Vazifa 1.
Termokimyoviy tenglama bo'yicha 560 ml (n.s.) asetilen yondirilganda:
2C 2 H 2 (G) + 5O 2 (G) = 4CO 2 (G) + 2H 2 O (G) + 2602,4 kJ
ajralib turdi:
1) 16,256 kJ; 2) 32,53 kJ; 3) 32530 kJ; 4) 16265 kJ
Berilgan:
asetilen hajmi: V (C 2 H 2) = 560 ml.
Toping: chiqarilgan issiqlik miqdori.
Yechim:
To'g'ri javobni tanlash uchun muammoda qidirilayotgan miqdorni hisoblash va uni taklif qilingan variantlar bilan taqqoslash eng qulaydir. Termokimyoviy tenglama yordamida hisoblash an'anaviy reaksiya tenglamasi yordamida hisoblashdan farq qilmaydi. Reaksiyaning yuqorisida biz holatdagi ma'lumotlarni va kerakli miqdorlarni, reaktsiya ostida - ularning koeffitsientlar bo'yicha munosabatlarini ko'rsatamiz. Issiqlik mahsulotlardan biridir, shuning uchun biz uning raqamli qiymatini koeffitsient sifatida ko'rib chiqamiz.
Olingan javobni taklif qilingan variantlar bilan solishtirsak, №2 javob mos ekanligini ko'ramiz.
E'tiborsiz o'quvchilarni 3-sonli noto'g'ri javobga olib kelgan kichik hiyla asetilen hajmining o'lchov birliklari edi. Vaziyatda mililitrda ko'rsatilgan hajmni litrga aylantirish kerak edi, chunki molyar hajm (l/mol) bilan o'lchanadi.
Ba'zida murakkab moddaning hosil bo'lish issiqligining qiymatidan kelib chiqib, termokimyoviy tenglamani mustaqil ravishda tuzish kerak bo'lgan muammolar mavjud.
Muammo 1.2.
Alyuminiy oksidining hosil bo'lish issiqligi 1676 kJ/mol. Alyuminiy kislorod bilan oʻzaro taʼsirlashganda reaksiyaning issiqlik effektini aniqlang.
25,5 g A1 2 O 3.
1) 140 kJ; 2) 209,5 kJ; 3) 419 kJ; 4) 838kJ.
Berilgan:
alyuminiy oksidining hosil bo'lish issiqligi: Qrev (A1 2 O 3) = = 1676 kJ/mol;
olingan alyuminiy oksidining massasi: m (A1 2 O 3) = 25,5 g.
Toping: issiqlik effekti.
Yechim:
Ushbu turdagi muammoni ikki yo'l bilan hal qilish mumkin:
I usul
Ta'rifga ko'ra, murakkab moddaning hosil bo'lish issiqligi oddiy moddalardan ushbu murakkab moddaning 1 mol hosil bo'lishining kimyoviy reaktsiyasining issiqlik effektidir.
A1 va O2 dan alyuminiy oksidi hosil bo'lish reaksiyasini yozamiz. Olingan tenglamadagi koeffitsientlarni tartibga solishda biz A1 2 O 3 dan oldin koeffitsient bo'lishi kerakligini hisobga olamiz. "1"
, bu 1 moldagi moddaning miqdoriga to'g'ri keladi. Bunday holda, biz shartda ko'rsatilgan hosil bo'lish issiqligidan foydalanishimiz mumkin:
2A1 (TV) + 3/2O 2(g) -----> A1 2 O 3(TV) + 1676 kJ
Biz termokimyoviy tenglamani oldik.
A1 2 O 3 koeffitsienti "1" ga teng bo'lib qolishi uchun kislorod koeffitsienti fraktsiyali bo'lishi kerak.
Termokimyoviy tenglamalarni yozishda kasr koeffitsientlariga ruxsat beriladi.
25,5 g A1 2 O 3 hosil bo'lganda chiqadigan issiqlik miqdorini hisoblaymiz:
Keling, nisbatni tuzamiz:
25,5 g A1 2 O 3 olinganda, x kJ chiqariladi (shartga ko'ra)
102 g A1 2 O 3 qabul qilinganda, 1676 kJ chiqariladi (tenglama bo'yicha)
Javob raqami 3 mos keladi.
Yagona davlat imtihoni sharoitida oxirgi muammoni hal qilishda termokimyoviy tenglamani yaratmaslik mumkin edi. Keling, ushbu usulni ko'rib chiqaylik.
II usul
Hosil bo'lish issiqligining ta'rifiga ko'ra, 1 mol A1 2 O 3 hosil bo'lganda 1676 kJ ajralib chiqadi. 1 mol A1 2 O 3 ning massasi 102 g ni tashkil qiladi, shuning uchun nisbatni tuzish mumkin:
102 g A1 2 O 3 hosil bo‘lganda 1676 kJ ajralib chiqadi
25,5 g A1 2 O 3 hosil bo‘lganda x kJ ajralib chiqadi
Javob raqami 3 mos keladi.
Javob: Q = 419 kJ.
Muammo 1.3.
Oddiy moddalardan 2 mol CuS hosil qilinganda 106,2 kJ issiqlik ajralib chiqadi. 288 g CuS hosil bo'lganda issiqlik quyidagi miqdorda chiqariladi:
1) 53,1 kJ; 2) 159,3 kJ; 3) 212,4 kJ; 4) 26,6 kJ
Yechim:
2 mol CuS ning massasini toping:
m(SuS) = n(SuS) . M(CuS) = 2. 96 = 192 g.
Shart matnida CuS moddasi miqdorining qiymati o'rniga biz ushbu moddaning 2 mol massasini almashtiramiz va tayyor nisbatni olamiz:
192 g CuS hosil bo'lganda, 106,2 kJ issiqlik ajralib chiqadi
288 g CuS hosil bo'lganda, miqdorda issiqlik chiqariladi X kJ.
Javob raqami 2 mos keladi.
Ikkinchi turdagi masalalarni ham hajmli munosabatlar qonuni yordamida, ham undan foydalanmasdan hal qilish mumkin. Keling, ikkala yechimni misol yordamida ko'rib chiqaylik.
Hajmli munosabatlar qonunini qo'llash vazifalari:
Muammo 1.4.
5 litr uglerod oksidini (n.o.) yoqish uchun zarur boʻlgan kislorod hajmini (n.o.) aniqlang.
1) 5 l; 2) 10 l; 3) 2,5 l; 4) 1,5 l.
Berilgan:
uglerod oksidi hajmi (n.s.): VCO) = 5 l.
Toping: kislorod hajmi (no): V(O 2) = ?
Yechim:
Avvalo, reaktsiya uchun tenglamani yaratishingiz kerak:
2CO + O 2 = 2CO
n = 2 mol n =1 mol
Biz hajmiy munosabatlar qonunini qo'llaymiz:
Reaksiya tenglamasidan munosabatni topamiz va
Shartdan V(CO) ni olamiz. Ushbu qiymatlarning barchasini hajmli munosabatlar qonuniga almashtirib, biz quyidagilarni olamiz:
Demak: V(O 2) = 5/2 = 2,5 l.
Javob raqami 3 mos keladi.
Hajmli munosabatlar qonunidan foydalanmasdan, muammo tenglama yordamida hisoblash yordamida hal qilinadi:
Keling, nisbatni tuzamiz:
5 l CO2 x l O2 bilan o'zaro ta'sir qiladi (shartga ko'ra) 44,8 l CO2 22,4 l O2 bilan o'zaro ta'sir qiladi (tenglama bo'yicha):
Xuddi shu javob variantini №3 oldik.
88-topshiriq.
Qaysi reaksiyaning issiqlik effekti metan hosil bo‘lish issiqligiga teng? Quyidagi termokimyoviy tenglamalar asosida metan hosil bo'lish issiqligini hisoblang:
A) H 2 (g) + 1/2O 2 (g) = H 2 O (l); = -285,84 kJ;
b) C (k) + O 2 (g) = CO 2 (g); = -393,51 kJ;
c) CH 4 (g) + 2O 2 (g) = 2H 2 O (l) + CO 2 (g); = -890,31 kJ.
Javob: -74,88 kJ.
Yechim:
.
105 Pa). Vodorod va ugleroddan metan hosil bo'lishini quyidagicha ifodalash mumkin:
C (grafit) + 2H 2 (g) = CH 4 (g); = ?
Masala shartlariga ko‘ra, vodorodning yonib suvga, uglerodning karbonat angidridga, metanning karbonat angidrid va suvga yonishi va Gess qonuni asosida termokimyoviy tenglamalar algebraik tenglamalar bilan bir xil ishlashini hisobga olgan holda masalaning shartlariga ko‘ra ushbu tenglamalarga asoslanadi. birlar. Istalgan natijaga erishish uchun siz vodorod yonish tenglamasini (a) 2 ga ko'paytirishingiz kerak, so'ngra metan yonish tenglamasidan (c) vodorod (a) va uglerod (b) yonish tenglamalarining yig'indisini ayirishingiz kerak:
CH 4 (g) + 2O 2 (g) - 2 H 2 (g) + O 2 (g) - C (k) + O 2 (g) =
= 2H 2 O (l) + CO 2 - 2H 2 O - CO 2;
= -890,31 – [-393,51 + 2(-285,84).
CH 4 (g) = C (k) + 2H 2 (k); = +74,88 kJ.2
Hosil bo'lish issiqligi qarama-qarshi ishorali parchalanish issiqligiga teng bo'lgani uchun
(CH 4) = -74,88 kJ.
Javob: -74,88 kJ.
89-topshiriq.
Qaysi reaksiyaning issiqlik effekti kaltsiy gidroksidning hosil bo'lish issiqligiga teng? Quyidagi termokimyoviy tenglamalar asosida kaltsiy gidroksidning hosil bo'lish issiqligini hisoblang:
Ca (k) + 1/2O (g) = CaO (k); = -635,60 kJ;
H 2 (g) + 1/2O 2 (g) = H 2 O (l); = -285,84 kJ;
CaO (k) + H 2 O (l) = Ca (OH) 2 (k); = -65,06 kJ.
Javob: -986,50 kJ.
Yechim:
Standart hosil bo'lish issiqligi standart sharoitda ushbu moddaning 1 molini oddiy moddalardan hosil bo'lish reaksiya issiqligiga teng (T = 298 K; p = 1,0325). .
105 Pa). Oddiy moddalardan kaltsiy gidroksidi hosil bo'lishini quyidagicha ifodalash mumkin:
Ca (k) + O 2 (g) + H 2 (g) = Ca (OH) 2 (k); = ?
Masalaning shartlariga ko‘ra berilgan tenglamalarga asoslanib, vodorod suvga yonishi, kislorod bilan reaksiyaga kirishgan kaltsiy CaO hosil bo‘lishini hisobga olsak, Gess qonuniga asoslanib, termokimyoviy tenglamalarni xuddi shu tarzda bajarish mumkin. algebraiklar kabi. Istalgan natijaga erishish uchun barcha uchta tenglamani qo'shishingiz kerak:
CaO (k) + H 2 O (l) + Ca (k) + 1/2O (g) + H 2 (g) + 1/2O 2 (g = (OH) 2 (k) + CaO (k) + H 2 O (l);
= -65,06 + (-635,60) + (-285,84) = -986,50 kJ.
Oddiy moddalarning hosil bo'lishining standart issiqliklari shartli ravishda nolga teng deb qabul qilinganligi sababli, kaltsiy gidroksidi hosil bo'lish issiqligi uning oddiy moddalardan (kaltsiy, vodorod va kislorod) hosil bo'lish reaktsiyasining issiqlik ta'siriga teng bo'ladi:
== (Ca(OH) 2 = -986,50 kJ.2
Javob: -986,50 kJ.
Vazifa 90.
Suyuq benzinning suv bug'i va karbonat angidrid hosil bo'lishi bilan yonish reaktsiyasining issiqlik effekti -3135,58 kJ ga teng. Bu reaksiya uchun termokimyoviy tenglama tuzing va C 6 H 6 (l) hosil bo‘lish issiqligini hisoblang. Javob: +49,03 kJ.
Yechim:
Kimyoviy birikmalar belgilari yonida ularning yig'ilish holati yoki kristall modifikatsiyasi, shuningdek, issiqlik effektlarining raqamli qiymati ko'rsatilgan reaksiya tenglamalari termokimyoviy deb ataladi. Termokimyoviy tenglamalarda, agar aniq ko'rsatilmagan bo'lsa, Qp doimiy bosimdagi termal effektlarning qiymatlari tizim entalpiyasining o'zgarishiga teng ravishda ko'rsatilgan. Qiymat odatda tenglamaning o'ng tomonida vergul yoki nuqtali vergul bilan ajratiladi. Moddaning agregatsiya holati uchun quyidagi qisqartirilgan belgilar qabul qilinadi: g - gazsimon, g - suyuq, j - kristalli. Agar moddalarning agregat holati aniq bo'lsa, masalan, O 2, H 2 va boshqalar bo'lsa, bu belgilar kiritilmaydi.
Reaksiyaning termokimyoviy tenglamasi:
C 6 H 6 (l) + 7/2O 2 = 6CO 2 (g) + 3H 2 O (g); = -3135,58 kJ.
Moddalarning hosil bo'lishining standart issiqliklarining qiymatlari maxsus jadvallarda keltirilgan. Oddiy moddalarning hosil bo'lish issiqliklari shartli ravishda nolga teng deb qabul qilinishini hisobga olsak. Reaksiyaning issiqlik effektini Gess qonunining xulosasi yordamida hisoblash mumkin:
6 (CO 2) + 3 =0 (H 2 O) – (C 6 H 6)
(C 6 H 6) = -;
(C 6 H 6) = - (-3135,58) = +49,03 kJ.
Javob:+49,03 kJ.
Shakllanish issiqligi
91-topshiriq.
Agar yonish mahsulotlari karbonat angidrid va suv bug'i bo'lsa, 165 litr (n.s.) asetilen C 2 H 2 yonganda qancha issiqlik ajralib chiqishini hisoblang? Javob: 924,88 kJ.
Yechim:
Kimyoviy birikmalar belgilari yonida ularning yig'ilish holati yoki kristall modifikatsiyasi, shuningdek, issiqlik effektlarining raqamli qiymati ko'rsatilgan reaksiya tenglamalari termokimyoviy deb ataladi. Termokimyoviy tenglamalarda, agar aniq ko'rsatilmagan bo'lsa, Qp doimiy bosimdagi termal effektlarning qiymatlari tizim entalpiyasining o'zgarishiga teng ravishda ko'rsatilgan. Qiymat odatda tenglamaning o'ng tomonida vergul yoki nuqtali vergul bilan ajratiladi. Moddaning agregat holati uchun quyidagi qisqartirilgan belgilar qabul qilinadi: G- gazsimon, va- suyuqlik, Kimga-- kristalli. Agar moddalarning agregat holati aniq bo'lsa, masalan, O 2, H 2 va boshqalar bo'lsa, bu belgilar kiritilmaydi.
Reaktsiya tenglamasi:
C 2 H 2 (g) + 5/2O 2 (g) = 2CO 2 (g) + H 2 O (g); = ?
2 (CO 2) + (H 2 O) - (C 2 H 2);
= 2(-393,51) + (-241,83) - (+226,75) = -802,1 kJ.
Ushbu reaksiya natijasida 165 litr asetilenning yonishi paytida ajralib chiqadigan issiqlik nisbati bo'yicha aniqlanadi:
22,4: -802,1 = 165: x; x = 165 (-802,1)/22,4 = -5908,35 kJ; Q = 5908,35 kJ.
Javob: 5908,35 kJ.
92-topshiriq.
Ammiak gazi yonganda suv bug'i va azot oksidi hosil bo'ladi. Agar normal sharoitdan kelib chiqqan holda 44,8 litr NO olinsa, bu reaksiya davomida qancha issiqlik ajralib chiqadi? Javob: 452,37 kJ.
Yechim:
Reaktsiya tenglamasi:
NH 3 (g) + 5/4O 2 = NO (g) + 3/2H 2 O (g)
Moddalarning hosil bo'lishining standart issiqliklarining qiymatlari maxsus jadvallarda keltirilgan. Oddiy moddalarning hosil bo'lish issiqliklari shartli ravishda nolga teng deb qabul qilinishini hisobga olsak. Reaksiyaning issiqlik effektini Gess qonunining xulosasi yordamida hisoblash mumkin:
= (NO) + 3/2 (H 2 O) - (NH 3);
= +90,37 +3/2 (-241,83) - (-46,19) = -226,185 kJ.
Termokimyoviy tenglama quyidagicha bo'ladi:
Biz 44,8 litr ammiakning yonishi paytida chiqadigan issiqlikni nisbatdan hisoblaymiz:
22,4: -226,185 = 44,8: x; x = 44,8 (-226,185)/22,4 = -452,37 kJ; Q = 452,37 kJ.
Javob: 452,37 kJ
Termokimyoviy tenglamalar. Issiqlik miqdori. stexiometrik koeffitsientlar bilan ko'rsatilgan ma'lum miqdordagi reagentlar orasidagi reaksiya natijasida ajralib chiqadigan yoki yutiladigan kimyoviy reaksiyaning issiqlik effekti deb ataladi va odatda Q belgisi bilan belgilanadi Ekzotermik va endotermik reaksiyalar. Hessian termokimyoviy qonuni Issiqlik shaklida energiya chiqishi bilan sodir bo'ladigan reaktsiyalar ekzotermik deyiladi; energiyaning issiqlik shaklida yutilishi bilan sodir bo'ladigan reaktsiyalar endotermikdir. Izobar kimyoviy jarayonlarda ajralib chiqqan (yoki yutilgan) issiqlik reaksiya entalpiyasining kamayishi (yoki shunga mos ravishda ortishi) o'lchovi ekanligi isbotlangan. Shunday qilib, ekzotermik reaksiyalarda issiqlik chiqarilganda AN manfiy bo'ladi. Endotermik reaktsiyalarda (issiqlik so'riladi) AN ijobiydir. Kimyoviy reaksiyaning issiqlik effektining kattaligi boshlang'ich moddalar va reaktsiya mahsulotlarining tabiatiga, ularning agregatsiya holatiga va haroratga bog'liq. O'ng tomonida reaksiya mahsulotlari bilan bir qatorda AN entalpiyasining o'zgarishi yoki Qp reaktsiyasining issiqlik effekti ko'rsatilgan reaksiya tenglamasi termokimyoviy deb ataladi. Ekzotermik reaksiyaga suv hosil bo lish reaksiyasini misol qilib keltirish mumkin: 2H2(G) + 02(g) = 2H20(G) Bu reaksiyani amalga oshirish uchun H2 va 02 molekulalaridagi bog larni uzish uchun energiya sarflash kerak bo ladi. Bu energiya miqdori mos ravishda 435 va 494 kJ/mol ni tashkil qiladi. Boshqa tomondan, O - H aloqasi hosil bo'lganda, 462 kJ/mol energiya ajralib chiqadi. O - H rishtalari hosil bo'lishida ajralib chiqadigan energiyaning umumiy miqdori (1848 kJ) H - H va O = O bog'larini uzish uchun sarflangan energiyaning umumiy miqdoridan (1364 kJ) kattaroqdir, shuning uchun reaksiya ekzotermik, ya'ni. , hosil bo'lganda ikki mol bug'li suv 484 kJ energiya chiqaradi. Entalpiyaning o'zgarishini hisobga olgan holda yozilgan suv hosil bo'lish reaksiyasi tenglamasi Ekzotermik va endotermik reaksiyalar. Hessian termokimyoviy qonuni allaqachon reaktsiyaning termokimyoviy tenglamasi bo'ladi. Endotermik reaksiyaga misol sifatida azot oksidi (II) hosil bo'lishi mumkin.Bu reaksiyani amalga oshirish uchun boshlang'ich moddalar molekulalaridagi N = N va 0 = 0 bog'larni uzish uchun energiya sarflash kerak. Ular mos ravishda 945 va 494 kJ/mol ga teng. N = O bog i hosil bo lganda 628,5 kJ/mol miqdorida energiya ajralib chiqadi. Boshlang'ich moddalar molekulalaridagi bog'larni uzish uchun zarur bo'lgan umumiy energiya miqdori 1439 kJ ni tashkil qiladi va reaktsiya mahsuloti molekulalarida bog'lanish hosil bo'lishi uchun ajratilgan energiyadan (1257 kJ) kattaroqdir. Shuning uchun reaktsiya endotermik bo'lib, uning sodir bo'lishi uchun muhitdan 182 kJ miqdorida energiya yutilishi kerak. Termokimyoviy tenglamalar Ekzotermik va endotermik reaksiyalar. Hessian termokimyoviy qonuni Bu azot oksidi (II) faqat yuqori haroratlarda, masalan, avtomobil chiqindi gazlarida, chaqmoq oqimlarida hosil bo'lishini va normal sharoitda hosil bo'lmasligini tushuntiradi.
Dars materiallaridan qaysi kimyoviy reaksiya tenglamasi termokimyoviy deb atalishini bilib olasiz. Dars termokimyoviy reaksiya tenglamasini hisoblash algoritmini o'rganishga bag'ishlangan.
Mavzu: Moddalar va ularning o'zgarishi
Dars: Termokimyoviy tenglamalar yordamida hisoblash
Deyarli barcha reaktsiyalar issiqlikning chiqishi yoki yutilishi bilan sodir bo'ladi. Reaksiya jarayonida ajralib chiqadigan yoki yutilgan issiqlik miqdori deyiladi kimyoviy reaksiyaning termal effekti.
Agar kimyoviy reaksiya tenglamasida issiqlik effekti yozilsa, bunday tenglama deyiladi termokimyoviy.
Termokimyoviy tenglamalarda oddiy kimyoviy tenglamalardan farqli o'laroq, moddaning agregat holati (qattiq, suyuq, gazsimon) ko'rsatilishi kerak.
Masalan, kaltsiy oksidi va suv o'rtasidagi reaktsiyaning termokimyoviy tenglamasi quyidagicha ko'rinadi:
CaO (s) + H 2 O (l) = Ca (OH) 2 (s) + 64 kJ
Kimyoviy reaksiya jarayonida ajralib chiqadigan yoki yutilgan Q issiqlik miqdori reaktiv yoki mahsulot moddasining miqdoriga proportsionaldir. Shuning uchun termokimyoviy tenglamalar yordamida turli xil hisob-kitoblarni amalga oshirish mumkin.
Keling, muammolarni hal qilish misollarini ko'rib chiqaylik.
1-topshiriq:Suvning parchalanish reaktsiyasining TCA ga muvofiq 3,6 g suvning parchalanishiga sarflangan issiqlik miqdorini aniqlang:
Siz ushbu muammoni nisbatdan foydalanib hal qilishingiz mumkin:
36 g suvning parchalanishi paytida 484 kJ yutilgan
parchalanish vaqtida 3,6 g suv x kJ yutilgan
Shu tarzda reaksiya tenglamasini yozish mumkin. Muammoning to'liq yechimi 1-rasmda ko'rsatilgan.
Guruch. 1. 1-masala yechimini shakllantirish
Muammoni shunday shakllantirish mumkinki, siz reaksiya uchun termokimyoviy tenglamani yaratishingiz kerak bo'ladi. Keling, bunday vazifaning misolini ko'rib chiqaylik.
Muammo 2: 7 g temir oltingugurt bilan oʻzaro taʼsirlashganda 12,15 kJ issiqlik ajralib chiqadi. Ushbu ma'lumotlarga asoslanib, reaksiya uchun termokimyoviy tenglama tuzing.
Men sizning e'tiboringizni ushbu muammoning javobi reaktsiyaning termokimyoviy tenglamasi ekanligiga qarataman.
Guruch. 2. 2-masala yechimini rasmiylashtirish
1. Kimyo fanidan masala va mashqlar to`plami: 8-sinf: darsliklar uchun. P.A. Orjekovskiy va boshqalar «Kimyo. 8-sinf” / P.A. Orjekovskiy, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006. (80-84-betlar)
2. Kimyo: noorganik. kimyo: darslik. 8-sinf uchun umumiy ta'lim tashkil etish /G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Ta'lim, "Moskva darsliklari" OAJ, 2009. (§23)
3. Bolalar uchun ensiklopediya. 17-jild. Kimyo / bob. ed.V.A. Volodin, Ved. ilmiy ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003 yil.
Qo'shimcha veb-resurslar
1. Masalalar yechish: termokimyoviy tenglamalar yordamida hisoblar ().
2. Termokimyoviy tenglamalar ().
Uy vazifasi
1) p. 69 masala № 1,2"Kimyo: noorganik" darsligidan. kimyo: darslik. 8-sinf uchun umumiy ta'lim muassasa." /G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Ta'lim, "Moskva darsliklari" OAJ, 2009 yil.
2) 80-84-betlar No 241, 245 Kimyo fanidan masala va mashqlar to'plamidan: 8-sinf: darsliklar uchun. P.A. Orjekovskiy va boshqalar «Kimyo. 8-sinf” / P.A. Orjekovskiy, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006 yil.
Ularning termalligini ko'rsatadigan kimyoviy reaktsiyalar tenglamalari
effektlar deyiladi termokimyoviy tenglamalar.
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Termokimyoviy tenglamalar bir qator xususiyatlarga ega:
a) sistemaning holati moddalarning agregat holatlariga bog'liq bo'lgani uchun
umuman, termokimyoviy tenglamalarda harflar ostidagi belgilar yordamida
(j), (g), (p) va (d) moddalarning (kristalli, suyuq, erigan va gazsimon) holatlarini ko'rsatadi. Masalan,
b) Reaksiyaning issiqlik effekti termokimyoviy tenglamalarda boshlang'ich moddalar yoki reaksiya mahsulotlaridan birining kJ/molida ifodalanishi uchun
Kasr koeffitsientlariga ruxsat beriladi. Masalan,
=−46,2 kJ/mol.
c) Ko'pincha reaksiya issiqligi (issiqlik effekti) ∆H shaklida yoziladi
Yuqori indeks 0 termal effektning standart qiymatini (standart sharoitlarda, ya'ni 101 kPa bosimda olingan qiymat) va pastki indeks o'zaro ta'sir sodir bo'lgan haroratni bildiradi.
Termokimyoviy tenglamalarning o'ziga xos xususiyati shundaki, ular bilan ishlashda siz moddalar formulalarini va issiqlik effektlarining kattaligini tenglamaning bir qismidan ikkinchisiga o'tkazishingiz mumkin. Qoida tariqasida, buni kimyoviy reaktsiyalarning oddiy tenglamalari bilan amalga oshirish mumkin emas.
Termokimyoviy tenglamalarni davr bo'yicha qo'shish va ayirishga ham ruxsat beriladi. Bu eksperimental o'lchash qiyin yoki imkonsiz bo'lgan reaktsiyalarning issiqlik ta'sirini aniqlash uchun zarur bo'lishi mumkin.
11.Gess qonunini va Gess qonunining natijasini shakllantiring.
Gess qonuni quyidagicha tuzilgan: kimyoviy reaksiyaning issiqlik effekti uning sodir bo'lish yo'liga bog'liq emas, balki faqat boshlang'ich moddalar va reaktsiya mahsulotlarining tabiati va fizik holatiga (entalpiyasi) bog'liq.
Xulosa 1. Reaksiyaning issiqlik effekti ularning stexiometrik koeffitsientlarini hisobga olgan holda reaksiya mahsulotlarining hosil bo'lish issiqliklari va boshlang'ich moddalarning hosil bo'lish issiqliklari yig'indisi o'rtasidagi farqga teng.
Xulosa 2. Agar bir qator reaksiyalarning issiqlik effektlari ma'lum bo'lsa, u holda issiqlik effekti ma'lum bo'lgan tenglamalarga kiritilgan moddalar va birikmalarni o'z ichiga olgan boshqa reaksiyaning issiqlik effektini aniqlash mumkin. Shu bilan birga, termokimyoviy tenglamalar bilan algebraik tenglamalardagi kabi turli xil arifmetik amallarni (qo‘shish, ayirish, ko‘paytirish, bo‘lish) bajarish mumkin.
12.Moddaning hosil bo'lishining standart entalpiyasi qanday?
Moddaning hosil bo'lishining standart entalpiyasi - standart sharoitda oddiy moddalarning tegishli miqdoridan 1 mol moddaning hosil bo'lish reaksiyasining issiqlik effektidir.
13. Entropiya nima? U qanday o'lchanadi?
Entropiya sistema holatining termodinamik funktsiyasi bo'lib, uning qiymati ko'rib chiqilayotgan moddaning (massa) miqdori, harorat va agregatsiya holatiga bog'liq.
Birliklar J/C
14.Termodinamikaning 2 va 3-qonunlarini tuzing.
Termodinamikaning ikkinchi qonuni
Izolyatsiya qilingan sistemalarda (Q= 0, A= 0, U= const) o'z-o'zidan paydo bo'ladi
faqat tizim entropiyasining ortishi bilan kechadigan jarayonlar, ya'ni S>0.
Spontan jarayon maksimal da bo'lganda tugaydi
berilgan entropiya shartlari S max, ya'ni ∆S= 0 bo'lganda.
Demak, izolyatsiyalangan sistemalarda spontan jarayonning mezoni entropiyaning ortishi hisoblanadi va bunday jarayonning chegarasi -∆S = 0 ga teng.
Termodinamikaning uchinchi qonuni
Mutlaq nolga yaqin haroratda ideal kristall holatdagi har bir kimyoviy elementning entropiyasi nolga yaqin.
Ideal bo'lmagan kristallarning entropiyasi noldan katta, chunki ularni ko'rib chiqish mumkin
aralashtirish entropiyasi bilan aralashmalar sifatida. Bu kristall tuzilishida nuqsonlari bo'lgan kristallar uchun ham amal qiladi. Bu printsipga olib keladi
mutlaq nol haroratga erishib bo'lmasligi. Hozir erishilgan
eng past harorat 0,00001 K.
