Oksidlar tabiatda keng tarqalgan birikmalar turi bo'lib, ularni kundalik hayotda, kundalik hayotda ham kuzatish mumkin. Masalan, qum, suv, zang, ohak, karbonat angidrid, bir qator tabiiy bo'yoqlar. Ko'pgina qimmatbaho metallarning rudasi o'z tabiatiga ko'ra oksiddir, shuning uchun u ilmiy va sanoat tadqiqotlari uchun katta qiziqish uyg'otadi.

Kimyoviy elementlarning kislorod bilan birikmasi oksidlar deyiladi. Qoida tariqasida, ular har qanday moddalar havoda qizdirilganda hosil bo'ladi. Kislotali va asosli oksidlarni farqlang. Metalllar asosli oksidlarni, metall bo'lmaganlar esa kislotalilarni hosil qiladi. Krom va marganets oksidlari bundan mustasno, ular ham kislotali. Ushbu maqolada asosiy oksidlarning vakili - CuO (II) muhokama qilinadi.

CuO(II)

400-500 ° S haroratda havoda isitiladigan mis, asta-sekin qora qoplama bilan qoplangan, uni kimyogarlar ikki valentli mis oksidi yoki CuO (II) deb atashadi. Ta'riflangan hodisa quyidagi tenglamada ifodalanadi:

2 Cu + O 2 → 2 CuO

"Bivalent" atamasi atomning boshqa elementlar bilan ikkita kimyoviy bog'lanish orqali reaksiyaga kirishish qobiliyatini ko'rsatadi.

Qiziqarli fakt! Turli birikmalarda bo'lgan mis har xil valentlik va boshqa rangga ega bo'lishi mumkin. Masalan: mis oksidlari yorqin qizil (Cu2O) va jigarrang-qora (CuO) rangga ega. Va mis gidroksidlari sariq (CuOH) va ko'k (Cu (OH) 2) ranglarga ega bo'ladi. Miqdorning sifatga aylanishi hodisasining klassik misoli.

Cu2O ba'zan azot oksidi, mis (I) oksidi va CuO oksidi, mis (II) oksidi deb ham ataladi. Bundan tashqari, mis (III) oksidi - Cu2O3 mavjud.

Geologiyada ikki valentli (yoki ikki valentli) mis oksidi odatda deyiladi tenorit, uning boshqa nomi melakonit. Tenorit nomi italiyalik botanika professori Mishel Tenore (1780-1861) nomidan kelib chiqqan. Melakonit tenorit nomining sinonimi hisoblanadi va rus tiliga mis qora yoki qora mis rudasi deb tarjima qilinadi. U yoki bu holatda, biz kaltsiylanganda parchalanadigan va faqat kislorodning ortiqcha bosimida eriydigan, suvda erimaydigan va u bilan reaksiyaga kirishmaydigan jigarrang-qora kristalli mineral haqida gapiramiz.

Biz nomlangan mineralning asosiy parametrlarini ta'kidlaymiz.

Kimyoviy formula: CuO

Uning molekulasidan iborat molekulyar og'irligi 64 a bo'lgan Cu atomidan. e. m. va O atomi, molekulyar og'irligi 16:00. e. m., qaerda a. e. m. - atom massa birligi, u ham dalton, 1 a. mu \u003d 1.660 540 2 (10) × 10 -27 kg \u003d 1.660 540 2 (10) × 10 -24 g. Shunga ko'ra, birikmaning molekulyar og'irligi: 64 + 16 \u003d 80 a. yemoq.

Kristal hujayra: monoklinik tizim. Ushbu turdagi kristalli simmetriya o'qlari ikkita o'q qiyshiq burchak ostida kesishganda va turli uzunliklarga ega bo'lsa va uchinchi o'q ularga nisbatan 90 ° burchak ostida joylashganida nimani anglatadi.

Zichlik – 6,51 g/sm3. Taqqoslash uchun, sof oltinning zichligi 19,32 g / sm³, osh tuzining zichligi esa 2,16 g / sm 3 ni tashkil qiladi.

1447 ° S da eriydi, kislorod bosimi ostida.

1100 °C gacha qizdirilganda parchalanadi va mis (I) oksidiga aylanadi:

4CuO = 2Cu2O + O2.

U suv bilan reaksiyaga kirishmaydi va unda erimaydi..

Ammo u ammiakning suvli eritmasi bilan, tetraammin mis (II) gidroksid hosil bo'lishi bilan reaksiyaga kirishadi: CuO + 4NH3 + H2O = (OH) 2.

Kislotali muhitda sulfat va suv hosil qiladi: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.

Ishqor bilan reaksiyaga kirishib, kuprat hosil qiladi: CuO + 2 NaOH → Na2CuO2 + H2O.

Reaksiya CuO NaOH

Shakllangan:

• mis (II) gidroksidni 200 ° C haroratda kaltsiylash orqali: Cu (OH) 2 \u003d CuO + H2O;
• 400-500 ° S haroratda havoda metall misning oksidlanishi paytida: 2Cu + O2 = 2CuO;
• malaxitni yuqori haroratda qayta ishlash jarayonida: (CuOH)₂CO₃ -> 2CuO + CO₂ + H₂O.

Metall misga qisqartirilgan -

• vodorod bilan reaksiyada: CuO + H2 = Cu + H2O;
• uglerod oksidi bilan (uglerod oksidi): CuO + CO = Cu + CO2;
• faol metall bilan: CuO + Mg = Cu + MgO.

zaharli. Inson tanasiga salbiy ta'sir qilish darajasiga ko'ra, u ikkinchi xavfli sinfning moddasi sifatida tasniflanadi. Ko'zning shilliq pardalari, teri, nafas olish yo'llari va oshqozon-ichak tizimining tirnash xususiyati keltirib chiqaradi. U bilan muloqot qilishda rezina qo'lqop, respirator, ko'zoynak, kombinezon kabi himoya vositalaridan foydalanish kerak.

Modda portlovchi va yonuvchan.

Sanoatda qo'llaniladi, yemning mineral komponenti sifatida, pirotexnikada, kimyoviy reaksiyalar uchun katalizatorlar ishlab chiqarishda, shisha, emal va keramika uchun rang beruvchi pigment sifatida.

Mis oksidining (II) oksidlovchi xususiyatlari ko'pincha laboratoriya tadqiqotlarida qo'llaniladi, ularda vodorod va uglerod mavjudligi uchun organik materiallarni o'rganish bilan bog'liq elementar tahlil talab qilinadi.

Muhimi, CuO (II) tabiatda tenerit minerali sifatida ancha keng tarqalgan, boshqacha aytganda, u mis olish mumkin bo'lgan tabiiy ruda birikmasidir.

Lotin nomi Cuprum va tegishli belgi Cu Kipr orolining nomidan keladi. Qadimgi rimliklar va yunonlar o'sha erdan O'rta er dengizi orqali ushbu qimmatbaho metallni eksport qilishgan.

Mis dunyodagi eng keng tarqalgan etti metalldan biri bo'lib, qadim zamonlardan beri insoniyat xizmatida bo'lib kelgan. Biroq, asl, metall holatida, u juda kam uchraydi. Bu yumshoq, oson ishlov beradigan metall bo'lib, yuqori zichlik, oqim va issiqlikning juda yuqori sifatli o'tkazuvchanligi bilan ajralib turadi. Elektr o'tkazuvchanligi bo'yicha u kumushdan keyin ikkinchi o'rinda turadi, ammo u arzonroq materialdir. Tel va yupqa qatlamli mahsulotlar shaklida keng qo'llaniladi.

Misning kimyoviy birikmalari har xil biologik faollikni oshirish. Hayvon va o'simlik organizmlarida ular xlorofill sintezida ishtirok etadilar, shuning uchun ular mineral o'g'itlar tarkibida juda qimmatli komponent hisoblanadi.

Mis inson ratsionida ham zarur. Tanadagi uning etishmasligi turli qon kasalliklariga olib kelishi mumkin.

Video

Videodan siz mis oksidi nima ekanligini bilib olasiz.

Mis (Cu) d-elementlarga kiradi va D.I.Mendeleyev davriy sistemasining IB guruhida joylashgan. Mis atomining asosiy holatdagi elektron konfiguratsiyasi kutilgan formula 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 oʻrniga 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 koʻrinishida yoziladi. Boshqacha qilib aytadigan bo'lsak, mis atomi holatida 4s pastki sathidan 3d pastki darajasiga "elektron sakrash" deb ataladigan narsa kuzatiladi. Mis uchun nolga qo'shimcha ravishda +1 va +2 oksidlanish darajalari mumkin. +1 oksidlanish darajasi nomutanosiblikka moyil bo'lib, faqat CuI, CuCl, Cu 2 O va boshqalar kabi erimaydigan birikmalarda, shuningdek, kompleks birikmalarda, masalan, Cl va OH da barqaror bo'ladi. +1 oksidlanish holatidagi mis birikmalari o'ziga xos rangga ega emas. Shunday qilib, mis (I) oksidi, kristallarning kattaligiga qarab, to'q qizil (katta kristallar) va sariq (kichik kristallar), CuCl va CuI oq, Cu 2 S esa qora-ko'k rangda bo'lishi mumkin. Kimyoviy jihatdan barqarorroq misning oksidlanish darajasi +2 ga teng. Berilgan oksidlanish holatida misni o'z ichiga olgan tuzlar ko'k va ko'k-yashil rangga ega.

Mis juda yumshoq, egiluvchan va egiluvchan metall bo'lib, yuqori elektr va issiqlik o'tkazuvchanligiga ega. Metall misning rangi qizil-pushti. Mis vodorodning o'ng tomonidagi metallarning faollik qatorida, ya'ni. kam faol metallarni nazarda tutadi.

kislorod bilan

Oddiy sharoitlarda mis kislorod bilan o'zaro ta'sir qilmaydi. Ular orasidagi reaksiya davom etishi uchun issiqlik talab qilinadi. Kislorod va harorat sharoitlarining ortiqcha yoki etishmasligiga qarab, u mis (II) oksidi va mis (I) oksidini hosil qilishi mumkin:

oltingugurt bilan

Oltingugurtning mis bilan reaktsiyasi, o'tkazish shartlariga qarab, mis (I) sulfid va mis (II) sulfidning shakllanishiga olib kelishi mumkin. Kukunli Cu va S ning aralashmasi 300-400 ° S haroratgacha qizdirilganda mis (I) sulfid hosil bo'ladi:

Oltingugurt etishmasligi va reaktsiya 400 ° C dan yuqori haroratda amalga oshiriladi, mis (II) sulfid hosil bo'ladi. Biroq, oddiy moddalardan mis (II) sulfid olishning oddiy usuli bu misning uglerod disulfidida erigan oltingugurt bilan o'zaro ta'siri:

Bu reaksiya xona haroratida davom etadi.

halogenlar bilan

Mis ftor, xlor va brom bilan reaksiyaga kirishib, CuHal 2 umumiy formulasi bilan galogenidlarni hosil qiladi, bu erda Hal F, Cl yoki Br:

Cu + Br 2 = CuBr 2

Galogenlar orasida eng zaif oksidlovchi modda bo'lgan yod bo'lsa, mis (I) yodid hosil bo'ladi:

Mis vodorod, azot, uglerod va kremniy bilan o'zaro ta'sir qilmaydi.

oksidlovchi bo'lmagan kislotalar bilan

Deyarli barcha kislotalar oksidlanmaydigan kislotalardir, konsentrlangan sulfat kislota va har qanday konsentratsiyadagi nitrat kislotadan tashqari. Oksidlovchi bo'lmagan kislotalar faqat vodorodgacha bo'lgan faollik qatorida bo'lgan metallarni oksidlashi mumkinligi sababli; bu misning bunday kislotalar bilan reaksiyaga kirishmasligini anglatadi.

oksidlovchi kislotalar bilan

- konsentrlangan sulfat kislota

Mis qizdirilganda ham, xona haroratida ham konsentrlangan sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishadi. Qizdirilganda reaktsiya tenglamaga muvofiq davom etadi:

Mis kuchli qaytaruvchi bo'lmaganligi sababli, oltingugurt bu reaksiyada faqat +4 oksidlanish darajasiga (SO 2 da) qaytariladi.

- suyultirilgan nitrat kislota bilan

Misning suyultirilgan HNO 3 bilan reaksiyasi mis (II) nitrat va azot oksidi hosil bo'lishiga olib keladi:

3Cu + 8HNO 3 (farq.) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

- konsentrlangan nitrat kislota bilan

Konsentrlangan HNO 3 oddiy sharoitda mis bilan oson reaksiyaga kirishadi. Misning konsentrlangan nitrat kislota bilan reaksiyasi va suyultirilgan nitrat kislota bilan o'zaro ta'siri o'rtasidagi farq azotning qaytarilish mahsulotida yotadi. Konsentrlangan HNO 3 bo'lsa, azot kamroq darajada kamayadi: azot oksidi (II) o'rniga azot oksidi (IV) hosil bo'ladi, bu konsentrlangan kislotadagi azot kislotasi molekulalari o'rtasidagi elektronlar uchun katta raqobat bilan bog'liq. kamaytiruvchi vosita (Cu):

Cu + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

metall bo'lmagan oksidlar bilan

Mis ba'zi metall bo'lmagan oksidlar bilan reaksiyaga kirishadi. Masalan, NO 2, NO, N 2 O kabi oksidlar bilan mis mis (II) oksidigacha oksidlanadi va azot oksidlanish darajasi 0 ga kamayadi, ya'ni. oddiy modda N 2 hosil bo'ladi:

Oltingugurt dioksidida oddiy modda (oltingugurt) o'rniga mis (I) sulfid hosil bo'ladi. Buning sababi, oltingugurt bilan mis, azotdan farqli o'laroq, reaksiyaga kirishadi:

metall oksidlari bilan

Metall misni mis oksidi (II) bilan 1000-2000 ° S haroratda sinterlashda mis oksidi (I) olinishi mumkin:

Bundan tashqari, metall mis temir (III) oksidini temir (II) oksidiga kaltsiylashda kamaytirishi mumkin:

metall tuzlari bilan

Mis kamroq faol metallarni (faoliyat qatorida uning o'ng tomonida) tuzlari eritmalaridan siqib chiqaradi:

Cu + 2AgNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2Ag ↓

Qiziqarli reaktsiya ham sodir bo'ladi, unda mis faolroq metall - temirning tuzida +3 oksidlanish holatida eriydi. Biroq, hech qanday qarama-qarshiliklar mavjud emas, chunki mis temirni tuzidan siqib chiqarmaydi, faqat uni +3 oksidlanish holatidan +2 oksidlanish darajasiga qaytaradi:

Fe 2 (SO 4) 3 + Cu \u003d CuSO 4 + 2FeSO 4

Cu + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2

Oxirgi reaktsiya mikrosxemalarni ishlab chiqarishda mis taxtalarni qirqish bosqichida qo'llaniladi.

Misning korroziyasi

Mis namlik, karbonat angidrid va atmosfera kislorodi ta'sirida vaqt o'tishi bilan korroziyaga uchraydi:

2Cu + H 2 O + CO 2 + O 2 \u003d (CuOH) 2 CO 3

Ushbu reaksiya natijasida mis mahsulotlari mis (II) gidroksokarbonatning bo'sh ko'k-yashil qoplamasi bilan qoplangan.

Ruxning kimyoviy xossalari

Sink Zn IV davrning IIB guruhiga kiradi. Asosiy holatdagi kimyoviy element atomlari valentlik orbitallarining elektron konfiguratsiyasi 3d 10 4s 2. Sink uchun faqat bitta oksidlanish darajasi mumkin, bu +2 ga teng. Rux oksidi ZnO va sink gidroksid Zn(OH) 2 aniq amfoter xossalarga ega.

Rux havoda saqlansa xiralashib, yupqa ZnO oksidi qatlami bilan qoplanadi. Oksidlanish, ayniqsa, yuqori namlikda va karbonat angidrid mavjud bo'lganda, reaktsiya tufayli oson kechadi:

2Zn + H 2 O + O 2 + CO 2 → Zn 2 (OH) 2 CO 3

Rux bug'i havoda yonadi va yupqa sink chizig'i yondirgich alangasida yonib, yashil olov bilan yonadi:

Qizdirilganda metall sink galogenlar, oltingugurt, fosfor bilan ham o'zaro ta'sir qiladi:

Rux vodorod, azot, uglerod, kremniy va bor bilan bevosita reaksiyaga kirishmaydi.

Rux oksidlanmaydigan kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, vodorodni chiqaradi:

Zn + H 2 SO 4 (20%) → ZnSO 4 + H 2

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

Sanoat sink kislotalarda oson eriydi, chunki u boshqa kamroq faol metallarning, xususan, kadmiy va misning aralashmalarini o'z ichiga oladi. Yuqori toza sink ma'lum sabablarga ko'ra kislotalarga chidamli. Reaksiyani tezlashtirish uchun yuqori tozalikdagi sink namunasi mis bilan aloqa qiladi yoki kislota eritmasiga oz miqdorda mis tuzi qo'shiladi.

800-900 o C (qizil issiqlik) haroratda metall rux erigan holatda bo'lib, o'ta qizib ketgan suv bug'lari bilan o'zaro ta'sir qiladi va undan vodorodni chiqaradi:

Zn + H 2 O \u003d ZnO + H 2

Sink oksidlovchi kislotalar bilan ham reaksiyaga kirishadi: konsentrlangan sulfat va azot.

Sink faol metall sifatida oltingugurt dioksidi, elementar oltingugurt va hatto konsentrlangan sulfat kislota bilan vodorod sulfidi hosil qilishi mumkin.

Zn + 2H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Nitrat kislotasini kamaytirish mahsulotlarining tarkibi eritmaning konsentratsiyasi bilan belgilanadi:

Zn + 4HNO 3 (kons.) = Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3Zn + 8HNO 3 (40%) = 3Zn(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

4Zn + 10HNO 3 (20%) = 4Zn (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

5Zn + 12HNO 3 (6%) = 5Zn(NO 3) 2 + N 2 + 6H 2 O

4Zn + 10HNO 3 (0,5%) = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

Jarayonning yo'nalishiga harorat, kislota miqdori, metallning tozaligi va reaktsiya vaqti ham ta'sir qiladi.

Rux ishqor eritmalari bilan reaksiyaga kirishadi tetrahidroksozinkatlar va vodorod:

Zn + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2

Zn + Ba (OH) 2 + 2H 2 O \u003d Ba + H 2

Suvsiz ishqorlar bilan sink eritilganda hosil bo'ladi sinkatlar va vodorod:

Yuqori gidroksidi muhitda sink nitratlar va nitritlar tarkibidagi azotni ammiakgacha kamaytirishga qodir bo'lgan juda kuchli qaytaruvchi vositadir:

4Zn + NaNO 3 + 7NaOH + 6H 2 O → 4Na 2 + NH 3

Murakkablanish tufayli rux ammiak eritmasida sekin eriydi va vodorodni kamaytiradi:

Zn + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + H 2 + 2H 2 O

Rux shuningdek, kamroq faol metallarni (faoliyat seriyasida uning o'ng tomonida) tuzlarining suvli eritmalaridan tiklaydi:

Zn + CuCl 2 \u003d Cu + ZnCl 2

Zn + FeSO 4 \u003d Fe + ZnSO 4

Xromning kimyoviy xossalari

Xrom davriy jadvalning VIB guruhining elementidir. Xrom atomining elektron konfiguratsiyasi 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 shaklida yoziladi, ya'ni. xromda, shuningdek, mis atomida "elektron sirpanish" deb ataladigan narsa kuzatiladi.

Xromning eng ko'p namoyon bo'ladigan oksidlanish darajalari +2, +3 va +6. Ularni eslab qolish kerak va kimyo bo'yicha USE dasturi doirasida xromning boshqa oksidlanish darajasi yo'q deb taxmin qilishimiz mumkin.

Oddiy sharoitlarda xrom havoda ham, suvda ham korroziyaga chidamli.

Metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'siri

kislorod bilan

600 o C dan yuqori haroratgacha qizdirilgan chang metall xrom sof kislorodda yonib, xrom (III) oksidini hosil qiladi:

4Cr + 3O 2 = o t=> 2Cr 2 O 3

halogenlar bilan

Xrom xlor va ftor bilan kislorodga qaraganda pastroq haroratlarda reaksiyaga kirishadi (mos ravishda 250 va 300 o C):

2Cr + 3F 2 = o t=> 2CrF 3

2Cr + 3Cl 2 = o t=> 2CrCl 3

Xrom brom bilan qizil haroratda (850-900 o C) reaksiyaga kirishadi:

2Cr + 3Br 2 = o t=> 2CrBr 3

azot bilan

Metall xrom 1000 o C dan yuqori haroratlarda azot bilan o'zaro ta'sir qiladi:

2Cr + N 2 = ot=> 2CrN

oltingugurt bilan

Oltingugurt bilan xrom oltingugurt va xromning nisbatlariga qarab ham xrom (II) sulfid, ham xrom (III) sulfid hosil qilishi mumkin:

Cr+S= o t=> CRS

2Cr+3S= o t=> Cr 2 S 3

Xrom vodorod bilan reaksiyaga kirishmaydi.

Murakkab moddalar bilan o'zaro ta'siri

Suv bilan o'zaro ta'siri

Xrom o'rta faollikdagi metallarga kiradi (alyuminiy va vodorod o'rtasidagi metallarning faollik qatorida joylashgan). Bu shuni anglatadiki, reaksiya qizil-issiq xrom va qizib ketgan suv bug'lari o'rtasida boradi:

2Cr + 3H 2 O = o t=> Cr 2 O 3 + 3H 2

Kislotalar bilan o'zaro ta'siri

Xrom, normal sharoitda, konsentrlangan sulfat va nitrat kislotalar bilan passivlanadi, ammo u qaynash paytida ularda eriydi, oksidlanish darajasi +3 gacha:

Cr + 6HNO 3 (kons.) = t o=> Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

2Cr + 6H 2 SO 4 (konc) = t o=> Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Suyultirilgan azot kislotasi bo'lsa, azotni kamaytirishning asosiy mahsuloti oddiy N 2 moddadir:

10Cr + 36HNO 3 (razb) \u003d 10Cr (NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O

Xrom faollik qatorida vodorodning chap tomonida joylashgan, ya'ni u oksidlanmaydigan kislotalar eritmalaridan H 2 ni chiqarishga qodir. Bunday reaktsiyalar jarayonida, atmosfera kislorodiga kirish imkoni bo'lmaganda, xrom (II) tuzlari hosil bo'ladi:

Cr + 2HCl \u003d CrCl 2 + H 2

Cr + H 2 SO 4 (razb.) \u003d CrSO 4 + H 2

Reaksiyani ochiq havoda o'tkazishda ikki valentli xrom havodagi kislorod bilan bir zumda +3 oksidlanish darajasiga qadar oksidlanadi. Bunday holda, masalan, xlorid kislotasi bilan tenglama quyidagi shaklni oladi:

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O

Xrom metall ishqorlar ishtirokida kuchli oksidlovchi moddalar bilan eritilganda, xrom +6 oksidlanish darajasiga qadar oksidlanadi va hosil bo'ladi. xromatlar:

Temirning kimyoviy xossalari

Temir Fe, VIIIB guruhidagi kimyoviy element va davriy jadvalda seriya raqami 26. Temir atomida elektronlarning taqsimlanishi quyidagicha 26 Fe1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2, yaʼni temir d-elementlarga tegishli, chunki uning korpusida d-kichik daraja toʻldirilgan. Ikki oksidlanish darajasi +2 va +3 uchun eng xarakterlidir. FeO oksidi va Fe (OH) 2 gidroksidi asosiy xususiyatlar bilan ustunlik qiladi, Fe 2 O 3 oksidi va Fe (OH) 3 gidroksid sezilarli darajada amfoterdir. Shunday qilib, temir oksidi va gidroksidi (lll) ishqorlarning konsentrlangan eritmalarida qaynatilganda ma'lum darajada eriydi, shuningdek, sintez paytida suvsiz ishqorlar bilan reaksiyaga kirishadi. Shuni ta'kidlash kerakki, temirning oksidlanish darajasi +2 juda beqaror bo'lib, +3 oksidlanish darajasiga oson o'tadi. Temir birikmalari kam uchraydigan oksidlanish holatida +6 - ferratlarda ham ma'lum, mavjud bo'lmagan "temir kislotasi" H 2 FeO 4 tuzlari. Bu birikmalar faqat qattiq holatda yoki kuchli ishqoriy eritmalarda nisbatan barqarordir. Muhitning ishqoriyligi etarli bo'lmaganda, ferratlar hatto suvni tezda oksidlaydi va undan kislorod chiqaradi.

Oddiy moddalar bilan o'zaro ta'siri

Kislorod bilan

Sof kislorodda yondirilganda, temir deb ataladigan hosil bo'ladi temir masshtab, Fe 3 O 4 formulasiga ega va aslida aralash oksidni ifodalaydi, uning tarkibi shartli ravishda FeO∙Fe 2 O 3 formulasi bilan ifodalanishi mumkin. Temirning yonish reaktsiyasi quyidagi shaklga ega:

3Fe + 2O 2 = t o=> Fe 3 O 4

Oltingugurt bilan

Temir qizdirilganda oltingugurt bilan reaksiyaga kirishib, temir sulfid hosil qiladi:

Fe+S= t o=> FeS

Yoki ortiqcha oltingugurt bilan temir disulfidi:

Fe + 2S = t o=> FeS2

Galogenlar bilan

Yoddan tashqari barcha galogenlar bilan metall temir oksidlanish darajasiga +3 oksidlanib, temir galogenidlarini (lll) hosil qiladi:

2Fe + 3F 2 = t o=> 2FeF 3 - temir ftorid (lll)

2Fe + 3Cl 2 = t o=> 2FeCl 3 - temir xlorid (lll)

Yod galogenlar orasida eng zaif oksidlovchi vosita sifatida temirni faqat +2 oksidlanish darajasigacha oksidlaydi:

Fe + I 2 = t o=> FeI 2 - temir yodid (ll)

Shuni ta'kidlash kerakki, temir temir birikmalari +2 oksidlanish darajasiga qaytayotganda yodid ionlarini suvli eritmada erkin yod I 2 ga oson oksidlaydi. FIPI bankining shunga o'xshash reaktsiyalariga misollar:

2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl

2Fe(OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HI \u003d 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

Vodorod bilan

Temir vodorod bilan reaksiyaga kirishmaydi (faqat gidroksidi metallar va ishqoriy tuproq metallari metallardan vodorod bilan reaksiyaga kirishadi):

Murakkab moddalar bilan o'zaro ta'siri

Kislotalar bilan o'zaro ta'siri

Oksidlovchi bo'lmagan kislotalar bilan

Temir faollik qatorida vodorodning chap tomonida joylashganligi sababli, u vodorodni oksidlanmaydigan kislotalardan (har qanday konsentratsiyadagi H 2 SO 4 (kons.) va HNO 3 dan tashqari deyarli barcha kislotalar) siqib chiqarishga qodir ekanligini anglatadi:

Fe + H 2 SO 4 (farq) \u003d FeSO 4 + H 2

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2

Suyultirilgan va konsentrlangan xlorid kislota ta'sirida temir qanday oksidlanish darajasiga qadar oksidlanish mavzusiga oid savol sifatida imtihon topshiriqlarida bunday nayrangga e'tibor berish kerak. To'g'ri javob ikkala holatda ham +2 gacha.

Bu erda tuzoq temirning konsentrlangan xlorid kislotasi bilan o'zaro ta'sirida chuqurroq oksidlanishini (s.o. +3 gacha) intuitiv kutishda yotadi.

Oksidlovchi kislotalar bilan o'zaro ta'siri

Oddiy sharoitlarda temir passivatsiya tufayli konsentrlangan sulfat va nitrat kislotalar bilan reaksiyaga kirishmaydi. Biroq, qaynatilganda ular bilan reaksiyaga kirishadi:

2Fe + 6H 2 SO 4 = o t=> Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe + 6HNO 3 = o t=> Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

E'tibor bering, suyultirilgan sulfat kislota temirni +2 oksidlanish darajasiga, konsentrlangan esa +3 ga qadar oksidlaydi.

Temirning korroziyasi (zanglanishi).

Nam havoda temir juda tez zanglaydi:

4Fe + 6H 2 O + 3O 2 \u003d 4Fe (OH) 3

Temir kislorodsiz suv bilan normal sharoitda ham, qaynatilganda ham reaksiyaga kirishmaydi. Suv bilan reaksiya faqat qizil issiqlik haroratidan (> 800 ° C) yuqori haroratda davom etadi. bular..

Barcha d-elementlar kabi, yorqin rangli.

Xuddi mis bilan bo'lgani kabi, u ham kuzatiladi elektron tushishi- s-orbitaldan d-orbitalgacha

Atomning elektron tuzilishi:

Shunga ko'ra, misning 2 ta xarakterli oksidlanish darajasi mavjud: +2 va +1.

Oddiy modda: oltin-pushti metall.

Mis oksidlari: Su2O mis oksidi (I) \ mis oksidi 1 - qizil-to'q sariq rang

CuO mis (II) oksidi \ mis oksidi 2 - qora.

Boshqa mis birikmalari Cu(I), oksiddan tashqari, beqaror.

Mis birikmalari Cu (II) - birinchidan, ular barqaror, ikkinchidan, ular ko'k yoki yashil rangga ega.

Nima uchun mis tangalar yashil rangga aylanadi? Mis suv ishtirokida karbonat angidrid bilan reaksiyaga kirishib, yashil modda - CuCO3 hosil qiladi.

Boshqa rangli mis birikmasi, mis (II) sulfid qora cho'kmadir.

Mis, boshqa elementlardan farqli o'laroq, vodoroddan keyin turadi, shuning uchun uni kislotalardan chiqarmaydi:

• Bilan issiq sulfat kislota: Su + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
• Bilan sovuq sulfat kislota: Cu + H2SO4 = CuO + SO2 + H2O
• konsentrlangan:
  Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 4NO2 + 4H2O
• suyultirilgan nitrat kislota bilan:
  3Cu + 8HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4 H2O

C2 imtihon topshirig'ining 1-variantiga misol:

Mis nitrat kaltsiylangan, hosil bo'lgan qattiq cho'kma sulfat kislotada eritilgan. Probirkadan vodorod sulfidi o'tkazildi, hosil bo'lgan qora cho'kma kuydirildi va qattiq qoldiq nitrat kislotada qizdirilganda eritildi.

2Su(NO3)2 → 2CuO↓ +4 NO2 + O2

Qattiq cho'kma mis (II) oksididir.

CuO + H2S → CuS↓ + H2O

Mis (II) sulfid qora cho'kmadir.

"Olovli" kislorod bilan o'zaro ta'sir borligini anglatadi. "Kalsinatsiya" bilan aralashtirmang. Yong'in - issiqlik, tabiiy ravishda, yuqori haroratda.

2SuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2

Agar mis sulfid to'liq reaksiyaga kirsa, qattiq qoldiq CuO, qisman bo'lsa CuO + CuS bo'ladi.

SuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

CuS + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2S

boshqa reaktsiya ham mumkin:

SuS + 8HNO3 = Cu(NO3)2 + SO2 + 6NO2 + 4H2O

C2 imtihon topshirig'ining 2-variantiga misol:

Mis konsentrlangan nitrat kislotada eritildi, hosil bo'lgan gaz kislorod bilan aralashtirildi va suvda eritildi. Olingan eritmada rux oksidi eritildi, keyin eritmaga ko'p miqdorda natriy gidroksid eritmasi qo'shildi.

Nitrat kislota bilan reaksiyaga kirishishi natijasida Cu(NO3)2, NO2 va O2 hosil bo'ladi.

Kislorod bilan aralashtirilgan NO2 oksidlangan degan ma'noni anglatadi: 2NO2 + 5O2 = 2N2O5. Suv bilan aralashtiriladi: N2O5 + H2O = 2HNO3.

ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O

Zn(NO 3) 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaNO 3

Cuprum (Cu) kam faol metallardan biridir. Oksidlanish darajasi +1 va +2 bo'lgan kimyoviy birikmalar hosil bo'lishi bilan tavsiflanadi. Masalan, Cu va kislorod O ikki elementining birikmasi bo'lgan ikkita oksid: oksidlanish darajasi +1 - mis oksidi Cu2O va oksidlanish darajasi +2 - mis oksidi CuO. Ular bir xil kimyoviy elementlardan iborat bo'lishiga qaramay, ularning har biri o'ziga xos xususiyatlarga ega. Sovuqda metall atmosfera kislorodi bilan juda zaif o'zaro ta'sir qiladi, mis oksidi bo'lgan plyonka bilan qoplanadi, bu kupning keyingi oksidlanishiga to'sqinlik qiladi. Davriy sistemada tartib raqami 29 bo'lgan bu oddiy modda qizdirilganda to'liq oksidlanadi. Bu holda mis (II) oksidi ham hosil bo'ladi: 2Cu + O2 → 2CuO.

Azot oksidi molyar massasi 143,1 g/mol boʻlgan jigarrang qizil rangli qattiq moddadir. Murakkabning erish nuqtasi 1235 ° C, qaynash nuqtasi 1800 ° S. U suvda erimaydi, lekin kislotalarda eriydi. Mis (I) oksidi suyultiriladi (konsentratsiyalanadi) va rangsiz kompleks + hosil bo'ladi, u havoda oson oksidlangan ko'k-binafsharang ammoniy kompleksi 2+, xlorid kislotada CuCl2 ni hosil qiladi. Yarimo'tkazgichlar fizikasi tarixida Cu2O eng ko'p o'rganilgan materiallardan biridir.

Gemioksid deb ham ataladigan mis (I) oksidi asosiy xususiyatlarga ega. Uni metall oksidlanish yo'li bilan olish mumkin: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. Suv va kislotalar kabi aralashmalar bu jarayonning tezligiga, shuningdek, ikki valentli oksidga keyingi oksidlanishga ta'sir qiladi. Mis oksidi bu shaklda sof metall va tuzda erishi mumkin: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O. Shunga o'xshash sxemaga ko'ra, +1 darajali oksid boshqa kislorod o'z ichiga olgan kislotalar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Gemioksidning halogen o'z ichiga olgan kislotalar bilan o'zaro ta'sirida bir valentli metall tuzlari hosil bo'ladi: 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O.

Mis oksidi (I) tabiatda qizil ruda shaklida uchraydi (bu eskirgan nom, masalan, yoqut Cu bilan birga), "Kuprit" minerali deb ataladi. Ta'lim olish uchun ko'p vaqt kerak bo'ladi. U yuqori haroratda yoki yuqori kislorod bosimi ostida sun'iy ravishda ishlab chiqarilishi mumkin. Gemioksid odatda fungitsid sifatida, pigment sifatida, suv osti yoki dengiz bo'yoqlarida antifouling agenti va katalizator sifatida ishlatiladi.

Biroq, Cu2O kimyoviy formulasi bilan ushbu moddaning tanaga ta'siri xavfli bo'lishi mumkin. Agar nafas olayotgan bo'lsa, u nafas qisilishi, yo'tal va nafas olish yo'llarining yarasi va teshilishiga olib keladi. Yutilgan bo'lsa, u qusish, og'riq va diareya bilan birga bo'lgan oshqozon-ichak traktini bezovta qiladi.

H2 + CuO → Cu + H2O;

CO + CuO → Cu + CO2.

Mis (II) oksidi kulolchilikda (pigment sifatida) sir (koʻk, yashil va qizil, baʼzan pushti, kulrang yoki qora) ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Bundan tashqari, organizmda kup etishmovchiligini kamaytirish uchun hayvonlarda parhez qo'shimchasi sifatida ishlatiladi. Bu optik jihozlarni parlatish uchun zarur bo'lgan abraziv materialdir. U quruq hujayralarni ishlab chiqarish uchun, boshqa Cu tuzlarini ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. CuO birikmasi mis qotishmalarini payvandlashda ham qo'llaniladi.

CuO kimyoviy birikmasiga ta'sir qilish ham inson tanasi uchun xavfli bo'lishi mumkin. Nafas olishda o'pkaning tirnash xususiyati keltirib chiqaradi. Mis (II) oksidi metall bug'lari isitmasi (MFF) sabab bo'lishi mumkin. Cu oksidi terining rangi o'zgarishiga olib keladi, ko'rish muammolari paydo bo'lishi mumkin. Yutilganda, gemioksid kabi, u qusish va og'riq ko'rinishidagi alomatlar bilan birga bo'lgan zaharlanishga olib keladi.

MIS VA UNING BIRIKMALARI

11-TABIYAT FANIDAN DARS

Talabalarning kognitiv faolligi va mustaqilligini oshirish uchun biz materialni jamoaviy o'rganish darslaridan foydalanamiz. Bunday darslarda har bir talaba (yoki talabalar juftligi) bitta darsda hisobot berishi kerak bo'lgan topshiriq oladi va uning hisoboti sinfning qolgan a'zolari tomonidan daftarlarga yoziladi va mazmunning elementi hisoblanadi. darsning o'quv materiali. Har bir talaba sinf tomonidan mavzuni o'rganishga hissa qo'shadi.
Dars davomida talabalarning ish tartibi intraaktivdan (mustaqil ish uchun xos bo'lgan talabalar ichida axborot oqimi yopiq rejim) interaktivga (axborot oqimi ikki tomonlama, ya'ni axborot har ikkalasidan ham ketadigan rejim) o'zgaradi. talaba va talaba o'rtasida ma'lumotlar almashiladi). Shu bilan birga, o'qituvchi jarayonning tashkilotchisi sifatida ishlaydi, o'quvchilar tomonidan berilgan ma'lumotlarni to'g'rilaydi va to'ldiradi.
Materialni jamoaviy o'rganish darslari quyidagi bosqichlardan iborat:
1-bosqich - o'rnatish, unda o'qituvchi darsdagi ishning maqsadi va dasturini tushuntiradi (7 daqiqagacha);
2-bosqich - ko'rsatmalarga muvofiq talabalarning mustaqil ishi (15 daqiqagacha);
3-bosqich - ma'lumot almashish va darsni yakunlash (qolgan barcha vaqtni oladi).
"Mis va uning birikmalari" darsi kimyoni chuqur o'rganadigan sinflar uchun mo'ljallangan (haftasiga 4 soat kimyo), ikki akademik soat davomida o'tkaziladi, dars quyidagi mavzular bo'yicha talabalarning bilimlarini yangilaydi: "Umumiy xususiyatlar metallar”, “Konsentrlangan sulfat kislota, nitrat kislotasi boʻlgan metallarga munosabat”, “Aldegidlar va koʻp atomli spirtlarga sifatli reaksiyalar”, “Toʻyingan bir atomli spirtlarning mis (II) oksidi bilan oksidlanishi”, “Murakkab birikmalar”.
Dars oldidan talabalar uy vazifasini oladilar: sanab o'tilgan mavzularni ko'rib chiqish. O'qituvchining darsga oldindan tayyorlanishi talabalar uchun o'quv kartalarini tuzish va laboratoriya tajribalari uchun to'plamlarni tayyorlashdan iborat.

Darslar davomida

O'rnatish bosqichi

O'qituvchi talabalarning oldiga qo'yadi darsning maqsadi: moddalarning xossalari haqidagi mavjud bilimlarga asoslanib, mis va uning birikmalari haqidagi ma’lumotlarni bashorat qilish, amalda tasdiqlash, umumlashtirish.
O`quvchilar mis atomining elektron formulasini tuzadilar, mis birikmalarda qanday oksidlanish darajalarini ko`rsatishi mumkinligini, mis birikmalari qanday xossalarga (qaytarilish-qaytarilish, kislota-asos) ega bo`lishini aniqlaydilar.
Talabalarning daftarlarida jadval paydo bo'ladi.

Mis va uning birikmalarining xossalari

Metall	Cu 2 O - asosiy oksidi	CuO - asosiy oksid
Qaytaruvchi vosita	CuOH - beqaror asos	Cu (OH) 2 - erimaydigan asos
	CuCl - erimaydigan tuz	CuSO 4 - eruvchan tuz
	Redoks ikkilikka ega	Oksidlovchilar

Mustaqil ish bosqichi

Taxminlarni tasdiqlash va to'ldirish uchun talabalar ko'rsatmalarga muvofiq laboratoriya tajribalarini bajaradilar va bajarilgan reaktsiyalar tenglamalarini yozadilar.

Juftlikda mustaqil ishlash bo'yicha ko'rsatmalar

1. Mis simni olovda yoqing. Uning rangi qanday o'zgarganiga e'tibor bering. Issiq kalsinlangan mis simni etil spirtiga joylashtiring. Uning rangi o'zgarishiga e'tibor bering. Ushbu manipulyatsiyalarni 2-3 marta takrorlang. Etanol hidi o'zgarganligini tekshiring.
Amalga oshirilgan transformatsiyalarga mos keladigan ikkita reaksiya tenglamasini yozing. Bu reaksiyalar mis va uning oksidining qanday xossalarini tasdiqlaydi?

2. Mis (I) oksidiga xlorid kislota qo'shing.
Nimani tomosha qilyapsiz? Mis (I) xlorid erimaydigan birikma ekanligini hisobga olib, reaksiya tenglamalarini yozing. Bu reaksiyalar mis(I) ning qanday xossalarini tasdiqlaydi?

3. a) mis (II) sulfat eritmasiga rux granulasini soling. Hech qanday reaktsiya bo'lmasa, eritmani qizdiring. b) Mis (II) oksidga 1 ml sulfat kislota solib qizdiriladi.
Nimani tomosha qilyapsiz? Reaksiya tenglamalarini yozing. Bu reaksiyalar mis birikmalarining qanday xossalarini tasdiqlaydi?

4. Mis (II) sulfat eritmasiga universal indikator tasmasini joylashtiring.
Natijani tushuntiring. Birinchi bosqich uchun gidrolizning ionli tenglamasini yozing.
Natriy karbonat eritmasiga asal (II) sulfat eritmasini qo'shing.
Nimani tomosha qilyapsiz? Molekulyar va ionli shaklda bo‘g‘in gidrolizlanishi reaksiyasi tenglamasini yozing.

5.
Nimani tomosha qilyapsiz?
Olingan cho'kmaga ammiak eritmasini qo'shing.
Qanday o'zgarishlar yuz berdi? Reaksiya tenglamalarini yozing. O'tkazilgan reaksiyalar mis birikmalarining qanday xossalarini isbotlaydi?

6. Mis (II) sulfatga kaliy yodid eritmasini qo'shing.
Nimani tomosha qilyapsiz? Reaksiya tenglamasini yozing. Bu reaksiya misning (II) qanday xossasini isbotlaydi?

7. 1 ml konsentrlangan nitrat kislota solingan probirkaga kichik mis simni soling. Naychani tiqin bilan yoping.
Nimani tomosha qilyapsiz? (Probirkani qoralama ostida oling.) Reaksiya tenglamasini yozing.
Boshqa probirkaga xlorid kislota quying, ichiga mis simning kichik qismini joylashtiring.
Nimani tomosha qilyapsiz? Kuzatishlaringizni tushuntiring. Bu reaksiyalar misning qanday xossalarini tasdiqlaydi?

8. Mis (II) sulfatga ortiqcha natriy gidroksid qo'shing.
Nimani tomosha qilyapsiz? Cho'kmani qizdiring. Nima sodir bo `LDI? Reaksiya tenglamalarini yozing. Bu reaksiyalar mis birikmalarining qanday xossalarini tasdiqlaydi?

9. Mis (II) sulfatga ortiqcha natriy gidroksid qo'shing.
Nimani tomosha qilyapsiz?
Olingan cho'kmaga glitserin eritmasini qo'shing.
Qanday o'zgarishlar yuz berdi? Reaksiya tenglamalarini yozing. Mis birikmalarining qanday xossalari bu reaksiyalarni isbotlaydi?

10. Mis (II) sulfatga ortiqcha natriy gidroksid qo'shing.
Nimani tomosha qilyapsiz?
Olingan cho'kmaga glyukoza eritmasini quying va qizdiring.
Nima bo'ldi? Glyukozani belgilash uchun aldegidlarning umumiy formulasidan foydalanib reaksiya tenglamasini yozing

Bu reaksiya mis birikmasining qanday xossasini isbotlaydi?

11. Mis (II) sulfatga: a) ammiak eritmasi; b) natriy fosfat eritmasi.
Nimani tomosha qilyapsiz? Reaksiya tenglamalarini yozing. O'tkazilgan reaksiyalar mis birikmalarining qanday xossalarini isbotlaydi?

Muloqot va brifing bosqichi

O'qituvchi ma'lum bir moddaning xususiyatlariga oid savol beradi. Tegishli tajribalarni bajargan talabalar tajriba haqida hisobot beradilar va doskaga reaksiya tenglamalarini yozadilar. Keyin o‘qituvchi va o‘quvchilar maktab laboratoriyasi sharoitidagi reaksiyalar bilan tasdiqlab bo‘lmaydigan moddaning kimyoviy xossalari haqidagi ma’lumotlarni to‘ldiradilar.

Mis birikmalarining kimyoviy xossalarini muhokama qilish tartibi

1. Mis kislotalar bilan qanday reaksiyaga kirishadi, mis yana qanday moddalar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin?

Misning reaksiyalari quyidagicha yoziladi:

Konsentrlangan va suyultirilgan nitrat kislota:

Cu + 4HNO 3 (kons.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O,
3Cu + 8HNO 3 (farq.) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O;

Konsentrlangan sulfat kislota:

Cu + 2H 2 SO 4 (konk.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;

Kislorod:

2Cu + O 2 \u003d 2CuO;

Cu + Cl 2 \u003d CuCl 2;

Kislorod ishtirokida xlorid kislotasi:

2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O;

Temir (III) xlorid:

2FeCl 3 + Cu \u003d CuCl 2 + 2FeCl 2.

2. Mis (I) oksidi va xloridning xossalari qanday?

Asosiy xossalariga, kompleks hosil qilish qobiliyatiga, oksidlanish-qaytarilish ikkitomonlamaligiga e'tibor qaratiladi.Mis (I) oksidi bilan reaksiyalar tenglamalari:

CuCl hosil qiluvchi xlorid kislota:

Cu 2 O + 2HCl = 2CuCl + H 2 O;

Haddan tashqari HCl:

CuCl + HCl = H;

Cu 2 O ning qaytarilish va oksidlanish reaksiyalari:

Cu 2 O + H 2 \u003d 2Cu + H 2 O,

2Cu 2 O + O 2 \u003d 4CuO;

Qizdirilganda nomutanosiblik:

Cu 2 O \u003d Cu + CuO,
2CuCl \u003d Cu + CuCl 2.

3. Mis (II) oksidning xossalari qanday?

Asosiy va oksidlovchi xossalariga e’tibor qaratiladi.Mis(II) oksidning quyidagi bilan reaksiyalari tenglamalari:

Kislota:

CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O;

Etanol:

C 2 H 5 OH + CuO = CH 3 CHO + Cu + H 2 O;

Vodorod:

CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O;

Alyuminiy:

3CuO + 2Al \u003d 3Cu + Al 2 O 3.

4. Mis (II) gidroksidning xossalari qanday?

Organik va noorganik birikmalarning oksidlovchi, asosli xossalari, kompleks hosil qilish qobiliyatiga e'tibor qaratiladi.Reaksiya tenglamalari quyidagicha yoziladi:

Aldegid:

RCHO + 2Cu(OH) 2 = RCOOH + Cu 2 O + 2H 2 O;

Kislota:

Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O;

Ammiak:

Cu (OH) 2 + 4NH 3 \u003d (OH) 2;

Glitserin:

Parchalanish reaksiyasi tenglamasi:

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O.

5. Mis (II) tuzlari qanday xossalarga ega?

Ion almashinuvi, gidroliz, oksidlanish xossalari, kompleks hosil bo'lish reaksiyalariga e'tibor beriladi. Mis sulfat reaksiyalari tenglamalari quyidagicha yoziladi:

Natriy gidroksidi:

Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2;

Natriy fosfat:

3Cu 2+ + 2= Cu 3 (PO 4) 2;

Cu 2+ + Zn \u003d Cu + Zn 2+;

Kaliy yodid:

2CuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4;

Ammiak:

Cu 2+ + 4NH 3 \u003d 2+;

va reaksiya tenglamalari:

Gidroliz:

Cu 2+ + HOH = CuOH + + H + ;

Natriy karbonat bilan birgalikda gidroliz natijasida malaxit hosil bo'ladi:

2Cu 2+ + 2 + H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 + CO 2.

Bundan tashqari, talabalarga mis (II) oksidi va gidroksidning ishqorlar bilan o'zaro ta'siri haqida ma'lumot berish mumkin, bu ularning amfoterligini isbotlaydi:

Cu (OH) 2 + 2NaOH (konk.) \u003d Na 2,

Cu + Cl 2 \u003d CuCl 2,

Cu + HgCl 2 \u003d CuCl 2 + Hg,

2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O,

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O,

CuBr 2 + Cl 2 \u003d CuCl 2 + Br 2,

(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl \u003d 2CuCl 2 + 3H 2 O + CO 2,

2CuCl + Cl 2 \u003d 2CuCl 2,

2CuCl \u003d CuCl 2 + Cu,

CuSO 4 + BaCl 2 \u003d CuCl 2 + BaSO 4.)

3-mashq Quyidagi sxemalarga mos keladigan o'zgarishlar zanjirlarini tuzing va ularni bajaring:

Vazifa 1. Mis va alyuminiy qotishmasi avval ortiqcha ishqor bilan, keyin esa ortiqcha suyultirilgan nitrat kislota bilan ishlov berilgan. Ikkala reaksiyada (bir xil sharoitda) ajralib chiqadigan gazlar hajmlari bir-biriga teng ekanligi ma'lum bo'lsa, qotishmadagi metallarning massa ulushlarini hisoblang.
.

(Javob . Misning massa ulushi - 84%.)

Vazifa 2. 6,05 g gidratlangan mis (II) nitratni kaltsiylashda 2 g qoldiq olindi. Asl tuzning formulasini aniqlang.

(Javob. Cu(NO 3) 2 3H 2 O.)

Vazifa 3. Og'irligi 13,2 g bo'lgan mis plastinka tuzning massa ulushi 0,112 bo'lgan 300 g temir (III) nitrat eritmasiga tushirildi. Uni olib chiqqanda, temir (III) nitratning massa ulushi hosil bo'lgan mis (II) tuzining massa ulushiga teng bo'lganligi ma'lum bo'ldi. Eritmadan chiqarilgandan keyin plastinkaning massasini aniqlang.

(Javob. 10 yil.)

Uy vazifasi. Daftarga yozilgan materialni o'rganing. Mis birikmalari uchun kamida o'nta reaktsiyani o'z ichiga olgan transformatsiyalar zanjirini tuzing va uni bajaring.

ADABIYOT

1. Puzakov S.A., Popkov V.A. Universitet talabalari uchun kimyo bo'yicha qo'llanma. Dasturlar. Savollar, mashqlar, topshiriqlar. Imtihon varaqalari namunalari. Moskva: Oliy maktab, 1999, 575 p.
2. Kuzmenko N.E., Eremin V.V. Kimyo fanidan 2000 ta vazifa va mashqlar. Maktab o'quvchilari va abituriyentlar uchun. M.: 1-Federal kitob savdo kompaniyasi, 1998 yil, 512 p.