Bariy ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhi elementi, D. I. Mendeleyev kimyoviy elementlar davriy tizimining oltinchi davri, atom raqami 56. Ba (lot. Bariy) belgisi bilan belgilanadi. Bariy oddiy moddasi (CAS raqami: 7440-39-3) yumshoq, egiluvchan, kumush-oq ishqoriy tuproq metalidir. Yuqori kimyoviy faollikka ega.
Tabiatda bo'lish
Noyob bariy minerallari: selsian yoki bariy dala shpati (bariy aluminosilikat), gialofan (aralash bariy va kaliy aluminosilikat), nitrobarit (bariy nitrat) va boshqalar.
Bariy olish
Metallni turli usullar bilan, xususan, bariy xlorid va kaltsiy xloridning eritilgan aralashmasini elektroliz qilish orqali olish mumkin. Bariyni aluminotermik usulda oksiddan qayta tiklash orqali olish mumkin. Buning uchun oferit ko'mir bilan yondiriladi va bariy oksidi olinadi:
BaCO3 + C > BaO + 2CO.
Keyin alyuminiy kukuni bilan BaO aralashmasi vakuumda 1250 ° S ga qadar qizdiriladi. Reaksiya sodir bo'ladigan naychaning sovuq qismlarida qaytarilgan bariy bug'lari kondensatsiyalanadi:
3BaO + 2Al > Al 2 O 3 + 3Ba.
Qizig'i shundaki, bariy peroksid BaO 2 ko'pincha aluminotermiya uchun ateşleme aralashmalari tarkibiga kiradi.
Viteritni oddiy kaltsiylash yo'li bilan bariy oksidini olish qiyin: viterit faqat 1800 ° C dan yuqori haroratda parchalanadi. Bariy nitrat Ba (NO 3) 2 ni kaltsiylash orqali BaO ni olish osonroq:
2Ba (NO 3) 2 > 2BaO + 4NO 2 + O 2.
Elektroliz va alyuminiyning qaytarilishi yumshoq (qo'rg'oshindan qattiqroq, lekin sinkdan yumshoqroq) yorqin oq metall hosil qiladi. 710 ° S da eriydi, 1638 ° S da qaynaydi, uning zichligi 3,76 g / sm 3 ni tashkil qiladi. Bularning barchasi ishqoriy tuproq metallari kichik guruhidagi bariy holatiga to'liq mos keladi.
Bariy- ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhi elementi, D. I. Mendeleyev kimyoviy elementlar davriy tizimining oltinchi davri, atom raqami 56. Ba (lot. Bariy) belgisi bilan belgilanadi. Oddiy modda - yumshoq, egiluvchan kumush-oq ishqoriy tuproq metall. Yuqori kimyoviy faollikka ega. Bariyning kashf etilishi tarixi
Davriy jadvalning 1 elementi Bariy 1774 yilda Karl Scheele tomonidan BaO oksidi shaklida kashf etilgan. 1808 yilda ingliz kimyogari Humphrey Davy simob katodi bilan nam bariy gidroksidni elektroliz qilish yo'li bilan bariy amalgama ishlab chiqardi; simobni isitishda bug'langandan so'ng, u bariy metallini ajratib oldi.
1774 yilda shved kimyogari Karl Vilgelm Scheele va uning do'sti Yoxan Gotlib Xan eng og'ir minerallardan biri bo'lgan og'ir shpati BaSO4 ni tekshirdilar. Ular ilgari noma'lum bo'lgan "og'ir er" ni ajratib olishga muvaffaq bo'lishdi, keyinchalik u barit (yunoncha tabas - og'ir) deb nomlandi. Va 34 yildan so'ng, Humphry Davy ho'l barit tuproqni elektrolizga solib, undan yangi element - bariyni oldi. Shuni ta'kidlash kerakki, xuddi shu 1808 yilda, Davydan biroz oldinroq, Jene Jeykob Berzelius va uning hamkasblari kaltsiy, stronsiy va bariy amalgamlarini olishgan. Bariy elementi shunday tug'ilgan.
Qadimgi alkimyogarlar BaSO4 ni yog'och yoki ko'mir bilan kaltsiylashdi va fosforli "Boloniya toshlari" ni olishdi. Ammo kimyoviy jihatdan bu toshlar BaO emas, balki bariy sulfid BaS.
U o'z nomini yunoncha barysdan oldi - "og'ir", chunki uning oksidi (BaO) bunday moddalar uchun g'ayrioddiy yuqori zichlikka ega edi.
Yer qobig'ida 0,05% bariy mavjud. Bu juda ko'p - aytaylik, qo'rg'oshin, qalay, mis yoki simobdan ancha ko'p. Uning sof shaklida u erda mavjud emas: bariy faol, u gidroksidi tuproq metallarining kichik guruhiga kiradi va tabiiy ravishda minerallar bilan mustahkam bog'langan.
Bariyning asosiy minerallari allaqachon aytib o'tilgan og'ir shpati BaSO4 (ko'pincha barit deb ataladi) va bu mineralni 1782 yilda kashf etgan ingliz Uilyam Uitering (1741 ... 1799) nomi bilan atalgan BaCO3 so'lib ko'p mineral suvlar va dengiz suvlari. Bu holda past tarkib minus emas, balki ortiqcha, chunki sulfatdan tashqari barcha bariy tuzlari zaharli hisoblanadi.
|
|||
| Atom xossalari | |||
|---|---|---|---|
| Ism, belgi, raqam |
Bariy / Bariy (Ba), 56 |
||
| Atom massasi (molyar massa) |
137,327(7)(g/mol) |
||
| Elektron konfiguratsiya | |||
| Atom radiusi | |||
| Kimyoviy xossalari | |||
| kovalent radius | |||
| Ion radiusi | |||
| Elektromanfiylik |
0,89 (Pauling shkalasi) |
||
| Elektrod potentsiali | |||
| Oksidlanish holatlari | |||
| Ionizatsiya energiyasi (birinchi elektron) |
502,5 (5,21) kJ/mol (eV) |
||
| Oddiy moddaning termodinamik xossalari | |||
| Zichlik (n.a.da) | |||
| Erish harorati | |||
| Qaynatish harorati | |||
| Oud. termoyadroviy issiqlik |
7,66 kJ/mol |
||
| Oud. bug'lanish issiqligi |
142,0 kJ/mol |
||
| Molar issiqlik sig'imi |
28,1 J/(K mol) |
||
| Molyar hajm |
39,0 sm³/mol |
||
| Oddiy moddaning kristall panjarasi | |||
| Panjara tuzilishi |
kub |
||
| Panjara parametrlari | |||
| Boshqa xususiyatlar | |||
| Issiqlik o'tkazuvchanligi |
(300 K) (18,4) Vt/(m K) |
||
Bariy ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhining elementi, D. I. Mendeleyev kimyoviy elementlar davriy tizimining oltinchi davri, atom raqami 56. Ba belgisi bilan belgilanadi (lat. bariy). Oddiy modda - yumshoq, egiluvchan kumush-oq ishqoriy tuproq metall. Yuqori kimyoviy faollikka ega.
Bariyning kashf etilishi tarixiBariy BaO oksidi shaklida 1774 yilda Karl Scheele tomonidan kashf etilgan. 1808 yilda ingliz kimyogari Humphrey Davy simob katodi bilan nam bariy gidroksidni elektroliz qilish yo'li bilan bariy amalgama ishlab chiqardi; simobni isitishda bug'langandan so'ng, u bariy metallini ajratib oldi.
1774 yilda shved kimyogari Karl Vilgelm Scheele va uning do'sti Yoxan Gottlib Xan eng og'ir minerallardan biri bo'lgan og'ir shpati BaSO 4 ni tekshirdilar. Ular ilgari noma'lum bo'lgan "og'ir er" ni ajratib olishga muvaffaq bo'lishdi, keyinchalik u barit (yunoncha tabas - og'ir) deb nomlandi. Va 34 yildan so'ng, Humphry Davy ho'l barit tuproqni elektrolizga solib, undan yangi element - bariyni oldi. Shuni ta'kidlash kerakki, xuddi shu 1808 yilda, Davydan biroz oldinroq, Jene Jeykob Berzelius va uning hamkasblari kaltsiy, stronsiy va bariy amalgamlarini olishgan. Bariy elementi shunday tug'ilgan.
Qadimgi alkimyogarlar BaSO 4 ni yog'och yoki ko'mir bilan kaltsiylashdi va fosforli "Boloniya marvaridlari" ni olishdi. Ammo kimyoviy jihatdan bu toshlar BaO emas, balki bariy sulfid BaS.
ismning kelib chiqishi
U o'z nomini yunoncha barysdan oldi - "og'ir", chunki uning oksidi (BaO) bunday moddalar uchun g'ayrioddiy yuqori zichlikka ega edi.
Tabiatda bariyni topishYer qobig'ida 0,05% bariy mavjud. Bu juda ko'p - aytaylik, qo'rg'oshin, qalay, mis yoki simobdan ancha ko'p. Uning sof shaklida u erda mavjud emas: bariy faol, u gidroksidi tuproq metallarining kichik guruhiga kiradi va tabiiy ravishda minerallar bilan mustahkam bog'langan.
Bariyning asosiy minerallari yuqorida aytib o'tilgan og'ir shpati BaSO 4 (ko'pincha barit deb ataladi) va 1782 yilda ushbu mineralni kashf etgan ingliz Uilyam Uitering (1741 ... 1799) nomi bilan atalgan BaCO3 quritilgan. ko'p mineral suvlar va dengiz suvlarida kichik konsentratsiya. Bu holda past tarkib minus emas, balki ortiqcha, chunki sulfatdan tashqari barcha bariy tuzlari zaharli hisoblanadi.
Bariy konlarining turlariMineral assotsiatsiyalari bo'yicha barit rudalari monomineral va komplekslarga bo'linadi. Komplekslar barit-sulfid (tarkibida qoʻrgʻoshin, rux, baʼzan mis va temir piritlar sulfidlari, kamroq Sn, Ni, Au, Ag), barit-kaltsit (tarkibida 75% gacha kaltsit), temir-barit (tarkibida) boʻlinadi. magnetit, gematit va yuqori zonalarda goetit va gidrogoetit) va barit-ftorit (barit va ftoritdan tashqari ular odatda kvarts va kalsitni o'z ichiga oladi, rux, qo'rg'oshin, mis va simob sulfidlari ba'zan kichik aralashmalar sifatida mavjud).
Amaliy nuqtai nazardan, gidrotermal tomir monomineral, barit-sulfid va barit-ftorit konlari katta qiziqish uyg'otadi. Ayrim metasomatik qatlam konlari va eluviy plasserlar ham sanoat ahamiyatiga ega. Suv havzalarining tipik kimyoviy cho'kindilari bo'lgan cho'kindi konlari kam uchraydi va muhim rol o'ynamaydi.
Qoida tariqasida, barit rudalarida boshqa foydali komponentlar (ftorit, galen, sfalerit, mis, sanoat konsentratsiyasida oltin) mavjud, shuning uchun ular birgalikda ishlatiladi.
Bariyning izotoplariTabiiy bariy ettita barqaror izotoplar aralashmasidan iborat: 130 Ba, 132 Ba, 134 Ba, 135 Ba, 136 Ba, 137 Ba, 138 Ba. Ikkinchisi eng keng tarqalgan (71,66%). Bariyning radioaktiv izotoplari ham ma'lum, ulardan eng muhimi 140 Ba. Uran, toriy va plutoniyning parchalanishi paytida hosil bo'ladi.
Bariy olishMetallni turli usullar bilan, xususan, bariy xlorid va kaltsiy xloridning eritilgan aralashmasini elektroliz qilish orqali olish mumkin. Bariyni aluminotermik usulda oksiddan qayta tiklash orqali olish mumkin. Buning uchun oferit ko'mir bilan yondiriladi va bariy oksidi olinadi:
BaCO 3 + C → BaO + 2CO.
Keyin alyuminiy kukuni bilan BaO aralashmasi vakuumda 1250 ° S ga qadar qizdiriladi. Reaksiya sodir bo'ladigan naychaning sovuq qismlarida qaytarilgan bariy bug'lari kondensatsiyalanadi:
3BaO + 2Al → Al 2 O 3 + 3Ba.
Qizig'i shundaki, bariy peroksid BaO 2 ko'pincha aluminotermiya uchun ateşleme aralashmalari tarkibiga kiradi.
Viteritni oddiy kaltsiylash yo'li bilan bariy oksidini olish qiyin: viterit faqat 1800 ° C dan yuqori haroratda parchalanadi. Bariy nitrat Ba (NO 3) 2 ni kaltsiylash orqali BaO ni olish osonroq:
2Ba (NO 3) 2 → 2BaO + 4NO 2 + O 2.
Elektroliz va alyuminiyning qaytarilishi yumshoq (qo'rg'oshindan qattiqroq, lekin sinkdan yumshoqroq) yorqin oq metall hosil qiladi. 710 ° S da eriydi, 1638 ° S da qaynaydi, uning zichligi 3,76 g / sm 3 ni tashkil qiladi. Bularning barchasi ishqoriy tuproq metallari kichik guruhidagi bariy holatiga to'liq mos keladi.
Bariyning ettita tabiiy izotopi mavjud. Ulardan eng keng tarqalgani bariy-138; bu 70% dan ortiq.
Bariy juda faol. U ta'sir qilganda o'z-o'zidan yonadi, suvni osongina parchalaydi va eruvchan bariy oksidi gidratini hosil qiladi:
Ba + 2H 2 O → Ba (OH) 2 + H 2.
Bariy gidroksidning suvdagi eritmasi barit suvi deyiladi. Bu "suv" analitik kimyoda gaz aralashmalaridagi CO 2 ni aniqlash uchun ishlatiladi. Ammo bu allaqachon bariy birikmalaridan foydalanish haqidagi hikoyadan. Metall bariy deyarli amaliy qo'llanilmaydi. Juda oz miqdorda u rulman va bosma qotishmalarga kiritiladi. Radionaychalarda bariy va nikel qotishmasi ishlatiladi, sof bariy faqat vakuum texnologiyasida qabul qiluvchi (oluvchi) sifatida ishlatiladi.
Bariy metall oksiddan alyuminiyni vakuumda 1200-1250 ° S haroratda qaytarish yo'li bilan olinadi:
4BaO + 2Al \u003d 3Ba + BaAl 2 O 4.
Bariy vakuumli distillash yoki zonali eritish orqali tozalanadi.
Bariy titanini tayyorlash. Uni olish nisbatan oson. Witherite BaCO 3 700 ... 800 ° C da titan dioksidi TYu 2 bilan reaksiyaga kirishadi, bu sizga kerak bo'lgan narsaga aylanadi:
BaCO 3 + TiO 2 → BaTiO 3 + CO 2.
Asosiy Bitiruv kechasi. BaO dan metall bariyni olish usuli uni A1 kukuni bilan kamaytirishdir: 4BaO + 2A1 -\u003e 3Ba + BaO * A1 2 O 3. Jarayon reaktorda 1100-1200 ° S haroratda Ar atmosferasida yoki vakuumda (oxirgi usul afzalroq) amalga oshiriladi. BaO:A1 ning molyar nisbati (1,5-2):1 ga teng. Reaktor o'choqqa joylashtiriladiki, uning "sovuq qismi" ning harorati (hosil bo'lgan bariy bug'lari unda kondensatsiyalanadi) taxminan 520 ° S ni tashkil qiladi. Vakuumda distillash orqali bariy 10 ~ 4 dan kam ifloslik miqdoriga qadar tozalanadi. og'irligi bo'yicha%, va zona eritmasidan foydalanganda - 10 ~ 6% gacha.
Kichik miqdordagi bariy, shuningdek, BaBeO 2 ni [Ba (OH) 2 va Be (OH) 2 ni 1300 ° C da titan bilan sintez qilish orqali sintezlanadi], shuningdek, 120 ° C Ba (N 3) da parchalanish orqali olinadi. 2, bariy tuzlarining NaN 3 bilan almashinishida hosil bo'ladi.
Asetat Ba (OOCHN 3), - rangsiz. kristallar; m.p. 490°S (dekomp.); zich 2,47 g/sm 3; sol. suvda (0 ° C da 100 g uchun 58,8 g). 25 ° C dan past, trihidrat suvli eritmalardan kristallanadi, 25-41 ° C da - monohidrat, 41 ° C dan yuqori - suvsiz tuz. O'zaro aloqani oling. Ba (OH) 2, VaCO 3 yoki CH 3 CO 2 H bilan BaS. Jun va chintzni bo'yashda mordan sifatida ishlatiladi.
Manganat(VI) BaMnO 4 - yashil kristallar; 1000°C gacha parchalanmaydi. Ba(NO 3) 2 aralashmasini MnO 2 bilan kalsinlash natijasida olinadi. Odatda fresk bo'yash uchun ishlatiladigan pigment (kassel yoki marganets yashil).
Xromat (VI) VaSrO 4 - sariq kristallar; m.p. 1380 ° S; - 1366,8 kJ/mol; sol. inorgda. to-max, sol emas. suvda. O'zaro aloqani oling. Ba (OH) 2 yoki BaS ning gidroksidi metall xromatlar (VI) bilan suvli eritmalari. Keramika uchun pigment (barit sariq). MPC 0,01 mg / m 3 (Cr0 3 bo'yicha). Pirconate VaZrO 3 - rangsiz. kristallar; m.p. ~269°S; - 1762 kJ/mol; sol. suvda va gidroksidi va NH 4 HCO 3 ning suvli eritmalarida, kuchli inorg bilan parchalanadi. to-tami. O'zaro aloqani oling. BaO, Ba(OH) 2 yoki qizdirilganda BaCO 3 bilan ZrO 2. Ba zirkonat VaTiO 3 - piezoelektrik bilan aralashtirilgan.
Bromid BaBr 2 - oq kristallar; m.p. 847 ° S; zich 4,79 g/sm 3; -757 kJ/mol; yaxshi sol. suvda, metanolda, yomonroq - etanolda. Suvli eritmalardan dihidrat kristallanadi, 75 ° C da monohidratga, suvsiz tuzga aylanadi - 100 ° C dan yuqori suvli eritmalarda, o'zaro ta'sir. havoning CO 2 va O 2 bilan VaCO 3 va Br 2 ni hosil qiladi. BaBr 2 oʻzaro taʼsirini oling. suvli p-xandaq Ba (OH) 2 yoki gidrobromik kislota bilan VaCO 3.
Yodid BaI 2 - rangsiz. kristallar; m.p. 740 ° C (parchalanish); zich 5,15 g/sm 3; . -607 kJ/mol; yaxshi sol. suvda va etanolda. Issiq suv eritmalaridan dihidrat kristallanadi (150 ° C da suvsizlanadi), 30 ° C dan past - geksahidrat. VaI 2 shovqinini oling. suv p-xandaq Ba (OH) 2 yoki VaCO 3 gidroiyod kislota bilan.
Bariyning fizik xossalariBariy kumushsimon oq rangli metalldir. O'tkir zarbada sinadi. Bariyning ikkita allotropik modifikatsiyasi mavjud: kubik tana markazli panjarali a-Ba 375 °C gacha barqaror (parametr a = 0,501 nm), b-Ba yuqorida barqaror.
Mineralogik shkala bo'yicha qattiqlik 1,25; Mohs shkalasi bo'yicha 2.
Bariy metall kerosinda yoki kerosin qatlami ostida saqlanadi.
Bariyning kimyoviy xossalariBariy ishqoriy tuproq metalidir. Havoda intensiv oksidlanib, bariy oksidi BaO va bariy nitridi Ba 3 N 2 ni hosil qiladi va ozgina qizdirilganda alangalanadi. Suv bilan kuchli reaksiyaga kirishib, bariy gidroksid Ba (OH) 2 hosil qiladi:
Ba + 2H 2 O \u003d Ba (OH) 2 + H 2
Suyultirilgan kislotalar bilan faol ta'sir o'tkazadi. Ko'pgina bariy tuzlari suvda erimaydi yoki ozgina eriydi: bariy sulfat BaSO 4, bariy sulfit BaSO 3, bariy karbonat BaCO 3, bariy fosfat Ba 3 (PO 4) 2. Bariy sulfid BaS, kaltsiy sulfid CaS dan farqli o'laroq, suvda yaxshi eriydi.
Tabiiy may oyidan beri bariy ettita barqaror izotopga ega. 130, 132, 134-137 va 138-moddalar (71,66%). Termal neytronlarni tutib olish kesimi 1,17-10 28 m 2 ni tashkil qiladi. Tashqi konfiguratsiya elektron qobiq 6s 2; oksidlanish darajasi + 2, kamdan-kam hollarda + 1; ionlanish energiyasi Ba° -> Ba + -> Ba 2+ javob. 5,21140 va 10,0040 eV; Paulingning elektronegativligi 0,9; atom radiusi 0,221 nm, ion radiusi Ba 2+ 0,149 nm (koordinatsion raqami 6).
Galogenlar bilan oson reaksiyaga kirishib, galogenidlar hosil qiladi.
Vodorod bilan qizdirilganda u bariy gidrid BaH 2 ni hosil qiladi, bu esa o'z navbatida litiy gidrid bilan LiH Li kompleksini beradi.
Ammiak bilan qizdirilganda reaksiyaga kirishadi:
6Ba + 2NH 3 = 3BaH 2 + Ba 3 N 2
Bariy nitridi Ba 3 N 2 qizdirilganda CO bilan reaksiyaga kirishib, siyanid hosil qiladi:
Ba 3 N 2 + 2CO = Ba(CN) 2 + 2BaO
Suyuq ammiak bilan u quyuq ko'k rangli eritma beradi, undan ammiakni ajratib olish mumkin, u oltin rangga ega va NH 3 ni yo'q qilish bilan oson parchalanadi. Platina katalizatori ishtirokida ammiak bariy amidini hosil qilish uchun parchalanadi:
Ba (NH 2) 2 + 4NH 3 + H 2
Bariy karbid BaC 2 ni BaO ni kamon pechida ko'mir bilan qizdirish orqali olish mumkin.
Fosfor bilan fosfidi Ba 3 P 2 ni hosil qiladi.
Bariy ko'pgina metallarning oksidlari, galoidlari va sulfidlarini mos keladigan metallga qaytaradi.
Bariyni qo'llashBariyning A1 bilan qotishmasi (alba qotishmasi, 56% Ba) oluvchilar (oluvchilar) asosidir. Qabul qiluvchining o'zini olish uchun qurilmaning evakuatsiya qilingan kolbasida yuqori chastotali qizdirish yo'li bilan bariy qotishmadan bug'lanadi; bariy oynasi (yoki azotli atmosferada bug'lanish paytida diffuz qoplama). Termionik katodlarning katta qismining faol qismi BaO dir. Bariy Cu va Pb deoksidlovchi sifatida, antifriktsiyalarga qo'shimcha sifatida ham ishlatiladi. qotishmalar, qora va rangli metallar, shuningdek qotishmalar, ularning qattiqligini oshirish uchun tipografik shriftlar tayyorlanadi. Ni bilan bariy qotishmalari ichki dvigatellarda qizdirish vilkalari uchun elektrodlar ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. yonish va radio quvurlarida. 140 Va (T 1/2 12,8 kun) - bariy birikmalarini o'rganishda ishlatiladigan izotop indikatori.
Ko'pincha alyuminiy bilan qotishma bo'lgan bariy metalli yuqori vakuumli elektron qurilmalarda oluvchi sifatida ishlatiladi.
Korroziyaga qarshi materialBariy tsirkoniy bilan birga suyuq metall sovutgichlarga (natriy, kaliy, rubidiy, litiy, seziy qotishmalari) qo'shiladi, buning quvurlarga va metallurgiyada agressivligini kamaytirish uchun.
Bariy ftorid optikada (linzalar, prizmalar) monokristallar shaklida qo'llaniladi.
Bariy peroksid pirotexnika uchun va oksidlovchi vosita sifatida ishlatiladi. Bariy nitrat va bariy xlorat pirotexnikada olovni (yashil olov) bo'yash uchun ishlatiladi.
Bariy kromatidan termokimyoviy usulda vodorod va kislorod olishda foydalaniladi (Oak Ridj sikli, AQSH).
Bariy oksidi mis va nodir tuproq metallarining oksidlari bilan birga suyuq azot va undan yuqori haroratlarda ishlaydigan o'ta o'tkazuvchan keramikalarni sintez qilish uchun ishlatiladi.
Bariy oksidi uran tayoqchalarini qoplash uchun ishlatiladigan maxsus turdagi shishani eritish uchun ishlatiladi. Bunday ko'zoynaklarning keng tarqalgan turlaridan biri quyidagi tarkibga ega - (fosfor oksidi - 61%, BaO - 32%, alyuminiy oksidi - 1,5%, natriy oksidi - 5,5%). Yadro sanoati uchun shisha ishlab chiqarishda bariy fosfat ham ishlatiladi.
Bariy ftorid ftorid elektrolitining tarkibiy qismi sifatida qattiq holatdagi ftorionli batareyalarda qo'llaniladi.
Bariy oksidi faol massa (bariy oksidi-mis oksidi) tarkibiy qismi sifatida kuchli mis oksidli batareyalarda qo'llaniladi.
Bariy sulfat qo'rg'oshin-akkumulyator batareyalarini ishlab chiqarishda salbiy elektrod faol massa kengaytirgich sifatida ishlatiladi.
Shishaning sindirish ko'rsatkichini oshirish uchun shisha massasiga bariy karbonat BaCO 3 qo'shiladi. Bariy sulfat qog'oz sanoatida plomba sifatida ishlatiladi; qog'oz sifati asosan uning og'irligi bilan belgilanadi, barit BaSO 4 qog'ozni og'irlashtiradi. Ushbu tuz, albatta, barcha qimmat qog'oz navlariga kiritiladi. Bundan tashqari, bariy sulfat litoponning oq bo'yog'ini ishlab chiqarishda keng qo'llaniladi - bariy sulfidining rux sulfat eritmalari bilan reaktsiyasi mahsuloti:
BaS + ZnSO 4 → BaSO 4 + ZnS.
Oq rangga ega bo'lgan ikkala tuz ham cho'kadi, eritmada toza suv qoladi.
Chuqur neft va gaz quduqlarini burg'ilashda burg'ulash suyuqligi sifatida suvdagi bariy sulfat suspenziyasi ishlatiladi.
Boshqa bariy tuzi muhim foydalanishni topadi. Bu bariy titanat BaTiO 3 - eng muhim ferroelektriklardan biri (ferroelektriklar tashqi maydon ta'sirisiz o'z-o'zidan qutblanadi. Dielektriklar orasida ular o'tkazgichlar orasida ferromagnit materiallar bilan bir xil tarzda ajralib turadi. Bunday qutblanish qobiliyati faqat ma'lum bir haroratda saqlanadi.Polarizatsiyalangan ferroelektriklar yuqori dielektrik o'tkazuvchanligi bilan farqlanadi), ular juda qimmatli elektr materiallari hisoblanadi.
1944 yilda bu sinf bariy titanat bilan to'ldirildi, uning ferroelektrik xossalari sovet fizigi B.M. Vulom. Bariy titanatning o'ziga xos xususiyati shundaki, u juda keng harorat oralig'ida - mutlaq nolga yaqindan +125 ° C gacha bo'lgan ferroelektrik xususiyatlarni saqlab qoladi.
Bariy tibbiyotda ham ishlatilgan. Uning sulfat tuzi oshqozon kasalliklarini tashxislashda ishlatiladi. BaSO 4 suv bilan aralashtiriladi va bemor tomonidan yutib yuboriladi. Bariy sulfat rentgen nurlari uchun shaffof emas, shuning uchun ovqat hazm qilish traktining "bariy pyuresi" o'tadigan qismlari ekranda qorong'i bo'lib qoladi. Shunday qilib, shifokor oshqozon va ichakning shakli haqida tasavvurga ega bo'ladi, oshqozon yarasi paydo bo'lishi mumkin bo'lgan joyni aniqlaydi.
Bariyning inson organizmiga ta'siri
Tanaga kirish yo'llari.
Bariyning inson tanasiga kirishining asosiy usuli - oziq-ovqat. Shunday qilib, ba'zi dengiz aholisi atrofdagi suvdan bariyni to'plashi mumkin va konsentratsiyalarda 7-100 (ba'zi dengiz o'simliklari uchun 1000 gacha) dengiz suvidagi tarkibidan yuqori. Ba'zi o'simliklar (masalan, soya va pomidor) tuproqdan bariyni 2-20 marta to'plashi mumkin. Biroq, suvda bariy kontsentratsiyasi yuqori bo'lgan hududlarda ichimlik suvi ham umumiy bariy iste'moliga hissa qo'shishi mumkin. Havodan bariy qabul qilinishi ahamiyatsiz.
Sog'liq uchun xavf.
JSST homiyligida olib borilgan ilmiy epidemiologik tadqiqotlar davomida yurak-qon tomir kasalliklaridan o'lim darajasi va ichimlik suvidagi bariy miqdori o'rtasidagi bog'liqlik haqidagi ma'lumotlar tasdiqlanmagan. Ko'ngillilar ishtirokidagi qisqa muddatli tadqiqotlarda 10 mg / L gacha bariy konsentratsiyasida yurak-qon tomir tizimiga salbiy ta'sir ko'rsatilmagan. To'g'ri, kalamushlarda o'tkazilgan tajribalarda, bariy kam bo'lsa ham, suv iste'mol qilganda, sistolik qon bosimining oshishi kuzatildi. Bu boriy o'z ichiga olgan suvdan uzoq vaqt foydalanish bilan odamlarda qon bosimining oshishi xavfini ko'rsatadi (USEPA bunday ma'lumotlarga ega).
USEPA ma'lumotlari shuni ko'rsatadiki, hatto maksimal bariy miqdoridan ancha ko'p bo'lgan bitta ichimlik suv ham mushaklar kuchsizligi va qorin og'rig'iga olib kelishi mumkin. Shu bilan birga, USEPA sifat standarti (2,0 mg / l) tomonidan belgilangan bariy standarti JSST tomonidan tavsiya etilgan qiymatdan (0,7 mg / l) sezilarli darajada oshib ketishini hisobga olish kerak. Rossiya sanitariya me'yorlari suvdagi bariy uchun yanada qattiqroq MPC qiymatini belgilaydi - 0,1 mg / l. Suvni olib tashlash texnologiyalari: ion almashinuvi, teskari osmos, elektrodializ.
Bariy(lat. Baryum), Ba, Mendeleyev davriy sistemasi II guruh kimyoviy elementi, atom raqami 56, atom massasi 137,34; kumushrang oq metall. U 7 ta barqaror izotop aralashmasidan iborat bo'lib, ular orasida 138 Ba (71,66%) ustunlik qiladi. Uran va plutoniyning yadroviy bo'linishi paytida radioaktiv izotop 140 Ba hosil bo'ladi, u radioaktiv izoter sifatida ishlatiladi. Bariyni shved kimyogari K. Scheele (1774) BaO oksidi, "og'ir yer" yoki barit (yunoncha barys - og'ir) shaklida topdi. Bariy metalli (amalgama shaklida) ingliz kimyogari G. Davi (1808) tomonidan nam Ba(OH) 2 gidroksidni simob katodi bilan elektroliz qilish yoʻli bilan olingan. Yer qobig'idagi bariy miqdori 0,05% ni tashkil qiladi, tabiatda erkin holatda bo'lmaydi. Bariy minerallaridan barit (og'ir shpat) BaSO 4 va kamroq tarqalgan quruq BaCO 3 sanoat ahamiyatiga ega.
Bariyning fizik xossalari. Bariyning kristall panjarasi a = 5,019Å davri bilan tana markazli kub; zichligi 3,76 g / sm 3, t nl 710 ° S, t bp 1637-1640 ° S. Bariy yumshoq metall (qo'rg'oshindan qattiqroq, lekin ruxdan yumshoqroq), mineralogik shkala bo'yicha uning qattiqligi 2 ga teng.
Bariyning kimyoviy xossalari. Bariy gidroksidi tuproq metallariga tegishli bo'lib, kimyoviy xossalari bo'yicha kaltsiy va stronsiyga o'xshaydi, faollik jihatidan ulardan ustundir. Bariy boshqa elementlar bilan reaksiyaga kirishib, odatda 2 valentli birikmalar hosil qiladi (bariy atomining tashqi elektron qavatida 2 elektron, konfiguratsiyasi 6s 2). Bariy havoda tez oksidlanib, sirtda oksidli plyonka (shuningdek, peroksid va Ba 3 N 2 nitridi) hosil qiladi. Qizdirilganda u osongina yonadi va sariq-yashil olov bilan yonadi. Bariy gidroksidi hosil qilib, suvni kuchli parchalaydi: Ba + 2H 2 O \u003d Ba (OH) 2 + H 2. Reaktivligi tufayli bariy kerosin qatlami ostida saqlanadi. BaO oksidi - rangsiz kristallar; havoda osongina karbonat BaCO 3 ga aylanadi, suv bilan kuchli ta'sir o'tkazadi va Ba (OH) 2 ni hosil qiladi. BaO ni havoda 500 ° C da qizdirish orqali BaO 2 peroksid olinadi, u 700 ° C da BaO va O 2 ga parchalanadi. Peroksidni kislorod bilan yuqori bosim ostida qizdirish orqali yuqoriroq peroksid BaO 4 olinadi - 50-60 ° S da parchalanadigan sariq modda. Bariy galogenlar va oltingugurt bilan birlashib, galogenidlarni (masalan, BaCl 2) va BaS sulfidini, vodorod - BaH 2 gidridni hosil qiladi, u suv va kislotalar bilan tez parchalanadi. Ko'p ishlatiladigan bariy tuzlaridan, bariy xlorid BaCl 2 va boshqa galogenidlar, nitrat Ba (NO 3) 2, sulfid BaS, xlorat Ba (ClO 3) 2 yaxshi eriydi, bariy sulfat BaSO 4, bariy karbonat BaCO 3 va xromat BaCrO 4 kam eriydi.
Bariy olish. Bariy va uning birikmalarini olish uchun asosiy xom ashyo barit bo'lib, u olovli pechlarda ko'mir bilan qaytariladi: BaSO 4 + 4C = BaS + 4CO. Olingan eruvchan BaS boshqa bariy tuzlariga qayta ishlanadi. Metall bariyni olishning asosiy sanoat usuli uning oksidini alyuminiy kukuni bilan termik qaytarilishdir: 4VaO + 2Al = 3Va + VaO·Al 2 O 3 .
Aralash vakuumda (100 mn/m 2, 10 -3 mm Hg) 1100-1200 ° S haroratda isitiladi. Bariy qochib ketadi, apparatning sovuq qismlariga joylashadi. Jarayon davriy ta'sir ko'rsatadigan elektrovakuum qurilmalarida amalga oshiriladi, bu bir texnologik tsiklda bariy quymasini olish, metallni qayta ishlash, distillash, kondensatsiya qilish va quyishni ketma-ket bajarishga imkon beradi. 900 ° C da vakuumda ikki marta distillash orqali metall 1 · 10 -4% dan kam ifloslik miqdoriga tozalanadi.
Bariyni qo'llash. Metall bariyning amaliy qo'llanilishi kichikdir. Bundan tashqari, sof bariy bilan manipulyatsiya qilish qiyinligi bilan cheklangan. Odatda bariy boshqa metalldan yasalgan himoya qobig'iga joylashtiriladi yoki bariyga chidamli bo'lgan ba'zi metallar bilan qotishtiriladi. Ba'zida bariy metalli to'g'ridan-to'g'ri qurilmalarda bariy va alyuminiy oksidlari aralashmasidan planshetlarni joylashtirish orqali olinadi va keyin vakuumda termal qaytarilish amalga oshiriladi. Bariy, shuningdek, uning magniy va alyuminiy bilan qotishmalari yuqori vakuumli texnologiyada qoldiq gazlarni yutuvchi (oluvchi) sifatida ishlatiladi. Kichik miqdorda bariy mis va qo'rg'oshin metallurgiyasida ularni oksidlanish va oltingugurt va gazlardan tozalash uchun ishlatiladi. Ba'zi ishqalanishga qarshi materiallarga oz miqdorda bariy qo'shiladi. Shunday qilib, qo'rg'oshinga bariy qo'shilishi tipografik shriftlar uchun ishlatiladigan qotishmaning qattiqligini sezilarli darajada oshiradi. Bariy-nikel qotishmalari dvigatellarda va radio trubalarda qizdirish vilkalari uchun elektrodlar ishlab chiqarishda qo'llaniladi.
Bariy birikmalari keng qo'llaniladi. BaO 2 peroksid vodorod peroksid ishlab chiqarish, ipak va o'simlik tolalarini oqartirish uchun, dezinfektsiyalash vositasi sifatida va aluminotermiyada tutashuvchi aralashmalarning tarkibiy qismlaridan biri sifatida ishlatiladi. BaS sulfid teridan sochlarni olib tashlash uchun ishlatiladi. Perklorat Ba (ClO 4) 2 eng yaxshi qurituvchilardan biridir. Pirotexnikada Ba(NO 3) 2 nitrat ishlatiladi. Rangli bariy tuzlari - BaCrO 4 xromat (sariq) va BaMnO 4 manganat (yashil) - bo'yoq ishlab chiqarishda yaxshi pigmentlardir. Bariy platinosiyanat Ba rentgen nurlari va radioaktiv nurlanish bilan ishlaganda ekranlarni qoplaydi (radiatsiya ta'sirida bu tuzning kristallarida yorqin sariq-yashil floresans qo'zg'atiladi). Bariy titanat VaTiO 3 eng muhim ferroelektriklardan biridir. Bariy rentgen nurlari va gamma nurlanishini yaxshi o'zlashtirganligi sababli, u rentgen qurilmalari va yadro reaktorlarida himoya materiallari tarkibiga kiritiladi. Bariy birikmalari uran rudalaridan radiy olishda inert tashuvchilardir. Erimaydigan bariy sulfat zaharli emas va oshqozon-ichak traktining rentgenologik tekshiruvida kontrastli massa sifatida ishlatiladi. Bariy karbonat kemiruvchilarni o'ldirish uchun ishlatiladi.
tanadagi bor. Bariy barcha o'simlik organlarida mavjud; uning o'simlik kulidagi miqdori tuproqdagi bariy miqdoriga bog'liq va 0,06-0,2 dan 3% gacha (barit konlarida). Bariyning (kuldagi bariy / tuproqdagi bariy) to'planish koeffitsienti o't o'simliklarida 0,2-6, yog'ochli o'simliklarda 1-30. Bariy kontsentratsiyasi ildiz va shoxlarda yuqori, kamroq - barglarda; u kurtaklar yoshi bilan ortadi. Hayvonlar uchun bariy (uning eruvchan tuzlari) zaharli hisoblanadi, shuning uchun tarkibida bariy koʻp boʻlgan oʻtlar (kulda 2-30% gacha) oʻtxoʻr hayvonlarda zaharlanishni keltirib chiqaradi. Bariy hayvonlarning suyaklarida va oz miqdorda boshqa organlarda to'planadi. Bariy xloridning 0,2-0,5 g dozasi odamlarda o'tkir zaharlanishni, 0,8-0,9 g - o'limni keltirib chiqaradi.
Bariy
BARIUM-men; m.[lat. Yunoncha bariy. barys - og'ir].
1. Kimyoviy element (Ba), yumshoq kumush-oq reaktiv metall (texnika, sanoat, tibbiyotda qo'llaniladi).
2. Razg. Ushbu elementning sulfat tuzi haqida (oshqozon, ichak va boshqalarni rentgen tekshiruvi paytida kontrast modda sifatida og'iz orqali qabul qilinadi). Bir stakan bariy iching.
◁ Bariy, -th, -th (1-belgi). B-tuzlar. B. katod.
bariy(lot. Bariy) davriy sistemaning II guruhi kimyoviy elementi ishqoriy yer metallariga kiradi. Ism yunoncha barys - og'ir. Kumush oq yumshoq metall; zichligi 3,78 g / sm 3, t yuqori 727 ° S. Kimyoviy jihatdan juda faol, qizdirilganda yonadi. Foydali qazilmalari: barit va quruq. Ular vakuum texnologiyasida gaz yutuvchi sifatida, qotishmalarda (matbaa, podshipnik) ishlatiladi; bariy tuzlari - bo'yoqlar, stakanlar, emallar ishlab chiqarishda, pirotexnika, tibbiyotda.
BARIUMBARIUM (lat. Baryum), Ba ("bariy" deb o'qing), atom raqami 56, atom massasi 137,327 bo'lgan kimyoviy element. U davriy tizimning IIA guruhida oltinchi davrda joylashgan. Ishqoriy er elementlariga ishora qiladi. Tabiiy bariy massa raqamlari 130 (0,101%), 132 (0,097%), 134 (2,42%), 135 (6,59%), 136 (7,81%), 137 (11, 32%) va 138 () bo'lgan ettita barqaror izotopdan iborat. 71,66%). Tashqi elektron qatlam konfiguratsiyasi 6 s 2
. Oksidlanish darajasi +2 (valentlik II). Atomning radiusi 0,221 nm, Ba 2+ ionining radiusi 0,138 nm. Ketma-ket ionlanish energiyalari 5,212, 10,004 va 35,844 eV ga teng. Paulingga ko'ra elektronegativlik (sm. PAULING Linus) 0,9.
Kashfiyot tarixi
Elementning nomi yunoncha "baris" dan keladi - og'ir. 1602 yilda Boloniyalik hunarmand og'ir mineral baritga e'tibor qaratdi. (sm. BARIT) BaSO 4 (zichligi 4,50 kg / dm 3). 1774 yilda shved K. Scheele (sm. SCHEELE Karl Vilgelm), kalsinlovchi barit, BaO oksidini oldi. Faqat 1808 yilda ingliz G. Davy (sm. DEVI Xamfri) tuz eritmalaridan faol metallarni olish uchun elektrolizdan foydalangan.
Tabiatda tarqalishi
Yer qobig'idagi tarkib 0,065% ni tashkil qiladi. Eng muhim minerallar barit va quruqdir (sm. VITERITE) BaCO 3.
Kvitansiya
Bariy va uning birikmalarini olish uchun asosiy xom ashyo barit konsentrati (80-95% BaSO 4) hisoblanadi. U soda Na 2 CO 3 ning to'yingan eritmasida isitiladi:
BaSO 4 + Na 2 CO 3 \u003d BaCO 3 + Na 2 SO 4
Kislota eruvchan bariy karbonat cho'kmasi yana qayta ishlanadi.
Metall bariyni olishning asosiy sanoat usuli uni alyuminiy kukuni bilan qaytarishdir. (sm. ALyuminiy) 1000-1200 ° S da:
4VaO + 2Al = 3Va + VaOAl 2 O 3
Baritni qizdirilganda ko'mir yoki koks bilan kamaytirish orqali BaS olinadi:
BaSO 4 + 4C \u003d BaS + 4CO
Olingan suvda eriydigan bariy sulfid boshqa bariy birikmalariga, Ba (OH) 2, BaCO 3, Ba (NO 3) 2 ga qayta ishlanadi.
Fizikaviy va kimyoviy xossalari
Bariy kumushsimon oq rangdagi egiluvchan metall, kristall panjarasi kubik, tana markazlashgan, A= 0,501 nm. 375 ° S haroratda u b-modifikatsiyasiga o'tadi. Erish nuqtasi 727 ° C, qaynash nuqtasi 1637 ° C, zichligi 3,780 g / sm 3. Standart elektrod potensiali Ba 2+ / Ba -2,906 V.
U yuqori kimyoviy faollikka ega. Havoda intensiv oksidlanib, bariy oksidi BaO, peroksid BaO 2 ni o'z ichiga olgan plyonka hosil qiladi.
Suv bilan kuchli reaksiyaga kirishadi:
Va + 2H 2 O \u003d Ba (OH) 2 + H 2
Qizdirilganda u azot bilan o'zaro ta'sir qiladi (sm. AZOT) nitridi Ba 3 N 2 hosil bo'lishi bilan:
Ba + N 2 \u003d Ba 3 N 2
Vodorod oqimida (sm. vodorod) qizdirilganda bariy BaH 2 gidridini hosil qiladi. Uglerod bilan bariy BaC 2 karbidini hosil qiladi. Galogenlar bilan (sm. galogenlar) bariy galogenidlarni hosil qiladi:
Ba + Cl 2 \u003d BaCl 2,
Oltingugurt bilan mumkin bo'lgan o'zaro ta'sir (sm. Oltingugurt) va boshqa metall bo'lmaganlar.
BaO asosiy oksiddir. U suv bilan reaksiyaga kirishib, bariy gidroksidi hosil qiladi:
BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2
Kislotali oksidlar bilan o'zaro ta'sirlashganda, BaO tuzlar hosil qiladi:
BaO + CO 2 \u003d BaCO 3
Asosiy gidroksid Ba (OH) 2 suvda ozgina eriydi, ishqoriy xususiyatlarga ega.
Ba 2+ ionlari rangsizdir. Xlorid, bromid, yodid, bariy nitrat suvda yaxshi eriydi. Erimaydigan karbonat, sulfat, o'rtacha bariy ortofosfat. Bariy sulfat BaSO 4 suvda va kislotalarda erimaydi. Shuning uchun oq pishloqli cho'kma BaSO 4 hosil bo'lishi Ba 2+ ionlari va sulfat ionlariga sifatli reaktsiya hisoblanadi.
BaSO 4 konsentrlangan H 2 SO 4 ning issiq eritmasida eriydi va kislota sulfat hosil qiladi:
BaSO 4 + H 2 SO 4 \u003d 2Ba (HSO 4) 2
Ba 2+ ionlari olovni sariq-yashil rangga bo'yaydi.
Ilova
Ba ning Al bilan qotishmasi oluvchilar (oluvchilar) asosidir. BaSO 4 oq bo'yoqlarning tarkibiy qismi bo'lib, u alyuminiy eritishda, tibbiyotda - rentgenologik tekshirish uchun ishlatiladigan qog'ozning ayrim turlarini bo'yash paytida qo'shiladi.
Bariy birikmalari shisha ishlab chiqarishda, signal raketalarini ishlab chiqarishda qo'llaniladi.
Bariy titanat BaTiO 3 lazer texnologiyasida qo'llaniladigan piezoelektrik elementlarning, kichik kondensatorlarning tarkibiy qismidir.
Fiziologik harakat
Bariy birikmalari zaharli, havodagi MPC 0,5 mg/m 3 ni tashkil qiladi.
ensiklopedik lug'at. 2009 .
Sinonimlar:Boshqa lug'atlarda "bariy" nima ekanligini ko'ring:
bariy- gidrologiya. kimyo. Suda eritin, tyssiz kristallari zat (KSE, 2, 167). Bariy karbonatlari. kimyo. Tūz zhane azot kyshkyldarynda onay eritin, tussiz kristall. B a r i y k a r b o n a t y - baridyn ote manyzdy kosylystarynyn biri (KSE, 2, 167). Bariy sulfatlar... Qozoq tilining tusindirme sozdigi
- (Lotin bariy, yunoncha barys og'ir). Sarg'ish metall, boshqa metallar bilan qo'shilib og'ir birikmalar hosil qilgani uchun shunday nomlangan. Rus tiliga kiritilgan xorijiy so'zlarning lug'ati. Chudinov A.N., 1910. BARIUM lat. bariy, yunon tilidan ...... Rus tilidagi xorijiy so'zlar lug'ati
Ba (lot. Baryum, yunoncha. barys ogʻir * a. bariy; n. Bariy; f. bariy; va. bario), kimyo. davriy guruhning 11-bosh kichik guruhining elementi. Mendeleyevning elementlar sistemalari, at. n. 56, da. m 137.33. Tabiiy B. yetti turgʻun ... aralashmasidan iborat. Geologik entsiklopediya
- (yunon tilidan barys og'ir; lat. Bariy), Ba, chem. element II guruh davriy. ishqoriy er elementlari kichik guruhi elementlari tizimlari, at. raqami 56, da. vazni 137,33. Tabiiy B. tarkibida 7 ta barqaror izotop mavjud boʻlib, ular orasida 138Ba ... ... ustunlik qiladi. Jismoniy entsiklopediya
BARIUM- (yunoncha barys og'irdan), diatomik metall, at. V. 137,37, kimyo. belgilash Ba, tabiatda faqat tuzlar shaklida uchraydi, ch. arr., sulfat tuzi (og'ir shpati) va karbonat tuzi (witerit) shaklida; oz miqdorda tuz B. ...... Katta tibbiy ensiklopediya
- (Bariy), Ba, davriy tizimning II guruhining kimyoviy elementi, atom raqami 56, atom massasi 137,33; ishqoriy tuproq metallariga kiradi. 1774 yilda shved kimyogari K. Scheele tomonidan kashf etilgan, 1808 yilda G. Davy tomonidan qabul qilingan ... Zamonaviy entsiklopediya
- (lot. Bariy) Ba davriy sistemaning II guruhi kimyoviy elementi, atom raqami 56, atom massasi 137,33, ishqoriy yer metallariga kiradi. Yunoncha ism. barys og'ir. Kumush oq yumshoq metall; Zichlik 3,78 g/sm³, tpl… … Katta ensiklopedik lug'at bariy - ot, sinonimlar soni: 2 ta metall (86) element (159) ASIS sinonim lug'ati. V.N. Trishin. 2013 yil ... Sinonim lug'at
