O'z-o'zini nazorat qilish uchun savollar. Modda va suvning mol ulushlari Moddaning molyar massasini aniqlash

2.10.1. Atom va molekulalarning nisbiy va absolyut massalarini hisoblash

Atom va molekulalarning nisbiy massalari D.I. yordamida aniqlanadi. Mendeleyev atom massalarining qiymatlari. Shu bilan birga, o'quv maqsadlarida hisob-kitoblarni amalga oshirishda elementlarning atom massalari qiymatlari odatda butun sonlarga yaxlitlanadi (atom massasi 35,5 deb qabul qilingan xlordan tashqari).

1-misol Kaltsiyning nisbiy atom massasi And r (Ca)=40; platinaning nisbiy atom massasi And r (Pt)=195.

Molekulaning nisbiy massasi ushbu molekulani tashkil etuvchi atomlarning nisbiy atom massalarining yig'indisi sifatida, ularning moddalarining miqdorini hisobga olgan holda hisoblanadi.

Misol 2. Sulfat kislotaning nisbiy molyar massasi:

M r (H 2 SO 4) \u003d 2A r (H) + A r (S) + 4A r (O) \u003d 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.

Atom va molekulalarning mutlaq massalari 1 mol moddaning massasini Avogadro soniga bo'lish yo'li bilan topiladi.

Misol 3. Kaltsiyning bir atomining massasini aniqlang.

Qaror. Kaltsiyning atom massasi And r (Ca)=40 g/mol. Bitta kaltsiy atomining massasi quyidagilarga teng bo'ladi:

m (Ca) \u003d A r (Ca) : N A \u003d 40: 6.02 · 10 23 = 6,64· 10-23 yil

4-misol Sulfat kislotaning bir molekulasining massasini aniqlang.

Qaror. Sulfat kislotaning molyar massasi M r (H 2 SO 4) = 98. Bir molekulaning m (H 2 SO 4) massasi:

m (H 2 SO 4) \u003d M r (H 2 SO 4) : N A \u003d 98: 6.02 · 10 23 = 16,28· 10-23 yil

2.10.2. Moddaning miqdorini hisoblash va massa va hajmning ma'lum qiymatlaridan atom va molekulyar zarrachalar sonini hisoblash

Moddaning miqdori uning grammda ifodalangan massasini atom (molyar) massasiga bo'lish yo'li bilan aniqlanadi. N.o.dagi gaz holatidagi moddaning miqdori uning hajmini 1 mol gaz hajmiga (22,4 l) bo'lish yo'li bilan topiladi.

5-misol 57,5 ​​g metall natriyda natriy moddasi n(Na) miqdorini aniqlang.

Qaror. Natriyning nisbiy atom massasi And r (Na)=23 ga teng. Moddaning miqdori metall natriyning massasini uning atom massasiga bo'lish yo'li bilan topiladi:

n(Na)=57,5:23=2,5 mol.

6-misol. Azot moddasining miqdorini aniqlang, agar uning hajmi n.o. 5,6 litrni tashkil qiladi.

Qaror. Azot moddasining miqdori n(N 2) uning hajmini 1 mol gaz (22,4 l) hajmiga bo'lish yo'li bilan topamiz:

n(N 2) \u003d 5,6: 22,4 \u003d 0,25 mol.

Moddadagi atom va molekulalar soni moddadagi atom va molekulalar sonini Avogadro soniga ko'paytirish yo'li bilan aniqlanadi.

7-misol. 1 kg suv tarkibidagi molekulalar sonini aniqlang.

Qaror. Suv moddasining miqdori uning massasini (1000 g) molyar massaga (18 g / mol) bo'lish yo'li bilan topiladi:

n (H 2 O) \u003d 1000: 18 \u003d 55,5 mol.

1000 g suvdagi molekulalar soni:

N (H 2 O) \u003d 55,5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .

8-misol. 1 litr (n.o.) kislorod tarkibidagi atomlar sonini aniqlang.

Qaror. Oddiy sharoitlarda hajmi 1 litr bo'lgan kislorod moddasining miqdori quyidagilarga teng:

n(O 2) \u003d 1: 22,4 \u003d 4,46 · 10 -2 mol.

1 litrdagi (N.O.) kislorod molekulalari soni:

N (O 2) \u003d 4.46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .

Shuni ta'kidlash kerakki, 26.9 · n.o.da har qanday gazning 1 litrida 10 22 molekula bo'ladi. Kislorod molekulasi diatomik bo'lganligi sababli, 1 litrdagi kislorod atomlari soni 2 barobar ko'p bo'ladi, ya'ni. 5.38 · 10 22 .

2.10.3. Gaz aralashmasining o'rtacha molyar massasini va hajm ulushini hisoblash
tarkibidagi gazlar

Gaz aralashmasining o'rtacha molyar massasi ushbu aralashmani tashkil etuvchi gazlarning molyar massalari va ularning hajm ulushlaridan hisoblanadi.

9-misol Havodagi azot, kislorod va argon miqdori (hajm foizlarida) mos ravishda 78, 21 va 1 ga teng deb faraz qilib, havoning o'rtacha molyar massasini hisoblang.

Qaror.

M havo = 0,78 · M r (N 2)+0,21 · M r (O 2)+0,01 · M r (Ar)= 0,78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96

Yoki taxminan 29 g/mol.

Misol 10. Gaz aralashmasi n.o.da o'lchangan 12 l NH 3, 5 l N 2 va 3 l H 2 ni o'z ichiga oladi. Ushbu aralashmadagi gazlarning hajm ulushlarini va uning o'rtacha molyar massasini hisoblang.

Qaror. Gazlar aralashmasining umumiy hajmi V=12+5+3=20 l. Gazlarning j hajmli ulushlari teng bo'ladi:

ph(NH 3)= 12:20=0,6; ph(N 2)=5:20=0,25; ph(H 2)=3:20=0,15.

O'rtacha molyar massa ushbu aralashmani tashkil etuvchi gazlarning hajm ulushlari va ularning molekulyar massalari asosida hisoblanadi:

M=0,6 · M (NH 3) + 0,25 · M(N2)+0,15 · M (H 2) \u003d 0,6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.

2.10.4. Kimyoviy birikmadagi kimyoviy elementning massa ulushini hisoblash

Kimyoviy elementning ō massa ulushi moddaning ma'lum massasi tarkibidagi ma'lum X element atomi massasining ushbu moddaning massasiga m nisbati sifatida aniqlanadi. Massa ulushi o'lchovsiz kattalikdir. U birlikning kasrlarida ifodalanadi:

ō(X) = m(X)/m (0<ω< 1);

yoki foizda

ō(X),%= 100 m(X)/m (0%<ω<100%),

bu yerda ō(X) - X kimyoviy elementining massa ulushi; m(X) X kimyoviy elementning massasi; m - moddaning massasi.

11-misol Marganetsning marganets (VII) oksididagi massa ulushini hisoblang.

Qaror. Moddalarning molyar massalari teng: M (Mn) \u003d 55 g / mol, M (O) \u003d 16 g / mol, M (Mn 2 O 7) \u003d 2M (Mn) + 7M (O) \u003d 222 g / mol. Demak, 1 mol moddaning miqdori bilan Mn 2 O 7 ning massasi:

m(Mn 2 O 7) = M (Mn 2 O 7) · n(Mn 2 O 7) = 222 · 1= 222

Mn 2 O 7 formulasidan marganets atomlari moddasining miqdori marganets oksidi (VII) moddasining miqdoridan ikki baravar ko'p ekanligi kelib chiqadi. Ma'nosi,

n(Mn) \u003d 2n (Mn 2 O 7) \u003d 2 mol,

m(Mn)= n(Mn) · M(Mn) = 2 · 55 = 110 g.

Shunday qilib, marganets (VII) oksiddagi marganetsning massa ulushi:

ō(X)=m(Mn) : m(Mn 2 O 7) = 110:222 = 0,495 yoki 49,5%.

2.10.5. Kimyoviy birikma formulasini elementar tarkibiga ko'ra tuzish

Moddaning eng oddiy kimyoviy formulasi ushbu moddani tashkil etuvchi elementlarning massa ulushlarining ma'lum qiymatlari asosida aniqlanadi.

Faraz qilaylik, massasi m o g bo‘lgan Na x P y O z moddaning namunasi bo‘lsin, uning kimyoviy formulasi qanday aniqlanishini ko‘rib chiqaylik, agar elementlar atomlarining moddaning miqdorlari, ularning massalari yoki ma’lum massadagi massa ulushlari. moddalar ma'lum. Moddaning formulasi quyidagi nisbat bilan aniqlanadi:

x: y: z = N(Na) : N(P) : N(O).

Agar uning har bir sharti Avogadro soniga bo'linsa, bu nisbat o'zgarmaydi:

x: y: z = N(Na)/N A: N(P)/N A: N(O)/N A = n(Na) : n(P) : n(O).

Shunday qilib, moddaning formulasini topish uchun moddaning bir xil massasidagi atomlar moddalarining miqdori o'rtasidagi nisbatni bilish kerak:

x: y: z = m(Na)/M r (Na) : m(P)/M r (P) : m(O)/M r (O).

Agar oxirgi tenglamaning har bir hadini m o namunaning massasiga ajratsak, u holda moddaning tarkibini aniqlash imkonini beruvchi ifodani olamiz:

x: y: z = ō(Na)/M r (Na) : ō(P)/M r (P) : ō(O)/M r (O).

Misol 12. Moddaning tarkibida 85,71 wt. % uglerod va 14,29 og'irlik. % vodorod. Uning molyar massasi 28 g/mol. Ushbu moddaning eng oddiy va haqiqiy kimyoviy formulalarini aniqlang.

Qaror. C x H y molekulasidagi atomlar soni o'rtasidagi nisbat har bir elementning massa ulushlarini uning atom massasiga bo'lish yo'li bilan aniqlanadi:

x: y \u003d 85,71 / 12: 14,29 / 1 \u003d 7,14: 14,29 \u003d 1: 2.

Shunday qilib, moddaning eng oddiy formulasi CH 2 dir. Moddaning eng oddiy formulasi har doim ham uning haqiqiy formulasiga to'g'ri kelmaydi. Bunday holda, CH 2 formulasi vodorod atomining valentligiga mos kelmaydi. Haqiqiy kimyoviy formulani topish uchun siz berilgan moddaning molyar massasini bilishingiz kerak. Bu misolda moddaning molyar massasi 28 g/mol. 28 ni 14 ga bo'lish (CH2 formula birligiga mos keladigan atom massalarining yig'indisi), biz molekuladagi atomlar soni o'rtasidagi haqiqiy nisbatni olamiz:

Biz moddaning haqiqiy formulasini olamiz: C 2 H 4 - etilen.

Muammoning holatida gazsimon moddalar va bug'lar uchun molyar massa o'rniga har qanday gaz yoki havo uchun zichlik ko'rsatilishi mumkin.

Ko'rib chiqilayotgan holatda havodagi gaz zichligi 0,9655 ni tashkil qiladi. Ushbu qiymatga asoslanib, gazning molyar massasini topish mumkin:

M = M havo · D havo = 29 · 0,9655 = 28.

Bu ifodada M - gazning C x H y molyar massasi, M havo - havoning o'rtacha molyar massasi, D havo - gazning havodagi C x H y zichligi. Olingan molyar massa qiymati moddaning haqiqiy formulasini aniqlash uchun ishlatiladi.

Muammoning holati elementlardan birining massa ulushini ko'rsatmasligi mumkin. U boshqa barcha elementlarning massa ulushlarini birlikdan (100%) ayirish orqali topiladi.

13-misol Organik birikma 38,71 wt ni o'z ichiga oladi. % uglerod, 51,61 og'irlik. % kislorod va 9,68 og'irlik. % vodorod. Ushbu moddaning kislorod bug'ining zichligi 1,9375 bo'lsa, uning haqiqiy formulasini aniqlang.

Qaror. C x H y O z molekulasidagi atomlar soni orasidagi nisbatni hisoblaymiz:

x: y: z = 38,71/12: 9,68/1: 51,61/16 = 3,226: 9,68: 3,226= 1:3:1.

Moddaning molyar massasi M:

M \u003d M (O 2) · D(O2) = 32 · 1,9375 = 62.

Moddaning eng oddiy formulasi CH 3 O. Bu formula birligi uchun atom massalari yig'indisi 12+3+16=31 bo'ladi. 62 ni 31 ga bo'ling va molekuladagi atomlar soni o'rtasidagi haqiqiy nisbatni oling:

x:y:z = 2:6:2.

Shunday qilib, moddaning haqiqiy formulasi C 2 H 6 O 2 dir. Ushbu formula ikki atomli spirt - etilen glikolning tarkibiga mos keladi: CH 2 (OH) - CH 2 (OH).

2.10.6. Moddaning molyar massasini aniqlash

Moddaning molyar massasini uning molyar massasi ma'lum bo'lgan gaz bug'ining zichligi asosida aniqlash mumkin.

14-misol. Ba'zi organik birikmalarning kislorod bo'yicha bug' zichligi 1,8125 ga teng. Ushbu birikmaning molyar massasini aniqlang.

Qaror. Noma'lum M x moddaning molyar massasi ushbu D moddaning nisbiy zichligi va M moddaning molyar massasi mahsulotiga teng bo'lib, nisbiy zichlikning qiymati aniqlanadi:

M x = D · M = 1,8125 · 32 = 58,0.

Molyar massaning topilgan qiymati bo'lgan moddalar aseton, propionaldegid va allil spirti bo'lishi mumkin.

Gazning molyar massasini uning molyar hajmining n.k.dagi qiymatidan foydalanib hisoblash mumkin.

Misol 15. n.o.dagi 5,6 litr gazning massasi. 5,046 g ni tashkil qiladi.Ushbu gazning molyar massasini hisoblang.

Qaror. N.s.dagi gazning molyar hajmi 22,4 litr. Shuning uchun kerakli gazning molyar massasi

M = 5,046 · 22,4/5,6 = 20,18.

Istalgan gaz neon Ne.

Nonormal sharoitlarda hajmi berilgan gazning molyar massasini hisoblash uchun Klapeyron-Mendeleyev tenglamasidan foydalaniladi.

16-misol 40 ° C haroratda va 200 kPa bosimda 3,0 litr gazning massasi 6,0 g ga teng.Bu gazning molyar massasini aniqlang.

Qaror. Ma'lum miqdorlarni Klapeyron-Mendeleyev tenglamasiga qo'yib, biz quyidagilarni olamiz:

M = mRT/PV = 6,0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.

Ko'rib chiqilayotgan gaz asetilen C 2 H 2 dir.

17-misol 5,6 l (N.O.) uglevodorodning yonishi natijasida 44,0 g karbonat angidrid va 22,5 g suv hosil boʻldi. Uglevodorodning kislorodga nisbatan nisbiy zichligi 1,8125 ga teng. Uglevodorodning haqiqiy kimyoviy formulasini aniqlang.

Qaror. Uglevodorodlarning yonishi uchun reaksiya tenglamasini quyidagicha ifodalash mumkin:

C x H y + 0,5 (2x + 0,5y) O 2 \u003d x CO 2 + 0,5 y H 2 O.

Uglevodorod miqdori 5,6:22,4=0,25 mol. Reaksiya natijasida 1 mol karbonat angidrid va 2,5 mol vodorod atomini o'z ichiga olgan 1,25 mol suv hosil bo'ladi. Uglevodorodni 1 mol miqdoridagi modda bilan yondirganda, 4 mol karbonat angidrid va 5 mol suv olinadi. Shunday qilib, 1 mol uglevodorod tarkibida 4 mol uglerod atomlari va 10 mol vodorod atomlari mavjud, ya'ni. uglevodorodning kimyoviy formulasi C 4 H 10. Bu uglevodorodning molyar massasi M=4 ga teng · 12+10=58. Uning nisbiy kislorod zichligi D=58:32=1,8125 masala shartida berilgan qiymatga mos keladi, bu esa topilgan kimyoviy formulaning to’g’riligini tasdiqlaydi.

Muammo 427.
Etil spirtining 96% (massa bo'yicha) eritmasidagi spirt va suvning mol ulushlarini hisoblang.
Qaror:
Mol fraktsiyasi(N i) - erigan modda (yoki erituvchi) miqdorining barcha moddalar miqdori yig'indisiga nisbati.
eritmadagi moddalar. Spirtli ichimliklar va suvdan tashkil topgan tizimda suvning mol ulushi (N 1) ga teng

Va alkogolning mol ulushi , bu erda n 1 - spirt miqdori; n 2 - suv miqdori.

Biz 1 litr eritmadagi spirt va suvning massasini hisoblaymiz, agar ularning zichligi nisbatlardan biriga teng bo'lsa:

a) spirtning massasi:

b) suv massasi:

Biz moddalar miqdorini formula bo'yicha topamiz: , bu erda m (B) va M (B) - moddaning massasi va miqdori.

Endi biz moddalarning mol ulushlarini hisoblaymiz:

Javob: 0,904; 0,096.

Muammo 428.
1 kg suvda 666 g KOH eritiladi; eritmaning zichligi 1,395 g/ml. Toping: a) KOH ning massa ulushi; b) molyarlik; c) molyarlik; d) ishqor va suvning mol fraktsiyalari.
Qaror:
a) Massa ulushi- erigan moddaning massasining eritmaning umumiy massasiga nisbati formula bilan aniqlanadi:

qayerda

m (eritma) \u003d m (H 2 O) + m (KOH) \u003d 1000 + 666 \u003d 1666

b) Molyar (hajm-molyar) kontsentratsiya 1 litr eritmadagi erigan moddaning mol sonini ko'rsatadi.

100 ml eritmadagi KOH ning massasini quyidagi formula bo'yicha topamiz: m = p V, bu erda p - eritmaning zichligi, V - eritmaning hajmi.

m(KOH) = 1,395 . 1000 = 1395

Endi eritmaning molyarligini hisoblaymiz:

Biz 1000 g suvda necha gramm HNO 3 borligini aniqlaymiz, bu nisbatni tashkil qiladi:

d) mol ulushi (N i) - erigan modda (yoki erituvchi) miqdorining eritmadagi barcha moddalar miqdori yig'indisiga nisbati. Spirt va suvdan tashkil topgan tizimda suvning mol ulushi (N 1) ga teng va spirtning mol ulushi, bu erda n 1 ishqor miqdori; n 2 - suv miqdori.

Ushbu eritmaning 100 g tarkibida 40 g KOH 60 g H2O mavjud.

Javob: a) 40%; b) 9,95 mol/l; c) 11,88 mol/kg; d) 0,176; 0,824.

Muammo 429.
H 2 SO 4 ning 15% (og'irlik bo'yicha) eritmasining zichligi 1,105 g / ml ni tashkil qiladi. Hisoblang: a) normallik; b) molyarlik; v) eritmaning molyarligi.
Qaror:
Eritmaning massasini quyidagi formula yordamida topamiz: m = p V, qayerda p eritmaning zichligi, V - eritmaning hajmi.

m (H 2 SO 4) = 1,105 . 1000 = 1105

1000 ml eritmadagi H 2 SO 4 ning massasi quyidagi nisbatdan topiladi:

nisbatdan H 2 SO 4 ekvivalentining molyar massasini aniqlaymiz:

M E (B) - kislota ekvivalentining molyar massasi, g / mol; M(B) kislotaning molyar massasi; Z(B) - ekvivalent son; Z(kislotalar) H 2 SO 4 → 2 tarkibidagi H+ ionlari soniga teng.

a) Molyar ekvivalent konsentratsiya (yoki normallik) 1 litr eritmadagi erigan moddaning ekvivalentlari sonini ko'rsatadi.

b) Molar kontsentratsiyasi

Endi biz eritmaning molyarligini hisoblaymiz:

c) Molyar konsentratsiya (yoki molyarlik) 1000 g erituvchi tarkibidagi erigan moddaning mol sonini ko'rsatadi.

1000 g suvda qancha gramm H 2 SO 4 borligini aniqlaymiz, bu nisbatni tashkil qiladi:

Endi biz eritmaning molyarligini hisoblaymiz:

Javob: a) 3,38n; b) 1,69 mol/l; 1,80 mol/kg.

Muammo 430.
Saxaroza C 12 H 22 O 11 ning 9% (og'irlik bo'yicha) eritmasining zichligi 1,035 g / ml ni tashkil qiladi. Hisoblang: a) g/l saxaroza konsentratsiyasi; b) molyarlik; v) eritmaning molyarligi.
Qaror:
M (C 12 H 22 O 11) \u003d 342 g / mol. Eritmaning massasini quyidagi formula yordamida topamiz: m = p V, bu erda p - eritmaning zichligi, V - eritmaning hajmi.

m (C 12 H 22 O 11) \u003d 1,035. 1000 = 1035

a) Eritma tarkibidagi C 12 H 22 O 11 ning massasi quyidagi formula bilan hisoblanadi:

qayerda
- erigan moddaning massa ulushi; m (in-va) - erigan moddaning massasi; m (r-ra) - eritmaning massasi.

Moddaning g / l dagi konsentratsiyasi 1 litr eritma tarkibidagi gramm (massa birliklari) sonini ko'rsatadi. Shuning uchun saxaroza konsentratsiyasi 93,15 g / L ni tashkil qiladi.

b) Molyar (hajm-molyar) konsentratsiya (C M) 1 litr eritmadagi erigan moddaning mol sonini ko'rsatadi.

ichida) Molar kontsentratsiyasi(yoki molyarlik) 1000 g erituvchi tarkibidagi erigan moddaning mol sonini bildiradi.

Biz 1000 g suvda necha gramm C 12 H 22 O 11 borligini aniqlaymiz, bu nisbatni tashkil qiladi:

Endi biz eritmaning molyarligini hisoblaymiz:

Javob: a) 93,15 g/l; b) 0,27 mol/l; c) 0,29 mol/kg.

Suyultirilgan eritmalarning faqat uchuvchan bo'lmagan eritma miqdoriga bog'liq bo'lgan xossalari deyiladi kolligativ xususiyatlar. Bularga eritma ustidagi erituvchining bug’ bosimini pasaytirish, qaynash temperaturasini oshirish va eritmaning muzlash temperaturasini pasaytirish, osmotik bosim kiradi.

Muzlash nuqtasini pasaytirish va sof erituvchiga nisbatan eritmaning qaynash nuqtasini ko'tarish:

T o'rinbosari == K TO. m 2 ,

T balya = = K E. m 2 .

qayerda m 2 - eritmaning molyarligi, K K va K E - erituvchining kriyoskopik va ebullioskopik konstantalari, X 2 - erigan moddaning mol ulushi, H kv. va H ispancha erituvchining erishi va bug'lanishining entalpiyalari; T kv. va T balya erituvchining erish va qaynash nuqtalari, M 1 - erituvchining molyar massasi.

Suyultirilgan eritmalardagi osmotik bosimni tenglamadan hisoblash mumkin

qayerda X 2 - erigan moddaning mol ulushi, erituvchining molyar hajmi. Juda suyultirilgan eritmalarda bu tenglama bo'ladi Van't-Xoff tenglamasi:

qayerda C eritmaning molyarligi hisoblanadi.

Noelektrolitlarning kolligativ xususiyatlarini tavsiflovchi tenglamalar, shuningdek, Van't Hoff tuzatish koeffitsientini kiritish orqali elektrolitlar eritmalarining xususiyatlarini tavsiflash uchun ham qo'llanilishi mumkin. i, masalan:

= iCRT yoki T o'rinbosari = iK TO. m 2 .

Izotonik koeffitsient elektrolitlar dissotsilanish darajasiga bog'liq:

i = 1 + (- 1),

bu yerda bitta molekulaning dissotsiatsiyasida hosil bo'lgan ionlar soni.

Qattiq jismning haroratda ideal eritmada eruvchanligi T tasvirlangan Shreder tenglamasi:

,

qayerda X eritmadagi erigan moddaning mol ulushi, T kv. erish nuqtasi va H kv. erigan moddaning sintez entalpiyasidir.

MISOLLAR

8-1-misol. Vismutning kadmiyda eruvchanligini 150 va 200 o S da hisoblang. Vismutning erish nuqtasida (273 o C) erish entalpiyasi 10,5 kJ ga teng. mol -1. Faraz qilaylik, ideal eritma hosil bo'ladi va sintez entalpiyasi haroratga bog'liq emas.

Qaror. Keling, formuladan foydalanamiz .

150 ° C da , qayerda X = 0.510

200 ° C da , qayerda X = 0.700

Eruvchanlik harorat ortishi bilan ortadi, bu endotermik jarayonga xosdir.

8-2-misol. 20 g gemoglobinning 1 litr suvdagi eritmasi 25 o S da 7,52 10 -3 atm osmotik bosimga ega. Gemoglobinning molyar massasini aniqlang.

65 kg. mol -1.

VAZIFALAR

1. Agar plazmadagi karbamid kontsentratsiyasi 0,005 mol bo'lsa, 36,6 o C da karbamidni chiqarish uchun buyraklar tomonidan bajariladigan minimal osmotik ishni hisoblang. l –1, siydikda esa 0,333 mol. l -1.
2. 10 g polistirol 1 litr benzolda eritiladi. 25 o C da osmometrdagi eritma ustunining balandligi (zichligi 0,88 g sm–3) 11,6 sm polistirolning molyar massasini hisoblang.
3. Inson sarum albumini oqsilining molyar massasi 69 kg ni tashkil qiladi. mol -1. Pa va mm eritma ustunida 25 o C haroratda 100 sm 3 suvdagi 2 g oqsil eritmasining osmotik bosimini hisoblang. Eritmaning zichligini 1,0 g sm-3 deb hisoblaymiz.
4. 30 o C da saxarozaning suvli eritmasining bug 'bosimi 31,207 mm Hg ni tashkil qiladi. Art. 30 o C da toza suvning bug 'bosimi 31,824 mm Hg ni tashkil qiladi. Art. Eritmaning zichligi 0,99564 g sm–3. Ushbu eritmaning osmotik bosimi qanday?
5. Odam qon plazmasi -0,56 o S da muzlaydi. Faqat suv o'tkazuvchi membrana bilan o'lchanadigan 37 o C da uning osmotik bosimi qanday?
6. *Fermentning molyar massasi uni suvda eritib, eritma ustunining balandligini osmometrda 20 o C da o‘lchab, so‘ngra ma’lumotlarni nol konsentratsiyaga ekstrapolyatsiya qilish yo‘li bilan aniqlandi. Quyidagi ma'lumotlar olindi:

C, mg. sm -3
h, sm

7. Lipidning molyar massasi qaynash haroratining oshishi bilan aniqlanadi. Lipid metanol yoki xloroformda eritilishi mumkin. Metanolning qaynash harorati 64,7 o C, bug'lanish issiqligi 262,8 kal. g -1. Xloroformning qaynash harorati 61,5 o C, bug'lanish issiqligi 59,0 kal. g -1. Metanol va xloroformning ebullioskopik konstantalarini hisoblang. Molyar massani maksimal aniqlik bilan aniqlash uchun qaysi erituvchidan foydalanish yaxshiroq?
8. 500 g suvda 50,0 g etilen glikol bo'lgan suvli eritmaning muzlash nuqtasini hisoblang.
9. Tarkibida 0,217 g oltingugurt va 19,18 g CS 2 bo‘lgan eritma 319,304 K da qaynaydi. Sof CS 2 ning qaynash temperaturasi 319,2 K. CS 2 ning ebullioskopik konstantasi 2,37 K. kg. mol -1. CS 2 da erigan oltingugurt molekulasida nechta oltingugurt atomi bor?
10. 1000 g suvda 68,4 g saxaroza eriydi. Hisoblang: a) bug' bosimi, b) osmotik bosim, v) muzlash harorati, d) eritmaning qaynash harorati. 20 o C da toza suvning bug 'bosimi 2314,9 Pa ni tashkil qiladi. Suvning kriyoskopik va ebullioskopik konstantalari 1,86 va 0,52 K. kg. mos ravishda mol –1.
11. Tarkibida 0,81 g uglevodorod H(CH 2) n H va 190 g etil bromid bo‘lgan eritma 9,47 o S da muzlaydi. Brom etilning muzlash harorati 10,00 o S, krioskopik konstantasi 12,5 K. kg. mol -1. n ni hisoblang.
12. 56,87 g uglerod tetraxloridida 1,4511 g diklorosirka kislotasi eritilsa, qaynash harorati 0,518 gradusga ko'tariladi. Qaynash nuqtasi CCl 4 76,75 o C, bug'lanish issiqligi 46,5 kal. g -1. Kislotaning ko'rinadigan molyar massasi qancha? Haqiqiy molyar massa bilan nomuvofiqlikni nima tushuntiradi?
13. 100 g benzolda erigan moddaning ma'lum miqdori muzlash nuqtasini 1,28 o S ga pasaytiradi. 100 g suvda erigan bir xil miqdordagi modda muzlash nuqtasini 1,395 o S ga pasaytiradi. Moddaning normal molyar massasi benzol va suvda butunlay dissotsiatsiyalanadi. Suvli eritmada modda nechta ion bilan dissotsilanadi? Benzol va suv uchun kriyoskopik konstantalar 5,12 va 1,86 K. kg ni tashkil qiladi. mol -1.
14. Antrasenning benzolda 25 o C da ideal eruvchanligini molal birliklarda hisoblang. Antratsenning erish haroratida (217 o S) erish entalpiyasi 28,8 kJ ni tashkil qiladi. mol -1.
15. Eruvchanlikni hisoblang P-dibromobenzol benzolda 20 va 40 o C da ideal eritma hosil bo'ladi deb faraz qilgan holda. Birlashish entalpiyasi P-dibromobenzolning erish nuqtasida (86,9 o S) 13,22 kJ. mol -1.
16. Naftalinning benzolda eruvchanligini 25 o C da ideal eritma hosil bo‘lgan deb hisoblang. Naftalinning erish nuqtasida (80,0 o C) erish entalpiyasi 19,29 kJ ga teng. mol -1.
17. Antrasenning toluolda eruvchanligini 25 o C da ideal eritma hosil bo lgan deb hisoblang. Antratsenning erish haroratida (217 o S) erish entalpiyasi 28,8 kJ ni tashkil qiladi. mol -1.
18. Cd ning mol ulushi 0,846 ga teng bo'lgan Cd - Bi eritmasi bilan sof kadmiy muvozanatda bo'lgan haroratni hisoblang. Erish nuqtasida (321,1 o C) kadmiyning erish entalpiyasi 6,23 kJ ga teng. mol -1.