4.D, L - Stereoizomerni belgilash tizimi.
Bir qator hollarda mutlaq konfiguratsiyani belgilash uchun R,S -tizimini emas, balki boshqa D,L -tizimini qo'llash afzalroqdir. D yoki L izomer ifodasini tanlash aniq joylashuvga asoslanadi. hakamlar guruhi Fisher proyeksiyasida . D , L - nomenklatura -aminokislotalar, -gidroksi kislotalar va uglevodlar nomlarida keng qo'llaniladi.
Ushbu tizimga ko'ra, L-konfiguratsiyasi stereosomerga tayinlangan, unda Fisher proektsiyalarida mos yozuvlar guruhi vertikal chiziqning chap tomonida joylashgan (lotincha "laevus" dan - chap). Shunga ko'ra, mos yozuvlar guruhi bo'lsa o'ngdagi Fisher proyeksiyasida joylashgan stereoizomer D-konfiguratsiyasiga ega (lotincha "dekster" - o'ngda):
Albatta, shuni yodda tutishimiz kerakki, Fisher proektsiyasida eng ko'p oksidlangan uglerod atomi tepada joylashgan (ya'ni COOH guruhi aminokislotalar va gidroksil kislotalar va uglevodlardagi CH=O guruhi).
Amino va gidroksi kislotalar
-amino- va -gidroksi kislotalarda mos yozuvlar guruhlari NH 2 va OH guruhlari:
Agar aminokislota yoki gidroksi kislotada bir nechta aminokislota yoki gidroksi guruhlar mavjud bo'lsa, ularning o'zaro joylashishi "erythro", "threo" sp prefikslari yordamida ko'rsatiladi. Bu holda kislotaning D- yoki L-seriyaga tayinlanishi Fisher proektsiyasining yuqori qismida joylashgan COOH guruhiga - holatida bo'lgan NH 2 yoki OH guruhini aniqlaydi:
Bunday holda, D harflari va L, mos yozuvlar guruhining pozitsiyasini ko'rsatib, "S" indeksi bilan ta'minlangan. Bu chalkashmaslik uchun amalga oshiriladi. "S" indeksi yuqori chiral markazning konfiguratsiyasi ko'rsatilganligini ta'kidlaydi, u karboksil guruhiga nisbatan - pozitsiyasida joylashgan, aminokislotalar serin ("S" - "serin" so'zidan).
Bir nechta OH guruhlari bo'lgan gidroksi kislotalar, shuningdek, aminokislotalar uchun konfiguratsiyaning muqobil belgisi ham qo'llaniladi, unda mos yozuvlar guruhi Fisher proektsiyasida eng past H2O guruhi hisoblanadi. Bunday holda, konfiguratsiya deskriptorlari D va L "g" bilan yoziladi ("glitserik aldegid" dan). Bunday holda, 123 va 124-rasmda ko'rsatilgan aminokislotalar nomlanadi: D g -treonin (L s - treonin) va L g - treonin (D s - treonin).
Uglevodlar.
Uglevodlarda mos yozuvlar guruhi hisoblanadi eng past Fisher proyeksiyasida assimetrik uglerod atomi bilan bog'langan gidroksil guruhi
Shubhasiz, bitta assimetrik atomga ega bo'lgan molekulalar holatida, D, L nomenklaturasi, R, S nomenklaturasi kabi, chirallik markazining mutlaq konfiguratsiyasini aniq ko'rsatadi. Xuddi shu narsa D, L dan foydalanishga ham tegishli - bir nechta assimetrik atomli stereoizomerlarning nomlari, chunki bu holda qolgan xirallik markazlarining konfiguratsiyasi eritro-, treo-, ribo-, likso- va boshqalar prefikslari bilan beriladi. Shunday qilib, agar biz "threose" desak, biz faqat o'rnatamiz qarindosh molekuladagi assimetrik atomlarning konfiguratsiyasi. Keyin qaysi enantiomer haqida gapirayotganimiz aniq bo'lmaydi: (26) yoki (27), Agar "D-treoz" desak, u holda biz izomer (26) nazarda tutilganligini aniq ko'rsatamiz, chunki unda OH mos yozuvi mavjud. guruh Fisher proyeksiyasining o'ng tomonida joylashgan:
Shunday qilib, "D-threose" (shuningdek, "L-threose") nomi molekuladagi ikkala assimetrik atomning mutlaq konfiguratsiyasini bildiradi.
R, S nomenklaturasi kabi, D, L stereoizomer belgisi optik aylanish belgisi bilan bog'liq emas.
Shuni ta'kidlash kerakki, kichik harflar d
(o'ngda) va l
(chapda). Ushbu harflardan foydalanishni katta D harflaridan foydalanish bilan aralashtirib yubormang
va L molekulalarning konfiguratsiyasini ko'rsatish uchun. Hozirgi vaqtda yorug'likning qutblanish tekisligining aylanish yo'nalishi odatda (+) va (-) belgilar bilan belgilanadi.
5. Asimmetrik atomlarsiz xiral molekulalar
Oldingi bo'limlarda xirallik markazi deb ataladigan ma'lum bir markazga nisbatan to'rt xil atom yoki atomlar guruhining ma'lum fazoviy joylashuvi bilan bog'liq bo'lgan molekulalar ko'rib chiqildi.
Molekulada bunday markazlar bo'lmagan holatlar mumkin, ammo shunga qaramay molekula chiraldir, chunki unda S n guruhining simmetriya elementlari yo'q. Bunday hollarda enantiomerlar atomlarning joylashishida farqlanadi
xirallik o'qi yoki chirallik tekisligi deb ataladigan ba'zi o'q yoki tekislik haqida. Xirallik o'qi, masalan, kumulen molekulalarida sodir bo'ladi.
Eng oddiy kumulen - allen molekulasining tuzilishi shundayki, uning ikkita bo'lagi CH 2 ikkita o'zaro perpendikulyar tekislikda joylashgan:
Allen molekulasi axiraldir: u ikkita simmetriya tekisligiga ega (rasmda ko'rsatilgan). Butadien-1,2 va 3-metil-butadien-1,2 molekulalari ham axiraldir.
Agar pentadien-2,3 molekulasini ko'rib chiqsak, uning simmetriya tekisliklari yo'qligini ko'ramiz (xuddi Sn guruhining boshqa simmetriya elementlari mavjud emas). Bu dien bir juft enantiomer sifatida mavjud:
(28) va (29) molekulalarning xiralligi qo'sh bog'lar bilan bog'langan uglerod atomlari orqali o'tadigan o'qga (rasmda ko'rsatilgan) nisbatan o'rinbosarlarning ma'lum bir fazoda joylashishi bilan bog'liq. Bu eksa deyiladi xirallik o'qi. (28) va (29) kabi molekulalar eksenel xiraliteye ega deyiladi.
Chirallik o'qlari boshqa ba'zi birikmalarning molekulalarida ham mavjud, masalan, spiro birikmalar (spiranlar):
Qayd etilgan orto-almashtirilgan bifenillarning antropoizomerlari ham eksenel xirallikka ega molekulalardir. chirallik tekisligi para-siklofan molekulalari xizmat qilishi mumkin:
Bu erda tasvirlangan enantiomerlar bu molekulalarni tashkil etuvchi fragmentlarning fazoviy talablari tufayli a-bog'lar atrofida aylanish yo'li bilan bir-biriga aylantirilishi mumkin emas.
R, S nomenklaturasi eksenel va planar chirallik bilan molekulalarning konfiguratsiyasini belgilash uchun ishlatilishi mumkin. Qiziqqanlar bunday molekulalar uchun R yoki S ga konfiguratsiyani belgilash tamoyillari tavsifini VINITI nashrida topishlari mumkin: IUPAC Nomenklatura Rules for Chemistry, 3-jild, 2-yarim jild, M., 1983 yil.
6. R,Sdagi ketma-ketlik qoidasiga - nomenklatura.
Bir qator hollarda o'rinbosarlarning ustuvorlik tartibini aniqlashda qiyinchiliklar yuzaga keladi.Ulardan ba'zilarini ko'rib chiqamiz.
1-misol
Shubhasiz, bu holda yulduzcha bilan belgilangan assimetrik uglerod atomidagi kichik o'rinbosarlar H (d) va CH 3 (c) dir. Keling, qolgan ikkita murakkab o'rinbosarlarni ko'rib chiqaylik, ulardagi atomlarni qatlamlarga joylashtiramiz.
Ikkala o'rinbosarning birinchi qatlamida atomlar bir xil. Ikkinchi qatlamda atomlar to'plami ham bir xil. (H, C, O). Shuning uchun biz atomlarning uchinchi qatlamiga murojaat qilishimiz kerak. Bunday holda, chap va o'ng o'rinbosarlarda, birinchi navbatda, taqqoslash kerak II qatlamning katta atomlari bilan bog'langan III qatlam atomlari(ya'ni, ikkala deputatning "yuqori tarmoqlari"ni ko'rib chiqing). Bunday holda, biz P qatlamining kislorod atomi bilan bog'langan atom haqida gapiramiz. C atomi o'ng o'rnini bosuvchi kislorod atomi bilan, H atomi esa chap o'rinbosar bilan bog'langanligi sababli, o'ng o'rinbosar ko'pchilikda ustunlikka ega bo'ladi:
Murakkab R-konfiguratsiyasini tayinlashi kerak:
Agar uchinchi qatlamdagi "katta shox" ning atomlari bir xil bo'lib chiqsa, masalan, ikkala C, u holda bir xil uchinchi qatlamning atomlarini solishtirish kerak bo'ladi, lekin allaqachon yosh filialda. Shunda chap deputat ustunlikni o'rgangan bo'lardi. Biroq, biz taqqoslashda bu nuqtaga etib bormayapmiz, chunki biz III atomlarning farqiga asoslanib allaqachon tanlov qilishimiz mumkin. eski filialning qatlami.
Xuddi shunday, ustuvorlik tartibini tanlash, masalan, quyidagi deputatlar o'rtasida amalga oshiriladi:
Katta deputatni tanlash uchun bir nechta obligatsiyadan "o'tish" kerak bo'lgan vaziyat bo'lishi mumkin. Bunday holda, deb ataladigan yordamga murojaat qiling xayoliy atomlar, nol atom raqami (ya'ni apriori eng yosh) va valentligi 1 ga teng.
Ushbu misolda, Nadr misoli chap va o'ng uglerod o'z ichiga olgan o'rinbosarlar o'rtasida tanlov qilishdir. Birinchi o'rinbosarning qo'sh C=C bog'lanishini avval "ochib" ularni ko'rib chiqamiz. Bunday holda, takrorlangan atomlar paydo bo'ladi (doiralar bilan ta'kidlangan). Biz atomlarning dublikatlariga fantom atomlarni qo'shamiz (ularni f harfi bilan belgilaymiz), har birining valentligini 4 ga yetkazamiz:
Endi biz chap va o'ng o'rinbosarlarni solishtirishimiz mumkin:
Atomlarning uchinchi qatlamidagi farq kattalik bo'yicha to'g'ri o'rnini bosuvchiga ustunlik berishga imkon beradi:
Shuning uchun ulanish R-konfiguratsiyasiga ega.
3-misol Bir qator hollarda, assimetrik atomdagi ikkita o'rinbosar tuzilish jihatidan bir xil bo'ladi, lekin faqat chiral markazlarning mutlaq konfiguratsiyasida farqlanadi. Keyin buni qabul qiling - R-konfiguratsiyasi S-konfiguratsiyasidan eski. Shunga ko'ra, quyidagi misoldagi markaziy uglerod atomiga S-konfiguratsiyasi tayinlanishi kerak:
4-misol. Yuqoridagi tamoyillar uchta o'rinbosar (azot, fosfor, oltingugurt atomlari) bilan assimetrik atomlarning mutlaq konfiguratsiyasini tavsiflash uchun ham amal qiladi. Bunday holda, har doim eng yosh bo'lgan to'rtinchi o'rinbosar sifatida xayoliy atom ishlatiladi (yagona elektron juftligini fantom atom deb hisoblash mumkin):
5-misol Ba'zan, o'rinbosarlarning stajini tanlash uchun, xuddi ko'p bog'lanishning "ochilishi" amalga oshirilganidek, tsiklni "ochish" kerak.
Bunday holda, yulduzcha bilan belgilangan uglerod atomidagi eng qadimgi (O) va eng yosh (H) o'rinbosarlarni aniqlash oson. 1 Cu 2 C uglerod atomlari o'rtasida tanlov qilish uchun quyidagi sxema bo'yicha 2 C-O aloqasi bo'yicha tsiklni "ochish" kerak (atomlarning juftlari doiralarda ajratilgan):
Bu holda, bir nechta bog'lanishning "ochilishi" dan farqli o'laroq, takrorlangan atomlar endi "o'lik" shoxlarini ifodalamaydi, balki yulduzcha bilan belgilangan atomning takrorlanishida davom etadi. Ya'ni, tsiklning "ochilish" protsedurasi ikkala filialning uchida bir xil atom (aniqrog'i, uning dublikati) paydo bo'lganda tugaydi. Endi biz 1 C 2 C atomlarini tegishli atom qatlamlarini hisobga olgan holda solishtirishimiz mumkin:
Uchinchi qatlamdagi farq sizga ish stajiga ustunlik berishga imkon beradi - uglerod atomi 2 C. Shuning uchun ko'rib chiqilayotgan chiral markaz S-konfiguratsiyasiga ega:
1.E.Iliel, Stereokimyo asoslari. M.: Mir, 1971, 107 s,
2.V.M.Potapov, Stereokimyo. Moskva: Kimyo, 1988, 463 p.
3. V. I. Sokolov, Nazariy stereokimyoga kirish, M., Nauka, 1979, 243 b.
Chiral markazning mutlaq konfiguratsiyasini aniqlash uchun siz quyidagi operatsiyalarni bajarishingiz kerak:
1. Xiral markazni shunday joylashtiringki, ko'rish chizig'i chiral ugleroddan kichik o'rinbosarga yo'naltiriladi.
2. Hosil bo'lgan proyeksiyada qolgan uchta o'rinbosar 120 o burchak ostida joylashadi.Agar o'rinbosarlarning yoshi kamayishi sodir bo'lsa. soat yo'nalishi bo'yicha- bu R-konfiguratsiya (quyidagi ustuvorlik o'zgarishi qabul qilinadi: A > D > B):
agar soat miliga teskari - S- konfiguratsiya:
Mutlaq konfiguratsiyani Fisher formulasi yordamida aniqlash mumkin. Buning uchun Fisher formulasini o'zgartirmaydigan harakatlar bilan kichik o'rinbosar tushiriladi. Shundan so‘ng qolgan uchta deputatning ish stajini o‘zgartirish masalasi ko‘rib chiqiladi. Agar o'rinbosarlarning ustuvorligining kamayish tartibi soat yo'nalishi bo'yicha sodir bo'lsa, bu R-konfiguratsiyasi, agar qarshi bo'lsa, S-konfiguratsiyasi. Kichik deputat hisobga olinmaydi.
Misol
Quyidagi tuzilishga ega bo'lgan 3-bromo-2-metil-2-klorobutanol-1 misolidan foydalanib, xiral markazlarning konfiguratsiyasining ta'rifini ko'rib chiqing:
C 2 mutlaq konfiguratsiyasini aniqlaymiz. Buning uchun biz C 3 va C 4 ni, shuningdek ular bilan bog'liq bo'lgan barcha narsalarni radikal shaklida ifodalaymiz. A:
Endi asl formula quyidagicha ko'rinadi:
O'rinbosarlarning yoshi (eng kattasidan kichigigacha) aniqlaymiz: Cl> A> CH 2 OH> CH 3. Biz juft sonli almashtirishlarni qilamiz (bu formulaning stereokimyoviy ma'nosini o'zgartirmaydi!), shunda kichik o'rinbosar quyida bo'ladi:
Endi C 2 chiral markazida Fisher formulasidagi eng yaxshi uchta o'rinbosarni ko'rib chiqing:
Ko'rinib turibdiki, bu o'rinbosarlarning ustunlikning kamayish tartibida aylanib o'tishi soat miliga teskari yo'nalishda sodir bo'ladi, shuning uchun bu chiral markazning konfiguratsiyasi S.
Biz C 3 bilan bog'liq bo'lgan boshqa chiral markaz uchun shunga o'xshash harakatlarni bajaramiz. Tasavvur qiling-a, bu safar C 2 va u bilan bog'liq bo'lgan hamma narsa radikal sifatida DA:
Endi asl formula quyidagicha ko'rinadi:
Shunga qaramay, biz deputatlarning ish stajini aniqlaymiz (eng kattasidan eng kichigigacha): Br\u003e B\u003e CH 3\u003e H. Kichik o'rinbosar yana pastki qismida bo'lishi uchun biz juft sonlarni almashtiramiz:
Ish staji qaysi yo'nalishda kamayishini aniqlaymiz (biz eng quyi, eng yosh deputatni hisobga olmaymiz!):
O'rinbosarlarning yoshining pasayishi soat miliga teskari yo'nalishda sodir bo'ladi, shuning uchun bu chiral markazning konfiguratsiyasi S.
Xiral markazlarning mutlaq konfiguratsiyasini hisobga olgan holda boshlang'ich moddaning nomi - 3-/S/-bromo-2-/S/-metil-2-klorobutanol-1
Nomi chiral uglerod atomidagi guruhlarning fazoviy joylashishini tasvirlashi uchun birikmaning konfiguratsiyasini qanday belgilash kerak? Ushbu foydalanish uchun R, S-K.Ingold, R.Kan, Z.Prelog tomonidan taklif qilingan tizim. R, S-tizim xiral markaz atrofidagi o'rinbosarlarning stajini aniqlashga asoslangan. Guruh ustunligi quyidagicha aniqlanadi:
biri). Atom raqami yuqori bo'lgan atom kichik atom raqamiga ega bo'lgan atomdan ustundir.
2). Agar uglerodga to'g'ridan-to'g'ri bog'langan C* atomlari bir xil bo'lsa, unda keyingi atomlarning yoshiga e'tibor qaratish kerak.
Masalan, guruhlarning eng kattasini qanday aniqlash mumkin: birikmadagi -C 2 H 5 va CH (CH 3) 2
Etil guruhida chiral markaz bilan bog'langan atomdan keyin H, H va C, izopropil guruhida esa H, C va C. Bu guruhlarni bir-biri bilan taqqoslab, biz izopropil guruhining yoshi kattaroq ekanligini aniqlaymiz. etil.
3). Agar chiral uglerod C * ko'p bog'lanishga ega bo'lgan atomga ulangan bo'lsa, u holda bu atomning aloqalari oddiy bog'lar sifatida ifodalanishi kerak.
to'rtta). Molekula konfiguratsiyasini o'rnatish uchun u 4-raqamdagi xiral markazning kichik guruh bilan bog'lanishi kuzatuvchidan uzoqroqqa yo'naltirilgan va qolgan guruhlarning joylashuvi aniqlanadi (2.6-rasm).
Guruch. 2.6. Ta'rif R, S- konfiguratsiyalar
Agar guruhlarning kattaligi soat yo'nalishi bo'yicha pasaysa (1®2®3), u holda chiral markazning konfiguratsiyasi quyidagicha aniqlanadi. R(lotincha "rektus" so'zidan - o'ng). Agar o'rinbosarlarning kattaligi soat miliga teskari yo'nalishda kamaysa, u holda chiral markazning konfiguratsiyasi S(lotincha "sinster" - chapdan).
Optik aylanish belgisi (+) yoki (-) eksperimental tarzda aniqlanadi va konfiguratsiyani belgilash bilan bog'liq emas ( R) yoki ( S). Masalan, dekstrorotator 2-butanol ( S)-konfiguratsiya.
Fisher proyeksiya formulasi bilan tasvirlangan birikmaning konfiguratsiyasini aniqlash uchun quyidagi amallarni bajaring.
biri). Xiral markazda o'rinbosarlarning juft sonini o'tkazing (toq sonli almashtirish enantiomerga olib keladi), 4-sonli kichik o'rinbosar yuqori yoki pastda bo'lishi uchun.
2). Qolgan guruhlarning joylashishini aniqlang, ularni ustunlik bo'yicha kamayish tartibida chetlab o'ting. Agar o'rinbosarlarning tajribasi soat yo'nalishi bo'yicha kamaysa, u holda dastlabki konfiguratsiya quyidagicha aniqlanadi. R-konfiguratsiya, agar soat miliga teskari bo'lsa, u holda konfiguratsiya quyidagicha aniqlanadi S-konfiguratsiya.
Agar proyeksiya formulasini aylantirish oson bo'lmasa, siz yon tomonda turgan kichik o'rinbosarni tashlab, lekin konfiguratsiyani belgilash uchun "teskari" belgisini tanlab, ustunlikni kamaytirish tartibini belgilashingiz mumkin. Masalan, asl aloqada
kichik o'rinbosarni (H) tashlab, biz ustunlikni kamaytirish tartibini belgilaymiz: 1→2→3. Biz belgini olamiz ( S), uni ( R) va to'g'ri nomni oling: ( R)-2-xloroetansulfonik kislota.
Ushbu ilovani ishga tushirish uchun JavaScript-ni yoqishingiz kerak.Atomning elektron konfiguratsiyasi atomdagi elektronlarning sathlar va pastki darajalar bo'yicha joylashishini ko'rsatadigan formuladir. Maqolani o'rganib chiqqandan so'ng, siz elektronlar qaerda va qanday joylashganligini bilib olasiz, kvant raqamlari bilan tanishasiz va atomning elektron konfiguratsiyasini uning raqami bo'yicha qura olasiz, maqola oxirida elementlar jadvali mavjud.
Nima uchun elementlarning elektron konfiguratsiyasini o'rganish kerak?
Atomlar konstruktorga o'xshaydi: ma'lum miqdordagi qismlar mavjud, ular bir-biridan farq qiladi, lekin bir xil turdagi ikkita qism aynan bir xil. Ammo bu konstruktor plastikdan ko'ra ancha qiziqroq va buning sababi. Konfiguratsiya yaqin atrofdagilarga qarab o'zgaradi. Masalan, vodorodning yonida kislorod balki suvga, natriy yonida gazga, temir yonida esa butunlay zangga aylanadi. Nima uchun bu sodir bo'ladi degan savolga javob berish va boshqa atomning yonidagi harakatini bashorat qilish uchun quyida muhokama qilinadigan elektron konfiguratsiyani o'rganish kerak.
Atomda nechta elektron bor?
Atom yadro va uning atrofida aylanadigan elektronlardan, yadro proton va neytronlardan iborat. Neytral holatda har bir atom yadrosidagi protonlar soniga teng elektronlar soniga ega. Protonlar soni elementning seriya raqami bilan ko'rsatilgan, masalan, oltingugurtda 16 proton bor - davriy tizimning 16-elementi. Oltin 79 protonga ega - davriy jadvalning 79-elementi. Shunga ko'ra, neytral holatda oltingugurtda 16 elektron, oltinda esa 79 elektron mavjud.
Elektronni qayerdan qidirish kerak?
Elektronning xatti-harakatlarini kuzatib, ma'lum naqshlar olingan, ular kvant raqamlari bilan tavsiflangan, jami to'rttasi bor:
- Bosh kvant soni
- Orbital kvant soni
- Magnit kvant soni
- Spin kvant soni
Orbital
Bundan tashqari, orbita so'zi o'rniga biz "orbital" atamasini ishlatamiz, orbital elektronning to'lqin funktsiyasidir, taxminan - bu elektron vaqtning 90% vaqtini o'tkazadigan maydon.
N - daraja
L - qobiq
M l - orbital raqam
M s - orbitaldagi birinchi yoki ikkinchi elektron
Orbital kvant soni l
Elektron bulutni o'rganish natijasida, energiya darajasiga qarab, bulut to'rtta asosiy shaklga ega ekanligi aniqlandi: to'p, dumbbelllar va qolgan ikkitasi, murakkabroq. Energiyaning o'sish tartibida bu shakllar s-, p-, d- va f-qobiqlar deb ataladi. Bu qobiqlarning har birida 1 (on s), 3 (p), 5 (d) va 7 (f) orbital bo'lishi mumkin. Orbital kvant soni orbitallar joylashgan qobiqdir. s, p, d va f orbitallari uchun orbital kvant soni mos ravishda 0,1,2 yoki 3 qiymatlarini oladi.
s-qobig'ida bitta orbital (L=0) - ikkita elektron
p-qobig'ida uchta orbital (L=1) - oltita elektron mavjud
d-qobig'ida beshta orbital (L=2) - o'n elektron mavjud
f-qobig'ida yettita orbital (L=3) bor - o'n to'rtta elektron
Magnit kvant soni m l
p-qobiqda uchta orbital bor, ular -L dan +L gacha raqamlar bilan belgilanadi, ya'ni p-qobiq uchun (L=1) "-1", "0" va "1" orbitallari mavjud. . Magnit kvant soni m l harfi bilan belgilanadi.
Qobiq ichida elektronlarning turli orbitallarda joylashishi osonroq bo'ladi, shuning uchun birinchi elektronlar har bir orbital uchun bittadan to'ldiradi, so'ngra uning juftligi har biriga qo'shiladi.
d-qobig'ini ko'rib chiqing:
d-qobig'i L=2 qiymatiga to'g'ri keladi, ya'ni beshta orbital (-2,-1,0,1 va 2), dastlabki beshta elektron M l =-2 qiymatlarini olib, qobiqni to'ldiradi. M l =-1,M l =0 , M l =1,M l =2.
Spin kvant soni m s
Spin - elektronning o'z o'qi atrofida aylanish yo'nalishi, ikkita yo'nalish mavjud, shuning uchun spin kvant soni ikkita qiymatga ega: +1/2 va -1/2. Qarama-qarshi spinli ikkita elektron bir xil energiya pastki darajasida bo'lishi mumkin. Spin kvant soni m s bilan belgilanadi
Bosh kvant soni n
Asosiy kvant soni energiya darajasi bo'lib, hozirda ettita energiya darajasi ma'lum, ularning har biri arab raqami bilan belgilanadi: 1,2,3,...7. Har bir darajadagi qobiqlar soni daraja raqamiga teng: birinchi darajada bitta qobiq, ikkinchisida ikkita va hokazo.
Elektron raqami
Demak, har qanday elektronni to‘rtta kvant soni bilan tavsiflash mumkin, bu sonlar birikmasi elektronning har bir pozitsiyasi uchun yagona, birinchi elektronni olaylik, eng past energiya darajasi N=1, bitta qobiq birinchi sathda joylashgan, har qanday darajadagi birinchi qobiq to'pning shakliga ega (s - qobiq), ya'ni. L=0, magnit kvant soni faqat bitta qiymatni qabul qilishi mumkin, M l =0 va spin +1/2 ga teng bo'ladi. Agar biz beshinchi elektronni (qaysi atomda bo'lishidan qat'iy nazar) olsak, u uchun asosiy kvant raqamlari bo'ladi: N=2, L=1, M=-1, spin 1/2.
Quyidagi muammo yuzaga keladi; Har safar tuzilishini chizmaslik uchun ma'lum bir konfiguratsiyani oddiyroq, qulayroq tarzda qanday belgilash kerak? Shu maqsadda, eng ko'p ishlatiladi
belgilar Bu belgi Kan (Kimyo jamiyati, London), K. Ingold (Universitet kolleji, London) va V. Prelog (Federal texnologiya instituti, Tsyurix) tomonidan taklif qilingan.
Ushbu tizimga ko'ra, o'rinbosarlarning, ya'ni assimetrik uglerod atomi bilan bog'liq bo'lgan to'rtta atom yoki guruhlarning kattaligi yoki ketma-ketligi birinchi navbatda ustunlik qoidasiga asoslanib aniqlanadi (3.16-band).
Masalan, assimetrik uglerod atomida to'rt xil atom bog'langan bo'lib, ularning yoshi faqat atom raqamiga bog'liq bo'lib, atom raqami qanchalik katta bo'lsa, o'rinbosar shunchalik katta bo'ladi. Shunday qilib, ularning ustunligining kamayish tartibida atomlar quyidagi tartibda joylashtirilgan:
Keyin molekula kichik guruh kuzatuvchidan uzoqroqqa yo'naltirilgan tarzda joylashtiriladi va qolgan guruhlarning joylashuvi hisobga olinadi. Agar ushbu guruhlarning ustunligi soat yo'nalishi bo'yicha pasaysa, u holda konfiguratsiya R belgisi bilan belgilanadi (lotincha rectus - o'ngdan); agar bu guruhlarning kattaligi soat sohasi farqli ravishda kamaysa, u holda konfiguratsiya belgi bilan belgilanadi (lotincha sinster - chapdan).
Shunday qilib, I va II konfiguratsiyalar quyidagicha ko'rinadi:
va mos ravishda belgilar bilan belgilanadi
Optik faol birikmaning to'liq nomi konfiguratsiyani ham, aylanish yo'nalishini ham aks ettiradi, masalan, rasemik modifikatsiyani, masalan, -sek-butilxlorid belgisi bilan belgilash mumkin.
(Bir nechta assimetrik uglerod atomlariga ega bo'lgan birikmalarning belgilanishi 3.17-bo'limda muhokama qilinadi.)
Albatta, molekulani qandaydir o'ziga xos shartli tarzda joylashtirganimizda, birikmaning optik aylanish yo'nalishini (haqiqiy moddaning qaynash yoki erish nuqtasi bilan bir xil jismoniy xususiyati) bizning qarashimiz yo'nalishi bilan aralashtirib yubormaslik kerak. Muayyan birikma uchun konfiguratsiya va aylanish belgisi o'rtasidagi bog'liqlik eksperimental tarzda o'rnatilgunga qadar, belgining -konfiguratsiyaga mos kelishini yoki mos kelishini aytish mumkin emas.
