Elementlar qatorida o s se te ortadi. Kalkogenlar kimyosi

Kimyo - bu shart! S---Se---Te---Po elementlar qatorida oksidlanish xossalari qanday oʻzgaradi? javobni tushuntiring. va eng yaxshi javobni oldi

Pna Aleksandrovna Tkachenkodan javob[faol]
Kislorod kichik guruhida atom sonining ortishi bilan atomlarning radiusi ortadi va elementlarning metall xususiyatlarini tavsiflovchi ionlanish energiyasi kamayadi. Shuning uchun, 0--S-Se-Te-Po qatorida elementlarning xossalari metall bo'lmagandan metallga o'zgaradi. Oddiy sharoitlarda kislorod odatiy metall bo'lmagan (gaz), poloniy esa qo'rg'oshinga o'xshash metalldir.
Elementlarning atom sonining ortishi bilan kichik guruhdagi elementlarning elektron manfiyligi qiymati kamayadi. Salbiy oksidlanish darajasi tobora kamayib bormoqda. Oksidlanish oksidlanish darajasi tobora kamayib boradi. 02--S-Se-Te qatoridagi oddiy moddalarning oksidlanish faolligi pasayadi. Shunday qilib, agar oltingugurt ancha zaif bo'lsa, selen to'g'ridan-to'g'ri vodorod bilan o'zaro ta'sir qilsa, tellur u bilan reaksiyaga kirishmaydi.
Elektromanfiylik bo'yicha kislorod ftordan keyin ikkinchi o'rinda turadi, shuning uchun boshqa barcha elementlar bilan reaktsiyalarda u faqat oksidlovchi xususiyatni namoyon qiladi. Oltingugurt, selen va tellur xossalarida. oksidlovchi-qaytaruvchi moddalar guruhiga kiradi. Kuchli qaytaruvchi moddalar bilan reaksiyalarda ular oksidlovchi xususiyatlarni namoyon qiladi va kuchli oksidlovchi moddalar ta'sirida. ular oksidlanadi, ya'ni qaytaruvchi xususiyatga ega.
Atom tuzilishi bo'yicha asosiy kichik guruhning oltinchi guruhi elementlarining mumkin bo'lgan valentliklari va oksidlanish darajalari.
Kislorod, oltingugurt, selen, tellur va poloniy VI guruhning asosiy kichik guruhini tashkil qiladi. Ushbu kichik guruh elementlari atomlarining tashqi energiya darajasi har biri s2p4 konfiguratsiyasiga ega bo'lgan va hujayralar bo'ylab quyidagicha taqsimlangan 6 ta elektronni o'z ichiga oladi:

dan javob 2 ta javob[guru]

Salom! Mana sizning savolingizga javoblar bilan mavzular tanlovi: kimyo, bu juda zarur! S---Se---Te---Po elementlar qatorida oksidlanish xossalari qanday oʻzgaradi? javobni tushuntiring.

O-S-Se qator elementlarda kimyoviy elementning tartib raqami ortishi bilan elektron manfiylik 1) ortadi. 2) aqlli.
O-S-Se - kamayadi
C-N-O-F - ortadi
Ftor eng elektronegativ element hisoblanadi.

Dmitriy Ivanovich Mendeleev davriy qonunni kashf etdi, unga ko'ra elementlarning xossalari va ular hosil qilgan elementlar davriy ravishda o'zgaradi. Ushbu kashfiyot davriy jadvalda grafik tarzda aks ettirilgan. Jadvalda elementlarning xossalari davr mobaynida qanday o'zgarishi, undan keyin keyingi davrda takrorlanishi juda yaxshi va aniq ko'rsatilgan.

Kimyo bo'yicha Yagona davlat imtihonining 2-sonli vazifasini hal qilish uchun biz faqat elementlarning qaysi xususiyatlari qaysi yo'nalishda va qanday o'zgarishini tushunishimiz va eslashimiz kerak.

Bularning barchasi quyidagi rasmda ko'rsatilgan.

Chapdan o'ngga elektromanfiylik, metall bo'lmagan xususiyatlar, yuqori oksidlanish darajasi va boshqalar ortadi. Va metall xossalari va radiuslari kamayadi.

Yuqoridan pastga, aksincha: atomlarning metall xossalari va radiuslari ortadi, elektronegativlik esa pasayadi. Tashqi energiya darajasidagi elektronlar soniga mos keladigan eng yuqori oksidlanish darajasi bu yo'nalishda o'zgarmaydi.

Keling, misollarni ko'rib chiqaylik.

1-misol Na→Mg→Al→Si elementlar qatorida
A) atomlarning radiuslari kamayadi;
B) atomlar yadrolaridagi protonlar soni kamayadi;
C) atomlardagi elektron qatlamlar soni ortadi;
D) atomlarning eng yuqori oksidlanish darajasi pasayadi;

Davriy jadvalga nazar tashlasak, bu qatorning barcha elementlari bir davrda bo‘lib, jadvalda chapdan o‘ngga ko‘rinish tartibida keltirilganligini ko‘ramiz. Bunday savolga javob berish uchun davriy jadvaldagi xususiyatlarning o'zgarishining bir nechta naqshlarini bilish kifoya. Shunday qilib, davr davomida chapdan o'ngga metall xossalari pasayadi, metall bo'lmaganlar ortadi, elektr manfiyligi ortadi, ionlanish energiyasi ortadi va atomlarning radiusi kamayadi. Yuqoridan pastga qarab bir guruhda metall va qaytaruvchi xossalar ortadi, elektron manfiylik pasayadi, ionlanish energiyasi kamayadi, atomlar radiusi ortadi.

Agar siz diqqatli bo'lsangiz, bu holda atom radiusi kamayishini allaqachon tushungansiz. Javob A.

2-misol Oksidlanish xossalarini oshirish maqsadida elementlar quyidagi tartibda joylashtirilgan:
A. F→O→N
B. I→Br→Cl
B. Cl→S→P
D. F→Cl→Br

Ma’lumki, Mendeleyev davriy sistemasida oksidlanish xossalari davr ichida chapdan o‘ngga, guruhda esa pastdan yuqoriga ko‘tariladi. Variant B faqat bitta guruhning elementlarini pastdan yuqoriga qarab ko'rsatadi. Shunday qilib, B mos keladi.

3-misol Yuqori oksiddagi elementlarning valentligi qatorda ortadi:
A. Cl→Br→I
B. Cs→K→Li
B. Cl→S→P
D. Al→C→N

Yuqori oksidlarda elementlar eng yuqori oksidlanish darajasini ko'rsatadi, bu valentlikka to'g'ri keladi. Va eng yuqori oksidlanish darajasi jadvalda chapdan o'ngga o'sadi. Biz qaraymiz: birinchi va ikkinchi versiyalarda bizga eng yuqori oksidlanish darajasi va shunga mos ravishda oksidlardagi valentlik o'zgarmaydigan bir xil guruhlardagi elementlar berilgan. Cl → S → P - o'ngdan chapga joylashgan, ya'ni aksincha, yuqori oksidda ularning valentligi pasayadi. Lekin Al→C→N qatorida elementlar chapdan o‘ngga qarab joylashadi, ularda yuqori oksiddagi valentlik ortadi. Javob: G

4-misol S→Se→Te elementlar qatorida
A) vodorod birikmalarining kislotaligi ortadi;
B) elementlarning eng yuqori oksidlanish darajasi ortadi;
C) vodorod birikmalarida elementlarning valentligi ortadi;
D) tashqi sathdagi elektronlar soni kamayadi;

Darhol ushbu elementlarning davriy jadvaldagi joylashuviga qarang. Oltingugurt, selen va tellur bir guruh, bir kichik guruhga kiradi. Yuqoridan pastga qarab tartiblangan. Yuqoridagi diagrammaga yana qarang. Davriy sistemada yuqoridan pastga qarab metall xossalari ortadi, radiuslar ortadi, elektr manfiyligi, ionlanish energiyasi va metall bo'lmagan xossalari kamayadi, tashqi darajadagi elektronlar soni o'zgarmaydi. D varianti darhol chiqarib tashlanadi. Agar tashqi elektronlar soni o'zgarmasa, valentlik imkoniyatlari va eng yuqori oksidlanish darajasi ham o'zgarmaydi, B va C chiqarib tashlanadi.

Variant A qoladi. Biz buyurtmani tekshiramiz. Kossel sxemasiga ko'ra, kislorodsiz kislotalarning kuchi elementning oksidlanish darajasining pasayishi va uning ionining radiusining oshishi bilan ortadi. Vodorod birikmalarida har uchala elementning oksidlanish darajasi bir xil, lekin radius yuqoridan pastgacha o'sib boradi, ya'ni kislotalarning kuchi ham oshadi.
Javob A.

5-misol Asosiy xususiyatlarning zaiflashishi uchun oksidlar quyidagi tartibda joylashtirilgan:
A. Na 2 O → K 2 O → Rb 2 O
B. Na 2 O → MgO → Al 2 O 3
B. BeO→BaO→CaO
G. SO 3 → P 2 O 5 → SiO 2

Oksidlarning asosiy xossalari ularni hosil qiluvchi elementlarning metall xossalarining zaiflashishi bilan sinxron ravishda zaiflashadi. Va Me-xususiyatlari chapdan o'ngga yoki pastdan yuqoriga zaiflashadi. Na, Mg va Al faqat chapdan o'ngga joylashtirilgan. Javob B.

Muammo 773.
2-davr elementlari xossalarining keyingi davrlardagi elektron analoglari xossalaridan farqi nima bilan izohlanadi?
Yechim:
2-davr elementlarining xossalari va keyingi davrlardagi elektron analoglarining xossalari o'rtasidagi farq tushuntiriladi.
tashqi elektron qavatdagi 2-davr elementlarining atomlari d-kichik darajaga ega emasligi. Masalan, VI guruhning asosiy kichik guruhining elementlari: O, S, Se, Te, Po elektron analoglardir, chunki ularning atomlarida tashqi elektron qatlamda oltita, s-da ikkita va p-kichik darajadagi to'rtta elektron mavjud. . Ularning valentlik qatlamining elektron konfiguratsiyasi: ns2np4. Kislorod atomi kichik guruhning boshqa elementlari atomlaridan tashqi elektron qatlamda d-pastki daraja yo'qligi bilan farq qiladi:

Kislorod atomining bunday elektron tuzilishi atomga elektronlarni ajratishga imkon bermaydi, shuning uchun kovalentlik kislorod odatda 2 ga teng (juftlanmagan valent elektronlar soni). Bu erda juftlashtirilmagan elektronlar sonining ko'payishi faqat elektronni keyingi energiya darajasiga o'tkazish orqali mumkin, bu, albatta, katta energiya sarfi bilan bog'liq. Valentlik elektron qatlamidagi keyingi davrlar +16S, +34Se, +52Te va +84Po elementlar atomlari erkin d-orbitallarga ega:

Atomlarning bunday elektron tuzilishi ushbu elementlarning atomlariga elektronlarni juftlashtirishga imkon beradi, shuning uchun qo'zg'aluvchan holatda s- va p-elektronlarning erkin d-orbitallarga o'tishi tufayli juftlashtirilmagan elektronlar soni ortadi. Natijada, bu elementlar kovalentlik nafaqat 2 ga, balki 4 va 6 ga ham teng:

A) ( kovalentlik – 4)

b) ( kovalentlik – 4)

Shuning uchun, kislorod atomidan farqli o'laroq, oltingugurt, selen va tellur atomlari nafaqat ikkita, balki to'rt yoki oltita kovalent bog'lanish hosil bo'lishida ishtirok etishi mumkin. Boshqa davrlarning atomlari ham bo'sh bo'lmagan d-orbitallarga ega bo'lib, xuddi shunday harakat qiladilar, qo'zg'aluvchan holatga o'tishlari va qo'shimcha miqdordagi juftlashtirilmagan elektronlar hosil qilishlari mumkin.

Elementlarning diagonal o'xshashligi

Muammo 774.
Nima namoyon bo'ladi diagonal elementlarning o'xshashligi? Qanday sabablar sabab bo'ladi? Beriliy, magniy va alyuminiyning xossalarini solishtiring.
Yechim:
Diagonal o'xshashlik - elementlarning davriy tizimida bir-biridan diagonal ravishda joylashgan elementlar, shuningdek ularga mos keladigan oddiy moddalar va birikmalar o'rtasidagi o'xshashlik. Yuqori chap burchakdan pastki o'ng burchakka diagonal biroz o'xshash elementlarni birlashtiradi. Bu davrlarda metall bo'lmagan xususiyatlar va guruhlardagi metall xususiyatlarning taxminan bir xil o'sishi bilan bog'liq. Diagonal analogiya ikki ko'rinishda namoyon bo'lishi mumkin: elementlarning umumiy kimyoviy tabiatining o'xshashligi, bu bir xil turdagi barcha birikmalarda namoyon bo'ladi. Keng ma'noda diagonal analogiya analog elementlarning energiya va o'lchov xususiyatlarining yaqinligi bilan bog'liq. O'z navbatida, bu monotonik bo'lmagan o'zgarish bilan belgilanadi, masalan, elementlarning gorizontal (davrda) va vertikal (guruhda) elektronegativligi va orbital radiuslari. Ushbu monotonlik tufayli, diagonal bo'ylab elementlarning xarakteristikalari o'rtasidagi farq gorizontal va vertikal chiziqlar bo'ylab kichikroq bo'lganda, diagonal joylashgan elementlarning kimyoviy o'xshashligiga olib keladigan vaziyat yuzaga keladi. guruh analogiyasi bilan solishtirganda qo'shni guruhlar. Moeno o'xshashligini ionning yaqin zaryad / radius nisbati bilan izohlash mumkin.

diagonal o'xshashlik Li va Mg, Be va Al, B va Si va boshqalar juft elementlarda kuzatiladi.Bu qonuniyat xossalarning vertikal (guruhlarda) va gorizontal (davrlarda) oʻzgarishi tendentsiyasi bilan bogʻliq.

Bu chapdan o'ngga va guruhlarda pastdan yuqoriga bo'lgan davrlarda metall bo'lmagan xususiyatlarning oshishi bilan bog'liq. Shuning uchun litiy magniyga, berilliy alyuminiyga, bor kremniyga, uglerod fosforga o'xshaydi. Shunday qilib, litiy va magniy ko'plab alkil va aril birikmalarini hosil qiladi, ular ko'pincha organik kimyoda qo'llaniladi. Beriliy va alyuminiy bir xil oksidlanish-qaytarilish potentsialiga ega. Bor va kremniy uchuvchan, yuqori reaktiv molekulyar gidridlarni hosil qiladi.

Beriliyning kimyoviy xossalari ko'p jihatdan magniy (Mg) va ayniqsa alyuminiy (Al)nikiga o'xshaydi. Beriliy va alyuminiy xossalarining yaqinligi Be 2+ va Al 3+ ionlari uchun kation zaryadining uning radiusiga deyarli bir xil nisbati bilan izohlanadi. Ve - alyuminiy kabi, amfoter xususiyatlarini ko'rsatadi.

Beriliy va alyuminiy uchun ion radiusining zaryadga nisbati, 1/nm, mos ravishda, 45,4 va 41,7 ni tashkil qiladi, bu magniyga qaraganda ancha yuqori - 24,4. Magniy gidroksidi o'rtacha asosga ega, berilliy va alyuminiy esa amfoter asosga ega. Magniyda xloridning kristall panjarasi ionli, berilliy va alyuminiyda esa molekulyar (suvsiz); ionli (kristal gidrat). Magniy gidrid ionli birikma, berilliy va alyuminiy gidridlari esa polimerdir.

Asosiy kichik guruhlar elementlarining oddiy moddalarining fizik-kimyoviy xossalari

Muammo 775.
Elementlarning davriy sistemasining asosiy kichik guruhlari elementlari tomonidan tuzilgan oddiy moddalarning fizik-kimyoviy xossalari o'zgarishining umumiy qonuniyatlari qanday: a) davrda; b) guruhda?
Yechim:
a) bir davrda.
Davrlarda (chapdan o'ngga) - yadro zaryadi ortadi, elektron sathlar soni o'zgarmaydi va davr soniga teng bo'ladi, tashqi qatlamdagi elektronlar soni ortadi, atomning radiusi kamayadi, kamaytiruvchi xususiyatlar. pasayadi, oksidlanish xossalari ortadi, eng yuqori oksidlanish darajasi +1 dan +7 gacha, eng past oksidlanish darajasi -4 dan +1 gacha ortadi, moddalarning metall xossalari zaiflashadi, metall bo'lmagan xossalari ortadi. Bu oxirgi qatlamdagi elektronlar sonining ko'payishi bilan bog'liq. Chapdan o'ngga bo'lgan davrlarda yuqori oksidlar va ularning gidratlari uchun asosiy xususiyatlar pasayadi, kislotalilar esa ortadi.

b) guruhda.
Asosiy kichik guruhlarda (yuqoridan pastga) - yadro zaryadi ortadi, elektron darajalar soni ortadi, tashqi qatlamdagi elektronlar soni o'zgarmaydi va guruh raqamiga teng, atomning radiusi ortadi, qaytaruvchi xossalari ortadi, oksidlovchi xossalari pasayadi, eng yuqori oksidlanish darajasi doimiy va sonli guruhlarga teng, eng past oksidlanish darajasi oʻzgarmaydi va (- guruhning No.) ga teng, moddalarning metall xossalari kuchayadi, metall bo'lmagan xususiyatlar zaiflashadi .. Yuqori oksidlar (va ularning gidratlari) formulalari asosiy va ikkilamchi kichik guruhlarning elementlari uchun umumiydir. Yuqori oksidlar va ularning I - III guruh elementlarining gidratlarida (bordan tashqari) asosiy xususiyatlar ustunlik qiladi, IV dan VIII gacha - kislotali. Har bir asosiy kichik guruhda (VIIIdan tashqari) oksidlar va gidroksidlarning asosiy xarakteri yuqoridan pastgacha ortadi, kislotalilik xususiyatlari esa zaiflashadi.

Bu elektron qatlamlar sonining ko'payishi va natijada oxirgi qatlam elektronlarini yadroga tortish kuchlarining kamayishi bilan bog'liq.

Elementlarning oksidlari va gidroksidlarining kislota-asos xossalari

Muammo 776.
Elementlarning yuqori oksidlari va gidroksidlarining kislota-asos va oksidlanish-qaytarilish xossalari ularning yadrolari zaryadining ortishi bilan qanday o'zgaradi: a) davr ichida; b) guruh ichida?
Yechim:
a) Bir davr ichida elementlar atomlari yadrolarining zaryadi ortishi bilan ularning yuqori oksidlarining kislota-ishqor xossalari quyidagicha o'zgaradi, kislota hosil qilish qobiliyati pasayadi. Davr davomida kislota-ishqor xossalarining o'zgarishini uchinchi davr elementlarining quyidagi birikmalari misolida yaxshi ko'rish mumkin:

Elementlar atomlarining zaryadlari ortishi bilan davrlarda oksidlanish-qaytarilish xossalari quyidagicha o'zgaradi, qaytaruvchi xossalari zaiflashadi va elementlarning oksidlanish xossalari ortadi. Masalan, uchinchi davrda qaytarilish qobiliyati ketma-ketlikda pasayadi: Na 2 O, MgO, Al 2 O 3, SiO 2, P 2 O 5 va oksidlanish qobiliyati NaOH, Mg (OH) ketma-ketlikda ortadi. 2, Al (OH) 3, H 3 PO 4, H 2 SO 4, HClO 4. Elementlarning kislotani kamaytiruvchi xossalari ular ko'rsatadigan oksidlanish darajalari soniga bog'liq. Davrga ko'ra, elementlar tomonidan ko'rsatilgan oksidlanish darajalari soni tabiiy ravishda ortadi: Na ikki oksidlanish darajasini ko'rsatadi (0 va +1), Cl - etti (0, -1, +1, +3, +4, +5) , +6, +7).

b) Guruhlarda elementlar atomlari yadrolarining zaryadlari ortishi bilan elementlar oksidlari va gidroksidlarining kislota-ishqor xossalari quyidagicha o`zgaradi, asosiy xossalari ortadi, kislotalilari esa zaiflashadi. Masalan, elektromusbat elementlar guruhlarida asos kuchi ortadi: Be (OH) 2 amfoter birikma, Ba (OH) 2 esa kuchli asosdir. Guruhlarda elementlar atomlarining zaryadlari ortishi bilan elementlarning yuqori oksidlari va gidroksidlarining qaytarilish qobiliyati ortadi va oksidlanish qobiliyati pasayadi, masalan, VII guruh elementlarida (HClO 4, HBrO 4, HIO) 4), eng kuchli qaytaruvchi vosita HClO 4, eng zaifi esa HIO 4 dir. II guruhda (BeO, MgO, CaO, SrO, BaO) eng kuchli qaytaruvchi BaO, eng kuchsizi esa BeO dir.

Kirish

Kalkogenlar kimyosi boʻyicha oʻquv qoʻllanma D.I.Mendeleyev davriy sistemasining asosiy kichik guruhlari elementlari kimyosiga bagʻishlangan turkumning ikkinchisidir. U Moskva davlat universitetida akademik Yu.D.Tretyakov va professor V.P.Zlomanovlarning soʻnggi 10 yil davomida noorganik kimyo boʻyicha oʻqilgan maʼruzalari kursi asosida yozilgan.

Ilgari nashr etilgan uslubiy ishlanmalardan farqli o'laroq, qo'llanmada yangi faktik materiallar (katenatsiya, turli xil kalkogen oksokislotalar (VI) va boshqalar) taqdim etilgan, kalkogen birikmalarining tuzilishi va xususiyatlarining o'zgarishi qonuniyatlari uchun zamonaviy tushuntirish berilgan. kvant kimyosi tushunchalari, jumladan molekulyar orbital usul, relyativistik effekt va boshqalar. Qo'llanma materiali noorganik kimyo bo'yicha nazariy kurs va amaliy mashg'ulotlar o'rtasidagi bog'liqlikni illyustrativ tasvirlash maqsadida tanlangan.

[oldingi bo'lim] [tarkib]

§ 1. Kalkogenlarning umumiy xarakteristikasi (E).

D.I.Mendeleyev elementlar davriy tizimining VI asosiy kichik guruhi (yoki yangi IUPAC nomenklaturasi boʻyicha 16-guruh) elementlariga kislorod (O), oltingugurt (S), selen (Se), tellur (Te) va poloniy kiradi. (Po). Ushbu elementlarning guruh nomi xalkogenlar(muddati "kalkogen" yunoncha "chalkos" - mis va "genos" - tug'ilgan), ya'ni "mis rudalarini tug'diruvchi" so'zlaridan kelib chiqqan bo'lib, tabiatda ular mis birikmalari (sulfidlar, oksidlar) shaklida ko'proq uchraydi. , selenidlar va boshqalar).

Asosiy holatda, xalkogen atomlari ns 2 np 4 elektron konfiguratsiyasiga ega ikkita juftlashtirilmagan p-elektron bilan. Ular hatto elementlarga tegishli. Kalkogen atomlarining ayrim xossalari 1-jadvalda keltirilgan.

Kisloroddan poloniyga o'tganda atomlarning kattaligi va ularning mumkin bo'lgan koordinatsion raqamlari ortadi, ionlanish energiyasi (E ion) va elektronegativlik (EO) kamayadi. Elektromanfiyligi (EO) bo'yicha kislorod ftor atomidan keyin ikkinchi o'rinda, oltingugurt va selen atomlari ham azot, xlor, bromdan past; kislorod, oltingugurt va selen tipik metall bo'lmaganlardir.

Oltingugurt, selen, tellurning kislorod va galogenlar bilan birikmalarida +6, +4 va +2 oksidlanish darajalari amalga oshiriladi. Ko'pgina boshqa elementlar bilan ular -2 oksidlanish holatida bo'lgan xalkogenidlarni hosil qiladi.

Jadval 1. VI guruh elementlari atomlarining xossalari.

Xususiyatlari
atom raqami
Barqaror izotoplar soni
Elektron konfiguratsiya			3d 10 4s 2 4p 4	4d 10 5s 2 5p 4	4f 14 5d 10 6s 2 6p 4
Kovalent radius, E
Birinchi ionlanish energiyasi, E ion, kJ/mol
Elektromanfiylik (Pauling)
Atomning elektronga yaqinligi, kJ/mol

Oksidlanish darajasi eng yuqori bo'lgan birikmalarning barqarorligi tellurdan poloniygacha pasayadi, ular uchun oksidlanish darajasi 4+ va 2+ bo'lgan birikmalar ma'lum (masalan, PoCl 4, PoCl 2, PoO 2). Bu tufayli yadro bilan 6s 2 elektron bog'lanish kuchi ortishi tufayli bo'lishi mumkin relativistik ta'sir. Uning mohiyati harakat tezligini va shunga mos ravishda katta yadro zaryadiga ega (Z>60) elementlardagi elektronlar massasini oshirishdan iborat. Elektronlarning "og'irligi" radiusning pasayishiga va 6s elektronning yadro bilan bog'lanish energiyasining oshishiga olib keladi. Bu ta'sir V guruh elementi bo'lgan vismut birikmalarida aniqroq namoyon bo'ladi va tegishli qo'llanmada batafsilroq muhokama qilinadi.

Kislorodning xossalari, shuningdek, 2-davrning boshqa elementlari, og'irroq hamkasblarining xususiyatlaridan farq qiladi. Yuqori elektron zichligi va kuchli elektronlararo itarilish tufayli kislorodning elektronga yaqinligi va E-E bog'lanish kuchi oltingugurtnikiga qaraganda kamroq. Metall-kislorod (M-O) bog'lari M-S, M-Se va boshqalarga qaraganda ionliroqdir. Kichikroq radius tufayli kislorod atomi, oltingugurtdan farqli o'laroq, boshqa atomlar bilan - masalan, ozon molekulasidagi kislorod, uglerod, azot, fosfor bilan kuchli bog'lanish (p - p) hosil qila oladi. Kisloroddan oltingugurtga o'tishda elektronlararo itarilishning pasayishi tufayli bitta bog'lanishning kuchi ortadi va bog'lanishning kuchi pasayadi, bu radiusning oshishi va p-ning o'zaro ta'sirining (bir-biriga yopishishi) pasayishi bilan bog'liq. atom orbitallari. Shunday qilib, agar kislorod bir nechta (+) bog'lanishlar hosil bo'lishi bilan tavsiflangan bo'lsa, oltingugurt va uning analoglari bitta zanjirli aloqalarning shakllanishi bilan tavsiflanadi - E-E-E (2.1 § ga qarang).

Oltingugurt, selen va tellurning xususiyatlarida kislorod va poloniyga qaraganda ko'proq o'xshashliklar mavjud. Demak, oksidlanish darajasi manfiy bo`lgan birikmalarda qaytaruvchi xossalari oltingugurtdan tellurga, musbat oksidlanish darajasiga ega bo`lgan birikmalarda esa oksidlanish xossalari ortadi.

Poloniy radioaktiv element hisoblanadi. Eng barqaror izotop yadrolarni neytronlar bilan bombardimon qilish va undan keyingi parchalanish natijasida olinadi:

(1/2 = 138,4 kun).

Poloniyning parchalanishi katta miqdorda energiya chiqishi bilan birga keladi. Shuning uchun poloniy va uning birikmalari erituvchilar va ular saqlanadigan idishlarni parchalaydi va Po birikmalarini o'rganish katta qiyinchiliklarni keltirib chiqaradi.

[oldingi bo'lim] [tarkib]

§ 2. Oddiy moddalarning fizik xossalari.
Jadval 2. Oddiy moddalarning fizik xossalari.

		Zichlik	Harorat, o C		Atomlanish issiqligi, kJ/mol	Elektr qarshiligi (25 ° C), Ohm. sm
			erish
S
Se	olti burchakli.
						1.3. 10 5 (suyuqlik, 400 o C)
O'sha olti burchakli.	olti burchakli.
Ro

O-S-Se-Te-Po seriyasida kovalent radiusning ortishi bilan atomlararo o'zaro ta'sir va fazaviy o'tishlarning tegishli haroratlari, shuningdek atomizatsiya energiyasi, ya'ni qattiq oddiy moddalarning bir atomli gaz holatiga o'tish energiyasi ortadi. Kalkogenlar xossalarining tipik metall bo'lmaganlardan metallarga o'zgarishi ionlanish energiyasining pasayishi (1-jadval) va tuzilish xususiyatlari bilan bog'liq. Kislorod va oltingugurt xosdir dielektriklar, ya'ni elektr tokini o'tkazmaydigan moddalar. Selen va tellur - yarimo'tkazgichlar[elektrofizik xossalari metallar va metall bo'lmaganlar xossalari (dielektriklar) o'rtasida oraliq bo'lgan moddalar. Metalllarning elektr o'tkazuvchanligi pasayadi, yarimo'tkazgichlarniki esa harorat oshishi bilan ortadi, bu ularning elektron tuzilishining o'ziga xos xususiyatlari bilan bog'liq)] va poloniy metalldir.

[oldingi bo'lim] [tarkib] [keyingi bo'lim]

§ 2.1. Kalkogen katenatsiyasi. Allotropiya va polimorfizm.

Kalkogen atomlarining xarakterli xususiyatlaridan biri ularning bir-biriga halqa yoki zanjir shaklida bog'lanish qobiliyatidir. Bu hodisa deyiladi katenatsiya. Buning sababi bitta va qo'sh aloqalarning turli kuchliligi bilan bog'liq. Ushbu hodisani oltingugurt misolida ko'rib chiqing (3-jadval).

Jadval 3. Yagona va qo'sh bog'lanishning energiyalari (kJ/mol).

Berilgan qiymatlardan kelib chiqadiki, ikkita yakkalik hosil bo'ladi -oltingugurt uchun bir juft (+) o'rniga bog'lanish energiyaning ortishi bilan bog'liq (530 - 421 = 109 J / mol). Kislorod uchun, aksincha, ikkita bitta bog'lanishdan ko'ra, energiya jihatidan bitta qo'sh bog'lanish afzalroq (494-292 = 202 kJ/mol). O dan S ga o’tishda qo’sh bog’lanish kuchining kamayishi p-orbitallar hajmining oshishi va ularning bir-birining ustiga chiqishining kamayishi bilan bog’liq. Shunday qilib, kislorod uchun katenatsiya kam sonli beqaror birikmalar bilan chegaralanadi: O 3 ozon, O 4 F 2.

siklik polikatsiyalar .

Oddiy moddalarning allotropiyasi va polimorfizmi katenatsiya bilan bog'liq. Allotropiya bir elementning turli molekulyar shakllarda mavjud bo'lish qobiliyatidir. Allotropiya hodisasi bir xil elementning turli xil atomlarini o'z ichiga olgan molekulalarga tegishli, masalan, O 2 va O 3, S 2 va S 8, P 2 va P 4 va boshqalar. Polimorfizm tushunchasi faqat qattiq jismlarga tegishli. Polimorfizm- bir xil tarkibga ega bo'lgan qattiq moddaning boshqa fazoviy tuzilishga ega bo'lish qobiliyati. Polimorf modifikatsiyalarga misollar monoklinik oltingugurt va rombik oltingugurt bo'lib, ular bir xil S 8 davrlaridan tashkil topgan, lekin kosmosda turlicha joylashtirilgan (2.3-bandga qarang). Keling, birinchi navbatda kislorodning xossalarini va uning allotropik shakli - ozonni, keyin esa oltingugurt, selen va tellurning polimorfizmini ko'rib chiqaylik.

KIMYODA FOYDALANISHGA TAYYORLASH http://maratakm.

AXMETOV M. A. 3-DARS. VAZIFALARGA JAVOBLAR.

Boshqa darsni tanlang

Davriy qonun va kimyoviy elementlarning davriy tizimi. Atomlar radiuslari, ularning kimyoviy elementlar sistemasidagi davriy o'zgarishlari. Davrlar va guruhlar bo'yicha elementlar va ularning birikmalarining kimyoviy xossalarining o'zgarishi qonuniyatlari.

1. Quyidagi N, Al, Si, C kimyoviy elementlarni atom radiuslarini oshirish tartibida joylashtiring.

JAVOB:

NVaCxuddi shu davrda joylashgan. O'ng tomonda joylashganN. Shunday qilib, azot ugleroddan kamroq.

C vaSibir xil guruhda joylashgan. Lekin C yuqoriroq, shuning uchun C dan kichikSi.

SiVaAluchinchi davrda joylashgan, lekin o'ngdaSi, anglatadiSidan kichik; .. dan kamroqAl

Atomlar hajmini oshirish tartibi quyidagicha bo'ladi:N, C, Si, Al

2. Kimyoviy elementlarning qaysi biri fosfor yoki kislorod aniqroq nometall xossalarni namoyon qiladi? Nega?

JAVOB:

Kislorod aniqroq nometall xususiyatlarni namoyish etadi, chunki u elementlarning davriy jadvalida yuqorida va o'ngda joylashgan.

3. Asosiy kichik guruhning IV guruh gidroksidlari yuqoridan pastga harakat qilganda xossalari qanday o'zgaradi?

JAVOB:

Gidroksidlarning xossalari kislotadan asosga o'zgaradi. Shunday qilibH2 CO3 - karbonat kislotasi, uning nomidan ko'rinib turibdiki, kislotali xususiyatlarni namoyon qiladi vaPb(Oh)2 asosdir.

TESTLARGA JAVOBLAR

A1. Elementlar atomlari yadrosi zaryadining ko'payishiga ko'ra, VIIA guruhidagi nometallarning kislorodsiz kislotalarining kuchi

	ortadi
	kamayadi
	o'zgarmaydi
	vaqti-vaqti bilan o'zgarib turadi

JAVOB: 1

Bu kislotalar haqida.HF, HCl, HBr, Salom. Ketma-ketF, Cl, Br, Iatomlar hajmining oshishi. Shuning uchun yadrolararo masofa ortadiH– F, H– Cl, H– Br, H– I. Va agar shunday bo'lsa, bu aloqa energiyasi zaiflashayotganini anglatadi. Va proton suvli eritmalarda osonroq bo'linadi

A2. Element vodorod birikmasida va undan yuqori oksidda bir xil valentlik qiymatiga ega

	germaniy

JAVOB: 2

Albatta, biz 4-guruhning elementi haqida gapiramiz (qarang. davr. c-chi elementlar)

A3. Oddiy moddalar metall xossalarini oshirish tartibida qanday tartibda joylashgan?

JAVOB: 1

Elementlar guruhidagi metall xossalari yuqoridan pastgacha ortib borishi ma'lum.

A4. Na ® Mg ® Al ®Si seriyasida

	atomlardagi energiya darajalari soni ortadi
	elementlarning metall xossalari kuchayadi
	elementlarning eng yuqori oksidlanish darajasi pasayadi
	elementlarning metall xususiyatlarini zaiflashtiradi

JAVOB: 4

Chapdan o'ngga bo'lgan davrda metall bo'lmagan xususiyatlar kuchayadi va metall xususiyatlar zaiflashadi.

A5. Atom soni ortib borayotgan uglerod kichik guruhining elementlari uchun

JAVOB: 4.

Elektromanfiylik - bu kimyoviy bog'lanish hosil bo'lganda elektronlarni o'ziga qarab harakatlantirish qobiliyati. Elektromanfiylik deyarli to'g'ridan-to'g'ri metall bo'lmagan xususiyatlarga bog'liq. Metall bo'lmagan xususiyatlar pasayadi va elektronegativlik ham kamayadi.

A6. Elementlar qatorida: azot - kislorod - ftor

ortadi

JAVOB: 3

Tashqi elektronlar soni guruh soniga teng

A7. Kimyoviy elementlar orasida:

bor - uglerod - azot

ortadi

JAVOB:2

Tashqi qatlamdagi elektronlar soni eng yuqori oksidlanish darajasiga teng, bundan tashqari ((F, O)

A8. Qaysi element kremniyga qaraganda aniqroq metall bo'lmagan xususiyatlarga ega?

JAVOB: 1

Uglerod kremniy bilan bir guruhda, faqat yuqori.

A9. Kimyoviy elementlar atom radiusi bo'yicha o'sish tartibida quyidagi tartibda joylashtirilgan:

JAVOB: 2

Kimyoviy elementlar guruhlarida atom radiusi yuqoridan pastgacha ortadi.

A10. Atomning metall xususiyatlari eng aniq:

1) litiy 2) natriy

3) kaliy 4) kaltsiy

JAVOB: 3

Bu elementlar orasida kaliy quyida va chap tomonda joylashgan.

A11. Eng aniq kislotali xususiyatlar:

Javob: 4 (A1 ga javobga qarang)

A12. SiO2 ® P2O5 ®SO3 seriyasidagi oksidlarning kislotali xossalari

1) zaiflash

2) kuchaymoq

3) o'zgartirmang

4) vaqti-vaqti bilan o'zgartirish

JAVOB: 2

Oksidlarning kislotali xossalari, shuningdek, metall bo'lmagan xossalari davrlarda chapdan o'ngga ortadi

A13. Atomlar yadrosi zaryadining ortishi bilan oksidlarning kislotali xususiyatlari ketma-ketlikda

N2O5 ® P2O5 ®As2O5 ® Sb2O5

1) zaiflash

2) kuchaymoq

3) o'zgartirmang

4) vaqti-vaqti bilan o'zgartirish

JAVOB: 1

Yuqoridan pastgacha bo'lgan guruhlarda, metall bo'lmaganlar kabi kislotali xususiyatlar zaiflashadi

A14. Tartib soni ortib boruvchi VIA gurux elementlarining vodorod birikmalarining kislotali xossalari

1) kuchaytirish

2) zaiflash

3) o'zgarishsiz qoladi

4) vaqti-vaqti bilan o'zgartirish

JAVOB: 3

Vodorod birikmalarining kislotali xossalari bog'lanish energiyasi bilan bog'liqH- El. Yuqoridan pastgacha bo'lgan bu energiya zaiflashadi, ya'ni kislotali xususiyatlar kuchayadi.

A15. Na ® K ® Rb ®Cs seriyasida elektronlarni berish qobiliyati

1) zaiflashmoqda

2) kuchaytiradi

3) o'zgarmaydi

4) vaqti-vaqti bilan o'zgarib turadi

JAVOB: 2

Ushbu ketma-ketlikda elektron qatlamlar soni va elektronlarning yadrodan masofasi ortadi, shuning uchun tashqi elektronni berish qobiliyati ortadi.

A16. Al ®Si ®P ®S seriyasida

1) atomlardagi elektron qatlamlar soni ortadi

2) metall bo'lmagan xususiyatlar kuchayadi

3) atomlar yadrolaridagi protonlar soni kamayadi

4) atomlarning radiuslari ortadi

JAVOB: 2

Yadro zaryadining ortishi davrida metall bo'lmagan xususiyatlar kuchayadi

A17. Davriy tizimning asosiy kichik guruhlarida kimyoviy elementlar atomlarining kamaytirish qobiliyati oshadi c

JAVOB: 1

Elektron darajalar sonining ko'payishi bilan tashqi elektronlarning yadrodan uzoqligi va skriningi ortadi. Shunday qilib, ularni qaytarish qobiliyati oshadi (tiklash xususiyatlari)

A18. Zamonaviy g'oyalarga ko'ra, kimyoviy elementlarning xususiyatlari davriy ravishda bog'liq

JAVOB: 3

A19. Valentlik elektronlari soni bir xil bo'lgan kimyoviy elementlarning atomlari joylashgan

	diagonal
	bir guruhda
	bitta kichik guruhda
	bir davrda

JAVOB: 2

A20. Seriya raqami 114 bo'lgan element shunga o'xshash xususiyatlarga ega bo'lishi kerak

JAVOB: 3. Bu element joylashadi qo'rg'oshin egallagan hujayraga mos keladigan hujayradaVIguruh

A21. Davrlarda kimyoviy elementlarning o'ngdan chapga qaytaruvchi xossalari

	kattalashtirish; ko'paytirish
	pasayish
	o'zgartirmang
	vaqti-vaqti bilan o'zgartiring

JAVOB: 1

Yadro zaryadi kamayadi.

A22. O–S–Se–Te seriyasida mos ravishda elektronegativlik va ionlanish energiyasi

	ortadi, ortadi
	ortadi, kamayadi
	kamayadi, kamayadi
	kamayib borayotgan, ortib borayotgan

JAVOB: 3

To'ldirilgan elektron qatlamlar soni ortishi bilan elektronegativlik kamayadi. Ionlanish energiyasi - atomdan elektronni olib tashlash uchun zarur bo'lgan energiya. U ham qisqaradi

A23. Kimyoviy elementlarning belgilari atom radiuslarini oshirish tartibida qanday tartibda joylashgan?