar etarli emas.
Tarkibida preparatlar (analoglar)
4-darajali ATX kodidagi tasodif:Mis xlorid infuziyalar uchun eritmalar tayyorlash uchun kontsentrat tarkibiga dihidrat shaklida kiritilgan. Addamel N.
Mis (II) xloridning gidrolizi haqida umumiy ma'lumot
TA'RIF
Mis (II) xlorid- kuchsiz asos - mis (II) gidroksid (Cu (OH) 2) va kuchli kislota - xlorid (xlorid) (HCl) tomonidan hosil qilingan o'rtacha tuz. Formula - CuCl 2.
Sariq-jigarrang (to'q jigarrang) rangli kristallarni ifodalaydi; kristall gidratlar shaklida - yashil. Molar massasi - 134 g / mol.
Guruch. 1. Mis (II) xlorid. Tashqi ko'rinish.
Mis (II) xloridning gidrolizlanishi
Kationda gidrolizlanadi. Muhitning tabiati kislotali. Nazariy jihatdan, ikkinchi qadam mumkin. Gidroliz tenglamasi quyidagi ko'rinishga ega:
Birinchi bosqich:
CuCl 2 ↔ Cu 2+ + 2Cl - (tuzning dissotsiatsiyasi);
Cu 2+ + HOH ↔ CuOH + + H + (kation gidroliz);
Cu 2+ + 2Cl - + HOH ↔ CuOH + + 2Cl - + H + (ionli tenglama);
CuCl 2 + H 2 O ↔ Cu(OH)Cl + HCl (molekulyar tenglama).
Ikkinchi qadam:
Cu(OH)Cl ↔ CuOH + + Cl - (tuz dissotsiatsiyasi);
CuOH + + HOH ↔ Cu(OH) 2 ↓ + H + (kation gidrolizi);
CuOH + + Cl - + HOH ↔ Cu(OH) 2 ↓ + Cl - + H + (ionli tenglama);
Cu(OH)Cl + H 2 O ↔ Cu(OH) 2 ↓ + HCl (molekulyar tenglama).
Muammoni hal qilishga misollar
MISOL 1
2-MISA
| Mashq qilish | Mis (II) xlorid eritmasi uchun elektroliz tenglamasini yozing. Agar 5 g mis (II) xlorid elektrolizga uchrasa, katodda qanday massa ajraladi? |
| Yechim | Suvli eritmada mis (II) xloridning dissotsilanish tenglamasini yozamiz: CuCl 2 ↔ Cu 2+ + 2Cl -. Biz shartli ravishda elektroliz sxemasini yozamiz: (-) Katod: Cu 2+, H 2 O. (+) Anod: Cl -, H 2 O. Cu 2+ +2e → Cu o ; 2Cl - -2e → Cl 2. Keyin mis (II) xloridning suvli eritmasi uchun elektroliz tenglamasi quyidagicha ko'rinadi: CuCl 2 \u003d Cu + Cl 2. Muammoli holatda ko'rsatilgan ma'lumotlardan foydalanib, mis (II) xlorid moddasi miqdorini hisoblang (molyar massa - 134 g / mol): y (CuCl 2) \u003d m (CuCl 2) / M (CuCl 2) \u003d 5/134 \u003d 0,04 mol. Reaksiya tenglamasiga ko'ra y (CuCl 2) \u003d y (Cu) \u003d 0,04 mol. Keyin katodda chiqarilgan misning massasini hisoblaymiz (molyar massa - 64 g / mol): m (Cu) \u003d y (Cu) × M (Cu) \u003d 0,04 × 64 \u003d 2,56 g. |
| Javob | Katodda ajralib chiqqan misning massasi 2,56 g ni tashkil qiladi. |
Asosiy ma'lumotlar:
| Himoya, qo'ziqorin sporalari va patogenlarning etakchi to'qimalarga kirishiga to'sqinlik qiladi |
| Korona sariq tanasi (suvsiz) ko'k-yashil kristallar (digidrat) |
Chiqarish:
Mis xlorid: atrof-muhitdagi xatti-harakatlar
| Indeks | Ma'nosi | Tushuntirish | ||
| 20 o C da suvda eruvchanligi (mg/l) | 757000 Q4 Yuqori||||
| Organik erituvchilarda eruvchanligi 20 o C (mg/l) | 680000 Q4 - metanol -||||
| Erish nuqtasi (o C) | - - -||||
| Qaynash nuqtasi (o C) | - - -||||
| Parchalanish harorati (o C) | - - -||||
| Chaqnash nuqtasi (o C) | - - -||||
| pH 7, 20 o S da oktanol/suvdagi bo'linish koeffitsienti | P: - - -||||
| O'ziga xos tortishish (g/ml) / o'ziga xos tortishish | 3.393-Q3-||||
| Dissotsiatsiya konstantasi (pKa) 25 o S da | - - -||||
| Eslatma: | ||||
| Bug 'bosimi 25 o C (MPa) | 1,00 X 10 -10 Q1 O'zgaruvchan emas||||
| 25 o C da Genri qonuni doimiysi (Pa * m 3 / mol) | - - -||||
| 20 o C da Genri qonuni doimiysi (o'lchamsiz) | 7,29 X 10 -21 Hisoblangan O'zgaruvchan emas||||
| Tuproqdagi parchalanish davri (kun) | DT50 (odatiy) - - -||||
| - | ||||
| PH 7 da suvli fotoliz DT50 (kun). | Ma'nosi: - - -||||
| - | ||||
| DT50 ning suvli gidrolizi (kun) 20 o C va pH 7 da | Ma'nosi: - - -||||
| - | ||||
| Suv yog'inlari DT50 (kun) | - - -||||
| Suv fazasi faqat DT50 (kun) | - - -||||
| GUSni yuvish potentsial indeksi | - - -||||
| 1 kg/ga (l/ga) qo'llash tezligida er osti suvlarida SCI (µg/l) konsentratsiyasining o'sish indeksi | Ma'nosi: - - -||||
| - | ||||
| Zarrachalar bilan bog'langan tashish indeksi uchun potentsial | - - -||||
| Koc - organik uglerod bo'linish koeffitsienti (ml/g) | - - -||||
| pH qarshilik: | ||||
| Eslatma: | ||||
| Freundlix adsorbsion izotermasi | kf:-- | -|||
| - | ||||
| Maksimal UV absorbsiyasi (l/(mol*sm)) | - - -||||
mis xlorid: ekotoksisite
| Indeks | Ma'nosi | Manba / Sifat ko'rsatkichlari / Boshqa ma'lumotlar | Tushuntirish | |
| Biokonsentratsiya omili | BCF: -- | -|||
| Bioakkumulyatsiya potentsiali | - - -||||
| LD50 (mg/kg) | 140 V3 Sichqoncha o'rtacha||||
| Sutemizuvchilar - qisqa muddatli oziq-ovqat NOEL | (mg/kg): -- | -|||
| Parranda go'shti - O'tkir LD50 (mg/kg) | - - -||||
| Qushlar - O'tkir toksiklik (CK50 / LD50) | - - -||||
| Baliq - O'tkir 96 soatlik CK50 (mg/l) | 0,24 F4 Kamalak alabalığı O'rtacha||||
| Baliq - Surunkali 21 kunlik NOEC (mg/l) | - - -||||
| Suvdagi umurtqasizlar - O'tkir 48 soatlik EC50 (mg/L) | - - -||||
| Suvli umurtqasizlar - Surunkali 21 kunlik NOEC (mg/l) | - - -||||
| Suv qisqichbaqasimonlar - O'tkir 96 soat CK50 (mg/l) | 0,134 F3 mysida qisqichbaqasi O'rtacha||||
| Pastki mikroorganizmlar - O'tkir 96 soat CK50 (mg/l) | 0,043 F4 Chironomus chivin Yuqori||||
| NOEC , statik, suv (mg/l) | - - -||||
| Pastki mikroorganizmlar - Surunkali 28 kunlik NOEC, cho'kindi jinslar (mg/kg) | - - -||||
| Suv o'simliklari - O'tkir 7 kunlik EC50 , biomassa (mg/l) | - - -||||
| Yosunlar - O'tkir 72 soatlik EC50 o'sishi (mg/l) | 0,55 H1 Noma'lum turlari O'rtacha||||
| Yosunlar - Surunkali 96 soatlik NOEC , o'sish (mg/l) | - - -||||
| Asalarilar - O'tkir 48 soatlik LD50 (mkg/individual) | - - -||||
| Yomg'ir chuvalchanglari - O'tkir 14 kunlik CK50 (mg/kg) | - - -||||
| Tuproq qurtlari - surunkali 14 kunlik maksimal faol bo'lmagan konsentratsiya, ko'payish (mg/kg) | 15 A4 Yomg'ir qurti, Cu sifatida, 8 hafta O'rtacha||||
| Boshqa artropodlar (1) | LR50 (g/ga): - - -||||
| Boshqa artropodlar (2) | LR50 (g/ga): - - -||||
| Tuproq mikroorganizmlari | - - -||||
| Mezodunyo (mezokosm) haqida mavjud ma'lumotlar | NOEAEC mg/l: - - -||||
mis xlorid: inson salomatligi
Asosiy ko'rsatkichlar:
| Indeks | Ma'nosi | Manba / Sifat ko'rsatkichlari / Boshqa ma'lumotlar | Tushuntirish | |
| Sutemizuvchilar - O'tkir og'iz LD50 (mg/kg) | 140 V3 Sichqoncha o'rtacha||||
| Sutemizuvchilar - Dermal LD50 (mg/kg tana vazni) | - - -||||
| Sutemizuvchilar - nafas olish | ||||
