Deryagin qoidasining formulasi. Temir gidroksid gidrozolining barqarorligini o'rganish

Joriy sahifa: 16 (kitob jami 19 sahifadan iborat) [mavjud o'qish qismi: 13 sahifa]

Shrift:

100% +

99. Koagulyatsiya jarayoniga elektrolitlar ta'sirida antagonizm va sinergizm

Har xil zaryad belgilariga ega bo'lgan ikkita kolloid aralashtirilganda o'zaro koagulyatsiya sodir bo'ladi. Har bir kolloidni elektrolit deb hisoblash mumkin, unda bitta ion normal, ikkinchisi esa katta massaga ega. Bundan kelib chiqadiki, musbat zaryadlangan zarralari bo'lgan kolloid manfiy zarralari bo'lgan zol uchun koagulyatsion elektrolit rolini o'ynaydi va aksincha. Tabiiyki, eng to'liq koagulyatsiya zarrachalarning o'zaro neytrallanishiga mos keladigan kolloid eritmalarning ma'lum bir optimal nisbatida sodir bo'ladi. Agar kolloidlardan birining ortiqcha bo'lsa, qisman koagulyatsiya sodir bo'ladi yoki ortiqcha kolloid zaryadining belgisi bilan tizim barqaror bo'lib qoladi (zaryad). Kolloid eritmalarni elektrolitlar aralashmalari bilan koagulyatsiya qilish natijalari har xil. Bu erda uchta holat mavjud:

1) additivlik hodisasi;

2) ion antagonizmi;

3) ion sinergizmi.

Ishlarda Yu. M. Glazman, E. Matievich va boshqa mualliflar amaliyot uchun ancha murakkab, ammo juda muhim ishni - elektrolitlar aralashmasi bilan koagulyatsiyani o'rganishdi.

Qo'shimcha Buning ta'siri shundaki, aralashmadagi koagulyatsiya qobiliyati aralashtirish qoidasiga ko'ra arifmetik ravishda qo'shiladi. Qo'shimchalar ta'sirida, agar bitta elektrolit 1/2 dan 1 zolgacha qo'shilsa, koagulyatsiyaga erishish uchun siz 2/2 qo'shishingiz kerak. Qo'shimcha ta'sir ko'pincha, ayniqsa bir xil valentlikdagi dominant ionlari bo'lgan elektrolitlar aralashmalari bilan koagulyatsiya paytida kuzatiladi.

Ikki qarama-qarshi ionning qo'shimchali koagulyatsion ta'siri bilan bir qatorda ularning ta'sirida antagonizm va sinergizm holatlari kuzatilishi uzoq vaqtdan beri ma'lum bo'lib, bu nafaqat ko'plab texnologik jarayonlar uchun, balki ionlarning ta'sir qilish qonuniyatlarini tushunish uchun ham juda muhimdir. biologik faol ionlar ko'pincha antagonistlar yoki sinergistlar sifatida namoyon bo'ladigan tirik organizmning organlari va to'qimalarida.

Bir elektrolitning koagulyatsion ta'siri boshqa elektrolit ishtirokida boshlanadi, bu turli valentlik ionlari (masalan, Al 3+ va R +) aralashmalarida, shuningdek manfiy zolning koagulyatsiyasi paytida kuzatiladigan hodisadir. Qo'shimchalardan og'ishning sabablari elektrolitlar aralashmasida ionning faolligi va kompleks hosil bo'lishining elektrostatik pasayishi bo'lishi mumkin.

Elektrolitlar aralashmalari bilan ivish paytida ba'zi hollarda ion sinergizmi kuzatiladi (antagonizm hodisasining teskari ta'siri, ya'ni bir elektrolitning koagulyatsion ta'siri boshqasi ishtirokida kuchayganda). Elektrolitlarning past konsentratsiyasida kolloid eritmalar koagulyatsiyaga uchraydi. Kengaytirilgan strukturaviy va mexanik xususiyatlarga ega kolloid zarrachalar yuzasida qo'shimcha ravishda adsorbsion qatlamlarni yaratish orqali eritmalarning elektromagnit koagulyatsiyaga qarshi barqarorligini sezilarli darajada oshirish mumkin. Ushbu qatlamlar elektrolitlar bilan koagulyatsiyani oldini oladi. Yuqori molekulyar birikmalarning (jelatin, agar-agar, tuxum albumini va boshqalar) oz miqdorda eritmasini qo'shib, elektronlarga nisbatan zolning bunday barqarorlashishi himoya deyiladi.

Himoya eritmalari elektrolitlarga juda chidamli. Masalan, kumushning oqsil moddalari bilan himoyalangan va dori sifatida ishlatiladigan kolloid eritmalari (protargal, kollargagal) elektrolitlarga befarq bo'lib, quruqlikka qadar bug'lanishi mumkin. Suv bilan ishlov berilgandan so'ng, quruq qoldiq yana zolga aylanadi. Biroq, turli moddalarning himoya ta'siri bir xil emas. Muayyan standart sharoitlarda ma'lum bir eritmaning koagulyatsiyasini oldini olish uchun etarli bo'lgan moddaning miqdori himoya ta'sirining o'lchovi bo'lib xizmat qiladi. Misol uchun, jelatinning "Oltin soni" 0,01 ni tashkil qiladi, ya'ni uning 0,01 mg 10 ml ni himoya qiladi. Koagulyatsiyadan oltin zol 1 ml 10% NaCl eritmasi "Oltin raqam" tuxum albumini - 2,5, kraxmal - 20. Xuddi shunday, siz "Kumush raqam", "oltingugurt soni" va boshqalarni baholashingiz mumkin.

100. Kuchli va kuchsiz zaryadlangan zollarning koagulyatsiyasi

Kolloid kimyoni rivojlantirish jarayonida hidrofobik eritmalarning barqarorligini (xususan, elektrolitlarning koagulyatsion ta'sirini) tizimning ma'lum parametrlari va dispers fazaning o'zaro ta'sirida yuzaga keladigan hodisalar bilan bog'lashga harakat qilgan ko'plab nazariyalar paydo bo'ldi. dispersiya muhiti. Eng muvaffaqiyatlisi sovet olimlari nomini olgan va DLFO nazariyasi sifatida belgilangan barqarorlikning zamonaviy nazariyasi edi. (B.V. Deryagina, L. D. Landau, E. Fairway, J. Overbek). DLPO nazariyasiga ko'ra, dispersion muhitda elektrolitlar kontsentratsiyasining oshishi diffuz qatlam qalinligining pasayishiga olib keladi. Diffuz qatlamning qalinligi molekulyar tortishish kuchlari ta'sir qila boshlagan o'lchamgacha kamayadi. Buning natijasida agregativ, so'ngra kinetik barqarorlikni yo'qotish sodir bo'ladi. Koagulyatsiyaning DLFO fizik nazariyasi birinchi miqdoriy nazariyani ifodalaydi. U koagulyatsiya chegarasini hisoblash uchun ishlatilishi mumkin. Natijada, shu nazariyadan Shulze-Hardi qoidasi kelib chiqadi.

Deryaginning "oltinchi daraja qonuni" Z 6 Z 6 koagulyatsiya chegarasi yoki koagulyatsion qobiliyatga bog'liqligini belgilaydi ( V k = 1/Sk) ionning zaryadlari bo'yicha. Miqdorlar V bir-, ikki- va uchta zaryadlangan qarshi ionlar uchun k Shulze-Hardy qoidasiga muvofiq 1:64:729 sifatida bir-biri bilan korrelyatsiya qiladi.

Agar koagulyatsiya zarrachalarning qisqa masofali o'zaro ta'siri natijasida yuzaga kelsa, unda bunday tizimlar beqaror va koagulyatsiya ko'p hollarda qaytarilmaydi, chunki birinchi minimumning chuqurligi odatda kT dan katta. To'siq balandligining pasayishiga maxsus adsorbsiya sabab bo'lishi mumkin. Shuning uchun biz koagulyatsiyaning ikki turi haqida gapirishimiz mumkin: konsentratsiya va adsorbsiya.

Shuni ta'kidlash kerakki, ko'rib chiqilgan oddiy nazariyani tajriba bilan z > 2 uchun taqqoslash mumkin emas, chunki nazariyaning ushbu versiyasi ko'paytiriladigan zaryadlangan teskari ionlar uchun kattalik va belgiga tegishli ps 1 (c) ni hisobga olmaydi. dan ps 1.

Ikkinchi minimumda zarralarni o'zaro mahkamlash uchun DLFO nazariyasini yanada rivojlantirish bilan 3,5-2,5 ko'rsatkich qiymatiga erishish mumkin. Bu keyingi o'zaro ta'sir haqidagi xayoliy eksperimental ma'lumotlar bilan tasdiqlanadi.

Barcha qo'shma ishlar DLVO nazariyasiga asoslanadi, bu elektr qatlamining xususiyatlari va dispers tizimlarning barqarorligi o'rtasidagi bog'liqlikni o'rnatadi. Ushbu ishlarda murakkabroq holatlar (masalan, ionlarning adsorbsiyasini hisobga olgan holda) ko'rib chiqiladi va natijada p 1 ning o'zgarishi, koagulyatsion zonalar hodisasiga olib keladi.

Koagulyatsion zonalar va ko'p zaryadlangan qarshi ionlari bo'lgan elektrolitlar eritmalarida ps 1 o'zgarishi tabiati o'rtasida bog'liqlik o'rnatilganda elektr tabiati yoki itarish g'oyasi yanada qonuniy bo'ladi. Xuddi shu tarkibdagi dispersiya fazasi zarralarining bir xil zaryadi bilan ular bir-birini elektrostatik ravishda qaytarishi kerakligi aniq ko'rinadi.

Binobarin, sifatli mulohaza doirasida, diffuz qatlam deformatsiyalanganda itaruvchi kuchlar paydo bo'ladi va zarrachalarga yaqinlashish uchun ular yuqoriroq bo'lgan to'siqni engib o'tishlari kerak, ps 1 qanchalik baland va sirtdan uzoqroq bo'lsa. , diffuz qatlamning qalinligi qanchalik katta bo'lsa.

Ko'p valentli qarama-qarshi ionlar uchun ps 1 qiymatlari konsentratsiyaning oshishi bilan tezroq kamayadi, bu Schulze-Hardy qoidasini tushuntiradi.

101. Flokulyatsiya, geterokoagulyatsiya (ta'riflar, misollar)

Flokulyatsiya- bo'shashgan, loyqa koagulatlar - flokulalar hosil bo'lishiga olib keladigan koagulyatsiya turi.

Ko'pgina hollarda, har qanday miqdoriy xarakteristikalar orqali ifodalangan barqarorlikning bog'liqligi, masalan, c, qo'shilgan "himoya" kolloid (PMC) miqdori aniq belgilangan minimumdan o'tadi. Boshqacha qilib aytganda, himoya ta'sirini ta'minlash uchun etarli bo'lmagan miqdorda IUD qo'shilganda qarshilik kamayadi. Bu hodisa, ayniqsa zanjirning ikkala uchida qutbli guruhlarga ega bo'lgan chiziqli makromolekulalar uchun xarakterlidir (masalan, polivinil spirtlar), hozirgi vaqtda uzoq polimer molekulasining ikki uchida dispers fazaning ikki xil zarrachasiga biriktirilganligi bilan izohlanadi. ularni uglevodorod "ko'prigi" bilan birga ushlab turadi.

Nazariy jihatdan olib borilgan flokulyatsiya hodisasining miqdoriy talqini La Mera qarashlarga asoslanadi I. Langmur , birinchi zarrachada allaqachon adsorbsiyalangan molekulalar uchun ikkinchi zarrachaning ikkinchi uchi tomonidan adsorbsiyalanish ehtimoli katta bo'lishini ko'rsatdi, bu molekulalar soni qancha ko'p bo'lsa va erkin sirt ulushi shunchalik ko'p bo'ladi. Binobarin, minimal barqarorlik sirt qatlamini makromolekulalar bilan to'ldirishning yarmiga to'g'ri keladi.

Bu hodisa (flokulyatsiya) flokulyantlarning nisbatan arzonligi tufayli suspenziyalar, solslarni cho'ktirishda, ayniqsa, tabiiy va chiqindi suvlarni tozalashda keng qo'llaniladi.

Geterokoagulyatsiya- har xil tarkibdagi yoki o'lchamdagi zarralar orasidagi o'zaro ta'sir. Geterokoagulyatsiya tushunchasi umumiy bo'lib, u alohida holat sifatida ko'rib chiqilayotgan holatda ikkita bir xil jismning o'zaro ta'sirini o'z ichiga oladi.

Geterokoagulyatsiyaga misol qilib keltirish mumkin o'zaro koagulyatsiya qarama-qarshi zaryadlangan zarralar. Bunday holda, elektrostatik kuchlar belgini o'zgartiradi va jozibador kuchlarga aylanadi. Energiya to'sig'ining yo'qligi har qanday qiymatda tez koagulyatsiyaga olib keladi Bilan.

Ushbu jarayon dispers tizimlarni amaliy yo'q qilish uchun juda keng qo'llaniladi, bu ayniqsa tabiiy va sanoat suvlarini tozalash muammosi bilan bog'liq holda muhimdir. Shunday qilib, suv ta'minoti stantsiyalarida, suv qum filtrlariga kirmasdan oldin, unga Al 2 (SO 4) 3 yoki FeCl 3 qo'shiladi; gidroliz natijasida hosil bo'lgan Fe yoki Al oksidi gidratlarining musbat zaryadlangan zollari to'xtatilgan manfiy zaryadlangan tuproq zarralarini tez koagulyatsiyaga olib keladi. Bir qator tabiiy va texnologik jarayonlarda zollarning o'zaro koagulyatsiyasi hodisasi katta ahamiyatga ega. O'zaro koagulyatsiya tabiatda keng tarqalgan (masalan, dengiz va daryo suvlarini aralashtirishda). Daryo suvi kolloidlarining koagulyatsiyasi quyidagicha sodir bo'ladi. Dengiz suvi tuzlarining ionlari daryo suvining zaryadlangan kolloid zarralarida adsorbsiyalanadi. Adsorbsiya natijasida zarrachalar chiqariladi, yirik agregatlarga birlashadi va cho'kadi. Shuning uchun ham tubida asta-sekin ko'p loy to'planib, keyinchalik orollar va sho'rlar hosil bo'ladi. Ko'pgina daryolarimiz deltalari shunday shakllangan.

DLFO nazariyasini qo'llash geterokoagulyatsiya jarayonlariga ba'zi hollarda nafaqat U ter, balki U a belgisi ham o'zgarishini ko'rsatadi. Bu holatlarda London kuchlarining tabiati o'zgarmaydi, ular doimo tortishish kuchlaridir. Adsorbsiyalangan kolloidlarni fiksatsiya qilish jarayonida ularning koagulyatsiyasi muhim rol o'ynaydi, bu adsorbsiyalangan zarrachalar va adsorbent yuzasining qarama-qarshi zaryadlari tufayli yuzaga keladi.

L. A. Kulskiy koagulyatsiyaga uchragan suvning kolloid aralashmalari emas, balki koagulyant gidrolizi paytida hosil bo'lgan gidroksidlar ekanligini aniqladilar. Suvni tozalashning o'zi koagulyatsiya natijasida emas, balki gidroksidlar yuzasida kolloid aralashmalarning adsorbsiyasi tufayli sodir bo'ladi. Alyuminiy gidroksid zarralarining koagulyatsiyasi va ular bilan bog'liq suvdan yog'ingarchilik suvda erigan elektrolitlar ta'sirida sodir bo'ladi.

102. Elektrolitlarning elektrokinetik potensialga ta'siri. Koagulyatsiya zonasi

Kattalik ζ -potentsial eritmadagi elektrolitlarning umumiy miqdori bilan aniqlanadi. Konsentratsiyaning oshishi diffuz qatlam qalinligining pasayishiga olib keladi va shuning uchun elektrokinetik potentsialning pasayishi bilan birga keladi. Bu nafaqat ionlarning konsentratsiyasiga, balki ularning valentligiga ham bog'liq bo'lib, qarshi ionlar, ya'ni zaryadi zarrachalarning zaryadiga qarama-qarshi bo'lgan ionlar ayniqsa muhim rol o'ynaydi. Ayniqsa kuchli ta'sir ζ -potentsial bir valentli murakkab organik ionlar (bo'yoqlar, alkaloidlar va boshqalar) tomonidan ta'sir qiladi, ularning ta'siri ikki valentli noorganik ionlarning potentsialiga ta'siriga mutanosibdir.

Tajriba shuni ko'rsatadiki, vodorod va gidroksil ionlari, yuqori valentli ionlar (AI 3+, Fe 3+, PO 3-, sitrat ionlari va boshqalar), shuningdek, alkaloidlar va bo'yoqlarning murakkab organik ionlari nafaqat katta qisqartirishga qodir. ζ -potentsial, balki ma'lum konsentratsiyada ham uning belgisi o'zgarishiga olib keladi.

Koagulyatsiya paytida zarralar bir-biriga yaqinlashishi kerak, bu masofada o'zaro tortishish energiyasi zarralarni bir-biridan uzoqlashtiradigan termal (Braun) harakat energiyasidan kattaroq bo'ladi. Kerakli yondashuv diffuz qatlamning ionli qobiqlari bilan aloqa qilganda yuzaga keladigan elektrostatik repulsiya bilan oldini oladi. Elektrolit kolloid eritmaga kiritilganda ikkita mustaqil jarayon sodir bo'ladi.

Birinchidan- tashqi diffuz qobiqdagi ionlarning almashinuv adsorbsiyasi, ya'ni kiritilgan elektrolitning dominant ionlari uchun diffuz qatlam ionlarining almashinuvi; bu ularning koagulumga kirishini tushuntiradi.

Ikkinchi jarayon- bu diffuz qatlamning siqilishi, buning natijasida uning ionlarining bir qismi qo'sh elektr qatlamining ichki (Gelmgolts) qismiga o'tadi. Diffuz qatlam qalinligining qisqarishi tufayli kolloid zarralar ular o'rtasida itaruvchi kuchlar paydo bo'lmasdan yaqinroq yaqinlashish imkoniyatiga ega bo'ladi; etarlicha kichik masofada o'zaro tortishish kuchlari zarrachalarning yopishishi va koagulyatsiyasini keltirib chiqarishi mumkin.

Elektr er-xotin qatlamning siqilishi tomchi bilan baholanishi mumkin ζ -potentsial, bu odatda elektrolit qo'shilganda kuzatiladi. Uning tushishi o'z-o'zidan koagulyatsiyaning sababi emas, balki elektr er-xotin qatlamning tuzilishida sodir bo'ladigan o'zgarishlarning ko'rsatkichi bo'lib xizmat qiladi. Ulanish ζ - koagulyatsiya bilan potentsial tartibsiz qatorlar yoki koagulyatsiya zonalari paydo bo'lishida aniq namoyon bo'ladi va uni misol bilan ko'rib chiqish mumkin. Tri- va to'rt valentli metallar ionlari, shuningdek, katta organik kationlar manfiy zolga ortib borayotgan miqdorda qo'shilsa, o'zini butunlay o'ziga xos tarzda tutadi. Dastlab, koagulyatsion chegaraga erishgandan so'ng, ular boshqa koagulyatsion ionlar singari, zolning (birinchi koagulyatsiya zonasi) koagulyatsiyasini keltirib chiqaradi. Keyin, yuqori elektrolitlar konsentratsiyasida solning yangi qismida koagulyatsiya sodir bo'lmaydi (barqarorlik zonasi). Bundan tashqari, elektrolitlar kontsentratsiyasi yanada yuqori bo'lganda, koagulyatsiya yana sodir bo'ladi (ikkinchi koagulyatsiya zonasi). Ikkinchi barqarorlik zonasida, elektroforez orqali osongina aniqlash mumkin bo'lgan, kolloid zarralar endi manfiy zaryadga ega emas, balki ijobiy zaryadga ega. Shubhasiz, yuqori adsorbsiyalangan yuqori zaryadlangan kationlar va katta organik kationlar qo'sh qavatning Gelmgolts qismiga super ekvivalent miqdorda kirib borishi mumkin. Shu sababli, ular bilan birga bo'lgan anionlar ikki qavatning diffuz qismiga kiradi, bu esa belgini o'zgartiradi. ζ -potentsial.

Bu hodisa deyiladi koagulyatsion zonalar, bu elektrolitlar kontsentratsiyasining ortishi bilan koagulyatsiya zonasidan keyin ikkinchi barqarorlik zonasining paydo bo'lishidan iborat. Ushbu ikkinchi zonada zarracha zaryadi dastlabki barqarorlik zonasidagi zaryadga qarama-qarshi bo'lib chiqadi. Keyingi o'sish bilan Bilan qandaydir yangi tanqidiy qiymatda s"k koagulyatsiyaning ikkinchi zonasi boshlanadi.

103. Tez koagulyatsiya kinetikasi. Smoluchovskiy nazariyasi

Tor konsentratsiyali diapazonda tez o'sish kuzatiladi v keyingi o'sish bilan o'zgarmaydigan ma'lum bir qiymatga Bilan. Shunga ko'ra, aniq chegaralangan uchta zonani ajratish mumkin: barqarorlik, sekin koagulyatsiya (sk m chegarasi bilan) va tez koagulyatsiya (sk b chegarasi bilan).

Chunki o'sish bilan Bilan energiya to'sig'ining balandligi U kamayadi, kuzatilgan naqshni c = sk m da to'siqdan o'tadigan "eng issiq" zarralarning ma'lum bir ehtimolligi paydo bo'lishi bilan izohlashimiz mumkin. (T ≥ U) zarralar; bundan keyin bu ehtimollik ortadi va c > sk da b chegaraviy qiymatga etadi - bir. Boshqacha qilib aytganda, bu mintaqada to'siq shunchalik kamayadiki, barcha zarralar uni engib o'tadi va zarrachalarning ulanishiga olib keladigan samarali to'qnashuvlar soni endi o'zgarmaydi. Bu raqam faqat zarrachalar kontsentratsiyasiga bog'liq v va ularning tezligi.

Tez koagulyatsiya hududi barcha ta'sirlar samarali bo'lgan hudud sifatida belgilanadi.

Ushbu mintaqa uchun v ni hisoblash sezilarli darajada soddalashtirilgan, chunki bu to'qnashuvlar sonini hisoblashdan iborat. Biroq, bu erda juda ko'p qiyinchiliklar paydo bo'ladi, chunki nafaqat asosiy zarrachalarning, balki koagulyatsiya jarayonida hosil bo'lgan yanada murakkab zarralarning to'qnashuvlarini hisobga olish kerak. Bu vazifa ajoyib tarzda hal qilindi M. Smoluchovskiy (1916), zarrachalarning Broun harakatini (diffuziyasini) hisobga olish asosida tez koagulyatsiya kinetikasining miqdoriy talqinini taklif qilgan.

Jarayon tezligi v diffuziya koeffitsienti bilan tavsiflangan kontsentratsiya v va Broun harakati intensivligining funktsiyasidir. D.

Koagulyatsiya kinetikasi M. Smoluchovskiy tomonidan bir hil sharsimon zarrachalarning eng oddiy holatiga nisbatan ishlab chiqilgan. Barqarorlik chegarasiga mos keladigan ma'lum elektrolitlar kontsentratsiyasiga erishilganda, dastlabki yagona zarralar to'qnashadi va qo'sh zarrachalarni hosil qiladi; ular, o'z navbatida, bir-biri bilan yoki birlamchi zarralar bilan to'qnashib, tobora murakkab (beshlik, oltita va boshqalar) agregatlarni hosil qiladi. Agar p 1, p 2, p 3, ... bir, ikki, uchta boshlang'ichdan tashkil topgan zarrachalar konsentratsiyasini belgilasak, u holda koagulyatsiya boshlangandan keyingi barcha zarrachalarning umumiy soni Sp = p 1 + p 2 ga teng bo'ladi. + p 3 + ...

Har safar ikkita zarracha birlashganda biri hosil bo'lganligi sababli (yarmga bo'linish sodir bo'ladi), koagulyatsiya jarayoni rasmiy ravishda bimolekulyar reaktsiya sifatida davom etadi, ya'ni ikkinchi darajali reaktsiya kinetika tenglamasiga ko'ra vaqt o'tishi bilan zarrachalarning umumiy soni kamayadi:

Qayerda k– zarracha diffuziya tezligi konstantasiga va tortishish sferasi radiusiga qarab koagulyatsiya tezligi konstantasi.

Smoluchovskiy nazariyasi bir necha bor eksperimental sinovdan o'tgan. Qiymatlar v(jarayon tezligi) va ξ , (koagulyatsiya davri) eksperimental tarzda aniqlanadi: yoki to'g'ridan-to'g'ri - ultramikroskopik usul yordamida vaqtning turli nuqtalarida, egri chiziqlarni qurish bilan birlik hajmdagi zarrachalar sonini hisoblash orqali. v - t, yoki Rayleigh formulasidan foydalangan holda yorug'lik tarqalishi usuli bilan. Qiymatlar v tangensning egri chiziqqa moyillik burchagi tangensi, qiymatlari bilan topiladi ξ – to‘g‘ri chiziqning koordinatadagi qiyalik burchagi tangensi bilan. Ta'kidlash joizki, taxminiy baho uchun v Va ushbudan boshlab: ushbugacha Koagulyatsion agentning ta'sirining boshlanishidan eritmaning sezilarli loyqaligining boshlanishigacha o'tgan vaqt, shuningdek, vaqtning ma'lum bir standart nuqtasida zolning optik zichligi (yoki yorug'lik tarqalishi) nisbati ( masalan, boshidan 1 yoki 24 soat) dastlabki optik zichlikka qadar. Bu usul odatda turbidimetrik yoki nefelometrik deb ataladi. Tez koagulyatsiya nazariyasini eksperimental tasdiqlash diffuziya nazariyasi va Broun harakatining asosiy tushunchalarining to'g'riligini ajoyib isbotidir.

104. Koagulyatsiya kinetikasi. Koagulyatsiya jarayonining qaytarilishi. Peptizatsiya

Sovet fizigi va kimyogari N. A. Fuks tomonidan ishlab chiqilgan nazariya dastlab aerozollarning koagulyatsiyasi uchun energiya to'sig'ining qiymatini kinetik tenglamalarga kiritish orqali zarrachalarning o'zaro ta'sirini hisobga oladi.

Qayerda V– koagulyatsion sekinlashuv koeffitsienti yoki tasodifiylik omili, bu jarayon tezligi tez koagulyatsiyaga nisbatan necha marta kamayishini ko'rsatadi.

Tenglamadan ko'rinib turibdiki, energiya to'sig'ining balandligi oshishi bilan koagulyatsiya keskin sekinlashadi U, birliklarda ifodalanadi kT, shuningdek, diffuz qatlam qalinligining oshishi bilan ("uzoqdagi" yondashuvlarda tormozlash) va zarracha radiusining pasayishi bilan.

Nazariya chiziqli munosabatni ko'rsatadi V dan Bilan, eksperimental tarzda tasdiqlangan. Natijaning jismoniy ma'nosi kuch maydonidagi koagulyatsiya tezligi maydon yo'qligida tez koagulyatsiyaga qaraganda kattaroq bo'lishi bilan mos keladi. Binobarin, energiya parametrlarining jarayon kinetikasiga ta'siri sekin koagulyatsiya nazariyasi bilan tavsiflanadi.

Sekin koagulyatsiya energiya to'sig'ining mavjudligi sababli to'qnashuvlarning to'liq bo'lmagan samaradorligi bilan izohlash mumkin.

Koagulyatsiya jarayonining qaytarilishi- koagulyatsion tizimlarning peptizatsiya qilish qobiliyati.

Koagulyatsiya paytida tushadigan yog'ingarchilik boshqa tuzilishga ega. Ulardan ba'zilari zich va ixchamdir, bu zarrachalarning yaqin aloqasini ko'rsatadi va koagulyatsiya qaytarilmasdir. Boshqa koagulyatsiyalar katta hajmni egallaydi va bo'shashgan, ochiq tuzilishga ega. Ulardagi zarralar suyuq va siqilgan elektr qatlamlarining yupqa qatlamlari bilan ajratilgan holda izolyatsiya qilingan holda qoladi. Taxmin qilish mumkinki, qo'sh elektr qavatining tarqalish darajasini oshirish orqali koagulumni yana zol holatiga o'tkazish mumkin. Darhaqiqat, ba'zi hollarda cho'kmani yuvish orqali elektrolit-koagulatordan ozod bo'lish orqali koagulyatsiyaning teskari jarayonini - peptizatsiyani (koagelning zolga o'tishini) qo'zg'atish mumkin.

Peptizatsiya- bu zarrachalarning parchalanishi, ular orasidagi aloqaning buzilishi, ularning bir-biridan ajralishi. Peptizatsiya asl eritmaning liyofillanganligi va koagulyatsiyadan keyin shunchalik kam vaqt o'tishi ehtimoli ko'proq, chunki vaqt o'tishi bilan yaqin o'zaro ta'sir davomida zarralar asta-sekin dispersiya va sirt energiyasining pasayishi bilan birlashadi. Bunday holda, koagulyatsiya qaytarilmas holga keladi va peptizatsiya istisno qilinadi. Peptizatsiyani amaliy amalga oshirish usuli koagulyatsiyani keltirib chiqaradigan sabablarga bog'liq. Haqiqatan ham, agar koagulum elektrolitdan suv bilan yuvilsa (dekantatsiya, filtrlash yoki dializ yordamida) peptizatsiya mumkin bo'ladi. Masalan, yuvish orqali yangi, ayniqsa kremniy dioksidi, qalay dioksidi, metall sulfidlari va bir zaryadlangan ionlar bilan koagulyatsiyalangan oltingugurt cho'kmalarini peptizatsiya qilish mumkin. Sof suyuqlik bilan peptizatsiyaga misol sifatida suv ta'sirida loyni peptizatsiya qilish mumkin. Suv bilan o'zaro ta'sirlashganda, gil zarralari yuzasida ion-solvat qatlamlari paydo bo'lib, loy zarralari orasidagi bog'lanishni zaiflashtiradi; Natijada, suvda loyning etarlicha barqaror suspenziyasi hosil bo'ladi. Peptizatsiya oz miqdorda peptizatsiya agentini qo'shganda osonroq bo'ladi, bu sizga elektr er-xotin qatlamning tuzilishini tiklash imkonini beradi. Peptizatorlar potentsial hosil qiluvchi elektrolitlardir. Tuproqlar suv o'tkazuvchanligi, shishishi kuchaygan, tuzilishsiz, bir so'z bilan aytganda, peptizatsiyalangan. Sovunning detarjen ta'siri ham peptizatsiya jarayoni bilan bog'liq. Yog 'kislotasi ionlari "axloqsizlik" zarralari yuzasida adsorbsiyalanadi va shu bilan ularni ifloslangan sirtdan yirtib tashlaydi va ularni eritma holatiga - peptizatsiyaga aylantiradi; Sol suv oqimi va ko'pik pufakchalari bilan ob'ektdan chiqariladi.

Solsning koagulyatsiyasini o'rganishda ko'plab nazariyalar paydo bo'ldi, ular yordamida ular barcha kuzatilgan qonuniyatlarni sifat va miqdoriy darajada tushuntirishga harakat qilishdi.

Shunday qilib, 1908 yilda G. Freundlich asosiy qoidalarni shakllantirdi koagulyatsiyaning adsorbsion nazariyasi elektrolitlarni eritmaga qo'shganda kuzatiladi. Ushbu nazariyaga ko'ra, kolloid zarrachalarning agregatsiyasi granulalar yuzasi tomonidan qarama-qarshi ionlarning adsorbsiyasi va uning zeta potensiali qiymatining pasayishi tufayli sodir bo'ladi. Biroq, bu nazariya cheklangan qo'llanilishiga ega edi, chunki faqat elektrolitlar ta'sirini hisobga oldi va zarrachalarning yopishishi faqat mitsellaning diffuz qatlamidagi o'zgarishlar bilan bog'liq bo'lgan va granulaning z-potentsial qiymati o'zgarishsiz qolgan faktlarni tushuntira olmadi.

Keyinchalik G. Myuller tomonidan ishlab chiqilgan elektrostatik nazariya, bu allaqachon elektrolitning zolga kiritilishi zarrachaning elektr qo'sh qavatidagi umumiy zaryadni o'zgartirmasligi, balki diffuz qatlamning siqilishiga (hajmining qisqarishiga) sabab bo'lganligidan kelib chiqqan. Bu tizim barqarorligining pasayishiga olib keladi.

Koagulyatsiyaning adsorbsion, elektrostatik va boshqa bir qator nazariyalari barcha kuzatilgan eksperimental faktlarni tushuntirib bera olmadi, lekin ular kolloid tizimlarning barqarorligi haqidagi g'oyalarning rivojlanishida ijobiy rol o'ynadi. Ularning eng muhim qoidalari odatiy liofob dispers tizimlarning xatti-harakatlari bilan yaxshi mos keladigan zamonaviy barqarorlik nazariyasining bir qismiga aylandi.

Bu nazariya 1937-1943 yillarda ishlab chiqilgan. bir-biridan mustaqil ravishda B.V. Deryagin va L.D. SSSRda Landau va Gollandiyada E. Vervey va J. T. Overbek. Mualliflar familiyasining birinchi harflariga ko'ra, nazariya DLFO deb ataladi.

Ushbu nazariyaga ko'ra, eritmadagi kolloid zarrachalar, Broun harakati tufayli, ularning suyuq diffuz qobiqlari yoki qatlamlari bilan aloqa qilmaguncha, bir-biriga osongina yaqinlasha oladi. Bunday holda, ular o'rtasida hech qanday o'zaro ta'sir kuchlari paydo bo'lmaydi. Keyingi yaqinlashish uchun zarralar o'zlarining diffuz qobiqlarini deformatsiya qilishlari kerak, shunda ular bir-biriga yopishadi (yoki bir-biriga kirib boradi). Ammo suyuqliklar yaxshi siqilmaydi va deformatsiyaga javoban, deb ataladi ajratuvchi bosim kuchlari, bu jarayonni amalga oshirishga to'sqinlik qilish. Bundan tashqari, diffuz qatlamning o'lchamlari qanchalik katta bo'lsa, ajratuvchi bosim kuchlari shunchalik katta bo'ladi.

Boris Vladimirovich Deryagin (1902 - 1994)– rus fizik-kimyogari, professor (1935), SSSR Fanlar akademiyasining muxbir a’zosi (1946), Rossiya Fanlar akademiyasi akademigi (1992). U sirt kuchlari va ularning ajralib chiqadigan bosimga ta'siri va nozik suyuqlik plyonkalarining xususiyatlari haqidagi ta'limotni yaratdi. nomidagi mukofot M. V. Lomonosov nomidagi SSSR Fanlar akademiyasi (1958), SSSR Davlat mukofoti (1991). 1936-1994 yillarda u oʻzi tashkil etgan SSSR Fanlar akademiyasining Fizikaviy kimyo institutida laboratoriya va Sorbsiya jarayonlari boʻlimiga rahbarlik qilgan. Ko‘p yillar davomida “Kolloid kimyo” jurnalining bosh muharriri bo‘lgan. 1962-1973 yillarda suvning maxsus turi - poliwater mavjudligini taxmin qildi. Keyin u aralashmalar - silikatlarning tanqidiy ta'sirini aniqlab, o'zini rad etdi.

Agar to'qnashuvchi zarralar bu kuchlarning ta'sirini bartaraf etish uchun etarli kinetik energiyaga ega bo'lsa, ularning tarqoq qatlamlari bir-biriga yopishadi, ammo bu vaqtda ular va granulalar o'rtasida elektrostatik itarilish kuchlari paydo bo'ladi (chunki ular bir xil belgidagi zaryadlarga ega). (68-rasm).

Guruch. 68. Kolloid zarrachalarning o'zaro ta'sir qilish sxemasi: A- agregativ barqaror tizim; b– diffuz qatlamlarning bir-birining ustiga chiqishi; V- koagulyatsiya

L Ev Davidovich Landau (1908 - 1968), ko'pincha Dau deb ataladi - sovet fizigi, SSSR Fanlar akademiyasining akademigi (1946 yilda saylangan). Nobel, Lenin va uchta Stalin mukofotlari laureati, Sotsialistik Mehnat Qahramoni. Daniya, Niderlandiya, AQSH, Fransiya Fanlar akademiyalari, London Fizika Jamiyati va London Qirollik Jamiyati aʼzosi. Bir necha nashrlardan o'tgan va ko'plab tillarga tarjima qilingan Nazariy fizika kursini yaratish tashabbuskori va hammuallifi. 1998 yildan beri Rossiya Fanlar akademiyasining Yadro fizikasi bo'limi tomonidan berilgan oltin medal Landau nomi bilan atalgan.

Granulalarning z-potentsiali qanchalik yuqori bo'lsa, zarrachalarning o'zaro itarilishi shunchalik kuchli bo'ladi.

Ushbu kuchlarni engib o'tish va granulalarni ≈ 10-7 sm yoki undan kam masofaga (ya'ni, dispersiya muhitining bir molekulasi hajmiga teng yoki undan kichik masofa) yaqinlashtirishda van der deb ataladi. Ularning o'rtasida jismoniy tabiatga ega bo'lgan Waals tortishish kuchlari paydo bo'ladi. Ular kolloid zarrachalarning bir-biriga yopishishiga (ulanishlariga) olib keladi.

Odatda, barqarorlashtirilgan hidrofobik kulda faol zarrachalarning faqat kichik bir qismi yuqoridagi barcha kuchlarni ta'sir qilish uchun engish uchun etarli kinetik energiyaga ega. Shuning uchun bunday kolloid tizimlar ozmi-koʻpmi uzoq vaqt (barqarorlik darajasiga qarab) oʻz barqarorligini saqlaydi. Haroratning oshishi bilan Broun harakatining tezligi va intensivligi ortadi. Bu kolloid zarrachalarning kinetik energiyasi zahirasi oshishiga olib keladi. Ularning soni tobora faollashib bormoqda. Natijada, to'qnashuvda ular tez-tez bir-biriga yopisha boshlaydi va zolning agregativ barqarorligi pasayadi.

Koagulyatsiya jarayonlarining paydo bo'lishiga diffuz qatlamlar o'lchamlari va z-potentsial qiymatining pasayishiga olib keladigan har qanday boshqa tashqi ta'sirlar ham yordam beradi.

Eng kam barqarorlar kolloid tizimlar bo'lib, ularda qo'sh elektr qatlami va erituvchi molekulalarining himoya qobig'i bo'lmagan dispers fazaning zarralari.

Bunday holda, zarralar o'rtasida elektrostatik itarilish kuchlari va ajralib chiqadigan bosim kuchlari paydo bo'lmaydi va shuning uchun ularning bir-biri bilan deyarli har qanday to'qnashuvi o'zaro yopishishga olib keladi.

DLFO koagulyatsiyasining fizik nazariyasi katta matematik apparatga ega va kuzatilgan eksperimental faktlar bilan yaxshi mos keladigan turli miqdoriy hisoblarni amalga oshirishga imkon beradi.

Koagulyatsiyaning elementar akti zarrachalarning "qisqa masofali o'zaro ta'siri" natijasida yuzaga keladi. Yog'ingarchilik zich va qaytarilmasdir, chunki tortishish energiyasi itarilish energiyasidan ancha katta. Bu erda zarralar o'rtasida to'g'ridan-to'g'ri aloqa mavjud, birinchi minimalga mos keladigan masofalarda kondensatsiya-kristallanish tuzilmalari yoki qo'pol dispersiyalar hosil bo'ladi. 2. To'siqning balandligi katta bo'lsa va ikkinchi minimumning chuqurligi kichik bo'lsa, zarralar to'siqni engib o'ta olmaydi va o'zaro ta'sir qilmasdan tarqaladi. Bu "jami barqaror tizim" holatidir. Bu barqarorlikni ikki yo'l bilan buzish mumkin. a) Zarrachalarning kinetik energiyasining ortishi to'qnashuvlar sonining ko'payishiga olib keladi. Tez zarrachalarning energiyasi potentsial to'siqdan oshsa, zarralar bir-biriga yopishib olishi mumkin. Shuning uchun haroratning oshishi tizimning koagulyatsiyasiga olib kelishi mumkin. b) potentsial to'siqni tizimga elektrolitlar qo'shish orqali kamaytirish mumkin. Bunday holda, EDL diffuz qismning siqilishi tufayli siqiladi, buning natijasida zarralar qisqa masofalarda bir-biriga yaqinlashadi, bu erda jozibador kuchlar kuchayadi. 4.3-rasm Elektrolitning koagulyatsiyaga ta'siri diagrammasi: h2< h1 3. Если глубина второго минимума достаточно велика то, незави- симо от высоты барьера, происходит так называемое «дальнее взаимо- действие» двух частиц, отвечающее второму минимуму. Вторичный минимум на участке ВС отвечает притяжению частиц через прослойку среды. Возникает взаимодействие на дальних расстоя- ниях, осадки получаются рыхлыми и обратимыми, так как минимум не глубокий. Второму минимуму соответствует явление флокуляции или образо- вание коагуляционных структур. Интерес к этим системам в последнее время велик: фиксация час- тиц во втором минимуме при достаточной концентрации дисперсной фазы может привести к превращении. Золя в полностью структуриро- ванную систему. Реальные твердые тела, составляющие основу материальной куль- туры человечества (строительные материалы, деревянные изделия, оде- жда, бумага, полимеры) – в подавляющем большинстве являются струк- турированными дисперсными системами. Вывод: Рассмотренный классический вариант теории Дерягина-Ландау да- ет хорошее согласие с экспериментальными данными. Но может быть самым главным ее достижением является обоснование правила Шульце- Гарди, которое справедливо считается краеугольным камнем для про- верки теорий устойчивости. const g = 6 – «закон шестой степени» Дерягина, устанавливающий Z зависимость порога коагуляции от заряда иона-коагулятора. 4.7 Зависимость скорости коагуляции от концентрации электролита. Медленная и быстрая коагуляция Медленная коагуляция – это когда электролита введено в таком количестве, что небольшой барьер отталкивания сохраняется (DU), здесь не все сталкивающие частицы коагулируют. Скорость ее зависит от концентрации электролита. Быстрая коагуляция – имеет место при полном исчезновении энергетического барьера, здесь каждое столкновение частиц приводит к коагуляции. Скорость быстрой коагуляции u – не зависит от концен- трации электролита. Рис.4.4 Зависимость скорости коагуляции от концентрации электролита При небольших количествах электролита скорость коагуляции близка к нулю (участок I). Затем скорость растет при увеличении количества электролита (участок II). Коагуляция на участке II является медленной и зависит от концентрации электролита. На участке III скорость достигает максимальное значение и уже не зависит от количества прибавляемого электролита. Такая коагуляция называется быстрой и соответствует полному исчезновению потенци- ального барьера коагуляции DU . Начало участка III отвечает порогу быстрой коагуляции g б, здесь величина x -потенциала падает до нуля. Порогу быстрой коагуляции на основании теории ДЛФО можно дать строгое определение: Порог быстрой коагуляции – это количество электролита, необхо- димое для снижения энергетического барьера до нуля. 4.8 Изменение агрегативной устойчивости при помощи электролитов. Концентрационная и нейтрализационная коагуляция Одним из способов изменения агрегативной устойчивости золей является введение электролитов. Электролиты в состоянии изменить структуру ДЭС и его диффуз- ный слой, снизить или увеличить x -потенциал и электростатическое от- талкивание, т.е. способны вызвать или предотвратить коагуляцию. Воз- можны концентрационная и нейтрализационная коагуляция электроли- тами. Причина их одна и та же – снижение x -потенциала, ослабление электростатического отталкивания. Однако механизм снижения x - потенциала различный. Рис.4.5 Падение потенциала в ДЭС до (кривая 1) и после (кривая 2) введения электролита в процессе концентрационной (а) и нейтрализационной (б) коагуляции j1 и j 2 , x1 и x 2 – значения полного и электрокинетического по- тенциалов, соответственно, до и после введения электролитов; 3 и 4 – направления адсорбции ионов электролита; х – расстояние от твердой поверхности в глубь жидкости. 1. Концентрационная коагуляция наблюдается при больших заря- дах поверхности, когда j0 ³ 100 мВ, и проводится она в основном ин- дифферентными электролитами. Эти электролиты способствуют сжа- тию диффузной части ДЭС, снижению x -потенциала (x 2 < x1), но не изменяют полный потенциал j0 . Благодаря этому (сжатию ДЭС) частицы сближаются и межмоле- кулярные силы притяжения начинают превалировать, что и вызывает слияние частиц. Правило Шульце-Гарди подтвердили теоретически Б.В. Дерягин и Л.Д. Ландау, представив расклинивающее давление как суммарный эф- фект сил отталкивания и притяжения, что позволило им вывести урав- нение, связывающее порог коагуляции с зарядом иона-коагулятора. B * e (kб T) 5 Cкр = g = , (1) A2 e 6 Z 6 где B * – константа; e – диэлектрическая постоянная; kб – константа Больцмана; T – абсолютная температура; A – постоянная Ван-дер- Ваальса; e – заряд электрона; Z – заряд иона-коагулятора. Это уравнение (4) хорошо описывает зависимость порога коагуля- ции от заряда иона-коагулятора для сильно заряженных поверхностей и соответствует эмпирическому правилу Шульце-Гарди. В уравнение (1) не входит потенциал поверхности. Таким образом, правило Шульце-Гарди справедливо в случае концентрационной коагу- ляции. 2. Нейтрализационная коагуляция происходит при малых потен- циалах поверхности (j0 £ 100 м В) под действием неиндифферентных, т.е. родственных электролитов. Особенно эффективны электролиты, со- держащие ионы большого заряда и большого радиуса, то есть хорошо адсорбирующиеся. При введении таких электролитов идет частичная нейтрализация полного потенциала поверхности при адсорбции противоионов, что приводит к снижению не только полного потенциала j0 , но и j " и x - потенциала, а также к сжатию диффузной части ДЭС. Для случая нейтрализационной коагуляции при j0 £ 100 м В авторы теории ДЛФО нашли выражение для порога коагуляции: " x 4 Cкр = g = k 2 . (2) Z Из уравнения (2) следует, что для нейтрализационной коагуляции критическая концентрация зависит от x -потенциала и, следовательно, от полного потенциала поверхности j0 . Из уравнения (2) также следует: при малых j0 порог коагуляции обратно пропорционален Z 2 коагулирующего иона. Этот случай соответствует эмпирическому правилу Эйлерса- Корфа, которое оказывается справедливым для слабо заряженных по- верхностей. В реальных системах одновременно могут действовать оба меха- низма коагуляции, поэтому зависимость порога коагуляции от заряда иона-коагулятора оказывается промежуточной. 4.9 Особые явления при коагуляции. Явление неправильных рядов Коагулирующая сила ионов зависит не только от заряда и радиуса коагулирующих ионов, но и от их специфической адсорбции. Кроме того, многовалентные ионы могут вызвать перезарядку по- верхности и привести к чередованию зон устойчивого и неустойчивого состояния системы. Это явление получило название явления неправиль- ных рядов. Суть: при добавлении электролитов вначале наблюдается ус- тойчивость золя, затем – коагуляция. Далее – вновь устойчивость, и, на- конец, при избытке электролита – опять коагуляция. Это объясняется тем, что многовалентные ионы (Fe3+, Al3+, Th4+) перезаряжают частицы и переводят систему из неустойчивого в устой- чивое состояние. Введение электролита AlCl3 в золь сернистого мышь- яка, имеющего первоначально отрицательный заряд. Рис.4.6 Схема неправильных рядов На рис. 4.6 можно выделить две зоны устойчивого состояния (0-1, 2-3) и две зоны коагуляции (1-2, 3-4). Зона 0-1 – электролита добавлено недостаточно, устойчивое со- стояние. Зона 1-2 – электролита добавлено достаточно, x = xкр. Идет коагу- ляция. Далее начинается перезарядка поверхности, x -потенциал приоб- ретает противоположное значение. При достижении x >+ xcr barqaror holat yana paydo bo'ladi (2-3-bo'lim). 3-4 bo'limda tizim yana konsentrlangan koagulyatsiya sxemasiga muvofiq koagulyatsiya qilinadi. Koagulyatsiya Al3+ ionlari bilan sodir bo'ladigan 1-2 bo'limdan farqli o'laroq, 3-4 zonada koagulyatsiya Cl- ionlari bilan amalga oshiriladi, chunki zarrachalarning zaryadi ijobiy bo'ladi. 4.10 Elektrolitlar aralashmasi bilan koagulyatsiya Sanoat sharoitida koagulyatsiya uchun bitta elektrolit emas, balki bir nechta elektrolitlar aralashmasi ishlatiladi. Ikki elektrolitlar aralashmasining koagulyatsion ta'siri ko'pincha qo'shimcha emas. Ba'zida elektrolitlar aralashmasida ulardan bir nechtasi talab qilinadi - bu antagonizm hodisasi. Agar elektrolitlar aralashmasi bitta elektrolitga qaraganda samaraliroq bo'lsa, unda sinergizm hodisasi paydo bo'ladi, aralashmada ularning har biriga qaraganda kamroq talab qilinadi. Qo'shimcha ta'sir bilan elektrolitlar bir-biridan mustaqil ravishda koagulyatsiyalanadi. Ikki elektrolitlar aralashmasini xarakterlash uchun koagulyatsiya chegarasi g 1 ning koagulyatsiya chegarasi g 2 ga bog'liqligi grafigidan foydalanish qulay. Qo'shimcha harakatlar bilan g 1 - g 2 bog'liqligi chiziqli. Sinerjizm 2-egri chiziq bilan tavsiflanadi, agar birinchi elektrolit g 1/2 miqdorida olinsa, ikkinchisi - g 2 miqdorida.< g 2 / 2 . Рис.4.7 График зависимости порога коагуляции: 1 – аддитивное действие; 2 – синергетическое действие; 3 – антагонистическое действие Синергизм электролитов широко используют на практике для коа- гуляции больших количеств дисперсных систем. 4.11 Применение коагулянтов и флокулянтов в процессах очистки воды Явление коагуляции тесно связано с проблемой удаления загрязне- ний из водных сред. В основе многих методов очистки от в.д.с – загрязнений лежит яв- ление потери системой агрегативной устойчивости путем объединения частиц под внесением специально вводимых реагентов: коагулянтов и флокулянтов. Это укрупнение частиц приводит к потере седиментационной ус- тойчивости системы и образованию осадков. В настоящее время подбор реагентов для коагуляции основывается преимущественно на эмпирических исследованиях. Чаще всего коагулирование загрязнений воды производится элек- тролитами, которые содержат многозарядные ионы (Al3+, Fe3+). Ранее процесс осветления воды объясняли нейтрализацией много- валентными катионами, заряженных, как правило, отрицательно, частиц природных вод. Однако коагуляция эти ионами связана с процессами их гидролиза, в результате которого возникают полиядерные аквагидро- комплексы, обладающие более сильной коагулирующей способностью, чем ионы. Сам процесс коагуляции подобен процессу флокуляции ВМС. В процессах водоочистки постепенно расширяется применение по- лимерных флокулянтов (ВМС): длинная молекула полимера адсорбиру- ется двумя концами на двух разных частицах дисперсной фазы и соеди- няет их «мостиком». Получается рыхлый агрегат – флоккула. Здесь час- тицы не имеют непосредственного контакта между собой. Флокулянты бывают природными и синтетическими, неионоген- ными и ионогенными. В последнем случае флокуляция возможна не только по механизму мостикообразования, но и путем нейтрализации заряда частиц противоположно заряженными ионами полиэлектролита. На празднике часто эффективным оказывается совместное приме- нение коагулянтов и флокулянтов. 4.12 Кинетика коагуляции Процесс коагуляции протекает во времени. Отсюда вытекает пред- ставление о скорости коагуляции. Скорость коагуляции – это измене- ние частичной концентрации в единице объема в единицу времени. Раз- личают быструю коагуляцию, когда каждое столкновение частиц при- водит к их слипанию и медленную коагуляцию, если не все столкновения частиц являются эффективными. Термины «быстрая» и «медленная» коагуляции условны и не связаны со скоростью процесса. При опреде- ленных условиях быстрая коагуляция может протекать очень медленно и, наоборот, медленная коагуляция может идти весьма быстро. Теория кинетики быстрой коагуляции предложена С. Смолуховским. Скорость процесса уменьшения общего числа частиц (n) во времени он рассматривает как скорость реакции второго порядка, поскольку слипание частиц происходит при столкновении двух частиц, dn = k × n2 . (3) dt После интегрирования этого уравнения получим 1æ1 1 ö k= ç - ÷ (4) t è n n0 ø или n0 n= , (5) 1+ kn0t где n0 – общее число частиц в единице объема золя до коагуляции, n – число частиц к моменту времени t, k – константа скорости процесса коагуляции, которая вычисляется по уравнению (5.5). Константа k свя- зана с коэффициентом диффузии частиц D и с расстоянием d, на кото- ром действуют силы притяжения между частицами, уравнением k = 4pDd . (6) Подставив в это уравнение вместо D его значение из уравнения Эйнштейна и учитывая, что d = 2r, получим 4 RT 3 –1 k= ,м с. (7) 3h Из формулы (7) видно, что величина k не зависит от начальной концентрации золя и от размера частиц и поэтому не меняется при их слипании. Константа скорости процесса коагуляции – постоянная толь- ко для данной коллоидной системы. Если величина константы k, вычис- ленная из экспериментальных данных, не совпадает с величиной, полу- ченной из теоретической формулы (7), то это значит, что в системе про- исходит не быстрая, а медленная коагуляция. С. Смолуховский предложил формулы, позволяющие определить с к о л ь к о ч а с т и ц того или иного порядка (первичных, вторичных и т.д.) имеется в золе ко времени t. Причем для того, чтобы исключить входящие в эти формулы трудно определяемые величины D и d, он ввел в них так называемое время половинной коагуляции q (период коагуля- ции), за которое начальная концентрация первичных частиц уменьшает- ся вдвое. Тогда для первичных частиц n0 n1 = , (8) (1 + t q) 2 для вторичных частиц n0 t q n2 = (9) (1 + t q) 3 и для частиц m-го порядка n0 (t q) m-1 nm = . (10) (1 + t q) m+1 На рис. 4.8 уравнения (8-10) изображены графически. Получен- ные кривые наглядно показывают распределение числа частиц в бы- стро коагулирующем золе. В на- чальный момент, т. е. когда t = 0, все частицы – первичные: n = n1 = n0, а n2 = n3 = n4 = 0. Через некоторое время количество всех частиц равно n, число первичных n1 уменьшается, но начинают появ- ляться двойные, тройные и др. час- тицы. По мере коагуляции эти час- тицы также постепенно исчезают, уступая место частицам высших порядков – более крупным агрега- там. Поэтому кривые, выражающие Рис.4.8 Распределение числа частиц при изменение числа частиц различных быстрой коагуляции золя порядков, со временем приобрета- ют ясно выраженные максимумы. Кривые, выражающие распределение числа частиц во времени, строят также в координатах n = f (t / q) , n = f (t) или в линейной форме – в координатах 1 / n = f (t) . Согласно теории С. Смолуховского, время половинной коагуляции не зависит от времени коагуляции. Чтобы проверить применимость тео- рии, по экспериментальным данным вычисляют q для нескольких зна- чений t по формуле, полученной из (4), . (11) Если величина q не остается постоянной при различных t, то это означает, что в системе происходит не быстрая, а медленная коагуля- ция. 4.13 Примеры коагуляции. Образование почв Мы рассмотрели развитие основных идей, определяющих содержа- ние проблемы устойчивости. Так, одна из важнейших задач заключается в сохранении устойчивого состояния суспензий, эмульсий и других объектов, проходящих в процессе переработки через сложные системы производственных агрегатов. Не менее важной для народного хозяйства является и обратная задача – скорейшего разрушения дисперсных сис- тем: дымов, туманов, эмульсий, промышленных и сточных вод. Огра- ничимся здесь иллюстрацией многообразия и сложности коагуляцион- ных явлений на примерах, связанных с процессами почвообразования. Почвы образуются при разрушении горных пород в результате вы- ветривания, выщелачивания, гидролиза и т. д. Эти процессы приводят к образованию окислов: как нерастворимых, типа SiO2, Al2O3, Fe2O3 (точ- нее – их гидроокисей), так и растворимых, типа RO и R2O (где R – ме- талл). Из-за значительной гидратации нерастворимых элементов почвы и дальнему взаимодействию в процессе взаимной коагуляции образуют- ся структурированные коагуляты, близкие по свойствам к гелям, назы- ваемые коагелями. Эти коллоидно-химические процессы определяют все многообразие существующих типов почв. Например, подзолистые почвы, типичные для северных районов нашей страны, образуются в условиях малого содержания органических остатков (гуминовых веществ) и большой влажности, вымывающей окислы основного характера (RO и R2O). Остающиеся коагели характе- ризуются высоким содержанием SiO2 и малым количеством питатель- ных веществ, необходимых для растений. Наоборот, черноземные почвы средней полосы России образуются в условиях малой влажности. В этих условиях ионы Са2+ и Mg2+ не вы- мываются и, взаимодействия с гуминовыми кислотами, образуют нерас- творимые высокомолекулярные коллоидные частицы – гуматы Са2+ и Mg2+. В процессе взаимной коагуляции положительно заряженных час- тиц R2O3 с отрицательно заряженными гуматами и SiO2 возникают

Nozik maydalangan dorivor moddani tarqatishda olish uchun ezilgan dorivor moddaning yarmi massasida hal qiluvchi qo'shish tavsiya etiladi.

Qoidani tushuntirish[tahrirlash]

Dori zarralarida yoriqlar (Griffit yoriqlari) mavjud bo'lib, ular ichiga suyuqlik kiradi. Suyuqlik zarrachaga ajraladigan bosim o'tkazadi, bu qisqarish kuchlaridan oshib ketadi, bu esa silliqlashga yordam beradi. Agar maydalangan modda shishgan bo'lsa, u quruq shaklda yaxshilab maydalanadi va shundan keyingina suyuqlik qo'shiladi. Dorivor moddani maydalagandan so'ng, zarrachalarni fraksiyalash uchun qo'zg'alish qo'llaniladi. Zanglash shundan iboratki, qattiq moddani massasidan 10-20 marta kattaroq suyuqlik bilan aralashtirganda mayda zarrachalar to'xtab qoladi, yiriklari esa tubiga cho'kadi. Bu taʼsir turli oʻlchamdagi zarrachalarning choʻkish tezligining turlichaligi bilan izohlanadi (Stoks qonuni). Eng ko'p maydalangan zarrachalarning suspenziyasi drenajlanadi va cho'kma yana maydalanadi va butun cho'kma nozik suspenziyaga aylanmaguncha suyuqlikning yangi qismi bilan aralashtiriladi.

Texnologiyada qo'llanilishi[tahrir]

Retseptning ma'nosi: stendga 200 ml tozalangan suv o'lchanadi. Ohakda 3 g kraxmal va 3 g asosiy vismut nitratini 3 ml suv bilan maydalang (Deryagin qoidasiga ko'ra), keyin 60-90 ml suv qo'shing, aralashmani aralashtiring va bir necha daqiqaga qoldiring. Ehtiyotkorlik bilan cho'kindidan nozik suspenziyani shishaga quying. Ho'l cho'kindi qo'shimcha ravishda pestle bilan maydalanadi, suvning yangi qismi bilan aralashtiriladi va drenajlanadi. Barcha yirik zarrachalar yupqa suspenziyaga aylanmaguncha silliqlash va aralashtirish takrorlanadi.

Kimyogar uchun qo'llanma 21

Kimyo va kimyoviy texnologiya

Hisoblangan nisbat Deryagin-Landau qoidasidan (Schulze-Hardy qoidasi) kelib chiqadigan tez koagulyatsiya chegaralari nisbati bilan taqqoslanadi.

Schulze-Hardy qoidasini miqdoriy tushuntirish va nazariy asoslash Deryagin va Landau tomonidan berilgan. Koagulyatsiya chegarasini hisoblash uchun nazariya quyidagi formulani beradi

Mualliflar tomonidan koagulyatsiyaning fizik nazariyasi kontseptsiyalari asosida olingan Deryagin-Landau qoidasi tez koagulyatsiya chegarasining qiymatini aniqlashga imkon beradi, bu esa egri chiziqdagi energiya to'sig'ining yo'qolishiga to'g'ri keladi. ular orasidagi masofaga qarab kolloid zarralarning umumiy o'zaro ta'siri. Ushbu qoida bo'yicha hisoblangan koagulyatsion chegara qiymatlari har doim ham eksperimental qiymatlarga to'g'ri kelmaydi, chunki ionlarning koagulyatsion ta'siri nafaqat valentlikka, balki o'ziga xos adsorbsiyaga ham bog'liq bo'lib, u hisobga olinmaydi. yuqoridagi tenglama.

Elektrolitning koagulyatsion qobiliyati koagulyatsiya chegarasi, ya'ni uning koagulyatsiyasini keltirib chiqaradigan kolloid eritmadagi elektrolitning minimal konsentratsiyasi bilan tavsiflanadi. Koagulyatsiya chegarasi koagulyatsion ionning valentligiga bog'liq. Bu qaramlik ahamiyatlilik qoidasi (Schulze-Hardy qoidasi) bilan ifodalanadi. Tez koagulyatsiya chegarasi y va ionning valentligi o'rtasidagi yanada qat'iyroq, nazariy jihatdan asoslangan miqdoriy bog'liqlik Deryagin-Landau qoidasi bilan ifodalanadi.

Deryagin va Landau tomonidan birinchi marta nazariy jihatdan olingan bu natija Schulze-Hardy qoidasini aniqlaydi.

Liofob zollarning barqarorligini belgilovchi sabablar haqidagi nazariy fikrlar B.V.Deryagin va L.D.Landau ishlarida yanada rivojlantirildi. Deryaginning nazariy qarashlari va eksperimental ma'lumotlariga ko'ra, unga botirilgan ikkita qattiq jism orasiga o'ralgan suyuq plyonka ularga ajraladigan bosim o'tkazadi va shu bilan ularning yaqinlashishiga to'sqinlik qiladi. Ta'sir plyonkaning yupqalashishi bilan tez kuchayadi va elektrolitlar mavjudligi bilan sezilarli darajada kamayadi. Shu nuqtai nazardan, zarrachalarning koagulyatsiyasi ularni ajratib turadigan plyonkalarning takoz effekti bilan oldini oladi. Elektrolitlarning solinga kiritilishi elektr qo'sh qavatining o'zgarishiga, uning diffuz qismining siqilishiga va zarrachalarni ajratib turuvchi plyonkalar mustahkamligining o'zgarishiga va shu bilan zolning barqarorligining buzilishiga olib keladi. Deryagin va Landau tomonidan yaxshi ishlab chiqilgan barqarorlik va koagulyatsiyaning matematik nazariyasi Schulze-Hardy valentlik qoidasini qat'iy jismoniy asoslashga olib keladi va shu bilan birga Ostvald tomonidan kashf etilgan empirik naqshlar uchun jismoniy asos yaratadi.

Elektrolitlar ta'sirida koagulyatsiyaning asosiy tamoyillari. Sollar barqarorligining ulardagi elektrolitlar tarkibining o'zgarishi bilan o'zgarishi kolloid tizimlarning birinchi tadqiqotchilariga (F. Selmi, T. Graham, M. Faraday, G. I. Borshov) allaqachon ma'lum bo'lgan. Keyinchalik G. Shults, V. Xardi, G. Pikton, O. Linder, G. Freundlix, V. Pauli, G. Kreut, N. P. Peskov, A. V. Dumanskiy va boshqalarning mehnati tufayli keng ko'lamli eksperimental materiallar to'plangan va asosiy nazariy umumlashtirishlar amalga oshirildi. Elektrolitlar koagulyatsiyasi nazariyasini rivojlantirishga sovet olimlari B.V.Deryagin va boshqalar, P.A.Rebinder va uning maktabi katta hissa qo'shdilar. Elektrolitlar bilan koagulyatsiya paytida eksperimental o'rnatilgan naqshlar koagulyatsiya qoidalari deb nomlanadi

O ning optik zichligining Se elektrolit konsentratsiyasiga bog’liqligini grafigini tuzing (III.5-rasm). Egri chiziqning ikkala to'g'ri qismining davomi kesishish nuqtasidan abscissa o'qiga perpendikulyar tushiriladi va har bir elektrolit uchun tez koagulyatsiya chegarasi topiladi. Olingan koagulyatsion chegara qiymatlarini ularning eng kichigiga bo'lish orqali muhimlik qoidasi chiqariladi va Deryagin-Landau qoidasi bilan taqqoslanadi.

Substratdan ma'lum masofada xususiyatlarning keskin sakrashi mavjudligini avvalroq V.V.Karasev va B.V.Deryaginlar ba'zi organik suyuqliklarning yopishqoqligini qattiq devorgacha bo'lgan masofaga bog'liqligini o'lchashda aniqlaganlar. Bularning barchasi bunday qatlamlarni maxsus, chegara bosqichi deb atash huquqini beradi, chunki o'tkir interfeysning mavjudligi fazaning asosiy ta'rifi hisoblanadi. Oddiy fazalardan farqi shundaki, chegara fazasining qalinligi ma'lum bir harorat uchun to'liq aniq qiymatdir.

Deryagin-Vervey-Overbek nazariyasi C ning koagulyatsion ion valentligining oltinchi darajasiga teskari proporsional ekanligini aniqlaydi. Xuddi shu bog'liqlik eksperimental ravishda topilgan Schulze-Hardy qoidasida aks ettirilgan. Olingan ajoyib kelishuv liofob eritmalarning koagulyatsiyasi nazariyasining to'g'riligini yaxshi tasdiqlaydi.

Ko'pgina ob'ektlar koagulyatsion chegara koagulyatsion ionlarning valentligi bilan 5 dan 9 gacha, ko'pincha 6 quvvatga teskari proportsional ekanligini ko'rsatdi. Ko'rsatkichning (2-3) past qiymatlari ham kuzatildi. Shunday qilib, Schulze-Hardy qoidasi koagulyatsion chegaraning qarama-qarshi ionlarning valentligiga (g) faqat yuqori darajada bog'liqligini nazarda tutadi. Shunga qaramay, u ba'zan nazariy jihatdan olingan Deryagin-Landau qonuni 2 bilan belgilanadi.

Koagulyatsion ionlar valentligining koagulyatsiya chegarasiga ta'siri Shulze-Hardy qoidasi bilan aniqlanadi: koagulyatsion ionlarning valentligi qanchalik katta bo'lsa, ularning koagulyatsion kuchi shunchalik katta bo'ladi yoki koagulyatsiya chegarasi past bo'ladi. Bu qoidaning nazariy asoslanishi 1945 yilda B.V.Deryagin va L.D.Landau tomonidan berilgan. Koagulyatsiya chegarasi va koagulyatsion ionlarning valentligi o'rtasidagi ular aniqlagan bog'liqlik shaklda ifodalanadi.

Agar r da to'siq mexanizmi holatida ekanligini hisobga olsak

Hidrofil shishgan moddalarning (asosiy vismut nitrati, sink oksidi, magniy oksidi, kaltsiy fosfat, karbonat va glitserofosfat, koalin, natriy bikarbonat, temir glitserofosfat) yupqaroq va barqaror suvli suspenziyalarini olish uchun eng ko'p qo'llaniladigan usullardan foydalanish mumkin. dispersiyalash usulining bir turi hisoblanadi. Texnikaning mohiyati shundan iboratki, modda avval quruq shaklda, so'ngra Deryagin qoidasini hisobga olgan holda tarqaladi. Olingan yupqa pulpa taxminan 10 marta suv (eritma) bilan suyultiriladi, maydalanadi va suspenziyaning yuqori qatlami tarqatish uchun shishaga quyiladi. Ajitasyon operatsiyasi barcha moddalar tarqalguncha va nozik suspenziya shaklida olinmaguncha takrorlanadi.

Chegaraviy moylash sharoitida moylash materialining ishqalanish parametrlariga ta'siri, qoida tariqasida, moy (o'rta) adsorbsiya miqdori va uning kimyoviy faolligi bilan baholanadi. Adsorbsiya qobiliyati asosan kimyoviy faol bo'lmagan moylash vositasidan foydalanganda hisobga olinadi. Shunday qilib, B.V.Deryagin moy plyonkasi samaradorligini moylangan va moylanmagan sirtlarning pürüzlülüğünün nisbati bo'lgan yog'lilik mezoniga ko'ra baholashni taklif qildi. Yana bir moylash mezoni yog'lanmagan va moylangan yuzalarning ishqalanish kuchlari tomonidan bajarilgan ishlarning farqini / g qalinlikdagi plyonkani bu plyonka qalinligiga surtish uchun zarur bo'lgan vaqtga nisbati bilan tavsiflanadi. Yog'lilik mezonlari asosan moy (moylash) molekulalarining ishqalanish yuzasida turish muddati va moylash materialining faolligi bilan belgilanadi.

Konsentratsiya mexanizmi bo'yicha (yuqori zaryadlangan zarrachalar uchun) elektrolitlar koagulyatsiyasida Deryagin-Landau qoidasiga muvofiq (empirik Schulze-Hardy qoidasining mantiqiy asosi) koagulyatsiya chegarasi C 2 qarshi ionning 13 dan oltinchi zaryadiga teskari proportsionaldir. kuch, ya'ni.

Frumkin va Deryagin asarlarida qo'sh elektr qavat nazariyasi ishlab chiqilgan. Ularning g'oyalariga ko'ra, potentsial hosil qiluvchi deb ataladigan qo'sh elektr qatlamining ionlarining ichki qatlami qarama-qarshi zaryadlangan ionlarning ma'lum bir qismiga yaqin joylashgan (50-rasm, a), qarama-qarshi ionlar va. Qarama-qarshi ionlarning bu qismi zarracha bilan birga harakat qiladi va adsorbsiya deb ataladigan 6 dyuymli qalin qatlam hosil qiladi. Shaklda. 50 va bunday zarracha va muhit orasidagi chegara nuqta chiziq bilan ko'rsatilgan. Qolgan qarama-qarshi ionlar dispersion muhitda joylashgan bo'lib, ular, qoida tariqasida, diffuz tarzda taqsimlanadi.

Biroq, yaqinda Deryagin-Landau qonuni ko'rinishidagi Shulze-Hardy qoidasining ba'zi hollarda qo'llanilmasligini ko'rsatadigan eksperimental ma'lumotlar olindi.Tajribada bu naqshdan sezilarli og'ishlar ko'pincha kuzatiladi, xususan, bir qator hollarda. , elektrolitlarning koagulyatsion ta'siri qarshi ionlarning valentligiga oltidan kamroq darajaga mutanosibdir. I. F. Efremov va O. G. Usyarovlarning fikricha, bu chetlanishdir

Deryagin nazariyasi va Schulze-Hardy qoidasining yuqori molekulyar birikmalarning koagulyatsiyasi uchun qo'llanilishi kauchuk latekslar misolida, ular turli valentlikdagi elektrolitlar (Voyutskiy, Neyman, Sandomirskiy) bilan o'zaro ta'sirlashganda ko'rsatildi.

Biroq, ko'rib chiqilgan birinchi taxminda ham, nazariya eksperimental ma'lumotlar bilan yaxshi mos keladi (masalan, monodispers latekslar bo'yicha Shenkel va Kitchener ma'lumotlari), lekin, ehtimol, uning eng muhim yutug'i Shulze-Hardy qoidasini asoslashdir, bu to'g'ri. barqarorlik nazariyalarini sinab ko'rish uchun asos bo'lib hisoblanadi. Keling, ushbu tushuntirishni ko'rib chiqaylik. Dispers sistemalar barqarorligi shartlarini tahlil qilish shuni ko'rsatadiki, Deryagin nazariyasi nuqtai nazaridan tez koagulyatsiyaning chegaraviy shartlarini Utyax = O va dOmax/ek = 0 shaklida yozish mumkin, bu erda C/max maksimal energiya (XIII-rasm). 7). Bu shartlar to'siq balandligining nolga tushishini ifodalaydi.

Eng oddiy holatda, q = onst. Koef. Dam olish harorati, qoida tariqasida, koeffitsientdan kattaroqdir. kinematik T., shuning uchun boshlang'ich kuch (boshlang'ich moment) bir xil harakatga qarshilikdan kattaroqdir. Aniqrog'i jismoniy. quruq T. davridagi jarayonlar deb atalmish bilan aks ettiriladi. Deryaginning ikki qismli ishqalanish qonuniga ko'ra q = F/(N + PgS), bu erda / molekulalararo kuchlar ta'siri ostida N ga qo'shiladi. o'zaro ta'sir ishqalanish organlari, va S-pov-et faktual. ishqalanuvchi jismlarning T sirtlarining to'lqinliligi va g'alatiligi tufayli tegishi.jismlarning aloqasi to'liq emas.

1937 va 1940 yillardagi ishlarda. Deryagin o'zaro ta'sir qiluvchi zarrachalarning koagulyatsiya tezligi uchun Fuchs formulalaridan foydalanib, zaif zaryadlangan kolloid zarrachalarning agregativ barqarorligi mezonini ikkita cheklovchi holatda, zarrachalarning radiusi ion atmosferalarining qalinligidan ancha kichik bo'lganida yoki boshqa so'z bilan aytganda, xarakterli Debay uzunligi, va qachon zarralar radiusi ion atmosfera qalinligi ancha katta bo'lsa . Ikkinchi holda, mezon empirik Eylers-Korff qoidasini umumlashtiradi va miqdoriy jihatdan aniqlaydi, bu bir qator eksperimental faktlar bilan mos keladi. Shu bilan birga, o'zaro ta'sir (itarish) kuchining masofaga bog'liqligini ifodalovchi egri chiziqda distant minimumning mavjudligi ko'rsatilgan.

Nazariya uchun taniqli qiyinchilik shundaki, teskari oltinchi daraja qoidasi (Deryagin va Landau tomonidan aniqlangan Hardy-Schulze qoidasi) sirtning o'lchovsiz potentsiali nafaqat kichik, balki birlikdan kamroq bo'lganda ham kuzatiladi. Glazman va boshqalar ko'rsatganidek, bu mumkin. , agar ikkinchisi o'zgarganda potentsialning mahsuloti va qarshi ionning zaryadi kam o'zgarmasa. Bunga qarshi ion adsorbsiyasining zaryaddan mustaqilligiga asoslangan miqdoriy tushuntirish Usyarov tomonidan berilgan.

Ion-stabillashgan kolloid eritmalar barqarorligining eng rivojlangan nazariyasi bir qator fundamental natijalarga olib keldi. Faqat konsentratsiyali koagulyatsiyani hisobga oladigan yuqori zaryadlangan zollar nazariyasi 2-Deryagin-Laydau qonuni ko'rinishida Shulze-Hardy qoidasini asoslash imkonini berdi. Kolloid zarrachalarning o'rtacha potentsiallarida koagulyatsiya chegaralari 2-qonunga muvofiq qarama-qarshi ionlarning valentligi bilan o'zgaradi, bu erda 2 a 6, bu ham mos keladi. Schulze-Hardy qoidasi bilan. Nazariya elektrolitlar aralashmalarining koagulyatsion ta'sirining turli qonuniyatlarini va hech qanday izoh topa olmagan sinergizm ta'sirini asoslash imkonini berdi. Shuni ham ta'kidlash kerakki, nazariyaga asoslanib, keng tarqalgan noqonuniyligi

Barcha elektrolitlar uchun aniq koagulyatsion chegara qiymatlarini olgandan so'ng, topilgan chegara qiymatlari eng past koagulyatsiya chegarasiga (AI I3 uchun) bo'lingan muhimlik qoidasi chiqariladi. Koagulyatsiya chegaralarining eksperimental nisbati Deryagin-Landau qoidasi bo'yicha hisoblangan nazariy bilan solishtiriladi, unga ko'ra Y a b Vai u 11 1. Taqqoslash natijalari tahlil qilinadi va ish laboratoriya jurnalida hujjatlashtiriladi.

Ushbu atama ko'rsatilgan sahifalarga qarang Deryagin qoidasi: Bosib chiqarishda sintetik polimerlar (1961) - [130-bet]

Qoidani tushuntirish

Texnologiyada qo'llanilishi

Bizmuti subnitratis ana 3.0

M.D.S. Yuzingizni arting

Deryagin qoidasi- kimyogar B.V.Deryagin tomonidan ko'plab dozalash shakllari texnologiyasiga oid qoida.

Aqua desillatae 200 ml

Eslatmalar

1. Sinev D. N., Marchenko L. G., Sineva T. D. Dori vositalarining farmatsevtik texnologiyasi bo'yicha ma'lumotnoma. 2-nashr, qayta ko'rib chiqilgan. va qo'shimcha - Sankt-Peterburg: SPHFA nashriyoti, Nevskiy dialekti, 2001. - 316 p.
2. Nikolaev L.A. Dorilar. 2-nashr, rev. va qo'shimcha - Minsk: Oliy maktab, 1988 yil.
3. Bobylev R.V., Gryadunova G.P., Ivanova L.A. va boshqalar Dozalash shakllari texnologiyasi. T. 2. - M.: “Tibbiyot”, 1991 yil.

Wikimedia fondi. 2010 yil.

Boshqa lug'atlarda "Deryagin qoidasi" nima ekanligini ko'ring:

Deryagin qoidasi- Deryagin qoidasi - kimyogar B.V.Deryagin tomonidan ko'plab dori shakllari texnologiyasiga oid ishlab chiqilgan qoida. Qoidaning o'zi shunday yangraydi: "Yuqori maydalangan dorivor moddani tarqatishda olish uchun uni qo'shish tavsiya etiladi ... Vikipediya

Deryagin, Boris Vladimirovich- Boris Vladimirovich Deryagin Tug'ilgan sanasi: 1902 yil 9 avgust (1902 08 09) Tug'ilgan joyi: Moskva O'lim sanasi: 1994 yil 16 may (1994 yil 05 16) (91 yosh) ... Vikipediya

Krishna ongi xalqaro jamiyati- Hinduizm tarixi mavzusidagi maqola · Panteon yo'nalishlari ... Vikipediya

Pedofiliya- Pedofiliya... Vikipediya

Ko'rgazmalilik- ICD 10 F ... Vikipediya

Zo'ravon jinoyat- jinoyat umumiy tarkibining tarkibiy qismlaridan biri bo'lib, u shaxsga nisbatan jismoniy va ruhiy zo'ravonlik yoki uni qo'llash tahdidi bilan bog'liq harakatlarni o'z ichiga oladi. Zo'ravonlik jinoyatini keng ma'noda tushunish mumkin, lekin u ... ... Vikipediyani ham o'z ichiga oladi

Ko'rgazmalilik

Ko'rgazmachi- Ekshibitionizm (lot. exhibeo ko'rgazma, ko'rsatish) deviant jinsiy xulq-atvor shakli, jinsiy qoniqishga jinsiy a'zolarni begonalarga, odatda, qarama-qarshi jins vakillariga, shuningdek, omma oldida ko'rsatish orqali erishiladi... ... Vikipediya

Jinsiy kompleks- bu jinsiy aloqa bilan bog'liq salbiy hissiy ma'noga ega bo'lgan (norozilik, qo'rquv, gunoh tuyg'ulari) insonning jinsiy hayotiga ham, umuman olganda ham muhim va ba'zan hal qiluvchi ta'sir ko'rsatadigan g'oyalari... ... Vikipediya

KOAGULYASYON- (lotincha koagulatio koagulyatsiya, quyuqlashish) zarrachalarning toʻqnashuvi paytidagi birikishi (yopishishi) hisobiga dispers faza zarralarining agregatlarga qoʻshilishi. To'qnashuvlar Brownian harakati natijasida, shuningdek, cho'kindi, zarrachalar harakati natijasida sodir ... Kimyoviy entsiklopediya

20-BOB. To'xtatib turish

Suspenziyalar (To'xtatib turish)- dispers faza sifatida suyuq dispersion muhitda tarqalgan bir yoki bir nechta maydalangan kukunli dorivor moddalarni o'z ichiga olgan ichki, tashqi va parenteral foydalanish uchun suyuq dozalash shakli (GF XI, 2-son, 214-bet). Suspenziyalarning dispers fazasining zarracha hajmi 50 mikrondan oshmasligi kerak. AQSh farmakopeyasi va Britaniya farmatsevtika kodeksining talablariga muvofiq, u 10-20 mikron bo'lishi kerak.

Suspenziyalar - bu qog'oz filtridan o'tmaydigan va an'anaviy mikroskop ostida ko'rinadigan zarracha o'lchamlari shaxsiy buyumlarda ko'rsatilgan shaffof bo'lmagan suyuqliklar. Mikrogeterogen tizimlar sifatida suspenziyalar kinetik (cho'kindi) va agregativ (kondensatsiya) beqarorligi bilan ajralib turadi.

Saqlash paytida suspenziyalar beqaror, shuning uchun:

— ishlatishdan oldin suspenziyani 1-2 daqiqa davomida silkiting;

— kuchli va zaharli moddalar dozalash shaklida chiqarilmaydi.

Istisno, retseptda ko'rsatilgan moddaning miqdori eng yuqori bir martalik dozadan oshmasa.

Agar moddaning ro'yxati retsept bo'yicha bir martalik yuqori dozada yozilgan bo'lsa, dorivor mahsulotni ishlab chiqarish mumkin emas.

20.1. SUSPENSIYALARNING AVTOZYATLARI

Suspenziyalarning boshqa dozalash shakllariga nisbatan afzalliklari quyidagilardan iborat:

— bemorlar uchun, ayniqsa planshetlar yoki kapsulalarni yuta olmaydigan bolalar uchun dozalash shaklining qulayligi;

- suspenziyalarning eritmalarga qaraganda kamroq intensiv ta'mi. Bundan tashqari, siroplar va xushbo'y moddalarni kiritish orqali dorilarning ta'mini tuzatish mumkin;

- suspenziyadagi dorilar eritmaga qaraganda barqarorroq. Bu antibiotiklarni o'z ichiga olgan dozalash shakllarini tayyorlashda ayniqsa muhimdir.

20.2. SUSPENSIYALARNING KAMCHILIKLARI

To'xtatib turishning kamchiliklari quyidagilardan iborat:

— jismoniy beqarorlik: choʻktirish (choʻktirish), zarrachalar hajmining birikmasi va ortishi (agregatsiya) va qattiq va suyuq fazalarning birikmasi (kondensatsiya). Ushbu jismoniy hodisalar qattiq fazaning cho'kindi yoki suzishiga olib keladi. Dozaning bir xilligi printsipi buziladi;

— bemorga bir hil holatni tiklash uchun ishlatishdan oldin suspenziyani intensiv aralashtirish zarurati;

- qoniqarsiz qisqa saqlash muddati - 3 kun (Rossiya Federatsiyasi Sog'liqni saqlash vazirligining buyrug'i? 214).

20.3. SUSPENSIYALARNING Jismoniy xususiyatlari

Suspenziyalarning cho‘ktirish barqarorligi Stoks qonuni bilan aniqlanadi, unga ko‘ra cho‘kish tezligi zarracha diametri kvadratiga, zarrachalar va dispers muhit zichligi farqiga to‘g‘ridan-to‘g‘ri proporsional va yopishqoqlikka 18 marta teskari proporsionaldir. vositadan:

Stokes qonunidan kelib chiqadiki: zarrachalarning maydalanish darajasi va muhitning yopishqoqligi qanchalik yuqori bo'lsa, suspenziyalarning cho'kindi barqarorligi shunchalik yuqori bo'ladi. Bundan tashqari, suspenziyalarning barqarorligi dori moddasining dispersion muhitga yaqinlik darajasiga va zarrachalarda elektr zaryadining mavjudligiga bog'liq. Suspenziyalarda qattiq faza zarralari, dispersion muhit tomonidan yaxshi namlangan taqdirda, zarrachalarning birlashishi (birikishi) oldini oluvchi solvatsiya qobiqlari bilan qoplangan.

tits (hidrofilik xususiyatlarga ega bo'lgan moddalarning suspenziyalari). Shuning uchun sirt faol moddalarni (sirt faol moddalar) kiritish talab qilinmaydi. Yomon namlanish bilan solvatsiya qobiqlari hosil bo'lmaydi, buning natijasida qattiq zarrachalar cho'kadi yoki suzadi (belgilangan hidrofobik xususiyatlarga ega moddalarning suspenziyalari).

20.4. SUSPENSIYALARNI ISHLAB CHIQARISH USULLARI

Farmatsevtika texnologiyasida suspenziyalarni ishlab chiqarishning 2 usuli qo'llaniladi:

— kondensatsiya (boshqariladigan kristallanish orqali). Masalan, suvga borik, salitsil va boshqalar kislotalarning etanol eritmalari qo'shiladi.. Cho'kma kristallari suspenziya hosil qiladi;

— dispersiv (dispersion muhitda kristall moddalarni maydalash orqali).

20.5. SUSPENZIYALARNI BARQAROR QILISH UCHUN FOYDALANILGAN YORDAMCHI MADDALAR

Hidrofobik moddalar bilan suspenziyalarning barqarorligini oshirish uchun quyidagilardan foydalaning:

A. Qalinlashtiruvchi moddalar— sirt faolligi ahamiyatsiz bo‘lgan, lekin tizimning yopishqoqligini oshirish orqali suspenziyaning barqarorligini ta’minlovchi moddalar.

— tabiiy (saqichlar, alginatlar, karragenlar, guar gum, jelatin);

- sintetik (M!, natriy karboksimetilselüloz - Carbopol?);

- noorganik (aerosil, bentonit, magniy aluminosilikat - Veegum?).

- Interfacial sirt tarangligini kamaytiradigan sirt faol moddalar (Tweens, yog'li shakar, pentol, T-2 emulsifikator va boshqalar).

20.1-jadvalda hidrofobik moddalar suspenziyalarini tayyorlash uchun ishlatiladigan stabilizatorlar va ularning konsentratsiyasi keltirilgan.

20.1-jadval. Süspansiyon stabilizatorlari

1,0 dorivor moddaga stabilizator miqdori (g).

aniq hidrofobik xususiyatlarga ega

engil ifodalangan hidrofobik xususiyatlarga ega

Eslatma. Tashqi foydalanish uchun oltingugurt suspenziyasini barqarorlashtirish uchun 1,0 g oltingugurt uchun 0,1-0,2 g miqdorida tibbiy sovunni ishlatish tavsiya etiladi. Tibbiy nuqtai nazardan, sovun qo'shilishi tavsiya etiladi, chunki u sirt faol moddasi bo'lib, terining teshiklarini bo'shatadi va qo'tir va boshqa teri kasalliklarini davolashda ishlatiladigan oltingugurtning chuqur kirib borishiga yordam beradi. Shuni yodda tutish kerakki, oltingugurt stabilizatori sifatida sovunni faqat shifokor ko'rsatmasi bo'yicha ishlatish tavsiya etiladi. Agar retseptda ikki valentli metallarning tuzlari bo'lsa, unda sovun miqdori 10 g oltingugurt uchun 0,3-0,4 g gacha oshiriladi. Shu bilan birga, spirt va glitserin bilan suspenziyalarda oltingugurtni sterilizatsiya qilish tavsiya etiladi.

Aniq hidrofobik xususiyatlarga ega bo'lgan dorivor moddalarni barqarorlashtirish uchun gelato 1: 1 nisbatda va kamroq aniq xususiyatlarga ega - 1: 0,5 ishlatiladi.

Istisno: oltingugurt suspenziyasi (20.1-jadvalga qarang).

20.6. SUSPENSIYALAR OLISH TEXNOLOGIYASI

Dispersiya usulidan foydalangan holda suspenziyalar ishlab chiqarishning texnologik sxemasi quyidagi bosqichlardan iborat:

1. Tayyorgarlik bosqichi quyidagi texnologik operatsiyalarni o'z ichiga oladi:

- ish joyini tayyorlash;

— materiallar va jihozlarni tayyorlash;

— hisob-kitoblar, PPKning teskari tomonini ro'yxatdan o'tkazish;

- to'xtatilgan moddalarni tortish.

2. Silliqlash bosqichi 2 ta texnologik operatsiyani o'z ichiga oladi:

— konsentrlangan suspenziya (pulpa) olish;

— suyultirilgan suspenziyani olish, shu jumladan fraksiyalash (suspenziya va cho‘ktirish).

Eslatma. Bu bosqich gidrofilik xususiyatlarga ega bo'lgan moddalar suspenziyalari uchun talab qilinadi va hidrofobik xususiyatlarga ega bo'lgan moddalarning suspenziyalari uchun ixtiyoriydir. Bu birinchisining sedimentatsiya beqarorligi va ikkinchisining agregativ beqarorligi bilan izohlanadi.

A. Konsentrlangan suspenziya olish operatsiyasi. Konsentrlangan suspenziyani olish uchun suyuq muhitda silliqlash jarayoni qo'llaniladi. Suyuqlikning kiritilishi sirt taranglik kuchlarining bo'linish harakati (Rehbinder effekti) tufayli zarrachalarning nozik silliqlashiga yordam beradi (20.1-rasm).

Guruch. 20.1. Qayta biriktiruvchi effekt

Birinchi marta suyuqlikning siqilish effekti va bu ta'sir tufayli qattiq jismlarning mustahkamligi pasayishini mahalliy olim P.A. 1928 yilda Rehbinder. Rehbinder effekti qattiq jismdagi yoriq ichidagi suyuqlikning sirt taranglik kuchlari farqining halokatli ta'siriga asoslangan (20.1-rasmga qarang). Ta'sir qattiq jismning tuzilishi (dislokatsiyalar, yoriqlar mavjudligi), suyuqlikning xususiyatlari (yopishqoqlik) va uning miqdori bilan belgilanadi. Sirt taranglik kuchlarining ta'siri natijasida mustahkamlikning qayta-qayta pasayishi va qattiq jismning mo'rtligi oshishi sodir bo'ladi. Bu turli materiallarni mexanik silliqlashni osonlashtiradi va yaxshilaydi.

B.V. Deryagin Rebinder ta'sirining farmatsevtika kukunlarini maydalashga ta'sirini o'rgandi. U suyuqlik massasining qattiq massaga optimal nisbatini aniqladi, bu taxminan 1/2 ni tashkil qiladi.

Yupqa maydalangan dorivor moddalarni olish uchun avval ezilgan dorivor moddaning massasining 1/2 qismi miqdorida olingan suspenziyani suvda, dorivor moddalarning eritmalarida yoki boshqa yordamchi suyuqlikda maydalash orqali konsentrlangan suspenziya olish tavsiya etiladi ( Rebinder effektiga asoslangan B.V.Deryagin qoidasi).

B. Suyultirilgan suspenziya olish operatsiyasi, shu jumladan fraksiyalash (suspenziya va cho'ktirish). Amaliyotning maqsadi 50 mikrondan kichik zarrachalarni olishdir. Ushbu o'lchamdagi zarralar 2-3 daqiqa davomida bir hil bo'lib qoladigan suspenziyalar hosil qiladi, ya'ni. bemor tomonidan dozalash va dozalash shaklini olish uchun zarur bo'lgan vaqt.

Konsentrlangan suspenziyani olgandan so'ng, suv dispers fazadan 10-20 baravar ko'p miqdorda qo'shiladi. Keyin suspenziya intensiv aralashtiriladi (aralashtirish usuli) va zarrachalarni fraksiyalash uchun 2-3 daqiqaga qoldiriladi. Kichik zarrachalar to'xtatiladi, katta zarralar pastki qismga joylashadi. Yupqa suspenziya drenajlanadi, cho'kma yana eziladi va suyuqlikning yangi qismi bilan aralashtiriladi. Barcha cho'kma nozik suspenziyaga aylanmaguncha operatsiya takrorlanadi.

Bismuti subnitratis ana 3.0 Aq. qurilma. 200 ml

Stendga 200 ml tozalangan suv o'lchanadi. Ohakda 3,0 g kraxmal va 3,0 g vismut selitrasi 3 ml suv bilan maydalanadi (B.V.Deryagin qoidasi), 60-90 ml suv qo‘shiladi, aralash aralashtiriladi va 2-3 daqiqaga qoldiriladi. Yupqa suspenziya ehtiyotkorlik bilan cho'kindidan shishaga quyiladi. Ohakdagi qoldiq qo'shimcha ravishda pestle bilan maydalanadi, suvning yangi qismi bilan aralashtiriladi va drenajlanadi. Barcha yirik zarrachalar yupqa suspenziyaga aylanmaguncha silliqlash va aralashtirish takrorlanadi.

Aniq xususiyatlarga ega bo'lgan hidrofobik moddalar suspenziyalarini ishlab chiqarishda, maydalash qiyin bo'lgan moddalarni tarqatishda bo'lgani kabi, etanol qo'shilishi kerak.

Rp.: Natrii bromidi eritmasi 0,5% - 120 ml

Kofeini-natrii benzoatis 0,5

M.D.S. 1 osh qoshiqdan kuniga 3 marta.

Stendga 112 ml tozalangan suv, 5 ml kofein-natriy benzoat eritmasi (1:10) va 3 ml natriy bromid eritmasi (1:5) o'lchanadi. Ohakda 1,0 g kofurni 10 tomchi 95% li etanol bilan eriguncha maydalang, 1,0 g jelatin va 1 ml dorivor moddalarning tayyorlangan eritmasidan qo'shing, ingichka pulpa olinguncha aralashtiring. Pulpani kofein-natriy benzoat va natriy bromid eritmasi bilan tarqatuvchi shishaga soling, uni qismlarga qo'shing.

3% va undan ortiq konsentratsiyada dorivor moddalarni o'z ichiga olgan suspenziyalarni ishlab chiqarishda ular og'irlik bo'yicha tayyorlanadi, shuning uchun bu holda yozma nazorat pasportida idishning og'irligi va tayyorlangan suspenziyaning og'irligi ko'rsatilishi kerak.

3-misol Rp.: Zinci oksidi Talci ana 5.0

Aq. tozalash 100 ml

M.D.S. Yuzingizni arting.

Ohakda 5,0 g rux oksidi va 5,0 g talkni avval quruq holda aralashtiramiz, so‘ngra taxminan 5 ml tozalangan suv qo‘shing (B.V. Deryagin qoidasi), xamirsimon massa hosil bo‘lguncha maydalang. Qolgan tozalangan suv ingichka pulpaga qismlarga qo'shiladi, pestle bilan aralashtiriladi, shishaga o'tkaziladi va to'ldiriladi.

Suspenziyalar filtrlanmaydi.

3. Aralashtirish bosqichi eritmalar shaklida boshqa dorivor moddalarni kiritishni o'z ichiga oladi. Ushbu bosqichning o'ziga xos xususiyati ikkala dorivor moddalarning mosligini va ularning suspenziyalarning cho'kindi barqarorligiga ta'sirini tekshirish zarurati. Kuchli elektrolitlar va qutbli moddalar suspenziyalarning barqarorligini keskin yomonlashtiradi.

Agar suspenziya noorganik tuzlarni o'z ichiga olsa, u holda moddani tozalangan suv bilan ishqalab, keyin stabilizatorni, so'ngra konsentratsiyani oshirish tartibida tuz eritmalarini qo'shib konsentrlangan suspenziyani tayyorlash yaxshiroqdir.

4. Dizayn va qadoqlash bosqichi. Suspenziyalar suyuq dozalash shakllariga o'xshash idishlarga qadoqlanadi, bu esa saqlash muddati davomida preparatning sifatini saqlanishini ta'minlaydi. Eng qulay usul suspenziyalarni adapterlar va dispenserlar bilan jihozlangan shpritslarga qadoqlashdir (20.2-rasm).

Ro'yxatdan o'tishda yorliqda qo'shimcha ogohlantirishlar bo'lishi shart: "Ishlatishdan oldin silkiting", "Muzlatish mumkin emas", "Yaroqlilik muddati 3 kun".

5. Suspenziyalar sifatini baholash. Tayyorlangan suspenziyalarning sifati boshqa suyuqlik dozalash shakllari bilan bir xil tarzda baholanadi, ya'ni. hujjatlarni tekshiring

Guruch. 20.2. Suspenziyalarni tarqatish uchun shpritslar va nozullar

tion (retsept, pasport), dizayn, qadoqlash, rang, hid, mexanik qo'shimchalarning yo'qligi, hajm yoki og'irlikdagi og'ishlar. Suspenziyalar uchun o'ziga xos sifat ko'rsatkichlari dispers faza zarralarining qayta suspenziyasi va bir xilligidir.

Qayta tiklanuvchanlik. Cho'kma mavjud bo'lganda suspenziya 24 soat saqlashdan keyin 20-40 s va 24-72 soat saqlashdan keyin 40-60 s chayqatish orqali butun hajm bo'ylab zarrachalarning bir xil taqsimlanishiga tiklanadi.

Dispers faza zarralarining bir xilligi. Dispers fazaning bir hil bo'lmagan yirik zarralari bo'lmasligi kerak.

Eslatma. Zarrachalar hajmi mikroskop yordamida aniqlanadi. Dispers fazaning zarracha hajmi individual dorivor moddalar (FS, VFS) suspenziyalari bo'yicha shaxsiy maqolalarda ko'rsatilgan o'lchamlardan oshmasligi kerak.

20.7. To'xtatib turish uchun retseptlar misollari (SSSR Sog'liqni saqlash vazirligining buyrug'i? 08/12/1991 yildagi 223-son)

1. Glitserinda yodoform va sinik oksidning suspenziyasi Rp.: Iodoformii 9.0

Zinci oksidi 10,0 glitserini va 25,0 M.D.S. Tashqi.

Ko'rsatmalar va harakatlar: antiseptik.

2. Oltingugurtning xloramfenikol va salitsil spirtli kislotasi bilan suspenziyasi

Rp.: Laevomycetini Ac. salitsilici ana 1,5 Sulfuris praecip. 2.5 Sp. aethylic 70% - 50 ml M.D.S. Terini artib oling.

Ko'rsatmalar va harakatlar: teri kasalliklari uchun antibakterial va antiseptik vosita.

3. Sink oksidi, talk va kraxmalning suspenziyasi Rp.: Zinci oksidi

Aq. pur. 100 ml M.D.S. Tashqi.

Ko'rsatmalar va harakatlar: antiseptik, biriktiruvchi.

4. "Novocindol" suspenziyasi Rp.: Zinci oksidi

Sp. aethylic 96% - 21,4 ml

Aq. rsh\ ad 100,0 M.D.S. Terini moylash.

Ko'rsatmalar va harakatlar: antiseptik, biriktiruvchi va lokal anestezik.

5. Rux oksidi, talk, kraxmal va anestezinning alkogol-glitserin suspenziyasi

Anestezi uchun 12.0

Sp. aethylic 70% - 20,0 ml Aq. pur. reklama 100.0

M.D.S. Teriga qo'llang.

Ko'rsatmalar va harakatlar: antiseptik, biriktiruvchi, lokal anestezik.

6. Sink oksidi, kraxmal, talk, anestezin va borik kislotasining suv-gliserik suspenziyasi

Rp.: Zinci oxidi Amyli

Talci ana 30.0 Anesthesini 5.0

Sol. Ac. borisi 2% - 200,0

1. Dori shakli sifatida suspenziyalar qanday ta'riflanadi? U nima

xususiyatlari geterogen tizim sifatida?

2. Geterogen sistema sifatida suspenziyaning turg'unlik turlari qanday?

3. Suspenziyalarning barqarorligiga qanday omillar ta'sir qiladi?

4. Hidrofil moddalar suspenziyasi qanday tayyorlanadi?

5. Prof.qoidaning qo'llanilishi qanday tushuntiriladi. B.V. Deryagin va suspenziyalar ishlab chiqarishda qo'zg'atish usuli?

6. Stabilizatorlarning roli va ularning ta’sir mexanizmi qanday?

7. Hidrofob moddalar suspenziyalari uchun stabilizator tanlashni qanday asoslash mumkin?

8. Yumshoq ifodalangan hidrofobik xususiyatga ega moddalardan suspenziyalar qanday tayyorlanadi?

9. Aniq gidroizolyatsiyali moddalardan suspenziyalar qanday tayyorlanadi.

10. Oltingugurt suspenziyasini tayyorlashning xususiyatlari qanday?

11. Suspenziya sifatini baholashning asosiy ko'rsatkichlari qanday?

12. Saqlash vaqtida suspenziyalar qanday o'zgarishlarga duch kelishi mumkin?

1. Ishlatishdan oldin suspenziyani silkiting:

2. Suspenziyalardagi zaharli moddalar:

2. Retseptda ko'rsatilgan zaharli moddaning miqdori eng yuqori bir martalik dozadan oshmasa, chiqariladi.

3. Sedimentatsiya tezligi quyidagilarga to'g'ridan-to'g'ri proportsionaldir:

1. Zarracha diametrining kvadrati.

2. Zarrachalar va dispers muhit zichligi.

3. Muhitning yopishqoqligi.

4. Suspenziyalarning boshqa dozalash shakllariga nisbatan afzalliklari quyidagilardan iborat:

1. Jismoniy barqarorlik (cho'kma).

2. Tabletkalar yoki kapsulalarni yuta olmaydigan bemorlar (bolalar) uchun dozalash shaklining qulayligi.

3. Qisqa saqlash muddati - 3 kun.

5. Stokes qonunidan kelib chiqadiki: zarrachalarning maydalanish darajasi qanchalik yuqori bo'lsa, suspenziyalarning cho'kindi barqarorligi:

6. Stokes qonunidan kelib chiqadiki: muhitning yopishqoqligi qanchalik katta bo'lsa, suspenziyalarning cho'kindi barqarorligi:

7. Aniq hidrofobik xususiyatlarga ega dorivor moddalarni barqarorlashtirish uchun gelato quyidagi nisbatda qo'llaniladi:

8. Yengil ifodalangan hidrofobik xususiyatlarga ega dorivor moddalarni barqarorlashtirish uchun gelato quyidagi nisbatda qo'llaniladi:

9. Quyidagi moddalarga ega bo'lgan suspenziyalar uchun fraksiyalash (to'xtatib turish va cho'ktirish) majburiydir:

1. Gidrofil xossalari.

2. Gidrofobik xossalari.

10. Yupqa maydalangan dorivor moddalarni olish uchun avval suvda, dorivor moddalarning eritmalarida yoki boshqa yordamchi suyuqlikdagi suspenziyani quyidagi miqdorda maydalash orqali konsentrlangan suspenziya olish tavsiya etiladi:

1. Ezilayotgan dorivor moddaning og‘irligining 1/1 qismi.

2. Maydalangan dorivor moddaning og'irligining 1/2 qismi.

3. Maydalangan dorivor moddaning og'irligining 2/1 qismi.

11. 3% konsentratsiyada dorivor moddalarni o'z ichiga olgan suspenziyalarni tayyorlashda ular tayyorlanadi:

13. Agar suspenziya noorganik tuzlarni o'z ichiga olsa, unda moddani ishqalab konsentrlangan suspenziyani tayyorlash yaxshidir:

1. Tuz eritmasi.

2. Tozalangan suv.

14. Retseptni tayyorlash uchun:

Rp.: Solutionis Natrii bromidi 0,5% 120 ml Camphorae 1,0 Coffeini-natrii benzoatis 0,5 jelatin talab qilinadi:

15. Retseptning umumiy hajmi:

Rp.: Solutionis Natrii bromidi 0,5% 120 ml Camphorae 1,0 Coffeini-natrii benzoatis 0,5:

3. Retsept og'irlik bo'yicha tayyorlanadi.

16. Rp.: Zinci oksidi; Talci ana 5.0 Aquae purificata 100 ml